ការបង្កើត

សមីការប្រតិកម្ម Zn hcl ក្នុងទម្រង់អ៊ីយ៉ុង។ សមីការប្រតិកម្ម HCl Zn, ORR, សមីការអ៊ីយ៉ុងអក្សរកាត់។ ប្រតិកម្មនៃស័ង្កសីជាមួយអាស៊ីត hydrochloric

ស័ង្កសី (Zn) - ធាតុគីមីជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមនៃលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដី។ នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev វាគឺលេខ 30 ដែលមានន័យថាបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមចំនួនអេឡិចត្រុងនិងប្រូតុងក៏មាន 30 ។ ស័ង្កសីស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទីពីរនៃសម័យកាល IV ។ តាមលេខក្រុម អ្នកអាចកំណត់ចំនួនអាតូមដែលស្ថិតនៅលើ valence ឬខាងក្រៅរបស់វា។ កម្រិតថាមពល- តាមនោះ ២.

ស័ង្កសីជាលោហៈអាល់កាឡាំងធម្មតា។

ស័ង្កសីគឺជាតំណាងធម្មតានៃលោហធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពធម្មតារបស់វាមានពណ៌ប្រផេះ - ខៀវ វាងាយនឹងអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងខ្យល់ដោយទទួលបានខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដ (ZnO) នៅលើផ្ទៃ។

ក្នុងនាមជាលោហៈ amphoteric ធម្មតា ស័ង្កសីមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស៖ 2Zn + O2 = 2ZnO - ដោយគ្មានសីតុណ្ហភាព ជាមួយនឹងការបង្កើតខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដមួយ។ នៅពេលដែលកំដៅឡើងម្សៅពណ៌សបង្កើតជារូបរាង។

អុកស៊ីដខ្លួនឯងមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក៖

2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O។

ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាស៊ីត។ ប្រសិនបើស័ង្កសីមានភាពបរិសុទ្ធធម្មតា សមីការប្រតិកម្ម HCl Zn គឺនៅខាងក្រោម។

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 - សមីការម៉ូលេគុលនៃប្រតិកម្ម។

Zn (បន្ទុក 0) + 2H (បន្ទុក +) + 2Cl (បន្ទុក -) = Zn (បន្ទុក +2) + 2Cl (បន្ទុក -) + 2H (បន្ទុក 0) - សមីការប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុង Zn HCl ពេញលេញ។

Zn + 2H(+) = Zn(2+) +H2 - S.I.U. (សមីការប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុងជាអក្សរកាត់) ។

ប្រតិកម្មនៃស័ង្កសីជាមួយអាស៊ីត hydrochloric

សមីការនេះ។ប្រតិកម្ម HCl Zn គឺជាប្រភេទ redox ។ នេះអាចបញ្ជាក់បានដោយការពិតដែលថាការចោទប្រកាន់នៃ Zn និង H2 បានផ្លាស់ប្តូរកំឡុងពេលប្រតិកម្មការបង្ហាញលក្ខណៈគុណភាពនៃប្រតិកម្មត្រូវបានគេសង្កេតឃើញហើយវត្តមានរបស់ភ្នាក់ងារកត់សុីនិងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ។

ក្នុងករណីនេះ H2 គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មចាប់តាំងពីគ។ អូ អ៊ីដ្រូសែនមុនពេលចាប់ផ្តើមប្រតិកម្មគឺ "+" ហើយបន្ទាប់ពីវាក្លាយជា "0" ។ គាត់បានចូលរួមក្នុងដំណើរការកាត់បន្ថយការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងចំនួន 2 ។

Zn គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយវាចូលរួមក្នុងអុកស៊ីតកម្មទទួលយក 2 អេឡិចត្រុងបង្កើន c.o. (ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម) ។

វាក៏ជាប្រតិកម្មជំនួសផងដែរ។ វាមានសារធាតុចំនួន 2 គឺ Zn សាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញមួយ - HCl ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម សារធាតុថ្មី 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង ក៏ដូចជាសាមញ្ញមួយ - H2 និងស្មុគស្មាញមួយ - ZnCl2 ។ ចាប់តាំងពី Zn ស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពនៃលោហធាតុមុន H2 វាបានផ្លាស់ប្តូរវាចេញពីសារធាតុដែលមានប្រតិកម្មជាមួយវា។

ដល់ម៉ោងត្រូវទៅហេីយ។ ដូចដែលយើងដឹងរួចមកហើយថាសមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញចាំបាច់ត្រូវសម្អាត។ វាចាំបាច់ក្នុងការដកភាគល្អិតទាំងនោះដែលមានវត្តមានទាំងផ្នែកខាងស្តាំ និងខាងឆ្វេងនៃសមីការ។ ភាគល្អិតទាំងនេះជួនកាលត្រូវបានគេហៅថា "អ៊ីយ៉ុងសង្កេត" ។ ពួកគេមិនចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មទេ។

ជាគោលការណ៍មិនមានអ្វីស្មុគស្មាញនៅក្នុងផ្នែកនេះទេ។ អ្នកគ្រាន់តែត្រូវប្រុងប្រយ័ត្ន ហើយដឹងថាក្នុងករណីខ្លះសមីការពេញលេញ និងខ្លីអាចស្របគ្នា (សម្រាប់ព័ត៌មានលម្អិត សូមមើលឧទាហរណ៍ទី 9)។

ឧទាហរណ៍ 5. សរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញ និងខ្លីដែលពិពណ៌នាអំពីអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតស៊ីលីកិក និងប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយទឹកមួយ។

ដំណោះស្រាយ. ចូរចាប់ផ្តើមដោយធម្មជាតិ ជាមួយនឹងសមីការម៉ូលេគុល៖

H 2 SiO 3 + 2KOH = K 2 SiO 3 + 2H 2 O ។

អាស៊ីតស៊ីលីកគឺជាឧទាហរណ៍ដ៏កម្រមួយនៃអាស៊ីតមិនរលាយ។ យើងសរសេរវាជាទម្រង់ម៉ូលេគុល។ យើងសរសេរ KOH និង K 2 SiO 3 ជាទម្រង់អ៊ីយ៉ុង។ តាមធម្មជាតិ យើងសរសេរ H 2 O ជាទម្រង់ម៉ូលេគុល៖

H2SiO3+ 2K++ 2OH - = 2K++ SiO 3 2- + 2H 2 O .

យើងឃើញថាអ៊ីយ៉ុងប៉ូតាស្យូមមិនផ្លាស់ប្តូរកំឡុងពេលប្រតិកម្ម។ ភាគល្អិតទាំងនេះមិនចូលរួមក្នុងដំណើរការទេ យើងត្រូវយកវាចេញពីសមីការ។ យើងទទួលបានសមីការអ៊ីយ៉ុងខ្លីដែលចង់បាន៖

H 2 SiO 3 + 2OH − = SiO 3 2− + 2H 2 O .

ដូចដែលអ្នកអាចឃើញដំណើរការចុះមកចំពោះអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតស៊ីលីកជាមួយ OH - អ៊ីយ៉ុង។ អ៊ីយ៉ុងប៉ូតាស្យូមមិនដើរតួនាទីណាមួយក្នុងករណីនេះទេ៖ យើងអាចជំនួស KOH ដោយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត ឬសេសៀអ៊ីដ្រូស៊ីត ហើយដំណើរការដូចគ្នានឹងកើតឡើងនៅក្នុងដបប្រតិកម្ម។

ឧទាហរណ៍ ៦. អុកស៊ីដទង់ដែង (II) ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ សរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញ និងខ្លីសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះ។

ដំណោះស្រាយ. អុកស៊ីដមូលដ្ឋានមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក៖

H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O ។

សមីការអ៊ីយ៉ុងដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យខាងក្រោម។ ខ្ញុំគិតថា វាមិនចាំបាច់ក្នុងការធ្វើអត្ថាធិប្បាយលើអ្វីមួយក្នុងករណីនេះទេ។

2H++ SO 4 2-+ CuO = Cu 2+ + SO 4 2-+H2O

2H + + CuO = Cu 2+ + H 2 O

ឧទាហរណ៍ ៧. ដោយប្រើសមីការអ៊ីយ៉ុង ពិពណ៌នាអំពីអន្តរកម្មនៃស័ង្កសីជាមួយអាស៊ីត hydrochloric ។

ដំណោះស្រាយ. លោហធាតុដែលមាននៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលនៅខាងឆ្វេងអ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន (យើងមិនពិភាក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់នៃអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មទេ)៖

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ។

សមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញអាចត្រូវបានសរសេរយ៉ាងងាយស្រួល៖

Zn + 2H + + 2Cl -= Zn 2+ + 2Cl -+H2.

ជាអកុសល នៅពេលផ្លាស់ទីទៅសមីការខ្លីក្នុងកិច្ចការនៃប្រភេទនេះ សិស្សតែងតែធ្វើខុស។ ជាឧទាហរណ៍ ពួកវាដកស័ង្កសីចេញពីផ្នែកទាំងពីរនៃសមីការ។ នេះជាកំហុសដ៏ធំមួយ! នៅផ្នែកខាងឆ្វេងមានសារធាតុសាមញ្ញមួយ អាតូមស័ង្កសីដែលមិនមានផ្ទុក។ នៅខាងស្តាំយើងឃើញអ៊ីយ៉ុងស័ង្កសី។ ទាំងនេះគឺជាវត្ថុខុសគ្នាទាំងស្រុង! មានជម្រើសដ៏អស្ចារ្យបន្ថែមទៀត។ ឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ុង H+ ត្រូវបានកាត់ចេញនៅផ្នែកខាងឆ្វេង ហើយម៉ូលេគុល H2 ត្រូវបានកាត់ចេញនៅផ្នែកខាងស្តាំ។ នេះត្រូវបានជំរុញដោយការពិតដែលថាទាំងពីរគឺជាអ៊ីដ្រូសែន។ ប៉ុន្តែបន្ទាប់មក តាមតក្កវិជ្ជានេះ យើងអាចសន្មត់ថា H 2, HCOH និង CH 4 គឺជា "រឿងដូចគ្នា" ដោយសារសារធាតុទាំងអស់នេះមានផ្ទុកអ៊ីដ្រូសែន។ មើលថាតើវាអាចទៅរួចប៉ុណ្ណា!

តាមធម្មជាតិ ក្នុងឧទាហរណ៍នេះ យើងអាច (និងគួរ!) លុបតែអ៊ីយ៉ុងក្លរីនប៉ុណ្ណោះ។ យើងទទួលបានចម្លើយចុងក្រោយ៖

Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2 ។

មិនដូចឧទាហរណ៍ទាំងអស់ដែលបានពិភាក្សាខាងលើ ប្រតិកម្មនេះគឺ redox (ក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការនេះ ការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកើតឡើង)។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សម្រាប់ពួកយើង នេះគឺមិនមានគោលការណ៍ទាំងស្រុងនោះទេ៖ ក្បួនដោះស្រាយទូទៅសម្រាប់ការសរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុងនៅតែបន្តដំណើរការនៅទីនេះ។

ឧទាហរណ៍ ៨. ទង់ដែងត្រូវបានគេដាក់នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃ nitrate ប្រាក់។ ពិពណ៌នាអំពីដំណើរការដែលកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ដំណោះស្រាយ. ច្រើនទៀត លោហៈធាតុសកម្ម(ឈរនៅខាងឆ្វេងក្នុងស៊េរីវ៉ុល) ផ្លាស់ទីលំនៅដែលមិនសូវសកម្មចេញពីដំណោះស្រាយអំបិលរបស់វា។ ទង់ដែងស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលទៅខាងឆ្វេងនៃប្រាក់ដូច្នេះវាផ្លាស់ប្តូរ Ag ពីដំណោះស្រាយអំបិល:

Сu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2Ag↓ ។

សមីការអ៊ីយ៉ុងទាំងស្រុង និងខ្លីត្រូវបានផ្ដល់ជូនខាងក្រោម៖

Cu 0 + 2Ag + + 2NO 3 -= Cu 2+ + 2NO 3 -+ 2Ag↓ 0 ,

Cu 0 + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag↓ 0 ។

ឧទាហរណ៍ ៩. សរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុងដែលពិពណ៌នាអំពីអន្តរកម្មនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃ barium hydroxide និងអាស៊ីត sulfuric ។

ដំណោះស្រាយ. យើងកំពុងនិយាយអំពីប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតដែលត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់ចំពោះសមីការម៉ូលេគុលអាចត្រូវបានសរសេរដោយគ្មានការលំបាក៖

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O ។

សមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញ៖

Ba 2+ + 2OH − + 2H + + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O .

ពេលវេលាបានមកដល់ដើម្បីគូរសមីការខ្លីមួយ ហើយនៅទីនេះព័ត៌មានលម្អិតដ៏គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយបានក្លាយទៅជាច្បាស់៖ តាមពិតគ្មានអ្វីដែលត្រូវកាត់បន្ថយនោះទេ។ យើងមិនសង្កេតឃើញភាគល្អិតដូចគ្នានៅជ្រុងខាងស្តាំ និងខាងឆ្វេងនៃសមីការទេ។ អ្វីដែលត្រូវធ្វើ? កំពុងរកមើលកំហុស? ទេ មិនមានកំហុសនៅទីនេះទេ។ ស្ថានភាពដែលយើងជួបប្រទះគឺខុសធម្មតា ប៉ុន្តែអាចទទួលយកបាន។ មិនមានអ៊ីយ៉ុងសង្កេតនៅទីនេះទេ។ ភាគល្អិតទាំងអស់ចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម៖ នៅពេលដែលអ៊ីយ៉ុងបារីយ៉ូម និងអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាតបញ្ចូលគ្នា ទឹកភ្លៀងនៃបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាតត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយនៅពេលដែល H + និង OH - អ៊ីយ៉ុងធ្វើអន្តរកម្ម អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ (ទឹក) ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

"ប៉ុន្តែអនុញ្ញាតឱ្យខ្ញុំ!" - អ្នកឧទាន។ - "តើយើងអាចសរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុងខ្លីដោយរបៀបណា?"

គ្មានផ្លូវទេ! អ្នកអាចនិយាយបានថាសមីការខ្លីស្របគ្នានឹងសមីការពេញលេញ អ្នកអាចសរសេរសមីការមុនម្តងទៀត ប៉ុន្តែអត្ថន័យនៃប្រតិកម្មនឹងមិនផ្លាស់ប្តូរទេ។ ចូរយើងសង្ឃឹមថាអ្នកចងក្រង ជម្រើសប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមនឹងជួយសង្រ្គោះអ្នកពីសំណួរ "រអិល" បែបនេះ ប៉ុន្តែជាគោលការណ៍ អ្នកគួរតែត្រៀមខ្លួនសម្រាប់សេណារីយ៉ូណាមួយ។

ដល់ពេលចាប់ផ្តើមធ្វើការដោយខ្លួនឯង។ ខ្ញុំស្នើឱ្យអ្នកបំពេញកិច្ចការខាងក្រោម៖

លំហាត់ប្រាណ ៦. សរសេរសមីការម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង (ពេញ និងខ្លី) សម្រាប់ប្រតិកម្មខាងក្រោម៖

បា(OH) 2 + HNO 3 =
Fe + HBr =
Zn + CuSO 4 =
SO2 + KOH =

វិធីដោះស្រាយកិច្ចការទី ៣១ លើការប្រឡងបង្រួបបង្រួមរដ្ឋក្នុងគីមីវិទ្យា

ជាគោលការណ៍ យើងបានពិភាក្សារួចហើយអំពីក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់ការដោះស្រាយបញ្ហានេះ។ បញ្ហាតែមួយគត់គឺថានៅលើការប្រឡង Unified State ភារកិច្ចត្រូវបានបង្កើតឡើងមួយចំនួន ... មិនធម្មតា។ អ្នកនឹងត្រូវបានផ្តល់ជូននូវបញ្ជីនៃសារធាតុជាច្រើន។ អ្នកនឹងត្រូវជ្រើសរើសសមាសធាតុពីររវាងប្រតិកម្មដែលអាចធ្វើទៅបាន សរសេរសមីការម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង។ ឧទាហរណ៍ ភារកិច្ចអាចត្រូវបានបង្កើតដូចខាងក្រោមៈ

ឧទាហរណ៍ 10. មានដំណោះស្រាយ aqueous នៃ sodium hydroxide, barium hydroxide, potassium sulfate, sodium chloride និង potassium nitrate មាន។ ជ្រើសរើសសារធាតុពីរដែលអាចមានប្រតិកម្មជាមួយគ្នា; សរសេរសមីការម៉ូលេគុលសម្រាប់ប្រតិកម្ម ក៏ដូចជាសមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញ និងខ្លី។

ដំណោះស្រាយ. ដោយចងចាំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃថ្នាក់សំខាន់ៗនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ យើងសន្និដ្ឋានថា ប្រតិកម្មដែលអាចកើតមានតែមួយគត់គឺអន្តរកម្មនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃ barium hydroxide និងប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាត៖

Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KOH ។

សមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញ៖

បា 2+ + 2OH- + 2K++ SO 4 2- = BaSO 4 ↓ + 2K+ + 2OH-.

សមីការអ៊ីយ៉ូដសង្ខេប៖

Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ .

ដោយវិធីនេះ សូមយកចិត្តទុកដាក់លើចំណុចគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយ៖ សមីការអ៊ីយ៉ុងខ្លីបានប្រែទៅជាដូចគ្នាបេះបិទនៅក្នុងឧទាហរណ៍នេះ និងឧទាហរណ៍ទី 1 ពីផ្នែកដំបូងនៃអត្ថបទនេះ។ នៅ glance ដំបូង, នេះហាក់ដូចជាចម្លែក: ពួកគេមានប្រតិកម្មទាំងស្រុង សារធាតុផ្សេងគ្នាប៉ុន្តែលទ្ធផលគឺដូចគ្នា។ តាមពិតគ្មានអ្វីចម្លែកនៅទីនេះទេ៖ សមីការអ៊ីយ៉ុងជួយឱ្យឃើញខ្លឹមសារនៃប្រតិកម្ម ដែលអាចលាក់នៅក្រោមសំបកផ្សេងៗ។

ហើយមួយភ្លែត។ ចូរយើងព្យាយាមយកសារធាតុផ្សេងទៀតពីបញ្ជីដែលបានស្នើឡើង ហើយបង្កើតសមីការអ៊ីយ៉ុង។ ជាឧទាហរណ៍ សូមពិចារណាពីអន្តរកម្មនៃប៉ូតាស្យូមនីត្រាត និងសូដ្យូមក្លរួ។ ចូរយើងសរសេរសមីការម៉ូលេគុល៖

KNO 3 + NaCl = NaNO 3 + KCl ។

រហូតមកដល់ពេលនេះ អ្វីៗមើលទៅអាចជឿជាក់បានគ្រប់គ្រាន់ ហើយយើងបន្តទៅសមីការអ៊ីយ៉ុងទាំងស្រុង៖

K + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + K + + Cl - .

យើងចាប់ផ្តើមដកចេញនូវអ្វីដែលមិនចាំបាច់ ហើយស្វែងរកព័ត៌មានលម្អិតមិនល្អ៖ អ្វីគ្រប់យ៉ាងនៅក្នុងសមីការនេះគឺ "បន្ថែម"។ យើងរកឃើញភាគល្អិតទាំងអស់ដែលមានវត្តមាននៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៅផ្នែកខាងស្តាំ។ តើនេះមានន័យថាម៉េច? តើនេះអាចទៅរួចទេ? បាទ ប្រហែលជាមិនមានប្រតិកម្មអ្វីទេក្នុងករណីនេះ។ ភាគល្អិតដែលមានដើមដំបូងនៅក្នុងដំណោះស្រាយនឹងនៅតែមាននៅក្នុងវា។ គ្មានប្រតិកម្ម!

អ្នកឃើញទេ យើងសរសេរដោយស្ងប់ស្ងាត់ក្នុងសមីការម៉ូលេគុល ប៉ុន្តែយើងមិនអាច "បញ្ឆោត" សមីការអ៊ីយ៉ុងខ្លីបានទេ។ នេះជាករណីដែលរូបមន្តប្រែទៅជាឆ្លាតជាងយើង! សូមចងចាំថា៖ ប្រសិនបើនៅពេលសរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុងខ្លី អ្នកមកតម្រូវការដើម្បីលុបសារធាតុទាំងអស់ នេះមានន័យថាអ្នកបានធ្វើខុស ហើយកំពុងព្យាយាម "កាត់បន្ថយ" នូវអ្វីដែលហួសហេតុ ឬប្រតិកម្មនេះមិនអាចធ្វើទៅបានទាល់តែសោះ។

ឧទាហរណ៍ 11. សូដ្យូមកាបូណាត, ប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាត, សេសយូមប្រូមីត, អាស៊ីត hydrochloric, សូដ្យូមនីត្រាត។ ពីបញ្ជីដែលបានផ្តល់ សូមជ្រើសរើសសារធាតុពីរដែលអាចប្រតិកម្មជាមួយគ្នា សរសេរសមីការម៉ូលេគុលនៃប្រតិកម្ម ក៏ដូចជាសមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញ និងសង្ខេប។

ដំណោះស្រាយ. បញ្ជីខាងក្រោមមានអំបិល 4 និងអាស៊ីតមួយ។ អំបិលអាចប្រតិកម្មគ្នាទៅវិញទៅមកបានលុះត្រាតែមានទឹកភ្លៀងកើតឡើងកំឡុងពេលមានប្រតិកម្ម ប៉ុន្តែគ្មានអំបិលដែលបានរាយបញ្ជីអាចបង្កើតជា precipitate ក្នុងប្រតិកម្មជាមួយអំបិលផ្សេងទៀតពីបញ្ជីនេះទេ (ពិនិត្យមើលការពិតដោយប្រើតារាងរលាយ!) អាស៊ីត អាចប្រតិកម្មជាមួយអំបិលបានលុះត្រាតែអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្សោយ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី នីទ្រីក និងអ៊ីដ្រូប្រូមិក មិនអាចផ្លាស់ទីលំនៅដោយសកម្មភាពរបស់ HCl បានទេ។ ជម្រើសសមហេតុផលតែមួយគត់គឺអន្តរកម្មនៃអាស៊ីត hydrochloric ជាមួយ sodium carbonate ។

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2

សូមចំណាំ៖ ជំនួសឱ្យរូបមន្ត H 2 CO 3 ដែលតាមទ្រឹស្តីគួរត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលប្រតិកម្ម យើងសរសេរ H 2 O និង CO 2 ។ នេះគឺត្រឹមត្រូវ ពីព្រោះអាស៊ីតកាបូនមិនស្ថិតស្ថេរខ្លាំងសូម្បីតែនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ហើយងាយរលាយចូលទៅក្នុងទឹក និងកាបូនឌីអុកស៊ីត។

នៅពេលសរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុងទាំងស្រុង យើងយកមកពិចារណាថា កាបូនឌីអុកស៊ីតមិនមែនជាអេឡិចត្រូលីតទេ៖

2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl − = 2Na + + 2Cl − + H 2 O + CO 2 ។

ការដកវត្ថុដែលមិនចាំបាច់ចេញ យើងទទួលបានសមីការអ៊ីយ៉ុងខ្លី៖

CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 ។

ឥឡូវសាកល្បងបន្តិច! សាកល្បងដូចដែលយើងបានធ្វើនៅក្នុងកិច្ចការមុន ដើម្បីបង្កើតសមីការអ៊ីយ៉ុងសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលមិនអាចទៅរួច។ ជាឧទាហរណ៍ ចូរយកសូដ្យូមកាបូណាត និងប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាត ឬសេសៀមប្រូម និងសូដ្យូមនីត្រាត។ សូមប្រាកដថាសមីការអ៊ីយ៉ុងខ្លីគឺ "ទទេ" ម្តងទៀត។

សូមក្រឡេកមើលឧទាហរណ៍ 6 បន្ថែមទៀតនៃការដោះស្រាយកិច្ចការ USE-31,
យើងនឹងពិភាក្សាអំពីរបៀបសរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងករណីនៃប្រតិកម្ម redox ស្មុគស្មាញ។
ចូរយើងផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃសមីការអ៊ីយ៉ុងដែលពាក់ព័ន្ធនឹងសមាសធាតុសរីរាង្គ
អនុញ្ញាតឱ្យយើងប៉ះលើប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងដែលកើតឡើងនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកដែលមិនមានជាតិទឹក។

ស័ង្កសី (Zn) គឺជាធាតុគីមីដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង។ នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev វាគឺលេខ 30 ដែលមានន័យថាបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមចំនួនអេឡិចត្រុងនិងប្រូតុងក៏មាន 30 ។ ស័ង្កសីស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទីពីរនៃសម័យកាល IV ។ តាមលេខក្រុម អ្នកអាចកំណត់ចំនួនអាតូមដែលស្ថិតនៅលើកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ ឬកម្រិតថាមពលខាងក្រៅរៀងៗខ្លួន 2.