Ege u hemiji demo verzija šikara. Imenovanje KIM USE
Za zadatke 1-3 koristite sljedeći red hemijski elementi. Odgovor u zadacima 1-3 je niz brojeva, pod kojima su označeni hemijski elementi u ovom redu.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Zadatak broj 1
Odredi atome koji od elemenata navedenih u nizu imaju na vanjskoj strani nivo energiječetiri elektrona.
Odgovor: 3; 5
Broj elektrona na vanjskom energetskom nivou (elektronskom sloju) elemenata glavnih podgrupa jednak je broju grupe.
Dakle, iz predstavljenih odgovora, silicijum i ugljenik su prikladni, jer. oni su u glavnoj podgrupi četvrte grupe tabele D.I. Mendeljejev (IVA grupa), tj. Odgovori 3 i 5 su tačni.
Zadatak broj 2
Od hemijskih elemenata navedenih u seriji, izaberite tri elementa koji se nalaze u periodnom sistemu hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev su u istom periodu. Rasporedite odabrane elemente uzlaznim redoslijedom njihovih metalnih svojstava.
U polje za odgovor upišite brojeve odabranih elemenata u željenom nizu.
Odgovor: 3; četiri; jedan
Tri prikazana elementa su u istom periodu - natrijum Na, silicijum Si i magnezijum Mg.
Prilikom kretanja unutar jednog perioda periodnog sistema, D.I. Mendeljejeva (horizontalne linije) s desna na lijevo, olakšan je povratak elektrona koji se nalaze na vanjskom sloju, tj. poboljšana su metalna svojstva elemenata. Dakle, metalna svojstva natrijuma, silicijuma i magnezijuma su poboljšana u seriji Si Zadatak broj 3 Među elementima navedenim u redu, odaberite dva elementa koji pokazuju najniže stanje oksidacije, jednako -4. Zapišite brojeve odabranih elemenata u polje za odgovor. Odgovor: 3; 5 Prema pravilu okteta, atomi hemijskih elemenata imaju tendenciju da imaju 8 elektrona na svom spoljašnjem elektronskom nivou, poput plemenitih gasova. To se može postići ili doniranjem elektrona posljednjeg nivoa, zatim prethodni, koji sadrži 8 elektrona, postaje vanjski, ili, obrnuto, dodavanjem dodatnih elektrona do osam. Natrijum i kalijum su alkalni metali i nalaze se u glavnoj podgrupi prve grupe (IA). To znači da se na vanjskom elektronskom sloju njihovih atoma nalazi po jedan elektron. U tom smislu, gubitak jednog elektrona je energetski povoljniji od dodavanja još sedam elektrona. S magnezijumom je slična situacija, samo što je on u glavnoj podgrupi druge grupe, odnosno ima dva elektrona na vanjskom elektronskom nivou. Treba napomenuti da su natrijum, kalij i magnezijum metali, a za metale je u principu nemoguće negativno oksidaciono stanje. Minimalno oksidaciono stanje bilo kog metala je nula i primećuje se u jednostavnim supstancama. Hemijski elementi ugljenik C i silicijum Si su nemetali i nalaze se u glavnoj podgrupi četvrte grupe (IVA). To znači da se na njihovom vanjskom elektronskom sloju nalaze 4 elektrona. Iz tog razloga, za ove elemente je moguć i povratak ovih elektrona i dodavanje još četiri do ukupno 8. Atomi silicija i ugljika ne mogu vezati više od 4 elektrona, stoga je minimalno oksidacijsko stanje za njih -4. Zadatak broj 4 Sa predložene liste izaberite dva jedinjenja u kojima postoji ionska hemijska veza. Odgovor: 1; 3 U velikoj većini slučajeva, prisutnost ionskog tipa veze u spoju može se odrediti činjenicom da njegove strukturne jedinice istovremeno uključuju atome tipičnog metala i atome nemetala. Na osnovu toga utvrđujemo da postoji jonska veza u jedinjenju broj 1 - Ca(ClO 2) 2, jer u njegovoj formuli se mogu vidjeti atomi tipičnog metala kalcijuma i atomi nemetala - kiseonika i hlora. Međutim, na ovoj listi više nema spojeva koji sadrže i metalne i nemetalne atome. Pored gore navedenog obilježja, o prisutnosti ionske veze u spoju se može reći ako njegova strukturna jedinica sadrži amonijum kation (NH 4 +) ili njegove organske analoge - katjone alkilamonijum RNH 3 +, dialkilamonijum R 2 NH 2 + , trialkilamonijum R 3 NH + i tetraalkilamonijum R 4 N + , gde je R neki ugljovodonični radikal. Na primjer, jonski tip veze odvija se u spoju (CH 3) 4 NCl između kationa (CH 3) 4 + i hloridnog jona Cl - . Među jedinjenjima navedenim u zadatku nalazi se amonijum hlorid u kojem se ostvaruje jonska veza između amonijum kationa NH 4 + i hloridnog jona Cl − . Zadatak broj 5 Uspostavite korespondenciju između formule supstance i klase/grupe kojoj ova tvar pripada: za svaku poziciju označenu slovom, odaberite odgovarajuću poziciju iz druge kolone, označenu brojem. Zapišite brojeve odabranih veza u polje za odgovor. Odgovor: A-4; B-1; U 3 Objašnjenje: Kiselim solima nazivamo soli koje nastaju kao rezultat nepotpune zamjene mobilnih atoma vodika katjonom metala, amonijevim kationom ili alkil amonijumom. U neorganskim kiselinama, koje se odvijaju kao dio školskog programa, svi atomi vodika su pokretni, odnosno mogu se zamijeniti metalom. Primjeri kiselih anorganskih soli među predstavljenom listom je amonijum bikarbonat NH 4 HCO 3 - proizvod zamjene jednog od dva atoma vodika u ugljičnoj kiselini s amonijum kationom. U stvari, kisela sol je križ između normalne (srednje) soli i kiseline. U slučaju NH 4 HCO 3 - prosjek između normalne soli (NH 4) 2 CO 3 i ugljene kiseline H 2 CO 3. AT organska materija ah, samo atomi vodika koji su dio karboksilnih grupa (-COOH) ili hidroksilnih grupa fenola (Ar-OH) mogu biti zamijenjeni atomima metala. To je, na primjer, natrijev acetat CH 3 COONa, uprkos činjenici da nisu svi atomi vodika u njegovoj molekuli zamijenjeni metalnim kationima, prosječna je, a ne kisela sol (!). Atomi vodonika u organskim supstancama, vezani direktno za atom ugljika, praktično nikada ne mogu biti zamijenjeni atomima metala, s izuzetkom atoma vodika u trostrukoj C≡C vezi. Oksidi koji ne tvore soli - oksidi nemetala koji ne tvore soli s bazičnim oksidima ili bazama, odnosno ili uopće ne reagiraju s njima (najčešće) ili daju drugačiji proizvod (ne sol) u reakciji sa njima. Često se kaže da su oksidi koji ne stvaraju soli oksidi nemetala koji ne reagiraju s bazama i bazičnim oksidima. Međutim, za detekciju oksida koji ne stvaraju sol, ovaj pristup ne funkcionira uvijek. Tako, na primjer, CO, kao oksid koji ne stvara sol, reagira s bazičnim željeznim (II) oksidom, ali s formiranjem slobodnog metala, a ne soli: CO + FeO = CO 2 + Fe Oksidi koji ne stvaraju soli iz školskog predmeta hemije uključuju okside nemetala u oksidacionom stanju +1 i +2. Ukupno se nalaze u USE 4 - to su CO, NO, N 2 O i SiO (ja lično nikad nisam sreo posljednji SiO u zadacima). Zadatak broj 6 Sa predložene liste supstanci izaberite dve supstance, sa svakom od kojih gvožđe reaguje bez zagrevanja. Odgovor: 2; četiri Cink hlorid je so, a gvožđe je metal. Metal reaguje sa solju samo ako je ona reaktivnija od one u soli. Relativna aktivnost metala određena je nizom aktivnosti metala (drugim riječima, nizom metalnih napona). Gvožđe se nalazi desno od cinka u nizu aktivnosti metala, što znači da je manje aktivno i nije u stanju da istisne cink iz soli. Odnosno, reakcija gvožđa sa supstancom br. 1 ne ide. Bakar (II) sulfat CuSO 4 će reagovati sa gvožđem, budući da se gvožđe nalazi levo od bakra u nizu aktivnosti, odnosno da je aktivniji metal. Koncentrirana dušična kiselina, kao i koncentrirana sumporna kiselina, ne mogu reagirati sa željezom, aluminijem i hromom bez zagrijavanja zbog pojave kao što je pasivacija: na površini ovih metala, pod djelovanjem ovih kiselina, nastaje nerastvorljiva sol formiran bez zagrijavanja, koji djeluje kao zaštitna ljuska. Međutim, kada se zagrije, ova zaštitna ljuska se rastvara i reakcija postaje moguća. One. pošto je naznačeno da nema zagrevanja, reakcija gvožđa sa konc. HNO 3 ne curi. Hlorovodonična kiselina, bez obzira na koncentraciju, odnosi se na neoksidirajuće kiseline. Metali koji se nalaze u nizu aktivnosti lijevo od vodonika reagiraju s neoksidirajućim kiselinama uz oslobađanje vodika. Gvožđe je jedan od ovih metala. Zaključak: nastavlja se reakcija željeza sa hlorovodoničnom kiselinom. U slučaju metala i metalnog oksida, reakcija je, kao iu slučaju soli, moguća ako je slobodni metal aktivniji od onog koji je dio oksida. Fe je, prema nizu aktivnosti metala, manje aktivan od Al. To znači da Fe ne reaguje sa Al 2 O 3. Zadatak broj 7 Sa predložene liste odaberite dva oksida koji reagiraju s otopinom klorovodične kiseline, ali nemojte reagovati
sa rastvorom natrijum hidroksida. Zapišite brojeve odabranih supstanci u polje za odgovor. Odgovor: 3; četiri CO je oksid koji ne stvara soli; ne reagira s vodenim rastvorom alkalija. (Treba imati na umu da, ipak, u teškim uvjetima - visokom pritisku i temperaturi - još uvijek reagira s čvrstom alkalijom, formirajući formate - soli mravlje kiseline.) SO 3 - sumporni oksid (VI) - kiseli oksid, koji odgovara sumpornoj kiselini. Kiseli oksidi ne reagiraju s kiselinama i drugim kiselim oksidima. Odnosno, SO 3 ne reaguje sa hlorovodoničnom kiselinom i reaguje sa bazom - natrijum hidroksidom. Nije prikladno. CuO - bakar (II) oksid - klasifikovan je kao oksid sa pretežno bazičnim svojstvima. Reaguje sa HCl i ne reaguje sa rastvorom natrijum hidroksida. Odgovara MgO - magnezijev oksid - klasifikovan je kao tipični bazični oksid. Reaguje sa HCl i ne reaguje sa rastvorom natrijum hidroksida. Odgovara ZnO - oksid s izraženim amfoternim svojstvima - lako reagira i s jakim bazama i kiselinama (kao i kiselim i baznim oksidima). Nije prikladno. Zadatak broj 8 Odgovor: 4; 2 U reakciji između dvije soli anorganskih kiselina, plin nastaje tek kada se miješaju vrući rastvori nitrita i amonijum soli zbog stvaranja termički nestabilnog amonijum nitrita. Na primjer, NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl Međutim, nitriti i amonijeve soli nisu na listi. To znači da jedna od tri soli (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 i Na 2 SiO 3) reaguje ili sa kiselinom (HCl) ili sa alkalijom (NaOH). Među solima anorganskih kiselina, samo amonijeve soli emituju plin u interakciji s alkalijama: NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O Amonijumove soli, kao što smo već rekli, nisu na listi. Jedina preostala opcija je interakcija soli sa kiselinom. Soli među ovim supstancama uključuju Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 i Na 2 SiO 3. Reakcija bakrenog nitrata sa hlorovodoničnom kiselinom se ne odvija, jer nema gasa, nema taloga, ne stvara se nisko-disocijacijska supstanca (voda ili slaba kiselina). Natrijev silikat reagira s hlorovodoničnom kiselinom, međutim, zbog oslobađanja bijelog želatinoznog taloga silicijeve kiseline, a ne plina: Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Ostaje posljednja opcija - interakcija kalijevog sulfita i klorovodične kiseline. Zaista, kao rezultat reakcije ionske izmjene između sulfita i gotovo bilo koje kiseline, nastaje nestabilna sumporna kiselina, koja se trenutno raspada u bezbojni plinoviti sumporov oksid (IV) i vodu. Zadatak broj 9 Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih supstanci. Odgovor: 2; 5 CO 2 je kiseli oksid i mora se tretirati bilo bazičnim oksidom ili bazom da bi se pretvorio u sol. One. da bi se dobio kalijum karbonat iz CO 2, mora se tretirati ili kalijum oksidom ili kalijum hidroksidom. Dakle, supstanca X je kalijev oksid: K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3 Kalijum bikarbonat KHCO 3, kao i kalijum karbonat, je so ugljene kiseline, sa jedinom razlikom što je bikarbonat proizvod nepotpune supstitucije atoma vodika u ugljenoj kiselini. Da bi se dobila kisela sol iz normalne (srednje) soli, potrebno je ili djelovati na nju istom kiselinom koja je formirala ovu sol, ili na nju djelovati oksidom kiseline koji odgovara ovoj kiselini u prisustvu vode. Dakle, reaktant Y je ugljični dioksid. Kada se prođe kroz vodeni rastvor kalijevog karbonata, ovaj se pretvara u kalijum bikarbonat: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3 Zadatak broj 10 Uspostavite korespondenciju između jednadžbe reakcije i svojstva dušikovog elementa koje on pokazuje u ovoj reakciji: za svaki položaj označen slovom, odaberite odgovarajući položaj označen brojem. Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih supstanci. Odgovor: A-4; B-2; IN 2; G-1 A) NH 4 HCO 3 - sol, koja uključuje amonijum kation NH 4 +. U amonijum kationu, dušik uvijek ima oksidacijsko stanje od -3. Kao rezultat reakcije, pretvara se u amonijak NH 3. Vodonik gotovo uvijek (osim njegovih spojeva s metalima) ima oksidacijsko stanje +1. Stoga, da bi molekul amonijaka bio električno neutralan, dušik mora imati oksidacijsko stanje -3. Dakle, nema promene u stepenu oksidacije azota; ne pokazuje redoks svojstva. B) Kao što je već prikazano gore, dušik u amonijaku NH 3 ima oksidacijsko stanje od -3. Kao rezultat reakcije sa CuO, amonijak se pretvara u jednostavnu tvar N 2. U bilo kojoj jednostavnoj tvari, oksidacijsko stanje elementa s kojim se formira jednako je nuli. Dakle, atom dušika gubi svoj negativni naboj, a budući da su elektroni odgovorni za negativni naboj, to znači da ih atom dušika gubi kao rezultat reakcije. Element koji izgubi dio svojih elektrona u reakciji naziva se redukcijski agens. C) Kao rezultat reakcije, NH 3 sa oksidacijskim stanjem dušika jednakim -3 prelazi u dušikov oksid NO. Kiseonik skoro uvek ima oksidaciono stanje -2. Stoga, da bi molekula dušikovog oksida bila električno neutralna, atom dušika mora imati oksidacijsko stanje +2. To znači da je atom dušika promijenio svoje oksidacijsko stanje sa -3 na +2 kao rezultat reakcije. Ovo ukazuje na gubitak 5 elektrona od strane atoma dušika. Odnosno, dušik je, kao iu slučaju B, redukcijski agens. D) N 2 je jednostavna supstanca. U svim jednostavnim tvarima element koji ih formira ima oksidacijsko stanje 0. Kao rezultat reakcije, dušik se pretvara u litijum nitrid Li3N. Jedino oksidaciono stanje alkalnog metala osim nule (bilo koji element ima oksidaciono stanje 0) je +1. Dakle, da bi strukturna jedinica Li3N bila električno neutralna, dušik mora imati oksidacijsko stanje -3. Ispostavilo se da je kao rezultat reakcije dušik dobio negativan naboj, što znači dodavanje elektrona. Azot je oksidant u ovoj reakciji. Zadatak broj 11 Uspostavite korespondenciju između formule tvari i reagensa, sa svakim od kojih ova tvar može komunicirati: za svaki položaj označen slovom, odaberite odgovarajući položaj označen brojem. D) ZnBr 2 (rastvor) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih supstanci. Odgovor: A-3; B-2; AT 4; G-1 A) Kada se vodonik propušta kroz talog sumpora, nastaje sumporovodik H 2 S: H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S Kada se hlor prođe preko smrvljenog sumpora na sobnoj temperaturi, nastaje sumpor diklorid: S + Cl 2 \u003d SCl 2 Za polaganje ispita nije potrebno tačno znati kako sumpor reaguje sa hlorom i, shodno tome, biti u stanju da napišemo ovu jednačinu. Glavna stvar je zapamtiti na osnovnom nivou da sumpor reagira s hlorom. Klor je jako oksidaciono sredstvo, sumpor često ima dvostruku funkciju - i oksidirajuću i redukcijsku. Odnosno, ako jak oksidant djeluje na sumpor, a to je molekularni klor Cl 2, on će oksidirati. Sumpor gori s plavim plamenom u kisiku i formira plin oštrog mirisa - sumpor dioksid SO 2: B) SO 3 - oksid sumpora (VI) ima izražena kisela svojstva. Za takve okside najkarakterističnije reakcije su interakcije s vodom, kao i s bazičnim i amfoternim oksidima i hidroksidima. Na listi pod brojem 2 vidimo samo vodu, i osnovni oksid BaO, i hidroksid KOH. Kada kiseli oksid reagira s baznim oksidom, nastaje sol odgovarajuće kiseline i metala koji je dio bazičnog oksida. Kiseli oksid odgovara kiselini u kojoj element koji stvara kiselinu ima isto oksidaciono stanje kao i oksid. Oksid SO 3 odgovara sumpornoj kiselini H 2 SO 4 (i tamo i tamo oksidaciono stanje sumpora je +6). Dakle, kada SO 3 stupi u interakciju sa oksidima metala, dobiće se soli sumporne kiseline - sulfati koji sadrže sulfatni jon SO 4 2-: SO 3 + BaO = BaSO 4 U interakciji s vodom, kiseli oksid se pretvara u odgovarajuću kiselinu: SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 A kada kiseli oksidi stupe u interakciju s hidroksidima metala, formiraju se sol odgovarajuće kiseline i vode: SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O C) Cink hidroksid Zn (OH) 2 ima tipična amfoterna svojstva, odnosno reaguje kako sa kiselim oksidima i kiselinama, tako i sa bazičnim oksidima i alkalijama. Na listi 4 vidimo obe kiseline - bromovodonične HBr i sirćetne, i alkalije - LiOH. Podsjetimo da se hidroksidi metala topljivi u vodi nazivaju alkalije: Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2 D) Cink bromid ZnBr 2 je so, rastvorljiva u vodi. Za rastvorljive soli najčešće su reakcije ionske izmjene. Sol može reagirati s drugom soli pod uvjetom da su obje početne soli rastvorljive i da se formira talog. Takođe ZnBr 2 sadrži bromidni jon Br-. Metal halogenidi se odlikuju činjenicom da su u stanju da reaguju sa Hal 2 halogenima, koji su viši u periodnom sistemu. Na ovaj način? opisane vrste reakcija se odvijaju sa svim supstancama sa liste 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 Zadatak broj 12 Uspostavite korespondenciju između naziva supstance i klase/grupe kojoj ova tvar pripada: za svaku poziciju označenu slovom, odaberite odgovarajuću poziciju označenu brojem. Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih supstanci. Odgovor: A-4; B-2; U 1 Objašnjenje: A) Metilbenzen, poznat i kao toluen, ima strukturnu formulu: Kao što vidite, molekule ove supstance sastoje se samo od ugljika i vodika, pa se metilbenzen (toluen) odnosi na ugljikovodike B) Strukturna formula anilina (aminobenzena) je sljedeća: Kao što se vidi iz strukturne formule, molekula anilina se sastoji od aromatičnog ugljikovodičnog radikala (C 6 H 5 -) i amino grupe (-NH 2), tako da anilin pripada aromatičnim aminima, tj. tačan odgovor 2. C) 3-metilbutanal. Završetak "al" označava da supstanca pripada aldehidima. Strukturna formula ove supstance: Zadatak broj 13 Sa predložene liste odaberite dvije supstance koje su strukturni izomeri butena-1. Zapišite brojeve odabranih supstanci u polje za odgovor. Odgovor: 2; 5 Objašnjenje: Izomeri su supstance koje imaju istu molekulsku formulu i različitu strukturu, tj. Supstance koje se razlikuju po redosledu kombinovanja atoma, ali sa istim sastavom molekula. Zadatak broj 14 Sa predložene liste odaberite dvije tvari, čija će interakcija s otopinom kalijevog permanganata uzrokovati promjenu boje otopine. Zapišite brojeve odabranih supstanci u polje za odgovor. Odgovor: 3; 5 Objašnjenje: Alkani, kao i cikloalkani s veličinom prstena od 5 ili više atoma ugljika, vrlo su inertni i ne reagiraju s vodenim otopinama čak ni jakih oksidacijskih sredstava, kao što su, na primjer, kalijev permanganat KMnO 4 i kalijev dihromat K 2 Cr 2 O 7 . Dakle, opcije 1 i 4 nestaju - kada se cikloheksan ili propan dodaju u vodenu otopinu kalijevog permanganata, neće doći do promjene boje. Od ugljikovodika homolognog niza benzena, samo je benzen pasivan na djelovanje vodenih otopina oksidacijskih sredstava, svi ostali homolozi se oksidiraju, ovisno o mediju, ili u karboksilne kiseline ili u njihove odgovarajuće soli. Dakle, opcija 2 (benzen) je eliminisana. Tačni odgovori su 3 (toluen) i 5 (propilen). Obje tvari obezbojavaju ljubičastu otopinu kalijevog permanganata zbog reakcija koje se odvijaju: CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH Zadatak broj 15 Sa predložene liste odaberite dvije tvari s kojima formaldehid reagira. Zapišite brojeve odabranih supstanci u polje za odgovor. Odgovor: 3; četiri Objašnjenje: Formaldehid pripada klasi aldehida - organskih jedinjenja koja sadrže kiseonik i imaju aldehidnu grupu na kraju molekule: Tipične reakcije aldehida su reakcije oksidacije i redukcije koje se odvijaju duž funkcionalne grupe. Među spiskom odgovora za formaldehid, tipične su reakcije redukcije, gde se vodik koristi kao redukciono sredstvo (kat. - Pt, Pd, Ni), i oksidacija - u ovom slučaju reakcija srebrnog ogledala. Kada se reducira vodonikom na nikalnom katalizatoru, formaldehid se pretvara u metanol: Reakcija srebrnog ogledala je redukcija srebra iz rastvor amonijaka srebrni oksid. Kada se otopi u vodenoj otopini amonijaka, srebrni oksid se pretvara u kompleksno jedinjenje - diamin srebro (I) OH hidroksid. Nakon dodavanja formaldehida dolazi do redoks reakcije u kojoj se srebro reducira: Zadatak broj 16 Sa predložene liste odaberite dvije tvari s kojima metilamin reagira. Zapišite brojeve odabranih supstanci u polje za odgovor. Odgovor: 2; 5 Objašnjenje: Metilamin je najjednostavniji organski spoj iz klase amina. Karakteristična karakteristika amina je prisustvo usamljenog elektronskog para na atomu dušika, zbog čega amini pokazuju svojstva baza i djeluju kao nukleofili u reakcijama. Dakle, u tom smislu, iz predloženih odgovora, metilamin kao baza i nukleofil reagira s klorometanom i klorovodičnom kiselinom: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - Zadatak broj 17 Navedena je sljedeća shema transformacije tvari: Odredi koje su od navedenih supstanci supstance X i Y. Ispod odgovarajućih slova upišite u tablicu brojeve odabranih supstanci. Odgovor: 4; 2 Objašnjenje: Jedna od reakcija za dobijanje alkohola je hidroliza haloalkana. Dakle, etanol se može dobiti iz hloroetana djelovanjem na njega s vodenim rastvorom alkalija - u ovom slučaju NaOH. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (vod.) → CH 3 CH 2 OH + NaCl Sljedeća reakcija je reakcija oksidacije etil alkohola. Oksidacija alkohola se vrši na bakrenom katalizatoru ili upotrebom CuO: Zadatak broj 18 Uspostavite korespondenciju između naziva supstance i proizvoda koji se uglavnom formira tokom interakcije ove supstance sa bromom: za svaku poziciju označenu slovom, izaberite odgovarajuću poziciju označenu brojem. Odgovor: 5; 2; 3; 6 Objašnjenje: Za alkane, najkarakterističnije reakcije su reakcije supstitucije slobodnih radikala, tokom kojih se atom vodika zamjenjuje atomom halogena. Tako se bromiranjem etana može dobiti bromoetan, a bromiranjem izobutana 2-bromoizobutan: Budući da su mali ciklusi molekula ciklopropana i ciklobutana nestabilni, tokom bromiranja otvaraju se ciklusi ovih molekula, pa se reakcija adicije odvija: Za razliku od ciklusa ciklopropana i ciklobutana, ciklus cikloheksana je velik, što rezultira zamjenom atoma vodika atomom broma: Zadatak #19 Uspostavite korespondenciju između supstanci koje reaguju i produkta koji sadrži ugljik koji nastaje tokom interakcije ovih supstanci: za svaki položaj označen slovom, odaberite odgovarajući položaj označen brojem. Upišite u tabelu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova. Odgovor: 5; četiri; 6; 2 Zadatak broj 20 Iz predložene liste tipova reakcija odaberite dvije vrste reakcija koje uključuju interakciju alkalnih metala s vodom. Zapišite brojeve odabranih tipova reakcija u polje za odgovor. Odgovor: 3; četiri Alkalni metali (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) nalaze se u glavnoj podgrupi grupe I tabele D.I. Mendeljejev i su redukcioni agensi, koji lako doniraju elektron koji se nalazi na vanjskom nivou. Ako alkalni metal označimo slovom M, tada će reakcija alkalnog metala s vodom izgledati ovako: 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 Alkalni metali su veoma aktivni prema vodi. Reakcija se odvija burno s oslobađanjem velike količine topline, nepovratna je i ne zahtijeva upotrebu katalizatora (nekatalitičkog) - tvari koja ubrzava reakciju i nije dio produkta reakcije. Treba napomenuti da sve visoko egzotermne reakcije ne zahtijevaju upotrebu katalizatora i da se odvijaju nepovratno. Kako su metal i voda tvari koje se nalaze u različitim agregacijskim stanjima, ova reakcija se odvija na granici, pa je stoga heterogena. Tip ove reakcije je supstitucija. Reakcije između neorganskih supstanci klasifikuju se kao reakcije supstitucije ako jednostavna supstanca interaguje sa složenom i kao rezultat nastaju druge jednostavne i složene supstance. (Reakcija neutralizacije se odvija između kiseline i baze, usled čega ove supstance razmenjuju svoje sastojke i formiraju so i supstancu sa niskim stepenom disocije). Kao što je gore spomenuto, alkalni metali su redukcioni agensi, donirajući elektron iz vanjskog sloja, stoga je reakcija redoks. Zadatak broj 21 Iz predložene liste vanjskih utjecaja odaberite dva utjecaja koji dovode do smanjenja brzine reakcije etilena sa vodonikom. U polje za odgovor upišite brojeve odabranih vanjskih utjecaja. Odgovor: 1; četiri Na brzinu hemijske reakcije utiču sledeći faktori: promene temperature i koncentracije reagensa, kao i upotreba katalizatora. Prema Van't Hoffovom empirijskom pravilu, za svakih 10 stepeni povećanja temperature, konstanta brzine homogene reakcije povećava se 2-4 puta. Stoga, smanjenje temperature također dovodi do smanjenja brzine reakcije. Prvi odgovor je tačan. Kao što je gore navedeno, na brzinu reakcije utiče i promjena koncentracije reagensa: ako se poveća koncentracija etilena, brzina reakcije će se također povećati, što ne zadovoljava zahtjeve problema. A smanjenje koncentracije vodika - početna komponenta, naprotiv, smanjuje brzinu reakcije. Dakle, druga opcija nije prikladna, ali četvrta jeste. Katalizator je tvar koja ubrzava brzinu kemijske reakcije, ali nije dio proizvoda. Upotreba katalizatora ubrzava reakciju hidrogenacije etilena, što također ne odgovara stanju problema, pa stoga nije pravi odgovor. Kada etilen reaguje sa vodikom (na Ni, Pd, Pt katalizatorima), nastaje etan: CH 2 \u003d CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g) Sve komponente uključene u reakciju i proizvod su gasovite supstance, pa će pritisak u sistemu takođe uticati na brzinu reakcije. Iz dvije zapremine etilena i vodonika formira se jedna zapremina etana, pa se reakcija nastavlja na smanjenje tlaka u sistemu. Povećanjem pritiska ubrzaćemo reakciju. Peti odgovor se ne uklapa. Zadatak #22 Uspostaviti korespondenciju između formule soli i proizvoda elektrolize vodenog rastvora ove soli, koji su se istakli na inertnim elektrodama: za svaki položaj, SOLI FORMULA PROIZVODI ELEKTROLIZE Upišite u tabelu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova. Odgovor: 1; četiri; 3; 2 Elektroliza je redoks proces koji se događa na elektrodama kada jednosmjerna električna struja prođe kroz otopinu ili rastopljenu elektrolita. Na katodi dolazi do redukcije pretežno onih kationa koji imaju najveću oksidacijsku aktivnost. Na anodi se, prije svega, oksidiraju oni anioni koji imaju najveću redukcijsku sposobnost. Elektroliza vodenog rastvora 1) Proces elektrolize vodenih rastvora na katodi ne zavisi od materijala katode, već zavisi od položaja katjona metala u elektrohemijskom nizu napona. Za katjone u nizu Li + - Al 3+ proces oporavka: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 se oslobađa na katodi) Proces oporavka Zn 2+ - Pb 2+: Me n + + ne → Me 0 i 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 i Me će se osloboditi na katodi) Cu 2+ - Au 3+ proces redukcije Me n + + ne → Me 0 (Me se oslobađa na katodi) 2) Proces elektrolize vodenih rastvora na anodi zavisi od materijala anode i od prirode anjona. Ako je anoda nerastvorljiva, tj. inertan (platina, zlato, ugalj, grafit), proces će zavisiti samo od prirode anjona. Za anione F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - proces oksidacije: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O ili 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (kiseonik se oslobađa na anodi) halogenidni joni (osim F-) proces oksidacije 2Hal - - 2e → Hal 2 (slobodni halogeni se oslobađaju) proces oksidacije organskih kiselina: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 Ukupna jednačina elektrolize je: A) Rastvor Na 3 PO 4 2H 2 O → 2H 2 (na katodi) + O 2 (na anodi) B) rastvor KCl 2KCl + 2H 2 O → H 2 (na katodi) + 2KOH + Cl 2 (na anodi) C) rastvor CuBr2 CuBr 2 → Cu (na katodi) + Br 2 (na anodi) D) rastvor Cu(NO3)2 2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (na katodi) + 4HNO 3 + O 2 (na anodi) Zadatak #23 Uspostavite korespondenciju između naziva soli i omjera ove soli i hidrolize: za svaku poziciju označenu slovom, odaberite odgovarajuću poziciju označenu brojem. Upišite u tabelu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova. Odgovor: 1; 3; 2; četiri Hidroliza soli - interakcija soli s vodom, što dovodi do dodavanja kationa vodika H + molekule vode na anjon kiselinskog ostatka i (ili) hidroksilne grupe OH - molekule vode na metalni kation. Soli formirane od kationa koji odgovaraju slabim bazama i aniona koji odgovaraju slabim kiselinama podliježu hidrolizi. A) Amonijum hlorid (NH 4 Cl) - so formirana od jake hlorovodonične kiseline i amonijaka (slaba baza), hidrolizuje se katjonom. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (formiranje amonijaka otopljenog u vodi) Medij za rastvor je kisel (pH< 7). B) Kalijum sulfat (K 2 SO 4) - so formirana od jake sumporne kiseline i kalijum hidroksida (alkalija, tj. jaka baza), ne podleže hidrolizi. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) Natrijum karbonat (Na 2 CO 3) - sol formirana od slabe ugljične kiseline i natrijum hidroksida (alkalija, tj. jaka baza), podvrgava se anionskoj hidrolizi. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (formiranje slabo disocirajućeg hidrokarbonatnog jona) Rastvor je alkalni (pH > 7). D) Aluminijum sulfid (Al 2 S 3) - sol formirana od slabe hidrosulfidne kiseline i aluminijum hidroksida (slaba baza), podvrgava se potpunoj hidrolizi sa stvaranjem aluminijum hidroksida i vodonik sulfida: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S Medijum rastvora je blizu neutralnog (pH ~ 7). Zadatak #24 Uspostavite korespondenciju između jednačine hemijske reakcije i pravca pomeranja hemijske ravnoteže sa povećanjem pritiska u sistemu: za svaku poziciju označenu slovom, izaberite odgovarajuću poziciju označenu brojem. JEDNAČINA REAKCIJE A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) PRAVAC POMAKA HEMIJSKE RAVNOTEŽE 1) prelazi u direktnu reakciju 2) pomera se prema zadnjoj reakciji 3) nema pomaka u ravnoteži Upišite u tabelu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova. Odgovor: A-1; B-1; AT 3; G-1 Reakcija je u hemijskoj ravnoteži kada je brzina reakcije naprijed jednaka brzini obrnute. Pomicanje ravnoteže u željenom smjeru postiže se promjenom uvjeta reakcije. Faktori koji određuju položaj ravnoteže: - pritisak: povećanje tlaka pomiče ravnotežu prema reakciji koja dovodi do smanjenja volumena (obrno, smanjenje tlaka pomiče ravnotežu prema reakciji koja vodi do povećanja volumena) - temperatura: povećanje temperature pomiče ravnotežu prema endotermnoj reakciji (obrno, smanjenje temperature pomiče ravnotežu prema egzotermnoj reakciji) - koncentracije polaznih supstanci i produkta reakcije: povećanje koncentracije polaznih supstanci i uklanjanje produkata iz reakcijske sfere pomjeraju ravnotežu prema direktnoj reakciji (naprotiv, smanjenje koncentracije polaznih tvari i povećanje produkta reakcije pomjeraju ravnotežu ka obrnutoj reakciji) - Katalizatori ne utiču na promenu ravnoteže, već samo ubrzavaju njeno postizanje A) U prvom slučaju, reakcija teče smanjenjem zapremine, pošto je V (N 2) + 3V (H 2) > 2V (NH 3). Povećanjem pritiska u sistemu, ravnoteža će se pomeriti u stranu sa manjom zapreminom supstanci, dakle u pravcu napred (u pravcu direktne reakcije). B) U drugom slučaju, reakcija se takođe odvija smanjenjem zapremine, pošto je 2V (H 2) + V (O 2) > 2V (H 2 O). Povećanjem pritiska u sistemu, ravnoteža će se takođe pomeriti u pravcu direktne reakcije (u pravcu proizvoda). C) U trećem slučaju, pritisak se ne menja tokom reakcije, jer V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), tako da nema pomaka ravnoteže. D) U četvrtom slučaju, reakcija se također odvija smanjenjem volumena, jer V (SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2). Povećanjem pritiska u sistemu, ravnoteža će se pomeriti ka stvaranju proizvoda (direktna reakcija). Zadatak #25 Uspostavite korespondenciju između formula tvari i reagensa pomoću kojih možete razlikovati njihove vodene otopine: za svaki položaj označen slovom, odaberite odgovarajući položaj označen brojem. FORMULA SUPSTANCE A) HNO 3 i H 2 O C) NaCl i BaCl 2 D) AlCl 3 i MgCl 2 Upišite u tabelu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova. Odgovor: A-1; B-3; AT 3; G-2 A) Dušična kiselina i voda mogu se razlikovati pomoću soli - kalcijum karbonata CaCO 3. Kalcijum karbonat se ne otapa u vodi, a pri interakciji sa azotnom kiselinom formira rastvorljivu so - kalcijum nitrat Ca (NO 3) 2, dok je reakcija praćena oslobađanjem bezbojne supstance. ugljen-dioksid: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) Kalijum hlorid KCl i alkalni NaOH mogu se razlikovati po rastvoru bakar (II) sulfata. Kada bakar (II) sulfat stupi u interakciju sa KCl, reakcija izmjene se ne odvija, otopina sadrži ione K +, Cl -, Cu 2+ i SO 4 2-, koji međusobno ne stvaraju slabo disocirajuće tvari. Kada bakar (II) sulfat stupi u interakciju s NaOH, dolazi do reakcije izmjene, zbog koje se taloži bakar (II) hidroksid (plava baza). C) Natrijum hlorid NaCl i barijum BaCl 2 su rastvorljive soli, koje se mogu razlikovati i po rastvoru bakar (II) sulfata. Kada bakar (II) sulfat stupi u interakciju sa NaCl, reakcija izmjene se ne odvija, otopina sadrži ione Na +, Cl -, Cu 2+ i SO 4 2-, koji međusobno ne stvaraju slabo disocirajuće tvari. Kada bakar (II) sulfat stupi u interakciju sa BaCl 2, dolazi do reakcije izmjene, zbog čega se taloži barij sulfat BaSO 4. D) Aluminijum hlorid AlCl 3 i magnezijum MgCl 2 se otapaju u vodi i ponašaju se drugačije u interakciji sa kalijum hidroksidom. Magnezijum hlorid sa alkalijom stvara talog: MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl Kada alkalija stupi u interakciju s aluminij hloridom, prvo se formira talog, koji se zatim otapa i formira kompleksnu sol - kalijev tetrahidroksoaluminat: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl Zadatak #26 Uspostavite korespondenciju između supstance i njenog opsega: za svaku poziciju označenu slovom, izaberite odgovarajuću poziciju označenu brojem. Upišite u tabelu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova. Odgovor: A-4; B-2; AT 3; G-5 A) Amonijak je najvažniji proizvod hemijske industrije, njegova proizvodnja iznosi više od 130 miliona tona godišnje. Amonijak se uglavnom koristi u proizvodnji azotnih đubriva (amonijum nitrat i sulfat, urea), lekova, eksploziva, azotne kiseline i sode. Među predloženim odgovorima, područje primjene amonijaka je proizvodnja gnojiva (četvrta opcija odgovora). B) Metan je najjednostavniji ugljovodonik, termički najstabilniji predstavnik niza zasićenih jedinjenja. Široko se koristi kao domaće i industrijsko gorivo, kao i kao sirovina za industriju (Drugi odgovor). Metan je 90-98% komponenta prirodnog gasa. C) Gume su materijali koji se dobijaju polimerizacijom jedinjenja sa konjugovanim dvostrukim vezama. Izopren upravo spada u ovu vrstu jedinjenja i koristi se za dobijanje jedne od vrsta gume: D) Alkeni male molekularne težine se koriste za proizvodnju plastike, posebno etilen se koristi za proizvodnju plastike koja se zove polietilen: n CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n Zadatak broj 27 Izračunajte masu kalijum nitrata (u gramima) koju treba rastvoriti u 150 g rastvora sa masenim udelom ove soli od 10% da bi se dobio rastvor masenog udela od 12%. (Zapišite broj na desetine.) Odgovor: 3,4 g Objašnjenje: Neka je x g masa kalijum nitrata koji je rastvoren u 150 g rastvora. Izračunajte masu kalijum nitrata otopljenog u 150 g rastvora: m(KNO 3) = 150 g 0,1 \u003d 15 g Da bi maseni udio soli bio 12% dodano je x g kalijum nitrata. U ovom slučaju, masa rješenja je bila (150 + x) g. Zapisujemo jednačinu u obliku: (Zapišite broj na desetine.) Odgovor: 14,4 g Objašnjenje: Kao rezultat potpunog sagorijevanja sumporovodika nastaju sumpor-dioksid i voda: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Posledica Avogadrova zakona je da su zapremine gasova pod istim uslovima međusobno povezane na isti način kao i broj molova ovih gasova. Dakle, prema jednadžbi reakcije: ν(O 2) = 3/2ν(H 2 S), stoga su zapremine sumporovodika i kiseonika međusobno povezane na potpuno isti način: V (O 2) \u003d 3 / 2V (H 2 S), V (O 2) = 3/2 6,72 l = 10,08 l, dakle V (O 2) = 10,08 l / 22,4 l / mol = 0,45 mol Izračunajte masu kiseonika potrebnu za potpuno sagorevanje sumporovodika: m(O 2) = 0,45 mol 32 g / mol = 14,4 g Zadatak broj 30 Koristeći metodu ravnoteže elektrona, napišite jednačinu za reakciju: Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O Odrediti oksidacijsko sredstvo i redukcijsko sredstvo. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 reakcija redukcije S +4 − 2e → S +6 │1 reakcija oksidacije Mn +7 (KMnO 4) - oksidaciono sredstvo, S +4 (Na 2 SO 3) - redukciono sredstvo Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Zadatak broj 31 Gvožđe je rastvoreno u vrućoj koncentrovanoj sumpornoj kiselini. Dobivena sol je tretirana viškom otopine natrijum hidroksida. Nastali smeđi talog se odfiltrira i osuši. Dobivena supstanca je zagrijana gvožđem. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije. 1) Gvožđe, poput aluminija i kroma, ne reagira s koncentriranom sumpornom kiselinom, prekriva se zaštitnim oksidnim filmom. Reakcija se događa samo kada se zagrije uz oslobađanje sumpor-dioksida: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (pri zagrijavanju) 2) Gvožđe (III) sulfat - sol rastvorljiva u vodi, ulazi u reakciju razmene sa alkalijom, usled čega se taloži gvožđe (III) hidroksid (smeđe jedinjenje): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Nerastvorljivi metalni hidroksidi se kalcinacijom razlažu do odgovarajućih oksida i vode: 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Kada se oksid gvožđa (III) zagreva sa metalnim gvožđem, nastaje gvožđe (II) oksid (gvožđe u jedinjenju FeO ima srednje oksidaciono stanje): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (pri zagrijavanju) Zadatak #32 Napišite jednadžbe reakcije koje se mogu koristiti za izvođenje sljedećih transformacija: Kada pišete jednadžbe reakcija, koristite strukturne formule organskih tvari. 1) Intramolekularna dehidracija nastaje na temperaturama iznad 140 o C. Ovo nastaje kao rezultat eliminacije atoma vodonika sa atoma ugljika alkohola, koji se nalazi jedan do hidroksila alkohola (na β-poziciji). CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (uslovi - H 2 SO 4, 180 o C) Intermolekularna dehidracija teče na temperaturi ispod 140 o C pod dejstvom sumporne kiseline i na kraju se svodi na eliminaciju jednog molekula vode iz dva molekula alkohola. 2) Propilen se odnosi na nesimetrične alkene. Kada se dodaju vodikovi halogenidi i voda, atom vodika se dodaje atomu ugljika na višestrukoj vezi povezanoj sa veliki broj atomi vodonika: CH 2 \u003d CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) Djelujući s vodenim rastvorom NaOH na 2-kloropropan, atom halogena se zamjenjuje hidroksilnom grupom: CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (vod.) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) Propilen se može dobiti ne samo iz propanola-1, već i iz propanola-2 reakcijom intramolekularne dehidracije na temperaturama iznad 140 o C: CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (uslovi H 2 SO 4, 180 o C) 5) U alkalnoj sredini, djelujući s razrijeđenom vodenom otopinom kalijevog permanganata, dolazi do hidroksilacije alkena sa stvaranjem diola: 3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Zadatak broj 33 Odrediti masene udjele (u%) željezo(II) sulfata i aluminij sulfida u smjesi, ako se pri tretiranju 25 g ove smjese vodom oslobodio plin koji je u potpunosti reagirao sa 960 g 5% otopine bakra (II) sulfat. Kao odgovor, zapišite jednadžbe reakcije koje su naznačene u stanju problema i dajte sve potrebne proračune (navedite mjerne jedinice željenog fizičke veličine). Odgovor: ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60% Kada se mješavina željeznog (II) sulfata i aluminij sulfida tretira vodom, sulfat se jednostavno otapa, a sulfid se hidrolizira da nastane aluminij (III) hidroksid i sumporovodik: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Kada se sumporovodik propušta kroz rastvor bakar (II) sulfata, taloži se bakar (II) sulfid: CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II) Izračunajte masu i količinu supstance otopljenog bakar(II) sulfata: m (CuSO 4) = m (p-ra) ω (CuSO 4) = 960 g 0,05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) = m (CuSO 4) / M (CuSO 4) = 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol Prema reakcijskoj jednačini (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mol, a prema jednačini reakcije (III) ν (Al 2 S 3) = 1/3ν (H 2 S) = 0,1 mol Izračunajte mase aluminijum sulfida i bakar (II) sulfata: m(Al 2 S 3) = 0,1 mol 150 g / mol = 15 g; m(CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g ω (Al 2 S 3) = 15 g / 25 g 100% \u003d 60%; ω (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g 100% = 40% Zadatak broj 34 Prilikom spaljivanja uzorka nekih organsko jedinjenje težine 14,8 g dobijeno je 35,2 g ugljičnog dioksida i 18,0 g vode. Poznato je da je relativna gustina vodikove pare ove supstance 37. U toku istraživanja hemijska svojstva ove supstance, utvrđeno je da kada ova supstanca stupi u interakciju sa bakar (II) oksidom, nastaje keton. Na osnovu ovih uslova zadatka: 1) izvrši proračune potrebne za utvrđivanje molekularne formule organske materije (navede merne jedinice potrebnih fizičkih veličina); 2) zapisati molekulsku formulu izvorne organske materije; 3) napravi strukturnu formulu ove supstance koja nedvosmisleno odražava redosled vezivanja atoma u njenom molekulu; 4) napišite jednačinu reakcije ove supstance sa bakar(II) oksidom koristeći strukturnu formulu supstance. Rezultat Jedinstvenog državnog ispita iz hemije ne niži od minimalno utvrđenog broja bodova daje pravo upisa na univerzitete u specijalnosti, gdje je na listi prijemni ispiti Postoji predmet hemije. Univerziteti nemaju pravo postavljati minimalni prag za hemiju ispod 36 bodova. Prestižni univerziteti imaju tendenciju da svoj minimalni prag postavljaju mnogo više. Jer da bi tamo studirali, studenti prve godine moraju imati jako dobro znanje. Na službenoj web stranici FIPI-ja svake se godine objavljuju verzije Jedinstvenog državnog ispita iz hemije: demonstracija, rani period. Upravo ove opcije daju ideju o strukturi budućeg ispita i nivou složenosti zadataka i izvori su pouzdanih informacija u pripremi za ispit. AT KORISTI opcije na hemiji u 2017. godini dolazi do promena u odnosu na KIM iz prošle 2016. godine, pa je preporučljivo trenirati po aktuelnoj verziji, a za raznovrsniji razvoj maturanata koristiti opcije iz prethodnih godina. Dodatni materijali i oprema Za svaku opciju ispitni rad Ispit iz hemije obuhvata sledeće materijale: − periodični sistem hemijski elementi D.I. Mendelejev; − tabela rastvorljivosti soli, kiselina i baza u vodi; − elektrohemijske serije napona metala. Dozvoljeno je korištenje neprogramiranog kalkulatora tokom ispitnog rada. Popis dodatnih uređaja i materijala, čija je upotreba dozvoljena za Jedinstveni državni ispit, odobrena je naredbom Ministarstva obrazovanja i nauke Rusije. Za one koji žele da nastave školovanje na fakultetu, izbor predmeta treba da zavisi od liste prijemnih ispita za izabranu specijalnost Spisak prijemnih ispita na univerzitetima za sve specijalnosti (oblasti obuke) utvrđuje se naredbom Ministarstva obrazovanja i nauke Rusije. Svaki univerzitet bira sa ove liste one ili druge predmete koji su navedeni u njegovim pravilima prijema. Morate se upoznati sa ovim informacijama na web stranicama odabranih univerziteta prije nego što se prijavite za učešće na Jedinstvenom državnom ispitu sa listom odabranih predmeta. Dana 14. novembra 2016. godine odobrena je demo opcije, kodifikatori i specifikacije kontrolnih mjernih materijala za jedinstveni državni ispit i glavni državni ispit u 2017. godini, uključujući i hemiju. Demo verzije ispita iz hemije 2016-2015 U 2017. godini došlo je do značajnih promjena u KIM-u u hemiji, pa su demo verzije prethodnih godina date na pregled. Hemija - značajne promjene: Optimizirana je struktura ispitnog rada: 1. Struktura 1. dela KIM-a je suštinski promenjena: zadaci sa izborom jednog odgovora su isključeni; zadaci su grupirani u zasebne tematske blokove, od kojih svaki sadrži zadatke osnovnog i naprednog nivoa složenosti. 2. Ukupan broj zadataka smanjen sa 40 (u 2016. godini) na 34. 3. Promijenjena skala ocjenjivanja (sa 1 na 2 boda) za izvršenje zadataka osnovni nivo poteškoće koje testiraju asimilaciju znanja o genetskom odnosu neorganskih i organskih supstanci (9 i 17). 4. Maksimalni početni rezultat za izvođenje djela u cjelini biće 60 bodova (umjesto 64 boda u 2016.). Trajanje ispita iz hemije Ukupno trajanje ispitnog rada je 3,5 sata (210 minuta). Približno vrijeme dodijeljeno za obavljanje pojedinačnih zadataka je: 1) za svaki zadatak osnovnog nivoa složenosti 1. dela - 2-3 minuta; 2) za svaki zadatak povećanog stepena složenosti prvog dela - 5–7 minuta; 3) za svaki posao visoki nivo težina 2. dijela - 10-15 minuta. Tipični testni zadaci iz hemije sadrže 10 opcija za setove zadataka, sastavljenih uzimajući u obzir sve karakteristike i zahtjeve Jedinstvenog državnog ispita 2017. Svrha priručnika je da čitaocima pruži informacije o strukturi i sadržaju KIM 2017 iz hemije, stepenu težine zadataka. Primjeri. Sa predložene liste supstanci izaberite dve supstance, sa svakom od kojih reaguje bakar. SADRŽAJFORMULA SUPSTANCE
REAGENSI
Rana verzija ispita iz hemije 2017
Godina
Preuzmite ranu verziju
2017
varijantpo himii
2016
skinuti
Demonstraciona verzija Jedinstvenog državnog ispita iz hemije 2017. sa FIPI
Varijanta zadatka + odgovori
Preuzmite demo
Specifikacija
demo varijanta himiya ege
Kodifikator
kodifikator
(smjer obuke).Demo verzija ispita iz hemije 2017 sa odgovorima
Varijanta zadatka + odgovori
Preuzmite demo
Specifikacija
demo varijanta himiya ege
Kodifikator
kodifikator
hemija
Preuzmite demo + odgovori
2016
ege 2016
2015
ege 2015
Zbirka sadrži odgovore na sve opcije testa i pruža rješenja za sve zadatke jedne od opcija. Pored toga, dati su primjeri obrazaca koji se koriste na ispitu za evidentiranje odgovora i odluka.
Autor zadataka je vodeći naučnik, nastavnik i metodičar, koji je direktno uključen u izradu kontrolnih mjernih materijala za ispit.
Priručnik je namenjen nastavnicima za pripremu učenika za ispit iz hemije, kao i srednjoškolcima i maturantima - za samoobuku i samokontrolu.
Amonijum hlorid sadrži hemijske veze:
1) jonski
2) kovalentno polarni
3) kovalentni nepolarni
4) vodonik
5) metal
1) cink hlorid (rastvor)
2) natrijum sulfat (rastvor)
3) razblaženu azotnu kiselinu
4) koncentrovana sumporna kiselina
5) aluminijum oksid
Predgovor
Uputstva za rad
OPCIJA 1
Dio 1
Dio 2
OPCIJA 2
Dio 1
Dio 2
OPCIJA 3
Dio 1
Dio 2
OPCIJA 4
Dio 1
Dio 2
OPCIJA 5
Dio 1
Dio 2
OPCIJA 6
Dio 1
Dio 2
OPCIJA 7
Dio 1
Dio 2
OPCIJA 8
Dio 1
Dio 2
OPCIJA 9
Dio 1
Dio 2
OPCIJA 10
Dio 1
Dio 2
ODGOVORI I RJEŠENJA
Odgovori na zadatke iz 1. dijela
Rješenja i odgovori na zadatke iz 2. dijela
Rješenje zadataka opcije 10
Dio 1
Dio 2.
Besplatno preuzimanje e-knjiga u prikladnom formatu, gledajte i čitajte:
Preuzmite knjigu USE 2017, Hemija, Tipični test zadaci, Medvedev Yu.N. - fileskachat.com, brzo i besplatno preuzimanje.
