Kemija vse kar morate vedeti. Kemija. Nov popoln vodnik za pripravo na OGE. Medvedev Yu.N. Sistem ocenjevanja izpitov iz kemije

Začenjamo s posebnim projektom za devetošolce, kjer bodo otroci, ki so šli skozi vse težave, pripovedovali svoje zgodbe o opravljanju OGE in svetovali, na kaj morajo biti pozorni pri pripravah.

Mihail Svešnikov: »Pripravljati smo se začeli novembra, reševati probleme, glede na strukturo izpita. Pred majem je bilo veliko časa in nisem se preveč sekirala. Običajno smo na različnih testih opravili eno nalogo (res pomaga) in opravili naloge iz drugega dela. Do izpita smo imeli okoli 15-20 rešitev.

Zame je bilo najtežje določiti formulo snovi po opisu in napisati reakcijo – zadnja naloga. Na poskusnem OGE ga nisem vedno pravilno rešil. Dan prej sem poskušal vse ponoviti, kolikor je bilo mogoče. Na dan izpita me ni kaj dosti skrbelo, saj je bil zadnji in ni vplival na spričevalo, slabo pa tudi nisem želel pisati.

Ko so mi dali KIM, sem bil zmeden, saj se je možnost izkazala za zelo težko, a sem takoj začel opravljati naloge, ki sem jih poznal. Zadnje naloge mi ni uspelo rešiti.

Zdi se mi, da se morate začeti pripravljati tri do štiri mesece pred OGE (ne boste veliko pozabili), rešiti več nalog iz drugega dela, saj je prvi del praviloma lažji kot v priročnikih. In zadnja stvar je biti prepričan vase.

Uliana Kis: »Na izpit sem se veliko pripravljal. Študirala sem vsak predmet, naredila vse domače naloge, hodila na izbirne predmete, kjer smo reševali veliko testov in vzorčevalcev.

Seveda so bile izkušnje, saj je vsak učitelj rekel, da bo zelo težko, pripravljati se je bilo treba dan in noč, k mentorjem je treba iti. Sem pa samostojna in sem doma preučila vse, kar je bilo nerazumljivo, s pomočjo video vadnic in različnih spletnih mest.

In potem se je ta dan bližal. Imeli smo štiriurni posvet, na katerem so bili naši možgani v polnem teku, morda tudi zato, ker je bilo poletje. Vse naloge smo analizirali desetkrat in bili zelo zaskrbljeni.

Na dan OGE smo šli odnesti v drugo šolo, vsi trepetamo od strahu, pridemo, pokažemo potni list, prijavimo se, razporejeni smo v učilnice, pred nami odprejo naloge in jih razdelijo , in ... Vse se je izkazalo za tako preprosto. Tega nihče ni pričakoval. Dobili smo naloge, ki smo jih analizirali pri prvih treh izbirnih predmetih. Vse je elementarno, z nami pa so sedeli kustosi, ki niso spremljali vsakega vašega koraka, kot se je dogajalo na drugih izpitih.

Najpomembneje je biti miren in samozavesten, ne poslušati tistih, ki te želijo ustrahovati.

Svetujem vam, da se pripravite sami, brez mentorjev, ki bi morali plačati velike vsote.

Za izpit lahko napišete špuro - majhen list z najpomembnejšimi, na primer formulami. Če se odločite za uporabo, lahko greste na stranišče, pogledate in se spomnite, kaj ste pozabili.

Za tiste, ki se ne želite pripravljati ali ničesar ne razumete, so na dan izpita odgovori objavljeni na različnih straneh in v skupinah. Za zavarovanje jih lahko vzamete s seboj.

Artem Gurov: »Pri pripravah se nisem veliko trudil – ura na teden dodatnih poukov kemije, polovica pa se nisem pojavila. Aktivno sem se začel pripravljati v zadnjem trenutku, dva, tri dni pred izpitom. Ne morem reči, da sem bil zelo zaskrbljen, ker je vladala nerazložljiva notranja samozavest.

Nekaj ​​čustev se je v meni pojavilo eno uro pred izpitom, hkrati pa sem začel razumeti, kaj se lahko zgodi, če ga ne opravim. Strah me je zapustil pol ure po začetku izpita, ko je minila neka "evforija".

Edina stvar, ki jo lahko svetujem devetošolcem, je, da se pripravijo vnaprej. Žal brez tega nikamor."

V tem delu sistematiziram analizo nalog iz OGE iz kemije. Podobno kot v rubriki najdete podrobne analize z navodili za reševanje tipičnih nalog iz kemije v 9. razredu OGE. Pred analizo vsakega bloka tipičnih nalog podam teoretično ozadje, brez katerega rešitev te naloge ni mogoča. Teorije je natanko toliko, kolikor je dovolj vedeti, da nalogo po eni strani uspešno opravimo. Po drugi strani pa sem poskušal teoretično snov opisati v zanimivem in razumljivem jeziku. Prepričan sem, da po usposabljanju na mojih materialih ne boste le uspešno opravili OGE iz kemije, ampak se boste tudi zaljubili v to temo.

Splošne informacije o izpitu

OGE v kemiji sestavljajo trije deli.

V prvem delu 15 nalog z enim odgovorom- to je prva stopnja in naloge v njej so preproste, seveda z osnovnim znanjem kemije. Te naloge ne zahtevajo izračunov, razen naloge 15.

Drugi del je sestavljen iz štiri vprašanja- v prvih dveh - 16 in 17 je treba izbrati dva pravilna odgovora, v 18 in 19 pa vrednosti ali trditve iz desnega stolpca povezati z levim.

Tretji del je reševanje problema. Pri 20 morate izenačiti reakcijo in določiti koeficiente, pri 21 pa rešiti računski problem.

Četrti del - praktično, preprosto, vendar morate biti previdni in previdni, kot vedno pri delu s kemijo.

Skupno dano delo 140 minut.

V nadaljevanju so analizirane tipične možnosti nalog, ki jih spremlja teorija, potrebna za reševanje. Vse naloge so tematske – pred vsako nalogo je tema za splošno razumevanje.

1. del vsebuje 19 nalog s kratkim odgovorom, od tega 15 nalog osnovne stopnje zahtevnosti (zaporedne številke teh nalog: 1, 2, 3, 4, ... 15) in 4 naloge višje stopnje zahtevnosti ( zaporedne številke teh nalog: 16, 17, 18, 19). Kljub vsem razlikam so naloge tega dela podobne po tem, da je odgovor na vsako od njih na kratko napisan v obliki ene števke ali zaporedja števk (dve ali tri). Zaporedje številk je na listu za odgovore zapisano brez presledkov in drugih dodatnih znakov.

2. del, odvisno od modela CMM, vsebuje 3 ali 4 naloge visoka stopnja kompleksnosti, s podrobnim odgovorom. Razlika med izpitnim modeloma 1 in 2 je v vsebini in pristopih k izvajanju zadnjih nalog izpitnih možnosti:

Model izpita 1 vsebuje nalogo 22, ki vključuje izvedbo »miselnega eksperimenta«;

Izpitni model 2 vsebuje nalogi 22 in 23, ki omogočata opravljanje laboratorijskega dela (pravi kemijski poskus).

Lestvica za pretvorbo točk v ocene:

"2"– od 0 do 8

"3"– od 9 do 17

"4"– od 18 do 26

"5"– od 27 do 34

Sistem ocenjevanja uspešnosti posameznih nalog in izpitnega dela kot celote

Pravilna izvedba vsake od nalog 1-15 je ocenjena z 1 točko. Pravilna izvedba vsake od nalog 16-19 je ocenjena z največ 2 točki. Nalogi 16 in 17 se štejeta za pravilno opravljeni, če sta v vsakem od njih pravilno izbrana dva odgovora. Za nepopoln odgovor - je eden od dveh odgovorov pravilno imenovan ali so poimenovani trije odgovori, od katerih sta dva pravilna - se dodeli 1 točka. Preostali odgovori se štejejo za napačne in se ocenijo z 0 točkami. Nalogi 18 in 19 se štejeta za pravilno opravljene, če so tri ujemanja pravilno ugotovljena. Delno pravilen je odgovor, pri katerem sta ugotovljeni dve od treh ujemanja; je vredno 1 točko. Preostale možnosti se štejejo za napačne odgovore in se ocenjujejo z 0 točkami.

Preverjanje nalog 2. dela (20–23) izvaja predmetna komisija. Najvišja ocena za pravilno opravljeno nalogo: za nalogi 20 in 21 - po 3 točke; v modelu 1 za nalogo 22 - 5 točk; v modelu 2 za nalogo 22 - 4 točke, za nalogo 23 - 5 točk.

Za dokončanje izpitnega dela po modelu 1 je namenjenih 120 minut; po modelu 2 – 140 minut

Za šolarje, ki nameravajo v prihodnosti osvojiti poklic, povezan s kemijo, je OGE pri tem predmetu zelo pomembna. Če želite doseči najboljši rezultat na testih, se takoj začnite pripravljati. Najboljši rezultat pri opravljanju dela je 34. Kazalci tega izpita se lahko uporabljajo pri pošiljanju v specializirane razrede Srednja šola. Hkrati je minimalna meja indikatorja po točkah v tem primeru 23.

Kakšne so možnosti

OGE iz kemije, tako kot prejšnja leta, vključuje teorijo in prakso. S pomočjo teoretičnih nalog preverjajo, kako fantje in dekleta poznajo osnovne formule in definicije organske in anorganske kemije ter kako jih uporabiti v praksi. Drugi del je namenjen testiranju sposobnosti šolarjev, da izvajajo reakcije redoks in ionsko izmenjevalnega tipa, da imajo predstavo o molskih masah in prostorninah snovi.

Zakaj je testiranje potrebno

OGE 2019 iz kemije zahteva resno pripravo, saj je tema precej zapletena. Mnogi so teorijo že pozabili, morda so jo narobe razumeli, brez nje pa je nemogoče pravilno rešiti praktični del naloge.

Vredno si je vzeti čas za trening zdaj, da bi v prihodnosti pokazali dostojen rezultat. Danes imajo šolarji odlično priložnost, da ocenijo svojo moč z reševanjem lanskih pravih testov. Brez stroškov - šolsko znanje lahko uporabljate brezplačno in razumete, kako bo izpit potekal. Študentje bodo lahko ne le ponovili zajeto snov in zaključili praktični del, temveč tudi začutili vzdušje pravih testov.

Priročno in učinkovito

Odlična priložnost je priprava na OGE kar za računalnikom. Samo pritisniti morate gumb za zagon in začeti opravljati teste na spletu. To je zelo učinkovito in lahko nadomesti poučevanje. Zaradi udobja so vse naloge razvrščene po številkah vstopnic in v celoti ustrezajo resničnim, saj so vzete s spletne strani Zveznega inštituta za pedagoške meritve.

Če niste prepričani v svoje sposobnosti, se bojite prihajajočih testov, imate vrzeli v teoriji, niste opravili dovolj eksperimentalnih nalog, vklopite računalnik in se začnite pripravljati. Želimo vam uspeh in najvišje ocene!

Možnost

kontrolno merilni material za pripravo

na državno (končno) certificiranje

na KEMIJAštudenti, ki so obvladali

glavni splošne izobraževalne programe glavni

Splošna izobrazba.

Ta preizkus usposabljanja je namenjen maturantom 9. razreda, ki bodo opravljali OGE pri predmetu kemija.

Tarča: preverjanje znanja iz kemije za predmet osnovne šole, ugotavljanje stopnje pripravljenosti dijakov za OGE.

Stopnja težavnosti: osnovno, napredno, visoko

Sestavil: Samarchenko Natalya Vasilievna učiteljica kemije in biologije - najvišja kategorija

Navodila za delo

Za dokončanje dela sta na voljo 2 uri (120 minut). Delo je sestavljeno iz 2 delov, ki vsebujeta 22 nalog.

1. del vsebuje 19 nalog. Za vsako nalogo (1–15) so podani 4 možni odgovori, od katerih je samo en pravilen. Ko dokončate 1. del, obkrožite številko izbranega odgovora v izpitnem delu. Če ste obkrožili napačno številko, prečrtajte obkroženo številko s križcem in nato obkrožite številko pravilnega odgovora.

(16–19) je sestavljen iz 4 nalog, za katere morate dati kratek odgovor v obliki niza številk.

2. del vključuje 3 naloge (20, 21, 22), katerih dokončanje vključuje pisanje popolnega, podrobnega odgovora, vključno s potrebnimi reakcijskimi enačbami in izračuni. Odgovori na naloge 2. dela so napisani na ločenem listu.

Točke, ki so jih dijaki prejeli za opravljanje vseh nalog, se seštejejo. Končna ocena maturanta osnovne šole se določi na 5-stopenjski lestvici: 0-7 točk - "2", 9-14 točk "3"; 15-19 točk "4"; 20-22 točk "5".

Pri delu lahko uporabite periodični sistem kemični elementi DI. Mendelejeva, tabela topnosti soli, kislin in baz v vodi, elektrokemični niz kovinskih napetosti in neprogramabilni kalkulator.

Svetujemo vam, da naloge opravite v vrstnem redu, v katerem so podane. Če želite prihraniti čas, preskočite nalogo, ki je ne morete dokončati takoj, in pojdite na naslednjo. Če vam po opravljenem delu ostane čas, se lahko vrnete k zgrešenim opravilom. Točke, ki jih dobite za vse opravljene naloge, se seštejejo. Poskusite opraviti čim več nalog in osvojiti čim več točk.

Želimo vam uspeh!

1. del

Za vsako od nalog 1–15 so podani 4 odgovori, od katerih je samo en pravilen. Obkroži številko pravilnega odgovora.

1 . Število elektronov v zunanji elektronski plasti atoma z jedrskim nabojem +9 je?

2. Ali se lastnosti oksidov v nizu spreminjajo od kisle do amfoterne?

1) CaO → SiO 2 → SO 3

2) CO 2 → Al 2 O 3 → MgO

3) SO 3 → P 2 O 5 → Al 2 O 3

4) Na 2 O → MgO → Al 2 O 3

3. Katera od naslednjih snovi ima polarno kovalentno vez?

4. Enako oksidacijsko stanje kot v SO 3 ima žveplo v spojini

5. Kislinski oksid oziroma kislina sta?

2. CO 2 , (NH 4) 2 S

6. Ali je proces kemični pojav?

Kandirana marmelada

Nastajanje vodnega kamna v kotličku

Izhlapevanje vode

Pretvorba vode v led

7. 3 mol kationov nastane pri popolna disociacija 1 mol

natrijev fosfat

aluminijev nitrat

železov (III) klorid

kalcijev hidroksid

8. Katera enačba ustreza reakcijski izmenjavi?

1. 2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O

   2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2 O

   Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

9. Tako natrij kot baker reagirata z

natrijev hidroksid

vodik

dušikova kislina

10. Ali je med njimi možna kemična reakcija?

barijev oksid in natrijev hidroksid

Barijev oksid in voda

silicijev oksid in voda

silicijev oksid in klorovodikova kislina

11 . Kisik ne reagira z

ogljikov monoksid (IV)

vodikov sulfid

Fosforjev (III) oksid

amoniak

12. Reagira s klorovodikovo kislino

magnezijev oksid

vodikov sulfid

barijev sulfat

13. Ali so naslednje trditve o čistih snoveh in mešanicah pravilne?

A. Mineralna voda je čista snov.

B. Parfum je mešanica snovi.

1) samo A je resničen

2 ) samo B je res

3) obe trditvi sta pravilni

4) obe sodbi sta napačni

14. Katera od snovi ustreza splošni formuli C n H 2 n

15. Kolikšen je masni delež kisika v dušikovi kislini?

Pri izpolnjevanju nalog 16-17 s predlaganega seznama odgovorov izberite dva pravilna in obkrožite njuni številki. Številke izbranih odgovorov zapišite na označeno mesto brez dodatnih znakov.

16. V seriji kemičnih elementov Si - P - S

1) število protonov v jedru se zmanjša

2) elektronegativnost se zmanjša

3) število elektronov v zunanji elektronski plasti se poveča

4) polmer atomov se poveča

5) izboljšane nekovinske lastnosti

Odgovor: ___________.

17. Med spodaj navedenimi značilnostmi izberite tiste, ki veljajo za olje:

Tekočina brez vonja

Ni topen v vodi

Ima specifično vrelišče

Njegove sestavine služijo kot hrana za nekatere bakterije.

Raztopi se v vodi

Odgovor: ___________.

18. Vzpostavite skladnost med shemo transformacije in spremembo stopnje

oksidacija redukcijskega sredstva v njej.

IZHODNE SNOVI		REAKCIJSKI PROIZVODI
A) Fe 2 O 3 + CO → Fe + CO 2		1) E -1 → E 0
B) Al 2 S 3 + HNO 3 → Al 2 (SO 4) 3 + NO 2 + H 2 O		2) E +3 → E +2
C) HNO 2 + HI → I 2 + NO + H 2 O		3) E +5 → E +4
		4) E +2 → E +4
		5) E -2 → E +6

odgovor:

Vzpostavite ujemanje med izhodnimi snovmi in produkti reakcije. IZHODNE SNOVI		REAKCIJSKI PROIZVODI
A) H 2 S + O 2 →
B) H 2 SO 3 + Na 2 O →		2) → SO 2 + H 2 O
C) H 2 SO 4 + NaOH →		3) → Na 2 SO 4 + H 2
		4) → Na 2 SO 4 + H 2 O
		5) → Na 2 SO 3 + H 2 O

odgovor:

2. del

20. Shema transformacije je podana:

ZnS → X → ZnCl 2 → Zn(OH) 2

21.

22.

postopek njegovega prepoznavanja.

Sistem ocenjevanja izpitov iz kemije

1. in 2. del

Pravilna izvedba vsake naloge Deli 1 (1–15) je vreden 1 točko. Za izvedbo naloge z izbiro odgovorov se dodeli 1 točka, če je navedena samo ena številka pravilnega odgovora. Če sta označena dva ali več odgovorov, vključno s pravilnim, se odgovor ne šteje.

W naloga s kratkim odgovorom se šteje za pravilno opravljeno, če v nalogah 16-17 pravilno zaporedje številk. Za popoln pravilen odgovor na nalogo se dodeli 2 točki, če je storjena ena napaka, se odgovor oceni z 1 točko. Če sta storjeni dve ali več napak ali ni odgovora, se dodeli 0 točk. Vaja 18-19 se šteje za pravilno izvedeno, če so pravilno ugotovljene 3 ujemanja. Delno pravilen je odgovor, pri katerem sta ugotovljeni 2 ujemanja od 3, ocenjen je z 1 točko. Preostale možnosti se štejejo za napačen odgovor in so ocenjene z 0 točkami.

№ naloge	odgovori	№ naloge	odgovori

2. del

Merila za ocenjevanje uspešnosti nalog s podrobnim odgovorom

20. Shema transformacije je podana:

ZnS → X → ZnCl 2 → Zn(OH) 2

Napišite enačbe molekularne reakcije, ki jih je mogoče uporabiti

izvesti te preobrazbe. Za tretjo transformacijo naredite

skrajšana enačba ionske reakcije.

Elementi odziva
Reakcijske enačbe, ki ustrezajo shemi transformacije, so zapisane: 1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2 2) ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O 3) ZnCl 2 + 2KOH \u003d Zn (OH) 2 + 2KCl 4) Sestavljena je bila skrajšana ionska enačba za tretjo transformacijo: Zn +2 + 2OH - \u003d Zn (OH) 2
Merila za ocenjevanje	Točke
3 reakcijske enačbe so pravilno zapisane.
Pravilno napisani 2 reakcijski enačbi.
Pravilno napisana 1 reakcijska enačba.
Najvišja ocena

21. Ogljikov dioksid smo spustili skozi 171 g raztopine barijevega hidroksida z masnim deležem 5 %, dokler ni nastal barijev karbonat. Izračunajte prostornino (n.s.) reagiranega plina.

Elementi odziva (Dovoljene so tudi druge formulacije odgovora, ki ne izkrivljajo njegovega pomena)
1) Reakcijska enačba je sestavljena: CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 + H 2 O 2) Izračunali smo maso in količino snovi barijevega hidroksida, ki jo vsebuje raztopina: m (Ba (OH) 2) \u003d m (p-pa) . š/100 = 171 . 0,05 =8,55 n (Ba (OH) 2) \u003d m (Ba (OH) 2) / M (Ba (OH) 2) = 8,55 / 171 = 0,05 mol 3) Določili smo količino ogljikovega dioksida, ki je reagiral: Po reakcijski enačbi n (CO 2) = n (Ba (OH) 2) = 0,05 mol V (CO 2) \u003d n (CO 2) . V m = 0,05. 22,4 = 1,12 l
Merila za ocenjevanje	Točke
Odgovor je pravilen in popoln, vključno z vsemi poimenovanimi elementi.
Vsi elementi odgovora so napačno zapisani.
Najvišja ocena

Pri pouku kemijskega krožka so učenci pregledovali prah

črna snov. Z dodajanjem klorovodikove kisline in

naknadnega segrevanja nastale zmesi je nastala zelena raztopina. V nastalo raztopino smo vlili raztopino srebrovega nitrata, zaradi česar je izpadla sirasta oborina.

Določite sestavo preskusne snovi in ​​zapišite njeno ime.

Naredite 2 reakcijski enačbi, ki so ju izvedli učenci v

postopek njegovega prepoznavanja.

Elementi odziva (Dovoljene so tudi druge formulacije odgovora, ki ne izkrivljajo njegovega pomena)
Določi se sestava snovi in ​​zapiše njeno ime: 1) CuO - bakrov (II) oksid. Sestavljeni sta bili 2 enačbi reakcij, ki so jih izvedli študenti v procesu preučevanja neznane snovi: 2) CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O 3) CuCl 2 + 2AgNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2AgCl ↓
Merila za ocenjevanje	Točke
Odgovor je pravilen in popoln, vključno z vsemi poimenovanimi elementi.
Prva 2 elementa zgoraj sta pravilno zapisana.
1 od zgornjih elementov je pravilno napisan (1. ali 2.).
Vsi elementi odgovora so napačno zapisani.
Najvišja ocena