Химиялық байланыстың түрлері. Аммоний хлориді Есептер шығару мысалдары
Аммоний хлоридінің дәріханада қолданылуы
Аммоний хлориді диуретикалық әсерге ие; Сонымен қатар, қышқыл түзетін агент ретінде аммоний хлориді алкалозды түзетудің тиімді құралы болып табылады.
Диуретик ретінде аммоний хлориді кейде жүрек ісінуі үшін тағайындалады.
Аммоний хлориді де қақырық түсіретін әсерге ие және бронхит, пневмония және т.б.
Гравиметриялық талдау
Жұмыстың орындалу реті: 1. Тұндыру: 1. Таза стаканға талдау үшін FeCl3 ерітіндісін алыңыз. 2. Оны 3-5 мл 2 н қышқылдандырыңыз. HNO3 ерітіндісін және қайнатпай, мұқият қыздырыңыз. 3...
Топырақтағы темір. Темірді анықтау әдістері
1 мм саңылаулары бар електен өткізілген 5 г ауада құрғақ топырақ үлгісін колбаға салады және оған 250 мл 0,2 н HCL ерітіндісін қосады, араластырады және 24 сағат тұндырады. Суспензиялар сүзіледі...
Алкогольді сусындардағы диацетил мен ацетоинді анықтау
Темір (III) хлоридінің ерітіндісін стандарттау үшін комплексометриялық титрлеу жүргізілді. Темір (III) хлоридінің дайындалған ерітіндісінің 1,00 аликвоты сыйымдылығы 100,0... өлшеуіш колбаға салынды.
Күрделі (координациялық) қосылыстар тірі және жансыз табиғатта өте кең таралған және өнеркәсіпте, ауыл шаруашылығында, ғылымда, медицинада қолданылады. Сонымен, хлорофилл магнийдің порфириндермен күрделі қосылысы болып табылады...
Аммоний төртхлорозинкатын алу және оның қасиеттерін зерттеу
аммоний тетрахлорозинкатының химиялық препараты Аммоний тетрахлорозинкат электропландау мен дәнекерлеуде қолданылады және флюстердің құрамына кіреді. Дәнекерлеу - бұл технологиялық операция...
Аммоний төртхлорозинкатын алу және оның қасиеттерін зерттеу
Аммоний тетрахлоринкатын алудың бірнеше жолы бар. 1. Бірінші әдіс мырыш хлоридінің бастапқы дайындалуына және оның одан әрі аммоний хлоридімен тұнба ерігенше әрекеттесуіне негізделген...
Алюминий хлориді катализаторының қатысуымен этилбензолды алу мысалында алкилдеу процесі
100% этилбензол үшін алкилдену сатысының өнімділігі: немесе мұндағы 10000 – 100% этилбензолдағы өнімділік, т/жыл; 8000 – жұмыс уақытының саны; 4 - этилбензолдың оқшаулау сатыларындағы шығыны, %; 106 - этилбензолдың молярлық массасы...
Сода өндірісінің дистиллятор сұйықтығынан коммерциялық кальций хлориді өндіру балқытылған өнім үшін ГОСТ шарттарында талап етілетін ~ 10% CaC12 концентрациясынан 67% дейін дистиллятор сұйықтығын дәйекті буланудан тұрады...
Кальций хлоридінің қасиеттері және алынуы
Құрамында дистиллятор сұйықтығына қарағанда 4-5 есе көп СаС12 бар хлорат өндірісінің аналық ерітіндісінен балқытылған кальций хлориді алу әлдеқайда үнемді. Бұл жерде, алайда...
Кальций хлоридінің қасиеттері және алынуы
Кальций гидроксихлориді стехиометриялық кальций хлориді, ұнтақталған әк және суды араластыру арқылы түзіледі. Оны айдау сұйықтығынан буландырмай немесе оның булануының белгілі бір сатысында бөліп алуға болады...
Кальций хлоридінің қасиеттері және алынуы
Бұл әдіспен кальций хлоридін алу әктасты тұз қышқылында ерітуден, алынған «шикі» (тазартылмаған) СаС12 ерітіндісін қоспалардан тазартудан және оны сусыздандырудан тұрады. Өнім таза ...
No3 жалпы химиядан дәріс
Жалпы химия бойынша дәріс конспектісі кәсіптік мамандық бейінін ескере отырып, орта кәсіптік білім беру шеңберінде іске асырылатын орта (толық) жалпы білім беру бағдарламасына кіретін Химия оқу пәнінің бағдарламасына сәйкес құрастырылған. алған білім.
Органикалық химиядан дәріс конспектісі арналғаноқушылардың пәнді өз бетінше оқуы, білімін түзету мақсатында, қайталау және қорытынды бақылауға дайындалу кезінде пайдалануы.
Тақырыбы: Химиялық байланыс – иондық және коваленттік.
астындахимиялық байланыс оларды молекулаларға, иондарға, радикалдарға және кристалдарға байланыстыратын атомдардың өзара әрекеттесуін түсіну.
Химиялық байланыстың төрт түрі бар: иондық, коваленттік, металдық және сутегі.
1.Иондық химиялық байланыс
Иондық химиялық байланыс электростатикалық тартылыс нәтижесінде пайда болатын байланыс Кімге .
«Шетелдік» электрондарды қосқан атомдар теріс иондарға айналады немесе . Электрондарын беретін атомдар оң иондарға айналады немесе . арасында екені анық Және электростатикалық тартылыс күштері пайда болады, бұл оларды бір-біріне жақын ұстайды, осылайша иондық химиялық байланысты жүзеге асырады.
Өйткені негізінен металл атомдарын құрайды, және – бейметалдардың атомдары, байланыстың бұл түрі типтік металдардың қосылыстарына (магнийден басқа I және II топтардың негізгі топшаларының элементтері) тән деген қорытынды жасау қисынды.Mg және бериллийБолуы ) типтік бейметалдармен (VII топтың негізгі топшасының элементтері). Классикалық мысал ретінде сілтілі металдардың галогенидтерінің (фторидтер, хлоридтер және т.б.) түзілуін айтуға болады. Мысалы, натрий хлоридіндегі иондық байланыстың түзілу схемасын қарастырайық:
Тартымды күштермен байланысқан қарама-қарсы зарядталған екі ион қарама-қарсы зарядталған иондармен әрекеттесу қабілетін жоғалтпайды, нәтижесінде иондық кристалдық тормен қосылыстар түзіледі. Иондық қосылыстар – қатты, күшті, балқу температурасы жоғары, отқа төзімді заттар.Көптеген иондық қосылыстардың ерітінділері мен балқымалары электролиттер болып табылады. Байланыстың бұл түрі типтік металдардың гидроксидтеріне және құрамында оттегі бар қышқылдардың көптеген тұздарына тән. Бірақ иондық байланыс түзілгенде электрондардың идеалды (толық) тасымалдануы болмайды. Иондық байланыс - бұл полярлық коваленттік байланыстың төтенше жағдайы
1-сурет.
Қарама-қарсы зарядталған натрий иондары мен хлорид иондарынан тұратын натрий хлоридінің кристалдық торы
Иондық қосылыста иондар электр өрісінің сфералық симметриясы бар электр зарядтары түрінде берілген, ол зарядтың (ионның) центрінен кез келген бағыттағы қашықтығы артқан сайын бірдей азаяды (1-сурет). Сондықтан иондардың әрекеттесу бағытына тәуелді емес, яғни иондық байланыс коваленттік байланысқа қарағанда бағытсыз болады.
Иондық байланыс металл атомдары жоқ аммоний тұздарында да болады (олардың рөлін мыналар атқарады: аммоний – Н.Х. 4 Cl , (NH 4 ) 2 SO 4 , және органикалық түзілген тұздарда – (мысалы, метил аммоний хлоридінде - + Cl – және т.б.).
2. Коваленттік химиялық байланыс
Коваленттік химиялық байланыс ортақ электрондардың түзілуіне байланысты атомдар арасында пайда болатын байланыс бу.
Мұндай байланыстың қалыптасу механизмі алмасу немесе донор-акцептор болуы мүмкін.
Айырбастау механизм атомдар жұпталмаған электрондарды біріктіру арқылы ортақ электрон жұптарын түзгенде жұмыс істейді.
Мысалы:
Н 2 – сутегі:
Байланыс ортақ электронды жұптың пайда болуы арқылы жүредіс -сутегі атомдарының электрондары (қабаттасус -орбитальдар):
HCl - хлорсутек:
Байланыс ортақ электрон жұбының пайда болуына байланысты пайда боладыс - Жәнеб -электрондар (қабаттасус – б -орбитальдар):
Cl 2 – хлор молекуласында жұпталмағандықтан коваленттік байланыс түзіледіб -электрондар (қабаттасуб – б -орбитальдар):
Н 2 – азот молекуласында атомдар арасында үш ортақ электронды жұп түзіледі:
Электрондық орбитальдарды қабаттастыру әдісі бойынша σ- және π-коваленттік байланыстар (сигма- және пи-) бөлінеді. .
Азот молекуласында σ байланысының есебінен бір ортақ электрон жұбы түзіледі (электрон тығыздығы атом ядроларын қосатын сызықта орналасқан бір аймақта; байланыс күшті).
Қалған екі ортақ электронды жұп π байланыстары, яғни бүйірлік қабаттасу есебінен түзіледі.б -екі аймақтағы орбитальдар; π байланысы σ байланысына қарағанда берік емес.
Азот молекуласында өзара перпендикуляр жазықтықта орналасқан атомдар арасында бір σ-байланыс және екі π-байланыс болады (өйткені 3 жұпталмағанб -әр атомның электроны).
Демек, σ байланыстар электрон орбитальдарының қабаттасуы арқылы түзілуі мүмкін:
сондай-ақ «таза» және гибридті орбитальдардың қабаттасуына байланысты. Атомдарды қосатын ортақ электрон жұптарының санына қарай, яғни еселігі бойынша , коваленттік байланыстар бөлінеді: бойдақ : қос : үш есе :Ауыстыру дәрежесі бойынша олардың біріне ортақ электрон жұптарыатомдар, коваленттік байланыс полюссіз және полярлы болуы мүмкін. Полярлы емес коваленттік байланыста ортақ электрон жұптары атомдардың ешқайсысына ауыспайды, өйткені бұл атомдар бірдей (ЭО) – басқа атомдардан валенттік электрондарды тарту қасиеті.
Бірдей атомдар арасында пайда болатын коваленттік химиялық байланыс , деп аталады полярлы емес .
Мысалы:
яғни қарапайым бейметалл заттардың молекулалары коваленттік полюссіз байланыс арқылы түзіледі.Құндылықтартуыс фосфор мен сутегі бірдей дерлік: EO (Н ) = 2,1; EO (Р ) = 2,1, демек фосфин молекуласындаPH 3 Фосфор атомы мен сутегі атомдары арасындағы байланыстар ковалентті полярлы емес.
Элементтер атомдары арасындағы ковалентті химиялық байланыс, айырмашылығы деп аталадыполярлық .
Мысалы:аммиак
Азот сутегіге қарағанда электртеріс элемент, сондықтан ортақ электрондық жұптар оның атомына қарай ығысады.
IN CH 3 OH : EO(О ) > EO(C ) > EO(Х )АНЫҚТАУ
Аммоний хлоридіБұл тұрақтылығы төмен, ұсақ кристалды ақ ұнтақ. Ұшу Ол суда жақсы ериді (гидролиз). Кристалдық гидраттарды түзбейді.
Күріш. 1. Аммоний хлориді. Сыртқы түрі.
Аммоний хлоридінің негізгі сипаттамалары төмендегі кестеде берілген:
Аммоний хлоридін дайындау
Өнеркәсіптік масштабта аммоний хлоридін өндіру келесі реакция нәтижесінде түзілетін натрий гидрокарбонатын бөлгеннен кейін қалған аналық ерітіндінің булануын қамтиды:
NaCl + H 2 O + CO 2 + NH 3 = NaHCO 3 ↓ + NH 4 Cl.
Зертханалық жағдайда бұл тұз сияқты реакциялар арқылы алынады
8NH 3 + 3Cl 2 = 6NH 4 Cl + N 2;
NH 3 + HCl = NH 4 Cl.
Аммоний хлоридінің химиялық қасиеттері
Аммоний хлориді - әлсіз негіз, аммоний гидроксиді (NH 4 OH) және күшті қышқыл, тұз хлориді (HCl) арқылы түзілетін орташа тұз. Су ерітіндісінде гидролизденеді. Гидролиз катион арқылы жүреді. Н+ катиондарының болуы ортаның қышқылдық қасиетін көрсетеді.
NH 4 Cl ↔NH 4 + + Cl - ;
NH 4 + + HOH ↔ NH 4 OH + H + ;
NH 4 + + Cl - + HOH ↔ NH 4 OH + Cl - + H + ;
NH 4 Cl + H 2 O ↔ NH 4 OH +HCl.
Қыздырған кезде аммоний хлориді сублимацияланады - ол аммиак пен хлорсутекке ыдырайды, олар ыдыстың суық бөліктерінде аммоний хлоридіне қайта қосылады:
NH 4 Cl ↔ NH 3 + HCl.
Аммоний хлориді концентрлі күкірт қышқылымен және сілтілермен ыдырайды:
2NH 4 Cl + H 2 SO 4 (конс) = (NH 4) 2 SO 4 + 2HCl;
NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O;
2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O (t = 200 o C).
Хлормен (1), типтік металдармен (2), оксидтермен (3) және металл нитриттерімен (4) әрекеттеседі:
NH 4 Cl + 3Cl 2 = Cl 3 N + 4HCl (t = 60 - 70 o C) (1);
2NH 4 Cl + Mg = MgCl 2 + H 2 + 2NH 3 (2);
2NH 4 Cl + 4CuO = N 2 + 4H 2 O + CuCl 2 + 3Cu (t = 300 o C) (3);
NH 4 Cl + KNO 2 = N 2 + KCl + 2H 2 O (4).
Аммоний хлоридінің қолданылуы
Аммоний хлориді немесе аммиак бояуда, калико басып шығаруда, дәнекерлеуде және қалайылауда, сондай-ақ гальваникалық элементтерде қолданылады. Аммоний хлоридін дәнекерлеуде пайдалану оның металл бетінен оксидті қабықшаларды кетіруге көмектесетіндігіне негізделген, осылайша дәнекерлеу металға жақсы жабысады. Қатты қыздырылған метал аммоний хлоридімен жанасқанда металдың бетінде орналасқан оксидтер не тотықсызданады, не хлоридтерге айналады. Соңғылары оксидтерге қарағанда ұшқыш болғандықтан металл бетінен жойылады. Мыс пен темір жағдайында болатын негізгі процестерді келесі теңдеулер арқылы көрсетуге болады:
4CuO + NH 4 Cl = 3Cu + CuCl 2 + N 2 + 4H 2 O;
Fe 3 O 4 + 8NH 4 Cl = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 8NH 3 + 4H 2 O.
Есептерді шешу мысалдары
МЫСАЛ 1
| Жаттығу | Массасы 17,7 г хлорсутек пен 12 л аммиак (н.қ.) әрекеттескенде аммоний хлоридінің қандай массасын алуға болады? Осы тұз массасынан қандай көлемде 0,06 М ерітінді дайындауға болады? |
| Шешім | Реакция теңдеуін жазайық: NH 3 + HCl = NH 4 Cl. Есептің қойылымында көрсетілген мәліметтерді пайдалана отырып, реакцияға түскен хлорсутек (молярлық массасы – 36,5 г/моль) мен аммиактың моль санын табайық: n(HCl) = m(HCl) / M(HCl); n (HCl) = 17,7 / 36,5 = 0,5 моль. n(NH 3) = V (NH 3) / V м; n (NH 3) = 12 / 22,4 = 0,54 моль. Есеп теңдеуіне сәйкес n (HCl):n (NH 3) = 1:1. Бұл аммиактың артық екенін білдіреді және одан әрі барлық есептеулер хлорсутек көмегімен жүргізілуі керек. Заттың мөлшерін және түзілген аммоний хлоридінің массасын табайық (молярлық массасы 53,5 г/моль): n (HCl): n (NH 4 Cl) = 1:1; n (NH 4 Cl) = n (HCl) = 0,5 моль. m (NH 4 Cl)= n (NH 4 Cl)×M (NH 4 Cl); м (NH 4 Cl) = 0,5 × 53,5 = 26,75 г. 26,75 г аммоний хлоридінен алуға болатын 0,06 М ерітіндінің көлемін есептейік: V(NH 4 Cl) = n (NH 4 Cl)/ c (NH 4 Cl); V (NH 4 Cl) = 0,5/ 0,06 = 8,33 л. |
| Жауап | Аммоний хлоридінің массасы 26,75 г, 0,06 М ерітіндінің көлемі 8,33 л (833 мл). |
АНЫҚТАУ
Аммоний– оң зарядталған көп атомды ион.
Химиялық формула NH4+
Аммоний ионы NH 4+ тетраэдрдің ортасында және атомдары тетраэдр төбесінде орналасқан дұрыс тетраэдр.
Аммиак NH 3 молекуласында үш электронды жұп үш N – H байланысын түзеді, азот атомына жататын төртінші электрон жұбы жалғыз. Осы электронды жұптың көмегімен сутегі ионымен байланыс түзіледі, оның бос орбиталы бар:
Сонымен аммоний ионында үш коваленттік байланыс алмасу механизмі арқылы, біреуі донор-акцепторлық механизм арқылы түзіледі. Құрылу механизмі байланыстың сипаттамаларына әсер етпейді аммоний катионындағы барлық байланыстар эквивалентті;
Аммоний қосылыстары
Аммоний катионы оң зарядталған азот атомы сутегі иондарымен және (немесе) органикалық радикалдармен ковалентті байланысқан, ал кейбір аниондармен иондық байланысқан әртүрлі қарсы иондары бар аммоний қосылыстарын түзе алады.
Бейорганикалық аммоний қосылыстары
Аммиак гидраты(аммиак гидроксиді, аммиак суы, аммоний гидроксиді, аммиак гидроксиді). Формула: NH 3 H 2 O
Аммиак сумен әрекеттескенде түзіледі. Әлсіз негіз суда диссоциацияланып аммоний катиондары мен гидроксид иондарын түзеді:
Реакция қайтымды, сондықтан аммоний гидроксидінің сулы ерітінділерінде әрқашан аммиактың өзіне тән өткір иісі болады.
Аммоний тұздары
Барлық аммоний тұздары қасиеттері бойынша сәйкес натрий тұздарына ұқсас. Олар суда жақсы ериді, сулы ерітіндіде толығымен диссоциацияланады және қыздырғанда ыдырайды:
Ерітіндіде олар катион бойынша гидролизденеді:
Органикалық аммоний қосылыстарыазот атомымен байланысқан органикалық радикалдар саны бойынша біріншілік (R 1 NH 3) + X –, екіншілік (R 1 R 2 NH 2) + X –, үшінші (R 1 R 2 R 3 NH) + X – бөлінеді. , және төрттік (R 1 R 2 R 3 R 4 N) + X – .
Біріншілік, екіншілік және үшіншілік аммоний қосылыстарын сәйкес аминдердің тұздары ретінде қарастыруға болады, олар осы аминдерді қышқылдармен әрекеттестіру арқылы дайындалуы мүмкін;
мұндағы R 1 , R 2 , R 3 - органикалық радикалдар немесе сутегі, X - қышқыл қалдығының анионы.
Сапалық реакцияаммоний иондары үшін – аммиак бөлінетін сілтілермен әрекеттесу:
Есептерді шешу мысалдары
МЫСАЛ 1
| Жаттығу | Аммоний хлоридінің сулы ерітіндісінің рН мәні қандай (7-ден көп немесе кем)? Гидролиздің молекулалық және ион-молекулалық теңдеулерін жазыңыз. |
| Шешім | NH 4 Cl әлсіз негіз бен күшті қышқылдың тұзы, сондықтан гидролиз катион арқылы жүреді. Молекулалық теңдеу: Толық иондық теңдеу: Қысқаша иондық теңдеу: Гидролиз процесі кезінде сутегі (Н+) түзілді, сондықтан ерітіндіде қышқыл орта (рН) болады. |
| Жауап | Аммоний хлориді ерітіндісінің рН мәні 7-ден төмен. |
МЫСАЛ 2
| Жаттығу | 44,8 л аммиак пен 33,6 л хлорсутек (қалыпты жағдайда) әрекеттескенде тұздың қандай массасы түзіледі? | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Шешім | Реакция теңдеуін жазайық: Аммиак, хлорсутек және алынған тұз, аммоний хлоридінің (NH 4 Cl) молярлық массалары тең. 1. Молекуладағы ең полярлы байланыстар: а) HC1 б) AH 3 c) PH 3 r)H 2 S 2. Молекуланың сызықтық пішіні бар: a)H 2 O b)H 2 S c)WeC1 2 d) OF 2 3. CH 4 метан молекуласының геометриялық пішіні: а) бұрыштық ә) пирамидалық б) үшбұрышты г) тетраэдрлік 4. Молекуланың пирамидалық пішіні бар: а) ВС1 3 ә) SiBr 4 в) A1Br 3 г) КҚ1 3 5. Полярлы молекула дегеніміз: а) CO 2 б) CH 4 б) NH 3 r) N 2 6. σ-байланыстың саны молекуладағы π-байланыстың санынан үш есе көп: а) хлор қышқылы б) ортофосфор қышқылы в) күкірт қышқылы г) перхлор қышқылы 7. Тек коваленттік байланыстары бар қосылыстардың формулалары қай қатарда берілген? а) BaCl 2, CdC1 2, LiF б) NaCl, CuSO 4, Fe(OH) 3 б) H 2 O, SiO 2, CH3COOH г) N 2, HNO 3, NaNO 3 8. Аммоний хлоридінде химиялық байланыстың қандай түрі болмайды? а) ковалентті полюсті б) ковалентті полюссіз в) донор-акцептор г) иондық 9. Атомдық нөмірлері 3 және 9 болатын элементтер атомдары арасында түзілетін химиялық байланыс: а) ковалентті полюсті б) металл в) ковалентті полюссіз г) иондық 10. Этилен молекуласында қанша электрон бар? Жоқхимиялық байланыстардың түзілуіне қатысады? а) 4 ә) 8 б) 12 г) 16 11. Химиялық байланыстың түзілуіне қатысатын электрондардың саны молекулада ең көп? a)H 2 O b)C1 2 b)H 2 S r)N 2 12. Атомдық кристалдық торда: а) натрий гидроксиді б) темір б) алмаз г) мұз 13. Электртерістігі жоғары s-металдардың p-элементтерімен қосылыстары кристалдық тордың қандай түріне тән? а) металдық ә) атомдық б) иондық г) молекулалық 14. Қатты күйдегі атомдық, молекулалық және иондық кристалдық торлары бар заттар сәйкесінше қандай қатарда көрсетілген? а) алмаз, натрий хлориді, графит б) ақ фосфор, су, бор в) кремний (IV) оксиді, мыс, азот г) алмаз, көмірқышқыл газы, калий фториді 15. Аммиак пен хлорсутектен аммоний хлориді түзілгенде не өзгереді? а) азот атомының тотығу дәрежесі б) азот атомының тотығу дәрежесі және валенттілігі в) азот атомының валенттілігі г) сутегі атомының тотығу дәрежесі 16. Төмендегі бөлшектердің қайсысы донор-акцепторлық механизм арқылы түзілген? a)F 2 b)HF c)BF 4 – d)BF 3 17. Қай затта азоттың тотығу дәрежесі мен валенттілігі абсолютті шамада тең? а)N 2 б) NH 3 б) HNO 3 г) NH 4 C1 18. Қай молекула ең аз тұрақты? a)H 2 O 6)H 2 S B)H 2 Se d) H 2 Te 19. Қандай химиялық байланыс ең күшті? а) металдық ә) сутегі б) иондық г) коваленттік 20. Қай элементтің атомы иондық байланыс түзуге ең үлкен бейімділік көрсетеді? а) С б) Si с) F г) П 21. Молекулалар қатарында полярлық пен байланыс күші қалай өзгереді HF → HC1 → HI? а) полярлығы да, байланыс күші де артады б) полярлығы артады, беріктігі төмендейді в) полярлығы да, байланыс беріктігі де төмендейді г) полярлығы төмендейді, беріктігі артады 22. Хлор сутегі молекуласын түзгенде сутегі және хлор атомдарының орбитальдарының қай түрі сәйкесінше қабаттасады? а) сЖәне сб) сЖәне Р V) РЖәне Р G) бЖәне с 23. Қай молекуладағы барлық байланыстар полярлық ковалентті? а) H 2 O 2 b) C 2 H 4 c) C 2 H 2 d) CO 2 24. Қай элементтің тотығу дәрежесі ең жоғары алгебралық мәні бар? а) фтор ә) хром б) көміртек г) хлор 25. Қай элементтің тотығу дәрежесі ең аз алгебралық мәні бар? а) азот б) күкірт б) сутегі г) бром 26. Қандай қосылыста сутегі теріс тотығу дәрежесіне ие? а) NH 4 Cl б) CaH 2 в) H 2 O 2 г) HF 27. ВС1 3, Be1 2 және SiBr 4 қосылыстарында орталық атомдардың валенттік орбитальдары сәйкесінше келесі гибридті күйлерде болады: а) sp, sp 2, sp 3 V) sp, sp 3, sp 2 б) sp 2, sp, sp 3 G) sp 3 , sp 2 , sp 28. Мына қосылыстардағы азоттың валенттілігі: N 2, NH 3, NH 4 +, CH 3 NH 2, HNO 3 - сәйкесінше тең: а) 0, III, IV, V, V в) III, III, IV, III, IV ә) I, III, III, IV, IV r) III, III, III, IV, V 29.Иондық байланыстың дұрыс сипаттамасы: б) бағытталған, қанықпаған в) бағытталған, қаныққан г) бағытсыз, қанық 30. Коваленттік байланыстың дұрыс сипаттамасы: а) бағытсыз, қанықпайтын б) бағытталған, қанықпаған в) бағытталған, қаныққан г) бағытсыз, қанық 31. Топқа кіретін әрбір қосылыста атомдар арасындағы қос байланыс бар: а) CO, CO 2 в) S 8, C 2 H 4 б) C 2 H 2, SO 2 d) CO 2, C 2 H 4 32. Топқа кіретін әрбір қосылыста атомдар арасында үштік байланыс болады: а) CO, N 2 б) N 2, SO 2 в) S 8, C 2 H 2 d) CO 2, C 2 H 4 33.Қай элемент үшін ең жоғары тотығу дәрежесі ол периодтық жүйеде орналасқан топ санынан артық? а) марганец ә) алтын б) бор г) азот 34. Осы элементтердің атомдары арасындағы химиялық байланыстың түрін анықтауға мүмкіндік беретін элементтердің сандық сипаттамасы: а) атом радиусы б) электртерістігі б) ядро заряды г) атомдық масса 35. Төмендегі заттардың молекулаларында сәйкесінше бір полюсті, қос полюсті емес, бір полюсті емес, үш полюсті байланыстар болады: а) HF, C 2 H 4, Br 2, CO c) H 2, CO 2, HC1, N 2 б) HBr, SO 3, N 2, C 2 H 2 d) C1 2, O 2, C 2 H 6, CO 36. Дихром қышқылы молекуласындағы жалпы σ-саны және π-байланыстары сәйкесінше: а) 10 және 4 ә) 4 және 10 б) 6 және 2 г) 2 және 6 37. Берілген заттар: цезий хлориді, мыс, алмас, ромб тәрізді күкірт, мұз, натрий оксиді, йод, «құрғақ мұз» (қатты СО 2), графит, платина, калий гидриді. Олардың ішінде атомдық кристалдық торы бар заттардың саны мынаған тең: а) 4 ә)3 б) 2 г)1 38. Берілген заттар: цезий хлориді, мыс, алмас, ромб тәрізді күкірт, мұз, натрий оксиді, йод, «құрғақ мұз» (қатты СО 2), графит, платина, калий гидриді. Олардың ішінде молекулалық кристалдық торы бар заттардың саны мынаған тең: а) 4 ә) 3 б) 2 г) 1 39. Берілген заттар: цезий хлориді, мыс, алмас, ромб тәрізді күкірт, мұз, натрий оксиді, йод, «құрғақ мұз» (қатты СО 2), графит, платина, калий гидриді. Олардың ішінде иондық кристалдық торы бар заттардың саны мынаған тең: а) 4 ә) 3 б) 2 г) 1 40. Берілген заттар: цезий хлориді, мыс, алмас, ромб тәрізді күкірт, мұз, натрий оксиді, йод, «құрғақ мұз» (қатты СО 2), графит, платина, калий гидриді. Олардың ішінде металл кристалдық торы бар заттардың саны мынаған тең: а) 4 ә) 3 б) 2 г) 1
Тақырып бойынша толығырақ
|
