Typy chemických väzieb. Chlorid amónny Príklady riešenia problémov
Aplikácia chloridu amónneho vo farmácii
Chlorid amónny má diuretický účinok; Chlorid amónny je zároveň ako kyselinotvorný prostriedok účinným prostriedkom na korekciu alkalózy.
Ako diuretikum sa chlorid amónny niekedy predpisuje na edém srdcového pôvodu.
Chlorid amónny má tiež expektoračný účinok a používa sa pri bronchitíde, zápale pľúc atď.
Gravimetrická analýza
Postupnosť prác: 1. Zrážanie: 1. Do čistej kadičky odoberte roztok FeCl3 na analýzu. 2. Okyslí sa 3-5 ml 2N. Roztok HNO3 a opatrne zahrievajte, aby ste sa vyhli varu. 3...
Železo v pôde. Metódy stanovenia železa
5 g vzorka na vzduchu vysušenej pôdy, preosiatej cez sito s 1 mm otvormi, sa vloží do banky a pridá sa 250 ml 0,2 N roztoku HCl, premieša sa a infúzia počas 24 hodín. Suspenzie sú filtrované...
Stanovenie diacetylu a acetoínu v alkoholických nápojoch
Na štandardizáciu roztoku chloridu železitého sa uskutočnila komplexometrická titrácia. Do odmernej banky s objemom 100,0...
Komplexné (koordinačné) zlúčeniny sú mimoriadne rozšírené v živej i neživej prírode a využívajú sa v priemysle, poľnohospodárstve, vede, medicíne. Takže chlorofyl je komplexná zlúčenina horčíka s porfyrínmi...
Príprava tetrachlórzinkatu amónneho a štúdium jeho vlastností
Chemický prípravok tetrachlórzinečnan amónny Tetrachlórzinečnan amónny sa používa pri galvanickom pokovovaní a spájkovaní a je súčasťou tavív. Spájkovanie je technologická operácia...
Príprava tetrachlórzinkatu amónneho a štúdium jeho vlastností
Existuje niekoľko spôsobov, ako získať tetrachlórzinek amónny. 1. Prvý spôsob je založený na prvotnej príprave chloridu zinočnatého a jeho ďalšej interakcii s chloridom amónnym až do rozpustenia zrazeniny...
Alkylačný proces s použitím príkladu výroby etylbenzénu v prítomnosti katalyzátora chloridu hlinitého
Produktivita alkylačného stupňa pre 100 % etylbenzén je: alebo kde 10 000 je produktivita na 100 % etylbenzénu, t/rok; 8000 - počet pracovných hodín; 4 - straty etylbenzénu v stupňoch izolácie,%; 106 je molárna hmotnosť etylbenzénu...
Výroba komerčného chloridu vápenatého z destilačnej kvapaliny výroby sódy pozostáva z postupného odparovania destilačnej kvapaliny z koncentrácie ~ 10 % CaC12 do 67 % požadovanej podľa podmienok GOST pre tavený produkt...
Vlastnosti a výroba chloridu vápenatého
Oveľa ekonomickejšia je výroba taveného chloridu vápenatého z matečného lúhu výroby chlorečnanu, ktorý obsahuje 4-5 krát viac CaC12 ako destilačná kvapalina. Tu však...
Vlastnosti a výroba chloridu vápenatého
Hydroxychlorid vápenatý vzniká stechiometrickým zmiešaním chloridu vápenatého, mletého vápna a vody. Môže sa izolovať z destilačnej kvapaliny bez jej odparovania alebo v určitom štádiu jej odparovania...
Vlastnosti a výroba chloridu vápenatého
Výroba chloridu vápenatého touto metódou spočíva v rozpustení vápenca v kyseline chlorovodíkovej, čistení výsledného „surového“ (nepurifikovaného) roztoku CaC12 od nečistôt a jeho dehydratácii. Produkt je čistejší...
Prednáška zo všeobecnej chémie č.3
Poznámky z prednášok zo všeobecnej chémie sú zostavené v súlade s programom akademickej disciplíny Chémia, ktorý je súčasťou programu stredného (úplného) všeobecného vzdelávania, realizovaného v rámci stredného odborného vzdelávania, s prihliadnutím na profil odborného získané vzdelanie.
Poznámky z prednášok z organickej chémie sú určenévyužiť študentmi za účelom samostatného štúdia predmetu, opravy vedomostí, pri opakovaní a príprave na záverečný test.
Predmet: Chemická väzba - iónová a kovalentná.
Podchemická väzba pochopiť interakciu atómov, ktorá ich spája do molekúl, iónov, radikálov a kryštálov.
Existujú štyri typy chemických väzieb: iónové, kovalentné, kovové a vodíkové.
1.Iónová chemická väzba
Iónová chemická väzba je väzba vytvorená v dôsledku elektrostatickej príťažlivosti Komu .
Atómy, ktoré majú pridané „cudzie“ elektróny, sa menia na záporné ióny, resp . Atómy, ktoré darujú svoje elektróny, sa stávajú kladnými iónmi, príp . Je jasné, že medzi A vznikajú sily elektrostatickej príťažlivosti, ktoré ich budú držať blízko seba, čím sa zrealizuje iónová chemická väzba.
Pretože tvoria hlavne atómy kovov, a – atómov nekovov, je logické usúdiť, že tento typ väzby je charakteristický pre zlúčeniny typických kovov (prvky hlavných podskupín skupín I a II, okrem horčíkaMg a berýliumBuď ) s typickými nekovmi (prvky hlavnej podskupiny skupiny VII). Klasickým príkladom je tvorba halogenidov alkalických kovov (fluoridy, chloridy atď.). Zvážte napríklad schému tvorby iónovej väzby v chloride sodnom:
Dva opačne nabité ióny viazané príťažlivými silami nestrácajú schopnosť interagovať s opačne nabitými iónmi, v dôsledku čoho vznikajú zlúčeniny s iónovou kryštálovou mriežkou. Iónové zlúčeniny sú pevné, pevné, žiaruvzdorné látky s vysokou teplotou topenia.Roztoky a taveniny väčšiny iónových zlúčenín sú elektrolyty. Tento typ väzby je charakteristický pre hydroxidy typických kovov a mnohé soli kyselín obsahujúcich kyslík. Pri vytvorení iónovej väzby však nenastáva ideálny (úplný) prenos elektrónov. Iónová väzba je extrémnym prípadom polárnej kovalentnej väzby
Obrázok 1.
Kryštalická mriežka chloridu sodného, pozostávajúca z opačne nabitých iónov sodíka a chloridových iónov
V iónovej zlúčenine sú ióny prezentované akoby vo forme elektrických nábojov so sférickou symetriou elektrického poľa, ktorá rovnako klesá s rastúcou vzdialenosťou od stredu náboja (iónu) v ľubovoľnom smere (obr. 1). Preto interakcia iónov nezávisí od smeru, to znamená, že iónová väzba, na rozdiel od kovalentnej väzby, bude nesmerová.
Iónová väzba existuje aj v amónnych soliach, kde nie sú žiadne atómy kovov (ich úlohu zohrávajú amónny – N.H. 4 Cl , (NH 4 ) 2 SO 4 a v soliach tvorených organickými – (napríklad v metylamóniumchloride - + Cl – atď.).
2. Kovalentná chemická väzba
Kovalentná chemická väzba je väzba, ktorá vzniká medzi atómami v dôsledku tvorby zdieľaných elektrónov para.
Mechanizmus tvorby takejto väzby môže byť výmenný alebo donor-akceptor.
Výmena mechanizmus funguje, keď atómy tvoria zdieľané elektrónové páry kombináciou nespárovaných elektrónov.
Napríklad:
N 2 - vodík:
K väzbe dochádza prostredníctvom vytvorenia zdieľaného elektrónového párus - elektróny atómov vodíka (prekrývajúce sas -orbitály):
HCl - chlorovodík:
K väzbe dochádza v dôsledku vytvorenia spoločného elektrónového páru zs - Ap -elektróny (prekryties – p -orbitály):
Cl 2 – v molekule chlóru vzniká kovalentná väzba v dôsledku nepárovéhop -elektróny (prekrytiep – p -orbitály):
N 2 - v molekule dusíka sa medzi atómami vytvoria tri spoločné elektrónové páry:
Podľa spôsobu prekrývania elektronických orbitálov sa rozlišujú σ- a π-kovalentné väzby (sigma- a pi-). .
V molekule dusíka sa vďaka väzbe σ vytvorí jeden spoločný elektrónový pár (hustota elektrónov je v jednej oblasti umiestnenej na spojnici atómových jadier; väzba je pevná).
Ďalšie dva zdieľané elektrónové páry sú tvorené v dôsledku π väzieb, to znamená bočného prekrývaniap -orbitály v dvoch oblastiach; Väzba π je menej silná ako väzba σ.
V molekule dusíka je medzi atómami jedna σ-väzba a dve π-väzby, ktoré sú umiestnené vo vzájomne kolmých rovinách (keďže 3 nepárovép -elektrón každého atómu).
Preto môžu byť väzby σ vytvorené prekrývajúcimi sa elektrónovými orbitálmi:
a tiež kvôli prekrývaniu „čistých“ a hybridných orbitálov. Podľa počtu spoločných elektrónových párov spájajúcich atómy, teda podľa násobnosti Kovalentné väzby sa rozlišujú: slobodný : dvojitý : trojnásobne :Podľa stupňa posunutia zdieľané elektrónové páry s jedným z ich pridruženýchatómov, kovalentná väzba môže byť nepolárna a polárna. V nepolárnej kovalentnej väzbe nie sú zdieľané elektrónové páry posunuté k žiadnemu z atómov, pretože tieto atómy majú rovnaké (EO) - vlastnosť priťahovania valenčných elektrónov z iných atómov.
Kovalentná chemická väzba vytvorená medzi atómami s tým istým , volal nepolárne .
Napríklad:
to znamená, že molekuly jednoduchých nekovových látok vznikajú prostredníctvom kovalentnej nepolárnej väzby.hodnotypríbuzný fosfor a vodík sú takmer rovnaké: EO (N ) = 2,1; EO (R ) = 2,1, teda v molekule fosfínuPH 3 Väzby medzi atómom fosforu a atómami vodíka sú kovalentné nepolárne.
kovalentná chemická väzba medzi atómami prvkov, ktoré sa líšia sa nazývajúpolárny .
Napríklad:amoniak
Dusík je elektronegatívny prvok ako vodík, takže zdieľané elektrónové páry sú posunuté smerom k jeho atómu.
IN CH 3 OH : EO(O ) > EO(C ) > EO(H )DEFINÍCIA
Chlorid amónny Je to nízko stabilný, jemne kryštalický biely prášok. Prchavé. Dobre sa rozpúšťa vo vode (hydrolyzuje). Netvorí kryštalické hydráty.
Ryža. 1. Chlorid amónny. Vzhľad.
Hlavné charakteristiky chloridu amónneho sú uvedené v tabuľke nižšie:
Príprava chloridu amónneho
Výroba chloridu amónneho v priemyselnom meradle zahŕňa odparovanie matečného lúhu, ktorý zostane po oddelení hydrogénuhličitanu sodného, ktorý vzniká nasledujúcou reakciou:
NaCl + H20 + CO2 + NH3 = NaHC03↓ + NH4Cl.
V laboratórnych podmienkach sa táto soľ získava pomocou reakcií ako napr
8NH3 + 3CI2 = 6NH4CI + N2;
NH3 + HCl = NH4CI.
Chemické vlastnosti chloridu amónneho
Chlorid amónny je stredná soľ tvorená slabou zásadou, hydroxidom amónnym (NH 4 OH) a silnou kyselinou, chloridom chlorovodíkovým (HCl). Hydrolyzuje vo vodnom roztoku. Hydrolýza prebieha cez katión. Prítomnosť katiónov H+ naznačuje kyslú povahu média.
NH4CI↔NH4+ + Cl-;
NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+;
NH4+ + Cl - + HOH ↔ NH4OH + Cl - + H+;
NH 4 Cl + H 2 O ↔ NH 4 OH + HCl.
Pri zahrievaní chlorid amónny sublimuje - rozkladá sa na amoniak a chlorovodík, ktoré sa na studených častiach nádoby rekombinujú na chlorid amónny:
NH 4 Cl ↔ NH 3 + HCl.
Chlorid amónny sa rozkladá koncentrovanou kyselinou sírovou a zásadami:
2NH4CI + H2S04 (konc) = (NH4)2S04 + 2HCl;
NH4CI + NaOH = NaCI + NH3 + H20;
2NH4CI + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H20 (t = 200 °C).
Reaguje s chlórom (1), typickými kovmi (2), oxidmi (3) a dusitanmi kovov (4):
NH4CI + 3CI2 = Cl3N + 4HCl (t = 60 - 70 °C) (1);
2NH4CI + Mg = MgCl2 + H2 + 2NH3 (2);
2NH4CI + 4CuO = N2 + 4H20 + CuCl2 + 3Cu (t = 300 °C) (3);
NH4CI + KN02 = N2 + KCI + 2H20 (4).
Aplikácie chloridu amónneho
Chlorid amónny alebo amoniak sa používa pri farbení, kalikotlači, spájkovaní a cínovaní, ako aj v galvanických článkoch. Použitie chloridu amónneho pri spájkovaní je založené na skutočnosti, že pomáha odstraňovať oxidové filmy z povrchu kovu, takže spájka dobre priľne ku kovu. Keď sa vysoko zahriaty kov dostane do kontaktu s chloridom amónnym, oxidy nachádzajúce sa na povrchu kovu sa buď zredukujú, alebo sa premenia na chloridy. Posledne menované, ktoré sú prchavejšie ako oxidy, sú z kovového povrchu odstránené. V prípade medi a železa možno hlavné procesy, ktoré sa vyskytujú, vyjadriť nasledujúcimi rovnicami:
4CuO + NH4CI = 3Cu + CuCl2 + N2 + 4H20;
Fe304 + 8NH4CI = FeCl2 + 2FeCl3 + 8NH3 + 4H20.
Príklady riešenia problémov
PRÍKLAD 1
| Cvičenie | Akú hmotnosť chloridu amónneho možno získať reakciou 17,7 g chlorovodíka a 12 litrov amoniaku (n.o.)? Aký objem 0,06 M roztoku možno pripraviť z tejto masy soli? |
| Riešenie | Napíšeme reakčnú rovnicu: NH3 + HCl = NH4CI. Nájdite počet mólov chlorovodíka (mólová hmotnosť - 36,5 g/mol) a amoniaku, ktoré reagovali pomocou údajov uvedených v probléme: n(HCl) = m(HCl)/M(HCl); n (HCl) = 17,7 / 36,5 = 0,5 mol. n(NH3) = V(NH3)/Vm; n (NH3) = 12/22,4 = 0,54 mol. Podľa rovnice úlohy n (HCl):n (NH 3) = 1:1. To znamená, že amoniak je prebytočný a všetky ďalšie výpočty by sa mali vykonávať s použitím chlorovodíka. Zistime látkové množstvo a hmotnosť vzniknutého chloridu amónneho (mólová hmotnosť 53,5 g/mol): n (HCI): n (NH4CI) = 1:1; n (NH4CI) = n (HCl) = 0,5 mol. m (NH4CI) = n (NH4CI) x M (NH4CI); m (NH4CI) = 0,5 x 53,5 = 26,75 g. Vypočítajme objem 0,06 M roztoku, ktorý možno získať z 26,75 g chloridu amónneho: V(NH4CI) = n (NH4CI)/c (NH4CI); V (NH4CI) = 0,5/ 0,06 = 8,33 l. |
| Odpoveď | Hmotnosť chloridu amónneho je 26,75 g, objem 0,06 M roztoku je 8,33 l (833 ml). |
DEFINÍCIA
Amónium– kladne nabitý polyatómový ión.
Chemický vzorec NH4+
Amónny ión NH 4 + je pravidelný štvorsten so stredom a atómami vo vrcholoch štvorstenu.
V molekule amoniaku NH 3 tvoria tri elektrónové páry tri N – H väzby, štvrtý elektrónový pár patriaci atómu dusíka je osamelý. Pomocou tohto elektrónového páru sa vytvorí väzba s vodíkovým iónom, ktorý má prázdny orbitál:
V amónnom ióne sa teda vytvárajú tri kovalentné väzby mechanizmom výmeny a jedna mechanizmom donor-akceptor. Mechanizmus tvorby neovplyvňuje charakteristiky väzby, všetky väzby v amónnom katióne sú ekvivalentné.
Amónne zlúčeniny
Amónny katión môže vytvárať amónne zlúčeniny s rôznymi protiiónmi, v ktorých je kladne nabitý atóm dusíka kovalentne viazaný na vodíkové ióny a (alebo) organické radikály a iónovo viazaný na niektorý anión.
Anorganické zlúčeniny amónia
Hydrát amoniaku(hydroxid amónny, amoniaková voda, hydroxid amónny, hydroxid amónny). Vzorec: NH3H20
Vzniká pri reakcii amoniaku s vodou. Slabá zásada disociuje vo vode za vzniku amónnych katiónov a hydroxidových iónov:
Reakcia je reverzibilná, preto majú vodné roztoky hydroxidu amónneho vždy charakteristický štipľavý zápach po amoniaku.
Amónne soli
Všetky amónne soli majú podobné vlastnosti ako zodpovedajúce sodné soli. Dobre sa rozpúšťajú vo vode, úplne disociujú vo vodnom roztoku a pri zahrievaní sa rozkladajú:
V roztoku hydrolyzujú katiónom:
Organické zlúčeniny amónia delené počtom organických radikálov spojených s atómom dusíka na primárne (R 1 NH 3) + X –, sekundárne (R 1 R 2 NH 2) + X –, terciárne (R 1 R 2 R 3 NH) + X – a kvartérne (R1R2R3R4N) + X-.
Primárne, sekundárne a terciárne amóniové zlúčeniny možno považovať za soli zodpovedajúcich amínov, možno ich pripraviť reakciou týchto amínov s kyselinami:
kde R1, R2, R3 sú organické radikály alebo vodík, X je anión zvyšku kyseliny.
Kvalitatívna reakcia pre amónne ióny - interakcia s alkáliami s uvoľňovaním amoniaku:
Príklady riešenia problémov
PRÍKLAD 1
| Cvičenie | Akú hodnotu pH (viac alebo menej ako 7) má vodný roztok chloridu amónneho? Napíšte molekulárne a iónovo-molekulárne rovnice hydrolýzy. |
| Riešenie | NH 4 Cl je soľ slabej zásady a silnej kyseliny, takže hydrolýza prebieha cez katión. Molekulárna rovnica: Úplná iónová rovnica: Stručná iónová rovnica: Počas procesu hydrolýzy sa vytvoril vodík (H+), takže roztok má kyslé prostredie (pH |
| Odpoveď | Hodnota pH roztoku chloridu amónneho je nižšia ako 7. |
PRÍKLAD 2
| Cvičenie | Aká hmotnosť soli vznikne interakciou 44,8 litra amoniaku a 33,6 litra chlorovodíka (normálne podmienky)? | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Riešenie | Napíšeme reakčnú rovnicu: Molové hmotnosti amoniaku, chlorovodíka a výslednej soli, chloridu amónneho (NH4Cl), sú rovnaké. 1. Najpolárnejšie väzby v molekule sú: a) HC1 b) AsH3 c) PH3 r)H2S 2. Molekula má lineárny tvar: a)H20 b)H2S c)WeC12d) OF 2 3. Geometrický tvar molekuly metánu CH 4: a) uhlové b) pyramídové b) trojuholníkové d) štvorstenné 4. Molekula má pyramídový tvar: a) BC13 b) SiBr4 c) A1Br3 d) PC1 3 5. Polárna molekula je: a) C02 b) CH4 b) NH3 r) N2 6. Počet σ-väzieb je trikrát väčší ako počet π-väzieb v molekule: a) kyselina chlórna b) kyselina ortofosforečná c) kyselina sírová d) kyselina chloristá 7. V ktorých radoch sú uvedené vzorce zlúčenín s iba kovalentnými väzbami? a) BaCl2, CdCl2, LiF c) NaCl, CuS04, Fe(OH)3 b) H 2 O, SiO 2, CH3COOH d) N 2, HNO 3, NaN03 8. Aký typ chemických väzieb chýba v chloride amónnom? a) kovalentné polárne b) kovalentné nepolárne c) darca-akceptor d) iónové 9. Chemická väzba vytvorená medzi atómami prvkov s atómovými číslami 3 a 9: a) kovalentné polárne b) kov c) kovalentné nepolárne d) iónové 10. Koľko elektrónov obsahuje molekula etylénu? nie podieľať sa na tvorbe chemických väzieb? a) 4 b) 8 c) 12 d) 16 11. Počet elektrónov podieľajúcich sa na tvorbe chemických väzieb je najväčší v molekule: a)H20 b)C12b)H2Sr)N2 12. Atómová kryštálová mriežka má: a) hydroxid sodný c) železo b) diamant d) ľad 13. Aký typ kryštálovej mriežky je charakteristický pre zlúčeniny s-kovov s p-prvkami, ktoré majú vysokú elektronegativitu? a) kovové b) atómové b) iónové d) molekulárne 14. V akom riadku sú uvedené látky s atómovými, molekulovými a iónovými kryštálovými mriežkami v pevnom stave? a) diamant, chlorid sodný, grafit b) biely fosfor, voda, krieda c) oxid kremičitý, meď, dusík d) diamant, oxid uhličitý, fluorid draselný 15. Čo sa zmení, keď z amoniaku a chlorovodíka vznikne chlorid amónny? a) oxidačný stav atómu dusíka b) oxidačný stav a mocnosť atómu dusíka c) valencia atómu dusíka d) oxidačný stav atómu vodíka 16. Ktorá z uvedených častíc vznikla mechanizmom donor-akceptor? a)F 2 b)HF c)BF 4 – d)BF 3 17. V ktorej látke je oxidačný stav a mocnosť dusíka v absolútnej hodnote rovnaká? a)N2b)NH3b)HN03d)NH4C1 18. Ktorá molekula je najmenej stabilná? a)H206)H2S B)H2Se d) H2Te 19. Ktorá chemická väzba je najmenej silná? a) kovový b) vodík b) iónové d) kovalentné 20. Atóm ktorého prvku vykazuje najväčšiu tendenciu vytvárať iónové väzby? a) C b) Si c) F d) P 21. Ako sa mení polarita a sila väzby v sérii molekúl HF → HC1 → HI? a) zvyšuje sa polarita aj pevnosť väzby b) polarita sa zvyšuje, sila klesá c) znižuje sa polarita aj pevnosť väzby d) polarita klesá, sila stúpa 22. Ktoré typy orbitálov atómov vodíka a chlóru sa pri tvorbe molekuly chlorovodíka prekrývajú? a) s A s b) s A R V) R A R G) p A s 23. V ktorej molekule sú všetky väzby polárne kovalentné? a) H 2 O 2 b) C 2 H 4 c) C 2 H 2 d) CO 2 24. Ktorý prvok má najvyššiu algebraickú hodnotu najvyššieho oxidačného stavu? a) fluór b) chróm c) uhlík d) chlór 25. Ktorý prvok má najnižšiu algebraickú hodnotu najnižšieho oxidačného stavu? a) dusík b) síra c) vodík d) bróm 26. V ktorej zlúčenine má vodík negatívny oxidačný stav? a) NH4CI b) CaH2 c) H202 d) HF 27. V zlúčeninách BC1 3, Bel 2 a SiBr 4 sú valenčné orbitály centrálnych atómov v tomto poradí v týchto hybridných stavoch: a) sp, sp 2, sp 3 V) sp, sp 3, sp 2 b) sp 2, sp, sp 3 G) sp 3, sp 2, sp 28. Valencia dusíka v nasledujúcich zlúčeninách: N2, NH3, NH4+, CH3NH2, HN03- sú rovnaké: a) 0, III, IV, V, V c) III, III, IV, III, IV b) I, III, III, IV, IV r) III, III, III, IV, V 29.Správna charakteristika iónovej väzby je: b) smerové, nenasýtené c) riadený, saturovateľný d) nesmerové, saturovateľné 30. Správna charakteristika kovalentnej väzby je: a) nesmerové, nesýtené b) smerové, nenasýtené c) riadený, saturovateľný d) nesmerové, saturovateľné 31. Dvojité väzby medzi atómami existujú v každej zlúčenine zahrnutej v skupine: a) CO, C02 c) S8, C2H4 b) C2H2, S02 d) C02, C2H4 32. Trojité väzby medzi atómami existujú v každej zlúčenine zahrnutej v skupine: a) CO, N2 b) N2, SO2 c) S8, C2H2 d) CO2, C2H4 33.Pre ktorý prvok je najvyšší oxidačný stav väčší ako číslo skupiny, v ktorej sa nachádza v periodickej tabuľke prvkov? a) mangán b) zlato c) bór d) dusík 34. Kvantitatívna charakteristika prvkov, ktorá nám umožňuje posúdiť typ chemickej väzby medzi atómami týchto prvkov, je: a) atómový polomer c) elektronegativita b) jadrový náboj d) atómová hmotnosť 35. Jednoduché polárne, dvojité nepolárne, jednoduché nepolárne, trojité polárne väzby existujú v molekulách nasledujúcich látok: a) HF, C2H4, Br2, CO c) H2, CO2, HC1, N2 b) HBr, S03, N2, C2H2 d) C12, O2, C2H6, CO 36. Celkové σ-číslo a π-väzby v molekule kyseliny dichrómovej sú: a) 10 a 4 b) 4 a 10 c) 6 a 2 d) 2 a 6 37. Dané látky: chlorid cézny, meď, diamant, kosoštvorcová síra, ľad, oxid sodný, jód, „suchý ľad“ (pevný CO 2), grafit, platina, hydrid draselný. Medzi nimi sa počet látok s atómovou kryštálovou mriežkou rovná: a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 38. Dané látky: chlorid cézny, meď, diamant, kosoštvorcová síra, ľad, oxid sodný, jód, „suchý ľad“ (pevný CO 2), grafit, platina, hydrid draselný. Medzi nimi sa počet látok s molekulárnou kryštálovou mriežkou rovná: a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 39. Dané látky: chlorid cézny, meď, diamant, kosoštvorcová síra, ľad, oxid sodný, jód, „suchý ľad“ (pevný CO 2), grafit, platina, hydrid draselný. Medzi nimi sa počet látok s iónovou kryštálovou mriežkou rovná: a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 40. Dané látky: chlorid cézny, meď, diamant, kosoštvorcová síra, ľad, oxid sodný, jód, „suchý ľad“ (pevný CO 2), grafit, platina, hydrid draselný. Medzi nimi sa počet látok s kovovou kryštálovou mriežkou rovná: a) 4 b) 3 c) 2 d) 1
Viac k téme
|
