Сказки

Карбоновые кислоты. Карбоновые кислоты - презентация презентация к уроку по химии (10 класс) на тему Карбоновые кислоты в природе презентация

Презентация на тему: Применение карбоновых кислот Работу выполнил: Борисенко Глеб Г. Жигулёвск

Карбоновые кислоты Карбо́новые кисло́ты - органические соединения, молекулы которых содержат одну или несколько функциональных карбоксильных групп -COOH.

Классификация В зависимости от радикала, связанного с карбоксилом, различают следующие группы карбоновых кислот: ароматические (бензойная кислота) алифатические (в том числе предельные (капроновая кислота) и непредельные (акриловая кислота)) алициклические (хинная кислота) гетероциклические (никотиновая кислота). По числу карбоксильных групп кислоты могут быть: одноосновными (уксусная кислота) двухосновными (щавелевая кислота) многоосновными (лимонная кислота). При введении в молекулы кислоты других функциональных групп (например, -ОН, =CO, -NH 2 и др.) образуются окси-, кето-, аминокислоты и другие классы соединений.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты Муравьиная кислота содержится в выделениях муравьёв, крапиве, пчелином яде, сосновой хвое. Уксусная кислота - продукт уксуснокислого брожения. Валериановая кислота есть в валериановом корне. Масляная кислота образуется при прогоркании сливочного масла. Пеларгоновая кислота содержится в летучем масле пеларгонии розовой и других растений семейства гераниевых. Пальмитиновую кислоту легче всего выделить из пальмового масла, выжимаемого из ядер кокосового ореха (копры). Стеариновая кислота относится к наиболее важным жирным кислотам и составляет главную часть большинства растительных и животных жиров.

Муравьиная кислота Муравьиная кислота (метановая кислота) - первый представитель в ряду насыщенных одноосновных карбоновых кислот. Зарегистрирована в качестве пищевой добавки под обозначением E236 . Применение В В пищевой промышленности муравьиная кислота (Е236) в основном используется в качестве добавки при изготовлении консервированных овощей. Она замедляет развитие патогенной среды и плесеней в консервированных и квашеных овощах. Также ее используют в производстве безалкогольных напитков, в составе рыбных маринадов и других кислых рыбопродуктов. Кроме того, ее часто применяют для дезинфекции бочек для вина и пива. В медицине муравьиную кислоту применяют как антисептическое, очищающее и болеутоляющее средство, а в некоторых случаях – как бактерицидное и противовоспалительное.

Уксусная кислота У́ксусная кислота (эта́новая кислота) - органическое вещество с формулой CH 3 COOH. Слабая, предельная одноосно́вная карбоновая кислота. Соли и сложные эфиры уксусной кислоты называются ацетатами. CH 3 COOH Применение Уксусную кислоту, концентрация которой близка к 100 %, называют ледяной. 70-80 % водный раствор уксусной кислоты называют уксусной эссенцией, а 3-15 % - уксусом. Водные растворы уксусной кислоты широко используются в пищевой промышленности (пищевая добавка E260) и бытовой кулинарии, а также в консервировании. Уксусную кислоту применяют для получения лекарственных и душистых веществ, как растворитель (например, в производстве ацетилцеллюлозы, ацетона). Она используется в книгопечатании и крашении.

Валериановая кислота Валериа́новая кислота́ (пента́новая кислота́) С 4 Н 9 COOH - одноосновная предельная карбоновая кислота, бесцветная жидкость с неприятным запахом. Соли и эфиры валериановой кислоты называют валератами. Применение Валериановая кислота применяется для синтеза лекарственных веществ: валидола, бромурала и др., а также для химического синтеза рацематов аминокислоты валина. В пищевой промышленности используют изоамиловый эфир изовалериановой кислоты (яблочная эссенция), так же используется этиловый и пентиловый эфир валерьяновой кислоты.

Масляная кислота Ма́сляная кислота́ (бута́новая кислота́) С 3 Н 7 СООН - бесцветная жидкость с резким запахом прогорклого масла, которая имеет в своей структуре одну карбоксильную группу и относится к одноосновным (короткоцепочным) насыщенным жирным кислотам (англ. SCFA). Соли и сложные эфиры масляной кислоты называются бутиратами. Применение Масляная кислота и изомасляная кислота применяются в качестве экстрагента щелочноземельных элементов (Са, Sr , Mg , Ba) при очистке от них РЗЭ, для обеззоливания (удаление солей Са), например при декальцинировании кож; в синтезе душистых веществ для парфюмерии (напр., геранилбутирата, цитронеллилбутирата), ароматизирующих веществ в пищевой промышленности (метилбутират имеет запах яблок, изоамилбутират - запах груш), пластификаторов для лаков на основе эфиров целлюлозы (например, глицерилтрибутират), эмульгаторов (напр., 2-гидроксиэтилбутират), ацетобутирата целлюлозы, служащего основой для атмосфероустойчивых покрытий, бутирилхолингалогенидов (субстраты для выявления холинэстеразы).

Пеларгоновая кислота Пеларгоновая кислота (Нонановая кислота) С 8 Н 17 COOH - одноосновная предельная карбоновая кислота. Представляет маслообразную жидкость, застывающую при охлаждении в листовато-кристаллическую массу, плавящуюся при 12,5 °C; t кип 253-254 °C. Применение Применяют пеларгоновую кислоту в производстве полиэфирных алкидных смол, красителей, стабилизаторов; замещённые пеларгоновой кислоты используют в качестве биостимуляторов, эфиры - в качестве душистых веществ, например этилпеларгонат имеет запах розы.

Пальмитиновая кислота Пальмитиновая кислота (Гексадекановая кислота) CH 3 (CH 2) 14 COOH - наиболее распространённая в природе одноосновная насыщенная карбоновая кислота (жирная кислота). Соли и эфиры пальмитиновой кислоты называются пальмитатами. Применение Пальмитиновую кислоту используют в производстве стеарина, напалма, моющих и косметических средств, смазочных масел и пластификаторов. Пальмитат кальция используют в качестве компонента составов для гидрофобизации тканей, кожи, дерева, эмульгатора в косметических препаратах. Пальмитат натрия - в качестве эмульгатора, компонента хозяйственных и туалетных мыл, косметических препаратов;

Стеариновая кислота Стеариновая кислота (октадекановая кислота) - одноосновная карбоновая кислота алифатического ряда, отвечающая формуле C 18 H 36 O 2 , или CH 3 (CH 2) 16 COOH. Белые кристаллы, нерастворимые в воде и растворимые в диэтиловом эфире. Стеариновая кислота была открыта в свином сале в 1816 году французским химиком Шеврелем. Применение Широко используется в косметической промышленности: стеарат натрия является одним из основных компонентов мыла, сама стеариновая кислота входит в состав многих косметических средств. Применяется в производстве свечей и как мягчитель в производстве резины. Стеараты натрия, кальция, свинца используются как компоненты пластичных смазок.

«Примеры карбоновых кислот» - Химические свойства карбоновых кислот. Муравьиная кислота. Индикатор. Образуют эфиры. Изучить строение. Щавелевая кислота. Уксусная кислота. Лимонная кислота. Это органические вещества. Стеариновая кислота. Кислоты. Классификация карбоновых кислот. Валериановая кислота. Карбоновые кислоты.

«Карбоновые кислоты и их свойства» - Органические вещества. Открытие кислот. Карбоновые кислоты. Назовите вещество. Интересные исторические факты, связанные с органическими кислотами. Дикарбоновые кислоты. Какая из кислот сильнее. Физические свойства карбоновых кислот. R- COOH. Муравьиная кислота впервые была выделена в XVII веке. Названия кислоты.

«Химические свойства карбоновых кислот» - Химические свойства неорганических кислот. Салициловая кислота. Муравьиная кислота. Карбоновые кислоты. Щавелевая кислота. Строение карбоксильной группы. Общие свойства карбоновых кислот. Функциональная группа. Задача. Химические свойства карбоновых кислот. Химические свойства. Название карбоновых кислот.

«Предельные одноосновные карбоновые кислоты» - Карбоновые кислоты. Физические свойства. Строение и номенклатура предельных карбоновых кислот. Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Виды изомерии. История открытия. Газообразные вещества. Назовите карбоновые кислоты. Муравьиная кислота. Атом углерода. Одноосновные карбоновые кислоты. Тривиальные названия.

«Классы карбоновых кислот» - Кислородосодержащие органические соединения. Бензойная кислота. Утверждения. Классификация карбоновых кислот по количеству функциональных групп. Классификация карбоновых кислот по характеру углеводородного радикала. Салициловая кислота. Лимонная кислота. Физические свойства карбоновых кислот. Производство органических соединений.

«Предельные карбоновые кислоты» - Воспользуйтесь формулами для осуществления цепочки превращений. Назовите карбоновые кислоты. Проверь свои знания по карбоновым кислотам. Номенклатура сложных эфиров. Строение одноосновных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот. Атом углерода. Определение. Реагируют с основными оксидами. Этан.

Всего в теме 19 презентаций

1. Выяснить функциональную группу, общую формулу карбоновых кислот.

2. Сформулировать определение.

3. Изучить классификацию карбоновых кислот.

4. Овладеть навыками номенклатуры.

5. Рассмотреть физические и химические свойства наиболее важных карбоновых кислот.

6. Выяснить области применения некоторых карбоновых кислот.

Скачать:

Предварительный просмотр:

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Задачи 1. Выяснить функциональную группу, общую формулу карбоновых кислот. 2. Сформулировать определение. 3. Изучить классификацию карбоновых кислот. 4. Овладеть навыками номенклатуры. 5. Рассмотреть физические и химические свойства наиболее важных карбоновых кислот. 6. Выяснить области применения некоторых карбоновых кислот.

Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу - С ОН О Карбо нильная группа Гидро ксильная группа Карбоксильная группа Общая формула R C ОН О С n Н 2n +1 С Или для предельных одноосновных кислот О ОН? Что называется карбоновыми кислотами? Карбоновые кислоты- это органические соединения, молекулы которых содержат карбоксильную группу – СООН, связанную с углеводородным радикалом. ? Каким образом генетически карбоновые кислоты связаны с ранее изученным классом альдегидов? R C О Н + [О] R C О ОН [О]= КМ nO 4 , К 2 Cr 2 O 7+ H 2 SO 4 конц.

Классификация карбоновых кислот В зависимости от числа карбоксильных групп Одноосновные Двухосновные (уксусная) (щавелевая) СН 3 С С - С О ОН Многоосновные (лимонная) О ОН О НО Н 2 С – С О ОН НС - С О ОН Н 2 С - С О ОН В зависимости от природы радикала Предельные (пропионовая) О СН 3- СН 2- С ОН Непредельные (акриловая) О СН 2 =СН-С ОН Ароматические (бензойная) С О ОН По содержанию атомов С: С 1 -С 9 - низшие, С 10 и более - высшие

Проклассифицируйте предложенные кислоты 1) С H 3 – СН 2 – СН 2 – СН 2 - COOH 2) HOOC - СН 2 - СН 2 - COOH 3) COOH 4) CH 3 – (C Н 2) 7 – СН = СН - (СН 2) 7 - COOH 5) HOOC – СН 2 - CH – СН 2 - COOH COOH СН 3 1.Одноосновная, предельная, низшая 2. Двухосновная, предельная, низшая 3.Одноосновная, предельная, низшая 4. Одноосновная, непредельная, высшая 5.Многоосновная, предельная, низшая

НОМЕНКЛАТУРА КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ АЛКАН + ОВ + АЯ КИСЛОТА МЕТАН ОВ АЯ КИСЛОТА (МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА)

СН3 – СООН 1 2 ЭТАН ОВ АЯ КИСЛОТА (УКСУСНАЯ КИСЛОТА) СН3 – СН2 – СН2 - СООН 1 2 3 4 БУТАН ОВ АЯ КИСЛОТА (МАСЛЯНАЯ КИСЛОТА)

СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СООН ПЕНТАН ОВ АЯ КИСЛОТА (ВАЛЕРИАНОВАЯ КИСЛОТА) 1 2 3 4 5 НООС – СООН ЭТАН ДИ ОВ АЯ КИСЛОТА (ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА) 1 2

Гомологический ряд карбоновых кислот Химическая формула Систематическое название кислоты Тривиальное название кислоты Название кислотного остатка НСОО Н Муравьиная Форми ат СН3СОО Н Уксусная Ацет ат СН3СН2СОО Н Пропионовая Пропион ат СН3СН2СН2СОО Н Масляная Бутир ат СН3СН2СН2СН2СОО Н Валериановая валерин ат СН3-(СН2)4–СОО Н Капроновая капрон ат СН3-(СН2)8 – СОО Н каприновая каприн ат СН3-(СН2)14 – СОО Н Пальмитиновая пальмит ат СН3-(СН2)16- СОО Н Стеариновая стеар ат Метановая Этановая Пропановая Бутановая Пентановая Гексановая Декановая Гексадекановая Октадекановая

Алгоритм названия карбоновых кислот: 1 . Находим главную цепь атомов углерода и нумеруем её, начиная с карбоксильной группы. 2. Указываем положение заместителей и их название (названия). 3. После корня, указывающего число атомов углерода в цепи, идет суффикс «-овая» кислота. 4. Если карбоксильных групп несколько, то перед «- овая» ставится числительное (-ди, - три…) Пример: 3- метил бутан + -овая = 3-метил бутан овая кислота кислота

ДАЙТЕ НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВАМ ПО МЕЖДУНАРОДНОЙ НОМЕНКЛАТУРЕ (2 – МЕТИЛ ПРОПАН ОВАЯ КИСЛОТА) СН3 – СН – СООН 2. СН3 – СН2 – СН – СН – СООН 3. СН3 – СН = СН – СН – СООН 4. НООС – СН2 – СН – СООН (2, 3 – ДИМЕТИЛ ПЕНТА- Н ОВАЯ КИСЛОТА) (2 – МЕТИЛ ПЕНТ ЕН – 3 – ОВАЯ КИСЛОТА) (2 –ЭТИЛ БУТАН ДИ ОВАЯ КИСЛОТА) СН3 СН3 СН3 СН3 С 2 Н 5

: 1 . Выделить корень слова на основании, которого записать углеродный скелет в состав, которого входит карбоксильная группа. 2. Нумеруем атомы углерода, начиная с карбоксильной группы. 3. Указываем заместители согласно нумерации. 4. Необходимо дописать недостающие атомы водорода (углерод четырёхвалентен). 5. Проверить правильность записи формулы. 2- метил бутан овая кислота. Пример: Алгоритм записи формул карбоновых кислот

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА С 1 – С 3 Жидкости с характерным резким запахом, хорошо растворимые в воде С 4 – С 9 Вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом, плохо растворимые в воде C 10 и более Твердые вещества, не имеющие запаха, не растворимые в воде

Агрегатное состояние жидкое Цвет бесцветная прозрачная жидкость Запах резкий уксусный Растворимость в воде хорошая Температура кипения 118 º С Температура плавления 17 º С Физические свойства уксусной кислоты:

Низшие карбоновые кислоты – жидкости; высшие – твердые вещества Чем больше относительная молекулярная масса кислоты, тем меньше ее запах. С увеличением относительной молекулярной массы кислоты растворимость уменьшается Зависимость физических свойств карбоновых кислот от строения молекулы: Гомологический ряд альдегидов начинается с двух газообразных веществ (при комнатной температуре), а среди карбоновых кислот газов нет. С чем это связано?

Химические свойства карбоновых кислот І. Общие с неорганическими кислотами Растворимые карбоновые кислоты в водных растворах диссоциируют: СН 3 – СООН СН 3 – СОО + Н + Среда кислая? Как изменятся окраска индикаторов в кислой среде? Лакмус (фиолетовый) – краснеет Метилоранжевый- розовеет Фенофталеин – не меняет цвет 2. Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода: 2СН 3 – СООН +М g Уксусная кислота (СН 3 –СОО) 2 М g Ацетат магния + Н 2 2СН 3 - СООН + Zn Уксусная кислота (СН 3 –СОО)2 Zn Ацетат цинка + Н 2 При взаимодействии металла с раствором карбоновой кислоты образуется водород и соль

3.Взаимодействие с основными оксидами: 2 СН 3 – СООН + С u О Уксусная кислота t (СН 3 – СОО) 2 С u Ацетат меди + Н 2 О 4. Взаимодействие с гидроксидами металлов (реакция нейтрализации) СН 3 – СООН + НО – Na Уксусная кислота СН 3 СОО Na Ацетат натрия + Н 2 О 5.Взаимодействие с солями более слабых и летучих кислот кислот (н-р, угольной, кремниевой, сероводородной, стеариновой, пальмитиновой…) 2СН 3 – СООН Уксусная кислота + Na 2 CO 3 карбонат натрия 2СН 3 СОО Na Ацетат натрия + Н 2 СО 3 СО 2 Н 2 О 2 СН3 – СООН + Cu(ОН) 2 Уксусная кислота (СН3СОО) 2 Cu Ацетат меди + Н2О

Специфические свойства муравьиной кислоты Реакция «Серебряного зеркала» Н- С О ОН + Ag 2 O t 2Ag + Н 2 СО 3 СО 2 Н 2 О Муравьиная кислота Оксид серебра серебро

Нахождение в природе и применение карбоновых кислот Муравьиная кислота (Метановая кислота) - Химическая формула СН2О2, или НСООН. - Муравьиная кислота открыта в кислых выделениях рыжих муравьев в 1670 г. английским естествоиспытателем Джоном Реем. Муравьиная кислота присутствует также в тончайших волосках крапивы, в пчелином яде, сосновой хвое, в небольших количествах найдена в различных фруктах, тканях, органах, выделениях животных и человека.

Вопрос: Почему нельзя смачивать водой место муравьиного укуса или ожога крапивой? Это приводит только к усилению болевых ощущений. Почему боль утихает, если пораненное место смочить нашатырным спиртом? Что ещё можно использовать в данном случае? При растворении муравьиной кислоты в воде происходит процесс электролитической диссоциации: НСООН НСОО + Н В результате кислотность среды повышается, и процесс разъедания кожи усиливается. Чтобы боль утихла, нужно нейтрализовать кислоту, для чего необходимо использовать растворы, обладающие щелочной реакцией, н-р, раствор нашатырного спирта. НСООН + N Н4ОН НСОО NH4 + Н2О или НСООН + NaHCO3 НСОО Na + CO2 + H2O

Уксусная кислота (этановая кислота) Это – первая кислота, полученная и использованная человеком. «Родилась» более 4 тыс.лет назад в Древнем Египте. На рубеже Х VII – Х VIII вв.в России ее называли «кислая влажность». Впервые получили при скисании вина. Латинское название – Acetum acidum , отсюда название солей – ацетаты. Ледяная уксусная кислота при температуре ниже 16,8 º С твердеет и становится похожей на лед - Уксусная эссенция - 70 % -раствор кислоты. - Столовый уксус - 6 % или 9 % -й раствор кислоты. Уксусная кислота - содержится в выделениях животных (моче, желчи, испражнениях), в растениях (в частности,в зеленых листьях) , в кислом молоке и сыре; - образуется при брожении, гниении, скисании вина и пива, при окислении многих органических веществ;

Применение уксусной кислоты - Водные растворы уксусной кислоты широко используются в пищевой промышленности (пищевая добавка E- 260) и бытовой кулинарии, а также в консервировании; при производстве: лекарств, н-р, аспирина; искусственных волокон, н-р, ацетатного шелка; красителей-индиго, негорючей кинопленки, органического стекла; растворителей лаков; химических средств защиты растений, - стимуляторов роста растений; Ацетат натрия СН3СОО N а применяется в качестве консерванта крови, предназначенной для переливания; Ацетат калия СН3СООК – как мочегонное средство; Ацетат свинца (СН3СОО) 2 Pb - для определения сахара в моче; Ацетаты железа (III) (СН3СОО)3Fe , алюминия (СН3СОО) 3Al и хрома (III) (СН3СОО) 3 С r используют в текстильной промышленности для протравного крашения; Ацетат меди (II) (СН3СОО) 2 С u входит в состав препарата для борьбы с вредителями растений, так называемой парижской зелени;

Применение уксусной кислоты Известно применение спиртового уксуса в косметологии. А именно для придания мягкости и блеска волосам после химической завивки и перманентной окраски. Для этого волосы рекомендуется ополаскивать теплой водой с добавлением спиртового уксуса (на 1 литр воды - 3-4 ложки уксуса). В народной медицине уксус используется как неспецифическое жаропонижающее средство. при головных болях методом примочек. при укусах насекомых посредством компрессов. незаменима в производстве парфюмерных продуктов Знаете ли вы, что - Если потребуется отвинтить ржавую гайку, то рекомендуется вечером положить на нее тряпку, смоченную в уксусной кислоте? Утром отвинтить эту гайку будет значительно легче. - В течении суток в организме образуется 400г уксусной кислоты? Этого хватило бы для изготовления 8 л обычного уксуса

Из всех кислот Она, конечно, прима. Присутствует везде И зримо и незримо. В животных и растениях есть она, С ней техника и медицина навсегда. Её потомство – ацетаты- Очень нужные «ребята». Всем известный аспирин, Он, как добрый господин, Жар больного понижает И здоровье возвращает. Это – меди ацетат. Он растеньям друг и брат, Убивает их врагов. От кислоты ещё есть толк – Нас одевает в ацетатный шелк. А пельмени любит кто, Знает уксус тот давно. Есть ещё вопрос кино: Хорошо всем надо знать, Что без пленки ацетатной нам кино не увидать. Конечно, есть и другие применения. И вам они известны без сомнения. Но главное, что сказано, друзья, «Хлеб промышленности» уксусная кислота. СН 3 СООН СН3СООН Водный раствор ацетата меди

Лимонная кислота COOH HOOC – CH 2 – C – CH 2 – COOH OH Щавелевая кислота HOOC –– COOH Муравьиная кислота Н –– COOH Ацетилсалициловая кислота СООН ОСОСН 3 Винная кислота HOOC – СН - СН –– COOH ОН ОН Молочная кислота СН 3 - СН –– COOH ОН Яблочная кислота HOOC – СН - СН 2 –– COOH ОН Янтарная кислота HOOC – СН 2 - СН 2 –– COOH Бензойная кислота СООН Аскорбиновая кислота НО ОН Н =О НОН 2 С-НОНС О Уксусная кислота H 3 C –– COOH Карбо- новые кислоты в порядке увеличе- ния их кислот- ности

Выводы 1.Карбоновые кислоты- это органические соединения, молекулы которых содержат карбоксильную группу – СООН, связанную с углеводородным радикалом. 2.Карбоновые кислоты классифицируются: по основности (одно-, двух- и многоосновные) по углеводородному радикалу (предельные, непредельные и ароматические) по содержанию атомов С (низшие и высшие) 3. Название карбоновой кислоты складывается из названия алкана + овая кислота. 4. С увеличением молекулярной массы карбоновой кислоты растворимость и сила кислоты уменьшается. 5. Как и неорганические кислоты, растворимые карбоновые кислоты диссоциируют в водном растворе, образуя ионы водорода и изменяют окраску индикатора. Реагируют с металлами (до Н), основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, солями более слабых кислот, образуя соли. 6 Широко распространены в природе и имеют большое практическое значение для человека.

Домашнее задание § 14 , упражнения №6 упр.№9 Царица Клеопатра по совету придворного медика растворила в уксусе самую крупную из известных ювелирам жемчужину, а затем принимала полученный раствор в течение некоторого времени. Какую реакцию осуществила Клеопатра? Какое соединение она принимала? 3. Подготовить сообщение по высшим карбоновым кислотам

Спасибо за внимание

Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу Карбонильная группа О - С Гидроксильная группа ОН Карбоксильная группа Общая формула R C О ОН Или для предельных одноосновных кислот О ОН Сn Н2n+1С? Что называется карбоновыми кислотами? Карбоновые кислоты- это органические соединения, молекулы которых содержат карбоксильную группу – СООН, связанную с углеводородным радикалом. ? Каким образом генетически карбоновые кислоты связаны с ранее изученным классом альдегидов? R C О Н + [О] R C О ОН [О]= КМnO4, К2Cr2O7+ H2SO4 конц. Карбоновые кислоты- это органические соединения, молекулы которых содержат карбоксильную группу – СООН, связанную с углеводородным радикалом. R C

Классификация карбоновых кислот В зависимости от числа карбоксильных групп Одноосновные Двухосновные (уксусная) (щавелевая) О ОН СН3С С - С О ОН О НО В зависимости от природы радикала Предельные (пропионовая) О СН3- СН2-С ОН Непредельные (акриловая) О СН2=СН-С ОН Многоосновные (лимонная) О Н2С – С ОН НС - С О ОН О Н2С - С ОН Ароматические (бензойная) С О ОН По содержанию атомов С: С1С9 низшие, С10и более высшие

Проклассифицируйте предложенные кислоты 1) СH3 – СН2 – СН2 – СН2 COOH 1.Одноосновная, предельная, низшая 2) HOOC СН2 СН2 COOH 2. Двухосновная, предельная, низшая 3) COOH СН3 3.Одноосновная, предельная, низшая 4) CH3 – (CН2)7 –СН = СН (СН2)7 COOH 4. Одноосновная, непредельная, высшая 5) HOOC –СН2 CH – СН2 COOH COOH 5.Многоосновная, предельная, низшая

НОМЕНКЛАТУРА КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ НОМЕНКЛАТУРА КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ КИСЛОТА АЛКАН + ОВ ОВ + АЯАЯ КИСЛОТА АЛКАН МЕТАНОВОВАЯАЯ КИСЛОТА КИСЛОТА МЕТАН (МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА)

2 1 СН3 – СООН СООН СН3 – ЭТАНЭТАНОВОВАЯАЯ КИСЛОТА КИСЛОТА (УКСУСНАЯ КИСЛОТА)) 33 44 11 СООН СН3 – СН2 – СН2 СООН СН3 – СН2 – СН2 22 БУТАНОВОВАЯАЯ КИСЛОТА КИСЛОТА БУТАН (МАСЛЯНАЯ КИСЛОТА) (МАСЛЯНАЯ КИСЛОТА)

44 22 55 11 СООН СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СООН СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – 33 ПЕНТАНОВОВАЯАЯ КИСЛОТА КИСЛОТА ПЕНТАН (ВАЛЕРИАНОВАЯ КИСЛОТА) (ВАЛЕРИАНОВАЯ КИСЛОТА) 22 НООС – НООС 11 СООН – СООН ЭТАНЭТАНДИДИОВОВАЯАЯ КИСЛОТА КИСЛОТА (ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА) (ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА)

Гомологический ряд карбоновых кислот Гомологический ряд карбоновых кислот Химическая формула Систематическое название кислоты Тривиальное название кислоты Название кислотного остатка Формиат Ацетат Пропионат Бутират капронат капринат НСООН СН3СООН СН3СН2СООН СН3СН2СН2СООН СН3СН2СН2СН2СООН СН3(СН2)4–СООН Метановая Этановая Пропановая Бутановая Пентановая Гексановая Муравьиная Уксусная Пропионовая Масляная Капроновая Валериановая валеринат СН3(СН2)8 – СООН Декановая каприновая СН3(СН2)14 – СООН СН3(СН2)16 СООН Гексадекановая Октадекановая Пальмитиновая пальмитат Стеариновая стеарат

Алгоритм названия карбоновых кислот: 1. Находим главную цепь атомов углерода и нумеруем её, начиная с карбоксильной группы. 2. Указываем положение заместителей и их название (названия). 3. После корня, указывающего число атомов углерода в цепи, идет суффикс «овая» кислота. 4. Если карбоксильных групп несколько, то перед « овая» ставится числительное (ди, три…) Пример: 4 CH3 3 CH 2 CH2 1 COOH CH3 3 метилбутан + овая = 3метилбутановая кислота кислота

ДАЙТЕ НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВАМ ДАЙТЕ НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВАМ ПО МЕЖДУНАРОДНОЙ ПО МЕЖДУНАРОДНОЙ НОМЕНКЛАТУРЕ НОМЕНКЛАТУРЕ (2 – МЕТИЛПРОПАН (2 – МЕТИЛ ПРОПАНОВАЯОВАЯ КИСЛОТА) КИСЛОТА) СН3 – СН – СООН 1.1. СН3 – СН – СООН СН3СН3 2. СН3 – СН2 – СН – СН – СООН 2. СН3 – СН2 – СН – СН – СООН СН3СН3 СН3СН3 (2, 3 – ДИМЕТИЛПЕНТА ПЕНТА (2, 3 – ДИМЕТИЛ ННОВАЯОВАЯ КИСЛОТА) КИСЛОТА) 3. СН3 – СН = СН – СН – СООН 3. СН3 – СН = СН – СН – СООН СН3СН3 4. НООС – СН2 – СН – СООН 4. НООС – СН2 – СН – СООН СС22НН55 (2 – МЕТИЛПЕНТ (2 – МЕТИЛ КИСЛОТА) КИСЛОТА) ПЕНТЕНЕН – 3– 3 – ОВАЯ – ОВАЯ (2 –ЭТИЛБУТАН (2 –ЭТИЛ БУТАНДИДИОВАЯОВАЯ КИСЛОТА) КИСЛОТА)

Алгоритм записи формул карбоновых кислот: 1. Выделить корень слова на основании, которого записать углеродный скелет в состав, которого входит карбоксильная группа. 2. Нумеруем атомы углерода, начиная с карбоксильной группы. 3. Указываем заместители согласно нумерации. 4. Необходимо дописать недостающие атомы водорода (углерод четырёхвалентен). 5. Проверить правильность записи формулы. Пример: 4 3 2 1 C C C COOH 2метилбутановая кислота. 4 3 2 1 C C C COOH 4 3 2 1 CH3 CH2 CH COOH CH3 CH3

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СС11 – – СС33 Жидкости с характерным Жидкости с характерным резким запахом, резким запахом, хорошо растворимые в воде хорошо растворимые в воде СС44 – С – С99 Вязкие маслянистые Вязкие маслянистые жидкости с жидкости с неприятным запахом, плохо неприятным запахом, плохо растворимые растворимые в воде в воде CC1010 и и более более Твердые вещества, Твердые вещества, не имеющие запаха, не имеющие запаха, не растворимые не растворимые в воде в воде

Физические свойства уксусной кислоты: Агрегатное состояние жидкое Цвет бесцветная прозрачная жидкость Запах резкий уксусный Растворимость в воде хорошая Температура кипения 118 º С Температура плавления 17ºС

Зависимость физических свойств карбоновых кислот от строения молекулы: Низшие карбоновые кислоты – жидкости; высшие – твердые вещества Чем больше относительная молекулярная масса кислоты, тем меньше ее запах. С увеличением относительной молекулярной массы кислоты растворимость уменьшается Гомологический ряд альдегидов начинается с двух газообразных веществ (при комнатной температуре), а среди карбоновых кислот газов нет. С чем это связано?

Химические свойства карбоновых кислот Химические свойства карбоновых кислот І. Общие с неорганическими кислотами диссоциируют: 1. Растворимые карбоновые кислоты в водных растворах СН3 – СООН СН3 – СОО + Н + Среда кислая? Как изменятся окраска индикаторов в кислой среде? 2. Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода: Лакмус (фиолетовый) – краснеет Метилоранжевый- розовеет Фенофталеин – не меняет цвет 2СН3 – СООН +Мg Уксусная кислота 2СН3 СООН + Zn Уксусная кислота (СН3 –СОО)2Мg Ацетат магния (СН3 – СОО)2Zn Ацетат цинка + Н2 + Н2 При взаимодействии металла с раствором карбоновой кислоты образуется водород и соль І. Общие с неорганическими кислотами

3.Взаимодействие с основными оксидами: 2 СН3 – СООН + СuО Уксусная кислота (СН3 – СОО)2Сu Ацетат меди t + Н2О 4. Взаимодействие с гидроксидами металлов (реакция нейтрализации) СН3 – СООН + НО –Na Уксусная кислота 2СН3 – СООН + Cu(ОН)2 Уксусная кислота СН3СООNa Ацетат натрия + Н2О (СН3СОО)2Cu Ацетат меди + Н2О 5.Взаимодействие с солями более слабых и летучих кислот кислот (нр, угольной, кремниевой, сероводородной, стеариновой, пальмитиновой…) 2СН3– СООН Уксусная кислота + Na2CO3 карбонат натрия 2СН3СООNa Ацетат натрия + Н2СО3 СО2 Н2О

Специфические свойства муравьиной кислоты Реакция «Серебряного зеркала» О + Ag2O t 2Ag + Н2СО3 Н С ОН Муравьиная кислота Оксид серебра серебро СО2 Н2О

Нахождение в природе и применение карбоновых кислот Муравьиная кислота(Метановая кислота) -Химическая формула СН2О2, или НСООН. Муравьиная кислота открыта в кислых выделениях рыжих муравьев в 1670 г. английским естествоиспытателем Джоном Реем. Муравьиная кислота присутствует также в тончайших волосках крапивы, в пчелином яде, сосновой хвое, в небольших количествах найдена в различных фруктах, тканях, органах, выделениях животных и человека.

Вопрос: Почему нельзя смачивать водой место муравьиного укуса или ожога крапивой? Это приводит только к усилению болевых ощущений. Почему боль утихает, если пораненное место смочить нашатырным спиртом? Что ещё можно использовать в данном случае? При растворении муравьиной кислоты в воде происходит процесс электролитической диссоциации: НСООН НСОО + Н В результате кислотность среды повышается, и процесс разъедания кожи усиливается. Чтобы боль утихла, нужно нейтрализовать кислоту, для чего необходимо использовать растворы, обладающие щелочной реакцией, нр, раствор нашатырного спирта. НСООН + NН4ОН НСООNH4 + Н2О или НСООН + NaHCO3 НСООNa + CO2 + H2O

Уксусная кислота (этановая кислота) Это – первая кислота, полученная и использованная человеком. «Родилась» более 4 тыс.лет назад в Древнем Египте. На рубеже ХVII – ХVIII вв.в России ее называли «кислая влажность». Впервые получили при скисании вина. Латинское название – Acetum acidum, отсюда название солей – ацетаты. Ледяная уксусная кислота при температуре ниже 16,8 ºС твердеет и становится похожей на лед Уксусная эссенция 70%раствор кислоты. Столовый уксус 6 %или 9%й раствор кислоты. Уксусная кислота содержится в выделениях животных (моче, желчи, испражнениях), в растениях (в частности,в зеленых листьях) , в кислом молоке и сыре; образуется при брожении, гниении, скисании вина и пива, при окислении многих органических веществ;

Применение уксусной кислоты Применение уксусной кислоты Водные растворы уксусной кислоты широко используются в пищевой промышленности (пищевая добавка E 260) и бытовой кулинарии, а также в консервировании; при производстве: лекарств, нр, аспирина; искусственных волокон, нр, ацетатного шелка; красителейиндиго, негорючей кинопленки, органического стекла; растворителей лаков; химических средств защиты растений, стимуляторов роста растений; Ацетат натрия СН3СООNа применяется в качестве консерванта крови, предназначенной для переливания; Ацетат калия СН3СООК – как мочегонное средство; Ацетат свинца (СН3СОО)2 Pb для определения сахара в моче; Ацетаты железа (III) (СН3СОО)3Fe, алюминия (СН3СОО)3Al и хрома (III) (СН3СОО)3Сr используют в текстильной промышленности для протравного крашения; Ацетат меди (II) (СН3СОО)2Сu входит в состав препарата для борьбы с вредителями растений, так называемой парижской зелени; Водные растворы уксусной кислоты широко используются в пищевой промышленности (пищевая добавка E 260) и бытовой кулинарии, а также в консервировании; при производстве: лекарств, нр, аспирина; искусственных волокон, нр, ацетатного шелка;красителейиндиго, негорючей кинопленки, органического стекла;растворителей лаков;химических средств защиты растений, стимуляторов роста растений;Ацетат натрия СН3СООNа применяется в качестве консерванта крови, предназначенной для переливания;Ацетат калия СН3СООК – как мочегонное средство;Ацетат свинца (СН3СОО)2 Pb для определения сахара в моче;Ацетаты железа (III) (СН3СОО)3Fe, алюминия (СН3СОО)3Al и хрома (III) (СН3СОО)3Сr используют в текстильной промышленности для протравного крашения;Ацетат меди (II) (СН3СОО)2Сu входит в состав препарата для борьбы с вредителями растений, так называемой парижской зелени;

Применение уксусной кислоты Известно применение спиртового уксуса в косметологии. А именно для придания мягкости и блеска волосам после химической завивки и перманентной окраски. Для этого волосы рекомендуется ополаскивать теплой водой с добавлением спиртового уксуса (на 1 литр воды 34 ложки уксуса). В народной медицине уксус используется как неспецифическое жаропонижающее средство. при головных болях методом примочек. при укусах насекомых посредством компрессов. Знаете ли вы, что Если потребуется отвинтить ржавую гайку, то рекомендуется вечером положить на нее тряпку, смоченную в уксусной кислоте? Утром отвинтить эту гайку будет значительно легче. В течении суток в организме образуется 400г уксусной кислоты? Этого хватило бы для изготовления 8 л обычного уксуса незаменима в производстве парфюмерных продуктов

Н Н С С 3 О О Из всех кислот Она, конечно, прима. Присутствует везде И зримо и незримо. В животных и растениях есть она, С ней техника и медицина навсегда. Её потомство – ацетаты Очень нужные «ребята». Всем известный аспирин, Он, как добрый господин, Жар больного понижает И здоровье возвращает. Это – меди ацетат. Он растеньям друг и брат, Убивает их врагов. От кислоты ещё есть толк – Нас одевает в ацетатный шелк. А пельмени любит кто, Знает уксус тот давно. Есть ещё вопрос кино: Хорошо всем надо знать, Что без пленки ацетатной нам кино не увидать. Конечно, есть и другие применения. И вам они известны без сомнения. Но главное, что сказано, друзья, «Хлеб промышленности» уксусная кислота. Водный раствор ацетата меди СН3СООН

Выводы 1.Карбоновые кислоты это органические соединения, молекулы которых содержат карбоксильную группу – СООН, связанную с углеводородным радикалом. 2.Карбоновые кислоты классифицируются: по основности (одно, двух и многоосновные) по углеводородному радикалу (предельные, непредельные и ароматические) по содержанию атомов С (низшие и высшие) 3. Название карбоновой кислоты складывается из названия алкана + овая кислота. 4. С увеличением молекулярной массы карбоновой кислоты растворимость и сила кислоты уменьшается. 5. Как и неорганические кислоты, растворимые карбоновые кислоты диссоциируют в водном растворе, образуя ионы водорода и изменяют окраску индикатора. Реагируют с металлами (до Н), основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, солями более слабых кислот, образуя соли. 6 Широко распространены в природе и имеют большое практическое значение для человека.

Домашнее задание 1. 2. §14 , упражнения №6 упр.№9 Царица Клеопатра по совету придворного медика растворила в уксусе самую крупную из известных ювелирам жемчужину, а затем принимала полученный раствор в течение некоторого времени. Какую реакцию осуществила Клеопатра? Какое соединение она принимала? 3. Подготовить сообщение по высшим карбоновым кислотам

Карбоновые кислоты

Слайдов: 41 Слов: 1295 Звуков: 24 Эффектов: 62

Карбоновые кислоты. Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу. Что называется карбоновыми кислотами? Задание для самоконтроля. Номенклатура карбоновых кислот. Карбоновые кислоты в природе. Общая формула карбоновых кислот. Строение карбоксильной группы. Физические свойства карбоновых кислот. Физические свойства предельных карбоновых кислот. Химические свойства карбоновых кислот. Реакция с галогенами. Получение карбоновых кислот. Молекулы карбоновых кислот образуют димеры. Повторите определение карбоновых кислот. Номенклатура сложных эфиров. Сложные эфиры в природе. Ацетат меди. - Кислоты 1.ppt

Взаимодействие карбоновых кислот

Слайдов: 14 Слов: 359 Звуков: 0 Эффектов: 0

Карбоновые кислоты. Состав предельных одноосновных карбоновых кислот соответствует общей формуле О R – C OH. Классификация. Примеры кислот. Изомерия. Строение. Физические и химические свойства. Низшие карбоновые кислоты - жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде. CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2. Способы получения. 4. Гидролиз сложных эфиров: 5. Гидролиз ангидридов кислот: Специфические способы получения. Для отдельных кислот существуют специфические способы получения: Применение карбоновых кислот. Клей. Гербициды. Консервант, приправа. Парфюмерия, косметика. - Карбоновые кислоты.ppt

Свойства карбоновых кислот

Слайдов: 21 Слов: 424 Звуков: 0 Эффектов: 96

Карбоновые кислоты. Органическая химия 11 класс. –COOH Карбоксильная группа. Метандиовая кислота (дикарбоновая кислота). 2-гидроксипропантриовая кислота (2-гидрокси – 1,2,3 -пропантрикарбоновая кислота). Физические свойства. Поляризация молекулы. Возможность образования водородных связей. Высокие температуры кипения. Димер уксусной кислоты. Растворимость в воде. Строение карбоксильной группы. Радикалы. Нуклеофилы. Электрофилы. Химические свойства. Проявляют общие свойства кислот. Карбоновая кислота. Карбоксилат магния. Этановая кислота. Этанат магния. Этанат кальция. Метанат натрия. - Карбоновые кислоты 1.ppt

Карбоновые кислоты в природе

Слайдов: 20 Слов: 379 Звуков: 0 Эффектов: 0

Карбоновые кислоты. Формулы и названия некоторых распространённых кислот. Формулы и названия кислотных остатков. Низшие карбоновые кислоты. - бесцветные жидкости с резким запахом. При увеличении молярной массы температура кипения возрастает. …Карбоновые кислоты в природе: С2Н5СООН – древесная смола. С3Н7СООН – сливочное масло. С4Н9СООН – корни травы валерианы. С6Н5СООН – гвоздичное масло. Простейшие карбоновые кислоты. Отметим что… кислота НСООН вступает в реакцию «серебряного зеркала» как альдегиды: И разлагается под действием водоотнимающих средств: Получение карбоновых кислот. - Карбоновые кислоты 2.ppt

Карбоновая кислота

Слайдов: 9 Слов: 193 Звуков: 0 Эффектов: 0

Презентация. Карбоновые кислоты. Цель урока. Рассмотреть основы международной и тривиальных номенклатур, применение карбоновых кислот. Разобрать строение карбоксильной группы и спрогнозировать химическое поведение карбоновых кислот. Классификация карбоновых кислот. По числу карбоксильных групп. Непредельные. Ароматические. Одноосновные. Двухосновные. Многоосновные. Предельные. По типу углеводородного радикала. Общая формула одноосновных кислот предельного ряда. СnH2n+1COOН где n может быть равно нулю. Простейшие карбоновые кислоты. Формулы и названия некоторых карбоновых кислот. - Карбоновые кислоты 3.ppt

Кислоты карбоновые

Слайдов: 14 Слов: 889 Звуков: 0 Эффектов: 0

Карбоновые кислоты. Строение. Органические кислоты, содержащие в молекуле одну карбоксильную группу, являются одноосновными. Карбоновые кислоты, содержащие две карбоксильные группы, называются двухосновными. Щавелевая кислота. Предельные (или насыщенные) карбоновые кислоты не содержат?-связей в углеводородном радикале. Например, бензойная кислота: Номенклатура и изомерия. Нумерация атомов углерода начинается с карбоксильной группы. Метановая (муравьиная) кислота. Этандионовая (щавелевая) кислота. Физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот. Химические свойства. - Карбоновые кислоты 4.ppt

Непредельные карбоновые кислоты

Слайдов: 11 Слов: 305 Звуков: 0 Эффектов: 37

Непредельные карбоновые кислоты. Физические свойства. Изомерия. Способы получения. Химические свойства. Биологическое строение. Применение. Акриловая кислота. Метакриловая кислота. Сн2=сн-соон. Сн2=с-соон. Сн3. Олеиновая кислота. Сн3 – (сн2)7-сн=сн-(сн2)7 -соон. Линолевая кислота. Сн3-(сн2)4-сн=сн-сн2-сн=сн-(сн2)7-соон. Линоленовая кислота. Сн3-сн2-сн=сн-сн2-сн=сн-сн2-сн=сн-(сн2)7-соон. Изомерия непредельных карбоновых кислот. Углеродной цепи. Положения двойной связи. Геометрическая (цис-транс-изомерия). Геометрические изомеры олеиновой кислоты. Оксиды азота. Элаидиновая кислота. - Карбоновые кислоты 5.ppt

Уксусная и стеариновая кислоты

Слайдов: 14 Слов: 236 Звуков: 0 Эффектов: 0

9 класс Урок 6. Карбоновые кислоты. План урока. Понятие о карбоновых кислотах. Уксусная кислота. Стеариновая кислота. Вопросы и упражнения. 1. Понятие о карбоновых кислотах. Структурная формула карбоксильной группы имеет вид: О С О Н. -Соон. Карбоновая кислота. Карбоксилат- анион. Среди карбоновых кислот Известных «лиц» невпроворот. В кислотах - группы карбоксильные, Но все кислоты здесь - несильные. 2. Уксусная кислота. Уксусная кислота СН3СООН– самая древняя из органических кислот. Чистая уксусная кислота – б/ц жидкость с резким запахом. Уксусная кислота в больших количествах применяется в химической промышленности. - Карбоновые кислоты 6.ppt

Карбоновые кислоты химия

Слайдов: 14 Слов: 341 Звуков: 0 Эффектов: 0

Карбоновые кислоты. Лекция. 1.Определение кислот. 2.Гомологический ряд. Простейшими представителями являются предельные одно- основные карбоновые кислоты. Карбонильной и гидроксильной групп, которые образуют единую функциональную карбоксильную группу. Свойства карбоновых кислот зависят от наличия. Замещение протекает при 2-м атоме углерода и происходит на катализаторе. Данная реакция является промежуточной для получения аминокислот. Карбоксильная группа кислот. Альдегидная группа. Олеиновая кислота. 9,10 – дибромстеариновая кислота. Олеиновая кислота относится к высшим непредельным карбоновым кислотам. - Карбоновые кислоты химия.ppt

Классы карбоновых кислот

Слайдов: 33 Слов: 809 Звуков: 0 Эффектов: 13

Кислородосодержащие органические соединения. Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот. Общая формула. Определение. Классификация карбоновых кислот. Классификация карбоновых кислот по характеру углеводородного радикала. Классификация карбоновых кислот по количеству функциональных групп. Представители одноосновных карбоновых кислот. Гомологический ряд кислот. Номенклатура карбоновых кислот. Изомерия карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот. Применение карбоновых кислот. Производство органических соединений. Метилбутановая кислота. Функциональная группа. - Классы карбоновых кислот.ppt

Примеры карбоновых кислот

Слайдов: 15 Слов: 563 Звуков: 0 Эффектов: 10

Карбоновые кислоты. Изучить строение. Это органические вещества. Валериановая кислота. Индикатор. Муравьиная кислота. Классификация карбоновых кислот. Щавелевая кислота. Лимонная кислота. Уксусная кислота. Химические свойства карбоновых кислот. Образуют эфиры. Стеариновая кислота. Кислоты. - Примеры карбоновых кислот.ppt

Свойства карбоновых кислот

Слайдов: 24 Слов: 328 Звуков: 0 Эффектов: 0

Разработка урока по химии. Понятие о функциональной группе. Может тот, кто думает, что может. Дать характеристику новому классу органических веществ. Кислота. Кислотные свойства. Карбоксильная группа. Одноосновные карбоновые кислоты. Органические вещества. План характеристики. Карбоновые кислоты. Классификация. Структурная изомерия. Физические свойства. Строение димера. Сдвиг электронов. Химические свойства. Диссоциация в водном растворе. Свойства. - Свойства карбоновых кислот.ppt

Карбоновые кислоты и их свойства

Слайдов: 28 Слов: 1463 Звуков: 0 Эффектов: 65

Карбоновые кислоты. Открытие кислот. Интересные исторические факты, связанные с органическими кислотами. Крапива, содержащая муравьиную кислоту. Карбоновые кислоты в природе. Муравьиная кислота впервые была выделена в XVII веке. Уксусная кислота широко распространена в природе. Органические вещества. R- COOH. Номенклатура карбоновых кислот. Классификация. Дикарбоновые кислоты. Алгоритм названия карбоновых кислот. Алгоритм записи формул карбоновых кислот. Назовите вещество. Этановая или уксусная кислота. Хлоруксусная кислота или хлорэтановая кислота. Какая из кислот сильнее. - Карбоновые кислоты и их свойства.pptx

Химические свойства карбоновых кислот

Слайдов: 17 Слов: 666 Звуков: 0 Эффектов: 25

Химические свойства карбоновых кислот. Дорога к знанию. Химические свойства. Функциональная группа. Формулы карбоновых кислот. Название карбоновых кислот. Тривиальные название карбоновых кислот. Строение карбоксильной группы. Муравьиная кислота. Салициловая кислота. Щавелевая кислота. Химические свойства неорганических кислот. Общие свойства карбоновых кислот. Карбоновые кислоты. Задача. - Химические свойства карбоновых кислот.ppt

Производные карбоновых кислот

Слайдов: 19 Слов: 412 Звуков: 0 Эффектов: 127

Функциональные производные карбоновых кислот. Карбоксил. Кетон. Продукты замещения карбоновых кислот. Сложные эфиры. Этерификация. Метановая (муравьиная) кислота. Амиды. Метанамид. Химические свойства сложных эфиров и амидов. Кислотный гидролиз. Обратимый процесс. Катализатор. Гидролиз амидов. Уходящий нуклеофил. Гидролиз сложных эфиров. Сложные эфиры минеральных кислот. Эфиры серной кислоты. Эфиры фосфорной кислоты. - Производные карбоновых кислот.ppt

Предельные карбоновые кислоты

Слайдов: 41 Слов: 1517 Звуков: 24 Эффектов: 62

Строение одноосновных карбоновых кислот. Карбоновые кислоты. Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу. Задание для самоконтроля. Тривиальные названия. Гомологический ряд. Физические свойства. Химические свойства карбоновых кислот. Реагируют с основными оксидами. Какая из этих кислот сильнее. Получение карбоновых кислот. Этан. Определение. Органические вещества. Выберите формулу карбоновой кислоты. Повторите определение карбоновых кислот. Теория. Номенклатура сложных эфиров. Изобутилацетат. Назовите карбоновые кислоты. Диметилгексановая кислота. Ацетат меди. - Предельные карбоновые кислоты.ppt

Предельные одноосновные карбоновые кислоты

Слайдов: 13 Слов: 764 Звуков: 1 Эффектов: 20

Строение и номенклатура предельных карбоновых кислот. Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Карбоновые кислоты. Виды изомерии. Атом углерода. Назовите карбоновые кислоты. Тривиальные названия. Одноосновные карбоновые кислоты. Физические свойства. История открытия. Муравьиная кислота. Газообразные вещества. Органические вещества. - Предельные одноосновные карбоновые кислоты.ppt

Жирные кислоты

Слайдов: 44 Слов: 2065 Звуков: 0 Эффектов: 0

Полиненасыщенные жирные кислоты как сигнальные молекулы. 1. Липидомика и липидология. Классическая парадигма: Парадигма постгеномной эры: Интерес к липидомике связан с: 1. Изменение общих подходов к изучению клеток. Липидология. Ткани и клетки. Экстракты липидов. Профиль липидов. Ферменты, белки. Управление системой. Липидомика. Место липидомики среди других «-омик». Построение системы. Предсказание. Диагностика. Лечение. 2. Арахидоновая кислота и другие полиеновые жирные кислоты как сигнальные молекулы. n-6 Линолевая (18:2n-6) g -Линоленовая (18:3n-6) Дигомо-g - линоленовая (18:3n-6) Арахидоновая (20:4n-6) Докозатетраеновая (22:4n-6) Докозапентаеновая (22:5n-6). - Жирные кислоты.ppt

Кислота омега

Слайдов: 12 Слов: 617 Звуков: 0 Эффектов: 0

ОМЕГА 3 и ОМЕГА 6 полиненасыщенные жирные кислоты (ПНЖК). Нарушается структура и функция эпителия слизистых и кожи. Типичным является и поражение кожи: возникают дерматологические нарушения, отмечается предрасположенность к заражению подкожным клещом. Эйкозапентаеновая и докозагексаеновая жирные кислоты, относящиеся к группе ОМЕГА 3, замедляют рост опухолей. При недостаточном поступлении ПНЖК у животных отмечается замедление роста, снижение плодовитости, ухудшение физиологического состояния. В последнее время проведены исследования, показывающие влияние ОМЕГА 3 и ОМЕГА 6 жирных кислот как модуляторов иммунной системы. -