Hunarmandchilik

Suyuqliklar qanday va qachon gazga aylanadi? Gazsimon moddalar: misollar va xossalari Gazlar orasidagi oddiy moddalar

Bugungi kunda 3 milliondan ortiq turli xil moddalar mavjudligi ma'lum. Va bu ko'rsatkich har yili o'sib bormoqda, chunki sintetik kimyogarlar va boshqa olimlar doimiy ravishda ba'zi foydali xususiyatlarga ega bo'lgan yangi birikmalarni olish uchun tajribalar o'tkazmoqdalar.

Ba'zi moddalar tabiiy ravishda hosil bo'lgan tabiiy yashovchilardir. Qolgan yarmi sun'iy va sintetikdir. Biroq, birinchi va ikkinchi holatda ham muhim qism gazsimon moddalardan iborat bo'lib, ularning misollari va xususiyatlarini biz ushbu maqolada ko'rib chiqamiz.

Moddalarning agregat holatlari

17-asrdan boshlab barcha ma'lum birikmalar uchta agregat holatida: qattiq, suyuq va gazsimon moddalarda mavjud bo'lishi umumiy qabul qilingan. Biroq, so'nggi o'n yilliklarda astronomiya, fizika, kimyo, kosmik biologiya va boshqa fanlar bo'yicha olib borilgan puxta tadqiqotlar yana bir shakl borligini isbotladi. Bu plazma.

U nima? Bu qisman yoki to'liq va ma'lum bo'lishicha, koinotda bunday moddalarning katta qismi mavjud. Shunday qilib, plazma holatida quyidagilar topiladi:

yulduzlararo materiya;
kosmik materiya;
atmosferaning yuqori qatlamlari;
tumanliklar;
ko'plab sayyoralarning tarkibi;
yulduzlar.

Shuning uchun bugungi kunda ular qattiq, suyuqlik, gaz va plazma borligini aytishadi. Aytgancha, har bir gaz ionlanishga duchor bo'lsa, ya'ni ionlarga aylanishga majbur bo'lsa, sun'iy ravishda bu holatga o'tishi mumkin.

Gazsimon moddalar: misollar

Ko'rib chiqilayotgan moddalarning ko'plab misollari mavjud. Zero, gazlar 17-asrdan, tabiatshunos olim van Helmont karbonat angidrid gazini birinchi marta qoʻlga kiritib, uning xossalarini oʻrganishni boshlagan paytdan beri maʼlum. Aytgancha, u ushbu birikmalar guruhiga ham nom berdi, chunki uning fikriga ko'ra, gazlar tartibsiz, xaotik, ruhlar bilan bog'liq va ko'rinmas, ammo moddiy narsadir. Bu nom Rossiyada ildiz otgan.

Barcha gazsimon moddalarni tasniflash mumkin, keyin misollar keltirish osonroq bo'ladi. Axir, barcha xilma-xillikni qamrab olish qiyin.

Tarkibi bo'yicha ular quyidagilarga bo'linadi:

oddiy,
murakkab molekulalar.

Birinchi guruhga har qanday miqdorda bir xil atomlardan tashkil topganlar kiradi. Misol: kislorod - O 2, ozon - O 3, vodorod - H 2, xlor - CL 2, ftor - F 2, azot - N 2 va boshqalar.

vodorod sulfidi - H 2 S;
vodorod xlorid - HCL;
metan - CH 4;
oltingugurt dioksidi - SO 2;
jigarrang gaz - NO 2;
freon - CF 2 CL 2;
ammiak - NH 3 va boshqalar.

Moddalarning tabiatiga ko'ra tasnifi

Shuningdek, gazsimon moddalar turlarini organik va noorganik dunyoga mansubligiga ko'ra tasniflashingiz mumkin. Ya'ni, uni tashkil etuvchi atomlarning tabiatiga ko'ra. Organik gazlar:

birinchi beshta vakil (metan, etan, propan, butan, pentan). Umumiy formula C n H 2n+2;
etilen - C 2 H 4;
asetilen yoki etilen - C 2 H 2;
metilamin - CH 3 NH 2 va boshqalar.

Ko'rib chiqilayotgan birikmalarga nisbatan qo'llanilishi mumkin bo'lgan yana bir tasnif ular tarkibidagi zarrachalarga qarab bo'linishdir. Hamma gazsimon moddalar atomlardan iborat emas. Ionlar, molekulalar, fotonlar, elektronlar, Broun zarralari va plazma mavjud bo'lgan tuzilmalarga misollar ham ushbu agregatsiya holatidagi birikmalarga tegishli.

Gazlarning xossalari

Ko'rib chiqilayotgan holatdagi moddalarning xususiyatlari qattiq yoki suyuq birikmalarning xususiyatlaridan farq qiladi. Gap shundaki, gazsimon moddalarning xossalari alohida. Ularning zarralari osongina va tez harakatchan, modda umuman izotropik, ya'ni xususiyatlar tarkibga kiritilgan tuzilmalarning harakat yo'nalishi bilan belgilanmaydi.

Gazsimon moddalarning eng muhim jismoniy xususiyatlarini aniqlash mumkin, bu ularni materiya mavjudligining barcha shakllaridan ajratib turadi.

Bu oddiy inson vositalari bilan ko'rish, nazorat qilish yoki his qilish mumkin bo'lmagan aloqalardir. Xususiyatlarni tushunish va ma'lum bir gazni aniqlash uchun ular barchasini tavsiflovchi to'rtta parametrga tayanadi: bosim, harorat, moddaning miqdori (mol), hajm.
Suyuqliklardan farqli o'laroq, gazlar butun bo'shliqni izsiz egallashga qodir, faqat idish yoki xonaning o'lchami bilan cheklangan.
Barcha gazlar bir-biri bilan oson aralashadi va bu birikmalar interfeysga ega emas.
Engilroq va og'irroq vakillar bor, shuning uchun tortishish va vaqt ta'sirida ularning ajralishini ko'rish mumkin.
Diffuziya bu birikmalarning eng muhim xususiyatlaridan biridir. Boshqa moddalarga kirib, ularni ichkaridan to'yintirish qobiliyati, uning tarkibida butunlay tartibsiz harakatlarni amalga oshirish.
Haqiqiy gazlar elektr tokini o'tkaza olmaydi, lekin agar biz kamdan-kam uchraydigan va ionlangan moddalar haqida gapiradigan bo'lsak, unda o'tkazuvchanlik keskin ortadi.
Gazlarning issiqlik sig'imi va issiqlik o'tkazuvchanligi past va har xil turlarda farq qiladi.
Yopishqoqlik bosim va harorat oshishi bilan ortadi.
Fazalararo o'tishning ikkita varianti mavjud: bug'lanish - suyuqlik bug'ga aylanadi, sublimatsiya - suyuq moddani chetlab o'tib, gazga aylanadi.

Haqiqiy gazlardan bug'larning o'ziga xos xususiyati shundaki, birinchisi ma'lum sharoitlarda suyuq yoki qattiq fazaga aylana oladi, ikkinchisi esa yo'q. Shuni ham ta'kidlash kerakki, ko'rib chiqilayotgan birikmalar deformatsiyaga qarshi tura oladi va suyuq bo'ladi.

Gazsimon moddalarning bunday xossalari ularni fan va texnika, sanoat va xalq xo‘jaligining turli sohalarida keng qo‘llash imkonini beradi. Bundan tashqari, har bir vakil uchun o'ziga xos xususiyatlar qat'iy individualdir. Biz faqat barcha haqiqiy tuzilmalar uchun umumiy xususiyatlarni ko'rib chiqdik.

Siqilish qobiliyati

Turli haroratlarda, shuningdek, bosim ta'sirida gazlar siqilishga qodir, ularning konsentratsiyasini oshiradi va egallagan hajmini kamaytiradi. Yuqori haroratlarda ular kengayadi, past haroratlarda ular qisqaradi.

O'zgarishlar bosim ostida ham sodir bo'ladi. Gazsimon moddalarning zichligi oshadi va har bir vakil uchun har xil bo'lgan tanqidiy nuqtaga yetganda, boshqa agregatsiya holatiga o'tish mumkin.

Gazlarni o'rganishning rivojlanishiga hissa qo'shgan asosiy olimlar

Bunday odamlar juda ko'p, chunki gazlarni o'rganish ko'p mehnat talab qiladigan va tarixan uzoq davom etadigan jarayondir. Keling, eng muhim kashfiyotlar qilishga muvaffaq bo'lgan eng mashhur shaxslarga to'xtalib o'tamiz.

1811 yilda kashfiyot qilgan. Qanday gazlar bo'lishidan qat'i nazar, asosiysi bir xil sharoitlarda bitta hajm molekulalar soni bo'yicha ularning teng miqdorini o'z ichiga oladi. Olim nomi bilan atalgan hisoblangan qiymat mavjud. Har qanday gazning 1 moliga 6,03 * 10 23 molekulaga teng.
Fermi - ideal kvant gazi nazariyasini yaratdi.
Gey-Lyusak, Boyl-Marriott - hisob-kitoblar uchun asosiy kinetik tenglamalarni yaratgan olimlarning nomlari.
Robert Boyl.
Jon Dalton.
Jak Charlz va boshqa ko'plab olimlar.

Gazsimon moddalarning tuzilishi

Ko'rib chiqilayotgan moddalarning kristall panjarasini qurishdagi eng muhim xususiyat shundaki, uning tugunlarida bir-biri bilan kuchsiz kovalent bog'lar bilan bog'langan yoki atomlar yoki molekulalar mavjud. Van der Waals kuchlari ionlar, elektronlar va boshqa kvant tizimlari haqida gap ketganda ham mavjud.

Shunday qilib, gaz panjaralari tuzilishining asosiy turlari:

atom;
molekulyar.

Ichkaridagi ulanishlar osongina buziladi, shuning uchun bu ulanishlar doimiy shaklga ega emas, balki butun fazoviy hajmni to'ldiradi. Bu shuningdek, elektr o'tkazuvchanligi va yomon issiqlik o'tkazuvchanligining etishmasligini ham tushuntiradi. Ammo gazlar yaxshi issiqlik izolyatsiyasiga ega, chunki diffuziya tufayli ular qattiq jismlarga kirib, ularning ichida bo'sh klaster bo'shliqlarini egallashga qodir. Shu bilan birga, havo o'tkazilmaydi, issiqlik saqlanadi. Bu qurilish maqsadlarida gazlar va qattiq moddalarni birgalikda ishlatish uchun asosdir.

Gazlar orasidagi oddiy moddalar

Biz yuqorida tuzilish va tuzilish jihatidan qaysi gazlar ushbu toifaga tegishli ekanligini muhokama qildik. Bular bir xil atomlardan tashkil topganlardir. Ko'p misollar keltirish mumkin, chunki normal sharoitda butun davriy jadvaldagi metall bo'lmaganlarning muhim qismi aynan shu agregatsiya holatida mavjud. Masalan:

oq fosfor - bu elementlardan biri;
azot;
kislorod;
ftor;
xlor;
geliy;
neon;
argon;
kripton;
ksenon.

Bu gazlarning molekulalari bir atomli (asl gazlar) yoki ko'p atomli (ozon - O 3) bo'lishi mumkin. Bog'lanish turi kovalent qutbsiz bo'lib, ko'p hollarda u juda zaif, lekin barchasida emas. Kristal panjara molekulyar turdagi bo'lib, bu moddalarni bir agregatsiya holatidan ikkinchisiga osongina o'tish imkonini beradi. Masalan, normal sharoitda yod metall yorqinligi bo'lgan to'q binafsha rangli kristallardir. Biroq, qizdirilganda ular yorqin binafsha gaz bulutlariga sublimatsiyalanadi - I 2.

Aytgancha, har qanday modda, shu jumladan metallar ham ma'lum sharoitlarda gazsimon holatda bo'lishi mumkin.

Gazsimon tabiatning murakkab birikmalari

Bunday gazlar, albatta, ko'pchilikni tashkil qiladi. Kovalent bog'lar va van der-Vaals o'zaro ta'siri bilan birlashtirilgan molekulalardagi atomlarning turli xil birikmalari ko'rib chiqilayotgan agregatsiya holatining yuzlab turli vakillarini shakllantirishga imkon beradi.

Gazlar orasidagi murakkab moddalarga ikki yoki undan ortiq turli elementlardan tashkil topgan barcha birikmalar misol bo'la oladi. Bunga quyidagilar kiradi:

propan;
butan;
asetilen;
ammiak;
silan;
fosfin;
metan;
uglerod disulfidi;
oltingugurt dioksidi;
jigarrang gaz;
freon;
etilen va boshqalar.

Molekulyar tipdagi kristall panjara. Ko'pgina vakillar suvda osongina eriydi, mos keladigan kislotalarni hosil qiladi. Ushbu birikmalarning aksariyati sanoatda amalga oshiriladigan kimyoviy sintezning muhim qismidir.

Metan va uning gomologlari

Ba'zida "gaz" umumiy tushunchasi asosan organik tabiatga ega bo'lgan gazsimon mahsulotlarning butun aralashmasi bo'lgan tabiiy mineralni anglatadi. U quyidagi moddalarni o'z ichiga oladi:

metan;
etan;
propan;
butan;
etilen;
asetilen;
pentan va boshqalar.

Sanoatda ular juda muhim, chunki propan-butan aralashmasi odamlar ovqat pishiradigan maishiy gaz bo'lib, u energiya va issiqlik manbai sifatida ishlatiladi.

Ularning ko'pchiligi spirtlar, aldegidlar, kislotalar va boshqa organik moddalarni sintez qilish uchun ishlatiladi. Tabiiy gazning yillik iste'moli trillionlab kubometrni tashkil etadi va bu o'zini oqlaydi.

Kislorod va karbonat angidrid

Qanday gazsimon moddalarni eng keng tarqalgan va hatto birinchi sinf o'quvchilariga ham ma'lum deb atash mumkin? Javob aniq - kislorod va karbonat angidrid. Axir ular sayyoradagi barcha tirik mavjudotlarda sodir bo'ladigan gaz almashinuvining bevosita ishtirokchilaridir.

Ma'lumki, kislorod tufayli hayot mumkin, chunki usiz faqat ba'zi turdagi anaerob bakteriyalar mavjud bo'lishi mumkin. Va karbonat angidrid fotosintez jarayonini amalga oshirish uchun uni o'zlashtiradigan barcha o'simliklar uchun zarur bo'lgan "oziq-ovqat" mahsulotidir.

Kimyoviy nuqtai nazardan, kislorod ham, karbonat angidrid ham birikmalar sintezini amalga oshirish uchun muhim moddalardir. Birinchisi kuchli oksidlovchi, ikkinchisi ko'pincha qaytaruvchi vositadir.

Galogenlar

Bu atomlari gazsimon moddaning zarralari bo'lgan, bir-biriga kovalent qutbsiz aloqa orqali juft bo'lib bog'langan birikmalar guruhidir. Biroq, barcha galogenlar gaz emas. Brom oddiy sharoitda suyuqlikdir, yod esa oson sublimatsiya qilinadigan qattiq moddadir. Ftor va xlor tirik mavjudotlar salomatligi uchun xavfli bo'lgan zaharli moddalar bo'lib, ular kuchli oksidlovchi moddalar bo'lib, sintezda juda keng qo'llaniladi.

Uzoq vaqt davomida juda issiq dush qabul qilasiz, hammom oynasi bug 'bilan qoplanadi. Derazadagi idishdagi suvni unutib qo‘yasiz, keyin esa suv qaynab ketganini va idish yonib ketganini bilib olasiz. Siz suv gazdan suyuqlikka, keyin suyuqlikdan gazga o'tishni yaxshi ko'radi deb o'ylashingiz mumkin. Lekin bu qachon sodir bo'ladi?

Shamollatilgan xonada suv har qanday haroratda asta-sekin bug'lanadi. Lekin u faqat ma'lum sharoitlarda qaynaydi. Qaynash nuqtasi suyuqlik ustidagi bosimga bog'liq. Oddiy atmosfera bosimida qaynash nuqtasi 100 daraja bo'ladi. Balandligi bilan bosim ham, qaynash nuqtasi ham pasayadi. Mont Blanning tepasida 85 daraja bo'ladi va siz u erda mazali choy tayyorlay olmaysiz! Ammo bosimli pishirgichda, hushtak chalinganda, suv harorati allaqachon 130 daraja, bosim esa atmosfera bosimidan 4 baravar yuqori. Bu haroratda ovqat tezroq pishadi va tatlar yigit bilan qochib ketmaydi, chunki vana yopiq.

Haroratning o'zgarishi bilan moddaning agregatsiya holatining o'zgarishi.

Har qanday suyuqlik yetarli darajada qizdirilsa gazsimon holatga, sovitilsa har qanday gaz suyuq holatga aylanishi mumkin. Shuning uchun gaz plitalari va mamlakatda ishlatiladigan butan yopiq ballonlarda saqlanadi. U suyuq va bosim ostida, bosimli pishirgich kabi. Va ochiq havoda, 0 darajadan pastroq haroratda, metan juda tez qaynaydi va bug'lanadi. Suyultirilgan metan tanklar deb ataladigan ulkan suv omborlarida saqlanadi. Oddiy atmosfera bosimida metan 160 daraja sovuq haroratda qaynaydi. Tashish vaqtida gazning chiqib ketishiga yo'l qo'ymaslik uchun tanklar termos kabi ehtiyotkorlik bilan tegib turadi.

Bosimning o'zgarishi bilan moddaning agregativ holatlarining o'zgarishi.

Moddaning suyuq va gazsimon holati o'rtasida harorat va bosimga bog'liqlik mavjud. Modda gazsimon holatdan ko'ra suyuq holatda ko'proq to'yinganligi sababli, siz bosimni oshirsangiz, gaz darhol suyuqlikka aylanadi deb o'ylashingiz mumkin. Ammo bu unday emas. Biroq, agar siz havoni velosiped pompasi bilan siqishni boshlasangiz, u qizib ketganini topasiz. U pistonni bosish orqali unga o'tkazadigan energiyani to'playdi. Gaz bir vaqtning o'zida sovutilsagina suyuqlikka siqilishi mumkin. Aksincha, suyuqliklar gazga aylanishi uchun issiqlikni olishlari kerak. Shuning uchun alkogol yoki efirning bug'lanishi tanamizdan issiqlikni olib tashlaydi, terida sovuqlik hissi paydo bo'ladi. Shamol ta'sirida dengiz suvining bug'lanishi suv yuzasini sovutadi, ter esa tanani sovutadi.

3. Uglevodorodlar

uglevodorodlar, molekulalari faqat uglerod va vodorod atomlaridan tashkil topgan organik birikmalar.

Eng oddiy vakili metan CH 4. Uglevodorodlar barcha boshqa organik birikmalarning asoschilari bo'lib, ularning juda ko'p xilma-xilligini uglevodorod molekulasiga funktsional guruhlarni kiritish orqali olish mumkin; Shuning uchun organik kimyo ko'pincha uglevodorodlar va ularning hosilalari kimyosi sifatida ta'riflanadi.

Uglevodorodlar molekulyar og'irligiga qarab gazsimon, suyuq yoki qattiq (lekin plastik) moddalar bo'lishi mumkin. Bir molekulada to'rttagacha uglerod atomini o'z ichiga olgan birikmalar, normal sharoitda - gazlar, masalan, metan, etan, propan, butan, izobutan; Bu uglevodorodlar yonuvchi tabiiy va ulangan neft gazlarining bir qismidir. Suyuq uglevodorodlar neft va neft mahsulotlari tarkibiga kiradi; ular odatda o'n oltitagacha uglerod atomlarini o'z ichiga oladi. Ayrim mumlar, kerosinlar, asfaltlar, bitumlar va smolalarda undan ham ogʻirroq uglevodorodlar mavjud; Shunday qilib, kerosin tarkibida 16 dan 30 gacha uglerod atomlarini o'z ichiga olgan qattiq uglevodorodlar mavjud.

Uglevodorodlar ochiq zanjirli birikmalarga bo'linadi - alifatik yoki siklik bo'lmagan, yopiq tsiklik tuzilishga ega bo'lgan birikmalar - alitsiklik (aromatiklik xususiyatiga ega emas) va aromatik (ularning molekulalarida benzol halqasi yoki eritilgan benzol halqalaridan tuzilgan bo'laklar mavjud) ). Aromatik uglevodorodlar alohida sinf sifatida tasniflanadi, chunki HS bog'larining yopiq konjugatsiyalangan tizimi mavjudligi sababli ular o'ziga xos xususiyatlarga ega.

Siklik bo'lmagan uglevodorodlar uglerod atomlarining tarmoqlanmagan zanjiri (normal tuzilish molekulalari) va tarmoqlangan (izotuzilma molekulalari) bo'lishi mumkin.Uglerod atomlari orasidagi bog'lanish turiga ko'ra, alifatik va tsiklik uglevodorodlar to'yinganlarga bo'linadi. tarkibida faqat oddiy bog'lar (alkanlar, sikloalkanlar) va to'yinmaganlar, oddiylar (alkenlar, sikloalkenlar, dienlar, alkinlar, sikloalkinlar) bilan bir qatorda bir nechta aloqalarni o'z ichiga oladi.

Uglevodorodlarning tasnifi diagrammada aks ettirilgan (590-betga qarang), unda uglevodorodlarning har bir sinfi vakillarining tuzilishiga misollar ham keltirilgan.

Uglevodorodlar energiya manbai sifatida ajralmas hisoblanadi, chunki bu barcha birikmalarning asosiy umumiy xususiyati yonish paytida katta miqdordagi issiqlikni chiqarishdir (masalan, metanning yonish issiqligi 890 kJ / mol). Uglevodorodlar aralashmalari issiqlik stantsiyalari va qozonxonalarda yoqilg'i sifatida (tabiiy gaz, mazut, qozon yoqilg'isi), avtomobillar, samolyotlar va boshqa transport vositalarining dvigatellari uchun yoqilg'i sifatida (benzin, kerosin va dizel yoqilg'isi) ishlatiladi. Uglevodorodlar butunlay yondirilganda suv va karbonat angidrid hosil bo'ladi.

Reaktivlik jihatidan uglevodorodlarning turli sinflari bir-biridan juda farq qiladi: toʻyingan birikmalar nisbatan inert, toʻyinmagan birikmalar koʻp bogʻlanishda qoʻshilish reaksiyalari bilan, aromatik birikmalar esa oʻrnini bosish reaksiyalari (masalan, nitrlanish, sulfonlanish) bilan xarakterlanadi.

Uglevodorodlar organik sintezda boshlang'ich va oraliq mahsulot sifatida ishlatiladi. Kimyo va neft-kimyo sanoatida nafaqat tabiiy kelib chiqishi, balki sintetik uglevodorodlar ham qo'llaniladi. Ikkinchisini olish usullari tabiiy gazni (sintez gazini ishlab chiqarish va ulardan foydalanish - CO va H2 aralashmasi), neftni (kreking), ko'mirni (gidrogenlash) va yaqinda biomassani, xususan, qishloq xo'jaligi chiqindilarini, yog'ochni qayta ishlashga asoslangan. qayta ishlash va boshqa ishlab chiqarish

3.1 Marginal uglevodorodlar. Alkanlar CnH3n+2

Kimyoviy tuzilishining xususiyatlari

Asosiy fizik va kimyoviy xossalari:

CH4 gazi rangsiz va hidsiz, havodan engilroq, suvda erimaydi

S-S4 - gaz;

C5-C16 - suyuqlik;

C16 va undan ko'p - qattiq

Kosmetologiyada ishlatiladigan uglevodorodlarga misollar, ularning tarkibi va xossalari (parafin, neft jeli).

Kosmetikada uglevodorodlar sirpanish effektini ta'minlovchi plyonka yaratish uchun (masalan, massaj kremlarida) va turli preparatlarning strukturaviy tarkibiy qismlari sifatida ishlatiladi.

Gazsimon uglevodorodlar

Meton va etan tabiiy gazning tarkibiy qismlaridir. Propan va butan (suyultirilgan shaklda) transport uchun yoqilg'i hisoblanadi.

Suyuq uglevodorodlar

Benzin. Organik erituvchilarda (spirt, efir, uglerod tetraklorid) oson eriydigan, odatdagi hidli shaffof, yonuvchan suyuqlik. Benzin va havo aralashmasi kuchli portlovchi moddadir. Ba'zan terini yog'sizlantirish va tozalash uchun, masalan, gips qoldiqlaridan maxsus benzin ishlatiladi.

Vazelin moyi. Yuqori qaynash nuqtasi va past viskoziteli suyuq, yopishqoq uglevodorod. Kosmetikada u soch yog'i, teri yog'i sifatida ishlatiladi va kremlarning bir qismidir. Parafin yog'i. Shaffof, rangsiz, rangsiz, hidsiz, qalin, yog'li modda, yuqori viskoziteli, suvda erimaydi, etanolda deyarli erimaydi, efir va boshqa organik erituvchilarda eriydi. Qattiq uglevodorodlar

Parafin. Neftning parafin fraktsiyasini distillash natijasida olingan qattiq uglevodorodlar aralashmasi. Parafin o'ziga xos hid va neytral reaktsiyaga ega bo'lgan kristall massadir. Parafin termoterapiyada qo'llaniladi. Yuqori issiqlik sig'imiga ega bo'lgan erigan kerosin sekin soviydi va asta-sekin issiqlikni chiqarib, uzoq vaqt davomida tananing bir xil isishini saqlaydi. Sovutganda kerosin suyuqlikdan qattiq holatga o'tadi va hajmi kamayib, uning ostidagi to'qimalarni siqadi. Yuzaki tomirlarning giperemiyasini oldini olish orqali eritilgan kerosin to'qimalarning haroratini oshiradi va terlashni keskin oshiradi. Parafin terapiyasiga ko'rsatmalar - yuz terisining seboreyasi, akne, ayniqsa indurativ akne, infiltratsiyalangan surunkali ekzema. Parafin niqobidan keyin yuzni tozalashni buyurish tavsiya etiladi.

Ceresin. Ozokeritni qayta ishlash natijasida olingan uglevodorodlar aralashmasi. U dekorativ kosmetikada qalinlashtiruvchi sifatida ishlatiladi, chunki koks yog'lar bilan yaxshi aralashadi.

Petrolatum - uglevodorodlar aralashmasi. Bu malhamlar uchun yaxshi asos bo'lib, ularning tarkibiga kiritilgan dorivor moddalarni parchalamaydi va har qanday miqdorda yog'lar va yog'lar bilan aralashtiriladi. Barcha uglevodorodlar sovunlanmagan va teriga to'g'ridan-to'g'ri kira olmaydi, shuning uchun ular kosmetikada sirtni himoya qiluvchi vosita sifatida ishlatiladi. Barcha suyuq, yarim qattiq va qattiq uglevodorodlar xira bo'lmaydi (mikroorganizmlar ta'sir qilmaydi).

Ko'rib chiqilgan uglevodorodlar asiklik deyiladi. Ular ko'mir smolasini distillash jarayonida olinadigan siklik (molekulasida benzol halqasi bo'lgan) uglevodorodlar - benzol (erituvchi), naftalin, ilgari kuya, antratsen va boshqa moddalar sifatida ishlatilgan.

3.2 To'yinmagan uglevodorodlar

Alkenlar (etilen uglevodorodlar) toʻyinmagan uglevodorodlar boʻlib, molekulalarida bitta qoʻsh bogʻ mavjud.

Kimyoviy tuzilish xususiyatlari

2 H 4 bo'lgan etilen - havodan engilroq, suvda ozgina eriydigan zaif shirin hidli rangsiz gaz.

Uglevodorodlarni nomlash tamoyillari:

Tarkibida qoʻsh bogʻ boʻlgan uglevodorodlar –ene bilan tugaydi.

Etan C 2 H 6 eten C 2 H 4

3.3 Siklik va aromatik uglevodorodlar, kimyoviy tuzilish tamoyillari, misollar

Arenlar (aromatik uglevodorodlar), molekulalarida barqaror siklik tuzilmalar - benzol halqalari, bog'larning o'ziga xos xususiyatiga ega.

Benzol molekulasida yagona (C - O va qo'sh (C = C) bog'lar mavjud emas. Barcha bog'lar ekvivalent, ularning uzunligi teng. Bu bog'lanishning maxsus turi - aylana p-konjugatsiya.

Gibridlanish - ;s p 2 Bog'lanish burchagi -120°

Oltita gibrid bo'lmagan bog'lar benzol halqasi tekisligiga perpendikulyar joylashgan yagona -elektron sistemasini (aromatik halqa) hosil qiladi.

Kimyoviy xossalari:

Benzol to'yingan va to'yinmagan uglevodorodlar orasida oraliq joyni egallaydi, chunki almashtirish reaksiyasiga (oson) va qo'shilish reaktsiyasiga (qiyin) kiradi.

Azulen. Bu sintetik ravishda olingan tsiklik uglevodorod (chamazulenning tabiiy analogi romashka va civanperçemi gullaridan olinadi). Azulen antiallergik va yallig'lanishga qarshi xususiyatlarga ega, silliq mushaklarning spazmlarini yo'qotadi, to'qimalarning yangilanishi va shifo jarayonlarini tezlashtiradi.Kosmetikada konsentrlangan shaklda (to'q ko'k suyuqlik) va bolalar uchun 25% eritma shaklida qo'llaniladi. kremlar, tish pastasi va dekorativ mahsulotlar, shuningdek, biomexanik depilatsiya uchun qatronlarda.

4. Spirtli ichimliklar

4.1 Ta'rif

Spirtli ichimliklar bir vodorod atomi (H) gidroksil guruhi (OH) bilan almashtirilgan organik birikmalardir.

4.2 Funktsional guruhlar. Spirtlarning bir atomli va ko‘p atomli spirtlarga klassifikatsiyasi, misollar. Spirtli ichimliklarni nomlash tamoyillari

OH guruhlari soniga ko'ra bir va ko'p atomli spirtlar ajralib turadi.

OH guruhining joylashishiga qarab, spirtlar birlamchi, ikkilamchi va uchinchi darajalilarga bo'linadi. Parafin uglevodorodlardan farqli ravishda ular nisbatan yuqori qaynash nuqtasiga ega. Barcha ko'p atomli spirtlar shirin ta'mga ega.

Qisqa zanjirli spirtlar hidrofilikdir, ya'ni. suv bilan aralashtirib, gidrofil moddalarni yaxshi eritib yuboring.Uzun zanjirli monohidrik spirtlar suvda deyarli yoki butunlay erimaydi, ya'ni. hidrofobik.

Katta molekulyar massaga ega spirtli ichimliklar (yog'li spirtlar) xona haroratida qattiq bo'ladi (masalan, miristil yoki setil spirti). 24 dan ortiq uglerod atomini o'z ichiga olgan spirtga mumli spirt deyiladi.

Gidroksil guruhlar soni ortishi bilan spirtning shirin ta'mi va suvda eruvchanligi ortadi. Shuning uchun neftga o'xshash glitserin (3 atomli spirt) suvda yaxshi eriydi. Qattiq 6 atomli spirt sorbitol diabet bilan og'rigan bemorlar uchun shakar o'rnini bosuvchi vosita sifatida ishlatiladi.

4.3 Spirtlarning asosiy kimyoviy va fizik xossalari, ularning kosmetologiyada qo'llanilishi (metanol, etanol, izopropanol, glitserin)

Bir atomli spirtlar

Metanol (metil spirti, yogʻoch spirti) tiniq, rangsiz suyuqlik boʻlib, suv, spirt va efir bilan oson aralashadi. Bu o'ta zaharli modda kosmetikada ishlatilmaydi.

Etanol (etil spirti, vino spirti, oziq-ovqat spirti) shaffof, rangsiz, uchuvchan suyuqlikdir, suv va organik erituvchilar bilan aralashtiriladi, metanolga qaraganda ancha kam zaharli, biologik faol moddalar uchun erituvchi sifatida tibbiyot va kosmetika sohasida keng qo'llaniladi. (efir moylari, qatronlar, yod va boshqalar). Etanol shakar va kraxmalni o'z ichiga olgan moddalarni fermentatsiyalash orqali ishlab chiqariladi. Fermentatsiya jarayoni xamirturush fermentlari tufayli sodir bo'ladi. Fermentatsiyadan so'ng spirt distillash orqali ajratiladi. Keyin kiruvchi moddalar va aralashmalardan tozalash (rektifikatsiya) amalga oshiriladi. Etanol dorixonalarga asosan 96° quvvatda yetkazib beriladi. Etanol va suvning boshqa aralashmalarida 90, 80, 70, 40% spirt mavjud. Deyarli toza spirt (suvning juda oz aralashmalari bilan) mutlaq spirt deb ataladi.

Spirtli ichimliklarni ishlatish maqsadiga qarab, turli qo'shimchalar (efir moylari, kofur) bilan xushbo'ylanadi. Etanol teri osti kapillyarlarining kengayishiga yordam beradi va dezinfektsiyalash ta'siriga ega.

Yuz uchun tualet suvi tarkibida 0 dan 30% gacha spirtli ichimliklar, sochlar uchun loson - taxminan 50%, odekolon - kamida 70% bo'lishi mumkin. Lavanda suvida taxminan 3% efir moyi mavjud. Parfyumeriya tarkibida 12 dan 20% gacha efir moylari va fiksator, odekolon - taxminan 9% efir moylari va ozgina fiksator mavjud. Izopropanol (izopropil spirti) etanolning to'liq va arzon o'rnini bosuvchi va ikkilamchi spirtlarga tegishli. Hatto tozalangan izopropil spirti ham o'ziga xos hidga ega, uni yo'q qilish mumkin emas. Izopropanolning dezinfektsiyalash va yog'sizlantirish xususiyatlari etil spirtiga qaraganda kuchliroqdir. U faqat tashqi tomondan, sochlar uchun tualet suvining bir qismi sifatida, fiksatorlarda va hokazolarda qo'llaniladi. Aroqda izopropanol bo'lmasligi kerak va uning oz miqdori qarag'ay ignalari (qarag'ay konsentrati) spirtli damlamasiga ruxsat beriladi.

Ko'p atomli spirtlar

Ikki atomli spirtlar nomining standart tugashi - glikol. Kosmetik preparatlarda past toksiklikka ega bo'lgan propilen glikol erituvchi va namlovchi sifatida ishlatiladi. Ikki atomli spirtlar yoki glikollar o'rnini bosuvchi nomenklaturaga ko'ra diollar deb ataladi. Uch atomli spirt - glitserin tibbiyot va farmatsevtikada keng qo'llaniladi. Glitserinning konsistensiyasi siropga o'xshaydi, deyarli hidsiz, gigroskopik, shirin ta'mga ega, OH guruhini o'z ichiga olgan barcha boshqa moddalarda eriydi, efir, benzin, xloroform, yog' va efir moylarida erimaydi. Savdoga 86 - 88% glitserin va suvsizlangan 98% glitserin yetkazib beriladi. Suyultirilgan shaklda glitserin teri kremlari, yuz tualet suvi, tish pastalari, soqol sovuni va qo'l jeli tarkibiga kiradi. Tegishli nisbatlarda suyultiriladi, terini yumshatadi, elastik qiladi, terining tabiiy namlik omilini almashtiradi. Terini parvarish qilish vositalarida sof shaklda ishlatilmaydi, chunki u uni quritadi. va inson salomatligi organik kimyo SSSR Fanlar akademiyasi, tashkilotchilardan biri... bir necha sohalarga organik kimyo - kimyo alitsiklik birikmalar, kimyo heterosikllar, organik kataliz, kimyo oqsil va aminokislotalar. ...

Ion assotsiatsiyasining ta'siri organik kimyo

Annotatsiya >> Kimyo

Jarayonning stereokimyoviy yo'nalishi. IN organik kimyo ion juftlariga qiziqish paydo bo'ldi ... jismoniyning eng ajoyib yutuqlari organik kimyo. Reaktsiya tadqiqotlari, in... ion juftlari tushunchasi organik kimyo sezilarli o'zgarishlarga duch keldi; edi...

ikki yoki undan ortiq komponentlardan tashkil topgan bir fazali tizimlar. Agregat holatiga ko'ra eritmalar qattiq, suyuq yoki gazsimon bo'lishi mumkin. Demak, havo gazsimon eritma, gazlarning bir hil aralashmasi; aroq- suyuq eritma, bir suyuqlik fazasini tashkil etuvchi bir nechta moddalar aralashmasi; dengiz suvi- suyuq eritma, bitta suyuqlik fazasini tashkil etuvchi qattiq (tuz) va suyuq (suv) moddalar aralashmasi; guruch- qattiq eritma, bitta qattiq fazani tashkil etuvchi ikkita qattiq moddaning (mis va sink) aralashmasi. Benzin va suv aralashmasi eritma emas, chunki bu suyuqliklar bir-birida erimaydi, interfeys bilan ikkita suyuqlik fazasi sifatida qoladi. Eritmalarning tarkibiy qismlari o'zlarining noyob xususiyatlarini saqlab qoladilar va yangi birikmalar hosil qilish uchun bir-biri bilan kimyoviy reaktsiyalarga kirishmaydi. Shunday qilib, ikki hajmli vodorod bir hajm kislorod bilan aralashtirilganda gazsimon eritma olinadi. Agar bu gaz aralashmasi yoqilsa, yangi modda hosil bo'ladi- suv, bu o'z-o'zidan yechim emas. Eritmada ko'p miqdorda mavjud bo'lgan komponent odatda erituvchi deb ataladi, qolgan komponentlar- erigan moddalar.

Biroq, ba'zida moddalarning fizik aralashuvi va ularning kimyoviy o'zaro ta'siri o'rtasidagi chegarani chizish qiyin. Masalan, vodorod xlorid gazi HCl ni suv bilan aralashtirishda

H2O H ionlari hosil bo'ladi 3 O+ va Cl - . Ular qo'shni suv molekulalarini o'zlariga tortib, gidratlarni hosil qiladi. Shunday qilib, boshlang'ich komponentlar HCl va H 2 O - aralashtirilgandan keyin sezilarli o'zgarishlarga uchraydi. Shunga qaramay, ionlanish va hidratsiya (umumiy holatda, solvatatsiya) eritmalar hosil bo'lishida sodir bo'ladigan fizik jarayonlar sifatida qaraladi.

Bir jinsli fazani ifodalovchi eng muhim aralashma turlaridan biri kolloid eritmalar: gellar, solslar, emulsiyalar va aerozollardir. Kolloid eritmalarda zarracha hajmi 1-1000 nm, haqiqiy eritmalarda

~ 0,1 nm (molekulyar o'lcham bo'yicha).Asosiy tushunchalar. Haqiqiy eritmalar hosil qilish uchun bir-birida istalgan nisbatda eriydigan ikkita modda to'liq eriydigan moddalar deyiladi. Bunday moddalar barcha gazlar, ko'plab suyuqliklar (masalan, etil spirti- suv, glitserin - suv, benzol - benzin), ba'zi qattiq moddalar (masalan, kumush - oltin). Qattiq eritmalarni olish uchun avval boshlang'ich moddalarni eritib, keyin ularni aralashtirib, qattiqlashishiga imkon berish kerak. Ular o'zaro to'liq eriydigan bo'lsa, bitta qattiq faza hosil bo'ladi; agar eruvchanlik qisman bo'lsa, unda dastlabki komponentlardan birining kichik kristallari hosil bo'lgan qattiq moddada saqlanadi.

Agar ikkita komponent faqat ma'lum nisbatlarda aralashtirilganda bir faza hosil qilsa va boshqa hollarda ikkita faza paydo bo'lsa, ular qisman o'zaro eruvchan deyiladi. Bular, masalan, suv va benzol: ulardan haqiqiy eritmalar faqat katta hajmdagi benzolga oz miqdorda suv yoki katta hajmdagi suvga oz miqdorda benzol qo'shilishi bilan olinadi. Agar siz teng miqdorda suv va benzolni aralashtirsangiz, ikki fazali suyuqlik tizimi hosil bo'ladi. Uning pastki qatlami oz miqdorda benzolli suv, yuqori qismi esa

- oz miqdorda suv bilan benzol. Bir-birida umuman erimaydigan moddalar ham bor, masalan, suv va simob. Agar ikkita modda faqat qisman o'zaro eriydigan bo'lsa, u holda ma'lum harorat va bosimda muvozanat sharoitida ikkinchisi bilan haqiqiy eritma hosil qila oladigan bir moddaning miqdori chegarasi mavjud. Erigan moddaning maksimal konsentratsiyasi bo'lgan eritma to'yingan deb ataladi. Bundan tashqari, erigan moddaning kontsentratsiyasi to'yinganidan ham kattaroq bo'lgan o'ta to'yingan eritmani tayyorlashingiz mumkin. Biroq, o'ta to'yingan eritmalar beqaror bo'lib, sharoitning ozgina o'zgarishi bilan, masalan, aralashtirish, chang zarralari kirishi yoki erigan moddaning kristallari qo'shilishi bilan ortiqcha erigan moddalar cho'kadi.

Har qanday suyuqlik uning to'yingan bug 'bosimi tashqi bosimga etgan haroratda qaynay boshlaydi. Masalan, 101,3 kPa bosim ostida suv 100 da qaynaydi

° C chunki bu haroratda suv bug'ining bosimi to'liq 101,3 kPa. Agar siz ba'zi uchuvchan bo'lmagan moddalarni suvda eritsangiz, uning bug' bosimi pasayadi. Olingan eritmaning bug 'bosimini 101,3 kPa ga etkazish uchun siz eritmani 100 dan yuqori qizdirishingiz kerak.° C. Bundan kelib chiqadiki, eritmaning qaynash nuqtasi har doim toza erituvchining qaynash nuqtasidan yuqori bo'ladi. Eritmalarning muzlash haroratining pasayishi ham xuddi shunday tushuntiriladi.Raul qonuni. 1887 yilda frantsuz fizigi F.Raul turli uchuvchan bo'lmagan suyuqliklar va qattiq jismlarning eritmalarini o'rganib, konsentratsiyali elektrolitlar bo'lmagan suyultirilgan eritmalarga nisbatan bug' bosimining pasayishi bilan bog'liq qonunni o'rnatdi: to'yingan bug' bosimining nisbiy pasayishi. eritma ustidagi erituvchi erigan moddaning mol ulushiga teng. Raul qonunida aytilishicha, sof erituvchiga nisbatan suyultirilgan eritmaning qaynash haroratining oshishi yoki muzlash haroratining pasayishi erigan moddaning molyar konsentratsiyasiga (yoki mol ulushiga) mutanosib va uning molekulyar og‘irligini aniqlash uchun foydalanish mumkin.

Xulq-atvori Raul qonuniga bo'ysunadigan yechim ideal deb ataladi. Qutbsiz gazlar va suyuqliklarning eritmalari (molekulalari elektr maydonida orientatsiyani o'zgartirmaydi) idealga eng yaqin. Bunda eritmaning issiqligi nolga teng bo'lib, eritmalarning xossalarini dastlabki komponentlarning xossalarini va ular aralashgan nisbatlarini bilish orqali bevosita bashorat qilish mumkin. Haqiqiy echimlar uchun bunday bashorat qilish mumkin emas. Haqiqiy eritmalar hosil bo'lganda, issiqlik odatda chiqariladi yoki so'riladi. Issiqlik ajralib chiqadigan jarayonlar ekzotermik, yutilish jarayoni esa endotermik deb ataladi.

Eritmaning erigan moddaning tabiatiga emas, asosan uning kontsentratsiyasiga (erigan moddaning birlik hajmi yoki massasiga to'g'ri keladigan molekulalar soni) bog'liq bo'lgan xususiyatlari deyiladi.

kolligativ . Masalan, normal atmosfera bosimida toza suvning qaynash nuqtasi 100 ga teng° C va 1000 g suvda 1 mol erigan (dissosiatsiyalanmaydigan) moddani o'z ichiga olgan eritmaning qaynash nuqtasi allaqachon 100,52 ga teng.° C ushbu moddaning tabiatidan qat'i nazar. Agar modda dissotsiatsiyalanib, ionlar hosil qilsa, qaynash nuqtasi erigan moddaning zarrachalarining umumiy sonining ko'payishiga mutanosib ravishda ortadi, bu dissotsilanish tufayli eritmaga qo'shilgan moddaning molekulalari sonidan oshadi. Boshqa muhim kolligativ miqdorlar eritmaning muzlash nuqtasi, osmotik bosim va erituvchi bug'ining qisman bosimidir.Eritma konsentratsiyasi erigan modda va erituvchi orasidagi nisbatni aks ettiruvchi kattalikdir. "Suyultirilgan" va "konsentrlangan" kabi sifat tushunchalari faqat eritmada oz yoki ko'p erigan modda borligini ko'rsatadi. Eritmalarning kontsentratsiyasini aniqlash uchun ko'pincha foizlar (massa yoki hajm) va ilmiy adabiyotlarda - mollar yoki kimyoviy ekvivalentlar soni qo'llaniladi. (sm . EKVIVALENT MASA)hal qiluvchi yoki eritmaning massa birligiga yoki hajmiga erigan modda. Chalkashmaslik uchun konsentratsiya birliklari har doim aniq ko'rsatilishi kerak. Quyidagi misolni ko'rib chiqing. 90 g suv (uning hajmi 90 ml, chunki suvning zichligi 1 g / ml) va 10 g etil spirti (uning hajmi 12,6 ml, chunki spirtning zichligi 0,794 g / ml) dan iborat eritma. 100 g massaga ega, ammo bu eritmaning hajmi 101,6 ml ni tashkil qiladi (va agar suv va spirtni aralashtirishda ularning hajmlari oddiygina qo'shilsa, u 102,6 ml ga teng bo'ladi). Eritmaning foiz kontsentratsiyasini turli usullar bilan hisoblash mumkin: yoki

yoki

Ilmiy adabiyotlarda qo'llaniladigan konsentratsiya birliklari mol va ekvivalent kabi tushunchalarga asoslanadi, chunki barcha kimyoviy hisoblar va kimyoviy reaktsiyalar tenglamalari moddalarning bir-biri bilan ma'lum nisbatlarda reaksiyaga kirishishiga asoslanishi kerak. Masalan, 1 ekv. 58,5 g ga teng NaCl 1 ekv bilan reaksiyaga kirishadi. AgNO 3 170 g ga teng.Ko'rinib turibdiki, 1 ekv. Ushbu moddalar butunlay boshqacha foiz kontsentratsiyasiga ega.Molyarlik (M yoki mol/l) - 1 litr eritmadagi erigan moddalarning mollari soni.Molallik (m) - 1000 g erituvchi tarkibidagi erigan moddaning mollari soni.Oddiylik (n.) - 1 litr eritma tarkibidagi erigan moddaning kimyoviy ekvivalentlari soni.Mol fraktsiyasi (o'lchovsiz qiymat) - berilgan komponentning mollari soni erigan va erituvchining umumiy mollari soniga bo'linadi. (Mol foizi - mol ulushi 100 ga ko'paytiriladi.)

Eng keng tarqalgan birlik molyarlikdir, lekin uni hisoblashda ba'zi noaniqliklar mavjud. Masalan, ma'lum bir moddaning 1M eritmasini olish uchun uning molga teng bo'lgan aniq tortilgan qismi ma'lum bo'lgan oz miqdordagi suvda eritiladi. grammdagi massa va eritmaning hajmini 1 litrga keltiring. Ushbu eritmani tayyorlash uchun zarur bo'lgan suv miqdori harorat va bosimga qarab biroz farq qilishi mumkin. Shuning uchun har xil sharoitlarda tayyorlangan ikkita bir molyar eritmalar aslida bir xil konsentratsiyaga ega emas. Molyarlik harorat va bosimga bog'liq bo'lmagan erituvchining ma'lum massasiga (1000 g) qarab hisoblanadi. Laboratoriya amaliyotida suyuqliklarni tortishdan ko'ra ma'lum hajmlarni (buning uchun byuretkalar, pipetkalar va o'lchov kolbalari mavjud) o'lchash ancha qulayroqdir, shuning uchun ilmiy adabiyotlarda konsentratsiyalar ko'pincha mollarda ifodalanadi va molyallik odatda faqat aniq o'lchovlar uchun ishlatiladi.

Oddiylik hisob-kitoblarni soddalashtirish uchun ishlatiladi. Yuqorida aytib o'tganimizdek, moddalar bir-biri bilan ularning ekvivalentlariga mos keladigan miqdorda o'zaro ta'sir qiladi. Turli moddalarning bir xil normallikdagi eritmalarini tayyorlash va teng hajmlarni olish orqali biz ularda bir xil miqdordagi ekvivalentlar mavjudligiga ishonch hosil qilishimiz mumkin.

Erituvchi va erigan moddani ajratish qiyin (yoki keraksiz) bo'lgan hollarda kontsentratsiya mol fraktsiyalarida o'lchanadi. Mol fraktsiyalari, molyarlik kabi, harorat va bosimga bog'liq emas.

Erigan modda va eritmaning zichligini bilgan holda, bir konsentratsiyani boshqasiga aylantirish mumkin: molyarlikni molyarlikka, mol ulushga va aksincha. Berilgan erigan va erituvchining suyultirilgan eritmalari uchun bu uch miqdor bir-biriga proportsionaldir.

Eruvchanlik ma'lum bir moddaning boshqa moddalar bilan eritma hosil qilish qobiliyatidir. Miqdoriy jihatdan gaz, suyuqlik yoki qattiq moddalarning eruvchanligi ma'lum bir haroratda uning to'yingan eritmasining konsentratsiyasi bilan o'lchanadi. Bu moddaning muhim xususiyati bo'lib, uning tabiatini tushunishga yordam beradi, shuningdek, ushbu modda ishtirok etadigan reaktsiyalar jarayoniga ta'sir qiladi.Gazlar. Kimyoviy o'zaro ta'sir bo'lmasa, gazlar bir-biri bilan har qanday nisbatda aralashadi va bu holda to'yinganlik haqida gapirishning ma'nosi yo'q. Biroq, gaz suyuqlikda eriganida, bosim va haroratga bog'liq holda ma'lum bir cheklov konsentratsiyasi mavjud. Gazlarning ba'zi suyuqliklarda eruvchanligi ularning suyuqlanish qobiliyatiga bog'liq. Eng oson suyultirilgan gazlar, masalan, NH 3, HCl, SO 2 , qiyin suyultiriladigan gazlardan koʻra koʻproq eriydi, masalan, O 2, H 2 va U. Agar erituvchi va gaz o'rtasida kimyoviy o'zaro ta'sir mavjud bo'lsa (masalan, suv va NH 3 yoki HCl) eruvchanligi ortadi. Berilgan gazning eruvchanligi erituvchining tabiatiga qarab o'zgaradi, lekin eruvchanligi oshishiga ko'ra gazlarni joylashtirish tartibi turli erituvchilar uchun taxminan bir xil bo'lib qoladi.

Eritma jarayoni Le Shatelye printsipiga bo'ysunadi (1884): agar muvozanatdagi tizim har qanday ta'sirga duchor bo'lsa, unda sodir bo'ladigan jarayonlar natijasida muvozanat shunday yo'nalishga siljiydiki, ta'sir kamayadi. Gazlarning suyuqliklarda erishi odatda issiqlikning chiqishi bilan birga keladi. Shu bilan birga, Le Shatelier printsipiga muvofiq, gazlarning eruvchanligi pasayadi. Bu pasayish gazlarning eruvchanligi qanchalik yuqori bo'lsa, shunchalik sezilarli bo'ladi: bunday gazlar ham bor

eritmaning ko'proq issiqligi. Qaynatilgan yoki distillangan suvning "yumshoq" ta'mi unda havo yo'qligi bilan izohlanadi, chunki uning yuqori haroratlarda eruvchanligi juda past.

Bosim ortishi bilan gazlarning eruvchanligi ortadi. Genri qonuniga (1803) ko'ra, doimiy haroratda ma'lum hajmdagi suyuqlikda eriydigan gazning massasi uning bosimiga proportsionaldir. Bu xususiyat gazlangan ichimliklar tayyorlash uchun ishlatiladi. Karbonat angidrid suyuqlikda 3-4 atm bosimda eriydi; bu sharoitda ma'lum hajmda 1 atmga qaraganda 3-4 marta ko'proq gaz (massa bo'yicha) erishi mumkin. Bunday suyuqlikli idish ochilganda undagi bosim pasayadi va erigan gazning bir qismi pufakchalar shaklida chiqariladi. Xuddi shunday ta'sir bir shisha shampanni ochishda yoki katta chuqurlikda karbonat angidrid bilan to'yingan er osti suvlari yuzasiga etib borishda kuzatiladi.

Gazlar aralashmasi bitta suyuqlikda eritilganda, ularning har birining eruvchanligi aralashmadagi kabi bir xil bosimda boshqa komponentlar yo'q bo'lganda bir xil bo'lib qoladi (Dalton qonuni).

Suyuqliklar. Ikki suyuqlikning o'zaro eruvchanligi ularning molekulalarining tuzilishi qanchalik o'xshashligi bilan belgilanadi ("o'xshash eriydi"). Polar bo'lmagan suyuqliklar, masalan, uglevodorodlar, zaif molekulalararo o'zaro ta'sirlar bilan tavsiflanadi, shuning uchun bir suyuqlikning molekulalari boshqasining molekulalari orasiga osongina kirib boradi, ya'ni. suyuqliklar yaxshilab aralashtiriladi. Aksincha, qutbli va qutbsiz suyuqliklar, masalan, suv va uglevodorodlar bir-biri bilan yaxshi aralashmaydi. Har bir suv molekulasi birinchi navbatda uni o'ziga kuchli tortadigan boshqa shunga o'xshash molekulalar muhitidan chiqib ketishi va uni zaif tortadigan uglevodorod molekulalari orasiga kirib borishi kerak. Aksincha, uglevodorod molekulalari suvda erishi uchun ularning kuchli o'zaro tortishishini yengib, suv molekulalari orasiga siqib chiqishi kerak va bu energiya talab qiladi. Harorat ko'tarilishi bilan molekulalarning kinetik energiyasi ortadi, molekulalararo o'zaro ta'sir zaiflashadi, suv va uglevodorodlarning eruvchanligi ortadi. Haroratning sezilarli darajada oshishi bilan ularning to'liq o'zaro eruvchanligiga erishish mumkin. Bu harorat yuqori kritik eritma harorati (UCST) deb ataladi.

Ba'zi hollarda qisman aralashadigan ikkita suyuqlikning o'zaro eruvchanligi haroratning pasayishi bilan ortadi. Bu ta'sir aralashtirish jarayonida, odatda kimyoviy reaksiya natijasida issiqlik hosil bo'lganda paydo bo'ladi. Haroratning sezilarli darajada pasayishi bilan, lekin muzlash nuqtasidan past bo'lmagan holda, eritmaning pastki muhim haroratiga (LCST) erishish mumkin. LCTE-ga ega bo'lgan barcha tizimlar ham HCTE-ga ega deb taxmin qilish mumkin (teskari shart emas). Biroq, ko'p hollarda, aralashtirish suyuqliklaridan biri HTST dan past haroratda qaynatiladi. Nikotin-suv tizimi 61 LCTRga ega

° C, VCTR esa 208° C. 61-208 oralig'ida° C, bu suyuqliklar cheklangan eruvchanlikka ega va bu diapazondan tashqarida ular to'liq o'zaro eruvchanlikka ega.Qattiq moddalar. Barcha qattiq moddalar suyuqliklarda cheklangan eruvchanligini namoyon qiladi. Ularning ma'lum haroratdagi to'yingan eritmalari ma'lum tarkibga ega bo'lib, u erigan modda va erituvchining tabiatiga bog'liq. Shunday qilib, natriy xloridning suvda eruvchanligi naftalinning suvdagi eruvchanligidan bir necha million marta yuqori bo'lib, ular benzolda eritilganda esa teskari ko'rinish kuzatiladi. Ushbu misolda qattiq jism o'xshash kimyoviy va fizik xususiyatlarga ega suyuqlikda oson eriydi, lekin qarama-qarshi xususiyatlarga ega suyuqlikda erimaydi, degan umumiy qoidani ko'rsatadi.

Tuzlar odatda suvda oson eriydi va boshqa qutbli erituvchilarda, masalan, spirt va suyuq ammiakda kamroq eriydi. Shu bilan birga, tuzlarning eruvchanligi ham sezilarli darajada farq qiladi: masalan, ammoniy nitrat kumush xloridga qaraganda suvda millionlab marta eriydi.

Qattiq moddalarning suyuqliklarda erishi odatda issiqlikning yutilishi bilan kechadi va Le Shatelier printsipiga ko'ra, ularning eruvchanligi qizdirilishi bilan ortishi kerak. Ushbu ta'sir moddalarni qayta kristallanish orqali tozalash uchun ishlatilishi mumkin. Buning uchun ular to'yingan eritma olinmaguncha yuqori haroratda eritiladi, so'ngra eritma sovutiladi va erigan modda cho'kmaga tushgandan so'ng filtrlanadi. Bunday moddalar mavjud (masalan, kaltsiy gidroksidi, sulfat va asetat), ularning suvda eruvchanligi harorat oshishi bilan kamayadi.

Qattiq moddalar, suyuqliklar kabi, bir hil aralashmani hosil qilib, bir-birida to'liq erishi mumkin - suyuq eritmaga o'xshash haqiqiy qattiq eritma. Qisman eriydigan moddalar bir-birida ikkita muvozanatli konjugatli qattiq eritmalarni hosil qiladi, ularning tarkibi harorat bilan o'zgaradi.

Tarqatish koeffitsienti. Agar bir-biriga aralashmaydigan yoki qisman aralashadigan ikkita suyuqlikning muvozanat tizimiga moddaning eritmasi qo'shilsa, u holda u suyuqliklar o'rtasida tizimda kimyoviy o'zaro ta'sirlar bo'lmaganda, moddaning umumiy miqdoridan qat'iy nazar, ma'lum nisbatda taqsimlanadi. . Bu qoida taqsimot qonuni, suyuqlikdagi erigan moddaning konsentrasiyalari nisbati esa taqsimlanish koeffitsienti deyiladi. Tarqatish koeffitsienti taxminan ma'lum bir moddaning ikkita suyuqlikdagi eruvchanligi nisbatiga teng, ya'ni. modda eruvchanligiga ko'ra suyuqliklar orasida taqsimlanadi. Bu xususiyat berilgan moddani boshqa erituvchi yordamida uning eritmasidan bir erituvchida ajratib olish uchun ishlatiladi. Uni qo'llashning yana bir misoli - rudalardan kumush olish jarayoni bo'lib, u ko'pincha qo'rg'oshin bilan birga kiradi. Buning uchun qo'rg'oshin bilan aralashmaydigan eritilgan rudaga rux qo'shiladi. Kumush eritilgan qo'rg'oshin va sink o'rtasida, asosan, ikkinchisining yuqori qatlamida taqsimlanadi. Bu qatlam yig'iladi va kumush sink distillash bilan ajratiladi.Eruvchanlik mahsuloti (VA BOSHQALAR ). Ortiqcha (cho'kma) qattiq moddalar o'rtasida M x B y va uning to'yingan eritmasi tenglama bilan tasvirlangan dinamik muvozanatni o'rnatadiBu reaksiyaning muvozanat konstantasi

va eruvchanlik mahsuloti deyiladi. U ma'lum harorat va bosimda doimiy bo'lib, uning asosida cho'kmaning eruvchanligi hisoblab chiqiladigan va o'zgartiriladigan qiymatdir. Agar eritmaga ozgina eriydigan tuz ionlari bilan bir xil nomdagi ionlarga ajraladigan birikma qo'shilsa, u holda PR ifodasiga muvofiq tuzning eruvchanligi pasayadi. Ionlardan biri bilan reaksiyaga kirishadigan birikma qo'shilganda, u, aksincha, ortadi.Ionli birikmalar eritmalarining ayrim xossalari haqida Shuningdek qarang ELEKTROLITLAR. ADABIYOT Shaxparonov M.I. Eritmalarning molekulyar nazariyasiga kirish . M., 1956 yil
Remi I. Noorganik kimyo kursi , jild. 1-2. M., 1963, 1966 y