ხელოსნობა

H ქიმიური ელემენტის სახელი. ქიმიური ელემენტების ანბანური სია. როგორ გაჩნდა ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა

აგრეთვე იხილეთ: სია ქიმიური ელემენტებიატომური რიცხვების და ქიმიური ელემენტების ანბანური სიის მიხედვით შიგთავსი 1 აქტუალური სიმბოლოები ... ვიკიპედია

იხილეთ აგრეთვე: ქიმიური ელემენტების სია სიმბოლოების მიხედვით და ქიმიური ელემენტების ანბანური სია ეს არის ატომური რიცხვების ზრდის მიხედვით დალაგებული ქიმიური ელემენტების სია. ცხრილი აჩვენებს ელემენტის, სიმბოლოს, ჯგუფის და წერტილის სახელს ... ... ვიკიპედიაში

მთავარი სტატია: ქიმიური ელემენტების სიები სარჩევი 1 ელექტრონული კონფიგურაცია 2 ლიტერატურა 2.1 NIST ... ვიკიპედია

მთავარი სტატია: ქიმიური ელემენტების სიები No. სიმბოლო სახელწოდება Mohs სიხისტე Vickers სიმტკიცე (GPa) ბრინელის სიმტკიცე (GPa) 3 Li Lithium 0.6 4 Be Beryllium 5.5 1.67 0.6 5 B Boron 9.5 49 6 C Carbon 1.5 (Wikipedia) 6.

აგრეთვე: ქიმიური ელემენტების სია ატომური რიცხვის მიხედვით და ქიმიური ელემენტების სია სიმბოლოების მიხედვით ქიმიური ელემენტების ანბანური სია. აზოტი N Actinium Ac ალუმინი Al Americium Am Argon Ar Astatine At ... ვიკიპედია

მთავარი სტატია: ქიმიური ელემენტების სიები № სიმბოლო რუსული სახელწოდება ლათინური სახელი სახელწოდება ეტიმოლოგია 1 H Hydrogen Hydrogenium სხვა ბერძნულიდან. ὕδωρ "წყალი" და γεννάω "მე მშობიარობა". 2 ... ვიკიპედია

ქიმიური ელემენტების სიმბოლოების (ნიშნების), კოდების ან აბრევიატურების სია, რომლებიც გამოიყენება ქიმიური ელემენტების და ამავე სახელწოდების მარტივი ნივთიერებების სახელების მოკლე ან ვიზუალური წარმოდგენისთვის. პირველ რიგში, ეს არის ქიმიური ელემენტების სიმბოლოები ... ვიკიპედია

ქვემოთ მოცემულია შეცდომით აღმოჩენილი ქიმიური ელემენტების სახელები (აღმოჩენის ავტორებისა და თარიღების მითითებით). ყველა ქვემოთ ჩამოთვლილი ელემენტი აღმოაჩინეს ექსპერიმენტების შედეგად, მეტ-ნაკლებად ობიექტურად მიწოდებული, მაგრამ, როგორც წესი, არასწორი ... ... ვიკიპედია

ამ გვერდებზე შეჯამებულია ელემენტების მრავალი თვისების რეკომენდებული მნიშვნელობები, სხვადასხვა ბმულებთან ერთად. ინფორმაციის ყუთში არსებული მნიშვნელობების ნებისმიერი ცვლილება უნდა შევადაროთ მოცემულ მნიშვნელობებს ან/და მოცემული იყოს შესაბამისად ... ... ვიკიპედია

ქლორის დიატომური მოლეკულის ქიმიური სიმბოლო 35 ქიმიური ელემენტების სიმბოლოები (ქიმიური სიმბოლოები) ქიმიური ელემენტების ჩვეულებრივი აღნიშვნა. ქიმიურ ფორმულებთან, სქემებთან და ქიმიური რეაქციების განტოლებებთან ერთად ისინი ქმნიან ფორმალურ ენას ... ... ვიკიპედია

წიგნები

ინგლისური ექიმებისთვის. მე-8 გამოცემა. , Muraveyskaya Marianna Stepanovna, Orlova Larisa Konstantinovna, 384 გვ. მიზანი სასწავლო სახელმძღვანელოასწავლიან ინგლისური სამედიცინო ტექსტების კითხვას და თარგმნას, საუბრების წარმართვას მედიცინის სხვადასხვა სფეროში. იგი შედგება მოკლე შესავალი ფონეტიკური და ... კატეგორია: სახელმძღვანელოები უნივერსიტეტებისთვის გამომცემელი: Flinta, მწარმოებელი: Flint,
ინგლისური ექიმებისთვის, Muraveyskaya M.S. სახელმძღვანელოს მიზანია ინგლისური სამედიცინო ტექსტების კითხვა-თარგმნა, მედიცინის სხვადასხვა დარგში საუბრის წარმართვა. იგი შედგება მოკლე შესავალი ფონეტიკური და ძირითადი ... კატეგორია: გაკვეთილები და გაკვეთილებისერია: გამომცემელი: Flinta,

ინდიუმი(ლათ. Indium), In, მენდელეევის პერიოდული სისტემის III ჯგუფის ქიმიური ელემენტი; ატომური ნომერი 49, ატომური მასა 114,82; თეთრი მბზინავი რბილი მეტალი. ელემენტი შედგება ორი იზოტოპის ნაზავისაგან: 113 In (4,33%) და 115 In (95,67%); ამ უკანასკნელ იზოტოპს აქვს ძალიან სუსტი β-რადიოაქტიურობა (ნახევარგამოყოფის პერიოდი T ½ = 6 · 10 14 წელი).

1863 წელს გერმანელმა მეცნიერებმა ფ. რაიხმა და ტ. რიხტერმა, თუთიის ნარევს სპექტროსკოპიული კვლევისას, აღმოაჩინეს ახალი ხაზები სპექტრში, რომელიც მიეკუთვნებოდა უცნობი ელემენტს. ამ ხაზების კაშკაშა ლურჯი (ინდიგო) ფერის გამო ახალ ელემენტს ინდიუმი დაარქვეს.

ინდოეთის გავრცელება ბუნებაში.ინდიუმი ტიპიური მიკროელემენტია, მისი საშუალო შემცველობა ლითოსფეროში არის 1,4 · 10 -5% წონით. მაგმური პროცესების დროს ინდოეთის სუსტი დაგროვება ხდება გრანიტებში და სხვა ფელსიურ ქანებში. დედამიწის ქერქში ინდოეთის კონცენტრაციის ძირითადი პროცესები დაკავშირებულია ცხელ წყალხსნარებთან, რომლებიც ქმნიან ჰიდროთერმულ საბადოებს. ინდიუმი მათში შეკრულია Zn, Sn, Cd და Pb. სფალერიტები, ქალკოპირიტები და კასტერიტები ინდოეთში გამდიდრებულია საშუალოდ 100-ჯერ (შემადგენლობა დაახლოებით ლ, 4 · 10 -3%). ცნობილია სამი ინდოეთის მინერალი - ადგილობრივი ინდიუმი, როკეზიტი CuInS 2 და indite In 2 S 4, მაგრამ ყველა მათგანი უკიდურესად იშვიათია. პრაქტიკული მნიშვნელობა აქვს ინდოეთის დაგროვებას სფალერიტებში (0,1%, ზოგჯერ 1%). ინდოეთის გამდიდრება დამახასიათებელია წყნარი ოკეანის მადნის სარტყლის საბადოებისთვის.

ფიზიკური თვისებები ინდოეთი.ინდოეთის ბროლის გისოსი არის ტეტრაგონალური სახე-ცენტრირებული პარამეტრებით a = 4,583 Å და c = 4,936 Å. ატომის რადიუსი 1,66 Å; იონური რადიუსი 3+ 0,92Å, In + 1,30Å; სიმკვრივე 7.362 გ/სმ 3. ინდიუმი დაბალი დნობის წერტილია, მისი დნობის წერტილია 156,2 °C; t bp 2075 ° C. წრფივი გაფართოების ტემპერატურული კოეფიციენტი 33 · 10 -6 (20 ° С); სპეციფიკური სითბო 0-150 ° C 234,461 J / (კგ K), ან 0,056 კალ / (გ ° C); სპეციფიკური ელექტრული წინააღმდეგობა 0 ° C 8.2 · 10 -8 ohm · m, ან 8.2 · 10 -6 ohm · სმ; ელასტიურობის მოდული 11 ნ / მ 2, ან 1100 კგფ / მმ 2; ბრინელის სიმტკიცე 9 MN / m 2, ან 0.9 kgf / მმ 2.

ქიმიური თვისებები ინდოეთი. 4d 10 5s 2 5p 1 ატომის ელექტრონული კონფიგურაციის შესაბამისად, ინდიუმი ნაერთებში ავლენს 1, 2 და 3 ვალენტობას (ძირითადად). ჰაერში, მყარ კომპაქტურ მდგომარეობაში, ინდიუმი სტაბილურია, მაგრამ მაღალ ტემპერატურაზე იჟანგება და 800 ° C-ზე მაღლა იწვის იისფერი-ლურჯი ალით, რაც აძლევს ოქსიდს 2 O 3 - ყვითელ კრისტალებს, რომლებიც ადვილად ხსნადია მჟავებში. როდესაც გაცხელდება, ინდიუმი ადვილად ერწყმის ჰალოგენებს და წარმოქმნის ხსნად ჰალოგენებს InCl 3, InBr 3, InI 3. ინდოეთის HCl-ის ნაკადში გაცხელებით, მიიღება ქლორიდი InCl 2, ხოლო როდესაც InCl 2 ორთქლი გადადის გახურებულ In-ზე, წარმოიქმნება InCl. გოგირდთან ერთად ინდიუმი აყალიბებს სულფიდებს In 2 S 3, InS; ისინი აძლევენ ნაერთებს InS · In 2 S 3 და 3InS · In 2 S 3. წყალში ჟანგვის აგენტების თანდასწრებით, ინდიუმი ნელა კოროზირდება ზედაპირიდან: 4In + 3O 2 + 6H 2 O = 4In (OH) 3. ინდიუმი ხსნადია მჟავებში, მისი ნორმალური ელექტროდის პოტენციალი არის -0,34 ვ, ტუტეებში ის პრაქტიკულად არ იხსნება. ინდოეთის მარილები ადვილად ჰიდროლიზდება; ჰიდროლიზის პროდუქტი - ძირითადი მარილები ან ჰიდროქსიდი (OH) 3. ეს უკანასკნელი ადვილად ხსნადია მჟავებში და ცუდად - ტუტე ხსნარებში (მარილების წარმოქმნით - ინდატები): (OH) 3 + 3KOH = K 3. დაბალი ჟანგვის მდგომარეობის ინდოეთის ნაერთები საკმაოდ არასტაბილურია; ინჰალ ჰალოიდები და შავი ოქსიდი In 2 O ძალიან ძლიერი შემცირების აგენტებია.

ინდოეთის მიღება.ინდიუმი მიიღება თუთიის, ტყვიის და კალის მრეწველობის ნარჩენებისა და შუალედური პროდუქტებისგან. ეს ნედლეული შეიცავს ინდოეთს მეათასედიდან მეათედამდე. ინდოეთის მოპოვება სამი ძირითადი ეტაპისგან შედგება: გამდიდრებული პროდუქტის - კონცენტრატი ინდოეთის მიღება; კონცენტრატის დამუშავება ნედლი ლითონამდე; დახვეწა. უმეტეს შემთხვევაში, ნედლეულის დამუშავება ხდება გოგირდის მჟავით და ინდიუმი გადადის ხსნარში, საიდანაც კონცენტრატი იზოლირებულია ჰიდროლიზური ნალექით. უხეში ინდიუმი იზოლირებულია ძირითადად თუთიის ან ალუმინის კარბურიზაციით. გადამუშავება ხორციელდება ქიმიური, ელექტროქიმიური, დისტილაციური და კრისტალოფიზიკური მეთოდებით.

აპლიკაცია ინდოეთი.ინდიუმი და მისი ნაერთები (მაგალითად, InN ნიტრიდი, InP ფოსფიდი, InSb ანტიმონიდი) ყველაზე ფართოდ გამოიყენება ნახევარგამტარულ ტექნოლოგიაში. ინდიუმი გამოიყენება სხვადასხვა ანტიკოროზიული საფარისთვის (ტარების საფარის ჩათვლით). ინდიუმის საფარები ძალიან ამრეკლავია, რომელიც გამოიყენება სარკეებისა და რეფლექტორების დასამზადებლად. ინდიუმის ზოგიერთ შენადნობს აქვს სამრეწველო მნიშვნელობა, მათ შორის დაბალი დნობის შენადნობები, ლითონზე მინის წებებისთვის და სხვა.

ქიმიური ელემენტი არის კოლექტიური ტერმინი, რომელიც აღწერს მარტივი ნივთიერების ატომების ერთობლიობას, ანუ ის, რომელიც არ შეიძლება დაიყოს რაიმე მარტივ (მათი მოლეკულების სტრუქტურის მიხედვით) შემადგენელ კომპონენტებად. წარმოიდგინეთ, რომ მიიღეთ სუფთა რკინის ნაჭერი და გთხოვთ მისი დაშლა ჰიპოთეტურ კომპონენტებად ნებისმიერი მოწყობილობის ან მეთოდის გამოყენებით, რომელიც ქიმიკოსებმა ოდესმე გამოიგონეს. თუმცა, ვერაფერს აკეთებ, რკინა არასოდეს გაიყოფა უფრო მარტივ რამედ. მარტივი ნივთიერება - რკინა - შეესაბამება ქიმიურ ელემენტს Fe.

თეორიული განმარტება

ზემოთ აღნიშნული ექსპერიმენტული ფაქტი შეიძლება აიხსნას შემდეგი განმარტებით: ქიმიური ელემენტი არის ატომების აბსტრაქტული ნაკრები (არა მოლეკულები!) შესაბამისი მარტივი ნივთიერებიდან, ანუ იგივე ტიპის ატომები. თუ არსებობდა გზა, რომ შევხედოთ თითოეულ ცალკეულ ატომს ზემოთ ნახსენები სუფთა რკინის ნაჭერში, მაშინ ისინი ყველა ერთნაირი იქნებოდნენ - რკინის ატომები. ამის საპირისპიროდ, ქიმიური ნაერთი, როგორიცაა რკინის ოქსიდი, ყოველთვის შეიცავს მინიმუმ ორ სხვადასხვა სახის ატომს: რკინის ატომებს და ჟანგბადის ატომებს.

პირობები, რომლებიც უნდა იცოდეთ

ატომური მასა: პროტონების, ნეიტრონების და ელექტრონების მასა, რომლებიც ქმნიან ქიმიური ელემენტის ატომს.

ატომური ნომერი: პროტონების რაოდენობა ელემენტის ატომის ბირთვში.

ქიმიური სიმბოლო: ასო ან ლათინური ასოების წყვილი, რომელიც წარმოადგენს ამ ელემენტის აღნიშვნას.

ქიმიური ნაერთი: ნივთიერება, რომელიც შედგება ორი ან მეტი ქიმიური ელემენტისგან, რომლებიც შერწყმულია ერთმანეთთან გარკვეული პროპორციით.

მეტალი: ელემენტი, რომელიც კარგავს ელექტრონებს სხვა ელემენტებთან ქიმიურ რეაქციებში.

მეტალოიდი: ელემენტი, რომელიც რეაგირებს ხან ლითონად და ხან არალითონად.

არალითონი: ელემენტი, რომელიც ცდილობს ელექტრონების მიღებას სხვა ელემენტებთან ქიმიურ რეაქციებში.

ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი: ქიმიური ელემენტების კლასიფიკაციის სისტემა მათი ატომური რიცხვების მიხედვით.

სინთეტიკური ელემენტი: ის, რომელიც მიიღება ხელოვნურად ლაბორატორიაში და, როგორც წესი, ბუნებაში არ გვხვდება.

ბუნებრივი და სინთეზური ელემენტები

დედამიწაზე ბუნებრივად გვხვდება ოთხმოცდათორმეტი ქიმიური ელემენტი. დანარჩენი ლაბორატორიებში ხელოვნურად იქნა მიღებული. სინთეზური ქიმიური ელემენტი, როგორც წესი, არის ბირთვული რეაქციების პროდუქტი ნაწილაკების ამაჩქარებლებში (მოწყობილობები, რომლებიც გამოიყენება სუბატომური ნაწილაკების სიჩქარის გასაზრდელად, როგორიცაა ელექტრონები და პროტონები) ან ბირთვულ რეაქტორებში (მოწყობილობები, რომლებიც გამოიყენება ბირთვული რეაქციებისგან გამოთავისუფლებული ენერგიის გასაკონტროლებლად). პირველი სინთეზური ელემენტი, რომელიც მიღებულია ატომური ნომრით 43, იყო ტექნეტიუმი, რომელიც აღმოაჩინეს 1937 წელს იტალიელმა ფიზიკოსებმა C. Perrier-მა და E. Segre-მ. ტექნეტიუმის და პრომეთიუმის გარდა, ყველა სინთეზურ ელემენტს აქვს ბირთვები უფრო დიდი ვიდრე ურანის ბირთვი. ბოლო სინთეზური ქიმიური ელემენტი, რომელმაც მიიღო თავისი სახელი, არის ლივერმორიუმი (116), ხოლო ადრე ეს იყო ფლეროვიუმი (114).

ორი ათეული საერთო და მნიშვნელოვანი ელემენტი

სახელი	სიმბოლო	ყველა ატომის პროცენტი *				ქიმიური ელემენტების თვისებები (ნორმალური ოთახის პირობებში)
სახელი	სიმბოლო	სამყაროში	დედამიწის ქერქში	ზღვის წყალში	ადამიანის ორგანიზმში	ქიმიური ელემენტების თვისებები (ნორმალური ოთახის პირობებში)
ალუმინის	ალ	-	6,3	-	-	მსუბუქი, ვერცხლისფერი ლითონი
კალციუმი	დაახ	-	2,1	-	0,02	ბუნებრივი მინერალების ნაწილი, ჭურვი, ძვლები
Ნახშირბადის	თან	-	-	-	10,7	ყველა ცოცხალი ორგანიზმის საფუძველი
ქლორი	კლ	-	-	0,3	-	მომწამვლელი გაზი
სპილენძი	კუ	-	-	-	-	მხოლოდ წითელი მეტალი
ოქრო	აუ	-	-	-	-	მხოლოდ ყვითელი ლითონი
ჰელიუმი	ის	7,1	-	-	-	ძალიან მსუბუქი გაზი
წყალბადი	ნ	92,8	2,9	66,2	60,6	ყველა ელემენტიდან ყველაზე მსუბუქი; გაზი
იოდი	მე	-	-	-	-	არალითონი; გამოიყენება როგორც ანტისეპტიკური
რკინა	ფე	-	2,1	-	-	მაგნიტური ლითონი; გამოიყენება რკინისა და ფოლადის წარმოებისთვის
ტყვია	Pb	-	-	-	-	რბილი, მძიმე მეტალი
მაგნიუმი	მგ	-	2,0	-	-	ძალიან მსუბუქი მეტალი
მერკური	Hg	-	-	-	-	თხევადი ლითონი; ორი თხევადი ელემენტიდან ერთ-ერთი
ნიკელი	ნი	-	-	-	-	კოროზიის მდგრადი ლითონი; გამოიყენება მონეტებში
აზოტი	ნ	-	-	-	2,4	გაზი, ჰაერის მთავარი კომპონენტი
ჟანგბადი	ო	-	60,1	33,1	25,7	გაზი, მეორე მნიშვნელოვანი ჰაერის კომპონენტი
ფოსფორი	რ	-	-	-	0,1	არალითონი; მნიშვნელოვანია მცენარეებისთვის
კალიუმი	TO	-	1.1	-	-	ლითონი; მნიშვნელოვანია მცენარეებისთვის; ჩვეულებრივ უწოდებენ "კალიუმის"

* თუ მნიშვნელობა არ არის მითითებული, მაშინ ელემენტი 0,1 პროცენტზე ნაკლებია.

დიდი აფეთქება, როგორც მატერიის წარმოქმნის ძირითადი მიზეზი

რა იყო პირველი ქიმიური ელემენტი სამყაროში? მეცნიერები თვლიან, რომ ამ კითხვაზე პასუხი მდგომარეობს ვარსკვლავებში და ვარსკვლავების წარმოქმნის პროცესებში. ითვლება, რომ სამყარო წარმოიშვა დროის გარკვეულ მომენტში 12-დან 15 მილიარდი წლის წინ. ამ მომენტამდე, არაფერზე, რაც არსებობს, გარდა ენერგიისა, არ ფიქრობენ. მაგრამ მოხდა რაღაც, რამაც ეს ენერგია გადააქცია უზარმაზარ აფეთქებად (ე.წ. დიდი აფეთქება). შემდეგ წამებში Დიდი აფეთქებამატერიამ დაიწყო ფორმირება.

მატერიის პირველი უმარტივესი ფორმები იყო პროტონები და ელექტრონები. ზოგიერთი მათგანი აერთიანებს წყალბადის ატომებს. ეს უკანასკნელი შედგება ერთი პროტონისა და ერთი ელექტრონისგან; ეს არის უმარტივესი ატომი, რომელიც შეიძლება არსებობდეს.

ნელ-ნელა, ხანგრძლივი დროის განმავლობაში, წყალბადის ატომებმა დაიწყეს გაერთიანება სივრცის კონკრეტულ რეგიონებში, მკვრივი ღრუბლების წარმოქმნით. ამ ღრუბლებში არსებული წყალბადი გრავიტაციული ძალებით კომპაქტურ წარმონაქმნებში გადაიზარდა. საბოლოოდ, წყალბადის ეს ღრუბლები საკმარისად მკვრივი გახდა ვარსკვლავების შესაქმნელად.

ვარსკვლავები, როგორც ახალი ელემენტების ქიმიური რეაქტორები

ვარსკვლავი უბრალოდ მატერიის მასაა, რომელიც წარმოქმნის ბირთვული რეაქციების ენერგიას. ამ რეაქციებიდან ყველაზე გავრცელებულია წყალბადის ოთხი ატომის კომბინაცია ერთი ჰელიუმის ატომის შესაქმნელად. როგორც კი ვარსკვლავებმა დაიწყეს ფორმირება, ჰელიუმი გახდა მეორე ელემენტი, რომელიც გამოჩნდა სამყაროში.

როდესაც ვარსკვლავები დაბერდებიან, ისინი წყალბად-ჰელიუმის ბირთვული რეაქციებიდან სხვა ტიპის ბირთვულ რეაქციებზე გადადიან. მათში ჰელიუმის ატომები ქმნიან ნახშირბადის ატომებს. მოგვიანებით ნახშირბადის ატომები ქმნიან ჟანგბადს, ნეონს, ნატრიუმს და მაგნიუმს. მოგვიანებით ნეონი და ჟანგბადი ერწყმის ერთმანეთს მაგნიუმის წარმოქმნით. როგორც ეს რეაქციები გრძელდება, უფრო და უფრო მეტი ქიმიური ელემენტები იქმნება.

ქიმიური ელემენტების პირველი სისტემები

200 წელზე მეტი ხნის წინ ქიმიკოსებმა დაიწყეს მათი კლასიფიკაციის გზების ძიება. მეცხრამეტე საუკუნის შუა ხანებში ცნობილი იყო დაახლოებით 50 ქიმიური ელემენტი. ერთ-ერთი კითხვა, რომლის გადაჭრასაც ქიმიკოსები ცდილობდნენ. ჩამოყალიბდა შემდეგზე: ქიმიური ელემენტი არის ნივთიერება სრულიად განსხვავებული ნებისმიერი სხვა ელემენტისგან? ან ზოგიერთი ელემენტი გარკვეულწილად დაკავშირებულია სხვებთან? არსებობს თუ არა ა ზოგადი კანონიმათი გაერთიანება?

ქიმიკოსებმა შესთავაზეს სხვადასხვა სისტემებიქიმიური ელემენტები. მაგალითად, ინგლისელმა ქიმიკოსმა უილიამ პროუტმა 1815 წელს გამოთქვა მოსაზრება, რომ ყველა ელემენტის ატომური მასები წყალბადის ატომის მასის ჯერადია, თუ მას ტოლია ერთიანობის, ანუ ისინი უნდა იყოს მთელი რიცხვები. იმ დროს ჯ. დალტონმა უკვე გამოთვალა მრავალი ელემენტის ატომური მასა წყალბადის მასასთან მიმართებაში. ამასთან, თუ ნახშირბადის, აზოტის, ჟანგბადისთვის ეს დაახლოებით ასეა, მაშინ ქლორი 35.5 მასით არანაირად არ ჯდება ამ სქემაში.

გერმანელმა ქიმიკოსმა იოჰან ვოლფგანგ დობერაინერმა (1780 - 1849) 1829 წელს აჩვენა, რომ ჰალოგენების ე.წ. ჯგუფიდან სამი ელემენტი (ქლორი, ბრომი და იოდი) შეიძლება კლასიფიცირდეს მათი შედარებითი ატომური მასების მიხედვით. ბრომის ატომური წონა (79,9) აღმოჩნდა თითქმის ზუსტად ქლორის (35,5) და იოდის (127) ატომური მასების საშუალო, კერძოდ 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (79,9-თან ახლოს). ეს იყო პირველი მიდგომა ქიმიური ელემენტების ერთ-ერთი ჯგუფის აგების მიმართ. დობერაინერმა აღმოაჩინა ელემენტების კიდევ ორი ასეთი ტრიადა, მაგრამ მან ვერ ჩამოაყალიბა ზოგადი პერიოდული კანონი.

როგორ გაჩნდა ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა

ადრეული კლასიფიკაციის სქემების უმეტესობა არც თუ ისე წარმატებული იყო. შემდეგ, დაახლოებით 1869 წელს, თითქმის ერთი აღმოჩენა გაკეთდა ორმა ქიმიკოსმა და თითქმის ერთსა და იმავე დროს. რუსმა ქიმიკოსმა დიმიტრი მენდელეევმა (1834-1907) და გერმანელმა ქიმიკოსმა იულიუს ლოთარ მაიერმა (1830-1895) შესთავაზეს ისეთი ელემენტების ორგანიზება, რომლებსაც აქვთ მსგავსი ფიზიკური და ქიმიური თვისებები, ჯგუფების, მწკრივების და პერიოდების მოწესრიგებულ სისტემაში. ამავე დროს, მენდელეევმა და მაიერმა აღნიშნეს, რომ ქიმიური ელემენტების თვისებები პერიოდულად მეორდება მათი ატომური წონის მიხედვით.

დღეს მენდელეევი ზოგადად ითვლება პერიოდული კანონის აღმომჩენად, რადგან მან გადადგა ერთი ნაბიჯი, რაც მაიერმა არ გააკეთა. როდესაც ყველა ელემენტი განლაგდა პერიოდულ სისტემაში, მასში გარკვეული ხარვეზები გამოჩნდა. მენდელეევმა იწინასწარმეტყველა, რომ ეს არის ელემენტების ადგილები, რომლებიც ჯერ კიდევ არ არის აღმოჩენილი.

თუმცა, ის კიდევ უფრო შორს წავიდა. მენდელეევმა იწინასწარმეტყველა ამ ჯერ კიდევ აღმოუჩენელი ელემენტების თვისებები. მან იცოდა, სად იმყოფებოდნენ ისინი პერიოდულ ცხრილში, რათა შეეძლო მათი თვისებების წინასწარმეტყველება. აღსანიშნავია, რომ მენდელეევის ყველა წინასწარმეტყველური ქიმიური ელემენტი, მომავალი გალიუმი, სკანდიუმი და გერმანიუმი, აღმოჩენილი იქნა პერიოდული კანონის გამოქვეყნებიდან ათი წლის შემდეგ.

პერიოდული ცხრილის მოკლე ფორმა

იყო მცდელობები გამოეთვალათ პერიოდული სისტემის გრაფიკული წარმოდგენის რამდენი ვარიანტი იყო შემოთავაზებული სხვადასხვა მეცნიერის მიერ. აღმოჩნდა 500-ზე მეტი. მეტიც, ოპციების საერთო რაოდენობის 80% არის ცხრილები, დანარჩენი კი გეომეტრიული ფიგურები, მათემატიკური მრუდები და ა.შ. შედეგად. პრაქტიკული გამოყენებანაპოვნია ოთხი ტიპის მაგიდა: მოკლე, ნახევრად გრძელი, გრძელი და კიბე (პირამიდული). ეს უკანასკნელი შემოგვთავაზა დიდმა ფიზიკოსმა ნ.ბორმა.

ქვემოთ მოყვანილი სურათი გვიჩვენებს მოკლე ფორმას.

მასში ქიმიური ელემენტები განლაგებულია მათი ატომური რიცხვების ზრდის მიხედვით მარცხნიდან მარჯვნივ და ზემოდან ქვემოდან. ასე რომ, პერიოდული ცხრილის წყალბადის პირველ ქიმიურ ელემენტს აქვს ატომური ნომერი 1, რადგან წყალბადის ატომების ბირთვი შეიცავს ერთ და მხოლოდ ერთ პროტონს. ანალოგიურად, ჟანგბადს აქვს ატომური ნომერი 8, რადგან ჟანგბადის ყველა ატომის ბირთვი შეიცავს 8 პროტონს (იხ. სურათი ქვემოთ).

პერიოდული ცხრილის ძირითადი სტრუქტურული ფრაგმენტებია პერიოდები და ელემენტების ჯგუფები. ექვს პერიოდში ყველა უჯრედი ივსება, მეშვიდე ჯერ არ დასრულებულა (თუმცა 113, 115, 117 და 118 ელემენტები სინთეზირებულია ლაბორატორიებში, ისინი ჯერ ოფიციალურად არ არის დარეგისტრირებული და სახელები არ აქვთ).

ჯგუფები იყოფა მთავარ (A) და მეორად (B) ქვეჯგუფებად. პირველი სამი პერიოდის ელემენტები, თითოეული შეიცავს ერთ მწკრივს, შედის ექსკლუზიურად A- ქვეჯგუფებში. დანარჩენი ოთხი პერიოდი მოიცავს ორ მწკრივს.

ერთი და იგივე ჯგუფის ქიმიურ ელემენტებს, როგორც წესი, აქვთ მსგავსი ქიმიური თვისებები. ასე რომ, პირველი ჯგუფი შედგება ტუტე ლითონებისგან, მეორე - დედამიწის ტუტე ლითონებისგან. იმავე პერიოდში მდებარე ელემენტებს აქვთ თვისებები, რომლებიც ნელ-ნელა იცვლება ტუტე ლითონისგან კეთილშობილ გაზზე. ქვემოთ მოყვანილი სურათი გვიჩვენებს, თუ როგორ იცვლება ცხრილის ცალკეული ელემენტების ერთ-ერთი თვისება - ატომის რადიუსი.

პერიოდული ცხრილის გრძელვადიანი ფორმა

ის ნაჩვენებია ქვემოთ მოცემულ ფიგურაში და იყოფა ორ მიმართულებით, მწკრივად და სვეტად. არსებობს შვიდი წერტილის ხაზი, როგორც მოკლე ფორმით, და 18 სვეტი, რომელსაც ეწოდება ჯგუფები ან ოჯახი. ფაქტობრივად, ჯგუფების რაოდენობის ზრდა მოკლე ფორმაში 8-დან 18-მდე გრძელ ფორმაში მიიღწევა ყველა ელემენტის მე-4-დან დაწყებულ პერიოდებში მოთავსებით, არა ორში, არამედ ერთ ხაზზე.

ორი განსხვავებული ნუმერაციის სისტემა გამოიყენება ჯგუფებისთვის, როგორც ნაჩვენებია ცხრილის ზედა ნაწილში. რომაული ციფრული სისტემა (IA, IIA, IIB, IVB და სხვ.) ტრადიციულად პოპულარული იყო შეერთებულ შტატებში. სხვა სისტემა (1, 2, 3, 4 და ა.შ.) ტრადიციულად გამოიყენება ევროპაში და რამდენიმე წლის წინ იყო რეკომენდებული აშშ-ში გამოსაყენებლად.

პერიოდული ცხრილების გარეგნობა ზემოთ მოცემულ ფიგურებში ცოტა შეცდომაში შეჰყავს, ისევე როგორც ნებისმიერი ასეთი გამოქვეყნებული ცხრილი. ამის მიზეზი ის არის, რომ ცხრილების ბოლოში ნაჩვენები ნივთების ორი ჯგუფი რეალურად უნდა მდებარეობდეს მათში. მაგალითად, ლანთანიდები მიეკუთვნება მე-6 პერიოდს ბარიუმს (56) და ჰაფნიუმს (72) შორის. გარდა ამისა, აქტინიდები ეკუთვნის მე-7 პერიოდს რადიუმსა (88) და რუტერფორდიუმს (104) შორის. თუ ისინი ჩასმული იქნება მაგიდაში, ის ძალიან ფართო გახდება, რათა არ მოერგოს ფურცელზე ან კედლის სქემას. ამიტომ, ჩვეულებრივია ამ ელემენტების განთავსება ცხრილის ბოლოში.

ბევრი სხვადასხვა ნივთი და ობიექტი, ბუნების ცოცხალი და უსულო სხეულები გარს გვიხვევს. და მათ ყველას აქვთ საკუთარი შემადგენლობა, სტრუქტურა, თვისებები. ცოცხალ არსებებში ხდება რთული ბიოქიმიური რეაქციები, რომლებიც თან ახლავს სიცოცხლის პროცესებს. უსულო სხეულები ასრულებენ სხვადასხვა ფუნქციებს ბუნებაში და ბიომასის ცხოვრებაში და აქვთ რთული მოლეკულური და ატომური შემადგენლობა.

მაგრამ ყველა ერთად პლანეტის ობიექტებს აქვთ საერთო თვისება: ისინი შედგება მრავალი პაწაწინა სტრუქტურული ნაწილაკებისგან, რომლებსაც ქიმიური ელემენტების ატომები უწოდებენ. იმდენად პატარა, რომ შეუიარაღებელი თვალით არ ჩანს. რა არის ქიმიური ელემენტები? რა მახასიათებლები აქვთ მათ და როგორ გახდა ცნობილი მათი არსებობის შესახებ? შევეცადოთ გავერკვეთ.

ქიმიური ელემენტების კონცეფცია

ჩვეულებრივი გაგებით, ქიმიური ელემენტები მხოლოდ ატომების გრაფიკული წარმოდგენაა. ნაწილაკები, რომლებიც ქმნიან ყველაფერს, რაც არსებობს სამყაროში. ანუ კითხვაზე „რა არის ქიმიური ელემენტები“ შეიძლება შემდეგი პასუხის გაცემა. ეს არის რთული მცირე სტრუქტურები, ატომების ყველა იზოტოპის კოლექციები, გაერთიანებული საერთო სახელით, რომლებსაც აქვთ საკუთარი გრაფიკული აღნიშვნა (სიმბოლო).

დღეისათვის ცნობილია 118 ელემენტის შესახებ, რომლებიც აღმოჩენილია როგორც ბუნებრივ პირობებში, ასევე სინთეზურად, ბირთვული რეაქციების და სხვა ატომების ბირთვების განხორციელების გზით. თითოეულ მათგანს აქვს მახასიათებლების ნაკრები, მისი მდებარეობა ზოგად სისტემაში, აღმოჩენის ისტორია და სახელწოდება და ასევე გარკვეულ როლს ასრულებს ცოცხალი არსებების ბუნებასა და ცხოვრებაში. ამ მახასიათებლების შესწავლით არის დაკავებული ქიმიის მეცნიერება. ქიმიური ელემენტები არის მოლეკულების, მარტივი და რთული ნაერთების აგების საფუძველი და, შესაბამისად, ქიმიური ურთიერთქმედებები.

აღმოჩენის ისტორია

ქიმიური ელემენტების გაგება მხოლოდ მე-17 საუკუნეში გაჩნდა ბოილის ნაშრომების წყალობით. სწორედ მან ისაუბრა პირველად ამ კონცეფციის შესახებ და მისცა მას შემდეგი განმარტება. ეს არის განუყოფელი პატარა მარტივი ნივთიერებები, რომლებიც ქმნიან ირგვლივ ყველაფერს, მათ შორის ყველა რთულს.

ამ ნაშრომამდე დომინანტური შეხედულებები იყო ალქიმიკოსები, რომლებიც აღიარებდნენ ოთხი ელემენტის თეორიას - ემპიდოკლესა და არისტოტელეს, ასევე, ვინც აღმოაჩინეს "წვის პრინციპები" (გოგირდი) და "მეტალის პრინციპები" (ვერცხლისწყალი).

თითქმის მთელი მე-18 საუკუნის განმავლობაში ფართოდ იყო გავრცელებული სრულიად მცდარი ფლოგისტონის თეორია. თუმცა, უკვე ამ პერიოდის ბოლოს, ანტუან ლორან ლავუაზიე ამტკიცებს, რომ ეს დაუსაბუთებელია. ის იმეორებს ბოილის ფორმულირებას, მაგრამ ამავე დროს ავსებს მას იმ დროისთვის ცნობილი ყველა ელემენტის სისტემატიზაციის პირველი მცდელობით, ანაწილებს მათ ოთხ ჯგუფად: ლითონები, რადიკალები, მიწები, არამეტალები.

დალტონი დგამს შემდეგ დიდ ნაბიჯს იმის გაგებაში, თუ რა არის ქიმიკატები. ატომური მასის აღმოჩენის დამსახურება მას ეკუთვნის. ამის საფუძველზე ის ანაწილებს ზოგიერთ ცნობილ ქიმიურ ელემენტს მათი ატომური მასის გაზრდის თანმიმდევრობით.

მეცნიერებისა და ტექნოლოგიების სტაბილურად ინტენსიური განვითარება შესაძლებელს ხდის ბუნებრივი სხეულების შემადგენლობაში ახალი ელემენტების არაერთი აღმოჩენას. ამიტომ, 1869 წლისთვის - დ.ი. მენდელეევის დიდი შემოქმედების დროს - მეცნიერებამ შეიტყო 63 ელემენტის არსებობა. რუსი მეცნიერის ნამუშევარი გახდა ამ ნაწილაკების პირველი სრული და მუდმივად გამყარებული კლასიფიკაცია.

ქიმიური ელემენტების სტრუქტურა იმ დროს არ იყო დადგენილი. ითვლებოდა, რომ ატომი განუყოფელია, რომ ეს არის ყველაზე პატარა ერთეული. რადიოაქტიურობის ფენომენის აღმოჩენით დადასტურდა, რომ იგი იყოფა სტრუქტურულ ნაწილებად. პრაქტიკულად ყველა ამ შემთხვევაში არსებობს რამდენიმე ბუნებრივი იზოტოპის სახით (მსგავსი ნაწილაკები, მაგრამ განსხვავებული რაოდენობის ნეიტრონული სტრუქტურებით, რომლებიც ცვლის ატომურ მასას). ამრიგად, გასული საუკუნის შუა ხანებისთვის შესაძლებელი გახდა წესრიგის მიღწევა ქიმიური ელემენტის ცნების განსაზღვრაში.

მენდელეევის ქიმიური ელემენტების სისტემა

მეცნიერმა საფუძვლად აიღო ატომური მასის განსხვავება და მოახერხა ყველა ცნობილი ქიმიური ელემენტის განლაგება აღმავალი თანმიმდევრობით გენიალური გზით. თუმცა, მისი მეცნიერული აზროვნებისა და შორსმჭვრეტელობის მთელი სიღრმე და გენიალურობა მდგომარეობდა იმაში, რომ მენდელეევმა დატოვა ცარიელი სივრცეები თავის სისტემაში, ღია უჯრედები ჯერ კიდევ უცნობი ელემენტებისთვის, რომლებიც, მეცნიერის აზრით, მომავალში ღია იქნება.

და ყველაფერი ზუსტად ისე გამოვიდა, როგორც მან თქვა. დროთა განმავლობაში მენდელეევის ქიმიურმა ელემენტებმა შეავსო ყველა ცარიელი უჯრედი. მეცნიერთა მიერ ნაწინასწარმეტყველები ყველა სტრუქტურა აღმოაჩინეს. ახლა კი თამამად შეგვიძლია ვთქვათ, რომ ქიმიური ელემენტების სისტემა წარმოდგენილია 118 ერთეულით. მართალია, ბოლო სამი აღმოჩენა ჯერ ოფიციალურად არ დადასტურებულა.

თავად ქიმიური ელემენტების სისტემა გრაფიკულად არის ნაჩვენები ცხრილით, რომელშიც ელემენტები განლაგებულია მათი თვისებების იერარქიის, ბირთვული მუხტებისა და მათი ატომების ელექტრონული გარსების სტრუქტურული მახასიათებლების მიხედვით. ასე რომ, არის პერიოდები (7 ცალი) - ჰორიზონტალური რიგები, ჯგუფები (8 ცალი) - ვერტიკალური, ქვეჯგუფები (ძირითადი და მეორადი თითოეულ ჯგუფში). ყველაზე ხშირად, ოჯახების ორი მწკრივი - ლანთანიდები და აქტინიდები - ცალ-ცალკე მიიღება ცხრილის ქვედა ფენებზე.

ელემენტის ატომური მასა შედგება პროტონებისა და ნეიტრონებისგან, რომელთა აგრეგატს ეწოდება "მასური რიცხვი". პროტონების რაოდენობა განისაზღვრება ძალიან მარტივად - ის უდრის სისტემის ელემენტის რიგით რაოდენობას. და რადგან ატომი მთლიანობაში არის ელექტრულად ნეიტრალური სისტემა, ანუ მას საერთოდ არ აქვს მუხტი, უარყოფითი ელექტრონების რაოდენობა ყოველთვის უდრის პროტონების დადებითი ნაწილაკების რაოდენობას.

ამრიგად, ქიმიური ელემენტის მახასიათებელი შეიძლება მიენიჭოს პერიოდულ სისტემაში მისი პოზიციით. მართლაც, უჯრედში თითქმის ყველაფერია აღწერილი: სერიული ნომერი, რაც ნიშნავს ელექტრონებს და პროტონებს, ატომურ მასას (მოცემული ელემენტის ყველა არსებული იზოტოპის საშუალო მნიშვნელობა). ჩანს, რა პერიოდში მდებარეობს სტრუქტურა (რაც ნიშნავს, რომ ელექტრონები განლაგდებიან ამდენ შრეზე). თქვენ ასევე შეგიძლიათ იწინასწარმეტყველოთ უარყოფითი ნაწილაკების რაოდენობა ბოლო ენერგეტიკულ დონეზე ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტებისთვის - ეს უდრის იმ ჯგუფის რაოდენობას, რომელშიც ელემენტი მდებარეობს.

ნეიტრონების რაოდენობა შეიძლება გამოვთვალოთ პროტონების მასის რიცხვიდან, ანუ რიგითი რიცხვის გამოკლებით. ამრიგად, შესაძლებელია თითოეული ქიმიური ელემენტის მთლიანი ელექტრონულ-გრაფიკული ფორმულის მიღება და შედგენა, რომელიც ზუსტად ასახავს მის სტრუქტურას და აჩვენებს შესაძლო და გამოვლენილ თვისებებს.

ელემენტების განაწილება ბუნებაში

ამ საკითხის შესწავლით მთელი მეცნიერებაა დაკავებული - კოსმოქიმია. მონაცემები აჩვენებს, რომ ელემენტების განაწილება ჩვენს პლანეტაზე იმეორებს იგივე ნიმუშებს სამყაროში. მსუბუქი, მძიმე და საშუალო ატომების ბირთვების ძირითადი წყაროა ვარსკვლავების ინტერიერში მომხდარი ბირთვული რეაქციები - ნუკლეოსინთეზი. ამ პროცესების წყალობით, სამყარო და გარე სივრცე ჩვენს პლანეტას ყველა არსებული ქიმიური ელემენტით აწვდიდნენ.

საერთო ჯამში, ბუნებრივ წყაროებში ცნობილი 118 წარმომადგენლიდან ადამიანებმა აღმოაჩინეს 89. ეს არის ფუნდამენტური, ყველაზე გავრცელებული ატომები. ქიმიური ელემენტები ასევე ხელოვნურად სინთეზირებული იყო ბირთვების ნეიტრონებით დაბომბვით (ნუკლეოსინთეზი ლაბორატორიულ პირობებში).

ყველაზე მრავალრიცხოვანია ისეთი ელემენტების მარტივი ნივთიერებები, როგორიცაა აზოტი, ჟანგბადი, წყალბადი. ნახშირბადი გვხვდება ყველაში ორგანული ნივთიერებები, რაც იმას ნიშნავს, რომ მას ასევე უკავია წამყვანი პოზიცია.

კლასიფიკაცია ატომების ელექტრონული სტრუქტურის მიხედვით

სისტემის ყველა ქიმიური ელემენტის ერთ-ერთი ყველაზე გავრცელებული კლასიფიკაციაა მათი განაწილება მათი ელექტრონული სტრუქტურის საფუძველზე. იმით, თუ რამდენი ენერგეტიკული დონე შედის ატომის გარსში და რომელი მათგანი შეიცავს ბოლო ვალენტურ ელექტრონებს, შეიძლება განვასხვავოთ ელემენტების ოთხი ჯგუფი.

S-ელემენტები

ეს არის ის, რომლებშიც s-ორბიტალი ბოლოს ივსება. ეს ოჯახი მოიცავს ძირითადი ქვეჯგუფის პირველი ჯგუფის ელემენტებს (ან მხოლოდ ერთი ელექტრონი გარე დონეზე განსაზღვრავს ამ წარმომადგენლების მსგავს თვისებებს, როგორც ძლიერი შემცირების აგენტები.

P- ელემენტები

მხოლოდ 30 ცალი. ვალენტური ელექტრონები განლაგებულია p-ქვედონეზე. ეს ის ელემენტებია, რომლებიც ქმნიან ძირითად ქვეჯგუფებს მესამედან მერვე ჯგუფამდე, რომლებიც მიეკუთვნებიან 3,4,5,6 პერიოდებს. მათ შორის, თვისებების მიხედვით, არის როგორც ლითონები, ასევე ტიპიური არალითონური ელემენტები.

d-ელემენტები და ფ-ელემენტები

ეს არის გარდამავალი ლითონები მე-4-დან მე-7 დიდ პერიოდამდე. სულ არის 32 ელემენტი. მარტივ ნივთიერებებს შეუძლიათ გამოავლინონ როგორც მჟავე, ასევე ძირითადი თვისებები (დაჟანგვა და აღმდგენი). ასევე ამფოტერული, ანუ ორმაგი.

f-ოჯახში შედის ლანთანიდები და აქტინიდები, რომლებშიც ბოლო ელექტრონები განლაგებულია f-ორბიტალებში.

ელემენტებით წარმოქმნილი ნივთიერებები: მარტივი

ასევე, ქიმიური ელემენტების ყველა კლასი შეიძლება არსებობდეს მარტივი ან რთული ნაერთების სახით. ასე რომ, მარტივია, რომ ისინი, რომლებიც წარმოიქმნება ერთი და იგივე სტრუქტურისგან სხვადასხვა რაოდენობით. მაგალითად, O 2 არის ჟანგბადი ან დიოქსიგენი, ხოლო O 3 არის ოზონი. ამ ფენომენს ალოტროპია ეწოდება.

მარტივი ქიმიური ელემენტები, რომლებიც ქმნიან ამავე სახელწოდების ნაერთებს, დამახასიათებელია პერიოდული სისტემის თითოეული წარმომადგენლისთვის. მაგრამ ყველა მათგანი არ არის ერთნაირი მათი თვისებების მიხედვით. ასე რომ, არსებობს მარტივი ნივთიერებები ლითონები და არალითონები. პირველები ქმნიან ძირითად ქვეჯგუფებს 1-3 ჯგუფთან ერთად და ყველა მეორეხარისხოვან ქვეჯგუფს ცხრილში. არამეტალები კი 4-7 ჯგუფის ძირითად ქვეჯგუფებს ქმნიან. მერვე ძირითადი მოიცავს სპეციალურ ელემენტებს - კეთილშობილ ან ინერტულ გაზებს.

მათ შორის, ვინც დღეს ღიაა მარტივი ელემენტებინორმალურ პირობებში ცნობილია 11 აირი, 2 თხევადი ნივთიერება (ბრომი და ვერცხლისწყალი), დანარჩენი კი მყარია.

კომპლექსური კავშირები

ჩვეულებრივ უნდა შეიცავდეს მათ, რომლებიც შედგება ორი ან მეტი ქიმიური ელემენტისგან. უამრავი მაგალითია, რადგან ცნობილია 2 მილიონზე მეტი ქიმიური ნაერთი! ეს არის მარილები, ოქსიდები, ფუძეები და მჟავები, რთული რთული ნაერთები, ყველა ორგანული ნივთიერება.

აგრეთვე იხილეთ: ქიმიური ელემენტების სია ატომური რიცხვების მიხედვით და ქიმიური ელემენტების ანბანური სია შიგთავსი 1 აქტუალური სიმბოლოები ... ვიკიპედია

- (ISO 4217) ვალუტებისა და სახსრების წარმოდგენის კოდები (ინგლისური) Codes pour la représentation des monnaies et type de fonds (ფრანგული) ... Wikipedia

მატერიის უმარტივესი ფორმა, რომლის იდენტიფიცირება შესაძლებელია ქიმიური მეთოდებით. ეს არის მარტივი და რთული ნივთიერებების შემადგენელი ნაწილები, რომლებიც წარმოადგენენ ატომების კრებულს იგივე ბირთვული მუხტით. ატომის ბირთვის მუხტი განისაზღვრება პროტონების რაოდენობით ... კოლიერის ენციკლოპედია

სარჩევი 1 პალეოლითის ხანა 2 10-ე ათასწლეული ძვ.წ ე. 3 IX ათასწლეული ძვ.წ უჰ... ვიკიპედია

ამ ტერმინს სხვა მნიშვნელობა აქვს, იხილეთ რუსული (მნიშვნელობები). რუსები ... ვიკიპედია

ტერმინოლოგია 1:: dw კვირის დღის ნომერი. "1" შეესაბამება ორშაბათს. ტერმინის განმარტებები სხვადასხვა დოკუმენტიდან: dw DUT სხვაობა UTC-სა და UTC-ს შორის, გამოხატული საათების რიცხვით. ტერმინის განმარტებები ... ... ნორმატიული და ტექნიკური დოკუმენტაციის ტერმინთა ლექსიკონი-საცნობარო წიგნი