Portalda reklam

Üç maddə ilə reaksiya tənlikləri. Kimyəvi reaksiyalar üçün tənliklər necə yazılır? Kimyəvi reaksiya tənlikləri

Çox vaxt məktəblilər və tələbələr sözdə tərtib etməli olurlar. ion reaksiya tənlikləri. Xüsusilə, Kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahanında təklif olunan 31-ci tapşırıq bu mövzuya həsr edilmişdir. Bu yazıda biz qısa və tam ion tənliklərinin yazılması alqoritmini ətraflı müzakirə edəcəyik və müxtəlif mürəkkəblik səviyyələrinin bir çox nümunəsini təhlil edəcəyik.

İon tənlikləri nə üçün lazımdır?

Nəzərinizə çatdırım ki, bir çox maddələr suda həll edildikdə (və təkcə suda deyil!) dissosiasiya prosesi baş verir - maddələr ionlara parçalanır. Məsələn, sulu mühitdə HCl molekulları hidrogen kationlarına (H +, daha dəqiqi, H 3 O +) və xlor anionlarına (Cl -) ayrılır. Natrium bromid (NaBr) sulu məhlulda molekullar şəklində deyil, nəmlənmiş Na + və Br - ionları şəklində olur (yeri gəlmişkən, bərk natrium bromid də ionları ehtiva edir).

“Adi” (molekulyar) tənliklər yazarkən, reaksiya verən molekulların deyil, ionların olduğunu nəzərə almırıq. Burada, məsələn, xlorid turşusu və natrium hidroksid arasındakı reaksiya tənliyi belə görünür:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O. (1)

Təbii ki, bu diaqram prosesi tam olaraq düzgün təsvir etmir. Artıq dediyimiz kimi, sulu bir məhlulda HCl molekulları praktiki olaraq yoxdur, lakin H + və Cl - ionları var. Eyni şey NaOH ilə də doğrudur. Aşağıdakıları yazmaq daha düzgün olardı:

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O. (2)

Bu budur tam ion tənliyi. “Virtual” molekullar əvəzinə biz məhlulda əslində mövcud olan hissəcikləri (kationlar və anionlar) görürük. H 2 O-nu nə üçün molekulyar formada yazdığımız sualı üzərində dayanmayacağıq. Bu bir az sonra izah ediləcək. Gördüyünüz kimi, mürəkkəb bir şey yoxdur: biz molekulları onların dissosiasiyası zamanı əmələ gələn ionlarla əvəz etdik.

Bununla belə, hətta tam ion tənliyi mükəmməl deyil. Həqiqətən, daha yaxından baxın: (2) tənliyinin həm sol, həm də sağ tərəfində eyni hissəciklər var - Na + kationları və Cl - anionları. Bu ionlar reaksiya zamanı dəyişmir. Bəs niyə onlar ümumiyyətlə lazımdır? Gəlin onları çıxaraq və əldə edək Qısa ion tənliyi:

H + + OH - = H 2 O. (3)

Gördüyünüz kimi, hamısı H + və OH - ionlarının suyun əmələ gəlməsi ilə qarşılıqlı təsirinə (neytrallaşma reaksiyasına) gəlir.

Bütün tam və qısa ion tənlikləri yazılır. Kimyadan Vahid Dövlət İmtahanı üzrə 31-ci məsələni həll etsəydik, ona görə maksimum balı - 2 bal alacaqdıq.


Beləliklə, bir daha terminologiya haqqında:

  • HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - molekulyar tənlik (reaksiyanın mahiyyətini sxematik şəkildə əks etdirən "adi" tənlik);
  • H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O - tam ion tənliyi (məhluldakı real hissəciklər görünür);
  • H + + OH - = H 2 O - qısa ion tənliyi (biz bütün "zibilləri" çıxardıq - prosesdə iştirak etməyən hissəciklər).

İon tənliklərinin yazılması alqoritmi

  1. Reaksiya üçün molekulyar tənlik yaradaq.
  2. Məhlulda nəzərəçarpacaq dərəcədə dissosiasiya olunan bütün hissəciklər ionlar şəklində yazılır; dissosiasiyaya meylli olmayan maddələr "molekullar şəklində" qalır.
  3. Tənliyin iki hissəsindən sözdə olanı çıxarırıq. müşahidəçi ionları, yəni prosesdə iştirak etməyən hissəciklər.
  4. Biz əmsalları yoxlayırıq və son cavabı alırıq - qısa ion tənliyi.

Misal 1. Barium xlorid və natrium sulfatın sulu məhlullarının qarşılıqlı təsirini təsvir edən tam və qısa ion tənliklərini yazın.

Həll. Biz təklif olunan alqoritmə uyğun hərəkət edəcəyik. Əvvəlcə molekulyar tənlik yaradaq. Barium xlorid və natrium sulfat iki duzdur. Məlumat kitabının “Qeyri-üzvi birləşmələrin xassələri” bölməsinə baxaq. Reaksiya zamanı çöküntü əmələ gələrsə, duzların bir-biri ilə qarşılıqlı təsir göstərə biləcəyini görürük. yoxlayaq:

Məşq 2. Aşağıdakı reaksiyalar üçün tənlikləri tamamlayın:

  1. KOH + H2SO4 =
  2. H 3 PO 4 + Na 2 O=
  3. Ba(OH) 2 + CO 2 =
  4. NaOH + CuBr 2 =
  5. K 2 S + Hg(NO 3) 2 =
  6. Zn + FeCl 2 =

Məşq 3. A) natrium karbonat və nitrat turşusu, b) nikel (II) xlorid və natrium hidroksid, c) fosfor turşusu və kalsium hidroksid, d) gümüş nitrat və kalium xlorid, e) arasındakı reaksiyaların (sulu məhlulda) molekulyar tənliklərini yazın. ) fosfor oksidi (V) və kalium hidroksid.

Ümid edirəm ki, bu üç tapşırığı yerinə yetirməkdə heç bir probleminiz yoxdur. Əgər belə deyilsə, “Qeyri-üzvi birləşmələrin əsas siniflərinin kimyəvi xassələri” mövzusuna qayıtmaq lazımdır.

Molekulyar tənliyi tam ion tənliyinə necə çevirmək olar

Əyləncə başlayır. Hansı maddələrin ion şəklində yazılmalı, hansının isə “molekulyar formada” qalmalı olduğunu başa düşməliyik. Aşağıdakıları xatırlamalı olacaqsınız.

İonlar şəklində yazın:

  • həll olunan duzlar (vurğulayıram, yalnız suda çox həll olunan duzlar);
  • qələvilər (xatırlatmaq istəyirəm ki, qələvilər suda həll olunan əsaslardır, lakin NH 4 OH deyil);
  • güclü turşular (H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HBr, HI, HClO 4, HClO 3, H 2 SeO 4, ...).

Gördüyünüz kimi, bu siyahını xatırlamaq heç də çətin deyil: ona güclü turşular və əsaslar və bütün həll olunan duzlar daxildir. Yeri gəlmişkən, güclü elektrolitlərin (həll olmayan duzların) bu siyahıya daxil edilməməsindən qəzəblənən xüsusilə sayıq gənc kimyaçılar üçün sizə aşağıdakıları deyə bilərəm: Bu siyahıya həll olunmayan duzların daxil edilməməsi heç də inkar etmir. onların güclü elektrolitlər olması faktı.

Bütün digər maddələr ion tənliklərində molekullar şəklində olmalıdır. “Bütün digər maddələr” qeyri-müəyyən ifadəsi ilə kifayətlənməyən və məşhur filmin qəhrəmanından nümunə götürərək “tam siyahının elan edilməsini” tələb edən tələbkar oxucular üçün aşağıdakı məlumatları verirəm.

Molekullar şəklində yazın:

  • bütün həll olunmayan duzlar;
  • bütün zəif əsaslar (həll olmayan hidroksidlər, NH 4 OH və oxşar maddələr daxil olmaqla);
  • bütün zəif turşular (H 2 CO 3, HNO 2, H 2 S, H 2 SiO 3, HCN, HClO, demək olar ki, bütün üzvi turşular...);
  • ümumiyyətlə, bütün zəif elektrolitlər (o cümlədən su!!!);
  • oksidlər (bütün növlər);
  • bütün qaz birləşmələri (xüsusilə, H 2, CO 2, SO 2, H 2 S, CO);
  • sadə maddələr (metallar və qeyri-metallar);
  • demək olar ki, bütün üzvi birləşmələr (üzvi turşuların suda həll olunan duzları istisna olmaqla).

Vay, deyəsən heç nəyi unutmamışam! 1 nömrəli siyahını xatırlamaq daha asan olsa da, məncə, 2-ci siyahıdakı əsas vacib şeylərdən bir daha suyu qeyd edəcəm.


Gəlin məşq edək!

Misal 2. Mis (II) hidroksid və xlor turşusunun qarşılıqlı təsirini təsvir edən tam ion tənliyini yazın.

Həll. Təbii olaraq molekulyar tənlikdən başlayaq. Mis (II) hidroksid həll olunmayan əsasdır. Bütün həll olunmayan əsaslar güclü turşularla reaksiyaya girərək duz və su əmələ gətirir:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O.

İndi hansı maddələrin ion, hansının isə molekul kimi yazılmalı olduğunu öyrənək. Yuxarıdakı siyahılar bizə kömək edəcəkdir. Mis (II) hidroksid həll olunmayan əsasdır (həlledicilik cədvəlinə bax), zəif elektrolitdir. Həll olunmayan əsaslar molekulyar formada yazılır. HCl güclü turşudur, məhlulda demək olar ki, tamamilə ionlara ayrılır. CuCl 2 həll olunan duzdur. Onu ion şəklində yazırıq. Su - yalnız molekullar şəklində! Tam ion tənliyini alırıq:

Сu(OH) 2 + 2H + + 2Cl - = Cu 2+ + 2Cl - + 2H 2 O.

Misal 3. Karbon qazının NaOH-un sulu məhlulu ilə reaksiyasının tam ion tənliyini yazın.

Həll. Karbon qazı tipik bir turşu oksiddir, NaOH qələvidir. Turşu oksidləri qələvilərin sulu məhlulları ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda duz və su əmələ gəlir. Reaksiya üçün molekulyar tənlik yaradaq (yeri gəlmişkən, əmsalları unutma):

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O.

CO 2 - oksid, qazlı birləşmə; molekulyar formanı saxlamaq. NaOH - güclü əsas (qələvi); Onu ionlar şəklində yazırıq. Na 2 CO 3 - həll olunan duz; ionlar şəklində yazırıq. Su zəif elektrolitdir və praktiki olaraq dağılmır; molekulyar formada buraxın. Aşağıdakıları alırıq:

CO 2 + 2Na + + 2OH - = Na 2+ + CO 3 2- + H 2 O.

Misal 4. Sulu məhlulda olan natrium sulfid sink xlorid ilə reaksiyaya girərək çöküntü əmələ gətirir. Bu reaksiya üçün tam ion tənliyini yazın.

Həll. Natrium sulfid və sink xlorid duzlardır. Bu duzlar qarşılıqlı əlaqədə olduqda sink sulfid çöküntüsü çökür:

Na 2 S + ZnCl 2 = ZnS↓ + 2NaCl.

Mən dərhal tam ion tənliyini yazacağam və siz onu özünüz təhlil edəcəksiniz:

2Na + + S 2- + Zn 2+ + 2Cl - = ZnS↓ + 2Na + + 2Cl - .

Mən sizə müstəqil iş və qısa test üçün bir neçə tapşırıq təklif edirəm.

Məşq 4. Aşağıdakı reaksiyalar üçün molekulyar və tam ion tənliklərini yazın:

  1. NaOH + HNO3 =
  2. H2SO4 + MgO =
  3. Ca(NO 3) 2 + Na 3 PO 4 =
  4. CoBr 2 + Ca(OH) 2 =

Məşq 5. Qarşılıqlı təsirini təsvir edən tam ion tənliklərini yazın: a) azot oksidinin (V) barium hidroksidinin sulu məhlulu ilə, b) sezium hidroksidinin hidroyod turşusu ilə məhlulu, c) mis sulfat və kalium sulfidinin sulu məhlulları, d) kalsium hidroksid. və dəmir nitratın sulu məhlulu (III).

Davam edən kimyəvi reaksiyaları təsvir etmək üçün kimyəvi reaksiyaların tənlikləri tərtib edilir. Onlarda bərabər işarənin (və ya ox →) solunda reaktivlərin düsturları (reaksiyaya girən maddələr), sağda isə reaksiya məhsulları (kimyəvi reaksiyadan sonra əldə edilən maddələr) yazılır. Söhbət tənlikdən getdiyi üçün tənliyin sol tərəfindəki atomların sayı sağ tərəfdəki atomların sayına bərabər olmalıdır. Buna görə də, kimyəvi reaksiya diaqramını tərtib etdikdən sonra (reaktivlərin və məhsulların qeydiyyatı) atomların sayını bərabərləşdirmək üçün əmsallar əvəz olunur.

Əmsallar, reaksiya verən molekulların sayını göstərən maddələrin düsturlarından əvvəlki ədədlərdir.

Məsələn, fərz edək ki, kimyəvi reaksiya zamanı hidrogen qazı (H 2) oksigen qazı ilə (O 2) reaksiya verir. Nəticədə su (H 2 O) əmələ gəlir. Reaksiya sxemi belə görünəcək:

H 2 + O 2 → H 2 O

Solda iki hidrogen və oksigen atomu, sağda isə iki hidrogen atomu və yalnız bir oksigen var. Tutaq ki, bir hidrogen molekulu ilə bir oksigenin reaksiyası nəticəsində iki su molekulu əmələ gəlir:

H 2 + O 2 → 2H 2 O

İndi reaksiyadan əvvəl və sonra oksigen atomlarının sayı bərabərdir. Ancaq reaksiyadan əvvəl, sonradan iki dəfə az hidrogen var. Belə nəticəyə gəlmək lazımdır ki, iki molekul su əmələ gətirmək üçün iki hidrogen və bir oksigen molekulu lazımdır. Sonra aşağıdakı reaksiya sxemini alırıq:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Burada müxtəlif kimyəvi elementlərin atomlarının sayı reaksiyadan əvvəl və sonra eynidir. Bu o deməkdir ki, bu, artıq sadəcə bir reaksiya sxemi deyil, əksinə reaksiya tənliyi. Reaksiya tənliklərində müxtəlif kimyəvi elementlərin atomlarının sayının bərabər olduğunu vurğulamaq üçün ox tez-tez bərabər işarə ilə əvəz olunur:

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

Bu reaksiyaya nəzər salın:

NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

Reaksiyadan sonra üç natrium atomu olan bir fosfat meydana gəldi. Reaksiyadan əvvəl natrium miqdarını bərabərləşdirək:

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O

Reaksiyadan əvvəl hidrogenin miqdarı altı atomdur (üçü natrium hidroksiddə və üçü fosfor turşusunda). Reaksiyadan sonra yalnız iki hidrogen atomu var. Altıyı ikiyə bölmək üçü verir. Bu o deməkdir ki, üç rəqəmi suyun qarşısına qoymalısınız:

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

Reaksiyadan əvvəl və sonra oksigen atomlarının sayı eynidir, bu o deməkdir ki, əmsalların əlavə hesablanmasına ehtiyac yoxdur.

Reaksiya haqqında kəmiyyət və keyfiyyət məlumatlarını əks etdirən kimyəvi qarşılıqlı əlaqənin qeydinə kimyəvi reaksiya tənliyi deyilir. Reaksiya kimyəvi və riyazi simvollardan istifadə etməklə yazılır.

Əsas Qaydalar

Kimyəvi reaksiyalar bəzi maddələrin (reagentlərin) digərlərinə (reaksiya məhsulları) çevrilməsini nəzərdə tutur. Bu, maddələrin xarici elektron qabıqlarının qarşılıqlı təsiri nəticəsində baş verir. Nəticədə ilkin birləşmələrdən yeni birləşmələr əmələ gəlir.

Kimyəvi reaksiyanın gedişatını qrafik şəkildə ifadə etmək üçün kimyəvi tənliklərin qurulması və yazılması üçün müəyyən qaydalardan istifadə olunur.

Sol tərəfdə bir-biri ilə qarşılıqlı əlaqədə olan orijinal maddələr yazılır, yəni. ümumiləşdirilir. Bir maddə parçalandıqda onun formulası yazılır. Sağ tərəfdə kimyəvi reaksiya zamanı alınan maddələr yazılıb. Simvollu yazılı tənliklərə nümunələr:

  • CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 ;
  • CaCO 3 = CaO + CO 2;
  • 2Na 2 O 2 + 2CO 2 → 2Na 2 CO 3 + O 2;
  • CH 3 COONa + H 2 SO 4 (konk.) → CH 3 COOH + NaHSO 4;
  • 2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2.

Kimyəvi düsturların qarşısındakı əmsallar maddənin molekullarının sayını göstərir. Vahid göstərilmir, lakin nəzərdə tutulur. Məsələn, Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 tənliyi göstərir ki, bir barium molekulundan və iki su molekulundan bir molekul barium hidroksid və bir hidrogen hidroksid alınır. Hidrogenin miqdarını hesablasanız, həm sağda, həm də solda dörd atom alırsınız.

Təyinatlar

Kimyəvi reaksiyalar üçün tənliklər tərtib etmək üçün reaksiyanın necə getdiyini göstərən müəyyən qeydləri bilməlisiniz. Kimyəvi tənliklərdə aşağıdakı simvollardan istifadə olunur:

  • → - geri dönməz, birbaşa reaksiya (bir istiqamətdə gedir);
  • ⇄ və ya ↔ - reaksiya geri çevrilir (hər iki istiqamətdə gedir);
  • - qaz buraxılır;
  • ↓ - çöküntü görünür;
  • hν - işıqlandırma;
  • t° - temperatur (dərəcələrin sayı göstərilə bilər);
  • Q - istilik;
  • E(bərk) - bərk maddə;
  • E(qaz) və ya E(g) - qaz halında olan maddə;
  • E(conc.) - konsentratlaşdırılmış maddə;
  • E(aq) - maddənin sulu məhlulu.

düyü. 1. Yağış.

Ox (→) əvəzinə maddənin qorunması qanununa uyğunluğu göstərən bərabər işarə (=) qoyula bilər: həm solda, həm də sağda maddələrin atomlarının sayı eynidir. Tənlikləri həll edərkən ox əvvəlcə yerləşdirilir. Sağ və sol tərəflərin əmsalları və tənlikləri hesablandıqdan sonra oxun altından xətt çəkilir.

Reaksiya şərtləri (temperatur, işıqlandırma) reaksiya işarəsinin (→,⇄) üstündə göstərilmişdir. Katalizator düsturları da yuxarıda yazılmışdır.

düyü. 2. Reaksiya şərtlərinə nümunələr.

Tənliklər hansılardır?

Kimyəvi tənliklər müxtəlif meyarlara görə təsnif edilir. Əsas təsnifat üsulları cədvəldə təqdim olunur.

İmza

Reaksiyalar

Təsvir

Misal

Reagentlərin və son maddələrin miqdarını dəyişdirməklə

Əvəzetmələr

Sadə və mürəkkəb maddələrdən yeni sadə və mürəkkəb maddələr əmələ gəlir

2Na +2H 2 O → 2NaOH + H 2

Əlaqələr

Bir neçə maddə yeni maddə əmələ gətirir

C + O 2 = CO 2

Parçalanmalar

Bir maddədən bir neçə maddə əmələ gəlir

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

İon mübadiləsi

Tərkiblərin (ionların) mübadiləsi

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

İstilik buraxmaqla

Ekzotermik

İstilik buraxılması

C + 2H 2 = CH 4 + Q

Endotermik

İstilik udma

N 2 + O 2 → 2NO – Q

Enerji təsirinin növünə görə

Elektrokimyəvi

Elektrik cərəyanının hərəkəti

Fotokimyəvi

İşığın hərəkəti

Termokimyəvi

Yüksək temperaturun təsiri

Aqreqasiya vəziyyətinə görə

Homojen

Eyni vəziyyət

CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓

Heterojen

Müxtəlif vəziyyət

4H 2 O (l) + 3Fe (s) → Fe 3 O 4 + 4H 2

Yalnız geri dönən reaksiyalara xas olan kimyəvi tarazlıq anlayışı var. Bu, irəli və tərs reaksiyaların sürətlərinin, həmçinin maddələrin konsentrasiyalarının bərabər olduğu bir vəziyyətdir. Bu vəziyyət kimyəvi tarazlıq sabiti ilə xarakterizə olunur.

Temperaturun, təzyiqin, işığın xarici təsiri altında reaksiya müəyyən bir maddənin konsentrasiyasının azalmasına və ya artmasına doğru keçə bilər. Tarazlıq sabitinin temperaturdan asılılığı izobar və izoxor tənliklərindən istifadə etməklə ifadə edilir. İzoterm tənliyi enerjinin və tarazlıq sabitinin asılılığını əks etdirir. Bu tənliklər reaksiyanın istiqamətini göstərir.

düyü. 3. İzobar, izoxor və izoterm tənlikləri.

Biz nə öyrəndik?

8-ci sinif kimya dərsində kimyəvi reaksiyaların tənlikləri mövzusu müzakirə olundu. Tənliklərin tərtib edilməsi və yazılması kimyəvi reaksiyanın gedişatını əks etdirir. Maddələrin vəziyyətini və reaksiyanın baş verdiyi şərtləri göstərən müəyyən simvollar var. Müxtəlif xüsusiyyətlərə görə kimyəvi reaksiyaların bir neçə növü var: maddənin miqdarı, birləşmə vəziyyəti, enerjinin udulması, enerjinin təsiri.

Mövzu üzrə test

Hesabatın qiymətləndirilməsi

Orta reytinq: 4.3. Alınan ümumi reytinqlər: 362.

I hissə

1. Lomonosov-Lavuazye qanunu - maddələrin kütləsinin saxlanması qanunu:

2. Kimyəvi reaksiya tənlikləri bunlardır kimyəvi düsturlar və riyazi simvollardan istifadə edərək kimyəvi reaksiyanın şərti qeydi.

3. Kimyəvi tənlik qanuna uyğun olmalıdır maddələrin kütləsinin qorunması, reaksiya tənliyində əmsalların düzülməsi ilə əldə edilir.

4. Kimyəvi tənlik nəyi göstərir?
1) Hansı maddələr reaksiya verir.
2) Nəticədə hansı maddələr əmələ gəlir.
3) Reaksiyada olan maddələrin kəmiyyət nisbətləri, yəni reaksiyada reaksiya verən və nəticələnən maddələrin miqdarı.
4) Kimyəvi reaksiyanın növü.

5. Barium hidroksid və fosfor turşusunun barium fosfat və suyun əmələ gəlməsi ilə qarşılıqlı təsiri nümunəsindən istifadə edərək kimyəvi reaksiya sxemində əmsalların təşkili qaydaları.
a) Reaksiya sxemini, yəni reaksiya verən və əmələ gələn maddələrin düsturlarını yazın:

b) reaksiya sxemini duzun formulası ilə bərabərləşdirməyə başlayın (əgər varsa). Unutmayın ki, əsas və ya duzdakı bir neçə mürəkkəb ion mötərizədə, onların sayı isə mötərizənin xaricində indekslərlə göstərilmişdir:

c) hidrogeni sonuncunun yanında bərabərləşdirin:

d) tarazlıq oksigen sonuncu - bu, əmsalların düzgün yerləşdirilməsinin göstəricisidir.
Sadə bir maddənin düsturundan əvvəl kəsr əmsalı yazmaq olar, bundan sonra tənlik ikiqat əmsallarla yenidən yazılmalıdır.

II hissə

1. Reaksiya tənliklərini qurun, onların sxemləri:

2. Kimyəvi reaksiyaların tənliklərini yazın:

3. Kimyəvi reaksiyada diaqramla əmsalların cəmi arasında uyğunluq qurun.

4. Başlanğıc materiallar və reaksiya məhsulları arasında yazışma qurun.

5. Aşağıdakı kimyəvi reaksiyanın tənliyi nəyi göstərir:

1) Mis hidroksid və xlorid turşusu reaksiya verdi;
2) Reaksiya nəticəsində duz və su əmələ gəlmişdir;
3) 1 və 2-ci maddələrin işə salınmasından əvvəl əmsallar.

6. Aşağıdakı diaqramdan istifadə edərək, kəsr əmsalını ikiqat artıraraq kimyəvi reaksiya üçün tənlik yaradın:

7. Kimyəvi reaksiya tənliyi:
4P+5O2=2P2O5
başlanğıc maddələrin və məhsulların maddə miqdarını, onların kütləsini və ya həcmini göstərir:
1) fosfor - 4 mol və ya 124 q;
2) fosfor oksidi (V) – 2 mol, 284 q;
3) oksigen – 5 mol və ya 160 l.

Müxtəlif növ kimyəvi maddələr və elementlər arasındakı reaksiyalar kimyanın əsas tədqiqat mövzularından biridir. Reaksiya tənliyini necə yaratmağı və onlardan öz məqsədləriniz üçün istifadə etməyi başa düşmək üçün maddələrin qarşılıqlı təsirindəki bütün nümunələri, həmçinin kimyəvi reaksiyalarla prosesləri kifayət qədər dərindən başa düşməlisiniz.

Tənliklərin yazılması

Kimyəvi reaksiyanı ifadə etməyin bir yolu kimyəvi tənlikdir. Başlanğıc maddənin və məhsulun düsturunu, hər bir maddənin neçə molekula malik olduğunu göstərən əmsalları qeyd edir. Bütün məlum kimyəvi reaksiyalar dörd növə bölünür: əvəzetmə, birləşmə, mübadilə və parçalanma. Onların arasında: redoks, ekzogen, ion, geri dönən, dönməz və s.

Kimyəvi reaksiyalar üçün tənliklərin yazılması haqqında daha çox məlumat əldə edin:

  1. Reaksiya zamanı bir-biri ilə qarşılıqlı təsir göstərən maddələrin adını müəyyən etmək lazımdır. Onları tənliyimizin sol tərəfinə yazırıq. Nümunə olaraq, sulfat turşusu ilə alüminium arasında əmələ gələn kimyəvi reaksiyanı nəzərdən keçirək. Reagentləri sol tərəfə yerləşdiririk: H2SO4 + Al. Sonra bərabər işarəni yazırıq. Kimyada siz sağa işarə edən “ox” işarəsi və ya əks istiqamətə yönəlmiş iki oxla rastlaşa bilərsiniz, onlar “geri dönmə” deməkdir. Metal və turşunun qarşılıqlı təsirinin nəticəsi duz və hidrogendir. Reaksiyadan sonra alınan məhsulları bərabər işarəsindən sonra, yəni sağda yazın. H2SO4+Al= H2+ Al2(SO4)3. Beləliklə, reaksiya sxemini görə bilərik.
  2. Kimyəvi tənlik yaratmaq üçün əmsalları tapmaq lazımdır. Əvvəlki diaqrama qayıdaq. Gəlin onun sol tərəfinə baxaq. Kükürd turşusunun tərkibində təxminən 2:4:1 nisbətində hidrogen, oksigen və kükürd atomları var. Sağ tərəfdə duzda 3 kükürd atomu və 12 oksigen atomu var. Bir qaz molekulunda iki hidrogen atomu var. Sol tərəfdə bu elementlərin nisbəti 2:3:12-dir
  3. Alüminium (III) sulfatın tərkibində olan oksigen və kükürd atomlarının sayını bərabərləşdirmək üçün tənliyin sol tərəfindəki turşunun qarşısına 3 faktoru qoymaq lazımdır sol tərəf. Hidrogen elementlərinin sayını bərabərləşdirmək üçün tənliyin sağ tərəfində hidrogenin qarşısına 3 qoymaq lazımdır.
  4. İndi yalnız alüminium miqdarını bərabərləşdirmək qalır. Duzun tərkibində iki metal atomu olduğu üçün alüminiumun qarşısında sol tərəfə 2 əmsalı qoyuruq, nəticədə bu sxem üçün reaksiya tənliyini alırıq: 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2.

Kimyəvi maddələrin reaksiya tənliyini necə yaratmağın əsas prinsiplərini başa düşərək, gələcəkdə hər hansı bir reaksiyanı, hətta kimya baxımından ən ekzotik reaksiyanı yazmaq çətin olmayacaq.