Millega oksiidid reageerivad? Anorgaanilise keemia tunnid ühtseks riigieksamiks valmistumiseks. Reageerib mõnede mittemetallidega

Vee keemilisi omadusi uurides saite teada, et paljud mittemetallide oksiidid (oksiidid) moodustavad veega reageerides happeid, näiteks:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 + Q

Mõned metallioksiidid moodustavad veega suhtlemisel aluseid (leeliseid), näiteks:

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 + Q

Siiski ei ole oksiidide omadus veega reageerida kõigile selle klassi ainetele. Paljud oksiidid, nagu ränidioksiid SiO 2, süsinikoksiid CO, lämmastikoksiid NO, vaskoksiid CuO, raudoksiid Fe 2 O 3 jne, ei interakteeru veega.

Oksiidide koostoime hapetega

Teate, et mõned metallioksiidid reageerivad hapetega, moodustades soola ja vett, näiteks:

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

Oksiidide koostoime alustega

Mõned oksiidid (süsinikdioksiid CO 2, vääveldioksiid SO 2, fosforanhüdriid P 2 O 5 jne) ei reageeri hapetega, moodustades soola ja vett. Uurime välja: kas nad suhtlevad alustega?

Täitke kuiv kolb süsihappegaasiga ja valage sinna seebikivi NaOH. Suleme kolvi kummikorgiga, millesse on sisestatud klaastoru ja selle vaba otsa asetatud klambriga kummitoru. Kolbi käega puudutades tunneme, kuidas klaas kuumeneb. Kolvi siseseintele ilmusid veetilgad. Kõik need on keemilise reaktsiooni tunnused. Kui süsinikdioksiid reageeris seebikiviga, siis võib eeldada, et kolvis on tekkinud vaakum. Selle kontrollimiseks laske pärast kolvi toatemperatuurini jahtumist seadme kummitoru ots veega kristallisaatorisse ja avage klamber. Vesi tormab kiiresti kolbi. Meie oletus kolvis oleva vaakumi kohta leidis kinnitust – süsinikdioksiid interakteerub seebikiviga. Üks reaktsiooniproduktidest on vesi. Mis on saadud tahke aine koostis?

NaOH + CO 2 = H 2 O + ? + Q

On teada, et süsinikdioksiid vastab oksiid (oksiid) hüdraadile - süsihappele H 2 CO 3. Kolvis moodustunud tahke aine on süsihappesool - naatriumkarbonaat Na 2 CO 3.

Naatriumkarbonaadi molekuli moodustamiseks on vaja kahte naatriumhüdroksiidi molekuli:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O + Q

Kui süsinikdioksiid reageeris seebikiviga, saadi naatriumkarbonaadi sool Na 2 CO 3 ja vesi.

Lisaks süsihappegaasile on veel palju oksiide (SO 2, SO 3, SiO 2, P 2 O 5 jne), mis reageerivad leelistega, moodustades soola ja vett.

Keemia roll teaduse ja tehnika arengus on suur. Ehituse, tootmise ja põllumajanduse erinevates valdkondades kasutatakse palju lihtsaid ja keerulisi aineid. Nende hulgas on piisav arv anorgaanilisi ühendeid. Anorgaaniliste ühendite olulisemate klasside hulka kuuluvad oksiidid, alused, happed ja soolad.

Oksiidid

Oksiid- kompleksaine, mis sisaldab kahte elementi, millest üks on oksüdatsiooniastmes hapnik - 2. Oksiidide üldvalem on E x O y, kus x on elemendi aatomite arv; y on hapnikuaatomite arv.

Oksiidide koostis

Oksiidi koostise määrab oksiidi moodustava elemendi positiivne oksüdatsiooniaste.

Oksiidi nimi koosneb sõnast "oksiid" ja elemendi nimest. Kui elemendil on muutuv valents, asetatakse valents oksiidi nimetuse kõrvale sulgudesse:

Na2O - naatriumoksiid;

SO 3 - vääveloksiid (VI);

Oksiidide saamine

Oksiidide saamine:

a) elementide oksüdeerimine hapnikuga

4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3;

S + O2 = S02;

b) kompleksainete lagunemisel

Ca(OH)2 → CaO + H2O;

H2S03 → SO2 + H20;

c) komplekssete ainete oksüdatsiooni käigus

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O.

Oksiidide klassifikatsioon

Keemiliste omaduste alusel jagunevad oksiidid soola moodustav Ja mittesoola moodustav või ükskõiksed (CO, NO, N 2 O, SiO).

Oksiidide ja veega interaktsiooni saadusi nimetatakse hüdroksiidideks, mis võivad olla alused (NaOH, Cu(OH) 2), happed (H 2 SO 4, H 3 PO 4), amfoteersed hüdroksiidid (Zn(OH) 2 = H 2 ZnO 2).

Soola moodustavad oksiidid jagunevad põhilised, happeline Ja amfoteerne.

Peamine nimetatakse oksiidideks, millele alus vastab: CaO → Ca(OH) 2, happeline- millele hape vastab: CO 2 → H 2 CO 3. Amfoteerne Oksiidid vastavad nii hapetele kui ka alustele:

Zn(OH) 2 ← ZnO → H 2 ZnO 2 .

Põhiline oksiidid moodustavad metalle, happeline- mittemetallid ja mõned teiseste alarühmade metallid, amfoteerne- amfoteersed metallid.

Oksiidide keemilised omadused

Põhioksiidid reageerivad:

1) veega aluste moodustamiseks:

Na20 + H20 = 2NaOH;

CaO + H2O = Ca(OH)2;

2) happeliste ühenditega (happeoksiidid, happed) soolade ja vee moodustumisega:

CaO + CO 2 = CaCO 3;

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O;

3) amfoteerse iseloomuga ühenditega:

Li20 + Al2O3 = 2Li AlO2;

3NaOH + Al(OH)3 = Na3AlO3 + 3H2O;

Happelised oksiidid reageerivad:

1) veega hapete moodustamiseks:

SO3 + H20 = H2S04;

2) aluseliste ühenditega (aluselised oksiidid ja alused) soolade ja vee moodustumisega:

SO2 + Na20 = Na2S03;

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O;

3) amfoteerse iseloomuga ühenditega

CO2 + ZnO = ZnCO3;

CO2 + Zn(OH)2 = ZnCO3 + H2O;

Amfoteersed oksiidid omavad nii aluseliste kui happeliste oksiidide omadusi. Amfoteersed hüdroksiidid vastavad neile:

Happeline keskkond aluseline keskkond
Be(OH)2 BeO H2BeO2

Zn(OH) 2 ZnO H 2 ZnO 2

Al(OH)3Al2O3H3AlO3, HALo 2

Cr(OH)3Cr2O3HCrO2

Pb(OH) 2 PbO H 2 PbO 2

Sn(OH) 2 SnO H 2 SnO 2

Amfoteersed oksiidid interakteeruvad happeliste ja aluseliste ühenditega:

ZnO + SiO2 = ZnSiO3; ZnO + H2SiO3 = ZnSiO3 + H2O;

Al2O3 + 3Na2O = 2Na3AlO3; Al 2 O 3 + 2 NaOH = 2 NaAlO 2 + H 2 O.

Muutuva valentsiga metallid võivad moodustada kõiki kolme tüüpi oksiide. Näiteks:

CrO aluseline Cr(OH)2;

Cr2O3 amfoteerne Cr(OH)3;

Cr 2 O 7 happeline H 2 Cr 2 O 7;

MnO, Mn2O3 põhi;

Mn02 on amfoteerne;

Mn2O7 happeline HMnO4.

Oksiidid- need on komplekssed anorgaanilised ühendid, mis koosnevad kahest elemendist, millest üks on hapnik (oksüdatsiooniastmes -2).

Näiteks Na 2 O, B 2 O 3, Cl 2 O 7 klassifitseeritakse oksiidideks. Kõik need ained sisaldavad hapnikku ja veel ühte elementi. Ained Na 2 O 2, H 2 SO 4 ja HCl ei ole oksiidid: esimeses on hapniku oksüdatsiooniaste -1, teises on mitte kaks, vaid kolm elementi ja kolmas ei sisalda hapnikku. üleüldse.

Kui te ei mõista termini oksüdatsiooniarv tähendust, pole midagi. Esiteks võite vaadata selle saidi vastavat artiklit. Teiseks, isegi ilma sellest terminist aru saamata, saate lugemist jätkata. Oksüdatsiooniastme mainimise võite ajutiselt unustada.

Saadud on peaaegu kõigi praegu teadaolevate elementide oksiidid, välja arvatud mõned väärisgaasid ja “eksootilised” transuraanielemendid. Veelgi enam, paljud elemendid moodustavad mitu oksiidi (näiteks lämmastiku jaoks on teada kuus).

Oksiidide nomenklatuur

Peame õppima oksiide nimetama. See on väga lihtne.

Näide 1. Nimetage järgmised ühendid: Li 2 O, Al 2 O 3, N 2 O 5, N 2 O 3.

Li 2 O - liitiumoksiid,
Al 2 O 3 - alumiiniumoksiid,
N 2 O 5 - lämmastikoksiid (V),
N 2 O 3 - lämmastikoksiid (III).

Pange tähele olulist punkti: kui elemendi valents on konstantne, EI maini me seda oksiidi nimetuses. Kui valents muutub, märkige see kindlasti sulgudes! Liitiumil ja alumiiniumil on püsiv valentsus, lämmastiku valentsus aga muutuv; Just sel põhjusel on lämmastikoksiidide nimetusi täiendatud valentsust sümboliseerivate rooma numbritega.

1. harjutus. Nimetage oksiidid: Na 2 O, P 2 O 3, BaO, V 2 O 5, Fe 2 O 3, GeO 2, Rb 2 O. Ärge unustage, et on nii konstantse kui ka muutuva valentsiga elemente.

Veel üks oluline punkt: õigem on nimetada ainet F 2 O mitte fluoroksiidiks, vaid hapnikfluoriidiks!

Oksiidide füüsikalised omadused

Füüsikalised omadused on väga mitmekesised. See on tingitud eelkõige asjaolust, et oksiidides võivad tekkida erinevat tüüpi keemilised sidemed. Sulamis- ja keemistemperatuurid on väga erinevad. Normaaltingimustes võivad oksiidid olla tahkes olekus (CaO, Fe 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3), vedelas olekus (N 2 O 3, H 2 O), gaaside kujul (N 2 O , SO 2, NO, CO).

Erinevad värvid: MgO ja Na 2 O on valged, CuO on must, N 2 O 3 on sinine, CrO 3 on punane jne.

Ioonse sidemega oksiidisulamid juhivad hästi elektrit, kovalentsetel oksiididel on reeglina madal elektrijuhtivus.

Oksiidide klassifikatsioon

Kõik looduses esinevad oksiidid võib jagada 4 klassi: aluselised, happelised, amfoteersed ja mittesoolad. Mõnikord ühendatakse kolm esimest klassi soola moodustavate oksiidide rühma, kuid meie jaoks pole see praegu oluline. Erinevate klasside oksiidide keemilised omadused erinevad suuresti, seega on klassifitseerimise küsimus selle teema edasisel uurimisel väga oluline!

Alustame sellest mittesoola moodustavaid oksiide. Neid tuleb meeles pidada: NO, SiO, CO, N 2 O. Õppige lihtsalt need neli valemit!

Edasiliikumiseks peame meeles pidama, et looduses on kahte tüüpi lihtaineid – metallid ja mittemetallid (mõnikord eristatakse ka poolmetallide või metalloidide rühma). Kui teil on selge arusaam sellest, millised elemendid on metallid, jätkake selle artikli lugemist. Kui teil on vähimatki kahtlust, vaadake materjali "Metallid ja mittemetallid" sellel veebisaidil.

Niisiis, lubage mul öelda, et kõik amfoteersed oksiidid on metallioksiidid, kuid mitte kõik metallioksiidid pole amfoteersed. Loetlen neist olulisemad: BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, SnO. Loetelu pole täielik, kuid loetletud valemid tuleks kindlasti meeles pidada! Enamikus amfoteersetes oksiidides on metalli oksüdatsiooniaste +2 või +3 (kuid on ka erandeid).

Artikli järgmises osas räägime jätkuvalt klassifitseerimisest; Arutleme happeliste ja aluseliste oksiidide üle.

2. videoõpetus: Aluseliste oksiidide keemilised omadused

Loeng: Oksiidide iseloomulikud keemilised omadused: aluseline, amfoteerne, happeline

Oksiidid- binaarsed ühendid (kompleksained), mis koosnevad hapnikust oksüdatsiooniastmega -2 ja teisest elemendist.

Vastavalt nende keemilisele võimele moodustada soolasid jagatakse kõik oksiidid kahte rühma:

• soola moodustav,
• mittesoola moodustav.

Soola moodustavad ühendid jagunevad omakorda kolme rühma: aluselised, happelised ja amfoteersed. Soola mittemoodustatavate hulka kuuluvad süsinikoksiid (II) CO, lämmastikoksiid (I) N2O, lämmastikoksiid (II) NO, ränioksiid (II) SiO.

Põhilised oksiidid- need on oksiidid, millel on aluselised omadused, mille moodustavad leelis- ja leelismuldmetallid oksüdatsiooniastmetes +1, +2, aga ka siirdemetallid madalamates oksüdatsiooniastmetes.

See oksiidide rühm vastab järgmistele alustele: K 2 O – KOH; BaO – Ba(OH)2; La 2 O 3 – La(OH) 3.

Happelised oksiidid on happeliste omadustega oksiidid, mille moodustavad tüüpilised mittemetallid, aga ka mõned siirdemetallid oksüdatsiooniastmetes +4 kuni +7.

See oksiidide rühm vastab hapetele: SO 3 –H 2 SO 4 ; CO2 – H2CO3; SO 2 – H 2 SO 3 jne.

Amfoteersed oksiidid- need on aluseliste ja happeliste omadustega oksiidid, mille moodustavad siirdemetallid oksüdatsiooniastmetes +3, +4. Välja arvatud: ZnO, BeO, SnO, PbO.

Sellele oksiidirühmale vastavad amfoteersed alused: ZnO – Zn(OH) 2 ; Al 2 O 3 – Al(OH) 3.

Vaatleme oksiidide keemilisi omadusi:

Reaktiiv	Põhilised oksiidid	Amfoteersed oksiidid	Happelised oksiidid
Vesi	Nad reageerivad. Näide: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2	Nad ei vasta	Nad reageerivad. Näide: S O3 + H2O → H2SO 4
Hape	Nad reageerivad. Näide: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O	Nad reageerivad. Näide: ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O	Nad ei vasta
Alus	Nad ei vasta	Nad reageerivad. Näide: ZnO + 2NaOH + H2O → Na 2	Nad reageerivad. Näide: 2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O
Põhiline oksiid	Nad ei vasta	Nad reageerivad. Näide: ZnO + CaO → CaZnO 2	Nad reageerivad. Näide: SiO 2 + CaO → CaSiO 3
Happe oksiid	Nad reageerivad. Näide: CaO + CO 2 → CaCO 3	Nad reageerivad. Näide: ZnO + SiO 2 → ZnSiO 3	Nad ei vasta
Amfoteerne oksiid	Nad reageerivad. Näide: Li 2 O + Al 2 O 3 → 2 LiAlO	Reageerige	Nad reageerivad. Näide: Al 2 O 3 + 3SO 3 → Al 2 (SO 4) 3

Ülaltoodud tabelist saame kokku võtta järgmise:

Kõige aktiivsemate metallide aluselised oksiidid reageerivad veega, moodustades tugevad alused - leelised. Vähemaktiivsete metallide aluselised oksiidid ei reageeri tavatingimustes veega. Kõik selle rühma oksiidid reageerivad alati hapetega, moodustades sooli ja vett. Kuid nad ei reageeri põhjustega.

Happelised oksiidid reageerivad enamasti veega. Kuid mitte kõik ei reageeri normaalsetes tingimustes. Kõik selle rühma oksiidid reageerivad alustega, moodustades sooli ja vett. Nad ei reageeri hapetega.

Aluselised ja happelised oksiidid on võimelised üksteisega reageerima, millele järgneb soola moodustumine.

Amfoteersed oksiidid omavad aluselisi ja happelisi omadusi. Seetõttu reageerivad nad nii hapete kui ka alustega, moodustades soolasid ja vett. Amfoteersed oksiidid reageerivad happeliste ja aluseliste oksiididega. Nad suhtlevad ka üksteisega. Kõige sagedamini tekivad need keemilised reaktsioonid kuumutamisel soolade moodustamiseks.

Oksiidid, nende klassifikatsioon ja omadused on sellise olulise teaduse nagu keemia aluseks. Neid hakatakse õppima keemiaõppe esimesel aastal. Sellistes täppisteadustes nagu matemaatika, füüsika ja keemia on kogu materjal omavahel seotud, mistõttu materjali valdamata jätmisega kaasneb uutest teemadest arusaamatus. Seetõttu on väga oluline mõista oksiidide teemat ja sellest täielikult aru saada. Püüame sellest täna üksikasjalikumalt rääkida.

Mis on oksiidid?

Kõigepealt tuleb mõista oksiide, nende klassifikatsiooni ja omadusi. Niisiis, mis on oksiidid? Kas sa mäletad seda kooliajast?

Oksiidid (või oksiidid) on binaarsed ühendid, mis sisaldavad elektronegatiivse elemendi aatomeid (vähem elektronegatiivseid kui hapnik) ja hapnikku oksüdatsiooniastmega -2.

Oksiidid on meie planeedil uskumatult levinud ained. Oksiidühendite näideteks on vesi, rooste, mõned värvained, liiv ja isegi süsinikdioksiid.

Oksiidide teke

Oksiide saab saada mitmel viisil. Oksiidide teket uurib ka selline teadus nagu keemia. Oksiidid, nende klassifikatsioon ja omadused - seda peavad teadlased teadma, et mõista, kuidas see või teine ​​oksiid tekkis. Näiteks võib neid saada hapnikuaatomi (või aatomite) otsesel kombineerimisel keemilise elemendiga – see on keemiliste elementide koostoime. Siiski esineb ka kaudset oksiidide moodustumist, see on siis, kui oksiidid tekivad hapete, soolade või aluste lagunemisel.

Oksiidide klassifikatsioon

Oksiidid ja nende klassifikatsioon sõltuvad nende moodustumise viisist. Klassifikatsiooni järgi jagunevad oksiidid ainult kahte rühma, millest esimene on soola moodustav ja teine ​​mittesoolav. Niisiis, vaatame mõlemat rühma lähemalt.

Soola moodustavad oksiidid on üsna suur rühm, mis jaguneb amfoteerseteks, happelisteks ja aluselisteks oksiidideks. Mis tahes keemilise reaktsiooni tulemusena moodustuvad soola moodustavad oksiidid soolad. Reeglina sisaldab soola moodustavate oksiidide koostis metallide ja mittemetallide elemente, mis moodustavad veega keemilise reaktsiooni tulemusena happeid, kuid alustega suheldes moodustavad vastavad happed ja soolad.

Soola mittemoodustavad oksiidid on need oksiidid, mis keemilise reaktsiooni tulemusena sooli ei moodusta. Selliste oksiidide näidete hulka kuulub süsinik.

Amfoteersed oksiidid

Oksiidid, nende klassifikatsioon ja omadused on keemias väga olulised mõisted. Soola moodustavate ühendite koostis sisaldab amfoteerseid oksiide.

Amfoteersed oksiidid on oksiidid, millel võivad olenevalt keemiliste reaktsioonide tingimustest olla aluselised või happelised omadused (neil on amfoteersus). Sellised oksiidid tekivad (vask, hõbe, kuld, raud, ruteenium, volfram, rutherfordium, titaan, ütrium ja paljud teised). Amfoteersed oksiidid reageerivad tugevate hapetega ja moodustavad keemilise reaktsiooni tulemusena nende hapete soolad.

Happelised oksiidid

Või anhüdriidid on oksiidid, mis keemilistes reaktsioonides avaldavad ja ka moodustavad hapnikku sisaldavaid happeid. Anhüdriide moodustavad alati tüüpilised mittemetallid, aga ka mõned üleminekukeemilised elemendid.

Oksiidid, nende klassifikatsioon ja keemilised omadused on olulised mõisted. Näiteks happelistel oksiididel on amfoteersetest oksiididest täiesti erinevad keemilised omadused. Näiteks anhüdriidi reageerimisel veega tekib vastav hape (erandiks on SiO2 - Anhüdriidid reageerivad leelistega ning selliste reaktsioonide tulemusena eraldub vett ja soodat. Reageerides tekib sool.

Põhilised oksiidid

Aluselised (sõnast "alus") oksiidid on metallide keemiliste elementide oksiidid, mille oksüdatsiooniaste on +1 või +2. Nende hulka kuuluvad leelis- ja leelismuldmetallid, aga ka keemiline element magneesium. Aluselised oksiidid erinevad teistest selle poolest, et need on need, mis on võimelised hapetega reageerima.

Aluselised oksiidid interakteeruvad hapetega, erinevalt happelistest oksiididest, samuti leeliste, vee ja muude oksiididega. Nende reaktsioonide tulemusena moodustuvad tavaliselt soolad.

Oksiidide omadused

Kui uurite hoolikalt erinevate oksiidide reaktsioone, saate iseseisvalt teha järeldusi selle kohta, milliste keemiliste omadustega oksiidid on antud. Absoluutselt kõigi oksiidide ühine keemiline omadus on redoksprotsess.

Kuid sellest hoolimata on kõik oksiidid üksteisest erinevad. Oksiidide klassifikatsioon ja omadused on kaks omavahel seotud teemat.

Soola mittemoodustavad oksiidid ja nende keemilised omadused

Soola mittemoodustavad oksiidid on oksiidide rühm, millel ei ole happelisi, aluselisi ega amfoteerseid omadusi. Keemiliste reaktsioonide tulemusena soola mittemoodustavate oksiididega ei teki sooli. Varem ei nimetatud selliseid oksiide mittesoolavateks, vaid ükskõikseteks ja ükskõikseteks, kuid sellised nimetused ei vasta soola mittemoodustavate oksiidide omadustele. Oma omaduste järgi on need oksiidid üsna võimelised keemilisteks reaktsioonideks. Kuid soola mittemoodutavaid oksiide on väga vähe; need on moodustunud ühe- ja kahevalentsetest mittemetallidest.

Soola mittemoodustavatest oksiididest võib keemilise reaktsiooni tulemusena saada soola moodustavaid oksiide.

Nomenklatuur

Peaaegu kõiki oksiide nimetatakse tavaliselt nii: sõna "oksiid", millele järgneb keemilise elemendi nimi genitiivis. Näiteks Al2O3 on alumiiniumoksiid. Keemilises keeles kõlab see oksiid järgmiselt: alumiinium 2 o 3. Mõned keemilised elemendid, näiteks vask, võivad olla mitme oksüdatsiooniastmega, vastavalt sellele on ka oksiidid erinevad. Siis on CuO oksiid vase (kaks) oksiid, st oksüdatsiooniastmega 2, ja Cu2O oksiid on vase (kolme) oksiid, mille oksüdatsiooniaste on 3.

Kuid oksiididel on ka teisi nimetusi, mida eristab hapnikuaatomite arv ühendis. Monoksiidid või monooksiidid on need oksiidid, mis sisaldavad ainult ühte hapnikuaatomit. Dioksiidid on need oksiidid, mis sisaldavad kahte hapnikuaatomit, mis on tähistatud eesliitega "di". Trioksiidid on need oksiidid, mis sisaldavad juba kolme hapnikuaatomit. Nimetused nagu monooksiid, dioksiid ja trioksiid on juba aegunud, kuid sageli leidub neid õpikutes, raamatutes ja muudes abivahendites.

Oksiididele on ka nn triviaalsed nimetused ehk need, mis on ajalooliselt välja kujunenud. Näiteks CO on süsinikoksiid või -monooksiid, kuid isegi keemikud nimetavad seda ainet kõige sagedamini süsinikmonooksiidiks.

Niisiis, oksiid on hapniku ühend keemilise elemendiga. Peamine teadus, mis uurib nende teket ja koostoimeid, on keemia. Oksiidid, nende klassifikatsioon ja omadused on keemiateaduses mitmed olulised teemad, millest aru saamata ei saa aru kõigest muust. Oksiidid on gaasid, mineraalid ja pulbrid. Mõnda oksiidi tasub üksikasjalikult teada mitte ainult teadlastel, vaid ka tavainimestel, sest need võivad olla isegi ohtlikud elule siin maal. Oksiidid on väga huvitav ja üsna lihtne teema. Oksiidühendid on igapäevaelus väga levinud.