H kimyoviy element nomi. Kimyoviy elementlarning alifbo tartibida ro'yxati. Kimyoviy elementlarning davriy jadvali qanday paydo bo'lgan
Shuningdek qarang: Roʻyxat kimyoviy elementlar Atom raqamlari va kimyoviy elementlarning alifbo tartibidagi roʻyxati boʻyicha Tarkib 1 Joriy ramzlar ... Vikipediya
Shuningdek qarang: Kimyoviy elementlarning belgilar boʻyicha roʻyxati va kimyoviy elementlarning alifbo tartibida roʻyxati Bu kimyoviy elementlarning atom raqamlarining oʻsish tartibida tartiblangan roʻyxati. Jadvalda ...... Vikipediyadagi element, belgi, guruh va davr nomi ko'rsatilgan
Asosiy maqola: Kimyoviy elementlar roʻyxati Mundarija 1 Elektron konfiguratsiya 2 Adabiyot 2.1 NIST ... Vikipediya
Asosiy maqola: Kimyoviy elementlar ro'yxati # Belgi nomi Mohs qattiqligi Vickers qattiqligi (GPa) Brinell qattiqligi (GPa) 3 Li Litiy 0,6 4 Be berilliy 5,5 1,67 0,6 5 B Bor 9,5 49 6 C Karbon 1,5 (grafit) 6 ... Wikipedia
Shuningdek qarang: Atom raqami boʻyicha kimyoviy elementlar roʻyxati va belgisi boʻyicha kimyoviy elementlar roʻyxati Kimyoviy elementlarning alifbo tartibida roʻyxati. Azot N Actinium Ac Aluminium Al Americium Am Argon Ar Astatine At ... Vikipediya
Asosiy maqola: Kimyoviy elementlar ro'yxati № Belgisi Ruscha nomi Lotin nomi Ism etimologiyasi 1 H Vodorod vodorod Boshqa yunon tilidan. ὕdōr "suv" va gēnĬʼn "Men tug'aman". 2 ... Vikipediya
Kimyoviy elementlarning ramzlari ro'yxati Kimyoviy elementlar va bir xil nomdagi oddiy moddalar nomlarini qisqa yoki vizual tasvirlash uchun ishlatiladigan belgilar (belgilar), kodlar yoki qisqartmalar. Avvalo, bu kimyoviy elementlarning ramzlari ... Vikipediya
Quyida xato topilgan kimyoviy elementlarning nomlari keltirilgan (mualliflar va kashfiyotlar sanalari ko'rsatilgan). Quyidagi elementlarning barchasi eksperimentlar natijasida aniqlangan, ko'proq yoki kamroq ob'ektiv ravishda taqdim etilgan, ammo, qoida tariqasida, noto'g'ri ... ... Vikipediya
Ushbu sahifalarda turli xil havolalar bilan bir qatorda ko'plab elementlarning xususiyatlari uchun tavsiya etilgan qiymatlar umumlashtiriladi. Ma'lumot qutisidagi qiymatlardagi har qanday o'zgarishlarni berilgan qiymatlar bilan solishtirish va/yoki shunga mos ravishda berilishi kerak ... ... Vikipediya
Ikki atomli xlor molekulasining kimyoviy belgisi 35 Kimyoviy elementlarning belgilari (kimyoviy belgilar) kimyoviy elementlarning shartli belgisi. Kimyoviy formulalar, kimyoviy reaktsiyalarning sxemalari va tenglamalari bilan birgalikda ular rasmiy tilni tashkil qiladi ... ... Vikipediya
Kitoblar
- Shifokorlar uchun ingliz tili. 8-nashr. , Muraveyskaya Marianna Stepanovna, Orlova Larisa Konstantinovna, 384 bet. Maqsad o'quv qo'llanma ingliz tilidagi tibbiy matnlarni o'qish va tarjima qilishni o'rgatish, tibbiyotning turli sohalarida suhbatlar o'tkazish. U qisqacha kirish fonetik va ...dan iborat. Kategoriya: Universitetlar uchun darsliklar Nashriyotchi: Flinta, Ishlab chiqaruvchi: Flint,
- Shifokorlar uchun ingliz tili, Muraveyskaya M.S. Darslikning maqsadi - ingliz tilidagi tibbiy matnlarni o'qish va tarjima qilishni o'rgatish, tibbiyotning turli sohalarida suhbat o'tkazish. U qisqacha kirish fonetik va asosiy ... Kategoriya: O‘quv qo‘llanmalar va o‘quv qo‘llanmalar Seriya: Nashriyotchi: Flinta,
Indiy(lot. Indium), In, Mendeleyev davriy tizimining III guruhi kimyoviy elementi; atom raqami 49, atom massasi 114,82; oq yaltiroq yumshoq metall. Element ikkita izotop aralashmasidan iborat: 113 In (4,33%) va 115 In (95,67%); oxirgi izotop juda zaif b-radioaktivlikka ega (yarim yemirilish davri T ½ = 6 · 10 14 yil).
1863-yilda nemis olimlari F.Rayx va T.Rixter sink aralashmasini spektroskopik tekshirishda spektrda noma’lum elementga tegishli yangi chiziqlarni aniqladilar. Ushbu chiziqlarning yorqin ko'k (indigo) rangi tufayli yangi element Indium deb nomlandi.
Hindistonning tabiatda tarqalishi. Indiy tipik mikroelement bo'lib, uning litosferadagi o'rtacha miqdori og'irligi bo'yicha 1,4 · 10 -5% ni tashkil qiladi. Magmatik jarayonlarda granitlar va boshqa felsimon jinslarda Hindistonning zaif to'planishi mavjud. Hindistonning er qobig'ida kontsentratsiyasining asosiy jarayonlari gidrotermal konlarni hosil qiluvchi issiq suvli eritmalar bilan bog'liq. Indiy ularda Zn, Sn, Cd va Pb bilan bog'langan. Sfaleritlar, xalkopiritlar va kassiteritlar Hindistonda o'rtacha 100 marta boyitilgan (tarkibi taxminan l, 4 · 10 -3%). Hindistonda uchta mineral ma'lum - mahalliy indiy, roquezite CuInS 2 va indit In 2 S 4, ammo ularning barchasi juda kam uchraydi. Amaliy ahamiyatga ega Hindistonning sfaleritlarda to'planishi (0,1% gacha, ba'zan 1%). Hindistonni boyitish Tinch okeani ma'dan zonasi konlari uchun xosdir.
Jismoniy xususiyatlar Hindiston. Hindistonning kristall panjarasi a = 4,583 Å va c = 4,936 Å parametrlari bilan tetragonal yuz markazida joylashgan. Atom radiusi 1,66 Å; ion radiusi In 3+ 0,92Å, In + 1,30Å; zichligi 7,362 g / sm 3. Indiy past erish nuqtasi, uning erish nuqtasi 156,2 ° S; t bp 2075 ° S. Chiziqli kengayishning harorat koeffitsienti 33 · 10 -6 (20 ° S); 0-150 ° C da o'ziga xos issiqlik 234,461 J / (kg K), yoki 0,056 kal / (g ° C); 0 ° C da o'ziga xos elektr qarshilik 8,2 · 10 -8 ohm · m, yoki 8,2 · 10 -6 ohm · sm; elastiklik moduli 11 N / m 2 yoki 1100 kgf / mm 2; Brinell qattiqligi 9 MN / m 2 yoki 0,9 kgf / mm 2.
Kimyoviy xossalari Hindiston. 4d 10 5s 2 5p 1 atomining elektron konfiguratsiyasiga muvofiq, birikmalardagi indiy 1, 2 va 3 (asosan) valentlikni namoyon qiladi. Havoda, qattiq ixcham holatda, Indium barqaror, lekin yuqori haroratlarda oksidlanadi va 800 ° C dan yuqori bo'lsa, u binafsha-ko'k olov bilan yonib, oksidni 2 O 3 - kislotalarda oson eriydigan sariq kristallar beradi. Indiy qizdirilganda galogenlar bilan osongina birlashadi va eruvchan galogenidlar InCl 3, InBr 3, InI 3 ni hosil qiladi. Hindistonni HCl oqimida qizdirib, xlorid InCl 2 olinadi va InCl 2 bug'ini qizdirilgan In ustidan o'tkazilsa, InCl hosil bo'ladi. Oltingugurt bilan Indiy sulfidlar hosil qiladi In 2 S 3, InS; ular InS · 2 S 3 va 3InS · 2 S 3 da birikmalar beradi. Suvda oksidlovchi moddalar ishtirokida indiy asta-sekin sirtdan korroziyaga uchraydi: 4In + 3O 2 + 6H 2 O = 4In (OH) 3. Indiy kislotalarda eriydi, uning normal elektrod potensiali -0,34 V, ishqorlarda u amalda erimaydi. Hindiston tuzlari oson gidrolizlanadi; gidroliz mahsuloti - asosiy tuzlar yoki gidroksid In (OH) 3. Ikkinchisi kislotalarda oson eriydi va ishqor eritmalarida yomon eriydi (tuzlar - indatlar hosil bo'lishi bilan): (OH) 3 + 3KOH = K 3 da. Pastroq oksidlanish darajasidagi Hindiston birikmalari ancha beqaror; InGal galogenidlari va qora oksid In 2 O juda kuchli qaytaruvchi moddalardir.
Hindistonni qabul qilish. Indiy rux, qoʻrgʻoshin va qalay sanoati chiqindilari va oraliq mahsulotlaridan olinadi. Ushbu xom ashyo Hindistonning mingdan o'ndan bir qismigacha bo'lgan foizni o'z ichiga oladi. Hindistonni qazib olish uchta asosiy bosqichdan iborat: boyitilgan mahsulot - konsentrat Hindistonni olish; konsentratni xom metallga qayta ishlash; tozalash. Ko'pgina hollarda xom ashyo sulfat kislota bilan ishlov beriladi va indiy eritmaga o'tkaziladi, undan konsentrat gidrolitik cho'kma bilan ajratiladi. Dag'al indiy asosan rux yoki alyuminiyda karbürizatsiya yo'li bilan ajratiladi. Qayta tozalash kimyoviy, elektrokimyoviy, distillash va kristallofizik usullar bilan amalga oshiriladi.
Ilova Hindiston. Indiy va uning birikmalari (masalan, InN nitridi, InP fosfidi, InSb antimonid) yarimo'tkazgich texnologiyasida eng ko'p qo'llaniladi. Indium turli xil antikorozif qoplamalar (shu jumladan rulman qoplamalari) uchun ishlatiladi. Indium qoplamalari yuqori darajada aks ettiruvchi xususiyatga ega, ular nometall va reflektorlarni ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Indiyning ayrim qotishmalari sanoat ahamiyatiga ega, jumladan, past eriydigan qotishmalar, shishani metallga yopishtirish uchun lehimlar va boshqalar.
Kimyoviy element oddiy moddaning, ya'ni oddiyroq (molekulalarining tuzilishi bo'yicha) tarkibiy qismlarga bo'linib bo'lmaydigan atomlar to'plamini tavsiflovchi umumiy atamadir. Tasavvur qiling-a, bir parcha sof temirni qabul qilib, uni kimyogarlar ixtiro qilgan har qanday qurilma yoki usul yordamida gipotetik tarkibiy qismlarga ajratishingizni so'raysiz. Biroq, siz hech narsa qila olmaysiz, temir hech qachon oddiyroq narsaga bo'linmaydi. Oddiy modda - temir Fe kimyoviy elementiga mos keladi.
Nazariy ta'rif
Yuqorida qayd etilgan eksperimental faktni quyidagi ta'rif yordamida tushuntirish mumkin: kimyoviy element - bu mos keladigan oddiy moddaning, ya'ni bir xil turdagi atomlarning mavhum atomlar to'plami (molekulalar emas!). Agar yuqorida tilga olingan sof temir bo‘lagidagi har bir alohida atomni ko‘rib chiqish usuli bo‘lganida, ularning barchasi bir xil – temir atomlari bo‘lar edi. Bundan farqli o'laroq, temir oksidi kabi kimyoviy birikma har doim kamida ikki xil atomni o'z ichiga oladi: temir atomlari va kislorod atomlari.
Siz bilishingiz kerak bo'lgan shartlar
Atom massasi: kimyoviy element atomini tashkil etuvchi proton, neytron va elektronlar massasi.
Atom raqami: element atomining yadrosidagi protonlar soni.
Kimyoviy belgi: ushbu elementning belgilanishini ifodalovchi harf yoki lotin harflari juftligi.
Kimyoviy birikma: ma'lum nisbatda bir-biri bilan birlashtirilgan ikki yoki undan ortiq kimyoviy elementlardan tashkil topgan modda.
Metall: boshqa elementlar bilan kimyoviy reaksiyalarda elektronlarni yo'qotadigan element.
Metalloid: baʼzan metall, baʼzan esa metall boʻlmagan holda reaksiyaga kirishuvchi element.
Metall bo'lmagan: boshqa elementlar bilan kimyoviy reaksiyalarda elektron olishga intiladigan element.
Kimyoviy elementlarning davriy jadvali: kimyoviy elementlarni atom raqamlariga ko'ra tasniflash tizimi.
Sintetik element: laboratoriyada sun'iy ravishda olingan va, qoida tariqasida, tabiatda uchramaydigan.
Tabiiy va sintetik elementlar
92 kimyoviy element Yerda tabiiy ravishda uchraydi. Qolganlari laboratoriyalarda sun'iy ravishda olingan. Sintetik kimyoviy element odatda zarracha tezlatgichlari (elektron va proton kabi subatomik zarrachalar tezligini oshirish uchun foydalaniladigan qurilmalar) yoki yadro reaktorlari (yadro reaksiyalaridan ajralib chiqadigan energiyani boshqarish uchun ishlatiladigan qurilmalar)dagi yadro reaksiyalarining mahsuli hisoblanadi. Atom raqami 43 bilan olingan birinchi sintetik element 1937 yilda italiyalik fiziklar C. Perrier va E. Segre tomonidan kashf etilgan texnetiydir. Texnetiy va prometiydan tashqari barcha sintetik elementlarning yadrolari urannikidan kattaroqdir. O'z nomini olgan oxirgi sintetik kimyoviy element - bu jigarmorium (116) va undan oldin flerovium (114) edi.
Ikki o'nlab umumiy va muhim elementlar
| Ism | Belgi | Barcha atomlarning ulushi * | Kimyoviy elementlarning xossalari (oddiy xona sharoitida) |
|||
| Koinotda | Yer qobig'ida | Dengiz suvida | Inson tanasida |
|||
| alyuminiy | Al | - | 6,3 | - | - | Yengil, kumushrang metall |
| Kaltsiy | Ca | - | 2,1 | - | 0,02 | Tabiiy minerallarning bir qismi, qobiqlar, suyaklar |
| Uglerod | BILAN | - | - | - | 10,7 | Barcha tirik organizmlarning asosi |
| Xlor | Cl | - | - | 0,3 | - | Zaharli gaz |
| Mis | Cu | - | - | - | - | Faqat qizil metall |
| Oltin | au | - | - | - | - | Faqat sariq metall |
| Geliy | U | 7,1 | - | - | - | Juda yengil gaz |
| Vodorod | N | 92,8 | 2,9 | 66,2 | 60,6 | Barcha elementlarning eng engili; gaz |
| Yod | I | - | - | - | - | Metall bo'lmagan; antiseptik sifatida ishlatiladi |
| Temir | Fe | - | 2,1 | - | - | Magnit metall; temir va po'lat ishlab chiqarish uchun ishlatiladi |
| Qo'rg'oshin | Pb | - | - | - | - | Yumshoq, og'ir metall |
| Magniy | Mg | - | 2,0 | - | - | Juda engil metall |
| Merkuriy | Hg | - | - | - | - | Suyuq metall; ikkita suyuq elementdan biri |
| Nikel | Ni | - | - | - | - | Korroziyaga chidamli metall; tangalarda ishlatiladi |
| Azot | N | - | - | - | 2,4 | Gaz, havoning asosiy komponenti |
| Kislorod | O | - | 60,1 | 33,1 | 25,7 | Gaz, ikkinchi muhim havo komponenti |
| Fosfor | R | - | - | - | 0,1 | Metall bo'lmagan; o'simliklar uchun muhim |
| Kaliy | TO | - | 1.1 | - | - | Metall; o'simliklar uchun muhim; odatda "kaliy" deb ataladi |
* Agar qiymat ko'rsatilmagan bo'lsa, element 0,1 foizdan kam.
Katta portlash materiyaning paydo bo'lishining asosiy sababi sifatida
Koinotdagi birinchi kimyoviy element nima edi? Olimlarning fikricha, bu savolga javob yulduzlar va yulduzlarning paydo bo'lish jarayonlarida yotadi. Koinot 12-15 milliard yil avval bir vaqtning o'zida paydo bo'lgan deb ishoniladi. Shu paytgacha energiyadan tashqari mavjud hech narsa o'ylamaydi. Ammo bu energiyani katta portlashga (Katta portlash deb ataladigan) aylantirgan narsa yuz berdi. Keyingi soniyalarda Katta portlash materiya shakllana boshladi.
Materiyaning birinchi eng oddiy shakllari proton va elektronlar paydo bo'ldi. Ulardan ba'zilari vodorod atomlarini hosil qilish uchun birlashadi. Ikkinchisi bitta proton va bitta elektrondan iborat; u mavjud bo'lishi mumkin bo'lgan eng oddiy atomdir.
Sekin-asta, uzoq vaqt davomida vodorod atomlari koinotning muayyan hududlarida to'planib, zich bulutlarni hosil qila boshladi. Bu bulutlardagi vodorod tortishish kuchlari bilan ixcham shakllanishlarga tortilgan. Oxir-oqibat, bu vodorod bulutlari yulduzlarni hosil qilish uchun etarlicha zich bo'ldi.
Yulduzlar yangi elementlarning kimyoviy reaktorlari sifatida
Yulduz shunchaki yadro reaksiyalari energiyasini hosil qiluvchi materiya massasidir. Bu reaktsiyalarning eng keng tarqalgani to'rtta vodorod atomining bir geliy atomini hosil qilish uchun birikmasidir. Yulduzlar shakllana boshlagandan so'ng, geliy koinotda paydo bo'lgan ikkinchi elementga aylandi.
Yulduzlar qarigan sari vodorod-geliy yadro reaksiyalaridan boshqa turdagi yadro reaksiyalariga oʻtadi. Ularda geliy atomlari uglerod atomlarini hosil qiladi. Keyinchalik uglerod atomlari kislorod, neon, natriy va magniy hosil qiladi. Keyinchalik neon va kislorod magniyni hosil qilish uchun bir-biri bilan birlashadi. Bu reaksiyalar davom etar ekan, ko'proq kimyoviy elementlar hosil bo'ladi.
Kimyoviy elementlarning birinchi sistemalari
200 yil oldin kimyogarlar ularni tasniflash yo'llarini izlay boshladilar. O'n to'qqizinchi asrning o'rtalarida 50 ga yaqin kimyoviy elementlar ma'lum edi. Kimyogarlar hal qilishga intilgan savollardan biri. quyidagilargacha qaynatiladi: kimyoviy element boshqa elementlardan butunlay farq qiladigan moddami? Yoki ba'zi elementlar qandaydir tarzda boshqalar bilan bog'liqmi? Bormi umumiy qonun ularni birlashtiradimi?
Kimyogarlar taklif qilishdi turli tizimlar kimyoviy elementlar. Masalan, ingliz kimyogari Uilyam Prout 1815 yilda barcha elementlarning atom massalari vodorod atomi massasiga karrali, agar uni birlikka teng deb olsak, ya’ni butun sonlar bo’lishi kerak, degan fikrni ilgari surgan edi. O'sha paytda ko'pgina elementlarning atom massalari allaqachon J. Dalton tomonidan vodorod massasiga nisbatan hisoblangan edi. Biroq, agar uglerod, azot, kislorod uchun bu taxminan shunday bo'lsa, unda 35,5 massali xlor hech qanday tarzda ushbu sxemaga mos kelmadi.
Nemis kimyogari Iogann Volfgang Dobereyner (1780 - 1849) 1829 yilda galogenlar guruhi deb ataladigan uchta elementni (xlor, brom va yod) nisbiy atom massalariga ko'ra tasniflash mumkinligini ko'rsatdi. Bromning atom og'irligi (79,9) deyarli xlor (35,5) va yod (127) atom og'irligining o'rtacha qiymatiga, ya'ni 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (79,9 ga yaqin) bo'lib chiqdi. Bu kimyoviy elementlar guruhlaridan birini qurishga birinchi yondashuv edi. Dobereyner yana ikkita shunday elementlar triadasini kashf etdi, lekin u umumiy davriy qonunni shakllantira olmadi.
Kimyoviy elementlarning davriy jadvali qanday paydo bo'lgan
Dastlabki tasniflash sxemalarining aksariyati unchalik muvaffaqiyatli bo'lmagan. Keyin, taxminan 1869 yilda, deyarli bir vaqtning o'zida ikkita kimyogar tomonidan deyarli bitta kashfiyot qilindi. Rus kimyogari Dmitriy Mendeleev (1834-1907) va nemis kimyogari Yuliy Lotar Meyer (1830-1895) bir xil fizikaviy va o'xshash elementlarga ega bo'lgan elementlarni tashkil qilishni taklif qilishdi. Kimyoviy xossalari, guruhlar, qatorlar va davrlarning tartiblangan tizimiga. Shu bilan birga, Mendeleev va Meyer kimyoviy elementlarning xossalari ularning atom og'irliklariga qarab davriy ravishda takrorlanishini ta'kidladilar.
Bugungi kunda Mendeleev davriy qonunning kashfiyotchisi sifatida qabul qilinadi, chunki u Meyer qilmagan qadamni tashladi. Barcha elementlar davriy jadvalda joylashganida, unda ba'zi bo'shliqlar paydo bo'ldi. Mendeleev bular hali kashf etilmagan elementlarning joylashishini bashorat qilgan.
Biroq, u yanada uzoqroqqa ketdi. Mendeleev bu hali ochilmagan elementlarning xossalarini bashorat qilgan. U ularning davriy jadvalida qayerda ekanligini bilar edi, shuning uchun u ularning xususiyatlarini bashorat qila oladi. Shunisi e'tiborga loyiqki, Mendeleev tomonidan bashorat qilingan har bir kimyoviy element, kelajakdagi galiy, skandiy va germaniy davriy qonunni nashr etganidan keyin o'n yildan kamroq vaqt o'tgach kashf etilgan.
Davriy jadvalning qisqacha shakli
Turli olimlar tomonidan davriy tizimning grafik tasviri uchun qancha variantlar taklif qilinganligini hisoblashga urinishlar bo'lgan. 500 dan ortiq bo'ldi. Bundan tashqari, variantlarning umumiy sonining 80% jadvallar, qolganlari esa geometrik shakllar, matematik egri va boshqalar. Natijada. amaliy foydalanish to'rt turdagi jadvallar topildi: qisqa, yarim uzun, uzun va narvon (piramidal). Ikkinchisini buyuk fizik N. Bor taklif qilgan.
Quyidagi rasmda qisqa shakl ko'rsatilgan.
Unda kimyoviy elementlar o'z atom raqamlarining o'sish tartibida chapdan o'ngga va yuqoridan pastga qarab joylashtirilgan. Shunday qilib, davriy jadvalning birinchi kimyoviy elementi vodorod 1 atom raqamiga ega, chunki vodorod atomlarining yadrosida bitta va faqat bitta proton mavjud. Xuddi shunday, kislorodning atom raqami 8 ga teng, chunki barcha kislorod atomlarining yadrolarida 8 ta proton mavjud (quyidagi rasmga qarang).
Davriy jadvalning asosiy tarkibiy qismlari davrlar va elementlar guruhlari hisoblanadi. Olti davrda barcha hujayralar to'ldiriladi, ettinchisi hali tugallanmagan (113, 115, 117 va 118-sonli elementlar laboratoriyalarda sintez qilingan bo'lsa-da, ular hali rasman ro'yxatga olinmagan va nomlari yo'q).
Guruhlar asosiy (A) va ikkilamchi (B) kichik guruhlarga bo'linadi. Har birida bitta qatordan iborat dastlabki uchta davr elementlari faqat A kichik guruhlariga kiritilgan. Boshqa to'rtta davr ikkita qatorni o'z ichiga oladi.
Xuddi shu guruhdagi kimyoviy elementlar odatda o'xshash kimyoviy xususiyatlarga ega. Shunday qilib, birinchi guruh gidroksidi metallardan, ikkinchisi - gidroksidi tuproqli metallardan iborat. Xuddi shu davrda joylashgan elementlar asta-sekin gidroksidi metalldan asil gazga o'tadigan xususiyatlarga ega. Quyidagi rasmda jadvaldagi alohida elementlar uchun xususiyatlardan biri - atom radiusi qanday o'zgarishi ko'rsatilgan.
Davriy jadvalning uzoq davrli shakli
U quyidagi rasmda ko'rsatilgan va ikki yo'nalishda, qator va ustunga bo'lingan. Qisqa shaklda bo'lgani kabi ettita davr qatori va guruhlar yoki oilalar deb ataladigan 18 ta ustun mavjud. Darhaqiqat, guruhlar sonining qisqa shakldagi 8 tadan uzunlikda 18 tagacha ko'payishi barcha elementlarni 4-dan boshlanadigan davrlarda ikkita emas, balki bir qatorda joylashtirish orqali olinadi.
Jadvalning yuqori qismida ko'rsatilganidek, guruhlar uchun ikki xil raqamlash tizimi qo'llaniladi. Rim raqamlari tizimi (IA, IIA, IIB, IVB va boshqalar) AQShda an'anaviy tarzda mashhur bo'lgan. Boshqa tizim (1, 2, 3, 4 va boshqalar) an'anaviy ravishda Evropada qo'llaniladi va bir necha yil oldin AQShda foydalanish uchun tavsiya etilgan.
Yuqoridagi raqamlardagi davriy jadvallarning ko'rinishi har qanday nashr etilgan jadval kabi biroz chalg'ituvchidir. Buning sababi shundaki, jadvallarning pastki qismida ko'rsatilgan ikkita guruh elementlari aslida ular ichida joylashgan bo'lishi kerak. Lantanidlar, masalan, bariy (56) va gafniy (72) o'rtasidagi 6-davrga tegishli. Bundan tashqari, aktinidlar radiy (88) va ruterfordiy (104) o'rtasidagi 7-davrga tegishli. Agar ular jadvalga o'rnatilgan bo'lsa, u juda keng bo'lib, qog'oz varag'iga yoki devor jadvaliga sig'maydi. Shuning uchun, bu elementlarni stolning pastki qismiga joylashtirish odatiy holdir.
Bizni juda ko'p turli xil narsalar va narsalar, tirik va jonsiz tabiat jismlari o'rab oladi. Va ularning barchasi o'z tarkibi, tuzilishi, xususiyatlariga ega. Tirik mavjudotlarda hayot jarayonlari bilan birga murakkab biokimyoviy reaktsiyalar sodir bo'ladi. Jonsiz jismlar tabiatda va biomassa hayotida turli funktsiyalarni bajaradi va murakkab molekulyar va atom tarkibiga ega.
Ammo sayyoramizning barcha ob'ektlari umumiy xususiyatga ega: ular kimyoviy elementlarning atomlari deb ataladigan ko'plab mayda strukturaviy zarralardan iborat. Ular shunchalik kichikki, ularni oddiy ko'z bilan ko'rish mumkin emas. Kimyoviy elementlar nima? Ular qanday xususiyatlarga ega va ularning mavjudligi haqida qanday ma'lum bo'lgan? Keling, buni tushunishga harakat qilaylik.
Kimyoviy elementlar haqida tushuncha
An'anaviy ma'noda kimyoviy elementlar atomlarning grafik tasviridir. Koinotda mavjud bo'lgan hamma narsani tashkil etuvchi zarralar. Ya’ni “kimyoviy elementlar nimalardan iborat” degan savolga quyidagi javobni berish mumkin. Bular murakkab kichik tuzilmalar, umumiy nom bilan birlashtirilgan, o'zlarining grafik belgilariga (belgilariga) ega bo'lgan atomlarning barcha izotoplarining to'plamlari.
Bugungi kunga qadar 118 ta element ma'lum bo'lib, ular tabiiy sharoitda ham, sintetik yo'l bilan ham yadro reaktsiyalari va boshqa atomlarning yadrolari orqali topilgan. Ularning har biri o‘ziga xos xususiyatlar majmuiga, umumiy sistemada joylashishiga, kashfiyot tarixi va nomiga ega bo‘lib, tirik mavjudotlarning tabiati va hayotida ma’lum rol o‘ynaydi. Bu xususiyatlarni o'rganish bilan kimyo fani shug'ullanadi. Kimyoviy elementlar molekulalarning, oddiy va murakkab birikmalarning, shuning uchun kimyoviy o'zaro ta'sirlarning qurilishi uchun asosdir.
Kashfiyot tarixi
Kimyoviy elementlarning nima ekanligini tushunish faqat 17-asrda Boylning asarlari tufayli paydo bo'ldi. Aynan u birinchi bo'lib bu tushuncha haqida gapirgan va unga quyidagi ta'rifni bergan. Bu atrofdagi hamma narsani, shu jumladan barcha murakkab narsalarni tashkil etuvchi bo'linmaydigan kichik oddiy moddalar.
Bu ishdan oldin to'rt element - Empidokl va Aristotel nazariyasini tan olgan, shuningdek, "yonuvchi printsiplar" (oltingugurt) va "metall printsiplar" (simob) kashf etgan alkimyogarlarning qarashlari ustunlik qildi.
Deyarli butun 18-asr davomida butunlay noto'g'ri flogiston nazariyasi keng tarqalgan edi. Biroq, allaqachon bu davr oxirida, Antuan Loran Lavoisier buni isbotlab bo'lmasligini isbotlaydi. U Boylning formulasini takrorlaydi, lekin shu bilan birga uni o'sha paytda ma'lum bo'lgan barcha elementlarni tizimlashtirishga birinchi urinish bilan to'ldiradi, ularni to'rt guruhga taqsimlaydi: metallar, radikallar, erlar, metall bo'lmaganlar.
Dalton kimyoviy moddalar nima ekanligini tushunishda navbatdagi katta qadam tashlamoqda. Atom massasining kashfiyoti unga tegishli. Shunga asoslanib, u ba'zi ma'lum kimyoviy elementlarni ularning atom massasini oshirish tartibida taqsimlaydi.
Fan va texnikaning muttasil jadal rivojlanishi tabiiy jismlar tarkibida bir qator yangi elementlarni kashf qilish imkonini beradi. Shuning uchun 1869 yilga kelib - D. I. Mendeleevning buyuk ijodi davri - fan 63 element mavjudligidan xabardor bo'ldi. Rus olimining ishi ushbu zarralarning birinchi to'liq va doimiy ravishda mustahkamlangan tasnifi bo'ldi.
O'sha paytda kimyoviy elementlarning tuzilishi aniqlanmagan. Atom bo'linmas, u eng kichik birlik ekanligiga ishonishgan. Radioaktivlik hodisasining ochilishi bilan uning strukturaviy qismlarga boʻlinishi isbotlandi. Bu holda deyarli har bir kishi bir nechta tabiiy izotoplar shaklida mavjud (shunga o'xshash zarralar, ammo atom massasini o'zgartiradigan neytron tuzilmalarining boshqa soniga ega). Shunday qilib, o'tgan asrning o'rtalariga kelib, kimyoviy element tushunchasini ta'riflashda tartiblilikka erishish mumkin edi.
Mendeleyev kimyoviy elementlar tizimi
Olim atom massasidagi farqni asos qilib oldi va barcha ma'lum kimyoviy elementlarni o'sish tartibida mohirona tartibga solishga muvaffaq bo'ldi. Biroq, uning ilmiy tafakkuri va bashoratining butun chuqurligi va dahosi shundan iboratki, Mendeleev o'z tizimida bo'sh joylarni, olimning fikricha, kelajakda ochiq bo'ladigan hali noma'lum elementlar uchun hujayralarni ochgan.
Va hamma narsa u aytganidek bo'ldi. Mendeleevning kimyoviy elementlari vaqt o'tishi bilan barcha bo'sh hujayralarni to'ldirdi. Olimlar bashorat qilgan har bir tuzilma kashf etilgan. Va endi ishonch bilan aytishimiz mumkinki, kimyoviy elementlar tizimi 118 birlik bilan ifodalanadi. To'g'ri, oxirgi uchta kashfiyot hali rasman tasdiqlanmagan.
Kimyoviy elementlar tizimining o'zi elementlarning xossalari ierarxiyasi, yadro zaryadlari va atomlarining elektron qobig'ining strukturaviy xususiyatlariga ko'ra joylashtirilgan jadval orqali grafik ko'rsatilgan. Shunday qilib, davrlar (7 dona) mavjud - gorizontal qatorlar, guruhlar (8 dona) - vertikal, kichik guruhlar (har bir guruh ichida asosiy va ikkinchi darajali). Ko'pincha, ikki qator oilalar - lantanidlar va aktinidlar - jadvalning pastki qatlamlariga alohida olinadi.
Elementning atom massasi proton va neytronlardan iborat bo'lib, ularning yig'indisi "massa soni" deb ataladi. Protonlar soni juda oddiy aniqlanadi - bu tizimdagi elementning tartib raqamiga teng. Va umuman atom elektr neytral tizim bo'lganligi sababli, ya'ni uning zaryadi umuman yo'q, manfiy elektronlar soni doimo protonlarning musbat zarralari soniga teng.
Shunday qilib, kimyoviy elementning xarakteristikasi davriy tizimdagi o'rni bilan berilishi mumkin. Darhaqiqat, hujayrada deyarli hamma narsa tasvirlangan: elektronlar va protonlarni bildiradigan seriya raqami, atom massasi (ma'lum elementning barcha mavjud izotoplarining o'rtacha qiymati). Bu strukturaning qaysi davrda joylashganligini ko'rish mumkin (demak, elektronlar shunchalik ko'p qatlamlarda joylashadi). Bundan tashqari, asosiy kichik guruhlarning elementlari uchun oxirgi energiya darajasida salbiy zarralar sonini taxmin qilishingiz mumkin - bu element joylashgan guruhning soniga teng.
Neytronlar sonini protonlarni massa sonidan, ya'ni tartib raqamidan ayirish yo'li bilan hisoblash mumkin. Shunday qilib, har bir kimyoviy element uchun uning tuzilishini aniq aks ettiruvchi va mumkin bo'lgan va namoyon bo'ladigan xususiyatlarni ko'rsatadigan butun elektron-grafik formulani olish va tuzish mumkin.
Elementlarning tabiatda tarqalishi
Bu masalani o'rganish bilan butun bir fan shug'ullanadi - kosmokimyo. Ma'lumotlar shuni ko'rsatadiki, sayyoramiz bo'ylab elementlarning tarqalishi koinotdagi bir xil naqshlarni takrorlaydi. Yengil, og'ir va o'rta atomlar uchun yadrolarning asosiy manbai yulduzlarning ichki qismida sodir bo'ladigan yadro reaktsiyalari - nukleosintezdir. Ushbu jarayonlar tufayli koinot va koinot sayyoramizni barcha mavjud kimyoviy elementlar bilan ta'minladi.
Hammasi bo'lib tabiiy manbalarda ma'lum bo'lgan 118 vakildan 89 tasini odamlar kashf etgan.Bular asosiy, eng keng tarqalgan atomlardir. Kimyoviy elementlar yadrolarni neytronlar bilan bombardimon qilish orqali ham sun'iy ravishda sintez qilingan (laboratoriya sharoitida nukleosintez).
Eng ko'p - azot, kislorod, vodorod kabi elementlarning oddiy moddalari. Uglerod hamma narsada uchraydi organik moddalar, demak, u ham yetakchi mavqeni egallaydi.
Atomlarning elektron tuzilishi bo'yicha tasnifi
Tizimning barcha kimyoviy elementlarining eng keng tarqalgan tasniflaridan biri ularning elektron tuzilishiga asoslangan taqsimotidir. Atom qobig'iga nechta energiya sathi kiradi va ularning qaysi biri oxirgi valentlik elektronlarini o'z ichiga oladi, elementlarning to'rtta guruhini ajratish mumkin.
S-elementlar
Bu s-orbital oxirgi marta to'ldirilganlardir. Ushbu oila asosiy kichik guruhning birinchi guruhining elementlarini o'z ichiga oladi (yoki tashqi darajadagi faqat bitta elektron bu vakillarning kuchli qaytaruvchi moddalar sifatida o'xshash xususiyatlarini aniqlaydi.
P-elementlar
Faqat 30 dona. Valentlik elektronlari p-kichik darajada joylashgan. Bular 3,4,5,6 davrlarga mansub uchinchidan sakkizinchi guruhgacha bo'lgan asosiy kichik guruhlarni tashkil etuvchi elementlardir. Ularning orasida xossalari bo'yicha ham metallar, ham tipik metall bo'lmagan elementlar mavjud.
d-elementlar va f-elementlar
Bu 4-dan 7-katta davrga o'tish metallari. Hammasi bo'lib 32 ta element mavjud. Oddiy moddalar ham kislotali, ham asosli xususiyatlarni ko'rsatishi mumkin (oksidlovchi va qaytaruvchi). Shuningdek, amfoter, ya'ni dual.
f-oilasiga lantanidlar va aktinidlar kiradi, ularda oxirgi elektronlar f-orbitallarda joylashgan.
Elementlar hosil qilgan moddalar: oddiy
Shuningdek, kimyoviy elementlarning barcha sinflari oddiy yoki murakkab birikmalar shaklida mavjud bo'lishi mumkin. Shunday qilib, bir xil tuzilishdan turli miqdorda hosil bo'lganlar oddiy deb hisoblanadi. Masalan, O 2 kislorod yoki dioksid, O 3 esa ozondir. Bu hodisa allotropiya deb ataladi.
Xuddi shu nomdagi birikmalar hosil qiluvchi oddiy kimyoviy elementlar davriy tizimning har bir vakili uchun xarakterlidir. Ammo ularning hammasi ham o'z xususiyatlariga ko'ra bir xil emas. Shunday qilib, oddiy moddalar metallar va metall bo'lmaganlar mavjud. Birinchisi 1-3 guruhli asosiy kichik guruhlarni va jadvaldagi barcha ikkinchi darajali kichik guruhlarni tashkil qiladi. Metall bo'lmaganlar esa 4-7 guruhning asosiy kichik guruhlarini tashkil qiladi. Sakkizinchi asosiy maxsus elementlarni o'z ichiga oladi - asil yoki inert gazlar.
Bugungi kun uchun ochiq bo'lganlar orasida oddiy elementlar Oddiy sharoitlarda 11 gaz, 2 suyuq moddalar (brom va simob) ma'lum, qolganlari qattiq.
Murakkab ulanishlar
Ikki yoki undan ortiq kimyoviy elementlardan iborat bo'lganlarni kiritish odatiy holdir. Misollar juda ko'p, chunki 2 milliondan ortiq kimyoviy birikmalar ma'lum! Bular tuzlar, oksidlar, asoslar va kislotalar, murakkab kompleks birikmalar, barcha organik moddalar.
Shuningdek qarang: Kimyoviy elementlarning atom raqami boʻyicha roʻyxati va kimyoviy elementlarning alifbo tartibidagi roʻyxati. 1 Joriy belgilar ... Vikipediya
Shuningdek qarang: Kimyoviy elementlarning belgilar boʻyicha roʻyxati va kimyoviy elementlarning alifbo tartibida roʻyxati Bu kimyoviy elementlarning atom raqamlarining oʻsish tartibida tartiblangan roʻyxati. Jadvalda ...... Vikipediyadagi element, belgi, guruh va davr nomi ko'rsatilgan
- (ISO 4217) Valyutalar va fondlarni ifodalash uchun kodlar (inglizcha) Kodlar pour la représentation des monnaies et types de fonds (fransuzcha) ... Vikipediya
Kimyoviy usullar bilan aniqlanishi mumkin bo'lgan moddaning eng oddiy shakli. Bu oddiy va murakkab moddalarning tarkibiy qismlari bo'lib, ular bir xil yadro zaryadiga ega bo'lgan atomlar to'plamidir. Atom yadrosining zaryadi uning tarkibidagi protonlar soni bilan belgilanadi ... Collier ensiklopediyasi
Mundarija 1 Paleolit davri 2 Miloddan avvalgi 10-ming yillik NS. Miloddan avvalgi 3 9-ming yillik uh ... Vikipediya
Mundarija 1 Paleolit davri 2 Miloddan avvalgi 10-ming yillik NS. Miloddan avvalgi 3 9-ming yillik uh ... Vikipediya
Bu atamaning boshqa maʼnolari ham bor, qarang: ruscha (maʼnolari). Ruslar ... Vikipediya
Terminologiya 1:: dw Haftaning kuni raqami. "1" dushanba kuniga to'g'ri keladi. Turli hujjatlardagi atama ta'riflari: dw DUT UTC va UTC o'rtasidagi farq, butun soatlar soni sifatida ifodalangan. Terminning ta'riflari ... ... Normativ-texnik hujjatlar atamalarining lug'at-ma'lumotnomasi
