Remeslá

Vojenské chemické profesie. Projekt "Úloha kovov v príčine víťazstva v druhej svetovej vojne." Najaktívnejšie kovy

Mestská štátna vzdelávacia inštitúcia

"Stredná škola Chkalovskaja"

Chémia vo vojenskej službe.

Venované Dňu víťazstva.

Rozvoj integrovaného

mimoškolskú činnosť

Učitelia chémie a bezpečnosti života

MKOU "Stredná škola Chkalovskaja"

Sheveleva V.B.

Lidzhiev D.D.

Interaktívny ústny časopis „Chémia vo vojenskej službe“

Venované Dňu víťazstva.

Ciele:

1. Rozšíriť vedomosti žiakov o chemických prvkoch a látkach používaných vo vojenských záležitostiach.

2.Rozvíjať medziodborové prepojenia, schopnosť pracovať s rôznymi zdrojmi informácií, multimediálne prezentácie.

3. Formovanie medzinárodného cítenia, pocitu vlastenectva. Popularizácia chemických poznatkov.

Vybavenie: Počítač, multimediálny projektor.

Plán na organizovanie prípravy na vedenie ústneho denníka.

1. Rozdeľte triedu do skupín, zadajte úlohu: nájdite materiál a urobte prezentáciu:

Skupina 1: o chemických prvkoch a látkach používaných vo vojenských záležitostiach

2. skupina: o chemických bojových látkach, o výbušninách, o polyméroch.

2. Pripravte si test alebo otázky na vašu tému do hry o cenu časopisu – „Najlepší poslucháč“.

Priebeh udalosti.

Úvodné slovo učiteľa o relevantnosti témy.

Chémia vo vojenskej službe

Venované Dňu víťazstva

Snímka č. 2-3 hudba „Svätá vojna“.

Vedúci: "Chémia rozširuje svoje ruky do ľudských záležitostí" - tieto slová M. V. Lomonosova nikdy nestratia svoj význam. Snímka číslo 4. V modernej spoločnosti snáď neexistuje výrobné odvetvie, ktoré by tak či onak nebolo spojené s touto vedou. Chémia je potrebná aj pre tých, ktorí zasvätili svoj život dôležitému povolaniu, ktorého podstatou je obrana vlasti.

Materiály ústneho časopisu vám umožnia zistiť, čo chemická veda dáva armáde.

Snímka číslo 6. Strana 1.

Chemické prvky vo vedení vojny

Pred vami je Periodická tabuľka chemických prvkov od D.I. Mendelejeva. Mnohé prvky tvoria látky široko používané vo vojne.

Snímka číslo 7. Prvok č.1. Pôsobenie vodíkovej bomby je založené na energii termonukleárnej reakcie za účasti izotopov vodíka - deutéria a trícia, ku ktorej dochádza pri tvorbe hélia a uvoľňovaní neutrónov. Vodíková bomba je silnejšia ako atómová bomba.

Snímka číslo 8. Prvok č.2. Vzducholode sú plnené héliom. naplnené,
Héliom plnené lietadlá sú na rozdiel od tých naplnených vodíkom bezpečnejšie.

Hélium potrebujú aj ponorky. Potápači dýchajú skvapalnený vzduch. Pri práci v hĺbke 100 m a viac sa dusík začína rozpúšťať v krvi. Pri stúpaní z veľkých hĺbok sa rýchlo uvoľňuje, čo môže viesť k poruchám v tele. To znamená, že vzostup musí byť veľmi pomalý. Pri nahradení dusíka héliom sa takéto javy nevyskytujú. Héliový vzduch používajú námorné špeciálne jednotky, pre ktoré je hlavnou vecou rýchlosť a prekvapenie.

Snímka číslo 9. Prvok č.6. Uhlík je súčasťou organických látok, ktoré tvoria základ palív, mazív, výbušnín a toxických látok. Uhlie je súčasťou pušného prachu a používa sa v plynových maskách.

Snímka číslo 10. Prvok č.8. Kvapalný kyslík sa používa ako okysličovadlo paliva pre rakety a prúdové lietadlá. Keď sú pórovité materiály impregnované kvapalným kyslíkom, získa sa silná výbušnina - oxyliquit.

Snímka číslo 11. Prvok č.10. Neón je inertný plyn, ktorý plní elektrické lampy. Neónové svetlo je ďaleko viditeľné aj v hmle, preto sa neónové lampy používajú na majákoch a v signálnych inštaláciách rôznych typov.

Snímka číslo 12. Prvok č. 12. Horčík horí oslepujúcim bielym plameňom, pričom sa uvoľňuje veľké množstvo tepla. Táto vlastnosť sa používa na výrobu zápalných bômb a svetlíc. Horčík je súčasťou ultraľahkých a pevných zliatin používaných pri stavbe lietadiel.

Snímka číslo 13. Prvok č.13. Hliník je nepostrádateľný kov na výrobu ľahkých a pevných zliatin, ktoré sa používajú pri výrobe lietadiel a rakiet.

Snímka číslo 14. Prvok č.14. Kremík je cenný polovodičový materiál, so zvyšujúcou sa teplotou sa zvyšuje jeho elektrická vodivosť, čo umožňuje použitie kremíkových zariadení pri vysokých teplotách.
Snímka číslo 15. Prvok č. 15: Fosfor sa používa na výrobu napalmu a toxických organických zlúčenín fosforu.

Snímka číslo 16. Prvok č. 16. Od staroveku sa síra používala vo vojne ako horľavá látka, je tiež súčasťou čierneho prachu.

Snímka číslo 17. Prvok č.17. Chlór je súčasťou mnohých toxických látok. Prvok č. 35. Bróm je súčasťou slzných toxických látok – slzotvorných látok. Prvok č. 33. Arzén je súčasťou bojových chemických látok.

Snímka číslo 18. Prvok č. 22. Titán dodáva oceli tvrdosť, elasticitu a vysokú odolnosť proti korózii. Tieto vlastnosti sú nevyhnutné pre vybavenie námorných lodí a ponoriek.

Snímka číslo 19. Prvok č. 23. Vanádová oceľ, elastická, odolná voči oderu a roztrhnutiu, odolná voči korózii, použitá na konštrukciumalé vysokorýchlostné námorné lode, hydroplány, klzáky.

Snímka číslo 20. Prvok č. 24. Chróm sa používa pri výrobe špeciálnych ocelí, pri výrobe hlavne zbraní a pancierových plátov. Ocele obsahujúce viac ako 10 % chrómu takmer nehrdzavejú a používajú sa na výrobu trupov ponoriek.

Snímka číslo 21. Prvok č.26. V staroveku a stredoveku bolo železo zobrazované v podobe boha vojny Marsa. Počas vojny sa železo spotrebuje v obrovských množstvách v nábojoch, bombách, mínach, granátoch a iných výrobkoch. Prvok č. 53. Jód je súčasťou pohárov Polaroid, ktorými sú tanky vybavené. Takéto sklo umožňuje vodičovi vidieť bojisko a uhasiť oslepujúce odlesky plameňov. Prvok č. 42. Zliatiny molybdénu sa používajú na výrobu zbraní s ultra ostrými hranami. Pridaním 1,5 až 2 % tohto kovu do ocele sú pancierové dosky tankov nezraniteľné voči granátom a pokovovanie lodí je chemicky odolné voči morskej vode.

Snímka číslo 22. Prvok č. 29. Meď je prvý kov používaný človekom. Vyrábali sa z neho hroty oštepov. Neskôr sa stal známym ako gun metal: zliatina 90% medi a 10% cínu sa používala na odlievanie hlavne zbraní. A teraz je hlavným spotrebiteľom medi vojenský priemysel: časti lietadiel a lodí, mosadzné puzdrá, remene na projektily, elektrické súčiastky - to všetko a oveľa viac sa vyrába z medi. Prvok č. 30. Zinok je spolu s meďou súčasťou mosadze - zliatin potrebných pre vojenskú techniku. Vyrábajú sa z neho obaly delostreleckých nábojov.

Snímka číslo 23. Prvok č. 82. S vynálezom strelných zbraní sa olovo začalo vo veľkom používať na výrobu nábojov do pušiek a pištolí a brokov do delostrelectva. Olovo chráni pred škodlivým rádioaktívnym žiarením.

Snímka číslo 24. Prvky č. 88, 92 atď. Zlúčeniny rádioaktívnych prvkov rádium, urán a ich príbuzné látky- suroviny na výrobu jadrových zbraní.

Snímka číslo 25-26. Test. 1. Výroba vodíkovej bomby je založená na použití:

a) izotopy vodíka b) izotopy kyslíka

b) izotopy hélia d) izotopy dusíka

2. Vzducholode vyrábajú:

a) vodík b) dusík

b) hélium d) zmes vodíka a hélia

3) Neón sa používa na plnenie elektrických lámp používaných v majákoch a signálnych inštaláciách, pretože to

a) krásne b) svieti ďaleko c) lacné d) inertné

4. Na ochranu pred koróziou sú trupy ponoriek vyrobené z ocele obsahujúcej 10 %:

a) Cu b) Zn c) Al d) Cr

5. Aké okysličovadlo paliva sa používa pre rakety a lietadlá:

a) kvapalný kyslík b) benzín c) petrolej d) vodík

Vedenie. Strana 2.

Snímka č. 27-28. Chemické bojové látky

Iniciatíva použiť chemické bojové látky (CW) ako zbrane hromadného ničenia patrí Nemecku. Jedovatý plyn chlór bol prvýkrát použitý 22. apríla 1915 na západnom fronte pri belgickom meste Ypres proti anglo-francúzskym jednotkám. Prvý plynový útok spôsobil nespôsobilosť celej divízie brániacej tento sektor: 15 tisíc ľudí bolo vyradených z boja, z toho 5 tisíc natrvalo.

Asi o mesiac sa plynový útok zopakoval na východnom fronte proti ruským jednotkám. V noci na 31. mája 1915 sa v oblasti poľského mesta Bolimova na 12 km prednom úseku s vetrom smerujúcim k ruským pozíciám uvoľnilo z 12 000 fliaš 150 ton jedovatého plynu. Predné línie oblasti napadnutej plynmi, ktorá bola súvislým labyrintom zákopov a komunikačných ciest, boli posiate mŕtvolami a umierajúcimi ľuďmi. Bez akcie bolo 9-tisíc ľudí.

Anglický básnik Wilfred Owen, ktorý zomrel v prvej svetovej vojne, zanechal báseň napísanú pod dojmom plynového útoku:

Snímka číslo 29 - Plyn! Plyn! Ponáhľaj sa! - Nešikovné pohyby, naťahovanie masiek v štipľavej tme...

Jeden zaváhal, dusil sa a potkýnal,

Váľať sa ako v ohnivej smoli,

V štrbinách blatistej zelenej hmly.
Bezmocný, ako vo sne, zasiahnuť a pomôcť,

Jediné, čo som videl, bolo, že sa potácal,

Ponáhľal sa a klesol - už nemohol bojovať.

Na pamiatku prvého plynového útoku jedovatá látka dichlórdietylsulfid S(CH 2 CH2C1) 2 sa nazýval horčičný plyn. Chlór je tiež obsiahnutý v difosgéne CC1 3 OS(O)C1. Ale stádo (CH 3)2NP(0)(OC2H5 )CN je kvapalina so silným ovocným zápachom - derivát kyseliny kyanofosforečnej.

Toxické látky obsahujúce arzén sú na rozdiel od iných schopné preniknúť cez primitívne plynové masky. Spôsobujú neznesiteľné podráždenie dýchacích ciest, ktoré sa prejavuje kýchaním a kašľom, nútia osobu strhnúť masku a vystaviť sa dusivému plynu.

Špeciálnu skupinu chemických látok tvoria slzné látky, ktoré spôsobujú slzenie a kýchanie. A tak v roku 1918 americký chemik R. Adams navrhol látku adamsit, obsahujúcu arzén aj chlór. Dráždi horné dýchacie cesty a môže sa aj vznietiť, pričom vzniká jemný toxický dym.

Väčšina lachrymátorov obsahuje chlór a bróm.

Moderní bojoví agenti sú ešte hroznejší a bezohľadnejší.

Na sebaobranu, ako aj pri protiteroristických operáciách sa používajú menej toxické látky.

Snímka číslo 30. Strana 3.

Ochrana pred toxickými látkami

V roku 1785 asistent farmaceuta (neskôr ruský akademik) Tovij Jegorovič Lovitz zistil, že drevené uhlie je schopné zadržiavať (adsorbovať) na svojom povrchu rôzne kvapalné a plynné látky. Poukázal na možnosť využitia tejto nehnuteľnosti na praktické účely, ako je napríklad čistenie vody. Od 1794 %. aktívne uhlie sa začalo používať na čistenie surového cukru. Fenomén adsorpcie našiel pôvodné uplatnenie v Anglicku, kde sa uhlie používalo na čistenie vzduchu privádzaného do budovy parlamentu.

Vo veľkom sa však táto nehnuteľnosť začala využívať až počas prvej svetovej vojny. Dôvodom bolo použitie toxických látok na hromadné ničenie živej sily bojujúcich armád.

Vypuknutie chemickej vojny pripravilo ľudstvu nespočetné množstvo obetí a utrpenia. Vytvorenie ochrany proti chemickým látkam bolo umožnené použitím jednej z odrôd amorfného uhlíka - dreveného uhlia.

Snímka č. 31-32. Vynikajúci chemik profesor N.D. Zelinsky (neskôr akademik) vyvinul, otestoval a v júli 1915 navrhol plynovú masku fungujúcu na základe fenoménu adsorpcie vyskytujúcej sa na povrchu častíc uhlia. Prechod otráveného vzduchu cez uhlie ho úplne oslobodil od nečistôt a ochránil vojakov chránených plynovou maskou pred bojovými chemickými látkami.

Vynález N.D. Zelinského zachránil mnoho ľudských životov.

S vývojom nových toxických látok bola vylepšená aj plynová maska. Spolu s aktívnym uhlím moderné plynové masky používajú aj aktívnejšie adsorbenty.

Snímka č. 33-34. Strana 4.

Výbušniny

Neexistuje konsenzus o vynáleze strelného prachu: verí sa, že ohnivý prach k nám prišiel od starovekých Číňanov, Arabov alebo ho možno vynašiel stredoveký alchymistický mních Roger Bacon.

V Rusku sa špecialisti na výrobu „delového elixíru“ nazývali výrobcovia elixírov.

Čierny prášok sa nazýva dymový. Na dlhé roky zahalila bojiská do oblakov dymu, vďaka čomu boli ľudia a stroje na nerozoznanie.

Krokom vpred bolo použitie výbušných organických látok vo vojne: ukázalo sa, že sú silnejšie a produkujú menej dymu.

Medzi organické látky patrí skupina nitrozlúčenín, ktorých molekuly obsahujú skupinu atómov -NO 2 . Tieto látky sa ľahko rozkladajú, často výbušne. Zvýšenie počtu nitroskupín v molekule zvyšuje schopnosť látky explodovať. Moderné výbušniny sa vyrábajú na báze nitrozlúčenín.

Derivát fenolu, trinitrofenol alebo kyselina pikrová, je schopný explodovať pri detonácii a používa sa na plnenie delostreleckých nábojov pod názvom „melinit“.

Derivát toluénu, trinitrotoluén (TNT, tol) je jednou z najdôležitejších drvivých výbušnín. Používa sa vo veľkých množstvách na výrobu delostreleckých granátov, mín a demolačných bômb. Sila iných výbušnín sa porovnáva so silou TNT a vyjadruje sa v ekvivalente TNT.

Derivát glycerínu s viacsýtnym alkoholom, nitroglycerín, je kvapalina, ktorá exploduje, keď sa zapáli, detonuje alebo jednoducho zatrasie. Nitroglycerín sa dokáže rozložiť takmer okamžite, pričom uvoľňuje teplo a obrovské množstvo plynov: 1 liter z neho vyprodukuje až 10 000 litrov plynov. Nie je vhodný na streľbu, pretože by trhal hlavne zbrane. Používa sa na trhacie práce, ale nie v čistej forme (veľmi ľahko exploduje), ale v zmesi s poréznou infúznou zeminou alebo pilinami. Táto zmes sa nazýva dynamit. Alfred Nobel vyvinul priemyselnú výrobu dynamitu. Po zmiešaní s nitrocelulózou vytvára nitroglycerín želatínovú výbušnú hmotu – výbušné želé.

Derivát celulózy, trinitrocelulóza, inak nazývaná pyroxylín, má tiež výbušné vlastnosti a používa sa na výrobu bezdymového strelného prachu. Spôsob výroby bezdymového pušného prachu (pyrokolódia) vyvinul D.I. Mendelejev.

Snímka č. 35-36. Strana 5.

Magické sklo v armáde

Sklo používané vo vojenských zariadeniach musí mať určité špecifické vlastnosti.

Armáda potrebuje presnú optiku. Prídavok zlúčenín gália k východiskovým materiálom umožňuje získať sklá s vysokým indexom lomu svetelných lúčov. Takéto okuliare sa používajú v navádzacích systémoch raketových systémov a navigačných prístrojov. Sklo potiahnuté vrstvou kovu gália odráža takmer všetko svetlo, až 90%, čo umožňuje vyrábať zrkadlá s vysokou presnosťou odrazu. Podobné zrkadlá sa používajú v navigačných prístrojoch a systémoch navádzania zbraní pri streľbe na neviditeľné ciele, v systémoch majákov a periskopových systémoch ponoriek. Tieto zrkadlá znesú veľmi vysoké teploty, preto sa používajú v raketovej technike. Na zlepšenie optických vlastností sa do surovín na výrobu skla pridávajú aj zlúčeniny germánia.

Infračervená optika je široko používaná: v zariadeniach na nočné videnie sa používajú okuliare, ktoré dobre prenášajú tepelné lúče. Oxid gália dáva tieto vlastnosti sklu. Prístroje využívajú prieskumné skupiny a pohraničné hliadky.

Už v roku 1908 bola vyvinutá metóda výroby tenkých sklenených vlákien, no len nedávno vedci navrhli výrobu dvojvrstvových sklenených vlákien – svetlovodov, ktoré sa používajú v armádnom komunikačnom systéme. Kábel má teda hrúbku 7 mm. zložený z 300 jednotlivých vlákien, poskytuje 2 milióny telefonických hovorov súčasne.

Zavedenie oxidov kovov v rôznych oxidačných stupňoch do skla dodáva sklu elektrickú vodivosť. Podobné polovodičové sklá sa používajú pre televízne zariadenia vo vesmírnych raketách.

Sklo je amorfný materiál, no v súčasnosti sa vyrábajú aj kryštalické sklenené materiály - sklokeramika. Niektoré z nich majú tvrdosť porovnateľnú s oceľou a koeficient tepelnej rozťažnosti takmer rovnaký ako kremenné sklo, ktoré dokáže odolávať náhlym zmenám teploty.

Snímka č. 37-38. Strana 6.

Použitie polymérovvo vojensko-priemyselnom komplexe

XX storočia nazývané storočím polymérnych materiálov. Polyméry sú široko používané vo vojenskom priemysle. Plasty nahradili drevo, meď, nikel a bronz a ďalšie farebné kovy pri konštrukcii lietadiel a áut. V priemere teda bojové lietadlo obsahuje 100 000 plastových dielov.

Polyméry sú potrebné na výrobu jednotlivých prvkov ručných zbraní (rukoväte, zásobníky, pažby), tiel niektorých mín (zvyčajne protipechotných) a poistiek (na sťaženie ich detekcie detektorom mín) a izolácie el. elektrické vedenie.

Polyméry sa tiež používajú na výrobu antikoróznych a hydroizolačných náterov pre misky síl raketových systémov a uzávery kontajnerov pre mobilné bojové raketové systémy. Kryty mnohých elektrických spotrebičov, zariadení na radiačnú, chemickú a biologickú ochranu, ovládacie prvky zariadení a systémov (prepínače, spínače, tlačidlá) sú vyrobené z polymérov.

Moderná technológia vyžaduje materiály, ktoré sú chemicky odolné pri zvýšených teplotách. Tieto vlastnosti majú vlákna vyrobené z polymérov s obsahom fluóru – fluoroplastov, ktoré sú stabilné pri teplotách od -269 do +260 °C. Fluoroplasty sa používajú na výrobu batériových kontajnerov: spolu s chemickou odolnosťou majú pevnosť, ktorá je dôležitá v poľných podmienkach. Vysoká tepelná odolnosť a chemická odolnosť umožňujú použitie fluoroplastov ako elektroizolačného materiálu používaného v extrémnych podmienkach: v raketovej technike, poľných rádiových staniciach, podvodných zariadeniach a podzemných raketových silách.

S vývojom moderných typov zbraní sú žiadané látky, ktoré dokážu odolávať vysokým teplotám stovky hodín. Konštrukčné materiály vyrobené na báze žiaruvzdorných vlákien sa používajú pri stavbe lietadiel a vrtuľníkov.

Polyméry sa tiež používajú ako výbušniny (napríklad pyroxylín). Moderné plastidy majú tiež polymérnu štruktúru.

Moderátor: Posledná strana časopisu je zatvorená.

Ste presvedčený, že chemické znalosti sú nevyhnutné na posilnenie obranyschopnosti našej vlasti a moc nášho štátu je spoľahlivou pevnosťou mieru.

Otázky pre najlepšieho poslucháča:

Ktorý plyn bol prvýkrát použitý ako činidlo?
Ako sa volal tento plyn?
Ktorá látka má adsorpčné vlastnosti?
Kto vynašiel prvú plynovú masku?
Prečo sa čierny prášok nazýva dymový?
Aké látky sa teraz používajú na výrobu silnejších výbušnín?
Kto vyvinul výrobu bezdymového prášku?
Akú výbušninu vyvinul Alfred Nobel?
Aké vlastnosti polymérnych materiálov sa využívajú vo vojensko-priemyselnom komplexe?

Podpora metódy.

Vedecký a metodický časopis „Chémia v škole“ - M.: Tsentrkhimpress, č. 4, 2009
Internetové zdroje

1. Úvod.

2. Toxické látky.

3. Anorganické látky v službách armády.

4. Prínos sovietskych chemikov k víťazstvu druhej svetovej vojny.

5. Záver.

6. Literatúra.

Úvod.

Žijeme vo svete rôznych látok. V zásade človek k životu nepotrebuje veľa: kyslík (vzduch), vodu, jedlo, základné oblečenie, bývanie. Avšak človek, ktorý ovláda svet okolo seba, získava o ňom stále viac vedomostí, neustále mení svoj život.

V druhej polovici 19. storočia dosiahla chemická veda taký stupeň rozvoja, ktorý umožnil vytvárať nové látky, ktoré v prírode nikdy predtým koexistovali. Vedci však pri vytváraní nových látok, ktoré by mali slúžiť na dobro, vytvorili aj látky, ktoré sa stali hrozbou pre ľudstvo.

Myslel som na to, keď som študoval históriu prvej svetovej vojny a dozvedel som sa to v roku 1915. Nemci využili plynové útoky s toxickými látkami, aby zvíťazili na francúzskom fronte. Čo by mohli iné krajiny urobiť pre zachovanie životov a zdravia vojakov?

V prvom rade vytvoriť plynovú masku, čo sa úspešne podarilo N.D. Zelinskému. Povedal: „Vynašiel som to nie preto, aby som zaútočil, ale aby som ochránil mladé životy pred utrpením a smrťou. No a potom ako reťazová reakcia začali vznikať nové látky – začiatok éry chemických zbraní.

Aký máte z toho pocit?

Na jednej strane látky „stoja“ na ochrane krajín. Bez mnohých chemikálií si už svoj život nevieme predstaviť, pretože boli vytvorené v prospech civilizácie (plasty, guma atď.). Na druhej strane, niektoré látky môžu byť použité na zničenie, prinášajú „smrť“.

Účel mojej eseje: rozšírenie a prehĺbenie vedomostí o používaní chemikálií.

Ciele: 1) Zvážte, ako sa chemikálie používajú vo vojne.

2) Zoznámte sa s prínosom vedcov k víťazstvu druhej svetovej vojny.

Organická hmota

V rokoch 1920-1930 hrozilo vypuknutie druhej svetovej vojny. Veľmoci sveta horúčkovito zbrojili, pričom najväčšie úsilie o to vynaložili Nemecko a ZSSR. Nemeckí vedci vytvorili novú generáciu toxických látok. Hitler sa však neodvážil rozpútať chemickú vojnu, pravdepodobne si uvedomoval, že jej dôsledky pre relatívne malé Nemecko a rozsiahle Rusko budú neporovnateľné.

Po druhej svetovej vojne pokračovali preteky v chemickom zbrojení na vyššej úrovni. V súčasnosti rozvinuté krajiny nevyrábajú chemické zbrane, ale planéta má nahromadené obrovské zásoby smrteľne toxických látok, ktoré predstavujú vážne nebezpečenstvo pre prírodu a spoločnosť.

Horčičný plyn, lewisit, sarín, soman, V-plyny, kyselina kyanovodíková, fosgén a ďalší produkt, ktorý je zvyčajne znázornený písmom „VX“, boli prijaté a uskladnené v skladoch. Poďme sa na ne pozrieť bližšie.

a) Sarín je bezfarebná alebo žltá kvapalina takmer bez zápachu, čo sťažuje zistenie vonkajšími znakmi. Patrí do triedy nervových látok. Sarin je určený predovšetkým na kontamináciu vzduchu parami a hmlou, teda ako nestabilný prostriedok. V niektorých prípadoch sa však môže použiť v kvapôčkovej forme na infikovanie oblasti a vojenského vybavenia, ktoré sa na nej nachádza; v tomto prípade môže byť pretrvávanie sarínu: v lete - niekoľko hodín, v zime - niekoľko dní.

Sarin spôsobuje poškodenie cez dýchací systém, kožu a gastrointestinálny trakt; pôsobí cez pokožku v kvapôčkovo-kvapalnom a parnom stave bez toho, aby spôsobil lokálne poškodenie. Stupeň poškodenia spôsobeného sarínom závisí od jeho koncentrácie vo vzduchu a času stráveného v kontaminovanej atmosfére.

Pri vystavení sarínu obeť pociťuje slintanie, silné potenie, vracanie, závraty, stratu vedomia, silné kŕče, paralýzu a následkom ťažkej otravy smrť.

Vzorec sarínu:

b) Soman je bezfarebná kvapalina takmer bez zápachu. Patrí do triedy nervových látok. V mnohých vlastnostiach je veľmi podobný sarínu. Perzistencia somanu je o niečo vyššia ako u sarínu; jeho účinok na ľudský organizmus je približne 10-krát silnejší.

Somanov vzorec:

(CH3)3C – CH (CH3) -

c) V-plyny sú málo prchavé kvapaliny s veľmi vysokým bodom varu, takže ich odolnosť je mnohonásobne väčšia ako u sarínu. Rovnako ako sarín a soman sú klasifikované ako nervové látky. Podľa údajov zahraničnej tlače sú V-plyny 100 - 1000-krát toxickejšie ako iné nervovo paralytické látky. Sú vysoko účinné pri pôsobení cez kožu, najmä v kvapôčkovo-kvapalnom stave: kontakt malých kvapiek V-plynov s ľudskou pokožkou zvyčajne spôsobí smrť.

d) Horčičný plyn je tmavohnedá olejovitá kvapalina s charakteristickým zápachom pripomínajúcim cesnak alebo horčicu. Patrí do triedy pľuzgierov. Horčičný plyn sa pomaly vyparuje z kontaminovaných oblastí; Jeho trvanlivosť na zemi je: v lete - od 7 do 14 dní, v zime - mesiac alebo viac. Horčičný plyn má na organizmus mnohostranný účinok: v kvapalnom a parnom stave pôsobí na pokožku a oči, vo forme pary na dýchacie cesty a pľúca a pri požití s jedlom a vodou na tráviace orgány. Účinok horčičného plynu sa neprejaví okamžite, ale po určitom čase sa nazýva obdobie latentného pôsobenia. Pri kontakte s pokožkou sa do nej rýchlo absorbujú kvapky horčičného plynu bez toho, aby spôsobovali bolesť. Po 4 - 8 hodinách sa pokožka javí ako červená a svrbí. Na konci prvého a začiatku druhého dňa sa vytvoria malé bublinky, ale potom sa zlúčia do jednotlivých veľkých bublín naplnených jantárovo-žltou tekutinou, ktorá sa časom zakalí. Výskyt pľuzgierov je sprevádzaný malátnosťou a horúčkou. Po 2-3 dňoch pľuzgiere prerazia a odhalia vredy pod nimi, ktoré sa dlho nehoja. Ak sa do vredu dostane infekcia, dochádza k hnisaniu a doba hojenia sa zvyšuje na 5 - 6 mesiacov. Orgány zraku sú ovplyvnené parou horčičného plynu aj v zanedbateľných koncentráciách vo vzduchu a doba expozície je 10 minút. Obdobie skrytej akcie trvá od 2 do 6 hodín; potom sa objavia známky poškodenia: pocit piesku v očiach, fotofóbia, slzenie. Choroba môže trvať 10 - 15 dní, po ktorých nastáva zotavenie. Poškodenie tráviacich orgánov je spôsobené požitím potravy a vody kontaminovanej horčičným plynom. V závažných prípadoch otravy sa po období latentného účinku (30–60 minút) objavia príznaky poškodenia: bolesť v žalúdku, nevoľnosť, vracanie; potom nastupuje celková slabosť, bolesť hlavy a oslabenie reflexov; Výtok z úst a nosa nadobúda nepríjemný zápach. Následne proces postupuje: pozoruje sa paralýza, objavuje sa silná slabosť a vyčerpanie. Pri nepriaznivom priebehu nastáva smrť medzi 3. a 12. dňom v dôsledku úplnej straty sily a vyčerpania.

Pri ťažkých zraneniach sa väčšinou už človeka nepodarí zachrániť a pri poškodení kože postihnutý na dlhší čas stráca schopnosť pracovať.

Vzorec horčice:

CI – CH2 – CH2

e) Kyselina kyanovodíková je bezfarebná kvapalina so zvláštnym zápachom pripomínajúcim vôňu horkých mandlí; v nízkych koncentráciách je zápach ťažko rozlíšiteľný. Kyselina kyanovodíková sa ľahko odparuje a pôsobí iba v parnom stave. Vzťahuje sa na všeobecné toxické látky. Charakteristické znaky poškodenia kyselinou kyanovodíkovou sú: kovová chuť v ústach, podráždenie hrdla, závraty, slabosť, nevoľnosť. Potom sa objaví bolestivá dýchavičnosť, spomalí sa pulz, otrávený stráca vedomie, nastávajú prudké kŕče. Kŕče sa pozorujú pomerne krátky čas; nahrádza ich úplná relaxácia svalov so stratou citlivosti, poklesom teploty, útlmom dýchania s následným zastavením. Srdcová činnosť po zastavení dýchania pokračuje ešte 3 až 7 minút.

Vzorec kyseliny kyanovodíkovej:

f) Fosgén je bezfarebná, vysoko prchavá kvapalina s vôňou zhnitého sena alebo hnilých jabĺk. Na telo pôsobí v parnom stave. Patrí do triedy dusivých látok.

Fosgén má dobu latentného účinku 4 - 6 hodín; jeho trvanie závisí od koncentrácie fosgénu vo vzduchu, času stráveného v kontaminovanej atmosfére, stavu človeka a ochladzovania organizmu. Pri vdýchnutí fosgénu človek pociťuje sladkú, nepríjemnú chuť v ústach, po ktorej nasleduje kašeľ, závraty a celková slabosť. Po opustení kontaminovaného vzduchu príznaky otravy rýchlo pominú a nastáva obdobie takzvanej pomyselnej pohody. Ale po 4 - 6 hodinách sa u postihnutej osoby prudko zhorší stav: rýchlo sa vytvorí modrasté sfarbenie pier, líc a nosa; celková slabosť, bolesť hlavy, zrýchlené dýchanie, silná dýchavičnosť, bolestivý kašeľ s uvoľňovaním tekutého, speneného, ružovkastého hlienu naznačujú vývoj pľúcneho edému. Proces otravy fosgénom dosahuje vrcholnú fázu v priebehu 2 - 3 dní. Pri priaznivom priebehu ochorenia sa zdravotný stav postihnutého začne postupne zlepšovať a pri ťažkých poškodeniach nastáva smrť.

Vzorec fosgénu:

e) Dimetylamid kyseliny lysergovej je toxická látka s psychochemickým účinkom. Pri požití sa do 3 minút objaví mierna nevoľnosť a rozšírené zreničky, po ktorých nasledujú halucinácie sluchu a zraku, ktoré trvajú niekoľko hodín.

Anorganické látky vo vojenských záležitostiach.

Nemci prvýkrát použili chemické zbrane 22. apríla 1915. neďaleko Ypres: spustili plynový útok proti francúzskym a britským jednotkám. Zo 6 tisíc kovových valcov bolo vyrobených 180 ton. chlór v šírke prednej časti 6 km. Potom použili chlór ako agenta proti ruskej armáde. Len v dôsledku prvého plynového útoku bolo zasiahnutých asi 15 tisíc vojakov, z ktorých 5 tisíc zomrelo na udusenie. Na ochranu pred otravou chlórom začali používať obväzy namočené v roztoku potaše a sódy bikarbóny a potom plynovú masku, v ktorej sa na absorpciu chlóru používal tiosíran sodný.

Neskôr sa objavili silnejšie toxické látky obsahujúce chlór: horčičný plyn, chlórpikrín, chlórkyán, dusivý plyn fosgén atď.

Reakčná rovnica na výrobu fosgénu je:

CI2 + CO = COCI2.

Po preniknutí do ľudského tela podlieha fosgén hydrolýze:

COCI2 + H2O = CO2 + 2HCI,

čo vedie k tvorbe kyseliny chlorovodíkovej, ktorá zapaľuje tkanivá dýchacích orgánov a sťažuje dýchanie.

Fosgén sa využíva aj na mierové účely: pri výrobe farbív, v boji proti škodcom a chorobám poľnohospodárskych plodín.

Bielidlo(CaOCI2) sa používa na vojenské účely ako oxidačné činidlo pri odplyňovaní, ničení bojových chemických látok a na mierové účely - na bielenie bavlnených látok, papiera, na chlórovanie vody a dezinfekciu. Použitie tejto soli je založené na skutočnosti, že pri reakcii s oxidom uhoľnatým (IV) sa uvoľňuje voľná kyselina chlórna, ktorá sa rozkladá:

2CaOCI2 + C02 + H20 = CaC03 + CaCI2 + 2HOCI;

Kyslík v momente uvoľnenia energeticky okysličuje a ničí jedovaté a iné toxické látky, má bieliaci a dezinfekčný účinok.

Oxiliquit je výbušná zmes akejkoľvek horľavej poréznej hmoty s kvapalinou kyslík. Používali sa počas prvej svetovej vojny namiesto dynamitu.

Hlavnou podmienkou pre výber horľavého materiálu pre oxyliquit je jeho dostatočná drobivosť, ktorá uľahčuje lepšiu impregnáciu tekutým kyslíkom. Ak je horľavý materiál zle impregnovaný, potom po výbuchu zostane časť z neho nespálená. Náplň oxyliquitu je dlhé vrecko naplnené horľavým materiálom, do ktorého je vložená elektrická poistka. Ako horľavé materiály pre oxyliquity sa používajú piliny, uhlie a rašelina. Kazeta sa nabije bezprostredne pred vložením do otvoru, pričom sa ponorí do tekutého kyslíka. Náboje sa niekedy pripravovali týmto spôsobom počas Veľkej vlasteneckej vojny, hoci sa na tento účel používal najmä trinitrotoluén. V súčasnosti sa oxyliquity používajú v banskom priemysle na trhacie práce.

Pri pohľade na Vlastnosti kyselina sírová, dôležité je jeho použitie pri výrobe výbušnín (TNT, HMX, kyselina pikrová, trinitroglycerín) ako vodu odstraňujúceho prostriedku v zložení nitračnej zmesi (HNO3 a H2SO4).

Roztok amoniaku(40%) sa používa na odplyňovacie zariadenia, vozidlá, odevy atď. v podmienkach použitia chemických zbraní (sarin, soman, tabun).

Na základe kyselina dusičná Získava sa množstvo silných výbušnín: trinitroglycerín a dynamit, nitrocelulóza (pyroxylín), trinitrofenol (kyselina pikrová), trinitrotoluén atď.

Chlorid amónny NH4CI sa používa na plnenie dymových bômb: pri zapálení zápalnej zmesi sa chlorid amónny rozkladá a vytvára hustý dym:

NH4CI = NH3 + HCl.

Takéto dámy boli široko používané počas Veľkej vlasteneckej vojny.

Dusičnan amónny sa používa na výrobu výbušnín - amonitov, ktoré obsahujú aj iné výbušné nitrozlúčeniny, ako aj horľavé prísady. Napríklad amonný obsahuje trinitrotoluén a práškový hliník. Hlavná reakcia, ktorá sa vyskytuje počas jeho výbuchu:

3NH4NO3 + 2AI = 3N2 + 6H20 + AI2O3 + Q.

Vysoké spaľovacie teplo hliníka zvyšuje energiu výbuchu. Dusičnan hlinitý zmiešaný s trinitrotoluénom (tol) vytvára výbušný ammotol. Väčšina výbušných zmesí obsahuje okysličovadlo (dusičnany kovov alebo amónne atď.) a horľaviny (nafta, hliník, drevná múčka atď.).

Dusičnany bária, stroncia a olova používané v pyrotechnike.

Zvažovanie aplikácie dusičnany, dá sa porozprávať o histórii výroby a používania čierneho, čiže dymového, pušného prachu - výbušnej zmesi dusičnanu draselného so sírou a uhlím (75% KNO3, 10% S, 15% C). Reakciu spaľovania čierneho prášku vyjadruje rovnica:

2KN03 + 3C + S = N2 + 3CO2 + K2S + Q.

Dva produkty reakcie sú plyny a sulfid draselný je tuhá látka, ktorá po výbuchu vytvára dym. Zdrojom kyslíka pri spaľovaní pušného prachu je dusičnan draselný. Ak je nádoba, napríklad na jednom konci utesnená trubica, uzavretá pohybujúcim sa telesom - jadrom, potom je vymrštená pod tlakom práškových plynov. To ukazuje hnací účinok strelného prachu. A ak steny nádoby, v ktorej sa nachádza pušný prach, nie sú dostatočne pevné, potom sa nádoba pôsobením práškových plynov rozpadne na malé úlomky, ktoré lietajú okolo s obrovskou kinetickou energiou. Toto je trhacia činnosť strelného prachu. Vznikajúci sulfid draselný – usadeniny uhlíka – ničí hlaveň zbrane, preto sa po výstrele používa na čistenie zbrane špeciálny roztok s obsahom uhličitanu amónneho.

Dominancia čierneho prachu vo vojenských záležitostiach pokračovala šesť storočí. Za také dlhé obdobie sa jeho zloženie prakticky nezmenilo, zmenil sa len spôsob výroby. Až v polovici minulého storočia sa namiesto čierneho prachu začali používať nové výbušniny s väčšou ničivou silou. Rýchlo nahradili čierny prach z vojenskej techniky. Teraz sa používa ako výbušnina v baníctve, v pyrotechnike (rakety, ohňostroje) a tiež ako lovecký pušný prach.

Fosfor(biely) je široko používaný vo vojenských záležitostiach ako zápalná látka používaná na vybavenie leteckých bômb, mín a granátov. Fosfor je vysoko horľavý a pri spaľovaní uvoľňuje veľké množstvo tepla (teplota spaľovania bieleho fosforu dosahuje 1000 - 1200°C). Fosfor sa pri spálení topí, šíri a pri kontakte s pokožkou spôsobuje dlhotrvajúce popáleniny a vredy.

Keď fosfor horí na vzduchu, získava sa anhydrid fosforu, ktorého pary priťahujú vlhkosť zo vzduchu a vytvárajú závoj bielej hmly pozostávajúcej z drobných kvapôčok roztoku kyseliny metafosforečnej. Na tejto vlastnosti je založené jeho použitie ako dymotvornej látky.

Na základe orto - a kyselina metafosforečná Vznikli najjedovatejšie organofosforové toxické látky (sarín, soman, plyny VX) s nervovo paralytickým účinkom. Ako ochrana pred ich škodlivými účinkami slúži plynová maska.

Grafit Vďaka svojej mäkkosti je široko používaný na výrobu mazív používaných pri vysokých a nízkych teplotách. Extrémna tepelná odolnosť a chemická inertnosť grafitu umožňuje jeho použitie v jadrových reaktoroch na jadrových ponorkách vo forme puzdier, prstencov, ako moderátor tepelných neutrónov a ako konštrukčný materiál v raketovej technike.

sadzám(sadze) sa používa ako gumová výplň používaná na vybavenie obrnených vozidiel, lietadiel, automobilov, delostrelectva a inej vojenskej techniky.

Aktívne uhlie– dobrý adsorbent plynov, preto sa používa ako absorbér toxických látok vo filtračných plynových maskách. Počas prvej svetovej vojny došlo k veľkým ľudským stratám, jedným z hlavných dôvodov bol nedostatok spoľahlivých osobných ochranných prostriedkov proti toxickým látkam. N.D. Zelinsky navrhol jednoduchú plynovú masku vo forme obväzu s uhlím. Neskôr spolu s inžinierom E.L.Kumantom zdokonalil jednoduché plynové masky. Navrhli izolačné gumové plynové masky, vďaka ktorým sa zachránili životy miliónov vojakov.

Oxid uhoľnatý (II) (oxid uhoľnatý) patrí do skupiny všeobecne toxických chemických zbraní: spája sa s hemoglobínom v krvi a vytvára karboxyhemoglobín. Výsledkom je, že hemoglobín stráca schopnosť viazať a prenášať kyslík, dochádza k hladovaniu kyslíkom a človek umiera na zadusenie.

V bojovej situácii, keď sa nachádzate v horiacej zóne plameňometných-zápalných prostriedkov, v stanoch a iných miestnostiach s kúrením kachľami, alebo pri streľbe v uzavretých priestoroch môže dôjsť k otrave oxidom uhoľnatým. A keďže oxid uhoľnatý (II) má vysoké difúzne vlastnosti, bežné filtračné plynové masky nie sú schopné vyčistiť vzduch kontaminovaný týmto plynom. Vedci vytvorili kyslíkovú plynovú masku, v ktorej sú umiestnené zmiešané oxidanty: 50% oxidu mangánu (IV), 30% oxidu medi (II), 15% oxidu chrómu (VI) a 5% oxidu strieborného. Oxid uhoľnatý (II) vo vzduchu sa oxiduje v prítomnosti týchto látok, napríklad:

CO + Mn02 = MnO + C02.

Človek postihnutý oxidom uhoľnatým potrebuje čerstvý vzduch, lieky na srdce, sladký čaj, v ťažkých prípadoch kyslíkové dýchanie a umelé dýchanie.

oxid uhoľnatý (IV)(oxid uhličitý) 1,5 krát ťažší ako vzduch, nepodporuje spaľovacie procesy, používa sa na hasenie požiarov. Hasiaci prístroj s oxidom uhličitým je naplnený roztokom hydrogénuhličitanu sodného a sklenená ampulka obsahuje kyselinu sírovú alebo chlorovodíkovú. Keď sa hasiaci prístroj uvedie do prevádzky, začne nastať táto reakcia:

2NaHC03 + H2SO4 = Na2S04 + 2H20 + 2C02.

Uvoľnený oxid uhličitý obalí oheň hustou vrstvou a zastaví tak prístup vzdušného kyslíka k horiacemu predmetu. Počas Veľkej vlasteneckej vojny sa takéto hasiace prístroje používali na ochranu obytných budov v mestách a priemyselných zariadeniach.

Oxid uhoľnatý (IV) v kvapalnej forme je dobrým hasiacim prostriedkom pre prúdové motory, ktoré sa nachádzajú v moderných vojenských lietadlách.

kremík, ako polovodič, je široko používaný v modernej vojenskej elektronike. Používa sa pri výrobe solárnych panelov, tranzistorov, diód, detektorov častíc pri monitorovaní žiarenia a prístrojoch na prieskum žiarenia.

Tekuté sklo(nasýtené roztoky Na2SiO3 a K2SiO3) – dobrá protipožiarna impregnácia látok, dreva a papiera.

Silikátový priemysel vyrába rôzne druhy optických skiel používaných vo vojenských zariadeniach (ďalekohľady, periskopy, diaľkomery); cement na stavbu námorných základní, odpaľovačov mín, ochranných konštrukcií.

Vo forme skleneného vlákna sa na výrobu používa sklo. sklolaminát, používané pri výrobe rakiet, ponoriek a nástrojov.

Pri štúdiu kovov zvážime ich využitie vo vojenských záležitostiach

Vďaka svojej pevnosti, tvrdosti, tepelnej odolnosti, elektrickej vodivosti a schopnosti opracovania nachádzajú kovy široké uplatnenie vo vojenských záležitostiach: vo výrobe lietadiel a rakiet, pri výrobe ručných zbraní a obrnených vozidiel, ponoriek a námorných lodí, granátov. , bomby, rádiové zariadenia atď. .d.

hliník Má vysokú odolnosť proti korózii voči vode, ale má nízku pevnosť. Pri výrobe lietadiel a rakiet sa používajú zliatiny hliníka s inými kovmi: meď, mangán, zinok, horčík, železo. Pri správnom tepelnom spracovaní ponúkajú tieto zliatiny pevnosť porovnateľnú so stredne legovanou oceľou.

Kedysi najvýkonnejšia raketa v USA Saturn 5, s ktorou odštartovala kozmická loď Apollo, je teda vyrobená z hliníkovej zliatiny (hliník, meď, mangán). Trup medzikontinentálnych balistických rakiet Titan-2 je vyrobený z hliníkovej zliatiny. Listy vrtule lietadiel a vrtuľníkov sú vyrobené zo zliatiny hliníka s horčíkom a kremíkom. Táto zliatina môže pracovať pri zaťažení vibráciami a má veľmi vysokú odolnosť proti korózii.

Termit (zmesFe3 O4 cprášokA.I.) používané na výrobu zápalných bômb a nábojov. Keď sa táto zmes zapáli, dôjde k prudkej reakcii, pri ktorej sa uvoľní veľké množstvo tepla:

8AI + 3Fe3O4 = 4AI2O3 + 9Fe + Q.

Teplota v reakčnej zóne dosahuje 3000 °C. Pri takejto vysokej teplote sa pancier tanku roztaví. Termitové náboje a bomby majú veľkú ničivú silu.

Sodík ako chladivo sa používa na odvod tepla z ventilov v leteckých motoroch, ako chladivo v jadrových reaktoroch (v zliatine s draslíkom).

Peroxid sodný Na2O2 sa používa ako regenerátor kyslíka na vojenských ponorkách. Pevný peroxid sodný plniaci regeneračný systém interaguje s oxidom uhličitým:

2Na202 + 2C02 = 2Na2C03 + O2.

Táto reakcia je základom moderných izolačných plynových masiek (IG), ktoré sa používajú v podmienkach nedostatku kyslíka vo vzduchu a pri použití chemických bojových látok. Izolačné plynové masky používajú posádky moderných námorných lodí a ponoriek, práve tieto plynové masky zabezpečujú únik posádky zo zatopenej nádrže.

Hydroxid sodný používa sa na prípravu elektrolytu pre alkalické batérie, ktoré sa používajú na vybavenie moderných vojenských rádiostaníc.

Lítium používané pri výrobe stopovacích striel a projektilov. Lítiové soli im dodávajú jasnú modrozelenú stopu. Lítium sa používa aj v jadrovej a termonukleárnej technológii.

Lítium hydrid slúžil americkým pilotom počas druhej svetovej vojny ako prenosný zdroj vodíka. V prípade nehôd nad morom pod vplyvom vody sa lítiumhydridové tablety okamžite rozložia a naplnia záchranné vybavenie vodíkom - nafukovacie člny, rafty, vesty, signálne balóny-antény:

LiH + H20 = LiOH + H2.

magnézium používa sa vo vojenskom vybavení pri výrobe svetelných a signálnych svetlíc, stopovacích striel, nábojov a zápalných bômb. Po zapálení horčík vytvára veľmi jasný, oslnivo biely plameň, vďaka ktorému je možné v noci osvetliť značnú časť plochy.

Ľahký a odolný zliatiny horčíka s meďou, hliníkom, titánom, kremíkom, sú široko používané pri konštrukcii rakiet, strojov a lietadiel. Používajú sa na prípravu podvozkov a podvozkov pre vojenské lietadlá a jednotlivých dielov pre telesá rakiet.

Železo a zliatiny na jeho báze (liatina a oceľ)široko používané na vojenské účely. Pri vytváraní moderných zbraňových systémov sa používajú rôzne triedy legovaných ocelí.

molybdén dodáva oceli vysokú tvrdosť, pevnosť a húževnatosť. Je známa nasledujúca skutočnosť: pancier britských tankov zúčastňujúcich sa na bitkách prvej svetovej vojny bol vyrobený z krehkej mangánovej ocele. Nemecké delostrelecké granáty voľne prerazili masívny plášť vyrobený z takejto ocele o hrúbke 7,5 cm. Ale akonáhle sa do ocele pridalo iba 1,5-2% molybdénu, tanky sa stali nezraniteľnými s hrúbkou pancierovej dosky 2,5 cm. Molybdénová oceľ sa používa na vyrábať pancierovanie tankov, trupy lodí, hlavne, delá, časti lietadiel.

kobalt používané pri vytváraní žiaruvzdorných ocelí, ktoré sa používajú pri výrobe dielov leteckých motorov a rakiet.

Chrome dodáva oceli tvrdosť a odolnosť proti opotrebovaniu. Chróm sa používa na legovanie pružinových a pružinových ocelí používaných v automobiloch, obrnených vozidlách, kozmických raketách a iných typoch vojenského vybavenia.

Príspevok vedeckých chemikov k víťazstvu v druhej svetovej vojne.

Zásluhy vedcov v predvojnovej i súčasnej dobe sú veľké, pozastavím sa nad podielom vedcov na víťazstve druhej svetovej vojny. Pretože práca vedcov pomohla nielen k víťazstvu, ale položila aj základ pokojnej existencie v povojnovom období.

Vedci a chemici sa aktívne podieľali na zabezpečení víťazstva nad nacistickým Nemeckom. Vyvinuli nové metódy na výrobu výbušnín, raketového paliva, vysokooktánového benzínu, gumy, pancierovej ocele, ľahkých zliatin pre letectvo a liekov.

Ku koncu vojny sa objem chemickej výroby priblížil predvojnovej úrovni: v roku 1945 predstavoval 92 % úrovne z roku 1940.

Akademik Alexander Erminingeldovič Arbuzov- zakladateľ jednej z najnovších oblastí vedy - chémie organofosforových zlúčenín. Jeho aktivity boli neoddeliteľne spojené so slávnou kazanskou školou chemikov. Arbuzovov výskum sa celý venoval potrebám obrany a medicíny. Takže v marci 1943 optický fyzik S.I. Vavilov napísal Arbuzovovi: „Píšem vám s veľkou prosbou - vyrobiť 15 g 3,6-diaminoftolimidu vo vašom laboratóriu. Ukázalo sa, že tento od vás získaný liek má cenné vlastnosti z hľadiska fluorescencie a adsorpcie a teraz ho potrebujeme na výrobu nového obranného optického zariadenia.“ Existovala droga, používala sa pri výrobe optiky do tankov. To malo veľký význam pre odhalenie nepriateľa na veľké vzdialenosti. Následne A.E. Arbuzov realizoval ďalšie objednávky z Optického ústavu na výrobu rôznych činidiel.

Celá éra v histórii ruskej chémie je spojená s menom akademika Nikolaja Dmitrieviča Zelinského. Ešte v prvej svetovej vojne vytvoril plynovú masku. V období 1941-1945. N.D. Zelinsky viedol vedeckú školu, ktorej výskum bol zameraný na vývoj metód výroby vysokooktánového paliva pre letectvo a monomérov pre syntetický kaučuk.

Príspevok akademika Nikolaja Nikolajeviča Semenova k zabezpečeniu víťazstva určila ním vyvinutá teória rozvetvených reťazových reakcií, ktorá umožnila riadiť chemické procesy: urýchliť reakcie až po vytvorenie výbušnej lavíny, spomaliť a dokonca zastaviť pri akúkoľvek medzistanicu. Začiatkom 40. rokov. N.N. Semenov a jeho spolupracovníci skúmali procesy výbuchu, horenia a detonácie. Výsledky týchto štúdií boli v tej či onej forme použité počas vojny pri výrobe nábojníc, delostreleckých granátov, výbušnín a zápalných zmesí do plameňometov. Výsledky výskumu odrazu a kolízie rázových vĺn pri výbuchoch sa využili už v prvom vojnovom období pri tvorbe kumulatívnych nábojov, granátov a mín na boj proti nepriateľským tankom.

Akademik Alexander Evgenievich Fersman Nepovedal som, že jeho život bol príbehom lásky ku kameňu. Priekopník a neúnavný výskumník apatitov na polostrove Kola, rádiových rúd vo Fergane, síry v púšti Karakum, ložísk volfrámu v Transbaikalii, jeden z tvorcov priemyslu vzácnych prvkov, od prvých dní vojny sa aktívne zapájal do tzv. proces presunu vedy a priemyslu na vojenský základ. Vykonával špeciálne práce na vojenskej inžinierskej geológii, vojenskej geografii, na výrobe strategických surovín a maskovacích farieb. V roku 1941 na protifašistickom stretnutí vedcov povedal: „Vojna si vyžiadala obrovské množstvo základných druhov strategických surovín. Pre letectvo bola potrebná celá séria nových kovov, pre pancierovú oceľ bol potrebný horčík, stroncium pre svetlice a fakle, viac jódu... A my máme zodpovednosť za poskytovanie strategických surovín, musíme pomáhať našim znalosti na vytvorenie lepších tankov, lietadiel, aby sa rýchlo oslobodili všetky národy od invázie Hitlerovho gangu."

Najväčší chemický technológ Semjon Isaakovič Volfkovičštudoval zlúčeniny fosforu, bol riaditeľom Výskumného ústavu hnojív a insekticídov. Zamestnanci tohto ústavu vyrábali zliatiny fosforu a síry do fliaš, ktoré slúžili ako protitankové „bomby“, vyrábali chemické vyhrievacie podložky pre vojakov a strážnikov, vyvíjali lieky proti omrzlinám, popáleninám a iné lieky potrebné pre sanitárnu službu.

Profesor Vojenskej akadémie chemickej obrany Ivan Ludvigovič Knunyants vyvinuli spoľahlivé osobné ochranné prostriedky pre ľudí proti toxickým látkam. Za tieto štúdie mu bola v roku 1941 udelená Štátna cena ZSSR.

Ešte pred začiatkom Veľkej vlasteneckej vojny profesor na Vojenskej akadémii protichemickej obrany Michail Michajlovič Dubinin uskutočnil výskum sorpcie plynov, pár a rozpustených látok pevnými pórovitými telesami. M.M. Dubinin je špecializovanou autoritou na všetky hlavné otázky súvisiace s chemickou ochranou dýchacieho systému.

Od samého začiatku vojny dostali vedci za úlohu vyvinúť a organizovať výrobu liekov na boj proti infekčným chorobám, predovšetkým týfusu, ktorý prenášajú vši. Pod vedením Nikolaj Nikolajevič Melnikov Organizovala sa výroba prachu, ako aj rôznych antiseptík na drevené lietadlá.

Akademik Alexander Naumovič Frumkin– jeden zo zakladateľov modernej doktríny elektrochemických procesov, zakladateľ školy elektrochemikov. Študoval problematiku ochrany kovov pred koróziou, vyvinul fyzikálnu a chemickú metódu upevňovania pôdy na letiskách a recept na protipožiarnu impregnáciu dreva. Spolu so svojimi kolegami vyvinul elektrochemické poistky. Povedal: „Niet pochýb o tom, že chémia je jedným zo základných faktorov, od ktorých závisí úspech moderného vedenia vojny. Výroba výbušnín, kvalitných ocelí, ľahkých kovov, palív – to všetko sú rôzne využitia chémie, nehovoriac o špeciálnych formách chemických zbraní. V modernej vojne dala nemecká chémia svetu zatiaľ jednu „novú vec“ – masívne používanie stimulantov a omamných látok, ktoré sa dávajú nemeckým vojakom predtým, ako ich pošle na istú smrť. Sovietski chemici vyzývajú vedcov z celého sveta, aby využili svoje poznatky v boji proti fašizmu.“

Akademik Sergej Semenovič Nametkin, jeden zo zakladateľov petrochémie, úspešne pracoval v oblasti syntézy nových organokovových zlúčenín, jedovatých a výbušných látok. Počas vojny sa venoval problematike protichemickej obrany. , rozvoj výroby motorových palív a olejov.

Výskum Valentin Alekseevič Kargin pokrýval široký okruh problémov fyzikálnej chémie, elektrochémie a fyzikálnej chémie makromolekulových zlúčenín. Počas vojny V.A. Kargin vyvinul špeciálne materiály na výrobu odevov, ktoré chránia pred účinkami toxických látok, princíp a technológiu nového spôsobu spracovania ochranných tkanín, chemické zloženie, vďaka ktorému sú plstené topánky nepremokavé a špeciálne druhy gumy pre bojové vozidlá našej armády.

Profesor, vedúci Vojenskej akadémie chemickej obrany a vedúci Katedry analytickej chémie Jurij Arkaďjevič Kľačko organizoval prápor z akadémie a bol veliteľom bojového sektora na najbližších prístupoch k Moskve. Pod jeho vedením sa rozbehli práce na vytvorení nových prostriedkov protichemickej obrany, vrátane výskumu výparov, protijedov a plameňometov.

17. júna 1925 podpísalo 37 štátov Ženevský protokol, medzinárodnú dohodu zakazujúcu používanie dusivých, jedovatých alebo iných podobných plynov vo vojne. Do roku 1978 dokument podpísali takmer všetky krajiny.

Záver.

Chemické zbrane, samozrejme, treba zničiť čo najrýchlejšie, sú smrtiacou zbraňou proti ľudskosti. Ľudia si tiež pamätajú, ako nacisti zabili státisíce ľudí v plynových komorách v koncentračných táboroch a ako americkí vojaci testovali chemické zbrane počas vojny vo Vietname.

Použitie chemických zbraní dnes zakazuje medzinárodná dohoda. V prvej polovici 20. stor. toxické látky sa buď utopili v mori alebo zakopali do zeme. Čo to obnáša, nie je potrebné vysvetľovať. V dnešnej dobe sa spaľujú toxické látky, no tento spôsob má aj svoje nevýhody. Pri horení klasickým plameňom ich koncentrácia vo výfukových plynoch desaťtisíckrát prekračuje maximálne prípustné. Vysokoteplotné dodatočné spaľovanie výfukových plynov v plazmovej elektrickej peci (metóda prijatá v USA) poskytuje relatívnu bezpečnosť.

Ďalším prístupom k ničeniu chemických zbraní je najprv neutralizovať toxické látky. Výsledné netoxické hmoty možno spáliť alebo spracovať na pevné nerozpustné bloky, ktoré sa potom pochovajú na špeciálnych pohrebiskách alebo sa použijú pri stavbe ciest.

V súčasnosti je široko diskutovaný koncept ničenia toxických látok priamo v munícii a navrhuje sa spracovanie netoxických reakčných hmôt na chemické produkty pre komerčné využitie. Ale ničenie chemických zbraní a vedecký výskum v tejto oblasti si vyžadujú veľké investície.

Chcel by som dúfať, že sa problémy vyriešia a sila chemickej vedy nebude nasmerovaná na vývoj nových toxických látok, ale na riešenie globálnych problémov ľudstva.

Použité knihy:

Kushnarev A.A. chemické zbrane: včera, dnes, zajtra //

Chémia v škole - 1996 - č.1;

Chémia v škole – 4’2005

Chémia v škole – 7’2005

Chémia v škole – 9’2005;

Chémia v škole – 8’2006

Chémia v škole – 11’2006.

Vzorec horčice:

CI - CH2 - CH2

Vzorec kyseliny kyanovodíkovej:

f) Fosgén je bezfarebná, vysoko prchavá kvapalina s vôňou zhnitého sena alebo hnilých jabĺk. Na telo pôsobí v parnom stave. Patrí do triedy dusivých látok.

Vzorec fosgénu:

Anorganické látky vo vojenských záležitostiach.

Neskôr sa objavili silnejšie toxické látky obsahujúce chlór: horčičný plyn, chlórpikrín, chlórkyán, dusivý plyn fosgén atď.

Reakčná rovnica na výrobu fosgénu je:

CI2 + CO = COCI2.

Po preniknutí do ľudského tela podlieha fosgén hydrolýze:

COCI2 + H20 = CO2 + 2HCl,

čo vedie k tvorbe kyseliny chlorovodíkovej, ktorá zapaľuje tkanivá dýchacích orgánov a sťažuje dýchanie.

Fosgén sa využíva aj na mierové účely: pri výrobe farbív, v boji proti škodcom a chorobám poľnohospodárskych plodín.

Bielidlo(CaOCI 2) sa používa na vojenské účely ako oxidačné činidlo pri odplyňovaní, ničení bojových chemických látok a na mierové účely - na bielenie bavlnených látok, papiera, na chlórovanie vody a dezinfekciu. Použitie tejto soli je založené na skutočnosti, že pri reakcii s oxidom uhoľnatým (IV) sa uvoľňuje voľná kyselina chlórna, ktorá sa rozkladá:

2CaOCI2 + C02 + H20 = CaC03 + CaCI2 + 2HOCI;

Kyslík v momente uvoľnenia energeticky okysličuje a ničí jedovaté a iné toxické látky, má bieliaci a dezinfekčný účinok.

Oxiliquit je výbušná zmes akejkoľvek horľavej poréznej hmoty s kvapalinou kyslík. Používali sa počas prvej svetovej vojny namiesto dynamitu.

Roztok amoniaku(40%) sa používa na odplyňovacie zariadenia, vozidlá, odevy atď. v podmienkach použitia chemických zbraní (sarin, soman, tabun).

Na základe kyselina dusičná Získava sa množstvo silných výbušnín: trinitroglycerín a dynamit, nitrocelulóza (pyroxylín), trinitrofenol (kyselina pikrová), trinitrotoluén atď.

Chlorid amónny NH 4 CI sa používa na plnenie dymových bômb: pri zapálení zápalnej zmesi sa chlorid amónny rozkladá a vytvára hustý dym:

NH4CI = NH3 + HCl.

Takéto dámy boli široko používané počas Veľkej vlasteneckej vojny.

3NH4N03 + 2AI = 3N2 + 6H20 + AI203 + Q.

Dusičnany bária, stroncia a olova používané v pyrotechnike.

Zvažovanie aplikácie dusičnany, dá sa porozprávať o histórii výroby a používania čierneho, čiže dymového, pušného prachu - výbušnej zmesi dusičnanu draselného so sírou a uhlím (75 % KNO 3, 10 % S, 15 % C). Reakciu spaľovania čierneho prášku vyjadruje rovnica:

2KN03 + 3C + S = N2 + 3C02 + K2S + Q.

Tieto dva reakčné produkty sú plyny a sulfid draselný je tuhá látka, ktorá po výbuchu vytvára dym. Zdrojom kyslíka pri spaľovaní pušného prachu je dusičnan draselný. Ak je nádoba, napríklad na jednom konci utesnená trubica, uzavretá pohybujúcim sa telesom - jadrom, potom je vymrštená pod tlakom práškových plynov. To ukazuje hnací účinok strelného prachu. A ak steny nádoby, v ktorej sa nachádza pušný prach, nie sú dostatočne pevné, potom sa nádoba pôsobením práškových plynov rozpadne na malé úlomky, ktoré lietajú okolo s obrovskou kinetickou energiou. Toto je trhacia činnosť strelného prachu. Vznikajúci sulfid draselný – usadeniny uhlíka – ničí hlaveň zbrane, preto sa po výstrele používa na čistenie zbrane špeciálny roztok s obsahom uhličitanu amónneho.

Na základe orto - a kyselina metafosforečná vznikli najtoxickejšie organofosforové toxické látky (sarín, soman, plyny VX) s nervovo paralytickým pôsobením. Ako ochrana pred ich škodlivými účinkami slúži plynová maska.

sadzám(sadze) sa používa ako gumová výplň používaná na vybavenie obrnených vozidiel, lietadiel, automobilov, delostrelectva a inej vojenskej techniky.

Aktívne uhlie- dobrý adsorbent plynov, preto sa používa ako absorbér toxických látok vo filtračných plynových maskách. Počas prvej svetovej vojny došlo k veľkým ľudským stratám, jedným z hlavných dôvodov bol nedostatok spoľahlivých osobných ochranných prostriedkov proti toxickým látkam. N.D. Zelinsky navrhol jednoduchú plynovú masku vo forme obväzu s uhlím. Neskôr spolu s inžinierom E.L.Kumantom zdokonalil jednoduché plynové masky. Navrhli izolačné gumové plynové masky, vďaka ktorým sa zachránili životy miliónov vojakov.

Oxid uhoľnatý (II) (oxid uhoľnatý) patrí do skupiny všeobecne toxických chemických zbraní: spája sa s hemoglobínom v krvi a vytvára karboxyhemoglobín. Výsledkom je, že hemoglobín stráca schopnosť viazať a prenášať kyslík, dochádza k hladovaniu kyslíkom a človek umiera na zadusenie.

CO + Mn02 = MnO + C02.

Človek postihnutý oxidom uhoľnatým potrebuje čerstvý vzduch, lieky na srdce, sladký čaj, v ťažkých prípadoch kyslíkové dýchanie a umelé dýchanie.

Oxid uhoľnatý (IV) (oxid uhličitý) 1,5 krát ťažší ako vzduch, nepodporuje spaľovacie procesy, používa sa na hasenie požiarov. Hasiaci prístroj s oxidom uhličitým je naplnený roztokom hydrogénuhličitanu sodného a sklenená ampulka obsahuje kyselinu sírovú alebo chlorovodíkovú. Keď sa hasiaci prístroj uvedie do prevádzky, začne nastať táto reakcia:

2NaHC03 + H2S04 = Na2S04 + 2H20 + 2C02.

Oxid uhoľnatý (IV) v kvapalnej forme je dobré činidlo používané v hasiacich prúdových motoroch inštalovaných na moderných vojenských lietadlách.

Tekuté sklo(nasýtené roztoky Na 2 SiO 3 a K 2 SiO 3) - dobrá impregnácia spomaľujúca horenie na tkaniny, drevo a papier.

Vo forme skleneného vlákna sa na výrobu používa sklo. sklolaminát, používané pri výrobe rakiet, ponoriek a nástrojov.

Pri štúdiu kovov zvážime ich využitie vo vojenských záležitostiach

Termit (zmes Fe 3 O 4 s AI práškom) používané na výrobu zápalných bômb a nábojov. Keď sa táto zmes zapáli, dôjde k prudkej reakcii, pri ktorej sa uvoľní veľké množstvo tepla:

8AI + 3Fe304 = 4AI203 + 9Fe + Q.

Teplota v reakčnej zóne dosahuje 3000 °C. Pri takejto vysokej teplote sa pancier tanku roztaví. Termitové náboje a bomby majú veľkú ničivú silu.

Sodík ako chladivo sa používa na odvod tepla z ventilov v leteckých motoroch, ako chladivo v jadrových reaktoroch (v zliatine s draslíkom).

Peroxid sodný Na 2 O 2 sa používa ako regenerátor kyslíka na vojenských ponorkách. Pevný peroxid sodný plniaci regeneračný systém interaguje s oxidom uhličitým:

2Na202 + 2C02 = 2Na2C03 + O2.

Hydroxid sodný používa sa na prípravu elektrolytu pre alkalické batérie, ktoré sa používajú na vybavenie moderných vojenských rádiostaníc.

Lítium používané pri výrobe stopovacích striel a projektilov. Lítiové soli im dodávajú jasnú modrozelenú stopu. Lítium sa používa aj v jadrovej a termonukleárnej technológii.

LiH + H20 = LiOH + H2.

Železo a zliatiny na jeho báze (liatina a oceľ)široko používané na vojenské účely. Pri vytváraní moderných zbraňových systémov sa používajú rôzne triedy legovaných ocelí.

kobalt používané pri vytváraní žiaruvzdorných ocelí, ktoré sa používajú pri výrobe dielov leteckých motorov a rakiet.

Chromium- dodáva oceli tvrdosť a odolnosť proti opotrebovaniu. Chróm sa používa na legovanie pružinových a pružinových ocelí používaných v automobiloch, obrnených vozidlách, kozmických raketách a iných typoch vojenského vybavenia.

KOVY VO VOJENSKÝCH VECIACH

Učiteľka chémie Bessudnova Yu.V.

Meď, č.29 . Počas Veľkej vlasteneckej vojny bol hlavným spotrebiteľom meď existoval vojnový priemysel. Zliatina medi (90%) a cínu (10%) - delový kov. Obaly nábojníc a delostreleckých granátov majú zvyčajne žltú farbu. Sú vyrobené z mosadze - zliatiny medi (68%) a zinku (32%). Väčšina delostreleckých mosadzných nábojov sa používa opakovane. Počas vojny bola v každej delostreleckej divízii osoba (zvyčajne dôstojník) zodpovedná za včasné zhromaždenie použitých kaziet a ich odoslanie na opätovné nabitie. Vysoká odolnosť voči korozívnym účinkom slanej vody je charakteristická pre morské mosadze. Ide o mosadz s prídavkom cínu.

Molybdén, č. 42 . Molybdén sa nazýva „vojenský“ kov, pretože 90% z neho sa používa na vojenské účely. Ocele s prídavkom molybdénu (a iných mikroaditív) sú veľmi pevné, vyrábajú sa z nich hlavne pištole, pušky, brokovnice, časti lietadiel, autá. Zavedenie molybdénu do ocelí v kombinácii s chrómom alebo volfrámom neobvykle zvyšuje ich tvrdosť ( tankový pancier).

Striebro, č. 47. Striebro v zliatinách s indiom sa používalo na výrobu svetlometov (na protivzdušnú obranu). Počas vojny pomáhali zrkadlá svetlometov odhaliť nepriateľa vo vzduchu, na mori a na súši; niekedy sa taktické a strategické problémy riešili pomocou svetlometov. Počas útoku vojsk Prvého bieloruského frontu na Berlín oslepilo nacistov v ich obrannom pásme 143 svetlometov s obrovským otvorom, čo prispelo k rýchlemu výsledku operácie.

Hliník, č. 13. Hliník sa nazýva „okrídlený“ kov, pretože jeho zliatiny s Mg, Mn, Be, Na, Si sa používajú pri konštrukcii lietadiel. Najjemnejší hliníkový prášok sa používal na výrobu horľavých a výbušných zmesí. Náplň zápalných bômb tvorila zmes práškového hliníka, horčíka a oxidu železa, ako rozbuška slúžil ortuťový fulminát. Keď bomba zasiahla strechu, aktivoval sa detonátor, ktorý zapálil zápalnú zložku a všetko okolo začalo horieť. Horiaca zápalná kompozícia sa nedá uhasiť vodou, pretože s ňou reaguje horúci horčík. Preto sa na hasenie požiaru použil piesok.

titán má jedinečné vlastnosti: takmer dvakrát ľahší ako železo, iba jeden a polkrát ťažší ako hliník. Zároveň je jeden a pol krát pevnejšia ako oceľ, topí sa pri vyššej teplote a má vysokú odolnosť proti korózii. Ideálny kov pre prúdové lietadlá.

Horčík, č. 12. Schopnosť horčíka horieť bielym, oslnivým plameňom je široko používaná vo vojenskom vybavení na výrobu svetelných a signálnych svetlíc, stopovacích guliek a nábojov a zápalných bômb. Metalurgovia používajú horčík na deoxidáciu ocele a zliatin.

Nikel, č. 28. Keď sovietsky tanky T-34 sa objavili na bojiskách, nemeckí špecialisti žasli nad nezraniteľnosťou ich brnenia. Na objednávku z Berlína bol prvý zajatý T-34 dodaný do Nemecka. Tu sa toho chopili chemici. Zistili, že ruské brnenie obsahuje vysoké percento niklu, vďaka čomu je super pevné. Tri kvality tohto stroja - palebná sila, rýchlosť, sila brnenia- museli byť skombinované tak, aby nikto z nich nebol obetovaný ostatným. Našim dizajnérom pod vedením M.I. Koshkina sa podarilo vytvoriť najlepší tank druhej svetovej vojny. Veža tanku sa otáčala rekordnou rýchlosťou: plnú rotáciu vykonala za 10 sekúnd namiesto zvyčajných 35 sekúnd. Vďaka nízkej hmotnosti a veľkosti bol tank veľmi dobre manévrovateľný. Pancier s vysokým obsahom niklu sa ukázal nielen ako najodolnejší, ale mal aj najpriaznivejšie uhly sklonu, a preto bol nezraniteľný.

Vanád, č. 23 . Vanád nazývaný „automobilový“ kov. Vanádová oceľ umožnila odľahčiť autá, urobiť nové autá pevnejšími a zlepšiť ich jazdné vlastnosti. Z tejto ocele sú vyrobené prilby vojakov, prilby a pancierové pláty na kanónoch. Chróm-vanádiová oceľ je ešte pevnejšia. Preto sa začal široko používať vo vojenskom vybavení: na výrobu kľukových hriadeľov lodných motorov, jednotlivých častí torpéd, leteckých motorov a pancierových nábojov.

Lítium, č. 3. Počas Veľkej vlasteneckej vojny sa hydrid lítny stal strategickým. Prudko reaguje s vodou, pričom sa uvoľňuje veľké množstvo vodíka, ktorý sa používa na plnenie balónov a záchranných zariadení pri nehodách lietadiel a lodí na šírom mori. Pridanie hydroxidu lítneho do alkalických batérií zvýšilo ich životnosť 2-3 krát, čo bolo pre partizánske oddiely veľmi potrebné. Značkovacie guľky dopované lítiom zanechávali počas letu modro-zelené svetlo.Wolfram, č. 74. Volfrám je jedným z najcennejších strategických materiálov. Volfrámové ocele a zliatiny sa používajú na výrobu pancierovania tankov, nábojov pre torpéda a nábojov, najdôležitejších častí lietadiel a motorov.

Vedenie, č. 82. S vynálezom strelných zbraní sa veľa olova začalo používať na výrobu nábojov do brokovníc, pištolí a grapeshotov pre delostrelectvo. Olovo je ťažký kov a má vysokú hustotu. Práve táto okolnosť spôsobila masívne používanie olova v strelných zbraniach. V staroveku sa používali olovené projektily: prakovníci Hannibalovej armády hádzali olovené gule na Rimanov. A teraz sa guľky odlievajú z olova, len ich plášť je vyrobený z iných, tvrdších kovov.

Kobalt, č. 27. Kobalt sa nazýva kov nádherných zliatin (žiaruvzdorný, vysokorýchlostný). Kobaltová oceľ sa používala na výrobu magnetických mín.

Lantan, č. 57. Počas druhej svetovej vojny sa lantánové sklá používali v poľných optických prístrojoch. Zo zliatiny lantánu, céru a železa vzniká takzvaný pazúrik, ktorý sa používal do zapaľovačov vojakov. Vyrábali sa z neho špeciálne delostrelecké granáty, ktoré počas letu pri trení o vzduch iskria

Tantalus, č. 73. Odborníci na vojenskú techniku sa domnievajú, že niektoré časti riadených striel a prúdových motorov je vhodné vyrábať z tantalu. Tantal je najdôležitejší strategický kov na výrobu radarových zariadení a rádiových vysielačov; kovová rekonštrukčná chirurgia.