H химийн элементийн нэр. Химийн элементүүдийн цагаан толгойн жагсаалт. Химийн элементүүдийн үелэх систем хэрхэн үүссэн
Мөн үзнэ үү: Жагсаалт химийн элементүүдАтомын тоо болон химийн элементүүдийн цагаан толгойн жагсаалтаар Агуулга 1 Одоогийн тэмдэгтүүд ... Википедиа
Мөн харна уу: Химийн элементүүдийн жагсаалт ба химийн элементүүдийн цагаан толгойн үсгийн жагсаалт Энэ нь атомын дугаарын өсөх дарааллаар эрэмблэгдсэн химийн элементүүдийн жагсаалт юм. Хүснэгтэд ...... Wikipedia дахь элемент, тэмдэг, бүлэг, цэгийн нэрийг харуулав
Үндсэн нийтлэл: Химийн элементүүдийн жагсаалт Агуулга 1 Цахим тохиргоо 2 Уран зохиол 2.1 NIST ... Wikipedia
Үндсэн өгүүлэл: Химийн элементүүдийн жагсаалт # Тэмдгийн нэр Mohs хатуулаг Викерсийн хатуулаг (GPa) Brinell хатуулаг (GPa) 3 Li Lithium 0.6 4 Be Beryllium 5.5 1.67 0.6 5 B Boron 9.5 49 6 C Carbon 1.5 (графит) 6 ... Wikipedia
Мөн харна уу: Химийн элементүүдийн атомын дугаар болон химийн элементүүдийн жагсаалт тэмдэгээр Химийн элементүүдийн цагаан толгойн үсгийн жагсаалт. Азот N Actinium Ac Aluminium Al Americium Am Argon Ar Astatine At ... Wikipedia
Үндсэн өгүүлэл: Химийн элементүүдийн жагсаалт № Тэмдэглэгээ Орос нэр Латин нэр Нэр нь этимологи 1 H Устөрөгчийн устөрөгч Бусад Грек хэлнээс. ὕδωρ "ус" ба γεννάω "Би төрж байна." 2 ... Википедиа
Химийн элемент, ижил нэртэй энгийн бодисуудын нэрийг богино буюу дүрслэн харуулахад ашигладаг химийн элементүүдийн тэмдэгтүүдийн жагсаалт (тэмдэг), код эсвэл товчлол. Юуны өмнө эдгээр нь химийн элементүүдийн тэмдэг юм ... Википедиа
Алдаатай илрүүлсэн химийн элементүүдийн нэрсийг доор харуулав (зохиогчид болон нээлтийн огноог харуулсан). Дараах бүх элементүүдийг туршилтын үр дүнд олж илрүүлсэн, илүү их эсвэл бага бодитойгоор хүргэсэн боловч дүрмээр бол буруу ... ... Википедиа
Элементүүдийн олон шинж чанаруудын санал болгож буй утгыг янз бүрийн холбоосын хамт эдгээр хуудсан дээр нэгтгэн харуулав. Мэдээллийн хайрцаг дахь утгын аливаа өөрчлөлтийг өгөгдсөн утгуудтай харьцуулах ба / эсвэл зохих ёсоор өгөх ёстой ... ... Википедиа
Хоёр атомт хлорын молекулын химийн тэмдэг 35 Химийн элементийн тэмдэг (химийн тэмдэг) химийн элементүүдийн ердийн тэмдэглэгээ. Химийн томъёо, схем, химийн урвалын тэгшитгэлийн хамт тэдгээр нь албан ёсны хэлийг бүрдүүлдэг ... ... Википедиа
Номууд
- Эмч нарт зориулсан англи хэл. 8 дахь хэвлэл. , Муравейская Марианна Степановна, Орлова Лариса Константиновна, 384 х. Зорилго сургалтын гарын авлагаАнгли хэлний анагаах ухааны текстийг уншиж, орчуулах, анагаах ухааны янз бүрийн чиглэлээр харилцан яриа явуулах. Энэ нь товч танилцуулга дуудлагын хэсгээс бүрдэнэ ... Ангилал: Их дээд сургуулийн сурах бичиг Нийтлэгч: Флинта, Үйлдвэрлэгч: Flint,
- Эмч нарт зориулсан англи хэл, Муравейская М.С. Сурах бичгийн зорилго нь англи хэлний анагаах ухааны текстийг уншиж, орчуулах, анагаах ухааны янз бүрийн чиглэлээр харилцан яриа өрнүүлэх явдал юм. Энэ нь товч танилцуулга дуудлагын болон үндсэн ... Ангилал: Хичээл, зааварЦуврал: Нийтлэгч: Флинта,
Индиум(лат. Indium), In, Менделеевийн үечилсэн системийн III бүлгийн химийн элемент; атомын дугаар 49, атомын масс 114.82; цагаан гялалзсан зөөлөн металл. Элемент нь хоёр изотопын холимогоос бүрдэнэ: 113 In (4.33%) ба 115 In (95.67%); Сүүлийн изотоп нь маш сул β-цацраг идэвхиттэй (хагас задралын хугацаа T ½ = 6 · 10 14 жил).
1863 онд Германы эрдэмтэд Ф.Рейх, Т.Рихтер нар цайрын хольцыг спектроскопоор шинжилж байхдаа үл мэдэгдэх элементэд хамаарах спектрийн шинэ шугамыг илрүүлжээ. Эдгээр зураасны тод цэнхэр (индиго) өнгөөр шинэ элементийг Indium гэж нэрлэсэн.
Байгаль дахь Энэтхэгийн тархалт.Индиум нь ердийн ул мөр элемент бөгөөд литосфер дахь дундаж агууламж нь жингийн 1.4 · 10 -5% байдаг. Магматик үйл явцын үед Энэтхэгийн боржин чулуу болон бусад фессик чулуулгийн сул хуримтлал байдаг. Дэлхийн царцдас дахь Энэтхэгийн агууламжийн гол үйл явц нь гидротермаль ордуудыг үүсгэдэг халуун усан уусмалуудтай холбоотой байдаг. Индий нь тэдгээрт Zn, Sn, Cd, Pb-тэй холбогддог. Энэтхэгт сфалерит, халькопирит, касситерит нь дунджаар 100 дахин (агууламж нь л орчим, 4 · 10 -3%) баяжуулсан. Энэтхэгт гурван төрлийн ашигт малтмал байдаг - уугуул индий, рокезит CuInS 2, индит In 2 S 4, гэхдээ бүгд маш ховор байдаг. Практик ач холбогдол нь Энэтхэгт сфалерит (0.1%, заримдаа 1%) хуримтлагдах явдал юм. Энэтхэгийн баяжуулалт нь Номхон далайн хүдрийн бүслүүрийн ордуудад түгээмэл байдаг.
Физик шинж чанар Энэтхэг.Энэтхэгийн болор тор нь a = 4.583 Å ба c = 4.936 Å параметртэй тетрагональ нүүр төвтэй. Атомын радиус 1.66 Å; ионы радиус In 3+ 0.92Å, In + 1.30Å; нягт 7.362 г / см 3. Индиум нь бага хайлах цэг, хайлах цэг нь 156.2 ° C; t bp 2075 ° C. Шугаман тэлэлтийн температурын коэффициент 33 · 10 -6 (20 ° С); 0-150 ° C-ийн хувийн дулаан 234.461 Дж / (кг К), эсвэл 0.056 кал / (г ° C); 0 ° С-ийн тодорхой цахилгаан эсэргүүцэл 8.2 · 10 -8 ом · м, эсвэл 8.2 · 10 -6 ом · см; уян хатан байдлын модуль 11 Н / м 2, эсвэл 1100 кгс / мм 2; Бринеллийн хатуулаг 9 MN / м 2, эсвэл 0.9 кгс / мм 2.
Химийн шинж чанар Энэтхэг. 4d 10 5s 2 5p 1 атомын электрон тохиргооны дагуу нэгдлүүд дэх индий нь 1, 2, 3 (ихэвчлэн) валентыг харуулдаг. Агаарт, хатуу нягт төлөвт индиум нь тогтвортой боловч өндөр температурт исэлддэг бөгөөд 800 хэмээс дээш температурт нил ягаан өнгийн дөлөөр шатаж, 2 O 3-д исэл - хүчилд амархан уусдаг шар талстыг өгдөг. Халах үед индиум нь галогентэй амархан нэгдэж, InCl 3, InBr 3, InI 3 уусдаг галогенийг үүсгэдэг. Энэтхэгийг HCl-ийн урсгалд халааснаар хлорид InCl 2 гарч ирэх ба InCl 2-ийн уурыг халсан In дээр дамжуулахад InCl үүсдэг. Хүхэртэй хамт Индиум нь 2 S 3, InS-д сульфид үүсгэдэг; тэд InS · 2 S 3 ба 3InS · 2 S 3-т нэгдлүүдийг өгдөг. Усанд исэлдүүлэгч бодис байгаа тохиолдолд индиум нь гадаргуугаас аажмаар зэврэнэ: 4In + 3O 2 + 6H 2 O = 4In (OH) 3. Инди нь хүчилд уусдаг, хэвийн электродын потенциал нь -0.34 В, шүлтлэгт бараг уусдаггүй. Энэтхэгийн давс нь амархан гидролиз болдог; гидролизийн бүтээгдэхүүн - үндсэн давс буюу гидроксид In (OH) 3. Сүүлийнх нь хүчилд амархан уусдаг ба шүлтийн уусмалд муу уусдаг (давс үүсэх - индатууд): (OH) 3 + 3KOH = K 3. Энэтхэгийн исэлдэлтийн доод түвшний нэгдлүүд нэлээд тогтворгүй байдаг; InHal галогенид ба хар исэл In 2 O нь маш хүчтэй бууруулагч бодис юм.
Энэтхэгийг хүлээн авч байна.Индиумыг цайр, хар тугалга, цагаан тугалганы үйлдвэрийн хаягдал, завсрын бүтээгдэхүүнээс гаргаж авдаг. Энэ түүхий эд нь Энэтхэгийн мянгаас аравны нэг хувийг агуулдаг. Энэтхэгийн олборлолт нь үндсэн гурван үе шатаас бүрдэнэ: баяжуулсан бүтээгдэхүүн авах - Энэтхэгийн баяжмал; баяжмалыг түүхий металл болгон боловсруулах; цэвэршүүлэх. Ихэнх тохиолдолд түүхий эдийг хүхрийн хүчлээр боловсруулж, индиумыг уусмалд шилжүүлж, баяжмалыг гидролизийн хур тунадасаар тусгаарладаг. Барзгар индиумыг голчлон цайр эсвэл хөнгөн цагаан дээр карбюржуулах замаар тусгаарладаг. Цэвэршүүлэх ажлыг химийн, цахилгаан химийн, нэрэх, кристаллофизикийн аргаар явуулдаг.
Энэтхэг програм.Индиум ба түүний нэгдлүүд (жишээлбэл, InN нитрид, InP фосфид, InSb антимонид) нь хагас дамжуулагч технологид хамгийн өргөн хэрэглэгддэг. Индиумыг янз бүрийн зэврэлтээс хамгаалах бүрхүүлд (холхивчийн бүрээсийг оруулаад) ашигладаг. Индиум бүрээс нь өндөр тусгалтай бөгөөд үүнийг толь, цацруулагч үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Индиумын зарим хайлш нь үйлдвэрлэлийн ач холбогдолтой, үүнд бага хайлдаг хайлш, шилийг металлд наах гагнуур болон бусад.
Химийн элемент гэдэг нь энгийн бодис (молекулын бүтцийн хувьд) бүрэлдэхүүн хэсгүүдэд хуваагдах боломжгүй энгийн бодисын атомын багцыг тодорхойлсон хамтын нэр томъёо юм. Химийн эмч нарын зохион бүтээсэн ямар ч төхөөрөмж, аргыг ашиглан цэвэр төмрийн хэсгийг хүлээн авч, түүнийг таамагласан бүрэлдэхүүн хэсгүүдэд хуваахыг хүсч байна гэж төсөөлөөд үз дээ. Гэсэн хэдий ч та юу ч хийж чадахгүй, төмөр хэзээ ч илүү энгийн зүйлд хуваагдахгүй. Энгийн бодис - төмөр нь Fe химийн элементтэй тохирдог.
Онолын тодорхойлолт
Дээр дурдсан туршилтын баримтыг дараах тодорхойлолтыг ашиглан тайлбарлаж болно: химийн элемент нь харгалзах энгийн бодис, өөрөөр хэлбэл ижил төрлийн атомуудын хийсвэр атом (молекул биш!) багц юм. Хэрэв дээр дурдсан цэвэр төмрийн хэсэг дэх атом тус бүрийг авч үзэх арга байсан бол тэд бүгд адилхан - төмрийн атомууд байх болно. Үүний эсрэгээр, төмрийн исэл гэх мэт химийн нэгдэл нь үргэлж дор хаяж хоёр өөр төрлийн атом агуулдаг: төмрийн атом ба хүчилтөрөгчийн атом.
Таны мэдэх ёстой нөхцөлүүд
Атомын масс: химийн элементийн атомыг бүрдүүлдэг протон, нейтрон, электронуудын масс.
Атомын дугаар: элементийн атомын цөм дэх протоны тоо.
Химийн тэмдэг: энэ элементийн тэмдэглэгээг илэрхийлсэн үсэг эсвэл хос латин үсэг.
Химийн нэгдэл: хоёр ба түүнээс дээш тооны химийн элементүүдээс бүрдсэн, тодорхой хувь хэмжээгээр бие биетэйгээ нийлсэн бодис.
Металл: бусад элементүүдтэй химийн урвалд орохдоо электроноо алддаг элемент.
Металлоид: заримдаа металл, заримдаа металл бус байдлаар урвалд ордог элемент.
Металл бус: бусад элементүүдтэй химийн урвалын явцад электрон авахыг эрэлхийлдэг элемент.
Химийн элементүүдийн үечилсэн систем: химийн элементүүдийг атомын дугаараар нь ангилах систем.
Синтетик элемент: лабораторид зохиомлоор олж авсан бөгөөд дүрмээр бол байгальд байдаггүй.
Байгалийн болон синтетик элементүүд
Ерэн хоёр химийн элемент дэлхий дээр байгалийн жамаар байдаг. Үлдсэнийг нь лабораторид хиймэл аргаар гаргаж авсан. Синтетик химийн элемент нь ихэвчлэн бөөмийн хурдасгуур (электрон, протон гэх мэт атомын доорх бөөмсийн хурдыг нэмэгдүүлэхэд ашигладаг төхөөрөмж) эсвэл цөмийн реактор (цөмийн урвалаас ялгарах энергийг удирдахад ашигладаг төхөөрөмж) дахь цөмийн урвалын бүтээгдэхүүн юм. Атомын дугаар 43-аар гаргаж авсан анхны синтетик элемент бол 1937 онд Италийн физикч К.Перриер, Э.Сегре нарын нээсэн технециум юм. Технеци, прометиээс гадна бүх синтетик элементүүд нь уранаас том цөмтэй байдаг. Сүүлийн үеийн синтетик химийн элемент бол элэгний (116) бөгөөд өмнө нь флеровиум (114) юм.
Хоёр арван нийтлэг бөгөөд чухал элементүүд
| Нэр | Тэмдэг | Бүх атомын хувь * | Химийн элементүүдийн шинж чанарууд (өрөөний хэвийн нөхцөлд) |
|||
| Орчлон ертөнцөд | Дэлхийн царцдас дахь | Далайн усанд | Хүний биед |
|||
| Хөнгөн цагаан | Ал | - | 6,3 | - | - | Хөнгөн, мөнгөлөг металл |
| Кальци | Ca | - | 2,1 | - | 0,02 | Байгалийн эрдэс бодис, хясаа, ясны нэг хэсэг |
| Нүүрстөрөгч | ХАМТ | - | - | - | 10,7 | Бүх амьд организмын үндэс |
| Хлор | Cl | - | - | 0,3 | - | Хортой хий |
| Зэс | Cu | - | - | - | - | Зөвхөн улаан металл |
| алт | Au | - | - | - | - | Зөвхөн шар металл |
| Гелий | Тэр | 7,1 | - | - | - | Маш хөнгөн хий |
| Устөрөгч | Н | 92,8 | 2,9 | 66,2 | 60,6 | Бүх элементүүдээс хамгийн хөнгөн; хий |
| Иод | I | - | - | - | - | Төмөр бус; антисептик болгон ашигладаг |
| Төмөр | Fe | - | 2,1 | - | - | Соронзон металл; төмөр, ган үйлдвэрлэхэд ашигладаг |
| Тэргүүлэх | Pb | - | - | - | - | Зөөлөн, хүнд металл |
| магни | Mg | - | 2,0 | - | - | Маш хөнгөн металл |
| Мөнгөн ус | Hg | - | - | - | - | Шингэн металл; хоёр шингэн элементийн нэг |
| Никель | Ни | - | - | - | - | зэврэлтэнд тэсвэртэй металл; зоосонд ашигладаг |
| Азотын | Н | - | - | - | 2,4 | Агаарын үндсэн бүрэлдэхүүн хэсэг болох хий |
| Хүчилтөрөгч | О | - | 60,1 | 33,1 | 25,7 | Хоёр дахь чухал хий агаарын бүрэлдэхүүн хэсэг |
| Фосфор | Р | - | - | - | 0,1 | Төмөр бус; ургамалд чухал ач холбогдолтой |
| Кали | TO | - | 1.1 | - | - | Металл; ургамлын хувьд чухал ач холбогдолтой; ихэвчлэн "кали" гэж нэрлэдэг |
* Хэрэв утга заагаагүй бол элемент 0.1 хувиас бага байна.
Их тэсрэлт нь матери үүсэх үндсэн шалтгаан
Орчлон ертөнцийн хамгийн анхны химийн элемент юу байсан бэ? Эрдэмтэд энэ асуултын хариулт нь одод болон од үүсэх процесст оршдог гэж үздэг. Орчлон ертөнц 12-15 тэрбум жилийн өмнө ямар нэгэн цагт үүссэн гэж үздэг. Өнөөг хүртэл эрчим хүчээс өөр юу ч бодогдохгүй байна. Гэвч энэ энергийг асар том тэсрэлт (Том тэсрэлт гэж нэрлэдэг) болгон хувиргасан ямар нэг зүйл тохиолдсон. Дараагийн секундэд Том тэсрэлтбодис үүсч эхлэв.
Бодисын хамгийн энгийн хэлбэрүүд нь протон ба электронууд байв. Тэдгээрийн зарим нь нэгдэж устөрөгчийн атом үүсгэдэг. Сүүлийнх нь нэг протон ба нэг электроноос бүрдэнэ; Энэ нь байж болох хамгийн энгийн атом юм.
Аажмаар, урт хугацааны туршид устөрөгчийн атомууд сансар огторгуйн тодорхой хэсэгт бөөгнөрөн нягт үүл үүсгэж эхлэв. Эдгээр үүл дэх устөрөгчийг таталцлын хүчний нөлөөгөөр авсаархан формац болгон татсан. Эцэст нь эдгээр устөрөгчийн үүлс оддыг үүсгэх хангалттай нягт болж хувирав.
Шинэ элементүүдийн химийн реакторууд болох одууд
Од бол ердөө л цөмийн урвалын энергийг үүсгэдэг материйн масс юм. Эдгээр урвалуудаас хамгийн түгээмэл нь дөрвөн устөрөгчийн атомыг нэгтгэж нэг гелийн атом үүсгэдэг. Одууд үүсч эхэлмэгц гели нь орчлон ертөнцөд гарч ирсэн хоёр дахь элемент болжээ.
Одууд нас ахих тусам устөрөгч-гелийн цөмийн урвалаас өөр төрлийн цөмийн урвал руу шилждэг. Тэдгээрийн дотор гелийн атомууд нүүрстөрөгчийн атомуудыг үүсгэдэг. Дараа нь нүүрстөрөгчийн атомууд нь хүчилтөрөгч, неон, натри, магни үүсгэдэг. Хожим нь неон ба хүчилтөрөгч бие биетэйгээ нийлж магни үүсгэдэг. Эдгээр урвал үргэлжлэх тусам химийн элементүүд улам бүр нэмэгдсээр байна.
Химийн элементүүдийн анхны системүүд
200 гаруй жилийн өмнө химичүүд тэдгээрийг ангилах арга замыг хайж эхэлсэн. 19-р зууны дунд үед 50 орчим химийн элемент мэдэгдэж байсан. Химичдийн шийдвэрлэхийг эрэлхийлсэн асуултуудын нэг. Дараахь хүртэл буцалгана: химийн элемент нь бусад элементээс огт өөр бодис мөн үү? Эсвэл зарим элементүүд бусадтай ямар нэгэн байдлаар холбоотой байдаг уу? байгаа эсэх ерөнхий хуультэднийг нэгтгэх үү?
Химичид санал болгов янз бүрийн системүүдхимийн элементүүд. Жишээлбэл, Английн химич Уильям Проут 1815 онд бүх элементийн атомын масс нь устөрөгчийн атомын массын үржвэр, хэрэв бид үүнийг нэгдмэл байдлаар авч үзвэл бүхэл тоо байх ёстой гэж санал болгосон. Тэр үед олон элементийн атомын массыг Ж.Дальтон устөрөгчийн масстай харьцуулан тооцоолчихсон байсан. Гэсэн хэдий ч нүүрстөрөгч, азот, хүчилтөрөгчийн хувьд энэ нь ойролцоогоор тохиолддог бол 35.5 масстай хлор энэ схемд ямар ч байдлаар тохирохгүй байна.
Германы химич Иоганн Вольфганг Доберейнер (1780 - 1849) 1829 онд галоген гэж нэрлэгддэг бүлгийн гурван элементийг (хлор, бром, иод) харьцангуй атомын массаар нь ангилж болохыг харуулсан. Бромын атомын жин (79.9) нь хлор (35.5) ба иодын (127) атомын жингийн бараг яг дундажтай тэнцэж, тухайлбал 35.5 + 127 ÷ 2 = 81.25 (79.9-тэй ойролцоо) байв. Энэ нь химийн элементийн бүлгүүдийн нэгийг бүтээх анхны арга байсан юм. Доберейнер өөр хоёр ийм гурвалсан элементүүдийг нээсэн боловч ерөнхий үечилсэн хуулийг боловсруулж чадаагүй юм.
Химийн элементүүдийн үелэх систем хэрхэн үүссэн
Эртний ангиллын схемүүдийн ихэнх нь тийм ч амжилттай байгаагүй. Дараа нь 1869 оны орчимд хоёр химич бараг нэгэн зэрэг бараг нэг нээлт хийжээ. Оросын химич Дмитрий Менделеев (1834-1907), Германы химич Юлиус Лотар Мейер (1830-1895) нар ижил төстэй физик, шинж чанартай элементүүдийг зохион байгуулахыг санал болгов. Химийн шинж чанар, бүлэг, мөр, цэгүүдийн дараалсан систем болгон. Үүний зэрэгцээ, Менделеев, Мейер нар химийн элементүүдийн шинж чанар нь атомын жингээс хамааран үе үе давтагддаг гэдгийг онцлон тэмдэглэв.
Өнөөдөр Менделеевийг үе үеийн хуулийг нээсэн хүн гэж үздэг, учир нь тэрээр Мейерийн хийгээгүй нэг алхам хийсэн. Бүх элементүүд үелэх системд байрлах үед зарим цоорхой гарч ирэв. Эдгээр нь хараахан нээгдээгүй элементүүдийн байршил гэж Менделеев таамаглаж байсан.
Гэсэн хэдий ч тэр бүр цааш явсан. Менделеев эдгээр хараахан нээгдээгүй элементүүдийн шинж чанарыг урьдчилан таамагласан. Тэр тэдгээрийн шинж чанарыг урьдчилан таамаглахын тулд үечилсэн хүснэгтийн хаана байгааг мэддэг байв. Менделеевийн урьдчилан таамагласан химийн элемент бүрийг, ирээдүйн галлий, скандий, германийг үечилсэн хуулийг хэвлэснээс хойш арав хүрэхгүй жилийн дараа нээсэн нь анхаарал татаж байна.
Тогтмол хүснэгтийн товч хэлбэр
Янз бүрийн эрдэмтэд үечилсэн системийн график дүрслэлийн хэдэн хувилбарыг санал болгосныг тооцоолох оролдлого хийсэн. Энэ нь 500 гаруй болсон. Түүгээр ч барахгүй нийт сонголтуудын 80% нь хүснэгт, үлдсэн хэсэг нь геометрийн дүрс, математикийн муруй гэх мэт. Үүний үр дүнд практик хэрэглээбогино, хагас урт, урт, шат (пирамид) гэсэн дөрвөн төрлийн ширээ олсон. Сүүлийнхийг агуу физикч Н.Бор санал болгосон.
Доорх зураг нь богино хэлбэрийг харуулж байна.
Үүнд химийн элементүүдийг атомын дугаарынхоо өсөх дарааллаар зүүнээс баруун тийш, дээрээс доошоо байрлуулсан байдаг. Тиймээс устөрөгчийн атомын цөм нь нэг бөгөөд зөвхөн нэг протон агуулдаг тул устөрөгчийн үелэх системийн эхний химийн элемент нь атомын дугаар 1-тэй. Үүний нэгэн адил хүчилтөрөгчийн атомын дугаар 8 байна, учир нь бүх хүчилтөрөгчийн атомын цөм нь 8 протон агуулдаг (доорх зургийг үз).
Үелэх системийн үндсэн бүтцийн хэсгүүд нь үе ба элементүүдийн бүлэг юм. Зургаан хугацаанд бүх нүд дүүрсэн, долоо дахь нь хараахан дуусаагүй байна (хэдийгээр 113, 115, 117, 118-р элементүүдийг лабораторид нэгтгэсэн боловч тэдгээр нь албан ёсоор бүртгэгдээгүй бөгөөд нэргүй).
Бүлгүүдийг үндсэн (A) болон хоёрдогч (B) дэд бүлэгт хуваана. Тус бүр нэг мөр агуулсан эхний гурван үеийн элементүүдийг зөвхөн А дэд бүлэгт оруулна. Бусад дөрвөн үе нь хоёр эгнээний эгнээ орно.
Нэг бүлгийн химийн элементүүд нь ихэвчлэн ижил төстэй химийн шинж чанартай байдаг. Тиймээс, эхний бүлэгт шүлтлэг металлууд, хоёр дахь нь шүлтлэг шороон металлуудаас бүрддэг. Тухайн үед байрлах элементүүд нь шүлтлэг металаас үнэт хий болж аажмаар өөрчлөгддөг шинж чанартай байдаг. Хүснэгтийн бие даасан элементүүдийн хувьд шинж чанаруудын нэг болох атомын радиус хэрхэн өөрчлөгдөж байгааг доорх зурагт харуулав.
Үелэх системийн урт хугацааны хэлбэр
Үүнийг доорх зурагт үзүүлсэн бөгөөд мөр, багана гэсэн хоёр чиглэлд хуваагдана. Богино хэлбэрийнх шиг долоон цэгийн мөр, бүлэг эсвэл гэр бүл гэж нэрлэгддэг 18 багана байдаг. Үнэн хэрэгтээ, богино хэлбэрээр 8-аас урт бүлэгт 18 хүртэл бүлгийн тоог нэмэгдүүлэх нь 4-р хэсгээс эхлэн бүх элементүүдийг хоёр биш, харин нэг мөрөнд байрлуулах замаар олж авдаг.
Хүснэгтийн дээд талд үзүүлсэн шиг бүлгүүдэд хоёр өөр дугаарлах системийг ашигладаг. Ром тооллын систем (IA, IIA, IIB, IVB гэх мэт) нь АНУ-д түгээмэл хэрэглэгддэг уламжлалтай. Өөр нэг системийг (1, 2, 3, 4 гэх мэт) Европт уламжлалт байдлаар ашигладаг бөгөөд хэдэн жилийн өмнө АНУ-д ашиглахыг зөвлөж байсан.
Дээрх зураг дээрх үечилсэн хүснэгтүүдийн харагдах байдал нь нийтлэгдсэн хүснэгтүүдийн нэгэн адил бага зэрэг төөрөгдүүлсэн байна. Үүний шалтгаан нь хүснэгтийн доод талд харуулсан хоёр бүлэг зүйл нь үнэндээ тэдгээрийн дотор байрлах ёстой. Жишээлбэл, лантанидууд нь бари (56) ба гафни (72) хоорондох 6-р үе шатанд хамаардаг. Нэмж дурдахад актинидууд нь радий (88) ба рутерфордиум (104) хоорондох 7-р үед хамаарна. Хэрэв тэдгээрийг хүснэгтэд оруулбал энэ нь цаасан дээр эсвэл ханын хүснэгтэд багтахгүй өргөн болно. Тиймээс эдгээр элементүүдийг хүснэгтийн доод хэсэгт байрлуулах нь заншилтай байдаг.
Маш олон янзын зүйл, объектууд, амьд ба амьгүй байгалийн биетүүд биднийг хүрээлж байдаг. Тэд бүгд өөрийн гэсэн найрлага, бүтэц, шинж чанартай байдаг. Амьд биетүүдэд амьдралын үйл явцыг дагалддаг биохимийн нарийн төвөгтэй урвал явагддаг. Амьгүй бие махбодь нь байгаль, биомассын амьдралд янз бүрийн үүрэг гүйцэтгэдэг бөгөөд нарийн төвөгтэй молекул, атомын найрлагатай байдаг.
Гэхдээ энэ гарагийн объектууд бүгдээрээ нэг нийтлэг шинж чанартай байдаг: тэдгээр нь химийн элементийн атом гэж нэрлэгддэг олон жижиг бүтцийн хэсгүүдээс бүрддэг. Тэд маш жижиг тул энгийн нүдээр харах боломжгүй. Химийн элементүүд гэж юу вэ? Тэд ямар шинж чанартай байдаг бөгөөд тэдний оршин тогтнох талаар хэрхэн мэдсэн бэ? Үүнийг ойлгохыг хичээцгээе.
Химийн элементүүдийн тухай ойлголт
Уламжлалт утгаараа химийн элементүүд нь атомуудын график дүрслэл юм. Орчлон ертөнцөд байгаа бүх зүйлийг бүрдүүлдэг бөөмс. Өөрөөр хэлбэл, "химийн элементүүд гэж юу вэ" гэсэн асуултад дараах хариултыг өгч болно. Эдгээр нь нарийн төвөгтэй жижиг бүтэц, атомын бүх изотопуудын цуглуулга бөгөөд нийтлэг нэрээр нэгдсэн, өөрийн гэсэн график тэмдэглэгээтэй (тэмдэг) юм.
Өнөөдрийг хүртэл цөмийн урвал, бусад атомын цөмийг хэрэгжүүлэх замаар байгалийн болон нийлэг байдлаар нээсэн 118 элементийг мэддэг. Тэд тус бүр нь тодорхой шинж чанартай, ерөнхий систем дэх байршил, нээлтийн түүх, нэртэй байхаас гадна амьд оршнолуудын мөн чанар, амьдралд тодорхой үүрэг гүйцэтгэдэг. Химийн шинжлэх ухаан эдгээр шинж чанаруудыг судлах чиглэлээр ажилладаг. Химийн элементүүд нь молекул, энгийн ба нарийн төвөгтэй нэгдлүүд, улмаар химийн харилцан үйлчлэлийг бий болгох үндэс суурь болдог.
Нээлтийн түүх
Химийн элементүүд гэж юу болохыг зөвхөн 17-р зуунд Бойлийн бүтээлийн ачаар олж мэдсэн. Энэ үзэл баримтлалын талаар анх ярьж, дараах тодорхойлолтыг өгсөн хүн юм. Эдгээр нь эргэн тойрон дахь бүх зүйлийг, түүний дотор бүх нарийн төвөгтэй зүйлсийг бүрдүүлдэг хуваагдашгүй жижиг энгийн бодисууд юм.
Энэ ажил эхлэхээс өмнө Эмпидокл, Аристотель гэсэн дөрвөн элементийн онолыг хүлээн зөвшөөрч, "шатамхай зарчим" (хүхэр), "металлын зарчим" (мөнгөн ус) нээсэн алхимичдын үзэл бодол давамгайлж байв.
Бараг 18-р зууны туршид бүрэн алдаатай флогистоны онол өргөн тархсан байв. Гэсэн хэдий ч энэ хугацааны төгсгөлд Антуан Лоран Лавуазье үүнийг батлах боломжгүй гэдгийг нотолж байна. Тэрээр Бойлийн томъёоллыг давтаж байгаа боловч тэр үед мэдэгдэж байсан бүх элементүүдийг системчлэх анхны оролдлогоор баяжуулж, тэдгээрийг металл, радикал, шороо, металл бус гэсэн дөрвөн бүлэгт хуваарилав.
Далтон химийн бодис гэж юу болохыг ойлгох дараагийн том алхамыг хийж байна. Атомын массыг нээсэн гавьяа нь түүнд хамаатай. Үүний үндсэн дээр тэрээр зарим мэдэгдэж буй химийн элементүүдийг атомын массыг нэмэгдүүлэх дарааллаар хуваарилдаг.
Шинжлэх ухаан, технологийн тогтвортой эрчимтэй хөгжил нь байгалийн биетүүдийн найрлагад олон тооны шинэ элементүүдийг нээх боломжийг олгодог. Иймээс Д.И.Менделеевийн агуу бүтээлийн үе болох 1869 он гэхэд шинжлэх ухаан 63 элемент байдгийг мэддэг болсон. Оросын эрдэмтний бүтээл нь эдгээр бөөмсийн анхны бүрэн бөгөөд байнгын бат бөх ангилал болсон юм.
Тухайн үед химийн элементүүдийн бүтэц тогтоогдоогүй байсан. Атом бол хуваагдашгүй, хамгийн жижиг нэгж гэж үздэг байсан. Цацраг идэвхит үзэгдлийг нээснээр бүтцийн хэсгүүдэд хуваагддаг нь батлагдсан. Энэ тохиолдолд бараг бүх хүмүүс хэд хэдэн байгалийн изотоп хэлбэрээр байдаг (ижил төстэй бөөмс, гэхдээ атомын массыг өөрчилдөг өөр өөр тооны нейтроны бүтэцтэй). Ийнхүү өнгөрсөн зууны дунд үе гэхэд химийн элементийн тухай ойлголтыг тодорхойлоход дараалалд хүрэх боломжтой болсон.
Менделеевийн химийн элементүүдийн систем
Эрдэмтэн атомын массын ялгааг үндэс болгож, бүх мэдэгдэж буй химийн элементүүдийг өсөх дарааллаар зохион байгуулж чаджээ. Гэсэн хэдий ч түүний шинжлэх ухааны сэтгэлгээ, алсын харааны бүх гүн гүнзгий, суут ухаан нь Менделеев өөрийн системд хоосон орон зай үлдээж, эрдэмтний үзэж байгаагаар ирээдүйд нээгдэх хараахан үл мэдэгдэх элементүүдийн нүдийг нээж өгсөнд оршдог.
Тэгээд бүх зүйл яг түүний хэлснээр болсон. Цаг хугацаа өнгөрөхөд Менделеевийн химийн элементүүд бүх хоосон эсийг дүүргэсэн. Эрдэмтдийн таамагласан бүтэц бүрийг илрүүлсэн. Одоо бид химийн элементүүдийн системийг 118 нэгжээр төлөөлдөг гэж баттай хэлж чадна. Сүүлийн гурван нээлт хараахан албан ёсоор батлагдаагүй байгаа нь үнэн.
Химийн элементүүдийн системийг өөрөө шинж чанар, цөмийн цэнэгийн шатлал, атомын электрон бүрхүүлийн бүтцийн онцлогоос хамааран элементүүдийг байрлуулсан хүснэгтээр графикаар харуулав. Тиймээс, үе (7 ширхэг) - хэвтээ эгнээ, бүлгүүд (8 ширхэг) - босоо, дэд бүлгүүд (бүлэг бүрийн доторх үндсэн ба хоёрдогч) байдаг. Ихэнхдээ лантанид ба актинид гэсэн хоёр эгнээ гэр бүлийг хүснэгтийн доод давхаргад тусад нь авдаг.
Элементийн атомын масс нь протон ба нейтроноос тогтдог бөгөөд тэдгээрийн нийлбэрийг "массын тоо" гэж нэрлэдэг. Протоны тоог маш энгийнээр тодорхойлдог - энэ нь систем дэх элементийн дарааллын тоотой тэнцүү юм. Атом нь бүхэлдээ цахилгаан саармаг систем, өөрөөр хэлбэл ямар ч цэнэггүй тул сөрөг электронуудын тоо үргэлж протоны эерэг хэсгүүдийн тоотой тэнцүү байдаг.
Тиймээс химийн элементийн шинж чанарыг түүний үелэх систем дэх байрлалаар нь өгч болно. Үнэн хэрэгтээ бараг бүх зүйлийг эсэд дүрсэлсэн байдаг: серийн дугаар, электрон ба протон, атомын масс (өгөгдсөн элементийн одоо байгаа бүх изотопын дундаж утга). Бүтэц нь ямар хугацаанд байрлаж байгааг харж болно (энэ нь электронууд маш олон давхарга дээр байрлана гэсэн үг). Та мөн үндсэн дэд бүлгүүдийн элементүүдийн хамгийн сүүлийн энергийн түвшний сөрөг хэсгүүдийн тоог урьдчилан таамаглаж болно - энэ нь тухайн элемент байрладаг бүлгийн тоотой тэнцүү байна.
Нейтроны тоог массын тоо, өөрөөр хэлбэл дарааллын тооноос протоныг хасах замаар тооцоолж болно. Тиймээс химийн элемент бүрийн бүтцийг нарийвчлан тусгаж, боломжит болон илрэх шинж чанарыг харуулах бүхэл бүтэн электрон-график томъёог гаргаж авах, зурах боломжтой.
Байгаль дахь элементүүдийн тархалт
Энэ асуудлыг судлахад бүхэл бүтэн шинжлэх ухаан оролцож байна - космохими. Манай гараг дээрх элементүүдийн тархалт нь орчлон ертөнц дэх ижил хэв маягийг давтдаг болохыг өгөгдөл харуулж байна. Хөнгөн, хүнд, дунд атомуудын цөмийн гол эх үүсвэр нь оддын дотоод хэсэгт тохиолддог цөмийн урвалууд - нуклеосинтез юм. Эдгээр үйл явцын ачаар орчлон ертөнц болон сансар огторгуй нь манай гарагийг боломжтой бүх химийн элементүүдээр хангасан.
Байгалийн эх сурвалжид мэдэгдэж байгаа нийт 118 төлөөлөгчөөс 89-ийг нь хүмүүс нээсэн бөгөөд эдгээр нь үндсэн, хамгийн өргөн тархсан атомууд юм. Цөмийг нейтроноор бөмбөгдөх замаар химийн элементүүдийг зохиомлоор нийлэгжүүлсэн (лабораторийн нөхцөлд нуклеосинтез).
Хамгийн олон нь азот, хүчилтөрөгч, устөрөгч зэрэг элементүүдийн энгийн бодисууд юм. Нүүрстөрөгч нь бүх зүйлд байдаг органик бодис, энэ нь мөн тэргүүлэх байр суурийг эзэлдэг гэсэн үг юм.
Атомын электрон бүтцээр ангилах
Системийн бүх химийн элементүүдийн хамгийн нийтлэг ангиллын нэг бол тэдгээрийн электрон бүтцэд үндэслэн хуваарилалт юм. Атомын бүрхүүлд хэдэн энергийн түвшин багтаж, тэдгээрийн аль нь сүүлчийн валентийн электронуудыг агуулж байгаагаас хамааран дөрвөн бүлгийн элементүүдийг ялгаж болно.
S-элементүүд
Эдгээр нь s-орбитал хамгийн сүүлд дүүрсэн хүмүүс юм. Энэ гэр бүл нь үндсэн дэд бүлгийн эхний бүлгийн элементүүдийг агуулдаг (эсвэл гадаад түвшний зөвхөн нэг электрон нь эдгээр төлөөлөгчдийн ижил төстэй шинж чанарыг хүчтэй бууруулагч бодисоор тодорхойлдог.
P-элементүүд
Зөвхөн 30 ширхэг. Валент электронууд p-дэд түвшинд байрлана. Эдгээр нь 3,4,5,6-р үеүүдэд хамаарах 3-аас найм дахь бүлэг хүртэлх үндсэн дэд бүлгүүдийг бүрдүүлдэг элементүүд юм. Тэдгээрийн дотроос шинж чанарын хувьд металл ба ердийн металл бус элементүүд хоёулаа байдаг.
d-элементүүд ба f-элементүүд
Эдгээр нь 4-өөс 7-р том үе хүртэлх шилжилтийн металлууд юм. Нийтдээ 32 элемент байна. Энгийн бодисууд нь хүчиллэг болон үндсэн шинж чанарыг (исэлдүүлэх, багасгах) хоёуланг нь харуулж чаддаг. Мөн амфотер, өөрөөр хэлбэл хос.
f-бүлэгт сүүлийн электронууд f-орбиталд байрладаг лантанид ба актинидууд багтдаг.
Элементээр үүссэн бодисууд: энгийн
Мөн химийн элементүүдийн бүх ангиуд нь энгийн эсвэл нарийн төвөгтэй нэгдлүүд хэлбэрээр байж болно. Тиймээс ижил бүтцээс өөр өөр хэмжээгээр үүссэнийг энгийн гэж үздэг. Жишээлбэл, O 2 нь хүчилтөрөгч эсвэл давхар хүчилтөрөгч, O 3 нь озон юм. Энэ үзэгдлийг аллотропи гэж нэрлэдэг.
Ижил нэртэй нэгдлүүдийг үүсгэдэг энгийн химийн элементүүд нь үечилсэн системийн төлөөлөгч бүрийн онцлог шинж чанартай байдаг. Гэхдээ эд хөрөнгийн хувьд бүгд адилхан байдаггүй. Тиймээс металл ба металл бус энгийн бодисууд байдаг. Эхнийх нь 1-3 бүлэгтэй үндсэн дэд бүлгүүд болон хүснэгтэд байгаа бүх хоёрдогч дэд бүлгүүдийг бүрдүүлдэг. Харин металл бус нь 4-7 бүлгийн үндсэн дэд бүлгүүдийг бүрдүүлдэг. Найм дахь үндсэн зүйлд тусгай элементүүд орно - эрхэм эсвэл идэвхгүй хий.
Өнөөдөр нээлттэй байгаа бүх хүмүүсийн дунд энгийн элементүүдХэвийн нөхцөлд 11 хий, 2 шингэн бодис (бром, мөнгөн ус) мэдэгдэж байгаа бөгөөд бусад нь хатуу байдаг.
Нарийн төвөгтэй холболтууд
Хоёр ба түүнээс дээш тооны химийн элементүүдээс бүрдсэнийг оруулах нь заншилтай байдаг. Маш олон жишээ бий, учир нь 2 сая гаруй химийн нэгдлүүд мэдэгдэж байна! Эдгээр нь давс, исэл, суурь ба хүчил, нарийн төвөгтэй нэгдлүүд, бүх органик бодисууд юм.
Мөн үзнэ үү: Химийн элементүүдийн атомын дугаар болон цагаан толгойн үсгийн дарааллаар химийн элементүүдийн жагсаалт 1 Одоогийн тэмдэгтүүд ... Wikipedia
Мөн харна уу: Химийн элементүүдийн жагсаалт ба химийн элементүүдийн цагаан толгойн үсгийн жагсаалт Энэ нь атомын дугаарын өсөх дарааллаар эрэмблэгдсэн химийн элементүүдийн жагсаалт юм. Хүснэгтэд ...... Wikipedia дахь элемент, тэмдэг, бүлэг, цэгийн нэрийг харуулав
- (ISO 4217) Валют, санг илэрхийлэх кодууд (Англи хэл) Кодууд pour la représentation des monnaies et type de fonds (Франц) ... Wikipedia
Химийн аргаар тодорхойлж болох хамгийн энгийн бодисын хэлбэр. Эдгээр нь ижил цөмийн цэнэгтэй атомуудын цуглуулга болох энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисуудын бүрэлдэхүүн хэсгүүд юм. Атомын цөмийн цэнэгийг ... дахь протоны тоогоор тодорхойлно. Коллиерийн нэвтэрхий толь бичиг
Агуулга 1 Палеолитын эрин 2 МЭӨ 10-р мянган жил д. МЭӨ 3 9-р мянган жил Өө ... Википедиа
Агуулга 1 Палеолитын эрин 2 МЭӨ 10-р мянган жил д. МЭӨ 3 9-р мянган жил Өө ... Википедиа
Энэ нэр томъёо нь өөр утгатай, орос хэлийг үзнэ үү. Оросууд ... Википедиа
Нэр томьёо 1:: dw Долоо хоногийн өдрийн дугаар. "1" нь Даваа гарагтай тохирч байна. Өөр өөр баримт бичгүүдээс авсан нэр томъёоны тодорхойлолт: dw DUT UTC болон UTC-ийн хоорондох бүхэл тоогоор илэрхийлэгдсэн ялгаа. ... ... хүртэлх хугацааны тодорхойлолт. Норматив, техникийн баримт бичгийн нэр томъёоны толь бичиг-лавлах ном
