Razgradnja Kno3 pri reakcijski temperaturi. Alternativa taljenju. II. Motivacijski trenutek
Prednosti
To vrsto goriva mi je še posebej všeč, ker je nestrupeno. Sestavljen je iz živila in gnojila. Na ta način mi ni treba preveč skrbeti, da bi z njim ravnal ali izgubil koščke na dvorišču. KNO3 se uporablja kot konzervans za meso v proizvodnji klobas in v medicini. V mladosti sem dobil KNO3 v lekarni, kjer je na stekleničkah pisalo kaj jemati? čajno žličko, raztopljeno v vodi kot diuretik. Našel sem ga tudi v mesnici, kjer so ga uporabljali pri izdelavi klobas. In opazil sem, da moja zobna pasta vsebuje KNO3 kot desenzibilizator. Tako ni treba skrbeti za zmerno izpostavljenost in celo zaužitje majhnih količin KNO3 večini ljudi ne bo povzročilo takojšnje škode. Ko sem pogledal vrečko Petrovega posebnega tekočega gnojila, sem opazil, da je prvi na seznamu kalijev nitrat. Rastline ga obožujejo.
Opozorila za KNO3:
- Obstajajo dokazi, da lahko uporaba nitratov/nitritov v hrani povzroči raka, in čeprav je uživanje KNO3 možno, ni priporočljivo.
- Ko ga zaužijemo, se kalijev nitrat presnovi v kalijev nitrit, ki je strupen in še posebej nevaren za otroke! Hranite ga izven njihovega dosega!
- Nekateri ljudje po izpostavljenosti KNO3 razvijejo dermatitis. Če ste dovzetni za to, uporabite rokavice.
- Vdihavanje velike količine Prah KNO3 lahko povzroči poškodbe pljuč. Če ste izpostavljeni prahu KNO3, nosite ustrezen respirator.
Druge dobre stvari o Rcandyju:
- Stabilen, se ne zruši, pod pogojem, da je izoliran od zračne vlage
- Lahko se preoblikuje, lahko se segreva in oblikuje v skoraj poljubno obliko ali stisne v obliko z ročnim pritiskom
- Odlična tlačna trdnost, dobra natezna trdnost.
- Proizvaja goste oblake belega dima, lahko se uporablja kot sledilnik.
- Hitrost gorenja je mogoče nadzorovati s temperaturo kuhanja, pa tudi z dodajanjem dodatkov.
- Relativno neobčutljiv na vžig zaradi udarca ali trenja, lahko ga vrtate, rezate, zabijate brez vžiga.*
Napake
- Ni mi všeč dejstvo, da je gorivo higroskopsko, absorbira vlago iz zraka. Zapreti ga je treba pred zrakom, sicer bo v notranjosti postal neuporaben kratkoročno, zlasti na Floridi, kjer 90-odstotna vlažnost velja za nizko. To je tudi varnostni dejavnik, saj izgubljeni majhni kosi goriva ne bodo dolgo vnetljivi. Kmalu bodo postali tekoči, absorbirani v zemljo in rastline jih bodo pojedle.
- To gorivo je nekoliko krhko, zato ga je treba namestiti v motor tako, da se med obdelavo ali zgorevanjem ne bo zlomilo ali drobilo. Pojavijo se pomisleki, ko se zapakirani damarji lahko zlomijo, če se razširijo, in ko se damarji lahko udarijo drug ob drugega. Bilo je nekaj skrbi, da bodo strižne sile, ki jih povzroči ekstremni pospešek, uničile bloke in da bodo kosi zamašili šobo. Konzervativna zasnova motorja lahko nadomesti te omejitve, vendar lahko omeji izbiro geometrije karo.
- To gorivo ima ISP (specifični impulz) nižji od nekaterih drugih goriv, zlasti kompozitov.
- Pri zgorevanju v motorju proizvaja zelo malo vidnega plamena. To je bolj estetska težava - mnogi ljudje radi vidijo sijoče bele ali barvne plamene, podobne kontrailu. Nisem še našel dodatka, ki bi proizvajal vidne plamene ali iskre. Dennis Welch poroča, da titan ustvarja čudovit rep, a to bom moral preizkusiti sam.
- Priprava tega goriva zahteva uporabo pečice, ki se običajno nahaja v kuhinji. Pozor! To predstavlja nevarnost za vaše stanovanje.
 |
Upoštevajte, da NE priporočam izdelave tega goriva v domači kuhinji. Upam, da bo nekega dne dobro dokumentiran varnostni program omogočil varno kuhanje zmernih količin v kuhinji. Tveganje za nesrečo morda ni večje v kuhinji kot v delavnici, vendar bodo posledice verjetno bolj katastrofalne. To bo marsikoga rešilo zagato, saj je večina pečic nameščenih v kuhinji in jih ni mogoče preprosto premikati. Iščem načine za rešitev te težave in sprejemam vse predloge. Trenutno raziskujem možno uporabo vgradne sušilne rešetke za delavnico, termostatsko vodenih plinskih žarov za uporabo zunaj doma. Nobena od teh rešitev še ni bila testirana. Najraje bi pritrdil mobilni plinski štedilnik na prenosni rezervoar za propan, kot je tisti na zadnji palubi. |
Nekaj dobrih novic: Pred kratkim sem naredil polovico RCandyja v svoji pečici za toast z uporabo primerne velikosti pyrex sklede za peko. Torej, če še niste pripravljeni na pečico v svoji delavnici, je to morda dobro mesto za začetek.
Recept
Fotografije v tem dokumentu so sličice, kliknite nanje za ogled večjih fotografij.
Za vrnitev na to stran kliknite gumb Nazaj.
Sestavine:
Oprema vključuje:
- 2 pekača Pyrex 9-palčni
- 2 kamniti ploščici ali stekleni plošči, uporabljeni kot pokrovi
- Majhna ponev - raje imam ponev iz nerjavečega ali emajliranega jekla, vendar ne vidim razloga, zakaj ne bi bilo mogoče uporabiti drugih.
- Vzvodne ali druge tehtnice, natančne na gram, ki lahko tehtajo do 100 g in več.
- Namizni nož in žlica (neobvezno)
- Merilna žlička ali skodelica
- Pečica, predhodno segreta na 300 stopinj Fahrenheita (150 stopinj Celzija)
- Ročaj kotlička ali drugo
- Posode iz 35 mm folije ali druge majhne posode, ki bodo nepredušne in se ob vžigu ne bodo razletele. Nikoli nisem doživel samovžiga tega goriva, a kdo ve:
Potreben je tudi gasilni aparat. Dobro je, če ga ne potrebujete, vendar ga je bolje imeti za vsak slučaj.
KNO3
V glavnem uporabljam kalijev nitrat, kupljen pri dobaviteljih izdelkov za ognjemete, kot sta Firefox in Skylighter. Oba sta dobra. KNO3 prodajajo za 2,50 do 4,00 $ na funt, odvisno od znamke in mletja. Kakovostnejši pudri so dražji. Za ta postopek bo primerna najbolj groba znamka, saj se z raztapljanjem solitre zmelje na zelo majhne delce.
Med deluje dobro kot nadomestek za koruzni sirup, vendar naredi končno gorivo bolj higroskopično, zato ga ne priporočam. Pred kratkim sem uporabil sirup Honey Girl, ki je koruzni sirup z okusom, in tudi ta je dobro deloval. Javorjev sirup ni deloval - zaradi njega gorivo dobro gori, vendar ne nastane.
Posoda se postavi na ogenj. To je srednje nevarna točka. Na fotografiji je jasno razvidno, da je pod posodo grelni plamen. Označite dve različni ploščici. Oboje deluje. Včasih uporabim vgradne ploščice, ki se odlično obnesejo. Prepričan sem, da bi to lahko naredili nad ognjem. Ni pomembno, kako segrejete posodo, dokler se KNO3 in sladkor raztopita. Pomembno je, da spremljate in ne pustite, da mešanica zavre ali se izsuši!
Končno se vse raztopi, zmes postane bistra. Pet minut se morda zdi dolgih, vendar morate gledati brez ustavljanja!
Približno polovica gre v vsak kalup. Očitno moram v vsako posodo dati točno polovico, vendar manjše razlike niso velik problem. In rad to naredim hitro, da skorja, ki se hitro naredi, ne ostane v posodi, ki jo uporabljam, in s tem poruši ravnovesje zmesi.
 | Oblikuje se v 10 minutah. Začnejo se oblikovati mehurčki. |
 | Oblikuje se v 25 minutah. Dobro oblikovani mehurčki. Na sredini vsakega kalupa ostane še malo tekočine. |
 | Oblikuje se v 35 minutah. Tekočine ni, kosmiči in mehurčki pa so vsi modrikasto beli. |
 | Oblikuje se po 40 minutah in več. Barva mešanice postopoma prehaja iz modrikasto bele v slonokoščeno. To ni prikazano na fotografiji. Še enkrat, upoštevajte, da je zlata barva oddaljene oblike iluzija; obe mešanici sta enake barve, bolj podobni barvi bližnje oblike. |
Upoštevajte, da mešanice NE MEŠAJTE, dokler kuhanje ni končano. Razbijanje mehurčkov bo upočasnilo izhlapevanje vode, zaradi česar bo proces počasen. Zato te mešanice ne mešajte, preden opravite test krhkosti.
Po 45. minuti modele vzamemo iz pečice in vzamemo majhen vzorec.
Zvaljamo ga v kroglico velikosti graha, sploščimo na hladni, suhi površini in pustimo, da se ohladi, približno 20 sekund. Kalup vrnemo v pečico, medtem ko se vzorec ohlaja.
Ohlajen vzorec upognemo na dvoje. Če se vzorec upogne, ne da bi se zlomil, je mešanica še mokra in jo bo treba kuhati dlje. Vzorce jemljite vsake tri minute ali dokler upognjeni vzorec ne poči.
(Pred kratkim sem ugotovil, da je mogoče dobro strukturo doseči z majhno količino preostale vlage v mešanici. Če se ohlajeni vzorec težko upogne, je to lahko dobra stvar. Lahko zmanjša krhkost nastalega goriva, vendar to še ni določeno.)
V tem primeru sem pekače pravočasno vzela iz pečice. Ohlajeni vzorec se čisto prelomi, tako da je struktura enotna. Pravzaprav je bil malo zrnat, skoraj suh. Še pet minut in mešanico bi bilo treba shraniti.*
*Če želite prihraniti, dodajte 1 čajno žličko vode v vsako posodo, pokrijte z zidanim kozarcem in vrnite v pečico za 15 minut. Nadaljujte s pripravo in ponavljanjem testov, dokler ne dosežete želene strukture.
Ko mešanica opravi preskus upogibanja, je pripravljena in jo je treba takoj obdelati. Čas za strganje. To je nevarna točka, na kateri morate nositi vso zaščitno opremo. Nikoli nisem imel ognja, a stavim, da če bi se kosmiči vžgali, bi leteli na vse strani in povzročili veliko škode.
Kosmiče v vsakem kalupu postrgamo in združimo v eno posodo.
S trdo jedilno žlico tlačim, mešam in plastificiram kosmiče, dokler se ne začnejo stiskati. Sprva se lahko upirajo držanju skupaj. Bodite vztrajni. Če mešanice niste preveč posušili, se bo to sčasoma zgodilo.
Še en nov trik: nalijte kosmiče in jih pretlačite z lesenim ali plastičnim kladivom. To bo povzročilo njihovo stiskanje z manj truda kot preprosto mešanje in stiskanje.
Po minuti ali dveh ohlajanja je gorivo še vedno vroče, vendar ga bo morda treba rahlo obdelati. Podajam si ga iz ene roke v drugo, da ohranim dober odnos s svojimi živčnimi celicami.
Tukaj odlomim majhen vzorec in ga zvijem v palčko. Upoštevajte, da je plošča prekrita s tkanino. Gladka površina omogoča odlično narebričeno površino za to gorivo.
Lahko ga zvijete v lepe palčke kot glino. Strdi se natanko tako, kot ste ga zvili, in ohrani svojo predvideno obliko.
Z močnejšim drobljenjem goriva ga lahko pokrijem s ploščicami. To mi omogoča, da ostane toplo in mehko dlje. Temperaturo pečice znižamo na 200 F (93 C). Gorivo pri tej temperaturi lahko ostane mehko dolgo časa, ne da bi se razgradilo.
Alternativa ročnemu drobljenju goriva: Uporabite kuhinjski robot! Lahko se nahaja zunaj ali na zelo varnem mestu. Kombajn priklopim na izklopljen podaljšek in nato podaljšek na varni razdalji v električno omrežje. Nikoli nisem slučajno zagorel, a vedno obstaja možnost.
Po približno 1 minuti se gorivo spremeni v kroglo. Če sem zadovoljen, ugasnem avto in natočim gorivo. Običajno ga razvaljam v manjše kroglice, ki jih ohladim in dam v tesno zaprto posodo.
Kose vedno shranim za izdelavo palic za testiranje hitrosti gorenja.
Kos goriva se ročno zvalja v palico s premerom 1/4 palca. 1 cm dolg kos odrežemo in en konec zažgemo. Ta oblika se imenuje gorivna palica. Za vžig vam ni treba uporabiti propanske svetilke, je le dober vir stalnega plamena in pusti eno roko prosto za držanje žice, drugo pa za štoparico.
Štoparico zaženem, ko gorivo zasveti, in jo ustavim, ko zgori. Ker gorivo gori od enega konca do drugega, bo ta vrednost hitrost zgorevanja goriva v zraku. Ta vzorec je zgorel en palec v 11 sekundah, kar je povprečje za rahel izbruh goriva. Nekateri vzorci požgejo en palec v 8 ali 9 sekundah. Pod pritiskom bo gorel hitreje, kot raketni motor.
Palica se je ohladila, zato jo razbijem na koščke in položim v škatle s filmi. V nepredušni posodi lahko gorivo hranimo leta. Uporabljam te ?-palčne palice za vortekse in mikroprojektile.
Vsako posodo jasno označite in postavite na varno mesto.
Morda najbolj izjemna lastnost tega goriva je, da ga je mogoče ponovno segreti in oblikovati v poljubno obliko. Postavite ga v pečico na 200 F (93 C), dokler se ne segreje, dobi konsistenco kita in ga je mogoče ročno oblikovati kot glino v poljubno obliko. Z rahlim pritiskom roke lahko dobimo obliko matrice (kalupa).
Na primer, naredil bom gorivno bombo za motor. To je preprosto cilindrični blok s premerom 5/8" s skoznjo luknjo 1/8" in tehta 10 gramov. Uporablja se skupaj s črnim komercialnim smodnikom velikosti zrn FFFG. 
Odrežite kos, ki tehta približno 10 gramov ali malo več. 
Zvaljajte v valj s premerom velikosti ohišja motorja. V tem primeru je bila cev premera 5/8 palca.
Na desko za valjanje položite odmerek črnega smodnika, nato pa po njem povaljajte gorivo, da se zrna lepijo. Če se ne primejo, postavite gorivo v pečico pri 200 F (93 C) za nekaj minut, dokler se spet ne zmehča.
Skozi sredino polnila za gorivo naredite skoznjo luknjo. Naj bo dovolj velik za vaš vžigalnik. Tukaj uporabljam bambusova nabodala, enaka kot za šiš kebab ali tempuro. Te palice uporabljam za marsikaj:
Zdaj poskušam vstaviti blok v cev s premerom 5/8 palca. Ta kos je prevelik.
Tako se spet vrtim. Gorivo se je nekoliko strdilo in ga je zato mogoče natančneje valjati.
Tukaj ni prikazano, vendar sem stehtal to tablico in tehta več kot 12 gramov. To bo skoraj zagotovo strgalo ohišje, zato sem z ostrim nožem odrezal kos. Po tem je bila teža 10,2 grama. Dovolj blizu.
Zdaj je vse v redu, le postavite ga v 5/8-palčno cev.
Ker tega cekarja ne bom takoj uporabil, ga dam v škatlo za film. Skupaj s preostalim delom tega prenosa. Enostavno naredite kepe in kepe goriva, jih toplo postavite v posode in dobro zaprite. Posode postavite na stran, dokler se ne ohladijo. Če tega ne storite, bo gorivo odteklo na dno in se strdilo, za njegovo odstranjevanje pa boste porabili veliko časa.
Jimmy Yawn
5/26/01
rev. 6/5/03
Prevedel Incubus
OPOMBE PREVAJALCA
1. TA TEHNOLOGIJA JE PREVEDENA IN OBJAVLJENA S PRIJAZNIM DOVOLJENJEM AVTORJA.
2. PRI PONATISU V CELOTI ALI DELU JE POVEZAVA NA IZVIRNI VIR (WWW.JAMESYAWN.COM) OBVEZNA.
3. PREVOD JE PRETEŽNO OBČUTLJIV, NE DOBESEDEN. POSEBNA POZORNOST JE BILA NAMENJENA TEHNOLOGIJI IN VARNOSTI.
Vulkanski termit (izgorevanje mešanice železovega oksida Fe 3 O 4 in aluminija)
(№ 4 2009)
Leta 1898 je nemški metalurški inženir Hans Goldschmidt izumil metodo za taljenje kovin iz njihovih oksidov z uporabo aluminija kot reducenta. V ta namen je bila uporabljena mešanica prahu aluminijevega in kovinskega oksida, ki jo je znanstvenik poimenoval termit (iz grške "therme" - toplota, toplota).
Pri termitu iz Fe 3 O 4 in aluminija se razvije temperatura okoli 2400°C, sama reakcija pa se začne, ko temperatura doseže 1000°C. Metoda pridobivanja kovin s termitom se je imenovala aluminotermija, mešanica kovinskega oksida in aluminijevega prahu pa Goldschmidtov termit. Aluminotermija je poseben primer metalotermije, ki so jo odkrili leta 1856. N.N. Beketov.
Danes poznamo veliko različnih termitnih sestav. Ne samo aluminij, ampak tudi magnezij, kalcij, ferosilicij, bor, boridi, silicij, titan itd. Lahko delujejo kot redukcijsko sredstvo Fluoridi ali kloridi nizko aktivnih kovin in celo teflon (fluoroplastika-4) se uporabljajo tudi kot oksidanti. zastopniki. Termiti se uporabljajo ne samo za pridobivanje kovin, ampak tudi za varjenje in tudi kot vojaške zažigalne mešanice.
Zdaj bomo izvedli reakcijo zgorevanja termita Fe 3 O 4 + Al, ki navzven spominja na izbruh lave iz vulkanskega kraterja. Za poskus najprej pripravimo popolnoma suh rečni pesek, tako da ga sušimo pri 200°C v pečici ali preprosto v pečici. Hkrati posušite manjši keramični lonček. Široko kovinsko posodo (umival, ponev ipd.) napolnimo s suhim peskom, nad njo pa v trinožni obroč pritrdimo glinen lonec za rože, njegovo spodnjo luknjo prekrijemo s kosom filtrirnega papirja. Posušen prah železovega oksida Fe 3 O 4 in aluminija zmešamo v masnem razmerju 3:1. Vzemite največ 200 g te mešanice - termite (približno 50 g Al in približno 150 g Fe 3 O 4) in jo vlijte v lonec do 3/4 volumna. Za pripravo mešanice termita Namesto aluminijevega prahu ne smete uporabljati aluminijevega prahu.. Aluminijev prah vsebuje oksidiran aluminij, ki močno moti začetek reakcije. Toda glavna težava je, da aluminijev prah vsebuje veliko zraka, kar vodi do močnega brizganja zelo vroče mešanice.
V mešanici termitov, ki smo jo vlili v lonec, naredimo vdolbino na sredini in vanjo postavimo varovalko - kos magnezijevega traku, obrusen z drobnozrnatim brusnim papirjem. Z dolgim drobcem prižgejo magnezijev trak in se hitro odmaknejo na razdaljo 2-3 m, ko pregori varovalka, se začne burna reakcija. Nad loncem se pojavita plamen in dim, iz nje letijo vroči delci zmesi, iz spodnje luknje pa teče curek staljenega železa, ki nastane pri reakciji:
8Al + 3Fe 3 O 4 = 6Fe + 4Al 2 O 3
Aluminij je bolj reaktivna kovina kot železo, zato železovemu oksidu odvzame kisik in se spremeni v aluminijev oksid. Ko se staljeno železo ohladi, nastalo kroglico odstranimo iz peska in jo očistimo žlindre – aluminijevega oksida.
Zdaj postane očitno, zakaj mora biti pesek popolnoma suh. Iz mokrega peska bo izhlapela voda in začele bodo brizgati kapljice staljenega železa. V tem primeru bo izkušnja postala izjemno nevarna.
Če izvajate poskus na prostem, bo železna pločevinka, ki je zakopana v pesek, delovala tudi kot reakcijska posoda za enkratno uporabo.
Fe 3 O 4 lahko dobimo z delovanjem presežka raztopine amoniaka na raztopino, ki vsebuje enake količine soli Fe(II) in Fe(III). Nastane oborina, jo filtriramo, speremo z vodo, posušimo in kalciniramo pri približno 200 °C.
__________________________________________________
Kalijev nitrat je anorganska binarna spojina, ki jo predstavlja formula KNO 3, znana tudi kot kalijev nitrat, kalijev nitrat, kalijev nitrat. Spojina KNO 3 je brezbarven kristalinični prah, nehlapen, brez vonja in ima higroskopske lastnosti. Snov je dobro topna v vodi. Ni strupeno za živali. V naravi najdemo snov KNO 3 v obliki minerala nitrokalita, katerega največja nahajališča so v Vzhodni Indiji in Čilu. V majhnih količinah se nahaja v rastlinskih in živalskih organizmih.
Kemijske lastnosti in metode pridobivanja kalijevega nitrata
Kalijev nitrat KNO 3 razpade pri temperaturi 400°C in nastane kalijev nitrit KNO 2 in kisik O 2 . Ta snov deluje kot močan oksidant in reagira z vnetljivimi materiali in reducenti. Snov KNO 3 se ob sproščanju reducira z vodikom.
V laboratorijskih pogojih se KNO 3 pridobiva z reakcijo pepelike Ca(NO 3) 2 in kalcijevega nitrata K 2 CO 3, kar je najstarejši način pridobivanja te snovi. Trenutno se namesto pepelike uporablja kalijev sulfat K 2 SO 4 . Z isto reakcijo dobimo raztopino kalijevega nitrata. Med sodobne metode Za pridobivanje kalijevega nitrata KNO 3 je bolj dostopna in cenejša reakcija kalijevega klorida KCl in natrijevega nitrata NaNO 3.
Področja uporabe kalijevega nitrata
Kot gnojilo se uporablja kalijev nitrat KNO 3, kot tudi raztopina kalijevega nitrata (eno izmed dušikovih gnojil, bogatih s kalijem, ki je potrebna sestavina za rast rastlin). Snov se uporablja tudi v elektrovakuumski industriji, metalurgiji, taljenju optičnega stekla in pri proizvodnji smodnika.
Hranilne lastnosti kalijevega nitrata
Kalijev nitrat se pogosto uporablja v prehrambeni industriji kot aditivi za živila E252, ki spada v kategorijo konzervansov.
Konzervansi – kemične snovi, aditivi za živila E200 - E299, ki zavirajo rast mikroorganizmov v izdelku, preprečujejo pa tudi pojav neprijetnega vonja in okusa izdelka, razvoj plesni in nastajanje toksinov mikrobnega izvora.
Kalijev nitrat se uporablja pri proizvodnji:
- siri (trdi, poltrdi, mehki);
- analogi sira na osnovi mleka;
- klobase in mesni izdelki (soljeni, kuhani, prekajeni), konzervirano meso;
- ribji izdelki (sled, soljena in marinirana papalina);
- izdelki iz gosjih jeter.
Aditiv za živila je tudi fiksir barve. Snov dodajamo živilskim izdelkom, da dlje časa ohranimo privlačen videz izdelka. Ima šibek antibakterijski učinek.
Učinki kalijevega nitrata na telo
Kalijev nitrat ima rakotvorni učinek - razvoj malignih tumorjev pod vplivom zunanjih dejavnikov. V priporočenih odmerkih pa E252 nima škodljivih učinkov na telo odraslega človeka. Negativni učinek nitratov je razložen z njihovo pretvorbo v človeškem telesu v nitrite (nenadzorovana pretvorba kalijevega nitrata v nitrite se pojavi v živilih) in rakotvorne nitrozamine. Količina nitratov, ki vstopajo v telo z aditivi za živila, zlasti z E252, je zanemarljiva v primerjavi z vsebnostjo teh snovi v pitni vodi, pa tudi v zelenjavi (kot posledica prekomernega gnojenja).
Dolgotrajna izpostavljenost E252 v majhnih odmerkih na telesu lahko privede do razvoja naslednjih simptomov in bolezni:
- Hude bolečine v trebuhu
- šibkost
- Omotičnost
- Duševne motnje
- Motnja orientacije v prostoru
- aritmija
- Vnetje ledvic
- anemija
pravne informacije
Kalijev nitrat kot aditiv za živila je dovoljen za uporabo v proizvodnji hrane na ozemlju Ruska federacija in Ukrajino ter države Evropske unije.
Nazaj naprej
Pozor! Predogledi diapozitivov so samo informativni in morda ne predstavljajo vseh funkcij predstavitve. Če vas to delo zanima, prenesite polno različico.
Uspeh pri učenju je odvisen od otrokove želje po učenju. Za povečanje motivacije za študij kemije uporabljam različne učne tehnologije, ki študentom omogočajo vključitev v aktiven kognitivni proces.
Cilji lekcije:
- Utrditi in razširiti znanje učencev o kemijskih reakcijah, njihovih znakih in pogojih poteka;
- Predstavite reakcije razgradnje in začnite razvijati sposobnost sestavljanja enačb kemijskih reakcij;
- Nadaljujte z vadbo sposobnosti učencev za določanje koeficientov;
- Še naprej razvijati sposobnost študentov za reševanje problemov z uporabo enačb kemijskih reakcij;
- Še naprej razvijati sposobnosti opazovanja in primerjanja;
- Oblikovati kemijsko kulturo, sposobnost poslušanja drugih pri delu v razredu, v skupini.
Oprema:
- Za demonstracijske poskuse: klešče za lonček, drobec, alkoholna svetilka, kristalni KNO 3, oglje, HNO 3 (konc.), H 2 O 2, MnO 2., laboratorijsko stojalo z nogo;
- Računalnik, projektor, predstavitev “Reakcije razgradnje”.
Med poukom
I. Organizacijski trenutek.
II. Motivacijski trenutek.
Najbolj zanimivo pri svetu okoli nas je to, da je zelo kompleksen in se poleg tega nenehno spreminja. Vsako sekundo se v njem zgodi nešteto kemičnih reakcij, zaradi katerih se nekatere snovi spremenijo v druge. Človek je vdihnil - in v telesu so se začele oksidacijske reakcije organska snov. Izdihnil je in se dvignil v zrak ogljikov dioksid, ki ga nato rastline absorbirajo in pretvorijo v ogljikove hidrate. Nekatere reakcije lahko opazujemo neposredno, na primer rjavenje železnih predmetov, strjevanje krvi in zgorevanje avtomobilskega goriva. Vendar pa velika večina kemičnih procesov ostaja nevidnih, vendar določajo lastnosti okoliškega sveta. Za nadzor nad transformacijami snovi je potrebno temeljito razumeti naravo takih reakcij. Naša naloga, ko smo preučevali lastnosti snovi, je, da se naučimo pridobljeno znanje uporabiti v dobro človeštva.
III. Posodabljanje znanja.
- Kaj vemo o kemijskih reakcijah? (2. diapozitiv)
- Kateri pogoji so potrebni za nastanek kemijska reakcija? (3. diapozitiv)
- Kakšni so znaki, da poteka kemična reakcija? (diapozitiv 4)
- Navedite primere kemijskih reakcij.
Zaključek: Kemičnih reakcij je veliko. Nenehno puščajo. Kaj je treba storiti, da se ne zmedemo v tej raznolikosti kemičnih reakcij?
Naučite se razvrščati kemijske reakcije.
Uvedba pojma reakcija razgradnje.
1. Oglejte si multimedijo "Elektroliza vode"(digitalna baza video posnetkov o kemiji). Dodatek 2
Nato si med pogovorom zapišite:
voda → vodik + kisik
2H 2 O 2H 2 + O 2
2. Demonstracijski poskusi.
a) Razgradnja kalijevega nitrata. KNO 3 damo v epruveto, epruveto pritrdimo na stojalo in segrejemo - solitra se hitro stopi in spremeni v gosto tekočino. Vrzite vroč premog v talino; premog v epruveti postane še bolj vroč in začne skakati v interakciji s kisikom.
2KNO 3 2KNO 2 + O 2 (diapozitiv 5)
b) Razpad bakrovega(II) hidroksida. Epruveto s sveže dobljeno oborino Cu(OH) 2 segrejemo – počrnela bo zaradi nastalega bakrovega(II) oksida.
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O (diapozitiv 6)
c) Razgradnja vodikovega peroksida s pomočjo katalizatorja (MnO 2, surovo korenje, krompir).
H 2 O 2 2 H 2 O + O 2 (Slide 7)
d) Razpad živosrebrovega (II) oksida. Izkušnje J. Priestleyja
2HgO 2Hg + O2 (diapozitiv 8)
Razpravljana vprašanja:
- Kaj je skupnega vsem tem reakcijam? (Slide 9)
- Kakšna je njihova razlika?
- Kako lahko z eno besedo poimenujemo procese, ki se dogajajo? (Slide 9)
- Kateri pogoji so potrebni za nastanek teh reakcij? (Slide 9)
1. Poteka proces razgradnje snovi (reakcija razgradnje). Pri vseh reakcijah reagira ena snov in nastaneta dve ali več novih snovi: enostavne in kompleksne. Poskusite oblikovati definicijo reakcije razgradnje.
2. Praviloma so skoraj vse reakcije razgradnje endotermne reakcije, ker Za potek reakcije so potrebni določeni pogoji: segrevanje, električni tok in prisotnost drugih snovi, ki pospešujejo reakcijo - katalizatorjev. (Slide 10)
Katalizatorji v avtomobilih. (Slide 11)
- Na milijone avtomobilov vsak dan uporablja ceste in vsak od njih je vir onesnaževanja zraka. To se še posebej čuti v glavna mesta, kjer lahko izpušni plini vozil povzročajo velike težave.
- Sodobni avtomobili imajo katalizator oz avtomobilski katalizator . Naloga avtomobilskega katalizatorja je zmanjšati količino škodljivih snovi v izpušnih plinih. Med njimi:
- Ogljikov monoksid (CO) je strupen plin brez barve in vonja.
- ogljikovodiki, znani tudi kot hlapne snovi organske spojine- ena od glavnih komponent smog , ki nastanejo zaradi nepopolnega zgorevanja goriva
- sestavni deli so tudi dušikovi oksidi (NO in NO2). smog , in kisel dež , vpliv sluznica oseba.
Katalizatorji so v naravi vseprisotni. Dovolj je reči, da vse transformacije snovi v živih organizmih potekajo s sodelovanjem naravnih katalizatorjev - encimi zato ne potrebujejo visoke temperature. To je zelo pomembno - v nasprotnem primeru bi lahko živa tkiva, ki izvajajo kemične reakcije, kuhali brez posebnih "bioloških" katalizatorjev - encimov - ne bomo dobili niti okusnega kruha, niti okusnega sira ali kislega zelja. Prerezano jabolko na zraku potemni, ker encim polifenol oksidaza pospeši oksidacijo polifenolov, organskih snovi, ki se nahajajo v celicah sadeža. Ko rano polijemo z vodikovim peroksidom, vodikov peroksid "zavre" - hitro razpade na vodo in kisik pod vplivom encima katalaze, ki se nahaja v krvi. Telo potrebuje katalazo za uničenje vodikovega peroksida, ki nastaja med celičnim dihanjem.
Prebavni sokovi vsebujejo na desetine encimov: lipaze, ki razgrajujejo maščobe v glicerol in organske kisline; proteaze, ki razgrajujejo proteine itd.
Katalizatorji se uporabljajo tudi v kemični industriji pri sintezi različnih snovi, vključno s tako pomembnimi kemičnimi izdelki, kot sta amoniak NH 3 in žveplova kislina H 2 SO 4.
Katalizatorji so med najbolj potrebnimi snovmi, čeprav včasih o tem ne razmišljamo veliko.
Kemijske reakcije, pri katerih se absorbira toplota, imenujemo endotermna.(Slide 12)
Snovi, ki spremenijo hitrost kemijske reakcije, vendar se zaradi reakcije ne porabijo, imenujemo katalizatorji.(Slide 12)
IV. Utrjevanje.
Izpolnite naloge.
(Slide 13)
- Uredite koeficiente tako, da diagrame pretvorite v reakcijske enačbe. Določite reakcijo razgradnje vaše možnosti. Podajte razlago.
| Možnost 1 CuO + H 2 → Cu + H 2 O CO + O 2 → CO 2 AI + CI 2 → AICI 3 CaCO 3 → CaO + CO 2 |
Možnost 2 HCI + AI → AICI 3 + H 2 Na 2 O + H 2 O → NaOH KCIO 3 → KCI + O 2 Na + H 2 → NaH |
- Naloga. Določite količino snovi in maso enega od produktov reakcije, če sta se pri reakciji razgradila 2 mola snovi.
V. Domača naloga§ 27, ex. 1, 2 str (Slide 14).
VI. Rabljene knjige:
- Gabrielyan O.S."Kemija". Učbenik.
- O.S. Gabrielyan, N.P. Voskoboynikova, A.V. Yashukova"Kemija", 8. razred. Priročnik za učitelje. M.: Bustard, 2002.
- O.S. Gabrielyan, T.V. Smirnova. Kemijo se učimo v 8. razredu.
- L.J. Alikberova “Zabavna kemija: Knjiga za učence, učitelje in starše", M.: AST - PRESS, 1999.
- Enciklopedija za otroke. Zvezek 17. Kemija. M.: Avanta +, 2000.
- Internetni materiali.
