Երեք նյութերի հետ ռեակցիայի հավասարումներ. Ինչպե՞ս են գրվում քիմիական ռեակցիաների հավասարումները: Քիմիական ռեակցիայի հավասարումներ

Բավականին հաճախ դպրոցականներն ու ուսանողները ստիպված են կազմել այսպես կոչված. իոնային ռեակցիայի հավասարումներ. Մասնավորապես այս թեմային է նվիրված Քիմիայի պետական ​​միասնական քննության ժամանակ առաջադրված թիվ 31 առաջադրանքը։ Այս հոդվածում մենք մանրամասն կքննարկենք կարճ և ամբողջական իոնային հավասարումներ գրելու ալգորիթմը և կվերլուծենք բարդության տարբեր մակարդակների բազմաթիվ օրինակներ։

Ինչու են անհրաժեշտ իոնային հավասարումներ:

Հիշեցնեմ, որ երբ շատ նյութեր լուծվում են ջրում (և ոչ միայն ջրում), տեղի է ունենում դիսոցացման գործընթաց՝ նյութերը բաժանվում են իոնների։ Օրինակ՝ HCl-ի մոլեկուլները ջրային միջավայրում տարանջատվում են ջրածնի կատիոնների (H +, ավելի ճիշտ՝ H 3 O +) և քլորի անիոնների (Cl -): Նատրիումի բրոմիդը (NaBr) ջրային լուծույթում հանդիպում է ոչ թե մոլեկուլների, այլ հիդրատացված Na + և Br - իոնների տեսքով (ի դեպ, նատրիումի բրոմիդը պարունակում է նաև իոններ)։

«Սովորական» (մոլեկուլային) հավասարումներ գրելիս մենք հաշվի չենք առնում, որ արձագանքում են ոչ թե մոլեկուլները, այլ իոնները։ Ահա, օրինակ, ինչպիսին է աղաթթվի և նատրիումի հիդրօքսիդի ռեակցիայի հավասարումը.

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O. (1)

Իհարկե, այս դիագրամը լիովին ճիշտ չի նկարագրում գործընթացը: Ինչպես արդեն ասացինք, ջրային լուծույթում գործնականում չկան HCl մոլեկուլներ, բայց կան H + և Cl - իոններ: Նույնը վերաբերում է NaOH-ին: Ավելի ճիշտ կլինի գրել հետևյալը.

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O. (2)

Ահա թե ինչ է դա ամբողջական իոնային հավասարում. «Վիրտուալ» մոլեկուլների փոխարեն մենք տեսնում ենք մասնիկներ, որոնք իրականում առկա են լուծույթում (կատիոններ և անիոններ): Մենք չենք անդրադառնա այն հարցին, թե ինչու ենք գրել H 2 O մոլեկուլային տեսքով: Սա կբացատրվի մի փոքր ուշ: Ինչպես տեսնում եք, ոչ մի բարդ բան չկա՝ մենք մոլեկուլները փոխարինեցինք իոններով, որոնք առաջանում են դրանց տարանջատման ժամանակ։

Այնուամենայնիվ, նույնիսկ ամբողջական իոնային հավասարումը կատարյալ չէ: Իսկապես, ուշադիր նայեք. (2) հավասարման և ձախ և աջ կողմերը պարունակում են նույն մասնիկները՝ Na + կատիոնները և Cl - անիոնները: Այս իոնները չեն փոխվում ռեակցիայի ընթացքում։ Այդ դեպքում ինչո՞ւ են դրանք ընդհանրապես անհրաժեշտ: Եկեք դրանք հանենք և ստանանք Համառոտ իոնային հավասարում.

H + + OH - = H 2 O. (3)

Ինչպես տեսնում եք, ամեն ինչ հանգում է H + և OH - իոնների փոխազդեցությանը ջրի ձևավորման հետ (չեզոքացման ռեակցիա):

Բոլոր ամբողջական և համառոտ իոնային հավասարումները գրված են: Եթե ​​քիմիայի միասնական պետական ​​քննության 31-րդ խնդիրը լուծեինք, ապա դրա համար կստանայինք առավելագույն միավորը՝ 2 միավոր։

Այսպիսով, ևս մեկ անգամ տերմինաբանության մասին.

• HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - մոլեկուլային հավասարում («սովորական» հավասարում, սխեմատիկորեն արտացոլելով ռեակցիայի էությունը);
• H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O - ամբողջական իոնային հավասարում (լուծույթի իրական մասնիկները տեսանելի են);
• H + + OH - = H 2 O - կարճ իոնային հավասարում (մենք հանեցինք բոլոր «աղբը»՝ գործընթացին չմասնակցող մասնիկները):

Իոնային հավասարումներ գրելու ալգորիթմ

1. Եկեք ստեղծենք ռեակցիայի մոլեկուլային հավասարումը.
2. Բոլոր մասնիկները, որոնք նկատելիորեն տարանջատվում են լուծույթում, գրված են իոնների տեսքով. նյութերը, որոնք հակված չեն տարանջատման, թողնվում են «մոլեկուլների տեսքով»։
3. Հավասարման երկու մասերից հանում ենք այսպես կոչվածը. դիտորդ իոններ, այսինքն՝ մասնիկներ, որոնք չեն մասնակցում գործընթացին։
4. Մենք ստուգում ենք գործակիցները և ստանում վերջնական պատասխանը՝ կարճ իոնային հավասարում։

Օրինակ 1. Գրեք ամբողջական և կարճ իոնային հավասարումներ, որոնք նկարագրում են բարիումի քլորիդի և նատրիումի սուլֆատի ջրային լուծույթների փոխազդեցությունը:

Լուծում. Մենք գործելու ենք առաջարկվող ալգորիթմի համաձայն։ Եկեք նախ ստեղծենք մոլեկուլային հավասարում. Բարիումի քլորիդը և նատրիումի սուլֆատը երկու աղ են: Դիտարկենք ուղեցույցի «Անօրգանական միացությունների հատկությունները» բաժինը։ Մենք տեսնում ենք, որ աղերը կարող են փոխազդել միմյանց հետ, եթե ռեակցիայի ընթացքում նստվածք առաջանա։ Եկեք ստուգենք.

Վարժություն 2. Լրացրե՛ք հետևյալ ռեակցիաների հավասարումները.

1. KOH + H2SO4 =
2. H 3 PO 4 + Na 2 O=
3. Ba(OH) 2 + CO 2 =
4. NaOH + CuBr 2 =
5. K 2 S + Hg (NO 3) 2 =
6. Zn + FeCl 2 =

Վարժություն 3. Գրե՛ք ռեակցիաների մոլեկուլային հավասարումները (ջրային լուծույթում)՝ ա) նատրիումի կարբոնատի և ազոտաթթվի, բ) նիկելի (II) քլորիդի և նատրիումի հիդրօքսիդի, գ) ֆոսֆորաթթվի և կալցիումի հիդրօքսիդի, դ) արծաթի նիտրատի և կալիումի քլորիդի միջև, ե. ) ֆոսֆորի օքսիդ (V) և կալիումի հիդրօքսիդ։

Ես անկեղծորեն հուսով եմ, որ դուք խնդիրներ չունեք այս երեք առաջադրանքները կատարելու համար: Եթե ​​դա այդպես չէ, ապա պետք է վերադառնալ «Անօրգանական միացությունների հիմնական դասերի քիմիական հատկությունները» թեմային։

Ինչպես մոլեկուլային հավասարումը վերածել ամբողջական իոնային հավասարման

Զվարճանքը սկսվում է: Մենք պետք է հասկանանք, թե որ նյութերը պետք է գրվեն որպես իոններ, որոնք պետք է թողնել «մոլեկուլային տեսքով»: Դուք ստիպված կլինեք հիշել հետևյալը.

Իոնների տեսքով գրեք.

• լուծվող աղեր (ընդգծում եմ, միայն աղեր, որոնք շատ լուծելի են ջրի մեջ);
• ալկալիներ (հիշեցնեմ, որ ալկալիները ջրի մեջ լուծվող հիմքեր են, բայց ոչ NH 4 OH);
• ուժեղ թթուներ (H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HBr, HI, HClO 4, HClO 3, H 2 SeO 4, ...):

Ինչպես տեսնում եք, այս ցուցակը հիշելը ամենևին էլ դժվար չէ. այն ներառում է ուժեղ թթուներ և հիմքեր և բոլոր լուծվող աղերը։ Ի դեպ, հատկապես զգոն երիտասարդ քիմիկոսների համար, ովքեր կարող են զայրանալ այն փաստից, որ ուժեղ էլեկտրոլիտները (անլուծվող աղերը) ներառված չեն այս ցանկում, կարող եմ ձեզ ասել հետևյալը. չլուծվող աղերը այս ցուցակում չներառելը ամենևին չի հերքում. փաստ, որ դրանք ուժեղ էլեկտրոլիտներ են:

Բոլոր մյուս նյութերը պետք է ներկա լինեն իոնային հավասարումների մեջ մոլեկուլների տեսքով: Այն խստապահանջ ընթերցողների համար, ովքեր չեն բավարարվում «մյուս բոլոր նյութերը» անորոշ եզրույթով և ովքեր, հետևելով հայտնի ֆիլմի հերոսի օրինակին, պահանջում են «հայտարարել ամբողջական ցանկը», տալիս եմ հետևյալ տեղեկատվությունը.

Մոլեկուլների տեսքով գրեք.

• բոլոր չլուծվող աղերը;
• բոլոր թույլ հիմքերը (ներառյալ չլուծվող հիդրօքսիդները, NH 4 OH և նմանատիպ նյութերը);
• բոլոր թույլ թթուները (H 2 CO 3, HNO 2, H 2 S, H 2 SiO 3, HCN, HClO, գրեթե բոլոր օրգանական թթուները ...);
• ընդհանուր առմամբ, բոլոր թույլ էլեկտրոլիտները (ներառյալ ջուրը!!!);
• օքսիդներ (բոլոր տեսակները);
• բոլոր գազային միացությունները (մասնավորապես, H 2, CO 2, SO 2, H 2 S, CO);
• պարզ նյութեր (մետաղներ և ոչ մետաղներ);
• գրեթե բոլոր օրգանական միացությունները (բացառությամբ օրգանական թթուների ջրում լուծվող աղերի):

Ֆու, կարծես ոչինչ չեմ մոռացել: Թեև, իմ կարծիքով, ավելի հեշտ է հիշել թիվ 1 ցուցակը: Թիվ 2 ցուցակի սկզբունքորեն կարևոր բաներից ես ևս մեկ անգամ կնշեմ ջուրը:

Եկեք մարզվենք։

Օրինակ 2. Գրեք ամբողջական իոնային հավասարում, որը նկարագրում է պղնձի (II) հիդրօքսիդի և աղաթթվի փոխազդեցությունը:

Լուծում. Սկսենք, բնականաբար, մոլեկուլային հավասարումից։ Պղնձի (II) հիդրօքսիդը չլուծվող հիմք է։ Բոլոր չլուծվող հիմքերը փոխազդում են ուժեղ թթուների հետ՝ առաջացնելով աղ և ջուր.

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O:

Հիմա եկեք պարզենք, թե որ նյութերը պետք է գրվեն որպես իոններ և որոնք որպես մոլեկուլներ: Վերը նշված ցուցակները մեզ կօգնեն: Պղնձի (II) հիդրօքսիդը չլուծվող հիմք է (տես լուծելիության աղյուսակ), թույլ էլեկտրոլիտ։ Անլուծելի հիմքերը գրվում են մոլեկուլային տեսքով։ HCl-ն ուժեղ թթու է լուծույթում այն ​​գրեթե ամբողջությամբ տարանջատվում է իոնների: CuCl 2-ը լուծվող աղ է: Մենք այն գրում ենք իոնային տեսքով։ Ջուր - միայն մոլեկուլների տեսքով: Մենք ստանում ենք ամբողջական իոնային հավասարումը.

Сu(OH) 2 + 2H + + 2Cl - = Cu 2+ + 2Cl - + 2H 2 O:

Օրինակ 3. Գրե՛ք NaOH-ի ջրային լուծույթով ածխաթթու գազի ռեակցիայի ամբողջական իոնային հավասարումը:

Լուծում. Ածխածնի երկօքսիդը բնորոշ թթվային օքսիդ է, NaOH-ը՝ ալկալի։ Երբ թթվային օքսիդները փոխազդում են ալկալիների ջրային լուծույթների հետ, առաջանում են աղ և ջուր։ Եկեք ստեղծենք ռեակցիայի մոլեկուլային հավասարում (ի դեպ, մի մոռացեք գործակիցների մասին).

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O:

CO 2 - օքսիդ, գազային միացություն; պահպանելով մոլեկուլային ձևը. NaOH - ուժեղ հիմք (ալկալի); Այն գրում ենք իոնների տեսքով։ Na 2 CO 3 - լուծվող աղ; գրում ենք իոնների տեսքով. Ջուրը թույլ էլեկտրոլիտ է և գործնականում չի տարանջատվում. թողնել մոլեկուլային տեսքով: Մենք ստանում ենք հետևյալը.

CO 2 + 2Na + + 2OH - = Na 2+ + CO 3 2- + H 2 O:

Օրինակ 4. Նատրիումի սուլֆիդը ջրային լուծույթում փոխազդում է ցինկի քլորիդի հետ՝ առաջացնելով նստվածք։ Գրեք այս ռեակցիայի ամբողջական իոնային հավասարումը:

Լուծում. Նատրիումի սուլֆիդը և ցինկի քլորիդը աղեր են։ Երբ այս աղերը փոխազդում են, ցինկի սուլֆիդի նստվածքը նստում է.

Na 2 S + ZnCl 2 = ZnS↓ + 2NaCl:

Ես անմիջապես կգրեմ ամբողջական իոնային հավասարումը, և դուք ինքներդ կվերլուծեք այն.

2Na + + S 2- + Zn 2+ + 2Cl - = ZnS↓ + 2Na + + 2Cl - .

Ես ձեզ առաջարկում եմ մի քանի առաջադրանքներ ինքնուրույն աշխատանքի համար և կարճ թեստ։

Վարժություն 4. Գրե՛ք մոլեկուլային և ամբողջական իոնային հավասարումներ հետևյալ ռեակցիաների համար.

1. NaOH + HNO3 =
2. H2SO4 + MgO =
3. Ca(NO 3) 2 + Na 3 PO 4 =
4. CoBr 2 + Ca (OH) 2 =

Վարժություն 5. Գրե՛ք ամբողջական իոնային հավասարումներ, որոնք նկարագրում են՝ ա) ազոտի օքսիդի (V) փոխազդեցությունը բարիումի հիդրօքսիդի ջրային լուծույթի հետ, բ) ցեզիումի հիդրօքսիդի լուծույթը հիդրոիոդաթթվի հետ, գ) պղնձի սուլֆատի և կալիումի սուլֆիդի ջրային լուծույթները, դ) կալցիումի հիդրօքսիդը։ և երկաթի նիտրատի ջրային լուծույթ (III):

Ընթացիկ քիմիական ռեակցիաները նկարագրելու համար կազմվում են քիմիական ռեակցիաների հավասարումներ։ Դրանցում հավասար նշանից (կամ → սլաքից) ձախ գրված են ռեակտիվների (փոխազդող նյութերի) բանաձևերը, իսկ աջում՝ ռեակցիայի արտադրանքները (նյութեր, որոնք ստացվում են քիմիական ռեակցիայից հետո)։ Քանի որ մենք խոսում ենք հավասարման մասին, ապա հավասարման ձախ կողմում գտնվող ատոմների թիվը պետք է հավասար լինի աջ կողմում գտնվողին: Հետևաբար, քիմիական ռեակցիայի դիագրամ կազմելուց հետո (գրանցող ռեակտիվները և արտադրանքները), գործակիցները փոխարինվում են՝ ատոմների թիվը հավասարեցնելու համար։

Գործակիցները թվեր են նյութերի բանաձևերից առաջ, որոնք ցույց են տալիս արձագանքող մոլեկուլների թիվը:

Օրինակ, ենթադրենք, քիմիական ռեակցիայի ժամանակ ջրածինը (H 2) փոխազդում է թթվածնի գազի հետ (O 2): Արդյունքում առաջանում է ջուր (H 2 O): Ռեակցիայի սխեմանկունենա հետևյալ տեսքը.

H 2 + O 2 → H 2 O

Ձախ կողմում կան երկու ջրածնի և թթվածնի ատոմ, իսկ աջ կողմում՝ երկու ջրածնի ատոմ և միայն մեկ թթվածին։ Ենթադրենք, որ մեկ ջրածնի մոլեկուլի և մեկ թթվածնի ռեակցիան առաջացնում է ջրի երկու մոլեկուլ.

H 2 + O 2 → 2H 2 O

Այժմ թթվածնի ատոմների թիվը ռեակցիայից առաջ և հետո հավասար է։ Այնուամենայնիվ, ռեակցիայից առաջ երկու անգամ ավելի քիչ ջրածին կա, քան հետո: Պետք է եզրակացնել, որ ջրի երկու մոլեկուլ առաջացնելու համար անհրաժեշտ է երկու մոլեկուլ ջրածնի և մեկը թթվածնի։ Այնուհետև մենք ստանում ենք ռեակցիայի հետևյալ սխեման.

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Այստեղ տարբեր քիմիական տարրերի ատոմների թիվը նույնն է ռեակցիայից առաջ և հետո։ Սա նշանակում է, որ սա արդեն ոչ միայն արձագանքման սխեմա է, այլ ռեակցիայի հավասարումը. Ռեակցիայի հավասարումների մեջ սլաքը հաճախ փոխարինվում է հավասար նշանով՝ ընդգծելու, որ տարբեր քիմիական տարրերի ատոմների թիվը հավասար է.

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

Հաշվի առեք այս արձագանքը.

NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

Ռեակցիայից հետո առաջացել է ֆոսֆատ, որը պարունակում է նատրիումի երեք ատոմ։ Հավասարեցնենք նատրիումի քանակը մինչև ռեակցիան.

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O

Ջրածնի քանակը մինչև ռեակցիան վեց ատոմ է (երեքը նատրիումի հիդրօքսիդում և երեքը՝ ֆոսֆորական թթուում)։ Ռեակցիայից հետո կա միայն երկու ջրածնի ատոմ: Վեցը երկուսի բաժանելը տալիս է երեք: Սա նշանակում է, որ ջրի դիմաց պետք է դնել երեք թիվը.

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

Թթվածնի ատոմների թիվը ռեակցիայից առաջ և հետո նույնն է, ինչը նշանակում է, որ գործակիցների հետագա հաշվարկը պետք չէ անել:

Քիմիական փոխազդեցության գրառումը, որն արտացոլում է ռեակցիայի վերաբերյալ քանակական և որակական տեղեկատվությունը, կոչվում է քիմիական ռեակցիայի հավասարում։ Ռեակցիան գրված է քիմիական և մաթեմատիկական նշանների միջոցով:

Հիմնական կանոններ

Քիմիական ռեակցիաները ներառում են որոշ նյութերի (ռեակտիվների) փոխակերպում մյուսների (ռեակցիայի արտադրանք): Դա տեղի է ունենում նյութերի արտաքին էլեկտրոնային թաղանթների փոխազդեցության պատճառով: Արդյունքում սկզբնական միացություններից առաջանում են նոր միացություններ։

Քիմիական ռեակցիայի ընթացքը գրաֆիկորեն արտահայտելու համար օգտագործվում են քիմիական հավասարումներ կազմելու և գրելու որոշակի կանոններ։

Ձախ կողմում գրված են բնօրինակ նյութերը, որոնք փոխազդում են միմյանց հետ, այսինքն. ամփոփվում են. Երբ մեկ նյութը քայքայվում է, դրա բանաձևը գրվում է: Աջ կողմում գրված են քիմիական ռեակցիայի ժամանակ ստացված նյութերը։ Նշաններով գրավոր հավասարումների օրինակներ.

• CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4;
• CaCO 3 = CaO + CO 2;
• 2Na 2 O 2 + 2CO 2 → 2Na 2 CO 3 + O 2;
• CH 3 COONa + H 2 SO 4 (կոնկրետ) → CH 3 COOH + NaHSO 4;
• 2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2:

Քիմիական բանաձևերի դիմաց գործակիցները ցույց են տալիս նյութի մոլեկուլների քանակը: Միավորը նշված չէ, բայց ենթադրվում է: Օրինակ՝ Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 հավասարումը ցույց է տալիս, որ բարիումի մեկ մոլեկուլից և երկու ջրի մոլեկուլից ստացվում է բարիումի հիդրօքսիդի մեկ մոլեկուլ և ջրածնի հիդրօքսիդ։ Եթե ​​հաշվեք ջրածնի քանակը, ապա կստանաք չորս ատոմ և՛ աջ, և՛ ձախ:

Նշանակումներ

Քիմիական ռեակցիաների համար հավասարումներ կազմելու համար անհրաժեշտ է իմանալ որոշակի նշումներ, որոնք ցույց են տալիս, թե ինչպես է ընթանում ռեակցիան: Քիմիական հավասարումների մեջ օգտագործվում են հետևյալ նշանները.

• → - անշրջելի, ուղղակի ռեակցիա (գնում է մեկ ուղղությամբ);
• ⇄ կամ ↔ - ռեակցիան շրջելի է (շարունակվում է երկու ուղղություններով);
• - գազի արտանետում;
• ↓ - հայտնվում է նստվածք;
• hν - լուսավորություն;
• t° - ջերմաստիճան (կարելի է նշել աստիճանների քանակը);
• Q - ջերմություն;
• E (պինդ) - պինդ նյութ;
• E (գազ) կամ E (g) - գազային նյութ;
• E(conc.) - կենտրոնացված նյութ;
• E(aq) - նյութի ջրային լուծույթ։

Բրինձ. 1. Տեղումներ.

Սլաքի (→) փոխարեն կարելի է տեղադրել հավասար նշան (=), որը ցույց է տալիս համապատասխանությունը նյութի պահպանման օրենքին. և՛ ձախ, և՛ աջ կողմում նյութերի ատոմների թիվը նույնն է: Հավասարումներ լուծելիս առաջինը դրվում է սլաքը։ Աջ և ձախ կողմերի գործակիցներն ու հավասարումները հաշվարկելուց հետո սլաքի տակ գիծ է անցկացվում։

Ռեակցիայի պայմանները (ջերմաստիճան, լուսավորություն) նշվում են ռեակցիայի նշանի վերևում (→,⇄): Վերևում գրված են նաև կատալիզատորի բանաձևերը:

Բրինձ. 2. Ռեակցիայի պայմանների օրինակներ.

Որոնք են հավասարումները:

Քիմիական հավասարումները դասակարգվում են ըստ տարբեր չափանիշների։ Դասակարգման հիմնական մեթոդները ներկայացված են աղյուսակում:

Նշան	Ռեակցիաներ	Նկարագրություն	Օրինակ
Ռեակտիվների և վերջնական նյութերի քանակի փոփոխությամբ	Փոխարինումներ	Պարզ և բարդ նյութերից ձևավորվում են նոր պարզ և բարդ նյութեր	2Na +2H 2 O → 2NaOH + H 2
	Միացումներ	Մի քանի նյութեր ձևավորում են նոր նյութ	C + O 2 = CO 2
	Քայքայումներ	Մի նյութից առաջանում են մի քանի նյութեր	2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
	Ion փոխանակում	Բաղադրիչների (իոնների) փոխանակում	Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
Ջերմության արտանետմամբ	Էկզոթերմիկ	Ջերմային արտանետում	C + 2H 2 = CH 4 + Q
	Էնդոթերմիկ	Ջերմության կլանումը	N 2 + O 2 → 2NO – Ք
Ըստ էներգիայի ազդեցության տեսակի	Էլեկտրաքիմիական	Էլեկտրական հոսանքի գործողություն
	Ֆոտոքիմիական	Լույսի գործողություն
	Ջերմաքիմիական	Բարձր ջերմաստիճանի ազդեցությունը
Ըստ ագրեգացման վիճակի	Միատարր	Նույն պայմանը	CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓
	Տարասեռ	Տարբեր վիճակ	4H 2 O (l) + 3Fe (s) → Fe 3 O 4 + 4H 2

Գոյություն ունի քիմիական հավասարակշռության հասկացություն, որը բնորոշ է միայն շրջելի ռեակցիաներին: Սա մի վիճակ է, երբ առաջընթաց և հակադարձ ռեակցիաների արագությունները, ինչպես նաև նյութերի կոնցենտրացիաները հավասար են: Այս վիճակը բնութագրվում է քիմիական հավասարակշռության հաստատունով:

Ջերմաստիճանի, ճնշման, լույսի արտաքին ազդեցության տակ ռեակցիան կարող է շարժվել դեպի որոշակի նյութի կոնցենտրացիայի նվազում կամ մեծացում։ Հավասարակշռության հաստատունի կախվածությունը ջերմաստիճանից արտահայտվում է իզոբար և իզոխորային հավասարումների միջոցով։ Իզոթերմի հավասարումն արտացոլում է էներգիայի և հավասարակշռության հաստատունի կախվածությունը։ Այս հավասարումները ցույց են տալիս ռեակցիայի ուղղությունը։

Բրինձ. 3. Իզոբարի, իզոխորի և իզոթերմի հավասարումներ։

Ի՞նչ ենք մենք սովորել:

8-րդ դասարանի քիմիայի դասին քննարկվեց քիմիական ռեակցիաների հավասարումների թեման։ Հավասարումներ կազմելը և գրելը արտացոլում են քիմիական ռեակցիայի առաջընթացը: Կան որոշակի նշաններ, որոնք ցույց են տալիս նյութերի վիճակը և այն պայմանները, որոնցում տեղի է ունենում ռեակցիան: Կան քիմիական ռեակցիաների մի քանի տեսակներ, որոնք հիմնված են տարբեր բնութագրերի վրա՝ նյութի քանակությունը, ագրեգացման վիճակը, էներգիայի կլանումը, էներգիայի ազդեցությունը։

Թեստ թեմայի շուրջ

Հաշվետվության գնահատում

Միջին գնահատականը: 4.3. Ստացված ընդհանուր գնահատականները՝ 362:

Մաս I

1. Լոմոնոսով-Լավուազեի օրենք - նյութերի զանգվածի պահպանման օրենք.

2. Քիմիական ռեակցիայի հավասարումներն ենքիմիական ռեակցիայի պայմանական նշում՝ օգտագործելով քիմիական բանաձևեր և մաթեմատիկական նշաններ:

3. Քիմիական հավասարումը պետք է համապատասխանի օրենքիննյութերի զանգվածի պահպանում, որը ձեռք է բերվում գործակիցները ռեակցիայի հավասարման մեջ դասավորելով.

4. Ի՞նչ է ցույց տալիս քիմիական հավասարումը:
1) Ինչ նյութեր են արձագանքում:
2) Ի՞նչ նյութեր են առաջանում դրա արդյունքում.
3) ռեակցիայի մեջ գտնվող նյութերի քանակական հարաբերակցությունները, այսինքն՝ ռեակցիայի մեջ փոխազդող և առաջացող նյութերի քանակությունը.
4) Քիմիական ռեակցիայի տեսակը.

5. Քիմիական ռեակցիաների սխեմայում գործակիցների դասավորության կանոններ՝ բարիումի հիդրօքսիդի և ֆոսֆորաթթվի փոխազդեցության օրինակով բարիումի ֆոսֆատի և ջրի առաջացման հետ:
ա) Գրե՛ք ռեակցիայի սխեման, այսինքն՝ արձագանքող և ստացվող նյութերի բանաձևերը.

բ) սկսում են հավասարեցնել ռեակցիայի սխեման աղի բանաձեւով (եթե առկա է): Հիշեք, որ հիմքում կամ աղում մի քանի բարդ իոններ նշվում են փակագծերով, իսկ դրանց թիվը նշվում է փակագծերից դուրս գտնվող ինդեքսներով.

գ) ջրածինը հավասարեցնել վերջին.

դ) թթվածնի հավասարակշռությունը վերջինը - սա գործակիցների ճիշտ տեղադրման ցուցանիշ է:
Մինչև պարզ նյութի բանաձևը կարելի է գրել կոտորակային գործակից, որից հետո հավասարումը պետք է վերաշարադրվի կրկնապատկված գործակիցներով։

Մաս II

1. Կազմե՛ք ռեակցիայի հավասարումներ, որոնց սխեմաներն են.

2. Գրի՛ր քիմիական ռեակցիաների հավասարումները.

3. Սահմանեք համապատասխանություն դիագրամի և քիմիական ռեակցիայի գործակիցների գումարի միջև:

4. Ստեղծեք համապատասխանություն ելանյութերի և ռեակցիայի արտադրանքների միջև:

5. Ի՞նչ է ցույց տալիս հետեւյալ քիմիական ռեակցիայի հավասարումը.

1) արձագանքել են պղնձի հիդրօքսիդը և աղաթթուն.
2) ռեակցիայի արդյունքում առաջացել են աղ և ջուր.
3) 1-ին և 2-րդ նյութերից առաջ գործակիցները.

6. Օգտագործելով հետևյալ գծապատկերը՝ կոտորակային գործակիցը կրկնապատկելով՝ ստեղծե՛ք քիմիական ռեակցիայի հավասարում.

7. Քիմիական ռեակցիայի հավասարումը.
4P+5O2=2P2O5
ցույց է տալիս սկզբնական նյութերի և արտադրանքների նյութի քանակը, դրանց զանգվածը կամ ծավալը.
1) ֆոսֆոր – 4 մոլ կամ 124 գ;
2) ֆոսֆորի օքսիդ (V) – 2 մոլ, 284 գ;
3) թթվածին – 5 մոլ կամ 160 լ.

Տարբեր տեսակի քիմիական նյութերի և տարրերի միջև ռեակցիաները քիմիայի ուսումնասիրության հիմնական առարկաներից են։ Հասկանալու համար, թե ինչպես ստեղծել ռեակցիայի հավասարում և օգտագործել դրանք ձեր սեփական նպատակների համար, ձեզ հարկավոր է բավականին խորը հասկանալ նյութերի փոխազդեցության բոլոր օրինաչափությունները, ինչպես նաև քիմիական ռեակցիաների հետ կապված գործընթացները:

Հավասարումներ գրելը

Քիմիական ռեակցիան արտահայտելու եղանակներից մեկը քիմիական հավասարումն է: Այն գրանցում է սկզբնական նյութի և արտադրանքի բանաձևը, գործակիցներ, որոնք ցույց են տալիս, թե յուրաքանչյուր նյութը քանի մոլեկուլ ունի։ Բոլոր հայտնի քիմիական ռեակցիաները բաժանվում են չորս տեսակի՝ փոխարինում, համակցում, փոխանակում և տարրալուծում։ Դրանցից են՝ ռեդոքս, էկզոգեն, իոնային, շրջելի, անշրջելի և այլն։

Իմացեք ավելին, թե ինչպես գրել քիմիական ռեակցիաների հավասարումներ.

1. Անհրաժեշտ է որոշել այն նյութերի անվանումը, որոնք փոխազդում են ռեակցիայի մեջ։ Մենք դրանք գրում ենք մեր հավասարման ձախ կողմում: Որպես օրինակ, դիտարկենք քիմիական ռեակցիան, որը ձևավորվել է ծծմբաթթվի և ալյումինի միջև: Ռեակտիվները տեղադրում ենք ձախ կողմում՝ H2SO4 + Al. Հաջորդը գրում ենք հավասարության նշանը։ Քիմիայի մեջ դուք կարող եք հանդիպել «սլաք» նշանի, որը ցույց է տալիս աջ կողմը, կամ երկու սլաքներ, որոնք ուղղված են հակառակ ուղղություններով, դրանք նշանակում են «շրջելիություն»: Մետաղի և թթվի փոխազդեցության արդյունքն է աղը և ջրածինը։ Արձագանքից հետո ստացված արտադրանքները գրի՛ր հավասարության նշանից հետո, այսինքն՝ աջ կողմում։ H2SO4+Al= H2+ Al2(SO4)3. Այսպիսով, մենք կարող ենք տեսնել ռեակցիայի սխեման:
2. Քիմիական հավասարում կազմելու համար պետք է գտնել գործակիցները: Վերադառնանք նախորդ գծապատկերին։ Եկեք նայենք նրա ձախ կողմին: Ծծմբաթթուն պարունակում է ջրածնի, թթվածնի և ծծմբի ատոմներ մոտավոր 2:4:1 հարաբերակցությամբ: Աջ կողմում աղի մեջ կա 3 ծծմբի ատոմ և 12 թթվածնի ատոմ։ Ջրածնի երկու ատոմ պարունակվում է գազի մոլեկուլում։ Ձախ կողմում այս տարրերի հարաբերակցությունը 2:3:12 է
3. Ալյումինի (III) սուլֆատի բաղադրության մեջ գտնվող թթվածնի և ծծմբի ատոմների թիվը հավասարեցնելու համար անհրաժեշտ է հավասարման ձախ կողմում գտնվող թթվի դիմաց դնել 3 գործակից: Այժմ մենք ունենք 6 ջրածնի ատոմ ձախ կողմը. Ջրածնի տարրերի թիվը հավասարեցնելու համար հարկավոր է հավասարման աջ կողմում ջրածնի դիմաց դնել 3։
4. Այժմ մնում է հավասարեցնել ալյումինի քանակը։ Քանի որ աղը պարունակում է երկու մետաղի ատոմ, մենք ձախ կողմում ալյումինի դիմաց սահմանում ենք 2 գործակից, արդյունքում ստանում ենք այս սխեմայի ռեակցիայի հավասարումը. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2:

Հասկանալով քիմիական նյութերի ռեակցիայի հավասարում ստեղծելու հիմնական սկզբունքները, ապագայում դժվար չի լինի գրել որևէ ռեակցիա, նույնիսկ ամենաէկզոտիկը՝ քիմիայի տեսանկյունից։