Til burmalari

Kislorod kimyosi. Kislorod - elementning o'ziga xos xususiyati, tabiatda ko'pligi, fizik va kimyoviy xossalari, hosil bo'lishi. Zaharli kislorod hosilalari

Bo'limlar: Kimyo

"Erkin kislorod - bizga ma'lum bo'lgan er qobig'ining barcha kimyoviy jismlarining eng kuchli agenti."
V.I.Vernadskiy

Maqsadlar va maqsadlar:

Kislorodning qiymatini biling
Kislorodning kashf etilishi tarixini biling
Kislorodning xossalarini va undan foydalanishni bilish
Kislorodni kimyoviy element va oddiy modda sifatida tavsiflay olish.
Kislorodning metallar va nometalllar bilan o'zaro ta'sir qilish reaksiyalari tenglamalarini tuza olish.
Reaksiya tenglamalarida koeffitsientlarni tartibga solish qobiliyatini mustahkamlash.

Uskunalar va reaktivlar:

“Katalizator ishtirokida vodorod periksni parchalash orqali kislorod olish” tajribasi uchun: metall stend, vodorod peroksid (3% eritma), marganets (IV) oksidi, kolba, jo‘mrakli voronka, gaz chiqarish trubkasi. , havo almashinuvi orqali kislorodni yig'ish uchun stakan, parcha, gugurt.

Yong'inga chidamli ro'mol tajribasi uchun: spirtli ichimliklar, suv, qisqichlar, ro'molcha, ikkita kichik kristalizator, gugurt.

T.S.O.

"Minerallar" to'plami
Mineralogiya qo'llanma
Kompyuter, multimedia pristavkalari.
"O'quv to'plami" materiallaridan foydalangan holda dars taqdimoti ( 1-ilova)
Tabiatdagi kislorod jadvali

Darslar davomida

1) Kislorod qiymati

(3-4 slaydlar)

Kislorod inson ongidir. Bu, ayniqsa, miya uchun zarurdir. Miya hujayralari kislorodsiz tanadagi boshqa hujayralarga qaraganda tezroq parchalanadi va o'ladi.

Inson massasining 62% tanani tashkil etuvchi barcha kislorod atomlarining massasi.

Kislorod tarkibiga kiradi organik birikmalar: oqsillar, yog'lar, uglevodlar, vitaminlar, fermentlar, gormonlar.

Kislorodning yuqori oksidlanish kuchi barcha turdagi yoqilg'ining yonishi uchun asosdir.

2) Kimyoviy element sifatida kislorodning xarakteristikasi

(5-8 slaydlar)

Kimyoviy belgi - Oh
Lotin nomi - Oxygenium,
Va r (O) = 16;
valentlik - II,
birikmalarda oksidlanish darajasi: - 2;
er qobig'idagi tarkib - I o'rin - 49% dan ortiq,
eng keng tarqalgan oksidlar: vodorod oksidi (suv) - H 2 O, kremniy oksidi - SiO 2, alyuminiy oksidi - Al 2 O 3.

Minerallarning namoyishi:

kvarts – SiO 2 - bu past haroratli barqaror modifikatsiya odatda oddiygina kvarts deb ataladi; ismning kelib chiqishi noma'lumligicha qolmoqda. Kvarts er qobig'ida eng ko'p tarqalganlaridan biridir.
ametist –SiO 2
rinstone -SiO 2
agat -SiO 2
yoqut - Al 2 O 3- korund navlaridan biri
Zumrad -3 bo'lingAl 2 [Si 6O 18] - beril navlaridan biri. Kimyoviy tarkibi: SiO 2 66,9%.Al 2O 3 19,0 %, BeO 14,1%, tarkibidagi aralashmalar shaklida Na 2Oh,K 2Oh,Li 2O, ba'zan Rb 2Oh,Cs 2O.
aleksandrit -BeAl 2O 4 - p Yunoncha xrizoberil "xrizo" ning bir turi oltindir. Kimyoviy tarkibi . Al 2O 3 80,2 %. BeO 19,8%, iflosliklar doimo mavjud: FeO(3,5-6%), ba'zan TiO 2(3% gacha) va Cr 2O 3(0,4% gacha), bu aleksandritning rangi bilan bog'liq. Aleksandritning rangi zumrad yashil, elektr yorug'ligi ostida binafsha-qizil.

3) Kislorodni oddiy modda sifatida tavsiflash

Kimyoviy formula - O 2, M r = 32; M = 32 g / mol.
Atmosferada taxminan 21% kislorod (1/5 qism) mavjud.
Har yili fotosintez natijasida Yer atmosferasiga 3000 milliard tonna kislorod kiradi.
Kislorodning asosiy etkazib beruvchilari tropik o'rmonlar va okean fitoplanktonlaridir.
Bir kishi kuniga taxminan 750 litr kislorodni yutadi.
Atmosfera kislorodining biologik aylanish tizimi orqali to'liq o'tishi 2000 yil!

4) Kislorodning fizik xossalari

(slayd 10)

rangsiz gaz, ta'mi, hidi yo'q,
suvda ozgina eriydi,
havodan biroz og'irroq, (M havo = 29 g / mol)
suyuqlanish harorati = -183 ° C, ko'k suyuqlik,
muzlash nuqtasi = -218,8 ° C, ko'k kristallar,

5) Kislorodning kashf etilishi tarixi

(11-14-slaydlar)

Qadimgi yunonlar: "Havo murakkab tanadir".
VIII asr, Xitoy, Mao Xoa: "Havo" to'liq havo "(azot) va" to'liq bo'lmagan havo "(kislorod) dan iborat.
Karl Scheele, Shvetsiya, 1768 yildan 1773 yilgacha bo'lgan tajribalar: "Havo tadqiqotlari hozirda kimyoning eng muhim mavzusidir". Nitratni isitish orqali kislorod oldi.
1772:"Atmosfera havosi ikki qismdan iborat:" olovli havo "- nafas olish va yonishni qo'llab-quvvatlaydi," buzilgan havo "- yonishni qo'llab-quvvatlamaydi."
Jozef Pristli, Angliya, 1774 yil: "Ammo meni eng hayratga solgan narsa bu havoda shamning hayratlanarli darajada yorqin alanga bilan yonishi bo'ldi."
Simob oksidini qizdirib, J. Pristley rangsiz gazni oldi, u suvda ozgina eriydi va shamni yoqishni qo'llab-quvvatladi.
Antuan Loran Lavuazye, Frantsiya, 1777 yil
Bu gazning asl tabiati Frantsiyada aniqlangan: Lavuazye kislorod oddiy modda ekanligini va uning oksidlanish jarayonlarida qanday rol o'ynashini aniqladi. Oxygenium nomi "kislota tug'diruvchi" bo'lib, Lavoisier tomonidan taklif qilingan.

6) Laboratoriyada olish

Ko'rgazmali tajriba (slayd 15): qizdirilganda kaliy permanganatning parchalanishi orqali kislorod olish; havoni almashtirish orqali uni to'plang, yonayotgan parcha bilan kislorod mavjudligini tasdiqlang:

2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Namoyish tajribasi : marganets (IV) oksidi katalizatori ishtirokida vodorod periksni parchalash usuli bilan kislorod olish; suvni almashtirish orqali uni to'plang, kislorod borligini yonayotgan parcha bilan tasdiqlang:

2 H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2

7) Sanoatga kirish

havoni suyultirish.

8) Kislorodning kimyoviy xossalari

(slayd 16)

nafas olishni osonlashtiradi;
yonishni qo'llab-quvvatlaydi;
olov haroratini oshiradi;
kimyoviy reaktsiyalarni tezlashtiradi;

Inson kislorodning bu xususiyatlaridan qayerda va qanday foydalanadi?

metallar bilan o'zaro ta'sir qiladi (slaydlar 17-19)

Reaksiya tenglamalarini yozing, koeffitsientlarni tartibga soling, hosil bo'lgan moddalarni nomlang. Oksidlar nima?

Oksidlar - metallar va metall bo'lmaganlarning kislorod bilan ikkilik birikmalari. Oksid formulasida birinchi o'rinda elementning kimyoviy belgisi, ikkinchisida - kislorodning kimyoviy belgisi yoziladi.

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

2Mg + O 2 = 2MgO

Fe 2 O 3 - temir (III) oksidi, FeO - temir (II) oksidi, (Fe 2 O 3 va FeO) - Fe 3 O 4- temir shkalasi, MgO - magniy oksidi.

metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'sir qiladi; (20-21 slaydlar)

Reaksiya tenglamalarini yozing, koeffitsientlarni tartibga soling, hosil bo'lgan moddalarni nomlang

4P + 5O 2 = 2 P 2 O 5

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

murakkab moddalar bilan o'zaro ta'sir qiladi, (slayd 22) ko'rgazmali tajriba: "olovga chidamli sharf":

C 2 H 6 O + 3O 2 = 2CO 2 + 3H 2 O

Oddiy va murakkab moddalarning kislorod bilan oʻzaro taʼsir qilish reaksiyalari reaksiyalar deyiladi oksidlanish.

9) O'rganilayotgan materialni mustahkamlash

(23-25-slaydlar)

(kimyoviy sinov):

Kislorodni "olovli" va azotli "iflos" havo deb kim aytdi?

Kislorod kimyoviy elementi qanday moddalar hosil qiladi?
A) faqat oddiy moddalar, B) oddiy va murakkab moddalar, C) faqat murakkab moddalar.

Molekulalari ba'zilarining atomlaridan hosil bo'lgan ikkilik birikmalar qanday nomlanadi kimyoviy element va kislorod:
A) sulfidlar, B) xloridlar, C) oksidlar.

1774 yilda, tajribadan so'ng, bir olim shunday deb yozgan edi: "Ammo meni eng hayratga solgan narsa bu havoda shamning hayratlanarli darajada yorqin alanga bilan yonishi edi ..." Bu:
A) Lavuazye, B) Pristli, C) Scheele.

"Oxygenium" nomi taklif qilingan:
A) Lavuazye, B) Pristli, C) Scheele.

Suvdagi kislorod:
A) yaxshi eriydi, B) ozgina eriydi, C) umuman erimaydi.

Olovga kislorod puflanganda, olov harorati:
A) o'zgarmaydi, B) kamayadi, C) ortadi.

Temir (III) oksidi quyidagi formulaga ega:
A) Fe 2 O 3, B) FeO, C) FeO 2.

Qaysi tenglamada koeffitsientlar to'g'ri joylashtirilgan:
A) 2P + O 2 = P 2 O 5; B) 2P + 5O 2 = P 2 O 5, C) 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

Qaysi qatorda uchta formula ham to'g'ri yozilgan:
A) P 2 O 5, Al 2 O, H 2 O; B) MgO, Al 2 O 3, CO 2; C) CO 2, FeO 2, P 2 O 5

Diktantni tekshirish. (slayd 26-27)

Savol raqami	Javob xati	To'g'ri + To'g'ri emas -
1	BILAN
2	V
3	BILAN
4	V
5	A
6	V
7	BILAN
8	A
9	BILAN
10	V

Jami:
Darajasi:

Baholash mezonlari:

"5" - 10-9 to'g'ri javob
"4" - 8-7 to'g'ri javob
"3" - 6-5 to'g'ri javob

Kirish

Har kuni biz havodan nafas olamiz, bizga juda kerak. Havo nimadan, aniqrog'i qanday moddalardan iboratligi haqida hech o'ylab ko'rganmisiz? Uning katta qismi azot (78%), undan keyin kislorod (21%) va inert gazlar (1%) mavjud. Kislorod havoning eng asosiy qismini tashkil qilmasa ham, usiz atmosfera hayot uchun yaroqsiz bo'lar edi. Unga rahmat, Yerda hayot mavjud, chunki azot ham birgalikda, ham alohida odamlar uchun halokatli. Keling, kislorodning xususiyatlarini ko'rib chiqaylik.

Jismoniy xususiyatlar kislorod

Havodagi kislorodni osongina ajratib bo'lmaydi, chunki normal sharoitda u ta'mi, rangi va hidi bo'lmagan gazdir. Ammo kislorodni sun'iy ravishda boshqa agregatsiya holatlariga o'tkazish mumkin. Demak, -183 o C da u suyuq holga keladi, -219 o C da esa qattiqlashadi. Ammo qattiq va suyuq kislorodni faqat odam olishi mumkin va tabiatda u faqat gaz holatida mavjud. shunday ko'rinadi (foto). Va qattiq muzga o'xshaydi.

Kislorodning fizik xossalari oddiy modda molekulasining tuzilishi hamdir. Kislorod atomlari ikkita shunday moddani hosil qiladi: kislorod (O 2) va ozon (O 3). Quyida kislorod molekulasining modeli keltirilgan.

Kislorod. Kimyoviy xossalari

Elementning kimyoviy xarakteristikasidan boshlanadigan birinchi narsa uning D.I.Mendeleevdagi o'rnidir. Shunday qilib, kislorod asosiy kichik guruhning 6-guruhining 2-davrida 8-raqamda joylashgan. Uning atom massasi 16 amu, u metall bo'lmagan.

Noorganik kimyoda uning boshqa elementlar bilan ikkilik birikmalari alohida - oksidlarga birlashtiriladi. Kislorod ham metallar, ham metall bo'lmaganlar bilan kimyoviy birikmalar hosil qilishi mumkin.

Keling, uni laboratoriyalarda olish haqida gapiraylik.

Kaliy permanganat, vodorod peroksid, bertolet tuzi, faol metall nitratlari va ogʻir metallar oksidlarini parchalash orqali kimyoviy yoʻl bilan kislorod hosil boʻlishi mumkin. Ushbu usullarning har birini qo'llashda reaktsiya tenglamalarini ko'rib chiqing.

1. Suv elektrolizi:

H 2 O 2 = H 2 O + O 2

5. Og'ir metallar oksidlarining parchalanishi (masalan, simob oksidi):

2HgO = 2Hg + O 2

6. Faol metall nitratlarining (masalan, natriy nitrat) parchalanishi:

2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2

Kislorodni qo'llash

Biz kimyoviy xususiyatlar bilan yakunlandik. Endi inson hayotida kisloroddan foydalanish haqida gapirish vaqti keldi. Elektr va issiqlik elektr stantsiyalarida yoqilg'ini yoqish uchun kerak. U quyma temir va metallolomdan poʻlat yasashda, metallni payvandlash va kesishda qoʻllaniladi. Kislorod o't o'chiruvchilar uchun niqoblar uchun, g'avvos silindrlari uchun kerak, u qora va rangli metallurgiyada va hatto portlovchi moddalar ishlab chiqarishda qo'llaniladi. Shuningdek, oziq-ovqat sanoatida kislorod E948 oziq-ovqat qo'shimchasi sifatida tanilgan. U qo'llaniladigan sanoat yo'qdek tuyuladi, ammo u tibbiyotda eng muhim rol o'ynaydi. U erda u "tibbiy kislorod" deb ataladi. Kislorod foydalanishga yaroqli bo'lishi uchun u oldindan siqiladi. Kislorodning fizik xossalari uni siqish imkonini beradi. Shunga o'xshash shaklda u shunga o'xshash silindrlar ichida saqlanadi.

U intensiv terapiyada va bemorning tanasida hayotiy jarayonlarni saqlab turish uchun uskunalarda operatsiyalarda, shuningdek, ayrim kasalliklarni davolashda qo'llaniladi: dekompressiya, oshqozon-ichak trakti patologiyalari. Uning yordami bilan shifokorlar har kuni ko'plab hayotni saqlab qolishadi. Kislorodning kimyoviy va fizik xususiyatlari uning keng qo'llanilishiga yordam beradi.

Kislorodning kimyoviy xossalari. Oksidlar

Ushbu paragraf quyidagilarga qaratilgan:

> kislorodning oddiy va murakkab moddalar bilan reaksiyalari haqida;
> birikma reaksiyalari haqida;
> oksidlar deb ataladigan birikmalar haqida.

Har bir moddaning kimyoviy xossalari o'zida namoyon bo'ladi kimyoviy reaksiyalar uning ishtiroki bilan.

Kislorod eng reaktiv nometallardan biridir. Ammo normal sharoitda u oz miqdordagi moddalar bilan reaksiyaga kirishadi. Haroratning oshishi bilan uning reaktivligi sezilarli darajada oshadi.

Kislorodning oddiy moddalar bilan reaksiyalari.

Kislorod qizdirilganda, qoida tariqasida, ko'pchilik nometallar va deyarli barcha metallar bilan reaksiyaga kirishadi.

Ko'mir (uglerod) bilan reaksiya. Ma'lumki, havoda yuqori haroratgacha qizdirilgan ko'mir yonadi. Bu moddaning kislorod bilan kimyoviy reaktsiyasini ko'rsatadi. Bu jarayonda ishlab chiqarilgan issiqlik, masalan, qishloq joylaridagi uylarni isitish uchun ishlatiladi.

Ko'mirni yoqishning asosiy mahsuloti karbonat angidriddir. Uning kimyoviy formula- CO 2. Ko'mir ko'plab moddalar aralashmasidir. Undagi uglerodning massa ulushi 80% dan oshadi. Ko'mir faqat uglerod atomlaridan iborat deb faraz qilsak, tegishli kimyoviy tenglamani yozamiz:

t
C + O 2 = CO 2.

Uglerod oddiy moddalar - grafit va olmos hosil qiladi. Ular umumiy nomga ega - uglerod - va yuqoridagi kimyoviy tenglama 1 bo'yicha qizdirilganda kislorod bilan o'zaro ta'sir qiladi.

Bir nechta moddalardan hosil bo'ladigan reaksiyalar birikma reaksiyalar deyiladi.

Oltingugurt bilan reaksiya.

Bu kimyoviy o'zgarish har kim tomonidan gugurt yoqqanida amalga oshiriladi; oltingugurt uning bosh qismidir. Laboratoriyada oltingugurtning kislorod bilan reaksiyasi tutun qopqog'ida amalga oshiriladi. Kichik miqdordagi oltingugurt (ochiq sariq kukun yoki kristallar) temir qoshiqda isitiladi. Modda avval eriydi, keyin atmosfera kislorodi bilan o'zaro ta'sir qilish natijasida alangalanadi va deyarli sezilmaydigan ko'k olov bilan yonadi (56-rasm, b). Reaktsiya mahsulotining o'tkir hidi, oltingugurt dioksidi paydo bo'ladi (biz bu hidni gugurt yoqilganda his qilamiz). Oltingugurt dioksidining kimyoviy formulasi SO 2, reaksiya tenglamasi esa
t
S + O 2 = SO 2.

Guruch. 56. Oltingugurt (a) va uning havoda (b) va kislorodda (c) yonishi.

1 Kislorod yetishmasa, boshqa uglerod birikmasi hosil bo'ladi Kislorod- uglerod oksidi
t
CO: 2C + O 2 = 2CO.

Guruch. 57. Qizil fosfor (a) va uning havoda (b) va kislorodda (c) yonishi.

Agar yonayotgan oltingugurtli qoshiq kislorodli idishga solingan bo'lsa, u holda oltingugurt havoga qaraganda yorqinroq alanga bilan yonadi (56-rasm, s). Buni havodagidan ko'ra toza kislorodda O 2 molekulalari ko'pligi bilan izohlash mumkin.

Fosfor bilan reaksiya. Fosfor, oltingugurt kabi, havoga qaraganda kislorodda kuchliroq yonadi (57-rasm). Reaktsiya mahsuloti oq rangli qattiq - fosfor (\ /) oksidi (uning kichik zarralari tutun hosil qiladi):
t
P + O 2 -> P 2 0 5.

Reaksiya sxemasini kimyoviy tenglamaga aylantiring.

Magniy bilan reaksiya.

Ilgari, bu reaktsiya ishlatilgan fotosuratchilar suratga olishda yorqin yoritish uchun ("magniy chirog'i"). Kimyoviy laboratoriyada tegishli tajriba quyidagicha amalga oshiriladi. Magniy lentasi metall cımbızlar bilan olinadi va havoda olovga qo'yiladi. Magniy ko'zni qamashtiruvchi oq olov bilan yonib ketadi (58-rasm, b); siz unga qaray olmaysiz! Reaktsiya oq rangli qattiq moddani hosil qiladi. Bu magniyning kislorod bilan birikmasi; uning nomi magniy oksidi.

Guruch. 58. Magniy (a) va uning havoda yonishi (b)

Magniyning kislorod bilan reaksiyasi tenglamasini yozing.

Kislorodning murakkab moddalar bilan reaksiyalari. Kislorod ba'zi kislorodli birikmalar bilan o'zaro ta'sir qilishi mumkin. Masalan, uglerod oksidi (CO) havoda yonib, karbonat angidrid hosil qiladi:

t
2CO + O 2 = 2CO 2.

Biz kislorodning murakkab moddalar bilan ko'plab reaktsiyalarini amalga oshiramiz Kundalik hayot yonayotgan tabiiy gaz (metan), spirt, yog'och, qog'oz, kerosin va boshqalar. Ular yonganda karbonat angidrid va suv bug'lari hosil bo'ladi:
t
CH 4 + 20 2 = CO 2 + 2H 2 O;
metan
t
C 2 H 5 OH + 30 2 = 2C0 2 + 3H 2 O.
spirtli ichimliklar

Oksidlar.

Paragrafda ko'rib chiqilgan barcha reaktsiyalarning mahsulotlari kislorod bilan elementlarning ikkilik birikmalaridir.

Ikki element, ulardan biri kislorod hosil qilgan birikma oksid deyiladi.

Oksidlarning umumiy formulasi EnOm dir.

Har bir oksidning kimyoviy nomi bor, ba'zilari esa an'anaviy yoki ahamiyatsiz 1 nomga ega (4-jadval). Oksidning kimyoviy nomi ikki so'zdan iborat. Birinchi so'z mos keladigan elementning nomi, ikkinchisi esa "oksid" so'zi. Agar element o'zgaruvchan valentlikka ega bo'lsa, u bir nechta oksidlarni hosil qilishi mumkin. Ularning ismlari boshqacha bo'lishi kerak. Buning uchun element nomidan keyin uning oksiddagi valentligi qiymatini qavslar ichida rim raqami bilan (cheksiz) ko'rsating. Murakkabning bunday nomiga misol: kup (II) oksidi ("cuprum-ikki oksid" o'qing).

4-jadval

1 Bu atama lotincha trivialis - umumiy so'zidan kelib chiqqan.

xulosalar

Kislorod kimyoviy faol moddadir. U eng oddiy moddalar bilan bir qatorda murakkab moddalar bilan ham o'zaro ta'sir qiladi. Bunday reaksiyalarning mahsulotlari kislorod - oksidlar bilan elementlarning birikmalaridir.

Bir nechta moddalardan hosil bo'ladigan reaksiyalar birikma reaksiyalar deyiladi.

?
135. Kombinatsiya va parchalanish reaksiyalarining farqi nimada?

136. Reaksiya sxemalarini kimyoviy tenglamalarga aylantiring:

a) Li + O 2 -> Li 2 O;
N2 + O 2 -> YO'Q;

b) SO 2 + O 2 -> SO 3;
CrO + O 2 -> Cr 2 O 3.

137. Berilgan formulalardan oksidlarga mos keladiganlarini tanlang:

O 2, NaOH, H 2 O, HCI, I 2 O 5, FeO.

138. Oksidlarga quyidagi formulalar bilan kimyoviy nomlar bering.

NO, Ti 2 O 3, Cu 2 O, MnO 2, CI 2 O 7, V 2 O 5, CrO 3.

E'tibor bering, bu oksidlarni hosil qiluvchi elementlar o'zgaruvchan valentlikka ega.

139. Formulalarni yozing: a) plumbum (I \ /) oksidi; b) xrom (III) oksidi;
v) xlor (I) oksidi; d) azot (I \ /) oksidi; e) osmiy (\ / III) oksidi.

140. Reaksiya sxemalarida oddiy moddalar formulalarini qo‘shing va kimyoviy tenglamalarni tuzing:

a) ... + ... -> CaO;

b) YO'Q + ... -> YO'Q 2; ... + ... -> 2 O 3 sifatida; Mn 2 O 3 + ... -> MnO 2.

141. Reaksiya tenglamalarini yozing, ular yordamida shunday transformatsiyalar “zanjirlarini” amalga oshirish mumkin, ya’ni birinchi moddadan ikkinchisini, ikkinchidan uchinchisini olish mumkin:

a) C -> CO -> CO 2;
b) P -> P 2 0 3 -> P 2 0 5;
c) Cu -> Cu 2 O -> CuO.

142 .. Atseton (CH 3) 2 CO va efir (C 2 H 5) 2 O havoda yondirilganda sodir bo ladigan reaksiyalar tenglamalarini yozing.Har bir reaksiyaning hosilasi karbonat angidrid va suvdir.

143. EO 2 oksididagi kislorodning massa ulushi 26% ga teng. E elementini aniqlang.

144. Ikki kolba kislorod bilan to'ldirilgan. Ular muhrlanganidan so'ng, bir kolbada ortiqcha magniy, ikkinchisida ortiqcha oltingugurt yondirildi. Qaysi kolbada vakuum hosil bo'lgan? Javobni tushuntiring.

Popel P. P., Kriklya L.S., Ximiya: Pidruch. 7 cl uchun. zagalnoosvit. navch. prl. - K .: EC "Akademiya", 2008. - 136 b.: il.

Dars mazmuni dars konspekti va qo'llab-quvvatlash ramka dars taqdimoti interaktiv texnologiyalar tezlashtirilgan o'qitish usullari Amaliyot testlar, onlayn test topshiriqlari va mashqlar uy vazifalari bo'yicha seminarlar va treninglar sinf muhokamasi uchun savollar Tasvirlar video va audio materiallar fotosuratlar, rasmlar, grafikalar, jadvallar, diagrammalar komikslar, masallar, maqollar, krossvordlar, latifalar, hazillar, iqtiboslar Qo'shimchalar qiziqarli maqolalar uchun tezislar cheat varaqlari chiplari (MAN) adabiyoti atamalarning asosiy va qo'shimcha lug'ati Darslik va darslarni takomillashtirish darslikdagi xatolarni tuzatish eskirgan bilimlarni yangilari bilan almashtirish Faqat o'qituvchilar uchun kalendar rejalari o'quv dasturlari uslubiy tavsiyalar

Kislorod sayyoramizdagi eng muhim elementlardan biridir. Ushbu moddaning kimyoviy xossalari uning biologik jarayonlarda ishtirok etishiga imkon beradi va faolligi oshishi kislorodni barcha ma'lum kimyoviy reaktsiyalarda muhim ishtirokchiga aylantiradi. Erkin holatda bu modda atmosferada mavjud. Bog'langan holatda kislorod minerallar, jinslar, turli xil tirik organizmlarni tashkil etuvchi murakkab moddalarning bir qismidir. Erdagi kislorodning umumiy miqdori sayyoramizning umumiy massasining 47% ni tashkil qiladi.

Kislorodni belgilash

Davriy jadvalda kislorod ushbu jadvalning sakkizinchi hujayrasini egallaydi. Uning xalqaro nomi - oksigenium. Kimyoviy yozuvlarda u lotincha "O" harfi bilan belgilanadi. Atom kislorodi tabiiy muhitda bo'lmaydi, uning zarralari juftlashgan gaz molekulalarini hosil qilish uchun birlashadi, molekulyar massa bu 32 g / molga teng.

Havo va kislorod

Havo Yerda keng tarqalgan bir nechta gazlarning aralashmasidir. Eng ko'p havo massasida azot - hajm bo'yicha 78,2% va massa bo'yicha 75,5%. Kislorod hajmi bo'yicha faqat ikkinchi o'rinni egallaydi - 20,9% va og'irligi bo'yicha - 23,2%. Uchinchi o'rin nobul gazlar uchun ajratilgan. Qolgan aralashmalar - karbonat angidrid, suv bug'lari, chang va boshqalar - umumiy havo massasida faqat foizning bir qismini egallaydi.

Tabiiy kislorodning butun massasi uchta izotopning aralashmasi - 16 O, 17 O, 18 O. Bu izotoplarning kislorodning umumiy massasidagi ulushi mos ravishda 99,76%, 0,04% va 0,2% ni tashkil qiladi.

Kislorodning fizik va kimyoviy xossalari

Oddiy sharoitda bir litr havoning og'irligi 1,293 g.Havo harorati -140⁰C ga tushganda havo rangsiz shaffof suyuqlikka aylanadi. Past qaynash nuqtasiga qaramay, havo xona haroratida ham suyuqlikni saqlab turishi mumkin. Buning uchun suyuqlik Devar deb ataladigan idishga joylashtirilishi kerak. Suyuq kislorodga botish ob'ektlarning normal xususiyatlarini tubdan o'zgartiradi.

Etil spirti va ko'plab gazlar qattiq jismga aylanadi, simob qattiq va egiluvchan bo'ladi, rezina shar esa egiluvchanligini yo'qotadi va eng kichik zarbada parchalanadi.

Kislorod oz miqdorda bo'lsa ham suvda eriydi - dengiz suvida 3-5% kislorod mavjud. Ammo bu gazning juda oz miqdori ham baliq, mollyuskalar va turli xil dengiz organizmlarining mavjudligini keltirib chiqardi, ular o'zlarining hayotini ta'minlash jarayonlarini ta'minlash uchun suvdan kislorod oladilar.

Kislorod atomining tuzilishi

Kislorodning tavsiflangan xususiyatlari birinchi navbatda ushbu elementning ichki tuzilishi bilan izohlanadi.

Kislorod oltinchi elementlar guruhining asosiy kichik guruhiga kiradi. davriy tizim... Elementning tashqi elektron bulutida oltita elektron mavjud bo'lib, ulardan to'rttasi p-orbitallarni egallaydi, qolgan ikkitasi s-orbitallarda joylashgan. Bunday ichki tuzilishi elektron aloqalarni buzishga qaratilgan yuqori energiya xarajatlarini keltirib chiqaradi - kislorod atomi oltitasini berishdan ko'ra, tashqi orbitalga ikkita etishmayotgan elektronni olish osonroqdir. Shuning uchun kislorodning kovalentligi ko'p hollarda ikkiga teng. Ikki erkin elektron tufayli kislorod osongina diatomik molekulalarni hosil qiladi, ular yuqori bog'lanish kuchi bilan ajralib turadi. Faqatgina qo'llaniladigan energiya 498 J / mol dan oshganda, molekulalar parchalanadi va atom kislorodi hosil bo'ladi. Ushbu elementning kimyoviy xossalari geliy, neon va argondan tashqari barcha ma'lum moddalar bilan reaksiyaga kirishishga imkon beradi. O'zaro ta'sir tezligi reaksiya haroratiga va moddaning tabiatiga bog'liq.

Kislorodning kimyoviy xossalari

Turli moddalar bilan kislorod oksidlarning hosil bo'lish reaktsiyalariga kiradi va bu reaktsiyalar metallarga ham, metall bo'lmaganlarga ham xosdir. Kislorodning metallar bilan birikmalari asosiy oksidlar deb ataladi - klassik misollar - magniy oksidi va kaltsiy oksidi. Metall oksidlarining suv bilan o'zaro ta'siri gidroksidlarning hosil bo'lishiga olib keladi, bu kislorodning faol kimyoviy xususiyatlarini tasdiqlaydi. Metall bo'lmaganlar bilan bu modda kislotali oksidlarni hosil qiladi - masalan, oltingugurt trioksidi SO 3. Bu element suv bilan o'zaro ta'sirlashganda, sulfat kislota olinadi.

Kimyoviy faollik

Kislorod to'g'ridan-to'g'ri elementlarning katta qismi bilan o'zaro ta'sir qiladi. Istisnolar oltin, halogenlar va platinadir. Kislorodning ba'zi moddalar bilan o'zaro ta'siri katalizatorlar ishtirokida juda tezlashadi. Masalan, vodorod va kislorod aralashmasi platina ishtirokida xona haroratida ham reaksiyaga kirishadi. Karlik portlashi bilan aralash oddiy suvga aylanadi, uning muhim tarkibiy qismi kisloroddir. Elementning kimyoviy xossalari va yuqori faolligi ko'p miqdorda yorug'lik va issiqlik chiqishini tushuntiradi, shuning uchun kislorod bilan kimyoviy reaktsiyalar ko'pincha yonish deb ataladi.

Sof kislorodda yonish havoga qaraganda ancha kuchliroq, garchi reaksiya paytida ajralib chiqadigan issiqlik miqdori taxminan bir xil bo'lsa-da, lekin azot yo'qligi sababli jarayon tezroq davom etadi va yonish harorati yuqori bo'ladi.

Kislorod ishlab chiqarish

1774 yilda ingliz olimi D. Pristley simob oksidining parchalanishidan noma'lum gazni ajratib oldi. Ammo olim chiqarilgan gazni havoning bir qismi bo'lgan allaqachon ma'lum bo'lgan modda bilan bog'lamadi. Faqat bir necha yil o'tgach, buyuk Lavoisier bu reaktsiyada olingan kislorodning fizik-kimyoviy xususiyatlarini o'rganib chiqdi va uning havoning bir qismi bo'lgan gaz bilan o'xshashligini isbotladi. V zamonaviy dunyo kislorod havodan olinadi. Laboratoriyalarda men tsilindrlarda taxminan 15 MPa bosim ostida etkazib beriladigan sanoat kislorodidan foydalanaman. Sof kislorodni laboratoriya sharoitida ham olish mumkin, uni ishlab chiqarishning standart usuli kaliy permanganatning termal parchalanishi bo'lib, u quyidagi formula bo'yicha davom etadi:

Ozon ishlab chiqarish

Agar elektr toki kislorod yoki havo orqali o'tsa, atmosferada yangi modda - ozon paydo bo'lishini ko'rsatadigan xarakterli hid paydo bo'ladi. Ozonni kimyoviy toza kisloroddan ham olish mumkin. Ushbu moddaning hosil bo'lishini quyidagi formula bilan ifodalash mumkin:

Bu reaktsiya o'z-o'zidan davom eta olmaydi - uning muvaffaqiyatli yakunlanishi uchun tashqi energiya talab qilinadi. Ammo ozonning kislorodga teskari aylanishi o'z-o'zidan sodir bo'ladi. Kislorod va ozonning kimyoviy xossalari ko'p jihatdan farqlanadi. Ozon kisloroddan zichligi, erish nuqtasi va qaynash nuqtasi bilan farq qiladi. Oddiy sharoitlarda bu gaz ko'k rangga ega va o'ziga xos hidga ega. Ozonning elektr o'tkazuvchanligi yuqori va kislorodga qaraganda suvda ko'proq eriydi. Ozonning kimyoviy xossalari uning parchalanish jarayoni bilan izohlanadi - bu moddaning molekulasi parchalanganda diatomik kislorod molekulasi va boshqa moddalar bilan agressiv reaksiyaga kirishadigan ushbu elementning bitta erkin atomi hosil bo'ladi. Masalan, ozon va kislorod o'rtasidagi reaksiya ma'lum: 6Ag + O 3 = 3Ag 2 O

Ammo oddiy kislorod yuqori haroratlarda ham kumush bilan birlashmaydi.

Tabiatda ozonning faol parchalanishi sayyoramizdagi hayot jarayonlarini xavf ostiga qo'yadigan ozon teshiklari deb ataladigan hosil bo'lishi bilan to'la.