Metall atomlari tuz hosil qilmaydigan oksidlarni hosil qilishi mumkinmi? Oksidlarning tasnifi, olinishi va xossalari. Oksidlarning kimyoviy xossalari

Oksidlar murakkab moddalar deyiladi, ularning molekulalarida oksidlanish holatidagi kislorod atomlari - 2 va boshqa elementlar mavjud.

kislorodning boshqa element bilan bevosita oʻzaro taʼsirida va bilvosita (masalan, tuzlar, asoslar, kislotalarning parchalanishi orqali) olinishi mumkin. Oddiy sharoitlarda oksidlar qattiq, suyuq va gazsimon holatda bo'ladi, bu turdagi birikma tabiatda juda keng tarqalgan. Oksidlar er qobig'ida uchraydi. Zang, qum, suv, karbonat angidrid oksidlardir.

Ular tuz hosil qiluvchi va tuz hosil qilmaydigan.

Tuz hosil qiluvchi oksidlar- bular kimyoviy reaksiyalar natijasida tuzlar hosil qiluvchi oksidlardir. Bular metallar va metall bo'lmaganlar oksidlari bo'lib, ular suv bilan o'zaro ta'sirlashganda tegishli kislotalarni hosil qiladi va asoslar bilan o'zaro ta'sirlashganda mos keladigan kislotali va normal tuzlarni hosil qiladi. Masalan, mis oksidi (CuO) tuz hosil qiluvchi oksiddir, chunki, masalan, xlorid kislotasi (HCl) bilan o'zaro ta'sirlashganda, tuz hosil bo'ladi:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

Kimyoviy reaksiyalar natijasida boshqa tuzlarni olish mumkin:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Tuz hosil qilmaydigan oksidlar tuzlar hosil qilmaydigan bunday oksidlar deyiladi. Masalan, CO, N 2 O, NO.

Tuz hosil qiluvchi oksidlar, o'z navbatida, 3 xil: asosiy (so'zidan « asos » ), kislotali va amfoter.

Asosiy oksidlar asoslar sinfiga mansub gidroksidlarga mos keladigan bunday metall oksidlari deyiladi. Asosiy oksidlarga, masalan, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO va boshqalar kiradi.

Asosiy oksidlarning kimyoviy xossalari

1. Suvda eruvchan asosli oksidlar suv bilan reaksiyaga kirishib, asoslar hosil qiladi:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. Kislotali oksidlar bilan reaksiyaga kirishib, mos tuzlarni hosil qiling

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. Tuz va suv hosil qilish uchun kislotalar bilan reaksiyaga kirishing:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. Amfoter oksidlar bilan reaksiyaga kirishing:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.

Agar oksidlar tarkibida ikkinchi element sifatida metall bo'lmagan yoki eng yuqori valentlikni ko'rsatadigan metall (odatda IV dan VII gacha) bo'lsa, unda bunday oksidlar kislotali bo'ladi. Kislotali oksidlar (kislota angidridlari) kislotalar sinfiga kiruvchi gidroksidlarga mos keladigan oksidlardir. Bular, masalan, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7 va boshqalar. Kislotali oksidlar suvda va ishqorlarda eriydi va tuz va suv hosil qiladi.

Kislotali oksidlarning kimyoviy xossalari

1. Suv bilan kislota hosil qiluvchi o'zaro ta'sir:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

Ammo barcha kislotali oksidlar to'g'ridan-to'g'ri suv bilan reaksiyaga kirishmaydi (SiO 2 va boshqalar).

2. Tuz hosil qilish uchun asos oksidlari bilan reaksiyaga kirishing:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Ishqorlar bilan o'zaro ta'sirlashib, tuz va suv hosil qiladi:

CO 2 + Ba (OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

Qism amfoter oksidi amfoter xususiyatga ega bo'lgan elementni o'z ichiga oladi. Amfoterlik deganda birikmalarning sharoitga qarab kislotali va asosli xossalarni namoyon qilish qobiliyati tushuniladi. Masalan, sink oksidi ZnO ham asos, ham kislota (Zn (OH) 2 va H 2 ZnO 2) bo'lishi mumkin. Amfoterlik sharoitga qarab amfoter oksidlarning asosiy yoki kislotali xossalarini namoyon etishida ifodalanadi.

Amfoter oksidlarning kimyoviy xossalari

1. Kislotalar bilan o'zaro ta'sirlashib, tuz va suv hosil qiladi:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. Qattiq ishqorlar bilan reaksiyaga kirishing (birlashganda), reaksiya natijasida tuz - natriy sinkat va suv hosil bo'ladi:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

Rux oksidi gidroksidi eritmasi (xuddi shu NaOH) bilan o'zaro ta'sirlashganda, boshqa reaktsiya sodir bo'ladi:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

Koordinatsion raqam - bu eng yaqin zarrachalar sonini aniqlaydigan belgi: molekula yoki kristaldagi atomlar yoki inovlar. Har bir amfoter metall o'zining koordinatsion raqamiga ega. Be va Zn uchun 4; va uchun, Al 4 yoki 6; va uchun, Cr 6 yoki (juda kam) 4;

Amfoter oksidlar odatda suv bilan erimaydi va reaksiyaga kirishmaydi.

Hali ham savollaringiz bormi? Oksidlar haqida ko'proq bilmoqchimisiz?
Repetitordan yordam olish uchun - ro'yxatdan o'ting.
Birinchi dars bepul!

sayt, materialni to'liq yoki qisman nusxalash bilan, manbaga havola talab qilinadi.

Bular ikkita kimyoviy elementdan tashkil topgan murakkab moddalar bo'lib, ulardan biri oksidlanish darajasi (-2) bo'lgan kisloroddir. Oksidlarning umumiy formulasi: NSmOn, qayerda m element atomlari soni NS, a n- kislorod atomlari soni. Oksidlar qattiq (qum SiO 2, kvarts navlari), suyuq (vodorod oksidi H 2 O), gazsimon (uglerod oksidi: karbonat angidrid CO 2 va uglerod oksidi gazlari) bo'lishi mumkin.

Kimyoviy birikmalarning nomenklaturasi faktik materiallarning to'planishi bilan rivojlandi. Dastlab, ma'lum bo'lgan birikmalar soni oz bo'lsa-da, u keng qo'llanilgan arzimas ismlar, moddaning tarkibi, tuzilishi va xususiyatlarini aks ettirmasa, - qizil qo'rg'oshin PL 3 O 4, litarj PLO, magnesiya MgO, temir tarozi Fe 3 O 4, kulish gazi N 2 O, oq mishyak As 2 O 3 trivial nomenklatura bilan almashtirildi yarim tizimli nomenklatura - birikma tarkibidagi kislorod atomlari sonining ko'rsatkichlarini o'z ichiga olgan nom: azot oksidi- pastroqlar uchun, oksidi- yuqori oksidlanish darajalari uchun; angidrid- kislotali oksidlar uchun.

Hozirgi vaqtda zamonaviy nomenklaturaga o'tish deyarli yakunlandi. Ga binoan xalqaro nomenklatura, sarlavhada oksid elementning valentligini ko'rsatishi kerak; masalan, SO 2 - oltingugurt (IV) oksidi, SO 3 - oltingugurt (VI) oksidi, CrO - xrom (II) oksidi, Cr 2 O 3 - xrom (III) oksidi, CrO 3 - xrom (VI) oksidi.

Kimyoviy xossalariga ko'ra oksidlar quyidagilarga bo'linadi tuz hosil qiluvchi va tuz hosil qilmaydigan.

Oksidlarning turlari

Tuz hosil qilmaydi ishqorlar yoki kislotalar bilan o'zaro ta'sir qilmaydigan va tuz hosil qilmaydigan bunday oksidlar deyiladi. Ulardan bir nechtasi bor, ular orasida metall bo'lmaganlar mavjud.

Tuz hosil qiluvchi kislotalar yoki asoslar bilan reaksiyaga kirishib, tuz va suv hosil qiluvchi oksidlar deyiladi.

Orasida tuz hosil qiluvchi oksidlar oksidlarni farqlaydi asosiy, kislotali, amfoter.

Asosiy oksidlar- bular asoslar mos keladigan oksidlardir. Masalan: CuO asosga Cu (OH) 2, Na 2 O - asos NaOH, Cu 2 O - CuOH va boshqalar mos keladi.

Davriy jadvaldagi oksidlar

Asosiy oksidlarning tipik reaksiyalari

1. Asosiy oksid + kislota = tuz + suv (almashinuv reaktsiyasi):

2. Asosiy oksid + kislotali oksid = tuz (birikma reaktsiya):

3. Asosiy oksid + suv = ishqor (birikma reaktsiya):

Kislotali oksidlar - bu kislotalar mos keladigan oksidlar. Bular metall bo'lmagan oksidlar: N 2 O 5 HNO 3, SO 3 - H 2 SO 4, CO 2 - H 2 CO 3, P 2 O 5 - H 4 PO 4, shuningdek, yuqori metall oksidlariga to'g'ri keladi. oksidlanish darajalarining qiymati: Cr 2 + 6 O 3 H 2 CrO 4, Mn 2 +7 O 7 - HMnO 4 ga to'g'ri keladi.

Kislotali oksidlarning tipik reaksiyalari

1. Kislota oksidi + asos = tuz + suv (almashinuv reaktsiyasi):

2. Kislota oksidi + asosli oksid tuzi (birikma reaksiya):

3. Kislota oksidi + suv = kislota (birikma reaktsiyasi):

Bunday reaktsiya mumkin, faqat kislotali oksid suvda eriydigan bo'lsa.

Amfoterik sharoitga qarab asosiy yoki kislotali xossalarni namoyon qiluvchi oksidlar deyiladi. Bular ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, V 2 O 5.

Amfoter oksidlar bevosita suv bilan birikmaydi.

Amfoter oksidlarning tipik reaksiyalari

1. Amfoter oksid + kislota = tuz + suv (almashinuv reaktsiyasi):

2. Amfoter oksid + asos = tuz + suv yoki kompleks birikma:

Asosiy oksidlar. TO Asosiy o'z ichiga oladi tipik metall oksidlari, ular asoslar xossalariga ega gidroksidlarga mos keladi.

Asosiy oksidlarni olish

Kislorodli atmosferada qizdirilganda metallarning oksidlanishi.

2Mg + O 2 = 2MgO

2Cu + O 2 = 2CuO

Usul gidroksidi metall oksidlarini tayyorlash uchun qo'llanilmaydi. Kislorod bilan reaksiyaga kirishganda, gidroksidi metallar odatda peroksidlar beradi, shuning uchun Na 2 O, K 2 O oksidlarini olish qiyin.

Sulfidli qovurish

2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2

4FeS 2 + 110 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Usul sulfatlargacha oksidlangan faol metallarning sulfidlari uchun qo'llanilmaydi.

Gidroksidlarning parchalanishi

Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O

Bu bilanishqoriy metallarning oksidlarini olish uchun usuldan foydalanish mumkin emas.

Kislorodli kislotalar tuzlarining parchalanishi.

BaCO 3 = BaO + CO 2

2Pb (NO 3) 2 = 2PbO + 4N0 2 + O 2

4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

Nitratlar va karbonatlar, shu jumladan asosiy tuzlar uchun parchalanish osonlik bilan amalga oshiriladi.

2 CO 3 = 2ZnO + CO 2 + H 2 O

Kislotali oksidlarni olish

Kislotali oksidlar yuqori oksidlanish darajasida metall bo'lmagan yoki o'tish metallarining oksidlari bilan ifodalanadi. Ularni asosiy oksidlarni tayyorlashga o'xshash usullar bilan olish mumkin, masalan:

1. 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
2. 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
3. K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = 2CrO 3 ↓ + K 2 SO 4 + H 2 O
4. Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + SiO 2 ↓ + H 2 O

Zamonaviy kimyo fani ko'plab turli sohalarni ifodalaydi va ularning har biri nazariy asosdan tashqari, katta amaliy ahamiyatga ega, amaliy ahamiyatga ega. Nimaga tegsangiz, atrofdagi hamma narsa kimyoviy mahsulotlardir. Asosiy bo'limlar noorganik va organik kimyodir. Keling, moddalarning qaysi asosiy sinflari noorganik deb tasniflanganligini va ular qanday xususiyatlarga ega ekanligini ko'rib chiqaylik.

Noorganik birikmalarning asosiy toifalari

Bularga quyidagilar kiradi:

1. Oksidlar.
2. tuz.
3. asoslar.
4. Kislotalar.

Sinflarning har biri noorganik tabiatning turli xil birikmalari bilan ifodalanadi va insonning iqtisodiy va sanoat faoliyatining deyarli har qanday tuzilishida muhim ahamiyatga ega. Ushbu birikmalarning tabiatda bo'lgan va qabul qiluvchi barcha asosiy xususiyatlari maktab kimyo kursida 8-11-sinflarda mutlaq o'rganiladi.

Oksidlar, tuzlar, asoslar, kislotalarning umumiy jadvali mavjud bo'lib, unda har bir modda va ularning tabiatdagi agregatsiya holatiga misollar keltirilgan. Kimyoviy xususiyatlarni tavsiflovchi o'zaro ta'sirlar ham ko'rsatilgan. Biroq, biz sinflarning har birini alohida va batafsilroq ko'rib chiqamiz.

Birlashmalar guruhi - oksidlar

4. Elementlar CO ni o'zgartiradigan reaktsiyalar

Men + n O + C = Men 0 + CO

1. Reaktiv suv: kislota hosil bo'lishi (SiO 2 istisno)

KO + suv = kislota

2. Asoslar bilan reaksiyalar:

CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. Asosiy oksidlar bilan reaksiyalar: tuz hosil bo`lishi

P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2

4. OVR reaktsiyalari:

CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,

Ular ikki tomonlama xususiyatlarni namoyon qiladi, kislota-ishqor usuli printsipiga ko'ra o'zaro ta'sir qiladi (kislotalar, ishqorlar, asosiy oksidlar, kislota oksidlari bilan). Ular suv bilan o'zaro ta'sir qilmaydi.

1.Kislotalar bilan: tuzlar va suv hosil bo'lishi

AO + kislota = tuz + H 2 O

2.Asoslar (ishqorlar) bilan: gidroksokomplekslarning hosil bo'lishi

Al 2 O 3 + LiOH + suv = Li

3. Kislotali oksidlar bilan reaksiyalar: tuzlar olish

FeO + SO 2 = FeSO 3

4. RO bilan reaksiyalar: tuz hosil bo`lishi, sintez

MnO + Rb 2 O = qo'sh tuz Rb 2 MnO 2

5. Ishqorlar va ishqoriy metallar karbonatlari bilan sintez reaksiyalari: tuz hosil bo`lishi

Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O

Ular kislotalar ham, ishqorlar ham hosil qilmaydi. Tor o'ziga xos xususiyatlarni ko'rsating.

Metall va metall bo'lmaganlar tomonidan hosil bo'lgan har bir yuqori oksid suvda eriydi, kuchli kislota yoki gidroksidi beradi.

Organik va noorganik kislotalar

Klassik tovushda (ED pozitsiyalari asosida - elektrolitik dissotsiatsiya - kislotalar suvli muhitda H + kationlari va kislota qoldiqlarining anionlariga ajraladigan birikmalardir An -. Biroq, bugungi kunda kislotalar ham suvsiz sharoitda yaxshilab o'rganilgan, shuning uchun. gidroksidlar uchun juda ko'p turli xil nazariyalar mavjud.

Oksidlar, asoslar, kislotalar, tuzlarning empirik formulalari faqat ularning moddadagi miqdorini ko'rsatadigan belgilar, elementlar va indekslardan iborat. Masalan, noorganik kislotalar H + kislotali qoldiq n- formulasi bilan ifodalanadi. Organik moddalar boshqa nazariy ko'rinishga ega. Empirikdan tashqari, ular uchun to'liq va qisqartirilgan strukturaviy formula yozilishi mumkin, bu nafaqat molekulaning tarkibi va miqdorini, balki atomlarning joylashish tartibini, ularning bir-biri bilan aloqasini va asosiy funktsional xususiyatlarini aks ettiradi. karboksilik kislotalar guruhi --COOH.

Noorganik moddalarda barcha kislotalar ikki guruhga bo'linadi:

• kislorodsiz - HBr, HCN, HCL va boshqalar;
• kislorod o'z ichiga olgan (okso kislotalar) - HClO 3 va kislorod bo'lgan hamma narsa.

Shuningdek, noorganik kislotalar barqarorligi bo'yicha tasniflanadi (barqaror yoki barqaror - karbonat va oltingugurtdan tashqari hamma narsa, beqaror yoki beqaror - karbonli va oltingugurtli). Kuchliligi bo'yicha kislotalar kuchli bo'lishi mumkin: oltingugurt, xlorid, azot, xlorid va boshqalar, shuningdek zaif: vodorod sulfidi, gipoxlor va boshqalar.

Organik kimyo juda kam xilma-xillikni taklif qiladi. Tabiatda organik bo'lgan kislotalar karboksilik kislotalardir. Ularning umumiy xususiyati -COOH funktsional guruhining mavjudligi. Masalan, HCOOH (formik), CH 3 COOH (sirka), C 17 H 35 COOH (stearik) va boshqalar.

Maktab kimyo kursida ushbu mavzuni ko'rib chiqishda ayniqsa ta'kidlangan bir qator kislotalar mavjud.

1. tuz.
2. Azot.
3. Ortofosforik.
4. Gidrobromik.
5. Ko'mir.
6. Vodorod yodidi.
7. Oltingugurt.
8. Sirka yoki etan.
9. Butan yoki moy.
10. Benzoin.

Kimyodagi bu 10 ta kislota maktab kursida ham, sanoatda ham, umuman sintezda ham tegishli sinfning asosiy moddalari hisoblanadi.

Noorganik kislotalarning xossalari

Asosiy jismoniy xususiyatlar, birinchi navbatda, agregatsiyaning boshqa holatini o'z ichiga oladi. Axir, normal sharoitda kristallar yoki kukunlar (borik, ortofosforik) shaklida bir qator kislotalar mavjud. Ma'lum bo'lgan noorganik kislotalarning aksariyati turli xil suyuqliklardir. Qaynatish va erish nuqtalari ham farq qiladi.

Kislotalar kuchli kuyishga olib kelishi mumkin, chunki ular organik to'qimalarni va terini yo'q qiladigan kuchga ega. Ko'rsatkichlar kislotalarni aniqlash uchun ishlatiladi:

• metil apelsin (oddiy muhitda - to'q sariq, kislotalarda - qizil),
• lakmus (neytralda - binafsha, kislotalarda - qizil) yoki boshqalar.

Eng muhim kimyoviy xususiyatlar oddiy va murakkab moddalar bilan o'zaro ta'sir qilish qobiliyatini o'z ichiga oladi.

Noorganik kislotalarning kimyoviy xossalari

Ular nima bilan o'zaro munosabatda bo'lishadi	Misol reaktsiyasi
1. Oddiy moddalar, metallar bilan. Majburiy shart: metall EHRNMda vodoroddan oldin turishi kerak, chunki vodoroddan keyingi metallar uni kislotalar tarkibidan siqib chiqara olmaydi. Reaksiya har doim vodorod gazi va tuz hosil qiladi.
2. Bazalar bilan. Reaktsiya natijasi tuz va suvdir. Kuchli kislotalarning ishqorlar bilan bunday reaksiyalari neytrallanish reaksiyalari deyiladi.	Har qanday kislota (kuchli) + eruvchan asos = tuz va suv
3. Amfoter gidroksidlar bilan. Xulosa: tuz va suv.	2HNO 2 + berilliy gidroksid = Be (NO 2) 2 (o'rtacha tuz) + 2H 2 O
4. Asosiy oksidlar bilan. Xulosa: suv, tuz.	2HCL + FeO = temir (II) xlorid + H 2 O
5. Amfoter oksidlar bilan. Aniq ta'sir tuz va suvdir.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. Kuchsiz kislotalar hosil qilgan tuzlar bilan. Aniq ta'sir tuz va zaif kislotadir.	2HBr + MgCO 3 = magniy bromid + H 2 O + CO 2

Metallar bilan o'zaro ta'sirlashganda, barcha kislotalar bir xil reaksiyaga kirishmaydi. Maktabda kimyo (9-sinf) bunday reaktsiyalarni juda sayoz o'rganishni o'z ichiga oladi, ammo, hatto bu darajada, konsentrlangan nitrat va sulfat kislotaning o'ziga xos xususiyatlari metallar bilan o'zaro ta'sirlashganda hisobga olinadi.

Gidroksidlar: ishqorlar, amfoter va erimaydigan asoslar

Oksidlar, tuzlar, asoslar, kislotalar - bu moddalarning barcha sinflari umumiy kimyoviy tabiatga ega, bu kristall panjaraning tuzilishi, shuningdek molekulalar tarkibidagi atomlarning o'zaro ta'siri bilan izohlanadi. Biroq, oksidlar uchun juda aniq ta'rif berish mumkin bo'lsa-da, kislotalar va asoslar uchun buni qilish qiyinroq.

Kislotalar singari, ED nazariyasiga ko'ra, asoslar suvli eritmada metall kationlari Me n + va ON - gidrokso guruhlari anionlariga parchalanishi mumkin bo'lgan moddalar deb ataladi.

• Eriydigan yoki ishqorlar (oʻzgaruvchan kuchli asoslar. I, II guruh metallari tomonidan hosil qilingan. Misol: KOH, NaOH, LiOH (yaʼni faqat asosiy kichik guruhlarning elementlari hisobga olinadi);
• Bir oz eriydi yoki erimaydi (o'rtacha quvvat, indikatorlarning rangini o'zgartirmang). Misol: magniy gidroksidi, temir (II), (III) va boshqalar.
• Molekulyar (zaif asoslar, suvli muhitda teskari ion-molekulalarga ajraladi). Misol: N 2 H 4, aminlar, ammiak.
• Amfoter gidroksidlar (ikki asosli kislota xususiyatlarini ko'rsatadi). Misol: berilliy, rux va boshqalar.

Vakil qilingan har bir guruh maktab kimyo kursida "Asosiylar" bo'limida o'rganiladi. 8-9-sinf kimyo fani ishqorlar va yomon eriydigan birikmalarni batafsil o'rganishni o'z ichiga oladi.

Bazalarning asosiy xarakterli xususiyatlari

Barcha ishqorlar va yomon eriydigan birikmalar tabiatda qattiq kristall holatda bo'ladi. Shu bilan birga, ularning erish nuqtalari, qoida tariqasida, past bo'ladi va yomon eriydigan gidroksidlar qizdirilganda parchalanadi. Bazalarning rangi har xil. Agar gidroksidi oq bo'lsa, unda yomon eriydigan va molekulyar asoslarning kristallari juda boshqacha rangda bo'lishi mumkin. Ushbu sinfning ko'pgina birikmalarining eruvchanligini oksidlar, asoslar, kislotalar, tuzlarning formulalari keltirilgan, ularning eruvchanligini ko'rsatadigan jadvalda ko'rish mumkin.

Ishqorlar indikatorlarning rangini quyidagicha o'zgartirishi mumkin: fenolftalein - malina, metil apelsin - sariq. Bu eritmada gidroksil guruhlarining erkin mavjudligi bilan ta'minlanadi. Shuning uchun ham yomon eriydigan asoslar bunday reaksiya bermaydi.

Har bir asoslar guruhining kimyoviy xossalari har xil.

Kimyoviy xossalari
Ishqorlar	Bir oz eriydigan asoslar	Amfoter gidroksidlar
I. KO bilan o'zaro ta'sir qilish (jami - tuz va suv): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + suv II. Kislotalar (tuz va suv) bilan o'zaro ta'sir qilish: normal neytrallanish reaktsiyalari (qarang kislotalar) III. Tuz va suvning gidrokso kompleksini hosil qilish uchun AO bilan o'zaro ta'sir qiling: 2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O yoki Na 2 IV. Amfoter gidroksidlar bilan o'zaro ta'sirlashib, gidroksokompleks tuzlarini hosil qiladi: AO bilan bir xil, faqat suvsiz V. Eriydigan tuzlar bilan oʻzaro taʼsirlanib, erimaydigan gidroksidlar va tuzlar hosil qiladi: 3CsOH + temir (III) xlorid = Fe (OH) 3 + 3CsCl Vi. Tuz va vodorod hosil qilish uchun suvli eritmada rux va alyuminiy bilan reaksiyaga kirishing: 2RbOH + 2Al + suv = gidroksid ioni 2Rb + 3H 2 bilan kompleks	I. Qizdirilganda ular parchalanishi mumkin: erimaydigan gidroksid = oksid + suv II. Kislotalar bilan reaktsiyalar (jami: tuz va suv): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + suv III. KO bilan aloqa qilish: Me + n (OH) n + KO = tuz + H 2 O	I. Kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, tuz va suv hosil qiladi: (II) + 2HBr = CuBr 2 + suv II. Ishqorlar bilan reaksiyaga kirishadi: umumiy tuz va suv (holat: termoyadroviy) Zn (OH) 2 + 2CsOH = tuz + 2H 2 O III. Ular kuchli gidroksidlar bilan reaksiyaga kirishadilar: natijada tuzlar hosil bo'ladi, agar reaksiya suvli eritmada davom etsa: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3

Bular asoslar ko'rsatadigan kimyoviy xususiyatlarning aksariyati. Asoslar kimyosi juda oddiy va barcha noorganik birikmalarning umumiy qonunlariga bo'ysunadi.

Noorganik tuzlar sinfi. Tasnifi, fizik xossalari

ED ning holatiga ko'ra tuzlarni noorganik birikmalar deb atash mumkin, suvli eritmada metall kationlari Me + n va kislota qoldiqlarining anionlari An n- ga ajraladi. Tuzlarni shunday tasavvur qilish mumkin. Kimyoning ta'rifi bir nechtasini beradi, lekin u eng aniq hisoblanadi.

Bundan tashqari, kimyoviy tabiatiga ko'ra, barcha tuzlar quyidagilarga bo'linadi:

• Kislotali (tarkibida vodorod kationi mavjud). Misol: NaHSO 4.
• Asosiy (gidroksil guruhini o'z ichiga olgan). Misol: MgOHNO 3, FeOHCL 2.
• O'rta (faqat metall kation va kislota qoldig'idan iborat). Misol: NaCL, CaSO 4.
• Ikki marta (ikki xil metall kationlarni o'z ichiga oladi). Misol: NaAl (SO 4) 3.
• Kompleks (gidroksokomplekslar, akvakomplekslar va boshqalar). Misol: K 2.

Tuz formulalari ularning kimyoviy tabiatini aks ettiradi, shuningdek, molekulaning sifat va miqdoriy tarkibi haqida gapiradi.

Oksidlar, tuzlar, asoslar, kislotalar turli xil eruvchanlik xususiyatlariga ega, ularni tegishli jadvalda topish mumkin.

Agar tuzlarning yig'ilish holati haqida gapiradigan bo'lsak, unda ularning bir xilligiga e'tibor berish kerak. Ular faqat qattiq, kristall yoki chang holatida mavjud. Ranglar diapazoni juda xilma-xildir. Murakkab tuzlarning eritmalari, qoida tariqasida, yorqin, to'yingan ranglarga ega.

O'rta tuzlar sinfi uchun kimyoviy o'zaro ta'sirlar

Ular asos, kislota, tuzning o'xshash kimyoviy xossalariga ega. Oksidlar, biz allaqachon ko'rib chiqqanimizdek, bu omil bilan ulardan bir oz farq qiladi.

Umuman olganda, o'rta tuzlar uchun o'zaro ta'sirlarning 4 ta asosiy turini ajratish mumkin.

I. Kislotalar bilan o'zaro ta'siri (faqat ED jihatidan kuchli) boshqa tuz va kuchsiz kislota hosil bo'lishi bilan:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Tuzlar va erimaydigan asoslarning paydo bo'lishi bilan eriydigan gidroksidlar bilan reaktsiyalar:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 eriydigan tuz + Cu (OH) 2 erimaydigan asos

III. Erimaydigan va eriydigan tuz hosil qilish uchun boshqa eriydigan tuzlar bilan o'zaro ta'sir qilish:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

IV. EHRNMda tuz hosil qiluvchining chap tomonida turgan metallar bilan reaksiyalar. Bunday holda, reaksiyaga kirishadigan metall normal sharoitda suv bilan o'zaro ta'sir qilmasligi kerak:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

Bu o'rta tuzlar bilan sodir bo'ladigan o'zaro ta'sirlarning asosiy turlari. Murakkab, asosiy, qo'sh va kislotali tuzlarning formulalari ko'rsatilgan kimyoviy xususiyatlarning o'ziga xosligi haqida gapiradi.

Oksidlar, asoslar, kislotalar, tuzlarning formulalari ushbu noorganik birikmalar sinflarining barcha vakillarining kimyoviy mohiyatini aks ettiradi va qo'shimcha ravishda moddaning nomi va uning fizik xususiyatlari haqida tushuncha beradi. Shuning uchun siz ularning yozilishiga alohida e'tibor berishingiz kerak. Ajoyib fan - kimyo tomonidan bizga juda ko'p turli xil birikmalar taklif etiladi. Oksidlar, asoslar, kislotalar, tuzlar ulkan xilma-xillikning faqat bir qismidir.

Oksidlarning umumiy formulasi: E x O y

Kislorod ikkinchi eng katta elektronegativlik qiymatiga ega (ftordan keyin); shuning uchun kimyoviy elementlarning kislorod bilan birikmalarining aksariyati oksidlardir.

Tuz hosil qiluvchi oksidlarga kislotalar yoki asoslar bilan o'zaro ta'sir qilish uchun mos tuz va suv hosil qilish qobiliyatiga ega bo'lgan oksidlar kiradi. Tuz hosil qiluvchi oksidlarga quyidagilar kiradi:

• asosiy oksidlar, odatda oksidlanish darajasi +1, +2 bo'lgan metallar hosil qiladi. Kislotalar, kislota oksidlari, amfoter oksidlar, suv bilan reaksiyaga kirishing (faqat gidroksidi va gidroksidi tuproq metallarining oksidlari). Asosiy oksid elementi hosil bo'lgan tuzda kationga aylanadi. Na₂O, CaO, MgO, CuO.
• kislota oksidlari- metall bo'lmagan oksidlar, shuningdek oksidlanish holatidagi metallar +5 dan +7 gacha. Suv bilan, ishqorlar, asosiy oksidlar, amfoter oksidlar bilan reaksiyaga kirishing. Kislotali oksid elementi hosil bo'lgan tuzning anionining bir qismidir. Mn 2 O 7, CrO 3, SO 3, N 2 O 5.
• amfoter oksidlar, oksidlanish darajasi +3 dan +5 gacha bo'lgan metallar hosil qiladi (amfoter oksidlarga BeO, ZnO, PbO, SnO ham kiradi). Kislotalar, ishqorlar, kislotali va asosli oksidlar bilan reaksiyaga kirishing.

Tuz hosil qilmaydigan oksidlar kislotalar yoki asoslar bilan o'zaro ta'sir qilmang, mos ravishda hosil bo'lmaydi. N 2 O, NO, CO, SiO.

IUPAC nomenklaturasiga ko'ra, oksidlarning nomlari genitiv holatda oksid so'zidan va ikkinchi kimyoviy elementning nomidan (kamroq elektronegativlik bilan) iborat:

Kaltsiy oksidi - CaO.

Agar element bir nechta oksid hosil qilish qobiliyatiga ega bo'lsa, unda ularning nomlari elementning oksidlanish darajasini ko'rsatishi kerak (rim raqamlari nomidan keyin qavs ichida):

Fe 2 O 3 - temir (III) oksidi;

MnO 2 - marganets (IV) oksidi.

Oksid molekulasiga kiritilgan elementlarning atomlari sonini ko'rsatish uchun lotin prefikslaridan foydalanishga ruxsat beriladi:

Na 2 O - disodiy oksidi;

CO - uglerod oksidi;

CO 2 - karbonat angidrid.

Ba'zi oksidlar uchun ahamiyatsiz nomlar ham tez-tez ishlatiladi:

"Oksid formulalari" mavzusidagi muammolarni echishga misollar

MISOL 1

Mashq qilish	Xlorid kislotadan 14,2 g xlor olish uchun marganets (IV) oksidning massasi qancha?
Yechim	Reaksiya tenglamasini yozamiz: Reaksiya tenglamasiga ko'ra Keling, moddaning miqdorini topamiz: Marganets (IV) oksidning massasini hisoblang:
Javob	17,4 g marganets (IV) oksidi olishingiz kerak.

2-MISA

Mashq qilish	16,74 g ikki valentli metall oksidlanganda 21,54 g oksid hosil bo'ldi. Metallni aniqlang va metall va uning oksidining ekvivalent massalarini hisoblang.
Yechim	Metall oksiddagi kislorodning massasi:

Bugun biz noorganik birikmalarning eng muhim sinflari bilan tanishishni boshlaymiz. Noorganik moddalar tarkibiga ko'ra, siz allaqachon bilganingizdek, oddiy va murakkab bo'lganlarga bo'linadi.

OKSID	KISLOTA	BAZA	TUZ
E x O y	NnA A - kislota qoldig'i	Men (OH)b OH - gidroksil guruhi	Men n A b

Murakkab noorganik moddalar to'rt sinfga bo'linadi: oksidlar, kislotalar, asoslar, tuzlar. Biz oksid sinfidan boshlaymiz.

OKSIDLAR

Oksidlar - Bular murakkab moddalar bo'lib, ikkita kimyoviy elementdan iborat bo'lib, ulardan biri kislorod bo'lib, valentligi 2 ga teng. Faqat bitta kimyoviy element - ftor kislorod bilan qo'shilib, oksid emas, balki kislorod ftorid OF 2 ni hosil qiladi.
Ular oddiygina deyiladi - "oksid + element nomi" (jadvalga qarang). Agar kimyoviy elementning valentligi o'zgaruvchan bo'lsa, u kimyoviy element nomidan keyin qavs ichiga olingan rim raqami bilan ko'rsatiladi.

Formula	Ism	Formula	Ism
	uglerod oksidi (II)	Fe 2 O 3	temir (III) oksidi
	azot oksidi (II)	CrO 3	xrom (VI) oksidi
Al 2 O 3	alyuminiy oksidi		sink oksidi
N 2 O 5	azot oksidi (V)	Mn 2 O 7	marganets (VII) oksidi

Oksidlarning tasnifi

Barcha oksidlarni ikki guruhga bo'lish mumkin: tuz hosil qiluvchi (asosiy, kislotali, amfoter) va tuz hosil qilmaydigan yoki befarq.

Metall oksidlari Men x O y			Metall bo'lmagan oksidlar notMe x O y
Asosiy	Kislotali	Amfoterik	Kislotali	Befarq
I, II Men	V-VII Men	ZnO, BeO, Al 2 O 3, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3	> II Men emas	I, II Men emas CO, NO, N 2 O

1). Asosiy oksidlar Asoslar mos keladigan oksidlar. Asosiy oksidlar kiradi oksidlar metallar 1 va 2 guruhlar ham metallar yon kichik guruhlar valentlik bilan I va II (ZnO - sink oksidi va BeO dan tashqari). - berilliy oksidi):

2). Kislotali oksidlar Kislotalar mos keladigan oksidlar. Kislota oksidlari kiradi metall bo'lmagan oksidlar (tuz hosil qilmaydigandan tashqari - befarq), shuningdek metall oksidlari yon kichik guruhlar valentligi bilan V oldin Vii (Masalan, CrO 3 - xrom (VI) oksidi, Mn 2 O 7 - marganets (VII) oksidi):

3). Amfoter oksidlar- bular asoslar va kislotalarga mos keladigan oksidlar. Bularga kiradi metall oksidlari asosiy va kichik kichik guruhlar valentlik bilan III , ba'zan IV , shuningdek, rux va berilliy (masalan, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Tuz hosil qilmaydigan oksidlar- bu kislotalar va asoslarga befarq oksidlar. Bularga kiradi metall bo'lmagan oksidlar valentlik bilan I va II (Masalan, N 2 O, NO, CO).

Xulosa: oksidlarning xossalarining tabiati birinchi navbatda elementning valentligiga bog'liq.

Masalan, xrom oksidlari:

CrO (II- asosiy);

Cr 2 O 3 (III- amfoterik);

CrO 3 (Vii- kislotali).

Oksidlarning tasnifi

(suvda eruvchanligi bo'yicha)

Kislotali oksidlar	Asosiy oksidlar	Amfoter oksidlar
Suvda eriydi. Istisno - SiO 2 (suvda erimaydi)	Suvda faqat gidroksidi va ishqoriy yer metallarining oksidlari eriydi (bular metallar I "A" va II "A" guruhlari, Be, Mg bundan mustasno)	Ular suv bilan o'zaro ta'sir qilmaydi. Suvda erimaydi

Vazifalarni bajaring:

1. Tuz hosil qiluvchi kislota va asos oksidlarining kimyoviy formulalarini alohida yozing.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Berilgan moddalar : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn (OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca (OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe (OH) 3

Oksidlarni yozing va ularni tasniflang.

Oksidlarni olish

Simulyator "Kislorodning oddiy moddalar bilan o'zaro ta'siri"

1. Moddalarning yonishi (kislorod bilan oksidlanishi)	a) oddiy moddalar Trening apparati	2Mg + O 2 = 2MgO
	b) murakkab moddalar	2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2
2.Murakkab moddalarning parchalanishi (kislota jadvalidan foydalaning, ilovalarga qarang)	a) tuzlar TUZt= ASOSIY OKSID + KISLOTA OKSID	SaCO 3 = CaO + CO 2
	b) erimaydigan asoslar Men (OH)bt= Men x O y+ H 2 O	Cu (OH) 2 t = CuO + H 2 O
	v) kislorodli kislotalar NnA =KISLOTA OKSİD + H 2 O	H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

Oksidlarning fizik xossalari

Xona haroratida oksidlarning aksariyati qattiq (CaO, Fe 2 O 3 va boshqalar), ba'zilari suyuqlik (H 2 O, Cl 2 O 7 va boshqalar) va gazlar (NO, SO 2 va boshqalar)dir.

Oksidlarning kimyoviy xossalari

ASOSIY OKSIDLARNING KIMYOVIY XUSUSIYATLARI 1. Asosiy oksid + Kislota oksidi = Tuz (p. Murakkab) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Asosiy oksid + Kislota = Tuz + H 2 O (s. almashinuv) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Asosiy oksid + Suv = Ishqor (p. Murakkab) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

KISLOTA OKSIDLARNING KIMYOVIY XUSUSIYATLARI 1. Kislota oksidi + Suv = Kislota (p. Murakkab) C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 - reaksiyaga kirishmaydi 2. Kislota oksidi + Asos = Tuz + H 2 O (p. Almashinuv) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Asosiy oksid + Kislota oksidi = Tuz (p. Murakkab) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Qanchalik kam uchuvchan bo'lsa, shuncha ko'p uchuvchanlari o'z tuzlaridan CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

AMFOTRIK OKSIDLARNING KIMYOVIY XUSUSIYATLARI Ular kislotalar va ishqorlar bilan o'zaro ta'sir qiladi. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (eritmada) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (birlashganda)

Oksidlarni qo'llash

Ba'zi oksidlar suvda erimaydi, lekin ko'plari suv bilan birikma reaktsiyasiga kiradi:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + H 2 O = Ca( OH) 2

Natijada ko'pincha juda kerakli va foydali birikmalar. Masalan, H 2 SO 4 - sulfat kislota, Ca (OH) 2 - söndürülmüş ohak va boshqalar.

Agar oksidlar suvda erimaydigan bo'lsa, unda odamlar bu xususiyatdan ham mohirlik bilan foydalanadilar. Masalan, sink oksidi ZnO oq moddadir, shuning uchun u oq moyli bo'yoq (rux oq) tayyorlash uchun ishlatiladi. ZnO suvda amalda erimaydigan bo'lgani uchun oq sink har qanday sirtni, shu jumladan atmosfera yog'inlariga duchor bo'lgan sirtlarni bo'yash uchun ishlatilishi mumkin. Erimaslik va toksik emasligi bu oksidni kosmetik kremlar va kukunlar ishlab chiqarishda ishlatishga imkon beradi. Farmatsevtlar uni tashqi foydalanish uchun biriktiruvchi va qurituvchi kukun qiladi.

Titan (IV) oksidi - TiO 2 bir xil qimmatli xususiyatlarga ega. Bundan tashqari, chiroyli oq rangga ega va titanni oq qilish uchun ishlatiladi. TiO 2 nafaqat suvda, balki kislotalarda ham erimaydi, shuning uchun bu oksiddan yasalgan qoplamalar ayniqsa chidamli. Ushbu oksid plastmassaga oq rang berish uchun qo'shiladi. Bu metall va sopol idishlar uchun emallarning bir qismidir.

Xrom (III) oksidi - Cr 2 O 3 - suvda erimaydigan quyuq yashil rangdagi juda kuchli kristallar. Cr 2 O 3 dekorativ yashil shisha va keramika ishlab chiqarishda pigment (bo'yoq) sifatida ishlatiladi. Ko'pchilikka ma'lum bo'lgan GOI pastasi ("Davlat optik instituti" nomidan qisqartirilgan) optika, metallni silliqlash va parlatish uchun ishlatiladi. mahsulotlar, zargarlik buyumlarida.

Xrom (III) oksidining erimasligi va mustahkamligi tufayli u bosma siyohlarda ham qoʻllaniladi (masalan, banknotlarni boʻyash uchun). Umuman olganda, ko'plab metallarning oksidlari turli xil bo'yoqlar uchun pigment sifatida ishlatiladi, garchi bu ularning yagona qo'llanilishidan uzoqdir.

Birlashtirish uchun vazifalar

1. Tuz hosil qiluvchi kislota va asos oksidlarining kimyoviy formulalarini alohida yozing.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Berilgan moddalar : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn (OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca (OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe (OH) 3

Roʻyxatdan tanlang: asosiy oksidlar, kislotali oksidlar, indifferent oksidlar, amfoter oksidlar va ularga nom bering..

3. CCMni tugating, reaktsiya turini ko'rsating, reaktsiya mahsulotlarini nomlang

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO 3 =

NaOH + P 2 O 5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu (OH) 2 =? +?

4. O'zgartirishlarni sxema bo'yicha bajaring:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4