Bolalarga she'rlar

Jahon Gallium bozori. Gly - metall yoki aralashmami? Kimyoviy xususiyatlari Gauli

Yer qobig'idagi o'rtacha galum tarkibi 19 g / t. Gallium - bu ikki tomonlama geokimyoviy xususiyatga ega bo'lgan odatiy tarqoqli element. Kristal kimyoviy xususiyatlarining asosiy oqimi (AL, FE va boshqalar) va ular bilan izomorfizmning kengligi tufayli Galkkning katta miqdoriga qaramay, katta klaster hosil qilmaydi. Gallium tarkibiga ega bo'lgan quyidagi minerallar, magnitit (0.005%), granatit (0,005%), Beryl (0.003%) , Biotit (0,001 - 0,005%), biotit (0 - 0,005%), Maskopit (0 - 0,005%), Maskopit (0 - 0,005%), Maskovit (0 - 0,005%), Maskovit (0 - 0,005%), Maskovit (0 - 0,005%), modait (0 - 0,005%) (0.001 - 0,03%), xlorit (0,0,001%), er maydoni (0,0,01%), hecmanit (0,01 - 0,1%), netmanit (0 - 0,07%), netmanit (0 - 0,07%), netmanit (0 - 0,1%), Natronit (0 - 0,1%). Dengiz suvida galum kontsentratsiyasi 3 · 10-5 mg / l.

Tug'ilgan joyi

Gallium konlari Afrikaning janubi-g'arbiy qismida, MDH mamlakatlari

Galumni oling

Gallium uchun noyob mineral Galeral Galiter Cugas2 (sulfid mis va gayl aralash) ma'lum. Uning izlari doimiy ravishda Sfalerit, Chalkopirit va nemis bilan uchrashadi. Ba'zi tosh ko'mirning kulida sezilarli darajada ko'pdir (1,5% gacha) uchraydi. Biroq, Galumni olishning asosiy manbai aluminani ishlab chiqarishning biqitini qayta ishlashda (odatda, ahamiyatsiz aralashmalar (0,1% gacha)) va neffeleni o'z ichiga olgan. Gallium polimetalli rudalar, ko'mir orqali ham olinishi mumkin. Texnik Boxitni texnik alumin tilida qayta ishlashning oraliq mahsuloti bo'lgan maydoncha suyuqliklarining elektrolizidan olingan. Gallank alyuminate echimidagi Galumon kontsentratsiyasi Bayer jarayoni davomida parchalangandan so'ng: 100-150 mg / l, Sintering usuli bo'yicha: 50-65 mg / l. Ushbu usullarga ko'ra, Galum alyuminiy karbonatsiyaning ko'p qismidan ajratilgan, ular cho'kindi qatlamining oxirgi qismida konsentratsiya. Keyin boyitilgan cho'kma ohak bilan davolanadi, Galumi eritmaga o'tadi, bu erda elektroliz elektrolizm bilan ajralib chiqadi. Changlangan Gallium suv bilan yuvildi, keyin shikastlangan aralashmalarni olib tashlash uchun g'ovakli plitalar va vakuo ichida qizdirilgan. Yuqori tozallik galumini olish uchun kimyoviy (tuzlar orasidagi reaktsiya), elektrokimyoviy (elektroliz echimlari) va jismoniy (parchalanish) usullaridan foydalaniladi. Juda toza shaklda (99,999%), u elektrolitik qayta ishlash, shuningdek vodorodning ehtiyotkorlik bilan tozalangan GACL3-ning pasayishi bilan olingan.

Jismoniy xususiyatlar

Kristall galumda bir nechta polimorfik o'zgartirishlar mavjud, ammo parametrlar bilan ormodnamik barqaror, bu parametrlar bilan ormodinamik barqaror bo'lib, u parametrlar bilan ormodnamik barqaror, b \u003d655666 Å. Galliumning boshqa modifikatsiyalari (b, g, g, g, g, e) superkoulüş metalldan kristallanadi va beqaror. Yuqori bosimda Gauli II va IIIning yana ikkita polimorfik tuzilmasi, mos ravishda kubik va tebrangonabonli panjaralar kuzatildi.

Dalliumning zichligi 20 ° C haroratda 5,904 g / cm³, suyuq gayum, ya'ni birlashganda, galumli balandligi oshadi. Gallium 2230 ° C dan qaynatiladi. Galliumning xususiyatlaridan biri - bu suyuqlikning keng harorat doirasi (30 dan 2230 ° ° ° C gacha), u 1100-1200 ° C gacha bo'lgan kam bosimga ega. T \u003d 0-24 ° C haroratidagi qattiq galumning o'ziga xos sig'imi 376,7 j / kg kg kg kg · 376,7 j / go'yd.), T \u003d 29-100 ° C - 410 j / kg · k (0.098 Kal / Guch).

Qattiq va suyuq holatda maxsus elektr qarshiliki mos ravishda, 53,4 · 10 ° C da Ohmy km (T \u003d 0 ° C da) va 27.2 · Ohmm · km (T \u003d 30 ° C da). Suyuq galumning turli haroratda suyuqlikning yopishqoqligi T \u003d 98 ° C dan va T \u003d 1100 ° C da 0,578 shashkaga teng. Vodorod muhitida 30 ° C da o'lchangan sirt keskinligi 0,735 n / m. To'lqin uzunliklari uchun aks ettirilgan koeffitsientlar 4360 Å va 5890 Å - mos ravishda 75,6% va 71,3%.

Tabiiy Gallium ikkita 69 gaga izotoplardan iborat (61,2%) va 71ga (38,8%). Termal neytronlarni olishning kesishish bo'limi 2.1 · 10-28 M² va 5.1 10-28 M² ga teng.

Gluffdan foydalanish

Gaas Arsenid yarimo'tkazgich elektronika uchun istiqbolli materialdir.
Gallium Nitrid yarimo'tkazgichlar va ko'k va ultrabinafnitetni yaratishda ishlatiladi. Gallium Nitridning barcha nitrid birikmalariga xos bo'lgan mukammal kimyoviy va mexanik xususiyatlarga ega.
Gallium-71 izotopi - neytrino detektorlarining sezgirligini oshirish uchun tabiiy aralashmadan ushbu izotopni taqsimlashning eng muhim vazifasi mavjud. 71 ganing tarkibiy qismlari izotoplarning tabiiy aralashmasidan beri, taxminan 39,9%, keyin toza izotop va undan neytrino detektor sifatida foydalanishni 2,5 baravar oshirishi mumkin.

Gallium avtomobillari, 2005 yilda global bozorda 1,2 million dollarga, shu bilan birga ushbu metallga katta ehtiyoj sezadi va shu bilan birga ushbu metallga katta ehtiyoj sezadi alyumin ishlab chiqarishda va qayta ishlashda to'liq qazib olishni amalga oshirish juda muhimdir suyuq yoqilg'ida tosh ko'mir.

Galliumda bir qator qotishmalar bor, xona haroratida va uning qotishmalaridan biri 3 ° C (eutektika) ning erishi 3 ° C (eutektika) ga ega, ammo boshqa tomondan kam uchraydi) juda tajovuzkor ko'pchilik tarkibiy materiallarga (yoriq va yorilish va baland haroratlarda). Masalan, alyuminiy va uning qotishmalariga nisbatan Gallium kuchli kuchdir, (qarang, reklama qilish kuchining, targ'ibot kuchining ta'siri). Ushbu Gaul Mulks, P. A. Galaba yoki Eutektika qotishmalari (ichimlik-metall kontakt) bilan aloqa qilgan holda, bu Gaul yoki E. D. Shchukin tomonidan yorqin namoyish etildi va batafsilroq namoyish etildi va batafsilroq namoyish etildi. Bundan tashqari, suyuq galum alyuminiy plyonkasini namlash uning tezkor oksidlanishiga olib keladi, xuddi alyuminiy, Amalgamed Merkuriy bilan sodir bo'ladi. Gallium eritmada 1% alyuminiyning eritmaida eriydi, bu esa plyonkaning tashqi yuzasiga etib boradi, u erda havo biroz oksidlangan. Suyuq yuzadagi oksid filmi beqaror va undan keyingi oksidlanishdan himoya qilmaydi. Natijada, suyuq galum qotishmasi yoqilg'i tarkibiy qismi (masalan, markaziy kompyuter protsessorlari) va alyuminiy radiatoridan foydalanilmaydi.

Gallium sovutish darajasi samarasiz va ko'pincha qabul qilinishi mumkin emas.
Gallium ajoyib moylash vositasi. Gallium va Nikel, Gallium va Skandonlar amaliy jihatdan juda muhim metall yopishtiruvlar yaratilgan.
Metall Gallium yuqori haroratni o'lchash uchun kvarts termometrlarini (simob o'rniga) to'ldiradi. Buning sababi shundaki, Gallium simob bilan taqqoslaganda ancha yuqori qaynatish nuqtasiga ega.
Gallium oksidi anorlar guruhining bir qator strategik muhim materiallarining bir qismidir - GSGG, Igg, Eff va boshqalar.

Galliumning biologik roli va xususiyatlari

Biologik rol o'ynay olmaydi.

Gallium bilan terining aloqalari Ultra-past tarqalgan metall zarralar unda qoladi. Tashqi tomondan, bu kulrang dog 'kabi ko'rinadi.
O'tkir zaharlanishning klinik ko'rinishi: qisqa muddatli qo'zg'alish, keyin inhibe, harakatlarni muvofiqlashtirish, ADAMIYA, ADAMIYA, BFFFFELEXIA, Nafslash, uning ritmini buzish. Ushbu fonga qarshi, quyida pastki ekstremallarning falaji, bundan keyin koma, o'lim. Gallium-o'z aerozolining inhalatsiyasi 50 mg / mg kontsentratsiyasining inhalatsiyasi buyrakning odamlarga zarar etkazadi, shuningdek, galumli tuzlarni tomir ichiga yuboradi. Proteinuriya, azotemiya, karbamid pichoqining buzilishi mavjud.
Galli dogotining past erigan punkti tufayli, polietilen qoplarda suyuq galum bilan sug'oriladigan polietilen qoplarda tashish tavsiya etiladi.

Galyon

Galyon -I; m. [LATdan. Gallia - Frantsiya] Kimyoviy element (GA), yumshoq eritish metall kumush-oq (yarimo'tkazgich ishlab chiqarishda ishlatiladi).

Galyon

(LAT. Gallium) davriy tizimning III kimyoviy elementlari. Gallia ism - bu Frantsiyaning lotincha nomi. Kumush-oq past erigan ( t. Pla 29.77c) metall; zichlik (g / sm 3) 5,904, suyuq 6,095; t. Kip 2205ºC. Havoda kimyoviy jihatdan tokchalar mavjud. Tabiatda u tarqalgan, al bilan uchrashadi. Yarimo'tkazgich materiallarini ishlab chiqarishda asosan (97%) qo'llaniladi (GAA, GAPB, GA GAN).

Galyon

Gallium (LAT. Gallium - Frantsiyadan - Lotin nomlari, GA (Galiya), atomning 31 raqami, atomning atom elementi, atomning 31, atom elementlari 69,723.
Tabiiy Galum ikkita izotopdan iborat bo'lib, 69 ga (og'irligi 61,2%) va 71 ga (38,8%) iborat. Tashqi elektron sathining konfiguratsiyasi 4 s. 2 p. biri. Oksidlanish darajasi +3, +1 (Valent I, III).
Vaqtinchalik elementlar tizimining III guruhida, 4-davrda joylashgan.
Atom radiusi 0.1245 NM, ion radiusining 3+ 0,062 nm. keyingi ionlanish 5.998 energiya, 20.514, 30,71, 64,2 va 89,8 eV. Pavlus orqali elektr energiyasi (sm. Paulong Linaus) 1,6.
Tarixning ochilishi
Birinchi marta ushbu elementning mavjudligi D. I. Mendeleev tomonidan bashorat qilingan (sm. Mendeleev Dmitriy Ivanovich) 1871 yilda ochiq davriy qonun asosida. U Ekaluminumni chaqirdi. 1875 yilda P. E. Lekki de Bibodran (sm. Lake De Bobodran Pol Emil) Gallium Sink oresidan ajratilgan.
De Bayaban Gallium zichligini aniqladi - 4.7 g / sm 3, bu taxmin qilingan D. I. Mendeleevning qiymati 5.9 g / sm 3 ga mos kelmadi. Galum zichligining tozalangan qiymati (5.904 g / sm 3) mendeleevni bashorat qilish bilan bir vaqtga to'g'ri keldi.
Tabiatda topish
Er qobig'idagi tarkib 1,8 · 10-3% og'irligi bo'yicha. Gallium tarqoq elementlarga tegishli. Tabiatda juda noyob minerallar shaklida uchraydi: zangit ga (oh) 3, galita cugas 2 va boshqalar. Bu alyuminiy sun'iy yo'ldosh (sm. Alyuminiy), rux (sm. Rux (kimyoviy element))), germaniya (sm. Gerumum), bezamoq (sm. Temir); SHARERTLARINI BOShQA (sm. Sfelerite), Netelin (sm. Nedin), Natrelyte, Baokitlar, (sm. Boxitlar) Germaniya, ba'zi omonatlarning ko'mirlari va temir rudalarida.
Qo'lga kiritmoq
Galabaning asosiy manbai - Alumina qayta ishlash orqali olingan alyuminatolin echimlari. Aksariyat AL va bir nechta konsentratsiyani olib tashlaganidan keyin GA va Ani o'z ichiga olgan alkalin eritmasi hosil bo'ladi. Gallium ushbu echimni elektrolizm bilan ajratib qo'yadi.
Fizikaviy va kimyoviy xususiyatlar
Gallium - mishirli ramzli kulrang metall. Ga eritma eritish nuqtasi ostidagi haroratda (29,75 ° C) pastda bo'lishi mumkin. Qaynayotgan nuqta 2200 ° C ni tashkil qiladi, shunda suyuq Gaulni 12-sonli muvofiqlashtirish bilan tushuntiriladi. Uning yo'q qilinishi uchun juda ko'p energiya sarflash kerak.
Barqaror yo'naltirishning kristalli panjarasi Dieceu molekulasning GU 2, UNEST Van Der Uels kuchlari tomonidan shakllanadi (sm. Vaqtinchalik o'zaro ta'sir), Aloqa uzunligi 0,244 nm.
Ga 3+ / GA juftligining standart elektrod salohiyati -0.53b, GA vodorod bilan elektrokimyoviy qatorda (sm. Vodorod.
Galabaning kimyoviy xususiyatlari bo'yicha alyuminiyga o'xshaydi.
Havoda keyingi oksidlanishdan himoya qiladigan oksid filmi bilan qoplangan. Arsenik bilan (sm. Arsenaki)fosfor (sm. Fosfor), surdi (sm. Janahariy Arsterid, fosfid va gayl antimonid shakllari, kulrang (sm. Oltingugurt)selen (sm. Selenium)Ohangda gapirmoq (sm. Tellurium) - Chalkogenidlar. Qiziydi gislorod bilan munosabatda bo'lganida (sm. Kislorod). Xlor bilan (sm. Xlor) va bromom (sm. Bromine) Gallium xona haroratida, yodom bilan aralashadi (sm. Yod) - qizdirilganda. Galli Holididlar, GE 2 X 6 DILERIKASI.
Gallium polimer gidridlari:
4Ih + gacl 3 \u003d li + 3 tl.
Ionlarning barqarorligi BH 4 - - Alh 4 - Gah 4 -. Ion bh 4 - suvli eritmaga chidamli, 4 - va Gah 4 - tezda gidrolized:
Gah 4 - + 4H 2 o \u003d g (oh) 3 + Oh - + 4h 2
Bosim ostida qizdirilganda suv suv bilan reaktsiya qilinganida:
2 ga + 4H 2 o \u003d 2 gahaoh + 3h 2
Mineral kislotalar bilan general, vodorodning relizi ta'sir qiladi:
2 ga + 6hcl \u003d 2 yoshcl 3 + 3h 2
GRELLISda gidrokallatlar shakllanishi bilan Gallium eriydi
2 ga + 6h 2 o + 2naox \u003d 2NA + 3h 2
Gallium oksidi va gidroksidi shousi, garfoterik xususiyatlarga ega, ammo ular bilan taqqoslaganda, ular kuchaytiriladi:
Ga 2 o 3 + 6hcl \u003d 2GACL 2,
Ga 2 O 3 + 2naox + 3h 2 o \u003d 2na
Ga 2 o 3 + na 2 CO 3 \u003d 2nagaoo 2 + CO 2
Har qanday Galli tuzi, GE 2 O 3 Gallium gidroksidi ajralib turadi. x.H 2 O:
Ga (yo'q 3) 2 + 3naov \u003d ga (oh) 3 ї + 3nano 3
GA (Oh) 3 va 2-€ er eritib qolganda, kislotalarda 3+ kristalli tuzlar uchun hosil bo'ladi, shuning uchun Gallium xlorid Gacl 3 o, Gallean KGA ombasi (Shunday qilib, 4) 2 · 12H 2 O O O Gallium Solutions-da galyum rangsizdir.
Ariza
Gallium sanoat tomonidan ishlab chiqarilgan 97 foizi Gaas Galyum Artiyide kabi yarimo'tkazgichlar bilan birikmalarni olish uchun ishlatiladi. Metall gayum elektronikada sopol va metall qismlarini sovuq, si dumbing uchun, doping GE va Si uchun optik nometall olish uchun ishlatiladi. GA HG elektr tarmog'idagi rektifikatorlarga almashtirishi mumkin. Eutektik qotishma Gallium indium reaktivlarning radiatsion konturlarida qo'llaniladi.
Tiraj xususiyatlari
Gallium past toksik element. Ga Ingozning past erigan nuqtasi tufayli polietilen qoplarda tashish tavsiya etiladi, u suyuq galum tomonidan etarlicha namlangan.

entsiklopedik lug'at. 2009 .

Sinonimlar:

"Gallium" ni boshqa lug'atlarda tomosha qiling:

Metall, oddiy tanasi, Foreweleev va Lekok de Bobodran tomonidan ochilgan. Rus tiliga kiritilgan xorijiy so'zlarning lug'ati. Chudinov A.N., 1910 yil. Gallium - bu axloqsiz mineral, ko'k ko'k; Qattiq, ... ... Rus tilining xorijiy so'zlari lug'ati

- (galumium), GA, III davriy tizim, atomning 31 raqami, atomining atomining atomining atomining atomining 69,72; metall. Galum 1875 yilda frantsuz kimyogari P. Lekkom de Bobodran uchun ochiq ... Zamonaviy entsiklopediya

Gal (lek. Ga * a. Galum) ga. Gallium; F. Gallium; va. Galioning, kim. III guruhning davri. Mendeleev tizimlari, da. n. 31, unda. m. 69.73. Ikkita barqaror 69 gali izotoplardan (61,2%) va 71 ga (38,8%) haqida o'ylaydi. 1870 yilgi D. I. ... ... ... Geologik entsiklopediya

galyon - Men, m. Gal m. Lat. 1875 yilda kimyomist de Budbodran tomonidan ochilgan Frantsiyaning ismlari. Es. Kimyoviy element, yumshoq litmalli kumush oq metall; U tazyiqlarni o'lchash va yuqori haroratni ishlab chiqarish uchun simob o'rniga ishlatiladi ... ... Tarixning tarixiy lug'ati rus tilida

Galyon - (galumium), GA, III davriy tizim, atomning 31 raqami, atomining atomining atomining atomining atomining 69,72; metall. Gallium 1875 yilda frantsuz kimyogari P. Lekkom de Bobodran tomonidan ochilgan. ... Rasmli entsiklopedik lug'at

Galyon - kim. Element, GA belgisi (LAT. Gallium), da. n. 31, unda. m. 69.72; kumush oq metall; Zichligi 5904 kg / m3, TPL \u003d 29.8 ° C, TKIP \u003d 2230 ° C. Gallium suyuqlik juda katta harorat oralig'ida mavjud, shuning uchun u ... Katta politexnika entsiklopediyasi Sinonimlar lug'ati

- (kim.). Ushbu boshlang'ich tananing mulki, GA \u003d 69, 86, tasvirlangan (D. I. Mendeleev) davriy tizim Elementlar, CA-alyuminiy 1871 yilda Lekki de Baabodran G. G. Xushbitni ochdi G. Sirkefitdan (pirinaida) ... ... Entsiklopediya brokxausi va Efron

galyon - GaIme elementi bo'yicha davri. Tizimlar, n. 31, unda. m. 69.72; Kumush oq rangli metall. U 69 (60,5%) va 71 (39,5%) bo'lgan ikkita barqaror izotopdan iborat. GA ("Esonuminiy" va OSN mavjudligi. Uning AB ... Texnik tarjimon katalogi

Tabiatda, katta konlarni topish mumkin emas, chunki u shunchaki ularni shakllantirmaydi. Aksariyat hollarda, uni ruda yoki nemis minerallarida topish mumkin, bu erda ushbu metallning 0,5 dan 0,7% gacha bo'lishi mumkin. Shuni ta'kidlash kerakki, Galumi Nefher va boksit, polimetalli rudalar yoki ko'mirni olish va qayta ishlash imkoniyatiga ega. Birinchidan, metall olinadi, bu qayta ishlangan: suv bilan yuvish, filtrlash va isitish. Va yuqori sifatli bo'lish uchun ushbu metall maxsus kimyoviy reaktsiyalar qo'llaniladi. Afrika mamlakatlarida Gallium konini kuzatish mumkin, u Janubi-Sharqiy, Rossiya va boshqa mintaqalarda.

Ushbu metallning xususiyatlari, kumush rangning rangi va past harorat rejimida u mustahkam holatda bo'lishi mumkin, ammo harorat xonadan oshsa, eritilishi oson bo'lmaydi. Ushbu metal uning xususiyatlari nuqtai nazaridan alyuminiyga yaqin, u maxsus paketlarda tashiladi.

Foydalanish Gallium

Yaqinda yaqinda galum kam eritilgan qotishma ishlab chiqarishda ishlatilgan. Ammo bugungi kunda u yarimo'tkazgichlar bilan qo'llaniladigan mikroelektronikadan topish mumkin. Shuningdek, ushbu material moylash vositasi sifatida yaxshi. Agar Galum birgalikda ishlatilsa yoki Skaner ishlatilsa, unda siz juda yaxshi metall yopishtiruvchilarni olishingiz mumkin. Bundan tashqari, "Metallal" galsuyumning o'zi kvarts termogerlarida plomba sifatida ishlatilishi mumkin, chunki u simobdan katta qaynash nuqtasiga ega.

Bundan tashqari, Galumum elektrolamplar ishlab chiqarishda qo'llaniladi, signallar va sigirlar bilan signalizatsiya tizimlarini yaratadi. Shuningdek, ushbu metalni optik qurilmalarda, xususan, aks ettiradigan xususiyatlarini yaxshilash uchun topish mumkin. Gallium farmatsevtika yoki radiofarmatsevtik preparatlarda ham qo'llaniladi.

Ammo shu bilan birga, bu metal eng qimmatlardan biridir va uni yuqori sifatli olib tashlash uchun alyuminiy va tosh ko'mirni qayta ishlashda juda muhimdir, chunki bugungi kunda noyob tabiiy gaymlar keng tarqalgan Uning noyob xususiyatlari tufayli foydalaning.

Nanotexnologiya va Gallium bilan ishlaydigan olimlarga umid uyg'otadigan elementni sintez qilish mumkin emas edi.

Gallium - To'rtinchi davriy davrning uchinchi guruhining asosiy kichik guruhining elementi kimyoviy elementlar D. I. I. Mendeleeva, atom raqami bilan. Bu GA belgisi (LAT. Galum.). Bir guruh yorug'lik metallarini anglatadi. Oddiy galyum modda - bu mavimshiq tintli bo'lgan kumush oq rangli metall rangsiz.

Atom raqami - 31

Atom og'irligi - 69,723

Zichlik, kg / m³ - 5910

Erish nuqtasi, ° C - 29.8

ISHLAB CHIQARISH ISHI, KJ / (kg · ° C) - 0,331

Elektr energiyasi - 1.8.

Kovatent radiusi, å - 1.26

1-iiizats Potentsial, evan - 6.00

Gluff ochilish tarixi

Frantsuz kimyoviy shaxschisi Pol Emil Lekki de Bobodran uchta yangi elementni kashf etuvchi deb topdi: Gallium (1875), Samariya (1879) va disprosium (1886). Ushbu kashfiyotlarning birinchisi unga shon-sharaf keltirdi.

O'sha paytda, Frantsiya tashqarisida u kam tanilgan. U 38 yoshda edi, asosan spektroskopik tadqiqotlar edi. Spektoskopik ma'ruza de Bobodran yaxshi edi va bu oxir oqibat muvaffaqiyatga olib keldi: u uchta elementni spektral tahlil usuli bilan ochdi.

1875 yilda Lekki de Baabodran Pierfite (Pirenina) tomonidan olib kelingan rux palublari spektrini o'rgandi. Ushbu spektrda yangi binafsha chiziq ochildi. Yangi liniya mineralda noma'lum elementning mavjudligiga guvohlik berdi va tabiiyki, oqarib ketadi de Boabodran bu elementni ajratishga maksimal harakat qiladi. Bu oson emas: Mistedagi yangi elementning miqdori 0,1% dan kam, ko'p jihatdan u rux * ga o'xshash edi. Uzoq tajribadan so'ng, olim yangi elementni olishga muvaffaq bo'ldi, ammo juda oz miqdorda. Lekki De Bayodranning fizik va kimyoviy xususiyatlarini o'rganish uchun juda kichik (0,1 g dan kam) to'liq bo'lolmadi.

Galliumning ochilishi haqidagi xabar - Frantsiya sharafiga (Glisy - uning lotin ismi) Parij Fanlar akademiyasi haqidagi xabarlarda yangi elementi deb nomlandi.

Ushbu xabar D.I-ni o'qiydi. Mendeleev va Gaulda eKuLumindan oldingi besh yil oldin bashorat qilgan. Mendeleev darhol Parijga yozdi. "Kashfiyot va tanlash usuli, shuningdek, bir nechta tavsiflangan xususiyatlar, yangi metall - bu elalumindan boshqa hech narsa emasligini anglatadi", dedi uning maktubida. Keyin u ushbu element uchun bashorat qilingan mulkni takrorladi. Bundan tashqari, uni ko'zdan kechirmasdan, uni qo'lida ko'rmasdan bir galumli donni ushlab turmang, chunki u oddiy metallning zichligi 4,7 ga teng bo'lishi mumkinligini ta'kidladi, u yangi metalning zichligi - de Boabodran - U taxminan 5.9 ... 6.0 g / sm 3! Ammo tajriba qarama-qarshi tomonni ko'rsatdi: yozuvchisi noto'g'ri edi. Tekshiruv qilingan mendeleevning printsipli elementlarining birinchi ochilishi davriy qonunning pozitsiyasini sezilarli darajada kuchaytirdi.

Topish Guulstabiatda

Yer qobig'idagi o'rtacha galum tarkibi 19 g / t. Gallium - bu ikki tomonlama geokimyoviy xususiyatga ega bo'lgan odatiy tarqoqli element. Faqat galyum mineral - bu cugas 2 galitlari juda kam uchraydi. Geokimyoviy Galumum alyuminiyning geokimyosi bilan chambarchas bog'liq, bu ularning fizikatsion xususiyatlari o'xshashligi bilan bog'liq. Litosferadagi Galumning asosiy qismi alyuminiy minerallarida o'ralgan. Kristal kimyoviy xususiyatlarining asosiy oqimi (AL, FE va boshqalar) va ular bilan izomorfizmning kengligi tufayli Galkkning katta miqdoriga qaramay, katta klaster hosil qilmaydi. Gallium tarkibiga ega bo'lgan quyidagi minerallar, magnitit (0.005%), granatit (0,005%), Beryl (0.003%) , Biotit (0,001 - 0,005%), biotit (0 - 0,005%), Maskopit (0 - 0,005%), Maskopit (0 - 0,005%), Maskovit (0 - 0,005%), Maskovit (0 - 0,005%), Maskovit (0 - 0,005%), modait (0 - 0,005%) (0.001 - 0,03%), xlorit (0,0,001%), er maydoni (0,0,01%), hecmanit (0,01 - 0,1%), netmanit (0 - 0,07%), netmanit (0 - 0,07%), netmanit (0 - 0,1%), Natronit (0 - 0,1%).

Jismoniy xususiyatlar Guuls

Ehtimol, Galliumning eng mashhur mulki, bu uning erishitirish nuqtasi, bu 29,76 ° C. Bu davriy tizimda (simobdan keyin) ikkinchi metall eritadi. Bu sizga metallni eritib, qo'lingizda ushlab turishga imkon beradi. Gallium eritilgan eritmalarni qattiqlashganda (boshqalar - bi, Ge) bir nechta metallardan biridir.

Gallium zichligi qattiq holatda t \u003d 20 ° C dan 5.904 g / smù.

Galliumning xususiyatlaridan biri bu suyuqlikning keng harorat doirasi (30 dan 2230 ° ° C gacha), u 1100 ° 12 ° C gacha bo'lgan past juftlik bosimiga ega. T \u003d 0 ° 24 ° C haroratda qattiq galumning o'ziga xos sig'imi 376,7 j / kg kg kg kg ° CG - 410 j / j \u003d kg · k (0.098 Kal / Guch).

Qattiq va suyuq holatda o'ziga xos elektr qarshiliki mos ravishda, 53,4 · 10 ° C da) (T \u003d 0 ° C da) va 27,2 · Ohmy · km (T \u003d 30 ° C da) (T \u003d 30 ° C da). Suyuq galumning turli haroratda suyuqlikning yopishqoqligi T \u003d 98 ° C dan va T \u003d 1100 ° C da 0,578 shashkaga teng. Vodorod muhitida 30 ° C da o'lchangan sirt keskinligi 0,735 n / m. To'lqin uzunliklari uchun aks ettirilgan koeffitsientlar 4360 Å va 5890 Å - mos ravishda 75,6% va 71,3%.

Tabiiy galum ikkita izotopdan iborat 69 ga (61,2%) va 71 ga (38,8%) iborat. Termal neytronlarni olishning kesishish bo'limi 2.1 · 10-28 m² va 5.1 · 10-28 M² ga teng.

Galum-kichik toksik element. Gallium eritmasini eritishda past darajada polietilen sumkalarda tashish tavsiya etiladi Gallium eritmasi yomon namlangan. Bir vaqtlar, metall muhrlar ishlab chiqarish uchun ishlatilgan (Amalgam o'rniga). Ushbu ilova misli galum bilan mis kukun bilan aralashtirishda, bir necha soatdan keyin (o'zaro tarmoq aralashmasi shakllanishi tufayli) va keyin 600 darajaga ko'tarilmasdan, 600 darajadan isitish mumkin.

Yuqori haroratda Galum juda tajovuzkor moddadir. 500 ° C dan yuqori haroratda, bu kolbinlar, shuningdek, kolbektlardan tashqari deyarli barcha materiallar. Kvarts eritilgan galumning 1100 ° C gacha bo'lgan harakatlariga chidamli, ammo bu metall (shuningdek, boshqa ko'zoynagi) bu metal tomonidan juda namlanganligi sababli yuzaga kelishi mumkin. Ya'ni, Galum shunchaki kvarts devorlariga quyiladi.

Kimyoviy xususiyatlari Guuls

Galumning kimyoviy xususiyatlari alyuminiy xususiyatlariga yaqin. Havoda metallning yuzasida hosil bo'lgan oksid plyonkasi galumni yanada oksidlanishdan himoya qiladi. Bosim ostida isitilganda, Galum suv bilan reaktsiyaga javob beradi, reaktsiya orqali GaoH ulanishini hosil qiladi:

2 ga + 4H 2 o \u003d 2 gahaoh + 3h 2.

Gallium vodorodni chiqarishi va tuzlarning shakllanishi bilan mineral kislotalar bilan o'zaro ta'sir qiladi va reaktsiya xona haroratidan ham sodir bo'ladi:

2 ga + 6hcl \u003d 2 yoshcl 3 + 3h 2

Ishqorli va kaliy karbonatlari bilan reaktsiya mahsulotlari gidroelmolarni o'z ichiga olgan gidroelmolarni o'z ichiga olgan va ehtimol, GA (Oh) va Ga (Oh) 2 -:

2 ga + 6h 2 o + 2naox \u003d 2NA + 3h 2

Gallium Galogens bilan reaktsiya qiladi: xlor va ftor bilan reaktsiya, bromoit bilan (taxminan 20 ° C - gavda bilan), yod bilan kasallangan holda qizarishi boshlanadi.

Gallium vodorod, uglerod, azot, kremniy va borat bilan o'zaro ta'sir qilmaydi.

Yuqori haroratlarda Galum har qanday boshqa metall eritmalaridan kuchliroq bo'lgan turli xil materiallarni yo'q qilishga qodir va uning harakatlari har xil metall eritmalaridan kuchliroqdir. Shunday qilib, Gal grafit va volfram 800 ° C, Oltylelium oksidi, suvidi oksidi, molibden va Niobium 400 ° 450 ° C gacha chidamli bo'ladi.

Ko'pgina metallar bilan Gallium hosil bo'ladi, istisnolar Bismut, shuningdek, rux icumroups, skakoriya, titan metallari. Jangronlardan biri V 3 ga juda yuqori darajada o'tish harorati 16,8 k.

Gallium polimer gidridlari:

4Ih + gacl 3 \u003d li + 3 tl.

Ionlarning barqarorligi BH 4 - → ALH 4 → Gah 4 -. Ion bh 4 - suvli eritmaga chidamli, 4 - va Gah 4 - tezda gidrolized:

Gah 4 - + 4H 2 o \u003d g (oh) 3 + Oh - + 4h 2 -

GA (Oh) 3 va 2-yil 2-er eritilganda, kislotalarda 3+, shuning uchun suvli eritmalar shaklida, shuning uchun galumli xlorid Galle 3 * 6h 2 o va galum ( Shunday qilib, 4) 2 * 12h 2 O

Galyumning sulfat kislotasi bilan o'zaro ta'siri juda qiziq. Unga boshlang'ich oltingugurtning chiqarilishi bilan birga keladi. Bunday holda, oltingugurt metallning yuzasini o'rab oladi va keyinchalik tarqatishning oldini oladi. Agar siz metallni issiq suv bilan yuvsangiz, reaktsiya davom etadi va Sugurt-dan oltingugurtdan yangi "teri" o'smaydi.

Asosiy birikmalar Guuls

Ga 2 H 6 - Bat Suyuq, t pl -21,4 ° C, T KIY 139 ° C. Esezial suspenziyada Litiyani yoki amalatsiyani, ligan 4 va tlgah 4 aralashmalari bilan to'xtatib turish. Tetraethyldalne Trietylaminni davolash natijasida hosil bo'ladi. Turli xillarda bo'lgani kabi, banan zonalari mavjud

Ga 2 o 3 - oq yoki sariq kukun, t pl 1795 ° C. Ikkala o'zgartirish shaklida mavjud. α- Ga 2 O 3 - zichligi 6,48 g / sm ³, suvda kam eriydigan rangdagi rangsiz trigonal kristallar, kislotalarda eriydigan kam eritgich. β- Ga 2 O 3 - zichligi 5.88 g / sm ³ zichligi bilan rangsiz monoklinik kristallar, suvda, kislotalar va maydonchada kam eriydi. U 260 ° C da yoki kislorod muhitida metall galumni yoki kislorodli muhitda isitish yoki gallium sulfatni kaltaklash orqali olinadi. DHH 298 (CRES) -1089.10 KJ / MOU; DG ° 298 (Kir keldi -998,24 kj / mol; S ° 298 84.98 J / MO MO * K. Ampoterik xususiyatlar namoyon bo'ladi, ammo alyuminiy bilan solishtirganda asosiy xususiyatlar kuchaytirildi:

Ga 2 O 3 + 6hcl \u003d 2 gacl 2 ga 2 O 3 o \u003d 2nna 2 o \u003d 2nna 2 + o 3 + № 2 kok 2 \u003d 2nagao 2 + CO 2

Ga (oh) 3 - gidroksidlar va ishqorli metall karbonatlari (pH 9,7) tomonidan gidroksidlar va alkali metall karbonatlari (pH 9.7) tomonidan eriganlik paytida jele shaklidagi cho'kindi shaklida yiqildi. U konsentrlangan ammiak va qaynatilganda ammoniy karbonatning konsentrlangan eritmasida eriydi. Isitish Galli gidroksidga Gaoah-ga, keyin Ga 2 O 3 O O va nihoyat Gallium tuzlarining gidrolizini olish mumkin.

Gif 3. - oq kukun. T pl\u003e 1000 ° C, T Kip 950 ° C, zichligi - 4.47 g / sm³. Ko'p qismli suv. GAF 3 · 3 EH CROSALED ma'lum. U ftor muhitida gallum oksidini isitish bilan olinadi.

Gacl 3. - rangsiz gigroskopik kristallar. T pl 78 ° C, T KIY 215 ° C, zichligi - 2.47 g / cm³. Suvda yaxshi eriydi. Suvli eritmalarda gidroliziladi. To'g'ridan-to'g'ri elementlardan oling. U organik sintezda katalizator sifatida ishlatiladi.

Gabr 3. - rangsiz gigroskopik kristallar. T 122 ° C, T Kip 279 ° C zichligi - 3,69 g / sm³. Suvda eriydi. Suvli eritmalarda gidroliziladi. Ammiakda ozgina hal qiluvchi. To'g'ridan-to'g'ri elementlardan oling.

Gay 3. - gigratsiyadagi yorug'likli igna. T pl 212 ° C, T Kip 346 ° C, zichligi - 4.15 g / sm³. Iliq suv uchun gidroliz. To'g'ridan-to'g'ri elementlardan oling.

Gaz 3. - T 1250 ° C va zichligi 3,65 g / sm³ bilan sariq kristallar yoki oq amorf kukuni. To'liq gidrolizlangan holda suv bilan aralashadi. Geyli bilan aloqalar bilan kulrang yoki vodorod sulfidi bilan oling.

Ga 2 (shuning uchun 4) 3 · 18h 2 o - Suvdagi rangsiz, yaxshi eriydigan modda. Gallium, uning oksidi va gidroksidning sulfat kislotasi bilan o'zaro ta'siri paytida paydo bo'ladi. Alumiy metal va ammoniy sulfatlari bilan alumni tashkil qiladi, masalan, KGA (4) 2 o.

Ga (yo'q 3) 3 · 8. - rangsiz, suv eriydigan va etanol kristallari. Gallium oksidi (III) shakllanish bilan isitilganda. Gallium gidroksidida nitrat kislotaning ta'siri bo'ladi.

Galumni oling

Galliumning asosiy manbai alyuminiy ishlab chiqarishdir. Galyum baykitni qayta ishlashda "Bayer" usuliga ko'ra "Al" ni ta'kidlaganidan keyin teskari bachadon echimlarida jamlangan bachadon echimlarida to'plangan. Shunday halotalarning, Galum simob katodidagi elektroliz bilan ajratiladi. Suv bilan davolangan ishqorli eritmadan, g ga (oh) 3 g ga (ah) gektar erni (gallium tomonidan elektroliz bilan ajratib qo'yadi.

Boksit yoki Nefaxon rudasini qayta ishlashning soda-hisob-kitob usuli bilan Gallium gazning so'nggi fraktsiyasida vagonizatsiyalash jarayonida ajratilgan yog'ingarchiliklar mavjud. Qo'shimcha boyitish uchun gidrokridlar cho'kindi ohak sut bilan davolanadi. Shu bilan birga, aksariyat AL cho'kindi bo'lib qoladi va Galumium eritmaga kiradi, undan galumli kontsentrati (6-8% 2) (6-8% 2)) CO 2 uzatish bilan ajralib turadi; Ikkinchisi alkaiyda erigan va ekspluattik elektrolitan elektrolitik jihatdan erigan.

Galaba manbai, shuningdek, uch qatlamli elektroliz usulida alning qayta ishlash jarayonining qoldiqlarini tashkil qilishi mumkin. Sink, Gallium manbalari ishlab chiqarishda sho'r yuvishning dumlarini qayta ishlashda hosil bo'lgan submaters (oksidlar).

Suv va kislotalar bilan suv va kislotalar bilan yuvilgan suyuq galum (HNO 3), 99,9-99,95% ga teng bo'lgan suyuq gall. Tozakka metall bo'shliqni eritib, eritmaning eritmasi eriydi yoki bitta kristalni cho'zish orqali olinadi.

Gluffdan foydalanish

Gaas Arsenid yarimo'tkazgich elektronika uchun istiqbolli materialdir.

Gallium Nitrid yarimo'tkazgichlar va ko'k va ultrabinafnitetni yaratishda ishlatiladi. Gallium Nitridning barcha nitrid birikmalariga xos bo'lgan mukammal kimyoviy va mexanik xususiyatlarga ega.

Germaniya va kremniyga qo'shimchilik sifatida yarimo'tkazgichda (kamida 99,999% tozit) semizlik ta'minotini kuchaytirishga yordam beradigan guruhning III element sifatida ishlatiladi. V guruhli anpariyaning elementlari bo'lgan Galum intersuptivik birikmalar - andrema va "Arsenik" - ular o'zlari yarimo'tkazgich xususiyatlariga ega.

Gallium-71 izotopi neytrinoni ro'yxatga olishning eng muhim materialidir, shu munosabat bilan, bu neytrino detektorlarining sezgirligini oshirish uchun tabiiy aralashmadan ushbu izotetani taqsimlashning juda dolzarb vazifadir. Izotoplarning tabiiy aralashmasida 71,9% bo'lgan 71,9% bo'lganligi sababli, sof izotop va detektor sifatida neytrinodan foydalanishni 2,5 baravar ko'paytirish mumkin.

Galliumning shisha massasiga qo'shilishi sizga yuqori sinish indeksi bilan ko'zoynagini olish imkonini beradi va Ga 2 O 3 ta stakanlar infraqizil nurlar bilan yaxshi yuqadi.

Suyuq galum uning ustiga tushgan yorug'likning 88 foizini aks ettiradi, qattiq - bir oz kichikroq. Shuning uchun ular Gallium nometall ishlab chiqarishda juda sodda, galumli qoplamani cho'tka bilan ham qo'llash mumkin.

Galliumda bir qator qotishmalar mavjud, ular xona haroratida suyuqlik, 3 ° C gacha, ammo kamroq miqdordagi Galloylar (kambag'al) ga juda tajovuzkordir (yoriq va eroziya) yuqori haroratda qotishma va sovutish qobiliyati, u osonlikcha va ko'pincha qabul qilinishi mumkin emas.

Gallium Atom reaktorlarida Galliumni qo'llash uchun qilingan urinishlar amalga oshirildi, ammo ushbu urinishlarning natijalari muvaffaqiyatli deb hisoblanishi ehtimoldan xoli emas. Gallium nafaqat neytronlarni tortib oladi (2.71 omborni tortib olishning o'zaro keskin bo'limi), u hali ham ko'p metallarga ega bo'lgan haroratda reaktsiya qiladi.

Gallium atom materialga aylanmadi. To'g'ri, uning sun'iy radioaktiv izotopi 72 ga (yarimparchalanish muddati 14,2 soat) Suyak saratonini tashxislash uchun ishlatiladi. Xlorid va Gallium-72 nitrat o'simta tomonidan adsorsorbserch, izotesi uchun xos bo'lgan radiatsiyaviy xususiyat izotopi, shifokorlar xorijiy shakllanishlarning o'lchamlarini deyarli aniq belgilaydilar.

Gallium ajoyib moylash vositasi. Gallium va Nikel, Gallium va Skand deyarli juda muhim metall yopishtiruvchilarni yaratdi.

Metall Gallium yuqori haroratni o'lchash uchun kvarts termometrlarini (simob o'rniga) to'ldiradi. Buning sababi shundaki, Gallium simob bilan taqqoslaganda ancha yuqori qaynatish nuqtasiga ega.

Gallium oksidi strategik muhim lazer materiallarining bir qismidir.

Gallium ishlab chiqarish dunyoda

Uning jahon ishlab chiqarish yiliga ikki yuz tonnadan oshmaydi. Ikkita yangi omonatlardan tashqari - 2001 yilda oltin kanishi, Nevada, AQSh va 2005 yilda Ichki Mo'g'ulistonda dunyoning istalgan joyida sanoat kontsentratsiyalarida topilmaydi. (So'nggi maydonda, burchakda 958 ming tonna Gallium, galum resurslarining ikki baravar ko'payishi).

Gluffsning dunyo resurslari faqat Kauxitsda 1 million tonnadan oshadi va Xitoyda belgilangan omonatda esa burchakda 958 ming tonna Gallium - jahon galjium resurslarining ikki baravar ko'payishi.

Galum ishlab chiqaruvchilar unchalik emas. Gallium bozorida etakchilardan biri geo galumi. Uning asosiy kuchi 2006 yilgacha Stande (Germaniya) korxonasidan iborat bo'lib, u erda yiliga 33 tonna, yiliga 33 tonna (Frantsiya) (Frantsiya) - potentsial (ammo kirmagan) Stroy) yiliga 50 tonnagacha.

2006 yilda charchagan №1 ishlab chiqaruvchisining pozitsiyalari - Standas kompaniyasining korxonasi ingliz MSR va Amerika Ralash metallari tomonidan sotib olindi.

Yaponiyaning DWA kon-metallurgiya kompaniyasi bu Zincs konsentratsiyasidan tortib sink konsentratsiyasining birlamchi-kontsentratsiyasining ishlab chiqaruvchisi. Dowa konini boshlang'ich materialning to'liq quvvati yiliga 20 tonnagacha, Qozog'istonda Pavlodaar shahridagi "Alyuminiy Qozog'iston" kompaniyasi - yiliga 20 tonnagacha.

Xitoy juda jiddiy etkazib beruvchiga aylandi. Xitoyda 3 ta asosiy birlamchi Gallium ishlab chiqaruvchilar - Geatwall Aluminiy Co. mavjud. (Yiliga 15 tonna), Shandong alyuminiy zavodi (yiliga taxminan 6 tonna) va Gumanjou aluminiy zavodi (yiliga 6 tonnagacha). Shuningdek, qator qo'shma mahsulotlar mavjud. Sumitomo kimyoviy mahsuloti yiliga 40 tonnagacha bo'lgan Xitoyda qo'shma korxona tashkil qildi. Amerika AHT kompaniyasi eng yirik xitoy alyuminiy korxonasi bilan bezatilgan Shanxi Aluminiy zavodlari qo'shma korxonasi "Pekin aluminiy" Qo'shma korxonasi " 20 tonnagacha sig'imi bilan.

Rossiyada Galumum ishlab chiqarish

Rossiyada Galumum ishlab chiqarish tarkibi alyuminiy sanoatining shakllanishi bilan belgilanadi. Birjaga qo'shilgan ikki etakchi guruh - "Rus alyuminiy" va "SUAL" jamoasi aluminiya o'simliklari bilan yaratilgan Gallium saytlarining egalari.

"Rus alyuminium": Ukrainadagi Nikolaev alumina zavodi (tropik ivitsitni qayta ishlashning klassik gidrokimyoviy usuli, Saytning sig'imi 12 tonnagacha galumli va nefelinamni qayta ishlash Materiallar - Krasnoyarsk hududining Kiya-Shahalerskoye koni, elektr energiyasi - 1,5 tonna Gallium).

SUAL: Kamensk-Uralskiydagi qutblar, Shimoliy-Ural icrudit okrugining, elektr energiyasining elektr energiyasining elektr energiyasi - Gallumga qadar, 3 tonnagacha Galonli Gallium (Sintering) Quvvati - 5 tonna / yil. Hozirgi kunda "Pikalevskiy aluminani", "Murmansk viloyatining apatits konsentratlarini sinnatish usulini ko'rib chiqadi, bu saytning quvvati 9 tonna galguium" ga aylanishi ). Barcha RUSAL VA SUAL korxonalari yiliga 20 tonnadan ortiq ishlab chiqarishi mumkin.

Real ishlab chiqarish pastroq - masalan, 2005 yilda 8,3 tonna Gallium Rossiyadan 8,3 tonna, Nikolayev Alumina zavodining 13,9 tonna zavodi eksport qilindi.

Material tayyorlayotganda "Kvar" kompaniyasi ma'lumotlari ishlatilgan.

Gallium mavjudligi ("ekiluminiya") va uning asosiy xususiyatlari 1870 yilda D. I. Mendeleev tomonidan bashorat qilingan. Element Pyrenece Zinc Dekking-da spektral tahlil orqali ochilgan va 1875 yilda frantsuz kimyogari P. E. Lekok De Bayibodran tomonidan ochilgan; Frantsiya sharafiga nomlangan (Gallia). Galaba xususiyatlarining aniq tasodifi bashorat qilingan birinchi g'alabasi bo'lgan.

Tabiatda, kvitansiya qilish:

U 69 (60,5%) va 71 (39,5%) bo'lgan ikkita barqaror izotopdan iborat. Er qobig'idagi o'rtacha galumning o'rtacha miqdori nisbatan yuqori, 1,5 · 10 -3% og'irligi va molibdenga teng. Galum - bu odatiy tarqalgan element. Faqat galyum mineral - bu cugas 2 galitlari juda kam uchraydi. Geokimyoviy Galumum alyuminiyning geokimyosi bilan chambarchas bog'liq, bu ularning fizikatsion xususiyatlari o'xshashligi bilan bog'liq. Litosferadagi Galumning asosiy qismi alyuminiy minerallarida o'ralgan. Galliumdagi bokitlar va Neftdagi Neftdagi tarkibi 0,002 dan 0,01% gacha o'zgarib turadi. Sfaleritlar (0.010,02%), tosh ko'mirlarda (Germaniya bilan birga), shuningdek, ba'zi temir rudalarida ham kuzatiladi. Xitoy, AQSh, Rossiya, Ukraina, Qozog'iston muhim galyum zaxiralariga ega.
Galliumning asosiy manbai alyuminiy ishlab chiqarishdir. Bachit galumini qayta ishlash AL (Oh) 3 ni ajratgandan so'ng bachadon echimlarida kontsentratsiya qiladi. Shunday halotalarning, Galum simob katodidagi elektroliz bilan ajratiladi. Suv bilan davolangan ishqorli eritmadan, g ga (oh) 3 g ga (ah) gektar erni (gallium tomonidan elektroliz bilan ajratib qo'yadi.
Suv va kislotalar bilan suv va kislotalar bilan yuvilgan suyuq galum (HNO 3), 99,9-99,95% ga teng bo'lgan suyuq gall. Tozakka metall bo'shliqni eritib, eritmaning eritmasi eriydi yoki bitta kristalni cho'zish orqali olinadi.

Jismoniy xususiyatlar:

Metall kumush va oq, yumshoq, og'ir. Galliumning o'ziga xos xususiyati - bu suyuq davlatning katta oralig'i (29,8 ° C, TKIP 2230 ° C) va 1100-1200 ° C gacha bo'lgan bug 'bosimi. Qattiq metall zichligi 5,904 g / sm 3 (20 ° C), suyuq, shunchalik kristallanmaydigan galum, muz kabi shishadan kam. Qattiq Gallium 376.7 J / (kg kg kg kg) ning o'ziga xos issiqlik sig'imi.

Kimyoviy xususiyatlar:

Normal haroratli galum tokchalarida havoda. Quruq kislorodda 260 ° C dan yuqori, sekin oksidlanish kuzatiladi (okksid film metallni himoya qiladi). Gallin va bromni qizdirilganda, yodda, yodda - qizdirilganda reaktsiya. 300 ° C dan yuqori haroratda eritilgan Gallium barcha tarkibiy metallar va qotishmalar bilan o'zaro ta'sir qiladi.
Bosim ostida isitilganda, Gallium suv bilan reaktsiyaga javob beradi: 2ga + 4H 2 o \u003d 2gaoh + 3h 2
Ga mineral kislotalari asta-sekin vodorod bilan reaktsiyaga reaktsiya qiladi: 2 ga + 6hcl \u003d 2 gacl 3 + 3h 2
Shu bilan birga, sulfat va xlorid kislotalarda asta-sekin eriydi, gulium asta-sekin eriydi, suyuqlikda esa, Gallium sovuqligida nitrat kislotada barqaror.
Issiq echimlarda ishqorli Galum asta-sekin erigan. 2 ga + 6h 2 o + 2naox \u003d 2NA + 3h 2

Asosiy birikmalar:

Gallium oksidi, Ga 2 O 3 - oq yoki sariq kukun, 1795 ° C. U 260 ° C da yoki kislorod muhitida metall galumni yoki kislorodli muhitda isitish yoki gallium sulfatni kaltaklash orqali olinadi. Ikkala o'zgartirish shaklida mavjud. Sekin-asta kislotalar va ishqorlar bilan reaktsiya qiladi, amfoterik xususiyatlarni ko'rsatadi:
Gidroksid Galaya, Ga (oh) 3 - gidroksidlar va ishqorli metall karbonatlari (pH 9.7) tomonidan gidroksidlar va ishqorli gallokaratlar (PH 9.7) tomonidan gidroksidlar va ishqorli galstuklar uchun jele shaklidagi cho'kindi shaklida yiqildi. Gallium tuzlarining gidrolizini olish mumkin.
Amroferik, ba'zi bir kislotali, xususiyatlarning gidrisidagi shakllarda eriganida galaFi. (Masalan, Na). U konsentrlangan ammiak va qaynatilganda ammoniy karbonatning konsentrlangan eritmasida eriydi. Isitish Galli gidroksidga Gaoah-ga, keyin Ga 2 O 3 O O va nihoyat
Tuzlar Gill. Gacl 3 - rangsiz gigroskopik kristallar. TPL 78 ° C, TKIP 215 ° C ga 2 (4) 3 * 18h 2 o rangsiz, yaxshi eriydigan modda - bu alum turlarining ikki tomonlama tuzi. Ga (3-son emas) 3 * 8h 2 o - rangsiz, suv eriydigan va etanol kristallari
Sulfid galsium, Ga 2 s 3 - sariq kristallar yoki oq amorf kukuni 1250 ° C bilan suv bilan bezatilgan.
Galum gidridlari Gagagaik ulanishlarga asoslang. Boron gidridlari singari, alyuminiy: gek 2 h 6 - dgrallan, uchadigan suyuqlik, TPL - 21,4 ° C, TKIP 139 ° C. X - polxallon, oq qattiq. Gidridlar beqaror, vodorodni chiqarish bilan parchalanadi.
Galanat Litia, Li efirli efirda, 4IH + gacl 3 \u003d li + 3lcll
Rangsiz kristallar, beqaror, suv vodorodni chiqaradigan gidrolizlangan.

Ilova:

Gallumni yuqori tafovut bilan ajralib turadigan optik ko'zguslarni tayyorlash uchun ishlatilishi mumkin.
Gallium ajoyib moylash vositasi. Gallium va Nikel, Gallium va Skand deyarli juda muhim metall yopishtiruvchilarni yaratdi.
Gaas arsterid, shuningdek GAP, Gasb, yarimo'tkazgich xususiyatlariga ega - yarimo'tkazgich elektronika uchun istiqbolli materiallar. Ularni yuqori haroratli rektsionerlar va tranzistorlarda, quyosh panellarida, shuningdek infraqizil radiatsiya qabul qiluvchilarida ishlatilishi mumkin.
Gallium oksidi Grenad Groupning muhim lazerli materiallarining bir qismidir - GSGG, Igg, Eff va boshqalar.
Gallium avtomobillari, 2005 yilda global bozorda 1,2 million dollarga, shu bilan birga ushbu metallga katta ehtiyoj sezadi va shu bilan birga ushbu metallga katta ehtiyoj sezadi alyumin ishlab chiqarishda va qayta ishlashda to'liq qazib olishni amalga oshirish juda muhimdir suyuq yoqilg'ida tosh ko'mir.

Ivanov Aleksey
HF TYULA, 561 guruh.