H keemilise elemendi nimi. Keemiliste elementide tähestikuline loetelu. Kuidas tekkis keemiliste elementide perioodilisustabel?
Vaata ka: Nimekiri keemilised elemendid aatomnumbri ja keemiliste elementide tähestikulise loetelu järgi Sisu 1 Praegu kasutatavad sümbolid ... Wikipedia
Vaata ka: Keemiliste elementide loend sümbolite järgi ja Keemiliste elementide tähestikuline loend See on keemiliste elementide loend, mis on järjestatud aatomnumbri järgi kasvavas järjekorras. Tabelis on näidatud elemendi, sümboli, rühma ja perioodi nimi ... ... Vikipeedias
Põhiartikkel: Keemiliste elementide loendid Sisu 1 Elektrooniline konfiguratsioon 2 Kirjandus 2.1 NIST ... Wikipedia
Põhiartikkel: Keemiliste elementide loendid Nr Sümbol Nimi Mohsi kõvadus Vickersi kõvadus (GPa) Brinelli kõvadus (GPa) 3 Li Liitium 0,6 4 Ole Berüllium 5,5 1,67 0,6 5 B Boor 9,5 49 6 C Süsinik 1,5 (grafiit) 6 ... Wikipedia
Vaata ka: Keemiliste elementide loetelu aatomnumbri järgi ja Keemiliste elementide loetelu sümbolite järgi Keemiliste elementide tähestikuline loetelu. Lämmastik N Actinium Ac Alumiinium Al Americium Am Argoon Ar Astane At ... Wikipedia
Põhiartikkel: Keemiliste elementide loetelud Nr Sümbol Venekeelne nimetus Ladinakeelne nimetus Nime etümoloogia 1 H Vesinik Vesinik Muust kreeka keelest. ὕδωρ "vesi" ja γεννάω "Ma sünnitan". 2 ... Vikipeedia
Keemiliste elementide sümbolite loend Sümbolid (märgid), koodid või lühendid, mida kasutatakse keemiliste elementide ja samanimeliste lihtainete nimetuste lühi- või visuaalseks esitamiseks. Esiteks on need keemiliste elementide sümbolid ... Wikipedia
Allpool on ekslikult avastatud keemiliste elementide nimed (koos autorite ja avastuste kuupäevadega). Kõik allpool mainitud elemendid avastati enam-vähem objektiivselt üles seatud katsete tulemusena, kuid reeglina valesti ... ... Wikipedia
Nendele lehtedele on kogutud paljude elementide omaduste soovitatavad väärtused koos erinevate viidetega. Kõiki infokasti väärtuste muudatusi tuleb võrrelda antud ja/või vastavalt antud väärtustega ... ... Wikipedia
Kloori kaheaatomilise molekuli keemiline märk 35 Keemiliste elementide sümbolid (keemilised märgid) keemiliste elementide kokkuleppeline tähistus. Koos keemiliste valemitega moodustavad keemiliste reaktsioonide skeemid ja võrrandid formaalse keele ... ... Wikipedia
Raamatud
- Inglise keel arstidele. 8. väljaanne , Muraveiskaja Marianna Stepanovna , Orlova Larisa Konstantinovna , 384 lk Eesmärk õppejuhendõpetada ingliskeelsete meditsiinitekstide lugemist ja tõlkimist, vestluste läbiviimist erinevates meditsiini valdkondades. See koosneb lühikesest sissejuhatavast foneetilisest ja ... Kategooria: Õpikud ülikoolidele Kirjastaja: Flinta, Tootja: Flinta,
- inglise keel arstidele, Muraveyskaya M.S. , Õpiku eesmärk on õpetada ingliskeelsete meditsiinitekstide lugemist ja tõlkimist, vestluste läbiviimist erinevates meditsiini valdkondades. See koosneb lühikesest sissejuhatavast foneetilisest ja peamisest ... Kategooria: Õpikud ja õpetused Seeria: Kirjastaja: Flinta,
Indium(lat. Indium), In, Mendelejevi perioodilise süsteemi III rühma keemiline element; aatomarv 49, aatommass 114,82; valge läikiv pehme metall. Element koosneb kahe isotoobi segust: 113 In (4,33%) ja 115 In (95,67%); viimane isotoop on väga nõrga β-radioaktiivsusega (poolväärtusaeg T ½ = 6 10 14 aastat).
1863. aastal avastasid Saksa teadlased F. Reich ja T. Richter tsingi segu spektroskoopilise uurimise käigus spektris uued jooned, mis kuuluvad tundmatule elemendile. Nende joonte helesinisest (indigo) värvist sai uus element nimeks indium.
Levik India looduses. Indium on tüüpiline mikroelement, selle keskmine sisaldus litosfääris on 1,4·10 -5 massiprotsenti. Magmaatiliste protsesside käigus koguneb India veidi graniitidesse ja teistesse happelistesse kivimitesse. India peamised koondumisprotsessid maakoor seotud kuumade vesilahustega, mis moodustavad hüdrotermilisi ladestusi. Indium on neis seotud Zn, Sn, Cd ja Pb-ga. Sfaleriidid, kalkopüriidid ja kassiteriidid on indiumiga rikastatud keskmiselt 100 korda (sisaldus ca 1,4·10 -3%). Indiast on teada kolm mineraali – looduslik indium, roksiit CuInS 2 ja indite In 2 S 4 , kuid need on kõik äärmiselt haruldased. Praktilise tähtsusega on India kuhjumine sfaleriitides (kuni 0,1%, mõnikord 1%). India rikastamine on tüüpiline Vaikse ookeani maagivöö maardlate jaoks.
Füüsikalised omadused India. India kristallvõre on tetragonaalne näokeskne parameetritega a = 4,583Å ja c = 4,936Å. Aatomi raadius 1,66Å; ioonraadiused In 3+ 0,92Å, In + 1,30Å; tihedus 7,362 g/cm 3 . Indium on sulav, selle t pl on 156,2 ° C; t pall 2075 °C. Temperatuuri lineaarpaisumise koefitsient 33 10 -6 (20 °C); erisoojus temperatuuril 0–150 °C 234,461 J/(kg K) või 0,056 cal/(g °C); elektritakistus 0°C juures 8,2·10 -8 oomi·m või 8,2·10-6 oomi·cm; elastsusmoodul 11 N/m 2 ehk 1100 kgf/mm 2; Brinelli kõvadus 9 MN / m 2 või 0,9 kgf / mm 2.
India keemilised omadused. Vastavalt 4d 10 5s 2 5p 1 aatomi elektroonilisele konfiguratsioonile on indiumi valentsid 1, 2 ja 3 (valdavalt) ühendites. Tahkes kompaktses olekus õhus on indium stabiilne, kuid oksüdeerub kõrgel temperatuuril ja põleb üle 800 ° C violetse-sinise leegiga, andes oksiidi In 2 O 3 - hapetes kergesti lahustuvad kollased kristallid. Kuumutamisel ühineb indium kergesti halogeenidega, moodustades lahustuvad halogeniidid InCl 3 , InBr 3 , InI 3 . Indium kuumutatakse HCl voolus, et saada InCl 2 kloriid, ja kui InCl 2 aur juhitakse üle kuumutatud In, tekib InCl. Väävliga moodustab indium sulfiide In 2 S 3 , InS; need annavad ühendid InS·In 2 S 3 ja 3InS·In 2 S 3 . Vees oksüdeerivate ainete juuresolekul korrodeerub indium aeglaselt pinnalt: 4In + 3O 2 + 6H 2 O = 4In(OH) 3 . Indium on hapetes lahustuv, selle elektroodi normaalne potentsiaal on -0,34 V ja leelistes praktiliselt lahustumatu. India soolad on kergesti hüdrolüüsitavad; hüdrolüüsi saadus – aluselised soolad või hüdroksiid In(OH) 3 . Viimane lahustub hästi hapetes ja halvasti leeliselahustes (koos soolade moodustumisega - indaadid): In (OH) 3 + 3KOH = K 3. Madalama oksüdatsiooniastmega indiumiühendid on üsna ebastabiilsed; halogeniidid InHal ja must oksiid In 2 O on väga tugevad redutseerijad.
India saamine. Indiumi saadakse tsingi, plii ja tina tootmise jäätmetest ja vahesaadustest. See tooraine sisaldab tuhandeid kuni kümnendikke protsenti Indiast. India kaevandamine koosneb kolmest põhietapist: rikastatud toote saamine – India kontsentraat; kontsentraadi töötlemine toormetalliks; rafineerimine. Enamasti töödeldakse lähteainet väävelhappega ja indium viiakse lahusesse, millest hüdrolüütilise sadestamise teel eraldatakse kontsentraat. Rough Indium isoleeritakse peamiselt tsingi või alumiiniumi karburiseerimise teel. Rafineerimine toimub keemilise, elektrokeemilise, destilleerimise ja kristallfüüsikaliste meetoditega.
Rakendus India. Indiumi ja selle ühendeid (näiteks InN-nitriid, InP-fosfiid, InSb-antimoniid) kasutatakse pooljuhttehnoloogias enim. Indiumit kasutatakse erinevate korrosioonivastaste katete (ka laagrite kattekihtide) jaoks. Indiumkatted on väga peegeldavad, mida kasutatakse peeglite ja helkurite valmistamiseks. Teatud indiumisulamid on tööstusliku tähtsusega, sealhulgas sulavad sulamid, joodised klaasi liimimiseks metallile ja teised.
Keemiline element on koondnimetus, mis kirjeldab lihtsa aine aatomite kogumit, st sellist, mida ei saa jagada lihtsamaks (vastavalt nende molekulide struktuurile) komponentideks. Kujutage ette, et saate tüki puhast rauda palvega jagada see hüpoteetilisteks komponentideks, kasutades mis tahes seadet või meetodit, mille keemikud on kunagi leiutanud. Samas ei saa midagi teha, triikrauda ei jagu kunagi millekski lihtsamaks. Lihtne aine – raud – vastab keemilisele elemendile Fe.
Teoreetiline määratlus
Ülalmainitud eksperimentaalset fakti saab seletada järgmise definitsiooniga: keemiline element on vastava lihtaine aatomite (mitte molekulide!) abstraktne kogum, st sama tüüpi aatomid. Kui oleks võimalus vaadelda kõiki ülalmainitud puhta rauatüki üksikuid aatomeid, siis oleksid need kõik ühesugused – rauaaatomid. Seevastu keemiline ühend, nagu raudoksiid, sisaldab alati vähemalt kahte erinevat tüüpi aatomit: raua- ja hapnikuaatomeid.
Tingimused, mida peaksite teadma
Aatommass: prootonite, neutronite ja elektronide mass, mis moodustavad keemilise elemendi aatomi.
aatomnumber: prootonite arv elemendi aatomi tuumas.
keemiline sümbol: täht või ladina tähtede paar, mis tähistab antud elemendi tähistust.
Keemiline ühend: aine, mis koosneb kahest või enamast keemilisest elemendist, mis on omavahel ühendatud teatud vahekorras.
Metallist: element, mis kaotab elektrone keemilistes reaktsioonides teiste elementidega.
Metalloid: element, mis reageerib mõnikord metallina ja mõnikord mittemetallina.
Mittemetallist: element, mis püüab saada elektrone keemilistes reaktsioonides teiste elementidega.
Keemiliste elementide perioodiline süsteem: süsteem keemiliste elementide klassifitseerimiseks nende aatomnumbrite järgi.
sünteetiline element: selline, mis saadakse kunstlikult laboris ja mida tavaliselt looduses ei esine.
Looduslikud ja sünteetilised elemendid
Maal esineb looduslikult üheksakümmend kaks keemilist elementi. Ülejäänud saadi kunstlikult laborites. Sünteetiline keemiline element on tavaliselt osakeste kiirendites (seadmed, mida kasutatakse subatomaarsete osakeste, näiteks elektronide ja prootonite kiiruse suurendamiseks) või tuumareaktorites (seadmed, mida kasutatakse tuumareaktsioonides vabaneva energiaga manipuleerimiseks) tekkivate tuumareaktsioonide produkt. Esimene sünteetiline element, mis saadi aatomnumbriga 43, oli tehneetsium, mille avastasid 1937. aastal Itaalia füüsikud C. Perrier ja E. Segre. Peale tehneetsiumi ja prometiumi on kõigi sünteetiliste elementide tuumad uraani omadest suuremad. Viimane sünteetiline element, mida nimetati, on livermorium (116) ja enne seda oli flerovium (114).
Kaks tosinat ühist ja olulist elementi
| Nimi | Sümbol | Protsent kõigist aatomitest * | Keemiliste elementide omadused (tavalistes toatingimustes) |
|||
| Universumis | Maapõues | Merevees | Inimese kehas |
|||
| Alumiiniumist | Al | - | 6,3 | - | - | Kerge, hõbedane metall |
| Kaltsium | Ca | - | 2,1 | - | 0,02 | Sisaldub looduslike mineraalide, kestade, luude koostises |
| Süsinik | FROM | - | - | - | 10,7 | Kõigi elusorganismide alus |
| Kloor | Cl | - | - | 0,3 | - | mürgine gaas |
| Vask | Cu | - | - | - | - | Ainult punane metall |
| Kuldne | Au | - | - | - | - | Ainult kollane metall |
| Heelium | Ta | 7,1 | - | - | - | Väga kerge gaas |
| Vesinik | H | 92,8 | 2,9 | 66,2 | 60,6 | Kõigist elementidest kergeim; gaas |
| Jood | I | - | - | - | - | Mittemetallist; kasutatakse antiseptikuna |
| Raud | Fe | - | 2,1 | - | - | Magnetiline metall; kasutatakse raua ja terase tootmiseks |
| Plii | Pb | - | - | - | - | Pehme, raske metall |
| Magneesium | mg | - | 2,0 | - | - | Väga kerge metall |
| elavhõbe | hg | - | - | - | - | Vedel metall; üks kahest vedelast elemendist |
| Nikkel | Ni | - | - | - | - | korrosioonikindel metall; kasutatakse müntides |
| Lämmastik | N | - | - | - | 2,4 | Gaas, õhu põhikomponent |
| Hapnik | O | - | 60,1 | 33,1 | 25,7 | Gaas, teine oluline õhu komponent |
| Fosfor | R | - | - | - | 0,1 | Mittemetallist; taimede jaoks oluline |
| Kaalium | To | - | 1.1 | - | - | Metall; oluline taimede jaoks; mida tavaliselt nimetatakse "kaaliumkloriidiks" |
* Kui väärtust pole määratud, on element väiksem kui 0,1 protsenti.
Suur pauk kui aine tekke algpõhjus
Milline keemiline element oli universumis esimene? Teadlased usuvad, et vastus sellele küsimusele peitub tähtedes ja tähtede moodustumise protsessides. Arvatakse, et universum tekkis mingil ajahetkel 12–15 miljardit aastat tagasi. Kuni selle hetkeni pole eostatud midagi olemasolevat peale energia. Kuid juhtus midagi, mis muutis selle energia tohutuks plahvatuseks (nn Suureks Pauguks). Järgmistel sekunditel pärast suur pauk mateeria hakkas tekkima.
Esimesed lihtsaimad ainevormid, mis ilmusid, olid prootonid ja elektronid. Mõned neist on ühendatud vesinikuaatomiteks. Viimane koosneb ühest prootonist ja ühest elektronist; see on lihtsaim aatom, mis eksisteerida saab.
Aeglaselt, pika aja jooksul, hakkasid vesinikuaatomid teatud ruumipiirkondadesse kogunema, moodustades tihedaid pilvi. Nendes pilvedes leiduv vesinik tõmbas gravitatsioonijõudude toimel kompaktseteks koosseisudeks. Lõpuks muutusid need vesinikupilved piisavalt tihedaks, et moodustada tähti.
Tähed kui uute elementide keemilised reaktorid
Täht on lihtsalt aine mass, mis genereerib tuumareaktsioonide energiat. Kõige tavalisem neist reaktsioonidest on nelja vesinikuaatomi kombinatsioon ühe heeliumi aatomi moodustamiseks. Niipea kui tähed hakkasid moodustuma, sai heeliumist teine element, mis universumis ilmus.
Kui tähed vananevad, lülituvad nad vesinik-heeliumi tuumareaktsioonidelt teist tüüpi tuumareaktsioonidele. Neis moodustavad heeliumi aatomid süsinikuaatomeid. Hiljem moodustavad süsinikuaatomid hapnikku, neooni, naatriumi ja magneesiumi. Veel hiljem ühinevad neoon ja hapnik üksteisega, moodustades magneesiumi. Nende reaktsioonide jätkudes moodustub üha rohkem keemilisi elemente.
Esimesed keemiliste elementide süsteemid
Üle 200 aasta tagasi hakkasid keemikud otsima viise nende klassifitseerimiseks. 19. sajandi keskel oli teada umbes 50 keemilist elementi. Üks küsimustest, mida keemikud püüdsid lahendada. taandub järgmisele: kas keemiline element on aine, mis erineb täielikult kõigist teistest elementidest? Või on mõned elemendid kuidagi teistega seotud? Kas on olemas a tavaõigus mis neid ühendab?
Keemikud soovitasid erinevaid süsteeme keemilised elemendid. Nii näiteks soovitas inglise keemik William Prout 1815. aastal, et kõigi elementide aatommassid on vesinikuaatomi massi kordsed, kui võtta see võrdseks ühega, see tähendab, et need peavad olema täisarvud. Sel ajal oli paljude elementide aatommassid juba J. Daltoni poolt vesiniku massi suhtes välja arvutanud. Kui see aga umbes nii süsiniku, lämmastiku ja hapniku puhul, siis kloor massiga 35,5 ei sobinud sellesse skeemi.
Saksa keemik Johann Wolfgang Dobereiner (1780-1849) näitas 1829. aastal, et kolme nn halogeenrühma elementi (kloor, broom ja jood) saab klassifitseerida nende suhtelise aatommassi järgi. Broomi aatommass (79,9) osutus peaaegu täpselt kloori (35,5) ja joodi (127) aatommasside keskmiseks, nimelt 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (79,9 lähedal). See oli esimene lähenemine ühe keemiliste elementide rühma ehitamisele. Doberiner avastas veel kaks sellist elementide triaadi, kuid ta ei suutnud sõnastada üldist perioodilist seadust.
Kuidas tekkis keemiliste elementide perioodilisustabel?
Enamik varajasi klassifitseerimisskeeme ei olnud kuigi edukad. Siis, umbes 1869. aastal, tegid kaks keemikut peaaegu samaaegselt peaaegu sama avastuse. Vene keemik Dmitri Mendelejev (1834-1907) ja saksa keemik Julius Lothar Meyer (1830-1895) pakkusid välja organiseerimiselemendid, millel on sarnased füüsikalised ja Keemilised omadused, rühmade, seeriate ja perioodide järjestatud süsteemiks. Samas tõid Mendelejev ja Meyer välja, et keemiliste elementide omadused korduvad perioodiliselt sõltuvalt nende aatommassist.
Tänapäeval peetakse Mendelejevit üldiselt avastajaks perioodiline seadus sest ta astus ühe sammu, mida Meyer ei teinud. Kui kõik elemendid asusid perioodilisustabelis, tekkisid sellesse mõned lüngad. Mendelejev ennustas, et need saidid elementide jaoks, mida pole veel avastatud.
Siiski läks ta veelgi kaugemale. Mendelejev ennustas nende veel avastamata elementide omadusi. Ta teadis, kus need perioodilisustabelis asuvad, nii et ta oskas ennustada nende omadusi. On tähelepanuväärne, et iga ennustatud keemiline element Mendelejev, tulevane gallium, skandium ja germaanium, avastati vähem kui kümme aastat pärast perioodilise seaduse avaldamist.
Perioodilise tabeli lühivorm
Püüti välja arvutada, mitu perioodilise süsteemi graafilise esituse varianti pakkusid välja erinevad teadlased. Selgus, et üle 500. Pealegi 80% koguarv Valikud on tabelid ja ülejäänud on geomeetrilised kujundid, matemaatilised kõverad jne praktiline kasutamine leidis nelja tüüpi laudu: lühikesed, poolpikad, pikad ja redel (püramiidsed). Viimase pakkus välja suur füüsik N. Bohr.
Allolev joonis näitab lühivormi.
Selles on keemilised elemendid paigutatud nende aatomnumbrite järgi kasvavas järjekorras vasakult paremale ja ülalt alla. Niisiis, perioodilisuse tabeli esimesel keemilisel elemendil vesinikul on aatomnumber 1, kuna vesinikuaatomite tuumad sisaldavad ühte ja ainult ühte prootonit. Samamoodi on hapniku aatomnumber 8, kuna kõigi hapnikuaatomite tuumad sisaldavad 8 prootonit (vt allolevat joonist).
Perioodilise süsteemi peamised struktuurifragmendid on perioodid ja elementide rühmad. Kuue perioodi jooksul on kõik lahtrid täidetud, seitsmes pole veel valmis (elemendid 113, 115, 117 ja 118, kuigi need on laborites sünteesitud, ei ole veel ametlikult registreeritud ja neil pole nimesid).
Rühmad jagunevad põhi- (A) ja sekundaarseteks (B) alarühmadeks. Esimese kolme perioodi elemendid, millest igaüks sisaldab ühte jadarida, kuuluvad eranditult A-alarühmadesse. Ülejäänud neli perioodi sisaldavad igaüks kahte rida.
Sama rühma keemilistel elementidel on tavaliselt sarnased keemilised omadused. Niisiis, esimene rühm koosneb leelismetallidest, teine - leelismuldmetallidest. Sama perioodi elementidel on omadused, mis muutuvad aeglaselt leelismetallist väärisgaasiks. Alloleval joonisel on näha, kuidas üks omadustest – aatomiraadius – muutub tabeli üksikute elementide puhul.
Perioodilise tabeli pika perioodi vorm
See on näidatud alloleval joonisel ja on jagatud kahes suunas, ridade ja veergude kaupa. Seal on seitse perioodirida, nagu ka lühivormil, ja 18 veergu, mida nimetatakse rühmadeks või perekondadeks. Tegelikult saadakse rühmade arvu kasv lühivormis 8-lt 18-le pikal kujul, kui paigutada kõik elemendid 4.-st algavatesse perioodidesse, mitte kahele, vaid ühele reale.
Rühmade jaoks kasutatakse kahte erinevat nummerdamissüsteemi, nagu on näidatud tabeli ülaosas. Rooma numbrite süsteem (IA, IIA, IIB, IVB jne) on USA-s traditsiooniliselt populaarne. Euroopas on traditsiooniliselt kasutusel veel üks süsteem (1, 2, 3, 4 jne), mida USA-s soovitati mõni aasta tagasi kasutada.
Perioodiliste tabelite välimus ülaltoodud joonistel on pisut eksitav, nagu iga sellise avaldatud tabeli puhul. Selle põhjuseks on see, et kaks tabeli allosas näidatud elementide rühma peaksid tegelikult asuma nende sees. Näiteks lantaniidid kuuluvad perioodi 6 baariumi (56) ja hafniumi (72) vahel. Lisaks kuuluvad aktiniidid perioodi 7 raadiumi (88) ja rutherfordiumi (104) vahele. Kui need kleepida laua sisse, oleks see liiga lai, et paberile või seinakaardile ära mahuks. Seetõttu on tavaks paigutada need elemendid tabeli lõppu.
Meid ümbritseb palju erinevaid asju ja objekte, elavaid ja elutuid looduskehi. Ja neil kõigil on oma koostis, struktuur, omadused. Elusolendites toimuvad kõige keerulisemad biokeemilised reaktsioonid, mis kaasnevad elutegevuse protsessidega. Elustud kehad täidavad looduses ja biomassi elus erinevaid funktsioone ning neil on keeruline molekulaarne ja aatomiline koostis.
Kuid planeedi objektidel on ühine tunnus: need koosnevad paljudest pisikestest struktuursetest osakestest, mida nimetatakse keemiliste elementide aatomiteks. Nii väikesed, et neid pole palja silmaga näha. Mis on keemilised elemendid? Millised omadused neil on ja kuidas sa nende olemasolust teadsid? Proovime selle välja mõelda.
Keemiliste elementide mõiste
Tavamõistes on keemilised elemendid vaid aatomite graafiline kujutis. Osakesed, millest koosneb kõik universumis eksisteeriv. See tähendab, et küsimusele "mis on keemilised elemendid" saab sellise vastuse anda. Need on keerulised väikesed struktuurid, kõigi aatomite isotoopide kogumid, mida ühendab ühine nimi ja millel on oma graafiline tähis (sümbol).
Praeguseks on teada 118 elementi, mis avastatakse nii looduslikes tingimustes kui ka sünteetiliselt tuumareaktsioonide ja teiste aatomite tuumade kaudu. Igal neist on teatud omaduste kogum, selle asukoht üldises süsteemis, avastamislugu ja nimi ning neil on ka teatud roll elusolendite olemuses ja elus. Keemia on nende omaduste uurimine. Keemilised elemendid on molekulide, lihtsate ja keerukate ühendite ning sellest tulenevalt ka keemiliste vastastikmõjude loomise aluseks.
Avastamise ajalugu
Arusaamine sellest, mis keemilised elemendid on, tekkis alles 17. sajandil tänu Boyle'i tööle. Tema oli see, kes sellest mõistest esimest korda rääkis ja andis sellele järgmise definitsiooni. Need on jagamatud väikesed lihtsad ained, mis moodustavad kõik ümbritseva, sealhulgas kõik keerulised.
Enne seda tööd domineerisid alkeemikute seisukohad, kes tunnustasid nelja elemendi – Empidoklese ja Aristotelese – teooriat, aga ka neid, kes avastasid "põlevad põhimõtted" (väävel) ja "metallilised põhimõtted" (elavhõbe).
Peaaegu terve 18. sajandi oli laialt levinud täiesti ekslik flogistoni teooria. Kuid juba selle perioodi lõpus tõestab Antoine Laurent Lavoisier, et see on vastuvõetamatu. Ta kordab Boyle’i sõnastust, kuid samas täiendab seda esimese katsega süstematiseerida kõik tol ajal tuntud elemendid, jagades need nelja rühma: metallid, radikaalid, muldad, mittemetallid.
Järgmine suur samm keemiliste elementide mõistmisel tuleb Daltonilt. Teda tunnustatakse aatommassi avastamise eest. Selle põhjal jaotab ta osa teadaolevatest keemilistest elementidest nende aatommassi suurendamise järjekorras.
Teaduse ja tehnoloogia pidevalt intensiivne areng võimaldab teha mitmeid looduslike kehade koostises uute elementide avastusi. Seetõttu sai teadus 1869. aastaks - D. I. Mendelejevi suure loomise ajaks - teadlikuks 63 elemendi olemasolust. Vene teadlase töö sai nende osakeste esimeseks täielikuks ja igavesti fikseeritud klassifikatsiooniks.
Keemiliste elementide struktuur sel ajal ei olnud kindlaks tehtud. Usuti, et aatom on jagamatu, et see on väikseim ühik. Radioaktiivsuse nähtuse avastamisega tõestati, et see on jagatud struktuuriosadeks. Samal ajal eksisteerivad peaaegu kõik mitme loodusliku isotoobi kujul (sarnased osakesed, kuid erineva arvu neutronstruktuuridega, millest aatommass muutub). Seega oli eelmise sajandi keskpaigaks võimalik saavutada kord keemilise elemendi mõiste määratlemisel.
Mendelejevi keemiliste elementide süsteem
Teadlane võttis aluseks aatommassi erinevuse ja suutis leidlikult järjestada kõik teadaolevad keemilised elemendid kasvavas järjekorras. Tema teadusliku mõtlemise ja ettenägelikkuse kogu sügavus ja geniaalsus seisnes aga selles, et Mendelejev jättis oma süsteemi tühjad kohad, avatud rakud seni tundmatute elementide jaoks, mis teadlase sõnul tulevikus avastatakse.
Ja kõik läks täpselt nii, nagu ta ütles. Mendelejevi keemilised elemendid täitsid aja jooksul kõik tühjad rakud. Iga teadlaste ennustatud struktuur on avastatud. Ja nüüd võime julgelt öelda, et keemiliste elementide süsteemi esindab 118 ühikut. Tõsi, kolm viimast avastust pole veel ametlikult kinnitatud.
Keemiliste elementide süsteemi ennast kuvatakse graafiliselt tabelina, milles elemendid on järjestatud vastavalt nende omaduste hierarhiale, tuumade laengutele ja nende aatomite elektronkestade struktuurilistele tunnustele. Niisiis, seal on perioodid (7 tükki) - horisontaalsed read, rühmad (8 tükki) - vertikaalsed, alarühmad (iga rühma sees põhi- ja teisene). Kõige sagedamini asetatakse tabeli alumistesse kihtidesse eraldi kaks rida perekondi - lantaniidid ja aktiniidid.
Elemendi aatommass koosneb prootonitest ja neutronitest, mille kogusummat nimetatakse "massiarvuks". Prootonite arv määratakse väga lihtsalt - see on võrdne süsteemi elemendi järjekorranumbriga. Ja kuna aatom tervikuna on elektriliselt neutraalne süsteem, see tähendab, et tal pole üldse laengut, on negatiivsete elektronide arv alati võrdne positiivsete prootoniosakeste arvuga.
Seega saab keemilise elemendi omadusi anda selle asukoha järgi perioodilisuse süsteemis. Tõepoolest, rakus kirjeldatakse peaaegu kõike: seerianumbrit, mis tähendab elektrone ja prootoneid, aatommassi (antud elemendi kõigi olemasolevate isotoopide keskmine väärtus). On näha, millises perioodis struktuur paikneb (mis tähendab, et nii paljudes kihtides on elektronid). Samuti on võimalik põhialarühmade elementide jaoks ennustada negatiivsete osakeste arvu viimasel energiatasemel - see on võrdne selle rühma arvuga, milles element asub.
Neutronite arvu saab arvutada, lahutades prootonid massiarvust, see tähendab seerianumbrist. Seega on iga keemilise elemendi jaoks võimalik saada ja koostada terve elektrongraafiline valem, mis kajastab täpselt selle struktuuri ning näitab võimalikke ja avalduvaid omadusi.
Elementide levik looduses
Selle probleemi uurimisega tegeleb terve teadus, kosmokeemia. Andmed näitavad, et elementide jaotus meie planeedil kordab samu mustreid universumis. Kergete, raskete ja keskmiste aatomite tuumade peamiseks allikaks on tähtede sisemuses toimuvad tuumareaktsioonid – nukleosüntees. Tänu nendele protsessidele on Universum ja avakosmos varustanud meie planeeti kõigi olemasolevate keemiliste elementidega.
Kokku avastasid inimesed 118-st teadaolevast looduslike allikate esindajast 89. Need on põhilised, levinumad aatomid. Keemilisi elemente on sünteesitud ka kunstlikult tuumade neutronitega pommitamise teel (nukleosüntees laboris).
Kõige rohkem on selliste elementide lihtsaid aineid nagu lämmastik, hapnik, vesinik. Süsinik sisaldub kõiges orgaaniline aine, mis tähendab, et sellel on ka juhtpositsioon.
Klassifikatsioon aatomite elektroonilise struktuuri järgi
Süsteemi kõigi keemiliste elementide üks levinumaid klassifikatsioone on nende jaotus nende elektroonilise struktuuri alusel. Selle järgi, mitu energiataset aatomi kestas sisaldub ja milline neist sisaldab viimaseid valentselektrone, saab eristada nelja elementide rühma.
S-elemendid
Need on need, milles s-orbitaal täidetakse viimasena. See perekond sisaldab põhialarühma esimese rühma elemente (või ainult ühte elektroni väline tase määrab nende esindajate sarnased omadused tugevate redutseerijatena.
R-elemendid
Ainult 30 tükki. Valentselektronid asuvad p-alatasandil. Need on elemendid, mis moodustavad peamised alarühmad kolmandast kaheksanda rühma, mis on seotud 3,4,5,6 perioodiga. Nende hulgas leidub vastavalt nende omadustele nii metalle kui ka tüüpilisi mittemetallilisi elemente.
d-elemendid ja f-elemendid
Need on siirdemetallid 4–7 suure perioodiga. Kokku on 32 elementi. Lihtsatel ainetel võivad olla nii happelised kui aluselised omadused (oksüdeerivad ja redutseerivad). Samuti amfoteerne, see tähendab kahekordne.
F-perekonda kuuluvad lantaniidid ja aktiniidid, milles viimased elektronid asuvad f-orbitaalidel.
Elementidest moodustunud ained: lihtsad
Samuti võivad kõik keemiliste elementide klassid eksisteerida lihtsate või keerukate ühendite kujul. Niisiis on tavaks pidada lihtsateks neid, mis on moodustatud samast struktuurist erinevates kogustes. Näiteks O 2 on hapnik või dihapnik ja O 3 on osoon. Seda nähtust nimetatakse allotroopiaks.
Lihtsad keemilised elemendid, mis moodustavad samanimelisi ühendeid, on iseloomulikud igale perioodilise süsteemi esindajale. Kuid mitte kõik need pole oma omaduste poolest ühesugused. Niisiis, on olemas lihtsad ained metallid ja mittemetallid. Esimesed moodustavad põhialagrupid grupiga 1-3 ja kõik tabelis olevad teisejärgulised alagrupid. Mittemetallid moodustavad 4-7 rühma peamised alarühmad. Kaheksas põhi sisaldab spetsiaalseid elemente - vääris- või inertgaase.
Kõigi siiani avatud lihtsad elemendid Tavatingimustes on teada 11 gaasi, 2 vedelat ainet (broomi ja elavhõbe), kõik ülejäänud on tahked.
Keerulised ühendused
Tavaliselt viidatakse neile, mis koosnevad kahest või enamast keemilisest elemendist. Näiteid on palju, sest teada on üle 2 miljoni keemilise ühendi! Need on soolad, oksiidid, alused ja happed, komplekssed kompleksühendid, kõik orgaanilised ained.
Vaata ka: Keemiliste elementide loetelu aatomnumbri järgi ja keemiliste elementide tähestikuline loetelu Sisu 1 Praegu kasutatavad sümbolid ... Wikipedia
Vaata ka: Keemiliste elementide loend sümbolite järgi ja Keemiliste elementide tähestikuline loend See on keemiliste elementide loend, mis on järjestatud aatomnumbri järgi kasvavas järjekorras. Tabelis on näidatud elemendi, sümboli, rühma ja perioodi nimi ... ... Vikipeedias
- (ISO 4217) Valuutade ja fondide esituskoodid (eng.) Codes pour la représentation des monnaies et type de fonds (fr.) ... Wikipedia
Aine lihtsaim vorm, mida saab keemiliste meetoditega tuvastada. Need on lihtsate ja keerukate ainete koostisosad, mis on ühesuguse tuumalaenguga aatomite kogum. Aatomituuma laengu määrab prootonite arv... Collier Encyclopedia
Sisu 1 Paleoliitikum 2 10. aastatuhat eKr e. 3 9. aastatuhandel eKr ee ... Vikipeedia
Sisu 1 Paleoliitikum 2 10. aastatuhat eKr e. 3 9. aastatuhandel eKr ee ... Vikipeedia
Sellel terminil on ka teisi tähendusi, vt venelased (tähendused). Vene ... Vikipeedia
Terminoloogia 1: : dw Nädalapäeva number. "1" vastab esmaspäevale Termini definitsioonidele erinevatest dokumentidest: dw DUT Erinevus Moskva ja UTC vahel, väljendatuna täisarvuna tundide arvuna Termini definitsioonid alates ... ... Normatiivse ja tehnilise dokumentatsiooni terminite sõnastik-teatmik
