Hantverk

H kemiskt elementnamn. Alfabetisk lista över kemiska grundämnen. Hur det periodiska systemet för kemiska grundämnen såg ut

Se även: Lista kemiska grundämnen efter atomnummer och den alfabetiska listan över kemiska elementinnehåll 1 Aktuella symboler ... Wikipedia

Se även: Lista över kemiska grundämnen efter symbol och alfabetisk lista över kemiska grundämnen Detta är en lista över kemiska grundämnen sorterade i stigande ordning efter atomnummer. Tabellen visar namnet på elementet, symbolen, gruppen och punkten i ... ... Wikipedia

Huvudartikel: Listor över kemiska grundämnen Innehåll 1 Elektronisk konfiguration 2 Litteratur 2.1 NIST ... Wikipedia

Huvudartikel: Listor över kemiska grundämnen # Symbol Namn Mohs hårdhet Vickers hårdhet (GPa) Brinell hårdhet (GPa) 3 Li Litium 0,6 4 Be Beryllium 5,5 1,67 0,6 5 B Bor 9,5 49 6 C Kol 1,5 (grafit) 6 ... Wikipedia

Se även: Lista över kemiska grundämnen efter atomnummer och Lista över kemiska grundämnen efter symbol Alfabetisk lista över kemiska grundämnen. Kväve N Actinium Ac Aluminium Al Americium Am Argon Ar Astatine På ... Wikipedia

Huvudartikel: Listor över kemiska grundämnen № Symbol ryskt namn Latinskt namn Namn etymologi 1 H Hydrogen Hydrogenium Från annan grek. ὕδωρ "vatten" och γεννάω "Jag föder barn." 2 ... Wikipedia

Lista över symboler för kemiska grundämnen symboler (tecken), koder eller förkortningar som används för en kort eller visuell representation av namnen på kemiska grundämnen och enkla ämnen med samma namn. Först och främst är dessa symboler för kemiska grundämnen ... Wikipedia

Nedan finns namnen på felaktigt upptäckta kemiska grundämnen (som anger författare och datum för upptäckter). Alla följande element upptäcktes som ett resultat av experiment, levererade mer eller mindre objektivt, men som regel felaktiga ... ... Wikipedia

Rekommenderade värden för många av elementegenskaperna, tillsammans med olika länkar, sammanfattas på dessa sidor. Eventuella förändringar i värdena i infoboxen ska jämföras med de givna värdena och/eller ges i enlighet därmed ... ... Wikipedia

Kemisk symbol för en diatomisk klormolekyl 35 Symboler för kemiska grundämnen (kemiska symboler) en konventionell beteckning för kemiska grundämnen. Tillsammans med kemiska formler, scheman och ekvationer av kemiska reaktioner bildar de ett formellt språk ... ... Wikipedia

Böcker

Engelska för läkare. 8:e uppl. , Muraveyskaya Marianna Stepanovna, Orlova Larisa Konstantinovna, 384 s. Syfte studiehandledningen lära ut läsning och översättning av engelska medicinska texter, föra samtal inom olika medicinområden. Den består av en kort inledande fonetisk och ... Kategori: Läroböcker för universitet Förlag: Flinta, Tillverkare: Flint,
Engelska för läkare, Muraveyskaya M.S. Syftet med läroboken är att lära ut läsning och översättning av engelska medicinska texter, föra ett samtal inom olika medicinområden. Den består av en kort inledande fonetisk och grundläggande ... Kategori: Handledningar och handledningar Serier: Förlag: Flinta,

Indium(lat. Indium), In, kemiskt element av III-gruppen i Mendeleevs periodiska system; atomnummer 49, atommassa 114,82; vit glänsande mjuk metall. Grundämnet består av en blandning av två isotoper: 113 In (4,33%) och 115 In (95,67%); den senare isotopen har mycket svag β-radioaktivitet (halveringstid T ½ = 6 · 10 14 år).

1863 upptäckte de tyska forskarna F. Reich och T. Richter, medan de spektroskopiskt undersökte zinkblandning, nya linjer i spektrumet som tillhörde ett okänt grundämne. På grund av den klarblå (indigo) färgen på dessa linjer fick det nya elementet namnet Indium.

Indiens utbredning i naturen. Indium är ett typiskt spårämne, dess genomsnittliga halt i litosfären är 1,4 · 10 -5 viktprocent. Under magmatiska processer sker en svag ansamling av Indien i graniter och andra felsiska bergarter. De viktigaste processerna för koncentration av Indien i jordskorpan är förknippade med heta vattenlösningar som bildar hydrotermiska avlagringar. Indium är bundet i dem med Zn, Sn, Cd och Pb. Sphaleriter, chalcopyrites och cassiterites anrikas i Indien med i genomsnitt 100 gånger (innehållet är ca l, 4 · 10 -3%). Det finns tre kända Indien-mineraler - naturligt indium, roquezit CuInS 2 och indite In 2 S 4, men alla är extremt sällsynta. Av praktisk betydelse är ackumuleringen av Indien i sphaleriter (upp till 0,1%, ibland 1%). Indiens anrikning är typisk för fyndigheterna i Stillahavsmalmbältet.

Fysiska egenskaper Indien. Kristallgittret i Indien är tetragonalt ansiktscentrerat med parametrarna a = 4,583 Å och c = 4,936 Å. Atomradie 1,66 Å; jonradier In 3+ 0,92Å, In + 1,30Å; densitet 7,362 g/cm 3. Indium har låg smältpunkt, dess smältpunkt är 156,2 ° C; t kp 2075°C. Temperaturkoefficient för linjär expansion 33 · 10 -6 (20 ° С); specifik värme vid 0-150°C 234,461 J/(kg K), eller 0,056 cal/(g°C); specifikt elektriskt motstånd vid 0°C 8,2 · 10 -8 ohm · m, eller 8,2 · 10 -6 ohm · cm; elasticitetsmodul 11 N / m 2, eller 1100 kgf / mm 2; Brinell-hårdhet 9 MN/m 2 eller 0,9 kgf/mm 2.

Kemiska egenskaper Indien. I enlighet med den elektroniska konfigurationen av 4d 10 5s 2 5p 1-atomen uppvisar indium i föreningarna valenserna 1, 2 och 3 (övervägande). I luft, i ett fast kompakt tillstånd, är indium stabilt, men oxiderar vid höga temperaturer, och över 800 ° C brinner det med en violettblå låga, vilket ger oxiden In 2 O 3 - gula kristaller, lättlösliga i syror. Vid upphettning kombineras Indium lätt med halogener och bildar lösliga halogenider InCl 3, InBr 3, InI 3. Genom att värma Indien i en ström av HCl erhålls klorid InCl 2, och när InCl 2-ånga leds över upphettad In, bildas InCl. Med svavel bildar Indium sulfider In 2 S 3, InS; de ger föreningarna InS · In 2 S 3 och 3InS · In 2 S 3. I vatten i närvaro av oxidationsmedel korroderar indium långsamt från ytan: 4In + 3O 2 + 6H 2 O = 4In (OH) 3. Indium är lösligt i syror, dess normala elektrodpotential är -0,34 V, i alkalier löses det praktiskt taget inte upp. Indiens salter hydrolyseras lätt; hydrolysprodukt - basiska salter eller hydroxid i (OH) 3. Den senare är lättlöslig i syror och dåligt - i alkalilösningar (med bildning av salter - indater): I (OH) 3 + 3KOH = K 3. Indien-föreningar med lägre oxidationstillstånd är ganska instabila; InHalhalogenider och svartoxid In 2 O är mycket starka reduktionsmedel.

Tar emot Indien. Indium utvinns från avfall och mellanprodukter från zink-, bly- och tennindustrin. Denna råvara innehåller från tusendelar till tiondelar av en procent Indien. Utvinningen av Indien består av tre huvudsteg: att erhålla en berikad produkt - koncentrera Indien; bearbetning av koncentrat till råmetall; raffinering. I de flesta fall behandlas råvaran med svavelsyra och indium överförs till en lösning, från vilken ett koncentrat isoleras genom hydrolytisk utfällning. Grovt indium isoleras huvudsakligen genom uppkolning på zink eller aluminium. Raffinering utförs med kemiska, elektrokemiska, destillations- och kristallofysiska metoder.

Ansökan Indien. Indium och dess föreningar (till exempel InN-nitrid, InP-fosfid, InSb-antimonid) används mest inom halvledarteknik. Indium används för olika rostskyddsbeläggningar (inklusive lagerbeläggningar). Indiumbeläggningar är mycket reflekterande, vilket används för tillverkning av speglar och reflektorer. Vissa legeringar av indium är av industriell betydelse, inklusive lågsmältande legeringar, lödningar för limning av glas på metall och andra.

Ett kemiskt element är en samlingsterm som beskriver en uppsättning atomer av ett enkelt ämne, det vill säga en som inte kan delas upp i några enklare (i termer av strukturen på deras molekyler) beståndsdelar. Föreställ dig att du tar emot en bit rent järn och ber dig att dela upp den i hypotetiska beståndsdelar med någon apparat eller metod som kemister någonsin har uppfunnit. Det finns dock inget du kan göra, järnet kommer aldrig att delas till något enklare. Ett enkelt ämne - järn - motsvarar det kemiska grundämnet Fe.

Teoretisk definition

Det experimentella faktum som noterats ovan kan förklaras med hjälp av följande definition: ett kemiskt element är en abstrakt uppsättning atomer (inte molekyler!) Av motsvarande enkla substans, d.v.s. atomer av samma typ. Om det fanns ett sätt att se på var och en av de individuella atomerna i den bit rent järn som nämns ovan, så skulle de alla vara likadana - järnatomer. Däremot innehåller en kemisk förening som järnoxid alltid minst två olika sorters atomer: järnatomer och syreatomer.

Termer du bör känna till

Atomisk massa: massan av protoner, neutroner och elektroner som utgör en atom i ett kemiskt element.

Atomnummer: antalet protoner i kärnan i en atom i ett grundämne.

Kemisk symbol: en bokstav eller ett par latinska bokstäver som representerar beteckningen för detta element.

Kemisk förening: ett ämne som består av två eller flera kemiska grundämnen kombinerade med varandra i en viss proportion.

Metall: ett grundämne som förlorar elektroner i kemiska reaktioner med andra grundämnen.

Metalloid: ett grundämne som ibland reagerar som en metall och ibland som en icke-metall.

Icke-metall: ett grundämne som försöker erhålla elektroner i kemiska reaktioner med andra grundämnen.

Periodiska systemet för kemiska grundämnen: ett system för att klassificera kemiska grundämnen enligt deras atomnummer.

Syntetiskt element: en som erhålls på konstgjord väg i ett laboratorium och som i regel inte förekommer i naturen.

Naturliga och syntetiska element

Nittiotvå kemiska grundämnen förekommer naturligt på jorden. Resten erhölls på konstgjord väg i laboratorier. Ett syntetiskt kemiskt element är vanligtvis produkten av kärnreaktioner i partikelacceleratorer (enheter som används för att öka hastigheten på subatomära partiklar som elektroner och protoner) eller kärnreaktorer (enheter som används för att kontrollera energin som frigörs från kärnreaktioner). Det första syntetiska grundämnet som erhölls med atomnummer 43 var teknetium, upptäckt 1937 av de italienska fysikerna C. Perrier och E. Segre. Förutom teknetium och prometium har alla syntetiska grundämnen större kärnor än uran. Det sista syntetiska kemiska grundämnet som fick sitt namn är livermorium (116), och innan var det flerovium (114).

Två dussin vanliga och viktiga element

namn	Symbol	Andel av alla atomer *				Kemiska grundämnens egenskaper (under normala rumsförhållanden)
namn	Symbol	I universum	I jordskorpan	I havsvatten	I människokroppen
Aluminium	Al	-	6,3	-	-	Lätt, silverfärgad metall
Kalcium	Ca	-	2,1	-	0,02	En del av naturliga mineraler, skal, ben
Kol	MED	-	-	-	10,7	Grunden för alla levande organismer
Klor	Cl	-	-	0,3	-	Giftig gas
Koppar	Cu	-	-	-	-	Endast röd metall
Guld	Au	-	-	-	-	Endast gul metall
Helium	han	7,1	-	-	-	Mycket lätt gas
Väte	N	92,8	2,9	66,2	60,6	Det lättaste av alla element; gas
Jod	jag	-	-	-	-	Icke-metall; används som antiseptisk medel
Järn	Fe	-	2,1	-	-	Magnetisk metall; används för tillverkning av järn och stål
Leda	Pb	-	-	-	-	Mjuk, tung metall
Magnesium	Mg	-	2,0	-	-	Mycket lätt metall
Merkurius	Hg	-	-	-	-	Flytande metall; ett av två flytande element
Nickel	Ni	-	-	-	-	Korrosionsbeständig metall; används i mynt
Kväve	N	-	-	-	2,4	Gas, huvudkomponenten i luft
Syre	O	-	60,1	33,1	25,7	Gas, andra viktiga luftkomponent
Fosfor	R	-	-	-	0,1	Icke-metall; viktigt för växter
Kalium	TILL	-	1.1	-	-	Metall; viktigt för växter; brukar kallas "potaska"

* Om inget värde anges är elementet mindre än 0,1 procent.

Big Bang som grundorsaken till materiabildning

Vilket var det allra första kemiska grundämnet i universum? Forskare tror att svaret på denna fråga ligger i stjärnorna och i de processer genom vilka stjärnor bildas. Universum tros ha sitt ursprung någon gång i tiden för mellan 12 och 15 miljarder år sedan. Fram till detta ögonblick är ingenting som finns, förutom energi, inte tänkt på. Men något hände som förvandlade denna energi till en enorm explosion (kallad Big Bang). I de kommande sekunderna efter Big bang materia började bildas.

De första enklaste formerna av materia som dök upp var protoner och elektroner. Några av dem kombineras för att bilda väteatomer. Den senare består av en proton och en elektron; det är den enklaste atom som kan existera.

Långsamt, under långa tidsperioder, började väteatomer klumpa ihop sig i specifika områden i rymden och bilda täta moln. Vätet i dessa moln drogs in i kompakta formationer av gravitationskrafter. Så småningom blev dessa moln av väte tillräckligt täta för att bilda stjärnor.

Stjärnor som kemiska reaktorer av nya grundämnen

En stjärna är helt enkelt en massa av materia som genererar energin från kärnreaktioner. Den vanligaste av dessa reaktioner är en kombination av fyra väteatomer för att bilda en heliumatom. När stjärnor började bildas blev helium det andra grundämnet som uppträdde i universum.

När stjärnorna blir äldre växlar de från väte-helium kärnreaktioner till andra typer av kärnreaktioner. I dem bildar heliumatomer kolatomer. Senare bildar kolatomer syre, neon, natrium och magnesium. Ännu senare kombineras neon och syre med varandra för att bilda magnesium. När dessa reaktioner fortsätter bildas fler och fler kemiska grundämnen.

De första systemen av kemiska grundämnen

För över 200 år sedan började kemister leta efter sätt att klassificera dem. I mitten av artonhundratalet var ett 50-tal kemiska grundämnen kända. En av frågorna som kemister har försökt lösa. kokas ner till följande: ett kemiskt grundämne är ett ämne som skiljer sig helt från alla andra grundämnen? Eller är vissa element relaterade till andra på något sätt? Om det finns en allmän lag förena dem?

Kemister föreslog olika system kemiska grundämnen. Så, till exempel, föreslog den engelske kemisten William Prout 1815 att atommassorna för alla element är multipler av väteatomens massa, om vi tar det lika med enhet, det vill säga de måste vara heltal. Vid den tiden hade atommassorna för många grundämnen redan beräknats av J. Dalton i förhållande till vätemassan. Men om detta är ungefär fallet för kol, kväve, syre, passade inte klor med en massa på 35,5 in i detta schema på något sätt.

Den tyske kemisten Johann Wolfgang Dobereiner (1780 - 1849) visade 1829 att tre grundämnen från den så kallade gruppen halogener (klor, brom och jod) kan klassificeras efter deras relativa atommassa. Atomvikten för brom (79,9) visade sig vara nästan exakt genomsnittet av atomvikterna för klor (35,5) och jod (127), nämligen 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (nära 79,9). Detta var det första sättet att bygga en av grupperna av kemiska grundämnen. Dobereiner upptäckte ytterligare två sådana triader av element, men han misslyckades med att formulera en allmän periodisk lag.

Hur det periodiska systemet för kemiska grundämnen såg ut

De flesta av de tidiga klassificeringssystemen var inte särskilt framgångsrika. Sedan, runt 1869, gjordes nästan en upptäckt av två kemister, och nästan samtidigt. Den ryske kemisten Dmitrij Mendelejev (1834-1907) och den tyske kemisten Julius Lothar Meyer (1830-1895) föreslog att man skulle organisera element som har liknande fysiska och Kemiska egenskaper, till ett ordnat system av grupper, rader och perioder. Samtidigt påpekade Mendeleev och Meyer att egenskaperna hos kemiska grundämnen periodiskt upprepas beroende på deras atomvikter.

Idag anses Mendeleev allmänt vara upptäckaren av den periodiska lagen eftersom han tog ett steg som Meyer inte gjorde. När alla grundämnen var lokaliserade i det periodiska systemet, uppstod några luckor i det. Mendeleev förutspådde att dessa är platser för element som ännu inte har upptäckts.

Han gick dock ännu längre. Mendeleev förutspådde egenskaperna hos dessa ännu oupptäckta element. Han visste var de fanns i det periodiska systemet så att han kunde förutsäga deras egenskaper. Det är anmärkningsvärt att varje förutsagt kemiskt element av Mendeleev, det framtida gallium, scandium och germanium, upptäcktes mindre än tio år efter att han publicerade den periodiska lagen.

Kort form av det periodiska systemet

Det har gjorts försök att beräkna hur många alternativ för en grafisk representation av det periodiska systemet som föreslagits av olika vetenskapsmän. Det visade sig mer än 500. Dessutom är 80% av det totala antalet alternativ tabeller, och resten är geometriska former, matematiska kurvor etc. Som ett resultat praktisk användning hittade fyra typer av bord: korta, halvlånga, långa och stege (pyramidformade). Det senare föreslogs av den store fysikern N. Bohr.

Bilden nedan visar den korta formen.

I den är kemiska element ordnade i stigande ordning av deras atomnummer från vänster till höger och från topp till botten. Så det första kemiska elementet i det periodiska systemet väte har atomnummer 1 eftersom kärnan av väteatomer innehåller en och endast en proton. Likaså har syre ett atomnummer på 8, eftersom kärnorna i alla syreatomer innehåller 8 protoner (se figuren nedan).

De huvudsakliga strukturella fragmenten av det periodiska systemet är perioder och grupper av element. Under sex perioder är alla celler fyllda, den sjunde är ännu inte färdig (även om elementen 113, 115, 117 och 118 har syntetiserats i laboratorier, har de ännu inte registrerats officiellt och har inga namn).

Grupper är indelade i huvud (A) och sekundära (B) undergrupper. Element från de tre första perioderna, som var och en innehåller en rad-rad, ingår uteslutande i A-undergrupper. De övriga fyra perioderna inkluderar två rader.

Kemiska grundämnen i samma grupp har vanligtvis liknande kemiska egenskaper. Så den första gruppen består av alkalimetaller, den andra - alkaliska jordartsmetaller. Grundämnen som ligger under samma period har egenskaper som långsamt förändras från en alkalimetall till en ädelgas. Figuren nedan visar hur en av egenskaperna - atomradien - förändras för enskilda grundämnen i tabellen.

Långperiodisk form av det periodiska systemet

Den visas i figuren nedan och är uppdelad i två riktningar, rad och kolumn. Det finns sju periodlinjer, som i den korta formen, och 18 kolumner som kallas grupper eller familjer. Faktum är att ökningen av antalet grupper från 8 i den korta formen till 18 i den långa erhålls genom att placera alla element i perioderna som börjar från den 4:e, inte i två, utan på en rad.

Två olika numreringssystem används för grupper, som visas överst i tabellen. Det romerska siffersystemet (IA, IIA, IIB, IVB, etc.) har traditionellt varit populärt i USA. Ett annat system (1, 2, 3, 4, etc.) används traditionellt i Europa och rekommenderades för användning i USA för flera år sedan.

Utseendet på de periodiska tabellerna i figurerna ovan är lite missvisande, liksom alla sådana publicerade tabeller. Anledningen till detta är att de två grupperna av föremål som visas längst ner i tabellerna faktiskt borde finnas inom dem. Lantanider tillhör till exempel period 6 mellan barium (56) och hafnium (72). Dessutom tillhör aktinider period 7 mellan radium (88) och rutherfordium (104). Om de sattes in i ett bord skulle det bli för brett för att passa på ett papper eller en väggkarta. Därför är det vanligt att placera dessa element längst ner i tabellen.

En massa olika saker och föremål, levande och livlösa naturkroppar omger oss. Och de har alla sin egen sammansättning, struktur, egenskaper. I levande varelser uppstår komplexa biokemiska reaktioner som åtföljer livsprocesser. Livlösa kroppar utför olika funktioner i naturen och biomassalivet och har en komplex molekylär och atomär sammansättning.

Men tillsammans har planetens objekt ett gemensamt drag: de består av många små strukturella partiklar som kallas atomer av kemiska element. Så små att de inte kan ses med blotta ögat. Vad är kemiska grundämnen? Vilka egenskaper har de och hur blev det känt om deras existens? Låt oss försöka lista ut det.

Begreppet kemiska grundämnen

I konventionell mening är kemiska element bara en grafisk representation av atomer. Partiklar som utgör allt som finns i universum. Det vill säga, frågan "vad är de kemiska elementen" kan ges följande svar. Dessa är komplexa små strukturer, samlingar av alla isotoper av atomer, förenade med ett gemensamt namn, med sin egen grafiska beteckning (symbol).

Hittills är det känt om 118 grundämnen som upptäcks både under naturliga förhållanden och syntetiskt, genom genomförandet av kärnreaktioner och andra atomers kärnor. Var och en av dem har en uppsättning egenskaper, dess plats i det allmänna systemet, upptäcktshistoria och namn, och spelar också en viss roll i levande varelsers natur och liv. Vetenskapen om kemi är engagerad i studiet av dessa egenskaper. Kemiska grundämnen är grunden för konstruktionen av molekyler, enkla och komplexa föreningar, och därför kemiska interaktioner.

Upptäcktshistoria

Själva förståelsen av vad kemiska grundämnen är kom först på 1600-talet tack vare Boyles verk. Det var han som först talade om detta koncept och gav det följande definition. Dessa är odelbara små enkla ämnen som utgör allt runt omkring, inklusive alla komplexa.

Före detta arbete dominerade alkemisternas åsikter, som erkände teorin om de fyra elementen - Empidocles och Aristoteles, såväl som som upptäckte "brännbara principer" (svavel) och "metalliska principer" (kvicksilver).

Under nästan hela 1700-talet var den helt felaktiga flogistonteorin utbredd. Men redan i slutet av denna period bevisar Antoine Laurent Lavoisier att det är ohållbart. Han upprepar Boyles formulering, men kompletterar den samtidigt med det första försöket att systematisera alla då kända grundämnen, fördela dem i fyra grupper: metaller, radikaler, jordar, icke-metaller.

Dalton tar nästa stora steg för att förstå vad kemikalier är. Förtjänsten av upptäckten av atommassa tillhör honom. På grundval av detta fördelar han några av de kända kemiska grundämnena i den ordning de ökar deras atommassa.

Den stadigt intensiva utvecklingen av vetenskap och teknik gör det möjligt att göra ett antal upptäckter av nya element i sammansättningen av naturliga kroppar. Därför blev vetenskapen medveten om existensen av 63 element 1869 - tiden för den stora skapandet av D. I. Mendeleev. Den ryska forskarens arbete blev den första fullständiga och permanent förankrade klassificeringen av dessa partiklar.

De kemiska grundämnenas struktur var inte fastställd vid den tiden. Man trodde att atomen är odelbar, att den är den minsta enheten. Med upptäckten av fenomenet radioaktivitet bevisades det att det är uppdelat i strukturella delar. Praktiskt taget alla i detta fall existerar i form av flera naturliga isotoper (liknande partiklar, men med ett annat antal neutronstrukturer, vilket förändrar atommassan). Sålunda, i mitten av förra seklet, var det möjligt att uppnå ordning i definitionen av begreppet ett kemiskt element.

System av kemiska element i Mendeleev

Forskaren tog skillnaden i atommassa som grund och lyckades ordna alla kända kemiska grundämnen i stigande ordning på ett genialiskt sätt. Hela djupet och genialiteten i hans vetenskapliga tänkande och förutseende låg dock i det faktum att Mendeleev lämnade tomma utrymmen i sitt system, öppna celler för ännu okända element, som, enligt vetenskapsmannen, kommer att vara öppna i framtiden.

Och allt blev precis som han sa. Kemiska element i Mendeleev fyllde med tiden alla tomma celler. Varje struktur som förutspåtts av forskare har upptäckts. Och nu kan vi säkert säga att systemet med kemiska element representeras av 118 enheter. Det är sant att de tre senaste upptäckterna ännu inte har bekräftats officiellt.

Systemet av kemiska element i sig visas grafiskt av en tabell där elementen är ordnade enligt hierarkin av deras egenskaper, kärnladdningar och de strukturella egenskaperna hos deras atomers elektroniska skal. Så det finns perioder (7 stycken) - horisontella rader, grupper (8 stycken) - vertikala, undergrupper (huvud- och sekundär inom varje grupp). Oftast tas två rader av familjer - lantanider och aktinider - separat till de nedre lagren av bordet.

Atommassan hos ett grundämne består av protoner och neutroner, vars aggregat kallas "masstalet". Antalet protoner bestäms mycket enkelt - det är lika med ordningstalet för ett element i systemet. Och eftersom atomen som helhet är ett elektriskt neutralt system, det vill säga att den inte har någon laddning alls, är antalet negativa elektroner alltid lika med antalet positiva partiklar av protoner.

Således kan karaktäristiken för ett kemiskt element ges av dess position i det periodiska systemet. När allt kommer omkring beskrivs nästan allt i cellen: serienumret, vilket betyder elektroner och protoner, atommassa (medelvärdet för alla befintliga isotoper av ett givet element). Det kan ses i vilken period strukturen ligger (vilket betyder att elektroner kommer att finnas på så många lager). Du kan också förutsäga antalet negativa partiklar på den sista energinivån för elementen i huvudundergrupperna - det är lika med numret på gruppen där elementet är beläget.

Antalet neutroner kan beräknas genom att subtrahera protoner från masstalet, det vill säga ordningstalet. Således är det möjligt att erhålla och rita en hel elektronisk grafisk formel för varje kemiskt element, som exakt återspeglar dess struktur och visar de möjliga och manifesterade egenskaperna.

Fördelning av element i naturen

En hel vetenskap är engagerad i studien av denna fråga - kosmokemi. Data visar att fördelningen av element över vår planet upprepar samma mönster i universum. Huvudkällan till kärnor för lätta, tunga och medelstora atomer är kärnreaktioner som sker i stjärnornas inre - nukleosyntes. Tack vare dessa processer har universum och yttre rymden försett vår planet med alla tillgängliga kemiska grundämnen.

Totalt, av de kända 118 representanterna i naturliga källor, upptäcktes 89 av människor. Dessa är de grundläggande, mest utbredda atomerna. Kemiska grundämnen syntetiserades också artificiellt genom att bombardera kärnor med neutroner (nukleosyntes under laboratorieförhållanden).

De mest talrika är de enkla ämnena av element som kväve, syre, väte. Kol finns i alla organiskt material, vilket innebär att den också intar en ledande position.

Klassificering av atomernas elektroniska struktur

En av de vanligaste klassificeringarna av alla kemiska element i ett system är deras fördelning baserat på deras elektroniska struktur. Genom hur många energinivåer som ingår i atomens skal och vilken av dem som innehåller de sista valenselektronerna kan fyra grupper av grundämnen urskiljas.

S-element

Dessa är de där s-orbitalen senast fylldes. Denna familj inkluderar element i den första gruppen i huvudundergruppen (eller Endast en elektron på den yttre nivån bestämmer de liknande egenskaperna hos dessa representanter som starka reduktionsmedel.

P-element

Endast 30 stycken. Valenselektroner är belägna på p-subnivån. Dessa är de element som bildar de viktigaste undergrupperna från den tredje till den åttonde gruppen, tillhörande perioderna 3,4,5,6. Bland dem, när det gäller egenskaper, finns det både metaller och typiska icke-metalliska element.

d-element och f-element

Dessa är övergångsmetaller från den 4:e till den 7:e stora perioden. Det finns totalt 32 element. Enkla ämnen kan uppvisa både sura och basiska egenskaper (oxiderande och reducerande). Även amfotär, det vill säga dubbel.

F-familjen inkluderar lantanider och aktinider, där de sista elektronerna finns i f-orbitaler.

Ämnen som bildas av element: enkla

Alla klasser av kemiska grundämnen kan också existera i form av enkla eller komplexa föreningar. Så det anses enkelt att de som bildas av samma struktur i olika kvantiteter. Till exempel är O 2 syre eller dioxygen och O 3 är ozon. Detta fenomen kallas allotropi.

Enkla kemiska element som bildar föreningar med samma namn är karakteristiska för varje representant för det periodiska systemet. Men alla är inte desamma när det gäller deras egenskaper. Så det finns enkla ämnen metaller och icke-metaller. De förra bildar huvudundergrupperna med 1-3 grupp och alla sekundära undergrupper i tabellen. Icke-metaller bildar å andra sidan huvudundergrupperna av 4-7 grupper. Den åttonde huvuddelen innehåller speciella element - ädla eller inerta gaser.

Bland alla som är öppna för idag enkla element 11 gaser, 2 flytande ämnen (brom och kvicksilver) är kända under normala förhållanden, resten är fasta.

Komplexa anslutningar

Det är vanligt att inkludera de som består av två eller flera kemiska grundämnen. Det finns många exempel, eftersom mer än 2 miljoner kemiska föreningar är kända! Dessa är salter, oxider, baser och syror, komplexa komplexa föreningar, alla organiska ämnen.

Se även: Lista över kemiska grundämnen efter atomnummer och alfabetisk lista över kemiska grundämnens innehåll 1 Aktuella symboler ... Wikipedia

- (ISO 4217) Koder för representation av valutor och fonder (engelska) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds (franska) ... Wikipedia

Den enklaste formen av materia som kan identifieras med kemiska metoder. Dessa är beståndsdelarna i enkla och komplexa ämnen, som är en samling atomer med samma kärnladdning. Laddningen av en atomkärna bestäms av antalet protoner i ... Colliers uppslagsverk

Innehåll 1 Paleolitisk tid 2 10:e årtusendet f.Kr NS. 3 9:e årtusendet f.Kr eh ... Wikipedia

Denna term har andra betydelser, se ryska (betydelser). Ryssar ... Wikipedia

Terminologi 1:: dw Veckodag nummer. "1" motsvarar måndag. Definitioner av termen från olika dokument: dw DUT Skillnad mellan UTC och UTC, uttryckt som ett heltal av timmar. Definitioner av termen från ... ... Ordboksuppslagsbok med termer för normativ och teknisk dokumentation