Dikter för barn

Det första elementet i det periodiska systemet. MINA skickliga reseanteckningar. Valenselement i grupper

Artonhundratalet i mänsklighetens historia är ett århundrade där många vetenskaper reformerades, inklusive kemi. Det var vid den här tiden som Mendeleevs periodiska system dök upp, och med det den periodiska lagen. Det var han som blev grunden för modern kemi. Periodiskt system D.I.Mendeleev är en systematisering av element, som fastställer beroendet av kemiska och fysikaliska egenskaper från strukturen och laddningen av ämnets atom.

Historia

Början av tidskriften lades av boken "Korrelation av egenskaper med grundämnenas atomvikt", skriven under tredje kvartalet av 1600-talet. Det återspeglade de välkändas grundläggande begrepp kemiska grundämnen(på den tiden fanns det bara 63 av dem). Dessutom var atommassorna för många av dem felaktigt bestämda. Detta störde i hög grad upptäckten av D.I. Mendeleev.

Dmitry Ivanovich började sitt arbete med att jämföra egenskaperna hos element. Först och främst tog han upp klor och kalium, och först därefter gick han vidare till att arbeta med alkalimetaller. Beväpnad med speciella kort som visar kemiska element, försökte han upprepade gånger att montera denna "mosaik": han lade ut den på sitt bord på jakt efter de nödvändiga kombinationerna och tillfälligheter.

Efter mycket ansträngning hittade Dmitry Ivanovich ändå mönstret han letade efter och radade upp elementen i periodiska rader. Som ett resultat, efter att ha fått tomma celler mellan elementen, insåg forskaren att inte alla kemiska grundämnen är kända för ryska forskare, och att det var han som skulle ge denna värld kunskapen inom kemiområdet som ännu inte hade getts av hans föregångare.

Alla känner till myten att det periodiska systemet dök upp för Mendeleev i en dröm, och han samlade elementen i ett enda system från minnet. Detta är, grovt sett, en lögn. Faktum är att Dmitry Ivanovich arbetade med sitt arbete under lång tid och med koncentration, och det var väldigt utmattande för honom. Under arbetet med elementsystemet somnade Mendeleev en gång. När han vaknade insåg han att han inte hade gjort klart bordet, utan fortsatte snarare att fylla i tomma celler. Hans bekant, en viss Inostrantsev, en universitetslärare, bestämde att Mendeleev hade drömt bordet i en dröm och spred detta rykte bland sina studenter. Så här såg denna hypotes ut.

Ökändhet

Kemiska element i Mendeleev är en återspegling av den periodiska lagen som skapades av Dmitrij Ivanovich under tredje kvartalet av 1800-talet (1869). Det var 1869 vid ett möte med det ryska kemiska samfundet som Mendeleevs meddelande om skapandet av en viss struktur lästes upp. Och samma år publicerades boken "Fundamentals of Chemistry", där Mendeleevs periodiska system för kemiska grundämnen först publicerades. Och i boken " Naturligt system element och dess användning för att indikera egenskaperna hos oupptäckta element "D. I. Mendeleev nämnde först begreppet" periodisk lag ".

Struktur och regler för placering av element

De första stegen i skapandet av den periodiska lagen togs av Dmitry Ivanovich redan 1869-1871, vid den tiden arbetade han hårt för att fastställa beroendet av egenskaperna hos dessa element på massan av deras atom. Den moderna versionen är en tvådimensionell tabell med element.

Placeringen av ett element i tabellen har en viss kemisk och fysikalisk betydelse. Genom platsen för ett element i tabellen kan du ta reda på vilken valens det har, bestämma andra kemiska egenskaper. Dmitry Ivanovich försökte upprätta ett samband mellan element, både liknande egenskaper och olika.

Han baserade klassificeringen av de kemiska grundämnena som var kända vid den tiden på valensen och atommassan. Genom att jämföra de relativa egenskaperna hos grundämnen försökte Mendeleev hitta ett mönster som skulle kombinera alla kända kemiska grundämnen till ett system. Efter att ha arrangerat dem, baserat på ökningen av atommassorna, uppnådde han ändå periodicitet i var och en av raderna.

Vidareutveckling av systemet

Det periodiska systemet, som kom 1969, har reviderats mer än en gång. Med tillkomsten av ädelgaser på 1930-talet visade det sig att det avslöjade det senaste beroendet av element - inte på massan, utan på serienumret. Senare var det möjligt att fastställa antalet protoner i atomkärnor, och det visade sig att det sammanfaller med grundämnets ordningsnummer. Forskare från 1900-talet studerade den elektroniska. Det visade sig att det också påverkar frekvensen. Detta förändrade i hög grad idén om egenskaperna hos element. Denna punkt återspeglades i senare upplagor av Mendeleevs periodiska system. Varje ny upptäckt av elementens egenskaper och egenskaper passar organiskt in i tabellen.

Egenskaper för det periodiska systemet för Mendeleev

Det periodiska systemet är indelat i perioder (7 linjer anordnade horisontellt), som i sin tur är uppdelade i stora och små. Perioden börjar med en alkalimetall och slutar med ett element med icke-metalliska egenskaper.
Dmitry Ivanovichs bord är vertikalt uppdelat i grupper (8 kolumner). Var och en av dem i det periodiska systemet består av två undergrupper, nämligen den huvudsakliga och den sekundära. Efter långa dispyter, på förslag av DI Mendeleev och hans kollega U. Ramzai, beslutades det att införa den så kallade nollgruppen. Det inkluderar inerta gaser (neon, helium, argon, radon, xenon, krypton). År 1911 föreslogs vetenskapsmannen F. Soddy att placera oskiljbara element, de så kallade isotoper, i det periodiska systemet - separata celler tilldelades dem.

Trots det periodiska systemets trohet och noggrannhet ville det vetenskapliga samfundet inte erkänna denna upptäckt på länge. Många stora vetenskapsmän förlöjligade D.I. Mendeleevs aktiviteter och trodde att det var omöjligt att förutsäga egenskaperna hos ett element som ännu inte hade upptäckts. Men efter att de påstådda kemiska grundämnena upptäckts (och dessa var till exempel scandium, gallium och germanium) blev Mendeleevs system och hans periodiska lag vetenskapen om kemi.

Bord i modern tid

Mendeleevs periodiska system för grundämnen är grunden för de flesta av de kemiska och fysikaliska upptäckter som är förknippade med atom-molekylär vetenskap. Det moderna konceptet av ett element bildades just tack vare den store vetenskapsmannen. Uppkomsten av Mendeleevs periodiska system medförde dramatiska förändringar i begreppet olika föreningar och enkla ämnen. Skapandet av det periodiska systemet av forskare hade en enorm inverkan på utvecklingen av kemi och alla vetenskaper som gränsar till den.

Om du tycker att det periodiska systemet är svårt att förstå är du inte ensam! Även om det kan vara svårt att förstå dess principer, kommer det att hjälpa dig i dina naturvetenskapliga studier att veta hur man arbetar med det. Studera först tabellens struktur och vilken information som kan läras från den om varje kemiskt element. Sedan kan du börja utforska egenskaperna för varje objekt. Och slutligen, med hjälp av det periodiska systemet, kan du bestämma antalet neutroner i en atom av ett visst kemiskt element.

Steg

Del 1

Tabellstruktur

Det periodiska systemet, eller det periodiska systemet för kemiska grundämnen, börjar i det övre vänstra hörnet och slutar i slutet av den sista raden i tabellen (i det nedre högra hörnet). Elementen i tabellen är ordnade från vänster till höger i stigande ordning efter deras atomnummer. Atomnumret visar hur många protoner det finns i en atom. Dessutom, med en ökning av atomnumret, ökar också atommassan. Således, genom platsen för ett element i det periodiska systemet, kan du bestämma dess atommassa.

Som du kan se innehåller varje nästa element en proton mer än elementet som föregår det. Detta är uppenbart när man tittar på atomnumren. Atomnummer ökar med ett när du flyttar från vänster till höger. Eftersom objekten är ordnade i grupper förblir vissa celler i tabellen tomma.
- Till exempel innehåller den första raden i tabellen väte, som har atomnummer 1, och helium, som har atomnummer 2. De är dock placerade på motsatta kanter, eftersom de tillhör olika grupper.
Lär dig om grupper som innehåller grundämnen med liknande fysikaliska och kemiska egenskaper. Elementen i varje grupp är arrangerade i en motsvarande vertikal kolumn. De representeras vanligtvis av en enda färg, vilket hjälper till att identifiera element med liknande fysikaliska och kemiska egenskaper och förutsäga deras beteende. Alla element i en viss grupp har samma antal elektroner på det yttre skalet.
- Väte kan hänföras både till gruppen alkalimetaller och till gruppen halogener. I vissa tabeller anges det i båda grupperna.
- I de flesta fall är grupperna numrerade från 1 till 18, och nummer placeras överst eller längst ned i tabellen. Siffror kan anges i romerska (till exempel IA) eller arabiska (till exempel 1A eller 1) siffror.
- Att flytta längs kolumnen uppifrån och ned sägs vara att "se gruppen".
Ta reda på varför det finns tomma celler i tabellen. Grundämnen är ordnade inte bara enligt deras atomnummer, utan också enligt grupper (element i en grupp har liknande fysikaliska och kemiska egenskaper). Detta gör det lättare att förstå hur ett visst element beter sig. Men med tillväxten av atomnumret hittas inte alltid de element som faller i motsvarande grupp, därför finns det tomma celler i tabellen.
- Till exempel har de första 3 raderna tomma celler, eftersom övergångsmetaller bara finns från atomnummer 21.
- Grundämnen med atomnummer 57 till 102 klassificeras som sällsynta jordartsmetaller och listas vanligtvis i en separat undergrupp i det nedre högra hörnet av tabellen.
Varje rad i tabellen representerar en period. Alla grundämnen från samma period har samma antal atomorbitaler som elektronerna i atomerna är placerade på. Antalet orbitaler motsvarar periodens antal. Tabellen innehåller 7 rader, det vill säga 7 punkter.
- Till exempel har atomerna i elementen i den första perioden en omloppsbana, och atomerna i elementen i den sjunde perioden har 7 orbitaler.
- Som regel indikeras perioder med siffror från 1 till 7 till vänster i tabellen.
- Att röra sig längs linjen från vänster till höger sägs vara "att se en period."
Lär dig att skilja på metaller, metalloider och icke-metaller. Du kommer bättre att förstå egenskaperna hos ett element om du kan avgöra vilken typ det tillhör. För enkelhetens skull indikeras metaller, metalloider och icke-metaller i de flesta tabeller med olika färger. Metaller är till vänster och icke-metaller är till höger om bordet. Metalloider finns mellan dem.

Del 2
Elementbeteckningar
1. Varje element betecknas med en eller två latinska bokstäver. Som regel visas elementsymbolen med stora bokstäver i mitten av motsvarande cell. En symbol är ett förkortat namn för ett element, vilket är detsamma på de flesta språk. När man gör experiment och arbetar med kemiska ekvationer används ofta symboler för grundämnena, så det är bra att komma ihåg dem.
  - Normalt är elementsymboler en förkortning av deras latinska namn, även om de för vissa, särskilt nyligen upptäckta element, härrör från ett vanligt namn. Helium betecknas till exempel med symbolen He, som ligger nära det vanliga namnet på de flesta språk. Samtidigt betecknas järn som Fe, vilket är en förkortning av dess latinska namn.
2. Var uppmärksam på elementets fullständiga namn, om det visas i tabellen. Detta "namn" på elementet används i normal text. Till exempel är "helium" och "kol" namnen på elementen. Vanligtvis, men inte alltid, är de fullständiga namnen på grundämnena listade under deras kemiska symbol.
  - Ibland anges inte elementens namn i tabellen och endast deras kemiska symboler anges.
3. Hitta atomnumret. Vanligtvis är atomnumret för ett grundämne placerat överst på motsvarande cell, i mitten eller i hörnet. Det kan också visas under symbolen eller elementnamnet. Grundämnen har atomnummer från 1 till 118.
  - Atomnumret är alltid ett heltal.
4. Kom ihåg att atomnumret motsvarar antalet protoner i atomen. Alla atomer i ett grundämne innehåller samma antal protoner. Till skillnad från elektroner förblir antalet protoner i ett elements atomer konstant. Annars hade ett annat kemiskt grundämne visat sig!
  - Atomnumret för ett grundämne kan också bestämma antalet elektroner och neutroner i en atom.
5. Vanligtvis är antalet elektroner lika med antalet protoner. Ett undantag är fallet när atomen är joniserad. Protoner är positivt laddade och elektroner är negativt laddade. Eftersom atomer vanligtvis är neutrala innehåller de samma antal elektroner och protoner. En atom kan dock fånga eller förlora elektroner, i vilket fall den joniserar.
  - Joner är elektriskt laddade. Om det finns fler protoner i jonen har den en positiv laddning, och i det här fallet placeras ett plustecken efter elementsymbolen. Om jonen innehåller fler elektroner har den en negativ laddning, vilket indikeras med ett minustecken.
  - Plus- och minustecknen används inte om atomen inte är en jon.

Den 1 mars 1869 avslutade Mendeleev sitt arbete "Erfarenhet av ett system av element baserat på deras atomvikt och kemiska likhet." Denna dag anses vara dagen för upptäckten av den periodiska lagen för elementen i D.M. Mendelejev. "Upptäckten av DI Mendeleev hänvisar till universums grundläggande lagar, såsom Newtons lag om universell gravitation eller Einsteins relativitetsteori, och D.M. Mendeleev är i nivå med namnen på dessa stora fysiker." Akademiker A.I. Rusanov.
"Det periodiska systemet har varit och förblir den främsta ledstjärnan i de senaste lösningarna på materiens problem." Prof. A. N. Reformatsky.

"När man närmar sig bedömningen av personligheter som DI Mendeleev, till analysen av deras vetenskapliga arbete, kommer man ofrivilligt till önskan att i detta verk finna de element som är mest präglade av genialitetsstämpeln. Av alla tecken som särskiljer genialitet och dess manifestation, två verkar vara de mest avslöjande: för det första förmågan att täcka och förena breda kunskapsområden och för det andra förmågan att plötsliga tankesprång, till oväntad konvergens av fakta och begrepp som, för en vanlig dödlig, verkar vara vara långt ifrån varandra och orelaterade, åtminstone tills det ögonblick då ett sådant samband upptäcks och bevisas." L. A. Chugaev, professor i kemi.

Och Mendeleev själv förstod den enorma betydelsen av den lag han upptäckte för vetenskapen. Och trodde på honom ytterligare utveckling... "Tydligen hotar inte framtiden den periodiska lagen med förstörelse, utan lovar bara överbyggnader och utveckling." DI. Mendelejev.

Den ursprungliga bilden av bordet, skriven av D.I. Mendelejev.
Om all vetenskaplig kunskap om världen gick förlorad på grund av någon form av katastrof, skulle en av huvudlagarna för civilisationens återupplivande vara den periodiska lagen om D.I. Mendelejev. Framsteg inom atomfysik, inklusive kärnkraft och fusion konstgjorda element, blev möjligt endast tack vare den periodiska lagen. I sin tur utvidgade och fördjupade de kärnan i Mendeleevs lag.

Den periodiska lagen spelade en stor roll i utvecklingen av kemi och andra naturvetenskaper. Det ömsesidiga sambandet upptäcktes mellan alla grundämnen, deras fysikaliska och kemiska egenskaper. Detta satte framför naturvetenskapen ett vetenskapligt och filosofiskt problem av stor betydelse: detta ömsesidiga samband måste förklaras.
Upptäckten av den periodiska lagen föregicks av 15 års hårt arbete. När den periodiska lagen upptäcktes var 63 kemiska grundämnen kända, det fanns cirka 50 olika klassificeringar. De flesta forskare jämförde bara element med liknande egenskaper med varandra, så de kunde inte upptäcka lagen. Mendeleev, å andra sidan, jämförde allt, inklusive olika element. Mendeleev skrev på kort all känd information om de kemiska grundämnena och deras föreningar som upptäcktes och studerades vid den tiden, ordnade dem i ordningen för att öka deras relativa atommassa och analyserade ingående hela denna uppsättning och försökte hitta vissa mönster i den. Som ett resultat av intensivt kreativt arbete upptäckte han i denna kedja segment där egenskaperna hos kemiska element och de ämnen som bildas av dem förändrades på liknande sätt - periodvis - perioder. Med utvecklingen av teorin om strukturen hos atomernas elektronskal blev det klart varför atomernas egenskaper visar periodicitet med ökande atommassa. Atomer med samma yttre sfär utgör en grupp. Atomer med samma antal yttre sfärer är en rad. Atomer med kärnor som har samma laddningar, men olika massor, har samma kemiska egenskaper, men olika atomvikter och är isotoper av samma kemiska grundämne. I huvudsak reflekterar atomernas egenskaper egenskaperna hos de yttre elektronskalen, som är nära besläktade med kvantfysikens lagar.

Själva det periodiska systemet har omvandlats många gånger och visar olika information om atomernas egenskaper. Det finns också nyfikna bord.

Den så kallade kortperiodiska eller korta formen av TM

Långperiodisk eller lång form av TM

Extra lång.

Statliga flaggor som anger landet där föremålet först upptäcktes.

Namnen på element som avbröts eller visade sig vara felaktiga, som historien om Didymus Di, visade sig vara en blandning av två nyupptäckta grundämnen, praseodym och neodym.

Här, i blått, bildades elementen under Big bang, i blått - syntetiserat under primär nukleosyntes, gula och gröna färger betecknar element som syntetiseras, respektive, i tarmen av "små" och "stora" stjärnor. Rosa - ämnen (kärnor) som syntetiseras under supernovaexplosioner. Förresten, guld (Au) syntetiseras fortfarande under kollisioner av neutronstjärnor. Lila - artificiellt skapad i laboratorier. Men det är inte hela historien...

Här indikerar olika färger organiska, oorganiska och oersättliga element som är nödvändiga för att bygga kroppar av levande varelser, inklusive oss.

Bord-torn
Föreslog 2006 av Vitaly Zimmerman baserat på Charles Janets idéer. Han studerade atomernas orbitala fyllning - hur elektronerna är placerade i förhållande till kärnan. Och på grundval av detta delade han upp alla element i fyra grupper, sorterade dem enligt konfigurationerna av elektronernas position. Bordet är extremt enkelt och funktionellt.

Bordet är en spiral.
1964 föreslog Theodore Benfey att placera väte (H) i mitten av bordet och placera de andra elementen runt det i en spiral som snurrar medurs. Redan vid andra svängen sträcker sig spiralen till slingor, som motsvarar övergångsmetaller och lantanider med aktinider, en plats finns för hittills okända superaktinider. Detta ger bordet utseendet av en extravagant designlösning.

Bordet är en regnbågsspiral.
Uppfanns 1975 av kemisten James Hyde. Han var förtjust i organiska kiselföreningar, så det var flinta som kom in i bordets bas, eftersom det har ett stort antal bindningar med andra element. Olika kategorier av element är också grupperade i sektorer och markerade med önskad färg. Bordet är vackrare än analoger, men på grund av den böjda formen är det inte lätt att använda det.

Dessa tabeller visar sekvensen för att fylla de elektroniska höljena. Några av dem i alla fall. Alla dessa bord ser väldigt exotiska ut.
Isotopbord. Den visar "livslängden" för olika isotoper, deras stabilitet beror på kärnans massa. Detta är dock inte längre det periodiska systemet, det är helt annorlunda ( kärnfysik) historia...

Han byggde på Robert Boyles och Antoine Lavusiers skrifter. Den första vetenskapsmannen förespråkade sökandet efter irreducerbara kemiska element. Boyle listade 15 av dessa så tidigt som 1668.

Lavusier lade till ytterligare 13 till dem, men ett sekel senare. Sökandet drog ut på tiden eftersom det inte fanns någon sammanhängande teori om förhållandet mellan elementen. Slutligen gick Dmitry Mendeleev in i "spelet". Han bestämde sig för att det finns ett samband mellan ämnens atommassa och deras plats i systemet.

Denna teori gjorde det möjligt för forskaren att upptäcka dussintals element utan att upptäcka dem i praktiken, utan i naturen. Detta var ättlingarnas ansvar. Men nu handlar det inte om dem. Låt oss ägna den här artikeln åt den stora ryska vetenskapsmannen och hans bord.

Historien om skapandet av det periodiska systemet

Mendeleev bord började med boken "Korrelation av egenskaper med grundämnenas atomvikt." Arbetskraft släpptes på 1870-talet. Samtidigt talade den ryska forskaren med landets kemiska samhälle och skickade den första versionen av tabellen till kollegor från utlandet.

Före Mendeleev upptäcktes 63 element av olika forskare. Vår landsman började med att jämföra deras egenskaper. Först och främst arbetade han med kalium och klor. Sedan tog han upp en grupp alkaliska metaller.

Kemisten fick ett speciellt bord och kort med element för att spela dem som patiens och letade efter de nödvändiga matcherna och kombinationerna. Som ett resultat kom en insikt: - komponenternas egenskaper beror på deras atomers massa. Så, element i det periodiska systemet uppställda i leden.

Fyndet av kemins maestro var beslutet att lämna tomhet i dessa rader. Periodiciteten av skillnaden mellan atommassorna fick forskaren att anta att inte alla grundämnen är kända för mänskligheten ännu. Viktskillnaderna mellan några av "grannarna" var för stora.

Det är därför, periodiska systemet har blivit som ett schackbräde, med ett överflöd av "vita" celler. Tiden har visat att de verkligen väntade på sina "gäster". De är till exempel inerta gaser. Helium, neon, argon, krypton, radioaktivt och xenon upptäcktes först på 30-talet av 1900-talet.

Nu om myterna. Det är en allmän uppfattning om att kemiska periodiska systemet visade sig för honom i en dröm. Dessa är universitetslärarnas intriger, närmare bestämt en av dem - Alexander Inostrantsev. Det här är en rysk geolog som föreläste vid Petersburg University of Mining.

Inostrantsev var bekant med Mendeleev, han besökte honom. En gång, utmattad av sökandet, somnade Dmitry precis framför Alexander. Han väntade tills kemisten vaknade och såg Mendeleev ta ett papper och skriva ner den slutliga versionen av tabellen.

Faktum är att vetenskapsmannen helt enkelt inte hann göra detta innan Morpheus fångade honom. Inostrantsev ville dock roa sina elever. Baserat på vad han såg kom geologen på en cykel som tacksamma lyssnare snabbt spred till massorna.

Funktioner i det periodiska systemet

Sedan den första versionen av 1969 periodiska systemet har förfinats mer än en gång. Så, med upptäckten på 1930-talet av ädelgaser, var det möjligt att härleda ett nytt beroende av elementen - på deras serienummer, och inte på massan, som författaren till systemet sa.

Begreppet "atomvikt" ersattes med "atomnummer". Lyckades studera antalet protoner i atomernas kärnor. Detta nummer är elementets ordningsnummer.

Forskare från 1900-talet studerade också atomernas elektroniska struktur. Det påverkar också grundämnenas periodicitet och återspeglas i senare upplagor. periodiska system. Foto listan visar att ämnena i den ordnas när atomvikten ökar.

De ändrade inte den grundläggande principen. Massan ökar från vänster till höger. Samtidigt är tabellen inte enkel, utan uppdelad i 7 perioder. Därav namnet på listan. Perioden är en horisontell rad. Dess början är typiska metaller, slutet är element med icke-metalliska egenskaper. Minskningen sker gradvis.

Det finns stora och små perioder. De första är i början av tabellen, det finns 3. Listan öppnas med en period på 2 element. Detta följs av två kolumner som var och en innehåller 8 poster. De återstående 4 perioderna är stora. Den 6:e är den längsta, den har 32 element. I 4:e och 5:e finns det 18 av dem, och i 7:e - 24.

Du kan räkna hur många element som finns i tabellen Mendelejev. Det finns totalt 112 föremål. Nämligen namn. Cellerna är 118, och det finns varianter av listan med 126 fält. Det finns fortfarande tomma celler för oöppnade, namnlösa element.

Alla perioder passar inte på en rad. Stora perioder består av 2 rader. Mängden metaller i dem uppväger. Därför är de nedersta raderna helt ägnade åt dem. En gradvis minskning från metaller till inerta ämnen observeras i de övre raderna.

Bilder av det periodiska systemet delad och vertikalt. den grupper i det periodiska systemet, det finns 8. Vertikalt arrangerade element liknande i kemiska egenskaper... De är indelade i huvud- och sekundära undergrupper. De senare börjar först från den 4:e perioden. I huvudundergrupperna ingår också inslag av små perioder.

Kärnan i det periodiska systemet

Namn på grundämnen i det periodiska systemet– det är 112 positioner. Kärnan i deras arrangemang i en enda lista är systematiseringen av primära element. De började slåss om detta redan i antiken.

Aristoteles var en av de första som förstod vad allt är gjord av. Han tog som grund egenskaperna hos ämnen - kalla och varma. Empidocles identifierade 4 grundläggande principer enligt elementen: vatten, jord, eld och luft.

Metaller i det periodiska systemet, liksom andra element, är de allra första principerna, men ur en modern synvinkel. Den ryske kemisten lyckades upptäcka de flesta komponenterna i vår värld och anta existensen av ännu okända primära element.

Det visar sig att uttal av det periodiska systemet- att låta en viss modell av vår verklighet, sönderdela den i dess komponenter. De är dock inte lätta att lära sig. Låt oss försöka göra saker enklare genom att beskriva ett par effektiva metoder.

Hur man lär sig det periodiska systemet

Låt oss börja med den moderna metoden. Ett antal flashspel har utvecklats av datavetare för att hjälpa till att memorera Mendeleevs lista. Projektdeltagare erbjuds att hitta element efter olika alternativ, till exempel namn, atommassa, bokstavsbeteckning.

Spelaren har rätt att välja aktivitetsområde - endast en del av bordet, eller hela det. Det ligger också i vår vilja att utesluta namn på element, andra parametrar. Detta gör det svårare att hitta. För avancerade tillhandahålls också en timer, det vill säga träning bedrivs med hastighet.

Spelförhållanden gör lärande antal element i Mendnleev-tabellen inte tråkigt, men underhållande. Spänningen vaknar, och det blir lättare att organisera kunskap i huvudet. De som ogillar datorblixtprojekt föreslår ett mer traditionellt sätt att memorera listan.

Den är indelad i 8 grupper, eller 18 (i enlighet med 1989 års upplaga). För att underlätta memoreringen är det bättre att skapa flera separata tabeller, snarare än att arbeta på en integrerad version. Visuella bilder, matchade till vart och ett av elementen, hjälper också. Du bör lita på dina egna föreningar.

Så järn i hjärnan kan korrelera till exempel med en spik och kvicksilver med en termometer. Objektets namn obekant? Vi använder metoden med suggestiva associationer. , till exempel, låt oss komponera orden "kola" och "högtalare" från början.

Det periodiska systemets egenskaper studera inte i en sittning. Klasser rekommenderas i 10-20 minuter om dagen. Det rekommenderas att börja med att bara memorera de viktigaste egenskaperna: namnet på elementet, dess beteckning, atommassa och serienummer.

Skolbarn föredrar att hänga det periodiska systemet ovanför sitt skrivbord, eller på en vägg som de ofta tittar på. Metoden är bra för personer med övervägande visuellt minne. Data från listan kommer ofrivilligt ihåg även utan att vara proppfull.

Lärarna tar också hänsyn till detta. Som regel tvingar de inte listan att memoreras, de får titta på den även på kontroll. Att ständigt titta på ett kalkylblad är liktydigt med effekten av att skriva ut på väggen eller skriva fuskblad före tentor.

När du kommer till studien, kom ihåg att Mendeleev inte omedelbart kom ihåg sin lista. En gång, när vetenskapsmannen tillfrågades hur han öppnade bordet, följde svaret: "Jag har tänkt på det i 20 år, men du tänker: jag satt och plötsligt är det klart." Det periodiska systemet är ett mödosamt arbete som inte kan bemästras på kort tid.

Vetenskapen tolererar inte brådska, eftersom det leder till vanföreställningar och irriterande misstag. Så, samtidigt med Mendeleev, sammanställde Lothar Meyer tabellen. Tysken kompletterade dock inte listan lite och var inte övertygande när han bevisade sin åsikt. Därför kände allmänheten igen den ryska vetenskapsmannens arbete, och inte hans kollega kemist från Tyskland.

Fyra sätt att fästa nukleoner
Nukleonfästmekanismerna kan delas in i fyra typer, S, P, D och F. Dessa fästtyper återspeglas av färgbakgrunden i den presenterade versionen av tabellen av D.I. Mendelejev.
Den första typen av fästning är S-schemat, när nukleoner fäster vid kärnan längs den vertikala axeln. Kartläggningen av vidhäftade nukleoner av denna typ i det internukleära rymden identifieras nu som S-elektroner, även om det inte finns några S-elektroner i denna zon, utan det finns bara sfäriska områden med rymdrymdladdning som ger molekylär interaktion.
Den andra typen av bindning är P-schemat, när nukleoner fäster till kärnan i horisontalplanet. Kartläggningen av dessa nukleoner i internukleära rymden identifieras som P-elektroner, även om detta också bara är en region av rymdladdning som genereras av kärnan i internuclear space.
Den tredje typen av bindning är D-schemat, när nukleoner är fästa vid neutroner i horisontalplanet, och slutligen är den fjärde typen av vidhäftning F-schemat, när nukleoner är fästa vid neutroner längs den vertikala axeln. Varje typ av fäste ger atomen egenskaperna som är karakteristiska för denna typ av anslutning, därför i sammansättningen av perioderna i tabellen D.I. Mendeleev, undergrupper har länge identifierats, enligt typen av S-, P-, D- och F-bindningar.
Eftersom med tillägg av varje efterföljande nukleon, en isotop av antingen föregående eller efterföljande element bildas, kan det exakta arrangemanget av nukleoner efter typen av S-, P-, D- och F-bindningar endast visas med hjälp av tabellen över kända isotoper (Nuklider) ), en version av vilken (från Wikipedia) vi använde.
Vi delade in denna tabell i perioder (se periodfyllningstabellerna), och i varje period angav vi schemat enligt vilket varje nukleon förenas. Eftersom, i enlighet med mikrokvantteorin, varje nukleon kan ansluta sig till kärnan endast på en strikt definierad plats, är antalet och scheman för nukleonfästning i varje period olika, men i alla perioder av D.I. Mendeleevs lagar för nukleonfästning uppfylls UNIFORMELLT för alla nukleoner utan undantag.
Som du kan se, under II- och III-perioderna, fortskrider tillägget av nukleoner endast enligt S- och P-scheman, i IV- och V-perioderna - enligt S-, P- och D-scheman, och i VI- och VII-perioderna - enligt S-, P-, D- och F-schemana. Samtidigt visade det sig att lagarna för addition av nukleoner är uppfyllda så exakt att det inte var svårt för oss att beräkna sammansättningen av kärnan för de sista elementen i VII-perioden, som finns i tabellen över D.I. Mendelejev är numrerade 113, 114, 115, 116 och 118.
Enligt våra beräkningar består det sista elementet av VII-perioden, som vi kallade Rs ("Ryssland" från "Ryssland"), av 314 nukleoner och har isotoper 314, 315, 316, 317 och 318. Det föregående elementet Nr (“ Novorossiy" från " Novorossiya ") består av 313 nukleoner. Vi kommer att vara mycket tacksamma för alla som kan bekräfta eller dementera våra beräkningar.
För att vara ärlig är vi själva förvånade över hur noggrant den universella konstruktören fungerar, vilket säkerställer att varje efterföljande nukleon bara fästs på sin egen, enda korrekta plats, och om nukleonen inte står upp korrekt, så säkerställer konstruktören sönderfallet av atomen, och sätter ihop en ny atom från dess reservdelar. I våra filmer visade vi bara de viktigaste lagarna i den universella designerns arbete, men det finns så många nyanser i dess arbete att det kommer att kräva ansträngningar från många generationer av vetenskapsmän för att förstå dem.
Men mänskligheten behöver förstå lagarna för den universella formgivarens arbete om den är intresserad av tekniska framsteg, eftersom kunskap om principerna för den universella formgivaren öppnar upp helt nya perspektiv inom alla områden av mänsklig verksamhet - från skapandet av unika strukturella material till sammansättningen av levande organismer.