Kan metallatomer bilda icke-saltbildande oxider. Klassificering, beredning och egenskaper hos oxider. Kemiska egenskaper hos oxider

Oxider komplexa ämnen kallas, vars sammansättning av molekylerna inkluderar syreatomer i oxidationstillståndet - 2 och något annat element.

kan erhållas genom direkt interaktion av syre med ett annat element, eller indirekt (till exempel genom nedbrytning av salter, baser, syror). Under normala förhållanden är oxider i fast, flytande och gasformigt tillstånd, denna typ av föreningar är mycket vanliga i naturen. Oxider finns i jordskorpan. Rost, sand, vatten, koldioxid är oxider.

De är saltbildande och icke-saltbildande.

Saltbildande oxider– Det är oxider som bildar salter till följd av kemiska reaktioner. Dessa är oxider av metaller och icke-metaller, som när de interagerar med vatten bildar motsvarande syror, och när de interagerar med baser, motsvarande sura och normala salter. Till exempel, kopparoxid (CuO) är en saltbildande oxid, eftersom till exempel när den reagerar med saltsyra (HCl) bildas ett salt:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.

Som ett resultat av kemiska reaktioner kan andra salter erhållas:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Icke-saltbildande oxider kallas oxider som inte bildar salter. Ett exempel är CO, N 2 O, NO.

Saltbildande oxider är i sin tur av 3 typer: basiska (från ordet « bas » ), sura och amfotera.

Grundläggande oxider sådana metalloxider kallas, som motsvarar hydroxider som tillhör klassen av baser. Basiska oxider inkluderar till exempel Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO, etc.

Kemiska egenskaper basiska oxider

1. Vattenlösliga basiska oxider reagerar med vatten och bildar baser:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2. Interagera med sura oxider och bildar motsvarande salter

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. Reagera med syror för att bilda salt och vatten:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4. Reagera med amfotära oxider:

Li2O + Al2O3 -> 2LiAlO2.

Om det andra elementet i sammansättningen av oxiderna är en icke-metall eller en metall som uppvisar en högre valens (uppvisar vanligtvis från IV till VII), kommer sådana oxider att vara sura. Syraoxider (syraanhydrider) är oxider som motsvarar hydroxider som tillhör klassen syror. Detta är till exempel CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7, etc. Sura oxider löser sig i vatten och alkalier och bildar salt och vatten.

Kemiska egenskaper hos sura oxider

1. Interagera med vatten och bildar syra:

SO3 + H2O → H2SO4.

Men inte alla sura oxider reagerar direkt med vatten (SiO 2 och andra).

2. Reagera med baserade oxider för att bilda ett salt:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Interagera med alkalier och bildar salt och vatten:

CO 2 + Ba (OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

Del amfoter oxid inkluderar ett element som har amfotära egenskaper. Amfotericitet förstås som förmågan hos föreningar att uppvisa sura och basiska egenskaper beroende på förhållandena. Till exempel kan zinkoxid ZnO vara både en bas och en syra (Zn(OH)2 och H2ZnO2). Amfotericitet uttrycks i det faktum att, beroende på förhållandena, amfotera oxider uppvisar antingen basiska eller sura egenskaper.

Kemiska egenskaper hos amfotera oxider

1. Interagera med syror för att bilda salt och vatten:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2. Reagera med fasta alkalier (under fusion), som bildas som ett resultat av reaktionssaltet - natriumzinkat och vatten:

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.

När zinkoxid interagerar med en alkalilösning (samma NaOH) sker en annan reaktion:

ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2.

Koordinationsnummer - en egenskap som bestämmer antalet närmaste partiklar: atomer eller joner i en molekyl eller kristall. Varje amfoterisk metall har sitt eget koordinationsnummer. För Be och Zn är det 4; For och Al är 4 eller 6; För och Cr är det 6 eller (mycket sällan) 4;

Amfotera oxider löser sig vanligtvis inte i vatten och reagerar inte med det.

Har du några frågor? Vill du veta mer om oxider?
För att få hjälp av en handledare – anmäl dig.
Första lektionen är gratis!

webbplats, med hel eller delvis kopiering av materialet, krävs en länk till källan.

Dessa är komplexa ämnen som består av två kemiska grundämnen, varav ett är syre med oxidationstillstånd (-2). Allmän formel för oxider: EmOn, var m- antal grundämnesatomer E, a när antalet syreatomer. Oxider kan vara fasta (sand SiO 2 , sorter av kvarts), flytande (väteoxid H 2 O), gasformiga (koloxider: koldioxid CO 2 och kolmonoxid CO-gaser).

Nomenklaturen för kemiska föreningar har utvecklats med ackumuleringen av faktamaterial. Till en början, medan antalet kända föreningar var litet, användes ofta triviala namn, som inte återspeglar ett ämnes sammansättning, struktur och egenskaper, - minium Pb 3 O 4, blyglete RIO, magnesia MgO järnoxid Fe 3 O 4, lustgas N 2 O, vit arsenik As 2 O 3 Den triviala nomenklaturen ersattes av semi-systematisk nomenklatur - indikationer på antalet syreatomer i föreningen inkluderades i namnet: nitrösa- för lägre oxid- för högre grader av oxidation; anhydrid- för sura oxider.

För närvarande är övergången till modern nomenklatur nästan klar. Enligt internationell nomenklatur, i titeln oxid, elementets valens bör anges; till exempel SO 2 - svavel(IV)oxid, SO 3 - svavel(VI)oxid, CrO - krom(II)oxid, Cr2O3 - krom(III)oxid, CrO3 - krom(VI)oxid.

Enligt deras kemiska egenskaper delas oxider in i saltbildande och icke-saltbildande.

Typer av oxider

Icke-saltbildande sådana oxider kallas som inte interagerar med vare sig alkalier eller syror och inte bildar salter. Det finns få av dem, kompositionen innehåller icke-metaller.

Saltbildande Oxider kallas de som reagerar med syror eller baser och bildar salt och vatten.

Bland saltbildande oxider skiljer mellan oxider basisk, sur, amfoter.

Grundläggande oxiderär oxider som motsvarar baser. Till exempel: CuO motsvarar basen Cu (OH) 2, Na 2 O - basen av NaOH, Cu 2 O - CuOH, etc.

Oxider i det periodiska systemet

Typiska reaktioner av basiska oxider

1. Basisk oxid + syra \u003d salt + vatten (utbytesreaktion):

2. Basisk oxid + sur oxid = salt (sammansatt reaktion):

3. Basisk oxid + vatten = alkali (sammansatt reaktion):

Syraoxider är de oxider som syror motsvarar. Dessa är icke-metalloxider: N 2 O 5 motsvarar HNO 3, SO 3 - H 2 SO 4, CO 2 - H 2 CO 3, P 2 O 5 - H 4 PO 4 samt metalloxider med högt värde av oxidationstillstånd: Cr 2 + 6 O 3 motsvarar H 2 CrO 4 , Mn 2 + 7 O 7 - HMnO 4 .

Typiska reaktioner av sura oxider

1. Syraoxid + bas \u003d salt + vatten (utbytesreaktion):

2. Sur oxid + basiskt oxidsalt (sammansatt reaktion):

3. Sur oxid + vatten = syra (sammansatt reaktion):

En sådan reaktion är möjlig endast om syraoxiden är löslig i vatten.

amfotär kallas oxider, som beroende på förhållandena uppvisar basiska eller sura egenskaper. Dessa är ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, V 2 O 5.

Amfotera oxider kombineras inte direkt med vatten.

Typiska reaktioner av amfotära oxider

1. Amfoter oxid + syra \u003d salt + vatten (utbytesreaktion):

2. Amfoter oxid + bas \u003d salt + vatten eller komplex förening:

basiska oxider. TILL huvud hänvisa typiska metalloxider, de motsvarar hydroxider med basernas egenskaper.

Erhålla basiska oxider

Oxidation av metaller vid upphettning i syreatmosfär.

2Mg + O2 \u003d 2MgO

2Cu + O 2 \u003d 2CuO

Metoden är inte användbar för framställning av alkalimetalloxider. I reaktion med syre ger alkalimetaller vanligtvis peroxider, så Na 2 O, K 2 O-oxider är svåra att komma åt.

Sulfidrostning

2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2

4FeS 2 + 110 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Metoden är inte tillämpbar på aktiva metallsulfider som oxiderar till sulfater.

Nedbrytning av hydroxider

Cu(OH)2 \u003d CuO + H2O

Dettametoden kan inte användas för att erhålla oxider av alkalimetaller.

Nedbrytning av salter av syrehaltiga syror.

VaCO 3 \u003d BaO + CO 2

2Pb (NO 3) 2 \u003d 2PbO + 4N0 2 + O 2

4FeSO 4 \u003d 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

Nedbrytning utförs lätt för nitrater och karbonater, inklusive basiska salter.

2 CO 3 \u003d 2ZnO + CO 2 + H 2 O

Erhålla sura oxider

Sura oxider representeras av oxider av icke-metaller eller övergångsmetaller i höga oxidationstillstånd. De kan erhållas med metoder liknande de för basiska oxider, till exempel:

1. 4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5
2. 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
3. K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 \u003d 2CrO 3 ↓ + K 2 SO 4 + H 2 O
4. Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + SiO 2 ↓ + H 2 O

Modern kemisk vetenskap är en mängd olika grenar, och var och en av dem, förutom den teoretiska basen, är av stor tillämpad och praktisk betydelse. Vad du än rör är allt runt omkring produkter från kemisk produktion. Huvudsektionerna är oorganisk och organisk kemi. Fundera på vilka huvudklasser av ämnen som klassificeras som oorganiska och vilka egenskaper de har.

Huvudkategorier av oorganiska föreningar

Dessa inkluderar följande:

1. Oxider.
2. Salt.
3. Grunder.
4. Syror.

Var och en av klasserna representeras av en mängd olika oorganiska föreningar och är viktiga i nästan alla strukturer av mänsklig ekonomisk och industriell verksamhet. Alla de huvudsakliga egenskaperna som är karakteristiska för dessa föreningar, att vara i naturen och att erhålla studeras i skolkemikursen utan att misslyckas, i årskurserna 8-11.

Det finns en allmän tabell över oxider, salter, baser, syror, som visar exempel på att vart och ett av ämnena och deras aggregationstillstånd finns i naturen. Den visar också interaktioner som beskriver kemiska egenskaper. Men vi kommer att överväga var och en av klasserna separat och mer detaljerat.

Grupp av föreningar - oxider

4. Reaktioner, som ett resultat av vilka element förändrar CO

Me + n O + C = Me 0 + CO

1. Reagensvatten: syrabildning (SiO 2 undantag)

KO + vatten = syra

2. Reaktioner med baser:

CO 2 + 2CsOH \u003d Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. Reaktioner med basiska oxider: saltbildning

P 2 O 5 + 3MnO \u003d Mn 3 (PO 3) 2

4. OVR-reaktioner:

CO 2 + 2Ca \u003d C + 2CaO,

De visar dubbla egenskaper, interagerar enligt principen för syra-basmetoden (med syror, alkalier, basiska oxider, sura oxider). De interagerar inte med vatten.

1. Med syror: bildning av salter och vatten

AO + syra \u003d salt + H 2 O

2. Med baser (alkalier): bildning av hydroxokomplex

Al 2 O 3 + LiOH + vatten \u003d Li

3. Reaktioner med sura oxider: beredning av salter

FeO + SO 2 \u003d FeSO 3

4. Reaktioner med RO: bildning av salter, fusion

MnO + Rb 2 O = dubbelsalt Rb 2 MnO 2

5. Fusionsreaktioner med alkalier och alkalimetallkarbonater: bildning av salter

Al 2 O 3 + 2LiOH \u003d 2LiAlO 2 + H 2 O

De bildar inte syror eller alkalier. De uppvisar mycket specifika egenskaper.

Varje högre oxid, bildad både av en metall och en icke-metall, ger när den löses i vatten en stark syra eller alkali.

Syror organiska och oorganiska

I klassiskt ljud (baserat på positionerna för ED - elektrolytisk dissociation- syror är föreningar som dissocierar i ett vattenhaltigt medium till katjoner H + och anjoner av syrarester An - . Idag har syror dock noggrant studerats under vattenfria förhållanden, så det finns många olika teorier för hydroxider.

Empiriska formler för oxider, baser, syror, salter består endast av symboler, element och index som anger deras mängd i ett ämne. Till exempel uttrycks oorganiska syror med formeln H + syrarest n-. organiskt material har en annan teoretisk representation. Förutom den empiriska är det möjligt att skriva ner en fullständig och förkortad strukturformel för dem, som inte bara kommer att återspegla molekylens sammansättning och mängd, utan också arrangemanget av atomer, deras förhållande till varandra och huvuddelen. funktionell grupp för karboxylsyror -COOH.

I det oorganiska är alla syror indelade i två grupper:

• anoxisk - HBr, HCN, HCL och andra;
• syrehaltiga (oxosyror) - HClO 3 och allt där det finns syre.

Oorganiska syror klassificeras också efter stabilitet (stabila eller stabila - allt utom kolsyra och svavelhaltig, instabil eller instabil - kolsyra och svavelhaltig). Av styrka kan syror vara starka: svavelsyra, saltsyra, salpetersyra, perklorsyra och andra, såväl som svaga: svavelväte, hypoklor och andra.

Organisk kemi erbjuder inte alls sådan mångfald. Syror som är organiska till sin natur är karboxylsyror. Deras gemensamma drag är närvaron av en funktionell grupp -COOH. Till exempel HCOOH (antikum), CH3COOH (ättiksyra), C17H35COOH (stearinsyra) och andra.

Det finns ett antal syror, som särskilt noggrant betonas när man överväger detta ämne i en skolkemikurs.

1. Salt.
2. Kväve.
3. Ortofosfor.
4. Hydrobromid.
5. Kol.
6. Jod.
7. Svavel.
8. Ättik eller etan.
9. Butan eller olja.
10. Bensoic.

Dessa 10 syror i kemin är de grundläggande substanserna i motsvarande klass både i skolkursen och i allmänhet inom industri och syntes.

Egenskaper hos oorganiska syror

De huvudsakliga fysikaliska egenskaperna bör i första hand tillskrivas ett annat aggregationstillstånd. Det finns trots allt ett antal syror som har formen av kristaller eller pulver (borsyra, ortofosforsyra) under normala förhållanden. De allra flesta kända oorganiska syror är olika vätskor. Kok- och smältpunkter varierar också.

Syror kan orsaka allvarliga brännskador, eftersom de har förmågan att förstöra organiska vävnader och hud. Indikatorer används för att detektera syror:

• metylorange (i normal miljö - orange, i syror - röd),
• lackmus (i neutral - violett, i syror - röd) eller några andra.

De viktigaste kemiska egenskaperna inkluderar förmågan att interagera med både enkla och komplexa ämnen.

Kemiska egenskaper hos oorganiska syror

Vad interagerar de med?	Exempel på reaktion
1. Med enkla ämnen-metaller. Obligatoriskt villkor: metallen måste stå i ECHRNM före väte, eftersom metallerna som står efter väte inte kan ersätta den från syrors sammansättning. Som ett resultat av reaktionen bildas alltid väte i form av en gas och ett salt.
2. Med baser. Resultatet av reaktionen är salt och vatten. Sådana reaktioner av starka syror med alkalier kallas neutraliseringsreaktioner.	Vilken syra som helst (stark) + löslig bas = salt och vatten
3. Med amfotära hydroxider. Slutsats: salt och vatten.	2HNO 2 + berylliumhydroxid \u003d Be (NO 2) 2 (medelsalt) + 2H 2 O
4. Med basiska oxider. Resultat: vatten, salt.	2HCL + FeO = järn(II)klorid + H2O
5. Med amfotära oxider. Slutlig effekt: salt och vatten.	2HI + ZnO = ZnI2 + H2O
6. Med salter bildade av svagare syror. Slutlig effekt: salt och svag syra.	2HBr + MgCO3 = magnesiumbromid + H2O + CO2

När de interagerar med metaller reagerar inte alla syror på samma sätt. Kemi (årskurs 9) i skolan innebär en mycket ytlig studie av sådana reaktioner, men även på denna nivå beaktas de specifika egenskaperna hos koncentrerad salpetersyra och svavelsyra när de interagerar med metaller.

Hydroxider: alkalier, amfotera och olösliga baser

Oxider, salter, baser, syror - alla dessa klasser av ämnen har en gemensam kemisk natur, vilket förklaras av strukturen hos kristallgittret, såväl som den ömsesidiga påverkan av atomer i sammansättningen av molekyler. Men om det för oxider var möjligt att ge en mycket specifik definition, så är det för syror och baser svårare att göra det.

Precis som syror är baser enligt ED-teorin ämnen som kan sönderfalla i en vattenlösning till metallkatjoner Me n + och anjoner av hydroxogrupperna OH -.

• Löslig eller alkalisk (starka baser som förändras. Bildas av metaller i grupperna I, II. Exempel: KOH, NaOH, LiOH (det vill säga grundämnen i endast huvudundergrupperna tas med i beräkningen);
• Något löslig eller olöslig (medium styrka, ändra inte färgen på indikatorerna). Exempel: magnesiumhydroxid, järn (II), (III) och andra.
• Molekylära (svaga baser, i ett vattenhaltigt medium dissocierar de reversibelt till joner-molekyler). Exempel: N 2 H 4, aminer, ammoniak.
• Amfotera hydroxider (visar dubbla bassyraegenskaper). Exempel: beryllium, zink och så vidare.

Varje representerad grupp studeras i skolkemikursen i avsnittet "Fundament". Kemi årskurs 8-9 innebär en detaljerad studie av alkalier och svårlösliga föreningar.

De viktigaste karakteristiska egenskaperna hos baserna

Alla alkalier och svårlösliga föreningar finns i naturen i fast kristallint tillstånd. Samtidigt är deras smältpunkter som regel låga och dåligt lösliga hydroxider sönderdelas vid upphettning. Basfärgen är annorlunda. Om alkalierna är vita, kan kristallerna av svårlösliga och molekylära baser vara av mycket olika färger. Lösligheten för de flesta föreningar i denna klass kan ses i tabellen, som presenterar formlerna för oxider, baser, syror, salter, visar deras löslighet.

Alkalier kan ändra färgen på indikatorerna enligt följande: fenolftalein - hallon, metylorange - gul. Detta säkerställs genom den fria närvaron av hydroxogrupper i lösning. Det är därför svårlösliga baser inte ger en sådan reaktion.

De kemiska egenskaperna för varje grupp av baser är olika.

Kemiska egenskaper
alkalier	svårlösliga baser	Amfotära hydroxider
I. Interagera med KO (totalt - salt och vatten): 2LiOH + SO 3 \u003d Li 2 SO 4 + vatten II. Interagerar med syror (salt och vatten): konventionella neutraliseringsreaktioner (se syror) III. Interagera med AO för att bilda ett hydroxokomplex av salt och vatten: 2NaOH + Me + n O \u003d Na 2 Me + n O 2 + H 2 O, eller Na 2 IV. Interagerar med amfotära hydroxider för att bilda hydroxokomplexsalter: Samma som med AO, bara utan vatten V. Interagera med lösliga salter för att bilda olösliga hydroxider och salter: 3CsOH + järn(III)klorid = Fe(OH)3 + 3CsCl VI. Interagera med zink och aluminium i en vattenlösning för att bilda salter och väte: 2RbOH + 2Al + vatten = komplex med hydroxidjon 2Rb + 3H 2	I. När de värms upp kan de sönderdelas: olöslig hydroxid = oxid + vatten II. Reaktioner med syror (totalt: salt och vatten): Fe(OH)2 + 2HBr = FeBr2 + vatten III. Interagera med KO: Me + n (OH) n + KO \u003d salt + H 2 O	I. Reagerar med syror för att bilda salt och vatten: (II) + 2HBr = CuBr2 + vatten II. Reagera med alkalier: resultat - salt och vatten (tillstånd: fusion) Zn(OH)2 + 2CsOH \u003d salt + 2H2O III. De reagerar med starka hydroxider: resultatet är salter, om reaktionen sker i en vattenlösning: Cr(OH)3 + 3RbOH = Rb3

Dessa är de mest kemiska egenskaperna som baser uppvisar. Basernas kemi är ganska enkel och lyder allmänna mönster alla oorganiska föreningar.

Klass av oorganiska salter. Klassificering, fysikaliska egenskaper

Baserat på bestämmelserna i ED kan salter kallas oorganiska föreningar som dissocierar i en vattenlösning till metallkatjoner Me + n och anjoner av syrarester An n-. Så du kan tänka dig salt. Kemi ger mer än en definition, men detta är den mest korrekta.

Samtidigt, enligt deras kemiska natur, är alla salter indelade i:

• Sur (innehållande en vätekatjon). Exempel: NaHSO4.
• Basic (har en hydroxogrupp). Exempel: MgOHNO 3 , FeOHCL 2.
• Medium (består endast av en metallkatjon och en syrarest). Exempel: NaCL, CaSO 4.
• Dubbel (inkluderar två olika metallkatjoner). Exempel: NaAl(SO 4) 3.
• Komplex (hydroxokomplex, vattenkomplex och andra). Exempel: K 2 .

Salternas formler återspeglar deras kemiska natur och talar också om molekylens kvalitativa och kvantitativa sammansättning.

Oxider, salter, baser, syror har olika löslighet, vilket kan ses i motsvarande tabell.

Om vi ​​pratar om tillståndet för aggregation av salter, måste du märka deras enhetlighet. De existerar endast i fast, kristallint eller pulveriserat tillstånd. Färgskalan är ganska varierad. Lösningar av komplexa salter har som regel ljusa mättade färger.

Kemiska interaktioner för klassen av medelsalter

De har liknande kemiska egenskaper för baser, syror, salter. Oxider, som vi redan har övervägt, skiljer sig något från dem i denna faktor.

Totalt kan 4 huvudtyper av interaktioner urskiljas för medelstora salter.

I. Interaktion med syror (endast starka i termer av ED) med bildning av ett annat salt och en svag syra:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reaktioner med lösliga hydroxider med uppkomsten av salter och olösliga baser:

CuSO4 + 2LiOH = 2LiSO4-lösligt salt + Cu(OH)2 olöslig bas

III. Interaktion med ett annat lösligt salt för att bilda ett olösligt salt och ett lösligt:

PbCL2 + Na2S = PbS + 2NaCL

IV. Reaktioner med metaller till vänster om den som bildar saltet i EHRNM. I detta fall bör metallen som kommer in i reaktionen inte under normala förhållanden interagera med vatten:

Mg + 2AgCL = MgCL2 + 2Ag

Dessa är de huvudsakliga typerna av interaktioner som är karakteristiska för mediumsalter. Formlerna för komplexa, basiska, dubbla och sura salter talar för sig själva om specificiteten hos de manifesterade kemiska egenskaperna.

Formlerna för oxider, baser, syror, salter återspeglar den kemiska naturen hos alla representanter för dessa klasser av oorganiska föreningar, och ger dessutom en uppfattning om namnet på ämnet och dess fysikaliska egenskaper. Därför bör särskild uppmärksamhet ägnas åt deras skrivande. Ett stort utbud av föreningar erbjuder oss en allmänt fantastisk vetenskap - kemi. Oxider, baser, syror, salter - detta är bara en del av det stora utbudet.

Allmän formel för oxider: E x O y

Syre har det näst högsta elektronegativitetsvärdet (efter fluor), så de flesta föreningar av kemiska grundämnen med syre är oxider.

Saltbildande oxider inkluderar de oxider som har förmåga att reagera med syror eller baser för att bilda motsvarande salt och vatten. Saltbildande oxider inkluderar:

• basiska oxider, som vanligtvis bildar metaller med ett oxidationstillstånd på +1, +2. Reagerar med syror, sura oxider, amfotära oxider, vatten (endast alkali- och jordalkalimetalloxider). Det grundläggande oxidelementet blir en katjon i det resulterande saltet. Na2O, CaO, MgO, CuO.
• sura oxider- oxider av icke-metaller, såväl som metaller i oxidationstillståndet från +5 till +7. Reagera med vatten, med alkalier, med basiska oxider, med amfotära oxider. Syraoxidelementet är en del av anjonen i det resulterande saltet. Mn 2 O 7, CrO 3, SO 3, N 2 O 5.
• amfotära oxider, som bildar metaller med ett oxidationstillstånd på +3 till +5 (amfotära oxider inkluderar även BeO, ZnO, PbO, SnO). Reagerar med syror, alkalier, sura och basiska oxider.

Icke-saltbildande oxider inte interagerar med vare sig syror eller baser, bildas inte. N2O, NO, CO, SiO.

Enligt IUPAC-nomenklaturen består namnen på oxider av ordet oxid och namnet på den andra kemiskt element(med mindre elektronegativitet) i genitivfallet:

Kalciumoxid - CaO.

Om ett element kan bilda flera oxider, bör deras namn ange graden av oxidation av elementet (en romersk siffra inom parentes efter namnet):

Fe2O3 - järnoxid (III);

MnO 2 - mangan (IV) oxid.

Det är tillåtet att använda latinska prefix för att indikera antalet atomer av de element som ingår i oxidmolekylen:

Na2O är dinatriumoxid;

CO är kolmonoxid;

CO 2 - koldioxid.

Trivialnamnen på vissa oxider används också ofta:

Exempel på att lösa problem i ämnet "formler för oxider"

EXEMPEL 1

Träning	Vilken massa mangan(IV)oxid krävs för att få 14,2 g klor från saltsyra?
Lösning	Låt oss skriva reaktionsekvationen: Enligt reaktionsekvationen Låt oss ta reda på mängden ämne: Beräkna massan av manganoxid (IV):
Svar	Det är nödvändigt att ta 17,4 g mangan (IV) oxid.

EXEMPEL 2

Träning	När 16,74 g tvåvärd metall oxiderades bildades 21,54 g oxid. Identifiera metallen och beräkna ekvivalenta massor av metallen och dess oxid.
Lösning	Massan av syre i metalloxid är:

Idag börjar vi vår bekantskap med de viktigaste klasserna av oorganiska föreningar. Oorganiska ämnen är uppdelade efter sammansättning, som du redan vet, i enkla och komplexa.

OXID	SYRA	BAS	SALT
E x O y	HnA A - syrarest	Jag (OH)b OH - hydroxylgrupp	Me n A b

Komplexa oorganiska ämnen delas in i fyra klasser: oxider, syror, baser, salter. Vi börjar med oxidklassen.

OXIDER

oxider - dessa är komplexa ämnen som består av två kemiska element, varav ett är syre, med en valens lika med 2. Endast ett kemiskt element - fluor, i kombination med syre, bildar inte en oxid, utan syrefluorid OF 2.
De kallas helt enkelt - "oxid + elementnamn" (se tabell). Om valensen för ett kemiskt element är variabel, indikeras det med en romersk siffra inom parentes efter namnet på det kemiska elementet.

Formel	namn	Formel	namn
	kolmonoxid (II)	Fe2O3	järn(III)oxid
	kväveoxid (II)	CrO3	krom(VI)oxid
Al2O3	aluminiumoxid		zinkoxid
N2O5	kväveoxid (V)	Mn2O7	mangan(VII)oxid

Klassificering av oxider

Alla oxider kan delas in i två grupper: saltbildande (basiskt, surt, amfotert) och icke-saltbildande eller indifferent.

metalloxider Jag x O y			Icke-metalloxider neMe x O y
Main	Surt	Amfotär	Surt	Likgiltig
I, II Mig	V-VII Mig	ZnO, BeO, Al2O3, Fe2O3, Cr2O3	> II neMe	I, II neMe CO, NO, N2O

1). Grundläggande oxiderär oxider som motsvarar baser. De viktigaste oxiderna är oxider metaller 1 och 2 grupper, samt metaller sidoundergrupper med valens jag och II (förutom ZnO - zinkoxid och BeO – berylliumoxid):

2). Syra oxiderär oxider som syror motsvarar. Sura oxider är icke-metalloxider (förutom icke-saltbildande - likgiltig), samt metalloxider sidoundergrupper med valens från V innan VII (Till exempel är CrO3 krom(VI)oxid, Mn2O7 är mangan(VII)oxid):

3). Amfotära oxiderär oxider, som motsvarar baser och syror. Dessa inkluderar metalloxider huvud- och sekundära undergrupper med valens III , ibland IV , såväl som zink och beryllium (till exempel, BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3).

4). Icke-saltbildande oxiderär oxider som är likgiltiga för syror och baser. Dessa inkluderar icke-metalloxider med valens jag och II (Till exempel N2O, NO, CO).

Slutsats: karaktären hos oxidernas egenskaper beror främst på elementets valens.

Till exempel kromoxider:

CrO(II- huvud);

Cr 2 O 3 (III- amfoterisk);

CrO 3 (VII- syra).

Klassificering av oxider

(genom löslighet i vatten)

Syra oxider	Grundläggande oxider	Amfotära oxider
Lösligt i vatten. Undantag - SiO 2 (ej lösligt i vatten)	Endast oxider av alkali- och jordalkalimetaller löser sig i vatten. (detta är metaller I "A" och II "A" grupper, undantag Be , Mg )	De interagerar inte med vatten. Olösligt i vatten

Slutför uppgifterna:

1. Skriv ner separat de kemiska formlerna för saltbildande sura och basiska oxider.

NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.

2. Ämnen ges : CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, CO2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3

Skriv ner oxiderna och klassificera dem.

Erhålla oxider

Simulator "Syrgas interaktion med enkla ämnen"

1. Förbränning av ämnen (Oxidation med syre)	a) enkla ämnen Träningsapparat	2Mg + O2 \u003d 2MgO
	b) komplexa ämnen	2H 2S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2
2. Nedbrytning av komplexa ämnen (använd tabell över syror, se bilagor)	a) salt SALTt= BASISK OXID + SYRA OXID	CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
	b) Olösliga baser Jag (OH)bt= Jag x O y+ H 2 O	Cu (OH) 2 t \u003d CuO + H 2 O
	c) syrehaltiga syror HnA=SYRA OXID + H 2 O	H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2

Fysikaliska egenskaper hos oxider

Vid rumstemperatur är de flesta oxider fasta ämnen (CaO, Fe 2 O 3, etc.), en del är vätskor (H 2 O, Cl 2 O 7, etc.) och gaser (NO, SO 2, etc.).

Kemiska egenskaper hos oxider

KEMISKA EGENSKAPER HOS BASISKA OXIDER 1. Basisk oxid + syraoxid \u003d salt (r. föreningar) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 2. Basisk oxid + syra \u003d salt + H 2 O (r. utbyte) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Basisk oxid + vatten \u003d Alkali (r. föreningar) Na2O + H2O \u003d2 NaOH

SYRAOXIDERS KEMISKA EGENSKAPER 1. Syraoxid + Vatten \u003d Syra (sid. Föreningar) Med O 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3, SiO 2 - reagerar inte 2. Syraoxid + Bas \u003d Salt + H 2 O (r. utbyte) P 2 O 5 + 6 KOH \u003d 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Basisk oxid + syraoxid \u003d salt (sid. förening) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 4. Mindre flyktiga ämnen ersätter fler flyktiga ämnen från sina salter CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

KEMISKA EGENSKAPER HOS AMFOTERA OXIDER De interagerar med både syror och alkalier. ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O ZnO + 2 NaOH + H 2 O \u003d Na 2 [Zn (OH) 4] (i lösning) ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2O (när smält)

Applicering av oxider

Vissa oxider löser sig inte i vatten, men många reagerar med vatten för att kombinera:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

CaO + H 2 O = Ca( Åh) 2

Resultatet är ofta mycket önskvärda och användbara föreningar. Till exempel är H 2 SO 4 svavelsyra, Ca (OH) 2 är släckt kalk, etc.

Om oxider är olösliga i vatten, så använder människor skickligt denna egenskap också. Till exempel är zinkoxid ZnO ett vitt ämne, därför används det för att framställa vit oljefärg (zinkvit). Eftersom ZnO är praktiskt taget olösligt i vatten kan alla ytor målas med zinkvit, även de som utsätts för nederbörd i atmosfären. Olöslighet och icke-toxicitet gör det möjligt att använda denna oxid vid tillverkning av kosmetiska krämer och pulver. Apotekare gör det till ett sammandragande och torkande pulver för utvärtes bruk.

Titanoxid (IV) - TiO 2 har samma värdefulla egenskaper. Den har också en vacker vit färg och används för att göra titanvit. TiO 2 är olösligt inte bara i vatten utan också i syror, därför är beläggningar gjorda av denna oxid särskilt stabila. Denna oxid läggs till plast för att ge den en vit färg. Det är en del av emaljerna för metall- och keramikredskap.

Kromoxid (III) - Cr 2 O 3 - mycket starka kristaller av mörkgrön färg, olösliga i vatten. Cr 2 O 3 används som pigment (färg) vid tillverkning av dekorativt grönt glas och keramik. Den välkända GOI-pastan (förkortning av namnet "State Optical Institute") används för slipning och polering av optik, metall produkter inom smycken.

På grund av krom(III)oxidens olöslighet och styrka används den också i tryckfärger (till exempel för att färga sedlar). I allmänhet används oxider av många metaller som pigment för en mängd olika färger, även om detta inte på något sätt är deras enda användning.

Uppgifter för att fixa

1. Skriv ner separat de kemiska formlerna för saltbildande sura och basiska oxider.

NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.

2. Ämnen ges : CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, CO2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3

Välj från listan: basiska oxider, sura oxider, indifferenta oxider, amfotera oxider och ge dem namn.

3. Avsluta UCR, ange typ av reaktion, namnge reaktionsprodukterna

Na2O + H2O =

N2O5 + H2O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 \u003d

K 2 O + CO 2 \u003d

Cu (OH) 2 \u003d? +?

4. Utför omvandlingarna enligt schemat:

1) K → K2O → KOH → K2SO4

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P2O5 → H3PO4 → K3PO4