Үлгэрүүд

Карбоксилын хүчил. Карбоксилын хүчил - "Байгаль дахь карбоксилын хүчил" сэдвээр химийн хичээлийн танилцуулга (10-р анги)

Сэдвийн танилцуулга: Карбоксилын хүчлийн хэрэглээ Гүйцэтгэсэн ажил: Борисенко Глеб Г. Жигулевск

Карбоксилын хүчил Карбоксилын хүчил нь молекулууд нь нэг буюу хэд хэдэн функциональ карбоксилын бүлэг -COOH агуулсан органик нэгдлүүд юм.

Ангилал Карбоксилтэй холбоотой радикалуудаас хамааран карбоксилын хүчлүүдийн дараахь бүлгүүдийг ялгадаг: үнэрт (бензойн хүчил) алифатик (ханасан (капроины хүчил) ба ханаагүй (акрилийн хүчил)) алициклик (хинины хүчил) гетероцикл (никотиний хүчил). Карбоксилын бүлгүүдийн тооноос хамааран хүчил нь нэг суурь (цууны хүчил), хоёр суурь (оксалик хүчил), олон суурь (нимбэгийн хүчил) байж болно. Бусад функциональ бүлгүүдийг хүчлийн молекулд оруулахад (жишээлбэл, -OH, =CO, -NH 2 гэх мэт) гидрокси-, кето-, амин хүчлүүд болон бусад ангиллын нэгдлүүд үүсдэг.

Монобассик ханасан карбоксилын хүчил Шоргоолжны шүүрэл, хамхуул, зөгий хор, нарсны зүү зэрэгт агуулагддаг шоргоолжны хүчил. Цууны хүчил нь цууны хүчил исгэх бүтээгдэхүүн юм. Валерины хүчил нь валерианы үндэст байдаг. Цөцгийн тос хатах үед бутирик хүчил үүсдэг. Pelargonic хүчил нь сарнай цэцгийн болон geranium гэр бүлийн бусад ургамлын дэгдэмхий тосонд агуулагддаг. Палмитийн хүчил нь кокосын цөмөөс (копра) гаргаж авдаг далдуу модны тосноос хамгийн амархан ялгардаг. Стеарины хүчил нь хамгийн чухал тосны хүчлүүдийн нэг бөгөөд ихэнх ургамлын болон амьтны өөх тосны үндсэн хэсгийг бүрдүүлдэг.

Шоргоолжны хүчил Шоргоолжны хүчил (метаной хүчил) нь ханасан нэг суурьт карбоксилын хүчлүүдийн цувралын анхны төлөөлөгч юм. E236 тэмдэглэгээний дагуу хүнсний нэмэлт болгон бүртгэгдсэн. Хэрэглээ Хүнсний үйлдвэрт шоргоолжны хүчил (E236) лаазалсан хүнсний ногооны үйлдвэрлэлд голчлон нэмэлт болгон ашигладаг. Энэ нь лаазалсан, даршилсан хүнсний ногооны эмгэг төрүүлэгч орчин, хөгц үүсэхийг удаашруулдаг. Мөн загасны маринад болон бусад хүчиллэг загасны бүтээгдэхүүний нэг хэсэг болгон зөөлөн ундаа үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Үүнээс гадна дарс, шар айрагны торхыг халдваргүйжүүлэхэд ихэвчлэн ашигладаг. Анагаах ухаанд шоргоолжны хүчлийг ариутгах, цэвэрлэх, өвдөлт намдаах, зарим тохиолдолд нян устгах, үрэвслийн эсрэг эм болгон ашигладаг.

Цууны хүчил Цууны хүчил (этаной хүчил) нь CH 3 COOH томьёотой органик бодис юм. Сул, хязгаарлагдмал нэг суурьт карбоксилын хүчил. Цууны хүчлийн давс ба эфирийг ацетат гэж нэрлэдэг. CH 3 COOH Хэрэглээ Цууны хүчлийн концентраци нь 100% дөхөж байгааг мөстлөг гэж нэрлэдэг. Цууны хүчлийн 70-80%-ийн усан уусмалыг цууны охь, 3-15%-ийг цуу гэж нэрлэдэг. Цууны хүчлийн усан уусмалыг хүнсний үйлдвэр (хоолны нэмэлт E260) болон ахуйн хоол хийх, түүнчлэн лаазлахад өргөнөөр ашигладаг. Цууны хүчил нь эмийн болон анхилуун үнэртэй бодисыг уусгагч болгон (жишээлбэл, целлюлозын ацетат, ацетон үйлдвэрлэхэд) авахад ашигладаг. Энэ нь хэвлэх, будах ажилд хэрэглэгддэг.

Валериний хүчил Валерикийн хүчил (пентанойн хүчил) C 4 H 9 COOH нь нэг суурьт ханасан карбоксилын хүчил бөгөөд эвгүй үнэртэй өнгөгүй шингэн юм. Валерины хүчлийн давс, эфирийг валерат гэж нэрлэдэг. Хэрэглээ Валерины хүчил нь эмийн бодисын нийлэгжилтэнд ашиглагддаг: валидол, бромурал гэх мэт, түүнчлэн валин амин хүчлийн ракематыг химийн нийлэгжүүлэхэд ашигладаг. Хүнсний үйлдвэрт изовалерины хүчлийн изоамил эфир (алимны охь), валерины хүчлийн этил, пентил эфирийг мөн ашигладаг.

Бутирийн хүчил Бутирийн хүчил (бутанийн хүчил) C 3 H 7 COOH нь бүтэцдээ нэг карбоксил бүлэгтэй, нэг үндсэн (богино гинжин) ханасан тосны хүчлүүд (SCFA) -д багтдаг, гашуун тосны хурц үнэртэй өнгөгүй шингэн юм. Бутирийн хүчлийн давс ба эфирийг бутират гэж нэрлэдэг. Хэрэглээ Бутирийн хүчил ба изобутирийн хүчлийг газрын ховор элементийг цэвэрлэхэд, жишээлбэл, арьсыг шохойгүйжүүлэхэд (Ca, Sr, Mg, Ba) ялгах бодис болгон ашигладаг; үнэртэй ус (жишээ нь, геранил бутират, цитронеллил бутират), хүнсний үйлдвэрт амт оруулагч бодис (метил бутират нь алимны үнэртэй, изоамил бутират нь лийрний үнэртэй), целлюлозын эфир дээр суурилсан лакны хуванцаржуулагчийг нийлэгжүүлэхэд (жишээлбэл, глицерилийн трибутират), эмульгаторууд (жишээлбэл, 2-гидроксиэтилбутират), цаг агаарт тэсвэртэй бүрэх суурь болдог целлюлоз ацетобутират, бутирилхолин галидууд (холинестеразыг илрүүлэх субстрат).

Pelargonic acid Pelargonic acid (Nonanoic acid) C 8 H 17 COOH нь нэг суурьт ханасан карбоксилын хүчил юм. Энэ нь 12.5 ° C-т хайлдаг навчит талст масс болж хөргөх үед хатуурдаг тослог шингэн юм; t 253-254 ° C буцалгана. Хэрэглээ Pelargonic хүчил нь полиэфир алкидийн давирхай, будагч бодис, тогтворжуулагчийг үйлдвэрлэхэд ашигладаг; Орлуулсан пеларгоны хүчлийг биостимулятор болгон, эфирийг анхилуун үнэртэй бодис болгон ашигладаг, жишээлбэл, этил пеларгонат нь сарнайн үнэртэй байдаг.

Палмитины хүчил Палмититын хүчил (Гексадеканийн хүчил) CH 3 (CH 2) 14 COOH нь байгальд хамгийн түгээмэл нэг суурьт ханасан карбоксилын хүчил (өөхний хүчил) юм. Пальмитийн хүчлийн давс ба эфирийг пальмитат гэж нэрлэдэг. Хэрэглээ Палмитийн хүчил нь стеарин, напалм, угаалгын нунтаг, гоо сайхны бүтээгдэхүүн, тосолгооны тос, хуванцаржуулагч үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг. Кальцийн пальмитатыг даавуу, арьс шир, модыг гидрофобжуулах найрлагын бүрэлдэхүүн хэсэг болгон, гоо сайхны бэлдмэлийн эмульс болгон ашигладаг. Натрийн пальмитат - эмульгатор, угаалгын болон ариун цэврийн саван, гоо сайхны бүтээгдэхүүний бүрэлдэхүүн хэсэг;

Стеарины хүчил Стеарины хүчил (октадеканийн хүчил) нь C 18 H 36 O 2 эсвэл CH 3 (CH 2) 16 COOH томъёонд харгалзах алифатик цувралын нэг суурьт карбоксилын хүчил юм. Усанд уусдаггүй, диэтил эфирт уусдаг цагаан талстууд. Стеарины хүчлийг 1816 онд Францын химич Шеврел гахайн өөхөнд нээсэн. Хэрэглээ Гоо сайхны салбарт өргөн хэрэглэгддэг: натрийн стеарат нь савангийн үндсэн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн нэг бөгөөд стеарины хүчил өөрөө олон гоо сайхны бүтээгдэхүүнд ордог. Энэ нь лаа үйлдвэрлэхэд, резин үйлдвэрлэхэд зөөлрүүлэгч болгон ашигладаг. Натри, кальци, хар тугалганы стеаратыг өөх тосны бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашигладаг.

"Карбоксилын хүчлүүдийн жишээ" - Карбоксилын хүчлүүдийн химийн шинж чанар. Шоргоолжны хүчил. Үзүүлэлт. Тэд эфир үүсгэдэг. бүтцийг судлах. Оксалийн хүчил. Цууны хүчил. Нимбэгний хүчил. Эдгээр нь органик бодис юм. Стеарины хүчил. Хүчил. Карбоксилын хүчлүүдийн ангилал. Валерины хүчил. Карбоксилын хүчил.

"Карбоксилын хүчил ба тэдгээрийн шинж чанар" - Органик бодис. Хүчиллэгийг илрүүлэх. Карбоксилын хүчил. Бодисыг нэрлэ. Органик хүчилтэй холбоотой түүхэн сонирхолтой баримтууд. Дикарбоксилын хүчил. Аль хүчил илүү хүчтэй вэ? Карбоксилын хүчлүүдийн физик шинж чанар. R-COOH. Шоргоолжны хүчил анх 17-р зуунд тусгаарлагдсан. Хүчиллэг нэрс.

"Карбоксилын хүчлийн химийн шинж чанар" - Органик бус хүчлүүдийн химийн шинж чанар. Салицилийн хүчил. Шоргоолжны хүчил. Карбоксилын хүчил. Оксалийн хүчил. Карбоксил бүлгийн бүтэц. Карбоксилын хүчлүүдийн ерөнхий шинж чанарууд. Функциональ бүлэг. Даалгавар. Карбоксилын хүчлүүдийн химийн шинж чанар. Химийн шинж чанар. Карбоксилын хүчлүүдийн нэр.

"Нэг суурьт карбоксилын хүчлийг хязгаарлах" - Карбоксилын хүчил. Физик шинж чанар. Ханасан карбоксилын хүчлүүдийн бүтэц, нэршил. Ханасан нэг үндсэн карбоксилын хүчил. Изомеризмын төрлүүд. Нээлтийн түүх. Хийн бодисууд. Карбоксилын хүчлийг нэрлэнэ үү. Шоргоолжны хүчил. Нүүрстөрөгчийн атом. Монобассик карбоксилын хүчил. Өчүүхэн нэрс.

"Карбоксилын хүчлүүдийн ангилал" - Хүчилтөрөгч агуулсан органик нэгдлүүд. Бензойн хүчил. Мэдэгдэл. Карбоксилын хүчлийг функциональ бүлгүүдийн тоогоор ангилах. Нүүрсустөрөгчийн радикалын шинж чанараар карбоксилын хүчлүүдийн ангилал. Салицилийн хүчил. Нимбэгний хүчил. Карбоксилын хүчлүүдийн физик шинж чанар. Органик нэгдлүүдийн үйлдвэрлэл.

"Ханасан карбоксилын хүчил" - Өөрчлөлтийн гинжин хэлхээг хийхийн тулд томъёог ашиглана уу. Карбоксилын хүчлийг нэрлэнэ үү. Карбоксилын хүчлийн талаарх мэдлэгээ шалгаарай. Эфирийн нэршил. Нэг суурьт карбоксилын хүчлүүдийн бүтэц. Карбоксилын хүчлийг бэлтгэх. Нүүрстөрөгчийн атом. Тодорхойлолт. Үндсэн оксидуудтай урвалд орно. Этан.

Нийт 19 илтгэл байна

1. Карбоксилын хүчлүүдийн функциональ бүлэг, ерөнхий томьёог ол.

2. Тодорхойлолтыг томъёол.

3. Карбоксилын хүчлүүдийн ангиллыг судлах.

4. Нэршлийн ур чадвар эзэмших.

5. Хамгийн чухал карбоксилын хүчлүүдийн физик, химийн шинж чанарыг авч үзье.

6. Зарим карбоксилын хүчлүүдийн хэрэглээний талбайг ол.

Татаж авах:

Урьдчилан үзэх:

Үзүүлэнг урьдчилан үзэхийг ашиглахын тулд Google бүртгэл үүсгээд түүн рүү нэвтэрнэ үү: https://accounts.google.com

Слайдын тайлбар:

Даалгавар 1. Карбоксилын хүчлүүдийн функциональ бүлэг, ерөнхий томъёог ол. 2. Тодорхойлолтыг томъёол. 3. Карбоксилын хүчлүүдийн ангиллыг судлах. 4. Нэршлийн ур чадвар эзэмших. 5. Хамгийн чухал карбоксилын хүчлүүдийн физик, химийн шинж чанарыг авч үзье. 6. Зарим карбоксилын хүчлүүдийн хэрэглээний талбайг ол.

Бүх карбоксилын хүчлүүд нь функциональ бүлэгтэй - C OH O Карбонил бүлэг Гидроксил бүлэг Карбоксил бүлэг Ерөнхий томьёо R C OH O C n H 2n +1 C Эсвэл ханасан нэг суурьт хүчлийн O OH уу? Карбоксилын хүчлийг юу гэж нэрлэдэг вэ? Карбоксилын хүчил нь молекулууд нь нүүрсустөрөгчийн радикалтай холбогдсон карбоксил бүлэг COOH агуулсан органик нэгдлүүд юм. ? Карбоксилын хүчил нь өмнө нь судлагдсан альдегидийн ангитай генетикийн хувьд ямар холбоотой вэ? R C O H + [O] R C O OH [O]= KM nO 4, K 2 Cr 2 O 7+ H 2 SO 4 конц.

Карбоксилын хүчлүүдийн ангилал Карбоксил бүлгийн тооноос хамааран Монобассик Хоёр суурь (цууны) (оксалик) CH 3 C C - CO OH Олон суурь (нимбэгийн) O OH O HO N 2 C - C O OH HC - C O OH H 2 C - C O OH Радикалын шинж чанараас хамааран Ханасан (пропионик) O CH 3- CH 2- C OH Ханаагүй (акрил) O CH 2 =CH-C OH Ароматик (бензой) CO OH С атомын агууламжаас хамааран: C 1 -C 9 - бага, 10 ба түүнээс дээш - өндөр

Санал болгож буй хүчлүүдийг ангилна уу 1) C H 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - COOH 2) HOOC - CH 2 - CH 2 - COOH 3) COOH 4) CH 3 - (C H 2) 7 - CH = CH - ( CH 2) 7 - COOH 5) HOOC - CH 2 - CH - CH 2 - COOH COOH CH 3 1. Монобассик, хязгаарлагдмал, доод 2. Хоёр үндсэн, хязгаарлагдмал, бага 3. Монобассик, хязгаарлагдмал, бага 4. Монобассик, ханаагүй, хамгийн өндөр 5 .Polybasic, эцсийн, хамгийн доод

НҮҮРСБОСХЛЫН ХҮЧЛИЙН НЭРЧИЛГЭЭ АЛКАН + OH + OHIC ХҮЧИЛ МЕТАН ОХИН ХҮЧИЛ (ХОМЫН ХҮЧИЛ)

CH3 – COOH 1 2 ЭТАНИЙН ХҮЧИЛ (ЦУУНЫ ХҮЧИЛ) CH3 – CH2 – CH2 - COOH 1 2 3 4 БУТАНИЙН ХҮЧИЛ (БУТРЫН ХҮЧИЛ)

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH ПЕНТАНИЙН ХҮЧИЛ (ВАЛЕРИЙН ХҮЧИЛ) 1 2 3 4 5 HOOC – COOH ЭТАНИЙН ХҮЧИЛ (ОКСАЛИЙН ХҮЧИЛ) 1 2

Карбоксилын хүчлүүдийн гомолог цуврал Химийн томьёо Хүчиллэгийн системчилсэн нэр Хүчиллэг үлдэгдлийн нэр HCOO H CH3COO дахь формац N Цууны ацетат CH3CH2COO N CH3CH2CH2COO дахь пропионы пропион N CH3CH2CH2CH2COO дахь бутирик N CH3CH2CH2CH2COO-ийн N2CH3-4O () –COO N CH3-(CH2)8 дахь COO N капрон капрон – CH3-(CH2)14 дахь COO N capric capric – COO N СН3-(CH2)16 дахь COO N Стеарик стеарат Метан этан пропан бутан пентан гексан декан гексадекан октадекан

Карбоксилын хүчлийг нэрлэх алгоритм: 1. Бид нүүрстөрөгчийн атомын үндсэн гинжийг олж, карбоксил бүлгээс эхлэн дугаарлана. 2. Бид орлуулагчдын байрлал, тэдгээрийн нэрийг зааж өгдөг. 3. Гинжин дэх нүүрстөрөгчийн атомын тоог заасан язгуурын ард “-ic” хүчил дагавар залгана. 4. Хэд хэдэн карбоксилын бүлгүүд байвал “- ova” (-di, - three...)-ийн өмнө тоог тавина. Жишээ: 3-метилбутан + -ова = 3-метилбутанийн хүчил

ОЛОН УЛСЫН НЭРЧИЛГЭЭР (2 – МЕТИЛПРОПАН ХҮЧИЛ) CH3 – CH – COOH 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH 3. CH3 – CH = CH – CH – HOOS 42 СНЗ-НЫ НЭРИЙГ ӨГНӨ. – CH – COOH (2, 3 – ДИМЕТИЛ ПЕНТАНИЙН ХҮЧИЛ) (2 – МЕТИЛ ПЕНТЕН – 3 – IC хүчил) (2 – ЭТИЛ БУТАНЫ ХҮЧИЛ) CH3 CH3 CH3 CH3 C 2 H 5

: 1. Карбоксил бүлгийг агуулсан найрлага дахь нүүрстөрөгчийн араг ясыг бичихэд үндэслэн үгийн язгуурыг сонгоно уу. 2. Бид карбоксил бүлгээс эхлээд нүүрстөрөгчийн атомуудыг дугаарлана. 3. Бид дугаарлалтын дагуу орлуулагчдыг заадаг. 4. Алдагдсан устөрөгчийн атомуудыг нэмэх шаардлагатай (нүүрстөрөгч нь дөрвөн валент). 5. Томъёо зөв бичигдсэн эсэхийг шалгана уу. 2-метил бутаны хүчил. Жишээ: Карбоксилын хүчлүүдийн томьёо бичих алгоритм

Физик шинж чанар C 1 – C 3 Өвөрмөц хурц үнэртэй шингэн, усанд сайн уусдаг C 4 – C 9 Тааламжгүй үнэртэй, наалдамхай тослог шингэн, усанд муу уусдаг C 10 ба түүнээс дээш Үнэргүй хатуу бодис, усанд уусдаггүй.

Физик төлөв шингэн Өнгө өнгөгүй тунгалаг шингэн Хурц цууны үнэр Усанд уусах чадвар сайн Буцлах температур 118 º С Хайлах температур 17 º C Цууны хүчлийн физик шинж чанар:

Доод карбоксилын хүчил нь шингэн; өндөр - хатуу бодисууд хүчлийн харьцангуй молекул жин их байх тусам түүний үнэр бага байдаг. Хүчлийн харьцангуй молекулын жин нэмэгдэхийн хэрээр уусах чадвар буурдаг карбоксилын хүчлүүдийн физик шинж чанар нь молекулын бүтцээс хамаардаг: Альдегидийн гомологийн цуваа нь хоёр хийн бодисоос (өрөөний температурт) эхэлдэг. карбоксилын хүчлүүдийн дундах хий. Энэ юутай холбоотой вэ?

Карбоксилын хүчлүүдийн химийн шинж чанар I. Органик бус хүчлүүдтэй нийтлэг Уусдаг карбоксилын хүчлүүд усан уусмалд диссоциацлагдана: CH 3 – COOH CH 3 – COO + H + Дунд нь хүчиллэг үү? Хүчиллэг орчинд индикаторуудын өнгө хэрхэн өөрчлөгдөх вэ? Литмус (ягаан) - улаан болж хувирна Метил жүрж - ягаан өнгөтэй болно Фенофталейн - өнгө өөрчлөгддөггүй 2. Устөрөгч хүртэлх цахилгаан химийн хүчдэлийн цуваа дахь металлуудтай харилцан үйлчлэл: 2CH 3 - COOH + M г Цууны хүчил (CH 3 -COO) 2 М г. Магнийн ацетат + H 2 2CH 3 - COOH + Zn Цууны хүчил (CH 3 –COO) 2 Zn Цайрын ацетат + H 2 Металл карбоксилын хүчлийн уусмалтай урвалд ороход устөрөгч, давс үүсдэг.

3. Үндсэн ислүүдтэй харилцан үйлчлэл: 2 CH 3 – COOH + C u O Цууны хүчил t (CH 3 – COO) 2 C u Зэсийн ацетат + H 2 O 4. Металлын гидроксидтэй харилцан үйлчлэл (саармагжуулах урвал) CH 3 – COOH + H O – Na Цууны хүчил CH 3 COO Na Натрийн ацетат + H 2 O 5. Сул ба дэгдэмхий хүчлүүдийн давстай харилцан үйлчлэл (жишээлбэл, нүүрстөрөгч, цахиур, устөрөгчийн сульфид, стеарин, пальмитик...) 2CH 3 – COOH Цууны хүчил + Na 2 CO 3 натрийн карбонат 2CH 3 COO Na Натрийн ацетат + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O 2 CH3 – COOH + Cu(OH) 2 Цууны хүчил (CH3COO) 2 Cu Зэс ацетат + H2O

Шоргоолжны хүчил “Мөнгөн толь” урвалын өвөрмөц шинж чанар H- CO OH + Ag 2 O t 2Ag + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O Шоргоолжны хүчил Мөнгөний исэл мөнгө

Карбоксилын хүчлүүдийн шинж чанар, хэрэглээ Шүүгний хүчил (Метаной хүчил) - Химийн томъёо CH2O2, эсвэл HCOOH. - Английн байгаль судлаач Жон Рэй 1670 онд улаан шоргоолжны хүчиллэг шүүрэлээс шоргоолжны хүчлийг нээсэн. Шоргоолжны хүчил нь халгайн хамгийн нарийн ширхэгт үс, зөгий хор, нарсны зүү зэрэгт агуулагдах ба төрөл бүрийн жимс, эд, эрхтэн, амьтан, хүний шүүрэлд бага хэмжээгээр агуулагддаг.

Асуулт: Шоргоолж, халгайд хатгуулсан газрыг яагаад усаар норгож болохгүй гэж? Энэ нь зөвхөн өвдөлтийг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг. Хэрэв шархадсан газрыг аммиакаар чийгшүүлсэн бол өвдөлт яагаад багасдаг вэ? Энэ тохиолдолд өөр юу ашиглаж болох вэ? Шоргоолжны хүчлийг усанд уусгахад электролитийн диссоциацийн процесс явагдана: HCOOH HCOO + H Үүний үр дүнд хүрээлэн буй орчны хүчиллэг нэмэгдэж, арьсны зэврэлт үүсэх процесс эрчимждэг. Өвдөлт намдаахын тулд та хүчлийг саармагжуулах хэрэгтэй бөгөөд үүний тулд шүлтлэг урвал бүхий уусмал, жишээлбэл, аммиакийн уусмалыг ашиглах хэрэгтэй. HCOOH + N H4OH HCOO NH4 + H2O эсвэл HCOOH + NaHCO3 HCOO Na + CO2 + H2O

Цууны хүчил (этаной хүчил) Энэ нь хүний олж авсан анхны хүчил юм. Эртний Египтэд 4 мянга гаруй жилийн өмнө "төрсөн". 17-18-р зууны төгсгөлд Орост үүнийг "исгэлэн чийг" гэж нэрлэдэг байв. Бид анх удаа дарс исгэх үеэр авсан. Латин нэр нь Acetum acidum, иймээс давсны нэр - ацетат юм. Мөсөн цууны хүчил 16.8ºС-аас доош температурт хатуурч, мөс шиг болдог - Цууны охь - 70% хүчиллэг уусмал. - Ширээний цуу - 6% эсвэл 9% хүчиллэг уусмал. Цууны хүчил - амьтны шүүрэл (шээс, цөс, ялгадас), ургамал (ялангуяа ногоон навч), исгэлэн сүү, бяслагт байдаг; - дарс, шар айраг исгэх, ялзрах, исгэх, олон органик бодисыг исэлдүүлэх явцад үүсдэг;

Цууны хүчлийн хэрэглээ - Цууны хүчлийн усан уусмалыг хүнсний үйлдвэр (хоолны нэмэлт Е-260) болон ахуйн хоол хийх, түүнчлэн лаазлахад өргөнөөр ашигладаг; үйлдвэрлэлд: эм, жишээ нь аспирин; хиймэл утас, жишээлбэл, торгоны ацетат; индиго будагч бодис, шатамхай бус хальс, органик шил; лак уусгагч; химийн ургамал хамгааллын бүтээгдэхүүн, ургамлын өсөлтийг идэвхжүүлэгч; Натрийн ацетат CH3COO N a нь цус сэлбэх зориулалттай цусыг хадгалах бодис болгон ашигладаг; Калийн ацетат CH3COOK - шээс хөөх эм болгон; Хар тугалганы ацетат (CH3COO) 2 Pb - шээсний сахарыг тодорхойлох; Төмрийн (III) (CH3COO) 3Fe, хөнгөн цагаан (CH3COO) 3Al, хром (III) (CH3COO) 3Cr-ийн ацетатуудыг нэхмэлийн үйлдвэрт будагч бодисоор будахад ашигладаг; Зэс (II) ацетат (CH3COO) 2 C u нь Парисын ногоон гэж нэрлэгддэг ургамлын хортон шавьжтай тэмцэх бэлтгэлийн нэг хэсэг юм;

Цууны хүчлийн хэрэглээ Гоо сайхны салбарт архины цуу хэрэглэх нь мэдэгдэж байна. Тухайлбал, пермийн болон байнгын будгийн дараа үсийг зөөлөн, гялалзуулж өгөх. Үүнийг хийхийн тулд архины цуу (1 литр усанд 3-4 хоолны халбага цуу) нэмээд бүлээн усаар үсээ угаахыг зөвлөж байна. Ардын анагаах ухаанд цууг өвөрмөц бус antipyretic болгон ашигладаг. нойтон жин ашиглан толгой өвдөхөд. шахалтыг ашиглан шавьж хазуулсан үед. Үнэртэй ус үйлдвэрлэхэд зайлшгүй шаардлагатай зүйл Та үүнийг мэдэх үү - Хэрэв та зэвэрсэн самарыг тайлах шаардлагатай бол оройн цагаар цууны хүчилд дэвтээсэн өөдөс тавихыг зөвлөж байна уу? Өглөө нь энэ самарыг задлахад илүү хялбар байх болно. - Өдөрт 400 гр цууны хүчил биед үүсдэг вэ? Энэ нь 8 литр энгийн цуу хийхэд хангалттай байх болно

Бүх хүчлүүдийн дотроос энэ нь мэдээжийн хэрэг, прима юм. Үзэгдэх болон үл үзэгдэх байдлаар хаана ч бай. Энэ нь амьтан, ургамалд байдаг, Технологи, анагаах ухаан нь үүрд хамт байдаг. Түүний үр удам нь ацетат юм - маш хэрэгтэй "залуус". Сайн ноён шиг алдартай аспирин нь өвчтөний халууралтыг бууруулж, эрүүл мэндийг сэргээдэг. Энэ бол зэсийн ацетат юм. Тэр бол ургамлын найз, ах, Тэдний дайснуудыг устгадаг. Хүчил нь тодорхой хэмжээний хэрэглээтэй хэвээр байна - Энэ нь биднийг ацетат торгоноор хувцасладаг. Мөн буузанд дуртай хүн цууг эртнээс мэддэг болсон. Киноны тухай асуулт бас бий: Ацетат киногүйгээр бид кино үзэх боломжгүй гэдгийг хүн бүр мэдэх хэрэгтэй. Мэдээжийн хэрэг бусад хэрэглээ бий. Мөн та тэднийг эргэлзээгүй мэднэ. Гэхдээ хамгийн гол нь "Үйлдвэрийн талх" гэж ярьдаг, андууд аа, цууны хүчил. CH 3 COOH CH3COOH Зэсийн ацетатын усан уусмал

Нимбэгийн хүчил COOH HOOC – CH 2 – C – CH 2 – COOH OH Оксалийн хүчил HOOC –– COOH Шоргоолжны хүчил H –– COOH Ацетилсалицилын хүчил COOH OCOCH 3 Тартарийн хүчил HOOC – CH - CH –– COOH OH OH Сүүн хүчил CH 3 - CH –– COOH OH Малины хүчил HOOC – CH - CH 2 –– COOH OH Сукциний хүчил HOOC – CH 2 - CH 2 –– COOH Бензойн хүчил COOH Аскорбины хүчил HO OH H =O HOH 2 C-NONS O Цууны хүчил H 3 C – – COOH Хүчиллэгийг нэмэгдүүлэх дарааллаар карбоксилын хүчил

Дүгнэлт 1. Карбоксилын хүчил нь нүүрсустөрөгчийн радикалтай холбоотой карбоксил бүлэг - COOH агуулсан органик нэгдлүүд юм. 2.Карбоксилын хүчлүүдийг үндсэн чанараар нь (моно, хоёр ба олон суурьт) нүүрсустөрөгчийн радикалаар (ханасан, ханаагүй, үнэрт) С атомын агууламжаар (доод ба түүнээс дээш) ангилна 3. Карбоксилын хүчлийн нэр нь алканы нэр + өндгөвчний хүчил. 4. Карбоксилын хүчлийн молекулын жин ихсэх тусам хүчлийн уусах чадвар, хүч нь буурдаг. 5. Органик бус хүчлүүдийн нэгэн адил уусдаг карбоксилын хүчил нь усан уусмалд задарч, устөрөгчийн ион үүсгэж, индикаторын өнгийг өөрчилдөг. Тэд металл (H хүртэл), үндсэн ба амфотерийн исэл ба гидроксид, сул хүчлийн давстай урвалд орж, давс үүсгэдэг. 6 Байгальд өргөн тархсан бөгөөд хүний хувьд практик ач холбогдолтой.

Гэрийн даалгавар § 14, дасгал No6 дасгал No9 Хатан хаан Клеопатра шүүхийн эмчийн зөвлөснөөр үнэт эдлэлчдийн мэддэг хамгийн том сувдыг цуунд уусгаж, дараа нь үүссэн уусмалыг хэсэг хугацаанд авчээ. Клеопатра ямар хариу үйлдэл үзүүлсэн бэ? Тэр ямар холбоотой байсан бэ? 3. Дээд карбоксилын хүчлийн талаар илтгэл бэлтгэх

Анхаарал тавьсанд баярлалаа

Бүх карбоксилын хүчлүүд нь функциональ бүлэгтэй байдаг Карбонил бүлэг O - C Гидроксил бүлэг OH Карбоксил бүлэг Ерөнхий томьёо R C O OH Эсвэл ханасан нэг суурьт хүчлийн O OH Cn H2n+1C уу? Карбоксилын хүчлийг юу гэж нэрлэдэг вэ? Карбоксилын хүчил нь молекулууд нь нүүрсустөрөгчийн радикалтай холбогдсон карбоксил бүлэг COOH агуулсан органик нэгдлүүд юм. ? Карбоксилын хүчил нь өмнө нь судлагдсан альдегидийн ангитай генетикийн хувьд ямар холбоотой вэ? R C O H + [O] R C O OH [O]= KMnO4, K2Cr2O7+ H2SO4 конц. Карбоксилын хүчил нь молекулууд нь нүүрсустөрөгчийн радикалтай холбогдсон карбоксил бүлэг COOH агуулсан органик нэгдлүүд юм. Р С

Карбоксилын хүчлүүдийн ангилал Карбоксил бүлгийн тооноос хамааран Монобассик Хоёр суурь (цууны) (оксалик) O OH CH3C C - CO OH O HO Радикалын шинж чанараас хамааран Ханасан (пропионик) O CH3- CH2-C OH Ханаагүй (акрил) O CH2= CH-C OH Полибатик (нимбэг) O H2C – C OH HC - C O OH O H2C - C OH Ароматт (бензой) C O OH С атомын агууламжаар: C1C9 бага, С10 ба түүнээс дээш

Санал болгож буй хүчлүүдийг ангилна уу 1) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 COOH 1. Монобассик, ханасан, доод 2) HOOC CH2 CH2 COOH 2. Хоёр үндсэн, ханасан, бага 3) COOH CH3 3. Монобассик, ханасан, доод 4) CH3 – ( CH2 )7 –CH = CH (CH2)7 COOH 4. Монобассик, ханаагүй, илүү өндөр 5) HOOC –CH2 CH – CH2 COOH COOH 5. Олон суурьт, ханасан, бага

НҮҮРСБОХИЛЫН ХҮЧЛИЙН НЭРЛЭЛ НҮҮРСБОСХЛЫН ХҮЧЛИЙН НЭРЛЭЛ ШҮЛТИЙН ХҮЧИЛ + ОБ + АНИК ХҮЧИЛ АЛКАН МЕТАНИЙН ХҮЧИЛ МЕТАН ХҮЧИЛ (ХОМЫН ХҮЧИЛ)

2 1 CH3 – COOH COOH CH3 – ЭТАНИЙН ХҮЧИЛ (ЦУУНЫ ХҮЧИЛ)) 33 44 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 COOH CH3 – CH2 – CH2 22 БУТАНИЙН ХҮЧИЛ (БУТИКАЛИЙН ХҮЧИЛ) (БУТИКАЛИЦАЛ)

44 22 55 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – 33 ПЕНТАНЫН ХҮЧЛИЙН ПЕНТАН (ВАЛЕРИАНЫ ХҮЧИЛ) (ВАЛЕРИЙН ХҮЧИЛ) 22 NOOS – NOOS 11 КООХНЕТАКДИКА – COOHACIDHAICO Оксалик хүчил)

Карбоксилын хүчлүүдийн гомологийн цуваа Карбоксилын хүчлүүдийн гомологийн цуваа Химийн томъёо Хүчиллийн системчилсэн нэр Хүчиллэг үлдэгдлийн нэр Формат Ацетат Пропионат Бутират капронат HCOOH CH3COOH CH3CH2COOH CH3CH2CH2COOH CH3CHCO2 (MetaCH2CH2COOH CH3CHCO2) Бутан үзэг тановая гексан шоргоолжны цууны хүчил пропионы тос нейлон валериан валеринат CH3(CH2)8 – COOH Декан каприк CH3(CH2)14 – COOH CH3(CH2)16 COOH Гексадекан Октадекан Палмитик пальмитат Стеарик стеарат

Карбоксилын хүчлийг нэрлэх алгоритм: 1. Нүүрстөрөгчийн атомын үндсэн гинжийг олж, карбоксил бүлгээс эхлэн дугаарлана. 2. Бид орлуулагчдын байрлал, тэдгээрийн нэрийг зааж өгдөг. 3. Гинжин дэх нүүрстөрөгчийн атомын тоог илэрхийлсэн язгуурын дараа “ойдын” хүчлийн дагавар залгана. 4. Хэд хэдэн карбоксилын бүлгүүд байвал “ova” (ди, гурав...)-ийн өмнө тоог тавина. Жишээ: 4 CH3 3 CH 2 CH2 1 COOH CH3 3 метилбутан + өндгөн эс = 3метилбутаны хүчил

БОДИСД НЭР ӨГӨХ БОДИСД ОЛОН УЛСЫН НЭРЧИЛГЭЭНИЙ ДАГУУ НЭР ӨГНӨ (2 – МЕТИЛПРОПАН (2 – МЕТИЛПРОПАНЫН ХҮЧИЛ) ХҮЧИЛ) CH3 – CH – COOH 1.1. CH3 – CH – COOH CH3CH3 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH CH3CH3 CH3CH3 (2, 3 – DIMETHYL PENTA PENTA (2, 3 – DIMETHYL NOVAICID) CH3 – CH = CH – CH – COOH 3. CH3 – CH = CH – CH – COOH CH3CH3 4. HOOC – CH2 – CH – COOH 4. HOOC – CH2 – CH – COOH CC22NNH55 (2 – МЕТИЛПЕНТ (2 – ACIDMEL). ) ХҮЧИЛ) ПЕНТЕНЕН – 3– 3 – ӨВА – ӨВА (2 – ЭТИЛ БУТАН (2 – ЭТИЛБУТАНДИОЙ ХҮЧИЛ) ХҮЧИЛ)

Карбоксилын хүчлүүдийн томьёо бичих алгоритм: 1. Карбоксилын бүлгийг агуулсан найрлага дахь нүүрстөрөгчийн араг ясыг бичсэн үгийн язгуурыг сонго. 2. Бид карбоксил бүлгээс эхлээд нүүрстөрөгчийн атомуудыг дугаарлана. 3. Бид дугаарлалтын дагуу орлуулагчдыг заадаг. 4. Алдагдсан устөрөгчийн атомуудыг нэмэх шаардлагатай (нүүрстөрөгч нь дөрвөн валент). 5. Томъёо зөв бичигдсэн эсэхийг шалгана уу. Жишээ: 4 3 2 1 C C C COOH 2метилбутаны хүчил. 4 3 2 1 C C C COOH 4 3 2 1 CH3 CH2 CH COOH CH3 CH3

Физик шинж чанар CC11 – – CC33 Шингэн шинж чанар бүхий шингэн Хурц үнэртэй, хурц үнэртэй, усанд маш сайн уусдаг шингэн CC44 – C – C99 Наалдамхай тослог наалдамхай тослог шингэн, тааламжгүй үнэртэй шингэн. , усанд муу уусдаг CC1010 ба түүнээс дээш Хатуу, хатуу, үнэргүй, үнэргүй, усанд уусдаггүй усанд уусдаггүй

Цууны хүчлийн физик шинж чанар: Физик төлөвт шингэн Өнгө өнгөгүй тунгалаг шингэн Үнэр хурц цууны хүчил Усанд уусах чадвар сайн Буцлах температур 118 º С Хайлах температур 17 º С

Карбоксилын хүчлүүдийн физик шинж чанарын молекулын бүтцээс хамаарах байдал: Доод карбоксилын хүчлүүд нь шингэн; өндөр - хатуу бодисууд хүчлийн харьцангуй молекул жин их байх тусам түүний үнэр бага байдаг. Хүчиллэгийн харьцангуй молекул жин нэмэгдэхийн хэрээр уусах чадвар буурдаг альдегидийн гомологийн цуваа нь хоёр хийн бодисоос (өрөөний температурт) эхэлдэг бөгөөд карбоксилын хүчлүүдийн дунд хий байдаггүй. Энэ юутай холбоотой вэ?

Карбоксилын хүчлийн химийн шинж чанар Карбоксилын хүчлийн химийн шинж чанар I. Органик бус хүчлүүдийн диссоциацийн нийтлэг зүйл: 1. Усан уусмалд уусдаг карбоксилын хүчил CH3 – COOH CH3 – COO + H + Дунд нь хүчиллэг үү? Хүчиллэг орчинд индикаторуудын өнгө хэрхэн өөрчлөгдөх вэ? 2. Устөрөгч хүртэлх цахилгаан химийн хүчдэлийн цуваа дахь металуудтай харилцан үйлчлэх: Литмус (ягаан) - улаан болж Метил жүрж - ягаан өнгөтэй болно Фенофталейн - өнгө өөрчлөгддөггүй 2CH3 - COOH + Mg Цууны хүчил 2CH3 COOH + Zn Цууны хүчил (CH3 -COO) 2Мг Магнийн ацетат ( CH3 – COO)2Zn Цайрын ацетат + H2 + H2 Металл карбоксилын хүчлийн уусмалтай урвалд ороход устөрөгч, давс I үүсдэг. Органик бус хүчилд түгээмэл тохиолддог

3. Үндсэн ислүүдтэй харилцан үйлчлэл: 2 CH3 – COOH + CuO Цууны хүчил (CH3 – COO) 2Сu Зэсийн ацетат t + H2O 4. Металлын гидроксидтэй харилцан үйлчлэл (саармагжуулах урвал) CH3 – COOH + HO –Na Цууны хүчил 2CH3 – COOH + Cu (OH)2 Цууны хүчил CH3COONa Натрийн ацетат + H2O (CH3COO)2Cu Зэсийн ацетат + H2O 5. Сул болон илүү дэгдэмхий хүчлүүдийн давстай харилцан үйлчлэл (жишээлбэл, нүүрстөрөгч, цахиур, устөрөгчийн сульфид, стеарин, пальмитик...) 2CH3– COOH Цууны хүчил + Na2CO3 натрийн карбонат 2CH3COONa Натрийн ацетат + H2CO3 CO2 H2O

Шоргоолжны хүчлийн өвөрмөц шинж чанар “Мөнгөн толь” урвал O + Ag2O t 2Ag + H2CO3 H C OH Шоргоолжны хүчил Мөнгөний исэл мөнгө CO2 H2O

Карбоксилын хүчлүүдийн шинж чанар, хэрэглээ Шүүгний хүчил (Метаной хүчил) - Химийн томъёо CH2O2, эсвэл HCOOH. Шоргоолжны хүчлийг 1670 онд Английн байгаль судлаач Жон Рэй улаан шоргоолжны хүчиллэг шүүрэлд нээсэн. Шоргоолжны хүчил нь халгайн хамгийн нарийн ширхэгт үс, зөгий хор, нарсны зүү зэрэгт агуулагдах ба төрөл бүрийн жимс, эд, эрхтэн, амьтан, хүний шүүрэлд бага хэмжээгээр агуулагддаг.

Асуулт: Шоргоолж, халгайд хатгуулсан газрыг яагаад усаар норгож болохгүй гэж? Энэ нь зөвхөн өвдөлтийг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг. Хэрэв шархадсан газрыг аммиакаар чийгшүүлсэн бол өвдөлт яагаад багасдаг вэ? Энэ тохиолдолд өөр юу ашиглаж болох вэ? Шоргоолжны хүчлийг усанд уусгахад электролитийн диссоциацийн процесс явагдана: HCOOH HCOO + H Үүний үр дүнд хүрээлэн буй орчны хүчиллэг нэмэгдэж, арьсны зэврэлт үүсэх процесс эрчимждэг. Өвдөлт намдаахын тулд та хүчлийг саармагжуулах хэрэгтэй бөгөөд үүний тулд аммиакийн уусмал гэх мэт шүлтлэг урвал бүхий уусмалыг ашиглах хэрэгтэй. HCOOH + NH4OH HCOONH4 + H2O эсвэл HCOOH + NaHCO3 HCOONa + CO2 + H2O

Цууны хүчил (этаной хүчил) Энэ нь хүний олж авсан анхны хүчил юм. Эртний Египтэд 4 мянга гаруй жилийн өмнө "төрсөн". 17-18-р зууны төгсгөлд Орост үүнийг "исгэлэн чийг" гэж нэрлэдэг байв. Бид анх удаа дарс исгэх үеэр авсан. Латин нэр нь Acetum acidum, иймээс давсны нэр - ацетат юм. Мөсөн цууны хүчил нь 16.8 ºС-ээс доош температурт хатуурч, мөс шиг болдог. Хүснэгтийн цуу 6% эсвэл 9% хүчиллэг уусмал. Цууны хүчил нь амьтны шүүрэл (шээс, цөс, ялгадас), ургамал (ялангуяа ногоон навч), исгэлэн сүү, бяслаг; исгэх, ялзрах, дарс, шар айраг исгэх, олон органик бодисыг исэлдүүлэх явцад үүссэн;

Цууны хүчлийн хэрэглээ Цууны хүчлийн хэрэглээ Цууны хүчлийн усан уусмалыг хүнсний үйлдвэр (хүнсний нэмэлт Е 260) болон ахуйн хоол хийх, түүнчлэн лаазлахад өргөн хэрэглэдэг; үйлдвэрлэлд: эм, HP, аспирин; хиймэл утас, жишээлбэл, торгоны ацетат; индиго будагч бодис, шатамхай бус хальс, органик шил; лак уусгагч; химийн ургамал хамгааллын бүтээгдэхүүн, ургамлын өсөлтийг идэвхжүүлэгч; Натрийн ацетат CH3COONa нь цус сэлбэх зориулалттай цусыг хадгалах бодис болгон ашигладаг; Калийн ацетат CH3COOK - шээс хөөх эм болгон; Шээсэн дэх сахарын хэмжээг тодорхойлох хар тугалгын ацетат (CH3COO)2 Pb; Нэхмэлийн үйлдвэрт төмрийн (III) (CH3COO) 3Fe, хөнгөн цагаан (CH3COO) 3Al ба хром (III) (CH3COO) 3Cr-ийн ацетатуудыг будагч бодисоор будахад ашигладаг; Зэс (II) ацетат (CH3COO)2Cu нь Парисын ногоон гэж нэрлэгддэг ургамлын хортон шавьжтай тэмцэхэд зориулагдсан бэлдмэл юм; Цууны хүчлийн усан уусмалыг хүнсний үйлдвэр (хоолны нэмэлт E 260) болон ахуйн хоол хийх, түүнчлэн лаазлахад өргөн ашигладаг; үйлдвэрлэлд: эм, HP, аспирин; хиймэл утас, жишээлбэл, индиго будаг, plexiglass, ургамлын өсөлтийг өдөөгч бодисууд нь цус сэлбэх зориулалттай CH3COONa; шээсэнд агуулагдах элсэн чихрийг тодорхойлох хар тугалга ацетат (CH3COO)2 Pb; Зэсийн ацетат (II) ( CH3COO)2Cu нь Парисын ногоон гэж нэрлэгддэг ургамлын хортон шавьжтай тэмцэх бэлдмэлийн нэг хэсэг юм;

Цууны хүчлийн хэрэглээ Гоо сайхны салбарт архины цуу хэрэглэх нь мэдэгдэж байна. Тухайлбал, пермийн болон байнгын будгийн дараа үсийг зөөлөн, гялалзуулж өгөх. Үүнийг хийхийн тулд архины цуу (1 литр ус тутамд 34 хоолны халбага цуу) нэмээд үсээ бүлээн усаар угаахыг зөвлөж байна. Ардын анагаах ухаанд цууг өвөрмөц бус antipyretic болгон ашигладаг. нойтон жин ашиглан толгой өвдөхөд. шахалтыг ашиглан шавьж хазуулсан үед. Хэрэв та зэвэрсэн самарыг задлах шаардлагатай бол оройн цагаар цууны хүчил дэвтээсэн өөдөс тавихыг зөвлөж байна гэдгийг та мэдэх үү? Өглөө нь энэ самарыг задлахад илүү хялбар байх болно. Өдөрт 400 гр цууны хүчил биед үүсдэг вэ? Энэ нь үнэртэй ус үйлдвэрлэхэд зайлшгүй шаардлагатай 8 литр энгийн цуу хийхэд хангалттай байх болно.

N N S C 3 O O Бүх хүчлүүдийн дотроос энэ нь мэдээжийн хэрэг, прима юм. Үзэгдэх болон үл үзэгдэх байдлаар хаана ч бай. Энэ нь амьтан, ургамалд байдаг, Технологи, анагаах ухаан нь үүрд хамт байдаг. Түүний үр удам нь маш хэрэгтэй "залуус" юм. Сайн ноён шиг алдартай аспирин нь өвчтөний халууралтыг бууруулж, эрүүл мэндийг сэргээдэг. Энэ бол зэсийн ацетат юм. Тэр бол ургамлын найз, ах, Тэдний дайснуудыг устгадаг. Хүчил нь тодорхой хэмжээний хэрэглээтэй хэвээр байна - Энэ нь биднийг ацетат торгоноор хувцасладаг. Мөн буузанд дуртай хүн цууг эртнээс мэддэг болсон. Киноны тухай асуулт бас бий: Ацетат киногүйгээр бид кино үзэх боломжгүй гэдгийг хүн бүр мэдэх хэрэгтэй. Мэдээжийн хэрэг бусад хэрэглээ бий. Мөн та тэднийг эргэлзээгүй мэднэ. Гэхдээ хамгийн гол нь "Үйлдвэрийн талх" гэж ярьдаг, андууд аа, цууны хүчил. Зэсийн ацетат CH3COOH усан уусмал

Дүгнэлт 1. Карбоксилын хүчил нь нүүрсустөрөгчийн радикалтай холбоотой карбоксил бүлэг - COOH агуулсан органик нэгдлүүд юм. 2.Карбоксилын хүчлүүдийг үндсэн чанараар нь (нэг, хоёр, олон үндэст) нүүрсустөрөгчийн радикалаар (ханасан, ханаагүй, үнэрт) С атомын агууламжаар (доод ба түүнээс дээш) ангилна 3. Карбоксилын хүчлийн нэрийг нэрнээс нь бүрдүүлнэ. алкан + өндгөвчний хүчил. 4. Карбоксилын хүчлийн молекулын жин ихсэх тусам хүчлийн уусах чадвар, хүч нь буурдаг. 5. Органик бус хүчлүүдийн нэгэн адил уусдаг карбоксилын хүчил нь усан уусмалд задарч, устөрөгчийн ион үүсгэж, индикаторын өнгийг өөрчилдөг. Тэд металл (H хүртэл), үндсэн ба амфотерийн исэл ба гидроксид, сул хүчлийн давстай урвалд орж, давс үүсгэдэг. 6 Байгальд өргөн тархсан бөгөөд хүний хувьд практик ач холбогдолтой.

Гэрийн даалгавар 1. 2. §14, дасгал No6 дасгал No9 Хатан хаан Клеопатра ордны эмчийн зөвлөснөөр үнэт эдлэлчдийн мэддэг хамгийн том сувдыг цуунд уусгаж, дараа нь үүссэн уусмалыг хэсэг хугацаанд авчээ. Клеопатра ямар хариу үйлдэл үзүүлсэн бэ? Тэр ямар холбоотой байсан бэ? 3. Дээд карбоксилын хүчлийн талаар илтгэл бэлтгэх

Карбоксилын хүчил

Слайд: 41 Үг: 1295 Дуу: 24 Эффект: 62

Карбоксилын хүчил. Бүх карбоксилын хүчил нь функциональ бүлэгтэй байдаг. Карбоксилын хүчлийг юу гэж нэрлэдэг вэ? Өөрийгөө хянах даалгавар. Карбоксилын хүчлүүдийн нэршил. Байгаль дахь карбоксилын хүчил. Карбоксилын хүчлийн ерөнхий томъёо. Карбоксил бүлгийн бүтэц. Карбоксилын хүчлүүдийн физик шинж чанар. Ханасан карбоксилын хүчлүүдийн физик шинж чанар. Карбоксилын хүчлүүдийн химийн шинж чанар. Галогентэй урвал. Карбоксилын хүчлийг бэлтгэх. Карбоксилын хүчлийн молекулууд димер үүсгэдэг. Карбоксилын хүчлийн тодорхойлолтыг давтан хийнэ. Эфирийн нэршил. Байгаль дахь эфир. Зэсийн ацетат. - Хүчил 1.ppt

Карбоксилын хүчлүүдийн харилцан үйлчлэл

Слайд: 14 Үг: 359 Дуу: 0 Эффект: 0

Карбоксилын хүчил. Ханасан нэг суурьт карбоксилын хүчлүүдийн найрлага нь O R - C OH ерөнхий томьёотой тохирч байна. Ангилал. Хүчиллэгүүдийн жишээ. Изомеризм. Бүтэц. Физик ба химийн шинж чанар. Доод карбоксилын хүчил нь усанд маш сайн уусдаг хурц үнэртэй шингэн юм. CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2. Олж авах аргууд. 4. Эфирийн гидролиз: 5. Хүчил ангидридын гидролиз: Бэлтгэх тусгай арга. Бие даасан хүчлүүдийн хувьд бэлтгэх тусгай аргууд байдаг: Карбоксилын хүчлийг ашиглах. Цавуу. Гербицид. Хадгалах бодис, амтлагч. Үнэртэй ус, гоо сайхны бүтээгдэхүүн. - Карбоксилын хүчил.ppt

Карбоксилын хүчлүүдийн шинж чанар

Слайд: 21 Үг: 424 Дуу: 0 Эффект: 96

Карбоксилын хүчил. Органик хими 11-р анги. -COOH карбоксил бүлэг. Метандиоидын хүчил (дикарбоксилын хүчил). 2-гидроксипропанетрийн хүчил (2-гидрокси-1,2,3-пропанетрикарбоксилын хүчил). Физик шинж чанар. Молекулын туйлшрал. Устөрөгчийн холбоо үүсгэх боломж. Өндөр буцалгах цэгүүд. Цууны хүчлийн димер. Усанд уусах чадвар. Карбоксил бүлгийн бүтэц. Радикалууд. Нуклеофилууд. Электрофиль. Химийн шинж чанар. Тэд хүчлүүдийн ерөнхий шинж чанарыг харуулдаг. Карбоксилын хүчил. Магнийн карбоксилат. Этаны хүчил. Магнийн этанат. Кальцийн этанат. Натрийн метан. - Карбоксилын хүчил 1.ppt

Байгаль дахь карбоксилын хүчил

Слайд: 20 Үг: 379 Дуу: 0 Эффект: 0

Карбоксилын хүчил. Зарим түгээмэл хүчлүүдийн томъёо, нэрс. Хүчиллэг үлдэгдлийн томъёо, нэрс. Доод карбоксилын хүчил. - хурц үнэртэй өнгөгүй шингэн. Молийн масс нэмэгдэхийн хэрээр буцалгах цэг нэмэгддэг. ...Байгаль дахь карбоксилын хүчил: C2H5COOH – модны давирхай. C3H7COOH - цөцгийн тос. C4H9COOH - валерианы ургамлын үндэс. C6H5COOH - хумсны тос. Хамгийн энгийн карбоксилын хүчил. Анхаарна уу... HCOOH хүчил нь альдегид шиг “мөнгөн толин тусгал” урвалд ордог: Мөн ус зайлуулах бодисын нөлөөн дор задардаг: Карбоксилын хүчлийг олж авдаг. - Карбоксилын хүчил 2.ppt

Карбоксилын хүчил

Слайд: 9 Үг: 193 Дуу: 0 Эффект: 0

Илтгэл. Карбоксилын хүчил. Хичээлийн зорилго. Олон улсын болон өчүүхэн нэршил, карбоксилын хүчлийн хэрэглээний үндсийг авч үзье. Карбоксил бүлгийн бүтцэд дүн шинжилгээ хийж, карбоксилын хүчлүүдийн химийн шинж чанарыг урьдчилан таамаглах. Карбоксилын хүчлүүдийн ангилал. Карбоксил бүлгийн тоогоор. Хязгааргүй. Анхилуун үнэртэй. Монобассик. Дибазик. Олон суурь. Хязгаар. Нүүрсустөрөгчийн радикалын төрлөөр. Хязгаарлалтын цувралын нэг суурьт хүчлүүдийн ерөнхий томъёо. CnH2n+1COOH энд n нь тэг байж болно. Хамгийн энгийн карбоксилын хүчил. Зарим карбоксилын хүчлүүдийн томъёо, нэрс. - Карбоксилын хүчил 3.ppt

Нүүрстөрөгчийн хүчил

Слайд: 14 Үг: 889 Дуу: 0 Эффект: 0

Карбоксилын хүчил. Бүтэц. Молекул дахь нэг карбоксил бүлэг агуулсан органик хүчил нь нэг суурьтай байдаг. Хоёр карбоксил бүлэг агуулсан карбоксилын хүчлийг хоёр үндсэн гэж нэрлэдэг. Оксалийн хүчил. Ханасан (эсвэл ханасан) карбоксилын хүчил нь нүүрсустөрөгчийн радикал дахь α-бондыг агуулдаггүй. Жишээлбэл, бензойн хүчил: Нэршил ба изомеризм. Нүүрстөрөгчийн атомуудын дугаарлалт нь карбоксил бүлгээс эхэлдэг. Метан (формик) хүчил. Этандионы (оксалик) хүчил. Ханасан нэг суурьт карбоксилын хүчлүүдийн физик шинж чанар. Химийн шинж чанар. - Карбоксилын хүчил 4.ppt

Ханаагүй карбоксилын хүчил

Слайд: 11 Үг: 305 Дуу: 0 Эффект: 37

Ханаагүй карбоксилын хүчил. Физик шинж чанар. Изомеризм. Олж авах аргууд. Химийн шинж чанар. Биологийн бүтэц. Өргөдөл. Акрилийн хүчил. Метакрилийн хүчил. CH2=CH-coon. CH2=c-coon. CH3. Олейны хүчил. CH3 – (CH2)7-CH=CH-(CH2)7 -coon. Линолын хүчил. CH3-(CH2)4-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-coon. Линолений хүчил. CH3-SN2-CH=CH-CH2-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-coon. Ханаагүй карбоксилын хүчлүүдийн изомеризм. Нүүрстөрөгчийн гинж. Давхар бондын байрлал. Геометрийн (цис-транс изомеризм). Олейны хүчлийн геометрийн изомерууд. Азотын исэл. Элаид хүчил. - Карбоксилын хүчил 5.ppt

Цууны болон стеарины хүчил

Слайд: 14 Үг: 236 Дуу: 0 Эффект: 0

9-р анги Хичээл 6. Карбоксилын хүчил. Хичээлийн төлөвлөгөө. Карбоксилын хүчлийн тухай ойлголт. Цууны хүчил. Стеарины хүчил. Асуулт, дасгалууд. 1. Карбоксилын хүчлийн тухай ойлголт. Карбоксил бүлгийн бүтцийн томъёо нь: O C O H. -Coon. Карбоксилын хүчил. Карбоксил анион. Карбоксилын хүчлүүдийн дунд олон алдартай "хүмүүс" байдаг. Хүчилд карбоксил бүлгүүд байдаг боловч энд байгаа бүх хүчил хүчтэй байдаггүй. 2. Цууны хүчил. Цууны хүчил CH3COOH нь органик хүчлүүдийн хамгийн эртний нь юм. Цэвэр цууны хүчил нь хурц үнэртэй өнгөт бус шингэн юм. Цууны хүчлийг химийн үйлдвэрт их хэмжээгээр хэрэглэдэг. - Карбоксилын хүчил 6.ppt

Карбоксилын хүчлүүдийн хими

Слайд: 14 Үг: 341 Дуу: 0 Эффект: 0

Карбоксилын хүчил. Лекц. 1. Хүчиллэгийг тодорхойлох. 2. Гомологийн цуврал. Хамгийн энгийн төлөөлөгчид нь ханасан нэг суурьт карбоксилын хүчил юм. Нэг функциональ карбоксил бүлгийг үүсгэдэг карбонил ба гидроксил бүлгүүд. Карбоксилын хүчлүүдийн шинж чанар нь олдоцоос хамаарна. Орлуулалт нь 2-р нүүрстөрөгчийн атомд тохиолддог ба катализатор дээр үүсдэг. Энэ урвал нь амин хүчлийг үйлдвэрлэх завсрын урвал юм. Карбоксилын бүлгийн хүчлүүд. Альдегидийн бүлэг. Олейны хүчил. 9,10 - дибромостеарины хүчил. Олейны хүчил нь дээд ханаагүй карбоксилын хүчилд хамаардаг. - Карбоксилын хүчлийн хими.ppt

Карбоксилын хүчлүүдийн ангилал

Слайд: 33 Үг: 809 Дуу: 0 Эффект: 13

Хүчилтөрөгч агуулсан органик нэгдлүүд. Карбоксилын хүчил. Карбоксилын хүчлийг бэлтгэх. Ерөнхий томъёо. Тодорхойлолт. Карбоксилын хүчлүүдийн ангилал. Нүүрсустөрөгчийн радикалын шинж чанараар карбоксилын хүчлүүдийн ангилал. Карбоксилын хүчлийг функциональ бүлгүүдийн тоогоор ангилах. Нэг суурьт карбоксилын хүчлүүдийн төлөөлөгчид. Гомологийн цуврал хүчлүүд. Карбоксилын хүчлүүдийн нэршил. Карбоксилын хүчлүүдийн изомеризм. Карбоксилын хүчлүүдийн физик шинж чанар. Карбоксилын хүчлийн хэрэглээ. Органик нэгдлүүдийн үйлдвэрлэл. Метилбутаны хүчил. Функциональ бүлэг. - Карбоксилын хүчлийн ангиуд.ppt

Карбоксилын хүчлүүдийн жишээ

Слайд: 15 Үг: 563 Дуу: 0 Эффект: 10

Карбоксилын хүчил. бүтцийг судлах. Эдгээр нь органик бодис юм. Валерины хүчил. Үзүүлэлт. Шоргоолжны хүчил. Карбоксилын хүчлүүдийн ангилал. Оксалийн хүчил. Нимбэгний хүчил. Цууны хүчил. Карбоксилын хүчлүүдийн химийн шинж чанар. Тэд эфир үүсгэдэг. Стеарины хүчил. Хүчил. - Карбоксилын хүчлүүдийн жишээ.ppt

Карбоксилын хүчлүүдийн шинж чанар

Слайд: 24 Үг: 328 Дуу: 0 Эффект: 0

Химийн хичээл боловсруулах. Функциональ бүлгийн тухай ойлголт. Чадна гэж боддог хүн байж магадгүй. Органик бодисын шинэ ангиллын шинж чанарыг тодорхойлох. Хүчил. Хүчиллэг шинж чанар. Карбоксил бүлэг. Монобассик карбоксилын хүчил. Органик бодисууд. Онцлогын төлөвлөгөө. Карбоксилын хүчил. Ангилал. Бүтцийн изомеризм. Физик шинж чанар. Димерийн бүтэц. Электрон шилжилт. Химийн шинж чанар. Усан уусмал дахь диссоциаци. Үл хөдлөх хөрөнгө. - Карбоксилын хүчлийн шинж чанар.ppt

Карбоксилын хүчил ба тэдгээрийн шинж чанар

Слайд: 28 Үг: 1463 Дуу: 0 Эффект: 65

Карбоксилын хүчил. Хүчиллэгийг илрүүлэх. Органик хүчилтэй холбоотой түүхэн сонирхолтой баримтууд. Хорхойн хүчил агуулсан хамхуул. Байгаль дахь карбоксилын хүчил. Шоргоолжны хүчил анх 17-р зуунд тусгаарлагдсан. Цууны хүчил нь байгальд өргөн тархсан байдаг. Органик бодисууд. R-COOH. Карбоксилын хүчлүүдийн нэршил. Ангилал. Дикарбоксилын хүчил. Карбоксилын хүчлийг нэрлэх алгоритм. Карбоксилын хүчлүүдийн томъёо бичих алгоритм. Бодисыг нэрлэ. Этаноид эсвэл цууны хүчил. Хлор цууны хүчил эсвэл хлорэтан хүчил. Аль хүчил илүү хүчтэй вэ? - Карбоксилын хүчил ба тэдгээрийн шинж чанар.pptx

Карбоксилын хүчлүүдийн химийн шинж чанар

Слайд: 17 Үг: 666 Дуу: 0 Эффект: 25

Карбоксилын хүчлүүдийн химийн шинж чанар. Мэдлэгт хүрэх зам. Химийн шинж чанар. Функциональ бүлэг. Карбоксилын хүчлүүдийн томъёо. Карбоксилын хүчлүүдийн нэр. Карбоксилын хүчлүүдийн өчүүхэн нэрс. Карбоксил бүлгийн бүтэц. Шоргоолжны хүчил. Салицилийн хүчил. Оксалийн хүчил. Органик бус хүчлүүдийн химийн шинж чанар. Карбоксилын хүчлүүдийн ерөнхий шинж чанарууд. Карбоксилын хүчил. Даалгавар. - Карбоксилын хүчлийн химийн шинж чанар.ppt

Карбоксилын хүчлийн деривативууд

Слайд: 19 Үг: 412 Дуу: 0 Эффект: 127

Карбоксилын хүчлүүдийн функциональ деривативууд. Карбоксил. Кетон. Карбоксилын хүчлийг орлуулах бүтээгдэхүүн. Эфир. Эфиржилт. Метан (формик) хүчил. Амидууд. Метанамид. Эфир ба амидын химийн шинж чанар. Хүчиллэг гидролиз. Урвуу үйл явц. Катализатор. Амидын гидролиз. Нуклеофилийг орхих. Эфирийн гидролиз. Ашигт малтмалын хүчлүүдийн эфир. Хүхрийн хүчлийн эфир. Фосфорын хүчлийн эфирүүд. - Карбоксилын хүчлийн дериватив.ppt

Ханасан карбоксилын хүчил

Слайд: 41 Үг: 1517 Дуу: 24 Эффект: 62

Нэг суурьт карбоксилын хүчлүүдийн бүтэц. Карбоксилын хүчил. Бүх карбоксилын хүчил нь функциональ бүлэгтэй байдаг. Өөрийгөө хянах даалгавар. Өчүүхэн нэрс. Гомолог цуврал. Физик шинж чанар. Карбоксилын хүчлүүдийн химийн шинж чанар. Үндсэн оксидуудтай урвалд орно. Эдгээр хүчлүүдийн аль нь илүү хүчтэй вэ? Карбоксилын хүчлийг бэлтгэх. Этан. Тодорхойлолт. Органик бодисууд. Карбоксилын хүчлийн томъёог сонгоно уу. Карбоксилын хүчлийн тодорхойлолтыг давтан хийнэ. Онол. Эфирийн нэршил. Изобутил ацетат. Карбоксилын хүчлийг нэрлэнэ үү. Диметилгексаны хүчил. Зэсийн ацетат. - Ханасан карбоксилын хүчил.ppt

Ханасан нэг үндсэн карбоксилын хүчил

Слайд: 13 Үг: 764 Дуу: 1 Эффект: 20

Ханасан карбоксилын хүчлүүдийн бүтэц, нэршил. Ханасан нэг үндсэн карбоксилын хүчил. Карбоксилын хүчил. Изомеризмын төрлүүд. Нүүрстөрөгчийн атом. Карбоксилын хүчлийг нэрлэнэ үү. Өчүүхэн нэрс. Монобассик карбоксилын хүчил. Физик шинж чанар. Нээлтийн түүх. Шоргоолжны хүчил. Хийн бодисууд. Органик бодисууд. - Нэг үндсэн карбоксилын хүчлийг хязгаарлах.ppt

Тосны хүчил

Слайд: 44 Үг: 2065 Дуу: 0 Эффект: 0

Олон ханаагүй тосны хүчлүүд нь дохионы молекулууд юм. 1. Липидомик ба липидологи. Сонгодог парадигм: Постгеномик эриний парадигм: Липидомикийг сонирхох нь: 1. Эсийг судлах ерөнхий хандлагын өөрчлөлт. Липидологи. Эд ба эсүүд. Липидийн ханд. Липидийн профиль. Ферментүүд, уураг. Системийн удирдлага. Липидомик. Бусад "-омикс" -ын дунд липидомикуудын байр суурь. Системийн бүтээн байгуулалт. Урьдчилан таамаглах. Оношлогоо. Эмчилгээ. 2. Арахидоны хүчил болон бусад полиен тосны хүчлүүд дохионы молекулууд. n-6 Линоленик (18:2n-6) г-Линолен (18:3n-6) Дихомо-г - линолен (18:3n-6) Арахидоны (20:4n-6) Докосатетраеной (22:4n-6) Докосапентаеной (22:5н-6). - Өөх тосны хүчил.ppt

Омега хүчил

Слайд: 12 Үг: 617 Дуу: 0 Эффект: 0

OMEGA 3 ба OMEGA 6 олон ханаагүй тосны хүчил (PUFAs). Салст бүрхэвч, арьсны хучуур эдийн бүтэц, үйл ажиллагаа тасалдсан. Арьсны гэмтэл нь бас ердийн шинж чанартай байдаг: арьсны эмгэгүүд тохиолддог, арьсан доорх хачигт халдвар авах эрсдэлтэй байдаг. OMEGA 3 бүлэгт хамаарах эйкозапентаеной ба докозагексаенойн тосны хүчил нь хавдрын өсөлтийг удаашруулдаг. PUFA-ийг хангалтгүй хэрэглэснээр амьтдын өсөлт удааширч, үржил шим буурч, физиологийн байдал мууддаг. Сүүлийн үед OMEGA 3 болон OMEGA 6 тосны хүчлүүд нь дархлааны системийг зохицуулагч нөлөөтэй болохыг харуулсан судалгаанууд хийгдсэн. -