Oge iz hemije je sve što treba da znate. hemija. Novi kompletan vodič za pripremu za ispit. Medvedev Yu.N. Sistem ocjenjivanja radova iz hemije

Pokrećemo poseban projekat za učenike devetih razreda, gde će deca koja su prošla kroz sve poteškoće ispričati svoje priče o polaganju OGO-a i davati savete šta da traže u pripremama.

Mikhail Sveshnikov: “Počeli smo sa pripremama u novembru, rješavanjem zadataka, s obzirom na strukturu ispita. Do maja je bilo dosta vremena i nisam se mnogo brinuo. Obično smo radili isti zadatak na različitim testovima (stvarno pomaže) i radili zadatke iz drugog dijela. Do ispita smo imali oko 15-20 rješenja.

Za mene se najteže pokazalo određivanje formule supstance opisom i pisanjem reakcije - posljednji zadatak. Na suđenju OGE, on to nije uvijek rješavao ispravno. Dan ranije sam pokušao da ponovim sve što je više moguće. Na dan ispita nisam bio mnogo zabrinut, jer je bio poslednji i nije uticao na sertifikat, ali nisam hteo ni da pišem loše.

Kada sam dobio CMM, bio sam na gubitku, jer se opcija pokazala jako teškom, ali sam odmah počeo da obavljam zadatke koje sam znao. Taj posljednji zadatak nikada nije riješen.

Čini mi se da se treba početi pripremati tri do četiri mjeseca prije OGE (nećete puno zaboraviti), riješiti više zadataka iz drugog dijela, jer je prvi dio po pravilu lakši nego u priručnicima. I poslednja stvar - treba da budete sigurni u sebe."

Ulyana Keys: “Dosta sam se pripremao za ispit. Naučio sam svaki predmet, uradio sve domaće zadatke, išao na izborne predmete, gdje smo rješavali puno testova i sondi.

Naravno, bilo je i brige, jer je svaki nastavnik govorio da će biti jako teško, treba se pripremati dan i noć, treba ići kod tutora. Ali ja sam samostalan, a sve što nije bilo jasno sam proučavao kod kuće, uz pomoć video tutorijala i raznih sajtova.

A sada se bližio sam dan. Imali smo četvorosatne konsultacije, na kojima nam je mozak ključao, možda i zato što je bilo leto. Sve zadatke smo prošli deset puta i bili smo jako zabrinuti.

Na dan OGE smo otišli da ga nosimo u drugu školu, svi su se tresli od straha, dođemo, pokažemo pasoš, upišemo se, raspoređeni smo u učionice, pred nama otvaraju zadatke i dijele ih i... Ispostavilo se da je sve tako jednostavno. Ovo niko nije očekivao. Naišli smo na zadatke koje smo analizirali u prva tri izborna predmeta. Sve je elementarno, a kod nas su bili kustosi koji nisu pratili svaki vaš pokret, kao što se to dešavalo na drugim ispitima.

Najvažnije je da budete smireni i sigurni, da ne slušate one koji žele da vas zastraše.

Savjetujem vam da se pripremite sami, bez tutora koji moraju platiti velike sume.

Možete napisati špicu za ispit - mali komad papira sa najvažnijim stvarima, na primjer, formulama. Ako odlučite da ga koristite, onda možete otići do toaleta, pogledati i zapamtiti šta ste zaboravili.

Za one koji se ne žele pripremati ili ništa ne razumiju, na dan ispita odgovori se objavljuju na raznim sajtovima i u grupama. Možete ih ponijeti sa sobom kao sigurnosnu mrežu."

Artem Gurov: “Nisam trošio puno energije na pripreme – sat sedmično dodatnih časova hemije, od kojih pola nisam dolazio. Počeo sam da se aktivno pripremam u poslednjem trenutku, dva-tri dana pre ispita. Ne mogu reći da sam bio jako zabrinut, jer je postojalo neobjašnjivo unutrašnje samopouzdanje.

Neke emocije su se pojavile u meni sat vremena prije ispita, a onda sam počeo shvaćati šta bi se moglo dogoditi ako ga ne položim. Strah me napustio pola sata nakon početka ispita, kada je prošla neka "euforija".

Jedini savjet koji mogu dati učenicima devetog razreda je da se pripreme unaprijed. Nažalost, bez toga nema nigdje."

U ovom dijelu sistematizujem analize zadataka iz OGE iz hemije. Slično kao i u odeljku, naći ćete detaljne analize sa uputstvima za rešavanje tipičnih zadataka iz hemije u OGE razredu 9. Prije analize svakog bloka tipičnih zadataka, dajem teorijsku pozadinu bez koje je rješenje ovog zadatka nemoguće. Teorije ima onoliko koliko je dovoljno znati da bi se zadatak uspješno završio s jedne strane. S druge strane, nastojao sam da teorijski materijal opišem zanimljivim i razumljivim jezikom. Siguran sam da ćete nakon završene obuke o mojim materijalima ne samo uspješno položiti OGE iz hemije, već ćete se i zaljubiti u ovaj predmet.

Opće informacije o ispitu

OGE iz hemije se sastoji od tri dijelovi.

U prvom dijelu 15 zadataka sa jednim odgovorom- ovo je prvi nivo i zadaci u njemu su jednostavni, pod uslovom da, naravno, imate osnovno znanje iz hemije. Ovi zadaci ne zahtijevaju proračune, osim zadatka 15.

Drugi dio se sastoji od četiri pitanja- u prva dva - 16 i 17 potrebno je odabrati dva tačna odgovora, a u 18 i 19 povezati vrijednosti ili tvrdnje iz desnog stupca sa lijevom.

Treći dio je rješavanje problema... Na 20 trebate izravnati reakciju i odrediti koeficijente, a na 21 morate riješiti računski problem.

četvrti dio - praktično, nekomplicirano, ali treba biti oprezan i pažljiv, kao i uvijek kada radite sa hemijom.

Ukupan iznos za rad je dat 140 minuta.

Ispod su tipične opcije za zadatke, praćene teorijom potrebnom za rješenje. Svi zadaci su tematski - nasuprot svakom zadatku navedena je tema za opće razumijevanje.

Prvi dio sadrži 19 zadataka sa kratkim odgovorom, uključujući 15 zadataka osnovnog nivoa težine (redni brojevi ovih zadataka: 1, 2, 3, 4, ... 15) i 4 zadatka povećanog nivoa težine (redni brojevi ovih zadataka: 16, 17, 18, 19). Uz sve svoje razlike, zadaci ovog dijela su slični po tome što je odgovor na svaki od njih ukratko napisan u obliku jednog broja ili niza brojeva (dva ili tri). Niz brojeva se upisuje u listu za odgovore bez razmaka i drugih dodatnih znakova.

Drugi dio, ovisno o CMM modelu, sadrži 3 ili 4 zadatka visoki nivo poteškoća, sa detaljnim odgovorom. Razlika između modela ispita 1 i 2 leži u sadržaju i pristupima ispunjavanju posljednjih zadataka opcija ispita:

Ispitni model 1 sadrži zadatak 22, koji predviđa implementaciju „misaonog eksperimenta“;

Ispitni model 2 sadrži zadatke 22 i 23 koji omogućavaju izvođenje laboratorijskog rada (pravi hemijski eksperiment).

Skala za pretvaranje bodova u ocjene:

"2"- od 0 do 8

"3"- od 9 do 17 časova

"4"- od 18 do 26 časova

"5"- od 27 do 34

Sistem za ocjenjivanje izvođenja pojedinačnih zadataka i ispitnog rada u cjelini

Tačno izvođenje svakog od zadataka 1–15 ocjenjuje se sa 1 bodom. Tačan završetak svakog od zadataka 16-19 ocjenjuje se sa najviše 2 boda. Zadaci 16 i 17 smatraju se tačno obavljenim ako su u svakom od njih dva tačno odabrana odgovora. Za nepotpun odgovor - jedan od dva odgovora je tačno imenovan ili se imenuju tri odgovora, od kojih su dva tačna - daje se 1 bod. Ostale opcije odgovora smatraju se netačnim i ostvaruju 0 bodova. Zadaci 18 i 19 smatraju se tačno obavljenim ako su tri podudaranja pravilno utvrđena. Odgovor se smatra djelimično tačnim, pri čemu su utvrđena dva od tri podudaranja; procjenjuje se na 1 bod. Ostale opcije se smatraju netačnim odgovorom i boduju se 0 bodova.

Provjeru zadataka 2. dijela (20-23) vrši predmetna komisija. Maksimalna ocjena za tačno obavljen zadatak: za zadatke 20 i 21 - po 3 boda; u modelu 1 za zadatak 22 - 5 bodova; u modelu 2 za zadatak 22 - 4 boda, za zadatak 23 - 5 bodova.

Za ispitni rad po modelu 1 predviđeno je 120 minuta; prema modelu 2 - 140 minuta

Za školarce koji planiraju da u budućnosti savladaju zanimanje vezano za hemiju, OGE iz ovog predmeta je veoma važan. Ako želite da dobijete najbolju ocjenu na testu, odmah počnite s pripremom. Najbolji broj bodova pri izvođenju radova je 34. Pokazatelji ovog ispita se mogu koristiti prilikom slanja u specijaliziranu nastavu srednja škola... Istovremeno, minimalna granica indikatora po bodovima u ovom slučaju je 23.

Od čega se sastoje opcije

OGE iz hemije, kao i prethodnih godina, obuhvata teoriju i praksu. Uz pomoć teoretskih zadataka provjeravaju koliko mladići i djevojke poznaju osnovne formule i definicije organske i neorganske hemije i umeju ih primijeniti u praksi. Drugi dio, odnosno, ima za cilj testiranje sposobnosti školaraca da provode reakcije redoks i jonsko-izmjenjivačkog tipa, da imaju predstavu o molarnim masama i zapreminama tvari.

Zašto morate da se testirate

OGE 2019 iz hemije zahtijeva ozbiljne pripreme, jer je predmet prilično složen. Mnogi su već zaboravili teoriju, možda su je slabo razumjeli, a bez nje je nemoguće pravilno riješiti praktični dio zadatka.

Vrijedi sada odvojiti vrijeme za trening kako bi u budućnosti pokazali pristojne rezultate. Školarci danas imaju odličnu priliku da procijene svoje snage rješavajući prave prošlogodišnje testove. Bez troškova - možete besplatno koristiti školsko znanje i razumjeti kako će ispit funkcionirati. Učenici će moći ne samo da pregledaju obrađeno gradivo i završe praktični dio, već i da osete atmosferu pravih testova.

Pogodno i efikasno

Odlična prilika je da se pripremite za OGE direktno za kompjuterom. Potrebno je samo da pritisnete dugme za pokretanje i počnete da ispitujete onlajn. Ovo je vrlo efikasno i može zamijeniti podučavanje. Radi praktičnosti, svi zadaci su grupirani po brojevima karata i u potpunosti odgovaraju stvarnim, budući da su preuzeti sa web stranice Federalnog zavoda za pedagoška mjerenja.

Ako niste sigurni u svoje sposobnosti, plašite se predstojećih testova, imate rupe u teoriji, niste obavili dovoljno eksperimentalnih zadataka - uključite računar i počnite da se pripremate. Želimo vam uspjeh i najviše ocjene!

Opcija

kontrolni mjerni materijali za pripremu

na državnu (konačnu) ovjeru

on HEMIJA učenici koji su savladali

glavni programi opšteg obrazovanja glavni

opšte obrazovanje.

Ovaj praktični test je namenjen maturantima 9. razreda koji će polagati OGE iz predmeta hemija.

Target: provjera znanja iz hemije za kurs osnovne škole, utvrđivanje stepena pripremljenosti učenika za OGE.

Nivo težine: osnovni, visoki, visoki

Sastavio: Samarchenko Natalya Vasilievna nastavnik hemije i biologije - najviša kategorija

Uputstva za rad

Za završetak posla potrebno je 2 sata (120 minuta). Rad se sastoji iz 2 dijela koji sadrže 22 zadatka.

Dio 1 sadrži 19 zadataka. Za svaki zadatak (1–15) daju se 4 opcije odgovora, od kojih je samo jedan tačan. Prilikom rješavanja zadatka iz 1. dijela zaokružite broj odabranog odgovora u ispitnom radu. Ako ste zaokružili pogrešan broj, precrtajte zaokruženi broj križićem, a zatim zaokružite broj tačnog odgovora.

(16-19) sastoji se od 4 zadatka za koje je potrebno dati kratak odgovor u obliku niza brojeva.

Dio 2 uključuje 3 zadatka (20, 21, 22), čija realizacija uključuje pisanje potpunog, detaljnog odgovora, uključujući potrebne jednačine reakcija i proračune. Odgovori na zadatke iz 2. dijela bilježe se na posebnom listu.

Bodovi koje su učenici dobili za izvršenje svih zadataka se zbrajaju. Konačna ocjena maturanta osnovne škole utvrđuje se na skali od 5 bodova: 0-7 bodova - "2", 9-14 bodova "3"; 15-19 bodova "4"; 20-22 poena "5".

Kada radite, možete koristiti periodični sistem hemijski elementi DI. Mendeljejeva, tabela rastvorljivosti soli, kiselina i baza u vodi, elektrohemijski niz napona metala i neprogramabilni kalkulator.

Savjetujemo vam da zadatke izvršavate redoslijedom kojim su dati. Da uštedite vrijeme, preskočite zadatak koji ne možete odmah završiti i prijeđite na sljedeći. Ako vam nakon obavljenog posla ostane vremena, možete se vratiti na propuštene zadatke. Bodovi koje ste dobili za sve obavljene zadatke se zbrajaju. Pokušajte izvršiti što više zadataka i osvojiti što više bodova.

Želimo vam uspjeh!

Dio 1

Za svaki od zadataka 1–15 data su 4 moguća odgovora, od kojih je samo jedan tačan. Zaokružite broj tačnog odgovora.

1 . Broj elektrona u vanjskom elektronskom sloju atoma s nabojem jezgra od +9 je?

2. Svojstva oksida se mijenjaju od kiselih do amfoternih u nizu?

1) CaO → SiO 2 → SO 3

2) CO 2 → Al 2 O 3 → MgO

3) SO 3 → P 2 O 5 → Al 2 O 3

4) Na 2 O → MgO → Al 2 O 3

3. Koja od ovih supstanci ima kovalentnu polarnu vezu?

4. Sumpor ima isto oksidacijsko stanje kao u SO 3 u spoju

5. Da li su kiseli oksid i kiselina, respektivno?

2. CO 2, (NH 4) 2 S

6. Da li je proces povezan sa hemijskim fenomenima?

Šećerni džem

Skaliranje u kotlu

Isparavanje vode

Pretvaranje vode u led

7. 3 mola kationa nastaju kada potpuna disocijacija 1 mol

Natrijum fosfat

Aluminijum nitrat

Gvožđe (III) hlorid

Kalcijum hidroksid

8. Koja jednačina odgovara reakciji razmjene?

1. 2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O

   2HCl + Ca (OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2 O

   Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

9. I natrijum i bakar na sobnoj temperaturi reaguju sa

Natrijev hidroksid

Vodonik

Azotna kiselina

10. Moguća je hemijska reakcija između?

Barijum oksid i natrijum hidroksid

Barijum oksid i voda

Silicijum oksid i voda

Silicijum oksid i hlorovodonična kiselina

11 . Kiseonik ne reaguje sa

Ugljen monoksid (IV)

Hidrogen sulfid

Fosfor (III) oksid

amonijak

12. Reaguje sa hlorovodoničnom kiselinom

magnezijum oksid

hidrogen sulfid

barijum sulfat

13. Jesu li sljedeće ocjene o čistim supstancama i mješavinama tačne?

A. Mineralna voda je čista supstanca.

B. Parfem je mješavina supstanci.

1) samo je A tačno

2 ) samo je B tačno

3) obe tvrdnje su tačne

4) obje presude su pogrešne

14. Koja od supstanci odgovara općoj formuli C n H 2 n

15. Koliki je jednak maseni udio kisika u dušičnoj kiselini?

Prilikom ispunjavanja zadataka 16-17 sa predložene liste odgovora, odaberite dva tačna i zaokružite njihove brojeve. Brojeve odabranih odgovora upišite na naznačeno mjesto bez dodatnih simbola.

16. U nizu hemijskih elemenata Si - P - S

1) broj protona u jezgru se smanjuje

2) elektronegativnost se smanjuje

3) povećava se broj elektrona u vanjskom elektronskom sloju

4) radijus atoma se povećava

5) poboljšana nemetalna svojstva

Odgovor: ___________.

17. Odaberite između sljedećih karakteristika one koje se odnose na ulje:

Tečnost bez mirisa

Ne rastvara se u vodi

Ima specifičnu tačku ključanja

Njegove komponente služe kao hrana za neke bakterije.

Rastvara se u vodi

Odgovor: ___________.

18. Uspostavite korespondenciju između šeme transformacije i promjene stepena

oksidacija redukcionog sredstva u njemu.

INICIJALNE SUPSTANCE		PROIZVODI REAKCIJE
A) Fe 2 O 3 + CO → Fe + CO 2		1) E -1 → E 0
B) Al 2 S 3 + HNO 3 → Al 2 (SO 4) 3 + NO 2 + H 2 O		2) E +3 → E +2
C) HNO 2 + HI → I 2 + NO + H 2 O		3) E +5 → E +4
		4) E +2 → E +4
		5) E -2 → E +6

odgovor:

Uspostavite korespondenciju između polaznih materijala i produkta reakcije. INICIJALNE SUPSTANCE		PROIZVODI REAKCIJE
A) H 2 S + O 2 →
B) H 2 SO 3 + Na 2 O →		2) → SO 2 + H 2 O
C) H 2 SO 4 + NaOH →		3) → Na 2 SO 4 + H 2
		4) → Na 2 SO 4 + H 2 O
		5) → Na 2 SO 3 + H 2 O

odgovor:

Dio 2

20. Shema transformacija je data:

ZnS → X → ZnCl 2 → Zn (OH) 2

21.

22.

proces njegovog prepoznavanja.

Sistem ocjenjivanja radova iz hemije

Dijelovi 1 i 2

Ispravno izvršenje svakog zadatka Dio 1 (1-15) ocjenjuje se sa 1 bodom. Za ispunjavanje zadatka sa izborom odgovora daje se 1 bod, pod uslovom da je naveden samo jedan broj tačnog odgovora. Ako su označena dva ili više odgovora, uključujući i tačan, onda odgovor nije validan.

Z Zadatak sa kratkim odgovorom smatra se tačno urađenim ako je u zadacima 16-17 redosled brojeva je tačan. Za potpuni tačan odgovor na zadatak daju se 2 boda, ako se napravi jedna greška, onda se odgovor procjenjuje sa 1 bod. Ako se naprave dvije ili više grešaka ili nema odgovora, dodjeljuje se 0 bodova. Vježba 18-19 smatra se ispravno izvršenim ako su 3 korespondencije ispravno uspostavljene. Odgovor se smatra djelimično tačnim, u kojem se utvrđuju 2 od 3 podudaranja, a procjenjuje se na 1 bod. Ostale opcije se smatraju netačnim odgovorom i boduju se 0 bodova.

№ zadataka	odgovori	№ zadataka	odgovori

Dio 2

Kriterijumi za ocjenu izvršenja zadataka sa detaljnim odgovorom

20. Shema transformacija je data:

ZnS → X → ZnCl 2 → Zn (OH) 2

Zapišite jednadžbe molekularne reakcije koje možete koristiti

izvršiti naznačene transformacije. Za treću transformaciju, sastavite

skraćena jednačina ionske reakcije.

Elementi odgovora
Napisane su jednadžbe reakcija koje odgovaraju shemi transformacije: 1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2 2) ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O 3) ZnCl 2 + 2KOH = Zn (OH) 2 + 2KCl 4) Sastavio skraćenu ionsku jednačinu za treću transformaciju: Zn +2 + 2OH - = Zn (OH) 2
Kriterijumi ocjenjivanja	Poeni
Tačno napisane 3 jednadžbe reakcija.
Tačno napisane 2 jednadžbe reakcija.
Tačno napisana 1 jednačina reakcije.
Maksimalni rezultat

21. Ugljični dioksid je propušten kroz 171 g otopine barij hidroksida masenog udjela od 5% sve dok se nije formirao barij karbonat. Izračunajte zapreminu (n.a.) izreagovanog gasa.

Elementi odgovora (druge formulacije odgovora su dozvoljene bez iskrivljavanja njegovog značenja)
1) Jednačina reakcije je sastavljena: CO 2 + Ba (OH) 2 = BaCO 3 + H 2 O 2) Izračunajte masu i količinu supstance barijum hidroksida sadržane u rastvoru: m (Ba (OH) 2) = m (p-pa) . w / 100 = 171 . 0,05 =8,55 n (Ba (OH) 2) = m (Ba (OH) 2) / M (Ba (OH) 2) = 8,55 / 171 = 0,05 mol 3) Zapremina ugljičnog dioksida koji je izreagovao određuje se: Prema jednadžbi reakcije n (CO 2) = n (Ba (OH) 2) = 0,05 mol V (CO 2) = n (CO 2). V m = 0,05. 22,4 = 1,12 l
Kriterijumi ocjenjivanja	Poeni
Odgovor je tačan i potpun, uključuje sve imenovane elemente.
Svi elementi odgovora su pogrešno napisani.
Maksimalni rezultat

U krugu hemije učenici su ispitivali prah

crne supstance. Kao rezultat dodavanja hlorovodonične kiseline i

naknadnim zagrijavanjem dobivene smjese nastao je zeleni rastvor. U nastali rastvor uliven je rastvor srebrnog nitrata, što je rezultiralo zgrušanim talogom.

Odredite sastav ispitivane supstance i zapišite njen naziv.

Napravite 2 jednačine reakcije koje su izveli učenici u

proces njegovog prepoznavanja.

Elementi odgovora (druge formulacije odgovora su dozvoljene bez iskrivljavanja njegovog značenja)
Određuje se sastav supstance i upisuje se njen naziv: 1) CuO - bakar (II) oksid. Sastavio 2 jednadžbe reakcija koje su učenici izveli u procesu istraživanja nepoznate supstance: 2) CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O 3) CuCl 2 + 2AgNO 3 → Cu (NO 3) 2 + 2AgCl ↓
Kriterijumi ocjenjivanja	Poeni
Odgovor je tačan i potpun, uključuje sve imenovane elemente.
Tačno zabilježena prva 2 elementa od navedenog.
Tačno zabilježen 1 od gore navedenih elemenata (1. ili 2.).
Svi elementi odgovora su pogrešno napisani.
Maksimalni rezultat