Chemijos preparatai Naudojimo demo parinktys. Struktūra Kim Eger
EGE rezultatas Pagal chemiją ne mažesnis už minimalų nustatytą taškų skaičių suteikia teisę į specialybės universitetus, kai įėjimo bandymų sąraše yra chemijos tema.
Universitetai neturi teisės įdiegti mažiausią chemijos ribą žemiau 36 taškų. Prestižiniai universitetai, kaip taisyklė, nustatykite savo minimalią ribą daug didesnę. Kadangi už tyrimą turi būti labai gerai žinios apie pirmuosius metus.
Oficialioje FII interneto svetainėje kasmet skelbiama chemijos EEM galimybės: demonstravimas, ankstyvas laikotarpis. Būtent šios galimybės yra idėjos apie būsimo egzamino struktūrą ir užduočių sudėtingumo lygį ir yra patikimos informacijos šaltiniai, kai jie rengiami naudojimui.
Chemijos frontalinės galimybės 2017
| Metai. \\ T | Atsisiųskite pradinę parinktį |
| 2017 | variantas po airii. |
| 2016 | parsisiųsti |
Egzamino demo versija Chemistry 2017 iš FIPI
| Funkcijos + atsakymai | Atsisiųskite demo parinktį |
| Specifikacija | demo variantas Himiya Ege |
| Kodifikatorius. \\ T | kodifikatorius. |
Į ambasados 2017 m. Chemijoje yra pokyčių, palyginti su Kim Praėjusį 2016 m., Todėl pageidautina pasiruošti pagal dabartinę versiją ir dėl įvairių absolventų kūrimo pastarųjų metų galimybėmis.
Papildomos medžiagos ir įranga
Į kiekvieną egzamino egzamino egzamino darbų versiją pridedamos šios medžiagos chemijoje:
- periodinė sistema cheminiai elementai Di. Mendeleev;
- druskų, rūgščių ir bazių tirpumo lentelė;
- metalo įtampos elektrocheminė eilutė.
Egzamino vykdymo metu leidžiama naudoti neramingų skaičiuoklę. Papildomų įrenginių ir medžiagų sąrašas, kurio naudojimas leidžiama naudoti, yra patvirtintas Rusijos švietimo ir mokslo ministerijos įsakymu.
Tiems, kurie nori tęsti savo išsilavinimą vidurinėje mokykloje, prekių pasirinkimas turėtų priklausyti nuo pasirinktos specialybės įėjimo bandymų sąrašo
(Pasirengimo kryptis).
Visų specialybių universitetų įėjimo bandymų sąrašas (parengimas) nustato Rusijos švietimo ir mokslo ministerijos įsakymu. Kiekvienas universitetas pasirenka iš šio asmens ar kitų daiktų, rodančių jų priėmimo taisykles. Jūs turite susipažinti su šia informacija apie pasirinktų universitetų svetaines, prieš kreipdamiesi į dalyvavimą egzaminuose su pasirinktų elementų sąrašu.
11/14/2016 FII interneto svetainėje paskelbtos pranešimai demonstravimo galimybės, kodikliai ir suvienodinimo matavimo medžiagų specifikacijos valstybinis egzaminas ir pagrindinis 2017 m. Valstybinis egzaminas, įskaitant chemiją.
DEVEROVYY EGE į chemiją 2017 su atsakymais
| Funkcijos + atsakymai | Atsisiųskite demo versiją |
| Specifikacija | demo variantas Himiya Ege |
| Kodifikatorius. \\ T | kodifikatorius. |
Chemijos demo tikrinimas 2016-2015
| Chemija | Atsisiųskite demo + atsakymus |
| 2016 | eGE 2016. |
| 2015 | eGE 2015. |
Kim į chemijos 2017, reikšmingi pokyčiai, todėl pastarųjų metų demolizmas yra skiriamas patys susipažinti.
Chemija - reikšmingi pakeitimai: egzaminų darbo struktūra yra optimizuota:
1. KIM 1 dalies struktūra iš esmės pasikeitė: užduotys neįtraukiamos į vieną atsakymą; Užduotys yra suskirstytos atskirais teminiais blokais, kurių kiekvienas turi užduotis tiek pagrindinio ir padidėjusiais sudėtingumo lygiais.
2. Sumažino bendrą užduočių skaičių nuo 40 (2016 m.) Iki 34.
3. pakeitė įvertinimo skalę (nuo 1 iki 2 balų) atlieka pagrindinio sudėtingumo lygį, kuris patikrinti žinių apie genetinę obligaciją neorganinių ir organinių medžiagų (9 ir 17).
4. Didžiausias pirminis rezultatas už visą darbo atlikimą bus 60 taškų (vietoj 64 balų 2016 m.).
Egzamino trukmė chemijoje
Bendra egzaminų darbo trukmė yra 3,5 valandos (210 minučių).
Apytikslis laikas priskirtas atskirų užduočių vykdymui yra:
1) už kiekvieną pagrindinio 1 dalies sudėtingumo lygį - 2-3 minutes;
2) kiekvienai 1 - 5-7 minučių padidėjamam sudėtingumo uždavimui;
3) už kiekvieną užduotį aukštas lygis 2 dalies sudėtingumas yra 10-15 minučių.
Norėdami atlikti 1-3 užduotis, naudokite šias cheminių elementų serijas. Atsakymas į 1-3 užduotis yra numerių seka, pagal kurią cheminiai elementai yra nurodyti šioje serijoje.
1) NA 2) k 3) SI 4) mg 5) c
Užduočių numeris 1
Nustatykite, kokie elementų eilėje nurodyti atomai yra keturi elektronai esant išoriniam energijos lygiui.
Atsakymas: 3; Penki
Pagrindinių pogrupių elementų išorinio energijos lygio (elektronų sluoksnio) išorinio energijos lygio (elektronų sluoksnio) skaičius yra lygus numerio numeriui.
Taigi silicis ir anglies yra tinkamos iš atstovaujamų atsakymų, nes Jie yra pagrindiniame ketvirtosios lentelės grupės pogrupyje. Mendeleeva (IVA grupė), t.y. Teisingi atsakymai 3 ir 5.
Užduočių numeris 2.
Iš tų, kurie nurodyti daugelyje cheminių elementų, pasirinkite tris elementus Periodinė sistema Cheminiai elementai D.I. Mendeleev yra per vieną laikotarpį. Padėkite pasirinktus elementus, kad padidintumėte metalo savybes.
Užsirašykite pasirinktų elementų atsakymo lauke norima seka.
Atsakymas: 3; keturi; vienas
Nuo pateiktų elementų per vieną laikotarpį yra trys - tai natrio na, silicio si ir magnio mg.
Važiuojant per vieną periodinę lentelę D.I. Mendeleev (horizontalios linijos) dešinėje į kairę palengvina elektronų, esančių išoriniame sluoksnyje, grąžinimą, t.y. Elementų metalo savybės yra sustiprintos. Taigi SI eilutėje sustiprinamos natrio, silicio ir magnio metalo savybės Užduočių numeris 3. Iš tų, kurie nurodyti daugelyje elementų, pasirinkite du elementai, rodantys žemesnį oksidacijos laipsnį, lygų -4. Įrašykite pasirinktų elementų atsakymo lauką. Atsakymas: 3; Penki Pasak okteto taisyklės, cheminių elementų atomai linkę turėti savo išorinio elektronų ir 8 elektronų, kaip kilnių dujų. Tai galima pasiekti arba grąžinant pastarojo lygio elektronus, tada ankstesnis, kuriame yra 8 elektronai, arba, priešingai, papildomų elektronų papildymas iki aštuonių tampa išoriniu. Natrio ir kalio priklauso šarminių metalų ir yra įsikūręs pagrindinėje pogrupyje pirmos grupės (IA). Tai reiškia, kad ant išorinio elektronų sluoksnio jų atomai yra vienas elektronas. Šiuo atžvilgiu vieno elektrono praradimas yra energingai pelningesnis už kito septynių įstojimą. Su magnio, situacija yra panaši, tik tai yra pagrindinėje pogrupyje antrosios grupės, tai yra, ne išorinio elektronų lygiu jis turi du elektronų. Pažymėtina, kad natrio, kalio ir magnio yra susiję su metalais, o metalams iš esmės yra neįmanomas neigiamas oksidacijos laipsnis. Minimalus bet metalo oksidacijos laipsnis yra nulis ir yra stebimas paprastose medžiagose. Cheminiai elementai Carbon C ir silicio si yra ne metalai ir yra pagrindiniame ketvirtos grupės (IVA) pogrupyje. Tai reiškia, kad jų išoriniame elektroniniame sluoksnyje yra 4 elektronai. Dėl šios priežasties šie elementai yra įmanoma tiek šių elektronų grąžinimo ir keturių iki bendros sumos 8 mln. Negalima pridėti daugiau kaip 4 silicio ir anglies atomų elektronų, todėl jų minimalus oksidacijos laipsnis yra -4. Užduoties numeris 4. Iš siūlomo sąrašo pasirinkite du junginius, kuriuose yra jonų cheminė jungtis. Atsakymas: 1; 3. Galima nustatyti jonų tipo komunikacijos junginyje didžiąją daugumą atvejų yra įmanoma, kad jos struktūrinių vienetų sudėtis tuo pačiu metu yra įtraukti tipiškų metalų atomų ir ne metalinių atomų. Tuo remiantis nustatome, kad jonų komunikacija yra prieinama 1 - CA (CLO 2) 2, nes Savo formulėje galite matyti tipiškų kalcio metalų ir ne metallov atomų atomus - deguonį ir chlorą. Tačiau daugiau junginių, kurių sudėtyje yra to paties laiko atomų metalo ir neetalla, nurodytame sąrašo punkte. Be pirmiau minėtos funkcijos, gali būti pasakyta junginio jonų obligacijų buvimas junginyje, jei jo konstrukcinio vieneto sudėtis yra amonio katijonas (NH 4 +) arba jo organiniai analogai - alkilammonium Cations RNH 3 +, dialkillamonija R2 NH 2 + , trialkilammonium R3 NH + ir tetraalklammonium R4 n +, kur r yra radikalūs angliavandeniliai. Pavyzdžiui, jonų ryšio tipas vyksta junginiu (CH3) 4 NCL tarp katijono (CH3) 4 + ir Cl chlorido jonų. Tarp šių užduočių nurodytų junginių yra amonio chloridas, jame yra joninis ryšys yra įgyvendinamas tarp NH4 + ir Cl chlorido jonų amonio katijono. 5 užduočių numeris. Nustatykite korespondenciją tarp medžiagos ir klasės / grupės, kuriai priklauso ši medžiaga: kiekvienai raidei nurodyta pozicija, pasirinkite atitinkamą padėtį nuo antrojo stulpelio, nurodyto numeriu. Įrašykite pasirinktų ryšių skaičių atsakymo lauke. Atsakymas: A-4; B-1; 3. Paaiškinimas: Šaltiniai druskos vadinami druskomis, atsirandančiomis dėl neišsamių vandenilio atomų judėjimo ant metalo katijono, amonio katijono ar alkilammonio. Neorganinių rūgščių, kurios eina pagal mokyklos programą, visi vandenilio atomai yra kilnojami, tai yra, jie gali pakeisti su metalu. Rūgštinių neorganinių druskų pavyzdžiai tarp pateikto sąrašo yra amonio bikarbonatas NH 4 HCO 3 - vieno iš dviejų vandenilio atomų pakaitos anglies rūgštimi vienam amonio katijonui. Iš esmės rūgšties druska yra šiek tiek vidurkis tarp normalios (vidutinės) druskos ir rūgšties. NH4 HCO 3 atveju vidurkis tarp įprastos druskos (NH 4) 2 CO 3 ir anglies rūgšties H 2 CO 3. Organinėse medžiagose, tik vandenilio atomai, įtraukti į karboksilo grupes (-sOOH) arba fenolio hidroksilo grupes (AR-OH) gali pakeisti organines medžiagas. Tai yra, pavyzdžiui, natrio acetatas CH3 COONA, nepaisant to, kad jo molekulėje, ne visi vandenilio atomai yra pakeistos metalo katijonais, yra vidutinis, o ne rūgštinė druska (!). Vandenilio atomai organinėse medžiagose, pritvirtintos tiesiai prie anglies atomo, beveik niekada negali pakeisti metalinių atomų, išskyrus vandenilio atomus su triguba S≡C komunikacijos. Pjovimo oksidai - ne metaliniai oksidai, kurie nesudaro su pagrindiniais druskos oksidais ar bazėmis, ty ne reaguoja su jais (dažniausiai) arba reaguojant su skirtingu produktu (ne druska). Dažnai sakoma, kad neformuojantys oksidai yra ne metalolis oksidai, kurie nėra reaguojantys su bazėmis ir pagrindiniais oksidais. Nepaisant to, tai ne visada veikia neformuoti oksidų. Pavyzdžiui, CO, būdamas neformuojančiu oksidu, reaguoja su pagrindiniu geležies (II) oksidu, bet su ne druskos formavimu ir nemokamu metalu: CO + FEO \u003d CO 2 + FE Nekomunikaciniai oksidai iš mokyklos lygio yra ne metalo oksidai oksidacijos laipsniu +1 ir +2. Iš viso jie randami egzaminui 4 - tai CO, NO, N 2 O ir SIO (paskutinis SIO asmeniškai aš niekada nesikreipiau į užduotis). Užduoties numeris 6. Iš siūlomo cheminių medžiagų sąrašo pasirinkite dviem medžiagas, kurių kiekvienas iš jų reaguoja be šildymo. Atsakymas: 2; Keturi Cinko chloridas priklauso druskoms ir geležies iki metalų. Metalas reaguoja su druska tik tuo atveju, jei jis yra aktyvesnis, palyginti su druskos sudėčiu. Santykinė metalų aktyvumas nustatomas už metalinį aktyvumą (skirtingai, metalų įtampos eilutę). Geležies iš eilės metalo aktyvumo yra cinko dešinėje, tai reiškia, kad jis yra mažiau aktyviai ir negali išstumti cinko nuo druskos. Tai reiškia, kad geležies reakcija su chemine numeriu nėra. Covo 4 sulfatas (ii) CUSO 4 reaguos su geležimi, nes geležis yra vario kairėje veiklos eilėje, ty yra aktyvesnis metalas. Koncentruotas azotas, taip pat koncentruotos sieros rūgštys negali reaguoti su geležies, aliuminio ir chromo Atsižvelgiant į tokį reiškinį kaip pasyvavimą: ant šių metalų paviršiaus pagal šių rūgščių veikimą susidaro netirpi be šildymo druskos, kuri veikia kaip apsauginis apvalkalas. Tačiau, kai šildomas, šis apsauginis apvalkalas ištirpsta ir reakcija tampa įmanoma. Tie. Kadangi nurodoma, kad šildymas nėra, geležies reakcija su koncertuoja. Hno 3 neveikia. Salono rūgštis nepriklausomybe nuo koncentracijos reiškia neoksidantų rūgščių. Su ne oksidantų rūgštimis su vandenilio išlaisvinimu, metalai reaguoja į kairę nuo vandenilio. Šis metalai yra tik tiesa. Išvada: geležies reakcija su vandenilio chlorido rūgštimi. Metalo ir metalo oksido atveju reakcija, kaip ir druskos atveju, yra įmanoma, jei laisvas metalas yra aktyvesnis oksido sudėtyje. FE, pagal metalo aktyvumą, mažiau aktyviai nei al. Tai reiškia, kad FE su "Al 2 O 3" nereaguoja. 7 užduočių numeris. Iš siūlomo sąrašo pasirinkite du oksidas, kuris reaguoja su druskos rūgšties tirpalu, bet negalima reaguoti
su natrio hidroksido tirpalu. Užsirašykite pasirinktų medžiagų atsakymo lauke. Atsakymas: 3; Keturi Co - nepalanki oksido, su vandeniniu šarminiu tirpalu nereaguoja. (Vis dėlto reikėtų prisiminti, kad griežtomis sąlygomis - aukšto slėgio ir temperatūros - tai tas pats reaguoja su kietais šarmais, formuojant forminės rūgšties druskos.) Taigi 3 - sieros oksidas (VI) yra rūgštinis oksidas, kurio sieros rūgštis atitinka. Reaguoja rūgščių oksidai su rūgštimis ir kitais rūgštiniais oksidais. Tai yra, todėl 3 nereaguoja su druskos rūgštimi ir reaguoja su pagrindu - natrio hidroksidu. Netinkamas. Cuo - vario oksidas (ii) - yra susiję su oksidais su daugiausia pagrindinėmis savybėmis. Reaguoja su HCl ir nereaguoja su natrio hidroksido tirpalu. Tinka MgO - magnio oksidas - nurodykite tipinius pagrindinius oksidus. Reaguoja su HCl ir nereaguoja su natrio hidroksido tirpalu. Tinka Zno - oksidas su ryškiomis amfoterinėmis savybėmis - lengvai reaguoja tiek su stipriomis bazėmis ir rūgštimis (taip pat rūgštus ir pagrindiniu oksidais). Netinkamas. 8 užduočių numeris. Atsakymas: 4; 2. Su reakcija tarp dviejų druskų neorganinių rūgščių, dujos susidaro tik maišant karštus tirpalus nitritų ir amonio druskų dėl termiškai nestabilio amonio nitrito formavimo. Pavyzdžiui, NH 4 Cl + kno 2 \u003d t o \u003d\u003e n 2 + 2H 2 o + kcl Tačiau sąraše nėra nitritų ir amonio druskos. Taigi, viena iš trijų druskų (Cu (Nr. 3) 2, K 2 SO 3 ir Na 2 SiO 3) reaguoja su rūgštimi (HCl) arba su šarmais (NaOH). Tarp neorganinių rūgščių druskų, tik amonio druskos išsiskiria dujomis, kai bendrauja su šarmais: NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O Amonio druskos, kaip jau sakėme, ne sąraše. Lieka tik druskos su rūgštimi, variantas. Tarp šių medžiagų druskos apima CU (Nr. 3) 2, K 2 SO 3 ir NA 2 SIO 3. Vario nitrato su druskos rūgštimi reakcija neveikia, nes Nei nuo dujų ar nuosėdų, nei mažas subsidijavimo agentas (vanduo ar silpna rūgštis) nėra suformuota. Solikat natrio reaguoja su druskos rūgštimi, tačiau dėl baltųjų silicio rūgšties nuosėdų, o ne dujų išsiskyrimo: NA 2 SIO 3 + 2HCL \u003d 2NACL + H 2 SIO 3 ↓ Paskutinis variantas išlieka - kalio sulfito ir druskos rūgšties sąveika. Iš tiesų, dėl jonų mainų reakcijos tarp sulfito ir beveik bet kokios rūgšties, susidaro nestabilios sieros rūgšties, kuri iškart dezintegruoja ant bespalvio dujų oksido (IV) ir vandeniu. Užduoties numeris 9. Įrašykite į lentelės numerį pasirinktos medžiagos pagal atitinkamas raides. Atsakymas: 2; Penki CO 2 reiškia rūgščių oksidus ir paversti jį į druską, būtina turėti įtakos pagrindiniam oksidui ar pagrindui. Tie. Norėdami gauti iš CO 2 kalio karbonato, būtina turėti įtakos arba kalio oksido arba kalio hidroksidui. Taigi, medžiaga x yra kalio oksidas: K2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3 Kalio bikarbonatas KHCO 3, taip pat kalio karbonatas yra angliavandenių rūgšties druska, vienintelis skirtumas, kurį angliavandeniliai yra neišsamūs vandenilio atomų keitimo keitimas į koalic rūgšties. Norint gauti iš įprastos (vidutinės) druskos su rūgšties druska, jums reikia arba veikti su tuo pačiu rūgštimi, kuri yra suformuota pagal šią druską arba veikti kaip rūgštus oksidas, atitinkantis tam tikrą rūgštį, esant akivaizdoje vandens. Taigi, Y reagentas yra anglies dioksidas. Kai jis eina per vandeninį kalio karbonato tirpalą, pastarasis patenka į kalio bikarbonatą: K2 CO 3 + H 2 O + CO2 \u003d 2KHCO 3 Užduočių numeris 10. Įdiekite korespondenciją tarp reakcijos lygties ir azoto elemento turto, kurį ji egzistuoja šioje reakcijoje: į kiekvieną raidę nurodytą poziciją, pasirinkite atitinkamą skaičių nurodytą skaičių. Įrašykite į lentelės numerį pasirinktos medžiagos pagal atitinkamas raides. Atsakymas: A-4; B-2; 2; Ponas. A) NH 4 HCO 3 - druska, kuri apima amonio katijoną NH4 +. Amonio katijonui azotas visada turi oksidacijos laipsnį, lygų -3. Kaip reakcijos rezultatas, jis virsta amoniako NH 3. Vandenilis yra beveik visada (išskyrus jo junginius su metalais) turi tokį oksidaciją, lygų +1. Todėl, kad amoniako molekulė yra elektroninė, azotas turėtų turėti oksidacijos laipsnį, lygų -3. Taigi keičiasi azoto oksidacijos laipsnio, t.y. Jis nerodo redokso savybių. B) Kaip jau parodyta aukščiau, azoto amoniako NH3 turi oksidacijos laipsnį -3. Dėl reakcijos su CUO, amoniakas tampa paprasta medžiaga N 2. Bet kokioje paprastoje medžiagoje, elemento, kuriam jis yra suformuotas, oksidacijos laipsnis yra nulis. Taigi, azoto atomas praranda savo neigiamą mokestį, o nuo elektronų atitinka neigiamą mokestį, o tai reiškia jų praradimą azoto atomo dėl reakcijos rezultatas. Elementas, kuris praranda savo elektronų dalį dėl reakcijos, vadinama redukuojančiu agentu. C) dėl NH3 reakcijos su azoto oksidacijos laipsniu, lygus -3, virsta azoto oksido Nr. Deguonis beveik visada turi oksidacijos laipsnį, lygų -2. Todėl, norint, kad azoto oksido molekulė būtų elektroninė, azoto atomas turi turėti oksidacijos laipsnį +2. Tai reiškia, kad dėl reakcijos azoto atomo pakeitė oksidacijos laipsnį nuo -3 iki +2. Tai rodo, kad 5 elektronų azoto atomo praradimas. Tai yra, azotas, kaip tai vyksta b, yra mažinantis agentas. D) N 2 yra paprasta medžiaga. Visose paprastose medžiagose, elementas, kuris sudaro juos turi oksidacijos laipsnį, lygus 0. Dėl azoto reakcijos, LI3N ličio nitridas konvertuojamas. Vienintelis šarminio metalo oksidacijos laipsnis, be nulio (0 oksidacijos laipsnis yra iš bet kurio elemento), lygus +1. Tokiu būdu struktūrinis vienetas LI3N buvo elektroninis, azotas turėtų turėti tokį oksidaciją, lygų -3. Pasirodo, kad dėl reakcijos, azotas įgijo neigiamą mokestį, o tai reiškia elektronų. Azoto šioje oksidatoriaus reakcijoje. Užduočių numeris 11. Įdiekite korespondenciją tarp medžiagos ir reagentų formulės, su kiekviena medžiaga gali sąveikauti: į kiekvieną raidę nurodytą poziciją, pasirinkite atitinkamą poziciją nurodytu numeriu. D) znbr 2 (R-P) 1) Agno 3, Na 3 Po 4, Cl 2 2) bao, h 2 o, koh 3) H2, Cl 2, O 2 4) HBR, LIOH, CH 3 Cooh 5) H 3 PO 4, BACL 2, CUO Įrašykite į lentelės numerį pasirinktos medžiagos pagal atitinkamas raides. Atsakymas: A-3; B-2; 4; Ponas. A) Kai dujinis vandenilis perduodamas per sieros lydalą, suformuota vandenilio sulfide H 2 s: H 2 + s \u003d t o \u003d\u003e h 2 s Kai chloras yra perduodamas virš žemės, sieros dichlorido susidaro kambario temperatūroje: S + Cl 2 \u003d SCL 2 Dėl surchase Ege. Tiksliai žinoti, kaip reaguoja su chloru su chloro ir, atitinkamai, galėsite įrašyti šią lygtį. Svarbiausia yra pagrindiniame lygyje, kad prisimintumėte, jog sieros su chloro reaguoja. Chloras yra stiprus oksidatorius, sieros dažnai rodo dvigubą funkciją - tiek oksidacinį ir atkūrimą. Tai yra, jei ant sieros yra stiprus oksiduojantis agentas, kuris yra molekulinė chloro Cl 2, ji bus oksiduojanti. Sieros nudegina mėlyna liepsna deguonyje, kad susidarytų dujų su aštriu kvapu - sieros dioksidu, taip 2: B) 3 - sieros oksidas (VI) išreiškė rūgštines savybes. Tokiems oksidams, sąveikos su vandeniu reakcijos, taip pat su pagrindiniais ir amfoteriniais oksidais ir hidroksidais yra būdingiausi. Sąrašo numeris 2, mes tik matome ir vandenį, pagrindinį Bao oksidą ir Koh hidroksidą. Sąveika rūgšties oksido sąveika su pagrindiniu oksidu, susidaro atitinkamos rūgšties ir metalo druska, kuri yra pagrindinio oksido dalis. Koks rūgšties oksidas atitinka rūgštį, kurioje rūgšties formavimo elementas turi tokį patį oksidacijos laipsnį, kaip ir oksidas. Taigi 3 oksidas atitinka sieros rūgšties H 2 SO 4 (ir ten, ir yra sieros oksidacijos laipsnis +6). Taigi, So 3 su metalų oksidais sąveika bus gaunama sieros rūgšties - sulfatų, kurių sudėtyje yra sulfato jonų, druskos taip 4 2-: SO 3 + BAO \u003d BASO 4 Bendraukus su vandeniu, rūgštinis oksidas virsta atitinkamu rūgštimi: Taip 3 + h 2 o \u003d h 2 taip 4 Ir rūgštinių oksidų su metalo hidroksidais sąveika suformuota druskos tinkama rūgštimi ir vandeniu: SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O C) cinko hidroksidas Zn (OH) 2 turi tipiškų amfoterinių savybių, ty reaguoja į abu rūgštus oksidus ir rūgštis bei pagrindinius oksidus bei šarminius. Sąraše 4, matome, kaip rūgštys - bromomrogenuotus hbrus ir acto ir šarmiškai - LIOH. Prisiminkite, kad Alkalis vadinama vandeniu vandeniu: Zn (oh) 2 + 2hbr \u003d znbr 2 + 2H 2 o Zn (OH) 2 + 2CH 3 Cooh \u003d ZN (CH3 CoO) 2 + 2 val. 2 O Zn (OH) 2 + 2LIOH \u003d LI 2 D) cinko bromidas znbr 2 yra druska, tirpus vandenyje. Dėl tirpių druskų, jonų mainų reakcijos yra labiausiai paplitusi. Druska gali reaguoti su kita druska, su sąlyga, kad abu šaltinių druskos yra tirpios ir susidaro nuosėdos. Be to, Znbr 2 yra bromido jonų br-. Metalų halogenidai būdingi, kad jie galėtų reaguoti su HAL 2 halogenais, kurie yra didesni MENDELEV lentelėje. Šiuo būdu? Apibūdintos reakcijos rūšys tęsia visas 1 sąrašo medžiagas: Znbr 2 + 2Agno 3 \u003d 2Agbr + Zn (Nr. 3) 2 3ZNBR 2 + 2NA 3 PO 4 \u003d ZN 3 (PO 4) 2 + 6nabr Znbr 2 + cl 2 \u003d zncl 2 + br 2 Užduočių numeris 12. Nustatykite korespondenciją tarp medžiagos pavadinimo ir klasės / grupės, kuriai priklauso ši medžiaga: kiekvienai laiške nurodyta pozicija, pasirinkite atitinkamą poziciją, nurodytą numeriu. Įrašykite į lentelės numerį pasirinktos medžiagos pagal atitinkamas raides. Atsakymas: A-4; B-2; 1. Paaiškinimas: A) metilo benzenas yra toluenas, turi struktūrinę formulę: Kaip matyti, šios medžiagos molekulės susideda tik iš anglies ir vandenilio, todėl metilbenzenas (toluenas) reiškia angliavandenilius B) struktūrinė anilino (aminobenzeno) formulė yra tokia: Kaip matyti iš struktūrinės formulės Anilino molekulės sudaro aromatinis angliavandenilių radikalas (C6 H 5 -) ir amino grupė (-NH 2), todėl anilinas reiškia aromatinius aminus, t.y. Teisingas atsakymas yra 2. C) 3-metilbutanal. "Al" pabaigoje teigiama, kad medžiaga reiškia aldehidam. Šios medžiagos struktūrinė formulė: Užduočių numeris 13. Iš siūlomo sąrašo pasirinkite dvi chemines medžiagas, kurios yra "Bouthen-1" struktūriniai izomerai. Užsirašykite pasirinktų medžiagų atsakymo lauke. Atsakymas: 2; Penki Paaiškinimas: Izomerai vadina medžiagas, turinčias tą pačią molekulinę formulę ir skirtingus struktūrinius, i.e. Medžiagos, kurios skiriasi nuo atomų junginio, bet su ta pačia kompozicija molekulių. Užduotis numeris 14. Iš siūlomo sąrašo pasirinkite dvi chemines medžiagas, kurių sąveika su kalio permanganato tirpalu bus laikomasi sprendimo spalvos pasikeitimu. Užsirašykite pasirinktų medžiagų atsakymo lauke. Atsakymas: 3; Penki Paaiškinimas: Alkans, taip pat cikloalkanai su ciklo dydžiu su 5 ar daugiau anglies atomų yra labai inertiški ir nereaguoja su vandeninių tirpalų net stiprių oksidatorių, pavyzdžiui, kalio permanganate kmno 4 ir kalio dichromat k 2 cr2 o 7 . Taigi 1 ir 4 variantai dingsta - su cikloheksanu ar propano į vandeninį tirpalą kalio permanganato, spalvos pasikeitimas nebus. Tarp homologinės benzeno serijos angliavandenilių yra priimtinas oksidatorių vandeniniams tirpalams, tik benzenui, visi kiti homologai yra oksiduojami priklausomai nuo vidutinio arba karboksirūgščių, arba atitinkamoms druskoms. Taigi dingsta 2 variantas (benzenas). Teisingi atsakymai - 3 (toluenas) ir 5 (propilenas). Abi medžiagos sukelia violetiniu kalio permanganato tirpalą dėl reakcijų srauto: CH3-CH \u003d CH2 + 2KMNO 4 + 2H 2 O → CH 3-cH (OH) -CH2 OH + 2MNO 2 + 2KOH Užduočių numeris 15. Iš siūlomo sąrašo pasirinkite dvi chemines medžiagas, su kuriomis formaldehidas reaguoja. Užsirašykite pasirinktų medžiagų atsakymo lauke. Atsakymas: 3; Keturi Paaiškinimas: Formaldehidas reiškia aldehidų klasę - deguonies turinčių organinių junginių, turinčių aldehido grupę molekulės pabaigoje: Tipinės aldehido reakcijos yra oksidacijos ir atkūrimo reakcijos, tekančios per funkcinę grupę. Tarp atsakymų formaldehido sąrašo yra atkūrimo reakcija, kur vandenilis naudojamas kaip mažinantis agentas (katė - PT, PD, NI) ir oksidacija - šiuo atveju, sidabro veidrodžio reakcija. Atkuriant vandenilį ant nikelio katalizatoriaus, formaldehidas virsta metanoliu: Sidabro veidrodžio reakcija yra sidabro atkūrimo reakcija amoniako sprendimas Sidabro oksidas. Kai amoniakas yra ištirpintas vandeniniame tirpale, sidabro oksidas konvertuojamas į sudėtingą junginį - diamonminebra hidroksidą (I) OH. Pridėjus formaldehidą, redokso reakcijos srautai, kai sidabras atkuriamas: Užduočių numeris 16. Iš siūlomo sąrašo pasirinkite dvi chemines medžiagas, su kuriomis reaguoja metilaminas. Užsirašykite pasirinktų medžiagų atsakymo lauke. Atsakymas: 2; Penki Paaiškinimas: Methyline yra paprasčiausias organizacinių junginių, klasių aminų. Būdingas aminų bruožas yra vidutinio be elektroninio poros ant azoto atomo buvimas, kaip rezultatas, aminai eksponuoti pagrindo savybes ir reakcijų veikia kaip nukleofilai. Taigi, atsižvelgiant į tai, metilaminas kaip pagrindas ir nukleofilas reaguoja su chlorometano ir druskos rūgštimi, nuo siūlomų atsakymų galimybių. CH3 NH 2 + CH 3 CL → (CH3) 2 NH 2 + Cl - CH3 NH 2 + HCl → CH3 NH 3 + Cl - Užduotis numeris 17. Pateikiama ši cheminių medžiagų transformavimo schema: Nustatykite, kuri iš šių medžiagų yra X ir Y medžiagos. Įrašykite į lentelės numerį pasirinktos medžiagos pagal atitinkamas raides. Atsakymas: 4; 2. Paaiškinimas: Viena iš alkoholių gavimo reakcijų yra hidrolizės halogeno alėjos reakcija. Taigi, galima įsigyti etanolį iš chloroetano, o į pastarąjį su vandeniniu šarminiu tirpalu - šiuo atveju NaOH. CH3 CH2 CL + NaOH (vodn.) → CH3 CH2 OH + NaCl Kita reakcija yra etilo alkoholio oksidacijos reakcija. Alkoholių oksidacija atliekama ant vario katalizatoriaus arba naudojant CUO: Užduočių numeris 18. Nustatykite korespondenciją tarp medžiagos pavadinimo ir produkto, kurį dažniausiai susidaro šios medžiagos sąveika su bromu: į kiekvieną raidę nurodytą poziciją, pasirinkite atitinkamą poziciją, nurodytą numeriu. Atsakymas: 5; 2; 3; 6. Paaiškinimas: Alkans, labiausiai būdingiausios reakcijos yra laisvos radikalios pakaitos reakcijos, kurių metu vandenilio atomas pakeičiamas halogeno atomu. Taigi Bromo etanas gali būti gaunamas brometan, ir bromo izobutane - 2-bromisobutane: Kadangi nedideli ciklai ciklopropano ir ciklobutano molekulių yra nestabili, kai dviračiai brominacijos šių molekulių yra atskleidžiama, todėl ryšio reakcijos pajamos: Skirtingai nuo ciklopropano ciklų ir ciklobutano cikloheksano didelių dydžių ciklo, dėl kurio vandenilio atomas pakeičiamas bromo atomu: Užduotis №19. Nustatykite reaktyvių medžiagų ir anglies turinčių produkto korespondenciją, suformuotą šių medžiagų sąveikos metu: į kiekvieną raidę nurodytą poziciją, pasirinkite atitinkamą poziciją, nurodytą numeriu. Parašykite lentelėje pasirinktus numerius pagal atitinkamas raides. Atsakymas: 5; keturi; 6; 2. Užduočių numeris 20. Iš siūlomo reakcijos tipų sąrašo pasirinkite dviejų tipų reakcijos, į kurias galima priskirti šarminio metalo sąveika su vandeniu. Užsirašykite pasirinktų reakcijos tipų atsakymo lauke. Atsakymas: 3; Keturi Šarminiai metalai (Li, Na, K, RB, CS, FR) yra pagrindiniame D.I grupės grupės pogrupyje. Mendeleev ir yra redukuojantys agentai, lengvai suteikiant elektroną, esantį išoriniame lygyje. Jei nurodysite šarminio metalo raidę m, tada šarminio metalo reakcija su vandeniu atrodys taip: 2m + 2H 2 o → 2MOH + H 2 Šarminiai metalai yra labai aktyvūs vandens atžvilgiu. Reakcija smarkiai vyksta su dideliu šilumos kiekiu, yra negrįžtamas ir nereikalauja naudoti katalizatoriaus (nonfatalinio) - medžiagų, pagreitinančių reakciją, o ne dalį reakcijos produktų. Pažymėtina, kad visos labai egzoterminės reakcijos nereikalauja katalizatoriaus naudojimo ir tęsti negrįžtamai. Kadangi metalas ir vanduo yra medžiagos skirtingose \u200b\u200bsuvestinėse valstybėse, ši reakcija vyksta ant fazės skaidinio sienos, todėl yra nevienalytė. Šios reakcijos tipas - pakeitimas. Tarp neorganinių medžiagų reakcijos reiškia pakaitinio reakcijų, jei paprasta medžiaga sąveikauja su kompleksu ir kaip rezultatas kitų paprastų ir sudėtingų medžiagų yra suformuota. (Neutralizavimo reakcijos pajamos tarp rūgšties ir pagrindo, dėl kurių šios medžiagos keičiasi jų neatsiejama dalių ir druska ir šiek tiek povekano medžiaga yra suformuota). Kaip minėta pirmiau, šarminiai metalai yra redukuojantys agentai, todėl elektronai iš išorinio sluoksnio, todėl reakcija yra redok. Užduočių numeris 27. Iš siūlomo išorinio poveikio sąrašo pasirinkite du veiksnius, dėl kurių atsiranda etileno reakcijos į vandenilį sumažėjimą. Užsirašykite pasirinktų išorinių veiksnių skaičiaus atsako lauke. Atsakymas: 1; Keturi Šiuos veiksnius įtakoja cheminės reakcijos rodiklis: temperatūros pokyčiai ir reagentų koncentracija, taip pat katalizatoriaus naudojimas. Pasak empirinės taisyklės vant-ooff, su temperatūros padidėjimas kas 10 laipsnių, greitis pastovus homogeninės reakcijos padidėja 2-4 kartus. Todėl temperatūros sumažėjimas lemia reakcijos greitį. Pirmasis atsakymas yra tinkamas. Kaip minėta pirmiau, reakcijos greitis taip pat turi įtakos ir pokyčių reagentų koncentracijos: jei padidinsite etileno koncentraciją, tada reakcijos greitis taip pat padidės, kuris neatitinka užduoties reikalavimo reikalavimo. Vandenilio koncentracijos sumažėjimas yra šaltinio komponentas, priešingai, sumažina reakcijos greitį. Todėl antrasis variantas netinka, bet ketvirtas - tinkamas. Katalizatorius yra medžiaga, pagreitinta cheminės reakcijos greičiu, bet ne produktų dalimi. Katalizatoriaus naudojimas pagreitina etileno hidrinimo reakcijos srautą, kuris taip pat neatitinka problemos būklės, todėl tai nėra teisingas atsakymas. Kai etileno sąveika su vandeniliu (ant katalizatorių Ni, PD, PT), suformuota Ethan: CH2 \u003d CH2 (G) + H 2 (G) → CH3-CH3 (G) Visos reakcijos ir produkto dalys yra dujinės medžiagos, todėl slėgis sistemoje taip pat paveiks reakcijos greitį. Iš dviejų etileno ir vandenilio kiekių suformuotas vienas etano kiekis, reakcija yra sumažinti slėgį sistemoje. Didinant spaudimą, mes paspartinsime reakciją. Penktasis atsakymas netinka. Užduotis №22. Įdiekite korespondenciją tarp druskos formulės ir šios druskos vandeninio tirpalo elektrolizės, kurios buvo tarpininkaujančios ant inertinių elektrodų: į kiekvieną poziciją, Soloi formulė. \\ T Elektrolizės gaminiai Parašykite lentelėje pasirinktus numerius pagal atitinkamas raides. Atsakymas: 1; keturi; 3; 2. Elektrolizė yra redokso procesas, kuris atsiranda elektroduose per tiesioginę elektros srovę per tirpalą arba elektrolitų lydymui. Katode, pageidautina, kad tų katijonų atkūrimas, turintis didžiausią oksidacinę veiklą. Anadai, turintys didžiausią atkūrimo gebėjimą, pirmiausia yra oksiduoti ant anodo. Vandeninio tirpalo elektrolizė 1) elektrolizės procesas vandeninių tirpalų ant katodo nepriklauso nuo katodo medžiagos, bet priklauso nuo metalo katijono padėtį elektrocheminės eilės įtempių padėtį. Už katijonus eilutėje LI + - AL 3+ atkūrimo procesas: 2H 2 O + 2E → H 2 + 2OH - (ant Cathode H 2 išsiskiria) Zn 2+ - PB 2+ atkūrimo procesas: Man n + + ne → man 0 ir 2h 2 o + 2e → h 2 + 2oh - (ant Cathode h 2 ir aš paskirisiu) Cu 2+ - Au 3+ atkūrimo procesas man n + + ne → man 0 (man išsiskiria ant katodo) 2) Anodo vandeninių tirpalų elektrolizės procesas priklauso nuo anodo medžiagos ir anijono pobūdžio. Jei anodas yra netirpus, t.y. Inertinis (platina, auksas, anglis, grafitas), tada procesas priklausys tik nuo anijonų pobūdžio. Feons F -, SO 4 2-, Nr. 3 -, PO 4 3-, OH - oksidacijos procesas: 4OH - - - 4E → O 2 + 2H2 2 O arba 2H2 O - 4E → O 2 + 4H + (deguonis atleidžiamas ant halogenido jonų (išskyrus f-) 2HAL oksidacijos procesą - - 2E → HAL 2 (nemokamai) Pažymėta halogenų) organinio rūgšties oksidacijos procesas: 2RCOO - - - 2E → R-R + 2CO 2 Bendra elektrolizės lygtis: A) NA 3 Po 4 sprendimas 2H 2 o → 2H 2 (ant katodo) + o 2 (ant anodo) B) KCL sprendimas 2kcl + 2H 2 o → h 2 (ant katodo) + 2KOH + CL 2 (ant anodo) C) Kubro sprendimas KubrR 2 → Cu (ant katodo) + BR 2 (ant anodo) D) CU sprendimas (NO3) 2 2cu (ne 3) 2 + 2H 2 o → 2cu (ant katodo) + 4HNO 3 + O 2 (ant anodo) Užduočių numeris 23. Nustatykite korespondenciją tarp druskos pavadinimo ir šios druskos ir hidrolizės santykio: į kiekvieną pažymėtą poziciją, pasirinkite atitinkamą poziciją nurodytu numeriu. Parašykite lentelėje pasirinktus numerius pagal atitinkamas raides. Atsakymas: 1; 3; 2; Keturi Druskos hidrolizė - vandens druskų sąveika, dėl to į vandenilio katijono H + vandens molekules į rūgščių likučių ir (arba) hidroksilo grupės OH - vandens molekulių į metalo katijoną. Hidrolizė patiria druskų suformuotas katijonų, atitinkančių silpnų bazių ir anijonų, atitinkančių silpnų rūgščių. A) amonio chloridas (NH 4 CL) - stiprios druskos rūgšties ir amoniako (silpnos bazės) druskos, susidaro hidrolizės katijonui. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 o → NH 3 · H 2 O + H + (amoniako susidarymas vandenyje ištirpintas) SYCOLA tirpalo terpė (pH)< 7). B) kalio sulfatas (K 2 SO 4) yra stiprios sieros rūgšties ir kalio hidroksido druska (šarmiškai, t. Y. stiprus pagrindas), hidrolizė nėra. K2 SO 4 → 2K + + taip 4 2- C) natrio karbonatas (NA 2 CO 3) yra druska, sudaryta iš silpnos anglies rūgšties ir natrio hidroksido (šarmiškai, t. Y. stiprus pagrindas) yra hidrolizės ant anijono. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (silpnai phossing bikarbonato jonų formavimas) Šarminis tirpalo terpė (pH\u003e 7). D) aliuminio sulfide (AL 2 s 3) - druska, sudaryta iš silpno vandenilio sulfido rūgšties ir aliuminio hidroksido (silpna bazė), veikiama visiško hidrolizės, kad susidarytų aliuminio ir vandenilio sulfido hidroksidas: AL 2 s 3 + 6H 2 o → 2al (OH) 3 + 3H 2 s Terpė yra arti neutralaus (pH ~ 7). Užduočių numeris 24. Įdiekite korespondenciją tarp cheminės reakcijos lygties ir cheminės pusiausvyros poslinkio krypties didinant slėgį sistemoje: į kiekvieną raidę nurodytą poziciją, pasirinkite atitinkamą poziciją, nurodytą numeriu. Reakcijos lygtis A) n 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (g) + o 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) C) h 2 (g) + Cl2 (g) ↔ 2HCl (g) D) taip 2 (g) + Cl2 (g) ↔ SO 2 CL 2 (g) Cheminės pusiausvyros poslinkio kryptis 1) nukreipia į tiesioginę reakciją 2) perkelia į atvirkštinę reakciją 3) Nėra pusiausvyros poslinkio Parašykite lentelėje pasirinktus numerius pagal atitinkamas raides. Atsakymas: A-1; B-1; 3; Ponas. Reakcija yra cheminės pusiausvyros, kai tiesioginės reakcijos greitis yra lygus atvirkščiai greičiui. Iš pusiausvyros poslinkis norima kryptimi pasiekiama keičiant reakcijos sąlygas. Veiksniai, lemiantys pusiausvyros padėtį: - slėgis. \\ T: Padidėjęs slėgis keičia pusiausvyrą link reakcijos, dėl kurio sumažėjo tūris (priešingai, slėgio sumažinimas rodo, kad reakcija į tūrį padidintų reakciją) - temperatūra: Temperatūros didinimas keičia pusiausvyrą endoterminės reakcijos (priešingai, temperatūros sumažėjimas nukrenta pusiausvyros link egzoterminės reakcijos) - Šaltinių medžiagų ir reakcijos produktų koncentracija: Didinant pradinių medžiagų koncentraciją ir pašalinti produktus nuo reakcijos sferos, pusiausvyra nukreipia tiesioginę reakciją (priešingai, pradinių medžiagų koncentracijos sumažėjimas ir reakcijos produktų padidėjimas pereina pusiausvyra į atvirkštinę reakciją. - katalizatoriai neturi įtakos pusiausvyros poslinkiui, bet tik pagreitina jo pasiekimus. A) Pirmuoju atveju reakcija ateina su tūrio sumažėjimu, nes V (N 2) + 3V (H 2)\u003e 2V (NH3). Padidindami slėgį sistemoje, pusiausvyra pereis prie mažesnio medžiagų tūrio, todėl tiesiogine kryptimi (tiesioginės reakcijos link). B) Antruoju atveju reakcija taip pat ateina su tūrio sumažėjimu, nes 2V (H2) + V (O 2)\u003e 2v (H 2 O). Didinant slėgį sistemoje, pusiausvyra taip pat pereis prie tiesioginės reakcijos (į produktą). C) trečiuoju atveju, slėgis reakcijos metu nepasikeičia, nes V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2v (HCl), todėl nėra pusiausvyros poslinkio. D) Ketvirtuoju atveju reakcija taip pat ateina su tūrio sumažėjimu, nes V (SO 2) + V (Cl 2)\u003e V (SO 2 CL 2). Didinant slėgį sistemoje, balansas pereis prie produkto susidarymo (tiesioginė reakcija). Užduotis №25. Nustatykite korespondenciją tarp medžiagų ir reagento, su kuria galite atskirti jų vandeninius tirpalus: į kiekvieną raidę nurodytą poziciją, pasirinkite atitinkamą poziciją nurodytu numeriu. Medžiagų formulės. \\ T A) hno 3 ir h 2 o C) NaCl ir Bacl 2 D) ALCL 3 ir MGCL 2 Parašykite lentelėje pasirinktus numerius pagal atitinkamas raides. Atsakymas: A-1; B-3; 3; M-2. A) a) azoto rūgštis ir vanduo gali išsiskirti druska - kalcio karbonato CACO 3. Kalcio karbonatas vandenyje nėra ištirpsta ir sąveikaujant su azoto rūgštimi, ji sudaro tirpią druską - kalcio nitrato CA (Nr. 3) 2, o reakcija lydi bespalvio anglies dioksido atskyrimą: CACO 3 + 2HNO 3 → CA (NO 3) 2 + CO2 + H 2 O B) Kalio chlorido KCL ir šarminės NAOH gali būti pasirinktas vario sulfato tirpalu (II). Su vario sulfato sąveika (II) su KCL, keitimosi reakcija ne teka, yra k +, CL -, CU 2+ ir taip 4 jonų tirpale, kuris nesudaro sąmoningų medžiagų vieni kitiems. Su vario (ii) sulfato su NAOH sąveika, keitimosi reakcija teka, dėl kurių vario (ii) hidroksido (bazinės bazės) lemia nuosėdos. C) natrio chloridai NaCl ir Barui Bacl 2 - tirpios druskos, kurios taip pat gali būti atskleistos su vario sulfato tirpalu (II). Vario (II) sulfato sąveika su NaCl, biržos reakcija nevyksta, yra Na +, Cl - Cu 2+ ir taip 4 jonai tirpale, kuris nesudaro smiliamų medžiagų vieni kitiems. Kai vario (ii) sulfato reakcija su Bacl 2 pajamų, keitimosi reakcija teka, dėl kurių bario bario sulfatas 4 patenka į nuosėdas. D) ALCL 3 ir magnio aliuminio chloridai MGCl 2 ištirpsta vandenyje ir sąveikauja su kalio hidroksidu. Magnio chloridas su šarmais sudaro nuosėdas: MGCL 2 + 2KOH → MG (OH) 2 ↓ + 2kcl Sąveika su šarmais su aliuminio chloridu, susidaro nuosėdos, o tada ištirpinama suformuoti sudėtingą druską - kalio tetrahydroxyaluminate: ALCL 3 + 4KOH → K + 3KCL Užduočių numeris 26. Įdiekite korespondenciją tarp medžiagos ir programos srities: į kiekvieną raidę nurodytą poziciją, pasirinkite atitinkamą poziciją nurodytu numeriu. Parašykite lentelėje pasirinktus numerius pagal atitinkamas raides. Atsakymas: A-4; B-2; 3; Ponas. A) amoniakas yra esminis chemijos pramonės produktas, jo gamyba yra daugiau nei 130 mln. Tonų per metus. Dažniausiai amoniakas vartojamas azoto trąšų (nitratų ir amonio sulfato, karbamido), narkotikų, sprogmenų, azoto rūgšties, sodos paruošimui. Tarp siūlomų atsakymų galimybių amoniako teritorija yra trąšų gamyba (ketvirtoji atsakymo galimybė). B) Metanas yra paprasčiausias angliavandenilių, labiausiai termiškai tvaraus atstovas ribinių junginių skaičių. Jis yra plačiai naudojamas kaip vidaus ir pramoninis kuras, taip pat žaliavos pramonei (antrasis atsakymas). Metanas yra 90-98% yra gamtinių dujų dalis. C) Guma vadinama medžiagų, mes gauname polimerizaciją junginių su konjugato dvigubomis obligacijomis. Isoprenas yra tik po šio tipo junginių ir yra naudojamas norint gauti vieną iš gumos tipų: D) Mažos molekulinės masės alkenai naudojami plastikams gauti, ypač etilenas naudojamas plastikai gauti, vadinamu polietilenu: n.CH2 \u003d CH2 → (-CH2-CH2 -) N Užduočių numeris 27. Apskaičiuokite kalio nitrato (gramais) masę, kuri turi būti ištirpinama 150 g tirpalo su masės dalimi šios druskos 10%, kad gautumėte tirpalą su masės dalimi 12%. (Įrašykite numerį iki dešimtosios.) Atsakymas: 3,4 g Paaiškinimas: Leiskite x eiti būti kalio nitrato masė, kuri yra ištirpinama 150 g tirpalo. Apskaičiuojame kalio nitrato masę, ištirpintą 150 g tirpalo: m (kno 3) \u003d 150 g · 0,1 \u003d 15 g Siekiant, kad druskos masės dalis būtų 12%, buvo pridėta x g kalio nitrato. Sprendimo masė buvo (150 + x), lygtis parašys lygtį formoje: (Įrašykite numerį iki dešimtosios.) Atsakymas: 14,4 g Paaiškinimas: Dėl viso vandenilio sulfido deginimo susidaro sieros dioksidas: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Avogadro įstatymo pasekmė yra ta pačių sąlygų dujų tūris, taip pat šių dujų kiekiai. Taigi, pagal reakcijos lygtį: ν (O 2) \u003d 3/2 / (H 2 s), todėl vandenilio sulfido ir deguonies kiekis susieja tarpusavyje taip pat: V (o 2) \u003d 3 / 2V (H 2 s), V (o 2) \u003d 3/2 · 6.72 l \u003d 10.08 l, taigi V (o 2) \u003d 10.08 l / 22,4 l / mol \u003d 0,45 mol Apskaičiuojame deguonies masę, reikalingą visam vandenilio sulfido degimui: m (o 2) \u003d 0,45 mol · 32 g / mol \u003d 14,4 g Užduočių numeris 30. Naudojant elektroninio balanso metodą, atlikite reakcijos lygtį: Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MNO 4 + ... + H 2 O Nustatykite oksidatorių ir redukuojančią agentą. Mn +7 + 1e → mn +6 │2 atkūrimo reakcija S +4 - 2E → S +6 │1 Oksidacijos reakcija MN +7 (KMNO 4) - Oksidizatorius, S +4 (NA 2 SO 3) - Atkurti NA 2 SO 3 + 2KMNO 4 + 2KOH → 2K 2 MNO 4 + NA 2 SO 4 + H 2 O Užduočių numeris 31. Geležis buvo ištirpintas karštoje koncentruotoje sieros rūgštiėje. Gauta druska buvo apdorota pertekliniu natrio hidroksido tirpalu. Gautos rudos nuosėdos buvo filtruotos ir kalcinuotos. Gauta medžiaga buvo šildoma geležimi. Parašykite keturių aprašytų reakcijų lygtis. 1) Geležies, kaip aliuminio ir chromo, nereaguoja su koncentruota sieros rūgštimi, apimančia apsauginį oksido plėvelę. Reakcija įvyksta tik kai šildomas su sieros dujų atskyrimu: 2FE + 6H 2 SO 4 → FE 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (kai šildomas) 2) Geležies sulfatas (III) - tirpios druskos vandenyje, patenka į šarminio mainų reakciją, dėl kurio geležies (III) hidroksidas (III ryšys) yra nusodintas: FE 2 (SO 4) 3 + 3NAOH → 2FE (OH) 3 ↓ + 3NA 2 SO 4 3) Netirpūs metalai hidroksidai su kalcininiais suskaido atitinkamų oksidų ir vandens: 2fe (OH) 3 → FE 2 O 3 + 3H 2 O 4) Kai geležies (III) oksidas yra šildomas su metaliniu geležimi, geležies (II) susidaro (geležis į FEO ryšį turi tarpinį oksidacijos laipsnį): Fe 2 o 3 + Fe → 3feo (kai šildant) Užduočių numeris 32. Parašykite reakcijos lygtis, su kuriomis galima atlikti šias transformacijas: Rašant reakcijos lygtis, naudokite organinių medžiagų struktūrines formules. 1) Intramolekulinė dehidratacija atsiranda esant aukščiau kaip 140 ° C temperatūroje, tai atsiranda dėl vandenilio atomo skilimo nuo alkoholio anglies atomo, esančio per vieną prie alkoholio hidroksilo (β-padėties). CH3-CH2 -CH2-CH2H → CH2 \u003d CH-CH3 + H 2 O (sąlygos - H 2 SO 4, 180 ° C) Tarpinis dehidratacija vyksta žemiau 140 ° C temperatūroje pagal sieros rūgšties veikimą ir galiausiai sumažina vieno vandens molekulės skilimą nuo dviejų alkoholio molekulių. 2) propilenas reiškia asimetrinius alkenes. Be halogeninio vandenilio ir vandens pridėjimo, vandenilio atomas prisijungia prie anglies atomo keliais ryšiais, susijusiais su daugybe vandenilio atomų: CH2 \u003d CH-CH3 + HCl → CH3 -CHCL-CH 3 3) Vadovaujantis vandeniniu NaOH tirpalu ant 2-chlorpropano, halogeno atomas pakeičiamas hidroksilo grupe: CH3 -CHCL-CH3 + NAOH (AQ.) → CH3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) galima gauti propileno ne tik iš propanol-1, bet ir nuo propanol-2 reakcijos į intramolekulinės dehidratacijos temperatūroje virš 140 ° C: CH3-cH (OH) -CH3 → CH2 \u003d CH-CH3 + H 2 O (sąlygos H 2 SO 4, 180 ° C) 5) šarminėje terpėje, veikiančioje praskiestą su vandeniniu kalio permanganato tirpalu, alkens hidroksilinimas atsiranda su diols formuojant: 3CH 2 \u003d CH-CH3 + 2KMNO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2-cH (OH) -CH3 + 2MNO 2 + 2KOH Užduotis numeris 33. Nustatykite geležies (II) sulfato ir aliuminio sulfido masės frakcijas (%), jei 25 g šio mišinio apdorojimas buvo aprūpintas vandeniu, kuris visiškai reagavo su 960 g 5% vario sulfato tirpalu ( Ii). Atsakydami į atsakymą užrašykite reakcijos lygtis, nurodytus užduočių būklėje ir pateikite visus būtinus skaičiavimus (nurodykite norimo matavimo vienetus fiziniai kiekiai). Atsakymas: ω (AL 2 s 3) \u003d 40%; Ω (CUSO 4) \u003d 60% Apdorojant geležies (II) sulfato ir aliuminio sulfido mišinį, sulfatas yra tiesiog ištirpinamas, o sulfidas hidrolizuojamas, kad susidarytų aliuminio hidroksido (III) ir vandenilio sulfide: AL 2 s 3 + 6H 2 O → 2AL (OH) 3 ↓ + 3H 2 s (i) Kai vandenilio sulfidas perduodamas per vario (II) sieros tirpalo tirpalą, vario sulfido (II) patenka: CUSO 4 + H 2 S → CUS ↓ + H 2 SO 4 (ii) Apskaičiuojame masę ir medžiagos ištirpusio sulfato kiekį (II): m (CUSO 4) \u003d m (P-RA) · ω (CUSO 4) \u003d 960 g · 0,05 \u003d 48 g; ν (CUSO 4) \u003d m (CUSO 4) / m (CUSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol Pagal reakcijos lygtį (II) ν (CUSO 4) \u003d ν (H 2 s) \u003d 0,3 mol, ir pagal reakcijos lygtį (III) ν (AL 2 s 3) \u003d 1/3ν (H 2 s) \u003d 0, 1 mol Apskaičiuokite aliuminio sulfido ir vario sulfato masę (II): m (al2 s 3) \u003d 0,1 mol · 150 g / mol \u003d 15 g; M (cuso4) \u003d 25 g - 15 g \u003d 10 g ω (AL 2 s 3) \u003d 15 g / 25g · 100% \u003d 60%; Ω (CUSO 4) \u003d 10 g / 25g · 100% \u003d 40% Užduotis numeris 34. Deginant kai kuriuos mėginius ekologinis junginys. \\ T Svoris 14,8 g buvo gauti 35,2 g anglies dioksido ir 18,0 g vandens. Yra žinoma, kad santykinis šios medžiagos garų tankis vandenilis yra lygus 37. Tyrimo metu cheminės savybės Ši medžiaga buvo nustatyta, kad su šios medžiagos sąveika su vario (II) oksido, ketone yra suformuota. Remiantis šiomis užduoties sąlygomis: 1) apskaičiuoja, kad būtų sukurta molekulinė formulė organic. (Nurodykite norimų fizinių kiekių matavimo vienetus); 2) Užsirašykite originalios organinės medžiagos molekulinę formulę; 3) Padarykite šios medžiagos struktūrinę formulę, kuri unikaliai atspindi atomų komunikacijos tvarką savo molekulėje; 4) Parašykite šios medžiagos reakcijos lygtį su vario oksidu (ii) naudojant medžiagos struktūrinę formulę. Tipiški chemijos bandymų užduotys yra 10 galimybių rinkiniams, sudarytoms atsižvelgiant į visas vieningos valstybės egzamino funkcijas ir reikalavimus 2017 m. Vadovo tikslas - suteikti skaitytojams informaciją apie Kim 2017 struktūrą ir turinį chemijoje, užduočių sudėtingumo laipsnį. Pavyzdžiai. Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurių kiekvienas iš jų reaguoja. TURINYS Specifikacija 1. Kim EGE paskyrimas Vieningas valstybinis egzaminas (toliau - EGE) yra objektyvus asmenų, kurie įvaldytų vidurinio ugdymo ugdymo programas, kokybę, naudojant standartizuotos formos užduotis (kontrolės matavimo medžiagos). EGE vyksta pagal 2012 m. Gruodžio 29 d. Federalinį įstatymą Nr. 273-Fz "dėl švietimo Rusijos Federacijoje". Valdymo matavimo medžiagos leidžia nustatyti federalinio komponento absolventų vystymosi lygį valstybinis standartas Vidutinis (pilnas) bendrasis išsilavinimas chemijoje, pagrindiniame ir profilio lygiuose. Pripažįstami vieningo valstybės chemijos egzamino rezultatai Švietimo organizacijos Antrinis profesinis mokymas ir aukštojo profesinio švietimo organizacijos kaip įėjimo bandymų chemijos rezultatus. 2. Dokumentai, apibrėžiantys Kim Ege turinį 3. požiūris į turinio atrankos, kuriant Kim EGE struktūrą Kim EGE 2017 plėtros požiūrių pagrindas chemijoje sudarė tuos bendruosius metodinius požiūrius, kurie buvo nustatyti ankstesnių metų egzaminų modelių formavime. Šių nustatymų esmė yra tokia. 4. CIM EGE struktūra Kiekviena egzaminų darbų versija yra pastatyta pagal vieningą planą: darbą sudaro dvi dalys, įskaitant 40 užduočių. 1 dalyje yra 35 užduotys su trumpu atsakymu, įskaitant 26 užduočių pagrindinio sudėtingumo lygį (eilės numeriai šių užduočių: 1, 2, 3, 4, ... 26) ir 9 užduotys padidinto lygio sudėtingumo ( Šių užduočių sekos numeriai: 27, 28, 29, ... 35). 2 dalyje yra 5 užduotys aukšto lygio sudėtingumo, su išsamiu atsakymu (eilinio numerių šių užduočių: 36, 37, 38, 39, 40).Medžiagų formulė. \\ T
Reagentai
Kolekcijoje yra atsakymai į visus bandymų parinktis ir sprendimus visos vienos iš variantų užduočių. Be to, naudojami naudojamų formų pavyzdžiai, skirti įrašyti atsakymus ir sprendimus.
Užduočių autorius yra pirmaujanti mokslininkas, mokytojas ir metodologas, kuris tiesiogiai dalyvauja EGE valdymo matavimo medžiagų kūrime.
Vadovas skirtas mokytojams parengti studentus chemijos egzaminui, taip pat vidurinių mokyklų studentams ir absolventams - už savarankiškumą ir savikontrolę.
Amonio chlorido yra cheminiai ryšiai:
1) Jonic.
2) kovalentinis poliaras
3) supenvuokite ne poliarinį
4) Vandenilis
5) Metal
1) cinko chloridas (R-P)
2) Natrio sulfatas (RR)
3) Praskiesi azoto rūgštis
4) Koncentruota sieros rūgštis
5) Aliuminio oksidas
Įžanga. \\ T
Darbo atlikimo instrukcijos
1 variantas
1 dalis
2 dalis
2 variantas.
1 dalis
2 dalis
3 variantas.
1 dalis
2 dalis
4 variantas.
1 dalis
2 dalis
5 variantas.
1 dalis
2 dalis
6 variantas.
1 dalis
2 dalis
7 variantas.
1 dalis
2 dalis
8 variantas.
1 dalis
2 dalis
9 variantas.
1 dalis
2 dalis
10 variantas.
1 dalis
2 dalis
Atsakymai ir sprendimai
Atsakymai į 1 dalies užduotis
Sprendimai ir atsakymai į 2 dalies užduotis
10 varianto užduočių sprendimas
1 dalis
2 dalis.
Nemokamas atsisiuntimas elektroninė knyga Patogiu formatu, žiūrėti ir skaityti:
Download Book Eee 2017, Chemija, tipiniai testai, Medvedevas Yu.n. - fileskachat.com, greitas ir nemokamas atsisiuntimas.
valdymo matavimo medžiagos.
dėl vieno valstybės egzamino 2017 m
chemijoje
