ធាតុទីមួយក្នុងតារាងកាលកំណត់។ កំណត់ត្រាធ្វើដំណើរដ៏ជំនាញរបស់ខ្ញុំ។ ធាតុ Valence ជាក្រុម

សតវត្សទីដប់ប្រាំបួនក្នុងប្រវត្តិសាស្ត្រមនុស្សជាតិ គឺជាសតវត្សដែលវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើនត្រូវបានកែទម្រង់ រួមទាំងគីមីវិទ្យាផងដែរ។ វាគឺនៅពេលនេះដែលប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev បានបង្ហាញខ្លួន ហើយជាមួយនឹងវា ច្បាប់តាមកាលកំណត់។ វាគឺជាគាត់ដែលបានក្លាយជាមូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យាទំនើប។ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ D.I.Mendeleev គឺជាប្រព័ន្ធនៃធាតុដែលបង្កើតការពឹងផ្អែកនៃសារធាតុគីមី និង លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយពីរចនាសម្ព័ន្ធនិងបន្ទុកអាតូមនៃសារធាតុ។

ប្រវត្តិសាស្ត្រ

ការចាប់ផ្តើមនៃវដ្តរដូវត្រូវបានដាក់ដោយសៀវភៅ "ការជាប់ទាក់ទងនៃទ្រព្យសម្បត្តិជាមួយនឹងទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុ" ដែលបានសរសេរនៅត្រីមាសទីបីនៃសតវត្សទី 17 ។ វាបានឆ្លុះបញ្ចាំងពីគោលគំនិតជាមូលដ្ឋាននៃមនុស្សល្បី ធាតុគីមី(នៅពេលនោះមានតែ 63 នាក់ប៉ុណ្ណោះ) ។ លើសពីនេះទៀតសម្រាប់ពួកគេជាច្រើន ម៉ាស់អាតូមត្រូវបានកំណត់មិនត្រឹមត្រូវ។ នេះបានរំខានយ៉ាងខ្លាំងដល់ការរកឃើញរបស់ D.I. Mendeleev ។

Dmitry Ivanovich បានចាប់ផ្តើមការងាររបស់គាត់ដោយប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ។ ដំបូង​ឡើយ គាត់​បាន​យក​ក្លរីន និង​ប៉ូតាស្យូម ហើយ​បន្ទាប់​មក​បាន​បន្ត​ធ្វើ​ការ​ជាមួយ​លោហធាតុ​អាល់កាឡាំង។ ប្រដាប់ដោយកាតពិសេសដែលពណ៌នាអំពីធាតុគីមី គាត់បានព្យាយាមម្តងហើយម្តងទៀតដើម្បីប្រមូលផ្តុំ " mosaic" នេះ: គាត់បានដាក់វានៅលើតុរបស់គាត់ដើម្បីស្វែងរកបន្សំចាំបាច់និងភាពចៃដន្យ។

បន្ទាប់ពីការខិតខំប្រឹងប្រែងជាច្រើន Dmitry Ivanovich យ៉ាងណាក៏ដោយបានរកឃើញគំរូដែលគាត់កំពុងស្វែងរកហើយតម្រង់ជួរធាតុតាមកាលកំណត់។ ជាលទ្ធផល ដោយបានទទួលកោសិកាទទេរវាងធាតុ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានដឹងថា មិនមែនធាតុគីមីទាំងអស់ត្រូវបានគេស្គាល់ចំពោះអ្នកស្រាវជ្រាវរុស្ស៊ីនោះទេ ហើយវាគឺជាគាត់ដែលគួរតែផ្តល់ឱ្យពិភពលោកនេះនូវចំណេះដឹងក្នុងវិស័យគីមីវិទ្យាដែលមិនទាន់ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយ អ្នកកាន់តំណែងមុនរបស់គាត់។

មនុស្សគ្រប់គ្នាដឹងពីទេវកថាដែលតារាងតាមកាលកំណត់បានបង្ហាញខ្លួនចំពោះ Mendeleev ក្នុងសុបិនមួយហើយគាត់បានប្រមូលផ្តុំធាតុចូលទៅក្នុងប្រព័ន្ធតែមួយពីការចងចាំ។ នេះ​គឺ​ជា​ការ​និយាយ​កុហក។ ការពិតគឺថា Dmitry Ivanovich បានធ្វើការលើការងាររបស់គាត់អស់រយៈពេលជាយូរមកហើយជាមួយនឹងការផ្តោតអារម្មណ៍ហើយវាធ្វើឱ្យគាត់អស់កម្លាំងខ្លាំង។ នៅពេលធ្វើការលើប្រព័ន្ធធាតុ Mendeleev ធ្លាប់ដេកលក់។ ពេល​គាត់​ភ្ញាក់​ពី​ដំណេក គាត់​បាន​ដឹង​ថា​គាត់​មិន​ទាន់​បាន​បញ្ចប់​តុ ហើយ​បន្ត​បំពេញ​ក្រឡា​ទទេ។ អ្នកស្គាល់គ្នារបស់គាត់គឺ Inostrantsev ជាក់លាក់ដែលជាគ្រូបង្រៀននៅសាកលវិទ្យាល័យបានសម្រេចចិត្តថា Mendeleev បានសុបិនលើតុក្នុងសុបិនមួយហើយផ្សព្វផ្សាយពាក្យចចាមអារ៉ាមនេះក្នុងចំណោមសិស្សរបស់គាត់។ នេះជារបៀបដែលសម្មតិកម្មនេះបានលេចចេញមក។

ភាពល្បីល្បាញ

ធាតុគីមីនៃ Mendeleev គឺជាការឆ្លុះបញ្ចាំងពីច្បាប់តាមកាលកំណត់ដែលបង្កើតឡើងដោយ Dmitry Ivanovich នៅត្រីមាសទីបីនៃសតវត្សទី 19 (1869) ។ វាគឺនៅឆ្នាំ 1869 នៅឯកិច្ចប្រជុំនៃសហគមន៍គីមីរុស្ស៊ីដែលការជូនដំណឹងរបស់ Mendeleev អំពីការបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធជាក់លាក់មួយត្រូវបានអាន។ ហើយនៅឆ្នាំដដែលសៀវភៅ "មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យា" ត្រូវបានបោះពុម្ពដែលក្នុងនោះតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ Mendeleev ត្រូវបានបោះពុម្ពជាលើកដំបូង។ ហើយនៅក្នុងសៀវភៅ " ប្រព័ន្ធធម្មជាតិធាតុនិងការប្រើប្រាស់របស់វាដើម្បីបង្ហាញពីគុណភាពនៃធាតុដែលមិនបានរកឃើញ "D. I. Mendeleev បានលើកឡើងជាលើកដំបូងអំពីគំនិតនៃ "ច្បាប់តាមកាលកំណត់" ។

រចនាសម្ព័ន្ធនិងច្បាប់សម្រាប់ការដាក់ធាតុ

ជំហានដំបូងក្នុងការបង្កើតច្បាប់តាមកាលកំណត់គឺធ្វើឡើងដោយលោក Dmitry Ivanovich ត្រឡប់មកវិញក្នុងឆ្នាំ 1869-1871 នៅពេលនោះគាត់បានធ្វើការយ៉ាងលំបាកដើម្បីបង្កើតការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុទាំងនេះលើម៉ាស់អាតូមរបស់វា។ កំណែទំនើបគឺជាតារាងពីរវិមាត្រនៃធាតុ។

ទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាងមានអត្ថន័យគីមី និងរូបវន្តជាក់លាក់។ តាមរយៈទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាង អ្នកអាចស្វែងយល់ថាតើវាមានគុណប្រយោជន៍អ្វី កំណត់លក្ខណៈគីមីផ្សេងទៀត។ Dmitry Ivanovich បានព្យាយាមបង្កើតទំនាក់ទំនងរវាងធាតុទាំងលក្ខណៈស្រដៀងគ្នានិងខុសគ្នា។

គាត់ផ្អែកលើការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមីដែលគេស្គាល់នៅពេលនោះ លើ valence និងម៉ាស់អាតូម។ ដោយប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិដែលទាក់ទងគ្នានៃធាតុនានា Mendeleev បានព្យាយាមស្វែងរកគំរូដែលនឹងរួមបញ្ចូលគ្នានូវធាតុគីមីដែលគេស្គាល់ទាំងអស់ចូលទៅក្នុងប្រព័ន្ធតែមួយ។ ដោយបានរៀបចំពួកវា ដោយផ្អែកលើការកើនឡើងនៃម៉ាស់អាតូម ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ គាត់សម្រេចបានភាពទៀងទាត់តាមជួរនីមួយៗ។

ការអភិវឌ្ឍបន្ថែមទៀតនៃប្រព័ន្ធ

តារាងតាមកាលកំណត់ដែលបានបង្ហាញខ្លួនក្នុងឆ្នាំ 1969 ត្រូវបានកែសម្រួលច្រើនជាងម្តង។ ជាមួយនឹងការមកដល់នៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូនៅក្នុងទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1930 វាបានបង្ហាញពីការពឹងផ្អែកថ្មីបំផុតនៃធាតុ - មិនមែននៅលើម៉ាស់ទេប៉ុន្តែនៅលើលេខសៀរៀល។ ក្រោយមក គេអាចបង្កើតចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលអាតូម ហើយវាបានប្រែក្លាយថាវាស្របគ្នានឹងចំនួនធម្មតានៃធាតុ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនៃសតវត្សទី 20 បានសិក្សាពីអេឡិចត្រូនិច។ វាប្រែថាវាក៏ប៉ះពាល់ដល់ប្រេកង់ផងដែរ។ នេះបានផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំងនូវគំនិតនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ។ ចំណុចនេះត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងនៅក្នុងការបោះពុម្ពលើកក្រោយនៃតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ។ ការរកឃើញថ្មីនីមួយៗនៃលក្ខណៈសម្បត្តិ និងលក្ខណៈនៃធាតុមានលក្ខណៈសរីរាង្គទៅក្នុងតារាង។

លក្ខណៈពិសេសនៃតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev

តារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានបែងចែកទៅជារយៈពេល (7 ជួរដែលរៀបចំដោយផ្ដេក) ដែលតាមកាលកំណត់បែងចែកជាធំ និងតូច។ រយៈពេលចាប់ផ្តើមដោយលោហធាតុអាល់កាឡាំង ហើយបញ្ចប់ដោយធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ។
តារាងរបស់ Dmitry Ivanovich ត្រូវបានបែងចែកបញ្ឈរទៅជាក្រុម (8 ជួរ) ។ ពួកវានីមួយៗនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់មានក្រុមរងពីរគឺ មេ និងអនុវិទ្យាល័យ។ បន្ទាប់ពីមានជម្លោះជាយូរមក តាមការស្នើរបស់ DI Mendeleev និងសហសេវិករបស់គាត់ U. Ramzai វាត្រូវបានសម្រេចចិត្តដើម្បីណែនាំអ្វីដែលគេហៅថាក្រុមសូន្យ។ វារួមបញ្ចូលទាំងឧស្ម័នអសកម្ម (អ៊ីយូតា, អេលីយ៉ូម, អាហ្គុន, រ៉ាដុន, ស៊ីណុន, គ្រីបតុន) ។ នៅឆ្នាំ 1911 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ F. Soddy ត្រូវបានគេស្នើឱ្យដាក់ធាតុដែលមិនអាចបែងចែកបាន ដែលហៅថា អ៊ីសូតូប នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ - កោសិកាដាច់ដោយឡែកត្រូវបានបែងចែកសម្រាប់ពួកគេ។

ទោះបីជាមានភាពស្មោះត្រង់ និងភាពត្រឹមត្រូវនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ក៏ដោយ ក៏សហគមន៍វិទ្យាសាស្ត្រមិនចង់ទទួលស្គាល់ការរកឃើញនេះយូរមកហើយដែរ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដ៏អស្ចារ្យជាច្រើនបានចំអកពីសកម្មភាពរបស់ D.I. Mendeleev ហើយជឿថាវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការទស្សន៍ទាយពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលមិនទាន់ត្រូវបានរកឃើញ។ ប៉ុន្តែបន្ទាប់ពីធាតុគីមីដែលគេចោទប្រកាន់ត្រូវបានគេរកឃើញ (ហើយទាំងនេះជាឧទាហរណ៍ ស្កែនឌីម ហ្គាលីយ៉ូម និងហ្រ្គេនញ៉ូម) ប្រព័ន្ធរបស់ Mendeleev និងច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់គាត់បានក្លាយជាវិទ្យាសាស្ត្រនៃគីមីសាស្ត្រ។

តារាងក្នុងសម័យទំនើប

តារាងធាតុតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev គឺជាមូលដ្ឋាននៃរបកគំហើញគីមី និងរូបវន្តភាគច្រើនដែលទាក់ទងនឹងវិទ្យាសាស្ត្រអាតូម-ម៉ូលេគុល។ គំនិតទំនើបនៃធាតុមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងយ៉ាងជាក់លាក់ដោយអរគុណដល់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដ៏អស្ចារ្យ។ ការលេចឡើងនៃតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev បាននាំមកនូវការផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងគំនិតនៃសមាសធាតុផ្សេងៗ និងសារធាតុសាមញ្ញ។ ការបង្កើតប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានជះឥទ្ធិពលយ៉ាងខ្លាំងដល់ការវិវត្តនៃគីមីវិទ្យា និងវិទ្យាសាស្ត្រទាំងអស់ដែលនៅជាប់នឹងវា។

បើ​អ្នក​រក​ឃើញ​តារាង​កាលប្បវត្តិ​ពិបាក​យល់ អ្នក​មិន​ឯកា​ទេ! ខណៈពេលដែលវាអាចពិបាកយល់អំពីគោលការណ៍របស់វា ការដឹងពីរបៀបធ្វើការជាមួយវានឹងជួយអ្នកក្នុងការសិក្សាវិទ្យាសាស្ត្ររបស់អ្នក។ ជាដំបូង សិក្សារចនាសម្ព័ន្ធនៃតារាង និងព័ត៌មានអ្វីខ្លះដែលអាចរៀនពីវាអំពីធាតុគីមីនីមួយៗ។ បន្ទាប់​មក​អ្នក​អាច​ចាប់​ផ្តើ​ម​ស្វែង​រក​លក្ខណៈ​សម្បត្តិ​របស់​ធាតុ​គ្នា​។ ហើយចុងក្រោយដោយប្រើតារាងតាមកាលកំណត់ អ្នកអាចកំណត់ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុគីមីជាក់លាក់មួយ។

ជំហាន

ផ្នែកទី 1

រចនាសម្ព័ន្ធតារាង

តារាងតាមកាលកំណត់ ឬតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី ចាប់ផ្តើមនៅជ្រុងខាងឆ្វេងខាងលើ ហើយបញ្ចប់នៅចុងបញ្ចប់នៃជួរចុងក្រោយនៃតារាង (នៅជ្រុងខាងស្តាំក្រោម)។ ធាតុនៅក្នុងតារាងត្រូវបានរៀបចំពីឆ្វេងទៅស្តាំតាមលំដាប់ឡើងនៃចំនួនអាតូមរបស់វា។ លេខអាតូមបង្ហាញពីចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងអាតូមមួយ។ លើសពីនេះទៀត ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនអាតូមិច ម៉ាស់អាតូមក៏កើនឡើងផងដែរ។ ដូច្នេះដោយទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ អ្នកអាចកំណត់ម៉ាស់អាតូមរបស់វា។

1. ដូចដែលអ្នកអាចឃើញធាតុបន្ទាប់នីមួយៗមានប្រូតុងមួយច្រើនជាងធាតុមុនរបស់វា។នេះច្បាស់ណាស់នៅពេលអ្នកមើលលេខអាតូមិច។ ចំនួនអាតូមិកកើនឡើងមួយនៅពេលអ្នកផ្លាស់ទីពីឆ្វេងទៅស្តាំ។ ដោយសារធាតុត្រូវបានរៀបចំជាក្រុម ក្រឡាមួយចំនួនក្នុងតារាងនៅតែទទេ។

   • ជាឧទាហរណ៍ ជួរទីមួយនៃតារាងមានអ៊ីដ្រូសែនដែលមានលេខអាតូម 1 និងអេលីយ៉ូមដែលមានលេខអាតូម 2។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ពួកវាស្ថិតនៅលើគែមទល់មុខ ដោយសារពួកវាជាក្រុមផ្សេងៗគ្នា។

2. ស្វែងយល់អំពីក្រុមដែលរួមបញ្ចូលធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីស្រដៀងគ្នា។ធាតុនៃក្រុមនីមួយៗត្រូវបានរៀបចំនៅក្នុងជួរឈរបញ្ឈរដែលត្រូវគ្នា។ ពួកវាជាធម្មតាត្រូវបានតំណាងដោយពណ៌តែមួយ ដែលជួយកំណត់អត្តសញ្ញាណធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីស្រដៀងគ្នា និងព្យាករណ៍ពីអាកប្បកិរិយារបស់ពួកគេ។ ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមជាក់លាក់មួយមានចំនួនអេឡិចត្រុងដូចគ្នានៅលើសំបកខាងក្រៅ។

   • អ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈទាំងក្រុមនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង និងក្រុមនៃ halogens ។ នៅក្នុងតារាងខ្លះវាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញជាក្រុមទាំងពីរ។
   • ក្នុងករណីភាគច្រើន ក្រុមត្រូវបានរាប់ពីលេខ 1 ដល់ 18 ហើយលេខត្រូវបានដាក់នៅផ្នែកខាងលើ ឬខាងក្រោមនៃតារាង។ លេខអាចត្រូវបានបញ្ជាក់ជាលេខរ៉ូម៉ាំង (ឧទាហរណ៍ IA) ឬអារ៉ាប់ (ឧទាហរណ៍ 1A ឬ 1) លេខ។
   • ការផ្លាស់ទីតាមជួរឈរពីកំពូលទៅបាតត្រូវបានគេនិយាយថា "មើលក្រុម" ។

3. ស្វែងយល់ថាហេតុអ្វីបានជាមានក្រឡាទទេនៅក្នុងតារាង។ធាតុត្រូវបានតម្រៀបមិនត្រឹមតែតាមចំនួនអាតូមរបស់វាប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏យោងទៅតាមក្រុម (ធាតុនៃក្រុមមួយមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីស្រដៀងគ្នា)។ នេះធ្វើឱ្យវាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការយល់ពីរបៀបដែលធាតុជាក់លាក់មួយមានឥរិយាបទ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនអាតូមធាតុដែលធ្លាក់ចូលទៅក្នុងក្រុមដែលត្រូវគ្នាមិនតែងតែត្រូវបានរកឃើញទេហេតុដូច្នេះហើយមានកោសិកាទទេនៅក្នុងតារាង។

   • ជាឧទាហរណ៍ ជួរទី 3 ទីមួយមានក្រឡាទទេ ចាប់តាំងពីលោហៈផ្លាស់ប្តូរត្រូវបានរកឃើញតែពីលេខអាតូមិក 21 ប៉ុណ្ណោះ។
   • ធាតុដែលមានលេខអាតូម 57 ដល់ 102 ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាធាតុកម្រ ហើយជាធម្មតាត្រូវបានរាយក្នុងក្រុមរងដាច់ដោយឡែកមួយនៅជ្រុងខាងស្តាំខាងក្រោមនៃតារាង។

4. ជួរនីមួយៗក្នុងតារាងតំណាងឱ្យរយៈពេលមួយ។ធាតុទាំងអស់នៃរយៈពេលដូចគ្នាមានចំនួនដូចគ្នានៃគន្លងអាតូម ដែលអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមស្ថិតនៅ។ ចំនួននៃគន្លងត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួននៃអំឡុងពេល។ តារាងមាន 7 ជួរ ពោលគឺ 7 វគ្គ។

   • ឧទាហរណ៍ អាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទីមួយមានគន្លងមួយ ហើយអាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទីប្រាំពីរមាន 7 គន្លង។
   • តាមក្បួនលេខត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខពី 1 ដល់ 7 នៅខាងឆ្វេងតារាង។
   • ការផ្លាស់ទីតាមបន្ទាត់ពីឆ្វេងទៅស្តាំត្រូវបានគេនិយាយថា "មើលរយៈពេលមួយ" ។

5. រៀនបែងចែករវាងលោហៈ លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ។អ្នកនឹងយល់កាន់តែច្បាស់អំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុមួយ ប្រសិនបើអ្នកអាចកំណត់ថាតើវាជារបស់ប្រភេទណា។ ដើម្បីភាពងាយស្រួលនៅក្នុងតារាងភាគច្រើនលោហធាតុ metalloids និងមិនមែនលោហធាតុត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយពណ៌ផ្សេងគ្នា។ លោហៈនៅខាងឆ្វេង ហើយមិនមែនលោហធាតុនៅខាងស្តាំតុ។ Metalloids ស្ថិតនៅចន្លោះពួកវា។

   ផ្នែកទី 2

   ការកំណត់ធាតុ

   1. ធាតុនីមួយៗត្រូវបានកំណត់ដោយអក្សរឡាតាំងមួយឬពីរ។តាមក្បួននិមិត្តសញ្ញាធាតុត្រូវបានបង្ហាញជាអក្សរធំនៅកណ្តាលក្រឡាដែលត្រូវគ្នា។ និមិត្ត​សញ្ញា​គឺ​ជា​ឈ្មោះ​អក្សរ​កាត់​សម្រាប់​ធាតុ​មួយ ដែល​ដូចគ្នា​នឹង​ភាសា​ភាគច្រើន។ នៅពេលធ្វើការពិសោធន៍ និងធ្វើការជាមួយសមីការគីមី និមិត្តសញ្ញាសម្រាប់ធាតុត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាទូទៅ ដូច្នេះវាមានប្រយោជន៍ក្នុងការចងចាំពួកគេ។

      • ជាធម្មតា និមិត្តសញ្ញាធាតុគឺជាអក្សរកាត់នៃឈ្មោះឡាតាំងរបស់ពួកគេ ទោះបីជាសម្រាប់មួយចំនួន ជាពិសេសធាតុដែលបានរកឃើញថ្មីៗនេះ ពួកគេត្រូវបានមកពីឈ្មោះទូទៅមួយ។ ឧទាហរណ៍ អេលីយ៉ូម ត្រូវ​បាន​តំណាង​ដោយ​និមិត្តសញ្ញា He ដែល​ជិត​នឹង​ឈ្មោះ​ទូទៅ​ក្នុង​ភាសា​ភាគច្រើន។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ជាតិដែកត្រូវបានកំណត់ថាជា Fe ដែលជាអក្សរកាត់នៃឈ្មោះឡាតាំងរបស់វា។

   2. យកចិត្តទុកដាក់លើឈ្មោះពេញរបស់ធាតុប្រសិនបើវាត្រូវបានបង្ហាញក្នុងតារាង។"ឈ្មោះ" នៃធាតុនេះត្រូវបានប្រើក្នុងអត្ថបទធម្មតា។ ឧទាហរណ៍ "អេលីយ៉ូម" និង "កាបូន" គឺជាឈ្មោះនៃធាតុ។ ជាធម្មតា ទោះបីជាមិនតែងតែក៏ដោយ ឈ្មោះពេញនៃធាតុត្រូវបានរាយនៅក្រោមនិមិត្តសញ្ញាគីមីរបស់វា។

      • ជួនកាលឈ្មោះនៃធាតុមិនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងតារាងទេហើយមានតែនិមិត្តសញ្ញាគីមីរបស់វាប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។

   3. ស្វែងរកលេខអាតូមិច។ជាធម្មតាចំនួនអាតូមិកនៃធាតុមួយមានទីតាំងនៅផ្នែកខាងលើនៃក្រឡាដែលត្រូវគ្នា នៅកណ្តាល ឬនៅជ្រុង។ វាក៏អាចបង្ហាញខាងក្រោមនិមិត្តសញ្ញា ឬឈ្មោះធាតុផងដែរ។ ធាតុមានលេខអាតូមពី 1 ដល់ 118 ។

      • លេខអាតូមគឺតែងតែជាចំនួនគត់។

   4. ចងចាំថាលេខអាតូមត្រូវគ្នានឹងចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងអាតូម។អាតូមទាំងអស់នៃធាតុមួយមានចំនួនប្រូតុងដូចគ្នា។ មិនដូចអេឡិចត្រុងទេ ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងអាតូមរបស់ធាតុមួយនៅតែថេរ។ បើ​មិន​ដូច្នេះ​ទេ ធាតុ​គីមី​មួយ​ផ្សេង​ទៀត​នឹង​បាន​លេច​ចេញ!

      • ចំនួនអាតូមនៃធាតុមួយក៏អាចកំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុង និងនឺត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ។

   5. ជាធម្មតាចំនួនអេឡិចត្រុងគឺស្មើនឹងចំនួនប្រូតុង។ករណីលើកលែងគឺជាករណីនៅពេលដែលអាតូមត្រូវបានអ៊ីយ៉ូដ។ ប្រូតុងត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមាន ហើយអេឡិចត្រុងត្រូវបានចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន។ ដោយសារអាតូមជាធម្មតាអព្យាក្រឹត ពួកវាផ្ទុកនូវចំនួនអេឡិចត្រុង និងប្រូតុងដូចគ្នា។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ អាតូមអាចចាប់យក ឬបាត់បង់អេឡិចត្រុង ក្នុងករណីនេះវាធ្វើអ៊ីយ៉ូដ។

      • អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានសាកដោយអគ្គិសនី។ ប្រសិនបើមានប្រូតុងច្រើននៅក្នុងអ៊ីយ៉ុង នោះវាមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ហើយក្នុងករណីនេះសញ្ញាបូកត្រូវបានដាក់បន្ទាប់ពីនិមិត្តសញ្ញាធាតុ។ ប្រសិនបើអ៊ីយ៉ុងមានអេឡិចត្រុងច្រើន វាមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន ដែលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយសញ្ញាដក។
      • សញ្ញាបូកនិងដកមិនត្រូវបានប្រើទេ ប្រសិនបើអាតូមមិនមែនជាអ៊ីយ៉ុង។

នៅថ្ងៃទី 1 ខែមីនាឆ្នាំ 1869 Mendeleev បានបញ្ចប់ការងាររបស់គាត់ "បទពិសោធន៍នៃប្រព័ន្ធនៃធាតុដោយផ្អែកលើទម្ងន់អាតូមិកនិងភាពស្រដៀងគ្នាគីមី" ។ ថ្ងៃនេះត្រូវបានចាត់ទុកថាជាថ្ងៃនៃការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់នៃធាតុនៃ D.M. ម៉ែនដេឡេវ។ "ការរកឃើញរបស់ D. I. Mendeleev សំដៅលើច្បាប់ជាមូលដ្ឋាននៃចក្រវាឡ ដូចជាច្បាប់ទំនាញរបស់ញូតុន ឬទ្រឹស្ដីនៃទំនាក់ទំនងរបស់អែងស្តែង ហើយ D. M. Mendeleev គឺស្មើនឹងឈ្មោះរបស់អ្នករូបវិទ្យាដ៏អស្ចារ្យទាំងនេះ"។ អ្នកសិក្សា A.I. រូសាណូវ។
"តារាងតាមកាលកំណត់បាន និងនៅតែជាតារាដឹកនាំដ៏សំខាន់នៅក្នុងដំណោះស្រាយថ្មីៗបំផុតចំពោះបញ្ហានៃបញ្ហា"។ សាស្រ្តាចារ្យ A. N. Reformatsky ។

"នៅពេលដែលអ្នកចូលទៅជិតការវាយតម្លៃនៃបុគ្គលិកលក្ខណៈដូចជា DI Mendeleev ទៅនឹងការវិភាគនៃការងារវិទ្យាសាស្ត្ររបស់ពួកគេ មនុស្សម្នាក់ចង់ស្វែងរកដោយចេតនានៅក្នុងការងារនេះនូវធាតុដែលត្រូវបានសម្គាល់ដោយត្រានៃភាពប៉ិនប្រសប់បំផុតនៃសញ្ញាទាំងអស់ដែលបែងចែកភាពប៉ិនប្រសប់ និងការសម្ដែងរបស់វា ហាក់ដូចជាការលាតត្រដាងបំផុត៖ ទីមួយ សមត្ថភាពក្នុងការគ្របដណ្តប់ និងរួមបញ្ចូលគ្នានូវផ្នែកទូលំទូលាយនៃចំណេះដឹង និងទីពីរ សមត្ថភាពក្នុងការលោតផ្លោះក្នុងគំនិត ដល់ការបញ្ចូលគ្នាដែលមិននឹកស្មានដល់នៃការពិត និងគំនិតដែលសម្រាប់ជីវិតរមែងស្លាប់ធម្មតាហាក់ដូចជានៅឆ្ងាយ ហើយមិនទាក់ទងគ្នា យ៉ាងហោចណាស់រហូតដល់ពេលដែលទំនាក់ទំនងបែបនេះត្រូវបានរកឃើញ និងបង្ហាញឱ្យឃើញ»។ L.A. Chugaev សាស្រ្តាចារ្យគីមីវិទ្យា។

ហើយ Mendeleev ខ្លួនឯងបានយល់ពីសារៈសំខាន់ដ៏ធំនៃច្បាប់ដែលគាត់បានរកឃើញសម្រាប់វិទ្យាសាស្រ្ត។ ហើយបានជឿលើទ្រង់ ការអភិវឌ្ឍន៍បន្ថែមទៀត... "ជាក់ស្តែង អនាគតមិនគំរាមកំហែងដល់ច្បាប់តាមកាលកំណត់ជាមួយនឹងការបំផ្លិចបំផ្លាញនោះទេ ប៉ុន្តែគ្រាន់តែសន្យាថាមានរចនាសម្ព័ន្ធ និងការអភិវឌ្ឍន៍"។ ឌី. ម៉ែនដេឡេវ។

ទិដ្ឋភាពដើមនៃតារាងសរសេរដោយ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។
ប្រសិនបើចំណេះដឹងវិទ្យាសាស្រ្តទាំងអស់នៃពិភពលោកត្រូវបានបាត់បង់ដោយសារតែប្រភេទនៃ cataclysm មួយចំនួននោះសម្រាប់ការរស់ឡើងវិញនៃអរិយធម៌ច្បាប់សំខាន់មួយនឹងជាច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ ភាពជឿនលឿនក្នុងរូបវិទ្យាអាតូម រួមទាំងថាមពលនុយក្លេអ៊ែរ និងការលាយបញ្ចូលគ្នា ធាតុសិប្បនិម្មិតអាចធ្វើទៅបានតែដោយសារច្បាប់តាមកាលកំណត់។ នៅក្នុងវេន ពួកគេបានពង្រីក និងស៊ីជម្រៅនូវខ្លឹមសារនៃច្បាប់របស់ Mendeleev ។

ច្បាប់តាមកាលកំណត់បានដើរតួនាទីយ៉ាងធំក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍គីមីវិទ្យា និងវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិដទៃទៀត។ ទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមកត្រូវបានរកឃើញរវាងធាតុទាំងអស់ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីរបស់វា។ នេះបានដាក់មុនពេលវិទ្យាសាស្រ្តធម្មជាតិជាបញ្ហាវិទ្យាសាស្រ្តនិងទស្សនវិជ្ជានៃសារៈសំខាន់ដ៏អស្ចារ្យ: ទំនាក់ទំនងទៅវិញទៅមកនេះត្រូវតែត្រូវបានពន្យល់។
របកគំហើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់គឺមុននឹងការខិតខំប្រឹងប្រែង 15 ឆ្នាំ។ នៅពេលដែលច្បាប់តាមកាលកំណត់ត្រូវបានរកឃើញ ធាតុគីមីចំនួន 63 ត្រូវបានគេដឹង វាមានប្រហែល 50 ប្រភេទផ្សេងៗគ្នា។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រភាគច្រើនបានប្រៀបធៀបតែធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នាទៅនឹងគ្នាទៅវិញទៅមក ដូច្នេះពួកគេមិនអាចរកឃើញច្បាប់បានទេ។ ម៉្យាងវិញទៀត Mendeleev បានប្រៀបធៀបអ្វីៗទាំងអស់ រួមទាំងធាតុមិនដូចគ្នាផងដែរ។ Mendeleev បានសរសេរនៅលើសន្លឹកបៀនូវរាល់ព័ត៌មានដែលគេស្គាល់អំពីធាតុគីមី និងសមាសធាតុរបស់វាដែលបានរកឃើញ និងសិក្សានៅពេលនោះ រៀបចំពួកវាតាមលំដាប់លំដោយនៃការបង្កើនម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងរបស់ពួកគេ ហើយបានវិភាគយ៉ាងទូលំទូលាយនូវសំណុំទាំងមូលនេះ ដោយព្យាយាមស្វែងរកគំរូជាក់លាក់នៅក្នុងនោះ។ ជាលទ្ធផលនៃការងារច្នៃប្រឌិតដ៏ខ្លាំងក្លា គាត់បានរកឃើញនៅក្នុងផ្នែកខ្សែសង្វាក់នេះ ដែលលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី និងសារធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយពួកវាបានផ្លាស់ប្តូរតាមរបៀបស្រដៀងគ្នា - ទៀងទាត់ - រយៈពេល។ ជាមួយនឹងការអភិវឌ្ឍទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូម វាច្បាស់ណាស់ថាហេតុអ្វីបានជាលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាតូមបង្ហាញភាពទៀងទាត់ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃម៉ាស់អាតូម។ អាតូមដែលមានផ្នែកខាងក្រៅដូចគ្នាបង្កើតជាក្រុមមួយ។ អាតូមដែលមានចំនួនដូចគ្នានៃរង្វង់ខាងក្រៅគឺមួយជួរ។ អាតូមដែលមានស្នូលដែលមានបន្ទុកដូចគ្នា ប៉ុន្តែម៉ាស់ខុសគ្នា មានលក្ខណៈគីមីដូចគ្នា ប៉ុន្តែទម្ងន់អាតូមខុសគ្នា ហើយជាអ៊ីសូតូបនៃធាតុគីមីដូចគ្នា។ ជាការសំខាន់ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាតូមឆ្លុះបញ្ចាំងពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ ដែលជាប់ទាក់ទងយ៉ាងជិតស្និទ្ធទៅនឹងច្បាប់នៃរូបវិទ្យា quantum ។

តារាងតាមកាលកំណត់ដោយខ្លួនវាត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរជាច្រើនដងដោយបង្ហាញព័ត៌មានផ្សេងៗគ្នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាតូម។ ក៏មានតុដែលចង់ដឹងចង់ឃើញផងដែរ។


អ្វី​ដែល​ហៅ​ថា​រយៈពេល​ខ្លី ឬ​ទម្រង់​ខ្លី​នៃ TM

រយៈពេលវែងឬទម្រង់វែងនៃ TM


វែងបន្ថែម។


ទង់ជាតិដែលបង្ហាញពីប្រទេសដែលវត្ថុត្រូវបានរកឃើញដំបូង។


ឈ្មោះនៃធាតុដែលត្រូវបានលុបចោល ឬប្រែទៅជាមានកំហុស ដូចជារឿងរបស់ Didymus Di បានប្រែក្លាយជាល្បាយនៃធាតុដែលទើបរកឃើញថ្មីពីរគឺ praseodymium និង neodymium ។


នៅទីនេះពណ៌ខៀវ ធាតុដែលបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេល បន្ទុះនៅក្នុងពណ៌ខៀវ - សំយោគក្នុងអំឡុងពេល nucleosynthesis បឋម ពណ៌លឿង និងពណ៌បៃតងបង្ហាញពីធាតុដែលត្រូវបានសំយោគរៀងគ្នានៅក្នុងពោះវៀននៃផ្កាយ "តូច" និង "ធំ" ។ ពណ៌ផ្កាឈូក - សារធាតុ (នុយក្លេអែ) សំយោគកំឡុងពេលផ្ទុះ supernova ។ ដោយវិធីនេះ មាស (Au) នៅតែត្រូវបានសំយោគក្នុងអំឡុងពេលប៉ះទង្គិចនៃផ្កាយនឺត្រុង។ ពណ៌ស្វាយ - បង្កើតដោយសិប្បនិម្មិតនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍។ ប៉ុន្តែនោះមិនមែនជារឿងទាំងមូលទេ ...


នៅទីនេះ ពណ៌ផ្សេងគ្នាបង្ហាញពីធាតុសរីរាង្គ សរីរាង្គ និងមិនអាចជំនួសបានដែលចាំបាច់សម្រាប់ការសាងសង់សាកសពរបស់សត្វមានជីវិត រួមទាំងយើងផងដែរ។

តុ-ប៉ម
ស្នើឡើងក្នុងឆ្នាំ 2006 ដោយ Vitaly Zimmerman ដោយផ្អែកលើគំនិតរបស់ Charles Janet ។ គាត់បានសិក្សាពីការបំពេញគន្លងនៃអាតូម - របៀបដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានដាក់ទាក់ទងទៅនឹងស្នូល។ ហើយនៅលើមូលដ្ឋាននៃរឿងនេះគាត់បានបែងចែកធាតុទាំងអស់ជាបួនក្រុមដោយតម្រៀបវាតាមការកំណត់នៃទីតាំងរបស់អេឡិចត្រុង។ តារាងគឺសាមញ្ញបំផុត និងមានមុខងារ។

តារាងគឺជាវង់។
នៅឆ្នាំ 1964 លោក Theodore Benfey បានស្នើឱ្យដាក់អ៊ីដ្រូសែន (H) នៅកណ្តាលតុ ហើយដាក់ធាតុផ្សេងទៀតនៅជុំវិញវានៅក្នុងវង់ដែលវិលតាមទ្រនិចនាឡិកា។ រួចហើយនៅវេនទីពីរ helix លាតសន្ធឹងទៅជារង្វិលជុំ ដែលត្រូវនឹងលោហៈផ្លាស់ប្តូរ និង lanthanides ជាមួយ actinides ហើយកន្លែងមួយត្រូវបានផ្តល់ជូនសម្រាប់ superactinides ដែលមិនស្គាល់រហូតមកដល់ពេលនេះ។ នេះផ្តល់ឱ្យតារាងនូវរូបរាងនៃដំណោះស្រាយរចនាដ៏អស្ចារ្យមួយ។

តារាងគឺជាវង់ឥន្ទធនូ។
បង្កើតនៅឆ្នាំ 1975 ដោយគីមីវិទូ James Hyde ។ គាត់ចូលចិត្តសមាសធាតុ organosilicon ដូច្នេះវាគឺជា flint ដែលបានចូលទៅក្នុងមូលដ្ឋាននៃតារាងព្រោះវាមានចំនួនច្រើននៃចំណងជាមួយធាតុផ្សេងទៀត។ ប្រភេទផ្សេងៗនៃធាតុក៏ត្រូវបានដាក់ជាក្រុមទៅជាផ្នែក និងសម្គាល់ដោយពណ៌ដែលចង់បាន។ តារាងគឺស្រស់ស្អាតជាងអាណាឡូកប៉ុន្តែដោយសារតែរូបរាងកោងវាមិនងាយស្រួលប្រើវាទេ។

តារាងទាំងនេះបង្ហាញពីលំដាប់នៃការបំពេញប្រអប់អេឡិចត្រូនិច។ ពួកគេខ្លះ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ។ តារាងទាំងអស់នេះមើលទៅកម្រនិងអសកម្មណាស់។
តារាងអ៊ីសូតូប។ វាបង្ហាញ "អាយុកាល" នៃអ៊ីសូតូបផ្សេងៗ ស្ថេរភាពរបស់វាអាស្រ័យលើម៉ាស់នៃស្នូល។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ នេះមិនមែនជាតារាងតាមកាលកំណត់ទៀតទេ វាខុសគ្នាទាំងស្រុង ( រូបវិទ្យានុយក្លេអ៊ែរ​) ប្រវត្តិ​សា...

គាត់បានគូរលើការសរសេររបស់ Robert Boyle និង Antoine Lavusier ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រទីមួយបានតស៊ូមតិក្នុងការស្វែងរកធាតុគីមីដែលមិនអាចកាត់ថ្លៃបាន។ Boyle បានចុះបញ្ជី 15 ក្នុងចំណោមទាំងនេះនៅដើមឆ្នាំ 1668 ។

Lavusier បានបន្ថែម 13 នាក់ទៀតដល់ពួកគេ ប៉ុន្តែមួយសតវត្សក្រោយមក។ ការ​ស្វែងរក​បាន​អូសបន្លាយ​ដោយ​សារ​តែ​មិន​មាន​ទ្រឹស្តី​រួម​គ្នា​នៃ​ទំនាក់ទំនង​រវាង​ធាតុ។ ទីបំផុត Dmitry Mendeleev បានចូលទៅក្នុង "ហ្គេម" ។ គាត់បានសម្រេចចិត្តថាមានទំនាក់ទំនងរវាងម៉ាស់អាតូមនៃសារធាតុ និងកន្លែងរបស់ពួកគេនៅក្នុងប្រព័ន្ធ។

ទ្រឹស្ដីនេះបានអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររកឃើញធាតុរាប់សិបដោយមិនបានរកឃើញវានៅក្នុងការអនុវត្តនោះទេប៉ុន្តែនៅក្នុងធម្មជាតិ។ នេះជាទំនួលខុសត្រូវរបស់កូនចៅ។ ប៉ុន្តែឥឡូវនេះមិនមែនអំពីពួកគេទេ។ ចូរយើងលះបង់អត្ថបទនេះដល់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីដ៏អស្ចារ្យនិងតារាងរបស់គាត់។

ប្រវត្តិនៃការបង្កើតតារាងតាមកាលកំណត់

តារាង Mendeleevបានចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងសៀវភៅ "ការជាប់ទាក់ទងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិជាមួយនឹងទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុ" ។ ការងារត្រូវបានដោះលែងនៅទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1870 ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីបាននិយាយទៅកាន់សង្គមគីមីនៃប្រទេសហើយបានផ្ញើកំណែដំបូងនៃតារាងទៅសហសេវិកមកពីបរទេស។

មុនពេល Mendeleev ធាតុចំនួន 63 ត្រូវបានរកឃើញដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រផ្សេងៗគ្នា។ ជនរួមជាតិរបស់យើងបានចាប់ផ្តើមដោយការប្រៀបធៀបទ្រព្យសម្បត្តិរបស់ពួកគេ។ ដំបូងបង្អស់គាត់បានធ្វើការជាមួយប៉ូតាស្យូមនិងក្លរីន។ បន្ទាប់មកគាត់បានយកក្រុមលោហៈអាល់កាឡាំង។

អ្នកគីមីវិទ្យាទទួលបានតារាងពិសេសមួយ និងសន្លឹកបៀនៃធាតុដើម្បីលេងពួកវាដូចជា solitaire រកមើលការប្រកួត និងបន្សំចាំបាច់។ ជាលទ្ធផលការយល់ដឹងមួយបានកើតឡើង៖ - លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុអាស្រ័យលើម៉ាស់អាតូមរបស់វា។ ដូច្នេះ ធាតុនៃតារាងតាមកាលកំណត់តម្រង់ជួរក្នុងជួរ។

ការរកឃើញរបស់គ្រូគីមីវិទ្យាគឺការសម្រេចចិត្តចាកចេញពីភាពទទេនៅក្នុងជួរទាំងនេះ។ រយៈពេលនៃភាពខុសគ្នារវាងម៉ាស់អាតូមបានធ្វើឱ្យអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រសន្មត់ថា មិនមែនធាតុទាំងអស់ត្រូវបានគេស្គាល់ចំពោះមនុស្សជាតិនៅឡើយទេ។ គម្លាតទម្ងន់រវាង "អ្នកជិតខាង" មួយចំនួនធំពេក។

នោះ​ហើយ​ជា​មូល​ហេតុ​ដែល, តារាងតាមកាលកំណត់បានក្លាយទៅជាដូចជាក្តារអុកដែលមានកោសិកា "ស" ច្រើន។ ពេលវេលាបានបង្ហាញថាពួកគេពិតជាកំពុងរង់ចាំ "ភ្ញៀវ" របស់ពួកគេ។ ឧទាហរណ៍ពួកវាជាឧស្ម័នអសកម្ម។ Helium, neon, argon, krypton, radioactive និង xenon ត្រូវបានរកឃើញតែនៅក្នុងទសវត្សរ៍ទី 30 នៃសតវត្សទី 20 ប៉ុណ្ណោះ។

ឥឡូវនេះអំពីទេវកថា។ វាត្រូវបានគេជឿយ៉ាងទូលំទូលាយ តារាងតាមកាលកំណត់គីមីបានបង្ហាញខ្លួនឱ្យគាត់នៅក្នុងសុបិនមួយ។ ទាំងនេះគឺជាចំណាប់អារម្មណ៍របស់គ្រូបង្រៀននៅសកលវិទ្យាល័យដែលច្បាស់ជាងនេះទៅទៀតម្នាក់ក្នុងចំណោមពួកគេ - Alexander Inostrantsev ។ នេះគឺជាភូគព្ភវិទូរុស្ស៊ីដែលបានបង្រៀននៅសាកលវិទ្យាល័យ Petersburg University of Mining ។

Inostrantsev ស្គាល់ Mendeleev គាត់កំពុងមកលេងគាត់។ នៅពេលមួយដោយអស់កម្លាំងដោយការស្វែងរក Dmitry បានដេកលក់នៅចំពោះមុខ Alexander ។ គាត់បានរង់ចាំរហូតដល់អ្នកគីមីវិទ្យាភ្ញាក់ពីដំណេក ហើយឃើញ Mendeleev ចាប់ក្រដាសមួយសន្លឹក ហើយសរសេរចុះកំណែចុងក្រោយនៃតារាង។

តាមពិតទៅ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមិនមានពេលធ្វើរឿងនេះទេ មុនពេល Morpheus ចាប់គាត់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ Inostrantsev ចង់សើចសប្បាយជាមួយសិស្សរបស់គាត់។ ដោយ​ផ្អែក​តាម​អ្វី​ដែល​គាត់​បាន​ឃើញ ភូគព្ភវិទូ​បាន​ឡើង​ជិះ​កង់​ដែល​ដឹង​គុណ​អ្នក​ស្តាប់​បាន​ផ្សព្វផ្សាយ​ដល់​មហាជន​យ៉ាង​ឆាប់​រហ័ស។

លក្ខណៈពិសេសនៃតារាងតាមកាលកំណត់

ចាប់តាំងពីកំណែដំបូងនៃឆ្នាំ 1969 តារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានចម្រាញ់ច្រើនជាងម្តង។ ដូច្នេះ ជាមួយនឹងការរកឃើញនៅក្នុងទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1930 នៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ វាអាចទទួលបាននូវការពឹងផ្អែកថ្មីនៃធាតុ - នៅលើលេខសៀរៀលរបស់វា មិនមែនលើម៉ាស់ ដូចដែលអ្នកនិពន្ធប្រព័ន្ធបានបញ្ជាក់នោះទេ។

គំនិតនៃ "ទម្ងន់អាតូមិក" ត្រូវបានជំនួសដោយ "លេខអាតូមិក" ។ គ្រប់គ្រងដើម្បីសិក្សាចំនួនប្រូតុងនៅក្នុង nuclei នៃអាតូម។ លេខនេះគឺជាលេខធម្មតានៃធាតុ។

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនៃសតវត្សទី 20 ក៏បានសិក្សាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិកត្រូនិកនៃអាតូមផងដែរ។ វាក៏ប៉ះពាល់ដល់ភាពទៀងទាត់នៃធាតុ និងត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងនៅក្នុងការបោះពុម្ពលើកក្រោយ។ តារាងតាមកាលកំណត់។ រូបថតបញ្ជីបង្ហាញថាសារធាតុនៅក្នុងវាត្រូវបានរៀបចំនៅពេលដែលទម្ងន់អាតូមិកកើនឡើង។

ពួកគេមិនបានផ្លាស់ប្តូរគោលការណ៍ជាមូលដ្ឋានទេ។ ម៉ាស់កើនឡើងពីឆ្វេងទៅស្តាំ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះតារាងមិននៅលីវទេប៉ុន្តែបែងចែកជា 7 ដំណាក់កាល។ ដូច្នេះឈ្មោះនៃបញ្ជី។ រយៈពេលគឺជាជួរផ្ដេក។ ការចាប់ផ្តើមរបស់វាគឺលោហធាតុធម្មតា ចុងបញ្ចប់គឺជាធាតុដែលមិនមានលោហធាតុ។ ការថយចុះជាបណ្តើរៗ។

មានរដូវធំនិងតូច។ ទីមួយគឺនៅដើមតារាង មាន 3 ក្នុងចំណោមពួកវា។ បញ្ជីបើកជាមួយនឹងរយៈពេលនៃ 2 ធាតុ។ វាត្រូវបានបន្តដោយជួរឈរពីរ ដែលនីមួយៗមានធាតុ 8 ។ រយៈពេល 4 ដែលនៅសល់គឺមានទំហំធំ។ ធាតុទី 6 គឺវែងបំផុតវាមាន 32 ធាតុ។ នៅក្នុងទី 4 និងទី 5 មាន 18 ក្នុងចំណោមពួកគេហើយនៅក្នុងទី 7 - 24 ។

អ្នកអាចរាប់បាន។ តើមានធាតុប៉ុន្មាននៅក្នុងតារាងម៉ែនដេឡេវ។ សរុបមាន 112 មុខទំនិញ។ ឈ្មោះ។ ក្រឡាគឺ 118 ហើយមានការប្រែប្រួលនៃបញ្ជីដែលមាន 126 វាល។ វានៅតែមានក្រឡាទទេសម្រាប់ធាតុដែលមិនបានបើក និងគ្មានឈ្មោះ។

មិនមែនគ្រប់ពេលទាំងអស់សមនឹងបន្ទាត់តែមួយទេ។ រយៈពេលធំមាន 2 ជួរ។ បរិមាណលោហធាតុនៅក្នុងពួកវាមានលើសពីនេះ។ ដូច្នេះហើយ ចំណុចខាងក្រោមគឺលះបង់ទាំងស្រុងចំពោះពួកគេ។ ការថយចុះបន្តិចម្តង ៗ ពីលោហធាតុទៅជាសារធាតុអសកម្មត្រូវបានសង្កេតឃើញនៅជួរខាងលើ។

រូបភាពនៃតារាងតាមកាលកំណត់បែងចែកនិងបញ្ឈរ។ វា។ ក្រុមនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់, មាន 8. ធាតុរៀបចំបញ្ឈរស្រដៀងគ្នានៅក្នុង លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី... ពួកវាត្រូវបានបែងចែកទៅជាក្រុមរងសំខាន់ៗ និងបន្ទាប់បន្សំ។ ក្រោយមកទៀតចាប់ផ្តើមតែពីសម័យទី 4 ប៉ុណ្ណោះ។ ក្រុមរងសំខាន់ៗក៏រួមបញ្ចូលធាតុនៃរយៈពេលតូចៗផងដែរ។

ខ្លឹមសារនៃតារាងតាមកាលកំណត់

ឈ្មោះធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់- ទាំងនេះជាមុខតំណែងចំនួន 112 ។ ខ្លឹមសារនៃការរៀបចំរបស់ពួកគេនៅក្នុងបញ្ជីតែមួយគឺការរៀបចំប្រព័ន្ធនៃធាតុបឋម។ ពួក​គេ​បាន​ចាប់​ផ្ដើម​ប្រយុទ្ធ​ប្រឆាំង​នឹង​រឿង​នេះ​នៅ​សម័យ​បុរាណ។

អារីស្តូត គឺជាមនុស្សដំបូងគេដែលយល់ពីអ្វីដែលអ្វីៗទាំងអស់ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ គាត់បានយកជាមូលដ្ឋាននៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ - ត្រជាក់និងក្តៅ។ Empidocles បានកំណត់គោលការណ៍គ្រឹះចំនួន ៤ យោងទៅតាមធាតុ៖ ទឹក ផែនដី ភ្លើង និងខ្យល់។

លោហៈនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ដូចជាធាតុផ្សេងទៀត គឺជាគោលការណ៍ដំបូងបំផុត ប៉ុន្តែតាមទស្សនៈទំនើប។ អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិរុស្សីបានគ្រប់គ្រងដើម្បីស្វែងរកសមាសធាតុភាគច្រើននៃពិភពលោករបស់យើង ហើយសន្មតថាអត្ថិភាពនៃធាតុបឋមដែលមិនទាន់ស្គាល់។

វាប្រែថា ការបញ្ចេញសំឡេងនៃតារាងតាមកាលកំណត់- ស្តាប់ទៅគំរូជាក់លាក់នៃការពិតរបស់យើង បំបែកវាទៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វា។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយពួកគេមិនងាយស្រួលរៀនទេ។ ចូរយើងព្យាយាមធ្វើឱ្យអ្វីៗកាន់តែងាយស្រួលដោយពណ៌នាអំពីវិធីសាស្ត្រមានប្រសិទ្ធភាពមួយចំនួន។

របៀបរៀនតារាងតាមកាលកំណត់

ចូរចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងវិធីសាស្រ្តទំនើប។ ហ្គេម Flash មួយចំនួនត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រកុំព្យូទ័រដើម្បីជួយទន្ទេញបញ្ជីឈ្មោះ Mendeleev ។ អ្នកចូលរួមគម្រោងត្រូវបានផ្តល់ជូនដើម្បីស្វែងរកធាតុតាមជម្រើសផ្សេងៗ ឧទាហរណ៍ ឈ្មោះ ម៉ាស់អាតូម ការកំណត់អក្សរ។

អ្នកលេងមានសិទ្ធិជ្រើសរើសវាលនៃសកម្មភាព - តែផ្នែកនៃតារាងឬទាំងអស់របស់វា។ វាគឺនៅក្នុងឆន្ទៈរបស់យើងផងដែរដើម្បីដកឈ្មោះនៃធាតុ, ប៉ារ៉ាម៉ែត្រផ្សេងទៀត។ នេះធ្វើឱ្យពិបាកស្វែងរក។ សម្រាប់កម្រិតខ្ពស់ កម្មវិធីកំណត់ម៉ោងក៏ត្រូវបានផ្តល់ជូនផងដែរ ពោលគឺការបណ្តុះបណ្តាលត្រូវបានធ្វើឡើងក្នុងល្បឿន។

លក្ខខណ្ឌនៃល្បែងធ្វើឱ្យការរៀនសូត្រ ចំនួនធាតុនៅក្នុងតារាង Mendnleevមិនគួរឱ្យធុញ, ប៉ុន្តែការកម្សាន្ត។ ភាពរំភើបភ្ញាក់ឡើង ហើយវាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការរៀបចំចំណេះដឹងនៅក្នុងក្បាល។ អ្នកដែលមិនចូលចិត្តគម្រោង flash របស់កុំព្យូទ័រ ណែនាំវិធីប្រពៃណីជាងក្នុងការទន្ទេញបញ្ជី។

វាត្រូវបានបែងចែកទៅជា 8 ក្រុម ឬ 18 (ស្របតាមការបោះពុម្ពឆ្នាំ 1989) ។ ដើម្បីងាយស្រួលក្នុងការទន្ទេញ វាជាការប្រសើរក្នុងការបង្កើតតារាងដាច់ដោយឡែកជាច្រើន ជាជាងធ្វើការលើកំណែអាំងតេក្រាល។ រូបភាពដែលមើលឃើញ ដែលត្រូវគ្នានឹងធាតុនីមួយៗ ក៏ជួយផងដែរ។ អ្នកគួរតែពឹងផ្អែកលើសមាគមរបស់អ្នក។

ដូច្នេះ ជាតិដែកនៅក្នុងខួរក្បាលអាចទាក់ទងគ្នា ឧទាហរណ៍ជាមួយដែកគោល និងបារតជាមួយទែម៉ូម៉ែត្រ។ ឈ្មោះ​ធាតុ​មិន​ស្គាល់? យើងប្រើវិធីសាស្រ្តនៃសមាគមណែនាំ។ ជាឧទាហរណ៍ ចូរយើងតែងពាក្យ "toffee" និង "speaker" តាំងពីដើមមក។

លក្ខណៈពិសេសនៃតារាងតាមកាលកំណត់កុំរៀនមួយអង្គុយ។ ថ្នាក់ត្រូវបានណែនាំសម្រាប់ 10-20 នាទីក្នុងមួយថ្ងៃ។ វាត្រូវបានផ្ដល់អនុសាសន៍ឱ្យចាប់ផ្តើមដោយទន្ទេញចាំតែលក្ខណៈសំខាន់ៗ: ឈ្មោះនៃធាតុ, ការកំណត់របស់វា, ម៉ាស់អាតូមនិងលេខសៀរៀល។

សិស្សសាលាចូលចិត្តព្យួរតារាងតាមកាលកំណត់នៅពីលើតុរបស់ពួកគេ ឬនៅលើជញ្ជាំងដែលពួកគេតែងតែមើល។ វិធីសាស្រ្តនេះគឺល្អសម្រាប់អ្នកដែលមានការចងចាំដែលមើលឃើញលើសលុប។ ទិន្នន័យ​ពី​បញ្ជី​ត្រូវ​បាន​ចងចាំ​ដោយ​អចេតនា ទោះ​បី​ជា​មិន​មាន​ការ​រំខាន​ក៏ដោយ។

គ្រូក៏យករឿងនេះមកពិចារណាដែរ។ តាមក្បួនមួយ ពួកគេមិនបង្ខំឱ្យទន្ទេញចាំបញ្ជីនោះទេ ពួកគេត្រូវបានអនុញ្ញាតឱ្យមើលវាសូម្បីតែនៅវត្ថុបញ្ជា។ ការសម្លឹងមើលសៀវភៅបញ្ជីជាប្រចាំ គឺស្មើនឹងឥទ្ធិពលនៃការបោះពុម្ពលើជញ្ជាំង ឬការសរសេរសន្លឹកបន្លំមុនពេលប្រឡង។

មកសិក្សាសូមចាំថា Mendeleev មិនចាំបញ្ជីរបស់គាត់ភ្លាមៗទេ។ មានពេលមួយ នៅពេលដែលអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រត្រូវបានគេសួរពីរបៀបដែលគាត់បើកតុ ចម្លើយបានធ្វើតាមថា "ខ្ញុំបានគិតអំពីវាអស់រយៈពេល 20 ឆ្នាំមកហើយ ប៉ុន្តែអ្នកកំពុងរាប់: ខ្ញុំកំពុងអង្គុយ ហើយភ្លាមៗនោះវារួចរាល់ហើយ" ។ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ គឺជាការងារដ៏លំបាក ដែលមិនអាចធ្វើជាម្ចាស់បានក្នុងរយៈពេលដ៏ខ្លី។

វិទ្យាសាស្រ្តមិនអត់ធ្មត់នឹងការប្រញាប់ប្រញាល់ទេ ព្រោះវានាំទៅរកការយល់ច្រឡំ និងរំខាន។ ដូច្នេះក្នុងពេលដំណាលគ្នាជាមួយ Mendeleev លោក Lothar Meyer បានចងក្រងតារាង។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អាឡឺម៉ង់មិនបានបំពេញបញ្ជីនេះបន្តិចទេ ហើយមិនជឿជាក់ក្នុងការបង្ហាញពីទស្សនៈរបស់គាត់។ ដូច្នេះសាធារណជនបានទទួលស្គាល់ការងាររបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីហើយមិនមែនអ្នកគីមីវិទ្យាមកពីប្រទេសអាឡឺម៉ង់ទេ។

វិធីបួនយ៉ាងដើម្បីភ្ជាប់នុយក្លេអុង
យន្តការភ្ជាប់នុយក្លេអុងអាចបែងចែកជាបួនប្រភេទគឺ S, P, D, និង F. ប្រភេទឯកសារភ្ជាប់ទាំងនេះត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងដោយផ្ទៃខាងក្រោយពណ៌នៅក្នុងកំណែតារាងដែលបានបង្ហាញដោយ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។
ប្រភេទទីមួយនៃឯកសារភ្ជាប់គឺ S scheme នៅពេលដែល nucleon ភ្ជាប់ទៅនឹង nucleus តាមអ័ក្សបញ្ឈរ។ ការគូសផែនទីនៃនុយក្លេអុងដែលភ្ជាប់នៃប្រភេទនេះនៅក្នុងលំហអន្តរនុយក្លេអ៊ែរឥឡូវនេះត្រូវបានកំណត់ថាជាអេឡិចត្រុង S ទោះបីជាមិនមានអេឡិចត្រុង S នៅក្នុងតំបន់នេះក៏ដោយ ប៉ុន្តែមានតែតំបន់ស្វ៊ែរនៃបន្ទុកអវកាសដែលផ្តល់អន្តរកម្មម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះ។
ប្រភេទទីពីរនៃឯកសារភ្ជាប់គឺ P scheme នៅពេលដែល nucleon ភ្ជាប់ទៅនឹង nucleus ក្នុងយន្តហោះផ្តេក។ ការគូសផែនទីនៃនុយក្លេអុងទាំងនេះនៅក្នុងលំហអន្តរនុយក្លេអ៊ែរត្រូវបានកំណត់ថាជា P អេឡិចត្រុង ទោះបីជានេះក៏គ្រាន់តែជាតំបន់នៃបន្ទុកអវកាសដែលបង្កើតដោយស្នូលនៅក្នុងលំហអន្តរនុយក្លេអ៊ែរ។
ប្រភេទទី 3 នៃឯកសារភ្ជាប់គឺគ្រោងការណ៍ D នៅពេលដែលនឺត្រុងត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងនឺត្រុងនៅក្នុងយន្តហោះផ្តេក ហើយចុងក្រោយ ឯកសារភ្ជាប់ប្រភេទទី 4 គឺជាគ្រោងការណ៍ F នៅពេលដែលនឺត្រុងត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងនឺត្រុងតាមអ័ក្សបញ្ឈរ។ ប្រភេទនៃឯកសារភ្ជាប់នីមួយៗផ្តល់ឱ្យអាតូមនូវលក្ខណៈសម្បត្តិនៃប្រភេទនៃការតភ្ជាប់នេះដូច្នេះនៅក្នុងសមាសភាពនៃរយៈពេលនៃតារាង D.I. Mendeleev ក្រុមរងត្រូវបានកំណត់ជាយូរមកហើយយោងទៅតាមប្រភេទនៃមូលបត្របំណុល S, P, D និង F ។
ចាប់តាំងពីជាមួយនឹងការបន្ថែមនៃ nucleon បន្តបន្ទាប់គ្នា អ៊ីសូតូបនៃធាតុមុន ឬបន្ទាប់ត្រូវបានបង្កើតឡើង ការរៀបចំពិតប្រាកដនៃ nucleon តាមប្រភេទនៃចំណង S, P, D និង F អាចបង្ហាញបានតែដោយប្រើតារាងនៃអ៊ីសូតូបដែលគេស្គាល់ (Nuclides ) កំណែដែល (ពីវិគីភីឌា) ដែលយើងធ្លាប់ប្រើ។
យើងបានបែងចែកតារាងនេះទៅជាអំឡុងពេល (សូមមើលតារាងបំពេញតាមកាលកំណត់) ហើយក្នុងកំឡុងនីមួយៗ យើងបានចង្អុលបង្ហាញអំពីគ្រោងការណ៍នេះបើយោងតាមដែលស្នូលនីមួយៗចូលរួម។ ដោយសារអនុលោមតាមទ្រឹស្ដី microquantum នុយក្លេអុងនីមួយៗអាចភ្ជាប់ស្នូលបានតែនៅក្នុងកន្លែងដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង ចំនួននិងគ្រោងការណ៍នៃការភ្ជាប់នុយក្លេអុងក្នុងសម័យកាលនីមួយៗគឺខុសគ្នា ប៉ុន្តែនៅគ្រប់សម័យកាលនៃ D.I. ច្បាប់នៃការភ្ជាប់នុយក្លេអុងរបស់ Mendeleev ត្រូវបានបំពេញដោយឯកឯងសម្រាប់ nucleon ទាំងអស់ដោយគ្មានករណីលើកលែង។
ដូចដែលអ្នកអាចឃើញនៅសម័យ II និង III ការបន្ថែមនុយក្លេអុងដំណើរការតែតាមគ្រោងការណ៍ S និង P ក្នុងដំណាក់កាល IV និង V - យោងតាមគ្រោងការណ៍ S, P និង D និងនៅក្នុងសម័យ VI និង VII ។ - យោងតាមគ្រោងការណ៍ S, P, D និង F ។ ទន្ទឹមនឹងនេះដែរវាបានប្រែក្លាយថាច្បាប់នៃការបន្ថែមនុយក្លេអ៊ែរត្រូវបានបំពេញយ៉ាងត្រឹមត្រូវដូច្នេះវាមិនពិបាកសម្រាប់យើងក្នុងការគណនាសមាសធាតុនៃស្នូលនៃធាតុចុងក្រោយនៃសម័យកាល VII ដែលមាននៅក្នុងតារាង D.I. Mendeleev មានលេខ 113, 114, 115, 116 និង 118។
យោងតាមការគណនារបស់យើង ធាតុចុងក្រោយនៃសម័យកាល VII ដែលយើងហៅថា Rs ("រុស្ស៊ី" ពី "រុស្ស៊ី") មាន 314 nucleon និងមានអ៊ីសូតូប 314, 315, 316, 317 និង 318 ។ ធាតុមុន Nr (" Novorossiy” មកពី“ Novorossiya”) មាន 313 nucleon ។ យើងនឹងដឹងគុណយ៉ាងខ្លាំងចំពោះអ្នកគ្រប់គ្នាដែលអាចបញ្ជាក់ ឬបដិសេធការគណនារបស់យើង។
និយាយឱ្យត្រង់ទៅ យើងខ្លួនឯងមានការភ្ញាក់ផ្អើលយ៉ាងខ្លាំងចំពោះរបៀបដែល Universal Constructor ដំណើរការបានត្រឹមត្រូវ ដែលធានាថា nucleon បន្តបន្ទាប់នីមួយៗត្រូវបានភ្ជាប់ទៅតែនឹងកន្លែងរបស់វាផ្ទាល់ ហើយប្រសិនបើ nucleon មិនក្រោកឈរត្រឹមត្រូវនោះ Constructor ធានានូវការពុកផុយនៃ អាតូម ហើយប្រមូលផ្តុំអាតូមថ្មីពីគ្រឿងបន្លាស់របស់វា។ នៅក្នុងខ្សែភាពយន្តរបស់យើង យើងបានបង្ហាញតែច្បាប់សំខាន់ៗនៃការងាររបស់អ្នករចនាសកល ប៉ុន្តែមានភាពខុសប្លែកគ្នាជាច្រើននៅក្នុងការងាររបស់វា ដែលវានឹងត្រូវការការខិតខំប្រឹងប្រែងរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើនជំនាន់ដើម្បីយល់ពីពួកគេ។
ប៉ុន្តែមនុស្សជាតិត្រូវតែយល់អំពីច្បាប់នៃការងាររបស់អ្នករចនាសកល ប្រសិនបើគេចាប់អារម្មណ៍លើវឌ្ឍនភាពបច្ចេកវិទ្យា ដោយសារចំណេះដឹងអំពីគោលការណ៍របស់អ្នករចនាសកលបើកឱ្យឃើញនូវទស្សនៈថ្មីទាំងស្រុងនៅក្នុងគ្រប់វិស័យនៃសកម្មភាពរបស់មនុស្ស - ពីការបង្កើតសម្ភារៈរចនាសម្ព័ន្ធតែមួយគត់។ ដល់ការប្រមូលផ្តុំនៃសារពាង្គកាយមានជីវិត។

ការបំពេញនៅក្នុងរយៈពេលទីពីរនៃតារាងនៃធាតុគីមី

ការបំពេញនៅក្នុងរយៈពេលទីបីនៃតារាងនៃធាតុគីមី

ការបំពេញនៅដំណាក់កាលទីបួននៃតារាងនៃធាតុគីមី

ការបំពេញនៅក្នុងរយៈពេលទីប្រាំនៃតារាងនៃធាតុគីមី

ការបំពេញនៅក្នុងរយៈពេលទីប្រាំមួយនៃតារាងនៃធាតុគីមី

ការបំពេញរយៈពេលទីប្រាំពីរនៃតារាងនៃធាតុគីមី