Eilėraščiai vaikams

Pirmasis periodinės lentelės elementas. MANO įgudę kelionių užrašai. Valentiniai elementai grupėse

Devynioliktasis amžius žmonijos istorijoje yra šimtmetis, kai buvo reformuota daugybė mokslų, įskaitant chemiją. Kaip tik tuo metu atsirado Mendelejevo periodinė sistema, o kartu ir periodinis dėsnis. Būtent jis tapo šiuolaikinės chemijos pagrindu. Periodinė sistema D. I. Mendelejevas yra elementų sisteminimas, kuris nustato priklausomybę nuo cheminių ir fizines savybes apie materijos atomo sandarą ir krūvį.

Istorija

Periodinio leidinio pradžią padėjo XVII amžiaus III ketvirtyje parašyta knyga „Savybių ryšys su elementų atominiu svoriu“. Jame buvo pateiktos gana gerai žinomos pagrindinės sąvokos cheminiai elementai(tuo metu jų buvo tik 63). Be to, daugeliui jų atominės masės buvo nustatytos neteisingai. Tai labai trukdė atrasti D. I. Mendelejevą.

Dmitrijus Ivanovičius pradėjo savo darbą lygindamas elementų savybes. Pirmiausia jis paėmė chlorą ir kalį, o tik tada perėjo prie darbo su šarminiais metalais. Apsiginklavęs specialiomis kortomis, vaizduojančiomis cheminius elementus, jis ne kartą bandė surinkti šią „mozaiką“: išdėliojo ją ant savo stalo, ieškodamas reikalingų derinių ir degtukų.

Po didelių pastangų Dmitrijus Ivanovičius vis dėlto rado norimą modelį ir sudarė elementus į periodines serijas. Dėl to tarp elementų gavęs tuščias ląsteles, mokslininkas suprato, kad ne visi cheminiai elementai buvo žinomi Rusijos tyrinėtojams ir kad būtent jis turėtų suteikti šiam pasauliui chemijos srities žinias, kurių jo dar nebuvo suteikęs. pirmtakai.

Visi žino mitą, kad periodinė lentelė Mendelejevui pasirodė sapne, ir jis surinko elementus iš atminties į vieną sistemą. Tai, grubiai tariant, yra melas. Faktas yra tas, kad Dmitrijus Ivanovičius gana ilgai ir susikaupęs dirbo savo darbą, ir tai jį labai išsekino. Dirbdamas su elementų sistema, Mendelejevas kartą užmigo. Pabudęs suprato, kad lentelės nebaigė, verčiau toliau pildė tuščias kameras. Jo pažįstamas, kažkoks Inostrancevas, universiteto dėstytojas, nusprendė, kad Mendelejevo stalas yra svajonė, ir paskleidė šį gandą tarp savo mokinių. Taip gimė ši hipotezė.

Šlovė

Cheminiai Mendelejevo elementai yra Dmitrijaus Ivanovičiaus XIX amžiaus trečiajame ketvirtyje (1869 m.) sukurto periodinio įstatymo atspindys. Būtent 1869 metais Rusijos chemijos bendruomenės susirinkime buvo perskaitytas Mendelejevo pranešimas apie tam tikros struktūros sukūrimą. Ir tais pačiais metais buvo išleista knyga „Chemijos pagrindai“, kurioje pirmą kartą buvo paskelbta Mendelejevo periodinė cheminių elementų sistema. Ir knygoje natūrali sistema elementai ir jo naudojimas neatrastų elementų savybėms nurodyti „D. I. Mendelejevas pirmą kartą paminėjo „periodinės teisės“ sąvoką.

Struktūros ir išdėstymo taisyklės

Pirmuosius žingsnius kurdamas periodinį įstatymą žengė Dmitrijus Ivanovičius dar 1869–1871 m., Tuo metu jis sunkiai dirbo, kad nustatytų šių elementų savybių priklausomybę nuo jų atomo masės. Šiuolaikinė versija yra dvimatė elementų lentelė.

Elemento padėtis lentelėje turi tam tikrą cheminę ir fizinę reikšmę. Pagal elemento vietą lentelėje galite sužinoti jo valentiškumą ir nustatyti kitas chemines savybes. Dmitrijus Ivanovičius bandė užmegzti ryšį tarp elementų, tiek panašių, tiek skirtingų.

Tuo metu žinomų cheminių elementų klasifikavimo pagrindu jis nustatė valentingumą ir atominę masę. Lygindamas santykines elementų savybes, Mendelejevas bandė rasti modelį, kuris visus žinomus cheminius elementus sujungtų į vieną sistemą. Sutvarkęs juos, remdamasis atominių masių padidėjimu, jis vis dėlto pasiekė periodiškumą kiekvienoje eilutėje.

Tolesnis sistemos tobulinimas

1969 metais pasirodžiusi periodinė lentelė buvo ne kartą tikslinama. 1930-aisiais atsiradus tauriosioms dujoms, pavyko atskleisti naujausią elementų priklausomybę – ne nuo masės, o nuo serijos numerio. Vėliau pavyko nustatyti protonų skaičių atomo branduoliuose ir paaiškėjo, kad jis sutampa su elemento eilės numeriu. XX amžiaus mokslininkai tyrinėjo elektroną.Paaiškėjo, kad jis taip pat turi įtakos periodiškumui. Tai labai pakeitė idėją apie elementų savybes. Šis punktas atsispindėjo vėlesniuose Mendelejevo periodinės sistemos leidimuose. Kiekvienas naujas elementų savybių ir savybių atradimas organiškai telpa į lentelę.

Mendelejevo periodinės sistemos charakteristikos

Periodinė lentelė yra padalinta į periodus (7 eilutės išdėstytos horizontaliai), kurios savo ruožtu skirstomos į didelius ir mažus. Laikotarpis prasideda šarminiu metalu ir baigiasi nemetalinių savybių turinčiu elementu.
Vertikaliai Dmitrijaus Ivanovičiaus lentelė suskirstyta į grupes (8 stulpeliai). Kiekvienas iš jų periodinėje sistemoje susideda iš dviejų pogrupių, būtent pagrindinio ir antrinio. Po ilgų ginčų, D. I. Mendelejevo ir jo kolegos W. Ramsay siūlymu, buvo nuspręsta įvesti vadinamąją nulinę grupę. Jį sudaro inertinės dujos (neonas, helis, argonas, radonas, ksenonas, kriptonas). 1911 metais mokslininkai F. Soddy pasiūlė periodinėje sistemoje patalpinti niekuo neišsiskiriančius elementus, vadinamuosius izotopus – jiems buvo skirtos atskiros ląstelės.

Nepaisant periodinės sistemos ištikimybės ir tikslumo, mokslo bendruomenė ilgą laiką nenorėjo pripažinti šio atradimo. Daugelis puikių mokslininkų šaipėsi iš D. I. Mendelejevo veiklos ir manė, kad neįmanoma nuspėti dar neatrasto elemento savybių. Tačiau po to, kai buvo atrasti tariami cheminiai elementai (tai buvo, pavyzdžiui, skandis, galis ir germanis), Mendelejevo sistema ir jo periodinis dėsnis tapo chemijos mokslu.

Stalas šiais laikais

Mendelejevo periodinė elementų sistema yra daugumos cheminių ir fizikinių atradimų, susijusių su atominiu ir molekuliniu mokslu, pagrindas. Šiuolaikinė elemento samprata susikūrė būtent didžiojo mokslininko dėka. Mendelejevo periodinės sistemos atsiradimas iš esmės pakeitė idėjas apie įvairius junginius ir paprastas medžiagas. Mokslininko sukurta periodinė sistema turėjo didžiulę įtaką chemijos ir visų su ja susijusių mokslų raidai.

Jei jums atrodo sunku suprasti periodinę lentelę, jūs nesate vieni! Nors gali būti sunku suprasti jo principus, mokymasis su juo dirbti padės gamtos mokslų studijoms. Norėdami pradėti, išstudijuokite lentelės struktūrą ir kokią informaciją iš jos galima sužinoti apie kiekvieną cheminį elementą. Tada galite pradėti tyrinėti kiekvieno elemento savybes. Galiausiai, naudodamiesi periodine lentele, galite nustatyti neutronų skaičių tam tikro cheminio elemento atome.

Žingsniai

1 dalis

Lentelės struktūra

Periodinė lentelė arba periodinė cheminių elementų lentelė prasideda viršuje kairėje ir baigiasi paskutinės lentelės eilutės pabaigoje (apačioje dešinėje). Lentelėje esantys elementai yra išdėstyti iš kairės į dešinę jų atominio skaičiaus didėjimo tvarka. Atominis skaičius rodo, kiek protonų yra viename atome. Be to, didėjant atominiam skaičiui, didėja ir atominė masė. Taigi, pagal elemento vietą periodinėje lentelėje galite nustatyti jo atominę masę.

Kaip matote, kiekviename kitame elemente yra vienu protonu daugiau nei prieš jį esančiame elemente. Tai akivaizdu, kai žiūrite į atominius skaičius. Judant iš kairės į dešinę atomų skaičius padidėja vienu. Kadangi elementai yra išdėstyti grupėmis, kai kurie lentelės langeliai lieka tušti.
- Pavyzdžiui, pirmoje lentelės eilutėje yra vandenilis, kurio atominis skaičius yra 1, ir helis, kurio atominis skaičius yra 2. Tačiau jie yra priešinguose galuose, nes priklauso skirtingoms grupėms.
Sužinokite apie grupes, kuriose yra elementų, turinčių panašių fizinių ir cheminių savybių. Kiekvienos grupės elementai yra atitinkamame vertikaliame stulpelyje. Paprastai jie žymimi ta pačia spalva, kuri padeda atpažinti elementus su panašiomis fizinėmis ir cheminėmis savybėmis ir numatyti jų elgesį. Visi tam tikros grupės elementai išoriniame apvalkale turi vienodą elektronų skaičių.
- Vandenilis gali būti priskiriamas tiek šarminių metalų grupei, tiek halogenų grupei. Kai kuriose lentelėse jis nurodytas abiejose grupėse.
- Dažniausiai grupės numeruojamos nuo 1 iki 18, o skaičiai pateikiami lentelės viršuje arba apačioje. Skaičiai gali būti pateikiami romėniškais (pvz., IA) arba arabiškais (pvz., 1A arba 1) skaitmenimis.
- Judant stulpeliu iš viršaus į apačią, jie sako, kad jūs „naršote grupę“.
Sužinokite, kodėl lentelėje yra tuščių langelių. Elementai rikiuojami ne tik pagal atominį skaičių, bet ir pagal grupes (tos pačios grupės elementai turi panašias fizines ir chemines savybes). Taip lengviau suprasti, kaip elgiasi elementas. Tačiau didėjant atominiam skaičiui, elementai, patenkantys į atitinkamą grupę, ne visada randami, todėl lentelėje yra tuščių langelių.
- Pavyzdžiui, pirmosiose 3 eilutėse yra tuščios ląstelės, nes pereinamieji metalai randami tik iš atominio numerio 21.
- Elementai, kurių atominiai skaičiai yra nuo 57 iki 102, priklauso retųjų žemių elementams, ir dažniausiai jie yra atskirame pogrupyje apatiniame dešiniajame lentelės kampe.
Kiekviena lentelės eilutė reiškia laikotarpį. Visi to paties laikotarpio elementai turi tiek pat atominių orbitų, kuriose elektronai išsidėstę atomuose. Orbitalių skaičius atitinka periodo numerį. Lentelėje yra 7 eilutės, tai yra 7 taškai.
- Pavyzdžiui, pirmojo periodo elementų atomai turi vieną orbitalę, o septinto periodo elementų atomai – 7 orbitales.
- Paprastai taškai žymimi skaičiais nuo 1 iki 7 lentelės kairėje.
- Kai judate linija iš kairės į dešinę, sakoma, kad „nuskaitote laikotarpį“.
Išmokite atskirti metalus, metaloidus ir nemetalus. Jūs geriau suprasite elemento savybes, jei galėsite nustatyti, kokiam tipui jis priklauso. Patogumui daugumoje lentelių metalai, metaloidai ir nemetalai žymimi skirtingomis spalvomis. Metalai yra kairėje, o nemetalai - dešinėje stalo pusėje. Tarp jų yra metaloidai.

2 dalis
Elementų pavadinimai
1. Kiekvienas elementas žymimas viena arba dviem lotyniškomis raidėmis. Paprastai elemento simbolis rodomas didelėmis raidėmis atitinkamo langelio centre. Simbolis yra sutrumpintas elemento pavadinimas, kuris yra vienodas daugumoje kalbų. Atliekant eksperimentus ir dirbant su cheminėmis lygtimis, dažniausiai naudojami elementų simboliai, todėl pravartu juos atsiminti.
  - Paprastai elementų simboliai yra lotyniško pavadinimo trumpiniai, nors kai kuriems, ypač neseniai atrastiems elementams, jie yra kilę iš bendro pavadinimo. Pavyzdžiui, helis žymimas simboliu He, kuris daugumoje kalbų yra artimas bendriniam pavadinimui. Tuo pačiu metu geležis žymima Fe, kuri yra lotyniško pavadinimo santrumpa.
2. Atkreipkite dėmesį į visą elemento pavadinimą, jei jis pateiktas lentelėje.Šis elemento „pavadinimas“ naudojamas įprastuose tekstuose. Pavyzdžiui, „helis“ ir „anglis“ yra elementų pavadinimai. Paprastai, nors ir ne visada, pilni elementų pavadinimai pateikiami po jų cheminiu simboliu.
  - Kartais elementų pavadinimai lentelėje nenurodomi ir pateikiami tik jų cheminiai simboliai.
3. Raskite atominį skaičių. Paprastai elemento atominis numeris yra atitinkamos ląstelės viršuje, viduryje arba kampe. Jis taip pat gali būti rodomas po simboliu arba elemento pavadinimu. Elementų atominiai skaičiai yra nuo 1 iki 118.
  - Atominis skaičius visada yra sveikas skaičius.
4. Atminkite, kad atominis skaičius atitinka protonų skaičių atome. Visuose elemento atomuose yra tiek pat protonų. Skirtingai nuo elektronų, protonų skaičius elemento atomuose išlieka pastovus. Priešingu atveju būtų buvęs kitas cheminis elementas!
  - Elemento atominis skaičius taip pat gali būti naudojamas elektronų ir neutronų skaičiui atome nustatyti.
5. Paprastai elektronų skaičius yra lygus protonų skaičiui. Išimtis yra atvejis, kai atomas yra jonizuotas. Protonai turi teigiamą krūvį, o elektronai – neigiamą. Kadangi atomai paprastai yra neutralūs, juose yra tiek pat elektronų ir protonų. Tačiau atomas gali įgyti arba prarasti elektronų, tokiu atveju jis tampa jonizuotas.
  - Jonai turi elektros krūvį. Jei jone yra daugiau protonų, tai jis turi teigiamą krūvį, tokiu atveju po elemento simbolio dedamas pliuso ženklas. Jei jone yra daugiau elektronų, jis turi neigiamą krūvį, kuris rodomas minuso ženklu.
  - Pliuso ir minuso ženklai praleidžiami, jei atomas nėra jonas.

1869 m. kovo 1 d. Mendelejevas baigė savo darbą „Elementų sistemos, pagrįstos jų atominiu svoriu ir cheminiu panašumu, patirtis“. Ši diena laikoma diena, kai D.M. atrado periodinį elementų dėsnį. Mendelejevas. „D.I.Mendelejevo atradimas reiškia pagrindinius visatos dėsnius, tokius kaip Niutono visuotinės gravitacijos dėsnis ar Einšteino reliatyvumo teorija, o D.M.Mendelejevas prilygsta šių didžiųjų fizikų vardams. Akademikas A.I. Rusanovas.
„Periodinė sistema buvo ir išlieka pagrindine naujausių materijos problemos sprendimų kelrode. Prof. A. N. Reformatskis.

„Kai priartėjama prie tokių asmenybių, kaip D.I.Mendelejevas, vertinimo, jų mokslinio kūrybiškumo analizės, nevalingai pajuntate norą šioje kūryboje rasti tuos elementus, kurie labiausiai pažymėti genialumo antspaudu. Iš visų ženklų, išskiriančių genialumą ir Jo pasireiškimas, atrodo, labiausiai atskleidžia du: tai, pirma, gebėjimas aprėpti ir sujungti plačias žinių sritis ir, antra, gebėjimas aštriai šokinėti mintyse, netikėtai suartėti faktai ir sąvokos, kurios paprasti mirtingieji atrodo toli vienas nuo kito ir nesusiję, bent jau tol, kol toks ryšys nėra atrastas ir neįrodytas. L. A. Chugajevas, chemijos profesorius.

Taip, ir pats Mendelejevas suprato didžiulę jo atrasto įstatymo svarbą mokslui. Ir juo tikėjo tolimesnis vystymas. „Pagal periodinį įstatymą, ateitis negresia sunaikinimu, o žada tik antstatus ir plėtrą“. DI. Mendelejevas.

Originalus lentelės vaizdas, parašytas D.I. Mendelejevas.
Jei dėl kažkokio kataklizmo išnyktų visos pasaulio mokslo žinios, tai civilizacijos atgimimui vienas pagrindinių dėsnių būtų periodinis D.I. Mendelejevas. Atominės fizikos pažanga, įskaitant branduolinę energiją ir sintezę dirbtiniai elementai, tapo įmanoma tik Periodinio įstatymo dėka. Savo ruožtu jie išplėtė ir pagilino Mendelejevo dėsnio esmę.

Periodinis įstatymas vaidino didžiulį vaidmenį plėtojant chemiją ir kitus gamtos mokslus. Buvo atrastas visų elementų tarpusavio ryšys, jų fizikinės ir cheminės savybės. Tai iškėlė prieš gamtos mokslą labai svarbią mokslinę ir filosofinę problemą: šį abipusį ryšį reikia paaiškinti.
Periodinio įstatymo atradimas buvo 15 metų sunkaus darbo. Iki to laiko, kai buvo atrastas periodinis dėsnis, buvo žinomi 63 cheminiai elementai, buvo apie 50 skirtingų klasifikacijų. Dauguma mokslininkų tarpusavyje lygino tik savo savybėmis panašius elementus, todėl dėsnio atrasti nepavyko. Mendelejevas palygino viską tarpusavyje, įskaitant skirtingus elementus. Mendelejevas ant kortelių surašė visą žinomą informaciją apie tuo metu atrastus ir tyrinėtus cheminius elementus ir jų junginius, surikiavo juos santykinės atominės masės didėjimo tvarka ir visapusiškai išanalizavo visą šį rinkinį, bandydamas surasti jame tam tikrus šablonus. Įtempto kūrybinio darbo dėka šioje grandinėje atrado segmentus, kuriuose cheminių elementų ir jų formuojamų medžiagų savybės keitėsi panašiai - periodiškai - periodais. Tobulėjant atomų elektroninio apvalkalo sandaros teorijai, tapo aišku, kodėl atomų savybės rodo periodiškumą didėjant atominei masei. Atomai, turintys tą pačią išorinę sferą, sudaro vieną grupę. Atomai, turintys tiek pat išorinių sferų, sudaro vieną eilutę. Atomai, kurių branduoliai turi tą patį krūvį, bet skirtingą masę, turi tas pačias chemines savybes, bet skirtingą atominį svorį ir yra to paties cheminio elemento izotopai. Iš esmės atomų savybės atspindi išorinių elektronų apvalkalų savybes, kurios yra glaudžiai susijusios su kvantinės fizikos dėsniais.

Pati periodinė lentelė buvo daug kartų transformuota, rodant skirtingą informaciją apie atomų savybes. Taip pat yra juokingų lentelių.

Vadinamasis trumpasis periodas arba trumpoji TM forma

Ilgas laikotarpis arba ilga TM forma

Itin ilgas.

Valstybių vėliavos, žyminčios šalį, kurioje pirmą kartą buvo aptiktas šis elementas.

Elementų, kurie buvo atšaukti arba pasirodė klaidingi, pavadinimai, pavyzdžiui, didimio Di istorija – vėliau paaiškėjo, kad tai dviejų naujai atrastų elementų, prazeodimio ir neodimio, mišinys.

Čia mėlyna spalva nurodo elementus, susidariusius Didysis sprogimas, mėlyna – susintetinta pirminės nukleosintezės metu, geltona ir žalia spalvos žymi elementus, susintetintus atitinkamai „mažų“ ir „didelių“ žvaigždžių interjeruose. Rožinės spalvos – supernovos sprogimų metu susintetintos medžiagos (branduoliai). Beje, auksas (Au) vis dar sintetinamas neutroninių žvaigždžių susidūrimų metu. Violetinė – dirbtinai sukurta laboratorijose. Bet tai dar ne visa istorija...

Čia įvairiomis spalvomis pažymėti organiniai, neorganiniai ir nepakeičiami elementai, būtini gyvų būtybių, taip pat ir mūsų, kūnams kurti.

bokšto stalas
2006 m. pasiūlė Vitalijus Zimmermanas, remiantis Charleso Janet idėjomis. Jis tyrinėjo orbitinį atomų užpildymą – elektronų išsidėstymą branduolio atžvilgiu. Ir pagal tai jis suskirstė visus elementus į keturias grupes, surūšiuodamas pagal elektronų padėties konfigūracijas. Stalas itin paprastas ir funkcionalus.

Stalas – spiralė.
1964 m. Theodore'as Benfey pasiūlė įdėti vandenilį (H) į stalo centrą, o kitus elementus aplink jį išdėstyti spirale pagal laikrodžio rodyklę. Jau antrajame posūkyje spiralė išsitempia į kilpas, kurios atitinka pereinamuosius metalus ir lantanidus su aktinidais, vieta numatyta iki šiol nežinomiems superaktinidams. Tai suteikia stalui ekstravagantiško dizaino sprendimo išvaizdą.

Stalas – vaivorykštės spiralė.
1975 m. išrado chemikas Jamesas Hyde'as. Jis mėgo organinius silicio junginius, todėl būtent titnagas pateko į stalo pagrindą, nes turi daug ryšių su kitais elementais. Įvairios elementų kategorijos taip pat grupuojamos pagal sektorius ir pažymimos norima spalva. Stalas gražesnis už analogus, tačiau dėl kreivinės formos juo naudotis nėra paprasta.

Šiose lentelėse parodyta seka, kuria užpildomi elektronų apvalkalai. Bent kai kurie iš jų. Visos šios lentelės atrodo labai egzotiškai.
Izotopų lentelė. Jame rodomas įvairių izotopų „gyvenimo laikas“, jų stabilumas, priklausantis nuo branduolio masės. Tačiau tai nebėra periodinė lentelė, ji yra visiškai kitokia ( branduolinė fizika) istorija...

Jis rėmėsi Roberto Boyle'o ir Antoine'o Lavouzier darbais. Pirmasis mokslininkas pasisakė už nesuyrančių cheminių elementų paiešką. 15 iš tų Boyle'o išvardytų 1668 m.

Lavuzier prie jų pridėjo dar 13, bet po šimtmečio. Paieškos užsitęsė, nes nebuvo nuoseklios teorijos apie ryšį tarp elementų. Galiausiai į „žaidimą“ pateko Dmitrijus Mendelejevas. Jis nusprendė, kad yra ryšys tarp medžiagų atominės masės ir jų vietos sistemoje.

Ši teorija leido mokslininkui atrasti dešimtis elementų jų neatrandant praktiškai, o gamtoje. Tai buvo uždėta ant palikuonių pečių. Bet dabar tai ne apie juos. Skirkime straipsnį didžiajam rusų mokslininkui ir jo lentelei.

Periodinės lentelės sukūrimo istorija

Periodinė elementų lentelė prasidėjo knyga „Savybių ryšys su elementų atominiu svoriu“. Kūrinys išleistas 1870 m. Tuo pat metu rusų mokslininkas kalbėjosi su šalies chemijos draugija ir išsiuntė kolegoms iš užsienio pirmąjį lentelės variantą.

Prieš Mendelejevą įvairūs mokslininkai atrado 63 elementus. Mūsų tautietis pradėjo nuo jų savybių palyginimo. Pirmiausia jis dirbo su kaliu ir chloru. Tada jis paėmė šarminės grupės metalų grupę.

Chemikė gavo specialią lentelę ir elementų korteles, kad jas išdėliotų kaip pasjansą, ieškodama tinkamų atitikmenų ir derinių. Dėl to atsirado įžvalga: - komponentų savybės priklauso nuo jų atomų masės. Taigi, periodinės lentelės elementai išsirikiavo eilėmis.

Chemijos maestro atradimas buvo sprendimas šiose gretose palikti tuštumos. Atominių masių skirtumo periodiškumas paskatino mokslininką daryti prielaidą, kad dar ne visi elementai žmonijai žinomi. Svorio skirtumai tarp kai kurių „kaimynų“ buvo per dideli.

Taigi, Mendelejevo periodinė lentelė tapo tarsi šachmatų lenta, su „baltųjų“ ląstelių gausa. Laikas parodė, kad jie tikrai laukė savo „svečių“. Pavyzdžiui, jos tapo inertinėmis dujomis. Helis, neonas, argonas, kriptonas, radioaktas ir ksenonas buvo atrasti tik XX amžiaus 30-aisiais.

Dabar apie mitus. Plačiai manoma, kad periodinė chemijos lentelė pasirodė jam sapne. Tai universiteto dėstytojų, tiksliau, vieno iš jų – Aleksandro Inostrancevo, intrigos. Tai rusų geologas, skaitė paskaitas Sankt Peterburgo kalnakasybos universitete.

Inostrancevas pažinojo Mendelejevą ir jį aplankė. Kartą, išvargintas paieškų, Dmitrijus užmigo tiesiai priešais Aleksandrą. Jis palaukė, kol pabus chemikas ir pamatė, kaip Mendelejevas griebia popieriaus lapą ir užrašo galutinį lentelės variantą.

Tiesą sakant, mokslininkas tiesiog neturėjo laiko to padaryti, kol Morfėjus jį užfiksavo. Tačiau Inostrancevas norėjo pralinksminti savo mokinius. Remdamasis tuo, ką pamatė, geologas sugalvojo dviratį, kurį dėkingi klausytojai greitai išplatino masėms.

Periodinės lentelės ypatybės

Nuo pirmosios versijos 1969 m eilinė periodinė lentelė daug kartų patobulinta. Taigi, ketvirtajame dešimtmetyje atradus tauriąsias dujas, buvo galima išvesti naują elementų priklausomybę – nuo jų eilės numerių, o ne nuo masės, kaip teigė sistemos autorius.

Sąvoka „atominis svoris“ buvo pakeistas „atominiu skaičiumi“. Buvo įmanoma ištirti protonų skaičių atomų branduoliuose. Šis numeris yra elemento serijos numeris.

XX amžiaus mokslininkai taip pat tyrė elektroninę atomų struktūrą. Tai taip pat turi įtakos elementų periodiškumui ir atsispindi vėlesniuose leidimuose. periodines lenteles. Nuotrauka Iš sąrašo matyti, kad jame esančios medžiagos išsidėsto didėjant atominiam svoriui.

Pagrindinis principas nepasikeitė. Masė didėja iš kairės į dešinę. Tuo pačiu metu lentelė yra ne viena, o suskirstyta į 7 laikotarpius. Taigi sąrašo pavadinimas. Taškas yra horizontali eilutė. Jo pradžia – tipiniai metalai, pabaiga – nemetalinių savybių turintys elementai. Nuosmukis yra laipsniškas.

Yra didelių ir mažų laikotarpių. Pirmieji yra lentelės pradžioje, jų yra 3. Atsidaro sąrašas su 2 elementų periodu. Toliau pateikiami du stulpeliai, kuriuose yra 8 elementai. Likę 4 laikotarpiai yra dideli. 6-asis yra ilgiausias, jame yra 32 elementai. 4-oje ir 5-oje jų yra 18, o 7-oje - 24.

Galima suskaičiuoti kiek elementų lentelėje Mendelejevas. Iš viso yra 112 pavadinimų. Vardai. Yra 118 langelių, tačiau yra sąrašo variantų su 126 laukais. Vis dar yra tuščių langelių neatrastiems elementams, kurie neturi pavadinimų.

Ne visi laikotarpiai telpa vienoje eilutėje. Dideli laikotarpiai susideda iš 2 eilučių. Metalų kiekis juose viršija. Todėl apatinės eilutės yra visiškai skirtos jiems. Viršutinėse eilėse stebimas laipsniškas mažėjimas nuo metalų iki inertinių medžiagų.

Periodinės lentelės nuotraukos padalintas vertikaliai. Tai yra grupės periodinėje lentelėje, jų yra 8. Elementai panašūs į cheminės savybės. Jie skirstomi į pagrindinius ir antrinius pogrupius. Pastarieji prasideda tik nuo 4 periodo. Pagrindiniai pogrupiai taip pat apima mažų laikotarpių elementus.

Periodinės lentelės esmė

Elementų pavadinimai periodinėje lentelėje yra 112 pozicijų. Jų išdėstymo viename sąraše esmė – pirminių elementų sisteminimas. Dėl to jie pradėjo kovoti net senovėje.

Aristotelis vienas pirmųjų suprato, iš ko susideda viskas, kas egzistuoja. Jis rėmėsi medžiagų savybėmis – šalčiu ir karščiu. Empidoklis išskyrė 4 pagrindinius principus pagal stichijas: vandenį, žemę, ugnį ir orą.

Metalai periodinėje lentelėje, kaip ir kiti elementai, yra pagrindiniai principai, tačiau šiuolaikiniu požiūriu. Rusų chemikui pavyko atrasti daugumą mūsų pasaulio komponentų ir pasiūlyti vis dar nežinomų pirminių elementų egzistavimą.

Paaiškėjo, kad periodinės lentelės tarimas- išsakyti tam tikrą mūsų tikrovės modelį, išskaidyti jį į komponentus. Tačiau išmokti jų nėra lengva. Pabandykime palengvinti užduotį, aprašydami keletą veiksmingų metodų.

Kaip išmokti periodinę lentelę

Pradėkime nuo šiuolaikinio metodo. Kompiuterių mokslininkai sukūrė daugybę „flash“ žaidimų, padedančių įsiminti Mendelejevo sąrašą. Projekto dalyviams siūloma rasti elementus pagal įvairius variantus, pavyzdžiui, pavadinimą, atominę masę, raidžių žymėjimą.

Žaidėjas turi teisę pasirinkti veiklos sritį – tik dalį stalo, arba visą. Mūsų testamente taip pat neįtrauksime elementų pavadinimų, kitų parametrų. Tai apsunkina paiešką. Pažengusiems taip pat yra numatytas laikmatis, tai yra, treniruotės vyksta dideliu greičiu.

Žaidimo sąlygos skatina mokytis elementų numeriai periodinėje lentelėje ne nuobodu, o linksma. Atsibunda jaudulys, galvoje darosi lengviau susisteminti žinias. Tie, kurie nepriima kompiuterinių „flash“ projektų, siūlo tradiciškesnį sąrašo įsiminimo būdą.

Jis suskirstytas į 8 grupes arba 18 (pagal 1989 m. leidimą). Kad būtų lengviau atsiminti, geriau sukurti kelias atskiras lenteles, o ne dirbti su visa versija. Taip pat padeda ir prie kiekvieno elemento priderinti vaizdiniai vaizdai. Pasikliaukite savo asociacijomis.

Taigi, geležį smegenyse galima koreliuoti, pavyzdžiui, su vinimi, o gyvsidabrį su termometru. Elemento pavadinimas nepažįstamas? Mes naudojame įtaigių asociacijų metodą. , pavyzdžiui, sudarysime iš žodžių „taffy“ ir „speaker“ pradžios.

Periodinės lentelės charakteristikos nesimokyk vienu prisėdimu. Pamokos rekomenduojamos 10-20 minučių per dieną. Pradėti rekomenduojama prisiminti tik pagrindines charakteristikas: elemento pavadinimą, pavadinimą, atominę masę ir serijos numerį.

Mokiniai mieliau kabina periodinę lentelę virš darbalaukio arba ant sienos, į kurią dažnai žiūrima. Metodas tinka žmonėms, kuriems vyrauja regėjimo atmintis. Duomenys iš sąrašo nevalingai įsimenami net neįkišant.

Į tai atsižvelgia ir mokytojai. Paprastai jie neverčia įsiminti sąrašo, leidžia žiūrėti į jį net ir ant kontrolinių. Nuolatinis žiūrėjimas į lentelę prilygsta spausdinimo ant sienos efektui arba prieš egzaminus rašyti apgaulingus lapus.

Pradėdami tyrimą, prisiminkime, kad Mendelejevas ne iš karto prisiminė savo sąrašą. Kartą mokslininko paklausus, kaip jis atidarė stalą, buvo atsakyta: „Galvoju apie tai gal 20 metų, bet pagalvoji: atsisėdau ir staiga jis paruoštas“. Periodinė sistema yra kruopštus darbas, kurio neįmanoma įvaldyti per trumpą laiką.

Mokslas netoleruoja skubėjimo, nes jis veda į kliedesius ir erzinančias klaidas. Taigi, tuo pačiu metu kaip ir Mendelejevas, lentelę sudarė Lotharas Meyeris. Tačiau vokietis sąrašo nė kiek nebaigė ir neįtikino savo požiūrio įrodinėjimo. Todėl visuomenė pripažino rusų mokslininko, o ne jo kolegos chemiko iš Vokietijos, darbą.

Keturi nukleonų prijungimo būdai
Nukleonų tvirtinimo mechanizmus galima suskirstyti į keturis tipus: S, P, D ir F. Šie tvirtinimo tipai atspindi spalvotą foną mūsų D.I. lentelės versijoje. Mendelejevas.
Pirmasis tvirtinimo būdas yra S schema, kai nukleonai pritvirtinami prie branduolio išilgai vertikalios ašies. Šio tipo prijungtų nukleonų rodymas tarpbranduolinėje erdvėje dabar identifikuojamas kaip S elektronai, nors šioje zonoje nėra S elektronų, tačiau yra tik sferinės tūrinės erdvės krūvio sritys, užtikrinančios molekulinę sąveiką.
Antrasis tvirtinimo būdas yra P schema, kai nukleonai pritvirtinami prie branduolio horizontalioje plokštumoje. Šių nukleonų atvaizdavimas tarpbranduolinėje erdvėje yra identifikuojamas kaip P elektronai, nors tai taip pat yra tik erdvės krūvio sritys, kurias sukuria branduolys tarpbranduolinėje erdvėje.
Trečiasis prisirišimo tipas yra D schema, kai nukleonai prisitvirtina prie neutronų horizontalioje plokštumoje, galiausiai ketvirtasis prisirišimo tipas yra F schema, kai nukleonai prisitvirtina prie neutronų išilgai vertikalios ašies. Kiekvienas prijungimo tipas suteikia atomui savybių, būdingų šiam ryšio tipui, todėl D.I. Mendelejevas jau seniai nustatė pogrupius pagal S, P, D ir F jungčių tipą.
Kadangi pridėjus kiekvieną paskesnį nukleoną susidaro arba ankstesnio, arba paskesnio elemento izotopas, tikslus nukleonų išsidėstymas pagal S, P, D ir F tipo ryšius gali būti parodytas tik naudojant žinomų izotopų (nuklidų) lentelę. kurios versiją (iš Vikipedijos) naudojome.
Šią lentelę suskirstėme į periodus (žr. Pildymo periodų lenteles), kiekviename periode nurodėme schemą, pagal kurią kiekvienas nukleonas susijungia. Kadangi pagal mikrokvantinę teoriją kiekvienas nukleonas gali prisijungti prie branduolio tik griežtai apibrėžtoje vietoje, nukleonų prisijungimo skaičius ir schemos kiekviename periode yra skirtingos, tačiau visais D.I. Mendelejevo nukleonų sudėjimo dėsniai vykdomi vienodai visiems be išimties nukleonams.
Kaip matote, II ir III perioduose nukleonai pridedami tik pagal S ir P schemas, IV ir V perioduose - pagal S, P ir D schemas, o VI ir VII perioduose - pagal S, P, D ir F schemos. Tuo pačiu metu paaiškėjo, kad nukleonų sudėjimo dėsniai vykdomi taip tiksliai, kad mums nebuvo sunku apskaičiuoti VII laikotarpio baigtinių elementų branduolio sudėtį, kuri D.I. Mendelejevas turi numerius 113, 114, 115, 116 ir 118.
Mūsų skaičiavimais, paskutinis VII laikotarpio elementas, kurį vadinome Rs („Rusija“ iš „Rusija“), susideda iš 314 nukleonų ir turi 314, 315, 316, 317 ir 318 izotopus. Prieš jį esantis elementas yra Nr ( „Novorossiya“ iš „Novorossiya“ susideda iš 313 nukleonų. Būsime labai dėkingi visiems, kurie galės patvirtinti ar paneigti mūsų skaičiavimus.
Tiesą pasakius, mus pačius stebina, kaip tiksliai veikia Universalus konstruktorius, kuris užtikrina, kad kiekvienas paskesnis nukleonas būtų pritvirtintas tik į jam skirtą vienintelę teisingą vietą, o jei nukleonas padėtas neteisingai, Konstruktorius užtikrina atomo suirimą ir surenka. naujas atomas iš jo dalių. Savo filmuose parodėme tik pagrindinius Visuotinio Konstruktoriaus darbo dėsnius, tačiau jo kūryboje yra tiek daug niuansų, kad juos suprasti prireiks ne vienos mokslininkų kartos pastangų.
Tačiau žmonijai būtina suprasti Visuotinio dizainerio darbo dėsnius, jei ją domina technologinė pažanga, nes Universalaus dizainerio darbo principų išmanymas atveria visiškai naujas perspektyvas visose žmogaus veiklos srityse – nuo unikalių konstrukcinių medžiagų, skirtų gyviems organizmams surinkti, kūrimas.