Typer av kemiska bindningar. Ammoniumklorid Exempel på problemlösning
Applicering av ammoniumklorid i apotek
Ammoniumklorid har en diuretisk effekt; Samtidigt, som ett syrabildande medel, är ammoniumklorid ett effektivt botemedel för korrigering av alkalos.
Som ett diuretikum ordineras ibland ammoniumklorid för ödem av hjärtursprung.
Ammoniumklorid har även en slemlösande effekt och används vid bronkit, lunginflammation mm.
Gravimetrisk analys
Arbetssekvens: 1. Utfällning: 1. Ta en lösning av FeCl3 för analys i en ren bägare. 2. Surgör den med 3-5 ml 2 N. HNO3-lösning och värm försiktigt, undvik kokning. 3...
Järn i jordar. Metoder för att bestämma järn
Ett 5 g prov av lufttorr jord, siktat genom en sikt med 1 mm hål, placeras i en kolv och 250 ml 0,2 N HCL-lösning tillsätts, blandas och infunderas i 24 timmar. Suspensioner filtreras...
Bestämning av diacetyl och acetoin i alkoholhaltiga drycker
För att standardisera järn(III)kloridlösningen utfördes komplexometrisk titrering. En alikvot på 1,00 av den beredda lösningen av järn(III)klorid placerades i en mätkolv med en kapacitet på 100,0...
Komplexa (koordinations) föreningar är extremt utbredda i levande och livlös natur och används inom industri, jordbruk, vetenskap och medicin. Så, klorofyll är en komplex förening av magnesium med porfyriner ...
Framställning av ammoniumtetraklorzinkat och studie av dess egenskaper
ammoniumtetraklorzinkat kemisk beredning Ammoniumtetraklorzinkat används vid galvanisering och lödning och ingår i flussmedel. Lödning är en teknisk operation...
Framställning av ammoniumtetraklorzinkat och studie av dess egenskaper
Det finns flera sätt att få fram ammoniumtetraklorzinkat. 1. Den första metoden är baserad på den initiala beredningen av zinkklorid och dess ytterligare interaktion med ammoniumklorid tills fällningen är upplöst...
Alkyleringsprocess med användning av exemplet att framställa etylbensen i närvaro av en aluminiumkloridkatalysator
Produktiviteten för alkyleringssteget för 100 % etylbensen är: eller där 10 000 är produktiviteten per 100 % etylbensen, t/år; 8000 - antal arbetstimmar; 4 - förluster av etylbensen vid isoleringsstadierna, %; 106 är molmassan av etylbensen...
Produktionen av kommersiell kalciumklorid från destillationsvätskan från sodaproduktionen består av sekventiell avdunstning av destillationsvätskan från en koncentration på ~ 10 % CaC12 till 67 % som krävs av GOST-förhållandena för den smälta produkten...
Egenskaper och produktion av kalciumklorid
Produktionen av smält kalciumklorid från moderlut från kloratproduktion, som innehåller 4 - 5 gånger mer CaC12 än destillationsvätska, är mycket mer ekonomisk. Här däremot...
Egenskaper och produktion av kalciumklorid
Kalciumhydroxiklorid bildas genom att blanda stökiometriskt kalciumklorid, mald kalk och vatten. Det kan isoleras från destillationsvätskan utan att förångas eller i ett visst skede av dess avdunstning...
Egenskaper och produktion av kalciumklorid
Framställningen av kalciumklorid med denna metod består av att lösa kalksten i saltsyra, rena den resulterande "råa" (orenade) CaC12-lösningen från föroreningar och torka den. Produkten är renare...
Föreläsning om allmän kemi nr 3
Föreläsningsanteckningarna om allmän kemi är sammanställda i enlighet med programmet för den akademiska disciplinen Kemi, som ingår i programmet för sekundär (fullständig) allmän utbildning, genomfört inom ramen för gymnasieutbildningen, med hänsyn till yrkesutövarens profil erhållen utbildning.
Föreläsningsanteckningar om organisk kemi är avsedda föranvändning av elever i syfte att självständigt studera ämnet, korrigering av kunskap, under repetition och förberedelse för det slutliga provet.
Ämne: Kemisk bindning - jonisk och kovalent.
Underkemisk bindning förstå interaktionen mellan atomer som binder dem till molekyler, joner, radikaler och kristaller.
Det finns fyra typer av kemiska bindningar: joniska, kovalenta, metalliska och väte.
1. Jonisk kemisk bindning
Jonisk kemisk bindning är en bindning som bildas på grund av elektrostatisk attraktion Till .
Atomer som har lagt till "främmande" elektroner förvandlas till negativa joner, eller . Atomer som donerar sina elektroner blir positiva joner, eller . Det är klart att mellan Och krafter av elektrostatisk attraktion uppstår, som kommer att hålla dem nära varandra och därigenom realisera en jonisk kemisk bindning.
Därför att bildar huvudsakligen metallatomer, och – atomer av icke-metaller, är det logiskt att dra slutsatsen att denna typ av bindning är karakteristisk för föreningar av typiska metaller (element i huvudundergrupperna i grupperna I och II, förutom magnesiumMg och berylliumVara ) med typiska icke-metaller (element i huvudundergruppen i grupp VII). Ett klassiskt exempel är bildningen av alkalimetallhalider (fluorider, klorider etc.). Tänk till exempel på schemat för bildandet av en jonbindning i natriumklorid:
Två motsatt laddade joner bundna av attraktionskrafter förlorar inte förmågan att interagera med motsatt laddade joner, som ett resultat av vilka föreningar med jonkristallgittret bildas. Joniska föreningar är fasta, starka, eldfasta ämnen med hög smältpunkt.Lösningar och smältor av de flesta joniska föreningar är elektrolyter. Denna typ av bindning är karakteristisk för hydroxider av typiska metaller och många salter av syrehaltiga syror. Men när en jonbindning bildas sker ingen idealisk (fullständig) överföring av elektroner. En jonbindning är ett extremfall av en polär kovalent bindning
Bild 1.
Kristallgitter av natriumklorid, bestående av motsatt laddade natriumjoner och kloridjoner
I en jonförening presenteras joner som i form av elektriska laddningar med sfärisk symmetri av det elektriska fältet, som minskar lika mycket med ökande avstånd från mitten av laddningen (jonen) i valfri riktning (fig. 1). Därför beror inte jonernas interaktion på riktning, det vill säga en jonbindning, till skillnad från en kovalent bindning, kommer att vara icke-riktad.
Jonbindning finns också i ammoniumsalter, där det inte finns några metallatomer (deras roll spelas av ammonium – N.H. 4 Cl , (NH 4 ) 2 SÅ 4 och i salter bildade av organiska – (till exempel i metylammoniumklorid - + Cl – etc.).
2. Kovalent kemisk bindning
Kovalent kemisk bindning är en bindning som uppstår mellan atomer på grund av bildandet av delade elektroner ånga.
Mekanismen för bildandet av en sådan bindning kan vara utbyte eller donator-acceptor.
Utbyta mekanismen fungerar när atomer bildar delade elektronpar genom att kombinera oparade elektroner.
Till exempel:
N 2 – väte:
Bindning sker genom bildandet av ett delat elektronpars -elektroner av väteatomer (överlappandes -orbitaler):
HCl - väteklorid:
Bindning uppstår på grund av bildandet av ett gemensamt elektronpar fråns - Ochsid -elektroner (överlappnings – sid -orbitaler):
Cl 2 – i en klormolekyl bildas en kovalent bindning på grund av oparadsid -elektroner (överlappningsid – sid -orbitaler):
N 2 – i en kvävemolekyl bildas tre vanliga elektronpar mellan atomerna:
Enligt metoden för överlappande elektroniska orbitaler särskiljs σ- och π-kovalenta bindningar (sigma- och pi-) .
I en kvävemolekyl bildas ett gemensamt elektronpar på grund av σ-bindningen (elektrondensiteten är i ett område beläget på linjen som förbinder atomkärnorna; bindningen är stark).
De andra två delade elektronparen bildas på grund av π-bindningar, det vill säga lateral överlappningsid -orbitaler i två regioner; π-bindningen är mindre stark än σ-bindningen.
I en kvävemolekyl finns det en σ-bindning och två π-bindningar mellan atomerna, som är belägna i ömsesidigt vinkelräta plan (eftersom 3 oparadesid -elektron för varje atom).
Därför kan σ-bindningar bildas av överlappande elektronorbitaler:
och även på grund av överlappningen av "rena" och hybridorbitaler. Enligt antalet vanliga elektronpar som förbinder atomer, det vill säga enligt mångfalden , kovalenta bindningar särskiljs: enda : dubbel : tredubblar :Efter förskjutningsgrad delade elektronpar till ett av deras associeradeatomer kan en kovalent bindning vara opolär och polär. I en opolär kovalent bindning förskjuts inte de delade elektronparen till någon av atomerna, eftersom dessa atomer har samma (EO) - egenskapen att attrahera valenselektroner från andra atomer.
En kovalent kemisk bindning bildad mellan atomer med samma , ringde icke-polär .
Till exempel:
det vill säga molekyler av enkla icke-metalliska ämnen bildas genom en kovalent icke-polär bindning.Värderingarrelativ fosfor och väte är nästan likadana: EO (N ) = 2,1; EO (R ) = 2,1, därför i en fosfinmolekylPH 3 Bindningarna mellan fosforatomen och väteatomerna är kovalenta opolära.
Kovalent kemisk bindning mellan grundämnens atomer, som skiljer sig kallaspolär .
Till exempel:ammoniak
Kväve är ett mer elektronegativt grundämne än väte, så de delade elektronparen förskjuts mot dess atom.
I CH 3 ÅH : EO(O ) > EO(C ) > EO(H )DEFINITION
Ammoniumklorid Det är ett lågstabilt, finkristallint vitt pulver. Flyktig. Det löser sig väl i vatten (hydrolyserar). Bildar inte kristallina hydrater.
Ris. 1. Ammoniumklorid. Utseende.
Huvudegenskaperna hos ammoniumklorid anges i tabellen nedan:
Beredning av ammoniumklorid
Produktionen av ammoniumklorid i industriell skala innebär avdunstning av moderluten som finns kvar efter separationen av natriumbikarbonat, som bildas genom följande reaktion:
NaCl + H2O + CO2 + NH3 = NaHCO3 ↓ + NH4Cl.
Under laboratorieförhållanden erhålls detta salt med hjälp av reaktioner som t.ex
8NH3 + 3Cl2 = 6NH4CI + N2;
NH3 + HCl = NH4Cl.
Ammoniumklorids kemiska egenskaper
Ammoniumklorid är ett medelsalt som bildas av en svag bas, ammoniumhydroxid (NH 4 OH) och en stark syra, saltsyra (HCl). Hydrolyserar i vattenlösning. Hydrolysen fortsätter genom katjonen. Närvaron av H+-katjoner indikerar mediets sura natur.
NH4CI ↔NH4+ + Cl-;
NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+;
NH4+ + Cl- + HOH ↔ NH4OH + Cl- + H+;
NH4Cl + H2O ↔ NH4OH +HCl.
Vid uppvärmning sublimeras ammoniumklorid - det sönderdelas till ammoniak och väteklorid, som på de kalla delarna av kärlet rekombinerar till ammoniumklorid:
NH4Cl ↔ NH3 + HCl.
Ammoniumklorid sönderdelas med koncentrerad svavelsyra och alkalier:
2NH4CI + H2SO4 (konc) = (NH4)2S04 + 2HCl;
NH4CI + NaOH = NaCl + NH3 + H2O;
2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O (t = 200°C).
Det reagerar med klor (1), typiska metaller (2), oxider (3) och metallnitrit (4):
NH4CI + 3Cl2 = Cl3N + 4HCl (t = 60-70°C) (1);
2NH4CI + Mg = MgCl2 + H2 + 2NH3 (2);
2NH4Cl + 4CuO = N2 + 4H2O + CuCl2 + 3Cu (t = 300°C) (3);
NH4CI + KNO2 = N2 + KCl + 2H2O (4).
Applikationer av ammoniumklorid
Ammoniumklorid, eller ammoniak, används i färgning, kalikotryck, lödning och förtenning, såväl som i galvaniska celler. Användningen av ammoniumklorid vid lödning bygger på att det hjälper till att avlägsna oxidfilmer från metallytan, så att lodet fäster bra på metallen. När en starkt uppvärmd metall kommer i kontakt med ammoniumklorid, reduceras oxiderna på metallens yta antingen eller förvandlas till klorider. De senare, som är mer flyktiga än oxider, avlägsnas från metallytan. För koppar och järn kan de huvudsakliga processerna som inträffar uttryckas med följande ekvationer:
4CuO + NH4Cl = 3Cu + CuCl2 + N2 + 4H2O;
Fe3O4 + 8NH4Cl = FeCl2 + 2FeCl3 + 8NH3 + 4H2O.
Exempel på problemlösning
EXEMPEL 1
| Träning | Vilken massa ammoniumklorid kan erhållas genom att reagera 17,7 g väteklorid och 12 liter ammoniak (n.o.)? Vilken volym av 0,06 M lösning kan framställas av denna saltmassa? |
| Lösning | Låt oss skriva reaktionsekvationen: NH3 + HCl = NH4Cl. Låt oss ta reda på antalet mol väteklorid (molmassa - 36,5 g/mol) och ammoniak som reagerade med hjälp av de data som anges i problemformuleringen: n(HCl) = m(HCl)/M(HCl); n (HCl) = 17,7 / 36,5 = 0,5 mol. n(NH3) = V(NH3)/Vm; n (NH3) = 12/22,4 = 0,54 mol. Enligt problemekvationen n (HCl):n (NH 3) = 1:1. Detta innebär att ammoniak är i överskott och alla ytterligare beräkningar bör utföras med väteklorid. Låt oss ta reda på mängden ämne och massan av bildad ammoniumklorid (molmassa 53,5 g/mol): n (HCl): n (NH4CI) = 1:1; n (NH4CI) = n (HCl) = 0,5 mol. m (NH4CI)= n (NH4CI)×M (NH4CI); m (NH4CI) = 0,5 x 53,5 = 26,75 g. Låt oss beräkna volymen av en 0,06 M lösning som kan erhållas från 26,75 g ammoniumklorid: V(NH4CI) = n (NH4CI)/c (NH4CI); V (NH4Cl) = 0,5/0,06 = 8,33 1. |
| Svar | Massan av ammoniumklorid är 26,75 g, volymen av en 0,06 M lösning är 8,33 l (833 ml). |
DEFINITION
Ammonium– en positivt laddad polyatomisk jon.
Kemisk formel NH4+
Ammoniumjonen NH 4 + är en vanlig tetraeder med i mitten och atomer i tetraederns hörn.
I ammoniakmolekylen NH 3 bildar tre elektronpar tre N – H-bindningar, det fjärde elektronparet som hör till kväveatomen är ensamt. Med hjälp av detta elektronpar bildas en bindning med en vätejon, som har en tom orbital:
I ammoniumjonen bildas således tre kovalenta bindningar av utbytesmekanismen och en av donator-acceptormekanismen. Bildningsmekanismen påverkar inte bindningens egenskaper alla bindningar i ammoniumkatjonen är likvärdiga.
Ammoniumföreningar
Ammoniumkatjonen kan bilda ammoniumföreningar med olika motjoner, i vilka en positivt laddad kväveatom är kovalent bunden till vätejoner och (eller) organiska radikaler, och joniskt bunden till någon anjon.
Oorganiska ammoniumföreningar
Ammoniakhydrat(ammoniumhydroxid, ammoniakvatten, ammoniumhydroxid, ammoniakhydroxid). Formel: NH3H2O
Bildas när ammoniak reagerar med vatten. En svag bas dissocierar i vatten och bildar ammoniumkatjoner och hydroxidjoner:
Reaktionen är reversibel, därför har vattenlösningar av ammoniumhydroxid alltid en karakteristisk stickande lukt av ammoniak.
Ammoniumsalter
Alla ammoniumsalter liknar egenskaperna hos motsvarande natriumsalter. De löser sig väl i vatten, dissocierar helt i en vattenlösning och sönderdelas vid upphettning:
I lösning hydrolyserar de med katjon:
Organiska ammoniumföreningar dividerat med antalet organiska radikaler associerade med kväveatomen i primära (R 1 NH 3) + X –, sekundära (R 1 R 2 NH 2) + X –, tertiära (R 1 R 2 R 3 NH) + X – och kvartär (R1R2R3R4N) + X – .
Primära, sekundära och tertiära ammoniumföreningar kan betraktas som salter av motsvarande aminer. De kan framställas genom att reagera dessa aminer med syror:
där R1, R2, R3 är organiska radikaler eller väte, X är anjonen av syraresten.
Kvalitativ reaktion för ammoniumjoner - interaktion med alkalier med frisättning av ammoniak:
Exempel på problemlösning
EXEMPEL 1
| Träning | Vilket pH-värde (mer eller mindre än 7) har en vattenlösning av ammoniumklorid? Skriv ner hydrolysens molekylära och jonmolekylära ekvationer. |
| Lösning | NH 4 Cl är ett salt av en svag bas och en stark syra, så hydrolys sker genom katjonen. Molekylära ekvation: Full jonisk ekvation: Kort jonisk ekvation: Under hydrolysprocessen bildades väte (H+), så lösningen har en sur miljö (pH |
| Svar | Ammoniumkloridlösningens pH är mindre än 7. |
EXEMPEL 2
| Träning | Vilken saltmassa bildas av växelverkan mellan 44,8 liter ammoniak och 33,6 liter väteklorid (normala förhållanden)? | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Lösning | Låt oss skriva reaktionsekvationen: De molära massorna av ammoniak, väteklorid och det resulterande saltet, ammoniumklorid (NH 4 Cl), är lika. 1. De mest polära bindningarna i en molekyl är: a) HCl b) AsH3 c) PH3 r)H2S 2. Molekylen har en linjär form: a)H2O b)H2S c)WeC12d) AV 2 3. Geometrisk form av CH 4-metanmolekylen: a) kantig b) pyramidformad b) triangulär d) tetraedrisk 4. Molekylen har en pyramidform: a) BC1 3 b) SiBr 4 c) A1Br 3 d) PC1 3 5. En polär molekyl är: a) CO 2 b) CH 4 b) NH 3 r) N 2 6. Antalet σ-bindningar är tre gånger större än antalet π-bindningar i molekylen: a) klorsyra b) ortofosforsyra c) svavelsyrlighet d) perklorsyra 7. I vilka serier presenteras formlerna för föreningar med endast kovalenta bindningar? a) BaCl2, CdC12, LiF c) NaCl, CuSO4, Fe(OH)3 b) H 2 O, SiO 2, CH3COOH d) N 2, HNO 3, NaNO 3 8. Vilken typ av kemiska bindningar saknas i ammoniumklorid? a) kovalent polär b) kovalent opolär c) givare-acceptor d) jonisk 9. Kemisk bindning bildad mellan atomer av element med atomnummer 3 och 9: a) kovalent polär b) metall c) kovalent opolär d) jonisk 10. Hur många elektroner finns i en etylenmolekyl? Inte delta i bildandet av kemiska bindningar? a) 4 b) 8 c) 12 d) 16 11. Antalet elektroner som är involverade i bildandet av kemiska bindningar är störst i en molekyl: a)H2O b)C12 b)H2S r)N2 12. Atomkristallgittret har: a) natriumhydroxid c) järn b) diamant d) is 13. Vilken typ av kristallgitter är karakteristisk för föreningar av s-metaller med p-element som har hög elektronegativitet? a) metallisk b) atomär b) jonisk d) molekylär 14. I vilken rad finns ämnen med atomära, molekylära och joniska kristallgitter i fast tillstånd respektive? a) diamant, natriumklorid, grafit b) vit fosfor, vatten, krita c) kisel(IV)oxid, koppar, kväve d) diamant, koldioxid, kaliumfluorid 15. Vad förändras när ammoniumklorid bildas av ammoniak och väteklorid? a) oxidationstillstånd för kväveatomen b) oxidationstillstånd och valens för kväveatomen c) valens av kväveatomen d) oxidationstillstånd för väteatomen 16. Vilka av följande partiklar bildades av en donator-acceptormekanism? a)F 2 b)HF c)BF 4 – d)BF 3 17. I vilket ämne är kvävets oxidationstillstånd och valens lika i absoluta värde? a)N2 b)NH3 b)HNO3 d) NH4Cl 18. Vilken molekyl är minst stabil? a)H2O6)H2S B)H2Se d) H2Te 19. Vilken kemisk bindning är minst stark? a) metalliskt b) väte b) jonisk d) kovalent 20. Vilket grundämnes atom uppvisar störst tendens att bilda jonbindningar? a) C b) Si c) F d) P 21. Hur förändras polariteten och bindningsstyrkan i en serie molekyler HF → HC1 → HI? a) både polaritet och bindningsstyrka ökar b) polariteten ökar, styrkan minskar c) både polaritet och bindningsstyrka minskar d) polariteten minskar, styrkan ökar 22. Vilken typ av orbitaler av väte- respektive kloratomer överlappar varandra när de bildar en vätekloridmolekyl? a) s Och s b) s Och R V) R Och R G) sid Och s 23. I vilken molekyl är alla bindningar polära kovalenta? a) H 2 O 2 b) C 2 H 4 c) C 2 H 2 d) CO 2 24. Vilket grundämne har det högsta algebraiska värdet av högsta oxidationstillstånd? a) fluor b) krom c) kol d) klor 25. Vilket grundämne har det lägsta algebraiska värdet av lägsta oxidationstillstånd? a) kväve b) svavel c) väte d) brom 26. I vilken förening har väte ett negativt oxidationstillstånd? a) NH4Cl b) CaH2 c) H2O2 d) HF 27. I föreningarna BC1 3, Be1 2 och SiBr 4 är valensorbitalerna för de centrala atomerna respektive i följande hybridtillstånd: a) sp, sp 2, sp 3 V) sp, sp 3, sp 2 b) sp 2, sp, sp 3 G) sp 3 , sp 2 , sp 28. Valens av kväve i följande föreningar: N 2, NH 3, NH 4 +, CH 3 NH 2, HNO 3 - är lika, respektive: a) 0, III, IV, V, V c) III, III, IV, III, IV b) I, III, III, IV, IV r) III, III, III, IV, V 29. Den korrekta egenskapen för en jonbindning är: b) riktad, omättad c) riktad, mättbar d) icke-riktad, mättbar 30. Den korrekta egenskapen för en kovalent bindning är: a) icke-riktad, icke-mättbar b) riktad, omättad c) riktad, mättbar d) icke-riktad, mättbar 31. Dubbelbindningar mellan atomer finns i varje förening som ingår i gruppen: a) CO, CO 2 c) S 8, C 2 H 4 b) C2H2, SO2 d) CO2, C2H4 32. Trippelbindningar mellan atomer finns i varje förening som ingår i gruppen: a) CO, N 2 b) N 2, SO 2 c) S 8, C 2 H 2 d) CO 2, C 2 H 4 33.För vilket grundämne är det högsta oxidationstillståndet större än numret på gruppen där det finns i det periodiska systemet? a) mangan b) guld c) bor d) kväve 34. En kvantitativ egenskap hos element, som gör att vi kan bedöma typen av kemisk bindning mellan atomerna i dessa element, är: a) atomradie c) elektronegativitet b) kärnladdning d) atommassa 35. Enkla polära, dubbel opolära, enkla opolära, trippelpolära bindningar finns i molekylerna av följande ämnen, respektive: a) HF, C 2 H 4, Br 2, CO c) H 2, CO 2, HC1, N 2 b) HBr, SO 3, N 2, C 2 H 2 d) C1 2, O 2, C 2 H 6, CO 36. Det totala σ-talet och π-bindningarna i en dikrominsyramolekyl är respektive: a) 10 och 4 b) 4 och 10 c) 6 och 2 d) 2 och 6 37. Angivna ämnen: cesiumklorid, koppar, diamant, rombiskt svavel, is, natriumoxid, jod, "torris" (fast CO 2), grafit, platina, kaliumhydrid. Bland dem är antalet ämnen med ett atomärt kristallgitter lika med: a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 38. Angivna ämnen: cesiumklorid, koppar, diamant, rombiskt svavel, is, natriumoxid, jod, "torris" (fast CO 2), grafit, platina, kaliumhydrid. Bland dem är antalet ämnen med ett molekylärt kristallgitter lika med: a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 39. Angivna ämnen: cesiumklorid, koppar, diamant, rombiskt svavel, is, natriumoxid, jod, "torris" (fast CO 2), grafit, platina, kaliumhydrid. Bland dem är antalet ämnen med ett jonkristallgitter lika med: a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 40. Angivna ämnen: cesiumklorid, koppar, diamant, rombiskt svavel, is, natriumoxid, jod, "torris" (fast CO 2), grafit, platina, kaliumhydrid. Bland dem är antalet ämnen med ett metallkristallgitter lika med: a) 4 b) 3 c) 2 d) 1
Mer om ämnet
|
