Publicitate pe portal

Bromul eliberat este separat prin extracție cu solvenți nepolari sau distilare cu abur. Vezi ce este „bromul” în alte dicționare Bromul este un lichid

Descoperirea bromului a fost condusă de cercetările chimistului francez A. Balard, care în 1825, acţionând cu clor asupra unei soluţii apoase obţinute în urma spălării cenuşii de alge marine, a izolat un lichid maro închis, urât mirositor. El a numit acest lichid murid (din latină muria - saramură) și a trimis un mesaj despre descoperirea sa către Academia de Științe din Paris. Comisia a numit noul element brom datorită faptului că bromul are un miros greu de vapori neplăcut (din limba greacă). brwmoz- duhoare).

Fiind în natură, primind:

Conținutul de brom din scoarța terestră (1,6*l0 -4% din masă) este estimat la 10 15 -10 16 tone Bromul este un însoțitor constant al clorului. Sărurile de bromură (NaBr, KBr, MgBr 2) se găsesc în depozitele de săruri clorurate (în sarea de masă până la 0,03%, în sărurile de potasiu - silvita și carnalit - până la 0,3%), precum și în apa de mare (0,065%) , sarauri de lacuri sărate (până la 0,2%) și saramură subterană asociate de obicei cu zăcăminte de sare și ulei (până la 0,1%).
Materiile prime pentru producția industrială de brom sunt apa de mare, apa de lac și apa subterană, care conțin brom sub formă de ion bromură. Bromul este izolat folosind clor și îndepărtat din soluție cu vapori de apă sau aer. Bromul este îndepărtat din amestecul brom-aer rezultat folosind absorbanți chimici. În acest scop, se folosesc soluții de bromură de fier. Bromul este izolat de intermediarii rezultați prin acțiunea clorului sau a acidului. Apoi, bromul este separat de apă și purificat de impuritățile de clor prin distilare.
Laboratoarele folosesc, de asemenea, procese bazate pe oxidarea bromurii:
6KBr + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 = 3Br 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

Proprietăți fizice:

Bromul este singurul nemetal care este lichid la temperatura camerei. Substanța simplă este un lichid greu roșu-brun cu miros neplăcut (densitate la 20°C - 3,1 g/cm 3, punct de fierbere +59,82°C), vaporii de brom au o culoare galben-brun. La o temperatură de -7,25°C, bromul se solidifică în cristale în formă de ac roșu-maro, cu un luciu metalic slab. Bromul este solubil în apă mai bine decât alți halogeni (3,58 g/100 g H 2 O la 20 ° C) - " apa cu brom„Dizolvăm bromul mult mai bine în solvenți organici decât este folosit pentru a-l extrage din soluții apoase.

Proprietăți chimice:

Bromul este un agent oxidant puternic, reacționează direct cu aproape toate nemetalele (cu excepția gazelor nobile, oxigenului, azotului și carbonului) și cu multe metale:
2P + 3Br2 = 2PBr3; 2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3
Într-un mediu apos, bromul oxidează nitriții în nitrați, amoniacul în azot, iodurile în iod liber, sulfiții în acid sulfuric:
2NH3 + 6Br2 = N2 + 6HBr; 3Br2 + S + 4H20 = 6HBr + H2SO4
Când bromul reacționează cu soluții alcaline, se formează bromurile și hipobromiții corespunzătoare (la rece) sau bromații:
Br 2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H 2 O (la t Bromul se caracterizează prin compuși cu stări impare de oxidare: -1, +1, +3, +5, +7.

Cele mai importante conexiuni:

Bromură de hidrogen HBr- un gaz otrăvitor incolor cu un miros înțepător care emană vapori în aer datorită interacțiunii cu vaporii de apă. Este foarte solubil în apă: la 0° C, 612 volume de bromură de hidrogen sunt dizolvate într-un volum de apă. Soluție - monobazică puternică acid bromhidric. Săruri - bromuri cristale incolore, foarte solubile în apă (AgBr insolubil, galben pal).
Oxid de brom(I) Br2O., gaz maro. Format prin acţiunea bromului asupra HgO în CCl 4 . Proprietăți...
Acidul hipobrom HBrO- un oxidant puternic. Se formează când bromul este dizolvat în apă, sub influența luminii se descompune în HBr și oxigen; are proprietăți acide slabe și există numai în soluție. Săruri - hipobromiți, KBrO, NaBrO - obținut în stare liberă sub formă de hidrați cristalini. Toate sunt foarte instabile atunci când sunt încălzite (sau soluții acidulate) se descompun în bromur și bromat:
3KBrO = 2KBr + KBrO 3
Bromiți, sărurile de HBrO 2 - necunoscute chiar și într-o soluție de acid bromos - se formează în timpul oxidării hipobromiților cu brom în mediu alcalin: Ba(BrO) 2 + 2Br 2 + 4KOH = Ba(BrO 2) 2 + 4KBr + 2H 2 O
Acid bromic, HBrO 3 - soluția concentrată este un lichid siropos incolor. Săruri - bromați. Acidul bromic și bromații sunt agenți oxidanți puternici:
2S + 2NaBrO 3 = Na 2 SO 4 + Br 2 + SO 2
Acid bromic HBrO 4 există în soluții apoase cu o concentrație care nu depășește 6 mol/l. În ciuda faptului că HBrO 4 este cel mai puternic agent oxidant dintre acizii brom-oxigen, reacțiile cu participarea sa decurg foarte lent.
Trifluorura de brom, BrF 3 - lichid roșu cu bp. 126°C, se formează ca rezultat al reacției directe a bromului cu fluor. Reactioneaza exploziv cu apa si substantele organice. În raport cu compușii anorganici, se comportă ca un agent puternic de fluorurare.

Aplicație:

Bromul și compușii săi sunt utilizați pe scară largă în sinteza organică de bază. Bromura de argint AgBr este folosită în fotografie ca substanță fotosensibilă. Compușii de brom sunt utilizați pentru a crea ignifuge - aditivi care conferă rezistență la foc plasticelor, lemnului și materialelor textile. Pentafluorura de brom este uneori folosită ca un oxidant foarte puternic pentru combustibil pentru rachete. 1,2-dibrometanul este utilizat ca aditiv antidetonant în combustibilul pentru motor. Soluțiile de bromură sunt utilizate în producția de ulei. În medicină, bromura de sodiu și potasiu sunt folosite ca sedative.

Rolul biologic și toxicitatea:

Bromul în forma sa simplă este otrăvitor. Bromul lichid provoacă arsuri greu de vindecat. Vaporii de brom la o concentrație de 1 mg/m3 provoacă iritații ale mucoaselor, tuse, amețeli și cefalee, iar la o concentrație mai mare (>60 mg/m3) provoacă sufocare și moarte.
În corpul uman, bromul, sub formă de ioni de bromură, este implicat în reglarea glandei tiroide, deoarece este un inhibitor competitiv al iodului.

Petrova M.A., Pukhova M.S.
Universitatea de Stat HF ​​Tyumen, grupa 572.

Surse: Chimie anorganică: În 3 volume / Ed. Yu.D. Tretiakov. T.2/ - M.: „Academie”, 2004.
Enciclopedia „În jurul lumii”:

Brom

BROM-Ay); m.[din greacă brōmos - miros urât]

1. Element chimic (Br), un lichid toxic greu roșu-brun care emană fum în aer (utilizat în producția chimică, sub formă de săruri - în medicină și fotografie). Săruri de brom. Poțiune cu brom.

2. Un medicament care conține această substanță sau compușii acesteia (utilizat ca sedativ sau hipnotic). prescrie, acceptă b. Adăugați brom (brom).

◁ Brom, oh, oh. Medicamentele B. Bth apa(soluție apoasă de brom). Brom, oh, oh. Medicamentele B. Bromură, oh, oh. Săruri B, metale. Soluție de bromură de potasiu(picături calmante).

brom

(lat. Bromum), un element chimic din grupa VII a tabelului periodic, aparține halogenilor. Nume din greacă. brōmos - duhoare. Lichid greu roșu-maro care emană fum în aer și are un miros înțepător neplăcut; densitate 3,1 g/cm3, t pl –7,25°C, t kip 59,2°C. Este folosit ca agent de bromurare pentru producerea de bromuri, compuși organici și alți compuși ai bromului în chimia analitică. Bromul este otrăvitor.

BROM

BROM (lat. Bromum), Br (a se citi „brom”), un element chimic cu număr atomic 35, greutate atomică 79,904. Numele provine de la faptul că bromul are un miros de vapori greu, neplăcut (din grecescul bromos - duhoare).
Bromul natural este un amestec de doi nuclizi (cm. NUCLID) cu numerele de masă 79 (într-un amestec de 50,56% din masă) și 81. Configurația stratului de electroni exterior 4 s 2 p 5 . În compuși prezintă stări de oxidare –1, +1, +3, +5 și +7 (valențe I, III, V și VII), cele mai caracteristice stări de oxidare fiind –1 și +5.
Situat în a patra perioadă în grupa VIIA a tabelului periodic al elementelor lui Mendeleev, aparține halogenilor (cm. HALOGEN).
Raza atomului neutru de brom este de 0,119 nm, razele ionice ale Br -, Br 3+, Br 5+ și Br 7+ sunt, respectiv, 0,182, 0,073, 0,045 și 0,039 nm. Energiile de ionizare secvențială ale atomului de brom neutru sunt, respectiv, 11,84, 21,80, 35,9, 47,3 și 59,7 eV. Afinitate electronică 3,37 eV. Conform scalei Pauling, electronegativitatea bromului este 2,8.
Istoria descoperirii
Descoperirea bromului a fost condusă de cercetările chimistului francez A. Balard (cm. BALARD Antoine Jerome), care în 1825, acţionând cu clor asupra unei soluţii apoase obţinute în urma spălării cenuşii de alge marine, a eliberat un lichid maro închis, urât mirositor. Acesta a numit acest lichid, obținut tot din apă de mare, murid (din latină muria - soluție salină, saramură) și a trimis un mesaj despre descoperirea sa către Academia de Științe din Paris. Comisia creată pentru a verifica acest mesaj nu a acceptat numele Balar și a numit noul element brom. Descoperirea bromului l-a făcut celebru pe tânărul și puțin cunoscutul om de știință. După ce a apărut articolul lui Balar, s-a dovedit că sticlele cu o substanță similară așteptau cercetări din partea chimiștilor germani K. Levig și J. Liebig. (cm. LIBICH Justus). După ce a ratat ocazia de a descoperi un nou element, Liebig a exclamat: „Nu Balar a descoperit bromul, ci bromul a descoperit Balar”.
Fiind în natură
Bromul este un element destul de rar în scoarța terestră. Conținutul său în el este estimat la 0,37·10 -4% (aproximativ locul 50).
Din punct de vedere chimic, bromul este foarte activ și, prin urmare, nu apare sub formă liberă în natură. Face parte dintr-un număr mare de compuși diferiți (bromuri de sodiu, potasiu, magneziu etc.) care însoțesc clorurile de sodiu, potasiu și magneziu. Mineralele proprii ale bromului - bromargiritul (bromură de argint AgBr) și embolitul (clorură amestecată și bromură de argint) - sunt extrem de rare (vezi Bromuri naturale (cm. ROMURI NATURALI)). Sursa de brom este apele lacurilor amare, saramurele care însoțesc uleiul și diverse zăcăminte de sare și apa de mare (65·10–4%), Marea Moartă este mai bogată în brom. În prezent, bromul este extras de obicei din apele unor lacuri amare, dintre care unul se află, în special, în țara noastră în stepa Kulunda (în Altai).
Proprietati fizice si chimice
În condiții normale, bromul este un lichid gros (densitate 3,1055 g/cm3), roșu-brun, cu miros înțepător. Bromul este una dintre substanțele simple care sunt lichide în condiții normale (pe lângă brom, mercurul este și o astfel de substanță). Punctul de topire al bromului este de –7,25 °C, punctul de fierbere este de +59,2 °C. Potențialul standard al electrodului Br 2 / Br - într-o soluție apoasă este de +1,065 V.
În formă liberă, există sub formă de molecule diatomice Br 2. O disociere vizibilă a moleculelor în atomi este observată la o temperatură de 800 °C și crește rapid odată cu creșterea suplimentară a temperaturii. Diametrul moleculei Br 2 este de 0,323 nm, distanța internucleară în această moleculă este de 0,228 nm.
Bromul este ușor, dar mai solubil decât alți halogeni în apă (3,58 g în 100 g apă la 20 ° C), soluția se numește apă cu brom. În apa cu brom, are loc o reacție cu formarea de acizi hipobrom bromhidric și instabili:
Br2 + H20 = HBr + HBrO.
Bromul este miscibil în toate privințele cu majoritatea solvenților organici, iar bromurarea moleculelor de solvent organic are loc adesea.
Din punct de vedere al activității chimice, bromul ocupă o poziție intermediară între clor și iod. Când bromul reacţionează cu soluţiile de ioduri, se eliberează iod liber:
Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr.
Dimpotrivă, atunci când clorul acționează asupra bromurilor în soluții apoase, se eliberează brom liber:
CI2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl.
Când bromul reacţionează cu sulful, se formează S 2 Br 2, când bromul reacţionează cu fosforul se formează PBr 3 şi PBr 5. Bromul reacționează și cu seleniul nemetale (cm. SELENIU)și telur (cm. TELURIU) .
Reacția bromului cu hidrogenul are loc atunci când este încălzit și duce la formarea bromurii de hidrogen HBr. O soluție de HBr în apă este acidul bromhidric, care este similar ca rezistență cu acidul clorhidric HCl. Săruri ale acidului bromhidric - bromuri (NaBr, MgBr 2, AlBr 3 etc.). O reacție calitativă la prezența ionilor de bromură într-o soluție este formarea unui precipitat de AgBr galben deschis cu ioni Ag +, practic insolubil atât în ​​apă, cât și în soluție de acid azotic.
Bromul nu reacționează direct cu oxigenul și azotul. Bromul formează un număr mare de compuși diferiți cu alți halogeni. De exemplu, cu fluor, bromul formează BrF 3 și BrF 5 instabil, cu iod - IBr. Atunci când interacționează cu multe metale, bromul formează bromuri, de exemplu, AlBr 3, CuBr 2, MgBr 2 etc. Tantalul și platina sunt rezistente la brom și, într-o măsură mai mică, argint, titan și plumb.
Bromul este un agent oxidant puternic;
Când interacționează cu compuși organici care conțin o legătură dublă, bromul se adaugă, dând derivații dibromo corespunzători:
C2H4 + Br2 = C2H4Br2.
Bromul se atașează și de molecule organice care conțin o legătură triplă. Decolorarea apei cu brom atunci când un gaz este trecut prin ea sau i se adaugă un lichid indică faptul că un compus nesaturat este prezent în gaz sau lichid.
Când este încălzit în prezența unui catalizator, bromul reacționează cu benzenul pentru a forma bromobenzen C 6 H 5 Br (reacție de substituție).
Când bromul reacționează cu soluții alcaline și cu soluții de carbonați de sodiu sau de potasiu, se formează bromurile și bromații corespunzători, de exemplu:
Br2 + 3Na2CO3 = 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2.
Aplicație
Bromul este utilizat la prepararea unui număr de substanțe anorganice și organice în chimia analitică. Compușii de brom sunt utilizați ca aditivi pentru combustibil, pesticide, retardanți de flacără și în fotografie. Medicamentele care conțin brom sunt cunoscute pe scară largă. Trebuie menționat că expresia comună: „medicul a prescris brom o lingură după masă” înseamnă, desigur, doar că a fost prescrisă o soluție apoasă de bromură de sodiu (sau potasiu), și nu brom pur. Efectul calmant al medicamentelor cu bromură se bazează pe capacitatea lor de a îmbunătăți procesele de inhibiție (cm. FRÂNARE)în sistemul nervos central.
Caracteristicile lucrului cu brom
Când lucrați cu brom, trebuie să folosiți îmbrăcăminte de protecție, o mască de gaz și mănuși. MPC a vaporilor de brom este de 0,5 mg/m3. Deja la un conținut de brom în aer la o concentrație de aproximativ 0,001% (în volum), se observă iritații ale mucoaselor, amețeli, iar la concentrații mai mari - spasme ale tractului respirator, sufocare. Dacă este ingerată, doza toxică este de 3 g, letală - de la 35 g În caz de otrăvire cu vapori de brom, victima trebuie dusă imediat la aer curat; Pentru a restabili respirația, puteți folosi un tampon umezit cu amoniac, aducându-l periodic la nasul victimei pentru o perioadă scurtă de timp. Tratamentul suplimentar trebuie efectuat sub supravegherea unui medic. Bromul lichid provoacă arsuri dureroase dacă intră în contact cu pielea.
Datorită activității chimice ridicate și toxicității atât a vaporilor de brom, cât și a bromului lichid, acesta trebuie depozitat într-un recipient de sticlă, bine închis, cu pereți groși. Sticlele cu brom se pun în recipiente cu nisip, care protejează baloanele de distrugere atunci când sunt agitate. Datorită densității mari a bromului, sticlele care îl conțin nu trebuie să fie niciodată ridicate numai de gât (gâtul se poate desprinde, iar apoi lichidul toxic va ajunge pe podea).
Pentru a neutraliza bromul vărsat, suprafața cu acesta trebuie acoperită imediat cu o suspensie de sodă umedă Na2CO3.

Dicţionar enciclopedic. 2009 .

Sinonime:

Vedeți ce este „bromul” în alte dicționare:

    brom- brom, a și y... Dicționar de ortografie rusă

    brom- brom/... Dicționar de ortografie morfemică

    BROM- BROM, Bromum (de la greaca bromos snch), metaloid lichid, grupa halogen, cu substanta chimica. denumirea Вг; la. V. 79,92; ocupă locul 35 în tabelul periodic al elementelor în ordine, al 4-lea în grupa VII. Lichid roșu-maro închis, spec. greutate 3.188...... Marea Enciclopedie Medicală

    - (greacă bromos fetid). Un corp lichid simplu de culoare roșie, cu un miros foarte neplăcut; descoperit de Balard în 1726 în apă de mare și izvoare sărate. Dicționar de cuvinte străine incluse în limba rusă. Chudinov A.N., 1910. BROME... ... Dicționar de cuvinte străine ale limbii ruse

    BROM, brom, soț. (greacă: bromos, miros urât). Element chimic, lichid caustic de culoare maro-roșie cu miros puternic (chimic). Bromul este folosit în medicină, fotografie și tehnologie. || Compuși bromură, utilizați. în medicină (apt.). Medicul a prescris...... Dicționarul explicativ al lui Ușakov

    - (simbol Br), un element volatil, lichid din grupa HALOGEN (grupa a șaptea din tabelul periodic). Izolat pentru prima dată în 1826. Este singurul element nemetalic care rămâne lichid la temperatura camerei. Este extras din solubile... Dicționar enciclopedic științific și tehnic

Brom? Prezenţă oligoelemente în corpul uman calculate în cantități foarte mici, deoarece acestea sunt substanțe din care există mai puțin de 0,015 g din masa unui organ sau țesut, conținutul lor este de miimi de procent sau mai puțin (10 -2 până la 10 -7%). , de aceea se mai numesc oligoelemente. Dar, în ciuda unei prezențe atât de slabe, o cantitate suficientă din aceste substanțe este o condiție importantă pentru funcționarea deplină a tuturor sistemelor și organelor. Unul dintre aceste minerale este . Despre el proprietăți și semnificație pentru sănătate vor fi discutate în acest articol, principalele direcții ale acestuia utilizare în scopuri terapeutice și profilactice.

Brom: Povestea descoperirii

Interesant istoria descoperirii bromului, care a rămas ultima pată albă dintre halogeni. În același timp, doi chimiști l-au izolat din substanțe diferite: în 1825, student la Universitatea din Heidelberg K. Levig atunci când este expus la clor pe apă minerală și franceză chimist A. Balar, care a studiat plantele de mlaștină, - în timpul reacției apei de clor cu cenușa de alge. Cu toate acestea, în timp ce Levig încerca să obțină cantități mai mari din noua substanță, Balard publicase deja un raport despre descoperirea sa în 1826, datorită căruia a câștigat faima mondială. Balar a vrut să numească substanța rezultată cuvântul latin „murid”, care înseamnă „saramură”. Cu toate acestea, acidul clorhidric a fost numit acid muric, iar sărurile derivate din acesta au fost numite muriate, iar pentru a evita confuzia terminologică în comunitatea științifică, s-a decis să se numească mineralul descoperit brom, care este tradus din greaca veche ca „duhoare”. .” Bromul are într-adevăr un miros sufocant, neplăcut. În știința chimică rusă de-a lungul secolului al XIX-lea, acest microelement a fost desemnat vrom, vromid și murid.

Bromîn formă și dozare naturală optimă se găsește în produsele apicole – precum polenul, lăptișorul de matcă și puietul de dronă, care fac parte din multe complexe de vitamine și minerale naturale ale companiei Parapharm: Leveton P, Elton P, Leveton Forte”, „Apitonus P”. ”, „Osteomed”, „Osteo-Vit”, „Eromax”, „Memo-Vit” și „Cardioton”. De aceea acordăm atât de multă atenție fiecărei substanțe naturale, vorbind despre importanța și beneficiile ei pentru sănătatea organismului.

Chimic și fizic
proprietățile bromului

Povestea despre proprietățile chimice și fizice ale bromului Să o prefațăm cu o descriere a locului său în tabelul periodic al elementelor chimice al lui Mendeleev. În el se află sub simbolBr (din latină Bromum) la numărul 35 în grupa a 17-a, unde sunt halogeni(fluor, clor, brom, iod și astatin). Acestea sunt nemetale și agenţi oxidanţi activi, nu sunt prezente în natură în mod independent, ci doar ca parte a compușilor, deoarece se caracterizează printr-o reactivitate chimică ridicată, combinându-se cu aproape toate substanțele simple. Există doar 2 elemente ale căror substanțe simple există sub formă lichidă în condiții normale - mercur și brom, și doar unul lichid nemetal - brom, care este un roșu-brun, vapori maronii fumători, lichid toxic. Bromul cristalizează doar la o temperatură de -7,25 °C și fierbe la +59 °C. Se dizolvă în H 2 O (se obține așa-numita apă cu brom), dar mai bine - în solvenți organici.

Brom pur reprezentată de o moleculă cu 2 atomi – BR 2, Dar activitate chimică ridicată nu îi permite să fie în stare liberă în natură, deci se găsește în compoziţia bromurilor(compuși cu metale). În ceea ce privește conținutul din interiorul pământului și din roci, se situează pe locul 50, așa că sursa sa naturală sunt în mare parte lacurile și mările sărate; apele subterane care însoțesc petrolul. Este prezent și în aer, cu atât mai mult în zonele de coastă. Cu toate acestea, în cazul unei scurgeri industriale, vaporii de brom au un efect otrăvitor și asfixiant asupra oamenilor.

Proprietățile bromului îi permit să fie utilizat pe scară largă pentru producerea de aditivi pentru combustibil, pesticide în agricultură, retardanți de ardere, agent fotosensibil bromură de argint în fotografie și medicamente. Lucrul cu acest microelement necesită precauție extremă și respectarea măsurilor de siguranță. Mănușile, salopeta și o mască de gaze sunt cei mai buni aliați ai tăi atunci când ai de-a face cu această substanță.

Valoarea bromului
pentru corp persoană

Brom pur– substanță foarte toxică! Doar 3 grame bromul elementar provoacă otrăvire dacă este ingerat, iar 35 de grame este letal. Contactul cu brom lichid este plin de o arsură dureroasă, care nu se vindecă slab. 0,001% brom în aer provoacă tuse, sufocare, amețeli, sângerări nazale, iar depășirea acestei cifre poate duce la spasme respiratorii și moarte. Cu toate acestea, în ciuda toxicității, importanta bromului pentru organism este greu să minimizezi o persoană. El este un oligoelement conținut în organele și țesuturile noastre: creier, sânge, ficat și rinichi, glanda tiroidă, țesuturi musculare și oase... Avem nevoie de el în cantități mici!

Bromul are efect asupra sistemului nervos central. Acumulându-se în cortexul cerebral, reglează activitatea neuronilor, fiind responsabil de echilibrul dintre reacțiile de excitație și inhibiție. Dacă este necesar, îmbunătățește inhibiția prin intermediul enzimelor membranare, care este responsabilă pentru efectul său calmant.

Acest microelement este, de asemenea, important pentru sistemul endocrin, deoarece acționează ca un fel de alternativă la iod și reduce nevoia de iod a glandei tiroide, prevenind creșterea acestuia - apariția gușii endemice.

Rolul bromuluiîn funcționarea tractului gastro-intestinal datorită activării sale efect asupra enzimelor digestive:

  • pepsină (necesară pentru descompunerea proteinelor);
  • amilaza (descompune carbohidrații);
  • lipaza (dizolvă și sortează grăsimile în timpul digestiei).

Întrebare O influența bromului privind activitatea sexuală masculinăînvăluită în mituri. În special, că anterior prizonierii din închisori, pacienții din secțiile de psihiatrie ale spitalelor și soldații din armată au fost adăugați la hrana lor cu acest mineral pentru a slăbi funcția erectilă. Multă vreme s-a crezut că bromul, având un general efect calmant asupra organismului, deprimă sfera sexuală. Cu toate acestea, studiile ulterioare au dovedit un efect complet opus față de administrare preparate cu bromură, contribuind la stabilizarea sistemului reproducător la bărbați, creșterea lichidului seminalși numărul de spermatozoizi din ea.

Bromul este îndepărtat din organism cu urină și transpirație. Deci aportul acestuia din exterior prin alimente (și, dacă este necesar, în preparate farmacologice) este necesară. Cu toate acestea, îndepărtarea sa este un proces lung, astfel încât concentrația sa în organe și țesuturi poate crește, ceea ce este foarte periculos pentru sănătate.

Cum afectează deficit de brom
asupra sănătății umane?

Deficitul de brom poate provoca o serie de deficiențe funcționale grave. În copilărie și adolescență, deficiența acestuia poate duce la o creștere mai lentă, iar pentru adulți poate duce la scăderea speranței de viață. Probleme cu adormirea, manifestări neurastenice și isterice, anemie cauzată de scăderea nivelului de hemoglobină, un risc crescut de avort spontan la femeile însărcinate, funcții sexuale slăbite, probleme digestive cauzate de scăderea acidității - toate acestea pot fi o consecință a lipsei de acest mineral. Cauzele acestei afecțiuni sunt anomalii metabolice sau abuz de diureticeînseamnă a promova îndepărtarea bromului din corp. Diagnostica lipsa de brom iar tratamentul trebuie prescris de un specialist, iar automedicația fără consultarea unui medic în acest caz nu este strict recomandată.

Supradoza de brom

Nu mai puțin periculos supradozaj de brom, apărute exclusiv în legătură cu utilizarea medicamentelor farmacologice. Simptomele sale caracteristice vor fi erupții cutanate alergice, manifestări inflamatorii pe piele, tulburări ale tractului gastrointestinal, depresie și pierdere de energie, probleme de somn, letargie, bronșită și rinită ca reacție la efectul toxic al bromului. Sistemul nervos și organele de percepție (viziunea și auzul) suferă, procesele mentale și funcțiile cognitive (legate de percepție) se deteriorează.

Un exces de brom poate fi fatal, așa că dacă bănuiți o supradoză, ar trebui să încetați imediat utilizarea conţinând brom medicamente și consultați un medic pentru a le anula sau ajusta doza.

Luând medicamente cu brom V
în scop terapeutic şi preventiv

Studiu expunerea la bromură asupra sănătății umane și introducerea lor în practica medicală a început aproape imediat după descoperirea bromului– în secolul al XIX-lea, deci luând medicamente cu brom– un remediu dovedit în medicina clinică.

fiziolog rus I. P. Pavlov a adus contribuții semnificative la cercetarea asupra impactului compuși care conțin brom asupra activității nervoase. Experimentele sale pe câini s-au dovedit eficiente brom pentru nevroze, și numit doze de bromură ar trebui să fie corelat cu tipul de activitate nervoasă superioară (cu un tip puternic, sunt necesare doze mai mari).

Bromurile ca sedative utilizat pentru tulburări neuropsihice, insomnie, excitabilitate crescută, isterie și neurastenie, convulsii, dar aproape că au încetat să fie utilizate pentru tratamentul epilepsiei. Astăzi, medicii sunt în general precauți se prescriu bromurile din cauza eliminării lente din organism și a pericolului dezvoltării bromismului – cronic intoxicație cu brom. Această indicație rămâne valabilă conţinând brom medicamente, ca o încălcare a coordonării dintre cortexul cerebral și organe, sisteme, care apare adesea cu ulcerul gastric și duodenal, într-un stadiu incipient al dezvoltării hipertensiunii arteriale.

Printre comune medicamente care conțin brom, – bromură de potasiu, bromură de sodiu, „Adonis-brom”, „Bromcampfor” și altele, atât orale sub formă de pulberi și soluții, cât și intravenoase. Bromura de sodiu este aplicabilă pentru electroforeză – pentru procese inflamatorii dureroase, pentru herpes zoster. Doza de bromură presupune administrarea a 0,1-1 gram de trei ori pe zi.

Necesarul zilnic de brom

Pentru a crește aciditatea sucului gastric și activarea funcției sexuale la bărbați, pentru prevenirea tulburărilor nervoase, medicii recomandă administrarea 3-8 mg. Acest necesarul zilnic de brom pentru o persoană sănătoasă. Multe suplimente alimentare includ acest oligoelement împreună cu alte minerale. În medie, 1 mg intră în corpul nostru cu alimente.

Conținut de brom
în produse nutriție

Știind cum este conținutul de brom în produse nutriție, puteți crește aportul fără utilizarea medicamentelor farmacologice. Acest oligoelement se acumulează în multe plante, care îl iau din adâncuri și îl leagă în compuși organici netoxici și săruri.

Sunt bogate în special în:

  • mazăre,
  • fasole,
  • linte,
  • diverse nuci şi
  • culturi de cereale (orz, grâu etc.).

Este luat în compoziția sa din apa de mare

  • alge și alte alge,
  • pește de mare.

Putem obține și niște brom din sare gemă. Se găsește și în produsele lactate, paste și produse de pâine făcute din grâu dur.

Bromul natural este un amestec de doi nuclizi cu numere de masă 79 (într-un amestec de 50,56% din masă) și 81. Configurația stratului de electroni exterior este 4s 2 p 5. În compuși prezintă stări de oxidare 1, +1, +3, +5 și +7 (valențe I, III, V și VII), cu cele mai caracteristice stări de oxidare 1 și +5.

Situat în a patra perioadă în grupa VIIA a tabelului periodic al elementelor lui Mendeleev.

Raza atomului neutru de brom este de 0,119 nm, razele ionice ale Br , Br 3+, Br 5+ și Br 7+ sunt egale, respectiv, cu 0,182; 0,073; 0,045 și 0,039 nm. Energiile de ionizare secvenţială a unui atom de brom neutru sunt, respectiv, 11,84; 21,80; 35,9; 47,3 și 59,7 eV. Afinitate electronică 3,37 eV. Conform scalei Pauling, electronegativitatea bromului este 2,8.

Nume: datorită faptului că bromul are un miros greu, neplăcut de vapori (din grecescul bromos snch).

Istoria descoperirilor: Descoperirea bromului a fost condusă de cercetările chimistului francez A. Balard, care în 1825, acţionând cu clor asupra unei soluţii apoase obţinute după spălarea cenuşii de alge marine, a izolat un lichid maro închis, urât mirositor. Acesta a numit acest lichid, obținut tot din apă de mare, murid (din latinescul soluție de sare de muria, saramură) și a trimis un mesaj despre descoperirea sa către Academia de Științe din Paris. Comisia creată pentru a verifica acest mesaj nu a acceptat numele Balar și a numit noul element brom. Descoperirea bromului l-a făcut celebru pe tânărul și puțin cunoscutul om de știință. După ce a apărut articolul lui Balar, s-a dovedit că sticlele cu o substanță similară așteptau cercetări din partea chimiștilor germani K. Levig și J. Liebig. După ce a ratat ocazia de a descoperi un nou element, Liebig a exclamat: „Nu Balar a descoperit bromul, ci bromul a descoperit Balar”.

Proprietăți:în condiții normale, bromul este un lichid gros (densitate 3,1055 g/cm3) roșu-maro, cu miros înțepător. Bromul este una dintre substanțele simple care sunt lichide în condiții normale (în afară de brom, o altă astfel de substanță este). Punctul de topire al bromului este de 7,25 °C, punctul de fierbere este de +59,2 °C. Potențialul standard al electrodului Br 2 / Br într-o soluție apoasă este de +1,065 V.

În formă liberă, există sub formă de molecule diatomice Br 2. O disociere vizibilă a moleculelor în atomi este observată la o temperatură de 800°C și crește rapid odată cu creșterea suplimentară a temperaturii. Diametrul moleculei Br 2 este de 0,323 nm, distanța internucleară în această moleculă este de 0,228 nm.

Bromul este ușor, dar mai solubil decât alți halogeni în apă (3,58 g în 100 g apă la 20°C), soluția se numește apă cu brom. În apa cu brom, are loc o reacție cu formarea de acizi hipobrom bromhidric și instabili:

Br2 + H20 = HBr + HBrO.

Bromul este miscibil în toate privințele cu majoritatea solvenților organici, iar bromurarea moleculelor de solvent organic are loc adesea.

Din punct de vedere al activității chimice, bromul ocupă o poziție intermediară între clor (Cl) și iod (I). Când bromul reacţionează cu soluţiile de ioduri, se eliberează iod liber (I):

Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr.

Bromul este un agent oxidant puternic, oxidează ionul sulfit în sulfat, ionul nitrit în nitrat etc.

Când interacționează cu compuși organici care conțin o legătură dublă, bromul se adaugă, dând derivații dibromo corespunzători:

C2H4 + Br2 = C2H4Br2.

Bromul se atașează și de molecule organice care conțin o legătură triplă. Decolorarea apei cu brom atunci când un gaz este trecut prin ea sau i se adaugă un lichid indică faptul că un compus nesaturat este prezent în gaz sau lichid.

Când este încălzit în prezența unui catalizator, bromul reacționează cu benzenul pentru a forma bromobenzen C 6 H 5 Br (reacție de substituție).

Când bromul reacționează cu soluții alcaline și cu soluții de carbonați de sodiu (Na) sau de potasiu (K), se formează bromurile și bromații corespunzători, de exemplu:

Br2 + 3Na2CO3 = 5NaBr + NaBrO2 + 3CO2.

Găsirea în natură: Bromul este un element destul de rar în scoarța terestră. Conținutul său în el este estimat la 0,37·10 4% (aproximativ locul 50).

Din punct de vedere chimic, bromul este foarte activ și, prin urmare, nu apare sub formă liberă în natură. Face parte dintr-un număr mare de compuși diferiți (bromuri de sodiu (Na), potasiu (K), magneziu (Mg), etc.) care însoțesc clorurile de sodiu, potasiu și magneziu. Mineralele de brom intrinseci bromargiritul (bromură de argint (Ag) AgBr) și embolitul (clorură amestecată și bromură de argint (Ag)) sunt extrem de rare. Sursa de brom o constituie apele lacurilor amare, saramurele care însoțesc uleiul și diverse zăcăminte de sare și apa de mare (65·10 4%), Marea Moartă este mai bogată în brom. În prezent, bromul este extras de obicei din apele unor lacuri amare, dintre care unul se află, în special, în țara noastră în stepa Kulunda (în Altai).

Aplicație: bromul este utilizat la prepararea unui număr de substanțe anorganice și organice în chimia analitică. Compușii de brom sunt utilizați ca aditivi pentru combustibil, pesticide, retardanți de flacără și în fotografie. Medicamentele care conțin brom sunt cunoscute pe scară largă. Trebuie menționat că expresia comună: „medicul a prescris brom o lingură după masă” înseamnă, desigur, doar că a fost prescrisă o soluție apoasă de bromură de sodiu (sau potasiu), și nu brom pur. Efectul calmant al medicamentelor cu bromură se bazează pe capacitatea lor de a îmbunătăți procesele de inhibiție în sistemul nervos central.

Caracteristici ale lucrului cu brom: Când lucrați cu brom, trebuie să folosiți îmbrăcăminte de protecție, o mască de gaz și mănuși. MPC a vaporilor de brom este de 0,5 mg/m3. Deja la un conținut de brom în aer la o concentrație de aproximativ 0,001% (în volum), se observă iritații ale mucoaselor, amețeli, iar la concentrații mai mari - spasme ale tractului respirator, sufocare. Dacă este ingerată, doza toxică este de 3 g, letală de la 35 g. În caz de otrăvire cu vapori de brom, victima trebuie dusă imediat la aer curat pentru a restabili respirația, puteți utiliza un tampon umezit cu amoniac pentru o perioadă scurtă de timp aducându-l la nas pentru scurt timp victima. Tratamentul suplimentar trebuie efectuat sub supravegherea unui medic. Bromul lichid provoacă arsuri dureroase dacă intră în contact cu pielea.

DEFINIȚIE

Brom situat în a patra perioadă a grupei VII a subgrupului principal (A) al Tabelului periodic.

Se referă la elemente p-familii. Metaloid. Denumirea - Br. Număr de serie - 35. Masa atomică relativă - 79,904 umă.

Structura electronică a atomului de brom

Atomul de brom constă dintr-un nucleu încărcat pozitiv (+35), în interiorul căruia se află 35 de protoni și 45 de neutroni, iar 35 de electroni se mișcă pe patru orbite.

Fig.1. Structura schematică a atomului de brom.

Distribuția electronilor între orbiti este următoarea:

35Br) 2) 8) 18) 7;

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 .

Nivelul de energie exterior al atomului de brom conține 7 electroni, care sunt electroni de valență. Diagrama energetică a stării fundamentale ia următoarea formă:

Fiecare electron de valență al unui atom de brom poate fi caracterizat printr-un set de patru numere cuantice: n(cuantumul principal), l(orbital), m l(magnetic) și s(a învârti):

Subnivel

Prezența unui electron nepereche indică faptul că starea de oxidare a bromului poate fi -1 sau +1. Deoarece al patrulea nivel are orbitele libere 4 d-subnivel, atunci atomul de brom se caracterizează prin prezența unei stări excitate:

De aceea, bromul are și o stare de oxidare de +3. Se știe că bromul din compușii săi este, de asemenea, capabil să prezinte stări de oxidare +5 și +7.

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

Exercițiu Elementul formează un compus gazos cu hidrogen care conține 12,5% hidrogen. Cel mai mare oxid al acestui element are formula RO 2. Indicați numărul de electroni din învelișul de electroni a unui atom al acestui element.
Soluţie Oxizii superiori ai compoziției RO 2 formează elemente situate în grupa IV a Tabelului Periodic. Elementele acestui grup formează compuși volatili cu hidrogen din compoziția RH 4. Să notăm elementul dorit cu X. Atunci fracția sa de masă din compoziția compusului cu hidrogen este egală cu:

ω(X)=100 - 12,5 = 87,5%.

Să aflăm masa atomică relativă a acestui element:

A r (X) = ω(X)× n(H)/ω(H) = 87,5×4/12,5 = 28.

Siliciul (Si) are această masă atomică. Formulele compușilor specificati în enunțul problemei vor arăta astfel: SiO 2 și SiH 4.

Numărul total de electroni din învelișul de electroni a unui atom de siliciu este egal cu numărul său de serie din Tabelul Periodic, adică. 14.
Răspuns Numărul total de electroni din învelișul de electroni a unui atom de siliciu este de 14.