Kemiberedningar för användningsdemoalternativen. Struktur Kim Eger
Resultatet av ege Med kemi ger ingen lägre än det lägsta antalet poäng rätten att komma in i universitet i specialiteten, där det finns ett ämne av kemi i förteckningen över ingångsprov.
Universitet har inte rätt att installera minsta kemi tröskeln under 36 poäng. Prestigefyllda universitet, som regel, sätter sin minsta tröskel mycket högre. Eftersom för studier måste det finnas mycket god kunskap om de första årsstudenterna.
På den officiella hemsidan för FII publiceras årligen EEM-alternativen för kemi: demonstration, tidig period. Det är dessa alternativ som ger en uppfattning om strukturen i den framtida examen och nivån på komplexiteten hos uppgifterna och är källor till tillförlitlig information vid förberedelse av användningen.
Frontalternativen för kemi 2017
| År | Ladda ner startalternativet |
| 2017 | variant Po Himii. |
| 2016 | ladda ner |
Demoversion av tentamen i kemi 2017 från FIPI
| Alternativ + svar | Ladda ner demoalternativet |
| Specifikation | demovariant Himiya Ege |
| Kodifierare | kODIKIKATOR. |
I ambasserier I kemi från 2017 är det förändringar i jämförelse med KIM förra 2016, därför är det önskvärt att förbereda enligt den nuvarande versionen och för den olika utvecklingen av kandidater att använda alternativen för de senaste åren.
Ytterligare material och utrustning
Följande material är bifogade varje version av examensarbetet i tentamen i kemi:
- Periodiskt system kemiska element Di. Mendeleev;
- Tabell med löslighet av salter, syror och baser i vatten;
- Elektrokemisk rad av metallspänningar.
Under genomförandet av examinationsarbetet får det använda en obestämd räknare. Förteckningen över ytterligare enheter och material, vars användning är tillåten för användningen, är godkänd av utbildningsdepartementets utbildning och vetenskap.
För dem som vill fortsätta sin utbildning i gymnasiet, bör valet av föremål bero på listan med entréprov av den valda specialiteten
(beredningsriktning).
Förteckningen över inträdesprov i universitet för alla specialiteter (förberedelser) bestäms av beslutet av utbildningsdepartementet och vetenskapen i Ryssland. Varje universitet väljer från den här listan över de eller andra föremål som anges i deras mottagningsregler. Du måste bekanta dig med denna information om webbplatserna för utvalda universitet, innan du ansöker om deltagande i tentamen med listan över valda objekt.
11/14/2016 Meddelanden som publiceras på FII-webbplatsen demonstrationsalternativ, kodifierare och specifikationer för den förenade kontrollmätningsmaterialen statsprov och den viktigaste tentamen från 2017, inklusive i kemi.
Deverovyy Ege i kemi 2017 med svar
| Alternativ + svar | Ladda ner demoversion |
| Specifikation | demovariant Himiya Ege |
| Kodifierare | kODIKIKATOR. |
Kemi Demo Check 2016-2015
| Kemi | Ladda ner demo + svar |
| 2016 | ege 2016. |
| 2015 | ege 2015. |
I Kim i kemi i 2017 ges betydande förändringar, därför, demolismen under de senaste åren för att bekanta sig.
Kemi - Betydande förändringar: Examinationsarbetets struktur är optimerad:
1. Strukturen i del 1 i Kim ändras fundamentalt: Uppgifterna är uteslutna med ett val av ett svar. Uppgifterna grupperas av separata tematiska block, som alla har uppgifter för både grundläggande och förhöjda nivåer av komplexitet.
2. Minskade det totala antalet uppgifter från 40 (år 2016) till 34.
3. Ändrade uppskattningsskalan (från 1 till 2 poäng) utför de grundläggande nivån av komplexitet som kontrollerar lärandet om kunskap om det genetiska bindningen av oorganiska och organiska ämnen (9 och 17).
4. Den maximala primära poängen för utförandet av arbete som helhet kommer att vara 60 poäng (i stället för 64 poäng 2016).
Examens varaktighet i kemi
Den totala varaktigheten av examensarbetet är 3,5 timmar (210 minuter).
En ungefärlig tid som tilldelats utförandet av enskilda uppgifter är:
1) För varje uppgift för den grundläggande nivån av komplexitet i del 1 - 2-3 minuter;
2) För varje uppgift med den förhöjda komplexiteten i del 1 - 5-7 minuter;
3) För varje uppgift hög nivå Komplexiteten hos del 2 är 10-15 minuter.
För att utföra uppgifter 1-3, använd följande serie av kemiska element. Svaret i uppgifterna 1-3 är sekvensen av tal under vilka de kemiska elementen anges i denna serie.
1) Na2) K3) Si4) Mg 5) C
Uppgiftsnummer 1
Bestäm atomerna av vilka de som anges i raden av element är fyra elektroner på den yttre energinivån.
Svar: 3; fem
Antalet elektroner på extern energinivå (elektronskikt) av elementen i de huvudsakliga undergrupperna är lika med numretummeret.
Således är kisel och kol lämpliga från de representerade svaren, eftersom De är i huvuddelen av den fjärde gruppen av bordet d.i. Mendeleeva (IVA Group), d.v.s. Rätt svar 3 och 5.
Uppgiftsnummer 2.
Från de som anges i ett antal kemiska element väljer du tre objekt som Periodiskt system Kemiska element D.I. Mendeleev är på en period. Placera de valda objekten i ordning med att öka sina metallegenskaper.
Skriv ner i svarfältet för de valda objekten i önskad sekvens.
Svar: 3; fyra; ett
Från de inlämnade elementen i en period finns tre - detta är natrium Na, kisel Si och Magnesium Mg.
Vid körning inom en period av det periodiska tabellen D.I. Mendeleev (horisontella linjer) till höger till vänster underlättar retur av elektroner som ligger på det yttre skiktet, dvs. Metallegenskaper hos element förbättras. Således intensifieras metallegenskaperna hos natrium, kisel och magnesium i Si-raden Uppgiftsnummer 3. Från de som anges i ett antal objekt, välj två element som visar den lägre graden av oxidation lika med -4. Spela in i svarfältet för de valda objekten. Svar: 3; fem Enligt oktettregeln tenderar atomerna av kemiska element att ha vid sin externa elektronnivå 8 elektroner, som ädelgaser. Detta kan uppnås antingen genom att återvända elektroner av den senare nivån, då den föregående, som innehåller 8 elektroner, eller tvärtom, tillsatsen av ytterligare elektroner till åtta blir den externa. Natrium och kalium hör till alkaliska metaller och är belägna i huvuddelen av den första gruppen (IA). Detta innebär att på yttre elektronskiktet av deras atomer är en elektron. I detta avseende är förlusten av en enda elektron energiskt mer lönsam än anslutningen av ytterligare sju. Med magnesium är situationen liknande, det är bara i den viktigaste undergruppen i den andra gruppen, det vill säga på den externa elektronnivån har han två elektroner. Det bör noteras att natrium, kalium och magnesium avser metaller och för metaller i princip är en negativ grad av oxidation omöjlig. Minsta grad av oxidation av vilken metall som helst är noll och observeras i enkla ämnen. Kemiska element Kol C och Silicon Si är icke-metaller och ligger i huvuddelen av den fjärde gruppen (IVA). Det betyder att det finns 4 elektroner på deras externa elektroniska lager. Av denna anledning är dessa element möjliga både avkastningen av dessa elektroner och tillsatsen av fyra till den totala mängden 8m. Mer än 4 elektroner av kisel och kolatomer kan inte fästas, så minsta oxidationsgraden för dem är -4. Uppgiftsnummer 4. Från den föreslagna listan väljer du två föreningar där jonisk kemisk bindning är närvarande. Svar: 1; 3. Det är möjligt att bestämma närvaron av en jonisk typ av kommunikation i förening i de överväldigande majoriteten av fallen, det är möjligt att kompositionen av dess konstruktiva enheter samtidigt är atomerna av typisk metall och icke-metallatomerna inkluderade. På grundval av detta fastställer vi att jonisk kommunikation är tillgänglig i en förening vid nummer 1 - Ca (ClO 2) 2, eftersom I sin formel kan du se atomer av en typisk kalciummetall och icke-metallulovatomer - syre och klor. Emellertid, fler föreningar som innehåller samtidigt atomer av metall och nonmetall, i det angivna listobjektet. Förutom ovanstående särdrag kan närvaron av jonbindningar i föreningen sägas om kompositionen av dess konstruktionsenhet innehåller ammoniumkatjon (NH4 +) eller dess organiska analoger - alkylammonium-katjoner RNH3 +, Dialkylamonia R2NH2 + , TrialKilammonium R3NH + och tetraalklammonium R4N +, där R är en del kolväteradikal. Till exempel sker jontypen av kommunikation i förening (CH3) 4 NCL mellan katjonen (CH3) 4 + och Cl-kloridjonen. Bland de föreningar som anges i uppgiften är ammoniumklorid implementerad mellan ammoniumkatjonet av NH4 + och Cl-kloridjonen. Uppgiftsnummer 5. Ställ in korrespondensen mellan substansformeln och den klass / grupp till vilken detta ämne tillhör: Till varje position som anges med bokstaven, välj lämplig position från den andra kolumnen, som anges med numret. Spela in antalet valda anslutningar i svarfältet. Svar: A-4; B-1; I 3 Förklaring: Cheficerade saltlinjer kallas salter som härrör från ofullständig ersättning av rörliga väteatomer på en metallkation, ammoniumkation eller alkyllammonium. I oorganiska syror som passerar inom ramen för skolprogrammet är alla väteatomer rörliga, det vill säga de kan ersätta med metall. Exempel på sura oorganiska salter bland den presenterade listan är ammoniumbikarbonatet NH4HCO3 - produkten av ersättning av en av de två väteatomerna i kolsyra per ammoniumkation. I huvudsak är syrasaltet något medelvärde mellan normalt (medium) salt och syra. I fallet med NH4 HCO3 är medelvärdet mellan det normala saltet (NH4) 2 CO3 och kolsyra H2CO3. I organiska substanser kan endast väteatomer som ingår i karboxylgrupperna (-SOOH) eller hydroxylgrupper av fenol (AR-OH) ersätta de organiska substanserna. Det är exempelvis natriumacetat CH3-COONA, trots att i sin molekyl inte är alla väteatomer substituerade på metallkatjoner, är ett medelvärde, inte ett surt salt (!). Väteatomer i organiska ämnen som är fästa direkt på kolatom kan nästan aldrig ersätta metallatomer, med undantag av väteatomer med en trippel s≡c av kommunikation. Skärande oxider - icke-metalloxider som inte bildas med huvudoxiderna eller baserna av salt, det vill säga antingen att reagera med dem alls (oftast) eller i reaktion med dem en annan produkt (ej salt). Det sägs ofta att icke-formande oxider är icke-metalloloxider som inte reagerar med baserna och huvudoxiderna. Ändå arbetar det inte alltid för att identifiera icke-formande oxider. Till exempel reagerar CO, som är en icke-formande oxid, med huvudoxiden av järn (II), men med bildandet av icke-salt och fri metall: CO + FEO \u003d CO 2 + FE Uncommunicative oxider från skolhastigheten inkluderar icke-metalloxider i graden av oxidation +1 och +2. Totalt finns de i tentamen 4 - det här är CO, NEJ, N20 och SIO (den sista SIO personligen har jag aldrig träffat i uppgifterna). Uppgiftsnummer 6. Från den föreslagna listan över ämnen väljer du två ämnen, varav järn reagerar utan uppvärmning. Svar: 2; fyra Zinkklorid hör till salterna och järn till metaller. Metall reagerar endast med salt om det är mer aktivt jämfört med saltets sammansättning. Den relativa aktiviteten hos metaller bestäms för ett antal metallaktiviteter (annorlunda, en rad av metaller). Järn i en rad metallaktivitet är rätten för zink, det betyder att det är mindre aktivt och kan inte förskjuta zink från salt. Det vill säga, reaktionen av järn med substansnummer 1 går inte. Covo 4 sulfat (II) CUSO 4 kommer att reagera med järn, eftersom järn är vänster om koppar i en aktivitetsrad, det vill säga är en mer aktiv metall. Koncentrerat kväve, såväl som koncentrerade svavelsyror är inte kapabla att reagera med järn, aluminium och krom med tanke på ett sådant fenomen som passivering: på ytan av dessa metaller under verkan av dessa syror bildas olösligt utan upphettningssalt, vilket verkar som ett skyddskal. När emellertid uppvärms, löses detta skyddskal och reaktionen blir möjlig. De där. Eftersom det indikeras att uppvärmningen inte är, reaktionen av järn med konc. HNO 3 fortsätter inte. Salonsyra i oberoende från koncentrationen avser icke-oxidantsyror. Med icke-oxidantsyror med väteutlösning reagerar metaller i en vattenhalt av vänster av väte. Denna metaller är bara sanna. Slutsats: Järnreaktionen med saltsyraflöden. I fallet med metall och metalloxid är reaktionen, som i fallet med ett salt, möjlig om den fria metallen är mer aktiv i oxidens sammansättning. Fe, enligt ett antal metallaktiviteter, mindre aktiv än Al. Det betyder att Fe med Al203 inte reagerar. Uppgiftsnummer 7. Från den föreslagna listan väljer du två oxid, som reagerar med en lösning av saltsyra, men reagera inte
med natriumhydroxidlösning. Skriv ner i svarfältet för de valda ämnena. Svar: 3; fyra Co - en nackdelös oxid, med en vattenhaltig lösning av alkali reagerar inte. (Det bör dock komma ihåg att det i hårda förhållanden - högt tryck och temperatur - det är detsamma med en fast alkali, bildande formates - salter av myrsyra.) SO3-svaveloxid (VI) är en sur oxid till vilken svavelsyra motsvarar. Acidoxider med syror och andra sura oxider reagerar inte. Det är, så 3 reagerar inte med saltsyra och reagerar med basen - natriumhydroxid. Inte lämplig. CuO-kopparoxid (II) - hänför sig till oxider med huvudsakligen huvudegenskaperna. Reagerar med HCl och reagerar inte med natriumhydroxidlösning. Lämplig MgO - magnesiumoxid - hänvisa till typiska huvudoxider. Reagerar med HCl och reagerar inte med natriumhydroxidlösning. Lämplig ZnO-oxid med uttalade amfotera egenskaper - reagerar lätt både med starka baser och syror (såväl sura och huvudoxider). Inte lämplig. Uppgiftsnummer 8. Svar: 4; 2. Med reaktionen mellan de två salterna av oorganiska syror bildas gasen endast vid blandning av heta lösningar av nitrit och ammoniumsalter på grund av bildningen av termiskt instabil ammoniumnitrit. Till exempel, NH4Cl + KNO2 \u003d T O \u003d\u003e N2 + 2H20 + KCl Det finns emellertid ingen nitrit i listan och ammoniumsalterna. Så, en av tre salter (Cu (NO3) 2, K2SO3 och Na2SiO3) reagerar antingen med syra (HCl) eller med alkali (NaOH). Bland salterna av oorganiska syror kännetecknas endast ammoniumsalter av gas vid interaktion med alkalier: NH4 + + OH \u003d NH3 + H2O Ammoniumsalter, som vi redan har sagt, nej på listan. Endast en variant av interaktionen av salt med syra kvarstår. Salterna bland dessa ämnen innefattar Cu (NO3) 2, K2S03 och Na2 SiO 3. Reaktionen av kopparnitrat med saltsyra fortsätter inte, eftersom Varken gas eller sediment eller ett lågt subventionsmedel (vatten eller svag syra) är inte bildad. Solikat natrium reagerar emellertid med saltsyra, men på grund av frisättningen av vitt centened kiselsyrasediment och inte gas: Na2 SiO3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H2SiO3 ↓ De sista varianten förblir - interaktionen mellan kaliumsulfit och saltsyra. I själva verket bildas faktiskt, som ett resultat av reaktionen av jonbytet mellan sulfit och nästan vilken syra som helst, instabil svavelsyra, vilken omedelbart sönderdelas på en färglös gasoxid (IV) och vatten. Uppgiftsnummer 9. Spela in i tabellnumret valda ämnen under lämpliga bokstäver. Svar: 2; fem CO 2 avser sura oxider och för att göra det till ett salt, är det nödvändigt att påverka antingen huvudoxiden eller basen. De där. För att erhålla från CO2-kaliumkarbonat är det nödvändigt att påverka antingen kaliumoxid eller kaliumhydroxid. Således är ämnet X kaliumoxid: K2O + CO 2 \u003d K 2 CO 3 Kaliumbikarbonat KHCO3, såväl som kaliumkarbonat, är ett salt av koalsyra, med den enda skillnaden att kolväteet är en produkt av ofullständig ersättning av väteatomer i koalsyra. För att komma från det normala (medium) saltet med ett surt salt måste du antingen agera på den med samma syra som är formad av detta salt eller att fungera som en sur oxid som motsvarar en given syra, i närvaro av vatten. Således är Y-reagenset koldioxid. När den passerar genom en vattenhaltig kaliumkarbonatlösning, går den senare till kaliumbikarbonat: K2CO3 + H2O + CO2 \u003d 2kHCO3 Uppgiftsnummer 10. Montera korrespondensen mellan reaktionsekvationen och egenskapen hos kväveelementet, som det existerar i denna reaktion: till varje position som indikeras av bokstaven, välj motsvarande position som anges med numret. Spela in i tabellnumret valda ämnen under lämpliga bokstäver. Svar: A-4; B-2; Vid 2; Herr. A) NH4 HCO3-salt, som innefattar en ammoniumkation NH4 +. I ammoniumkatjon har kväve alltid en grad av oxidation lika med -3. Som ett resultat av reaktionen blir det till ammoniak NH3. Väte är nästan alltid (med undantag för dess föreningar med metaller) har en grad av oxidation lika med +1. Därför, så att ammoniakmolekylen är ett elektroniskt, bör kväve ha en grad av oxidation lika med -3. Således uppstår förändringar i graden av kväveoxidation, d.v.s. Det visar inte redoxegenskaper. B) Som redan visat ovan har kväve i ammoniak NH3 en grad av oxidation -3. Som ett resultat av reaktionen med Cuo blir ammoniak till en enkel substans N2. I ett enkelt ämne är graden av oxidation av det element som det bildas noll. Således förlorar kväveatomen sin negativa laddning, och eftersom elektroner motsvarar den negativa laddningen, vilket innebär deras förlust av kväveatom som ett resultat av reaktionen. Ett element som förlorar den del av dess elektroner som ett resultat av reaktionen kallas ett reduktionsmedel. C) som ett resultat av NH3-reaktionen med graden av kväve, lika med -3, blir kväveoxid nr. Syre har nästan alltid en grad av oxidation lika med -2. För att molekylen av kväveoxid ska vara elektroniskt måste kväveatomen ha en grad av oxidation +2. Detta innebär att en kväveatom som ett resultat av reaktionen har förändrat sin grad av oxidation från -3 till +2. Detta indikerar förlusten av kväveatom av 5 elektroner. Det är kväve, som det händer B, är ett reduktionsmedel. D) n 2 är en enkel substans. I alla enkla substanser har ett element som bildar dem en grad av oxidation, lika med 0. Som ett resultat av reaktionen av kväve omvandlas LI3N-litiumnitrid. Den enda graden av alkalimetalloxidation, förutom noll (graden av oxidation av 0 är från vilket element som helst), lika med +1. På ett sådant sätt att den strukturella enheten LI3N var elektronisk, skulle kväve ha en grad av oxidation lika med -3. Det visar sig att som ett resultat av reaktionen förvärvade kvävet en negativ laddning, vilket innebär tillsats av elektroner. Kväve i denna oxidationsreaktion. Uppgiftsnummer 11. Installera korrespondensen mellan substansformeln och reagensens formel, varav detta ämne kan interagera: till varje position som anges med bokstaven, välj motsvarande position som anges med numret. D) ZnBr 2 (R-P) 1) AGNO 3, Na 3 PO4, Cl2 2) BAO, H 2 O, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBR, LiOH, CH 3 COOH 5) H 3 PO4, BACL2, CUO Spela in i tabellnumret valda ämnen under lämpliga bokstäver. Svar: A-3; B-2; Vid 4; Herr. A) När det gasformiga vätet passerar genom svavelens smälta bildas vätesulfid H2S: H2 + S \u003d T O \u003d\u003e H2S När klor passerar över marken bildas svaveldiklorid vid rumstemperatur: S + Cl2 \u003d SCL 2 För surchase Ege Att veta exakt hur svavelen med klor reagerar och följaktligen kan spela in denna ekvation är inte nödvändig. Det viktigaste är på huvudnivån att komma ihåg att svavel med klor reagerar. Klor är en stark oxidationsmedel, svavel visar ofta en dubbel funktion - både oxidativ och återställande. Det vill säga om ett starkt oxidationsmedel är på svavel, vilket är molekylär klor Cl2, kommer det att oxidera. Svavelbrännskador med en blå flamma i syre för att bilda en gas med en skarp lukt - svaveldioxid så 2: B) så 3 - svaveloxid (VI) har uttalat sura egenskaper. För sådana oxider är reaktionerna av interaktion med vatten, såväl som med basiska och amfotera oxider och hydroxider den mest karakteristiska. I listnumret 2 är vi bara synliga och vatten, den huvudsakliga Bao-oxiden och KOH-hydroxiden. Vid interaktionen av syraoxid med huvudoxiden bildas ett salt av lämplig syra och metall, vilken är en del av huvudoxiden. Vilken syraoxid motsvarar syran, i vilken det syrabildande elementet har samma grad av oxidation som i oxid. Så 3 oxid motsvarar svavelsyra H2S04 (och där, och det finns en svaveloxidationsgrad av +6). Således kommer interaktionen av SO3 med metalleroxider att erhållas genom salter av svavelsyra-sulfater innehållande sulfatjon så 4 2-: Så 3 + Bao \u003d Baso 4 Vid interagerande med vatten blir den sura oxiden till en lämplig syra: Så 3 + H2O \u003d H2S04 Och i interaktionen av sura oxider med metallhydroxider bildas salt lämpligt syra och vatten: SO3 + 2KOH \u003d K2S04 + H2O C) Zinkhydroxid Zn (OH) 2 har typiska amfotera egenskaper, det vill säga, reagerar på både sura oxider och syror och basiska oxider och alkalier. I listan 4 ser vi som syror - bromomogenererad HBr och ättiksyra och alkali-LiOH. Minns att alkalier kallas vattenhydroxider lösliga i vatten: Zn (OH) 2 + 2HBR \u003d ZNBR 2 + 2H20 Zn (OH) 2 + 2CH3 COOH \u003d ZN (CH3COO) 2 + 2H20 Zn (OH) 2 + 2LIOH \u003d LI 2 D) Zinkbromid ZnBr 2 är ett salt, lösligt i vatten. För lösliga salter är jonbytesreaktioner vanligast. Salt kan reagera med ett annat salt, förutsatt att både källsalter är lösliga och en fällning bildas. ZnBr 2 innehåller också bromidjon BR-. För metallerhalider är det karakteristiskt att de kan reagera med Hal 2-halogener, som är högre i Mendeleev-bordet. På det här sättet? De beskrivna typerna av reaktioner fortsätter med alla ämnen i listan 1: ZNBR 2 + 2AGNO 3 \u003d 2AGR + ZN (NO 3) 2 3ZNBR 2 + 2NA 3 PO 4 \u003d ZN3 (PO4) 2 + 6NABR ZnBr 2 + Cl2 \u003d ZnCl 2 + BR 2 Uppgiftsnummer 12. Ställ in korrespondensen mellan ämnets namn och den klass / grupp till vilken detta ämne tillhör: Till varje position som anges med bokstaven, välj lämplig position som anges med numret. Spela in i tabellnumret valda ämnen under lämpliga bokstäver. Svar: A-4; B-2; I 1 Förklaring: A) Metylbensen är toluen, har en strukturformel: Såsom kan ses, består molekylerna av detta ämne endast av kol och väte, därför avser metylbensen (toluen) kolväten B) Strukturformeln för anilin (aminobensen) är som följer: Såsom framgår av den strukturella formeln hos en anilinmolekyl består av en aromatisk kolväteradikal (C6H5-) och en aminogrupp (-NH2), sålunda hänvisar anilin till aromatiska aminer, dvs. Det rätta svaret är 2. C) 3-metylbutanal. I slutet av AL "föreslår att ämnet avser aldehydam. Strukturell formel för detta ämne: Uppgiftsnummer 13. Från den föreslagna listan väljer du två ämnen som är strukturella isomerer av Bouthen-1. Skriv ner i svarfältet för de valda ämnena. Svar: 2; fem Förklaring: Isomerer kallar substanser som har samma molekylformel och olika strukturella, d.v.s. Ämnen som skiljer sig åt i enlighet med förening av atomer, men med samma sammansättning av molekyler. Uppgiftsnummer 14. Från den föreslagna listan väljer du två ämnen, vars interaktion med en lösning av kaliumpermanganat kommer att observeras en förändring i lösningens färg. Skriv ner i svarfältet för de valda ämnena. Svar: 3; fem Förklaring: Alkans, liksom cykloalkaner med en cykelstorlek med 5: e eller flera kolatomer är mycket inerta och inte reagera med vattenhaltiga lösningar av jämnt starka oxidationsmedel, såsom exempelvis kaliumpermanganat KMNO4 och kaliumdikromat K2C2O7 . Således försvinnas varianter 1 och 4 - med tillsats av cyklohexan eller propan till vattenhaltig lösning av kaliumpermanganat, kommer färgförändringen inte att uppstå. Bland kolvätena av den homologa serien av bensen är acceptabel till verkan av vattenhaltiga lösningar av oxidationsmedel, oxideras endast bensen, alla andra homologer beroende på mediet eller till karboxylsyror eller till motsvarande salter. Således försvinner alternativ 2 (bensen). Rätt svar - 3 (toluen) och 5 (propylen). Båda ämnena missfärgade en violett lösning av kaliumpermanganat på grund av reaktionsflödet: CH3 -CH \u003d CH2 + 2KMNO4 + 2H2O → CH3 -CH (OH) -CH2OH + 2MNO2 + 2KOH Uppgiftsnummer 15. Från den föreslagna listan väljer du två ämnen med vilken formaldehyd reagerar. Skriv ner i svarfältet för de valda ämnena. Svar: 3; fyra Förklaring: Formaldehyd avser klassen av aldehyder - syreinnehållande organiska föreningar som har en aldehydgrupp vid änden av molekylen: Typiska aldehydreaktioner är oxidations- och återvinningsreaktioner som strömmar genom den funktionella gruppen. Bland listan över svar för formaldehyd är återvinningsreaktionen, där väte används som ett reduktionsmedel (katt. - PT, Pd, Ni) och oxidation - i detta fall, silverspegelreaktionen. Vid återställning av väte på en nickelkatalysator, blir formaldehyd till metanol: Reaktionen av silverspegeln är en silveråtervinningsreaktion från ammoniaklösning Silveroxid. När ammoniaken löses i en vattenhaltig lösning omvandlas silveroxid till en komplex förening - diaminbrahydroxid (I) OH. Efter tillsats av formaldehyd strömmar en redoxreaktionsreaktion i vilken silver återställs: Uppgiftsnummer 16. Från den föreslagna listan väljer du två ämnen med vilka metylamin reagerar. Skriv ner i svarfältet för de valda ämnena. Svar: 2; fem Förklaring: Metylin är det enklaste att presentera organiska föreningar av klassaminer. Ett karakteristiskt särdrag hos aminer är närvaron av ett medelfritt elektroniskt par på kväveatomen, som ett resultat, aminerna uppvisar egenskaperna hos basen och i reaktionerna fungerar som nukleofiler. Således reagerar metylamin som bas och nukleofil med klormetan och saltsyra, från de föreslagna alternativen för svar. CH3NH2 + CH3CI → (CH3) 2 NH2 + Cl - CH3NH2 + HCl → CH3NH3 + Cl - Uppgiftsnummer 17. Följande system för omvandling av ämnen ges: Bestämma vilka av dessa ämnen som är substanser x och y. Spela in i tabellnumret valda ämnen under lämpliga bokstäver. Svar: 4; 2. Förklaring: En av reaktionerna av att erhålla alkoholer är reaktionen av hydrolyshalogenstångar. Således är det möjligt att erhålla etanol från kloroetan genom att luftas in i den senare med en vattenhaltig alkalilösning - i detta fall NaOH. CH3CH2CI + NaOH (Vodn.) → CH3CH2OH + NaCl Nästa reaktion är reaktionen av etylalkoholoxidation. Oxideringen av alkoholer utförs på kopparkatalysatorn eller med CUO: Uppgiftsnummer 18. Ställ korrespondensen mellan substansens namn och produkten, som för det mesta bildas av interaktionen av detta ämne med brom: till varje position som anges med bokstaven, välj lämpligt läge som anges med numret. Svar: 5; 2; 3; 6. Förklaring: För alkans är de mest karakteristiska reaktionerna reaktionerna av fri radikal substitution, under vilken väteatomen ersätts med en halogenatom. Således kan brometanet erhållas med bromsoman och bromisobutan-2-bromisobutan: Eftersom små cykler av cyklopropan och cyklobutanmolekyler är instabila, när cyklerna bromering av dessa molekyler beskrivs, fortsätter anslutningsreaktionen: I motsats till cyklopropancykler och cyklobutancyklohexancykel av stora storlekar, som ett resultat av vilket väteatomen ersätts med en bromatom: Uppgift №19. Ställ in korrespondensen mellan reaktantämnena och den kolhaltiga produkten, som bildas under interaktionen av dessa ämnen: till varje position som indikeras av bokstaven, välj det lämpliga läget som anges med numret. Skriv i tabellen valda nummer under lämpliga bokstäver. Svar: 5; fyra; 6; 2. Uppgiftsnummer 20. Från den föreslagna listan över reaktionstyper väljer du två typer av reaktioner som interaktionen mellan alkalimetall med vatten kan tillskrivas. Skriv ner i svarfältet för de valda reaktionstyperna. Svar: 3; fyra Alkalimetaller (Li, Na, K, RB, CS, FR) är belägna i huvuddelen undergruppen i Tabell D.I. Mendeleev och reducerar agenter, vilket enkelt ger en elektron som finns på den yttre nivån. Om du betecknar den alkaliska metallbrevet M, kommer reaktionen av alkalimetall med vatten att se ut så här: 2M + 2H20 → 2MOH + H2 Alkalimetaller är mycket aktiva med avseende på vatten. Reaktionen fortskrider våldsamt med frisättning av en stor mängd värme, är irreversibel och kräver inte användning av katalysatorn (icke-katalogitiska) substanser som accelererar reaktionen och inte en del av reaktionsprodukterna. Det bör noteras att alla de högt exoterma reaktioner inte kräver användning av katalysatorn och fortsätt irreversibelt. Eftersom metall och vatten är ämnen i olika aggregat, fortsätter denna reaktion på gränsen för faspartitionen, därför är heterogen. Typ av denna reaktion - ersättning. Reaktionerna mellan oorganiska ämnen avser reaktioner av substitution, om ett enkelt ämne interagerar med komplex och som ett resultat bildas andra enkla och komplexa ämnen. (Neutraliseringsreaktionen fortsätter mellan syra och basen, varigenom dessa substanser utbyts av deras integrerade delar och saltet och en något donormatämne bildas). Som nämnts ovan reducerar alkalimetaller medel, vilket ger en elektron från det yttre skiktet, därför är reaktionen redox. Uppgiftsnummer 27. Från den föreslagna listan över yttre påverkan, välj två influenser som leder till en minskning av etylenreaktionshastigheten med väte. Skriv ner i svarområdet för antalet valda externa influenser. Svar: 1; fyra Följande faktorer påverkas av kemisk reaktionsgrad: förändring i temperatur och koncentration av reagens, såväl som användningen av en katalysator. Enligt den empiriska regeln för vant-gooff, med en ökning av temperaturen för varje 10 grader, ökar hastighetskonstanten hos den homogena reaktionen 2-4 gånger. Följaktligen leder en minskning av temperaturen till en minskning av reaktionshastigheten. Det första svaret är lämpligt. Såsom noterats ovan har reaktionshastigheten också ett inflytande och förändring av koncentrationen av reagens: om du ökar koncentrationen av etylen, kommer reaktionshastigheten också att öka, vilket inte överensstämmer med kravet på uppgiften. En minskning av vätekoncentration är källkomponenten, tvärtom, reducerar reaktionshastigheten. Följaktligen är det andra alternativet inte lämpligt, men det fjärde lämpliga. Katalysatorn är ett ämne som accelererar hastigheten på den kemiska reaktionen, men inte en del av produkterna. Användningen av katalysatorn accelererar flödet av etylenhydrogeneringsreaktion, som också inte motsvarar problemets tillstånd, så det är inte det rätta svaret. När interaktionen av etylen med väte (på katalysatorer Ni, Pd, PT), bildas etan: CH2 \u003d CH2 (g) + H2 (g) → CH3-CH3 (g) Alla komponenter som är involverade i reaktionen och produkten är därför gasformiga ämnen, därför kommer trycket i systemet också att påverka reaktionshastigheten. Av de två volymerna av eten och väte bildas en volym etan, därför är reaktionen att minska trycket i systemet. Genom att förbättra trycket kommer vi att påskynda reaktionen. Det femte svaret är inte lämpligt. Uppgift №22. Installera korrespondensen mellan saltformeln och elektrolysprodukterna av den vattenhaltiga lösningen av detta salt, som medierades på de inerta elektroderna: till varje position, Soloi formel Elektrolysprodukter Skriv i tabellen valda nummer under lämpliga bokstäver. Svar: 1; fyra; 3; 2. Elektrolys är en redoxprocess som uppstår på elektroderna under passage av direkt elektrisk ström genom en lösning eller en elektrolytmältning. Vid katoden är det företrädesvis återställandet av de katjoner som har den största oxidativa aktiviteten. De anjoner som har den största återställande förmågan oxideras först på anoden. Elektrolys av vattenhaltig lösning 1) Elektrolysionsprocessen av vattenhaltiga lösningar på katoden beror inte på katodmaterialet, men beror på metallkatjonens position i den elektrokemiska raden av spänningar. För katjoner i rad Li + - Al 3+ återhämtningsprocess: 2H2O + 2E → H2 + 2OH - (på katoden H 2 sticker ut) Zn 2+ - PB 2+ Återställningsprocess: Mig n + + ne → mig 0 och 2h 2 o + 2e → h 2 + 2OH - (på katoden H 2 och jag kommer att tilldelas) CU 2+ - AU 3+ Recovery Process Me N + + NE → ME 0 (jag sticker ut på katoden) 2) Processen med elektrolys av vattenhaltiga lösningar på anoden beror på anodmaterialet och arten av anjonen. Om en anod är olöslig, d.v.s. inert (platina, guld, kol, grafit), då beror processen bara på anjonernas natur. För anions F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - Oxidationsprocessen: 4OH - - 4E → O2 + 2H20 eller 2H20-4E → O2 + 4H + (syre frisätts på anoden) av halidjoner (förutom F-) 2hal oxidationsprocess - - 2e → Hal 2 (fri halogener är markerade) organisk syraoxidationsprocess: 2RCOO - - 2E → R-R + 2CO 2 Total elektrolysekvation: A) Na 3 PO 4-lösning 2H20 → 2H2 (på katoden) + O2 (på anoden) B) KCl-lösning 2kcl + 2H20 → H2 (på katoden) + 2kOH + Cl2 (på anoden) C) CUBR2-lösning CUBR 2 → CU (på katoden) + BR 2 (på anoden) D) CU-lösning (NO3) 2 2CU (NO3) 2 + 2H20 → 2CU (på katoden) + 4HNO 3 + O2 (på anoden) Uppgiftsnummer 23. Ställ in korrespondensen mellan saltets namn och förhållandet mellan detta salt till hydrolys: till varje position som indikeras av brevet, välj det lämpliga läget som anges med numret. Skriv i tabellen valda nummer under lämpliga bokstäver. Svar: 1; 3; 2; fyra Hydrolys av salter - interaktionen av vattensalter, vilket leder till tillsats av vätekation H + vattenmolekyler till en anjon av syraresten och (eller) av hydroxylgruppen OH - vattenmolekyler till metallkatjonet. Hydrolysen utsätts för salter som bildas av katjoner som motsvarar svaga baser och anjoner som motsvarar svaga syror. A) ammoniumklorid (NH4Cl) -salt bildat av stark saltsyra och ammoniak (svag bas), utsätts för hydrolys i katjonen. NH 4CL → NH4 + + Cl - NH4 + + H2O → NH3 · H2O + H + (bildandet av ammoniak upplöst i vatten) Sycola lösningsmedium (pH< 7). B) Kaliumsulfat (K2SO4) är ett salt som bildas av stark svavelsyra och kaliumhydroxid (alkali, dvs stark bas), hydrolys inte utsätts. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) Natriumkarbonat (Na2CO3) är ett salt som bildas av svag kolsyra och natriumhydroxid (alkali, dvs stark bas) utsätts för hydrolys på anjon. CO3 2- + H2O → HCO3 - + OH - (bildandet av en svagt efterföljande bikarbonatjon) Alkaliskt lösningsmedium (pH\u003e 7). D) Aluminiumsulfid (Al2S3) -salt bildat av svag vätesulfidsyra och aluminiumhydroxid (svag bas), utsatt för fullständig hydrolys för att bilda aluminium och vätesulfidhydroxid: Al 2 s 3 + 6H20 → 2al (OH) 3 + 3H2S Mediet ligger nära neutralt (pH ~ 7). Uppgiftsnummer 24. Installera korrespondensen mellan ekvationen av den kemiska reaktionen och riktningen för den kemiska jämviktsförskjutningen genom att öka trycket i systemet: till varje position som indikeras av brevet, välj motsvarande position som anges med numret. Reaktionsekvation A) n2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) B) 2H2 (g) + O2 (g) ↔ 2H20 (g) C) H2 (g) + Cl2 (g) ↔ 2HCl (g) D) så 2 (g) + Cl2 (g) ↔ SO2CI2 (g) Riktning av kemisk jämviktsförskjutning 1) Skift mot direktreaktion 2) Skift mot den omvända reaktionen 3) Ingen jämviktsförskjutning Skriv i tabellen valda nummer under lämpliga bokstäver. Svar: A-1; B-1; I 3; Herr. Reaktionen är i kemisk jämvikt, när den direkta reaktionshastigheten är lika med backens hastighet. Förskjutningen av jämvikt i önskad riktning uppnås genom att ändra reaktionsbetingelserna. Faktorer som bestämmer jämviktsläget: - tryck: Ökat tryckskift jämvikt mot reaktionen som leder till en minskning av volymen (tvärtom visar tryckreduktionen balansen mot reaktionen som leder till volymökningen) - temperatur: Ökning av temperaturen skiftar balansen mot den endoterma reaktionen (tvärtom, minskningen av temperaturen växlar jämvikten mot den exoterma reaktionen) - koncentration av källämnen och reaktionsprodukter: Ökning av koncentrationen av utgångsmaterial och avlägsnande av produkter från reaktionssfären skift balansen mot den direkta reaktionen (tvärtom en minskning av koncentrationen av utgångsmaterial och en ökning av reaktionsprodukterna växeljämvikt mot den omvända reaktionen) - katalysatorer påverkar inte jämviktsförskjutning, men accelererar bara dess prestation. A) I det första fallet kommer reaktionen med en minskning i volymen, eftersom V (n2) + 3V (H2)\u003e 2V (NH3). Genom att förbättra trycket i systemet kommer jämvikten att överföras med en mindre volym ämnen, därför i direktriktningen (mot den direkta reaktionen). B) I det andra fallet kommer reaktionen också med en volymminskning, eftersom 2V (H2) + V (02)\u003e 2V (H2O). Genom att förbättra trycket i systemet kommer jämvikten också att skiftas mot den direkta reaktionen (mot produkten). C) I det tredje fallet ändras inte trycket under reaktionen, eftersom V (H2) + V (Cl2) \u003d 2V (HCl), så ingen jämviktsförskjutning sker. D) I det fjärde fallet kommer reaktionen också med en volymminskning, eftersom V (SO2) + V (Cl2)\u003e V (SO2CI2). Genom att öka trycket i systemet kommer balansen att växla mot bildandet av produkten (direktreaktion). Uppgift №25 Ställ in korrespondensen mellan formlerna för ämnen och reagenset, med vilket du kan skilja mellan sina vattenhaltiga lösningar: till varje position som anges med bokstaven, välj det lämpliga läget som anges med numret. Formler av ämnen A) HNO 3 och H2O C) NaCl och BaCl2 D) Alcl3 och MgCl2 Skriv i tabellen valda nummer under lämpliga bokstäver. Svar: A-1; B-3; I 3; M-2. A) salpetersyra och vatten kan särskiljas av salt - kalciumkarbonat CaCO3. Kalciumkarbonat i vatten löser sig inte, och när det interagerar med salpetersyra bildar det ett lösligt salt - kalciumnitrat Ca (nr 3) 2, medan reaktionen åtföljs av separation av färglös koldioxid: CACO3 + 2HNO 3 → CA (NO3) 2 + CO2 + H2O B) Kaliumklorid KCl och alkali NaOH kan väljas med en lösning av kopparsulfat (II). Med interaktionen mellan kopparsulfat (II) med KCl strömmar inte utbytesreaktionen, det finns K +, Cl -, Cu2 + och sålunda 4 joner i lösningen, som inte bildar smittsamma subsidor i varandra. Med interaktionen mellan koppar (II) sulfat med NaOH strömmar utbytesreaktionerna, som ett resultat av vilket koppar (II) hydroxid (basbas) faller i fällningen. C) Natriumklorider NaCl och bariumbacl2-lösliga salter, som också kan beskrivas med en lösning av kopparsulfat (II). I samspelet mellan koppar (II) sulfat med NaCl fortsätter inte utbytesreaktionen, det finns Na +, Cl -, Cu2 + och sålunda 4 joner i lösningen, som inte bildar smittsamma subsima substanser i varandra. När reaktionen av koppar (II) sulfat med BaCl2 fortsätter, strömmar utbytesreaktionen, som ett resultat av vilket bariumbariumsulfat 4 faller i fällningen. D) Alcl3 och magnesiumaluminiumklorider MgCl2 upplöses i vatten och uppför sig annorlunda vid interaktion med kaliumhydroxid. Magnesiumklorid med alkali bildar en fällning: MgCl2 + 2KOH → MG (OH) 2 ↓ + 2KCL Vid interaktionen av alkali med aluminiumklorid bildas en fällning först, vilken sedan löses för att bilda ett komplext salt - kaliumtetrahydroxyaluminat: Alcl 3 + 4koh → K + 3kcl Uppgiftsnummer 26. Installera korrespondensen mellan ämnet och applikationsområdet: till varje position som anges med bokstaven, välj lämplig position som anges med numret. Skriv i tabellen valda nummer under lämpliga bokstäver. Svar: A-4; B-2; I 3; Herr. A) ammoniak är en väsentlig produkt av kemisk industri, dess produktion är mer än 130 miljoner ton per år. För det mesta används ammoniak vid framställning av kvävegödselmedel (nitrat och ammoniumsulfat, urea), läkemedel, sprängämnen, salpetersyra, läsk. Bland de föreslagna svaralternativen är ammoniakområdet produktionen av gödselmedel (fjärde svaret). B) Metan är det enklaste kolväte, den mest termiskt hållbara representanten för ett antal gränsföreningar. Det används allmänt som inhemskt och industriellt bränsle, såväl som råvaror för industrin (andra svaralternativet). Metan är 90-98% är en del av naturgas. C) Gummi som kallas material, erhåller vi polymerisation av föreningar med konjugat dubbelbindningar. Isopren följer bara denna typ av föreningar och används för att erhålla en av typerna av gummi: D) Alkener med låg molekylvikt används för att erhålla plast, i synnerhet eten används för att erhålla plast, kallad polyeten: n.CH2 \u003d CH2 → (-CH2 -CH2 -) n Uppgiftsnummer 27. Beräkna massan av kaliumnitrat (i gram), som bör lösas i 150 g lösning med en massfraktion av detta salt 10% för att erhålla en lösning med en massfraktion av 12%. (Spela in numret upp till tiondelarna.) Svar: 3,4 g Förklaring: Låt x gå vara en massa kaliumnitrat, som löses i 150 g lösning. Vi beräknar massan av kaliumnitrat löst i 150 g lösning: m (KNO 3) \u003d 150 g · 0,1 \u003d 15 g För att massfraktionen av salt skall vara 12% tillsattes Xg kaliumnitrat. Massan av lösningen var (150 + x), ekvationen kommer att skriva ekvationen i formen: (Spela in numret upp till tiondelarna.) Svar: 14,4 g Förklaring: Som ett resultat av den totala bränningen av vätesulfid bildas svaveldioxid: 2H2S + 3O 2 → 2SO2 + 2H20 Konsekvensen av Avogadro-lagen är att volymen av gaser på samma villkor hänför sig till varandra såväl som mängderna av dessa gaser. Således, enligt reaktionsekvationen: v (02) \u003d 3 / 2ν (H2S), följaktligen korrelerar volymerna av vätesulfid och syre med varandra på samma sätt: V (02) \u003d 3 / 2V (H2S), V (02) \u003d 3/2 · 6,72 l \u003d 10,08 l, därmed v (02) \u003d 10,08 l / 22,4 l / mol \u003d 0,45 mol Vi beräknar massan av syre som är nödvändig för den totala bränningen av vätesulfid: m (02) \u003d 0,45 mol · 32 g / mol \u003d 14,4 g Uppgiftsnummer 30. Använda den elektroniska balansmetoden, gör reaktionsekvationen: Na 2 så 3 + ... + KOH → K 2 MNO 4 + ... + H2O Bestämma oxidationsmedlet och reduktionsmedel. Mn +7 + 1E → MN +6 │2 återvinningsreaktion S +4 - 2e → s +6 │1 oxidationsreaktion MN +7 (KMNO 4) - Oxideringsmedel, S +4 (Na2S03) - Återställ Na2S03 + 2KMNO 4 + 2KOH → 2K 2 MNO 4 + Na2S04 + H2O Uppgiftsnummer 31. Järn löstes i varm koncentrerad svavelsyra. Det resulterande saltet behandlades med en överskottslösning av natriumhydroxid. Den resulterande bruna fällningen filtrerades och kalcinerades. Det resulterande ämnet upphettades med järn. Skriv ekvationerna på fyra beskrivna reaktioner. 1) Iron, som aluminium och krom, reagera inte med koncentrerad svavelsyra, som täcker skyddsoxidfilmen. Reaktionen sker endast när den upphettas med separation av svavelgas: 2fe + 6H2S04 → Fe 2 (SO4) 2 + 3SO2 + 6H20 (vid uppvärmning) 2) Järnsulfat (III) - lösligt salt i vatten, går in i en alkalibytesreaktion, som ett resultat av vilket järn (III) hydroxid (III-anslutning) utfälls: Fe 2 (SO4) 3 + 3NAOH → 2FE (OH) 3 ↓ + 3NA 2 SO 4 3) Osoluble Metals Hydroxider med kalcinering sönderdelas till lämpliga oxider och vatten: 2fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H20 4) När järn (III) oxid upphettas med metalljärn bildas järn (II) (järn i FEO-anslutningen har en mellanliggande grad av oxidation): Fe 2 O 3 + Fe → 3Feo (vid uppvärmning) Uppgiftsnummer 32. Skriv reaktionsekvationerna med vilka följande transformationer kan utföras: Vid skrivning av reaktionsekvationerna, använd strukturella formler för organiska ämnen. 1) Intramolekylär uttorkning sker vid temperaturer över 140 ° C. Detta sker som ett resultat av klyvningen av väteatomen från alkoholkolatomen belägen genom en till alkoholhydroxyl (i p-positionen). CH3 -CH2 -CH2 -OH → CH2 \u003d CH-CH3 + H2O (betingelser - H2S04, 180 o C) Intermolekylär uttorkning sker vid en temperatur under 140 ° C under verkan av svavelsyra och reducerar slutligen till klyvningen av en vattenmolekyl från två alkoholmolekyler. 2) Propylen hänför sig till asymmetriska alkener. Med tillsats av halogent väte och vatten förenar väteatomen kolatomen i en multipel kommunikation associerad med ett stort antal väteatomer: CH2 \u003d CH-CH3 + HCl → CH3 -CHCl-CH3 3) som verkar med en vattenhaltig lösning av NaOH på en 2-klorpropan, ersätts en halogenatom med en hydroxylgrupp: CH3 -CHCL-CH3 + NaOH (AQ) → CH3-CHOH-CH3 + NaCl 4) Det är möjligt att erhålla propylen inte bara från propanol-1, utan också från propanol-2-reaktion av intramolekylär uttorkning vid temperaturer över 140 o C: CH3 -CH (OH) -CH3 → CH2 \u003d CH-CH3 + H2O (betingelser H2S04, 180 ° C) 5) I ett alkaliskt medium, som verkar i en utspädd med vattenhaltig lösning av kaliumpermanganat, uppträder Alken hydroxylering med bildandet av dioler: 3CH2 \u003d CH-CH3 + 2KMNO 4 + 4H2O → 3HOCH2 -CH (OH) -CH3 + 2MNO2 + 2KOH Uppgiftsnummer 33. Bestäm massfraktionerna (i%) av järn (II) sulfat och aluminiumsulfid i blandningen, om behandlingen av 25 g av denna blandning var försedd med vatten, vilket helt reagerades med 960 g av en 5% lösning av kopparsulfat ( Ii). Som svar skriv ner reaktionsekvationerna som anges i uppgiftstillståndet och medföra alla nödvändiga beräkningar (ange mätenheter av önskat fysiska kvantiteter). Svar: ω (Al 2 s 3) \u003d 40%; Ω (cuso 4) \u003d 60% Vid behandling av blandningen av järn (II) sulfat och aluminiumsulfid upplöses sulfatet enkelt och sulfiden hydrolyseras för att bilda aluminiumhydroxid (III) och vätesulfid: Al 2 s 3 + 6H20 → 2al (OH) 3 ↓ + 3H2S (I) När vätesulfiden passerar genom en lösning av koppar (II) sulfatlösning, faller kopparsulfid (II): Cuso 4 + H2S → CUS ↓ + H 2 SO 4 (II) Vi beräknar massan och mängden ämne i det upplösta sulfatet av koppar (II): m (cuso 4) \u003d m (p-rA) · Ω (cuso 4) \u003d 960 g · 0,05 \u003d 48 g; v (cuso 4) \u003d m (cuso 4) / m (cuso 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol Enligt reaktionsekvationen (II) v (cuso 4) \u003d v (H2S) \u003d 0,3 mol, och enligt reaktionsekvationen (III) v (Al2S3) \u003d 1 / 3ν (H2S) \u003d 0, 1 mol Beräkna massan av aluminiumsulfid och kopparsulfat (II): m (Al2S3) \u003d 0,1 mol · 150 g / mol \u003d 15 g; M (cuso4) \u003d 25 g - 15 g \u003d 10 g ω (Al2S3) \u003d 15 g / 25 g · 100% \u003d 60%; Ω (cuso 4) \u003d 10 g / 25 g · 100% \u003d 40% Uppgiftsnummer 34. Vid bränning av ett urval av vissa organisk förening Vikt 14,8 g erhölls 35,2 g koldioxid och 18,0 g vatten. Det är känt att den relativa densiteten hos ånga av detta ämne längs väte är lika med 37. Under studien kemiska egenskaper Detta ämne har fastställts att med interaktionen av detta ämne med koppar (II) oxid bildas keton. Baserat på dessa villkor: 1) Beräknar behövs för att upprätta en molekylformel organisk (Ange mätenheterna för de önskade fysiska mängderna); 2) Skriv ner den molekylformade formeln för den ursprungliga organiska substansen; 3) gör den strukturella formeln för detta ämne, vilket unikt återspeglar ordningen för kommunikation av atomer i sin molekyl; 4) Skriv reaktionsekvationen för detta ämne med kopparoxid (II) med användning av substansens strukturformel. Typiska testuppgifter för kemi innehåller 10 alternativ för uppsättningar av uppgifter som utarbetats med hänsyn till alla funktioner och krav i den enhetliga statliga tentamen år 2017. Syftet med handboken är att ge läsarnas information om strukturen och innehållet i KIM 2017 i kemi, svårighetsgraden. Exempel. Från den föreslagna listan över ämnen väljer du två ämnen med var och en av vilka koppar reagerar. INNEHÅLL Specifikation 1. Utnämning av Kim Ege Den enhetliga statsprovet (nedan kallad EGE) är en objektiv bedömning av kvaliteten på utbildningen av personer som har behärskat utbildningsprogrammen för gymnasieutbildning, med hjälp av uppgifterna för standardiserad form (kontrollmätningsmaterial). EGE hålls i enlighet med den federala lagen den 29 december 2012 nr 273-fz "på utbildning i Ryska federationen". Kontrollmätmaterial gör att du kan ställa in utvecklingsnivån med kandidater från den federala komponenten statsstandard Medium (full) Allmän utbildning i kemi, grundläggande och profilnivåer. Resultaten av den enhetliga tentamen för kemi redovisas utbildningsorganisationer Sekundär yrkesutbildning och utbildningsorganisationer av högre yrkesutbildning som resultat av inträdesprov i kemi. 2. Dokument som definierar innehållet i Kim Ege 3. Närmar sig valet av innehåll, utveckla strukturen av Kim Ege Grunden för tillvägagångssätt för utvecklingen av Kim Ege 2017 i kemi uppgick till de allmänna metodiska attityder som identifierades under bildandet av examinationsmodeller av tidigare år. Kärnan i dessa inställningar är som följer. 4. CIM EGE-struktur Varje version av examensarbetet är byggt enligt den enhetliga planen: arbetet består av två delar, inklusive 40 uppgifter. Del 1 innehåller 35 uppgifter med ett kort svar, inklusive 26 uppgifter om den grundläggande nivån av komplexitet (det ordinära antalet uppgifter: 1, 2, 3, 4, ... 26) och 9 uppgifter om den förhöjda nivån av komplexitet ( Sekvensnummer för dessa uppgifter: 27, 28, 29, ... 35). Del 2 innehåller 5 uppgifter med hög komplexitet, med ett detaljerat svar (ordinärt antal av dessa uppgifter: 36, 37, 38, 39, 40).Formel av ämnen
Reagens
I samlingen finns det svar på alla testalternativ och lösningar som alla uppgifterna för ett av alternativen ges. Dessutom ges prover av de former som används på användningen av rekordsvar och lösningar.
Författaren till uppgifterna är en ledande forskare, en lärare och en metodiker som tar direkt deltagande i utvecklingen av kontrollmätningsmaterial i EGE.
Handboken är avsedd för lärare att förbereda eleverna för kemiexamen, liksom gymnasieelever och akademiker - för självförberedelse och självkontroll.
I ammoniumklorid finns det kemiska anslutningar:
1) jonisk
2) kovalent polär
3) Avlägsna icke-polära
4) väte
5) metall
1) Zinkklorid (R-P)
2) Natriumsulfat (RR)
3) utspädd salpetersyra
4) koncentrerad svavelsyra
5) aluminiumoxid
Förord
Instruktioner för att utföra arbete
ALTERNATIV 1
Del 1
Del 2
Alternativ 2.
Del 1
Del 2
Alternativ 3.
Del 1
Del 2
Alternativ 4.
Del 1
Del 2
Alternativ 5.
Del 1
Del 2
Alternativ 6.
Del 1
Del 2
Alternativ 7.
Del 1
Del 2
Alternativ 8.
Del 1
Del 2
Alternativ 9.
Del 1
Del 2
Alternativ 10.
Del 1
Del 2
Svar och lösningar
Svar på del 1
Lösningar och svar på del 2
Lösning av alternativ 10
Del 1
Del 2.
Gratis nedladdning elektronisk bok I ett bekvämt format, titta och läs:
Ladda ner Book Eee 2017, Kemi, Typiska tester, Medvedev Yu.n. - Fileskachat.com, snabb och gratis nedladdning.
kontrollmätningsmaterial
för att hålla en enstaka tentamen år 2017
i kemi
