Zanati

Šta je najteže na svijetu. Kemijski zapisi. Evidencija o organskim tvarima

Među tvarima uvijek nastoje istaknuti upravo one koje imaju najekstremniji stupanj određenog svojstva. Ljude su oduvijek privlačili najtvrđi materijali, najlakši ili najteži, laki i vatrostalni. Izmislili smo koncept idealnog plina i idealnog crnog tijela, a zatim pokušali pronaći prirodne analoge što bliže ovim modelima. Kao rezultat toga, osoba je uspjela pronaći ili stvoriti nevjerojatno tvari.

1.

Ova tvar može apsorbirati do 99,9% svjetlosti, gotovo savršeno crno tijelo. Dobiveno je iz posebno vezanih slojeva ugljikovih nanocjevčica. Površina nastalog materijala je hrapava i praktički ne reflektira svjetlost. Područja primjene takve tvari su ogromna - od supravodljivih sustava do poboljšanja svojstava optičkih sustava. Na primjer, upotrebom takvog materijala bilo bi moguće podići kvalitetu teleskopa i uvelike povećati učinkovitost solarnih panela.

2.

Malo njih nije čulo za napalm... Ali ovo je samo jedan od predstavnika klase jakih zapaljivih tvari. To uključuje stiropor, a posebno klor -trifluorid. Ovo najjače oksidaciono sredstvo može zapaliti čak i staklo i burno reagira sa gotovo svim anorganskim i organskim spojevima. Postoje slučajevi kada je prosuta tona klor -trifluorida uslijed požara izgorjela 30 centimetara duboko u betonsku površinu lokacije i još jedan metar jastuka od šljunka i pijeska. Bilo je pokušaja da se ta tvar upotrijebi kao ratni otrov ili raketno gorivo, ali su napušteni zbog prevelike opasnosti.

3.

Najjači otrov na zemlji ujedno je i jedna od najpopularnijih kozmetika. Govorimo o botulinum toksinima koji se u kozmetologiji koriste pod imenom botoks... Ova tvar je otpadni proizvod bakterije Clostridium botulinum i ima najveću koncentraciju molekularna težina među proteinima. To određuje njegova svojstva kao najmoćnije otrovne tvari. Dovoljno je 0,00002 mg min / l suhe tvari da zahvaćeno područje učini smrtonosnim za 12 sati. Osim toga, ova tvar savršeno se apsorbira iz sluznice i uzrokuje teške neurološke simptome.

4.

U dubinama zvijezda gori nuklearni požar koji dostiže nezamislive temperature. Ali čovjek se uspio približiti ovim brojkama, nakon što je dobio kvark-gluonsku "juhu". Ova tvar ima temperaturu od 4 biliona stepeni Celzijusa, što je 250 hiljada puta toplije od Sunca. Dobiven je sudaranjem gotovo brzinom svjetlosti atoma zlata, zbog čega su se neutroni i protoni otopili. Istina, ova tvar postojala je samo trilioniti dio jedne trilionite sekunde i zauzimala je trilioniti dio centimetra.

5.

U ovoj nominaciji rekorder je antimikrobna kiselina fluorida. 21019 puta je korozivniji od sumporne kiseline, može otopiti staklo i eksplodirati pri dodavanju vode. Osim toga, ispušta smrtonosne otrovne pare.

6.

Oktogen je najmoćniji eksploziv, osim što je otporan na visoke temperature. To ga čini neophodnim u vojnim poslovima - za stvaranje oblikovanih punjenja, plastika, snažnog eksploziva, punila za osigurače nuklearnih naboja... HMX se također koristi u mirnodopske svrhe, na primjer, pri bušenju visokotemperaturnih bušotina za gas i naftu, kao i kao komponenta čvrstog raketnog goriva. HMX također ima analog heptanitrokubana, koji ima još veću eksplozivnu moć, ali i skuplji, pa se stoga više koristi u laboratorijskim uvjetima.

Ova tvar nema stabilne izotope u prirodi, dok stvara velika količina radioaktivno zračenje. Neki od izotopa, " polonijum-210», Koristi se za stvaranje vrlo lakih, kompaktnih i istovremeno najmoćnijih izvora neutrona. Osim toga, u legurama s nekim metalima polonij se koristi za stvaranje izvora topline za nuklearne instalacije, a posebno se takvi uređaji koriste u svemiru. Štoviše, zbog kratkog poluživota ovog izotopa, to je vrlo otrovna tvar koja može uzrokovati tešku radijacijsku bolest.

8.

Njemački naučnici su 2005. godine dizajnirali supstancu u obliku dijamantske nanorodice. To je kolekcija dijamanata na nanorazmeri. Takva tvar ima najniži omjer kompresije i najveću specifičnu težinu poznatu čovječanstvu. Osim toga, premaz od takvog materijala imat će ogromnu otpornost na trošenje.

9.

Još jedna kreacija stručnjaka iz laboratorija. Dobiveno je na bazi željeza i dušika 2010. Do sada se detalji drže u tajnosti, budući da se prethodna tvar 1996. nije mogla ponoviti. No, već je poznato da rekorder ima 18% jača magnetska svojstva od najbližeg analoga. Ako ova tvar postane dostupna u industrijskim razmjerima, možemo očekivati pojavu najmoćnijih elektromagnetskih motora.

10. Najjača superfluidnost

Predstavljamo izbor kemijskih zapisa iz Guinnessove knjige rekorda.
Zbog činjenice da se stalno otkrivaju nove tvari, ova kolekcija nije stalna.

Kemijski zapisi za neorganske tvari

Najzastupljeniji element u zemljinoj kori je kisik O. Njegov težinski sadržaj iznosi 49% mase zemljine kore.
Najrjeđi element u zemljinoj kori je attatin At. Njegov sadržaj u čitavoj zemljinoj kori iznosi samo 0,16 grama. Drugi najrjeđi je Francium Fr.
Najrasprostranjeniji element u svemiru je vodik H. Približno 90% svih atoma u svemiru je vodik. Drugi po učestalosti u univerzumu je helij He.
Najjače stabilno oksidaciono sredstvo je kompleks kripton difluorida i antimonovog pentafluorida. Zbog snažnog oksidacijskog učinka (oksidira gotovo sve elemente do najvećih oksidacijskih stanja, uključujući kisik u zraku), vrlo mu je teško izmjeriti potencijal elektrode. Jedino otapalo koje s njim reagira dovoljno sporo je bezvodni vodikov fluorid.
Najviše čvrsta supstanca na planeti Zemlji - osmijum. Gustoća osmija je 22,587 g / cm 3.
Najlakši metal je litijum Li. Gustoća litija je 0,543 g / cm 3.
Najgušći spoj je divungsten karbid W 2 C. Gustoća divungsten karbida je 17,3 g / cm 3.
Trenutno su grafenski aerogelovi čvrste tvari s najmanjom gustoćom. Oni su sistem grafena i nanocjevčica ispunjenih zračnim prostorima. Najlakši od ovih aerogelova ima gustoću od 0,00016 g / cm 3. Prethodna čvrsta supstanca sa najnižom gustinom je silikonski aerogel (0,005 g / cm 3). Silikonski aerogel koristi se za prikupljanje mikrometeorita prisutnih u repovima kometa.
Najlakši plin, a ujedno i najlakši nemetal je vodik. Masa 1 litre vodika je samo 0,08988 g. Osim toga, vodik je i najmeostopljiviji nemetal pri običnom tlaku (talište je -259,19 0 S).
Najlakša tečnost je tečni vodonik. Masa 1 litre tekućeg vodika je samo 70 grama.
Najteži anorganski gas na sobnoj temperaturi je volframov heksafluorid WF 6 (tačka ključanja +17 0 C). Gustoća volframovog heksafluorida kao plina je 12,9 g / l. Među gasovima sa tačkom ključanja ispod 0 ° C, rekord drži telurijev heksafluorid TeF 6 sa gustinom gasa pri 25 ° C od 9,9 g / l.
Najskuplji metal na svijetu je Californian Cf. Cijena 1 grama izotopa 252 Cf dostiže 500 hiljada američkih dolara.
Helijum He je supstanca sa najnižom tačkom ključanja. Tačka ključanja mu je -269 0 S. Helijum je jedina supstanca koja nema talište pri uobičajenom pritisku. Čak i pri apsolutnoj nuli, ostaje tečan i može se dobiti samo u čvrstom obliku pod pritiskom (3 MPa).
Najvatrostalniji metal i supstanca sa najvišom tačkom ključanja je volfram W. Talište volframa je +3420 0 S, a tačka ključanja je +5680 0 S.
Najvatrostalniji materijal je legura karfida hafnijuma i tantala (1: 1) (talište +4215 0 S)
Metal koji se najlakše tali je živa. Tačka topljenja žive je -38,87 0 S. Živa je takođe najteža tečnost, njena gustina na 25 ° C je 13,536 g / cm 3.
Metal koji je najviše otporan na kiseline je iridij. Do sada nisu poznate nikakve kiseline ili njihove smjese u kojima bi se iridij otapao. Međutim, može se otopiti u lužinama oksidansima.
Najjača stabilna kiselina je otopina antimonovog pentafluorida u vodikovom fluoridu.
Najtvrđi metal je krom Cr.
Najmekši metal na 25 ° C je cezij.
Najtvrđi materijal je i dalje dijamant, iako mu se već otprilike desetak tvari približava po tvrdoći (bor -karbid i nitrid, titan -nitrid itd.).
Najprovodljiviji metal na sobnoj temperaturi je srebro Ag.
Najniža brzina zvuka u tekućem helijumu je 2,18 K, samo 3,4 m / s.
Najveća brzina zvuka u dijamantu je 18.600 m / s.
Izotop s najkraćim poluživotom je Li-5, koji se raspada za 4,4 · 10-22 sekunde (raspad protona). Zbog tako kratkog životnog vijeka, svi naučnici ne prepoznaju činjenicu njegovog postojanja.
Izotop s najdužim izmjerenim poluživotom je Te-128, s poluživotom od 2,2 × 1024 godine (beta dvostruko raspadanje).
Ksenon i cezij imaju najstabilnije izotope (po 36).
Bor i jod imaju najkraća imena za hemijski element (po 3 slova).
Najduža imena hemijskog elementa (po jedanaest slova) imaju protaktinij Pa, rutherfordium Rf, darmstadtij Ds.

Kemijski zapisi za organske tvari

Najteži organski plin na sobnoj temperaturi i najteži među ostalim na sobnoj temperaturi je N- (oktafluorobut-1-iliden) -O-trifluorometilhidroksilamin (bp +16 C). Njegova gustoća kao plina iznosi 12,9 g / l. Među gasovima sa tačkom ključanja ispod 0 ° C, rekord drži perfluorobutan sa gustinom gasa pri 0 ° C od 10,6 g / l.
Najgorča tvar je denatonijev saharinat. Kombinacija denatonijum benzoata sa natrijum saharinom dala je supstancu 5 puta više gorčine od prethodnog rekordera (denatonijum benzoat).
Najtoksičnija organska tvar je metan. S povećanjem njegove koncentracije dolazi do opijenosti zbog nedostatka kisika, a ne kao posljedice trovanja.
Najjači adsorbent za vodu dobiven je 1974. godine od derivata škroba, akrilamida i akrilne kiseline. Ova tvar može zadržati vodu, čija je masa 1300 puta veća od nje.
Najjači adsorbent za naftne derivate je karbonski aerogel. 3,5 kg ove tvari može apsorbirati 1 tonu ulja.
Najopasniji spojevi su etilselenol i butil merkaptan - njihov miris podsjeća na kombinaciju mirisa trulog kupusa, češnjaka, luka i kanalizacije u isto vrijeme.
Najslađa tvar je N - ((2,3 -metilendioksifenilmetilamino) - (4 -cijanofenilimino) metil) aminooctena kiselina (lugduname). Ova tvar je 205.000 puta slađa od 2% -tne otopine saharoze. Postoji nekoliko analoga sa sličnom slatkoćom. Najslađa industrijska tvar je talin (kompleks taumatina i soli aluminija), koji je 3.500 - 6.000 puta slađi od saharoze. Nedavno se neotam pojavio u prehrambenoj industriji sa slatkoćom 7000 puta većom od saharoze.
Najsporiji enzim je nitrogenaza, koja katalizira asimilaciju atmosferskog dušika bakterijama čvorića. Potpuni ciklus pretvaranja jedne molekule dušika u 2 amonijeva iona traje jednu i pol sekundu.
Organska tvar s najvećim udjelom dušika je ili bis (diazotetrazolil) hidrazin C2H2N12, koji sadrži 86,6% dušika, ili tetraazidometan C (N3) 4, koji sadrži 93,3% dušika (ovisno o tome smatra li se potonji organskim ili ne) ... To su eksplozivi koji su izuzetno osjetljivi na udar, trenje i toplinu. Od neorganskih tvari rekord pripada, naravno, plinovitom dušiku, a od spojeva - hidrazojevoj kiselini HN 3.
Najduže hemijsko ime ima 1578 znakova na engleskom jeziku i modifikovana je nukleotidna sekvenca. Ova tvar se naziva: adenosen. N- 2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) adenilil- (3 '→ 5 ′)- 4-deamino-4- (2,4-dimetilfenoksi) -2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) citidilil- (3' → 5 ′) ) -4-deamino-4- (2,4-dimetilfenoksi) -2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) citidilil- (3 '→ 5 ′)- N- 2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) citidilil- (3' → 5 ′)- N- 2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) citidilil- (3 '→ 5 ′)- N- 2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) gvanilil- (3' → 5 ′)- N- -2′- O- (tetrahidrometoksipiranil) gvanilil- (3 '→ 5 ′)- N- 2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) adenilil- (3' → 5 ′)- N- 2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) citidilil- (3 ' → 5 ′)-4-deamino-4- (2,4-dimetilfenoksi) -2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) citidilil- (3 '→ 5 ′)-4-deamino-4- (2,4-dimetilfenoksi) -2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) citidilil- (3 '→ 5 ′)- N- 2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) gvanilil- (3' → 5 ′)- 4-deamino- 4- (2,4- dimetilfenoksi) -2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) citidilil- (3 '→ 5 ′)- N- 2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) citidilil- (3' → 5 ′)- N --2′-O- ( tetrahidrometoksipiranil) citidilil- (3 '→ 5 ′)- N- 2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) adenilil- (3' → 5 ′)- N- 2′-O- (tetrahidro metoksipiranil) citidilil- (3 '→ 5 ′)- N- 2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) citidilil- (3' → 5 ′)- N- 2 ′, 3′-O- (metoksimetilen) -oktadekakis (2- klorofenil) ester. 5'-.
Najduži hemijski naziv posjeduje DNK izoliranu iz ljudskih mitohondrija i sastoji se od 16569 parova baza. Puni naziv ovog spoja sadrži oko 207.000 znakova.
Sistem najvećeg broja tečnosti koje se ne miješaju, koje se nakon miješanja ponovo stratifikuju u komponente, sadrži 5 tečnosti: mineralno ulje, silikonsko ulje, vodu, benzil alkohol i N-perfluoroetilperfluoropiridin.
Najgušća organska tekućina na sobnoj temperaturi je dijodometan. Njegova gustoća je 3,3 g / cm3.
Najviše vatrostalna osoba organska materija su neki aromatični spojevi. Od kondenziranih to je tetrabenžeptacen (talište +570 C), a od nekondenziranih p-septifenil (talište +545 C). Postoji organska jedinjenja za koje se talište ne mjeri precizno, na primjer, za heksabenzokoronen naznačeno je da je talište veće od 700 C. Produkt temperaturnog umrežavanja poliakrilonitrila razgrađuje se na temperaturi od oko 1000 ° C.
Organska tvar s najvišom tačkom ključanja je heksatrijakonilcikloheksan. Vre na + 551 ° C.
Najduži alkan je C390H782 nekontaktrikan. Posebno je sintetiziran za proučavanje kristalizacije polietilena.
Najduži protein je titin mišićnog proteina. Njegova duljina ovisi o vrsti živog organizma i lokaciji. Mišji titin, na primjer, ima 35.213 aminokiselinskih ostataka (molekulska masa 3.906.488 Da), humani titin ima dužinu do 33.423 aminokiselinskih ostataka (molekulska težina 3.713.712 Da).
Najduži genom je genom biljke Paris japonica. Sadrži 150.000.000.000 parova baza - 50 puta više od ljudi (3.200.000.000 parova baza).
Najveća molekula je DNK prvog ljudskog kromosoma. Sadrži oko 10.000.000.000 atoma.
Pojedinačni eksploziv s najvećom brzinom detonacije je 4,4'-dinitroazofuroksan. Njegova izmjerena brzina detonacije bila je 9700 m / s. Prema neprovjerenim podacima, etil -perhlorat ima još veću stopu detonacije.
Pojedinačni eksploziv s najvećom toplinom eksplozije je etilen glikol dinitrat. Njegova toplotna eksplozija iznosi 6606 kJ / kg.
Najjača organska kiselina je pentacijanociklopentadien.
Najjača baza je vjerovatno 2-metilciklopropenillitij. Najjača nejonska baza je fosfazen, prilično složene strukture.

Kategorije

Među zanimljivostima skrivenim u dubinama svemira, mala zvijezda u blizini Siriusa vjerovatno će zauvijek sačuvati jedno od značajnih mjesta. Ova zvijezda je napravljena od materije 60.000 puta teže od vode! Kad uzmemo čašu žive, iznenađeni smo njenom težinom: teška je oko 3 kg. Ali što bismo rekli o čaši tvari teške 12 tona i za prijevoz je potrebna željeznička platforma? Čini se apsurdnim, a ipak je ovo jedno od otkrića moderne astronomije.

Ovo otkriće ima dugu i vrlo poučnu istoriju. Odavno je primijećeno da briljantni Sirius pravi vlastito kretanje među zvijezdama, ne pravolinijski, poput većine drugih zvijezda, već duž čudne krivudave staze. Da bi objasnio ove karakteristike svog kretanja, poznati astronom Bessel predložio je da Sirius prati satelit, koji je svojom privlačnošću "ometao" njegovo kretanje. To je bilo 1844. godine - dvije godine prije nego što je Neptun otkriven "na vrhu pera". A 1862. godine, nakon Beselove smrti, njegova je pretpostavka u potpunosti potvrđena, budući da je osumnjičeni Siriusov satelit viđen teleskopom.

Siriusov satelit - takozvani "Sirius B" - okreće se okolo glavna zvezda na 49 godina na udaljenosti 20 puta većoj od Zemlje oko Sunca (to jest otprilike na udaljenosti Urana). Ovo je slaba zvijezda osme ili devete magnitude, ali njena masa je vrlo impresivna, gotovo 0,8 puta veća od mase našeg Sunca. Na Siriusovoj udaljenosti, naše je Sunce trebalo zasjati zvijezdom 1,8-te magnitude; stoga, ako bi Siriusov satelit uletio na površinu koja je smanjena u usporedbi sa solarnom u skladu s omjerom masa ovih svjetala, tada bi na istoj temperaturi morao zasjati poput zvijezde približno druge veličine , a ne osmi ili deveti. Astronomi su izvorno pripisivali tako slabu svjetlinu niskoj temperaturi na površini ove zvijezde; posmatrano je kao rashlađujuće sunce, prekriveno već tvrdom korom.

Ali pokazalo se da je ova pretpostavka pogrešna. Bilo je moguće ustanoviti da skromni Siriusov satelit uopće nije blijeda zvijezda, već, naprotiv, pripada zvijezdama s visokom površinskom temperaturom, znatno višom od one našeg Sunca. Ovo potpuno mijenja stvari. Slaba svjetlina se stoga mora pripisati samo maloj površini površine ove zvijezde. Računa se da šalje 360 puta manje svjetlosti od Sunca; stoga bi njegova površina trebala biti najmanje 360 puta manja od Sunca, a radijus j / 360, odnosno 19 puta manji od Sunca. Iz ovoga zaključujemo da bi volumen satelita Siriusa trebao biti manji od 6800. volumena Sunca, dok je njegova masa gotovo 0,8 puta veća od mase dnevne svjetlosti. Samo ovo govori o velikoj gustoći tvari ove zvijezde. Precizniji proračun daje za promjer planete samo 40.000 km, a samim tim i za gustoću - taj monstruozni broj koji smo dali na početku odjeljka: 60.000 puta veći od gustoće vode.

"Razvijte uši, fizičari: razmišlja se o invaziji na vaše područje," - Keplerove riječi padaju na pamet, ali ih je izgovorio drugom prilikom. Zaista, do sada nijedan fizičar nije mogao zamisliti ovako nešto. U normalnim uvjetima, tako značajno zbijanje je potpuno nezamislivo, jer su razmaci između normalnih atoma u čvrstim tijelima premali da bi se omogućila primjetna kompresija njihove tvari. Drugačija je situacija u slučaju "unakaženih" atoma koji su izgubili te elektrone koji su kružili oko jezgara. Gubitak elektrona smanjuje promjer atoma za nekoliko hiljada puta, gotovo bez smanjenja njegove težine; golo jezgro je manje od normalnog atoma otprilike onoliko puta koliko je muha manja od velike zgrade. Pomaknuti monstruoznim pritiskom koji vlada u utrobi zvjezdane kugle, ti se manji atomi-jezgre mogu zbližiti hiljade puta bliže od normalnih atoma i stvoriti tvar nečuvene gustoće koja se nalazi na satelitu Siriusa.

Nakon gore navedenog, neće se činiti nevjerojatnim otkriti zvijezdu čija je prosječna gustoća materije 500 puta veća od one prethodno spomenute zvijezde Sirius B. Govorimo o maloj zvijezdi 13. magnitude u sazviježđu Kasiopeja, otkrivenoj na kraju 1935. nije veća od Marsa i osam puta manja od globusa, ova zvijezda ima masu skoro tri puta veću od mase našeg Sunca (tačnije 2,8 puta). U običnim jedinicama, prosječna gustoća njegove tvari izražena je kao 36.000.000 g / cm3. To znači da bi 1 cm3 takve tvari na Zemlji težilo 36 tona, pa je ta tvar, dakle, gotovo 2 milijuna puta gušća od zlata.

Prije nekoliko godina, naučnici bi, naravno, smatrali da je postojanje supstance milion puta gušće od platine nezamislivo. Ponor svemira krije, vjerojatno, još mnogo takvih čuda prirode.

Ljudi su od pamtivijeka aktivno koristili različite metale. Nakon proučavanja njihovih svojstava, tvari su zauzele zasluženo mjesto u tablici poznatog D. Mendelejeva. Do sada se ne stišavaju sporovi naučnika u vezi s pitanjem koji metal treba dobiti titulu najtežeg i najgušćeg na svijetu. Na vagi su dva elementa Mendeljejeve tablice - iridij i također osmij. Zašto su zanimljive, čitajte dalje.

Vekovima su ljudi proučavali korisna svojstva najčešćih metala na planeti. Većina informatičkih trgovina o zlatu, srebru i bakru. Vremenom se čovječanstvo upoznalo sa željezom, lakšim metalima - kositrom i olovom. U svijetu srednjeg vijeka ljudi su aktivno koristili arsen, a bolesti su se liječile živom.

Zahvaljujući brzom napretku, danas se najteži i najgušći metali ne smatraju jednim elementom stola, već dva odjednom. Na broju 76 je osmij (Os), a na broju 77 - iridij (Ir), tvari imaju sljedeće pokazatelje gustoće:

osmij je težak, zbog gustoće 22,62 g / cm³;
iridij nije mnogo lakši - 22,53 g / cm³.

Gustoća se odnosi na fizička svojstva metala, to je omjer mase tvari prema njezinom volumenu. Teoretski proračuni gustoće oba elementa imaju neke greške, pa se oba metala smatraju najtežim danas.

Radi jasnoće, možete uporediti težinu običnog pluta s težinom plute napravljene od najtežeg metala na svijetu. Za uravnoteženje vaga s čepom od osmija ili iridija potrebno je više od stotinu uobičajenih čepova.

Istorija otkrića metala

Oba elementa je u zoru 19. stoljeća otkrio naučnik Smithson Tennant. Mnogi istraživači tog vremena proučavali su svojstva sirove platine, tretirajući je sa "aqua regia". Samo je Tennant uspio otkriti dvije kemikalije u nastalom sedimentu:

sedimentni element sa postojanim mirisom hlora, naučnik je nazvao osmijum;
tvar s promjenjivom bojom nazvana je iridij (duga).

Oba elementa bila su predstavljena jednom legurom koju je naučnik uspio odvojiti. Daljnja istraživanja grumena platine poduzeo je ruski kemičar K. Klaus, koji je pomno proučio svojstva sedimentnih elemenata. Poteškoće u određivanju najtežeg metala na svijetu leži u maloj razlici u njihovoj gustoći, koja nije konstantna vrijednost.

Živopisne karakteristike najgušćih metala

Eksperimentalno dobivene tvari su prah koji se prilično teško obrađuje; kovanje metala zahtijeva vrlo visoke temperature. Najčešći oblik zajedničkog iridijuma sa osmijumom je legura osmičnog iridija, koja se vadi u platinskim naslagama i zlatnim slojevima.

Meteoriti bogati željezom smatraju se najčešćim nalazištima iridija. Izvorni osmij se ne može naći u prirodnom svijetu, samo u spoju s iridijumom i drugim komponentama platinske grupe. Naslage često sadrže spojeve sumpora s arsenom.

Karakteristike najtežeg i najskupljeg metala na svijetu

Osmij se smatra najskupljim među elementima Mendeljejeva periodnog sistema. Srebrnasti metal sa plavičastim sjajem pripada grupi plemenitih hemijskih jedinjenja platine. Najgušći, ali vrlo lomljivi metal ne gubi sjaj pod utjecajem pokazatelja visoke temperature.

Specifikacije

Element 76 Osmium ima atomsku masu 190,23 amu;
Supstanca otopljena na temperaturi od 3033 ° C će ključati na 5012 ° C.
Najteži materijal ima gustoću 22,62 g / cm³;
Struktura kristalne rešetke ima šesterokutni oblik.

Unatoč zadivljujuće hladnom sjaju srebrnastog sjaja, osmij nije prikladan za proizvodnju nakita zbog visoke toksičnosti. Za otapanje nakita potrebna je temperatura, kao na površini Sunca, jer se najgušći metal na svijetu uništava mehaničkim naprezanjem.

Pretvarajući se u prah, osmij stupa u interakciju s kisikom, reagira na sumpor, fosfor, selen, a reakcija tvari na aqua regia je vrlo spora. Osmij nema magnetizam; legure imaju tendenciju oksidacije i stvaranja klasternih spojeva.

Gdje se koristi

Najteži i nevjerojatno gusti metal ima visoku otpornost na habanje, pa se dodavanjem legurama značajno povećava njihova čvrstoća. Osmij se uglavnom koristi u kemijskoj industriji. Osim toga, koristi se za sljedeće potrebe:

proizvodnja kontejnera za skladištenje nuklearnog fuzijskog otpada;
za potrebe rakete, proizvodnje oružja (bojeve glave);
u industriji satova za proizvodnju mehanizama za robne marke;
za proizvodnju kirurških implantata, dijelova pejsmejkera.

Zanimljivo je da se najgušći metal smatra jedinim elementom na svijetu koji nije podložan agresiji "paklene" mješavine kiselina (dušične i klorovodične). Aluminij, vezan za osmij, postaje toliko rastezljiv da se može izvući bez lomljenja.

Tajne najrjeđeg i najgušćeg metala na svijetu

Pripadnost iridija grupi platine daje mu svojstvo imuniteta na tretman kiselinama i njihovim smjesama. U svijetu se iridij dobiva iz anodnog mulja u proizvodnji bakra i nikla. Nakon obrade mulja aqua regia, talog se kalcinira, što rezultira ekstrakcijom iridija.

Specifikacije

Najtvrđi metal, srebrno bijele boje, ima sljedeću grupu svojstava:

element periodnog sistema Iridij br. 77 ima atomsku masu 192,22 amu;
tvar otopljena na temperaturi od 2466 ° C će ključati na 4428 ° C;
gustoća rastopljenog iridija - unutar 19,39 g / cm³;
gustoća elemenata na sobnoj temperaturi - 22,7 g / cm³;
kristalna rešetka iridija povezana je s kockom usmjerenom prema licu.

Teški iridij se ne mijenja pri izlaganju normalnim temperaturama okoline. Rezultat kalcinacije pod utjecajem zagrijavanja na određenim temperaturama je stvaranje multivalentnih spojeva. Prah svježeg taloga iridijumske crne podložan je djelomičnom otapanju vodene otopine i otopine klora.

Područje primjene

Iako je Iridij plemeniti metal, rijetko se koristi za nakit. Element, koji je teško obraditi, vrlo je tražen u izgradnji cesta, proizvodnji dijelova za automobile. Legure s najgušćim metalom koji ne podliježe oksidaciji koriste se u sljedeće svrhe:

izrada lončića za laboratorijske eksperimente;
proizvodnja posebnih usnika za duvače stakla;
pokrivanje vrhova pera i kemijskih olovaka;
izrada izdržljivih svjećica za automobile;

Legure s izotopima iridija koriste se u proizvodnji zavarivanja, u proizvodnji instrumenata, za uzgoj kristala kao dio laserske tehnologije. Upotreba najtežeg metala omogućila je lasersku korekciju vida, drobljenje kamena u bubregu i druge medicinske zahvate.

Iako je Iridij netoksičan i nije opasan za biološki organizmi, u prirodnom okruženju možete sresti njegov opasni izotop - heksafluorid. Udisanje para otrovne tvari dovodi do trenutnog gušenja i smrti.

Mjesta prirodne pojave

Naslage najgušćeg metalnog Iridijuma u prirodnom svijetu zanemarive su, znatno su manje od rezervi platine. Vjerojatno se najteža materija pomaknula u jezgru planete, pa je obim industrijske proizvodnje elementa mali (oko tri tone godišnje). Proizvodi od legura s iridijem mogu trajati do 200 godina, nakit će postati izdržljiviji.

Zrna najtežeg metala s neugodnim mirisom Osmiuma ne nalaze se u prirodi. U sastavu minerala mogu se pronaći tragovi osmičnog iridija zajedno s platinom i paladijem, rutenijem. Ogromna ležišta iridija istražena su u Sibiru (Rusija), nekim američkim državama (Aljaska i Kalifornija), Australiji i Južnoj Africi.

Ako se pronađu naslage platine, bit će moguće izolirati osmij s iridijem kako bi se ojačali i poboljšali fizički ili kemijski spojevi različitih proizvoda.

Ova osnovna lista od deset elemenata je "najteža" u smislu gustoće po kubnom centimetru. Imajte na umu, međutim, da gustoća nije masa, već samo pokazuje koliko je masa tijela čvrsto zbijena.

Sada kad to razumijemo, pogledajmo najteže u čitavom univerzumu koje poznaje čovječanstvo.

10. Tantal (Tantalum)

Gustoća po 1 cm³ - 16,67 g

Atomski broj tantala je 73. Ovaj plavo-sivi metal je vrlo tvrd i takođe ima super visoku tačku topljenja.

9. Uranijum

Gustoća po 1 cm³ - 19,05 g

Otkrio je 1789. njemački kemičar Martin H. Klaprot, metal je postao pravi uran tek gotovo stotinu godina kasnije, 1841. godine, zahvaljujući francuskom kemičaru Eugeneu Melchioru Peligotu.

8. Volfram (Wolframium)

Gustoća po 1 cm³ - 19,26 g

Volfram postoji u četiri različita minerala i ujedno je najteži od svih elemenata koji igraju važnu biološku ulogu.

7. Zlato (Aurum)

Gustoća po 1 cm³ - 19,29 g

Kažu da novac ne raste na drveću, što se ne može reći za zlato! Mali tragovi zlata pronađeni su na lišću drveća eukaliptusa.

6. Plutonijum

Gustoća po 1 cm³ - 20,26 g

Plutonijum pokazuje šareno oksidacijsko stanje u vodenoj otopini, a može i spontano promijeniti oksidacijsko stanje i boje! Ovo je pravi kameleon među elementima.

5. Neptunijum

Gustoća po 1 cm³ - 20,47 g

Nazvan po planeti Neptun, otkrio ga je profesor Edwin McMillan 1940. Takođe je postao prvi otkriveni sintetički transuranski element iz porodice aktinida.

4. Rhenium

Gustoća po 1 cm³ - 21,01 g

Naziv ovog hemijskog elementa dolazi od latinske riječi "Rhenus", što znači "Rajna". Otkrio ga je Walter Noddack u Njemačkoj 1925.

3. Platina

Gustoća po cm³ - 21,45 g

Jedan od najdragocjenijih metala na ovoj listi (zajedno sa zlatom), a koristi se za izradu gotovo svega. Čudna je činjenica: sva iskopana platina (do posljednje čestice) mogla je stati u dnevnu sobu srednje veličine! Ne mnogo, zaista. (Pokušajte staviti sve zlato u njega.)

2. Iridijum

Gustoća po cm³ - 22,56 g

Iridij je otkrio u Londonu 1803. godine engleski kemičar Smithson Tennant, zajedno s osmijem: elementi su bili prisutni u prirodnoj platini kao nečistoće. Da, iridij je otkriven sasvim slučajno.

1. Osmijum

Gustoća po 1 cm³ - 22,59 g

Ne postoji ništa teže (jedan kubni centimetar) od osmija. Naziv ove stavke potiče od starogrčka riječ"osme", što znači "miris", jer su kemijske reakcije njegovog otapanja u kiselini ili vodi popraćene neugodnim, postojanim mirisom.