Химийн бондын төрлүүд. Аммонийн хлорид Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ
Эмийн санд аммонийн хлоридын хэрэглээ
Аммонийн хлорид нь шээс хөөх эм нөлөөтэй; Үүний зэрэгцээ хүчил үүсгэгч бодис болох аммонийн хлорид нь алкалозыг засах үр дүнтэй арга юм.
Шээс хөөх эмийн хувьд аммонийн хлоридыг заримдаа зүрхний хавантай үед тогтоодог.
Аммонийн хлорид нь цэр арилгах үйлчилгээтэй бөгөөд бронхит, уушгины үрэвсэл гэх мэт эмчилгээнд хэрэглэдэг.
Гравиметрийн шинжилгээ
Ажлын дараалал: 1. Хур тунадас: 1. FeCl3-ийн уусмалыг цэвэр шилэн аяганд хийнэ. 2. 3-5 мл 2 Н-ээр хүчиллэгжүүлнэ. HNO3 уусмал ба буцалгахаас сэргийлж болгоомжтой халаана. 3...
Хөрсөн дэх төмөр. Төмрийг тодорхойлох арга
Агаарт хуурай хөрсний 5 г дээжийг 1 мм-ийн нүхтэй шигшүүрээр шүүж, колбонд хийж, 250 мл 0.2 Н HCL уусмал нэмж, хольж, 24 цагийн турш уусгана. Түдгэлзүүлэлтийг шүүж байна...
Согтууруулах ундааны диацетил ба ацетоиныг тодорхойлох
Төмрийн (III) хлоридын уусмалыг стандартчилахын тулд комплексометрийн титрлэлтийг хийсэн. Төмрийн (III) хлоридын бэлтгэсэн уусмалаас 1.00-ын аликвотыг 100.0... багтаамжтай хэмжээст колбонд хийжээ.
Нарийн төвөгтэй (зохицуулалт) нэгдлүүд нь амьд ба амьгүй байгальд маш өргөн тархсан бөгөөд үйлдвэрлэл, хөдөө аж ахуй, шинжлэх ухаан, анагаах ухаанд ашиглагддаг. Тэгэхээр хлорофилл бол магнийн порфиринтай нийлмэл нэгдэл юм...
Аммонийн тетрахлорозинкат бэлтгэх, түүний шинж чанарыг судлах
аммонийн тетрахлоринкат химийн бэлдмэл Аммонийн тетрахлоринкатыг цахилгаанаар бүрэх, гагнахад ашигладаг бөгөөд флюсуудын нэг хэсэг юм. Гагнуур нь технологийн үйл ажиллагаа юм...
Аммонийн тетрахлорозинкат бэлтгэх, түүний шинж чанарыг судлах
Аммонийн тетрахлоринкатыг олж авах хэд хэдэн арга байдаг. 1. Нэгдүгээр арга нь цайрын хлоридын анхан шатны бэлтгэл болон тундасыг уусгах хүртэл аммонийн хлоридтой цаашдын харилцан үйлчлэлд суурилдаг...
Хөнгөн цагаан хлоридын катализаторын оролцоотой этилбензол үйлдвэрлэх жишээг ашиглан алкилизацийн процесс
100% этилбензолын алкилизацийн үе шатны бүтээмж нь: эсвэл энд 10000 нь 100% этилбензолын бүтээмж, т/жил; 8000 - ажлын цагийн тоо; 4 - тусгаарлах үе шатанд этилбензолын алдагдал,%; 106 нь этилбензолын молийн масс юм...
Содын үйлдвэрлэлийн нэрэх шингэнээс арилжааны кальцийн хлоридыг үйлдвэрлэх нь нэрэх шингэнийг хайлуулсан бүтээгдэхүүнд шаардлагатай ~ 10% CaC12 концентрациас 67% хүртэл ГОСТ-ийн нөхцөлд дараалан ууршуулахаас бүрдэнэ.
Кальцийн хлоридын шинж чанар, үйлдвэрлэл
Нэрэх шингэнээс 4-5 дахин их CaC12 агуулсан хлоратын эхийн шингэнээс хайлуулсан кальцийн хлорид үйлдвэрлэх нь илүү хэмнэлттэй байдаг. Гэхдээ энд ...
Кальцийн хлоридын шинж чанар, үйлдвэрлэл
Кальцийн гидроксихлорид нь стехиометрийн кальцийн хлорид, нунтаг шохой, усыг холих замаар үүсдэг. Үүнийг нэрэх шингэнээс ууршуулахгүйгээр эсвэл ууршилтын тодорхой үе шатанд ялгаж авч болно...
Кальцийн хлоридын шинж чанар, үйлдвэрлэл
Энэ аргаар кальцийн хлорид үйлдвэрлэх нь шохойн чулууг давсны хүчилд уусгаж, үүссэн "түүхий" (цэвэршүүлээгүй) CaC12 уусмалыг хольцоос цэвэрлэж, усгүйжүүлэхээс бүрдэнэ. Бүтээгдэхүүн нь илүү цэвэрхэн ...
Ерөнхий химийн лекц No3
Ерөнхий химийн хичээлийн лекцийн тэмдэглэлийг дунд мэргэжлийн боловсролын хүрээнд хэрэгжиж буй дунд (бүрэн) ерөнхий боловсролын хөтөлбөрийн нэг хэсэг болох химийн хичээлийн хөтөлбөрийн дагуу мэргэжлийн багшийн онцлогийг харгалзан эмхэтгэсэн. боловсрол авсан.
Органик химийн лекцийн тэмдэглэлийг зориулавОюутнууд тухайн сэдвийг бие даан судлах, мэдлэгээ засах, давтах, эцсийн шалгалтанд бэлтгэх зорилгоор ашиглах.
Сэдэв: Химийн холбоо - ион ба ковалент.
Доодхимийн холбоо Тэдгээрийг молекул, ион, радикал, талст болгон холбодог атомуудын харилцан үйлчлэлийг ойлгох.
Ион, ковалент, металл, устөрөгч гэсэн дөрвөн төрлийн химийн холбоо байдаг.
1.Ионы химийн холбоо
Ионы химийн холбоо цахилгаан статик таталцлын улмаас үүссэн холбоо юм руу .
"Гадаад" электрон нэмсэн атомууд сөрөг ион болж хувирдаг, эсвэл . Электроноо өгч буй атомууд эерэг ион буюу . Энэ хооронд нь ойлгомжтой Тэгээд электростатик таталцлын хүчнүүд үүсдэг бөгөөд энэ нь тэдгээрийг бие биендээ ойртуулж, улмаар ионы химийн холбоог бий болгоно.
Учир нь голчлон металлын атом үүсгэдэг ба – металл бус атомуудын хувьд энэ төрлийн холбоо нь ердийн металлын нэгдлүүдийн шинж чанар юм (магниас бусад I ба II бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элементүүд) гэж дүгнэх нь логик юм.Mg болон бериллиБай ) ердийн металл бус (VII бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элементүүд). Сонгодог жишээ бол шүлтлэг металлын галоген (фтор, хлорид гэх мэт) үүсэх явдал юм. Жишээлбэл, натрийн хлорид дахь ионы холбоо үүсэх схемийг авч үзье.
Таталцлын хүчээр холбогдсон эсрэг цэнэгтэй хоёр ион нь эсрэг цэнэгтэй ионуудтай харилцан үйлчлэх чадвараа алддаггүй бөгөөд үүний үр дүнд ионы болор тортой нэгдлүүд үүсдэг. Ионы нэгдлүүд нь өндөр хайлах температуртай хатуу, хүчтэй, галд тэсвэртэй бодис юм.Ихэнх ионы нэгдлүүдийн уусмал ба хайлмал нь электролит юм. Энэ төрлийн холбоо нь ердийн металлын гидроксид ба хүчилтөрөгч агуулсан хүчлүүдийн олон давсны шинж чанартай байдаг. Гэсэн хэдий ч ионы холбоо үүсэх үед электронуудын хамгийн тохиромжтой (бүрэн) дамжуулалт үүсдэггүй. Ионы холбоо нь туйлын ковалент бондын онцгой тохиолдол юм
Зураг 1.
Эсрэг цэнэгтэй натрийн ион ба хлоридын ионуудаас бүрдэх натрийн хлоридын болор тор
Ионы нэгдэлд ионууд нь цахилгаан талбайн бөмбөрцөг тэгш хэмтэй цахилгаан цэнэг хэлбэрээр харагддаг бөгөөд энэ нь цэнэгийн төвөөс (ион) аль ч чиглэлд холдох тусам ижил хэмжээгээр буурдаг (Зураг 1). Тиймээс ионуудын харилцан үйлчлэл нь чиглэлээс хамаардаггүй, өөрөөр хэлбэл ковалент холбооноос ялгаатай нь ионы холбоо нь чиглэлгүй байх болно.
Ионы холбоо нь металын атомгүй аммонийн давсанд бас байдаг (тэдгээрийн үүргийг аммони – Н.Х. 4 Cl , (НХ 4 ) 2 SO 4 , мөн органик бодисоор үүссэн давсанд – (жишээлбэл, метил аммонийн хлорид - + Cl – гэх мэт).
2. Ковалент химийн холбоо
Ковалент химийн холбоо нь электронуудын дунд үүссэний улмаас атомуудын хооронд үүсдэг холбоо юм уур.
Ийм холбоо үүсэх механизм нь солилцоо эсвэл донор хүлээн авагч байж болно.
Солилцоо Энэ механизм нь атомууд хосгүй электронуудыг нэгтгэн электрон хосуудыг үүсгэх үед ажилладаг.
Жишээлбэл:
Н 2 - устөрөгч:
Хамтарсан электрон хос үүсэх замаар холбоо үүсдэгс -устөрөгчийн атомын электронууд (давхцахс -орбиталууд):
HCl - устөрөгчийн хлорид:
Бонд нь нийтлэг электрон хос үүссэний улмаас үүсдэгс - Тэгээдх - электронууд (давхцахс – х -орбиталууд):
Cl 2 – хлорын молекулд хосгүй байдлаас болж ковалент холбоо үүсдэгх - электронууд (давхцахх – х -орбиталууд):
Н 2 - азотын молекулд атомуудын хооронд гурван нийтлэг электрон хос үүсдэг.
Цахим орбиталуудыг давхцуулах аргын дагуу σ- ба π-ковалентын холбоог (сигма- ба пи-) ялгадаг. .
Азотын молекулд σ бондын улмаас нэг нийтлэг электрон хос үүсдэг (электрон нягтрал нь атомын цөмүүдийг холбосон шугам дээр байрлах нэг мужид байдаг; холбоо нь хүчтэй).
Үлдсэн хоёр электрон хос нь π бондын улмаас үүсдэг, өөрөөр хэлбэл хажуугийн давхцал.х -хоёр бүсийн тойрог замууд; π холбоо нь σ холбооноос бага бат бөх байдаг.
Азотын молекулд харилцан перпендикуляр хавтгайд байрладаг атомуудын хооронд нэг σ-бонд, хоёр π-бод байдаг (хослогдоогүй 3х - атом бүрийн электрон).
Тиймээс электрон орбиталуудыг давхцуулах замаар σ бонд үүсгэж болно.
мөн түүнчлэн "цэвэр" болон эрлийз тойрог замын давхцалтай холбоотой. Атомуудыг холбосон нийтлэг электрон хосуудын тоогоор, өөрөөр хэлбэл олон тооны дагуу , ковалент холбоог дараахь байдлаар ялгадаг. ганц бие : давхар : гурав дахин :Шилжилтийн зэргээр тэдгээрийн аль нэгэнд нь электрон хос хосолсонАтомуудын хувьд ковалент холбоо нь туйл биш ба туйлтай байж болно. Поляр бус ковалент холбоонд эдгээр атомууд ижил хэмжээтэй байдаг тул хуваалцсан электрон хосууд аль ч атом руу шилждэггүй. (EO) - бусад атомуудаас валентийн электронуудыг татах шинж чанар.
Атомуудын хооронд ковалент химийн холбоо үүссэн , дуудсан туйлшралгүй .
Жишээлбэл:
өөрөөр хэлбэл, энгийн металл бус бодисын молекулууд нь ковалент туйлтгүй холбоогоор үүсдэг.Үнэ цэнэхамаатан садан фосфор ба устөрөгч нь бараг адилхан: EO (Н ) = 2.1; EO (Р ) = 2.1, тиймээс фосфины молекулдPH 3 Фосфорын атом ба устөрөгчийн атомуудын хоорондын холбоо нь ковалент туйл биш юм.
Элементүүдийн атомуудын хоорондын ковалент химийн холбоо, аль нь ялгаатай гэж нэрлэдэгтуйл .
Жишээлбэл:аммиак
Азот нь устөрөгчөөс илүү электрон сөрөг элемент тул хуваалцсан электрон хосууд нь түүний атом руу шилждэг.
IN CH 3 Өө : EO(О ) > EO(C ) > EO(Х )ТОДОРХОЙЛОЛТ
Аммонийн хлоридЭнэ нь тогтворгүй, нарийн талст цагаан нунтаг юм. Нисдэг Энэ нь усанд маш сайн уусдаг (гидролиз). Кристал гидрат үүсгэдэггүй.
Цагаан будаа. 1. Аммонийн хлорид. Гадаад төрх.
Аммонийн хлоридын үндсэн шинж чанарыг дараах хүснэгтэд үзүүлэв.
Аммонийн хлорид бэлтгэх
Аж үйлдвэрийн хэмжээнд аммонийн хлоридыг үйлдвэрлэхэд натрийн бикарбонатыг салгасны дараа үлдсэн эхийн шингэнийг ууршуулж, дараахь урвалаар үүсдэг.
NaCl + H 2 O + CO 2 + NH 3 = NaHCO 3 ↓ + NH 4 Cl.
Лабораторийн нөхцөлд энэ давсыг урвалын аргаар гаргаж авдаг
8NH 3 + 3Cl 2 = 6NH 4 Cl + N 2;
NH 3 + HCl = NH 4 Cl.
Аммонийн хлоридын химийн шинж чанар
Аммонийн хлорид нь сул суурь болох аммонийн гидроксид (NH 4 OH), хүчтэй хүчил, давсны хлорид (HCl) -аас үүссэн дунд зэргийн давс юм. Усан уусмал дахь гидролиз. Гидролиз нь катионоор дамждаг. H+ катионууд байгаа нь орчны хүчиллэг шинж чанарыг илтгэнэ.
NH 4 Cl ↔NH 4 + + Cl -;
NH 4 + + HOH ↔ NH 4 OH + H +;
NH 4 + + Cl - + HOH ↔ NH 4 OH + Cl - + H +;
NH 4 Cl + H 2 O ↔ NH 4 OH + HCl.
Халах үед аммонийн хлорид нь аммиак ба устөрөгчийн хлорид болж задардаг бөгөөд энэ нь савны хүйтэн хэсгүүдэд аммонийн хлорид болж дахин нэгддэг.
NH 4 Cl ↔ NH 3 + HCl.
Аммонийн хлорид нь төвлөрсөн хүхрийн хүчил ба шүлттэй хамт задардаг.
2NH 4 Cl + H 2 SO 4 (conc) = (NH 4) 2 SO 4 + 2HCl;
NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O;
2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O (t = 200 o C).
Энэ нь хлор (1), ердийн металл (2), исэл (3) ба металлын нитритүүд (4) -тэй урвалд ордог.
NH 4 Cl + 3Cl 2 = Cl 3 N + 4HCl (t = 60 - 70 o C) (1);
2NH 4 Cl + Mg = MgCl 2 + H 2 + 2NH 3 (2);
2NH 4 Cl + 4CuO = N 2 + 4H 2 O + CuCl 2 + 3Cu (t = 300 o C) (3);
NH 4 Cl + KNO 2 = N 2 + KCl + 2H 2 O (4).
Аммонийн хлоридын хэрэглээ
Аммонийн хлорид буюу аммиакийг будах, калико хэвлэх, гагнах, тугалга хийх, түүнчлэн гальваник эсүүдэд ашигладаг. Гагнуурын ажилд аммонийн хлоридыг ашиглах нь металлын гадаргуугаас ислийн хальсыг арилгахад тусалдаг бөгөөд ингэснээр гагнуур нь металд сайн наалддаг. Хэт халсан металл аммонийн хлоридтой харьцах үед металлын гадаргуу дээр байрлах оксидууд буурч эсвэл хлорид болж хувирдаг. Сүүлийнх нь исэлдлээс илүү дэгдэмхий шинж чанартай тул металлын гадаргуугаас зайлуулдаг. Зэс, төмрийн хувьд тохиолдох үндсэн үйл явцыг дараах тэгшитгэлээр илэрхийлж болно.
4CuO + NH 4 Cl = 3Cu + CuCl 2 + N 2 + 4H 2 O;
Fe 3 O 4 + 8NH 4 Cl = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 8NH 3 + 4H 2 O.
Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ
ЖИШЭЭ 1
| Дасгал хийх | 17.7 г устөрөгчийн хлорид ба 12 литр аммиак (n.s.) -ийг урвалд оруулснаар аммонийн хлоридын ямар массыг олж авах вэ? Энэ массаас ямар хэмжээний 0.06 М уусмал бэлтгэх боломжтой вэ? |
| Шийдэл | Урвалын тэгшитгэлийг бичье. NH 3 + HCl = NH 4 Cl. Асуудлын тайлбарт заасан өгөгдлүүдийг ашиглан урвалд орсон хлорт устөрөгч (молийн масс - 36.5 г/моль) ба аммиакийн мольуудын тоог олъё. n(HCl) = m(HCl) / M(HCl); n (HCl) = 17.7 / 36.5 = 0.5 моль. n (NH 3) = V (NH 3) / V м; n (NH 3) = 12 / 22.4 = 0.54 моль. Асуудлын тэгшитгэлийн дагуу n (HCl):n (NH 3) = 1:1. Энэ нь аммиак илүүдэлтэй байгаа бөгөөд цаашдын бүх тооцоог устөрөгчийн хлорид ашиглан хийх ёстой гэсэн үг юм. Бодисын хэмжээ болон үүссэн аммонийн хлоридын массыг олцгооё (молийн масс 53.5 г/моль): n (HCl): n (NH 4 Cl) = 1: 1; n (NH 4 Cl) = n (HCl) = 0.5 моль. m (NH 4 Cl) = n (NH 4 Cl) × M (NH 4 Cl); м (NH 4 Cl) = 0.5 × 53.5 = 26.75 гр. 26.75 г аммонийн хлоридоос гаргаж авах 0.06 М уусмалын эзэлхүүнийг тооцоолъё. V(NH 4 Cl) = n (NH 4 Cl)/ c (NH 4 Cl); V (NH 4 Cl) = 0.5/ 0.06 = 8.33 л. |
| Хариулах | Аммонийн хлоридын масс 26.75 г, 0.06 М уусмалын эзэлхүүн нь 8.33 л (833 мл). |
ТОДОРХОЙЛОЛТ
Аммони- эерэг цэнэгтэй олон атомт ион.
Химийн томъёо NH4+
Аммонийн ион NH 4 + нь тетраэдрийн төвд, атомууд нь орой дээр байрладаг ердийн тетраэдр юм.
Аммиакийн NH 3 молекулд гурван электрон хос нь гурван N - H холбоо үүсгэдэг бөгөөд азотын атомд хамаарах дөрөв дэх электрон хос нь дан байна. Энэхүү электрон хосын тусламжтайгаар хоосон тойрог замтай устөрөгчийн ионтой холбоо үүсдэг.
Ийнхүү аммонийн ион дахь солилцооны механизмаар гурван ковалент холбоо, нэг нь донор хүлээн авагч механизмаар үүсдэг. Үүсгэх механизм нь бондын шинж чанарт нөлөөлдөггүй, аммонийн катион дахь бүх холбоо нь тэнцүү байна.
Аммонийн нэгдлүүд
Аммонийн катион нь эерэг цэнэгтэй азотын атом нь устөрөгчийн ион ба (эсвэл) органик радикалуудтай ковалентаар холбогдож, зарим анионтой ионоор холбогддог янз бүрийн эсрэг ионуудтай аммонийн нэгдлүүдийг үүсгэж болно.
Органик бус аммонийн нэгдлүүд
Аммиакийн гидрат(аммиакийн гидроксид, аммиакийн ус, аммонийн гидроксид, аммиакийн гидроксид). Томъёо: NH 3 H 2 O
Аммиак нь устай урвалд ороход үүсдэг. Сул суурь нь усанд задарч аммонийн катион ба гидроксидын ион үүсгэдэг.
Урвал нь буцах боломжтой тул аммонийн гидроксидын усан уусмал нь аммиакийн өвөрмөц хурц үнэртэй байдаг.
Аммонийн давс
Бүх аммонийн давсууд нь харгалзах натрийн давстай ижил шинж чанартай байдаг. Тэд усанд сайн уусч, усан уусмалд бүрэн задарч, халах үед задардаг.
Уусмал дахь тэдгээр нь катионоор гидролиз болдог:
Органик аммонийн нэгдлүүдазотын атомтай холбоотой органик радикалуудын тоогоор анхдагч (R 1 NH 3) + X –, хоёрдогч (R 1 R 2 NH 2) + X –, гуравдагч (R 1 R 2 R 3 NH) + X – гэж хуваагдана. , ба дөрөвдөгч (R 1 R 2 R 3 R 4 N) + X – .
Анхдагч, хоёрдогч, гуравдагч аммонийн нэгдлүүдийг эдгээр аминуудыг хүчилтэй урвалд оруулах замаар бэлтгэж болох амины давс гэж үзэж болно.
Энд R 1 , R 2 , R 3 нь органик радикалууд буюу устөрөгч, X нь хүчлийн үлдэгдлийн анион юм.
Чанарын урваламмонийн ионуудын хувьд - аммиак ялгаруулах шүлтүүдтэй харилцан үйлчлэлцэх:
Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ
ЖИШЭЭ 1
| Дасгал хийх | Аммонийн хлоридын усан уусмалд ямар рН (7-оос их эсвэл бага) байх вэ? Гидролизийн молекул ба ион-молекулын тэгшитгэлийг бичнэ үү. |
| Шийдэл | NH 4 Cl нь сул суурь ба хүчтэй хүчлийн давс тул гидролиз нь катионоор дамждаг. Молекулын тэгшитгэл: Бүрэн ионы тэгшитгэл: Товч ионы тэгшитгэл: Гидролизийн явцад устөрөгч (H +) үүссэн тул уусмал нь хүчиллэг орчинтой (рН) |
| Хариулах | Аммонийн хлоридын уусмалын рН нь 7-оос бага байна. |
ЖИШЭЭ 2
| Дасгал хийх | 44.8 литр аммиак ба 33.6 литр устөрөгчийн хлорид (хэвийн нөхцөлд) харилцан үйлчлэлцэхэд ямар хэмжээний давс үүсэх вэ? | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Шийдэл | Урвалын тэгшитгэлийг бичье. Аммиак, устөрөгчийн хлорид ба үүссэн давс болох аммонийн хлорид (NH 4 Cl) -ийн молийн масс тэнцүү байна. 1. Молекулын хамгийн туйлттай холбоо нь: a) HC1 b) ASH 3 c) PH 3 r)H 2 S 2. Молекул нь шугаман хэлбэртэй: a)H 2 O b)H 2 S c)WeC1 2 d) OF 2 3. CH 4 метан молекулын геометрийн хэлбэр: a) өнцгийн б) пирамид хэлбэртэй б) гурвалжин г) тетраэдр 4. Молекул нь пирамид хэлбэртэй: a) BC1 3 b) SiBr 4 c) A1Br 3 d) PC1 3 5. Туйл молекул нь: a) CO 2 b) CH 4 b) NH 3 r) N 2 6. σ-бондуудын тоо нь молекул дахь π-бондын тооноос 3 дахин их байна. а) хлорт хүчил б) ортофосфорын хүчил в) хүхрийн хүчил г) перхлорын хүчил 7. Зөвхөн ковалент холбоо бүхий нэгдлүүдийн томъёог ямар цувралд харуулсан бэ? a) BaCl 2, CdC1 2, LiF c) NaCl, CuSO 4, Fe(OH) 3 b) H 2 O, SiO 2, CH3COOH d) N 2, HNO 3, NaNO 3 8. Аммонийн хлорид ямар төрлийн химийн холбоо байхгүй вэ? a) ковалент туйл б) ковалент туйлт бус в) донор-хүлээн авагч г) ион 9. 3 ба 9 атомын дугаартай элементүүдийн атомуудын хооронд үүссэн химийн холбоо: a) ковалент туйл б) металл в) ковалент туйлт бус г) ион 10. Этилен молекулд хэдэн электрон агуулагдах вэ? Үгүйхимийн холбоо үүсэхэд оролцох уу? a) 4 b) 8 c) 12 d) 16 11. Химийн холбоо үүсэхэд оролцдог электронуудын тоо молекулд хамгийн их байдаг. a)H 2 O b)C1 2 b)H 2 S r)N 2 12. Атомын болор тор нь: a) натрийн гидроксид в) төмөр б) алмаз г) мөс 13. s-металлын p-элементүүдтэй цахилгаан сөрөг чанар өндөртэй нэгдлүүдэд ямар төрлийн болор тор байдаг вэ? a) металл б) атом б) ионы г) молекул 14. Хатуу төлөвт атом, молекул, ионы талст тортой бодисуудыг ямар эгнээнд жагсаасан бэ? a) алмаз, натрийн хлорид, бал чулуу б) цагаан фосфор, ус, шохой в) цахиур (IV) исэл, зэс, азот г) алмаз, нүүрстөрөгчийн давхар исэл, калийн фтор 15. Аммиак, хлор устөрөгчөөс аммонийн хлорид үүсэхэд ямар өөрчлөлт гарах вэ? a) азотын атомын исэлдэлтийн төлөв б) азотын атомын исэлдэлтийн төлөв ба валент в) азотын атомын валент г) устөрөгчийн атомын исэлдэлтийн төлөв 16. Дараах хэсгүүдийн аль нь донор хүлээн авагч механизмаар үүссэн бэ? a)F 2 b)HF c)BF 4 – d)BF 3 17. Аль бодис дахь азотын исэлдэлтийн төлөв ба валент нь үнэмлэхүй утгаараа тэнцүү вэ? a)N 2 b) NH 3 b) HNO 3 d) NH 4 C1 18. Аль молекул хамгийн бага тогтвортой вэ? a)H 2 O 6)H 2 S B)H 2 Se d) H 2 Te 19. Аль химийн холбоо хамгийн бага бат бөх вэ? a) металл б) устөрөгч b) ион d) ковалент 20. Аль элементийн атом ионы холбоо үүсгэх хамгийн их хандлагатай байдаг вэ? a) C b) Si c) F d) P 21. Цуврал молекулын туйл ба холболтын хүч хэрхэн өөрчлөгддөг вэ HF → HC1 → HI? a) туйлшрал ба холболтын хүч хоёулаа нэмэгддэг б) туйлшрал нэмэгдэж, хүч чадал буурдаг в) туйлшрал ба холболтын хүч хоёулаа буурдаг г) туйлшрал буурч, хүч чадал нэмэгддэг 22. Устөрөгчийн хлоридын молекулыг үүсгэх үед устөрөгч ба хлорын атомуудын ямар төрлийн орбиталууд давхцдаг вэ? а) сТэгээд сб) сТэгээд Р V) РТэгээд Р G) хТэгээд с 23. Аль молекул дахь бүх холбоо нь туйлын ковалент вэ? a) H 2 O 2 b) C 2 H 4 c) C 2 H 2 d) CO 2 24. Аль элемент хамгийн их исэлдэлтийн төлөвтэй алгебрийн хамгийн өндөр утгатай вэ? a) фтор b) хром в) нүүрстөрөгч d) хлор 25. Аль элементийн хамгийн бага исэлдэлтийн төлөвийн алгебрийн утга хамгийн бага вэ? a) азот b) хүхэр c) устөрөгч d) бром 26. Устөрөгч ямар нэгдэлд исэлдэлтийн сөрөг төлөвтэй байдаг вэ? a) NH 4 Cl b) CaH 2 c) H 2 O 2 d) HF 27. BC1 3, Be1 2 болон SiBr 4 нэгдлүүдэд төв атомуудын валентын орбиталууд дараах эрлийз төлөвт байна. а) sp, sp 2, sp 3 V) sp, sp 3, sp 2 б) sp 2, sp, sp 3 G) sp 3, sp 2, sp 28. Дараах нэгдлүүдийн азотын валент. N 2, NH 3, NH 4 +, CH 3 NH 2, HNO 3 - нь тэнцүү байна: a) 0, III, IV, V, V c) III, III, IV, III, IV б) I, III, III, IV, IV r) III, III, III, IV, V 29. Ионы бондын зөв шинж чанар нь: б) чиглэсэн, ханаагүй в) чиглэсэн, ханасан г) чиглэлгүй, ханасан 30. Ковалентын холбооны зөв шинж чанар нь: a) чиглэлгүй, ханадаггүй б) чиглэсэн, ханаагүй в) чиглэсэн, ханасан г) чиглэлгүй, ханасан 31. Бүлэгт багтсан нэгдэл бүрт атомуудын хоорондох давхар холбоо байдаг. a) CO, CO 2 c) S 8, C 2 H 4 b) C 2 H 2, SO 2 d) CO 2, C 2 H 4 32. Бүлэгт багтсан нэгдэл бүрт атомуудын хоорондох гурвалсан холбоо байдаг. a) CO, N 2 b) N 2, SO 2 c) S 8, C 2 H 2 d) CO 2, C 2 H 4 33. Аль элементийн хувьд хамгийн их исэлдэлтийн төлөв нь үелэх системд байрлах бүлгийн тооноос их байх вэ? a) марганец b) алт в) бор г) азот 34. Эдгээр элементүүдийн атомуудын хоорондох химийн холбоог тодорхойлох боломжийг олгодог элементүүдийн тоон шинж чанар нь: a) атомын радиус в) цахилгаан сөрөг б) цөмийн цэнэг г) атомын масс 35. Дараах бодисуудын молекулуудад нэг туйлт, хоёр туйлт бус, нэг туйлт бус, гурвалсан туйлтай холбоо байдаг. a) HF, C 2 H 4, Br 2, CO c) H 2, CO 2, HC1, N 2 b) HBr, SO 3, N 2, C 2 H 2 d) C1 2, O 2, C 2 H 6, CO 36. Бихром хүчлийн молекул дахь нийт σ-тоо ба π-бондууд нь: a) 10 ба 4 b) 4 ба 10 c) 6 ба 2 d) 2 ба 6 37. Өгөгдсөн бодисууд: цезийн хлорид, зэс, алмаз, ромбо хүхэр, мөс, натрийн исэл, иод, "хуурай мөс" (хатуу CO 2), бал чулуу, цагаан алт, калийн гидрид. Тэдгээрийн дотроос атомын болор тортой бодисуудын тоо дараах байдалтай тэнцүү байна. a) 4 b)3 c) 2 d)1 38. Өгөгдсөн бодисууд: цезийн хлорид, зэс, алмаз, ромб хүхэр, мөс, натрийн исэл, иод, "хуурай мөс" (хатуу CO 2), бал чулуу, цагаан алт, калийн гидрид. Тэдгээрийн дотроос молекулын болор тортой бодисын тоо дараах байдалтай тэнцүү байна. a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 39. Өгөгдсөн бодисууд: цезийн хлорид, зэс, алмаз, ромбо хүхэр, мөс, натрийн исэл, иод, "хуурай мөс" (хатуу CO 2), бал чулуу, цагаан алт, калийн гидрид. Тэдгээрийн дотроос ионы болор тортой бодисуудын тоо дараах байдалтай тэнцүү байна. a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 40. Өгөгдсөн бодисууд: цезийн хлорид, зэс, алмаз, ромбик хүхэр, мөс, натрийн исэл, иод, "хуурай мөс" (хатуу CO 2), бал чулуу, цагаан алт, калийн гидрид. Тэдгээрийн дотор металл болор тортой бодисын тоо дараах байдалтай тэнцүү байна. a) 4 b) 3 c) 2 d) 1
Сэдвийн талаар дэлгэрэнгүй
|
