Pripreme za hemiju za opcije demonstracije ispita. Struktura KIM UPOTREBE
Rezultat jedinstvenog državnog ispita u hemiji ne niži od minimalno utvrđenog broja bodova daje pravo upisa na univerzitete za specijalnosti, gde je na listi prijemni ispiti postoji predmet hemije.
Univerziteti nemaju pravo postaviti minimalni prag za hemiju ispod 36 bodova. Prestižni univerziteti obično postavljaju svoj minimalni prag mnogo više. Jer studenti prve godine moraju imati vrlo dobro znanje da bi tamo studirali.
Na službenoj web stranici FIPI-a svake se godine objavljuju verzije Jedinstvenog državnog ispita iz hemije: demonstracija, rani period. Upravo ove opcije daju ideju o strukturi budućeg ispita i nivou složenosti zadataka i izvor su pouzdanih informacija u pripremi za ispit.
Rana verzija ispita iz hemije 2017
| Godina | Preuzmi ranu verziju |
| 2017 | varijanta po njemu |
| 2016 | skinuti |
Pokazna verzija ispita iz hemije 2017. od FIPI
| Opcija zadataka + odgovori | Preuzmite demo verziju |
| Specifikacija | demo varijanta himiya ege |
| Kodifikator | kodifikator |
IN varijante ispita u hemiji u 2017. postoje promjene u odnosu na CMM iz prošle 2016., pa je poželjno provoditi obuku prema trenutnoj verziji, a za raznolik razvoj diplomaca koristiti opcije iz prethodnih godina.
Dodatni materijali i oprema
Sljedeći materijali su priloženi uz svaku verziju ispitnog rada iz hemije:
- periodični sistem hemijski elementi DI. Mendeleev;
- tabela rastvorljivosti soli, kiselina i baza u vodi;
- elektrokemijske serije metalnih napona.
Tijekom ispitnog rada dozvoljeno je koristiti kalkulator koji se ne može programirati. Spisak dodatnih uređaja i materijala, čija je upotreba dozvoljena za Jedinstveni državni ispit, odobrava se naredbom Ministarstva obrazovanja i nauke Rusije.
Za one koji žele nastaviti školovanje na univerzitetu, izbor predmeta trebao bi ovisiti o listi prijemnih ispita za odabranu specijalnost
(pravac treninga).
Spisak prijemnih ispita na univerzitetima za sve specijalnosti (područja obuke) određuje se naredbom Ministarstva obrazovanja i nauke Rusije. Svako univerzitet bira sa ove liste određene predmete koje navodi u svojim pravilima za upis. Morate se upoznati s ovim informacijama na web lokacijama odabranih univerziteta prije nego što se prijavite za učešće na Jedinstvenom državnom ispitu sa listom odabranih predmeta.
14.11.2016 na odobrenom web mjestu FIPI demo opcije, kodifikatori i specifikacije kontrolnih mjernih materijala jednog državni ispit i glavni državni ispit 2017. godine, uključujući hemiju.
Demo verzija ispita iz hemije 2017 sa odgovorima
| Opcija zadataka + odgovori | Preuzmi demo |
| Specifikacija | demo varijanta himiya ege |
| Kodifikator | kodifikator |
Demo verzije ispita iz hemije 2016-2015
| Hemija | Preuzmite demo i odgovore |
| 2016 | ege 2016 |
| 2015 | ege 2015 |
Došlo je do značajnih promjena u KIM-u u hemiji u 2017. godini, stoga su za vašu referencu navedeni prikazi prethodnih godina.
Hemija - značajne promjene: Struktura ispitnog rada je optimizirana:
1. Struktura 1. dijela CMM-a iz temelja je promijenjena: isključeni su zadaci s izborom jednog odgovora; zadaci su grupirani u zasebne tematske blokove, od kojih svaki ima zadatke i osnovnog i povećanog nivoa težine.
2. Ukupan broj zadataka smanjen je sa 40 (u 2016.) na 34.
3. Promijenjena skala ocjenjivanja (sa 1 na 2 boda) za zadatke osnovnog nivoa složenosti, koji provjeravaju asimilaciju znanja o genetskom odnosu neorganskih i organskih supstanci (9 i 17).
4. Maksimalni primarni rezultat za obavljanje posla općenito bit će 60 bodova (umjesto 64 boda u 2016. godini).
Trajanje ispita iz hemije
Ukupno trajanje ispitnog rada je 3,5 sata (210 minuta).
Približno vrijeme određeno za izvršavanje pojedinih zadataka je:
1) za svaki zadatak osnovnog nivoa složenosti 1. dijela - 2-3 minuta;
2) za svaki zadatak povećanog nivoa težine 1. dijela - 5-7 minuta;
3) za svaki zadatak visoki nivo složenost 2. dijela - 10-15 minuta.
Za zadatke 1-3 koristite sljedeći red hemijskih elemenata. Odgovor u zadacima 1–3 je niz brojeva pod kojim su naznačeni hemijski elementi u ovom redu.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Zadatak broj 1
Odredite koji atomi elemenata naznačenih u seriji imaju četiri elektrona na vanjskom nivou energije.
Odgovor: 3; pet
Broj elektrona na vanjskom energetskom nivou (elektronski sloj) elemenata glavnih podskupina jednak je broju grupe.
Dakle, silicij i ugljenik su pogodni od predstavljenih opcija. oni su u glavnoj podskupini četvrte grupe tabele D.I. Mendeljejev (IVA grupa), tj. Odgovori 3 i 5 su tačni.
Zadatak broj 2
Iz hemijskih elemenata navedenih u redu odaberite tri elementa koja se nalaze u Periodni sustav hemijski elementi D.I. Mendeleev su u istom periodu. Poredajte odabrane elemente u rastućem redoslijedu njihovih metalnih svojstava.
Zapišite brojeve odabranih elemenata u traženi redoslijed u polje za odgovor.
Odgovor: 3; 4; jedan
Tri elementa predstavljena u jednom periodu su natrijum Na, silicijum Si i magnezijum Mg.
Kada se krećete unutar jednog perioda Periodnog sistema D.I. Mendeleev (vodoravne linije) s desna na lijevo olakšava povratak elektrona smještenih na vanjskom sloju, tj. poboljšana su metalna svojstva elemenata. Tako su metalna svojstva natrijuma, silicijuma i magnezijuma poboljšana u Si seriji Zadatak broj 3 Između elemenata navedenih u redu odaberite dva elementa koja pokazuju najniže oksidacijsko stanje od –4. Zapišite brojeve odabranih elemenata u polje za odgovor. Odgovor: 3; pet Prema pravilu okteta, atomi hemijskih elemenata imaju tendenciju da imaju 8 elektrona na svom vanjskom elektroničkom nivou, poput plemenitih plinova. To se može postići odustajanjem od elektrona posljednjeg nivoa, a zatim prethodni, koji sadrži 8 elektrona, postaje vanjski, ili, obratno, dodavanjem dodatnih elektrona do osam. Natrijum i kalijum su alkalni metali i nalaze se u glavnoj podskupini prve grupe (IA). To znači da na vanjskom elektronskom sloju njihovih atoma postoji po jedan elektron. S tim u vezi, gubitak jednog elektrona energetski je povoljniji od dodavanja još sedam. Sa magnezijumom je slična situacija, samo što je on u glavnoj podskupini druge grupe, odnosno ima dva elektrona na vanjskom elektroničkom nivou. Treba napomenuti da natrijum, kalijum i magnezijum pripadaju metalima, a za metale je u principu nemoguće negativno stanje oksidacije. Minimalno stanje oksidacije bilo kog metala je nula i primjećuje se u jednostavnim supstancama. Hemijski elementi ugljenik C i silicijum Si su nemetali i nalaze se u glavnoj podskupini četvrte grupe (IVA). To znači da na njihovom vanjskom elektronskom sloju postoje 4 elektrona. Iz tog razloga, za ove elemente moguće je i oslobađanje ovih elektrona i dodavanje još četiri na ukupno 8. Atomi silicijuma i ugljenika ne mogu povezati više od 4 elektrona, stoga je minimalno stanje oksidacije za njih -4. Zadatak broj 4 Sa predložene liste odaberite dva spoja u kojima je prisutna jonska hemijska veza. Odgovor: 1; 3 U ogromnoj većini slučajeva moguće je utvrditi prisustvo jonskog tipa veze u spoju činjenicom da su atomi tipičnog metala i atomi nemetala istovremeno uključeni u njegove strukturne jedinice. Na osnovu toga utvrđujemo da u spoju pod brojem 1 - Ca (ClO 2) 2 postoji jonska veza, jer u njegovoj formuli možete vidjeti atome tipičnog metalnog kalcijuma i atome nemetala - kiseonika i klora. Međutim, na ovoj listi više nema spojeva koji sadrže i atome metala i nemetale. Pored navedenog znaka, prisustvo jonske veze u spoju može se reći ako njegova strukturna jedinica sadrži amonijum-kation (NH 4 +) ili njegove organske analoge - alkilamonijumove katione RNH 3 +, dialkilamonijum R 2 NH 2 +, trialkilamonijum R 3 NH + i tetraalkilamonijum R 4 N +, gdje je R neki ugljikovodični radikal. Na primjer, jonski tip veze javlja se u spoju (CH 3) 4 NCl između kationa (CH 3) 4 + i kloridnog jona Cl -. Među jedinjenjima navedenim u zadatku nalazi se amonijum-hlorid, u kojem se jonska veza ostvaruje između amonijum-kationa NH 4 + i hlorida-jona Cl -. Zadatak broj 5 Uspostavite korespondenciju između formule supstance i klase / grupe kojoj ta supstanca pripada: za svako mjesto označeno slovom odaberite odgovarajuće mjesto iz drugog stupca označenog brojem. U polje za odgovor zapišite brojeve odabranih veza. Odgovor: A-4; B-1; AT 3 Objašnjenje: Kiselinske soli nazivaju se soli nastale kao rezultat nepotpune zamjene pokretnih atoma vodonika metalnim kationom, amonijum ili alkilamonijumovim kationom. U anorganskim kiselinama, koje se odvijaju u školskom programu, svi atomi vodonika su pokretni, odnosno mogu biti zamijenjeni metalom. Primjeri kiselih anorganskih soli sa predstavljene liste su amonijev bikarbonat NH 4 HCO 3 - proizvod zamjene jednog od dva atoma vodonika u ugljeničnoj kiselini amonijevim kationom. U osnovi, kisela sol je križanac između normalne (srednje) soli i kiseline. U slučaju NH 4 HCO 3 - prosjek između normalne soli (NH 4) 2 CO 3 i ugljene kiseline H 2 CO 3. U organskim supstancama samo atomi vodonika koji su dio karboksilnih grupa (-COOH) ili hidroksilnih grupa fenola (Ar-OH) mogu biti zamijenjeni atomima metala. To je, na primjer, natrijum acetat CH 3 COONa, uprkos činjenici da u njegovoj molekuli nisu svi atomi vodonika zamijenjeni metalnim kationima, medij je, a ne kisela sol (!). Atomi vodonika u organskim supstancama, vezani direktno za atom ugljenika, praktično nikada ne mogu biti zamenjeni atomima metala, sa izuzetkom atoma vodonika u trostrukoj C svâziC vezi. Oksidi koji ne stvaraju sol - oksidi nemetala koji ne stvaraju soli sa osnovnim oksidima ili bazama, odnosno ili uopšte ne reagiraju s njima (najčešće) ili u reakciji daju drugačiji proizvod (ne sol) sa njima. Često se kaže da su oksidi koji ne stvaraju sol nemetalni oksidi koji ne reagiraju s bazama i osnovnim oksidima. Međutim, ovaj pristup ne funkcionira uvijek za otkrivanje oksida koji ne stvaraju sol. Tako, na primjer, CO, koji je oksid koji ne stvara sol, reagira s osnovnim željeznim (II) oksidom, ali s stvaranjem ne soli, već slobodnog metala: CO + FeO = CO 2 + Fe Oksidi koji ne stvaraju sol iz školskog kursa hemije uključuju okside nemetala u oksidacionim stanjima +1 i +2. Svi oni nalaze se na ispitu 4 - to su CO, NO, N 2 O i SiO (posljednji SiO koji lično nikada nisam upoznao u zadacima). Zadatak broj 6 Iz predloženog popisa supstanci odaberite dvije supstance od kojih svaka željezo reagira bez zagrijavanja. Odgovor: 2; 4 Cink-hlorid je sol, a željezo je metal. Metal reagira sa soli samo ako je aktivnija od one koja je dio soli. Relativna aktivnost metala određena je brojem aktivnosti metala (na drugi način, brojem metalnih naprezanja). Gvožđe u nizu aktivnosti metala nalazi se desno od cinka, što znači da je manje aktivno i da nije u stanju istisnuti cink iz soli. Odnosno, reakcija željeza sa supstancom br. 1 ne ide. Bakar (II) sulfat CuSO 4 će reagovati sa gvožđem, jer je gvožđe lijevo od bakra u opsegu aktivnosti, odnosno aktivniji je metal. Koncentrovana azotna i koncentrovana sumporna kiselina nisu sposobne da reaguju bez zagrevanja gvožđem, aluminijumom i hromom s obzirom na takav fenomen kao što je pasivizacija: na površini ovih metala pod dejstvom ovih kiselina nastaje sol nerastvorljiva bez zagrevanja, koja djeluje kao zaštitna ljuska. Međutim, zagrijavanjem se ova zaštitna ovojnica otopi i reakcija postaje moguća. Oni. budući da je naznačeno da nema zagrijavanja, reakcija željeza s konc. HNO 3 ne curi. Hlorovodonična kiselina, bez obzira na koncentraciju, pripada neoksidirajućim kiselinama. Metali po redoslijedu aktivnosti lijevo od vodonika reagiraju s neoksidirajućim kiselinama evolucijom vodonika. Gvožđe spada u takve metale. Zaključak: Reakcija željeza sa solnom kiselinom se nastavlja. U slučaju metala i metalnog oksida, reakcija je, kao u slučaju soli, moguća ako je slobodni metal aktivniji od onoga koji je dio oksida. Fe, prema nizu metalnih aktivnosti, manje je aktivan od Al. To znači da Fe ne reagira s Al 2 O 3. Zadatak broj 7 S predložene liste odaberite dva oksida koji reagiraju s otopinom klorovodične kiseline, ali ne reagirati
rastvorom natrijum hidroksida. U polje za odgovor zapišite brojeve odabranih supstanci. Odgovor: 3; 4 CO je oksid koji ne stvara soli, ne reagira s vodenom otopinom lužine. (Treba imati na umu da, ipak, pod oštrim uvjetima - visokim pritiskom i temperaturom - i dalje reagira s čvrstim lužinama, formirajući formate - soli mravlje kiseline.) SO 3 - sumporni oksid (VI) - kiseli oksid, koji odgovara sumpornoj kiselini. Kiseli oksidi ne reagiraju s kiselinama i drugim kiselim oksidima. Odnosno, SO 3 ne reagira sa solnom kiselinom i reagira s bazom - natrijum hidroksidom. Ne odgovara. CuO - bakar (II) oksid - pripada oksidima sa pretežno osnovnim svojstvima. Reagira s HCl i ne reagira s otopinom natrijevog hidroksida. Odgovara MgO - magnezijum oksid - spada u tipične osnovne okside. Reagira s HCl i ne reagira s otopinom natrijevog hidroksida. Odgovara ZnO, oksid s izraženim amfoternim svojstvima, lako reagira s jakim bazama i kiselinama (kao i kiselim i osnovnim oksidima). Ne odgovara. Zadatak broj 8 Odgovor: 4; 2 U reakciji između dvije soli anorganskih kiselina plin nastaje samo kada se miješaju vruće otopine nitrita i amonijevih soli zbog stvaranja termički nestabilnog amonijevog nitrita. Na primjer, NH 4 Cl + KNO 2 = t o => N 2 + 2H 2 O + KCl Međutim, popis ne uključuje nitrite niti amonijeve soli. To znači da jedna od tri soli (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 i Na 2 SiO 3) reaguje ili s kiselinom (HCl) ili s lužinom (NaOH). Među solima anorganskih kiselina, samo amonijeve soli oslobađaju plin u interakciji s lužinama: NH 4 + + OH = NH 3 + H 2 O Amonijeve soli, kao što smo rekli, nisu na listi. Postoji samo varijanta interakcije soli i kiseline. Soli među tim supstancama uključuju Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 i Na 2 SiO 3. Reakcija bakar nitrata sa klorovodičnom kiselinom ne nastavlja, jer ne stvaraju se ni gas, ni talog, ni supstanca koja slabo disocira (voda ili slaba kiselina). Natrijum-silikat reagira s klorovodičnom kiselinom, međutim zbog oslobađanja bijelog želatinoznog taloga silicijeve kiseline, a ne plina: Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Ostaje zadnja opcija - interakcija kalijum sulfita i solne kiseline. Zapravo, kao rezultat reakcije jonske izmjene između sulfita i praktično bilo koje kiseline, nastaje nestabilna sumporna kiselina, koja se trenutno raspada u bezbojni plinoviti sumporni (IV) oksid i vodu. Zadatak broj 9 Brojeve odabranih supstanci zapišite u tablicu ispod odgovarajućih slova. Odgovor: 2; pet CO 2 je kiseli oksid i mora se tretirati ili osnovnim oksidom ili bazom da bi se pretvorio u sol. Oni. da bi se dobio kalijev karbonat iz CO 2, na njega se mora djelovati ili kalijev oksid ili kalijum hidroksid. Dakle, supstanca X je kalijev oksid: K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3 Kalijum bikarbonat KHCO 3, poput kalijum karbonata, sol je ugljične kiseline, s jedinom razlikom što je bikarbonat proizvod nepotpune zamjene atoma vodonika u ugljeničnoj kiselini. Da bi se od normalne (prosječne) soli dobila kisela sol, na nju se mora djelovati ili s istom kiselinom koja je stvorila ovu sol, ili s kiselim oksidom koji odgovara toj kiselini u prisustvu vode. Dakle, reaktant Y je ugljen-dioksid. Kada se prođe kroz vodenu otopinu kalijum karbonata, ovaj se pretvara u kalijum bikarbonat: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2 KHCO 3 Zadatak broj 10 Uspostavite korespondenciju između jednadžbe reakcije i svojstva azotnog elementa koji se manifestuje u ovoj reakciji: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem. Brojeve odabranih supstanci zapišite u tablicu ispod odgovarajućih slova. Odgovor: A-4; B-2; AT 2; G-1 A) NH 4 HCO 3 - sol, koja sadrži amonijev kation NH 4 +. U amonijum kationu, azot uvek ima oksidaciono stanje -3. Kao rezultat reakcije, on se pretvara u amonijak NH 3. Vodonik skoro uvek (osim za spojeve sa metalima) ima oksidaciono stanje +1. Stoga, da bi molekula amonijaka bila električki neutralna, dušik mora imati oksidacijsko stanje -3. Dakle, nema promjene u oksidacijskom stanju dušika; ne pokazuje redoks svojstva. B) Kao što je već prikazano gore, dušik u amonijaku NH 3 ima oksidaciono stanje -3. Kao rezultat reakcije s CuO, amonijak se pretvara u jednostavnu supstancu N 2. U bilo kojoj jednostavnoj supstanci, oksidaciono stanje elementa od kojeg je formirano je nula. Dakle, atom dušika gubi svoj negativni naboj, a kako su elektroni odgovorni za negativni naboj, to znači njihov gubitak od atoma dušika kao rezultat reakcije. Element koji kao rezultat reakcije izgubi dio svojih elektrona naziva se redukcijskim sredstvom. B) Kao rezultat reakcije NH 3 sa oksidacionim nivoom azota jednakim -3, on prelazi u azotni oksid NO. Kisik gotovo uvijek ima oksidacijsko stanje od -2. Stoga, da bi molekula dušikovog oksida bila električki neutralna, atom dušika mora imati oksidacijsko stanje od +2. To znači da je atom dušika kao rezultat reakcije promijenio svoje stanje oksidacije sa -3 na +2. To ukazuje na gubitak 5 elektrona atomom dušika. Odnosno, dušik je, kao i u slučaju B, redukcijsko sredstvo. D) N 2 je jednostavna supstanca. U svim jednostavnim supstancama element koji ih tvori ima oksidaciono stanje 0. Kao rezultat reakcije, azot se pretvara u litijum-nitrid Li3N. Jedino oksidacijsko stanje alkalnog metala koje nije nula (bilo koji element ima oksidacijsko stanje 0) je +1. Dakle, da bi strukturna jedinica Li3N bila električki neutralna, dušik mora imati oksidacijsko stanje -3. Ispada da je kao rezultat reakcije azot stekao negativan naboj, što znači dodavanje elektrona. Azot je u ovoj reakciji oksidirajuće sredstvo. Zadatak broj 11 Uspostavite korespondenciju između formule supstance i reagenasa, sa svakom od kojih ova supstanca može komunicirati: za svaku poziciju označenu slovom odaberite odgovarajuću poziciju označenu brojem. D) ZnBr 2 (rješenje) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H20, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO Brojeve odabranih supstanci zapišite u tablicu ispod odgovarajućih slova. Odgovor: A-3; B-2; AT 4; G-1 A) Kada plinoviti vodonik prođe kroz sumpornu talinu, nastaje sumporovodik H 2 S: H 2 + S = t o => H 2 S Kada se hlor prebaci preko usitnjenog sumpora na sobnoj temperaturi, nastaje sumpor-dihlorid: S + Cl 2 = SCl 2 Za polaganje ispita da biste tačno znali kako sumpor reagira s klorom i, shodno tome, ne morate biti u mogućnosti da napišete ovu jednadžbu. Glavno je na osnovnoj razini zapamtiti da sumpor reagira s klorom. Hlor je jako oksidirajuće sredstvo, sumpor često ima dvostruku funkciju - i oksidativnu i reduktivnu. Odnosno, ako na sumpor djeluje jako oksidirajuće sredstvo, a to je molekularni hlor Cl 2, on će oksidirati. Sumpor gori plavim plamenom u kiseoniku formirajući plin oštrog mirisa - sumpor dioksid SO 2: B) SO 3 - sumpor (VI) oksid ima izražena kisela svojstva. Za takve okside najtipičnije reakcije su reakcije s vodom, kao i s bazičnim i amfoternim oksidima i hidroksidima. Na listi pod brojem 2 vidimo samo vodu, osnovni oksid BaO i hidroksid KOH. Kada kiseli oksid stupi u interakciju s osnovnim oksidom, stvara se sol odgovarajuće kiseline i metal koji je dio osnovnog oksida. Kiseli oksid odgovara onoj kiselini u kojoj element koji stvara kiselinu ima isto stanje oksidacije kao u oksidu. Sumporna kiselina H 2 SO 4 odgovara SO 3 oksidu (i tamo i tamo je stanje oksidacije sumpora +6). Tako će se, kada SO 3 stupi u interakciju s metalnim oksidima, dobiti soli sumporne kiseline - sulfati koji sadrže sulfatni ion SO 4 2-: SO 3 + BaO = BaSO 4 U interakciji s vodom, kiseli oksid pretvara se u odgovarajuću kiselinu: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 A kada kiseli oksidi reagiraju s hidroksidima metala, nastaje sol odgovarajuće kiseline i vode: SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O C) Cink hidroksid Zn (OH) 2 ima tipična amfoterna svojstva, odnosno reagira i s kiselim oksidima i kiselinama, i s osnovnim oksidima i lužinama. Na listi 4 vidimo obje kiseline - bromovodični HBr i octenu, i lužine - LiOH. Podsjetimo da su lužine vodotopivi hidroksidi metala: Zn (OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH = Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2LiOH = Li 2 D) Cink bromid ZnBr 2 je sol, rastvorljiva u vodi. Kod topljivih soli najčešće reakcije su izmjena jona. Sol može reagirati s drugom soli, pod uvjetom da su obje početne soli topljive i da nastane talog. Takođe ZnBr 2 sadrži bromid-jon Br-. Za halogenide metala karakteristično je da mogu reagirati s halogenima Hal 2, koji su veći u periodnom sustavu. Tako? opisane vrste reakcija odvijaju se sa svim tvarima s popisa 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 Zadatak broj 12 Uspostavite korespondenciju između naziva supstance i klase / grupe kojoj ta supstanca pripada: za svako mjesto označeno slovom odaberite odgovarajuće mjesto označeno brojem. Brojeve odabranih supstanci zapišite u tablicu ispod odgovarajućih slova. Odgovor: A-4; B-2; IN 1 Objašnjenje: A) Metilbenzen, zvani toluen, ima strukturnu formulu: Kao što vidite, molekuli ove supstance sastoje se samo od ugljenika i vodonika, stoga se metilbenzen (toluen) odnosi na ugljovodonike B) Strukturna formula anilina (aminobenzen) je kako slijedi: Kao što možete vidjeti iz strukturne formule, molekula anilina sastoji se od aromatičnog ugljikovodičnog radikala (C 6 H 5 -) i amino skupine (-NH 2), pa se anilin odnosi na aromatične amine, tj. tačan odgovor 2. C) 3-metilbutanal. Završetak "al" označava da supstanca pripada aldehidima. Strukturna formula ove supstance: Zadatak broj 13 S predložene liste odaberite dvije supstance koje su strukturni izomeri butena-1. U polje za odgovor zapišite brojeve odabranih supstanci. Odgovor: 2; pet Objašnjenje: Izomeri su supstance koje imaju istu molekulsku formulu i različitu strukturu, tj. supstance koje se razlikuju po redoslijedu povezivanja atoma, ali s istim sastavom molekula. Zadatak broj 14 S predložene liste odaberite dvije tvari, pri interakciji s otopinom kalij-permanganata primijetit će se promjena boje otopine. U polje za odgovor zapišite brojeve odabranih supstanci. Odgovor: 3; pet Objašnjenje: Alkani, kao i cikloalkani s prstenom veličine 5 ili više ugljikovih atoma, vrlo su inertni i ne reagiraju s vodenim rastvorima čak i jakih oksidirajućih sredstava, kao što su, na primjer, kalijev permanganat KMnO 4 i kalijev dihromat K 2 Cr 2 O 7. Dakle, opcije 1 i 4 nestaju - kada se cikloheksan ili propan dodaju u vodenu otopinu kalijum permanganata, neće doći do promjene boje. Među ugljikovodicima homologne serije benzena, samo je benzen pasivan u djelovanju vodenih rastvora oksidativnih sredstava, svi ostali homolozi oksidiraju se, ovisno o mediju, bilo u karboksilne kiseline ili u njihove odgovarajuće soli. Dakle, opcija 2 (benzen) se eliminira. Tačni odgovori su 3 (toluen) i 5 (propilen). Obje supstance zbog reakcija obezboje ljubičastu otopinu kalijum permanganata: CH 3 -CH = CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) –CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH Zadatak broj 15 S popisa odaberite dvije supstance s kojima formaldehid reagira. U polje za odgovor zapišite brojeve odabranih supstanci. Odgovor: 3; 4 Objašnjenje: Formaldehid spada u klasu aldehida - organska jedinjenja koja sadrže kiseonik sa aldehidnom grupom na kraju molekule: Tipične reakcije aldehida su reakcije oksidacije i redukcije koje se javljaju duž funkcionalne skupine. Među listama odgovora za formaldehid karakteristične su redukcijske reakcije, gdje se vodik koristi kao redukcijsko sredstvo (kat. - Pt, Pd, Ni), a oksidacija - u ovom slučaju, reakcija srebrnog zrcala. Kada se redukuje sa vodonikom na nikal-katalizatoru, formaldehid se pretvara u metanol: Reakcija srebrnog ogledala je reakcija izvlačenja srebra iz otopina amonijaka srebreni oksid. Kada se otopi u vodenoj otopini amonijaka, srebrni oksid se pretvara u složeno jedinjenje - diamin srebro (I) OH hidroksid. Nakon dodavanja formaldehida odvija se redoks reakcija u kojoj se srebro reducira: Zadatak broj 16 S ponuđene liste odaberite dvije supstance s kojima metilamin reagira. U polje za odgovor zapišite brojeve odabranih supstanci. Odgovor: 2; pet Objašnjenje: Metilamin je najjednostavnije predstaviti organska jedinjenja klase amina. Karakteristična karakteristika amina je prisustvo usamljenog elektronskog para na atomu dušika, uslijed čega amini pokazuju svojstva baza i djeluju kao nukleofili u reakcijama. Dakle, s tim u vezi, od predloženih opcija odgovora, metilamin kao baza i nukleofil reagiraju s klorometanom i solnom kiselinom: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - Zadatak broj 17 Navedena je sljedeća shema transformacije supstanci: Odredite koje su od navedenih supstanci supstance X i Y. Brojeve odabranih supstanci zapišite u tablicu ispod odgovarajućih slova. Odgovor: 4; 2 Objašnjenje: Jedna od reakcija za dobivanje alkohola je reakcija hidrolize haloalkana. Tako se etanol može dobiti iz kloroetana djelovanjem na vodeni rastvor alkalija - u ovom slučaju NaOH. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (vod.) → CH 3 CH 2 OH + NaCl Sljedeća reakcija je reakcija oksidacije etilnog alkohola. Oksidacija alkohola vrši se na bakarnom katalizatoru ili upotrebom CuO: Zadatak broj 18 Uspostavite korespondenciju između naziva supstance i proizvoda koji nastaje uglavnom interakcijom ove supstance sa bromom: za svako mjesto označeno slovom odaberite odgovarajuće mjesto označeno brojem. Odgovor: 5; 2; 3; 6 Objašnjenje: Za alkane, najtipičnije reakcije su reakcije supstitucije slobodnih radikala, tijekom kojih se atom vodika zamjenjuje atomom halogena. Tako se bromiranjem etana može dobiti brometan, a bromiranjem izobutana 2-bromizobutan: Budući da su mali ciklusi molekula ciklopropana i ciklobutana nestabilni, ciklusi ovih molekula se otvaraju bromiranjem, pa reakcija dodavanja teče: Za razliku od ciklopropanskog i ciklobutanskog ciklusa, cikloheksanski ciklus je velik, uslijed čega je atom vodonika zamijenjen atomom broma: Zadatak broj 19 Uspostavite korespondenciju između reaktanata i proizvoda koji sadrži ugljik koji nastaje tokom interakcije ovih supstanci: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem. Izabrane brojeve zapišite u tablicu ispod odgovarajućih slova. Odgovor: 5; 4; 6; 2 Zadatak broj 20 S predloženog popisa vrsta reakcija odaberite dvije vrste reakcija koje uključuju interakciju alkalnih metala s vodom. Zapišite brojeve odabranih vrsta reakcija u polje za odgovor. Odgovor: 3; 4 Alkalni metali (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) nalaze se u glavnoj podskupini I grupe tabele D.I. Mendeleev i reduciraju agensi, lako donirajući elektron smješten na vanjskom nivou. Ako alkalni metal označite slovom M, tada će reakcija alkalnog metala s vodom izgledati ovako: 2M + 2H2O → 2MOH + H2 Alkalni metali su vrlo reaktivni na vodu. Reakcija se odvija nasilno ispuštanjem velike količine toplote, nepovratna je i ne zahtijeva upotrebu katalizatora (nekatalitičkog) - tvari koja ubrzava reakciju i nije dio produkata reakcije. Treba napomenuti da sve izrazito egzotermne reakcije ne zahtijevaju upotrebu katalizatora i odvijaju se nepovratno. Budući da su metal i voda supstance koje se nalaze u različitim agregacijskim stanjima, ova se reakcija odvija na granici, pa je stoga heterogena. Tip ove reakcije je supstitucija. Reakcije između anorganskih supstanci nazivaju se reakcijama supstitucije ako jednostavna tvar stupi u interakciju sa složenom i kao rezultat toga nastaju druge jednostavne i složene tvari. (Reakcija neutralizacije javlja se između kiseline i baze, uslijed čega te supstance razmjenjuju svoje sastojke i tvore sol i supstancu koja malo disocira). Kao što je gore spomenuto, alkalni metali su redukcijski agensi, donirajući elektron iz vanjskog sloja, pa je reakcija redoks. Zadatak broj 21 Iz predložene liste vanjskih utjecaja odaberite dva utjecaja koja dovode do smanjenja brzine reakcije etilena s vodikom. Zapišite brojeve odabranih vanjskih utjecaja u polje za odgovor. Odgovor: 1; 4 Na brzinu hemijske reakcije utječu sljedeći faktori: promjene temperature i koncentracije reagensa, kao i upotreba katalizatora. Prema Van't Hoffovom pravilu palca, na svakih 10 stepeni, konstanta brzine homogene reakcije povećava se za 2-4 puta. Shodno tome, smanjenje temperature dovodi do smanjenja brzine reakcije. Prvi odgovor je u redu. Kao što je gore napomenuto, na brzinu reakcije utječe i promjena koncentracije reagensa: ako se poveća koncentracija etilena, povećaće se i brzina reakcije, što ne odgovara zahtjevu problema. Smanjenje koncentracije vodika - početna komponenta, naprotiv, smanjuje brzinu reakcije. Stoga druga opcija nije prikladna, a četvrta. Katalizator je supstanca koja ubrzava brzinu hemijske reakcije, ali nije dio proizvoda. Upotreba katalizatora ubrzava napredak reakcije hidrogeniranja etilena, što također ne odgovara stanju problema, pa stoga nije točan odgovor. Kada etilen stupi u interakciju s vodikom (na Ni, Pd, Pt katalizatorima), nastaje etan: CH 2 = CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g) Sve komponente koje sudjeluju u reakciji i proizvod su plinovite tvari, pa će i pritisak u sustavu utjecati na brzinu reakcije. Od dvije zapremine etilena i vodika stvara se jedna zapremina etana, pa se reakcija nastavlja na smanjenje pritiska u sistemu. Povećavanjem pritiska ubrzat ćemo reakciju. Peti odgovor ne odgovara. Zadatak broj 22 Uspostaviti korespondenciju između formule soli i proizvoda elektrolize vodenog rastvora ove soli, koji se taložio na inertnim elektrodama: u svaki položaj, SOLNA FORMULA PROIZVODI ZA ELEKTROLIZU Izabrane brojeve zapišite u tablicu ispod odgovarajućih slova. Odgovor: 1; 4; 3; 2 Elektroliza je redoks postupak koji se javlja na elektrodama kada istosmjerna električna struja prolazi kroz otopinu ili rastop elektrolita. Na katodi se pretežno javlja redukcija onih kationa koji imaju najveću oksidativnu aktivnost. Na anodi se prije svega oksidiraju oni anioni koji imaju najveću sposobnost redukcije. Elektroliza vodene otopine 1) Proces elektrolize vodenih rastvora na katodi ne ovisi o materijalu katode, već ovisi o položaju metalnog kationa u elektrokemijskim nizovima napona. Za katione u nizu Postupak redukcije Li + - Al 3+: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 se razvija na katodi) Zn 2+ - Pb 2+ postupak oporavka: Me n + + ne → Me 0 i 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 i Me se oslobađaju na katodi) Cu 2+ - Au 3+ proces redukcije Me n + + ne → Me 0 (Me se oslobađa na katodi) 2) Proces elektrolize vodenih rastvora na anodi ovisi o materijalu anode i o prirodi aniona. Ako je anoda netopiva, tj. je inertan (platina, zlato, ugljen, grafit), postupak će ovisiti samo o prirodi aniona. Za anione F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - postupak oksidacije: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O ili 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (kisik se oslobađa na anodi) halogenidni joni (osim za F-) proces oksidacije 2Hal - - 2e → Hal 2 (slobodan oslobađaju se halogeni) postupak oksidacije organskih kiselina: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 Jednadžba ukupne elektrolize: A) rastvor Na 3 PO 4 2H 2 O → 2H 2 (na katodi) + O 2 (na anodi) B) KCl rastvor 2KCl + 2H 2 O → H 2 (na katodi) + 2KOH + Cl 2 (na anodi) B) rastvor CuBr2 CuBr 2 → Cu (na katodi) + Br 2 (na anodi) D) rastvor Cu (NO3) 2 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (na katodi) + 4HNO 3 + O 2 (na anodi) Zadatak broj 23 Uspostavite korespondenciju između naziva soli i omjera ove soli prema hidrolizi: za svako mjesto označeno slovom odaberite odgovarajuće mjesto označeno brojem. Izabrane brojeve zapišite u tablicu ispod odgovarajućih slova. Odgovor: 1; 3; 2; 4 Hidroliza soli - interakcija soli s vodom, što dovodi do dodavanja vodonika H + molekula vode anionu kiselog ostatka i (ili) hidroksilne grupe OH - molekula vode kationu metala. Soli nastale kationima koji odgovaraju slabim bazama i anioni koji odgovaraju slabim kiselinama podvrgavaju se hidrolizi. A) Amonijum-hlorid (NH 4 Cl) - sol koja nastaje jakom solnom kiselinom i amonijakom (slaba baza), hidrolizira kation. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 · H 2 O + H + (stvaranje amonijaka rastvorenog u vodi) Sredstvo za otopinu je kiselo (pH< 7). B) Kalijum sulfat (K 2 SO 4) - sol nastala jakom sumpornom kiselinom i kalijum hidroksidom (lužina, tj. Jaka baza), ne podvrgava se hidrolizi. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) Natrijum karbonat (Na 2 CO 3) - sol nastala slabom ugljenom kiselinom i natrijum hidroksidom (lužinom, tj. Jakom bazom), podvrgava se hidrolizi na anionu. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (nastanak slabo disocirajućeg hidrokarbonatnog jona) Podloga za otopinu je alkalna (pH> 7). D) Aluminijev sulfid (Al 2 S 3) - sol nastala slabom hidrosumpornom kiselinom i aluminijum-hidroksidom (slaba baza), podvrgava se potpunoj hidrolizi da bi se dobio aluminijum-hidroksid i vodonik-sulfid: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2 Al (OH) 3 + 3 H 2 S Podloga za otopinu je blizu neutralne (pH ~ 7). Zadatak broj 24 Uspostavite korespondenciju između jednadžbe hemijske reakcije i smjera pomicanja hemijske ravnoteže s povećanjem pritiska u sistemu: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem. JEDNAČENJE REAKCIJE A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (d) + O 2 (d) ↔ 2H 2 O (d) C) H2 (g) + Cl2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) SMJER POMAKLJANJA KEMIJSKE RAVNOTEŽE 1) prelazi na izravnu reakciju 2) pomak u smjeru obrnute reakcije 3) nema pomaka u ravnoteži Izabrane brojeve zapišite u tablicu ispod odgovarajućih slova. Odgovor: A-1; B-1; AT 3; G-1 Reakcija je u hemijskoj ravnoteži kada je brzina direktne reakcije jednaka brzini obrnute. Pomicanje ravnoteže u željenom smjeru postiže se promjenom uvjeta reakcije. Čimbenici koji određuju položaj ravnoteže: - pritisak: povećanje pritiska pomiče ravnotežu ka reakciji koja dovodi do smanjenja zapremine (obrnuto, smanjenje pritiska pomiče ravnotežu ka reakciji koja dovodi do povećanja zapremine) - temperatura: povećanje temperature pomiče ravnotežu ka endotermnoj reakciji (obrnuto, smanjenje temperature pomiče ravnotežu ka egzotermnoj reakciji) - koncentracija polaznih supstanci i produkata reakcije: povećanje koncentracije polaznih tvari i uklanjanje proizvoda iz reakcijske sfere pomiču ravnotežu prema izravnoj reakciji (naprotiv, smanjenje koncentracije polaznih tvari i povećanje produkata reakcije pomiču ravnotežu prema obrnutoj reakciji) - katalizatori ne utječu na pomicanje ravnoteže, već samo ubrzavaju njegovo postizanje A) U prvom slučaju, reakcija se nastavlja smanjenjem zapremine, budući da je V (N 2) + 3 V (H 2)> 2 V (NH 3). Povećavanjem pritiska u sistemu, ravnoteža će se pomaknuti prema strani s manjim volumenom supstanci, dakle, u smjeru naprijed (prema izravnoj reakciji). B) U drugom slučaju, reakcija se također nastavlja smanjenjem zapremine, budući da su 2V (H2) + V (O2)> 2V (H20). Povećavanjem pritiska u sistemu, ravnoteža će se također pomaknuti prema izravnoj reakciji (prema proizvodu). C) U trećem slučaju, tlak se ne mijenja tijekom reakcije, jer V (H2) + V (Cl2) = 2V (HCl), tako da se ravnoteža ne pomiče. D) U četvrtom slučaju, reakcija se nastavlja sa smanjenjem zapremine, jer je V (SO2) + V (Cl2)> V (SO2Cl2). Povećavanjem pritiska u sistemu, ravnoteža će se pomaknuti prema stvaranju proizvoda (izravna reakcija). Zadatak broj 25 Uspostavite korespondenciju između formula supstanci i reagensa pomoću kojih možete razlikovati njihove vodene otopine: za svako mjesto označeno slovom odaberite odgovarajuće mjesto označeno brojem. OBLICI TVARI A) HNO 3 i H 2 O C) NaCl i BaCl 2 D) AlCl 3 i MgCl 2 Izabrane brojeve zapišite u tablicu ispod odgovarajućih slova. Odgovor: A-1; B-3; AT 3; G-2 A) Azotna kiselina i voda mogu se razlikovati pomoću soli - kalcijum-karbonata CaCO 3. Kalcijum karbonat se ne otapa u vodi, a u interakciji s azotnom kiselinom stvara topljivu sol - kalcijum nitrat Ca (NO 3) 2, dok reakciju prati oslobađanje bezbojnog ugljičnog dioksida: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) Kalijum-hlorid KCl i alkalijski NaOH mogu se razlikovati rastvorom bakar (II) sulfata. Kada bakarni (II) sulfat stupi u interakciju s KCl, ne dolazi do reakcije izmjene; otopina sadrži ione K +, Cl -, Cu 2+ i SO 4 2-, koji međusobno ne tvore nisko disocirajuće supstance. Kada bakarni (II) sulfat stupi u interakciju s NaOH, dolazi do reakcije izmjene, uslijed čega se taloži (II) hidroksid bakra (plava baza). C) Natrijum-kloridi NaCl i barijum BaCl 2 su rastvorljive soli koje se takođe mogu razlikovati rastvorom bakar (II) sulfata. Kada bakarni (II) sulfat stupi u interakciju s NaCl, ne dolazi do reakcije izmjene, otopina sadrži ione Na +, Cl -, Cu 2+ i SO 4 2-, koji međusobno ne tvore nisko disocirajuće supstance. Kada bakarni (II) sulfat stupi u interakciju s BaCl 2, dolazi do reakcije izmjene, uslijed čega se taloži barij sulfat BaSO 4. D) Aluminijevi hloridi AlCl 3 i magnezijum MgCl 2 rastvaraju se u vodi i ponašaju se drugačije u interakciji sa kalijum hidroksidom. Magnezijum hlorid sa lužinama stvara talog: MgCl 2 + 2KOH → Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl Kada alkalije stupe u interakciju sa aluminijum-kloridom, prvo se stvara talog, koji se zatim rastvara i formira složenu sol - kalijum tetrahidroksoaluminat: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl Zadatak broj 26 Uspostavite korespondenciju između supstance i njenog područja primene: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem. Izabrane brojeve zapišite u tablicu ispod odgovarajućih slova. Odgovor: A-4; B-2; AT 3; G-5 A) Amonijak je najvažniji proizvod hemijske industrije, njegova proizvodnja iznosi više od 130 miliona tona godišnje. U osnovi se amonijak koristi u proizvodnji azotnih gnojiva (amonijev nitrat i sulfat, urea), lijekova, eksploziva, azotne kiseline, sode. Među predloženim odgovorima, područje primjene amonijaka je proizvodnja gnojiva (četvrti odgovor). B) Metan je najjednostavniji ugljikovodik, termički najstabilniji predstavnik niza ograničavajućih spojeva. Široko se koristi kao domaće i industrijsko gorivo, kao i sirovina za industriju (drugi odgovor). Metan je 90-98% sastavni dio prirodnog plina. C) Gume su materijali koji se dobijaju polimerizacijom spojeva s konjugovanim dvostrukim vezama. Izopren pripada ovoj vrsti smjese i koristi se za dobivanje jedne od vrsta guma: D) Alkeni niske molekulske težine koriste se za izradu plastike, posebno etilen se koristi za izradu plastike koja se naziva polietilen: n CH 2 = CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n Zadatak broj 27 Izračunajte masu kalijum nitrata (u gramima), koji treba rastvoriti u 150 g otopine s masenim udjelom ove soli od 10%, da bi se dobio rastvor s masenim udjelom od 12%. (Zapišite broj na desetine.) Odgovor: 3,4 g Objašnjenje: Neka je x g masa kalijum nitrata, koji se rastvara u 150 g otopine. Izračunavamo masu kalijum nitrata rastvorenog u 150 g rastvora: m (KNO 3) = 150 g 0,1 = 15 g Da bi maseni udio soli bio 12%, dodano je x g kalijum nitrata. U ovom slučaju masa otopine bila je (150 + x) g. Jednadžba je zapisana u obliku: (Zapišite broj na desetine.) Odgovor: 14,4 g Objašnjenje: Kao rezultat potpunog sagorijevanja vodonik-sulfida nastaju sumpor-dioksid i voda: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Posljedica Avogadrovog zakona je da se količine plinova pod istim uvjetima međusobno odnose na isti način kao i broj molova tih plinova. Dakle, prema jednadžbi reakcije: ν (O 2) = 3/2ν (H 2 S), stoga su zapremine sumporovodika i kiseonika međusobno povezane na isti način: V (O 2) = 3/2 V (H 2 S), V (O 2) = 3/2 6,72 L = 10,08 L, dakle V (O 2) = 10,08 L / 22,4 L / mol = 0,45 mol Izračunajmo masu kiseonika potrebnu za potpuno sagorevanje sumporovodika: m (O 2) = 0,45 mol 32 g / mol = 14,4 g Zadatak broj 30 Pomoću metode elektroničke vage napiši jednadžbu reakcije: Na 2 SO 3 +… + KOH → K 2 MnO 4 +… + H 2 O Odrediti oksidirajuće i redukciono sredstvo. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 reakcija redukcije S +4 - 2e → S +6 │1 reakcija oksidacije Mn +7 (KMnO 4) - oksidirajuće sredstvo, S +4 (Na 2 SO 3) - redukciono sredstvo Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Zadatak broj 31 Gvožđe je otopljeno u vrućoj koncentrovanoj sumpornoj kiselini. Rezultirajuća sol obrađena je suviškom otopine natrijum hidroksida. Rezultirajući smeđi talog se odfiltrira i kalcinira. Rezultirajuća supstanca je zagrijana željezom. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije. 1) Gvožđe, poput aluminijuma i hroma, ne reaguje sa koncentrovanom sumpornom kiselinom, prekrivajući se zaštitnim oksidnim filmom. Reakcija se javlja samo kada se zagrije s oslobađanjem sumpor-dioksida: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (kada se zagreva) 2) Gvozdeni (III) sulfat je sol rastvorljiva u vodi koja ulazi u reakciju razmjene s lužinom, uslijed čega taložiti željezni (III) hidroksid (smeđi spoj): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Nerastvorljivi hidroksidi metala raspadaju se pri kalcinaciji do odgovarajućih oksida i vode: 2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Kada se gvožđe (III) oksid zagreva metalnim gvožđem, nastaje gvožđe (II) oksid (gvožđe u FeO spoju ima srednje oksidaciono stanje): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (kada se zagrije) Zadatak broj 32 Zapišite jednadžbe reakcija pomoću kojih možete provesti sljedeće transformacije: Pri pisanju jednadžbi reakcija koristite strukturne formule organskih supstanci. 1) Intramolekularna dehidracija javlja se na temperaturama iznad 140 o C. To se događa kao rezultat uklanjanja atoma vodonika iz atoma ugljenika u alkoholu, lociranog kroz jedan do alkoholnog hidroksila (u β položaju). CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (uslovi - H 2 SO 4, 180 o C) Intermolekularna dehidracija se dešava na temperaturama ispod 140 o C pod dejstvom sumporne kiseline i na kraju se svodi na eliminaciju jednog molekula vode iz dva molekula alkohola. 2) Propilen je nesimetrični alken. Kada se dodaju halogenidi halogenida i voda, atom vodonika je vezan za atom ugljenika višestrukom vezom povezanom sa velikim brojem atoma vodonika: CH 2 = CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) Delujući sa vodenom otopinom NaOH na 2-kloropropanu, atom halogena zamenjuje se hidroksilnom grupom: CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (vod.) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) Propilen se može dobiti ne samo iz propanola-1, već i iz propanola-2 reakcijom intramolekularne dehidracije na temperaturama iznad 140 o C: CH 3 -CH (OH) -CH 3 → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (uslovi H 2 SO 4, 180 o C) 5) U alkalnom mediju, djelujući sa razrijeđenom vodenom otopinom kalijum permanganata, dolazi do hidroksilacije alkena sa stvaranjem diola: 3CH 2 = CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Zadatak broj 33 Odrediti maseni udio (u%) gvožđa (II) sulfata i aluminijum sulfida u smeši ako je pri obradi 25 g ove smeše vodom pušten plin koji je u potpunosti reagovao sa 960 g 5% rastvora bakra (II) sulfat. Kao odgovor zapišite jednadžbe reakcija koje su naznačene u stanju problema i pružite sve potrebne proračune (navedite mjerne jedinice željene fizičke veličine). Odgovor: ω (Al 2 S 3) = 40%; ω (CuSO 4) = 60% Pri obradi smjese željeznog (II) sulfata i aluminijevog sulfida vodom, sulfat se jednostavno rastvara, a sulfid se hidrolizira tako da nastaje aluminij (III) hidroksid i hidrogen sulfid: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Kada se sumporovodik propušta kroz rastvor bakar (II) sulfata, bakar (II) sulfid taloži: CuSO 4 + H 2 S → CuS ↓ + H 2 SO 4 (II) Izračunavamo masu i količinu supstance rastvorenog bakar (II) sulfata: m (CuSO 4) = m (rastvor) ω (CuSO 4) = 960 g 0,05 = 48 g; ν (CuSO 4) = m (CuSO 4) / M (CuSO 4) = 48 g / 160 g = 0,3 mol Prema reakcijskoj jednadžbi (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mol, a prema reakcijskoj jednadžbi (III) ν (Al 2 S 3) = 1 / 3ν (H 2 S) = 0,1 mol Izračunavamo mase aluminijum sulfida i bakar (II) sulfata: m (Al2S3) = 0,1 mol * 150 g / mol = 15 g; m (CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g ω (Al2S3) = 15 g / 25g · 100% = 60%; ω (CuSO 4) = 10 g / 25 g 100% = 40% Zadatak broj 34 Pri sagorijevanju uzorka nekih organski spoj težine 14,8 g dobiveno je 35,2 g ugljen-dioksida i 18,0 g vode. Poznato je da je relativna gustina para ove supstance u smislu vodonika 37. U toku studije hemijska svojstva ove supstance utvrđeno je da interakcija ove supstance sa bakarnim (II) oksidom stvara keton. Na osnovu zadatih uslova zadatka: 1) izvršiti proračune potrebne za uspostavljanje molekularne formule organska materija(navesti mjerne jedinice traženih fizičkih veličina); 2) zapisati molekulsku formulu izvorne organske materije; 3) čine strukturnu formulu ove supstance koja nedvosmisleno odražava redosled veza atoma u njenom molekulu; 4) napiši jednadžbu reakcije ove supstance sa bakarnim (II) oksidom koristeći strukturnu formulu supstance. Tipični ispitni zadaci iz hemije sadrže 10 opcija za skupove zadataka, sastavljenih uzimajući u obzir sve karakteristike i zahtjeve Jedinstvenog državnog ispita u 2017. godini. Svrha priručnika je pružiti čitateljima informacije o strukturi i sadržaju KIM-a za 2017. godinu u hemiji, stepenu težine zadataka. Primjeri. S predloženog popisa supstanci odaberite dvije supstance s kojima svaka bakar reagira. SADRŽAJ Specifikacija 1. Imenovanje KIM USE Jedinstveni državni ispit (u daljem tekstu - Jedinstveni državni ispit) oblik je objektivne procjene kvaliteta obuke osoba koje su savladale obrazovne programe srednjeg općeg obrazovanja, koristeći zadatke standardizovanog oblika (kontrolni mjerni materijali). Jedinstveni državni ispit provodi se u skladu sa Saveznim zakonom od 29. decembra 2012. br. 273-FZ "O obrazovanju u Ruskoj Federaciji". Kontrolni mjerni materijali omogućuju vam da utvrdite nivo razvoja diplomaca savezne komponente državni standard srednje (kompletno) opšte obrazovanje iz hemije, osnovni i specijalizovani nivo. Priznaju se rezultati jedinstvenog državnog ispita iz hemije obrazovne organizacije srednje stručno obrazovanje i obrazovne organizacije visokog stručnog obrazovanja kao rezultati prijemnih ispita iz hemije. 2. Dokumenti koji definišu sadržaj KIM USE 3. Pristupi odabiru sadržaja, razvoju strukture CIM USE Osnovu pristupa razvoju CIM USE 2017 u hemiji činile su one opšte metodološke smjernice utvrđene tokom formiranja ispitnih modela prethodnih godina. Suština ovih postavki je sljedeća. 4. Struktura KIM UPOTREBE Svaka verzija ispitnog rada izgrađena je prema jedinstvenom planu: rad se sastoji od dva dijela, uključujući 40 zadataka. Prvi dio sadrži 35 zadataka sa kratkim odgovorom, uključujući 26 zadataka osnovnog nivoa težine (redni brojevi ovih zadataka: 1, 2, 3, 4, ... 26) i 9 zadataka povećanog nivoa težine (redni brojevi) brojevi ovih zadataka: 27, 28, 29, ... 35). Dio 2 sadrži 5 zadataka visoke složenosti, s detaljnim odgovorom (redni brojevi ovih zadataka: 36, 37, 38, 39, 40).FORMULA TVARI
REAGENTI
Zbirka daje odgovore na sve opcije testa i nudi rješenja za sve zadatke jedne od opcija. Pored toga, postoje uzorci obrazaca koji se koriste na ispitu za bilježenje odgovora i odluka.
Autor zadataka je vodeći naučnik, nastavnik i metodolog koji je izravno uključen u razvoj kontrolnih mjernih materijala za ispit.
Priručnik je namijenjen nastavnicima za pripremu učenika za ispit iz hemije, kao i srednjoškolcima i diplomcima - za samopripravu i samokontrolu.
U amonijum hloridu postoje hemijske veze:
1) jonski
2) kovalentni polarni
3) kovalentni nepolarni
4) vodonik
5) metal
1) cink-hlorid (rastvor)
2) natrijum sulfat (rastvor)
3) razblažena azotna kiselina
4) koncentrovana sumporna kiselina
5) aluminijum oksid
Predgovor
Radne upute
OPCIJA 1
1. dio
Dio 2
OPCIJA 2
1. dio
Dio 2
OPCIJA 3
1. dio
Dio 2
OPCIJA 4
1. dio
Dio 2
OPCIJA 5
1. dio
Dio 2
OPCIJA 6
1. dio
Dio 2
OPCIJA 7
1. dio
Dio 2
OPCIJA 8
1. dio
Dio 2
OPCIJA 9
1. dio
Dio 2
OPCIJA 10
1. dio
Dio 2
ODGOVORI I RJEŠENJA
Odgovori na zadatke 1. dijela
Rješenja i odgovori na zadatke 2. dijela
Rješavanje problema opcije 10
1. dio
Dio 2.
Besplatno preuzimanje e-knjiga u prikladnom formatu, gledajte i čitajte:
Preuzmite knjigu Jedinstveni državni ispit 2017., Hemija, Tipični ispitni zadaci, Medvedev Yu.N. - fileskachat.com, brzo i besplatno preuzimanje.
kontrolirati mjerne materijale
za provođenje jedinstvenog državnog ispita u 2017. godini
u hemiji
