Тодорхойлолт.

Лабораторийн практикт ихэвчлэн тодорхой рН-ийн утгатай уусмалуудтай ажиллах шаардлагатай байдаг. Ийм шийдлийг буфер уусмал гэж нэрлэдэг.

Буферийн шийдэл- уусмалд нэмэхэд рН нь бараг өөрчлөгддөггүй их хэмжээгээрхүчил ба суурь буюу шингэрүүлсэн үед .

Буфер шийдэл нь дөрвөн төрлийн байж болно.

1. Сул хүчил ба түүний давс.Жишээлбэл, ацетат буферийн уусмал CH 3 COOH + CH 3 COONa (рН = 4.7).

2... Сул суурь ба түүний давс.Жишээлбэл, аммиакийн буфер уусмал NH 4 OH + NH 4 Cl (рН = 9.2).

3. Хоёр хүчиллэг давсны уусмал.Жишээлбэл, фосфатын буферийн уусмал NaH 2 PO 4 + Na 2 HPO 4 (рН = 8). Энэ тохиолдолд давс нь сул хүчлийн үүрэг гүйцэтгэдэг.

Амин хүчил ба уургийн буфер.

Үйлдлийн механизм.

Буфер уусмалын үйлдэл нь ионууд эсвэл буфер молекулууд нь сул электролит үүсэх замаар H + эсвэл OH ионууд - хүчил эсвэл шүлтийг хооронд нь холбож өгдөгт суурилдаг. Жишээлбэл, CH 3 COOH + CH 3 COON ацетатын буфер уусмалд давсны хүчил нэмбэл дараах урвал үүснэ.

CH 3 COONa + HCl = CH 3 COOH + NaCl

CH 3 COO - + H + = CH 3 COOH

CH 3 COO - давсны хүчлийн H + катионуудтай харилцан үйлчилдэг ионууд нь цууны хүчлийн молекулуудыг үүсгэдэг, H + нь уусмалд хуримтлагддаггүй тул тэдгээрийн концентраци бараг өөрчлөгддөггүй тул уусмалын рН утга өөрчлөгддөггүй.

Ацетат буферийн уусмалд шүлтлэг (жишээлбэл, NaOH) нэмэхэд дараах урвал явагдана.

CH 3 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O

CH 3 COOH + OH - = CH 3 COO - + H 2 O

Цууны хүчлийн H + катионууд нь OH - шүлтийн ионуудтай нийлж ус үүсгэдэг. Хүчиллэгийн концентраци буурдаг. Хэрэглэсэн H + катионуудын оронд цууны хүчлийн CH 3 COOH задралын үр дүнд H + катионууд дахин гарч ирэн өмнөх концентраци нь сэргэж, уусмалын рН утга өөрчлөгддөггүй.

Буферийн багтаамж.

Аливаа буфер уусмал нь тодорхой хэмжээний хүчил, шүлт нэмэх хүртэл рН-ийг тогтмол байлгадаг. буфер сав.

Буферийн багтаамж -Энэ нь рН нь нэгээс илүүгүй өөрчлөгддөг буферийн уусмалын 1 литрт нэмж болох хүчтэй хүчил эсвэл шүлтийн хязгаарлагдмал хэмжээ (моль) юм.

Хоол хийх.

Нэг бүрэлдэхүүн хэсгийн концентраци нь нөгөөгийнхөө концентрацаас 10 дахин ба түүнээс дээш ялгаатай байвал буферийн шинж чанар маш сул байна. Тиймээс буфер уусмалыг ихэвчлэн хоёр бүрэлдэхүүн хэсгийн ижил концентрацитай уусмалыг холих эсвэл нэг бүрэлдэхүүн хэсгийн уусмалд зохих хэмжээний урвалж нэмэх замаар бэлтгэдэг бөгөөд энэ нь коньюгат хэлбэрийн ижил концентрацийг үүсгэдэг.

Аммиакийн буфер хольц бэлтгэхийн тулд 100 мл NH 4 Cl-ийн массын хувь 10%, массын хувь нь 100 мл NH 4 OH уусмалыг хольж, үүссэн хольцыг нэрмэл усаар 1 литр хүртэл шингэлнэ. .

Өргөдөл.

Буфер уусмалыг химийн шинжилгээнд өргөн ашигладаг. биохимийн шинжилгээурвалын явцад орчны тодорхой рН утгыг бий болгож, хадгалах.

Жишээлбэл, ацетат буферийн уусмалын дэргэд Cr 2 O 7 2- бихромат ионоор тунадасжуулах замаар Ba 2+ ионуудыг Ca 2+ ионуудаас тусгаарладаг; Комплексометрийн аргаар Trilon B ашиглан олон металлын катионуудыг тодорхойлохдоо аммиакийн буферийн уусмалыг ашигладаг.

Буфер уусмалууд нь биологийн шингэн ба эд эсийн тогтвортой байдлыг хангадаг. Бие дэх гол буфер системүүд нь гидрокарбонат, гемоглобин, фосфат, уураг юм. Түүнээс гадна бүх буфер системийн үйлдэл нь хоорондоо холбоотой байдаг. Гаднаас хүлээн авсан эсвэл бодисын солилцооны явцад үүссэн устөрөгчийн ионууд нь буфер системийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн аль нэгээр холбогддог. Гэсэн хэдий ч зарим өвчний үед цусны рН-ийн утга өөрчлөгдөж болно. Цусны рН-ийн утгыг хэвийн рН 7.4-ээс хүчиллэг бүс рүү шилжүүлэхийг нэрлэдэг ацидоз, шүлтлэг бүс рүү - алкалоз.Ацидоз нь чихрийн шижин өвчний хүнд хэлбэр, удаан хугацааны бие махбодийн ажил, үрэвсэлт үйл явцын үед тохиолддог. Бөөр, элэгний үйл ажиллагаа хүндэрсэн, амьсгал давчдах тохиолдолд алкалоз үүсч болно.

Биологийн шингэн, эд, эрхтэн.

Энэ нь биологийн орчинд (цус, шүлс, ходоодны шүүс гэх мэт) нэлээд тогтмол рН-ийн утгууд болон протолитуудад өртөх үед биеийн хэвийн рН-ийн утгыг сэргээх чадвараар илэрхийлэгддэг. Системийг дэмждэг протолит гомеостаз,Энэ нь зөвхөн физиологийн механизм (уушигны болон бөөрний нөхөн олговор) төдийгүй физик-химийн: буфер, ионы солилцоо, диффузийг агуулдаг.

Цус болон бусад эрхтэн, эд эсийн рН-ийн тогтмол байдлыг хангах нь организмын хэвийн оршин тогтнох хамгийн чухал нөхцөлүүдийн нэг юм. Энэхүү заалт нь бие махбодид олон тооны зохицуулалтын системүүд байдаг бөгөөд тэдгээрийн хамгийн чухал нь буфер системүүд юм. Сүүлийнх нь бие дэх KOR-ийг хадгалахад чухал үүрэг гүйцэтгэдэг.

Нэмж дурдахад, энэ сэдвийн материал нь тухайн сэдвийн дараагийн сэдвүүдийг (потенциометр, IUD уусмалын шинж чанар гэх мэт) болон биохими, микробиологи, гистологи, эрүүл ахуй, физиологи гэх мэт салбаруудын практик үйл ажиллагаанд судлахад зайлшгүй шаардлагатай. ХХЗХ-ны зөрчлийн төрөл, ноцтой байдлыг үнэлэхэд эмч.

Буферийн шийдэлгэж нэрлэдэг шингэлсэн эсвэл бага хэмжээний хүчтэй хүчил эсвэл суурь нэмсэн үед рН-ийн утгыг өөрчлөгдөөгүй байлгах уусмал.Протолит буфер уусмалууд нь ижил нэртэй ион агуулсан электролитийн холимог юм.

Протолит буферийн уусмалын үндсэн хоёр төрөл байдаг:

Хүчиллэг, өөрөөр хэлбэл. сул хүчил ба түүнтэй нийлсэн суурийн илүүдэл (хүчтэй суурийн үүсгэсэн давс ба энэ хүчлийн анион) -аас бүрдэнэ. Жишээ нь: CH 3 COOH ба CH 3 COONa - ацетат буфер

CH 3 COOH + H 2 O ↔ H 3 O + + CH 3 COO - коньюгатуудын илүүдэл

суурь хүчил

CH 3 COONa → Na + + CH 3 COO -

Үндсэн, өөрөөр хэлбэл. сул суурь ба илүүдэл коньюгат хүчил (жишээлбэл, хүчтэй хүчил ба энэ суурийн катионоос үүссэн давс) -аас бүрддэг. Жишээ нь: NH 4 OH ба NH 4 Cl - аммиакийн буфер.

NH 3 + H 2 O ↔ OH - + NH 4 + коньюгатын илүүдэл

хүчиллэг суурь

NH 4 Cl → Cl - + NH 4 +

Буфер системийн тэгшитгэлийг Henderson-Hasselbach томъёогоор тооцоолно.

pH = pK + log, pOH = pK + log,

Энд pK = -lg K D.

C - электролитийн моляр эсвэл эквивалент концентраци (C = V N)

Буферийн үйл ажиллагааны механизм

Үүнийг ацетат буферийн жишээн дээр авч үзье: CH 3 COOH + CH 3 COONa

Ацетат ионы өндөр концентраци нь хүчтэй электролит - натрийн ацетат бүрэн задрахтай холбоотой бөгөөд ижил нэртэй анион байгаа тохиолдолд цууны хүчил бараг ионжоогүй хэлбэрээр уусмалд байдаг.

1. Бага хэмжээний давсны хүчил нэмэхэд H + ионууд нь уусмалд агуулагдах CH 3 COO коньюгат суурьтай холбогдож сул электролит CH 3 COOH болж хувирдаг.

CH 3 COO‾ + H + ↔ CH 3 COOH (1)

Томъёо (1) нь хүчтэй хүчлийн HCl-ийг сул хүчлийн CH 3 COOH-тай тэнцүү хэмжээгээр сольж байгааг харуулж байна. CH 3 COOH-ийн хэмжээ нэмэгдэж, В.Оствальдын шингэрүүлэх хуулийн дагуу диссоциацийн зэрэг буурдаг. Үүний үр дүнд буфер дэх H + ионуудын концентраци ихсэх боловч маш бага хэмжээгээр нэмэгддэг. рН тогтмол байна.

Буферт хүчил нэмэхэд рН-ийг дараах томъёогоор тодорхойлно.

рН = pK + lg

2. Буферт бага хэмжээний шүлт нэмэхэд CH 3 COOH-тай урвалд орно. Цууны хүчлийн молекулууд нь гидроксидын ионуудтай урвалд орж H 2 O ба CH 3 COO ‾ үүсгэдэг.

CH 3 COOH + OH ‾ ↔ CH 3 COO‾ + H 2 O (2)

Үүний үр дүнд шүлт нь сул суурьтай тэнцэх хэмжээний CH 3 COONa давсаар солигдоно. CH 3 COOH-ийн хэмжээ буурч, В.Оствальдын шингэрүүлэлтийн хуулийн дагуу үлдсэн диссоциацилаагүй CH 3 COOH молекулуудын боломжит хүчиллэг байдлаас шалтгаалан диссоциацийн зэрэг нэмэгддэг. Тиймээс H + ионы концентраци бараг өөрчлөгддөггүй. РН тогтмол хэвээр байна.

Шүлт нэмэхэд рН-ийг дараах томъёогоор тодорхойлно.

рН = pK + lg

3. Буферийг шингэлэх үед рН мөн өөрчлөгдөхгүй, учир нь диссоциацийн тогтмол ба бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн харьцаа өөрчлөгдөөгүй хэвээр байна.

Тиймээс буферийн рН нь үүнээс хамаарна: диссоциацийн тогтмол ба бүрэлдэхүүн хэсгийн концентрацийн харьцаа. Эдгээр утгууд өндөр байх тусам буферийн рН өндөр байна. Бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн харьцаа нэгтэй тэнцүү байх үед буферийн рН хамгийн өндөр байх болно.

Буферийн тоон шинж чанарыг тодорхойлохын тулд ойлголтыг нэвтрүүлсэн буфер сав.

Хэмжээ: px

Хуудсаас харуулж эхлэх:

Бичлэг

2 Үндсэн асуулт: 1. Буферийн систем, найрлага, үйл ажиллагааны механизм 2. Ацетат, фосфат, аммиак, гидрокарбонат, гемоглобины буфер 3. Буфер уусмалын рН-ийн тооцоо. 4. Буферийн багтаамж, түүнд нөлөөлөх хүчин зүйлс 5. Хими-биологи, анагаах ухаан, эмийн сангийн буферийн системийн үнэ цэнэ.

3 Бидний бие дэх бодисын солилцооны явцад давсны, пирувийн, сүүн хүчлүүд ихээр ялгардаг. Гэхдээ организмд энэ нь хатуу хадгалагддаг. Биологийн орчны рН-ийн тогтмол байдлыг зөвхөн физиологийн механизм (уушиг, бөөрний нөхөн олговор) төдийгүй физик-химийн буфер, ионы солилцоо, диффузийн тусламжтайгаар хадгалдаг. Хүчил-суурь тэнцвэрийг өгөгдсөн түвшинд байлгах нь буфер системийн үйл ажиллагааны үр дүнд молекулын түвшинд хангагдана.

4 Хүчтэй хүчил, шүлтийг бага хэмжээгээр нэмэх, түүнчлэн шингэлэх үед рН-ийн утгыг тогтмол байлгах уусмалыг протолит буферийн систем гэж нэрлэдэг. Зарим уусмалын устөрөгчийн ионуудын концентрацийг өөрчлөхгүй байх чадварыг буферийн үйл ажиллагаа гэж нэрлэдэг бөгөөд энэ нь протолит гомеостазын үндсэн механизм юм. Буфер уусмалууд нь сул суурь эсвэл сул хүчил ба тэдгээрийн давсны холимог юм. Бронстед Лоуригийн онолын дагуу буфер уусмалд гол "идэвхтэй" бүрэлдэхүүн хэсгүүд нь донорын рецепторпротонууд юм.

5 Буфер уусмалыг хоёр аргаар бэлтгэж болно: 1. Сул электролитийг хүчтэй электролитээр хэсэгчлэн саармагжуулах: CH 3 COOH (илүүдэл) + NaOH; NaOH (илүүдэл) + HCl 2. Сул электролитийн уусмалыг тэдгээрийн давстай (эсвэл хоёр давстай) холих замаар: CH 3 COOH ба CH 3 COONa; NH 3 ба NH 4 Cl; NaH 2 PO 4 ба Na 2 HPO 4

6 Уусмал дахь буфер үйл ажиллагааны шинэ чанар үүсэх шалтгаан нь хэд хэдэн протолитийн тэнцвэрт B (суурь) + H + HB + (коприк хүчил) HA (хүчил) H + + A - (коньюгат суурь) Коньюгат хүчлийн хослол юм. -HB + / Vi HA / A үндсэн хосууд - иончлолын болон гидролизийн үйл явцын хосолсон тэнцвэрт буфер систем гэж нэрлэдэг.

7 Тиймээс протолит буфер систем нь дараах хоёр бүрэлдэхүүн хэсгээс бүрдэнэ. I. сул коньюгат. хүчиллэг суурь II. сул суурь коньюгат. хүчил Бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн нэг нь хүчтэй хүчлийн H +, нөгөө нь хүчтэй шүлтийн OH -ийг холбодог.

8 БУФЕР СИСТЕМИЙН АНГИЛАЛ I. Хүчиллэг буферийн систем. Эдгээр нь сул хүчил HA (протоны донор) ба түүний давсуудын A - (акцепторпротон) холимог юм. q ацетат: CH 3 COOH + CH 3 COONa CH CH 3 3 COOH COO q гидрокарбонат: Сул хүчил Коньюгат суурь H 2 CO HCO 3 3

9 II. Үндсэн буфер системүүд. Эдгээр нь сул суурь (протон хүлээн авагч) ба түүний давс (донор протон) -ийн холимог юм. Аммиакийн буфер систем: сул суурь NH 3 H 2 O (протон хүлээн авагч) ба түүний хүчтэй электролитийн давс NH + 4 (протон донор) -ийн холимог. Буфер бүсийн prirn 8.2-10.2 NH 4 NH OH + 4 Сул суурь Коньюгат хүчил

10 III. Давсны буферийн систем. KH 2 PO 4 + K 2 HPO 4 эсийн доторх NaH 2 PO 4 + Na 2 HPO 4 эсийн гадна Гидрофосфатын буфер систем (буфер үйл ажиллагааны бүс рН 6.2 8.2). Энэ нь сул хүчил Н 2 РО - 4 (протоны донор) ба эезолинро 2-4 (акцепторпротон) Н 2РО НРО сул хүчил Коньюгат суурьтай холимог юм.

11 IV. Амин хүчил ба уургийн буферийн систем. Эдгээр буферийн системүүдийн буферийн нөлөө нь тэдгээрт тодорхой хэмжээний хүчил эсвэл шүлт нэмэхэд илэрч эхэлдэг. Хоёр хэлбэрийн уургийн холимог үүсдэг: a) сул "уураг-хүчил" + энэ сул хүчлийн давс б) сул "уураг-суурь" + энэ сул суурийн давс

12 рН буферийн системийн тооцоо (Хендерсон-Хассельбахын тэгшитгэл) Ацетат буферийн уусмалын жишээг ашиглан буферийн системийн тооцоог авч үзье. CH COOH CH COONa Натрийн ацетат бараг 3 ион болон бүрэн задардаг: CH 3 COONa CH 3 COO - + H + 3 цууны хүчил нь зөвхөн бага хэмжээгээр задалдаг: CH 3 COOH CH 3 COO - + H + Массын үйл ажиллагааны хуулийг хэрэглэнэ. цууны хүчлийн диссоциацийн тэгшитгэл:

13 Натрийн ацетат байгаа тохиолдолд цууны хүчлийн диссоциацийн тэнцвэрт байдал Ле Шательегийн зарчмын дагуу зүүн тийш хүчтэй шилждэг. Ийм уусмал дахь бараг бүх хүчил нь салдаггүй бөгөөд зөвхөн багахан хэсэг нь задарч H + ионыг үүсгэж, хүчиллэг уусмал үүсгэдэг. Тиймээс, энэ уусмал дахь салаагүй хүчлийн тэнцвэрт концентраци нь түүний нийт концентрацитай бараг тэнцүү байна, өөрөөр хэлбэл. C (CH 3 COOH) тэнцүү байна. C (хүчил). Буфер хольц дахь ацетат ионы концентраци нь давсны анхны концентрацитай бараг тэнцүү байна: C (CH 3 COO -) C (давс).

14 Цууны хүчлийн диссоциацийн тогтмолын тэгшитгэлд хүчил давсны нийт концентрацийг орлуулж K d = C C k you олж авна.lgcd = pk хүчил, дараа нь + = K d C C k you давс.

15 ph = pk танд lg С С танд давс эсвэл ph = pk танд + log С С хүчлийн давс Энэ тэгшитгэлийг Хендерсон-Гессельбахын тэгшитгэл гэнэ. Энэ бол биологийн систем дэх хүчил шүлтийн тэнцвэрийг тодорхойлоход хэрэглэгддэг үндсэн тэгшитгэл юм.

16 Үндсэн буферийн системийн хувьд ижил төстэй дүгнэлт хийсний дараа: poh ph = = 14 pk үндсэн pk + үндсэн лог С log С (давс) (суурь) С С (давс) (суурь) сул электролитийн шинж чанар (pk (хүчил) , pk (суурь), давс ба хүчил (суурь) ба температурын концентрацийн харьцаагаар.

17 Буфер систем нь рН-ийг дараах мужид үр дүнтэй байлгадаг болохыг тэмдэглэх нь зүйтэй: pk (хүчил) хүчиллэг системийн хувьд ± 1; 14 (pk (суурь) ± 1) үндсэн системүүдийн хувьд. Буфер системийн үйл ажиллагааны механизм. 1. Шингэрүүлэх. Усаар шингэлэх үед хүчил ба давсны концентраци усаар буурч, ижил тооны удаад lg C (давс) / C (хүчил) харьцаа өөрчлөгддөггүй тул буфер уусмалын рН бараг өөрчлөгддөггүй. Түүнчлэн хүчиллэгийн pk эсвэл суурийн pk нь шингэрүүлэлтээс хамааралгүй байдаг. 2. Хүчил ба суурь нэмэх. Ацетат буферт бага хэмжээний хүчтэй хүчлийн ион + (диссоциацийн үед үүсдэг) ​​нэмэхэд

18 нь сул диссоциацтай CH 3 COOH молекулууд үүсэх замаар илүүдэлтэй байгаа ханасан ионуудтай холбогддог. CH 3 COOH-ийн диссоциацийн зэрэг нь бага бөгөөд [H +] концентраци бараг өөрчлөгддөггүй, буфер уусмалын рН буурах боловч ач холбогдол багатай. CH 3 COOH CH 3 COONa + HCl CH 3 COOH + NaCl x x x буфер phfl ph = pk танд + log C С давс танд x + x

19 Бага хэмжээний NaOH нэмэхэд буфер уусмалын хүчиллэг бүрэлдэхүүнээр OH - ионууд саармагжиж усны молекул үүсгэдэг. CH 3 COOH + NaOH CH 3 COONa + H 2 O xxx CH 3 COONa буфер Үүний үр дүнд нэмсэн хүчтэй суурь нь түүнтэй тэнцэх хэмжээний сул суурьтай CH 3 COO -ээр солигддог бөгөөд энэ нь орчны урвалд нөлөөлдөг. бага хэмжээгээр. Буфер уусмалын рН нэмэгддэг боловч мэдэгдэхүйц биш.

20 рН pH = pk танд + log C C давс танд + x x Жишээ нь: 0.01 моль хлорт устөрөгчийг 1 литрээр нэвтрүүлэхэд рН-ийн өөрчлөлтийг харьцуулна уу: 0.1 моль/л давс, хүчил агуулсан ацетат буферийн уусмал; v Нэрмэл ус Буфер уусмалын рН-ийн анхны утга нь pH = rxn 3 COOH = 4.75-тай тэнцүү байна. C to you = C давс HCl нэмсний дараа: pH = 4.75 + log 0.1 0.01 0.1 + 0.01 pH = 4.66; ΔрН = 4, = 0.09 рН нэгж

Нэрмэл усны хувьд 21 v ph = 7. 0.01 моль HCl-ийг дамжуулсны дараа ph = -lg 0.01 = 2; ΔрН = 7 2 = 5 рН нэгж Хүчтэй хүчил эсвэл хүчтэй шүлтийг ойролцоогоор тогтмол түвшинд нэмснээр буфер уусмалын рН-ийг хадгалах чадвар нь хязгааргүй биш бөгөөд буферийн багтаамж гэж нэрлэгддэг утгаараа хязгаарлагддаг.

22 БУферийн багтаамж (B) нь рН-ийг нэгээр солихын тулд 1 л буфер уусмалд нэмэх шаардлагатай хүчтэй хүчил эсвэл шүлтийн эквивалентийн мольуудын тоо юм. Системийн буферийн багтаамжийг нэмсэн хүчил (хүчилд) эсвэл суурь (шүлт) (үндсэн) хамааралтайгаар тодорхойлж, дараах томъёогоор тооцоолно: Хүчилд. = C H (HA) ph - ph 0 V (HA), V (b.p.) H Үндсэндээ. =, ph - ph V (B) V (b.p.) энд V (HA), V (B) - хүчил эсвэл шүлтийн нэмсэн хэмжээ, л; C n = (HA), C n (B) хүчил ба шүлтийн эквивалент молийн концентраци; V (б.р.) - анхны буфер уусмалын эзэлхүүн, л; ph тухай, ph - хүчил эсвэл шүлт нэмэхээс өмнө ба дараа буфер уусмалын рН-ийн утга; ph-ph o - модулийн ялгаа. C (B) 0

23 Хүчилтэй холбоотой буферийн багтаамжийг (хүчилд) бүрэлдэхүүн хэсгийн нарсны шинж чанарын концентраци (эквивалентын тоо) -аар тодорхойлно; шүргэхтэй холбоотой буферийн багтаамжийг (Үндсэн) бүрэлдэхүүн хэсгийн концентраци (эквивалентын тоо) ба буфер уусмал дахь хүчиллэг шинж чанараар тодорхойлно.

24 Буферийн багтаамж нь бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн харьцаа ба тэдгээрийн концентрацаас хамаарна a) бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн харьцаа давсны хүчил 90 ммоль 10 ммоль = = = ммоль HCl + 10 ммоль HCl = = log4 = 0.60 log0.67 = -0.17 = 0.67 Буферийн багтаамж бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн харьцаа нэгтэй тэнцүү байх үед хамгийн их байх ба харин B үндсэн = B хүчил, arn = pk

B) бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн концентраци. Концентраци өндөр байх тусам буферийн багтаамж их болно. давсны хүчил 20 ммоль 50 = 1 = 1 20 ммоль ммоль HCl + 10 ммоль HCl = 0.33 = 0, log0.33 = 0.48 log0.67 = -0.17

26 Аливаа буфер системийг ашиглах нь рН-ийн тодорхой талбайд хязгаарлагддаг: хүчиллэг системийн хувьд = pk хүчил ± 1; үндсэн системүүдийн хувьд рН = 14 - (pk суурь ± 1). ДҮГНЭЛТ: буферийн багтаамж нь үндсэндээ бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн концентраци ба тэдгээрийн үнэмлэхүй концентрацийн харьцаа, улмаар шингэрүүлэлтээс хамаарна. Цусны рН-ийн тогтмол байдлын буфер систем шингэн орчинБие махбодийг буфер системээр дэмждэг: гидрокарбонат, гемоглобин, фосфат, уураг. Бие дэх бүх буфер системүүдийн үйл ажиллагаа нь харилцан уялдаатай байдаг бөгөөд энэ нь биологийн шингэнийг тогтмол рН-ийн утгаар хангадаг. Хүн, амьтны буфер систем нь цус (плазм ба эритроцит), бусад эд эсийн эс, эс хоорондын зайд байдаг.

27 Цусны буфер системийг плазмын буфер систем, эритроцитуудын буфер системээр төлөөлдөг. Цусны сийвэнгийн буфер систем Гидрокарбонат 35% Уураг. 7% Фосфат 2% рН = 7.4 44% Сүүлчийн үүрэг нь ач холбогдолгүй юм. Тэд цусны буферийн багтаамжийн 44% -ийг эзэлдэг. Эритроцитын буфер систем рН = 7.25 гемоглобин 35% гидрокарбонат 18% 56% Органик фосфатын систем 3% Тэдний эзлэх хувь нь цусны буферийн багтаамжийн 56% -ийг эзэлдэг.

28 ГИДРОКАРБОНАТ БУФЕРИЙН СИСТЕМ Бикарбонатын буфер систем нь цусны нийт буферийн багтаамжийн 53%-ийг (сийвэн дэх 35%, эритроцитод 18%) эзэлдэг. Цусан дахь нүүрстөрөгчийн хүчлийн концентрацийг шууд хэмжих нь бараг боломжгүй юм. Иймд нүүрстөрөгчийн давхар ислийн концентрацийг Хендерсон-Хассельбахын тэгшитгэлд оруулахын оронд энэ тэгшитгэл нь дараах хэлбэрийг авна: pH = 6.1 + log энд pk = log (n 2 CO 3) = 6.1

29 Цусан дахь CO 2 нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хэсэгчилсэн даралтыг практикт хэмждэг.Сийвэн дэх ууссан CO 2-ын концентрацийг CO 2-ийн уусах чадварын тогтмолоор үржүүлж тооцоолно.Хэрэв килопаскал (кПа)-аар илэрхийлбэл одоогийн тогтмол 0.23 байна. , хэрэв мм бол. rt. Урлаг. 0.03. Тиймээс хэрэв РСО 2-ыг кПа-аар илэрхийлбэл тэгшитгэл нь дараах хэлбэртэй байна: рн = 6.1 + log Цусны сийвэн дэх СО 2-ийн хэсэгчилсэн даралт нь ихэвчлэн ~ 5.3 кПа (40 мм м.у.б) байдаг бөгөөд энэ нь CO 2 ~ 1.2 агууламжтай тохирч байна. ммоль / л.

30 Цусны сийвэн дэх CO 2-ын хэсэгчилсэн даралт нь ихэвчлэн ~ 5.3 кПа (40 мм м.у.б) байдаг бөгөөд энэ нь CO 2-ийн концентраци ~ 1.2 ммоль / л-тэй тохирч байна. Р СО 2 = 5.3 кПа дахь эсийн гаднах шингэн дэх бикарбонатын ионы концентраци 24 ммоль / л-тэй тэнцүү байна. Эсийн гаднах шингэний харьцаа [HCO - 3] / [CO 2] (хоёулаа утгууд ммоль / л) 20: 1 байна. Хендерсон-Хассельбахын тэгшитгэлийн дагуу энэ харьцаа нь цусны сийвэнгийн рН 7.4-тэй тэнцүү байна: рН = 6.1 + log24 / 1.2 = 6.1 + log20 = 6.1 + 1.3 = 7.4 Тиймээс артерийн сийвэнгийн идэвхтэй урвал явагдана. эрүүл хүмүүсийн цус рН = 7.40-тай тохирч байна.

31 Цусан дахь бикарбонатаас илүү их байдаг тул цусан дахь буфер систем нь хүчилд агуулагдахаас хамаагүй өндөр байдаг. Энэ нь гайхалтай юм биологийн ач холбогдолоноос хойш бодисын солилцооны явцад суурьтай харьцуулахад илүү их хүчил үүсдэг. Концентраци нь цусны нөөцийн шүлтлэг чанарыг тодорхойлдог. Цусны шүлтлэг нөөцийг 40 мм м.у.б даралттай 5.5% CO 2 агуулсан хийн хольцтой харьцах үед 100 см 3 цусанд шингэсэн нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хэмжээгээр тодорхойлогддог бөгөөд энэ нь нүүрстөрөгчийн давхар ислийн даралттай тохирч байна. уушиг. Цусан дахь шүлтийн нөөц нь 50-65% (эзэлхүүнтэй) CO 2 байдаг.

32 Харьцааны бууралт:< 20 является причиной ацидоза. Различают газовый инегазовый ацидоз. Ацидоз газовый возникает при высокой концентрации СО 2 во вдыхаемом воздухе, заболевании органов дыхания (пневмония), угнетение дыхательного центра (анестетики, седативные препараты). Негазовый ацидоз возникает при накоплении нелетучих продуктов обмена, при ожогах и воспалительных процессах. Повышение соотношения [НСО 3- ]/ [СО 2 ]>20 нь алкалоз үүсгэдэг.

33 Хийн алкалоз Уушгины хатгалгаа, астма Гипервентиляцийн үр дагавар, түүний дотор уушгины эрчимтэй агааржуулалтын үед (CO 2 концентраци буурсан). Хийн бус алкалоз Бөөлжих үед их хэмжээний HCl алдагдах Шээс хөөх эм ууж байх үед их хэмжээний H+ ялгарах NaHCO 3 их хэмжээгээр хэрэглэх 3 Их хэмжээний содтой рашааныг удаан хугацаагаар хэрэглэх. шүлт

34 Ацидоз ба алкалозын үндсэн эмнэлзүйн илрэлүүд Ацидоз: Төв мэдрэлийн тогтолцооны үйл ажиллагааг дарангуйлах, 7-аас доош рН нь дарангуйлал нь чиг баримжаа алдагдах зэрэгт хүрдэг; хүн комд унасан; Дасан зохицох урвал болох нүүрстөрөгчийн давхар ислийг арилгахын тулд амьсгалыг нэмэгдүүлэх Алкалоз: Хэт өдөөлт. мэдрэлийн систем, энэ нь тетоник (таталт) агшилт дагалддаг; амьсгалын замын булчингийн тетоник агшилтаас болж үхэл тохиолдож болно

35 Биеийн хүчил-суурь төлөвийг засах. Ацидозын яаралтай тусламжийн хувьд натрийн бикарбонатын уусмалыг судсаар дусаах аргыг хэрэглэдэг боловч үүнийг хэрэглэх үед танд саармагжуулсны үр дүнд CO 2 ялгардаг бөгөөд энэ нь эмийн үр нөлөөг бууруулдаг. Энэ сул тал нь илүүдэл протоныг холбодог трисамингүй: H 2 N-C (CH 2 OH) 3 + H + H 3 N + -C (CH 2 OH) 3. Натрийн лактат нь хүчиллэгийг засах хэрэгсэл болгон ашигладаг. Алкалозын үзэгдлийг арилгахын тулд аскорбины хүчлийн уусмалыг түр зуурын арга хэмжээний нэг болгон ашигладаг.

36 РН-ийн өөрчлөлт нь биеийн бусад орчинд, жишээлбэл, хоол боловсруулах замын янз бүрийн хэсэгт, ялангуяа ходоодонд боломжтой байдаг. Ходоодны шүүсний хүчил багатай үед шингэрүүлсэн давсны хүчлийг янз бүрийн антацидийн бэлдмэлүүдээр тогтооно: үндсэн магнийн карбонат Mg (OH) 2 4 MgCO 3 H 2 O, магнийн исэл, кальцийн карбонат ба калмагин (үндсэн магнийн карбонат, натрийн бикарбонат агуулсан мөхлөгүүд). ) ... Бүртгэгдсэн бүх бодисуудын фармакологийн үйлдэл нь p-саармагжуулахад суурилдаг

37 Гемоглобины буфер систем Гемоглобины буфер систем нь зөвхөн эритроцитод байдаг. Түүний үйл ажиллагааны механизм нь хүчилтөрөгчийг нэмж, ялгаруулахтай холбоотой юм. Үүнтэй холбоотойгоор гемоглобин (Hb) нь HHBO 2-ыг исэлдүүлж, HHB хэлбэрийг багасгасан. ННв + О 2 ННвО 2 Н + + HbO - 2 хүчил ННв Н + + Нв хүчил нийлсэн суурь Урвалд суурилсан үйл ажиллагааны механизм: коньюгат суурь

38 HbO - 2+ H + HHbO 2 HHb + O 2 суурь HHbO 2 хүчил HHb + OH HbO H 2 O + OH HB + H 2 O хүчил Hb + H + HHb суурийн хүчтэй шүлт нь буфер системийн хамгаалалтын урвал үүсгэдэг. орчны рН-ийн тогтмол утга бөгөөд энэ нь нэмсэн H + ба OH-ийг холбож, бага диссоциацтай электролит үүсэх замаар тайлбарлагддаг.

39 Бие дэх гемоглобины буфер систем нь зөвхөн гидрокарбонатын системтэй хослуулан үр дүнтэй ажилладаг. 1. Цусны сийвэн Цусны сийвэн дэх гидрокарбонатын буфер системийн улмаас хэд хэдэн урвал явагддаг бөгөөд үүний үр дүнд нүүрстөрөгчийн давхар исэл үүсдэг. H 2 CO 3 + OH - H 2 O + HCO 3 - HCO 3 + H + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O Цусны сийвэнгээс CO 2 нь эритроцитууд руу тархаж, нүүрстөрөгчийн ангидразын фермент нь устай харилцан үйлчлэлцэхийг катализатор болгодог. нүүрстөрөгчийн хүчил. 2. Эритроцит H 2 O + CO 2 H 2 CO 3

40 Эритроцитуудад бикарбонатын ионы концентраци дараах схемийн дагуу нэмэгддэг: Нв - + Н 2 СО 3 ННв + НСО - 3 Үүссэн гидрокарбонатын ионууд нь эсийн гаднах шингэнд тархдаг. Венийн цус уушиг руу буцаж, гемоглобин нь хүчилтөрөгчтэй урвалд орж, оксигемоглобин үүсдэг. 3. Уушиг Оксигемоглобин нь гидрокарбонатын ионтой ННв + О 2 ННвО 2 урвалд ордог; ННвО 2 + НСО 3- НвО 2- + Н 2 СО 3 Н 2 СО 3 Н 2 О + СО 2 Уушигнаас СО 2 уушигны агааржуулалтын улмаас агаар мандалд гардаг. Энэ нь зарчмын хувьд хүчил-суурь тэнцвэрийг хадгалах механизм юм.

41 Уургийн буферийн систем Уургийн буфер систем нь амфолитик, учир нь тэдгээр нь хүчиллэг шинж чанартай (COOH ба NH + 3) болон үндсэн шинж чанартай (COO ба NH 2) бүлгүүдийг агуулсан α амин хүчлүүдээс тогтдог. Ийм буфер системийн үйл ажиллагааны механизмыг дараах байдлаар илэрхийлж болно: хүчиллэг буферийн систем a) H 3 N + R COOH + OH H 3 N + R COO + H 2 O уургийн хүчил б) H 3 N + R COO + H + H 3 N + R COOH хүчил уургийн давс (коньюгат суурь)

42 үндсэн буфер систем a) H 2 NR COO + H + H 3 N + R COO уургийн суурь b) H 3 N + R COO + OH H 2 NR COO + H 2 O суурийн уургийн давс (коньюгат хүчил) энд R. нь макромолекулын үлдэгдэл хэрэм юм. Устөрөгчийн ионуудын гомеостаз дахь цусны сийвэнгийн уургийн үүрэг маш бага байдаг. Фосфатын буферийн систем Фосфатын буфер систем нь цус болон бусад эд, ялангуяа бөөрний эсийн шингэнд хоёуланд нь байдаг.

43 Эсэд энэ нь KH 2 PO 4 ба 2 HPO 4, цусны сийвэн ба эс хоорондын орон зайд - NaH 2 PO 4 ба Na 2 HPO 4. Энэ системийн үйл ажиллагааны механизмд гол үүрэг нь ион юм. H 2 PO - 4: H 2 PO - 4 H + + H 2 PO 2-4 хүчил res. суурь H + концентрацийн өсөлт нь урвалыг зүүн тийш шилжүүлэхэд хүргэдэг, өөрөөр хэлбэл. хүчил үүсэхэд: HPO 2-4 H + + H 2 PO - 4 хүчил res. Цусны фосфатын буфер нь бикарбонаттай нягт холбоотой байдаг. Шээсний цусанд Н 2 СО 3 + НРО 2-4 Na НСО 3 + Н 2 РО - 4.

44 Аммонийн буферийн систем Исэлдэлтийн дезаминжилтийн урвалд глютаминазын нөлөөгөөр бөөрөнд глютаминаас үүсдэг. NH 3 H + NH + 4 poh = pk + lg NH 4 OH + R COOH R COONH 4

45 Бусад салбарт BS-ийн хэрэглээ Буферийн шийдэлхөрс нь хүчиллэг, шүлтлэгийг хэт их хэмжээгээр нэмэгдүүлэхээс сэргийлж, улмаар ургамлын амьдрах нөхцлийг бүрдүүлж, хадгалдаг. Технологийн үйлдвэрлэлийн олон процесст шинжлэх ухааны судалгаанд тодорхой рН-ийн утгатай орчин бий болгох. Системийн цахилгаан химийн потенциалын утгын тогтмол байдлыг хадгалахын тулд үйл ажиллагаа нь тэнцвэрт байдалд оршдог BS-ийг ашигладаг.

Гол асуултууд: 1. Буферийн систем, найрлага, үйл ажиллагааны механизм 2. Ацетат, фосфат, аммиак, гидрокарбонат, гемоглобины буфер 3. Буфер уусмалын рН-ийн тооцоо. 4. Буферийн багтаамж ба хүчин зүйлүүд

БУФЕР СИСТЕМҮҮД. 1. Буферийн системийн тодорхойлолт, ангилал, найрлага. 2. Буферийн үйл ажиллагааны механизм. 3. рН буферийн системийн томъёоны гарал үүсэл. 4. Буфер системийн шинж чанарууд: рН-ийн харьцаанд үзүүлэх нөлөө

ОРОСЫН ҮНДЭСНИЙ ЭРДЭМ ШИНЖИЛГЭЭНИЙ ЭМНЭЛГИЙН ИХ СУРГУУЛЬ Ерөнхий ба биоорганик хими Анагаах ухаан, хүүхэд, Москва, стоматологийн факультетийн оюутнуудад зориулсан лекц 6-р сэдэв

ЛЕКЦ 910. Буфер систем. 1 Буфер систем гэдэг нь уусмал дахь хэд хэдэн бодисын цуглуулга бөгөөд үүнийг өгдөг буферийн шинж чанарууд, өөрөөр хэлбэл шингэлэх үед орчны идэвхтэй урвалын өөрчлөлтийг (ph) тэсвэрлэх чадвар;

Холбооны улсын төсвийн боловсролын байгууллага өндөр боловсролХААН ПЕТРИЙН НЭРЭМЖИТ ВОРОНЕЖИЙН УЛСЫН АГАР АЖИЛЛАГААНЫ ИХ СУРГУУЛЬ Химийн тэнхим Органик бус

Хичээлийн сэдэв: БУФЕРИЙН ШИЙДЭЛ. Хичээлийн зорилго. Буфер системийн найрлага, ангилал, үйл ажиллагааны механизмын талаархи санаа бодлыг эзэмших. РН ба буферийг тооцоолох онолын материалыг ашиглаж сур

Эрүүл мэндийн яамны харьяа "ИРКУТСКИЙН УЛСЫН АНАГААХЫН ИХ СУРГУУЛЬ" улсын төсөвт мэргэжлийн дээд боловсролын сургалтын байгууллага Оросын Холбооны Улсхэлтэс

ОХУ-ын БОЛОВСРОЛ, ШИНЖЛЭХ УХААНЫ ЯАМ НОВОСИБИРСК УЛСЫН ИХ СУРГУУЛЬ МЭРГЭЖИЛ БОЛОВСРОЛ, ШИНЖЛЭХ УХААНЫН ТӨВ Новосибирск 01 хүчил-суурь уусмал дахь химийн тэнцвэрт байдал

4. Буфер уусмалын тухай ойлголт Буферийн системийн тодорхойлолт, тэдгээрийн ангилал Уусмал дахь олон урвал зөвхөн H+ ионы тодорхой концентрацид зөв чиглэлд явагддаг. Тэр болгон өөрчилнө

Жишээ .. рН, 0.0 муж дахь фосфорын хүчлийн уусмалын тархалтын диаграммыг байгуул. рН =, 5, 9, үед бөөмсийн молийн фракцыг тооцоол. Фосфорын хүчлийн уусмал дахь тэнцвэрт байдал:

Холбооны Улсын Төсвийн Дээд Боловсролын Боловсролын Байгууллага ХААН ПЕТРИЙН НЭРЭМЖИТ ВОРОНЕЖИЙН УЛСЫН АГРИЙН ИХ СУРГУУЛЬ I Химийн тэнхим Хураангуй тайлан Биологийн

ГИДРОЛИЗ Ерөнхий ойлголт Гидролиз гэдэг нь бодисуудын устай харилцан үйлчилж, задралд хүргэдэг солилцооны урвал юм. Органик бус ба органик бодисөөр өөр ангиуд.

2 3 ТАНИЛЦУУЛГА Өндөр түвшинмэдлэг, эрдэм шинжилгээний болон нийгмийн хөдөлгөөн, мэргэжилтнүүдийн мэргэжлийн ур чадвар, өөрийгөө боловсрол эзэмших, өөрийгөө сайжруулахад бэлэн байх нь өнөөгийн шаардлага юм. Үүнээс болж

УКРАИН УЛСЫН ЭРҮҮЛ МЭНДИЙН ЯАМ Харьковын ҮНДЭСНИЙ АНАГААХЫН ИХ СУРГУУЛИЙН БУФЕР СИСТЕМ, ТЭДНИЙ БИОЛОГИЙН ҮҮРЭГ Удирдамж бие даасан ажилУг мэргэжлээр 1-р курсын оюутнууд

Хувь хүн гэрийн даалгавар 5. ОРЧНЫ УС ТӨРӨГЧИЙН ҮЗҮҮЛЭЛТ. ДАВСЫН ГИДРОЛИЗИЙН ОНОЛЫН ХЭСЭГ Электролит нь цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг бодис юм. Уусгагчийн үйлчлэлээр бодисыг ион болгон задлах үйл явц

Улсын төсөвт мэргэжлийн дээд боловсролын сургалтын байгууллага Эрүүл мэнд, нийгмийн хөгжлийн яамны харьяа МОСКВА УЛСЫН ЭМНЭЛЭГИЙН ШҮДНИЙ ИХ СУРГУУЛЬ

Семинар 1. Нэг төрлийн систем дэх тэнцвэрт байдал, хүчил шүлтийн тэнцвэр, титриметрийн хэрэглээ (Ph.D. Моногарова О.В.). Аналитик хими нь бодисын химийн найрлагыг тодорхойлох шинжлэх ухаан юм

Хичээл 5 ОРЧНЫ УС төрөгчийн ҮЗҮҮЛЭГЧ. ДАВСНЫ ГИДРОЛИЗ Хичээлийн сэдэв 1. “Байгаль орчны устөрөгчийн үзүүлэлт. Давсны гидролиз". 2. Семинар “Электролитийн бодисын солилцооны урвал. Устөрөгч

Цусны буфер систем (Англи хэлнээс буфер, нөлөөллийг зөөлрүүлэх) физиологийн систем ба механизмууд нь хүчиллэг суурьтай байдаг. 43765414836 Буфер систем, буфер уусмал, буфер хольц, систем,

ХИЧЭЭЛ 5 БАЙГАЛЬ ОРЧНЫ УС ТӨРӨГЧИЙН ҮЗҮҮЛЭГЧ. ДАВСЫН ГИДРОЛИЗИЙН ОНОЛЫН ХЭСЭГ Электролит нь цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг бодис юм. Уусгагчийн үйлчлэлээр бодисыг ион болгон задлах процессыг электролит гэж нэрлэдэг

Ерөнхий хими Оюутан: Бүлэг: Хүлээн авсан огноо: Ажлын зорилго: Лабораторийн ажил 8 ЭЛЕКТРОЛИТЫН УУСС Туршлага 1. Уусмалын цахилгаан дамжуулах чанар электролитийн диссоциацийн зэргээс хамаарах эсэх Үндсэн ойлголт:

УКРАИН УЛСЫН НИЙГМИЙН ЭРҮҮЛ МЭНДИЙН ЯАМ

3 Электролитийн уусмал Шингэн уусмалыг цахилгаан гүйдэл дамжуулах чадвартай электролитийн уусмал ба цахилгаан дамжуулах чадваргүй электролитийн бус уусмал гэж хуваана. Электролит бус бодисуудад ууссан

Лекц 6 Хүчил шүлтийн тэнцвэр 1 Лекцийн төлөвлөгөө 1. Химийн тэнцвэрийн ерөнхий шинж чанарууд. 2. Электролитийн диссоциаци. Аррениусын дагуу хүчил ба суурь. 3. Уусмалын хүчиллэг байдал. ph. Тогтмолууд

Гидролиз. Уусах чадварын бүтээгдэхүүн Сэдэв 11 Электролит хоорондын урвалын нөхцөл Электролитийн уусмал дахь урвал нь ионуудын хоорондох урвал юм. Урьдчилсан нөхцөлуусмал дахь урвалын явц

Лекц 5 Давсны уусмал дахь протолитийн тэнцвэрт байдал (гидролиз). Буферийн шийдэл. Тунасны уусмалын тэнцвэрт байдал. Уусах чадвартай бүтээгдэхүүн. ДАВСНЫ УУССАН ГИДРОЛИЗИЙН харилцан үйлчлэл дэх протолит тэнцвэрт байдал

ХҮЧИЛ ба Суурь гэж юу вэ? ҮНДСЭН ХҮЧЛИЙН ТЭНЦЭЛ Амьдрал бол нүглийн эсрэг тэмцэл биш, мөнгөний хүчний эсрэг биш харин устөрөгчийн ионуудын эсрэг тэмцэл юм Аррениус, 1894 Bronsted-Lowry, 1923 Lewis, 1923

1. Онолын үндэслэларга Лекц 2 Хүчил шүлтийн арга нь саармагжуулах урвал дээр суурилдаг: H + + OH - H 2 O Энэ аргыг хүчил ба шүлтийг тоон тодорхойлох, түүнчлэн

"Ерөнхий ба органик бус хими" хичээлийн шалгалтын даалгавар Уусмалын концентрацийг илэрхийлэх арга замууд. Хүчил шүлтийн титрлэлт. 1. Эмнэлгийн практикт 0.9% NaCl уусмалыг ихэвчлэн хэрэглэдэг

Г.В.ПЛЕХАНОВЫН нэрэмжит ОРОСЫН ЭДИЙН ЗАСГИЙН ИХ СУРГУУЛЬ Органик бус хими СЭДЭВ: Электролитийн диссоциаци

1. NUST "MISiS"-ийн Ерөнхий ба органик бус химийн тэнхимийн дэд профессор, химийн шинжлэх ухааны нэр дэвшигч Марина Нораировна Тер-Хакобян 2. Хүчил ба шүлтийн амьдрах орчин - ус Ус бол хамгийн чухал зүйл юм. Химийн бодисдээр

18. Уусмал дахь ионы урвалууд Электролитийн диссоциаци. Электролитийн диссоциаци нь эерэг ба сөрөг цэнэгтэй ионуудыг үүсгэх уусмал дахь молекулуудын задрал юм. Эвдрэлийн бүрэн байдал нь үүнээс хамаарна

1. Нүүрстөрөгчийн атомын цөмийн цэнэг хэд вэ? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. 12 6С ба 11 6С атомуудад нийтлэг зүйл юу вэ? 1) Массын тоо 2) Протоны тоо 3) Нейтроны тоо 4) Цацраг идэвхит шинж чанар

ОЛИМПИАДЫН I (МЭРГЭШЛИЙН) ЭЦГИЙН ШАТНЫ ДААЛГАВАР “КАМЫН ЗАЛУУ АВЬЯАС. ХИМИ "2008/2009 ХИЧЭЭЛИЙН ЖИЛ Та хариултын файл дахь даалгавруудыг заавал хариулах ёстой! 1-19-р даалгавруудад та нэг буюу хэд хэдэн зүйлийг сонгох ёстой

"Бүтцийн биохими" хичээлийн онолын үндэслэл Химийн шинжлэх ухааны доктор, багш Светлана Бобкова Сэдэв: Усны бүтэц. Физик шинж чанаруудус. Усны диссоциаци. Усны ионы бүтээгдэхүүн.

Шийдэл (3) Электролитийн уусмал дахь тэнцвэрт байдал. рН ба PR SUNC-ийн 11-р ангийн "Ерөнхий ба органик бус хими" хичээлийн лекц Уусмал дахь хүчил шүлтийн тэнцвэр Аррениусын хэлснээр: Электролитийг хүчил,

Органик бус хими Ажлын зорилго: Оюутан: Бүлэг: Ажилласан огноо: Лабораторийн ажил ЭЛЕКТРОЛИТЫН УУСАЛ Туршлага 1. Хүчтэй сул электролитийн уусмалын цахилгаан дамжуулах чанар Үндсэн ойлголт.

II БҮЛЭГ. АНАЛИТИК Хими Бодлого 1 (П.В. Чулкин) 1. Уусмалыг хялбарчлахын тулд аммофосын найрлагыг a (nh) 2 HPO (1 a) (nh) H 2 PO гэсэн нэг параметрээр илэрхийлнэ. Молийн масс нь M = 132a 115 (1 a)

2-р хувилбарын шийдэл 1. O 2 анионы электрон тохиргоо (1s 2 2s 2 2p 6) нь Na, Mg 2 катионуудтай. 2. Энгийн бодисын моляр масс Энгийн бодис цахиур Si. M = ρ V m = 2.33 12.1 = 28 г / моль. 3.

Давсны гидролиз Энэ ажлыг дээд зэрэглэлийн багш В.Б.Тимофеева гүйцэтгэсэн. Гидролиз гэж юу вэ Гидролиз гэдэг нь нийлмэл бодисуудын устай бодисын солилцооны харилцан үйлчлэлийн үйл явц юм Гидролиз Давсны устай харилцан үйлчлэх үйл явц.

Уусмалуудын шинж чанарууд Уусмал нь хоёр буюу түүнээс дээш бүрэлдэхүүн хэсгүүдээс (бүрэлдэхүүнүүдээс) бүрдэх нэгэн төрлийн (нэг төрлийн) систем бөгөөд тэдгээрийн хэмжээ нь өргөн хүрээний хязгаарт харилцан адилгүй байдаг. Уусмал нь ууссан бодисоос бүрдэнэ

Ачинович Ольга Владимировна Уусмалын тухай сургаал Уусгагч нь ууссан бодис юм - Жишээ нь: Хэрэв та хатуу (глюкоз) эсвэл хий (CO 2) уусгавал ус нь уусгагч юм. - Хэрвээ

Холбооны Боловсролын агентлаг Ярослав Мэргэн Новгородын Улсын Их Сургуулийн Хими, экологийн тэнхимийн буферийн лабораторийн ажлын арга зүйн заавар Великий Новгород 2006 он.

Негребецки 2008 2010 Лекц 5 Уусмал дахь процессууд. Протолитийн тэнцвэрт байдал ЧУХАЛ ОЙЛГОЛТ Уусмал дахь процессууд 5.1 Negrebetsky 2008 2010 1. Усан уусмал дахь тэнцвэрт байдал. Ионы чийгшил. Туйлшрал

ЛЕКЦ 5 Лекцийн төлөвлөгөө :. Давсны уусмал дахь протолитийн тэнцвэрт байдал (давсны гидролиз) .. Гурав дахь аналитик бүлгийн бүлгийн урвалж ба түүний үйл ажиллагааны механизм .. Хоёр дахь шинжилгээний бүлгийн бүлгийн урвалж.

Анагаах ухаан, шүдний факультетийн оюутнуудад зориулсан эмийн химийн хичээлийн дифференциал кредитийн асуудал 1. Биологийн уусмал дахь хүчил-суурь тэнцвэр ба цогцолборжилт. 1. Биоген

1-р хувилбарын шийдэл 1. Al 3+ катион (1s 2 2s 2 2p 6) электрон тохиргоог F, O 2 анионууд эзэмшдэг 2. Энгийн бодисын моляр масс Энгийн бодис алт Au. 3. ClCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3;

1 онол. Ион солилцооны урвалын ион-молекулын тэгшитгэл Ион солилцооны урвалыг электролитийн уусмалын хоорондох урвал гэж нэрлэдэг бөгөөд үүний үр дүнд ионуудаа солилцдог. Ионы урвалууд

Молдав улсын Эрүүл мэндийн яам Улсын их сургуульАнагаах ухаан, эмийн сан Николае Тестемитану Эмийн сангийн факультет ерөнхий хими G. V. BUDU, S. V. MELNIK ANALYTICAL

ХОЛБООНЫ БОЛОВСРОЛЫН АГЕНТЛАГА "ТОМСК ПОЛИТЕХНИКИЙН ИХ СУРГУУЛЬ" мэргэжлийн дээд боловсролын улсын боловсролын байгууллага Батлагдсан декан HTF V.M._Pogrebenkov 2007 он.

Электролитийн диссоциацийн онолын үндсэн заалтууд Фарадей Майкл 22. IX.1791 25.VIII. 1867 Английн физикч, химич. 19-р зууны эхний хагаст. электролит ба электролит бус гэсэн ойлголтыг нэвтрүүлсэн. Бодис

1. Үндсэн шинж чанаруудыг элементийн гаднах исэл харуулж байна: 1) хүхэр 2) азот 3) бари 4) нүүрстөрөгч 2. Аль томъёо нь электролитийн диссоциацийн зэрэглэлийн илэрхийлэлтэй тохирч байна: 1) α = n. \ n 2) V m = V \ n 3) n =

1 МОДУЛЬ 1 АНАЛИТИК ХИМИЙН ОНОЛЫН ЕРӨНХИЙ ҮНДЭСЛЭЛ. ЧАНАРЫН ШИНЖИЛГЭЭНИЙ СЭДЭВ: ХҮЧИЛ-ҮНДСЭН ТЭНЦВЭР, ТЭДНИЙ ҮҮРЭГ АНАЛИТИК ХИМИ (АНАЛИТИКТ). БУФЕР СИСТЕМИЙН ЛЕКЦ 5 ЗОРИЛГО: ХЭЛБЭРҮҮЛЭХ

1. Дараахь зүйлсийн аль нь хамгийн ердийн металл бус вэ? 1) Хүчилтөрөгч 2) Хүхэр 3) Селен 4) Теллур 2. Бүртгэгдсэн элементүүдийн аль нь хамгийн их цахилгаан сөрөг нөлөөтэй вэ? 1) натри

ОХУ-ын Боловсролын яам Зүүн Сибирийн Улсын Технологийн Их Сургуулийн Ерөнхий ба органик бус химийн хичээлийн тестийн даалгаврууд. Арга зүйн хөгжилөөрийнхөө төлөө

1 Лекц 14 Ионы урвалууд Электролитийн уусмал дахь химийн урвалууд нь ионуудын солилцоонд буурдаг. Эдгээр урвалууд нь маш өндөр хурдаар тодорхойлогддог. Ионы солилцооны урвалын явцад исэлдэлтийн төлөв

1 ЛЕКЦ Лекцийн төлөвлөгөө: 1. Электролитийн уусмалын онолын үндсэн заалтууд. Уусмал дахь ионуудын нийт (аналитик) концентраци ба идэвхжил, тэдгээрийн хамаарал .. Химийн урвалын хурд ба химийн тэнцвэр.

УЛСЫН ДЭЭД МЭРГЭЖЛИЙН БОЛОВСРОЛЫН ДЭЭД СУРГУУЛЬ "БЕЛОРУС-ОРОСЫН ИХ СУРГУУЛЬ" "Металл технологи" ХИМИ Удирдамжоюутнуудад зориулсан практик сургалт

ЛЕКЦ 3 Лекцийн төлөвлөгөө: 1. Усан уусмал дахь хүчтэй ба сул нэг суурьт хүчлүүдийн төлөв байдал. 2. Усан уусмал дахь хүчтэй ба сул нэг хүчлийн суурийн төлөв байдал. 3. Хүчтэй ба сул полибазикийн зан төлөв

Лекц 14 Электролитийн уусмал дахь бодисын солилцооны урвал. Уусах чадвартай бүтээгдэхүүн. Усны диссоциаци. Давсны гидролиз Үндсэн ойлголт: ион солилцох урвал, ион молекулын тэгшитгэл, уусах чадварын бүтээгдэхүүн

Химийн "КУЗБАССЫН ИРЭЭДҮЙ" олимпиадын ШИЙДЭЛ 1. Өөрчлөлтүүдийг гүйцэтгэнэ: Mg MgO MgSO 4 Mg (OH) 2 Mg (OH) Cl MgCl 2 Li Li 2 O LiOH LiH 2 PO 4 Li 2 HPO 4 Li 3 PO 4 La La 2 O 3 La (OH) 2 NO 3 La (OH) 3

1 ЛЕКЦ 5 ХҮЧЛИЙН БАЙДЛЫН АГУУЛГЫН эмнэлзүйн эмгэг физиологийн эмгэг 1. ТАНИЛЦУУЛГА 2. ACV-ийн ТУХАЙ ЕРӨНХИЙ МЭДЭЭЛЭЛ 3. ХҮЧЛИЙН ТОГТМОЛЫН АЧ ХҮЧЛИЙН БИЕД 4.

ХИМИ. ЕРӨНХИЙ БОЛОН ОРГАНИК БУС ХИМИ. ДАВСНЫ ГИДРОЛИЗ ДАВСНЫ ГИДРОЛИЗ Зарим давсны уусмалд универсаль индикаторын нөлөөг судлахдаа дараахь зүйлийг анзаарч болно: Бидний харж байгаагаар эхнийх нь орчин юм.

Устөрөгчийн индекс ph Үзүүлэлтүүд Гидролизийн мөн чанар Давсны төрөл Давсны гидролизийн тэгшитгэл зохиох алгоритм Төрөл бүрийн давсны гидролиз Гидролизийг дарах, нэмэгдүүлэх арга Туршилтын уусмал B4 Устөрөгч

1. Шинжилгээний хүчил шүлтийн аргад комплекс үүсэх урвалыг ашигласан жишээг өг. Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү. Шинжилгээний хүчил-суурь аргын цогцолбор үүсгэх урвалыг ашигладаг

Бүрэн цагийн үе шат. 11-р анги. Шийдэл. Даалгавар 1. Гурвын холимог хий A, B, Cустөрөгчийн нягт нь 14. Энэ хольцын 168 г хэсгийг идэвхгүй уусгагч дахь бромын уусмалын илүүдэлээр дамжуулсан.

ТИТРИЙН муруй гэдэг нь титрлэсэн бодис, титрлэгч эсвэл урвалын бүтээгдэхүүний концентрацитай холбоотой системийн параметрийн титрлэлтийн үйл явцын зэргээс (жишээлбэл, хэмжээнээс) хамаарах график юм.

Анагаах ухааны 9-р ангийн химийн асуудлын цуглуулга I.A. Москвагийн боловсролын төв 109 2012 Ууссан бодисын массын хэсэг. 1. 250 г уусмалд 50 г натрийн хлорид агуулагдана. Тодорхойлох

Ангилахтүүний найрлага, бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн шинж чанар.

Зана ууЭнэ систем нь буферийн багтаамжтай рН-ийн утгын хүрээ.

бичихтүүний үйл ажиллагааны механизмыг тусгасан урвалын тэгшитгэл (ионы хэлбэр).

Тайлбарлахаммиакийн буфер систем яагаад цусны нэг хэсэг биш юм

1. Бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн найрлага, шинж чанар:

A) NH 4 OH (NH 3 x H 2 O) - аммонийн гидроксид, сул электролит

B) NH 4 C1 - давс, аммонийн хлорид, хүчтэй электролит.

Аммонийн гидроксид нь сул электролит бөгөөд уусмалд хэсэгчлэн ион болгон задалдаг.

NH 4 OH<=>NH 4 + + OH-

Аммонийн хлоридыг аммонийн гидроксидын уусмалд нэмэхэд хүчтэй электролит болох давс нь ион руу бараг бүрэн задардаг.

NH 4 C1> NH 4 + + C1-

ба тэнцвэр нь урвуу урвал руу шилжсэн суурийн диссоциацийг дарангуйлдаг.

1. Харгалзан авч буй систем нь буферийн багтаамжтай рН-ийн утгын хүрээг дараахь томъёогоор тооцоолно.

Энд KB нь NH 4 OH = 1.8 * 10 -5-ийн диссоциацийн тогтмол, C 0 нь үндсэн концентраци, Cc нь давсны концентраци юм.

pH = 14-4.74 + log (C 0 / Cc) = 9.26 + log (C 0 / Cc). C 0 / Cc харьцаанаас хамааран рН-ийн хүрээ 8.26-10.26 байна.

1. Аммиакийн буфер нь уусмалын бараг тогтмол рН-ийг хадгалах чадвар нь тэдгээрийн бүрэлдэхүүн хэсгүүд нь уусмалд оруулсан эсвэл энэ уусмал дахь урвалын үр дүнд үүссэн H + ба OH- ионуудыг холбодогт суурилдаг. . Аммиакийн буфер хольцод хүчтэй хүчил нэмэхэд H + ионууд молекулууд эсвэл аммонийн гидроксидтэй холбогдож, H + ионы концентрацийг нэмэгдүүлж, уусмалын рН-ийг бууруулдаггүй.

NH 4 OH + H + = NH 4 + + H 2 O

Шүлт нэмэхэд OH - ионууд нь NH 4 + ионуудыг холбож, бага зэрэг задарсан нэгдэл үүсгэх ба уусмалын рН-ийг нэмэгдүүлэхгүй.

NH 4 + + OH - = NH 4 OH

1. Аммиакийн буфер систем нь TOP RT-ийн цусны найрлагад ороогүй, учир нь буферийн багтаамжтай байх рН-ийн утга нь шүлтлэг бүсэд (рН 8-аас их) байдаг. Цусны сийвэнгийн хэвийн рН нь 7.40 ± 0.05, өөрөөр хэлбэл буферийн талбайн доор байна.

1. 3)бичихэтаналын метиламинтай харилцан үйлчлэх урвалын схем.

ДүрслэхЭнэ урвалын механизм.

Зөвтгөххүчил катализаторын үүрэг.

Тайлбарлаххүчиллэг ба шүлтлэг орчинд үүссэн иминий гидролизийн урвалын боломж.

2. Энэ урвалын механизм нь нуклеофилийн нэмэлт, дараа нь усны молекулыг устгах явдал юм.

3. Хүчиллэг катализаторын үүрэг - а) үе шатанд протонжуулалт.

4. Шингэрүүлсэн хүчил байгаа үед иминууд нь усаар гидролиз болж карбонилийн нэгдлүүд ба аминууд үүсдэг бөгөөд энэ урвал нь имин нийлэгжих урвалын урвуу юм.

Шүлттэй үед гидролиз явагдахгүй

Тасалбар 4.

Термодинамик систем (TM) -Энэ нь түүний бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн хоорондын энерги, энергийн солилцооны үйл явцыг судлахын тулд хүрээлэн буй орчноос тусгаарлагдсан аливаа бодит объект юм. орчинтермодинамик аргыг ашиглан

Термодинамик системийн ангилал

3. Нээлттэй OS-тэй бодис, энерги хоёуланг нь солилцох (организм, буцалсан устай задгай сав)

4. Хаалттай- OS-тэй зөвхөн дулаан эсвэл ажлын хэлбэрээр энерги солилцдог (хаалттай цилиндрт хий)

5. Тусгаарлагдсан- юу ч, энерги солилцохгүй байх. Байгаль дээр туйлын тусгаарлагдсан хүмүүс байдаггүй.

Тээврийн хэрэгслийн дотор интерфейс байгаа эсэх

1. Нэг төрлийн- интерфэйс байхгүй, бүх бүрэлдэхүүн хэсгүүд нь усны үе шатанд байгаа, эзэлхүүний аль ч хэсэгт байгаа бүх физик, химийн бодисууд ижил (хийн хольц)

2. Нэг төрлийн бус-интерфэйсийг агуулсан, системийн тусгаарлах хэсгүүд (үе шатууд) нь sv-you (цус) -аас хамааран өөр өөр байдаг.

Сонголтууд- тээврийн хэрэгслийн төлөв байдлыг тодорхойлох хэмжигдэхүүн

Шууд хэмжилт хийх боломжтой

Үндсэн параметрүүд нь тохирох төхөөрөмж (m, V, C, нягт, эзэлхүүн) ашиглан хэмжиж болох параметрүүд юм.

Төрийн функцууд - дотоод энерги E (U);энтальпи (H); энтропи (S); Гиббс энерги (G); чөлөөт энерги эсвэл Гельмгольцын энерги

Та төлөвийн функцийн утгын өөрчлөлтийг тодорхойлж болно

∆X (X 2 -X 1), ХААНА X-U, H, S, G, H

Термодинамик төлөв- тодорхой тооны физикийн утгын багц. бүх физик болон hm sv-va системийг тодорхойлдог утгууд

Мужийн төрлүүд:

Тэнцвэргүй байдал - параметрүүд нь аяндаа өөрчлөгддөг (шилэн халуун ус)

Тэнцвэрийн параметрүүд гадны нөлөөлөлгүйгээр өөрчлөгддөггүй

Хөдөлгөөнгүй = гадаад параметрүүдээс шалтгаалсан параметрүүдийн тогтмол байдал (амьд организмд байдаг)

Үйл явц-термодинамик параметрийн өөрчлөлт дагалддаг системийн нэг төлөвөөс нөгөөд шилжих шилжилт.

Ангилал-

параметрүүдийн тогтмол байдлын дагуу:

A) изохор (v = const)

B) изобарик (даралт - тогтмол)

C) изотерм (температур = тогтмол)

Дулааны эффектийн шинж тэмдгээр:экзотермик ба эндотермик

Эрчим хүчний зарцуулалтаар: аяндаа, аяндаа бус

Хичээлийн мөн чанараар:-буцах боломжтой - хүрээлэн буй орчны өөрчлөлтгүйгээр нэг үе шаттайгаар урагш болон хойшхи чиглэлд урсах. орчин.

Буцах боломжгүй - бүх үйл явц нэг үе шаттайгаар урагш болон урвуу чиглэлд явагдах боломжгүй.

Буферийн механизм (жишээлбэл, аммиакийн буфер)

Аммиакийн буфер системийн жишээг ашиглан буфер системийн үйл ажиллагааны механизмыг авч үзье: NH 4 OH (NH 3 x H 2 O) + NH 4 C1.

Аммонийн гидроксид нь сул электролит бөгөөд уусмалд хэсэгчлэн ион болгон задалдаг.

NH 4 OH<=>NH 4 + + OH -

Аммонийн хлоридыг аммонийн гидроксидын уусмалд нэмэхэд давс нь хүчтэй электролитийн хувьд NH 4 C1> NH 4 + + C1 - ионуудад бараг бүрэн задарч, суурийн диссоциацийг дарангуйлдаг бөгөөд тэнцвэр нь тийшээ шилждэг. урвуу урвал. Тиймээс C (NH 4 OH)? C (суурь); ба C (NH 4+)? C (давс).

Хэрэв буфер уусмалд C (NH 4 OH) = C (NH 4 C1) байвал рН = 14 - pKosn. = 14 + бүртгэл 1.8.10-5 = 9.25.

Буфер хольцын уусмалын бараг тогтмол рН-ийг хадгалах чадвар нь тэдгээрийн бүрэлдэхүүн хэсгүүд нь уусмалд орсон эсвэл энэ уусмал дахь урвалын үр дүнд үүссэн H + ба OH- ионуудыг холбодогт суурилдаг. Аммиакийн буфер хольцод хүчтэй хүчил нэмэхэд H + ионууд аммиак эсвэл аммонийн гидроксидын молекулуудтай холбогдож, H + ионы концентрацийг нэмэгдүүлж, уусмалын рН-ийг бууруулдаггүй.

Шүлт нэмэхэд OH - ионууд нь NH 4 + ионуудыг холбож, улмаар муу диссоциацтай нэгдэл үүсгэх ба уусмалын рН-ийг нэмэгдүүлэхгүй.

Буферийн уусмалын бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн аль нэгийг (коньюгат суурь эсвэл коньюгат хүчил) бүрэн хэрэглэсний дараа буферийн үйл ажиллагаа зогсоно.

Хүчтэй хүчил ба суурийн нөлөөг эсэргүүцэх буфер уусмалын чадварыг хэмжихийн тулд буферийн багтаамж гэж нэрлэгддэг хэмжигдэхүүнийг ашиглана. Буферийн концентраци нэмэгдэхийн хэрээр хүчил эсвэл шүлт нэмсэний улмаас рН-ийн өөрчлөлтийг эсэргүүцэх чадвар нэмэгддэг.

Бага хэмжээний хүчил, шүлт нэмэх үед рН-ийн утгыг тодорхой хязгаарт байлгах уусмалын шинж чанарыг буфер гэж нэрлэдэг. Буферийн шийдлүүдийг буфер гэж нэрлэдэг.

Титрлэлтийн тохиолдолд: оксалийн хүчил ба калийн гидроксид, титрлэлтийн муруйг зурж, титрлэх тохиолдол, титрлэлтийн үсрэлт, эквивалент цэг, ашигласан үзүүлэлтүүдийг заана уу.

Титрлэлтийн үсрэлт: рН = 4-10. Хамгийн их алдаа% нь 0.4-ээс бага байна.

Үзүүлэлтүүд - тимолфталеин, фенолфталеин.

Редуктор, ямар элементүүд үечилсэн системэлементүүд нь бууруулагч байж болох ба яагаад?

Бууруулах бодис нь урвалын явцад электрон өгдөг бодис юм. исэлдүүлдэг.

Бууруулах бодис нь төвийг сахисан атомууд, металл бус сөрөг цэнэгтэй ионууд, хамгийн бага исэлдэлтийн төлөвт эерэг цэнэгтэй металлын ионууд, нийлмэл ионууд, завсрын исэлдэлтийн төлөвт атом агуулсан молекулууд байж болно.

Төвийг сахисан атомууд. Ердийн бууруулагч бодисууд нь гаднах энергийн түвшинд 1-3 электронтой атомууд юм. Энэ бүлгийн бууруулагч бодисууд нь металууд, i.e. s-, d - ба f-элементүүд. Устөрөгч, нүүрстөрөгч зэрэг металл бус бодисууд нь мөн багасгах шинж чанартай байдаг. Химийн урвалын үед тэд электрон хандивладаг.

Иончлох чадвар багатай атомууд нь хүчтэй бууруулагч бодис юм. Эдгээрт D.I-ийн элементүүдийн үелэх системийн эхний хоёр үндсэн дэд бүлгийн элементүүдийн атомууд орно. Менделеев (шүлт ба шүлтлэг шороон металлууд), түүнчлэн Al, Fe гэх мэт.

Тогтмол системийн үндсэн дэд бүлгүүдэд саармаг атомын бууралт нь атомын радиус нэмэгдэх тусам нэмэгддэг. Жишээлбэл, Li - Fr цувралд хамгийн сул бууруулагч нь Li, хамгийн хүчтэй нь Fr бөгөөд энэ нь ерөнхийдөө үелэх системийн бүх элементүүдийн хамгийн хүчтэй бууруулагч юм.

Металл бус металлын сөрөг цэнэгтэй ионууд. Сөрөг цэнэгтэй ионууд нь нэг буюу хэд хэдэн электроныг төвийг сахисан металл бус атомд холбох замаар үүсдэг.

Жишээлбэл, хүхэр, иодын төвийг сахисан атомууд нь гаднах түвшинд 6 ба 7 электронтой бөгөөд 2 ба 1 электроныг холбож, сөрөг цэнэгтэй ион болж хувирдаг.

Сөрөг цэнэгтэй ионууд нь хүчтэй бууруулагч бодис юм, учир нь зохих нөхцөлд тэдгээр нь зөвхөн сул хадгалагдсан илүүдэл электронуудыг төдийгүй гадаад түвшнээс электронуудыг өгч чаддаг. Түүнээс гадна метал бус нь исэлдүүлэгч бодисоор илүү идэвхтэй байх тусам сөрөг ионы төлөвт түүний бууруулагч чадвар сул болно. Эсрэгээр, исэлдүүлэгч бодис болох металл бус идэвхжил бага байх тусам сөрөг ионы төлөвт бууруулагчийн хувьд илүү идэвхтэй байдаг.

Атомын радиус ихсэх тусам ижил цэнэгтэй сөрөг цэнэгтэй ионуудын бууруулах чадвар нэмэгддэг. Тиймээс, жишээлбэл, галогенийн бүлэгт иодын ион нь бром, хлорын ионуудаас илүү их бууруулах чадвартай байдаг ба фтор нь ямар ч бууруулах шинж чанартай байдаггүй.

Хамгийн бага исэлдэлтийн төлөвт эерэг цэнэгтэй металлын ионууд. Хамгийн бага исэлдэлтийн төлөвт байгаа металлын ионууд нь электронуудын зөвхөн нэг хэсэг нь гаднах бүрхүүлээс буцаж ирсний үр дүнд төвийг сахисан атомуудаас үүсдэг. Жишээлбэл, цагаан тугалга, хром, төмөр, зэс, церийн атомууд бусад бодисуудтай харилцан үйлчлэлцэхдээ эхлээд хамгийн бага тооны электроныг орхиж чаддаг.

Хамгийн бага исэлдэлтийн төлөвт байгаа металлын ионууд нь илүү өндөр исэлдэлтийн төлөвтэй байх боломжтой бол багасгах шинж чанартай байж болно.

ORP тэгшитгэлд электрон балансын аргыг ашиглан коэффициентүүдийг цэгцлээрэй. Исэлдүүлэгч бодис ба ангижруулагчийг заана уу.

K 2 Cr 2 O 7 + 6FeSO 4 + 7H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O

1 Cr 2 +6 + 3е x 2 Cr 2 +3 исэлдүүлэгч бодис

6 Fe +2 - 1e Fe +3 ангижруулагч

2KMnO 4 + 5H 2 S + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO4 + 5S + 8H 2 O

2 Mn +7 + 5е Mn +2 исэлдүүлэгч бодис

5 S -2 - 2e S 0 бууруулах бодис