Portalda reklama

Uch modda bilan reaksiya tenglamalari. Kimyoviy reaksiyalar tenglamalari qanday yoziladi? Kimyoviy reaksiya tenglamalari

Ko'pincha maktab o'quvchilari va talabalar bu nomni yozishlari kerak. ionli reaksiya tenglamalari. Xususan, kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonida taklif qilingan 31-topshiriq ushbu mavzuga bag'ishlangan. Ushbu maqolada biz qisqa va to'liq ionli tenglamalarni yozish algoritmini batafsil ko'rib chiqamiz va turli darajadagi murakkablikdagi ko'plab misollarni tahlil qilamiz.

Nega ionli tenglamalar kerak?

Shuni eslatib o'tamanki, ko'plab moddalar suvda eriganida (va nafaqat suvda!), dissotsiatsiya jarayoni sodir bo'ladi - moddalar ionlarga parchalanadi. Masalan, suvli muhitda HCl molekulalari vodorod kationlariga (H +, aniqrog'i H 3 O +) va xlor anionlariga (Cl -) ajraladi. Natriy bromidi (NaBr) suvli eritmada molekulalar shaklida emas, balki gidratlangan Na + va Br - ionlari shaklida bo'ladi (darvoqe, qattiq natriy bromidda ham ionlar mavjud).

"Oddiy" (molekulyar) tenglamalarni yozishda biz reaksiyaga kirishadigan molekulalar emas, balki ionlar ekanligini hisobga olmaymiz. Bu erda, masalan, xlorid kislotasi va natriy gidroksid o'rtasidagi reaktsiya tenglamasi qanday ko'rinadi:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O. (1)

Albatta, bu diagramma jarayonni to'liq to'g'ri tasvirlamaydi. Yuqorida aytib o'tganimizdek, suvli eritmada HCl molekulalari deyarli yo'q, ammo H + va Cl - ionlari mavjud. NaOH bilan ham xuddi shunday. Quyidagilarni yozish to'g'riroq bo'ladi:

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O. (2)

Bu shunday to'liq ionli tenglama. "Virtual" molekulalar o'rniga biz eritmada (kationlar va anionlar) mavjud bo'lgan zarralarni ko'ramiz. Biz H 2 O ni nima uchun molekulyar shaklda yozdik, degan savolga to'xtalmaymiz. Bu biroz keyinroq tushuntiriladi. Ko'rib turganingizdek, hech qanday murakkab narsa yo'q: biz molekulalarni ularning dissotsiatsiyasi paytida hosil bo'lgan ionlar bilan almashtirdik.

Biroq, hatto to'liq ionli tenglama ham mukammal emas. Darhaqiqat, diqqat bilan ko'rib chiqing: (2) tenglamaning chap va o'ng tomonida bir xil zarrachalar mavjud - Na + kationlari va Cl - anionlar. Bu ionlar reaksiya jarayonida o'zgarmaydi. Nega ular umuman kerak? Keling, ularni olib tashlaymiz va olamiz Qisqa ionli tenglama:

H + + OH - = H 2 O. (3)

Ko'rib turganingizdek, bularning barchasi H + va OH - ionlarining suv hosil bo'lishi bilan o'zaro ta'siriga (neytralizatsiya reaktsiyasi) tushadi.

Barcha to'liq va qisqa ionli tenglamalar yoziladi. Agar biz kimyo fanidan Yagona davlat imtihonidagi 31-muammoni hal qilganimizda, buning uchun maksimal ball - 2 ball olgan bo'lardik.


Shunday qilib, yana bir bor terminologiya haqida:

  • HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - molekulyar tenglama (reaksiya mohiyatini sxematik aks ettiruvchi "oddiy" tenglama);
  • H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O - to'liq ionli tenglama (eritmadagi haqiqiy zarralar ko'rinadi);
  • H + + OH - = H 2 O - qisqa ionli tenglama (biz barcha "axlatlarni" olib tashladik - jarayonda ishtirok etmaydigan zarralar).

Ionli tenglamalarni yozish algoritmi

  1. Reaksiyaning molekulyar tenglamasini tuzamiz.
  2. Eritmada sezilarli darajada dissotsilanadigan barcha zarralar ionlar shaklida yoziladi; dissotsilanishga moyil bo'lmagan moddalar "molekulalar shaklida" qoladi.
  3. Biz tenglamaning ikki qismidan deb ataladigan narsani olib tashlaymiz. kuzatuvchi ionlari, ya'ni jarayonda ishtirok etmaydigan zarralar.
  4. Biz koeffitsientlarni tekshiramiz va yakuniy javobni olamiz - qisqa ionli tenglama.

1-misol. Bariy xlorid va natriy sulfatning suvdagi eritmalarining oʻzaro taʼsirini tavsiflovchi toʻliq va qisqa ionli tenglamalarni yozing.

Yechim. Biz taklif qilingan algoritmga muvofiq harakat qilamiz. Avval molekulyar tenglama tuzamiz. Bariy xlorid va natriy sulfat ikkita tuzdir. Ma’lumotnomaning “Noorganik birikmalarning xossalari” bo‘limini ko‘rib chiqamiz. Reaksiya jarayonida cho’kma hosil bo’lsa, tuzlar o’zaro ta’sir qilishi mumkinligini ko’ramiz. Keling, tekshiramiz:

2-mashq. Quyidagi reaksiyalar uchun tenglamalarni to‘ldiring:

  1. KOH + H2SO4 =
  2. H 3 PO 4 + Na 2 O=
  3. Ba(OH) 2 + CO 2 =
  4. NaOH + CuBr 2 =
  5. K 2 S + Hg(NO 3) 2 =
  6. Zn + FeCl 2 =

3-mashq. Quyidagi reaksiyalar (suvli eritmada) molekulyar tenglamalarini yozing: a) natriy karbonat va nitrat kislota, b) nikel (II) xlorid va natriy gidroksid, c) fosfor kislotasi va kaltsiy gidroksid, d) kumush nitrat va kaliy xlorid, e. ) fosfor oksidi (V) va kaliy gidroksid.

Ushbu uchta vazifani bajarishda sizda hech qanday muammo bo'lmasligini chin dildan umid qilaman. Agar bunday bo'lmasa, siz "Noorganik birikmalarning asosiy sinflarining kimyoviy xossalari" mavzusiga qaytishingiz kerak.

Molekulyar tenglamani qanday qilib to'liq ionli tenglamaga aylantirish mumkin

Qiziq boshlanadi. Qaysi moddalar ion sifatida yozilishi va qaysi biri "molekulyar shaklda" qolishi kerakligini tushunishimiz kerak. Siz quyidagilarni eslab qolishingiz kerak bo'ladi.

Ion shaklida yozing:

  • eruvchan tuzlar (ta'kidlayman, faqat suvda yaxshi eriydigan tuzlar);
  • ishqorlar (ishqorlar suvda eriydigan asoslar ekanligini eslatib o'taman, lekin NH 4 OH emas);
  • kuchli kislotalar (H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HBr, HI, HClO 4, HClO 3, H 2 SeO 4, ...).

Ko'rib turganingizdek, ushbu ro'yxatni eslab qolish unchalik qiyin emas: u kuchli kislotalar va asoslarni va barcha eruvchan tuzlarni o'z ichiga oladi. Aytgancha, kuchli elektrolitlar (erimaydigan tuzlar) ushbu ro'yxatga kiritilmaganidan norozi bo'lishi mumkin bo'lgan ayniqsa hushyor yosh kimyogarlar uchun men sizga quyidagilarni ayta olaman: erimaydigan tuzlarni ushbu ro'yxatga kiritmaslik hech qanday inkor etmaydi. ular kuchli elektrolitlar ekanligi.

Boshqa barcha moddalar ionli tenglamalarda molekulalar shaklida bo'lishi kerak. "Boshqa barcha moddalar" degan noaniq atama bilan qoniqmagan va mashhur film qahramonidan o'rnak olib, "to'liq ro'yxatni e'lon qilishni" talab qiladigan talabchan o'quvchilar uchun men quyidagi ma'lumotlarni beraman.

Molekulalar shaklida yozing:

  • barcha erimaydigan tuzlar;
  • barcha zaif asoslar (shu jumladan erimaydigan gidroksidlar, NH 4 OH va shunga o'xshash moddalar);
  • barcha kuchsiz kislotalar (H 2 CO 3, HNO 2, H 2 S, H 2 SiO 3, HCN, HClO, deyarli barcha organik kislotalar ...);
  • umuman olganda, barcha zaif elektrolitlar (shu jumladan, suv !!!);
  • oksidlar (barcha turlari);
  • barcha gazsimon birikmalar (xususan, H 2, CO 2, SO 2, H 2 S, CO);
  • oddiy moddalar (metalllar va metall bo'lmaganlar);
  • deyarli barcha organik birikmalar (organik kislotalarning suvda eriydigan tuzlari bundan mustasno).

Voy, men hech narsani unutmaganga o'xshayman! Garchi bu osonroq bo'lsa-da, mening fikrimcha, 1-sonli ro'yxatni eslab qolish. 2-ro'yxatdagi asosiy muhim narsalardan men yana bir bor suvni eslatib o'taman.


Keling, mashq qilaylik!

2-misol. Mis (II) gidroksid va xlorid kislotaning o'zaro ta'sirini tavsiflovchi to'liq ionli tenglamani yozing.

Yechim. Tabiiyki, molekulyar tenglamadan boshlaylik. Mis (II) gidroksid erimaydigan asosdir. Barcha erimaydigan asoslar kuchli kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, tuz va suv hosil qiladi:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O.

Keling, qaysi moddalarni ion, qaysilarini molekula sifatida yozish kerakligini bilib olaylik. Yuqoridagi ro'yxatlar bizga yordam beradi. Mis (II) gidroksid - erimaydigan asos (eruvchanlik jadvaliga qarang), zaif elektrolit. Erimaydigan asoslar molekulyar shaklda yoziladi. HCl kuchli kislota bo'lib, eritmada deyarli butunlay ionlarga ajraladi. CuCl 2 eruvchan tuzdir. Biz uni ion shaklida yozamiz. Suv - faqat molekulalar shaklida! Biz to'liq ion tenglamasini olamiz:

Su(OH) 2 + 2H + + 2Cl - = Cu 2+ + 2Cl - + 2H 2 O.

3-misol. Karbonat angidridning NaOH ning suvdagi eritmasi bilan reaksiyasining to‘liq ionli tenglamasini yozing.

Yechim. Karbonat angidrid tipik kislotali oksid, NaOH ishqordir. Kislotali oksidlar ishqorlarning suvli eritmalari bilan o'zaro ta'sirlashganda tuz va suv hosil bo'ladi. Reaksiya uchun molekulyar tenglamani tuzamiz (aytmoqchi, koeffitsientlar haqida unutmang):

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O.

CO 2 - oksid, gazsimon birikma; molekulyar shaklni saqlash. NaOH - kuchli asos (ishqoriy); Biz uni ionlar shaklida yozamiz. Na 2 CO 3 - eruvchan tuz; ionlar shaklida yozamiz. Suv zaif elektrolit bo'lib, amalda ajralmaydi; molekulyar shaklda qoldiring. Biz quyidagilarni olamiz:

CO 2 + 2Na + + 2OH - = Na 2+ + CO 3 2- + H 2 O.

4-misol. Suvli eritmadagi natriy sulfid rux xlorid bilan reaksiyaga kirishib, cho‘kma hosil qiladi. Ushbu reaksiya uchun toʻliq ion tenglamasini yozing.

Yechim. Natriy sulfid va rux xlorid tuzlardir. Ushbu tuzlar o'zaro ta'sirlashganda, sink sulfid cho'kmasi cho'kadi:

Na 2 S + ZnCl 2 = ZnS↓ + 2NaCl.

Men darhol to'liq ion tenglamasini yozaman va siz uni o'zingiz tahlil qilasiz:

2Na + + S 2- + Zn 2+ + 2Cl - = ZnS↓ + 2Na + + 2Cl -.

Men sizga mustaqil ish va qisqa test uchun bir nechta topshiriqlarni taklif qilaman.

4-mashq. Quyidagi reaksiyalar uchun molekulyar va to‘liq ion tenglamalarini yozing:

  1. NaOH + HNO3 =
  2. H2SO4 + MgO =
  3. Ca(NO 3) 2 + Na 3 PO 4 =
  4. CoBr 2 + Ca(OH) 2 =

5-mashq. Quyidagilarning o'zaro ta'sirini tavsiflovchi to'liq ionli tenglamalarni yozing: a) azot oksidi (V) bariy gidroksidning suvdagi eritmasi bilan, b) seziy gidroksidning gidroiod kislotasi bilan eritmasi, v) mis sulfat va kaliy sulfidning suvdagi eritmalari, d) kaltsiy gidroksid. va temir nitratning suvli eritmasi (III).

Davom etayotgan kimyoviy reaksiyalarni tavsiflash uchun kimyoviy reaksiyalar tenglamalari tuziladi. Ularda teng belgisining chap tomonida (yoki strelka →) reaksiyaga kirishuvchi moddalarning formulalari (reaksiyaga kirishuvchi moddalar) va o'ngda - reaksiya mahsulotlari (kimyoviy reaksiyadan keyin olingan moddalar) yoziladi. Biz tenglama haqida gapirayotganimiz sababli, tenglamaning chap tomonidagi atomlar soni o'ngdagiga teng bo'lishi kerak. Shuning uchun kimyoviy reaktsiya diagrammasi tuzilgandan so'ng (reaktivlar va mahsulotlarni qayd etish) atomlar sonini tenglashtirish uchun koeffitsientlar almashtiriladi.

Koeffitsientlar - bu reaksiyaga kirishadigan molekulalar sonini ko'rsatadigan moddalar formulalari oldidagi raqamlar.

Masalan, kimyoviy reaksiyada vodorod gazi (H 2) kislorod gazi (O 2) bilan reaksiyaga kirishadi deylik. Natijada suv (H 2 O) hosil bo'ladi. Reaktsiya sxemasi quyidagicha ko'rinadi:

H 2 + O 2 → H 2 O

Chap tomonda ikkita vodorod va kislorod atomlari, o'ngda esa ikkita vodorod atomi va faqat bitta kislorod mavjud. Aytaylik, bitta vodorod molekulasi va bitta kislorod reaksiyasi natijasida ikkita suv molekulasi hosil bo'ladi:

H 2 + O 2 → 2H 2 O

Endi reaksiyadan oldin va keyin kislorod atomlari soni teng. Ammo reaksiyadan oldin vodorod ikki baravar kam. Ikki molekula suv hosil qilish uchun ikkita vodorod molekulasi va bitta kislorod molekulasi kerak degan xulosaga kelish kerak. Keyin biz quyidagi reaktsiya sxemasini olamiz:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Bu erda turli xil kimyoviy elementlarning atomlari soni reaktsiyadan oldin va keyin bir xil bo'ladi. Bu shuni anglatadiki, bu endi faqat reaktsiya sxemasi emas, balki reaksiya tenglamasi. Reaktsiya tenglamalarida turli xil kimyoviy elementlarning atomlari soni teng ekanligini ta'kidlash uchun o'q ko'pincha teng belgisi bilan almashtiriladi:

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

Ushbu reaktsiyani ko'rib chiqing:

NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

Reaksiyadan so'ng uchta natriy atomini o'z ichiga olgan fosfat hosil bo'ldi. Reaksiyadan oldin natriy miqdorini tenglashtiramiz:

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O

Reaksiya oldidan vodorod miqdori oltita atom (natriy gidroksidda uchta va fosfor kislotasida uchta). Reaksiyadan keyin faqat ikkita vodorod atomi mavjud. Oltini ikkiga bo'lish uchtani beradi. Bu shuni anglatadiki, siz uchta raqamni suv oldiga qo'yishingiz kerak:

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

Reaksiyadan oldin va keyin kislorod atomlarining soni bir xil, ya'ni koeffitsientlarni keyingi hisoblash kerak emas.

Reaksiya haqidagi miqdoriy va sifat ma'lumotlarini aks ettiruvchi kimyoviy o'zaro ta'sir rekordi kimyoviy reaksiya tenglamasi deyiladi. Reaksiya kimyoviy va matematik belgilar yordamida yoziladi.

Asosiy qoidalar

Kimyoviy reaktsiyalar ba'zi moddalarning (reagentlarning) boshqalarga (reaktsiya mahsulotlari) aylanishini o'z ichiga oladi. Bu moddalarning tashqi elektron qobiqlarining o'zaro ta'siri tufayli yuzaga keladi. Natijada, boshlang'ich birikmalardan yangi birikmalar hosil bo'ladi.

Kimyoviy reaksiyaning borishini grafik tarzda ifodalash uchun kimyoviy tenglamalarni tuzish va yozish uchun ma'lum qoidalar qo'llaniladi.

Chap tomonda bir-biri bilan o'zaro ta'sir qiluvchi asl moddalar yoziladi, ya'ni. umumlashtiriladi. Bitta modda parchalanganda uning formulasi yoziladi. Kimyoviy reaksiya jarayonida olingan moddalar o'ng tomonda yozilgan. Belgilar bilan yozilgan tenglamalarga misollar:

  • CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4;
  • CaCO 3 = CaO + CO 2;
  • 2Na 2 O 2 + 2CO 2 → 2Na 2 CO 3 + O 2;
  • CH 3 COONa + H 2 SO 4 (kons.) → CH 3 COOH + NaHSO 4;
  • 2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2.

Kimyoviy formulalar oldidagi koeffitsientlar moddaning molekulalari sonini ko'rsatadi. Birlik ko'rsatilmagan, lekin nazarda tutilgan. Masalan, Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 tenglamasi bitta bariy molekulasi va ikkita suv molekulasidan bir molekula bariy gidroksid va bitta vodorod gidroksid olinishini ko'rsatadi. Agar siz vodorod miqdorini hisoblasangiz, o'ng va chap tomonda to'rtta atom olasiz.

Belgilar

Kimyoviy reaktsiyalar tenglamalarini tuzish uchun siz reaktsiya qanday borishini ko'rsatadigan ma'lum belgilarni bilishingiz kerak. Kimyoviy tenglamalarda quyidagi belgilar qo'llaniladi:

  • → - qaytarilmas, to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya (bir yo'nalishda ketadi);
  • ⇄ yoki ↔ - reaktsiya teskari (har ikki yo'nalishda ham davom etadi);
  • - gaz chiqariladi;
  • ↓ - cho'kma paydo bo'ladi;
  • hn - yoritish;
  • t° - harorat (darajalar soni ko'rsatilishi mumkin);
  • Q - issiqlik;
  • E(qattiq) - qattiq modda;
  • E(gas) yoki E(g) - gazsimon modda;
  • E(kons.) - konsentrlangan modda;
  • E(aq) - moddaning suvdagi eritmasi.

Guruch. 1. Yog'ingarchilik.

O'q (→) o'rniga moddaning saqlanish qonuniga muvofiqligini ko'rsatadigan teng belgisi (=) qo'yilishi mumkin: chapda ham, o'ngda ham moddalar atomlari soni bir xil. Tenglamalarni yechishda strelka birinchi bo'lib qo'yiladi. O'ng va chap tomonning koeffitsientlari va tenglamalarini hisoblab chiqqandan so'ng, o'q ostida chiziq chiziladi.

Reaktsiya shartlari (harorat, yorug'lik) reaksiya belgisi (→,⇄) ustida ko'rsatilgan. Yuqorida katalizator formulalari ham yozilgan.

Guruch. 2. Reaksiya sharoitlariga misollar.

Tenglamalar qanday?

Kimyoviy tenglamalar turli mezonlarga ko'ra tasniflanadi. Asosiy tasniflash usullari jadvalda keltirilgan.

Imzo

Reaksiyalar

Tavsif

Misol

Reaktivlar va yakuniy moddalar miqdorini o'zgartirish orqali

O'zgartirishlar

Oddiy va murakkab moddalardan yangi oddiy va murakkab moddalar hosil bo'ladi

2Na +2H 2 O → 2NaOH + H 2

Ulanishlar

Bir qancha moddalar yangi modda hosil qiladi

C + O 2 = CO 2

Parchalanishlar

Bir moddadan bir nechta moddalar hosil bo'ladi

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Ion almashinuvi

Tarkibi (ionlar) almashinuvi

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

Issiqlik chiqarish orqali

Ekzotermik

Issiqlikni chiqarish

C + 2H 2 = CH 4 + Q

Endotermik

Issiqlikni yutish

N 2 + O 2 → 2NO – Q

Energiya ta'sirining turi bo'yicha

Elektrokimyoviy

Elektr tokining harakati

Fotokimyoviy

Nurning harakati

Termokimyoviy

Yuqori haroratning ta'siri

Agregat holati bo'yicha

Bir hil

Xuddi shu holat

CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓

Heterojen

Har xil holat

4H 2 O (l) + 3Fe (s) → Fe 3 O 4 + 4H 2

Faqat teskari reaktsiyalarga xos bo'lgan kimyoviy muvozanat tushunchasi mavjud. Bu to'g'ridan-to'g'ri va teskari reaktsiyalarning tezligi, shuningdek moddalarning konsentratsiyasi teng bo'lgan holat. Bu holat kimyoviy muvozanat konstantasi bilan tavsiflanadi.

Harorat, bosim, yorug'likning tashqi ta'siri ostida reaktsiya ma'lum bir moddaning konsentratsiyasini kamaytirish yoki oshirish tomon siljishi mumkin. Muvozanat konstantasining haroratga bog‘liqligi izobar va izoxora tenglamalari yordamida ifodalanadi. Izotermiya tenglamasi energiya va muvozanat konstantasining bog'liqligini aks ettiradi. Bu tenglamalar reaksiya yo‘nalishini ko‘rsatadi.

Guruch. 3. Izobar, izoxora va izotermiya tenglamalari.

Biz nimani o'rgandik?

8-sinf kimyo darsida kimyoviy reaksiyalar tenglamalari mavzusi muhokama qilindi. Tenglamalarni tuzish va yozish kimyoviy reaksiyaning borishini aks ettiradi. Moddalarning holatini va reaksiya sodir bo'ladigan sharoitlarni ko'rsatadigan ma'lum belgilar mavjud. Har xil xususiyatlarga ko'ra kimyoviy reaksiyalarning bir necha turlari mavjud: moddaning miqdori, agregatsiya holati, energiyani yutish, energiya ta'siri.

Mavzu bo'yicha test

Hisobotni baholash

O'rtacha reyting: 4.3. Qabul qilingan umumiy baholar: 362.

I qism

1. Lomonosov-Lavuazye qonuni – moddalar massasining saqlanish qonuni:

2. Kimyoviy reaksiya tenglamalari kimyoviy formulalar va matematik belgilar yordamida kimyoviy reaktsiyaning an'anaviy belgilari.

3. Kimyoviy tenglama qonunga mos kelishi kerak moddalar massasini saqlash, reaksiya tenglamasida koeffitsientlarni joylashtirish orqali erishiladi.

4. Kimyoviy tenglama nimani ko'rsatadi?
1) Qanday moddalar reaksiyaga kirishadi.
2) Natijada qanday moddalar hosil bo'ladi.
3) Reaksiyadagi moddalarning miqdoriy nisbati, ya'ni reaksiyaga kirishuvchi va reaksiyaga kirishuvchi moddalar miqdori.
4) Kimyoviy reaksiya turi.

5. Bariy gidroksid va fosfor kislotasining bariy fosfat va suv hosil bo'lishi bilan o'zaro ta'siri misolida kimyoviy reaksiya sxemasida koeffitsientlarni joylashtirish qoidalari.
a) Reaksiya sxemasini, ya’ni reaksiyaga kirishuvchi va hosil bo‘ladigan moddalar formulalarini yozing:

b) reaktsiya sxemasini tuz formulasi bilan muvozanatlashni boshlang (agar mavjud bo'lsa). Esda tutingki, asos yoki tuzdagi bir nechta murakkab ionlar qavslar bilan, ularning soni esa qavslar tashqarisidagi indekslar bilan ko'rsatilgan:

c) vodorodni oxirgidan tenglashtiring:

d) kislorodni oxirgi tenglashtirish - bu koeffitsientlarni to'g'ri joylashtirish ko'rsatkichidir.
Oddiy moddaning formulasidan oldin kasr koeffitsientini yozish mumkin, shundan so'ng tenglama ikki barobar ko'p koeffitsientlar bilan qayta yozilishi kerak.

II qism

1. Reaksiya tenglamalarini tuzing, ularning sxemalari:

2. Kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini yozing:

3. Kimyoviy reaksiyadagi diagramma va koeffitsientlar yig‘indisi o‘rtasidagi muvofiqlikni o‘rnating.

4. Boshlang'ich moddalar va reaksiya mahsulotlari o'rtasida yozishmalarni o'rnating.

5. Quyidagi kimyoviy reaksiya tenglamasi nimani ko'rsatadi:

1) Mis gidroksid va xlorid kislota reaksiyaga kirishdi;
2) Reaksiya natijasida tuz va suv hosil bo'lgan;
3) 1 va 2 moddalarni ishga tushirishdan oldingi koeffitsientlar.

6. Quyidagi diagrammadan foydalanib, kasr koeffitsientini ikki barobar oshirish yordamida kimyoviy reaksiya tenglamasini tuzing:

7. Kimyoviy reaksiya tenglamasi:
4P+5O2=2P2O5
boshlang'ich moddalar va mahsulotlarning moddasi miqdorini, ularning massasini yoki hajmini ko'rsatadi:
1) fosfor - 4 mol yoki 124 g;
2) fosfor oksidi (V) – 2 mol, 284 g;
3) kislorod – 5 mol yoki 160 l.

Har xil turdagi kimyoviy moddalar va elementlar o'rtasidagi reaksiyalar kimyo fanining asosiy o'quv predmetlaridan biridir. Reaksiya tenglamasini qanday yaratishni va ularni o'z maqsadlaringiz uchun ishlatishni tushunish uchun siz moddalarning o'zaro ta'sirining barcha qonuniyatlarini, shuningdek kimyoviy reaktsiyalar bilan bog'liq jarayonlarni etarlicha chuqur tushunishingiz kerak.

Tenglamalarni yozish

Kimyoviy reaksiyani ifodalash usullaridan biri kimyoviy tenglamadir. Unda boshlang'ich moddaning va mahsulotning formulasi, har bir moddada qancha molekula borligini ko'rsatadigan koeffitsientlar qayd etiladi. Barcha ma'lum kimyoviy reaktsiyalar to'rt turga bo'linadi: almashtirish, birikma, almashish va parchalanish. Ular orasida: oksidlanish-qaytarilish, ekzogen, ion, qaytar, qaytarilmas va boshqalar.

Kimyoviy reaktsiyalar uchun tenglamalarni yozish haqida ko'proq bilib oling:

  1. Reaksiyada bir-biri bilan o'zaro ta'sir qiluvchi moddalarning nomini aniqlash kerak. Biz ularni tenglamamizning chap tomoniga yozamiz. Misol sifatida, sulfat kislota va alyuminiy o'rtasida hosil bo'lgan kimyoviy reaktsiyani ko'rib chiqing. Reagentlarni chap tomonga joylashtiramiz: H2SO4 + Al. Keyin tenglik belgisini yozamiz. Kimyoda siz o'ngga ishora qiluvchi "o'q" belgisiga yoki qarama-qarshi tomonga yo'naltirilgan ikkita o'qga duch kelishingiz mumkin, ular "qaytarilish" degan ma'noni anglatadi. Metall va kislotaning o'zaro ta'siri natijasida tuz va vodorod hosil bo'ladi. Reaksiyadan keyin olingan mahsulotlarni teng belgidan keyin, ya'ni o'ng tomonga yozing. H2SO4+Al= H2+ Al2(SO4)3. Shunday qilib, biz reaktsiya sxemasini ko'rishimiz mumkin.
  2. Kimyoviy tenglamani tuzish uchun siz koeffitsientlarni topishingiz kerak. Oldingi diagrammaga qaytaylik. Keling, uning chap tomonini ko'rib chiqaylik. Sulfat kislota taxminan 2: 4: 1 nisbatda vodorod, kislorod va oltingugurt atomlarini o'z ichiga oladi. O'ng tomonda tuzda 3 ta oltingugurt atomi va 12 ta kislorod atomi mavjud. Gaz molekulasida ikkita vodorod atomi mavjud. Chap tomonda bu elementlarning nisbati 2:3:12
  3. Alyuminiy (III) sulfat tarkibidagi kislorod va oltingugurt atomlari sonini tenglashtirish uchun tenglamaning chap tomonidagi kislota oldiga 3 koeffitsientini qo'yish kerak.Endi bizda 6 ta vodorod atomi bor. chap tomoni. Vodorod elementlari sonini tenglashtirish uchun tenglamaning o'ng tomonidagi vodorod oldiga 3 ni qo'yish kerak.
  4. Endi faqat alyuminiy miqdorini tenglashtirish qoladi. Tuz tarkibida ikkita metall atomi bo'lganligi uchun alyuminiyning oldida chap tomoniga 2 koeffitsient qo'yamiz.Natijada bu sxema bo'yicha reaksiya tenglamasini olamiz: 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2.

Kimyoviy moddalarning reaktsiyasi tenglamasini yaratishning asosiy tamoyillarini tushunib, kelajakda har qanday reaktsiyani, hatto kimyo nuqtai nazaridan eng ekzotikini yozish qiyin bo'lmaydi.