Karboxylové kyseliny. Karboxylové kyseliny - prezentačná prezentácia na hodine chémie (10. ročník) na tému Prezentácia Karboxylové kyseliny v prírode
Prezentácia na tému: Aplikácia karboxylových kyselín Práca: Borisenko Gleb G. Zhigulevsk
Karboxylové kyseliny Karboxylové kyseliny sú organické zlúčeniny, ktorých molekuly obsahujú jednu alebo viac funkčných karboxylových skupín -COOH.
Klasifikácia V závislosti od radikálu spojeného s karboxylom sa rozlišujú tieto skupiny karboxylových kyselín: aromatické (kyselina benzoová) alifatické (vrátane nasýtených (kyselina kaprónová) a nenasýtených (kyselina akrylová)) alicyklické (kyselina chinová) heterocyklické (kyselina nikotínová). Podľa počtu karboxylových skupín môžu byť kyseliny: jednosýtne (kyselina octová), dvojsýtne (kyselina šťaveľová), viacsýtne (kyselina citrónová). Keď sa do molekúl kyseliny zavedú ďalšie funkčné skupiny (napríklad -OH, =CO, -NH2 atď.), vytvoria sa hydroxy-, keto-, aminokyseliny a iné triedy zlúčenín.
Monobázické nasýtené karboxylové kyseliny Kyselina mravčia sa nachádza vo výlučkoch mravcov, žihľave, včelom jede a ihličí. Kyselina octová je produktom fermentácie kyseliny octovej. Kyselina valerová sa nachádza v koreni valeriány. Kyselina maslová sa tvorí, keď maslo žltne. Kyselina pelargónová sa nachádza v prchavom oleji rosea pelargonium a iných rastlín z čeľade pelargónie. Kyselina palmitová sa najľahšie izoluje z palmového oleja, ktorý sa získava z kokosových jadier (kopra). Kyselina stearová je jednou z najdôležitejších mastných kyselín a tvorí hlavnú časť väčšiny rastlinných a živočíšnych tukov.
Kyselina mravčia Kyselina mravčia (kyselina metanová) je prvým zástupcom v rade nasýtených jednosýtnych karboxylových kyselín. Registrovaný ako potravinárska prídavná látka pod označením E236. Použitie V potravinárskom priemysle sa kyselina mravčia (E236) používa najmä ako prísada pri výrobe konzervovanej zeleniny. Spomaľuje rozvoj patogénneho prostredia a plesní v konzervovanej a nakladanej zelenine. Používa sa aj pri výrobe nealkoholických nápojov, ako súčasť rybích marinád a iných kyslých produktov z rýb. Okrem toho sa často používa na dezinfekciu sudov od vína a piva. V medicíne sa kyselina mravčia používa ako antiseptikum, čistiace a analgetikum, v niektorých prípadoch aj ako baktericídne a protizápalové.
Kyselina octová Kyselina octová (kyselina etanová) je organická látka so vzorcom CH 3 COOH. Slabá, obmedzujúca jednosýtna karboxylová kyselina. Soli a estery kyseliny octovej sa nazývajú acetáty. Aplikácia CH 3 COOH Kyselina octová, ktorej koncentrácia sa blíži k 100 %, sa nazýva ľadová. 70-80% vodný roztok kyseliny octovej sa nazýva octová esencia a 3-15% sa nazýva ocot. Vodné roztoky kyseliny octovej sa široko používajú v potravinárskom priemysle (prísada do potravín E260) a pri varení v domácnostiach, ako aj pri konzervovaní. Kyselina octová sa používa na získavanie liečivých a vonných látok, ako rozpúšťadlo (napríklad pri výrobe acetátu celulózy, acetónu). Používa sa pri tlači a farbení.
Kyselina valerová Kyselina valerová (kyselina pentánová) C 4 H 9 COOH je jednosýtna nasýtená karboxylová kyselina, bezfarebná kvapalina s nepríjemným zápachom. Soli a estery kyseliny valérovej sa nazývajú valeráty. Aplikácia Kyselina valerová sa používa na syntézu liečivých látok: validol, bromural atď., ako aj na chemickú syntézu racemátov aminokyseliny valínu. V potravinárskom priemysle sa používa izoamylester kyseliny izovalérovej (jablčná esencia) a tiež etyl a pentylester kyseliny valérovej.
Kyselina maslová Kyselina maslová (kyselina butánová) C 3 H 7 COOH je bezfarebná kvapalina štipľavého zápachu po stuchnutom oleji, ktorá má vo svojej štruktúre jednu karboxylovú skupinu a patrí medzi jednosýtne (krátky reťazce) nasýtené mastné kyseliny (SCFA). Soli a estery kyseliny maslovej sa nazývajú butyráty. Použitie Kyselina maslová a kyselina izomaslová sa používajú ako extrakčné činidlo prvkov alkalických zemín (Ca, Sr, Mg, Ba) pri čistení prvkov vzácnych zemín z nich, na odvápňovanie (odstraňovanie Ca solí), napr. pri odvápňovaní kože; pri syntéze vonných látok pre parfumériu (napríklad geranylbutyrát, citronelylbutyrát), dochucovadlá v potravinárskom priemysle (metylbutyrát má vôňu po jablkách, izoamylbutyrát má vôňu hrušiek), zmäkčovadlá do lakov na báze éterov celulózy (napríklad glyceryltributyrát), emulgátory (napríklad 2-hydroxyetylbutyrát), acetobutyrát celulózy, ktorý slúži ako základ pre nátery odolné voči poveternostným vplyvom, butyrylcholínhalogenidy (substráty na detekciu cholínesterázy).
Kyselina pelargónová Kyselina pelargónová (kyselina nonánová) C 8 H 17 COOH je jednosýtna nasýtená karboxylová kyselina. Je to olejovitá kvapalina, ktorá po ochladení tuhne na listovo-kryštalickú hmotu, ktorá sa topí pri 12,5 °C; t bod varu 253-254 °C. Použitie Kyselina pelargónová sa používa pri výrobe polyesterových alkydových živíc, farbív, stabilizátorov; Substituované kyseliny pelargonové sa používajú ako biostimulanty, estery sa používajú ako vonné látky, napríklad etylpelargonát má vôňu ruží.
Kyselina palmitová Kyselina palmitová (kyselina hexadekánová) CH 3 (CH 2) 14 COOH je najbežnejšia jednosýtna nasýtená karboxylová kyselina (mastná kyselina) v prírode. Soli a estery kyseliny palmitovej sa nazývajú palmitáty. Použitie Kyselina palmitová sa používa pri výrobe stearínu, napalmu, detergentov a kozmetiky, mazacích olejov a zmäkčovadiel. Palmitát vápenatý sa používa ako zložka kompozícií na hydrofobizáciu tkanín, kože, dreva a ako emulgátor v kozmetických prípravkoch. Palmitát sodný - ako emulgátor, zložka pracích a toaletných mydiel, kozmetiky;
Kyselina stearová Kyselina stearová (kyselina oktadekánová) je jednosýtna karboxylová kyselina alifatického radu, zodpovedajúca vzorcu C18H36O2 alebo CH3(CH2)16COOH. Biele kryštály, nerozpustné vo vode a rozpustné v dietyléteri. Kyselinu stearovú objavil v bravčovej masti v roku 1816 francúzsky chemik Chevrel. Aplikácia Široko používaný v kozmetickom priemysle: stearát sodný je jednou z hlavných zložiek mydla, samotná kyselina stearová je súčasťou mnohých kozmetických prípravkov. Používa sa pri výrobe sviečok a ako zmäkčovadlo pri výrobe kaučuku. Stearany sodné, vápenaté a olovnaté sa používajú ako zložky mazív.
"Príklady karboxylových kyselín" - Chemické vlastnosti karboxylových kyselín. Kyselina mravčia. Indikátor. Tvoria étery. Preštudujte si štruktúru. Kyselina šťaveľová. Octová kyselina. Kyselina citrónová. Ide o organické látky. Kyselina stearová. Kyseliny. Klasifikácia karboxylových kyselín. Kyselina valerová. Karboxylové kyseliny.
„Karboxylové kyseliny a ich vlastnosti“ - Organické látky. Objav kyselín. Karboxylové kyseliny. Pomenujte látku. Zaujímavé historické fakty týkajúce sa organických kyselín. Dikarboxylové kyseliny. Ktorá kyselina je silnejšia? Fyzikálne vlastnosti karboxylových kyselín. R-COOH. Kyselina mravčia bola prvýkrát izolovaná v 17. storočí. Názvy kyselín.
"Chemické vlastnosti karboxylových kyselín" - Chemické vlastnosti anorganických kyselín. Kyselina salicylová. Kyselina mravčia. Karboxylové kyseliny. Kyselina šťaveľová. Štruktúra karboxylovej skupiny. Všeobecné vlastnosti karboxylových kyselín. Funkčná skupina. Úloha. Chemické vlastnosti karboxylových kyselín. Chemické vlastnosti. Názov karboxylových kyselín.
„Obmedzte jednosýtne karboxylové kyseliny“ - Karboxylové kyseliny. Fyzikálne vlastnosti. Štruktúra a nomenklatúra nasýtených karboxylových kyselín. Nasýtené jednosýtne karboxylové kyseliny. Typy izomérie. História objavovania. Plynné látky. Vymenujte karboxylové kyseliny. Kyselina mravčia. Atóm uhlíka. Jednosýtne karboxylové kyseliny. Triviálne mená.
„Triedy karboxylových kyselín“ - organické zlúčeniny obsahujúce kyslík. Kyselina benzoová. Vyhlásenia. Klasifikácia karboxylových kyselín podľa počtu funkčných skupín. Klasifikácia karboxylových kyselín podľa povahy uhľovodíkového radikálu. Kyselina salicylová. Kyselina citrónová. Fyzikálne vlastnosti karboxylových kyselín. Výroba organických zlúčenín.
„Nasýtené karboxylové kyseliny“ - Použite vzorce na vykonanie reťazca transformácií. Vymenujte karboxylové kyseliny. Otestujte si svoje znalosti o karboxylových kyselinách. Nomenklatúra esterov. Štruktúra jednosýtnych karboxylových kyselín. Príprava karboxylových kyselín. Atóm uhlíka. Definícia. Reagujte so zásaditými oxidmi. Etan.
Celkovo je 19 prezentácií
1. Zistite funkčnú skupinu a všeobecný vzorec karboxylových kyselín.
2. Formulujte definíciu.
3. Preštudujte si klasifikáciu karboxylových kyselín.
4. Majstrovské názvoslovie.
5. Zvážte fyzikálne a chemické vlastnosti najdôležitejších karboxylových kyselín.
6. Zistite oblasti použitia niektorých karboxylových kyselín.
Stiahnuť ▼:
Náhľad:
Ak chcete použiť ukážky prezentácií, vytvorte si účet Google a prihláste sa doň: https://accounts.google.com
Popisy snímok:
Úlohy 1. Zistite funkčnú skupinu a všeobecný vzorec karboxylových kyselín. 2. Formulujte definíciu. 3. Preštudujte si klasifikáciu karboxylových kyselín. 4. Majstrovské názvoslovie. 5. Zvážte fyzikálne a chemické vlastnosti najdôležitejších karboxylových kyselín. 6. Zistite oblasti použitia niektorých karboxylových kyselín.
Všetky karboxylové kyseliny majú funkčnú skupinu - C OH O Karbonylová skupina Hydroxylová skupina Karboxylová skupina Všeobecný vzorec R C OH O C n H 2n +1 C Alebo pre nasýtené jednosýtne kyseliny O OH? Ako sa nazývajú karboxylové kyseliny? Karboxylové kyseliny sú organické zlúčeniny, ktorých molekuly obsahujú karboxylovú skupinu COOH naviazanú na uhľovodíkový radikál. ? Ako sú karboxylové kyseliny geneticky spojené s predtým študovanou triedou aldehydov? R C O H + [O] R C O OH [O] = KM nO 4, K 2 Cr 2 O 7+ H 2 SO 4 konc.
Klasifikácia karboxylových kyselín V závislosti od počtu karboxylových skupín Jednosýtna dvojsýtna (octová) (šťaveľová) CH 3 C C - CO OH Viacsýtna (citrónová) O OH O HO N 2 C - C O OH HC - C O OH H 2 C - C O OH Podľa charakteru radikálu Nasýtený (propiónový) O CH 3- CH 2- C OH Nenasýtený (akrylový) O CH 2 =CH-C OH Aromatický (benzoový) CO OH Na základe obsahu atómov C: C 1 -C 9 - nižšie, S 10 alebo viac - vyššie
Klasifikujte navrhované kyseliny 1) CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - COOH 2) HOOC - CH 2 - CH 2 - COOH 3) COOH 4) CH 3 - (CH 2) 7 - CH = CH - ( CH 2) 7 - COOH 5) HOOC - CH 2 - CH - CH 2 - COOH COOH CH 3 1. Jednobázické, obmedzujúce, nižšie 2. Dibázické, obmedzujúce, nižšie 3. Jednobázické, obmedzujúce, nižšie 4. Jednobázické, nenasýtené, najvyššie 5 .Polyzákladný, konečný, najnižší
NOMENKLATÚRA KARBOXYLOVÝCH KYSELÍN ALKÁN + OH + OHOVÁ KYSELINA METÁN OHOVÁ KYSELINA (FOMOVÁ KYSELINA)
CH3 – COOH 1 2 KYSELINA ETÁNOVÁ (KYSELINA OCETOVÁ) CH3 – CH2 – CH2 - COOH 1 2 3 4 KYSELINA BUTÁNOVÁ (KYSELINA BUTRYÁLOVÁ)
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH KYSELINA PENTÁNOVÁ (KYSELINA VALERIÁNOVÁ) 1 2 3 4 5 HOOC – COOH KYSELINA ETÁNOVÁ (KYSELINA OXÁLOVÁ) 1 2
Homológna séria karboxylových kyselín Chemický vzorec Systematický názov kyseliny Triviálny názov kyseliny Názov kyslého zvyšku HCOO H Formiát na CH3COO N Acet Acet na CH3CH2COO N Propiónový propión na CH3CH2CH2COO N Maslová na CH3CH2CH2CH2COO N Valerik valerín na CH3 Н2)4–СОО Н Kapronovaya kapron na CH3-(CH2)8 – COO N kaprin kaprin na CH3-(CH2)14 – COO N palmitový palmitát na CH3-(CH2)16- COO N stearát stearát metán etán propán bután pentán hexán Dekán Hexadekán Oktadekán
Algoritmus na pomenovanie karboxylových kyselín: 1. Nájdeme hlavný reťazec atómov uhlíka a očíslujeme ho, počnúc karboxylovou skupinou. 2. Označíme polohu substituentov a ich názov (názvy). 3. Za koreňom, ktorý označuje počet atómov uhlíka v reťazci, nasleduje prípona „-ic“ kyselina. 4. Ak existuje niekoľko karboxylových skupín, potom sa pred „- ova“ umiestni číslica (-di, - tri...) Príklad: 3-metylbután + -ova = kyselina 3-metylbutánová
UVEĎTE NÁZVY LÁTOK PODĽA MEDZINÁRODNEJ NOMENKLATURY (2 – KYSELINA METYLPROPÁNOVÁ) CH3 – CH – COOH 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH 3. CH3 – CH = CH – CH – COOH 4. HOOS – CH2 – CH – COOH (2, 3 – KYSELINA DIMETYLpentánová) (2 – KYSELINA METYLpentánová) (2 – KYSELINA etylbutánová) CH3 CH3 CH3 CH3 C 2 H 5
: 1. Vyberte koreň slova, na základe ktorého zapíšte uhlíkovú kostru v zložení, ktorá obsahuje karboxylovú skupinu. 2. Očíslujeme atómy uhlíka, počnúc karboxylovou skupinou. 3. Substituenty označujeme podľa číslovania. 4. Je potrebné doplniť chýbajúce atómy vodíka (uhlík je štvormocný). 5. Skontrolujte, či je vzorec napísaný správne. kyselina 2-metylbutánová. Príklad: Algoritmus na písanie vzorcov karboxylových kyselín
FYZIKÁLNE VLASTNOSTI C 1 – C 3 Kvapaliny s charakteristickým štipľavým zápachom, dobre rozpustné vo vode C 4 – C 9 Viskózne olejové kvapaliny s nepríjemným zápachom, zle rozpustné vo vode C 10 a viac Pevné látky bez zápachu, nerozpustné vo vode
Fyzikálny stav kvapalina Farba bezfarebná priehľadná kvapalina Zápach štipľavý octový Rozpustnosť vo vode je dobrá Teplota varu 118 °C Teplota topenia 17 °C Fyzikálne vlastnosti kyseliny octovej:
Nižšie karboxylové kyseliny sú kvapaliny; vyššie - pevné látky Čím väčšia je relatívna molekulová hmotnosť kyseliny, tým menší je jej zápach. So zvyšovaním relatívnej molekulovej hmotnosti kyseliny klesá rozpustnosť Závislosť fyzikálnych vlastností karboxylových kyselín na štruktúre molekuly: Homológny rad aldehydov začína dvoma plynnými látkami (pri izbovej teplote), pričom neexistujú žiadne. plyny medzi karboxylovými kyselinami. S čím to súvisí?
Chemické vlastnosti karboxylových kyselín I. Spoločné s anorganickými kyselinami Rozpustné karboxylové kyseliny disociujú vo vodných roztokoch: CH 3 – COOH CH 3 – COO + H + Je prostredie kyslé? Ako sa zmení farba indikátorov v kyslom prostredí? Lakmus (fialový) - sčervená Metyloranž - sfarbí do ružova Fenoftaleín - nemení farbu 2. Interakcia s kovmi v elektrochemickom napäťovom rade až po vodík: 2CH 3 - COOH + M g Kyselina octová (CH 3 -COO) 2 M g Octan horečnatý + H 2 2CH 3 - COOH + Zn Kyselina octová (CH 3 –COO) 2 Zn Octan zinočnatý + H 2 Pri reakcii kovu s roztokom karboxylovej kyseliny vzniká vodík a soľ
3. Interakcia so zásaditými oxidmi: 2 CH 3 – COOH + C u O Kyselina octová t (CH 3 – COO) 2 C u Octan meďnatý + H 2 O 4. Interakcia s hydroxidmi kovov (neutralizačná reakcia) CH 3 – COOH + HO – Na Kyselina octová CH 3 COO Na Octan sodný + H 2 O 5. Interakcia so soľami slabších a prchavých kyselín (napríklad uhličitá, kremičitá, sírovodík, stearová, palmitová...) 2CH 3 – COOH Kyselina octová + Na 2 CO 3 uhličitan sodný 2CH 3 COO Na Octan sodný + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O 2 CH3 – COOH + Cu(OH) 2 Kyselina octová (CH3COO) 2 Cu Octan meďnatý + H2O
Špecifické vlastnosti kyseliny mravčej Reakcia „Silver Mirror“ H- CO OH + Ag 2 O t 2Ag + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O Kyselina mravčia Oxid strieborný striebro
Výskyt v prírode a použitie karboxylových kyselín Kyselina mravčia (kyselina metánová) - Chemický vzorec CH2O2, alebo HCOOH. - Kyselinu mravčiu objavil v kyslých sekrétoch červených mravcov v roku 1670 anglický prírodovedec John Ray. Kyselina mravčia je prítomná aj v najjemnejších chĺpkoch žihľavy, vo včelom jede, borovicových ihličkách a v malom množstve sa nachádza v rôznych plodoch, tkanivách, orgánoch a živočíšnych a ľudských sekrétoch.
Otázka: Prečo nemôžete namočiť miesto uhryznutia mravcom alebo žihľavou vodou? To vedie len k zvýšenej bolesti. Prečo bolesť ustúpi, ak je zranená oblasť navlhčená amoniakom? Čo iné sa dá v tomto prípade použiť? Pri rozpustení kyseliny mravčej vo vode dochádza k procesu elektrolytickej disociácie: HCOOH HCOO + H V dôsledku toho sa zvyšuje kyslosť prostredia a zintenzívňuje sa proces poleptania kože. Aby bolesť ustúpila, musíte kyselinu neutralizovať, na čo musíte použiť roztoky, ktoré majú zásaditú reakciu, napríklad roztok amoniaku. HCOOH + N H4OH HCOO NH4 + H2O alebo HCOOH + NaHCO3 HCOO Na + CO2 + H2O
Kyselina octová (kyselina etanová) Je to prvá kyselina, ktorú človek získal a použil. „Narodený“ pred viac ako 4 000 rokmi v starovekom Egypte. Na prelome 17. – 18. storočia sa v Rusku nazývala „kyslá vlhkosť“. Prvýkrát sme to dostali počas kysnutia vína. Latinský názov je Acetum acidum, odtiaľ názov solí – acetáty. Ľadová kyselina octová pri teplotách pod 16,8 ºC tvrdne a stáva sa ako ľad - Octová esencia - 70% roztok kyseliny. - Stolový ocot - 6% alebo 9% roztok kyseliny. Kyselina octová - nachádza sa v živočíšnych sekrétoch (moč, žlč, výkaly), v rastlinách (najmä zelené listy), v kyslom mlieku a syre; - vzniká pri kvasení, hnilobe, kysnutí vína a piva a pri oxidácii mnohých organických látok;
Aplikácia kyseliny octovej - Vodné roztoky kyseliny octovej sa široko používajú v potravinárskom priemysle (prísada do potravín E-260) a pri varení v domácnostiach, ako aj pri konzervovaní; pri výrobe: liečiv, napr. umelé vlákna, napr. indigové farbivá, nehorľavý film, organické sklo; lakové rozpúšťadlá; chemické prípravky na ochranu rastlín, stimulátory rastu rastlín; Octan sodný CH3COO N a sa používa ako konzervačná látka pre krv určenú na transfúziu; Octan draselný CH3COOK – ako diuretikum; Octan olovnatý (CH3COO) 2 Pb - na stanovenie cukru v moči; Acetáty železa (III) (CH3COO)3Fe, hliníka (CH3COO) 3Al a chrómu (III) (CH3COO) 3Cr sa používajú v textilnom priemysle na farbenie moridlami; Octan meďnatý (CH3COO) 2 C u je súčasťou prípravku na ničenie škodcov rastlín, takzvaná parížska zeleň;
Použitie kyseliny octovej Použitie alkoholového octu v kozmeteológii je známe. A to dodať vlasom hebkosť a lesk po trvalej a trvalej farbení. Na tento účel sa odporúča opláchnuť vlasy teplou vodou s prídavkom alkoholového octu (3-4 polievkové lyžice octu na 1 liter vody). V ľudovom liečiteľstve sa ocot používa ako nešpecifické antipyretikum. pri bolestiach hlavy pomocou pleťových vôd. na uhryznutie hmyzom pomocou obkladov. nepostrádateľný pri výrobe parfumových produktov Vedeli ste, že - Ak potrebujete odskrutkovať hrdzavý orech, odporúča sa naň večer položiť handru namočenú v kyseline octovej? Ráno bude oveľa jednoduchšie odskrutkovať túto maticu. - Počas dňa sa v tele vytvorí 400 g kyseliny octovej? To by stačilo na výrobu 8 litrov obyčajného octu
Zo všetkých kyselín je, samozrejme, prvoradá. Prítomný všade, viditeľne aj neviditeľne. Je prítomný vo zvieratách a rastlinách, technológia a medicína sú s ním navždy. Jeho potomkami sú acetáty - veľmi potrební „chlapi“. Známy aspirín ako správny gentleman znižuje horúčku pacienta a navracia mu zdravie. Toto je octan meďnatý. Je priateľom a bratom rastlín, zabíja ich nepriateľov. Kyselina má stále nejaké využitie – Oblieka nás do acetátového hodvábu. A kto má rád halušky, už dávno pozná ocot. Je tu aj otázka kina: Nuž, každý musí vedieť, že bez acetátového filmu nemôžeme vidieť kino. Samozrejme existujú aj iné použitia. A vy ich bez pochýb poznáte. Ale to hlavné, čo sa hovorí, priatelia, je „Chlieb priemyslu“: kyselina octová. CH 3 COOH CH3COOH Vodný roztok octanu meďnatého
Kyselina citrónová COOH HOOC – CH 2 – C – CH 2 – COOH OH Kyselina šťaveľová HOOC –– COOH Kyselina mravčia H –– COOH Kyselina acetylsalicylová COOH OCOCH 3 Kyselina vínna HOOC – CH - CH –– COOH OH OH Kyselina mliečna CH 3 - CH –– COOH OH Kyselina jablčná HOOC – CH - CH 2 –– COOH OH Kyselina jantárová HOOC – CH 2 - CH 2 –– COOH Kyselina benzoová COOH Kyselina askorbová HO OH H =O HOH 2 C-NONS O Kyselina octová H 3 C – – COOH Karboxylové kyseliny v poradí zvyšovania kyslosti
Závery 1. Karboxylové kyseliny sú organické zlúčeniny, ktorých molekuly obsahujú karboxylovú skupinu - COOH, spojenú s uhľovodíkovým radikálom. 2.Karboxylové kyseliny sa delia: podľa zásaditosti (mono-, di- a viacsýtne) podľa uhľovodíkového radikálu (nasýtené, nenasýtené a aromatické) podľa obsahu atómov C (nižšie a vyššie) 3. Názov karboxylovej kyseliny pozostáva z tzv. názov alkánu + kyseliny vajcovej. 4. So zvyšujúcou sa molekulovou hmotnosťou karboxylovej kyseliny klesá rozpustnosť a sila kyseliny. 5. Podobne ako anorganické kyseliny, rozpustné karboxylové kyseliny disociujú vo vodnom roztoku, vytvárajú vodíkové ióny a menia farbu indikátora. Reagujú s kovmi (až H), zásaditými a amfotérnymi oxidmi a hydroxidmi a soľami slabších kyselín za vzniku solí. 6 V prírode sú široko rozšírené a majú veľký praktický význam pre človeka.
Domáca úloha § 14, cvičenie č. 6 cvičenie č. 9 Kráľovná Kleopatra na radu dvorného lekára rozpustila najväčšiu klenotníkom známu perlu v octe a výsledný roztok potom nejaký čas užívala. Akú reakciu vyvolala Kleopatra? Aké spojenie mala? 3. Pripravte správu o vyšších karboxylových kyselinách
Ďakujem za tvoju pozornosť
Úlohy 1. Zistite funkčnú skupinu a všeobecný vzorec karboxylových kyselín. 2. Formulujte definíciu. 3. Preštudujte si klasifikáciu karboxylových kyselín. 4. Majstrovské názvoslovie. 5. Zvážte fyzikálne a chemické vlastnosti najdôležitejších karboxylových kyselín. 6. Zistite oblasti použitia niektorých karboxylových kyselín.
Všetky karboxylové kyseliny majú funkčnú skupinu Karbonylová skupina O - C Hydroxylová skupina OH Karboxylová skupina Všeobecný vzorec R C O OH Alebo pre nasýtené jednosýtne kyseliny O OH Cn H2n+1C? Ako sa nazývajú karboxylové kyseliny? Karboxylové kyseliny sú organické zlúčeniny, ktorých molekuly obsahujú karboxylovú skupinu COOH naviazanú na uhľovodíkový radikál. ? Ako sú karboxylové kyseliny geneticky spojené s predtým študovanou triedou aldehydov? R C O H + [O] R C O OH [O] = KMnO4, K2Cr2O7+ H2SO4 konc. Karboxylové kyseliny sú organické zlúčeniny, ktorých molekuly obsahujú karboxylovú skupinu COOH naviazanú na uhľovodíkový radikál. R C
Klasifikácia karboxylových kyselín V závislosti od počtu karboxylových skupín Jednosýtna dvojsýtna (octová) (šťaveľová) O OH CH3C C - CO OH O HO V závislosti od charakteru radikálu Nasýtená (propiónová) O CH3- CH2-C OH Nenasýtená (akrylová) O CH2= CH-C OH Viacsýtne (citrón) O H2C – C OH HC - C O OH O H2C - C OH Aromatické (benzoové) C O OH Podľa obsahu atómov C: C1C9 nižšie, C10 a vyššie
Klasifikujte navrhované kyseliny 1) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 COOH 1. Jednosýtna, nasýtená, nižšia 2) HOOC CH2 CH2 COOH 2. Dvojsýtna, nasýtená, nižšia 3) COOH CH3 3. Jednosýtna, nasýtená, nižšia 4) CH3 – ( CH2 )7 –CH = CH (CH2)7 COOH 4. Jednosýtne, nenasýtené, vyššie 5) HOOC –CH2 CH – CH2 COOH COOH 5. Polybázické, nasýtené, nižšie
NOMENKLATÚRA KARBOXYLOVÝCH KYSELÍN NOMENKLATÚRA KARBOXYLOVÝCH KYSELÍN KYSELINA ALKÁNOVÁ + OB + KYSELINA ANOVÁ ALKÁN KYSELINA METÁNOVÁ KYSELINA METÉNOVÁ (KYSELINA FOMOVÁ)
2 1 CH3 – COOH COOH CH3 – KYSELINA ETANETÁNOVÁ (KYSELINA OCETOVÁ)) 33 44 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 COOH CH3 – CH2 – CH2 22 KYSELINA BUTÁNOVÁ KYSELINA BUTÁNOVÁ (BUTICAL ACID) TA)
44 22 55 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – 33 KYSELINA PENTANOVÁ PENTÁN (KYSELINA VALERIÁNOVÁ) (KYSELINA VALERIÁNOVÁ) 22 NOOS – NOOS 11 COOH – COOH ETHANETANDIOS (OXALIC ACID) ACID OVÁL KYSELINA šťaveľová)
Homológny rad karboxylových kyselín Homológny rad karboxylových kyselín Chemický vzorec Systematický názov kyseliny Triviálny názov kyseliny Názov kyslého zvyšku Formiát Acetát Propionát Butyrát Kapronát kaprikát HCOOH CH3COOH CH3CH2COOH CH3CH2CH2COOH CH3CH2CH2CH2COOH CH3CH2CH2CH2COOH CH3CH2CH2CH2COOHEtán CH3CH2CH2CH2COOHetán CH3CH2CH2CH2COOHetán CH3CH2CH2CH2COOHetán CH3CH2CH2CH2COOH Hexán mravenčí octový propiónový olej nylon valeriána valeriána CH3(CH2)8 – COOH dekánová kaprinová CH3(CH2)14 – COOH CH3(CH2)16 COOH hexadekán oktadekán palmitová palmitát stearát stearát
Algoritmus na pomenovanie karboxylových kyselín: 1. Nájdite hlavný reťazec atómov uhlíka a očíslujte ho, počnúc karboxylovou skupinou. 2. Označíme polohu substituentov a ich názov (názvy). 3. Po koreni, ktorý označuje počet atómov uhlíka v reťazci, nasleduje prípona kyselina „oic“. 4. Ak existuje niekoľko karboxylových skupín, potom sa pred „ova“ umiestni číslica (di, tri...) Príklad: 4 CH3 3 CH 2 CH2 1 COOH CH3 3 metylbután + ova = kyselina 3metylbutánová
POMENUJTE LÁTKY POMENUJTE LÁTKY PODĽA MEDZINÁRODNEJ NOMENKLATÚRY (2 – KYSELINA METYLPROPÁNOVÁ (2 – METYLPROPÁNOVÁ) CH3 – CH – COOH 1.1. CH3 – CH – COOH CH3CH3 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH CH3CH3 CH3CH3 (2, 3 – KYSELINA DIMETYL PENTA (2, 3 – KYSELINA DIMETYLNNOVAOVÁ) 3 CH3 – CH = CH – CH – COOH 3. CH3 – CH = CH – CH – COOH CH3CH3 4. HOOS – CH2 – CH – COOH 4. HOOS – CH2 – CH – COOH CC22NNH55 (2 – METHYLPENT (2 – KYSELINA METYLOVÁ). ) KYSELINA) PENTÉN – 3– 3 – OVA – OVA (2 – KYS.
Algoritmus na písanie vzorcov karboxylových kyselín: 1. Vyberte koreň slova, na základe ktorého zapíšte uhlíkový skelet v zložení, ktorý obsahuje karboxylovú skupinu. 2. Očíslujeme atómy uhlíka, počnúc karboxylovou skupinou. 3. Substituenty označujeme podľa číslovania. 4. Je potrebné doplniť chýbajúce atómy vodíka (uhlík je štvormocný). 5. Skontrolujte, či je vzorec napísaný správne. Príklad: 4 3 2 1 C C C COOH 2-metylbutánová kyselina. 4 3 2 1 C C C COOH 4 3 2 1 CH3 CH2 CH COOH CH3 CH3
FYZIKÁLNE VLASTNOSTI FYZIKÁLNE VLASTNOSTI CC11 – – CC33 Kvapaliny s charakteristickým štipľavým zápachom, štipľavým zápachom, vysoko rozpustné vo vode vysoko rozpustné vo vode CC44 – C – C99 Viskózne olejové kvapaliny Viskózne olejové kvapaliny s kvapalinami s nepríjemným zápachom, slabo nepríjemným zápachom , slabo rozpustný vo vode vo vode CC1010 a viac Pevné látky, Pevné látky, bez zápachu, bez zápachu, nerozpustné nerozpustné vo vode vo vode
Fyzikálne vlastnosti kyseliny octovej: Fyzikálny stav kvapalina Farba bezfarebná priehľadná kvapalina Zápach štipľavý kyselina octová Rozpustnosť vo vode je dobrá Teplota varu 118 °C Teplota topenia 17 °C
Závislosť fyzikálnych vlastností karboxylových kyselín od štruktúry molekuly: Nižšie karboxylové kyseliny sú kvapaliny; vyššie - pevné látky Čím väčšia je relatívna molekulová hmotnosť kyseliny, tým menší je jej zápach. So zvyšujúcou sa relatívnou molekulovou hmotnosťou kyseliny sa rozpustnosť znižuje. Homológny rad aldehydov začína dvoma plynnými látkami (pri izbovej teplote) a medzi karboxylovými kyselinami nie sú žiadne plyny. S čím to súvisí?
Chemické vlastnosti karboxylových kyselín Chemické vlastnosti karboxylových kyselín I. Spoločné s anorganickými kyselinami disociujú: 1. Rozpustné karboxylové kyseliny vo vodných roztokoch CH3 – COOH CH3 – COO + H + Je prostredie kyslé? Ako sa zmení farba indikátorov v kyslom prostredí? 2. Interakcia s kovmi v elektrochemickom napäťovom rade až po vodík: Lakmus (fialový) - sčervená Metyloranž - sfarbí do ružova Fenoftaleín - nemení farbu 2CH3 - COOH + Mg Kyselina octová 2CH3 COOH + Zn Kyselina octová (CH3 -COO) 2Mg Octan horečnatý ( CH3 – COO)2Zn Octan zinočnatý + H2 + H2 Pri reakcii kovu s roztokom karboxylovej kyseliny vzniká vodík a soľ I. Bežné s anorganickými kyselinami
3. Interakcia so zásaditými oxidmi: 2 CH3 – COOH + CuO Kyselina octová (CH3 – COO) 2Сu Octan meďnatý t + H2O 4. Interakcia s hydroxidmi kovov (neutralizačná reakcia) CH3 – COOH + HO –Na Kyselina octová 2CH3 – COOH + Cu (OH)2 Kyselina octová CH3COONa Octan sodný + H2O (CH3COO)2Cu Octan meďnatý + H2O 5. Interakcia so soľami slabších a prchavejších kyselín (napr. uhličitá, kremičitá, sírovodík, stearová, palmitová...) 2CH3– COOH Kyselina octová + Na2CO3 uhličitan sodný 2CH3COONa Octan sodný + H2CO3 CO2 H2O
Špecifické vlastnosti kyseliny mravčej „Silver Mirror“ reakcia O + Ag2O t 2Ag + H2CO3 H C OH Kyselina mravčia Oxid strieborný striebro CO2 H2O
Výskyt v prírode a použitie karboxylových kyselín Kyselina mravčia (kyselina metánová) - Chemický vzorec CH2O2, alebo HCOOH. Kyselinu mravčiu objavil v kyslých sekrétoch červených mravcov v roku 1670 anglický prírodovedec John Ray. Kyselina mravčia je prítomná aj v najjemnejších chĺpkoch žihľavy, vo včelom jede, borovicových ihličkách a v malom množstve sa nachádza v rôznych plodoch, tkanivách, orgánoch a živočíšnych a ľudských sekrétoch.
Otázka: Prečo nemôžete namočiť miesto uhryznutia mravcom alebo žihľavou vodou? To vedie len k zvýšenej bolesti. Prečo bolesť ustúpi, ak je zranená oblasť navlhčená amoniakom? Čo iné sa dá v tomto prípade použiť? Pri rozpustení kyseliny mravčej vo vode dochádza k procesu elektrolytickej disociácie: HCOOH HCOO + H V dôsledku toho sa zvyšuje kyslosť prostredia a zintenzívňuje sa proces poleptania kože. Aby bolesť ustúpila, musíte neutralizovať kyselinu, na čo musíte použiť roztoky, ktoré majú zásaditú reakciu, napríklad roztok amoniaku. HCOOH + NH4OH HCOONH4 + H2O alebo HCOOH + NaHCO3 HCOONa + CO2 + H2O
Kyselina octová (kyselina etanová) Je to prvá kyselina, ktorú človek získal a použil. „Narodený“ pred viac ako 4 000 rokmi v starovekom Egypte. Na prelome 17. – 18. storočia sa v Rusku nazývala „kyslá vlhkosť“. Prvýkrát sme to dostali počas kysnutia vína. Latinský názov je Acetum acidum, odtiaľ názov solí – acetáty. Ľadová kyselina octová pri teplotách pod 16,8 ºС tvrdne a stáva sa ľadom. Stolový ocot 6% alebo 9% roztok kyseliny. Kyselina octová sa nachádza v živočíšnych sekrétoch (moč, žlč, výkaly), rastlinách (najmä zelené listy), kyslom mlieku a syre; vznikajúce pri kvasení, hnilobe, kysnutí vína a piva a pri oxidácii mnohých organických látok;
Aplikácia kyseliny octovej Aplikácia kyseliny octovej Vodné roztoky kyseliny octovej sa široko používajú v potravinárskom priemysle (prísada do potravín E 260) a pri varení v domácnostiach, ako aj pri konzervovaní; pri výrobe: liekov, HP, aspirínu; umelé vlákna, napr. acetát hodvábu; indigové farbivá, nehorľavý film, organické sklo; lakové rozpúšťadlá; chemické prípravky na ochranu rastlín, stimulátory rastu rastlín; Octan sodný CH3COONa sa používa ako konzervačná látka pre krv určenú na transfúziu; Octan draselný CH3COOK – ako diuretikum; Octan olovnatý (CH3COO)2 Pb na stanovenie cukru v moči; Acetáty železa (III) (CH3COO)3Fe, hliníka (CH3COO)3Al a chrómu (III) (CH3COO)3Cr sa používajú v textilnom priemysle na farbenie moridlami; Octan meďnatý (CH3COO)2Cu je obsiahnutý v prípravku na ničenie škodcov rastlín, takzvaná parížska zeleň; Vodné roztoky kyseliny octovej sa široko používajú v potravinárskom priemysle (prísada do potravín E 260) a pri varení v domácnostiach, ako aj pri konzervovaní; pri výrobe: liekov, HP, aspirínu; umelé vlákna, napr. acetátové indigové farbivá, nehorľavý film, rozpúšťadlá na laky z plexiskla, octan sodný CH3COONa používa sa ako konzervant krvi určený na transfúziu; diuretikum Acetát olovo (CH3COO)2 Pb na stanovenie cukru v moči Octany železa (III) (CH3COO)3Fe, hliníka (CH3COO)3Al a chrómu (III) (CH3COO)3Cr sa používajú v textilnom priemysle na farbenie moridla; Octan meďnatý (II) (CH3COO)2Cu je súčasťou prípravku na ničenie škodcov rastlín, tzv.
Použitie kyseliny octovej Použitie alkoholového octu v kozmeteológii je známe. A to dodať vlasom hebkosť a lesk po trvalej a trvalej farbení. Na tento účel sa odporúča opláchnuť vlasy teplou vodou s prídavkom alkoholového octu (34 polievkových lyžíc octu na 1 liter vody). V ľudovom liečiteľstve sa ocot používa ako nešpecifické antipyretikum. pri bolestiach hlavy pomocou pleťových vôd. na uhryznutie hmyzom pomocou obkladov. Vedeli ste, že ak potrebujete odskrutkovať hrdzavú maticu, odporúča sa na ňu večer položiť handru namočenú v kyseline octovej? Ráno bude oveľa jednoduchšie odskrutkovať túto maticu. Počas dňa sa v tele vytvorí 400 g kyseliny octovej? To by stačilo na výrobu 8 litrov obyčajného octu, ktorý je nevyhnutný pri výrobe parfumov
N N S C 3 O O Zo všetkých kyselín je to, samozrejme, prima. Prítomný všade, viditeľne aj neviditeľne. Je prítomný vo zvieratách a rastlinách, technológia a medicína sú s ním navždy. Jeho potomkami sú veľmi potrební „chlapi“. Známy aspirín ako správny gentleman znižuje horúčku pacienta a navracia mu zdravie. Toto je octan meďnatý. Je priateľom a bratom rastlín, zabíja ich nepriateľov. Kyselina má stále nejaké využitie – Oblieka nás do acetátového hodvábu. A kto má rád halušky, už dávno pozná ocot. Je tu aj otázka kina: Nuž, každý musí vedieť, že bez acetátového filmu nemôžeme vidieť kino. Samozrejme existujú aj iné použitia. A vy ich bez pochýb poznáte. Ale to hlavné, čo sa hovorí, priatelia, je „Chlieb priemyslu“: kyselina octová. Vodný roztok octanu meďnatého CH3COOH
Závery 1.Karboxylové kyseliny sú organické zlúčeniny, ktorých molekuly obsahujú karboxylovú skupinu - COOH, spojenú s uhľovodíkovým radikálom. 2.Karboxylové kyseliny sa delia: podľa zásaditosti (jedno, dvoj a viacsýtne) podľa uhľovodíkového radikálu (nasýtené, nenasýtené a aromatické) podľa obsahu atómov C (nižšie a vyššie) 3. Názov karboxylovej kyseliny je zložený z názvu alkánu + kyseliny vajcovej. 4. So zvyšujúcou sa molekulovou hmotnosťou karboxylovej kyseliny klesá rozpustnosť a sila kyseliny. 5. Podobne ako anorganické kyseliny, rozpustné karboxylové kyseliny disociujú vo vodnom roztoku, vytvárajú vodíkové ióny a menia farbu indikátora. Reagujú s kovmi (až H), zásaditými a amfotérnymi oxidmi a hydroxidmi a soľami slabších kyselín za vzniku solí. 6 V prírode sú široko rozšírené a majú veľký praktický význam pre človeka.
Domáca úloha 1. 2. §14, cvičenie č. 6 cvičenie č. 9 Kráľovná Kleopatra na radu dvorného lekára rozpustila najväčšiu klenotníkov známu perlu v octe a výsledný roztok potom nejaký čas užívala. Akú reakciu vyvolala Kleopatra? Aké spojenie mala? 3. Pripravte správu o vyšších karboxylových kyselinách
Karboxylové kyseliny
Snímky: 41 Slová: 1295 Zvuky: 24 Efekty: 62Karboxylové kyseliny. Všetky karboxylové kyseliny majú funkčnú skupinu. Ako sa nazývajú karboxylové kyseliny? Úloha sebakontroly. Názvoslovie karboxylových kyselín. Karboxylové kyseliny v prírode. Všeobecný vzorec karboxylových kyselín. Štruktúra karboxylovej skupiny. Fyzikálne vlastnosti karboxylových kyselín. Fyzikálne vlastnosti nasýtených karboxylových kyselín. Chemické vlastnosti karboxylových kyselín. Reakcia s halogénmi. Príprava karboxylových kyselín. Molekuly karboxylových kyselín tvoria diméry. Zopakujte stanovenie karboxylových kyselín. Nomenklatúra esterov. Estery v prírode. Octan meďnatý. - Kyseliny 1.ppt
Interakcia karboxylových kyselín
Snímky: 14 slov: 359 zvukov: 0 Efekty: 0Karboxylové kyseliny. Zloženie nasýtených jednosýtnych karboxylových kyselín zodpovedá všeobecnému vzorcu OR – C OH. Klasifikácia. Príklady kyselín. izomerizmus. Štruktúra. Fyzikálne a chemické vlastnosti. Nižšie karboxylové kyseliny sú kvapaliny s prenikavým zápachom, vysoko rozpustné vo vode. CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2. Spôsoby získavania. 4. Hydrolýza esterov: 5. Hydrolýza anhydridov kyselín: Špecifické spôsoby prípravy. Pre jednotlivé kyseliny existujú špecifické spôsoby prípravy: Použitie karboxylových kyselín. Lepidlo. Herbicídy. Konzervačná látka, korenie. Parfumy, kozmetika. - Karboxylové kyseliny.ppt
Vlastnosti karboxylových kyselín
Snímky: 21 Slová: 424 Zvuky: 0 Efekty: 96Karboxylové kyseliny. Organická chémia 11. ročník. -COOH karboxylová skupina. Kyselina metándiová (dikarboxylová kyselina). 2-hydroxypropántrikarboxylová kyselina (2-hydroxy-1,2,3-propántrikarboxylová kyselina). Fyzikálne vlastnosti. Polarizácia molekuly. Možnosť tvorby vodíkových väzieb. Vysoké body varu. Dimér kyseliny octovej. Rozpustnosť vo vode. Štruktúra karboxylovej skupiny. Radikáli. Nukleofily. Elektrofily. Chemické vlastnosti. Vykazujú všeobecné vlastnosti kyselín. Kyselina karboxylová. Karboxylát horečnatý. Kyselina etánová. Etanát horečnatý. Etan vápenatý. Metán sodný. - Karboxylové kyseliny 1.ppt
Karboxylové kyseliny v prírode
Snímky: 20 slov: 379 zvukov: 0 Efekty: 0Karboxylové kyseliny. Vzorce a názvy niektorých bežných kyselín. Vzorce a názvy zvyškov kyselín. Nižšie karboxylové kyseliny. - bezfarebné kvapaliny štipľavého zápachu. S nárastom molárnej hmotnosti sa zvyšuje bod varu. ...Karboxylové kyseliny v prírode: C2H5COOH – živica stromov. C3H7COOH – maslo. C4H9COOH – korene valeriány. C6H5COOH – klinčekový olej. Najjednoduchšie karboxylové kyseliny. Všimnite si, že... kyselina HCOOH vstupuje do reakcie „strieborného zrkadla“ ako aldehydy: A rozkladá sa pod vplyvom činidiel odstraňujúcich vodu: Získavanie karboxylových kyselín. - Karboxylové kyseliny 2.ppt
Kyselina karboxylová
Snímky: 9 Slová: 193 Zvuky: 0 Efekty: 0Prezentácia. Karboxylové kyseliny. Účel lekcie. Zvážte základy medzinárodných a triviálnych nomenklatúr, použitie karboxylových kyselín. Analyzujte štruktúru karboxylovej skupiny a predpovedajte chemické správanie karboxylových kyselín. Klasifikácia karboxylových kyselín. Podľa počtu karboxylových skupín. Neobmedzené. Aromatické. Monobázický. Dibasic. Polybasic. Limit. Podľa typu uhľovodíkového radikálu. Všeobecný vzorec jednosýtnych kyselín limitného radu. CnH2n+1COOH, kde n môže byť nula. Najjednoduchšie karboxylové kyseliny. Vzorce a názvy niektorých karboxylových kyselín. - Karboxylové kyseliny 3.ppt
Kyseliny uhličité
Snímky: 14 slov: 889 zvukov: 0 Efekty: 0Karboxylové kyseliny. Štruktúra. Organické kyseliny obsahujúce jednu karboxylovú skupinu v molekule sú jednosýtne. Karboxylové kyseliny obsahujúce dve karboxylové skupiny sa nazývajú dvojsýtne. Kyselina šťaveľová. Nasýtené (alebo nasýtené) karboxylové kyseliny neobsahujú a-väzby v uhľovodíkovom radikále. Napríklad kyselina benzoová: nomenklatúra a izoméria. Číslovanie atómov uhlíka začína karboxylovou skupinou. Metán (kyselina mravčia). Kyselina etándiónová (šťaveľová). Fyzikálne vlastnosti nasýtených jednosýtnych karboxylových kyselín. Chemické vlastnosti. - Karboxylové kyseliny 4.ppt
Nenasýtené karboxylové kyseliny
Snímky: 11 Slová: 305 Zvuky: 0 Efekty: 37Nenasýtené karboxylové kyseliny. Fyzikálne vlastnosti. izomerizmus. Spôsoby získavania. Chemické vlastnosti. Biologická štruktúra. Aplikácia. Kyselina akrylová. Kyselina metakrylová. CH2=CH-coon. CH2=c-coon. CH3. Kyselina olejová. CH3 – (CH2)7-CH=CH-(CH2)7-coon. Kyselina linolová. CH3-(CH2)4-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-coon. Kyselina linolénová. CH3-SN2-CH=CH-CH2-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-coon. Izoméria nenasýtených karboxylových kyselín. Uhlíková reťaz. Polohy dvojitej väzby. Geometrická (cis-trans izoméria). Geometrické izoméry kyseliny olejovej. Oxidy dusíka. Kyselina elaidová. - Karboxylové kyseliny 5.ppt
Kyselina octová a stearová
Snímky: 14 slov: 236 zvukov: 0 Efekty: 09. ročník Lekcia 6. Karboxylové kyseliny. Plán lekcie. Koncept karboxylových kyselín. Octová kyselina. Kyselina stearová. Otázky a cvičenia. 1. Pojem karboxylových kyselín. Štruktúrny vzorec karboxylovej skupiny je: O C O H. - Coon. Kyselina karboxylová. Karboxylátový anión. Medzi karboxylovými kyselinami je veľa známych „osobností“. V kyselinách sú karboxylové skupiny, ale všetky kyseliny tu nie sú silné. 2. Kyselina octová. Kyselina octová CH3COOH je najstaršia z organických kyselín. Čistá kyselina octová je neželezná kvapalina so štipľavým zápachom. Kyselina octová sa používa vo veľkých množstvách v chemickom priemysle. - Karboxylové kyseliny 6.ppt
Chémia karboxylových kyselín
Snímky: 14 slov: 341 zvukov: 0 Efekty: 0Karboxylové kyseliny. Prednáška. 1. Stanovenie kyselín. 2. Homológny rad. Najjednoduchšími zástupcami sú nasýtené jednosýtne karboxylové kyseliny. Karbonylové a hydroxylové skupiny, ktoré tvoria jednu funkčnú karboxylovú skupinu. Vlastnosti karboxylových kyselín závisia od dostupnosti. Substitúcia sa vyskytuje na 2. atóme uhlíka a vyskytuje sa na katalyzátore. Táto reakcia je prechodnou reakciou na produkciu aminokyselín. Karboxylová skupina kyselín. Aldehydová skupina. Kyselina olejová. 9,10 – kyselina dibrómstearová. Kyselina olejová patrí medzi vyššie nenasýtené karboxylové kyseliny. - Chémia karboxylových kyselín.ppt
Triedy karboxylových kyselín
Snímky: 33 Slová: 809 Zvuky: 0 Efekty: 13Organické zlúčeniny obsahujúce kyslík. Karboxylové kyseliny. Príprava karboxylových kyselín. Všeobecný vzorec. Definícia. Klasifikácia karboxylových kyselín. Klasifikácia karboxylových kyselín podľa povahy uhľovodíkového radikálu. Klasifikácia karboxylových kyselín podľa počtu funkčných skupín. Zástupcovia jednosýtnych karboxylových kyselín. Homológny rad kyselín. Názvoslovie karboxylových kyselín. Izoméria karboxylových kyselín. Fyzikálne vlastnosti karboxylových kyselín. Aplikácia karboxylových kyselín. Výroba organických zlúčenín. Kyselina metylbutánová. Funkčná skupina. - Triedy karboxylových kyselín.ppt
Príklady karboxylových kyselín
Snímky: 15 Slová: 563 Zvuky: 0 Efekty: 10Karboxylové kyseliny. Preštudujte si štruktúru. Ide o organické látky. Kyselina valerová. Indikátor. Kyselina mravčia. Klasifikácia karboxylových kyselín. Kyselina šťaveľová. Kyselina citrónová. Octová kyselina. Chemické vlastnosti karboxylových kyselín. Tvoria étery. Kyselina stearová. Kyseliny. - Príklady karboxylových kyselín.ppt
Vlastnosti karboxylových kyselín
Snímky: 24 slov: 328 zvukov: 0 Efekty: 0Vývoj hodiny chémie. Koncept funkčnej skupiny. Možno ten, kto si myslí, že môže. Charakterizujte novú triedu organických látok. Kyselina. Kyslé vlastnosti. Karboxylová skupina. Jednosýtne karboxylové kyseliny. Organické látky. Charakterizačný plán. Karboxylové kyseliny. Klasifikácia. Štrukturálna izoméria. Fyzikálne vlastnosti. Štruktúra diméru. Elektrónový posun. Chemické vlastnosti. Disociácia vo vodnom roztoku. Vlastnosti. - Vlastnosti karboxylových kyselín.ppt
Karboxylové kyseliny a ich vlastnosti
Snímky: 28 Slová: 1463 Zvuky: 0 Efekty: 65Karboxylové kyseliny. Objav kyselín. Zaujímavé historické fakty týkajúce sa organických kyselín. Žihľava obsahujúca kyselinu mravčiu. Karboxylové kyseliny v prírode. Kyselina mravčia bola prvýkrát izolovaná v 17. storočí. Kyselina octová je v prírode široko rozšírená. Organické látky. R-COOH. Názvoslovie karboxylových kyselín. Klasifikácia. Dikarboxylové kyseliny. Algoritmus na pomenovanie karboxylových kyselín. Algoritmus na písanie vzorcov karboxylových kyselín. Pomenujte látku. Kyselina etánová alebo octová. Kyselina chlóroctová alebo kyselina chlóretanová. Ktorá kyselina je silnejšia? - Karboxylové kyseliny a ich vlastnosti.pptx
Chemické vlastnosti karboxylových kyselín
Snímky: 17 Slová: 666 Zvuky: 0 Efekty: 25Chemické vlastnosti karboxylových kyselín. Cesta k poznaniu. Chemické vlastnosti. Funkčná skupina. Vzorce karboxylových kyselín. Názov karboxylových kyselín. Triviálne názvy karboxylových kyselín. Štruktúra karboxylovej skupiny. Kyselina mravčia. Kyselina salicylová. Kyselina šťaveľová. Chemické vlastnosti anorganických kyselín. Všeobecné vlastnosti karboxylových kyselín. Karboxylové kyseliny. Úloha. - Chemické vlastnosti karboxylových kyselín.ppt
Deriváty karboxylových kyselín
Snímky: 19 Slová: 412 Zvuky: 0 Efekty: 127Funkčné deriváty karboxylových kyselín. Karboxyl. ketón. Substitučné produkty pre karboxylové kyseliny. Estery. Esterifikácia. Metán (kyselina mravčia). Amidy. metanamid. Chemické vlastnosti esterov a amidov. Kyslá hydrolýza. Reverzibilný proces. Katalyzátor. Hydrolýza amidov. Odchádzajúci nukleofil. Hydrolýza esterov. Estery minerálnych kyselín. Estery kyseliny sírovej. Estery kyseliny fosforečnej. - Deriváty karboxylových kyselín.ppt
Nasýtené karboxylové kyseliny
Snímky: 41 Slová: 1517 Zvuky: 24 Efekty: 62Štruktúra jednosýtnych karboxylových kyselín. Karboxylové kyseliny. Všetky karboxylové kyseliny majú funkčnú skupinu. Úloha sebakontroly. Triviálne mená. Homológna séria. Fyzikálne vlastnosti. Chemické vlastnosti karboxylových kyselín. Reagujte so zásaditými oxidmi. Ktorá z týchto kyselín je silnejšia? Príprava karboxylových kyselín. Etan. Definícia. Organické látky. Vyberte vzorec karboxylovej kyseliny. Zopakujte stanovenie karboxylových kyselín. teória. Nomenklatúra esterov. izobutylacetát. Vymenujte karboxylové kyseliny. Kyselina dimetylhexánová. Octan meďnatý. - Nasýtené karboxylové kyseliny.ppt
Nasýtené jednosýtne karboxylové kyseliny
Snímky: 13 slov: 764 zvukov: 1 Efekty: 20Štruktúra a nomenklatúra nasýtených karboxylových kyselín. Nasýtené jednosýtne karboxylové kyseliny. Karboxylové kyseliny. Typy izomérie. Atóm uhlíka. Vymenujte karboxylové kyseliny. Triviálne mená. Jednosýtne karboxylové kyseliny. Fyzikálne vlastnosti. História objavovania. Kyselina mravčia. Plynné látky. Organické látky. - Obmedzte jednosýtne karboxylové kyseliny.ppt
Mastné kyseliny
Snímky: 44 slov: 2065 Zvuky: 0 Efekty: 0Polynenasýtené mastné kyseliny ako signálne molekuly. 1. Lipidomika a lipidológia. Klasická paradigma: Paradigma postgenomickej éry: Záujem o lipidomiku je spojený s: 1. Zmenami vo všeobecných prístupoch k štúdiu buniek. Lipidológia. Tkanivá a bunky. Lipidové extrakty. Lipidový profil. Enzýmy, bielkoviny. Správa systému. Lipidomika. Miesto lipidomiky medzi ostatnými „-omikmi“. Konštrukcia systému. Predpoveď. Diagnostika. Liečba. 2. Kyselina arachidónová a iné polyénové mastné kyseliny ako signálne molekuly. n-6 linolová (18:2n-6) g-linolenová (18:3n-6) dihomo-g - linolénová (18:3n-6) arachidónová (20:4n-6) dokosatetraenová (22:4n-6) dokosapentaenová (22:5n-6). - mastné kyseliny.ppt
Omega kyselina
Snímky: 12 slov: 617 zvukov: 0 Efekty: 0OMEGA 3 a OMEGA 6 polynenasýtené mastné kyseliny (PUFA). Štruktúra a funkcia epitelu slizníc a kože je narušená. Typické je aj poškodenie kože: vyskytujú sa dermatologické poruchy a existuje predispozícia na infekciu podkožnými roztočmi. Mastné kyseliny eikosapentaénová a dokosahexaénová, patriace do skupiny OMEGA 3, spomaľujú rast nádorov. Pri nedostatočnom príjme PUFA dochádza u zvierat k pomalšiemu rastu, zníženiu plodnosti a zhoršeniu fyziologického stavu. Nedávno boli vykonané štúdie preukazujúce účinok OMEGA 3 a OMEGA 6 mastných kyselín ako modulátorov imunitného systému. -
