Oksidlar nima bilan reaksiyaga kirishadi? Yagona davlat imtihoniga tayyorgarlik ko'rish uchun noorganik kimyo bo'yicha darslar. Ba'zi metall bo'lmaganlar bilan reaksiyaga kirishadi
Suvning kimyoviy xossalarini o'rganayotganda siz metall bo'lmaganlarning ko'plab oksidlari (oksidlari) suv bilan reaksiyaga kirishganda kislotalar hosil qilishini bilib oldingiz, masalan:
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 + Q
Ba'zi metall oksidlari suv bilan o'zaro ta'sirlashganda asoslar (ishqorlar) hosil qiladi, masalan:
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 + Q
Biroq, oksidlarning suv bilan reaksiyaga kirishish xususiyati bu sinfdagi barcha moddalar uchun umumiy emas. Ko'pgina oksidlar, masalan, silikon dioksid SiO 2, karbon monoksit CO, azot oksidi NO, mis oksidi CuO, temir oksidi Fe 2 O 3 va boshqalar suv bilan o'zaro ta'sir qilmaydi.
Oksidlarning kislotalar bilan o'zaro ta'siri
Ba'zi metal oksidlari kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, tuz va suv hosil qilishini bilasiz, masalan:
CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
Oksidlarning asoslar bilan o'zaro ta'siri
Ayrim oksidlar (karbonat angidrid CO 2, oltingugurt dioksidi SO 2, fosforik angidrid P 2 O 5 va boshqalar) kislotalar bilan reaksiyaga kirishmaydi, tuz va suv hosil qiladi. Keling, bilib olaylik: ular bazalar bilan o'zaro ta'sir qiladimi?
Quruq kolbani karbonat angidrid bilan to'ldiring va unga kaustik soda NaOH quying. Kolbani rezina tiqin bilan yopamiz, unga shisha nay o'rnatilgan va uning bo'sh uchiga qisqich o'rnatilgan rezina nay. Biz kolbaga qo'l bilan tegizganimizda, shisha qizib ketganini sezamiz. Kolbaning ichki devorlarida suv tomchilari paydo bo'ldi. Bularning barchasi kimyoviy reaktsiyaning belgilaridir. Agar karbonat angidrid gidroksidi soda bilan reaksiyaga kirsa, unda biz kolbada vakuum hosil bo'lgan deb taxmin qilishimiz mumkin. Buni tekshirish uchun kolba xona haroratiga qadar soviganidan keyin qurilmaning rezina nayining uchini suv bilan kristalizatorga tushiring va qisqichni oching. Suv tezda idishga tushadi. Kolbadagi vakuum haqidagi taxminimiz tasdiqlandi - karbonat angidrid kaustik soda bilan o'zaro ta'sir qiladi. Reaksiya mahsulotlaridan biri suvdir. Olingan qattiq moddaning tarkibi qanday?
NaOH + CO 2 = H 2 O + ? + Q
Ma'lumki, karbonat angidrid oksidi (oksid) gidratiga mos keladi - karbonat kislotasi H 2 CO 3. Kolbada hosil bo'lgan qattiq modda karbonat kislota tuzi - natriy karbonat Na 2 CO 3 dir.
Natriy karbonat molekulasini hosil qilish uchun ikkita natriy gidroksid molekulasi kerak bo'ladi:
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O + Q
Karbonat angidrid kaustik soda bilan reaksiyaga kirishganda, tuz natriy karbonat Na 2 CO 3 va suv olindi.
Karbonat angidriddan tashqari yana koʻplab oksidlar (SO 2, SO 3, SiO 2, P 2 O 5 va boshqalar) mavjud boʻlib, ular ishqorlar bilan reaksiyaga kirishib, tuz va suv hosil qiladi.
Ilmiy-texnika taraqqiyotida kimyoning roli katta. Ko'pgina oddiy va murakkab moddalar qurilish, ishlab chiqarish va qishloq xo'jaligining turli sohalarida qo'llaniladi. Ular orasida noorganik birikmalar etarli miqdorda mavjud. Noorganik birikmalarning eng muhim sinflariga oksidlar, asoslar, kislotalar va tuzlar kiradi.
Oksidlar
Oksid- ikkita elementni o'z ichiga olgan murakkab modda, ulardan biri oksidlanish darajasidagi kislorod - 2. Oksidlarning umumiy formulasi E x O y, bu erda x - element atomlari soni; y - kislorod atomlarining soni.
Oksidlar tarkibi
Oksidning tarkibi oksidni hosil qiluvchi elementning ijobiy oksidlanish darajasi bilan belgilanadi.
Oksidning nomi "oksid" so'zidan va element nomidan iborat. Agar element o'zgaruvchan valentlikni ko'rsatsa, u holda valentlik oksid nomining yonidagi qavs ichiga joylashtiriladi:
Na 2 O - natriy oksidi;
SO 3 - oltingugurt oksidi (VI);
Oksidlarni olish
Oksidlarni olish:
a) elementlarning kislorod bilan oksidlanishi
4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3;
S + O 2 = SO 2;
b) murakkab moddalarning parchalanishi paytida
Ca(OH) 2 → CaO + H 2 O;
H 2 SO 3 → SO 2 + H 2 O;
v) murakkab moddalarning oksidlanishi paytida
2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O.
Oksidlarning tasnifi
Kimyoviy xossalariga ko'ra oksidlar quyidagilarga bo'linadi tuz hosil qiluvchi Va tuz hosil qilmaydi yoki befarq (CO, NO, N 2 O, SiO).
Oksidlarning suv bilan o'zaro ta'sir qilish mahsulotlari gidroksidlar deb ataladi, ular asoslar (NaOH, Cu(OH) 2), kislotalar (H 2 SO 4, H 3 PO 4), amfoter gidroksidlar (Zn (OH) 2 = H 2) bo'lishi mumkin. ZnO 2).
Tuz hosil qiluvchi oksidlar bo'linadi Asosiy, kislotali Va amfoter.
Asosiy asosi mos keladigan oksidlar deyiladi: CaO → Ca(OH) 2, kislotali- qaysi kislota mos keladi: CO 2 → H 2 CO 3. Amfoterik Oksidlar ham kislotalarga, ham asoslarga mos keladi:
Zn(OH) 2 ← ZnO → H 2 ZnO 2.
Asosiy oksidlar metallar hosil qiladi, kislotali- nometallar va ikkilamchi kichik guruhlarning ba'zi metallari; amfoter- amfoter metallar.
Oksidlarning kimyoviy xossalari
Asosiy oksidlar reaksiyaga kirishadi:
1) asoslarni hosil qilish uchun suv bilan:
Na 2 O + H 2 O = 2NaOH;
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2;
2) kislotali birikmalar (kislota oksidlari, kislotalar) bilan tuzlar va suv hosil bo'lishi bilan:
CaO + CO 2 = CaCO 3;
CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O;
3) amfoter tabiatli birikmalar bilan:
Li 2 O + Al 2 O 3 = 2Li AlO 2;
3NaOH + Al(OH) 3 = Na 3 AlO 3 + 3H 2 O;
Kislotali oksidlar reaksiyaga kirishadi:
1) kislotalar hosil qilish uchun suv bilan:
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4;
2) tuzlar va suv hosil bo'lgan asosiy birikmalar (asosiy oksidlar va asoslar) bilan:
SO 2 + Na 2 O = Na 2 SO 3;
CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O;
3) amfoter tabiatli birikmalar bilan
CO 2 + ZnO = ZnCO 3;
CO 2 + Zn (OH) 2 = ZnCO 3 + H 2 O;
Amfoter oksidlar ham asosiy, ham kislotali oksidlarning xossalarini namoyon qiladi. Amfoter gidroksidlar ularga javob beradi:
Kislotali muhit ishqoriy muhit
Be(OH) 2 BeO H 2 BeO 2
Zn(OH) 2 ZnO H 2 ZnO 2
Al(OH) 3 Al 2 O 3 H 3 AlO 3, HAlo 2
Cr(OH) 3 Cr 2 O 3 HCrO 2
Pb(OH) 2 PbO H 2 PbO 2
Sn(OH) 2 SnO H 2 SnO 2
Amfoter oksidlar kislotali va asosli birikmalar bilan o'zaro ta'sir qiladi:
| ZnO + SiO 2 = ZnSiO 3; ZnO + H 2 SiO 3 = ZnSiO 3 + H 2 O; | Al 2 O 3 + 3Na 2 O = 2Na 3 AlO 3; Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O. |
Valentligi o'zgaruvchan metallar har uch turdagi oksidlarni hosil qilishi mumkin. Masalan:
CrO asosiy Cr(OH) 2;
Cr 2 O 3 amfoter Cr(OH) 3;
Cr 2 O 7 kislotali H 2 Cr 2 O 7;
MnO, Mn 2 O 3 asosiy;
MnO 2 amfoterdir;
Mn 2 O 7 kislotali HMnO 4.
Oksidlar- bular ikkita elementdan tashkil topgan murakkab noorganik birikmalar bo'lib, ulardan biri kislorod (oksidlanish holatida -2).
Masalan, Na 2 O, B 2 O 3, Cl 2 O 7 oksidlar deb tasniflanadi. Bu moddalarning barchasi kislorod va yana bitta elementni o'z ichiga oladi. Na 2 O 2, H 2 SO 4 va HCl moddalari oksidlar emas: birinchisida kislorodning oksidlanish darajasi -1, ikkinchisida ikkita emas, uchta element, uchinchisida kislorod yo'q. umuman.
Agar siz oksidlanish raqami atamasining ma'nosini tushunmasangiz, bu yaxshi. Birinchidan, ushbu saytdagi tegishli maqolaga murojaat qilishingiz mumkin. Ikkinchidan, bu atamani tushunmasdan ham, o'qishni davom ettirishingiz mumkin. Oksidlanish holatini eslatishni vaqtincha unutishingiz mumkin.
Ayrim asil gazlar va "ekzotik" transuran elementlaridan tashqari, deyarli barcha ma'lum elementlarning oksidlari olingan. Bundan tashqari, ko'plab elementlar bir nechta oksidlarni hosil qiladi (azot uchun, masalan, oltitasi ma'lum).
Oksidlarning nomenklaturasi
Oksidlarni nomlashni o'rganishimiz kerak. Bu juda oddiy.1-misol. Quyidagi birikmalarni ayting: Li 2 O, Al 2 O 3, N 2 O 5, N 2 O 3.
Li 2 O - litiy oksidi,
Al 2 O 3 - alyuminiy oksidi,
N 2 O 5 - azot oksidi (V),
N 2 O 3 - azot oksidi (III).
Iltimos, bir muhim fikrga e'tibor bering: agar elementning valentligi doimiy bo'lsa, biz uni oksid nomida zikr qilmaymiz. Agar valentlik o'zgarsa, uni qavs ichida ko'rsatishni unutmang! Litiy va alyuminiy doimiy valentlikka ega, azot esa o'zgaruvchan valentlikka ega; Aynan shuning uchun azot oksidlarining nomlari valentlikni bildiruvchi rim raqamlari bilan to'ldiriladi.
1-mashq. Oksidlarni nomlang: Na 2 O, P 2 O 3, BaO, V 2 O 5, Fe 2 O 3, GeO 2, Rb 2 O. Doimiy va o'zgaruvchan valentlikka ega elementlar mavjudligini unutmang.
Yana bir muhim jihat: F 2 O moddasini "ftor oksidi" emas, balki "kislorod ftorid" deb atash to'g'riroq!
Oksidlarning fizik xossalari
Jismoniy xususiyatlar juda xilma-xildir. Bu, xususan, oksidlarda har xil turdagi kimyoviy bog'lanishlar paydo bo'lishi bilan bog'liq. Erish va qaynash nuqtalari juda katta farq qiladi. Oddiy sharoitlarda oksidlar qattiq holatda (CaO, Fe 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3), suyuq holatda (N 2 O 3, H 2 O), gazlar (N 2 O) shaklida bo'lishi mumkin. , SO 2, NO, CO).
Turli ranglar: MgO va Na 2 O oq, CuO qora, N 2 O 3 ko'k, CrO 3 qizil va boshqalar.
Ion turiga ega bo'lgan oksidlarning eritmalari elektr tokini yaxshi o'tkazadi; kovalent oksidlar, qoida tariqasida, past elektr o'tkazuvchanligiga ega.
Oksidlarning tasnifi
Tabiatda mavjud bo'lgan barcha oksidlarni 4 sinfga bo'lish mumkin: asosiy, kislotali, amfoter va tuz hosil qilmaydigan. Ba'zida dastlabki uchta sinf tuz hosil qiluvchi oksidlar guruhiga birlashtiriladi, ammo biz uchun bu hozir muhim emas. Turli sinflardagi oksidlarning kimyoviy xossalari juda farq qiladi, shuning uchun tasniflash masalasi ushbu mavzuni keyingi o'rganish uchun juda muhimdir!
dan boshlaylik tuz hosil qilmaydigan oksidlar. Ularni eslab qolish kerak: NO, SiO, CO, N 2 O. Shu to'rtta formulani o'rganish kifoya!
Keyinchalik oldinga siljish uchun tabiatda oddiy moddalarning ikki turi mavjudligini yodda tutishimiz kerak - metallar va metall bo'lmaganlar (ba'zida yarim metallar yoki metalloidlar guruhi ham ajralib turadi). Qaysi elementlar metallar ekanligini aniq tushunsangiz, ushbu maqolani o'qishni davom eting. Agar sizda ozgina shubha bo'lsa, materialga murojaat qiling "Metallar va metall bo'lmaganlar" o'sha veb-saytda.
Shunday qilib, sizga aytamanki, barcha amfoter oksidlar metall oksidlaridir, lekin hamma metal oksidlari ham amfoter emas. Men ulardan eng muhimlarini sanab o'taman: BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, SnO. Ro'yxat to'liq emas, lekin siz sanab o'tilgan formulalarni albatta eslab qolishingiz kerak! Ko'pgina amfoter oksidlarda metall +2 yoki +3 oksidlanish darajasini ko'rsatadi (lekin istisnolar mavjud).
Maqolaning keyingi qismida tasniflash haqida gapirishni davom ettiramiz; Keling, kislotali va asosli oksidlarni muhokama qilaylik.
Video darslik 2: Asosiy oksidlarning kimyoviy xossalari
Leksiya: Oksidlarning xarakterli kimyoviy xossalari: asosli, amfoterik, kislotali
Oksidlar- oksidlanish darajasi -2 bo'lgan kisloroddan va boshqa elementdan tashkil topgan ikkilik birikmalar (murakkab moddalar).
Tuzlarni hosil qilishning kimyoviy qobiliyatiga ko'ra barcha oksidlar ikki guruhga bo'linadi:
- tuz hosil qiluvchi,
- tuz hosil qilmaydi.
Tuz hosil qiluvchi birikmalar, o'z navbatida, uch guruhga bo'linadi: asosiy, kislotali va amfoter. Tuz hosil qilmaydiganlarga uglerod oksidi (II) CO, azot oksidi (I) N2O, azot oksidi (II) NO, kremniy oksidi (II) SiO kiradi.
Asosiy oksidlar- bu oksidlanish darajasi +1, +2 bo'lgan ishqoriy va ishqoriy tuproq metallari, shuningdek, quyi oksidlanish darajasidagi o'tish metallari tomonidan hosil qilingan asosiy xossalarni ko'rsatadigan oksidlar.
Bu oksidlar guruhi quyidagi asoslarga mos keladi: K 2 O – KOH; BaO – Ba(OH) 2; La 2 O 3 – La(OH) 3.
Kislotali oksidlar tipik metall bo'lmaganlar, shuningdek, +4 dan +7 gacha oksidlanish darajasidagi ba'zi o'tish metallari tomonidan hosil bo'lgan kislotali xususiyatga ega oksidlardir.
Bu oksidlar guruhi kislotalarga mos keladi: SO 3 –H 2 SO 4; CO 2 - H 2 CO 3; SO 2 – H 2 SO 3 va boshqalar.
Amfoter oksidlar- bular +3, +4 oksidlanish darajalarida o'tish metallari tomonidan hosil bo'lgan asosiy va kislotali xossalarni ko'rsatadigan oksidlar. Bundan tashqari: ZnO, BeO, SnO, PbO.
Bu oksidlar guruhi amfoter asoslarga mos keladi: ZnO – Zn(OH) 2; Al 2 O 3 – Al(OH) 3.
Oksidlarning kimyoviy xossalarini ko'rib chiqamiz:
Reaktiv | Asosiy oksidlar | Amfoter oksidlar | Kislotali oksidlar |
| Suv | Ular reaksiyaga kirishadilar. Misol: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 | Ular reaksiyaga kirishmaydi | Ular reaksiyaga kirishadilar. Misol: S O 3 + H 2 O → H 2 SO 4 |
| Kislota | Ular reaksiyaga kirishadilar. Misol: Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O | Ular reaksiyaga kirishadilar. Misol: ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O | Ular reaksiyaga kirishmaydi |
| Baza | Ular reaksiyaga kirishmaydi | Ular reaksiyaga kirishadilar. Misol: ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2 | Ular reaksiyaga kirishadilar. Misol: 2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O |
| Asosiy oksid | Ular reaksiyaga kirishmaydi | Ular reaksiyaga kirishadilar. Misol: ZnO + CaO → CaZnO 2 | Ular reaksiyaga kirishadilar. Misol: SiO 2 + CaO → CaSiO 3 |
| Kislota oksidi | Ular reaksiyaga kirishadilar. Misol: CaO + CO 2 → CaCO 3 | Ular reaksiyaga kirishadilar. Misol: ZnO + SiO 2 → ZnSiO 3 | Ular reaksiyaga kirishmaydi |
| Amfoter oksidi | Ular reaksiyaga kirishadilar. Misol: Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO | Reaksiya qilish | Ular reaksiyaga kirishadilar. Misol: Al 2 O 3 + 3SO 3 → Al 2 (SO 4) 3 |
Yuqoridagi jadvaldan biz quyidagilarni umumlashtirishimiz mumkin:
Eng faol metallarning asosiy oksidlari suv bilan reaksiyaga kirishib, kuchli asoslar - ishqorlarni hosil qiladi. Aktivligi kamroq metallarning asosiy oksidlari normal sharoitda suv bilan reaksiyaga kirishmaydi. Bu guruhning barcha oksidlari doimo kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, tuzlar va suv hosil qiladi. Lekin ular sabablar bilan munosabat bildirmaydilar.
Kislotali oksidlar asosan suv bilan reaksiyaga kirishadi. Ammo hamma ham oddiy sharoitda reaksiyaga kirishmaydi. Bu guruhning barcha oksidlari asoslar bilan reaksiyaga kirishib, tuzlar va suv hosil qiladi. Ular kislotalar bilan reaksiyaga kirishmaydi.
Asosiy va kislotali oksidlar bir-biri bilan reaksiyaga kirishishga qodir, keyin tuz hosil bo'ladi.
Amfoter oksidlar asosiy va kislotali xususiyatlarga ega. Shuning uchun ular kislotalar va asoslar bilan reaksiyaga kirishib, tuzlar va suv hosil qiladi. Amfoter oksidlar kislotali va asosli oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi. Ular ham bir-birlari bilan o'zaro munosabatda bo'lishadi. Ko'pincha, bu kimyoviy reaktsiyalar tuzlarni hosil qilish uchun qizdirilganda sodir bo'ladi.
| | |
Oksidlar, ularning tasnifi va xossalari kimyo kabi muhim fanning asosidir. Ular kimyoni o'rganishning birinchi yilida o'rganila boshlaydi. Matematika, fizika va kimyo kabi aniq fanlarda barcha materiallar bir-biriga bog'langan, shuning uchun materialni o'zlashtirmaslik yangi mavzularni tushunmaslikka olib keladi. Shuning uchun oksidlar mavzusini tushunish va uni to'liq tushunish juda muhimdir. Bu haqda bugun batafsilroq gapirishga harakat qilamiz.
Oksidlar nima?
Oksidlar, ularning tasnifi va xossalari birinchi navbatda tushunilishi kerak. Xo'sh, oksidlar nima? Buni maktabdan eslaysizmi?
Oksidlar (yoki oksidlar) - ikkilik birikmalar bo'lib, ular tarkibida elektron manfiy elementning atomlari (kisloroddan kamroq elektron manfiy) va oksidlanish darajasi -2 bo'lgan kislorod mavjud.
Oksidlar sayyoramizda juda keng tarqalgan moddalardir. Oksid birikmalariga misollar suv, zang, ba'zi bo'yoqlar, qum va hatto karbonat angidridni o'z ichiga oladi.
Oksidlarning hosil bo'lishi
Oksidlarni turli usullar bilan olish mumkin. Oksidlarning hosil bo'lishini kimyo kabi fan ham o'rganadi. Oksidlar, ularning tasnifi va xossalari - u yoki bu oksid qanday paydo bo'lganligini tushunish uchun olimlar bilishi kerak bo'lgan narsa. Masalan, ular kislorod atomini (yoki atomlarini) kimyoviy element bilan bevosita birlashtirish orqali olinishi mumkin - bu kimyoviy elementlarning o'zaro ta'siri. Shu bilan birga, oksidlarning bilvosita hosil bo'lishi ham mavjud, bu oksidlar kislotalar, tuzlar yoki asoslarning parchalanishi natijasida hosil bo'ladi.
Oksidlarning tasnifi
Oksidlar va ularning tasnifi ularning qanday hosil bo'lishiga bog'liq. Tasnifiga ko'ra oksidlar faqat ikki guruhga bo'linadi, ularning birinchisi tuz hosil qiluvchi, ikkinchisi esa tuz hosil qilmaydigan. Shunday qilib, keling, ikkala guruhni ham batafsil ko'rib chiqaylik.
Tuz hosil qiluvchi oksidlar juda katta guruh bo'lib, ular amfoter, kislotali va asosli oksidlarga bo'linadi. Har qanday kimyoviy reaksiya natijasida tuz hosil qiluvchi oksidlar tuzlar hosil qiladi. Qoida tariqasida, tuz hosil qiluvchi oksidlar tarkibiga suv bilan kimyoviy reaksiya natijasida kislotalar hosil qiluvchi metallar va metall bo'lmaganlar elementlari kiradi, ammo asoslar bilan o'zaro ta'sirlashganda ular mos keladigan kislotalar va tuzlarni hosil qiladi.
Tuz hosil qilmaydigan oksidlar kimyoviy reaksiya natijasida tuz hosil qilmaydigan oksidlardir. Bunday oksidlarga misol sifatida uglerod kiradi.
Amfoter oksidlar
Oksidlar, ularning tasnifi va xossalari kimyoda juda muhim tushunchalardir. Tuz hosil qiluvchi birikmalar tarkibiga amfoter oksidlar kiradi.
Amfoter oksidlar kimyoviy reaksiyalar sharoitiga qarab asosiy yoki kislotali xossalarni namoyon qila oladigan oksidlardir (ular amfoterlikni namoyon qiladi). Bunday oksidlar (mis, kumush, oltin, temir, ruteniy, volfram, ruterfordiy, titan, ittriy va boshqalar) hosil bo'ladi. Amfoter oksidlar kuchli kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, kimyoviy reaksiya natijasida shu kislotalarning tuzlarini hosil qiladi.
Kislotali oksidlar
Yoki angidridlar kimyoviy reaktsiyalarda kislorod o'z ichiga olgan kislotalarni ko'rsatadigan va hosil qiluvchi oksidlardir. Angidridlar har doim tipik nometallardan, shuningdek, ba'zi o'tish kimyoviy elementlardan hosil bo'ladi.
Oksidlar, ularning tasnifi va kimyoviy xossalari muhim tushunchalardir. Masalan, kislotali oksidlar amfoter oksidlardan butunlay boshqacha kimyoviy xususiyatlarga ega. Masalan, angidrid suv bilan reaksiyaga kirishganda tegishli kislota hosil bo`ladi (SiO2 bundan mustasno - Angidridlar ishqorlar bilan reaksiyaga kirishadi va bunday reaksiyalar natijasida suv va soda ajralib chiqadi. bilan reaksiyaga kirishganda tuz hosil bo`ladi.
Asosiy oksidlar
Asosiy ("asos" so'zidan) oksidlar - oksidlanish darajasi +1 yoki +2 bo'lgan metallarning kimyoviy elementlari oksidlari. Bularga gidroksidi va ishqoriy tuproq metallari, shuningdek magniy kimyoviy elementi kiradi. Asosiy oksidlarning boshqalardan farqi shundaki, ular kislotalar bilan reaksiyaga kirisha oladilar.
Asosiy oksidlar kislotali oksidlardan farqli o'laroq, kislotalar bilan, shuningdek ishqorlar, suv va boshqa oksidlar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Ushbu reaksiyalar natijasida odatda tuzlar hosil bo'ladi.
Oksidlarning xossalari
Agar siz turli xil oksidlarning reaktsiyalarini sinchkovlik bilan o'rgansangiz, oksidlar qanday kimyoviy xususiyatlarga ega ekanligi haqida mustaqil ravishda xulosalar chiqarishingiz mumkin. Mutlaqo barcha oksidlarning umumiy kimyoviy xossasi oksidlanish-qaytarilish jarayonidir.
Ammo shunga qaramay, barcha oksidlar bir-biridan farq qiladi. Oksidlarning tasnifi va xossalari o'zaro bog'liq ikkita mavzudir.
Tuz hosil qilmaydigan oksidlar va ularning kimyoviy xossalari
Tuz hosil qilmaydigan oksidlar kislotali, asosli va amfoter xususiyatga ega bo'lmagan oksidlar guruhidir. Tuz hosil qilmaydigan oksidlar bilan kimyoviy reaksiyalar natijasida tuzlar hosil bo'lmaydi. Ilgari bunday oksidlar tuz hosil qilmaydigan, ammo befarq va befarq deb atalmagan, ammo bunday nomlar tuz hosil qilmaydigan oksidlarning xususiyatlariga mos kelmaydi. Xususiyatlariga ko'ra, bu oksidlar kimyoviy reaktsiyalarga juda qodir. Ammo tuz hosil qilmaydigan oksidlar juda kam, ular bir valentli va ikki valentli nometallardan hosil bo'ladi.
Tuz hosil qilmaydigan oksidlardan kimyoviy reaksiya natijasida tuz hosil qiluvchi oksidlarni olish mumkin.
Nomenklatura
Deyarli barcha oksidlar odatda shunday deb ataladi: "oksid" so'zi, keyin genitiv holatda kimyoviy elementning nomi. Masalan, Al2O3 alyuminiy oksididir. Kimyoviy tilda bu oksid quyidagicha o'qiydi: alyuminiy 2 o 3. Ba'zi kimyoviy elementlar, masalan, mis, bir necha daraja oksidlanishga ega bo'lishi mumkin, shunga ko'ra, oksidlar ham har xil bo'ladi. Keyin CuO oksidi mis (ikki) oksidi, ya'ni oksidlanish darajasi 2, Cu2O oksidi esa oksidlanish darajasi 3 ga teng bo'lgan mis (uch) oksiddir.
Ammo oksidlarning boshqa nomlari ham bor, ular birikmadagi kislorod atomlarining soni bilan ajralib turadi. Monoksidlar yoki monooksidlar faqat bitta kislorod atomini o'z ichiga olgan oksidlardir. Dioksidlar ikkita kislorod atomini o'z ichiga olgan oksidlar bo'lib, ular "di" prefiksi bilan belgilanadi. Trioksidlar allaqachon uchta kislorod atomini o'z ichiga olgan oksidlardir. Monoksid, dioksid va trioksid kabi nomlar allaqachon eskirgan, lekin ko'pincha darsliklarda, kitoblarda va boshqa yordamchi vositalarda uchraydi.
Oksidlar uchun arzimas nomlar ham mavjud, ya'ni tarixan rivojlanganlar. Masalan, CO uglerod oksidi yoki oksidi, lekin hatto kimyogarlar ham ko'pincha bu moddani uglerod oksidi deb atashadi.
Demak, oksid bu kimyoviy element bilan kislorod birikmasidir. Ularning shakllanishi va o'zaro ta'sirini o'rganadigan asosiy fan kimyodir. Oksidlar, ularning tasnifi va xossalari kimyo fanida bir qancha muhim mavzular bo'lib, ularning qaysi biri boshqa hamma narsani tushunib bo'lmaydi. Oksidlar gazlar, minerallar va changlardir. Ba'zi oksidlar nafaqat olimlar uchun, balki oddiy odamlar uchun ham batafsil bilishga arziydi, chunki ular hatto bu yerdagi hayot uchun xavfli bo'lishi mumkin. Oksidlar juda qiziqarli va juda oson mavzu. Oksid birikmalari kundalik hayotda juda keng tarqalgan.
