Бөлінген бром полярсыз еріткіштермен экстракциялау немесе бумен айдау арқылы бөлінеді. Басқа сөздіктерде «бром» деген не екенін қараңыз Бром - бұл сұйықтық

Бромның ашылуы француз химигі А.Балардтың зерттеулеріне әкелді, ол 1825 жылы теңіз балдырының күлін жуғаннан кейін алынған сулы ерітіндіге хлормен әсер етіп, қара қоңыр түсті, жағымсыз иісті сұйықтықты бөліп алды. Ол бұл сұйық мүридті (латын тілінен muria – тұзды су) деп атап, Париж Ғылым академиясына өзінің ашқан жаңалығы туралы хабарлама жіберді. Комиссия жаңа элементті бром деп атады, себебі бромның ауыр, жағымсыз бу иісі бар (грек тілінен аударғанда). brwmoz- иіс).

Табиғатта болу, қабылдау:

Жер қыртысындағы бром мөлшері (масса бойынша 1,6*l0 -4%) 10 15 -10 16 т Бром хлордың тұрақты серігі болып табылады. Бромидті тұздар (NaBr, KBr, MgBr 2) хлорид тұздарының шөгінділерінде (ас тұзында 0,03%-ға дейін, калий тұздарында – сильвит пен карналлитте – 0,3%-ке дейін), сондай-ақ теңіз суында (0,065%) кездеседі. , тұзды көлдердің тұзды сулары (0,2%-ға дейін) және әдетте тұз және мұнай шөгінділерімен байланысты жер асты тұзды сулары (0,1%-ға дейін).
Бромды өнеркәсіптік өндіру үшін бастапқы материалдар теңіз суы, көл суы және құрамында бром ион түріндегі бром бар жер асты сулары болып табылады. Бром хлордың көмегімен оқшауланады және ерітіндіден су буымен немесе ауамен жойылады. Алынған бром-ауа қоспасынан бром химиялық абсорбенттердің көмегімен жойылады. Осы мақсатта темір бромидінің ерітінділері қолданылады. Алынған аралық өнімдерден хлор немесе қышқыл әсерінен бром бөлінеді. Содан кейін бром судан бөлініп, дистилляция арқылы хлор қоспаларынан тазартылады.
Зертханаларда бромидтің тотығуына негізделген процестер де қолданылады:
6KBr + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 = 3Br 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

Физикалық қасиеттері:

Бром - бөлме температурасында сұйық күйде болатын жалғыз металл емес. Қарапайым зат – ауыр қызыл-қоңыр сұйықтық, жағымсыз иісі бар (тығыздығы 20°С – 3,1 г/см 3, қайнау температурасы +59,82°С), бром буы сары-қоңыр түсті. -7,25°С температурада бром әлсіз металл жылтырлығы бар қызыл-қоңыр ине тәрізді кристалдарға айналады. Бром суда басқа галогендерге қарағанда жақсы ериді (20°С температурада 3,58 г/100 г H 2 O) - " бром суы«Біз бромды органикалық еріткіштерде оны сулы ерітінділерден алу үшін қолданғаннан әлдеқайда жақсы ерітеміз.

Химиялық қасиеттері:

Бром күшті тотықтырғыш болып табылады, ол барлық дерлік бейметалдармен (асыл газдар, оттегі, азот және көміртектен басқа) және көптеген металдармен тікелей әрекеттеседі:
2P + 3Br 2 = 2PBr 3; 2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3
Сулы ортада бром нитриттерді нитраттарға, аммиакты азотқа, йодидтерді бос йодқа, күкіртті және сульфиттерді күкірт қышқылына дейін тотықтырады:
2NH 3 + 6Br 2 = N 2 + 6HBr; 3Br 2 + S + 4H 2 O = 6HBr + H 2 SO 4
Бром сілті ерітінділерімен әрекеттескенде сәйкес бромидтер мен гипобромиттер (суықта) немесе броматтар түзіледі:
Br 2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H 2 O (t кезінде Бром тақ тотығу дәрежесі бар қосылыстармен сипатталады: -1, +1, +3, +5, +7.

Ең маңызды байланыстар:

Бромсутек HBr- су буымен әрекеттесу нәтижесінде ауада түтін шығатын өткір иісі бар улы түссіз газ. Ол суда жақсы ериді: 0°С температурада бір көлем суда 612 көлем бромсутек ериді. Шешім – күшті мононегізді гидробром қышқылы. Тұздар - бромидтертүссіз кристалдар, суда жақсы ериді (ерімейтін AgBr, ақшыл сары).
Бром(I) оксиді Br 2 O., қоңыр газ. CCl 4 құрамындағы HgO-ға бромның әсерінен түзілген. Қасиеттер...
Гипобромды қышқыл HBrO- күшті тотықтырғыш. Бром суда ерігенде түзіледі, жарық әсерінен HBr және оттегіге ыдырайды; әлсіз қышқылдық қасиетке ие және тек ерітіндіде болады. Тұздар - гипобромиттер, KBrO, NaBrO – кристалдық гидраттар түрінде бос күйде алынады. Олардың барлығы қыздырғанда (немесе қышқылдандырылған ерітінділерде) өте тұрақсыз, олар бромид пен броматқа ыдырайды;
3KBrO = 2KBr + KBrO 3
Бромиттер, HBrO 2 - тiптi бром қышқылының ерiтiндiсiнде де белгiсiз тұздары гипобромиттердің броммен сілтілі ортада тотығуы кезінде түзіледі: Ba(BrO) 2 + 2Br 2 + 4KOH = Ba(BrO 2) 2 + 4KBr + 2H 2 О
Бром қышқылы, HBrO 3 - концентрлі ерітінді түссіз сироп тәрізді сұйықтық. Тұздар - броматтар. Бром қышқылы және броматтар күшті тотықтырғыштар болып табылады:
2S + 2NaBrO 3 = Na 2 SO 4 + Br 2 + SO 2
Бром қышқылы HBrO 4 концентрациясы 6 моль/л-ден аспайтын сулы ерітінділерде болады. HBrO 4 бром оттегі қышқылдарының ішіндегі ең күшті тотықтырғыш болып табылатынына қарамастан, оның қатысуымен реакциялар өте баяу жүреді.
Бром трифториді, BrF 3 - қызыл түсті сұйықтық. 126°С, бромның фтормен тікелей әрекеттесуі нәтижесінде түзіледі. Сумен және органикалық заттармен жарылғыш әрекеттеседі. Бейорганикалық қосылыстарға қатысты ол күшті фторлайтын агент ретінде әрекет етеді.

Қолдану:

Бром және оның қосылыстары негізгі органикалық синтезде кеңінен қолданылады. Күміс бромиді AgBr фотосезімтал зат ретінде фотосуретте қолданылады. Бром қосылыстары өртке қарсы заттарды - пластмассаға, ағашқа және тоқыма материалдарына отқа төзімділік беретін қоспаларды жасау үшін қолданылады. Бром пентафториді кейде өте қуатты зымыран отынының тотықтырғышы ретінде пайдаланылады. 1,2-диброметан мотор отынында соққыға қарсы қоспа ретінде қолданылады. Бромид ерітінділері мұнай өндірісінде қолданылады. Медицинада натрий және калий бромиді тыныштандыратын дәрі ретінде қолданылады.

Биологиялық рөлі және уыттылығы:

Бром қарапайым түрінде улы. Сұйық бром жазылуы қиын күйіктерді тудырады. Бром буы 1 мг/м3 концентрацияда шырышты қабықтың тітіркенуін, жөтелді, бас айналуды және бас ауруын тудырады, ал жоғары концентрацияда (>60 мг/м3) тұншығуға және өлімге әкеледі.
Адам ағзасында бром, бромид иондары түріндегі, йодтың бәсекелес ингибиторы болғандықтан, қалқанша бездің жұмысын реттеуге қатысады.

Петрова М.А., Пухова М.С.
Тюмень мемлекеттік университеті, 572 топ.

Дереккөздер:Бейорганикалық химия: 3 томда / Ред. Ю.Д. Третьяков. Т.2/ - М.: «Академия», 2004 ж.
«Әлем бойынша» энциклопедиясы:

Бром

БРОМ-a (-y); м.[грек тілінен бромос - жағымсыз иіс]

1. Химиялық элемент (Br), ауада түтін шығаратын ауыр қызыл-қоңыр улы сұйықтық (химиялық өндірісте, тұз түрінде - медицинада және фотосуретте қолданылады). Бром тұздары. Бром қосылған сусын.

2. Құрамында осы зат немесе оның қосылыстары бар дәрілік зат (седативті немесе ұйықтататын дәрі ретінде пайдаланылады). Тағайындау, қабылдау б. Бромды (бромды) қосыңыз.

◁ Бром, о, о. В препараттары. Bth су(бромның сулы ерітіндісі). Бром, о, о. В препараттары.Бромид, о, о. В-тұздар, металдар. Калий бромиді ерітіндісі(тыныштандыратын тамшылар).

бром

(лат. Bromum), периодтық жүйенің VII тобының химиялық элементі галогендерге жатады. Грек тілінен алынған атау. бромос - иіс. Ауада түтін шығаратын және өткір жағымсыз иісі бар ауыр қызыл-қоңыр сұйықтық; тығыздығы 3,1 г/см 3, тпл –7,25°C, ткип 59,2°C. Ол аналитикалық химияда бромидтерді, органикалық және басқа бром қосылыстарын алу үшін бромдаушы агент ретінде қолданылады. Бром улы.

БРОМ

БРОМИН (лат. Bromum), Br («бром» деп оқыңыз), атомдық нөмірі 35, атомдық салмағы 79,904 химиялық элемент. Бұл атау бромның ауыр, жағымсыз бу иісі (грек тілінен аударғанда bromos - иіс) болуына байланысты.
Табиғи бром екі нуклидтің қоспасы (см.НУКЛИД)массалық сандары 79 (масса бойынша 50,56% қоспада) және 81. Сыртқы электрондық қабат конфигурациясы 4 с 2 б 5 . Қосылыстарда ол –1, +1, +3, +5 және +7 тотығу дәрежелерін көрсетеді (I, III, V және VII валенттіліктері), ең тән тотығу дәрежелері –1 және +5.
Менделеев элементтерінің периодтық жүйесінің VIIA тобында төртінші периодта орналасқан, галогендерге жатады. (см.ГАЛОГЕН).
Бейтарап бром атомының радиусы 0,119 нм, Br -, Br 3+, Br 5+ және Br 7+ иондық радиустары сәйкесінше 0,182, 0,073, 0,045 және 0,039 нм. Бейтарап бром атомының ретті иондану энергиялары сәйкесінше 11,84, 21,80, 35,9, 47,3 және 59,7 эВ. Электрондық жақындығы 3,37 эВ. Полинг шкаласы бойынша бромның электртерістігі 2,8.
Ашылу тарихы
Бромның ашылуына француз химигі А.Балардтың зерттеулері себеп болды (см.БАЛАРД Антуан Джером), ол 1825 жылы теңіз балдырының күлін жуғаннан кейін алынған сулы ерітіндіге хлормен әсер етіп, қара қоңыр, жағымсыз иісті сұйықтықты бөлді. Ол теңіз суынан да алынатын бұл сұйықтықты мурид (латын тілінен аударғанда muria – тұзды ерітінді, тұзды ерітінді) деп атап, өзінің ашқан жаңалығы туралы Париж Ғылым академиясына хабар жіберді. Бұл хабарламаны тексеру үшін құрылған комиссия Балар атауын қабылдамай, жаңа элементті бром деп атады. Бромның ашылуы жас және аз танымал ғалымды әйгілі етті. Балардың мақаласы пайда болғаннан кейін ұқсас заты бар бөтелкелер неміс химиктері К.Левиг пен Дж.Либигтің зерттеуін күтіп тұрғаны белгілі болды. (см. LIBICH Justus). Жаңа элементті табу мүмкіндігін жіберіп алған Либиг: «Бромды Балар емес, Баларды ашқан бром» деп айқайлады.
Табиғатта болу
Бром - жер қыртысында өте сирек кездесетін элемент. Ондағы оның мөлшері 0,37·10 -4% (шамамен 50-ші орын) деп бағаланады.
Химиялық жағынан бром өте белсенді, сондықтан табиғатта бос күйінде кездеспейді. Ол натрий, калий және магний хлоридтерімен бірге жүретін көптеген әртүрлі қосылыстардың (натрий, калий, магний бромидтері және т.б.) бөлігі болып табылады. Бромның меншікті минералдары – бромаргирит (күміс бромиді AgBr) және эмболит (хлорид пен күміс бромиді аралас) – өте сирек кездеседі («Табиғи бромидтер» бөлімін қараңыз). (см.ТАБИҒИ БРОМДДАР)). Бромның көзі ащы көлдердің сулары, мұнаймен ілесетін тұзды сулар және әртүрлі тұзды шөгінділер және теңіз суы (65·10–4%), Өлі теңіз бромға бай. Қазіргі уақытта бром әдетте кейбір ащы көлдердің суларынан алынады, олардың бірі, атап айтқанда, біздің елімізде Құлында даласында (Алтайда) орналасқан.
Физикалық және химиялық қасиеттері
Қалыпты жағдайда бром ауыр (тығыздығы 3,1055 г/см3), қызыл-қоңыр, өткір иісі бар қою сұйықтық. Бром қалыпты жағдайда сұйық күйде болатын қарапайым заттардың бірі (бромнан басқа сынап та осындай зат). Бромның балқу температурасы –7,25 °C, қайнау температурасы +59,2 °C. Стандартты электрод потенциалы Br 2 / Br - сулы ерітіндіде +1,065 В.
Еркін түрінде ол екі атомды молекулалар түрінде Br 2 болады. Молекулалардың атомдарға айтарлықтай диссоциациялануы 800 °C температурада байқалады және температураның одан әрі жоғарылауымен тез артады. Br 2 молекуласының диаметрі 0,323 нм, бұл молекуладағы ядроаралық қашықтық 0,228 нм.
Бром аздап, бірақ суда басқа галогендерге қарағанда жақсы ериді (20°С 100 г суда 3,58 г), ерітіндіні бромды су деп атайды. Бромды суда гидробромды және тұрақсыз гипобромды қышқылдардың түзілуімен реакция жүреді:
Br 2 + H 2 O = HBr + HBrO.
Бром көптеген органикалық еріткіштермен барлық жағынан араласады және органикалық еріткіш молекулаларының бромдануы жиі жүреді.
Химиялық белсенділігі бойынша бром хлор мен йод арасында аралық орынды алады. Бром йодидтердің ерітінділерімен әрекеттескенде бос йод бөлінеді:
Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr.
Керісінше, хлор сулы ерітінділердегі бромидтерге әсер еткенде бос бром бөлінеді:
Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl.
Бром күкіртпен әрекеттескенде S 2 Br 2, бром фосформен әрекеттескенде PBr 3 және PBr 5 түзіледі. Бром бейметалдар селенмен де әрекеттеседі (см.СЕЛЕНИЙ)және теллур (см.ТЕЛЛУР) .
Бромның сутегімен реакциясы қыздырғанда жүреді және бромды сутек HBr түзілуіне әкеледі. HBr судағы ерітіндісі - гидробром қышқылы, оның күші бойынша HCl тұз қышқылына ұқсас. Бром қышқылының тұздары – бромидтер (NaBr, MgBr 2, AlBr 3, т.б.). Ерітіндіде бромид иондарының болуына сапалық реакция суда да, азот қышқылы ерітіндісінде де іс жүзінде ерімейтін Ag+ иондарымен ашық сары AgBr тұнбаның түзілуі болып табылады.
Бром оттегімен және азотпен тікелей әрекеттеспейді. Бром басқа галогендермен әртүрлі қосылыстардың көп мөлшерін құрайды. Мысалы, фтормен бром тұрақсыз BrF 3 және BrF 5, йодпен - IBr түзеді. Көптеген металдармен әрекеттескенде бром бромидтер түзеді, мысалы, AlBr 3, CuBr 2, MgBr 2 және т.б. Тантал мен платина бромға, ал аз дәрежеде күміс, титан және қорғасынға төзімді.
Бром күшті тотықтырғыш болып табылады, ол сульфитті ионды сульфатқа, нитрит ионын нитратқа және т.б.
Қос байланысы бар органикалық қосылыстармен әрекеттескенде бром қосылып, сәйкес дибром туындыларын береді:
C 2 H 4 + Br 2 = C 2 H 4 Br 2.
Бром сонымен қатар үштік байланысы бар органикалық молекулаларға қосылады. Бром суы арқылы газды өткізгенде немесе оған сұйықтық қосқанда түсінің өзгеруі газда немесе сұйықтықта қанықпаған қосылыс бар екенін көрсетеді.
Катализатор қатысында қыздырғанда бром бензолмен әрекеттесіп, бромобензол C 6 H 5 Br түзеді (алмасу реакциясы).
Бром сілті ерітінділерімен және натрий немесе калий карбонаттарының ерітінділерімен әрекеттескенде сәйкес бромидтер мен броматтар түзіледі, мысалы:
Br 2 + 3Na 2 CO 3 = 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2.
Қолдану
Бром аналитикалық химияда бірқатар бейорганикалық және органикалық заттарды алуда қолданылады. Бром қосылыстары отын қоспалары, пестицидтер, жалынға қарсы заттар ретінде және фотосуретте қолданылады. Құрамында бром бар препараттар кеңінен танымал. Айта кету керек, «дәрігер тамақтан кейін бір ас қасық бром тағайындады» деген жалпы сөз, әрине, таза бром емес, натрий (немесе калий) бромидінің судағы ерітіндісі тағайындалғанын білдіреді. Бромидті препараттардың тыныштандыратын әсері олардың тежелу процестерін күшейту қабілетіне негізделген (см.ТЕЖЕЛЕУ)орталық жүйке жүйесінде.
Броммен жұмыс істеу ерекшеліктері
Броммен жұмыс істегенде қорғаныс киімін, противогазды және қолғапты пайдалану керек. Бром буының ШРК 0,5 мг/м3. Қазірдің өзінде ауадағы бром мөлшері шамамен 0,001% концентрацияда (көлем бойынша) шырышты қабықтың тітіркенуі, бас айналуы, ал жоғары концентрацияда - тыныс алу жолдарының спазмы, тұншығу байқалады. Ішке түскен жағдайда улы дозасы 3 г, өлімге әкелетін – 35 г-нан бром буымен уланған жағдайда зардап шегушіні дереу таза ауаға шығару керек; Тыныс алуды қалпына келтіру үшін аммиакпен суланған тампонды қолдануға болады, оны мезгіл-мезгіл жәбірленушінің мұрнына қысқа уақытқа апару керек. Әрі қарай емдеу дәрігердің бақылауымен жүргізілуі керек. Сұйық бром теріге тиіп кетсе, ауыр күйік тудырады.
Бром буының да, сұйық бромның да химиялық белсенділігі мен уыттылығы жоғары болғандықтан, оны шыныда, тығыз жабылған, қабырғасы қалың ыдыста сақтау керек. Бромы бар бөтелкелер құм салынған ыдыстарға салынады, бұл колбаларды шайқаған кезде бұзылудан сақтайды. Бромның тығыздығы жоғары болғандықтан, ол бар бөтелкелерді ешқашан мойынмен алуға болмайды (мойын шығып кетуі мүмкін, содан кейін улы сұйықтық еденге түседі).
Төгілген бромды бейтараптандыру үшін онымен бетті дереу Na 2 CO 3 дымқыл сода ерітіндісімен жабу керек.

энциклопедиялық сөздік. 2009 .

Синонимдер:

Басқа сөздіктерде «бром» деген не екенін қараңыз:

бром- бром, а және у... Орыс орфографиялық сөздігі

бром- бром/… Морфемалық-орфографиялық сөздік

БРОМ- БРОМ, Bromum (грек тілінен шыққан bromos иісі), сұйық металлоид, галоген тобы, химиялық құрамы бар. белгілеу Вг; сағ. В. 79,92; реті бойынша элементтердің периодтық жүйесінде 35-ші, VII топта 4-ші орында. Қою қызыл-қоңыр сұйықтық, спец. салмағы 3,188...... Үлкен медициналық энциклопедия

- (грекше bromos fetid). Қызыл түсті, өте жағымсыз иісі бар қарапайым сұйық дене; Балард 1726 жылы теңіз суы мен тұзды бұлақтардан ашқан. Орыс тіліне енген шетел сөздерінің сөздігі. Чудинов А.Н., 1910. БРОМ... ... Орыс тілінің шетел сөздерінің сөздігі

БРОМ, бром, күйеу. (грекше: бромос, жағымсыз иіс). Химиялық элемент, күшті иісі бар қоңыр-қызыл түсті күйдіргіш сұйықтық (химиялық). Бром медицинада, фотосуретте және технологияда қолданылады. || Қолданылатын бромидті қосылыстар. медицинада (апт.). Дәрігер тағайындады....... Ушаковтың түсіндірме сөздігі

- (белгісі Br), ГАЛОГЕН тобының ұшқыш, сұйық элементі (периодтық жүйенің жетінші тобы). Алғаш рет 1826 жылы оқшауланған. Бұл бөлме температурасында сұйық болып қалатын жалғыз металл емес элемент. Ол еритін ... Ғылыми-техникалық энциклопедиялық сөздік

Бром? Қатысу адам ағзасындағы микроэлементтерөте аз мөлшерде есептелген, өйткені бұл біздің ағзамызда 0,015 г-нан аз болатын органның немесе тіннің массасының мыңнан бір бөлігін құрайтын заттар (10 -2-ден 10 -7%). , сондықтан олар да аталады микроэлементтер. Бірақ, мұндай аз болуына қарамастан, бұл заттардың жеткілікті мөлшері барлық жүйелер мен органдардың толық жұмыс істеуінің маңызды шарты болып табылады. Осы минералдардың бірі . Ол туралы қасиеттері мен денсаулық маңызыосы мақалада талқыланатын болады, оның негізгі бағыттары емдік және профилактикалық мақсаттарда қолдану.

Бром: ашылу тарихы

Қызықты бромның ашылу тарихы, галогендер арасындағы соңғы ақ нүкте. Сонымен бірге екі химик оны әртүрлі заттардан бөліп алды: 1825 жылы Гейдельберг университетінің студенті К.Левигминералды суда және француз тілінде хлорға ұшыраған кезде химик А.Балалар, батпақты өсімдіктерді зерттеген, - хлорлы судың балдыр күлімен әрекеттесуі кезінде. Алайда, Левиг жаңа заттың көбірек мөлшерін алуға тырысып жатқанда, Балард 1826 жылы өзінің ашқан жаңалығы туралы баяндамасын жариялаған болатын, соның арқасында ол бүкіл әлемге танымал болды. Балар алынған затты латынның «мурид» сөзі деп атағысы келді, бұл «тұздық» дегенді білдіреді. Дегенмен, тұз қышқылын мурин қышқылы, ал одан алынатын тұздар муриаттар деп аталды және ғылыми ортада терминологиялық шатасуды болдырмау үшін ежелгі грек тілінен аударғанда табылған бром минералын «сасық иіс» деп атауға шешім қабылданды. .” Бромның тұншықтырғыш, жағымсыз иісі бар. Бүкіл 19 ғасырда орыс химия ғылымында бұл микроэлемент вром, вромид және мурид болып белгіленді.

БромОңтайлы табиғи пішінде және дозада ара шаруашылығы өнімдерінде кездеседі - мысалы, тозаң, король сүті және парафарм компаниясының көптеген табиғи витаминдік-минералды кешендерінің құрамына кіреді: Leveton P, Elton P, Leveton Forte ", "Apitonus P. «, «Остеомед», «Остео-Вит», «Эромакс», «Мемо-Вит» және «Кардиотон». Сондықтан біз әрбір табиғи затқа көп көңіл бөлеміз, оның маңыздылығы мен ағзаның денсаулығына пайдасы туралы айтамыз.

Химиялық және физикалық
бромның қасиеттері

туралы әңгіме бромның химиялық және физикалық қасиеттеріМенделеевтің химиялық элементтердің периодтық жүйесіндегі орнын сипаттап алайық. Оның ішінде ол астында орналасқан символыБр (латын Bromum тілінен) 17-ші топта 35-ші орында, мұнда галогендер бар(фтор, хлор, бром, йод және астатин). Бұл бейметалдар және белсенді тотықтырғыштар, табиғатта дербес емес, тек қосылыстардың бір бөлігі ретінде, өйткені олар барлық қарапайым заттармен дерлік қосылатын жоғары химиялық реакциялық қабілетімен сипатталады. Қарапайым заттары қалыпты жағдайда сұйық күйде болатын 2 ғана элемент бар - сынап пен бром, тек біреуі ғана. сұйық бейметал - бром, ол қызыл-қоңыр, ысталған қоңыр бу, улы сұйықтық. Бром тек -7,25 °С температурада кристалданады, ал +59 °C қайнатады. Ол H 2 O-да ериді (бром суы деп аталады), бірақ жақсырақ - органикалық еріткіштерде.

Таза бром 2 атомды молекуламен көрсетілген – BR 2, Бірақ жоғары химиялық белсенділіктабиғатта еркін күйде болуына жол бермейді, сондықтан да кездеседі бромидтің құрамы(металдармен қосылыстар). Жердің ішкі қабаттары мен тау жыныстарындағы мазмұны бойынша ол 50-ші орында, сондықтан оның табиғи көзі негізінен тұзды көлдер мен теңіздер; мұнаймен бірге жүретін жер асты сулары. Ол сондай-ақ ауада, көбінесе жағалаудағы аудандарда кездеседі. Бірақ өнеркәсіптік ағып кету жағдайында бромның булары адамдарға улы және тұншықтырғыш әсер етеді.

Бромның қасиеттері оны отын қоспаларын, ауыл шаруашылығында пестицидтерді, жануды баяулатқыштарды, фотосезімтал күміс бромидті фотосуретте және дәрілік заттарды өндіруде кеңінен қолдануға мүмкіндік береді. Бұл микроэлементпен жұмыс істеу өте сақтық пен қауіпсіздік шараларын сақтауды талап етеді. Қолғаптар, комбинезондар және противогаз - бұл затпен жұмыс істеу кезінде сіздің ең жақсы одақтасыңыз.

Бромның мәні
дене үшінадам

Таза бром– өте улы зат! Бар болғаны 3 грамм элементарлы бром ішке түскен жағдайда улануды тудырады, ал 35 грамм өлімге әкеледі. -мен байланыс сұйық бромауыратын, нашар емделетін күйікке толы. Ауадағы 0,001% бром жөтелді, тұншығуды, бас айналуды, мұрыннан қан кетуді тудырады, ал бұл көрсеткіштен асып кету тыныс алу жолдарының түйілуіне және өлімге әкелуі мүмкін. Дегенмен, улылығына қарамастан, бромның ағза үшін маңызыадамды кемсіту қиын. Ол біздің ағзаларымыз бен тіндерімізде бар микроэлемент: ми, қан, бауыр және бүйрек, қалқанша без, бұлшықет тіндері және сүйектер...Бізге аз мөлшерде қажет!

Бромның әсері бар орталық жүйке жүйесінде. Ми қыртысында жиналып, қозу мен тежелу реакцияларының тепе-теңдігіне жауап бере отырып, нейрондардың қызметін реттейді. Қажет болса, оның тыныштандыратын әсеріне жауап беретін мембраналық ферменттер арқылы тежелуді күшейтеді.

Бұл микроэлемент эндокриндік жүйе үшін де маңызды, өйткені ол йодқа балама ретінде әрекет етеді және қалқанша безінің йодқа қажеттілігін азайтады, оның өсуіне жол бермейді - эндемиялық зобтың пайда болуына жол бермейді.

Бромның рөліасқазан-ішек жолдарының жұмысындабелсендіруіне байланысты ас қорыту ферменттеріне әсері:

• пепсин (белоктардың ыдырауы үшін қажет);
• амилаза (көмірсуларды ыдыратады);
• липаза (ас қорыту кезінде майларды ерітеді және сұрыптайды).

Сұрақ О бромның әсеріерлердің жыныстық белсенділігі туралымифтермен көмкерілген. Атап айтқанда, бұрын түрмелердегі тұтқындар, госпитальдардың психиатриялық бөлімшелеріндегі науқастар және әскердегі сарбаздар эректильді функцияны әлсірету үшін олардың тағамына осы минералмен қосылған. Ұзақ уақыт бойы генералы бар бром деп есептелді денеге тыныштандыратын әсер, жыныстық саланы басады. Алайда, кейінгі зерттеулер қабылдаудан мүлдем кері әсер ететінін дәлелдеді бромидті препараттар, ерлердің ұрпақты болу жүйесін тұрақтандыруға ықпал етеді, тұқымдық сұйықтықтың жоғарылауыжәне ондағы сперматозоидтардың саны.

Бром ағзадан шығарыладызәрмен және терлеумен. Сондықтан оны сырттан тамақ арқылы (және қажет болса, фармакологиялық препараттарда) қабылдау қажет. Дегенмен, оны жою ұзақ процесс, сондықтан оның ағзалар мен тіндердегі концентрациясы жоғарылауы мүмкін, бұл денсаулық үшін өте қауіпті.

Қалай әсер етеді бром тапшылығы
адам денсаулығына?

Бром тапшылығыбірқатар күрделі функционалдық бұзылуларды тудыруы мүмкін. Балалық және жасөспірімдік шақта оның жетіспеушілігі өсудің баяулауына, ал ересектерде өмір сүру ұзақтығының төмендеуіне әкелуі мүмкін. Ұйықтау проблемалары, неврастения және истерия көріністері, гемоглобин деңгейінің төмендеуінен туындаған анемия, жүкті әйелдерде өздігінен түсік түсіру қаупінің жоғарылауы, жыныстық функциялардың әлсіреуі, қышқылдықтың төмендеуінен туындаған ас қорыту проблемалары - мұның бәрі қышқылдықтың болмауының салдары болуы мүмкін. бұл минерал. Бұл жағдайдың себептері метаболикалық бұзылуларнемесе диуретиктерді теріс пайдаланунасихаттауды білдіреді бромды жоюденеден. Диагноз қою бромның жетіспеушілігіжәне емдеуді маман тағайындауы керек, бұл жағдайда дәрігермен кеңесусіз өзін-өзі емдеу қатаң ұсынылмайды.

Бромның артық дозалануы

Қауіпті де кем емес бромның артық дозалануы, тек фармакологиялық препараттарды қолдануға байланысты туындайды. Оның тән белгілері аллергиялық тері бөртпелері, терідегі қабыну көріністері, асқазан-ішек жолдарының бұзылуы, депрессия және энергияның жоғалуы, ұйқының бұзылуы, летаргия, бронхит және бромның уытты әсеріне реакция ретінде ринит болады. Жүйке жүйесі мен қабылдау органдары (көру және есту) зардап шегеді, психикалық процестер мен танымдық (қабылдаумен байланысты) қызметтері нашарлайды.

Бромның артық болуы өлімге әкелуі мүмкін, сондықтан артық дозаланғанда күдіктенсеңіз, пайдалануды дереу тоқтату керек құрамында бром бардәрі-дәрмектерді қабылдаңыз және оларды жою немесе дозаны түзету үшін дәрігермен кеңесіңіз.

Бром препараттарын қабылдауВ
емдік және профилактикалық мақсатта

Зерттеу бромидке әсер етуадам денсаулығы туралы және оларды медициналық тәжірибеге енгізу кейін бірден дерлік басталды бромның ашылуы– 19 ғасырда, солай бром препараттарын қабылдау– клиникалық медицинада дәлелденген құрал.

Орыс физиологы Павлов әсерін зерттеуге елеулі үлес қосты құрамында бром бар қосылыстаржүйке белсенділігі туралы. Оның иттерге жасаған тәжірибелері тиімді болды невроздарға арналған бром, және тағайындалды бромид дозаларыжоғары жүйке белсенділігінің түрімен байланысты болуы керек (күшті түрімен, жоғары дозалар қажет).

Бромидтер седативтер ретіндежүйке-психикалық бұзылыстарда, ұйқысыздықта, қозғыштығының жоғарылауында, истерия мен неврастенияда, құрысуларда қолданылады., бірақ олар эпилепсияны емдеу үшін қолдануды тоқтатты. Бүгінде дәрігерлер әдетте сақтықпен қарайды бромидтер тағайындаладыорганизмнен баяу шығарылуына және бромизмнің даму қаупіне байланысты – созылмалы броммен улану. Бұл көрсеткіш жарамды болып қалады құрамында бром барГипертония дамуының ерте сатысында асқазан мен он екі елі ішектің ойық жараларымен жиі кездесетін ми қыртысы мен органдар, жүйелер арасындағы үйлестіруді бұзу ретінде дәрі-дәрмектер.

Ортақ арасында құрамында бром бар препараттар, – калий бромиді, натрий бромиді, «Адонис-бром», «Бромкамфора» және т.б., ұнтақтар мен ерітінділер түрінде ауызша және көктамыр ішіне. Натрий бромиді қолданыладыэлектрофорезге – ауыратын қабыну процестеріне, герпес зостеріне. Бромидтің дозасыкүніне үш рет 0,1-1 грамм қабылдауды қамтиды.

Бромға тәуліктік қажеттілік

Асқазан сөлінің қышқылдығын арттыру және жыныстық функцияны белсендіруерлерде жүйке ауруларының алдын алу үшін дәрігерлер қабылдауды ұсынады 3-8 мг. Бұл бромға тәуліктік қажеттіліксау адам үшін. Көптеген диеталық қоспалар басқа минералдармен бірге осы микроэлементтерді қамтиды. Орташа алғанда, 1 мг біздің денемізге тамақпен бірге кіреді.

Бром құрамы
өнімдердетамақтану

Оның қандай екенін білу өнімдердегі бром мөлшерітамақтану, сіз фармакологиялық препараттарды қолданбай-ақ оның тұтынуын арттыра аласыз. Бұл микроэлемент көптеген өсімдіктерде жинақталады, олар оны тереңдіктен алып, органикалық улы емес қосылыстар мен тұздарға байланыстырады.

Олар әсіресе бай:

• бұршақ,
• атбас бұршақтар,
• жасымық,
• түрлі жаңғақтар және
• дәнді дақылдар (арпа, бидай және т.б.).

Құрамына теңіз суынан алынады

• балдырлар және басқа балдырлар,
• теңіз балығы.

Тас тұзынан бром да алуға болады. Ол сондай-ақ сүт өнімдерінде, макарон өнімдерінде және қатты бидайдан жасалған нан өнімдерінде кездеседі.

Табиғи бром – массалық сандары 79 (масса бойынша 50,56% қоспада) және 81 болатын екі нуклидтің қоспасы. Сыртқы электрон қабатының конфигурациясы 4s 2 p 5. Қосылыстарда ол 1, +1, +3, +5 және +7 тотығу дәрежелерін көрсетеді (I, III, V және VII валенттіліктері), ең тән тотығу дәрежелері 1 және +5.

Менделеевтің элементтердің периодтық жүйесінің VIIA тобында төртінші периодта орналасқан.

Бейтарап бром атомының радиусы 0,119 нм, Br , Br 3+, Br 5+ және Br 7+ иондық радиустары сәйкесінше 0,182-ге тең; 0,073; 0,045 және 0,039 нм. Бейтарап бром атомының дәйекті иондану энергиялары сәйкесінше 11,84; 21.80; 35,9; 47,3 және 59,7 эВ. Электрондық жақындығы 3,37 эВ. Полинг шкаласы бойынша бромның электртерістігі 2,8.

Аты:бромның ауыр, жағымсыз бу иісі болуымен байланысты (грекше bromos иісі).

Ашылу тарихы:Бромның ашылуына француз химигі А.Балардтың зерттеулері жетекшілік етті, ол 1825 жылы теңіз балдырының күлін жуғаннан кейін алынған сулы ерітіндіге хлормен әсер етіп, қою қоңыр түсті, жағымсыз иісті сұйықтықты бөліп алды. Ол теңіз суынан да алынатын бұл сұйықтықты мурид (латынның мурия тұзының ерітіндісі, тұзды ерітінді) деп атап, Париж Ғылым академиясына өзінің ашқан жаңалығы туралы хабарлама жіберді. Бұл хабарламаны тексеру үшін құрылған комиссия Балар атауын қабылдамай, жаңа элементті бром деп атады. Бромның ашылуы жас және аз танымал ғалымды әйгілі етті. Балар мақаласы пайда болғаннан кейін ұқсас заты бар бөтелкелер неміс химиктері К.Левиг пен Дж.Либигтің зерттеуін күтіп тұрғаны белгілі болды. Жаңа элементті табу мүмкіндігін жіберіп алған Либиг: «Бромды Балар емес, Баларды ашқан бром» деп айқайлады.

Қасиеттер:қалыпты жағдайда бром – өткір иісі бар ауыр (тығыздығы 3,1055 г/см3) қызыл-қоңыр қою сұйықтық. Бром қалыпты жағдайда сұйық күйде болатын қарапайым заттардың бірі (бромнан басқа мұндай зат та болады). Бромның балқу температурасы 7,25°С, қайнау температурасы +59,2°С. Стандартты электрод потенциалы Br 2 / Br сулы ерітіндідегі +1,065 В.

Еркін түрінде ол екі атомды молекулалар түрінде Br 2 болады. Молекулалардың атомдарға айтарлықтай диссоциациялануы 800°С температурада байқалады және температураның одан әрі жоғарылауымен тез артады. Br 2 молекуласының диаметрі 0,323 нм, бұл молекуладағы ядроаралық қашықтық 0,228 нм.

Бром аздап, бірақ суда басқа галогендерге қарағанда жақсы ериді (20°С 100 г суда 3,58 г), ерітінді бром суы деп аталады. Бромды суда гидробромды және тұрақсыз гипобромды қышқылдардың түзілуімен реакция жүреді:

Br 2 + H 2 O = HBr + HBrO.

Бром көптеген органикалық еріткіштермен барлық жағынан араласады және органикалық еріткіш молекулаларының бромдануы жиі жүреді.

Химиялық белсенділігі бойынша бром хлор (Cl) мен йод (I) арасында аралық орынды алады. Бром йодидтердің ерітінділерімен әрекеттескенде бос йод (I) бөлінеді:

Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr.

Бром – күшті тотықтырғыш, ол сульфит ионын сульфатқа, нитрит ионын нитратқа, т.б.

Қос байланысы бар органикалық қосылыстармен әрекеттескенде бром қосылып, сәйкес дибром туындыларын береді:

C 2 H 4 + Br 2 = C 2 H 4 Br 2.

Бром сонымен қатар үштік байланысы бар органикалық молекулаларға қосылады. Бром суы арқылы газды өткізгенде немесе оған сұйықтық қосқанда түсінің өзгеруі газда немесе сұйықтықта қанықпаған қосылыс бар екенін көрсетеді.

Катализатордың қатысуымен қыздырғанда бром бензолмен әрекеттесіп, бромобензол C 6 H 5 Br түзеді (алмасу реакциясы).

Бром сілті ерітінділерімен және натрий (Na) немесе калий (K) карбонаттарының ерітінділерімен әрекеттескенде сәйкес бромидтер мен броматтар түзіледі, мысалы:

Br 2 + 3Na 2 CO 3 = 5NaBr + NaBrO 2 + 3CO 2.

Табиғатта табу:Бром - жер қыртысында өте сирек кездесетін элемент. Ондағы оның мөлшері 0,37·10 4% (шамамен 50-ші орын) деп бағаланады.

Химиялық жағынан бром өте белсенді, сондықтан табиғатта бос күйінде кездеспейді. Ол натрий, калий және магний хлоридтерімен бірге жүретін көптеген әртүрлі қосылыстардың (натрий (Na), калий (К), магний (Mg) бромидтері және т.б.) құрамына кіреді. Бромның ішкі минералдары бромаргирит (күміс бромиді (Ag) AgBr) және эмболит (аралас хлорид пен күміс (Ag) бромиді) өте сирек кездеседі. Бромның көзі ащы көлдердің сулары, мұнаймен ілесетін тұзды ерітінділер және әртүрлі тұзды шөгінділер және теңіз суы (65·10 4%), Өлі теңіз бромға бай. Қазіргі уақытта бром әдетте кейбір ащы көлдердің суларынан алынады, олардың бірі, атап айтқанда, біздің елімізде Құлында даласында (Алтайда) орналасқан.

Қолдану:бром аналитикалық химияда бірқатар бейорганикалық және органикалық заттарды алуда қолданылады. Бром қосылыстары отын қоспалары, пестицидтер, жалынға қарсы заттар ретінде және фотосуретте қолданылады. Құрамында бром бар препараттар кеңінен танымал. Айта кету керек, «дәрігер тамақтан кейін бір ас қасық бром тағайындады» деген жалпы сөз тіркесі, әрине, таза бром емес, натрий (немесе калий) бромидінің судағы ерітіндісі тағайындалғанын білдіреді. Бромидті препараттардың тыныштандыратын әсері олардың орталық жүйке жүйесіндегі тежелу процестерін күшейту қабілетіне негізделген.

Броммен жұмыс істеу ерекшеліктері:Броммен жұмыс істегенде қорғаныс киімін, противогазды және қолғапты пайдалану керек. Бром буының ШРК 0,5 мг/м3. Қазірдің өзінде ауадағы бром мөлшері шамамен 0,001% концентрацияда (көлем бойынша) шырышты қабықтың тітіркенуі, бас айналуы, ал жоғары концентрацияда - тыныс алу жолдарының спазмы, тұншығу байқалады. Ішке түскен жағдайда улы доза 35 г-нан өлімге әкеледі, бромның буымен улану кезінде жәбірленушіні тыныс алуды қалпына келтіру үшін дереу таза ауаға шығару керек, аммиакпен суланған тампонды мезгіл-мезгіл қолдануға болады оны жәбірленушінің мұрнына қысқа уақытқа жеткізу. Әрі қарай емдеу дәрігердің бақылауымен жүргізілуі керек. Сұйық бром теріге тиіп кетсе, ауыр күйік тудырады.

АНЫҚТАУ

БромПериодтық жүйенің негізгі (А) топшасының VII тобының төртінші кезеңінде орналасқан.

Элементтерге сілтеме жасайды б-отбасылар. Металл емес. Белгіленуі - Br. Сериялық нөмірі – 35. Салыстырмалы атомдық массасы – 79,904 аму.

Бром атомының электрондық құрылымы

Бром атомы оң зарядталған ядродан (+35) тұрады, оның ішінде 35 протон мен 45 нейтрон бар, төрт орбита бойынша 35 электрон қозғалады.

1-сурет. Бром атомының схемалық құрылысы.

Электрондардың орбитальдар арасында таралуы келесідей:

35Br) 2) 8) 18) 7 ;

1с 2 2с 2 2б 6 3с 2 3б 6 3г 10 4с 2 4б 5 .

Бром атомының сыртқы энергетикалық деңгейінде 7 электрон бар, олар валенттік электрондар. Негізгі күйдің энергетикалық диаграммасы келесі формада болады:

Бром атомының әрбір валенттік электронын төрт кванттық санның жиынтығымен сипаттауға болады: n(негізгі кванттық), л(орбиталық), м л(магниттік) және с(айналдыру):

Ішкі деңгей

Бір жұпталмаған электронның болуы бромның тотығу дәрежесі -1 немесе +1 болуы мүмкін екенін көрсетеді. Төртінші деңгейде бос орбитальдар болғандықтан 4 г-деңгейше, онда бром атомы қозған күйдің болуымен сипатталады:

Сондықтан бром да +3 тотығу дәрежесіне ие. Оның қосылыстарындағы бром да +5 және +7 тотығу дәрежесін көрсетуге қабілетті екені белгілі.

Есептерді шешу мысалдары

МЫСАЛ 1

Жаттығу	Элемент құрамында 12,5% сутегі бар сутекпен газ тәрізді қосылыс түзеді. Бұл элементтің ең жоғары оксидінің формуласы RO 2. Осы элемент атомының электрондық қабатындағы электрондар санын көрсетіңіз.
Шешім	RO 2 құрамының жоғары оксидтері периодтық жүйенің IV тобында орналасқан элементтерді құрайды. Бұл топтың элементтері RH 4 құрамды сутегімен ұшқыш қосылыстар түзеді. Қажетті элементті X деп белгілейік. Сонда оның сутегі қосылысындағы массалық үлесі мынаған тең болады: ω(X)=100 - 12,5 = 87,5%. Осы элементтің салыстырмалы атомдық массасын табайық: A r (X) = ω(X)× n(H)/ω(H) = 87,5×4/12,5 = 28. Кремний (Si) осындай атомдық массаға ие. Есептің тұжырымында көрсетілген қосылыстардың формулалары келесідей болады: SiO 2 және SiH 4. Кремний атомының электрондық қабатындағы электрондардың жалпы саны оның периодтық жүйедегі реттік нөміріне тең, яғни. 14.
Жауап	Кремний атомының электрондық қабатындағы электрондардың жалпы саны 14-ке тең.