रासायनिक बंधों के प्रकार. अमोनियम क्लोराइड समस्या समाधान के उदाहरण
फार्मेसी में अमोनियम क्लोराइड का अनुप्रयोग
अमोनियम क्लोराइड में मूत्रवर्धक प्रभाव होता है; वहीं, एसिड बनाने वाले एजेंट के रूप में, अमोनियम क्लोराइड क्षारमयता के सुधार के लिए एक प्रभावी उपाय है।
मूत्रवर्धक के रूप में, अमोनियम क्लोराइड को कभी-कभी हृदय संबंधी सूजन के लिए निर्धारित किया जाता है।
अमोनियम क्लोराइड में भी कफनाशक प्रभाव होता है और इसका उपयोग ब्रोंकाइटिस, निमोनिया आदि के लिए किया जाता है।
भारात्मक विश्लेषण
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सामान्य रसायन विज्ञान क्रमांक 3 पर व्याख्यान
सामान्य रसायन विज्ञान पर व्याख्यान नोट्स अकादमिक अनुशासन रसायन विज्ञान के कार्यक्रम के अनुसार संकलित किए जाते हैं, जो माध्यमिक (पूर्ण) सामान्य शिक्षा के कार्यक्रम का हिस्सा है, जो पेशेवर की प्रोफ़ाइल को ध्यान में रखते हुए माध्यमिक व्यावसायिक शिक्षा के ढांचे के भीतर कार्यान्वित किया जाता है। शिक्षा प्राप्त की.
कार्बनिक रसायन विज्ञान पर व्याख्यान नोट्स के लिए अभिप्रेत हैछात्रों द्वारा विषय के स्वतंत्र अध्ययन, ज्ञान के सुधार, पुनरावृत्ति के दौरान और अंतिम परीक्षा की तैयारी के उद्देश्य से उपयोग किया जाता है।
विषय: रासायनिक बंधन - आयनिक और सहसंयोजक।
अंतर्गतरासायनिक बंध परमाणुओं की परस्पर क्रिया को समझें जो उन्हें अणुओं, आयनों, रेडिकल्स और क्रिस्टल में बांधती है।
रासायनिक बंधन चार प्रकार के होते हैं: आयनिक, सहसंयोजक, धात्विक और हाइड्रोजन।
1. आयनिक रासायनिक बंधन
आयनिक रासायनिक बंधन स्थिरवैद्युत आकर्षण के कारण बनने वाला एक बंधन है को .
जिन परमाणुओं में "विदेशी" इलेक्ट्रॉन जुड़ गए हैं वे ऋणात्मक आयनों में बदल जाते हैं, या . जो परमाणु अपने इलेक्ट्रॉन दान करते हैं वे धनात्मक आयन बन जाते हैं, या . यह स्पष्ट है कि बीच में और इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल उत्पन्न होते हैं, जो उन्हें एक-दूसरे के पास रखेंगे, जिससे एक आयनिक रासायनिक बंधन का एहसास होगा।
क्योंकि मुख्य रूप से धातु परमाणु बनाते हैं, और – गैर-धातुओं के परमाणुओं, यह निष्कर्ष निकालना तर्कसंगत है कि इस प्रकार का बंधन विशिष्ट धातुओं के यौगिकों की विशेषता है (मैग्नीशियम को छोड़कर समूह I और II के मुख्य उपसमूहों के तत्व)मिलीग्राम और बेरिलियमहोना ) विशिष्ट गैर-धातुओं (समूह VII के मुख्य उपसमूह के तत्व) के साथ। एक उत्कृष्ट उदाहरण क्षार धातु हैलाइड्स (फ्लोराइड्स, क्लोराइड्स, आदि) का निर्माण है। उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड में आयनिक बंधन के निर्माण की योजना पर विचार करें:
आकर्षक बलों से बंधे दो विपरीत रूप से आवेशित आयन विपरीत रूप से आवेशित आयनों के साथ परस्पर क्रिया करने की क्षमता नहीं खोते हैं, जिसके परिणामस्वरूप आयनिक क्रिस्टल जाली वाले यौगिक बनते हैं। आयनिक यौगिक उच्च गलनांक वाले ठोस, मजबूत, दुर्दम्य पदार्थ होते हैं।अधिकांश आयनिक यौगिकों के घोल और पिघले हुए पदार्थ इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं। इस प्रकार का बंधन विशिष्ट धातुओं के हाइड्रॉक्साइड और ऑक्सीजन युक्त एसिड के कई लवणों की विशेषता है। हालाँकि, जब एक आयनिक बंधन बनता है, तो इलेक्ट्रॉनों का एक आदर्श (पूर्ण) स्थानांतरण नहीं होता है। आयनिक बंधन ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन का एक चरम मामला है
चित्र 1.
सोडियम क्लोराइड की क्रिस्टल जाली, जिसमें विपरीत रूप से आवेशित सोडियम आयन और क्लोराइड आयन होते हैं
एक आयनिक यौगिक में, आयनों को विद्युत क्षेत्र की गोलाकार समरूपता के साथ विद्युत आवेशों के रूप में प्रस्तुत किया जाता है, जो किसी भी दिशा में आवेश (आयन) के केंद्र से बढ़ती दूरी के साथ समान रूप से घटता जाता है (चित्र 1)। इसलिए, आयनों की परस्पर क्रिया दिशा पर निर्भर नहीं करती है, अर्थात, एक सहसंयोजक बंधन के विपरीत, एक आयनिक बंधन, गैर-दिशात्मक होगा।
आयनिक बंधन अमोनियम लवण में भी मौजूद होता है, जहां कोई धातु परमाणु नहीं होते हैं (उनकी भूमिका किसके द्वारा निभाई जाती है)। अमोनियम – एन.एच. 4 क्लोरीन , (एनएच 4 ) 2 इसलिए 4 , और कार्बनिक द्वारा निर्मित लवणों में – (उदाहरण के लिए, मिथाइल अमोनियम क्लोराइड में - + क्लोरीन – वगैरह।)।
2. सहसंयोजक रासायनिक बंधन
सहसंयोजक रासायनिक बंधन एक बंधन है जो साझा इलेक्ट्रॉनों के निर्माण के कारण परमाणुओं के बीच उत्पन्न होता है भाप।
ऐसे बंधन के गठन का तंत्र विनिमय या दाता-स्वीकर्ता हो सकता है।
अदला-बदली तंत्र तब संचालित होता है जब परमाणु अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों को मिलाकर साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े बनाते हैं।
उदाहरण के लिए:
एन 2 – हाइड्रोजन:
बंधन एक साझा इलेक्ट्रॉन जोड़ी के गठन के माध्यम से होता हैएस -हाइड्रोजन परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन (अतिव्यापीएस -ऑर्बिटल्स):
एचसीएल - हाइड्रोजन क्लोराइड:
यह बंधन एक सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्म के निर्माण के कारण होता हैएस - औरपी -इलेक्ट्रॉन (ओवरलैप)एस – पी -ऑर्बिटल्स):
क्लोरीन 2 - क्लोरीन अणु में अयुग्मित होने के कारण सहसंयोजक बंधन बनता हैपी -इलेक्ट्रॉन (ओवरलैप)पी – पी -ऑर्बिटल्स):
एन 2 - नाइट्रोजन अणु में परमाणुओं के बीच तीन सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े बनते हैं:
इलेक्ट्रॉनिक ऑर्बिटल्स को ओवरलैप करने की विधि के अनुसार, σ- और π-सहसंयोजक बंधन (सिग्मा- और पीआई-) को प्रतिष्ठित किया जाता है .
नाइट्रोजन अणु में, एक सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्म σ बंधन के कारण बनता है (इलेक्ट्रॉन घनत्व परमाणु नाभिक को जोड़ने वाली रेखा पर स्थित एक क्षेत्र में होता है; बंधन मजबूत होता है)।
अन्य दो साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े π बांड, यानी पार्श्व ओवरलैप के कारण बनते हैंपी -दो क्षेत्रों में कक्षाएँ; π बंधन σ बंधन से कम मजबूत है।
नाइट्रोजन अणु में, परमाणुओं के बीच एक σ-बंध और दो π-आबंध होते हैं, जो परस्पर लंबवत तलों में स्थित होते हैं (क्योंकि 3 अयुग्मित होते हैं)पी -प्रत्येक परमाणु का इलेक्ट्रॉन)।
इसलिए, इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स को ओवरलैप करके σ बॉन्ड बनाए जा सकते हैं:
और "शुद्ध" और संकर कक्षाओं के ओवरलैप के कारण भी। परमाणुओं को जोड़ने वाले सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या के अनुसार, अर्थात् बहुलता के अनुसार , सहसंयोजक बंधन प्रतिष्ठित हैं: अकेला : दोहरा : ट्रिपल :विस्थापन की डिग्री के अनुसार उनके संबद्ध में से एक में साझा इलेक्ट्रॉन जोड़ेपरमाणुओं में, एक सहसंयोजक बंधन गैर-ध्रुवीय और ध्रुवीय हो सकता है। एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन में, साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े किसी भी परमाणु में स्थानांतरित नहीं होते हैं, क्योंकि इन परमाणुओं में समान होता है (ईओ) - अन्य परमाणुओं से वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की संपत्ति।
समान परमाणुओं के बीच एक सहसंयोजक रासायनिक बंधन बनता है , बुलाया गैर ध्रुवीय .
उदाहरण के लिए:
अर्थात्, सरल अधातु पदार्थों के अणु एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन के माध्यम से बनते हैं।मानरिश्तेदार फॉस्फोरस और हाइड्रोजन लगभग समान हैं: ईओ (एन ) = 2.1; ईओ (आर ) = 2.1, इसलिए फॉस्फीन अणु मेंशारीरिक रूप से विकलांग 3 फॉस्फोरस परमाणु और हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच के बंधन सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय होते हैं।
तत्वों के परमाणुओं के बीच सहसंयोजक रासायनिक बंधन, जो भिन्न कहलाते हैंध्रुवीय .
उदाहरण के लिए:अमोनिया
नाइट्रोजन, हाइड्रोजन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है, इसलिए साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े इसके परमाणु की ओर स्थानांतरित हो जाते हैं।
में चौधरी 3 ओह : ईओ(हे ) > ईओ(सी ) > ईओ(एच )परिभाषा
अमोनियम क्लोराइडयह एक कम स्थिर, सफेद, महीन-क्रिस्टलीय पाउडर है। परिवर्तनशील। यह पानी में अत्यधिक घुलनशील (हाइड्रोलिसिस) है। क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स नहीं बनाता है.
चावल। 1. अमोनियम क्लोराइड. उपस्थिति।
अमोनियम क्लोराइड की मुख्य विशेषताएं नीचे दी गई तालिका में दी गई हैं:
अमोनियम क्लोराइड की तैयारी
औद्योगिक पैमाने पर अमोनियम क्लोराइड के उत्पादन में सोडियम बाइकार्बोनेट के पृथक्करण के बाद बची हुई मूल शराब का वाष्पीकरण शामिल होता है, जो निम्नलिखित प्रतिक्रिया से बनता है:
NaCl + H 2 O + CO 2 + NH 3 = NaHCO 3 ↓ + NH 4 सीएल।
प्रयोगशाला स्थितियों में, यह नमक प्रतिक्रियाओं का उपयोग करके प्राप्त किया जाता है
8एनएच 3 + 3सीएल 2 = 6एनएच 4 सीएल + एन 2;
एनएच 3 + एचसीएल = एनएच 4 सीएल।
अमोनियम क्लोराइड के रासायनिक गुण
अमोनियम क्लोराइड एक मध्यम नमक है जो कमजोर आधार, अमोनियम हाइड्रॉक्साइड (एनएच 4 ओएच), और एक मजबूत एसिड, हाइड्रोक्लोरिक क्लोराइड (एचसीएल) द्वारा बनता है। जलीय घोल में हाइड्रोलाइज होता है। हाइड्रोलिसिस धनायन के माध्यम से आगे बढ़ता है। H+ धनायनों की उपस्थिति माध्यम की अम्लीय प्रकृति को इंगित करती है।
एनएच 4 सीएल ↔एनएच 4 + + सीएल - ;
एनएच 4 + + एचओएच ↔ एनएच 4 ओएच + एच + ;
एनएच 4 + + सीएल - + एचओएच ↔ एनएच 4 ओएच + सीएल - + एच + ;
एनएच 4 सीएल + एच 2 ओ ↔ एनएच 4 ओएच + एचसीएल।
गर्म करने पर, अमोनियम क्लोराइड उर्ध्वपातित हो जाता है - यह अमोनिया और हाइड्रोजन क्लोराइड में विघटित हो जाता है, जो बर्तन के ठंडे भागों पर अमोनियम क्लोराइड में पुनः संयोजित हो जाता है:
एनएच 4 सीएल ↔ एनएच 3 + एचसीएल।
अमोनियम क्लोराइड सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड और क्षार के साथ विघटित होता है:
2एनएच 4 सीएल + एच 2 एसओ 4 (सांद्र) = (एनएच 4) 2 एसओ 4 + 2एचसीएल;
NH 4 सीएल + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O;
2एनएच 4 सीएल + सीए(ओएच) 2 = 2एनएच 3 + सीएसीएल 2 + 2एच 2 ओ (टी = 200 ओ सी)।
यह क्लोरीन (1), विशिष्ट धातु (2), ऑक्साइड (3) और धातु नाइट्राइट (4) के साथ प्रतिक्रिया करता है:
एनएच 4 सीएल + 3सीएल 2 = सीएल 3 एन + 4एचसीएल (टी = 60 - 70 ओ सी) (1);
2एनएच 4 सीएल + एमजी = एमजीसीएल 2 + एच 2 + 2एनएच 3 (2);
2NH 4 सीएल + 4CuO = N 2 + 4H 2 O + CuCl 2 + 3Cu (t = 300 o C) (3);
एनएच 4 सीएल + केएनओ 2 = एन 2 + केसीएल + 2एच 2 ओ (4)।
अमोनियम क्लोराइड के अनुप्रयोग
अमोनियम क्लोराइड, या अमोनिया, का उपयोग रंगाई, केलिको प्रिंटिंग, सोल्डरिंग और टिनिंग के साथ-साथ गैल्वेनिक कोशिकाओं में भी किया जाता है। सोल्डरिंग में अमोनियम क्लोराइड का उपयोग इस तथ्य पर आधारित है कि यह धातु की सतह से ऑक्साइड फिल्मों को हटाने में मदद करता है, ताकि सोल्डर धातु से अच्छी तरह चिपक जाए। जब कोई अत्यधिक गर्म धातु अमोनियम क्लोराइड के संपर्क में आती है, तो धातु की सतह पर स्थित ऑक्साइड या तो कम हो जाते हैं या क्लोराइड में बदल जाते हैं। उत्तरार्द्ध, ऑक्साइड की तुलना में अधिक अस्थिर होने के कारण, धातु की सतह से हटा दिए जाते हैं। तांबे और लोहे के मामले में, होने वाली मुख्य प्रक्रियाओं को निम्नलिखित समीकरणों द्वारा व्यक्त किया जा सकता है:
4CuO + NH 4 सीएल = 3Cu + CuCl 2 + N 2 + 4H 2 O;
Fe 3 O 4 + 8NH 4 सीएल = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 8NH 3 + 4H 2 O.
समस्या समाधान के उदाहरण
उदाहरण 1
| व्यायाम | 17.7 ग्राम हाइड्रोजन क्लोराइड और 12 लीटर अमोनिया (n.o.) की अभिक्रिया करके अमोनियम क्लोराइड का कितना द्रव्यमान प्राप्त किया जा सकता है? नमक के इस द्रव्यमान से 0.06 M घोल की कितनी मात्रा तैयार की जा सकती है? |
| समाधान | आइए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें: एनएच 3 + एचसीएल = एनएच 4 सीएल। आइए समस्या विवरण में निर्दिष्ट डेटा का उपयोग करके प्रतिक्रिया करने वाले हाइड्रोजन क्लोराइड (दाढ़ द्रव्यमान - 36.5 ग्राम/मोल) और अमोनिया के मोलों की संख्या ज्ञात करें: एन(एचसीएल) = एम(एचसीएल) / एम(एचसीएल); एन (एचसीएल) = 17.7 / 36.5 = 0.5 मोल। एन(एनएच 3) = वी (एनएच 3) / वी एम; n (एनएच 3) = 12 / 22.4 = 0.54 मोल। समस्या समीकरण n (HCl):n (NH 3) = 1:1 के अनुसार। इसका मतलब है कि अमोनिया अधिक मात्रा में है और आगे की सभी गणनाएँ हाइड्रोजन क्लोराइड का उपयोग करके की जानी चाहिए। आइए पदार्थ की मात्रा और बनने वाले अमोनियम क्लोराइड का द्रव्यमान ज्ञात करें (दाढ़ द्रव्यमान 53.5 ग्राम/मोल): एन (एचसीएल): एन (एनएच 4 सीएल) = 1:1; n (एनएच 4 सीएल) = एन (एचसीएल) = 0.5 मोल। एम (एनएच 4 सीएल)= एन (एनएच 4 सीएल)×एम (एनएच 4 सीएल); मी (एनएच 4 सीएल) = 0.5 × 53.5 = 26.75 ग्राम। आइए 0.06 एम समाधान की मात्रा की गणना करें जो 26.75 ग्राम अमोनियम क्लोराइड से प्राप्त किया जा सकता है: वी(एनएच 4 सीएल) = एन (एनएच 4 सीएल)/ सी (एनएच 4 सीएल); वी (एनएच 4 सीएल) = 0.5/ 0.06 = 8.33 एल। |
| उत्तर | अमोनियम क्लोराइड का द्रव्यमान 26.75 ग्राम है, 0.06 एम घोल का आयतन 8.33 लीटर (833 मिली) है। |
परिभाषा
अमोनियम- एक धनात्मक रूप से आवेशित बहुपरमाणुक आयन।
रासायनिक सूत्र NH4+
अमोनियम आयन NH 4+ एक नियमित चतुष्फलक है जिसके केंद्र में और परमाणु चतुष्फलक के शीर्ष पर हैं।
अमोनिया अणु एनएच 3 में तीन इलेक्ट्रॉन जोड़े तीन एन-एच बांड बनाते हैं, नाइट्रोजन परमाणु से संबंधित चौथा इलेक्ट्रॉन जोड़ा अकेला होता है। इस इलेक्ट्रॉन युग्म की सहायता से हाइड्रोजन आयन के साथ एक बंधन बनता है, जिसमें एक खाली कक्षक होता है:
इस प्रकार, अमोनियम आयन में, तीन सहसंयोजक बंधन विनिमय तंत्र द्वारा बनते हैं, और एक दाता-स्वीकर्ता तंत्र द्वारा। गठन का तंत्र बंधन की विशेषताओं को प्रभावित नहीं करता है; अमोनियम धनायन में सभी बंधन समतुल्य हैं।
अमोनियम यौगिक
अमोनियम धनायन विभिन्न प्रतिरूपों के साथ अमोनियम यौगिक बना सकता है, जिसमें एक धनात्मक रूप से आवेशित नाइट्रोजन परमाणु सहसंयोजक रूप से हाइड्रोजन आयनों और (या) कार्बनिक मूलकों से बंधा होता है, और आयनिक रूप से कुछ आयनों से बंधा होता है।
अकार्बनिक अमोनियम यौगिक
अमोनिया हाइड्रेट(अमोनियम हाइड्रॉक्साइड, अमोनिया पानी, अमोनियम हाइड्रॉक्साइड, अमोनिया हाइड्रॉक्साइड)। सूत्र: एनएच 3 एच 2 ओ
यह तब बनता है जब अमोनिया पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है। एक कमजोर आधार पानी में विघटित होकर अमोनियम धनायन और हाइड्रॉक्साइड आयन बनाता है:
प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती है, इसलिए अमोनियम हाइड्रॉक्साइड के जलीय घोल में हमेशा अमोनिया की एक विशिष्ट तीखी गंध होती है।
अमोनियम लवण
सभी अमोनियम लवण संबंधित सोडियम लवणों के गुणों के समान होते हैं। वे पानी में अच्छी तरह से घुल जाते हैं, जलीय घोल में पूरी तरह से अलग हो जाते हैं और गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं:
समाधान में वे धनायन द्वारा हाइड्रोलाइज होते हैं:
कार्बनिक अमोनियम यौगिकनाइट्रोजन परमाणु से जुड़े कार्बनिक मूलकों की संख्या से प्राथमिक (आर 1 एनएच 3) + एक्स -, माध्यमिक (आर 1 आर 2 एनएच 2) + एक्स -, तृतीयक (आर 1 आर 2 आर 3 एनएच) + एक्स - में विभाजित किया गया है। , और चतुर्धातुक (आर 1 आर 2 आर 3 आर 4 एन) + एक्स -।
प्राथमिक, द्वितीयक और तृतीयक अमोनियम यौगिकों को संबंधित एमाइन के लवण के रूप में माना जा सकता है, इन्हें इन एमाइनों को एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके तैयार किया जा सकता है:
जहाँ R 1 , R 2 , R 3 कार्बनिक मूलक या हाइड्रोजन हैं, X अम्ल अवशेषों का आयन है।
गुणात्मक प्रतिक्रियाअमोनियम आयनों के लिए - अमोनिया की रिहाई के साथ क्षार के साथ बातचीत:
समस्या समाधान के उदाहरण
उदाहरण 1
| व्यायाम | अमोनियम क्लोराइड के जलीय घोल का pH मान (7 से अधिक या कम) क्या होता है? हाइड्रोलिसिस के आणविक और आयन-आणविक समीकरण लिखिए। |
| समाधान | एनएच 4 सीएल एक कमजोर आधार और एक मजबूत एसिड का नमक है, इसलिए हाइड्रोलिसिस धनायन के माध्यम से होता है। आणविक समीकरण: पूर्ण आयनिक समीकरण: संक्षिप्त आयनिक समीकरण: हाइड्रोलिसिस प्रक्रिया के दौरान, हाइड्रोजन (H+) का निर्माण हुआ, इसलिए घोल में अम्लीय वातावरण (pH) होता है |
| उत्तर | अमोनियम क्लोराइड घोल का पीएच 7 से कम है। |
उदाहरण 2
| व्यायाम | 44.8 लीटर अमोनिया और 33.6 लीटर हाइड्रोजन क्लोराइड (सामान्य स्थिति) की परस्पर क्रिया से नमक का कितना द्रव्यमान बनता है? | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| समाधान | आइए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें: अमोनिया, हाइड्रोजन क्लोराइड और परिणामी नमक, अमोनियम क्लोराइड (एनएच 4 सीएल) का दाढ़ द्रव्यमान बराबर है। 1. एक अणु में सबसे अधिक ध्रुवीय बंधन हैं: ए) एचसी1 बी) एएसएच 3 सी) पीएच 3 आर)एच 2 एस 2. अणु का एक रैखिक आकार होता है: a)H 2 O b)H 2 S c)WeC1 2 d) OF 2 3. सीएच 4 मीथेन अणु का ज्यामितीय आकार: ए) कोणीय बी) पिरामिडनुमा बी) त्रिकोणीय डी) टेट्राहेड्रल 4. अणु का पिरामिड आकार होता है: a) BC1 3 b) SiBr 4 c) A1Br 3 d) PC1 3 5. एक ध्रुवीय अणु है: ए) सीओ 2 बी) सीएच 4 बी) एनएच 3 आर) एन 2 6. अणु में σ-आबंध की संख्या π-आबंध की संख्या से तीन गुना अधिक है: ए) क्लोरस एसिड बी) ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड ग) सल्फ्यूरस एसिड घ) पर्क्लोरिक एसिड 7. केवल सहसंयोजक बंध वाले यौगिकों के सूत्र किस श्रृंखला में प्रस्तुत किये गये हैं? a) BaCl 2, CdC1 2, LiF c) NaCl, CuSO 4, Fe(OH) 3 b) H 2 O, SiO 2, CH3COOH d) N 2, HNO 3, NaNO 3 8. अमोनियम क्लोराइड में किस प्रकार के रासायनिक बंधन अनुपस्थित होते हैं? ए) सहसंयोजक ध्रुवीय बी) सहसंयोजक गैरध्रुवीय ग) दाता-स्वीकर्ता घ) आयनिक 9. परमाणु क्रमांक 3 और 9 वाले तत्वों के परमाणुओं के बीच बनने वाला रासायनिक बंधन: ए) सहसंयोजक ध्रुवीय बी) धातु ग) सहसंयोजक गैरध्रुवीय घ) आयनिक 10. एथिलीन अणु में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? नहींरासायनिक बंधों के निर्माण में भाग लेते हैं? ए) 4 बी) 8 सी) 12 डी) 16 11. एक अणु में रासायनिक बंधों के निर्माण में शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या सबसे अधिक होती है: a)H 2 O b)C1 2 b)H 2 S r)N 2 12. परमाणु क्रिस्टल जाली में है: ए) सोडियम हाइड्रॉक्साइड सी) आयरन बी) हीरा डी) बर्फ 13. किस प्रकार की क्रिस्टल जाली उच्च विद्युत् ऋणात्मकता वाले पी-तत्वों वाले एस-धातुओं के यौगिकों की विशेषता है? ए) धात्विक बी) परमाणु बी) आयनिक डी) आणविक 14. ठोस अवस्था में परमाणु, आणविक और आयनिक क्रिस्टल जालक वाले पदार्थ क्रमशः किस पंक्ति में सूचीबद्ध हैं? ए) हीरा, सोडियम क्लोराइड, ग्रेफाइट बी) सफेद फास्फोरस, पानी, चाक ग) सिलिकॉन (IV) ऑक्साइड, तांबा, नाइट्रोजन घ) हीरा, कार्बन डाइऑक्साइड, पोटेशियम फ्लोराइड 15. जब अमोनिया और हाइड्रोजन क्लोराइड से अमोनियम क्लोराइड बनता है तो क्या परिवर्तन होता है? ए) नाइट्रोजन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था बी) नाइट्रोजन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था और संयोजकता ग) नाइट्रोजन परमाणु की संयोजकता d) हाइड्रोजन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था 16. निम्नलिखित में से किस कण का निर्माण दाता-स्वीकर्ता तंत्र द्वारा हुआ था? ए)एफ 2 बी)एचएफ सी)बीएफ 4 - डी)बीएफ 3 17. किस पदार्थ में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था और संयोजकता निरपेक्ष मान में बराबर होती है? ए)एन 2 बी)एनएच 3 बी)एचएनओ 3 डी) एनएच 4 सी1 18. कौन सा अणु सबसे कम स्थिर है? a)H 2 O 6)H 2 S B)H 2 Se d) H 2 Te 19. कौन सा रासायनिक बंधन सबसे कम मजबूत है? ए) धात्विक बी) हाइड्रोजन बी) आयनिक डी) सहसंयोजक 20. किस तत्व का परमाणु आयनिक बंधन बनाने की सबसे बड़ी प्रवृत्ति प्रदर्शित करता है? ए) सी बी) सी सी) एफ डी) पी 21. अणुओं की श्रृंखला में ध्रुवता और बंधन शक्ति कैसे बदलती है एचएफ → एचसी1 → हाय? a) ध्रुवीयता और बंधन शक्ति दोनों बढ़ती हैं बी) ध्रुवता बढ़ती है, ताकत कम होती है ग) ध्रुवता और बंधन शक्ति दोनों कम हो जाती हैं घ) ध्रुवता कम हो जाती है, ताकत बढ़ जाती है 22. हाइड्रोजन क्लोराइड अणु बनाते समय क्रमशः हाइड्रोजन और क्लोरीन परमाणुओं के किस प्रकार के कक्षक ओवरलैप होते हैं? ए) एसऔर एसबी) एसऔर आरवी) आरऔर आरजी) पीऔर एस 23. किस अणु में सभी बंधन ध्रुवीय सहसंयोजक होते हैं? ए) एच 2 ओ 2 बी) सी 2 एच 4 सी) सी 2 एच 2 डी) सीओ 2 24. किस तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था का बीजगणितीय मान उच्चतम है? ए) फ्लोरीन बी) क्रोमियम सी) कार्बन डी) क्लोरीन 25. किस तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था का बीजगणितीय मान सबसे कम है? ए) नाइट्रोजन बी) सल्फर सी) हाइड्रोजन डी) ब्रोमीन 26. किस यौगिक में हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था ऋणात्मक होती है? ए) एनएच 4 सीएल बी) सीएएच 2 सी) एच 2 ओ 2 डी) एचएफ 27. यौगिकों BC1 3, Be1 2 और SiBr 4 में, केंद्रीय परमाणुओं की संयोजकता कक्षाएँ क्रमशः निम्नलिखित संकर अवस्था में हैं: ए) एसपी, एसपी 2, एसपी 3वी) एसपी, एसपी 3, एसपी 2 बी) एसपी 2, एसपी, एसपी 3जी) एसपी 3, एसपी 2, एसपी 28. निम्नलिखित यौगिकों में नाइट्रोजन संयोजकता: एन 2, एनएच 3, एनएच 4 +, सीएच 3 एनएच 2, एचएनओ 3 - क्रमशः बराबर हैं: a) 0, III, IV, V, V c) III, III, IV, III, IV बी) I, III, III, IV, IV r) III, III, III, IV, V 29.आयनिक बंधन की सही विशेषता है: बी) निर्देशित, असंतृप्त ग) निर्देशित, संतृप्त घ) गैर-दिशात्मक, संतृप्त 30. सहसंयोजक बंधन की सही विशेषता है: ए) गैर-दिशात्मक, गैर-संतृप्त बी) निर्देशित, असंतृप्त ग) निर्देशित, संतृप्त घ) गैर-दिशात्मक, संतृप्त 31. समूह में शामिल प्रत्येक यौगिक में परमाणुओं के बीच दोहरे बंधन मौजूद होते हैं: ए) सीओ, सीओ 2 सी) एस 8, सी 2 एच 4 बी) सी 2 एच 2, एसओ 2 डी) सीओ 2, सी 2 एच 4 32. समूह में शामिल प्रत्येक यौगिक में परमाणुओं के बीच त्रिबंध मौजूद होते हैं: ए) सीओ, एन 2 बी) एन 2, एसओ 2 सी) एस 8, सी 2 एच 2 डी) सीओ 2, सी 2 एच 4 33.किस तत्व की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था आवर्त सारणी में उस समूह की संख्या से अधिक है जिसमें वह स्थित है? ए) मैंगनीज बी) सोना सी) बोरॉन डी) नाइट्रोजन 34. तत्वों की एक मात्रात्मक विशेषता, जो हमें इन तत्वों के परमाणुओं के बीच रासायनिक बंधन के प्रकार का न्याय करने की अनुमति देती है, वह है: ए) परमाणु त्रिज्या सी) इलेक्ट्रोनगेटिविटी बी) परमाणु प्रभार डी) परमाणु द्रव्यमान 35. निम्नलिखित पदार्थों के अणुओं में क्रमशः एकल ध्रुवीय, दोहरा अध्रुवीय, एकल अध्रुवीय, त्रिध्रुवीय बंध मौजूद होते हैं: ए) एचएफ, सी 2 एच 4, बीआर 2, सीओ सी) एच 2, सीओ 2, एचसी1, एन 2 बी) एचबीआर, एसओ 3, एन 2, सी 2 एच 2 डी) सी1 2, ओ 2, सी 2 एच 6, सीओ 36. डाइक्रोमिक एसिड अणु में कुल σ-संख्या और π-बंध क्रमशः हैं: ए) 10 और 4 बी) 4 और 10 सी) 6 और 2 डी) 2 और 6 37. दिए गए पदार्थ: सीज़ियम क्लोराइड, तांबा, हीरा, रोम्बिक सल्फर, बर्फ, सोडियम ऑक्साइड, आयोडीन, "सूखी बर्फ" (ठोस सीओ 2), ग्रेफाइट, प्लैटिनम, पोटेशियम हाइड्राइड। उनमें से, परमाणु क्रिस्टल जाली वाले पदार्थों की संख्या बराबर है: ए) 4 बी)3 सी) 2 डी)1 38. दिए गए पदार्थ: सीज़ियम क्लोराइड, तांबा, हीरा, रोम्बिक सल्फर, बर्फ, सोडियम ऑक्साइड, आयोडीन, "सूखी बर्फ" (ठोस सीओ 2), ग्रेफाइट, प्लैटिनम, पोटेशियम हाइड्राइड। उनमें से, आणविक क्रिस्टल जाली वाले पदार्थों की संख्या बराबर है: ए) 4 बी) 3 सी) 2 डी) 1 39. दिए गए पदार्थ: सीज़ियम क्लोराइड, तांबा, हीरा, रोम्बिक सल्फर, बर्फ, सोडियम ऑक्साइड, आयोडीन, "सूखी बर्फ" (ठोस सीओ 2), ग्रेफाइट, प्लैटिनम, पोटेशियम हाइड्राइड। उनमें से, आयनिक क्रिस्टल जाली वाले पदार्थों की संख्या बराबर है: ए) 4 बी) 3 सी) 2 डी) 1 40. दिए गए पदार्थ: सीज़ियम क्लोराइड, तांबा, हीरा, रोम्बिक सल्फर, बर्फ, सोडियम ऑक्साइड, आयोडीन, "सूखी बर्फ" (ठोस सीओ 2), ग्रेफाइट, प्लैटिनम, पोटेशियम हाइड्राइड। उनमें से, धातु क्रिस्टल जाली वाले पदार्थों की संख्या बराबर है: ए) 4 बी) 3 सी) 2 डी) 1
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