EGE keemia arendas Gushchini. Eesmärk Kim Eger
Täitmiseks ülesanded 1-3, kasutage järgmist seeria keemilised elemendid. Vastus ülesanded 1-3 on numbrite jada, mille all keemilised elemendid on näidatud selles seerias.
1) Na2) K3) SI4) mg 5) c
Ülesande number 1
Määrata aatomid, mille puhul elementide rida määratletud aatomid on välise energia taseme neli elektroni.
Vastus: 3; viis
Elektrite arv välise energia tasemel (elektronkiht) elementide peamiste alamrühmade on võrdne number number.
Seega Silikoon ja süsiniku sobivad esindatud vastustest, sest Need on tabeli neljanda rühma peamises alarühmades. Mendeleeva (IVA Group), s.o. Õige vastused 3 ja 5.
Ülesande number 2.
Mitmetes keemilistes elementides nimetatud neist valige kolm elementi, mis keemiliste elementide perioodilises süsteemis D.I. Mendeleev on ühel perioodil. Asetage valitud elemendid oma metalli omaduste suurendamiseks.
Kirjutage valitud elementide vastuseväljale soovitud järjestuses.
Vastus: 3; neli; üks
Esitatud elementidest ühel perioodil on kolm - see on naatrium Na, Silicon SI ja magneesium MG.
Sõidu ajal ühe perioodi jooksul perioodilise tabeli d.i. Mendeleev (horisontaalsed jooned) paremal vasakul hõlbustab välisseaki asuva elektronide tagastamist, st Elementide metallist omadused on suurendatud. Seega intelligentsed metallist omadused naatriumi, räni ja magneesiumi intensiivistatakse SI rida Ülesande number 3. Mitmetes punktides näidatud isikute hulgast valige kaks elementi, mis näitavad madalamat oksüdatsiooni astet -4-ga. Salvestage valitud üksuste vastusvaldkonnas. Vastus: 3; viis Okteti reegli kohaselt kipuvad keemiliste elementide aatomitel olema välise elektroni 8 elektronide, nagu üllased gaasid. Seda on võimalik saavutada kas viimaste tasemete elektronide tagastamisega, seejärel eelmise, mis sisaldab 8 elektroni või vastupidi täiendavate elektronide lisamine kaheksaks muutub väliseks. Naatrium ja kaalium kuuluvad leeliselise metallide ja asuvad peamises alarühma esimese rühma (IA). See tähendab, et välimine elektronkihil nende aatomite on üks elektron. Sellega seoses on ühe elektroonilise kaotus energiliselt kasumlikum kui teise seitsme ühinemine. Magneesiumiga on olukord sarnane, vaid on teise rühma peamine alarühm, st välise elektroni tasemel tal on kaks elektroni. Tuleb märkida, et naatrium, kaalium ja magneesium on seotud metallidega ja metallide puhul, põhimõtteliselt on negatiivne oksüdeerumise aste. Minimaalne metalli oksüdatsiooni aste on null ja seda täheldatakse lihtsates ainetes. Keemilised elemendid Süsiniku C ja Silicon SI on mittemetallid ja asuvad neljanda rühma (IVA) peamistes alarühmades. See tähendab, et nende välise elektroonilise kihi puhul on 4 elektroni. Sel põhjusel on need elemendid võimalikud nii nende elektronide tootlus kui ka nelja lisa lisamine 8m-ni. Rohkem kui 4 Silikooni ja süsinikuaatomite elektroni ei saa kinnitada, seega on nende minimaalne oksüdeerimisasutus -4. Ülesande number 4. Kavandatava loendi põhjal valige kaks ühendit, kus esineb ioonne keemiline side. Vastus: 1; 3. On võimalik määrata IONICi tüüpi kommunikatsioonitüübi olemasolu ühendina valdav enamikul juhtudel, on võimalik selle struktuuriüksuste koostise kompositsioonile samal ajal on kaasatud tüüpiliste metallide ja mittemetallide aatomite aatomite hulka kuuluvad. Selle põhjal me tuvastame, et ioonide kommunikatsioon on saadaval ühendis nr 1 - CA (CLO 2) 2, sest Valemis näete tüüpilise kaltsiummetalli ja mittemetalluli aatomite aatomit - hapnikku ja kloori. Kuid rohkem ühendeid, mis sisaldavad samal ajal aatomite metallist ja mittemetalla, konkreetse loendi kirje. Lisaks ülaltoodud funktsioonile võib ühendi ioonvõlakirjade olemasolu öelda, kui selle konstruktsiooniseadme kompositsioon sisaldab ammooniumi katiooni (NH4 +) või selle orgaanilisi analoogid - alküülammooniumkatte RNH3 +, dialküülamoonia R2 NH2 + Trialkilammonium R3 NH + ja tetraklammonium R4 N +, kus R on mõned süsivesinikradikaal. Näiteks toimub kommunikatsiooni ioonitüübi ühendis (CH3) 4 NCL-i vahelise katioon (CH3) 4 + ja Cl kloriidi ioon vahel. Ülesandel näidatud ühendite hulgas on ammooniumkloriidi ammooniumkloriidi ammooniumühendus NH4 + ja Cl kloriidi iooni ammooniumühenduse vahel. Ülesande number 5. Määrake vastavus aine valemi ja klassi / rühma vahele, millele see aine kuulub: iga kirjas näidatud asendisse valige teisest veerust sobivast asendist, mida tähistab number. Salvestage valitud ühendused vastuse väljale. Vastus: A-4; B-1; 3-ga Selgitus: Chricted soolaineid nimetatakse sooladeks, mis tulenevad liikuvate vesiniku aatomite mittetäieliku asendamisest metallist katioonile, ammooniumi katioonile või alküülammooniumile. Anorgaanilistes hapetes, mis läbivad kooliprogrammi raames, on kõik vesinikuaatomid liikuvad, st võivad asendada metallist. Näited happeliste anorgaaniliste soolade seas esitatud nimekirja on ammooniumvesinikkarbonaat NH4 HC03 - asendamise produkt ühe kahe vesiniku aatomit kivisöehappe kohta ammooniumi katiooni kohta. Sisuliselt on happe sool mõnevõrra keskmine normaalse (keskmise) soola ja happe vahel. NH4 HCO3 puhul keskmiselt normaalse soola (NH4) 2 CO3 ja süsinikhappe H2C03 vahel. Sisse orgaanilised ainedaH metallist aatomitest on võimalik asendada ainult karboksüülrühmade (-COOH) või fenoolide hüdroksüülrühmade (Ar-OH) vesiniku aatomite asendamine. See tähendab näiteks naatriumatsetaat CH3 COONA, hoolimata asjaolust, et oma molekulis ei ole kõik vesinikuaatomid asendatud metallist katioonidega, ei ole keskmine, mitte happeline sool (!). Vesinikuaatomid orgaanilistes ainetes, mis on otseselt kinnitatud süsinikuaatomile lisatud, ei ole peaaegu kunagi võimelised metalli aatomeid asendama, välja arvatud vesiniku aatomid, millel on kolmekordne s≡c side. Oksiidide lõikamine - Mittemetallikoksiidid, mis ei moodusta soola peaoksiidide või alustega, mis ei reageerivad nendega üldse (kõige sagedamini) või nendega reageerides erineva toote (mitte soola). Sageli öeldakse, et mitte-moodustavad oksiidid ei ole mittemetalloksiidid, mis ei reageerivad alustega ja peaoksiididega. Sellegipoolest ei tööta see alati mitte-moodustavate oksiidide tuvastamiseks. Näiteks reageerib CO, mis on mitte-moodustavoksiid, reageerib raua (II) peaoksiidiga, kuid mittesoola moodustumisega ja vaba metallist: CO + FEO \u003d CO 2 + Fe Koolihindadetaoksiidideta oksiidid hõlmavad mittemetalli oksiide oksüdatsiooni aste +1 ja +2 aste. Kokku leitakse need eksamis 4 - see on CO, NO, N 2 O ja Sio (viimane Sio isiklikult ma ei ole ülesannetes kunagi kohtunud). Ülesande number 6. Kavandatava ainete loendist valige kaks ainet, millest igaüks rauda reageerib ilma kuumutamiseta. Vastus: 2; neli Tsinkloriidi kuulub metallide sooladele ja rauale. Metall reageerib soolaga ainult siis, kui see on aktiivsem võrreldes soola koostisega. Metallide suhteline aktiivsus määratakse kindlaks mitmete metallide aktiivsuse (erinevalt, rea metallpinge). Triikraud metallist aktiivsuse rida on tsinki õigus, see tähendab, et see on vähem aktiivselt ja ei suuda tsinki soolast välja tõrjuda. See tähendab, et raua reaktsioon aine numbriga 1 ei lähe. COVO 4 Sulfaat (II) Cuso 4 reageerib rauaga, kuna raud on vase vasakul vasakul aktiivsetes rida, see tähendab, et see on aktiivsem metall. Kontsentreeritud lämmastik, samuti kontsentreeritud väävelhapped ei ole võimelised reageerima raua, alumiiniumi ja kroomiga, pidades silmas sellist nähtust nagu passiveerimiseks: nende metallide pinnal nende hapete toimel moodustunud lahustumata ilma soola soolata, mis toimib kaitsev kestana. Kuid kuumutamisel lahustub see kaitsev kest ja reaktsioon muutub võimalikuks. Need. Kuna näidatakse, et küte ei ole, reaktsioon rauda konts. HNO 3 ei jätkata. Samikhape sõltumatuse kontsentratsioonist viitab mitteoksüdanthapetele. Kui vesiniku vabanemisega oksüdanthapped reageerivad metallid vesiniku vasakul asuva aktiivsuse rea rea \u200b\u200brea \u200b\u200breaalses. See metall on lihtsalt tõsi. Kokkuvõte: raudreaktsioon vesinikkloriidhappe voolab. Metalli- ja metallioksiidi puhul on reaktsioon, nagu soola puhul, on võimalik, kui vaba metall on oksiidi koostises aktiivsem aktiivsem. Fe, vastavalt mitmetele metalli aktiivsusele, vähem aktiivne kui al. See tähendab, et Fe koos al 2 O 3 ei reageeri. Ülesande number 7. Kavandatava loendi põhjal valige kaks oksiidi, mis reageerivad vesinikkloriidhappe lahusega, kuid ei reageeri
naatriumhüdroksiidi lahusega. Kirjutage valitud ainete vastuseväljale. Vastus: 3; neli CO - ebasoodne oksiid, mille leelise vesilahusega ei reageeri. (Tuleb meeles pidada, et siiski karmides tingimustes - kõrge surve ja temperatuur - see kõik sama reageerib tahkete leelistega, moodustuvad vormid - sipelghappe soolad. Nii 3 - vääveloksiidi (VI) on happeline oksiid, millele väävelhape vastab. Happeoksiidid happega ja teiste happeliste oksiididega ei reageeri. See tähendab, et 3 ei reageeri vesinikkloriidhappega ja reageerib alusega - naatriumhüdroksiidiga. Ei sobi. Cuo - vaskoksiidi (II) - seotud oksiididega peamiselt peamiste omadustega. Reageerib HCl-ga ja ei reageeri naatriumhüdroksiidi lahusega. Sobiv MGO - magneesiumoksiid - viitavad tüüpilistele peaoksiididele. Reageerib HCl-ga ja ei reageeri naatriumhüdroksiidi lahusega. Sobiv Zno - oksiid väljendunud amfoteric omadustega - kergesti reageerib nii tugevate aluste ja hapetega (samuti happeliste ja peaoksiididega). Ei sobi. Ülesande number 8. Vastus: 4; 2. Anorgaaniliste hapete kahe soola reaktsiooniga moodustub gaas ainult nitriti ja ammooniumsoolade kuuma lahuste segamisel termiliselt ebastabiilse ammooniumnitriidi moodustumise tõttu. Näiteks, NH4Cl + KNO 2 \u003d T O \u003d\u003e N2 + 2H2O + KCl Nimekirja ja ammooniumsoolade puhul ei ole nitritit. Niisiis reageerivad üks kolmest soolast (CU (CU (NO 3) 2, K 2 SO 3 ja Na2 SiO3) kas hapetega (HCl) või leelisega (NaOH). Anorgaaniliste hapete soolade seas eristuvad ainult ammooniumsoolad gaasiga leelisega suheldes: NH4 + + OH \u003d NH3 + H2O Ammooniumsoolad, nagu me oleme juba öelnud, ei nimekirja. Ainult variant koostoime soola koos happega jääb. Nende ainete seas soolad hõlmavad CU (NO 3) 2, K2 SO 3 ja Na2 Sio 3. Vase nitraadi reaktsioon vesinikkloriidhappega ei jätkata, sest Ei gaasi ega setet ega madal subsideeriva aine (vesi või nõrk hape) ei ole moodustatud. Solikaat naatrium reageerib vesinikkloriidhappega, kuna valge tsentreeritud ränihappe setete vabanemise tõttu ja mitte gaas: Na 2 SiO3 + 2HCl \u003d 2Nacl + H 2 SiO3 ↓ Viimane variant jääb kaaliumsulfiidi ja vesinikkloriidhappe koostoime. Tõepoolest, ioonivahetuse reaktsiooni tulemusel sulfiidi ja peaaegu iga happe vahel on ebastabiilne väävelhape moodustatud, mis koheselt laguneb värvitu gaasoksiidi (IV) ja veega. Ülesande number 9. Salvestage tabeli number valitud ainete all sobivate tähtedega. Vastus: 2; viis CO2 viitab happeoksiididele ja muuta see soolaks, on vaja mõjutada kas peamist oksiidi või aluse. Need. CO 2 kaaliumkarbonaadist saada, on vaja mõjutada kas kaaliumoksiidi või kaaliumhüdroksiidi. Seega on aine X kaaliumoksiid: K2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3 Kaaliumvesinikkarbonaadi KHCO3, samuti kaaliumkarbonaat, on söehappe sool, ainus erinevus, mida süsivesinik aatomite mittetäieliku asendamise produkt söehape. Selleks, et saada tavalisest (söötme) soolast hapu soolaga, peate selle soolaga moodustatud sama happega, mis on moodustatud selle soolaga või toimima happelise happe vastava happelise oksiidina veest. Seega on Y reaktiiv süsinikdioksiid. Kui see läbib kaaliumkarbonaadi vesilahust, läheb viimane kaaliumvesinikkarbonaadiks: K2CO 3 + H2O + CO 2 \u003d 2KHCO 3 Ülesande number 10. Installige vastavus reaktsioonivõrrandi ja lämmastikuelemendi vara vahele, mis see reaktsioonis eksisteerib: iga tähega näidatud asendisse valige numbriga näidatud vastav asend. Salvestage tabeli number valitud ainete all sobivate tähtedega. Vastus: A-4; B-2; 2; Härra. A) NH4 HCO3 - sool, mis sisaldab ammooniumkatte NH4 +. Ammooniumi katioonis on lämmastik alati oksüdatsiooniga võrdne -3-ga. Selle tulemusena reaktsiooni, see muutub ammoniaagi NH3. Vesinik on peaaegu alati (välja arvatud selle ühendite puhul metallidega), on ükskõik mil määral oksüdeerumine +1-ga. Seega, et ammoniaagi molekul on elektrooniline, lämmastikul peaks olema aste oksüdatsiooniga võrdne -3. Seega ei toimu lämmastiku oksüdatsiooni muutusi, st. See ei näita redoksi omadusi. B) Nagu ülalpool näidatud, on lämmastik ammoniaagis NH3-s aste oksüdatsioon -3. CuO-ga reaktsiooni tulemusena muutub ammoniaagi lihtsaks aineks N2. Igasuguses lihtsas aines on selle elemendi oksüdatsiooni aste null. Seega lämmastikuaatom kaotab oma negatiivse tasu ja kuna elektronid vastavad negatiivsele tasule, mis tähendab nende lämmastikuaatomi kadumise tulemusena reaktsiooni tulemusel. Element, mis kaotab osa oma elektronide tulemusena reaktsiooni nimetatakse redutseerijaks. C) NH3 reaktsiooni tulemusena lämmastiku oksüdeerimise astmega võrdub -3 -3-ga lämmastikoksiidi nr. Hapnikul on peaaegu alati oksüdeerumine võrdne -2-ga. Seetõttu, et molekuli lämmastikoksiidi elektrooniliselt, lämmastikuaatomil peab olema aste oksüdatsiooni +2. See tähendab, et reaktsiooni tulemusena lämmastikuaatom on muutnud selle oksüdeerumise aste -3 kuni +2-ni. See näitab 5 elektroni lämmastikuaatomi kadumist. See tähendab, et lämmastik, kuna see juhtub B, on redutseerija. D) N2 on lihtne aine. Kõigis lihtsates ainetes on nende vormindav element, mis moodustab nende oksüdeerumise aste 0. Lämmastiku reaktsiooni tulemusena konverteeritakse LI3N liitiumnitriid. Ainus aste leelismetalli oksüdatsiooni peale nulli (aste oksüdatsiooni 0 on mis tahes elemendist), mis on võrdne +1. Sel viisil, et struktuuriüksuse Li3n oli elektrooniline, lämmastik peaks olema teatud oksüdeerumise tase võrdne -3. Tuleb välja, et reaktsiooni tulemusena omandas lämmastik negatiivse laengu, mis tähendab elektronide lisamist. Lämmastik selles oksüdeerija reaktsioonis. Ülesande number 11. Paigaldage aine ja reaktiivide valemi vahele, millest igaüks see aine saab suhelda: iga tähega näidatud asendisse valige numbriga näidatud vastav asend. D) znbr 2 (R-P) 1) Agno 3, Na3 PO4, Cl 2 2) Bao, H2O, KOH 3) H2, Cl 2, O2 4) HBr, LiOH, CH3 COOH 5) H 3 PO4, bacl 2, cuo Salvestage tabeli number valitud ainete all sobivate tähtedega. Vastus: A-3; B-2; Kell 4; Härra. A) Kui gaasiline vesinik liigutatakse väävli sulamise kaudu, moodustub vesiniksulfiidi H2S: H2 + S \u003d t o \u003d\u003e H2S Kui kloor liigutatakse maapinnast, moodustub väävli dikloriid toatemperatuuril: S + CL 2 \u003d SCL2 Jaoks surchase EGE Et täpselt teada, kuidas väävli kloori reageerib ja vastavalt suutma salvestada selle võrrandi ei ole vajalik. Peaasi on peamine tase, et meeles pidada, et klooriga väävli reageerib. Kloor on tugev oksüdeerija, väävel näitab sageli kahekordset funktsiooni - nii oksüdatiivsed kui ka taastavad. See tähendab, et kui tugev oksüdeeriv aine on väävlil, mis on molekulaarne kloori Cl 2, oksüdeerub see. Väävel põleb hapniku sinise leegiga, et moodustada gaas terava lõhnaga - vääveldioksiidi SO 2: B) SO 3 - vääveloksiidi (VI) väljendanud happelisi omadusi. Selliste oksiidide puhul on kõige iseloomulikumad interaktsiooni reaktsioonid veega, samuti põhi- ja amfoterioksiidide ja hüdroterioksiidide ja hüdroterioksiidide ja hüdroterioksiidide. Nimekirja number 2, oleme lihtsalt nähtav ja vesi, peamine Baooksiid ja KOH hüdroksiid. Happeoksiidi koostoimes peaoksiidiga moodustub sobiva happe ja metalli soola, mis on osa peaoksiidist. Mis happeloksiid vastab happele, kus happe moodustav element on sama aste oksüdeerumise nagu oksiidis. Nii 3 oksiid vastab väävelhappele H2 SO 4 (ja seal ja seal on väävli oksüdatsiooni aste +6). Seega saavutatakse SO 3 koostoime metallide oksiidide soolade sooladega sulfaadi iooni sisaldavate sulfaatide sooliga SO 4 2-: Nii 3 + bao \u003d baso 4 Veega suheldes muutub happeline oksiidi sobivaks happeks: SO 3 + H2O \u003d H2 SO 4 Ja metalli hüdroksiidide koostoime koosmõjuga metallhüdroksiidide soola sobiva happe ja veega moodustatakse: SO 3 + 2KOH \u003d K2 SO 4 + H2O C) tsingi hüdroksiid ZN (OH) 2 on tüüpilised amfoteric omadused, mis tähendab, reageerib nii happeliste oksiidide ja hapete ja alusoksiidide ja leelis. Nimekirja 4 näeme happed - bromomrogeenitud HBr ja äädikhape ja leelis-lioh. Tuletame meelde, et leelistatakse vees hüdroksiidideks lahustuvad veesüroksiidid: Zn (OH) 2 + 2HBr \u003d znbr 2 + 2H20 Zn (OH) 2 + 2CH3 COOH \u003d ZN (CH3 COO) 2 + 2H2O Zn (OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2 D) tsinkbromiidi znbr2 on soola, vees lahustuv sool. Lahustuvate soolade puhul on kõige levinumad ioonivahetusreaktsioonid. Sool võib reageerida teise soolaga, tingimusel et mõlemad allika soolad on lahustuvad ja moodustuvad sade. Samuti sisaldab ZnBR 2 bromiidi iooni Br-. Metallide halogeniidide puhul on iseloomulik, et nad suudavad reageerida Hal 2 halogeenidega, mis on suuremad MendeleeV tabelis. Sellel viisil? Kirjeldatud reaktsioonid toimivad kõikide nimekirja 1 ainetega: ZnBR 2 + 2Agno 3 \u003d 2AGBR + ZN (nr 3) 2 3ZNBR 2 + 2NA 3 PO 4 \u003d Zn 3 (PO4) 2 + 6NABR Znbr 2 + Cl 2 \u003d ZnCl 2 + Br 2 Ülesande number 12. Määrake aine ja klassi / rühma vahele vastava kirjavahetuse, millele see aine kuulub: iga kirjas märgitud asendisse valige numbriga näidatud sobiv asukoht. Salvestage tabeli number valitud ainete all sobivate tähtedega. Vastus: A-4; B-2; 1 Selgitus: A) Metüülbenseen on tolueen, omab struktuurivalem: Nagu näha, koosnevad selle aine molekulid ainult süsiniku ja vesiniku, mistõttu viitab metüülbenseen (tolueen) süsivesinikele B) Aniliini (aminobenseeni) struktuurivalem on järgmine: Nagu on näha aniliini molekuli struktuurivalemist, koosneb aromaatse süsivesinikradikaalist (C6H5 -) ja aminorühma (-NH2), seega viitab aniliin aromaatsetele amiinidele, st Õige vastus on 2. C) 3-metüülbutanal. Al "eesmärk näitab, et aine viitab aldehüüdalale. Selle aine struktuurivalem: Ülesande number 13. Kavandatava loendi põhjal valige kaks ainet, mis on BOUTHEN-1 struktuursed isomeerid. Kirjutage valitud ainete vastuseväljale. Vastus: 2; viis Selgitus: Isomeeride kõneained, millel on sama molekulaarne valem ja erinev struktuurne, s.t. Aineid, mis erinevad aatomite järjekorras, kuid molekulide sama koostisega. Ülesande number 14. Kavandatavast nimekirjast valige kaks ainet, mille interaktsiooni koosmõjuga kaaliumpermanganaadi lahusega täheldatakse lahuse värvi muutust. Kirjutage valitud ainete vastuseväljale. Vastus: 3; viis Selgitus: Alkaanid, samuti tsükloalkaanid tsükli suurusega 5 või enama süsinikuaatomiga tsükli suurusega on väga inertsed ja mitte reageerivad isegi tugevate oksüdeerivate ainete vesilahustega, nagu näiteks kaalium permanganaat KMNO 4 ja kaaliumdichromat K2 Cr 2 O 7 . Seega kajastatakse variandid 1 ja 4 - koos tsükloheksaani või propaani lisamisega kaaliumpermanganaadi vesilahusele, värvimuutus ei toimu. Seal süsivesinikud homoloogse seeria benseeni on rahuldav toimet vesilahuste oksüdeerivate ainete, ainult benseeni, kõik teised homoloole oksüdeeritakse sõltuvalt söötmest või karboksüülhapetest või vastavatele sooladele. Seega kaob 2. variant (benseen). Õige vastused - 3 (tolueen) ja 5 (propüleen). Mõlemad ained Värvivad reaktsioonide voolu tõttu kaaliumpermanganaadi lillalahust: CH3-CH \u003d CH2 + 2KMNO 4 + 2H20 → CH3-CH (OH) -CH2OH + 2MN02 + 2KOH Ülesande number 15. Kavandatava nimekirja põhjal valige kaks ainet, millega formaldehüüdi reageerivad. Kirjutage valitud ainete vastuseväljale. Vastus: 3; neli Selgitus: Formaldehüüdi viitab aldehüüdide klassile - hapniku sisaldavate orgaaniliste ühendite klassile, millel on aldehüüdi rühm molekuli lõpus: Tüüpilised aldehüüdi reaktsioonid on funktsionaalrühma kaudu voolavad oksüdeerimis- ja taaskasutusreaktsioonid. Formaldehüüdi vastuste nimekirja hulgas on taastumisreaktsioon, kus vesinikku kasutatakse redutseerijana (Cat. - PT, PD, NI) ja oksüdatsioon - antud juhul hõbedase peegelreaktsiooni. Nikli katalüsaatori vesiniku taastamisel muutub formaldehüüd metanooliks: Hõbedase peegli reaktsioon on hõbedase taastamise reaktsioon ammoniaagi lahus Hõbeoksiidi. Kui ammoniaagi lahustatakse vesilahuses, konverteeritakse hõbedaoksiid kompleksseks ühendiks - diamomoonmise hüdroksiidiks (I) OH. Pärast formaldehüüdi lisamist voolab redoks reaktsioon voolab, kus hõbe taastatakse: Ülesande number 16. Kavandatavast nimekirjast valige kaks ainet, mille metüülamiin reageerib. Kirjutage valitud ainete vastuseväljale. Vastus: 2; viis Selgitus: Metyliin on kõige lihtsam klassi amiinide orgaaniliste ühendite. Amiinide iseloomulik omadus on lämmastikuaatomi keskmise vaba elektroonilise paari olemasolu, mistõttu amiinidel on aluse omadused ja reaktsioonid toimivad nukleofiilidena. Seega reageerivad metüülamiiniga seoses aluse ja nukleofiiliga klorometaani ja vesinikkloriidhappega, väljapakutud vastuste valikutest. CH3 NH2 + CH3CI → (CH3) 2 NH2 + Cl - CH3 NH2 + HCl → CH3 NH3 + Cl - Ülesande number 17. Antud ainete ümberkujundamise skeemi esitatakse järgmine skeem: Määrake, milline neist ainetest on ained X ja Y. Salvestage tabeli number valitud ainete all sobivate tähtedega. Vastus: 4; 2. Selgitus: Üks alkoholide saamise reaktsioonid on hüdrolüüsi reaktsioon Halogeeni allerite reaktsioon. Seega on võimalik saada etanooli kloroetaanist, õhutades viimasesse leelislahuse vesilahusega - sel juhul NaOH. CH3 CH2CI + NaOH (Vodn.) → CH3 CH2OH + NaCl Järgmine reaktsioon on etüülalkoholoksüdatsiooni reaktsioon. Alkoholide oksüdeerimine toimub vase katalüsaatori või CuO abil: Ülesande number 18. Määrake aine ja toote nime ja toote vahelise kirjavahetuse, mis on enamasti moodustatud selle aine koostoimega broomiga: iga tähega näidatud asendisse valige numbriga näidatud sobiv asukoht. Vastus: 5; 2; 3; 6. Selgitus: Alkaanide puhul on kõige iseloomulikumad reaktsioonid vabade radikaalide asendamise reaktsioonid, mille jooksul vesinikuaatom asendatakse halogeeniaatomiga. Seega võib broomi etaani saada bromeani ja broomi isobutaani - 2-bromasobutaani abil: Kuna tsüklopropaani ja tsüklobutaani molekulide väikesed tsüklid on ebastabiilsed, kui nende molekulide tsüklite bromiinimine on avaldatud seega ühenduse reaktsiooni jätkub: Erinevalt tsüklopropaani tsüklite ja tsüklobutaanitsükli tsükliga suurte suuruste tsükli, mille tulemusena vesinikuaatom asendatakse broomi aatomiga: Ülesanne №19. Määrake reaktiivsete ainete ja süsiniku sisaldava toote vahele vastava kirjavahetuse, mis moodustatakse nende ainete interaktsiooni ajal: iga tähega tähistatud asendisse valige numbriga näidatud sobiv asukoht. Kirjutage tabelisse valitud numbrid sobivate tähtede all. Vastus: 5; neli; 6; 2. Ülesande number 20. Kavandatava reaktsiooni nimekirjast valige kahte tüüpi reaktsioone, millele leelismetalli koostoime veega võib omistada. Kirjutage valitud reaktsiooniliikide vastuseväljale alla. Vastus: 3; neli Leelismetallid (Li, Na, K, RB, CS, FR) asuvad tabeli D.I rühma peamistes alarühma I.I. Mendeleev ja on redutseerivad ained, kergesti andes välise taseme juures asuva elektroni. Kui määrate leeliselise metalli tähe M, siis leelismetalli reaktsioon veega näeb välja selline: 2M + 2H20 → 2MOH + H2 Leelismetallid on vee suhtes väga aktiivne. Reaktsioon jätkab vägivallaga suure hulga soojuse vabanemisega, pöördumatu ja ei nõua katalüsaatori (mittesatiisi) - ainete kasutamist, kiirendades reaktsiooni reaktsiooni ja mitte osa. Tuleb märkida, et kõik väga eksotermilised reaktsioonid ei nõua katalüsaatori kasutamist ja jätkake pöördumatult. Kuna metallist ja veest on erinevates agregaatides ained, jätkub see reaktsioon faasi partitsiooni piiril, mistõttu on heterogeenne. Selle reaktsiooni tüüp - asendamine. Anorgaaniliste ainete vahelised reaktsioonid viitavad asendamise reaktsioonidele, kui lihtsustatud aine suhtleb kompleksi ja selle tulemusena on moodustatud muud lihtsad ja keerulised ained. (Neutraliseerimisreaktsioon jätkub happe ja aluse vahel, mille tulemusena need ained vahetavad nende lahutamatu osade ja soola ja kergelt subsiveeritud ainega). Nagu eespool mainitud, on leelismetallid redutseerivad ained, andes välimisest kihist elektroni, reaktsioonisegu redoks. Ülesande number 27. Väliste mõjude kavandatavast nimekirjast valige kaks mõju, mis põhjustavad etüleeni reaktsiooni kiiruse vähenemist vesinikuga. Kirjutage valitud väliste mõjude arvu vastuseväljale. Vastus: 1; neli Järgmisi tegureid mõjutavad keemilise reaktsiooni kiirus: temperatuuri muutus ja reaktiivide kontsentratsioon, samuti katalüsaatori kasutamine. Vastavalt Empiirilisele reegel VANT-GOOFF, suurenedes temperatuuri iga 10 kraadi, määr konstant homogeense reaktsiooni suureneb 2-4 korda. Järelikult põhjustab temperatuuri vähenemine reaktsiooni kiiruse vähenemiseni. Esimene vastus on sobiv. Nagu eespool märgitud, reaktsiooni kiirusel on ka reaktiivide kontsentratsiooni mõju ja muutus: kui te suurendate etüleeni kontsentratsiooni, suureneb ka reaktsioonikiirus, mis ei vasta ülesande nõuetele. Vesiniku kontsentratsiooni vähenemine on allika komponent, vastupidi vähendab reaktsiooni kiirust. Järelikult ei ole teine \u200b\u200bvõimalus sobiv, vaid neljas sobiv. Katalüsaator on aine kiirendab keemilise reaktsiooni kiirust, kuid mitte toodete osa. Katalüsaatori kasutamine kiirendab etüleeni hüdrogeenimisreaktsiooni voolu, mis ei vasta ka probleemi seisundile, seega ei ole õige vastus. Kui vesinikuga vesiniku (katalüsaatorite Ni, PD, PT) koostoime koostoime koosneb: CH2 \u003d CH2 (g) + H2 (g) → CH3-CH3 (g) Kõik reaktsiooni ja produkti osad on gaasilised ained, mistõttu rõhk süsteemi mõjutab ka reaktsiooni kiirust. Etüleeni ja vesiniku kahe mahuga moodustuvad üks etaani maht, mistõttu reaktsiooniks on vähendada süsteemi rõhku. Surve suurendamisel kiirendame reaktsiooni. Viies vastus ei sobi. Ülesanne №22. Paigaldage selle soola vesilahuse soolavalemi ja elektrolüüsi produktide vastavus selle soola vesilahuse, mis oli vahendatud inertse elektroodes: igasse asendisse, Soloi valem Elektrolüüsitooted Kirjutage tabelisse valitud numbrid sobivate tähtede all. Vastus: 1; neli; 3; 2. Elektrolüüs on redoksprotsess, mis esineb elektroodidel otsese elektrivoolu läbipääsu ajal lahuse või elektrolüütide sulamise kaudu. Katoodil on see eelistatavalt nende katioonide taastamine, millel on suurim oksüdatiivne aktiivsus. Anioonidel, millel on suurim taastav võime on esmalt anoodile oksüdeeritud. Vesilahuse elektrolüüs 1) katoodi vesilahuste elektrolüüsiprotsess ei sõltu katoodi materjalist, vaid sõltub metalli katmise positsioonist pingete elektrokeemilises reas. Seosed reas LI + - Al 3+ taastamisprotsess: 2H2O + 2E → H2 + 2OH - (katoodil H2-s paistab silma) Zn2+ - PB 2+ taastamisprotsess: ME N + + NE → ME 0 ja 2H2 O + 2E → H2 + 2OH - (katoodil H2 ja ME-d) CU 2+ - au 3+ taastamisprotsess mulle n + + ne → me 0 (mind paistab välja katoodil) 2) Anoodide vesilahuste elektrolüüsi protsess sõltub anoodi materjalist ja aniooni olemusest. Kui anood on lahustumatu, st inertne (plaatina, kuld, kivisüsi, grafiit), seejärel protsess sõltub ainult anioonide olemusest. Anioonide f -, nii 4 2-, nr 3 -, po 4 3-, OH - oksüdatsiooniprotsess: 4OH - - 4E → O2 + 2H20 või 2H2O - 4E → O2 + 4H + (hapnik vabastatakse anoodil) halogeniidioonide (va F-) 2Hal oksüdatsiooniprotsessi - - 2E → Hal 2 (tasuta Halogeenid on esile tõstetud) Orgaanilise happe oksüdatsiooniprotsess: 2RCO - - 2E → R-R + 2CO 2 Elektrolüüsi koguarv: A) Na 3 PO4 lahus 2H20 → 2H 2 (katoodil) + O2 (anoodil) B) KCl-lahus 2KCl + 2H20 → H2 (katoodil) + 2KOH + CL2 (anoodil) C) Cubr2 lahendus CUBR 2 → CU (katoodil) + Br 2 (anoodil) D) Cu lahendus (NO3) 2 2CU (nr 3) 2 + 2H20 → 2CU (katoodil) + 4NO 3 + O2 (anoodil) Ülesande number 23. Määrake kirjavahetus selle soola nime ja selle soola suhe hüdrolüüsiks: iga tähega näidatud asendisse valige numbriga näidatud sobiv asukoht. Kirjutage tabelisse valitud numbrid sobivate tähtede all. Vastus: 1; 3; 2; neli Soolade hüdrolüüs - vee soolade interaktsioon, mis viib vesiniku katioonte H + veemolekulide lisamiseni hüdroksüülrühma OH-veemolekulide happejäägi ja (või) anioonile metalli katioonile. Hüdrolüüsi allutatakse sooladele, mis moodustavad nõrkade alustele vastavate katioonidega ja nõrkade hapete anioonidele. A) ammooniumkloriid (NH4CI) - sool, mis on moodustatud tugeva vesinikkloriidhappe ja ammoniaagiga (nõrk alus), viiakse katioonis hüdrolüüsi. NH4 CL → NH 4 + + Cl - NH4 + + H20 → NH 3 · H2O + H + (vees lahustatud ammoniaagi moodustumine) Sycola lahuse keskkond (pH< 7). B) Kaaliumsulfaat (K2 SO 4) on sool, mis on moodustatud tugeva väävelhappe ja kaaliumhüdroksiidi (leelis, st tugeva aluse) poolt, hüdrolüüs ei ole allutatud. K 2 SO 4 → 2K + + nii 4 2- C) naatriumkarbonaat (Na2C03) on soola moodustunud nõrk söehappe ja naatriumhüdroksiidi (leelis, st tugeva aluse) allutatakse hüdrolüüs aniooni. CO 3 2- + H2O → HCO3 - + OH - (nõrgalt subsoosi moodustamine bikarbonaadi ioon) Leeliselise lahuse söötme (pH\u003e 7). D) alumiiniumsulfiidi (AL2S 3) - soola moodustunud nõrga vesiniksulfiidhappe ja alumiiniumhüdroksiidi (nõrk alus), mis on avatud täielikule hüdrolüüsile alumiiniumi ja vesiniksulfiidi hüdroksiidi moodustamiseks: AL 2 S 3 + 6H20 → 2L (OH) 3 + 3H2 s Sööde on neutraalse (pH ~ 7) lähedal. Ülesande number 24. Paigaldage kirjavahetus keemilise reaktsiooni võrrandi ja keemilise tasakaalu nihke suunda vahele, suurendades süsteemi rõhku: iga tähega näidatud asendisse valige numbriga näidatud vastav asend. Reaktsioonivõrrand A) N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) B) 2H2 (g) + O2 (g) ↔ 2H20 (g) C) H2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2Cl 2 (g) Keemilise tasakaalu nihke suund 1) vahetab otsese reaktsiooni suunas 2) vahetab vastupidise reaktsiooni suunas 3) Tasakaalu nihe ei ole Kirjutage tabelisse valitud numbrid sobivate tähtede all. Vastus: A-1; B-1; 3; Härra. Reaktsioon on keemilise tasakaalu, kui otsese reaktsiooni kiirus on vastupidise kiirusega. Tasakaalu nihutamine soovitud suunas saavutatakse reaktsioonitingimuste muutmisega. Tasakaalu positsiooni määravad tegurid: - rõhk: Suurenenud rõhk vahetab tasakaalu suunas reaktsiooni, mis viib mahu vähenemiseni (vastupidi, rõhu vähendamine näitab tasakaalu reaktsiooni suunas, mis viib mahu suurenemiseni - temperatuur: Temperatuuri suurendamine nihkub tasakaalu endotermilise reaktsiooni suunas (vastupidi, temperatuuri vähenemine nihutab tasakaalu eksotermilise reaktsiooni suunas) - allikas ainete ja reaktsioonisaaduste kontsentratsioon: Lähtematerjalide kontsentratsiooni suurendamine ja toodete eemaldamine reaktsiooni kerast nihutage saldo otsese reaktsiooni suunas (vastupidi lähteainete kontsentratsiooni vähenemine ja reaktsioonisaadete suurenemine nihutage tasakaalu tagurpidi reaktsiooni suunas) - katalüsaatorid ei mõjuta tasakaalu nihke, kuid kiirendab ainult selle saavutamist. A) Esimesel juhul on reaktsioonisegu mahu vähenemine, kuna V (N2) + 3V (H2)\u003e 2V (NH3). Süsteemis surve suurendamisel nihutab tasakaal väiksema ainete mahuga, seega otseses suunas (otsese reaktsiooni suunas). B) Teisel juhul on reaktsioonis ka mahu vähenemine, kuna 2V (H2) + V (O2)\u003e 2V (H20). Süsteemi survet suurendades liigub tasakaal ka otsese reaktsiooni suunas (toote suunas). C) kolmandal juhul ei muutu reaktsiooni ajal rõhk, sest V (H2) + V (CL2) \u003d 2V (HCI), mistõttu ei esine tasakaalu nihe. D) Neljandal juhul on reaktsioonil kaasas ka mahu vähenemine, kuna V (SO2) + V (CL2)\u003e V (SO2CI2). Suurendades survet süsteemis, tasakaalustab tasakaal toote moodustumise suunas (otsene reaktsioon). Ülesanne №25 Määrake ainete ja reaktiivi valemite vahele vastava kirjavahetuse, millega saate oma vesilahuseid eristada: iga tähega näidatud asendisse valige numbriga näidatud sobiv asukoht. Ainete valemid A) HNO 3 ja H2O C) NaCl ja bacl 2 D) ALCL 3 ja MgCl2 Kirjutage tabelisse valitud numbrid sobivate tähtede all. Vastus: A-1; B-3; 3; M-2. A) lämmastikhapet ja vett saab eristada soola - kaltsiumkarbonaadi CACO3 abil. Kaltsiumkarbonaat vees ei lahustu ja lämmastikhappega suheldes moodustab see lahustuva soola kaltsiumi nitraadi CA (NO 3) 2, samal ajal kui reaktsioonisegu on lisatud värvitu süsinikdioksiidi eraldamine: CACO 3 + 2NNO 3 → CA (nr 3) 2 + CO 2 + H2O B) Kaaliumkloriidi KCl ja leelis NaOH saab valida vase sulfaadi lahusega (II). Vasksulfaadi (II) koostoimega KCl-ga ei voolata vahetusreaktsioonis, on K +, Cl-, CU2 + ja SO 4 ioonide lahuses, mis ei moodusta üksteise suhtes väikeste ainete allosast. Mis koostoime vask (II) sulfaat NaOH, vahetusreaktsioon voolab, mille tulemusena vask (II) hüdroksiidi (aluse alus) sade. C) naatriumkloriidid NaCl ja baarium Bacl 2 - lahustuvad soolad, mida saab avalikustada ka vase sulfaadi lahusega (II). Vase (II) sulfaadi suhtlemisel NaCl-ga ei jätkata vahetusreaktsiooni, mis on lahuses Na +, Cl -, Cu2 + ja SO 4 ioonid, mis ei moodusta üksteisega väikeste osade aineid. Kui vase (II) sulfaadi reaktsioon BACL-ga 2 läheb, voolab vahetusreaktsiooni, mille tulemusena langeb bariumbaariumsulfaat 4 sademesse. D) ALCL 3 ja magneesium alumiiniumkloriidid MgCl2 lahustatakse vees ja käituvad kaaliumhüdroksiidiga suheldes erinevalt. Magneesiumkloriid leelis moodustab sademe: MgCl 2 + 2KOH → Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl Alumiiniumkloriidiga leeliste interaktsioonis moodustuvad kõigepealt sade, mis seejärel lahustatakse, et moodustada kompleksse soola - kaalium-tetrahüdroksüluminaat: ALCL 3 + 4KOH → K + 3KCL Ülesande number 26. Paigaldage aine ja rakendusala vaheline vastavus: iga kirjas näidatud asendisse valige numbriga näidatud sobiv asukoht. Kirjutage tabelisse valitud numbrid sobivate tähtede all. Vastus: A-4; B-2; 3; Härra. A) ammoniaak on keemiatööstuse oluline toode, selle toodang on üle 130 miljoni tonni aastas. Enamasti kasutatakse ammoniaaki lämmastikväetiste (nitraadina ja ammooniumsulfaadi, uurea), ravimite, lõhkeainete, lämmastikhappe, sooda valmistamisel. Kavandatud vastuste valikute hulgas on ammoniaagi pindala väetiste tootmise (neljas vastus). B) metaan on kõige lihtsam süsivesinik, kõige termilisemalt säästev esindaja mitmete piirangute ühendid. Seda kasutatakse laialdaselt sise- ja tööstuskütusena, samuti tööstuse tooraineid (teine \u200b\u200bvastus). Metaan on 90-98% on osa maagaasist. C) kummist nimetatakse materjalideks, me saame ühendite polümerisatsiooni konjugeeritud kaksiksidemetega. Isoprene järgib seda tüüpi ühendeid ja seda kasutatakse ühe kummi tüübi saamiseks: D) Madala molekulmassiga alkeenid kasutatakse plastite saamiseks, eriti etüleenit kasutatakse plastide saamiseks, nimetatakse polüetüleeniks: n.CH2 \u003d CH2 → (-CH2-CH2-) n Ülesande number 27. Arvutage mass kaaliumnitraadi (grammides), mis tuleb lahustada 150 g lahusega massiosa selle soola 10%, et saada lahuse massiosa 12%. (Salvestage number kuni kümnendikuni.) Vastus: 3,4 g Selgitus: Olgu x Mine kaaliumnitraadi mass, mis lahustatakse 150 g lahuses. Me arvutame kaaliumnitraadi mass lahustatud 150 g lahuses: m (kno 3) \u003d 150 g · 0,1 \u003d 15 g Selleks, et massiosa soola olla 12%, X g kaaliumnitraati lisati. Lahuse mass oli (150 + x), võrrand kirjutab võrrandi vormis: (Salvestage number kuni kümnendikuni.) Vastus: 14,4 g Selgitus: Vesiniksulfiidi kogu põletamise tulemusena moodustub vääveldioksiidi väävlioksiidi: 2H2S + 3O 2 → 2Se 2 + 2H20 Avogadro õiguse tagajärg on see, et gaaside maht on samadel tingimustel seotud nii üksteisega kui ka nende gaaside kogustega. Seega vastavalt reaktsiooni võrrandile: ν (O2) \u003d 3 / 2ν (H2S), järelikult korreleeruvad vesiniksulfiidi ja hapniku mahud üksteisega samamoodi üksteisega: V (O2) \u003d 3 / 2V (H2S), V (O2) \u003d 3/2,72 L \u003d 10,08 L, seega V (O2) \u003d 10,08 L / 22,4 l / mol \u003d 0,45 mol Arvutame vesiniksulfiidi kogu põletamise jaoks vajaliku hapniku massi: m (O 2) \u003d 0,45 mol · 32 g / mol \u003d 14,4 g Ülesande number 30. Elektroonilise tasakaalu meetodi kasutamine muudab reaktsioonivõrrandi: Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MNO 4 + ... + H2O Määrake oksüdeeriva aine ja redutseerija. MN +7 + 1E → MN +6 │2 taastamise reaktsioon S +4 - 2E → S +6 │1 oksüdatsioonireaktsioon MN +7 (KMNO 4) - Oksüdeerija, S +4 (Na2S03) - taastamine Na 2 SO 3 + 2KMNO 4 + 2KOH → 2K 2 MNO 4 + Na2S04 + H2O Ülesande number 31. Raud lahustati kuumas kontsentreeritud väävelhappes. Saadud soola töödeldi naatriumhüdroksiidi liigse lahusega. Saadud pruun sade filtriti ja kaltsineeriti. Saadud aine kuumutati rauaga. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid. 1) Raud, nagu alumiinium ja kroom, ei reageeri kontsentreeritud väävelhappega, mis katab kaitseoksiidi kilet. Reaktsioon toimub ainult kuumutamisel väävligaasi eraldamisega: 2FE + 6H 2 SO 4 → FE 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H20 (kuumutamisel) 2) raudsulfaat (III) - lahustuva soola vees, siseneb leelise vahetusreaktsiooni, mille tulemusena rauda (III) hüdroksiidi (III ühendus) sadestatakse: FE 2 (SO 4) 3 + 3NAOH → 2FE (OH) 3 ↓ + 3NA 2 SO 4 3) lahustumatud metallide hüdroksiidid, millel on kaltsineerimine sobivate oksiidide ja vee lagunemise: 2FE (OH) 3 → FE2O 3 + 3H2O 4) Kui raud (III) oksiid kuumutatakse metallist rauast, moodustub raud (II) (FEO-ühendusel olev rauast on vahepealne oksüdeerumise aste): FE 2 O 3 + FE → 3FEO (kuumutamisel) Ülesande number 32. Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mille abil saab teha järgmisi transformatsioonid: Reaktsioonivõrrandite kirjutamisel kasutage orgaaniliste ainete struktuurseid valemeid. 1) Intramolekulaarne dehüdratsioon esineb temperatuuridel üle 140 ° C. See toimub vesinikuaatomi lõhustamise tulemusena alkoholi süsinikuaatomi alkoholi hüdroksüülrühma (β-asendis). CH3-CH2-CH2 -OH → CH2 \u003d CH-CH3 + H2O (TINGUSTUSED - H2S04, 180 ° C) Vaheühenduste dehüdratsioon tekib temperatuuril alla 140 ° C väävelhappe toimel ja vähendab lõppkokkuvõttes ühe veemolekuli lõhustamist kahest alkoholi molekulist. 2) Propüleen viitab asümmeetrilistele Alkeenidele. Halogeense vesiniku ja vee lisamisega liitub vesinikuaatom süsinikuaatomiga mitmesuguses kommunikatsioonis, mis on seotud suure hulga vesiniku aatomitega: CH2 \u003d CH-CH3 + HCl → CH3-CHCl-CH3 3) toimib vesilahusega NaOH 2-kloropropaanile, halogeeniaatom asendatakse hüdroksüülrühmaga: CH3-CHCl-CH3 + NaOH (aq.) → CH3-CHOH-CH3 + NaCl 4) Propüleenit on võimalik saada mitte ainult propanool-1-st, vaid ka propanool-2 reaktsioonist intramolekulaarse dehüdratsiooni temperatuuril üle 140 ° C: CH3-OH) -CH3 → CH2 \u003d CH-CH3 + H2O (tingimused H2S04, 180 ° C) 5) leeliselises keskkonnas, mis on lahjendatud kaaliumpermanganaadi vesilahusega, esineb dioolide moodustumisega algas hüdroksülatsiooni: 3CH 2 \u003d CH-CH3 + 2KMNO 4 + 4H20 → 3HOCH2-CH (OH) -CH3 + 2MN02 + 2KOH Ülesande number 33. Määrata massfraktsioonid (%) raud (II) sulfaadi ja alumiiniumsulfiidi segus, kui töötlemise 25 g selle segu oli varustatud veega, mis on täielikult reageeritud 960 g 5% 5% vase sulfaadi ( Ii). Vastuseks kirjutage reaktsioonivõrrandid, mis on määratletud ülesande tingimustes ja toovad kõik vajalikud arvutused (täpsustage soovitud mõõtühikuid füüsilised kogused). Vastus: ω (AL 2 S 3) \u003d 40%; Ω (CUSO 4) \u003d 60% Raua (II) sulfaadi ja alumiiniumsulfiidi segu töötlemisel lahustatakse sulfaat lihtsalt ja sulfiid hüdrolüüsitakse alumiiniumhüdroksiidi (III) ja vesiniksulfiidi moodustamiseks: \\ t AL 2 S 3 + 6H20 → 2L (OH) 3 ↓ + 3H2S (i) Kui vesiniksulfiidi edastatakse vask (II) sulfaadi lahuse lahuse kaudu, langeb vasksulfiidi (II): CUSO 4 + H2S → CUS ↓ + H2 SO 4 (II) Arvutame vask (II) lahustunud sulfaadi massi ja koguse aine: m (cuso 4) \u003d m (p-ra) q ω (CUSO 4) \u003d 960 g · 0,05 \u003d 48 g; ν (CUSO 4) \u003d M (CUSO 4) / M (CUSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol Vastavalt reaktsioonivõrrandi (II) ν (CUSO 4) \u003d ν (H2S) \u003d 0,3 mol ja vastavalt reaktsioonivõrrandile (III) ν (AL 2 S 3) \u003d 1/3ν (H2S) \u003d 0, 1 mol Arvuta mass alumiiniumsulfiidi ja vasksulfaadi (II): m (al 2 s 3) \u003d 0,1 mol · 150 g / mol \u003d 15 g; M (cuso4) \u003d 25 g - 15 g \u003d 10 g ω (AL 2 S 3) \u003d 15 g / 25 g · 100% \u003d 60%; Ω (CUSO 4) \u003d 10 g / 25g · 100% \u003d 40% Ülesande number 34. Mõnede proovide põletamisel orgaaniline ühend Kaal 14,8 g saadi 35,2 g süsinikdioksiidi ja 18,0 g vett. On teada, et selle aine auru suhteline tihedus piki vesinikku on võrdne 37. uuringu ajal keemilised omadused See aine on kindlaks tehtud, et selle aine koostoimega vask (II) oksiidiga moodustub ketoon. Nende ülesannete põhjal: 1) orgaanilise aine molekulaarsemi kindlaksmääramiseks vajalik arvutab (täpsustage soovitud füüsikaliste koguste mõõtühikute); 2) Kirjutage algse orgaanilise aine molekulaarsem valem; 3) teha selle aine struktuurivala, mis kajastab ainulaadselt aatomite kommunikatsiooni järjekorda selle molekulis; 4) Kirjutage selle aine reaktsioonivõrrandi vaskoksiidi (II) abil, kasutades aine struktuurivalemit. Eksamite tulemus keemia ei ole madalam kui minimaalne seatud arv punkte annab õiguse siseneda ülikoolide eriala, kus on teema keemia nimekirja sissepääsu testid. Ülikoolidel ei ole õigust paigaldada minimaalse keemia künnise alla 36 punkti. Prestiižsed ülikoolid reeglina seavad oma minimaalse künnise palju suurem. Uuringu tulemusena peab olema esimese aasta üliõpilaste teadmised väga head teadmised. Fii ametlikul veebisaidil avaldatakse igal aastal keemia EEM valikud: demonstratsioon, varajane periood. See on need võimalused, mis annavad idee tuleviku eksami struktuurist ja ülesannete keerukuse tasemest ning on usaldusväärse teabe allikad kasutamise ettevalmistamisel. Sisse saatkond 2017. aasta keemias on KIM-i eelmise aastaga võrreldes muutunud muudatusi, mistõttu on soovitav valmistada ette praeguse versiooni kohaselt ja lõpetajate mitmekesise arengu jaoks, et kasutada viimastel aastatel võimalusi. Lisamaterjalid ja seadmed Iga eksami eksami eksami töö versioonile lisatakse järgmised materjalid keemias: − perioodiline süsteem Keemilised elemendid D.I. Mendeleev; - soolade, hapete ja aluste lahustuvuse tabel; - Metallpinge elektrokeemiline rida. Eksamite täitmise ajal on lubatud kasutada etteantud kalkulaatorit. Lisaseadmete ja materjalide loetelu, mille kasutamine on lubatud kasutada, kinnitab Venemaa Haridus- ja Teadusministeeriumi korraldus. Neile, kes soovivad oma haridust keskkoolis jätkata, peaksid üksuste valik sõltunema valitud eriala sissepääsukatsete loendist Kõigi erialade sisseastumiskatsete loetelu kõigis erialadel (ettevalmistusjuhised) määratakse kindlaks Venemaa Haridus- ja Teadusministeeriumi korraldus. Iga ülikool valib selle nimekirja nendest või muudest vastuvõtureeglitest näitavatest toodetest. Sa pead tutvuma selle teabega valitud ülikoolide saitide kohta, enne kui taotlete eksami osalemist valitud üksuste loendiga. 11/14/2016 Teated avaldatakse FII veebilehel demonstreerimisvalikud, Codifiers ja spetsifikatsioonid kontrolli mõõtematerjalide ühtse riigi eksami ja põhilise riigi eksami 2017, sealhulgas keemia. Keemia Demo Check 2016-2015 Kimis keemia 2017. aastal, seetõttu olulisi muudatusi, seetõttu demolism viimaste aastate antakse tutvuda ise. Keemia - olulised muudatused: eksamite struktuur on optimeeritud: 1. struktuuri 1. osa 1. osa on põhimõtteliselt muutunud: ülesanded on välistatud ühe vastuse valikuga; Ülesanded on rühmitatud eraldi temaatiliste plokkide poolt, millest igaühel on nii põhi- kui ka kõrgendatud keerukuse taseme ülesanded. 2. Vähendas ülesannete koguarvu 40 (2016. aastal) kuni 34. 3. muutis hinnangu skaala (1 kuni 2 punkti), mis täidab keerukuse põhitaseme ülesandeid, mis kontrollib teadmiste õppimist anorgaaniliste ja orgaaniliste ainete geneetilise võlakirja kohta (9 ja 17). 4. Maksimaalne esmane skoor töö teostamiseks tervikuna on 60 punkti (mitte 64 punkti asemel 2016. aastal). Eksami kestus keemia Eksamiteo kogu kestus on 3,5 tundi (210 minutit). Individuaalsete ülesannete täitmiseks määratud ligikaudne aeg on: 1) iga osa 1 - 2-3 minuti keerukuse iga ülesande kohta; 2) iga osa 1 - 5-7 minuti jooksul; 3) iga ülesande jaoks kõrge tase 2. osa keerukus on 10-15 minutit. Tüüpilised testimisülesanded keemiale sisaldavad 10 võimalust koostatud ülesannete kogumile, võttes arvesse kõiki ühtse riigieksami omadusi ja nõudeid 2017. aastal. Käsiraamatu eesmärk on pakkuda lugejatele teavet Kim 2017 struktuuri ja sisu kohta keemias, ülesannete raskusastet. Näited. Kavandatava ainete loendist valige kaks ainet, millest igaüks vask reageerib. SISUAinete valem
Reaktiivid
Keemia esiküljevõimalused 2017
Aasta
Laadige alla algusvalik
2017
variant Po Himii.
2016
lae alla
Demo versioon eksami keemia 2017 Fipi
Valikud + vastused
Laadige demo valik alla
Spetsifikatsioon
demo variant HIMIYA EGE
Kodifitseerija
kodifikaator.
(ettevalmistamise suund).Devereovyy Ege keemia 2017 vastustega
Valikud + vastused
Laadi alla Demo versioon
Spetsifikatsioon
demo variant HIMIYA EGE
Kodifitseerija
kodifikaator.
Keemia
Laadi alla Demo + Vastused
2016
ege 2016.
2015
ege 2015.
Kogumisel on vastused kõigile katsevalikutele ja lahendustele kõik ühe valikuvõimalused. Lisaks võetakse kasutuses kasutatud vormide proovid vastuste ja lahenduste salvestamiseks.
Ülesannete autor on juhtiv teadlane, õpetaja ja metoodik, kes võtab otseselt osaleda EGE-i kontrolli mõõtematerjalide väljatöötamisel.
Käsiraamat on ette nähtud õpetajatele valmistada ette õpilasi keemia eksami, samuti keskkooliõpilaste ja lõpetajate jaoks - enesevalitsuse ja enesekontrolli jaoks.
Ammooniumkloriilis on keemilised ühendused:
1) ioonsed
2) kovalentne polaarne polaarne
3) Kogutud mittepolaarne
4) vesinik
5) metall
1) tsinkloriid (R-P)
2) Naatriumsulfaat (RR)
3) Lahjendage lämmastikhape
4) kontsentreeritud väävelhape
5) alumiiniumoksiid
Eessõna
Tööde tegemise juhised
VALIK 1
1. osa
2. osa
2. võimalus.
1. osa
2. osa
3. võimalus.
1. osa
2. osa
Võimalus 4.
1. osa
2. osa
Võimalus 5.
1. osa
2. osa
6. võimalus.
1. osa
2. osa
Võimalus 7.
1. osa
2. osa
Võimalus 8.
1. osa
2. osa
1. võimalus.
1. osa
2. osa
Võimalus 10.
1. osa
2. osa
Vastused ja lahendused
Vastused osa 1. osa ülesannetele
Lahendused ja vastused osa 2. osa ülesannetele
Võimaluse 10 ülesannete lahendamine
1. osa
2. osa.
Tasuta allalaadimine elektrooniline raamat Mugav formaat, vaadata ja lugeda:
Lae alla raamat EEE 2017, keemia, tüüpilised testid, Medvedev Yu.n. - Fileskachat.com, kiire ja tasuta allalaadimine.
