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क्या धातु परमाणु गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड बना सकते हैं? ऑक्साइड का वर्गीकरण, तैयारी और गुण। ऑक्साइड के रासायनिक गुण

आक्साइडजटिल पदार्थ कहलाते हैं, जिनके अणुओं में ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीजन परमाणु - 2 और कुछ अन्य तत्व शामिल होते हैं।

किसी अन्य तत्व के साथ ऑक्सीजन की सीधी बातचीत से प्राप्त किया जा सकता है, और परोक्ष रूप से (उदाहरण के लिए, लवण, क्षार, एसिड के अपघटन द्वारा)। सामान्य परिस्थितियों में, ऑक्साइड एक ठोस, तरल और गैसीय अवस्था में होते हैं, इस प्रकार के यौगिक प्रकृति में बहुत सामान्य होते हैं। ऑक्साइड पृथ्वी की पपड़ी में पाए जाते हैं। जंग, रेत, पानी, कार्बन डाइऑक्साइड ऑक्साइड हैं।

वे नमक बनाने वाले और गैर-नमक बनाने वाले होते हैं।

नमक बनाने वाले ऑक्साइड- ये ऑक्साइड हैं जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप लवण बनाते हैं। ये धातुओं और अधातुओं के ऑक्साइड हैं, जो पानी के साथ परस्पर क्रिया करते समय संबंधित अम्ल बनाते हैं, और जब क्षारों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो वे संबंधित अम्लीय और सामान्य लवण बनाते हैं। उदाहरण के लिए,कॉपर ऑक्साइड (CuO) एक नमक बनाने वाला ऑक्साइड है, क्योंकि, उदाहरण के लिए, जब यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एक नमक बनता है:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप अन्य लवण प्राप्त किए जा सकते हैं:

CuO + SO 3 → CuSO 4।

गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइडऐसे ऑक्साइड कहलाते हैं जो लवण नहीं बनाते। एक उदाहरण CO, N 2 O, NO है।

नमक बनाने वाले ऑक्साइड, बदले में, 3 प्रकार के होते हैं: मूल (शब्द . से) « आधार » ), अम्लीय और उभयचर।

मूल आक्साइडऐसे धातु ऑक्साइड कहलाते हैं, जो क्षारों के वर्ग से संबंधित हाइड्रॉक्साइड के अनुरूप होते हैं। मूल ऑक्साइड में शामिल हैं, उदाहरण के लिए, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO, आदि।

रासायनिक गुणमूल आक्साइड

1. जल में घुलनशील क्षारक ऑक्साइड जल के साथ अभिक्रिया करके क्षार बनाते हैं:

ना 2 ओ + एच 2 ओ → 2NaOH।

2. अम्लीय ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करके संगत लवण बनाते हैं

ना 2 ओ + एसओ 3 → ना 2 एसओ 4।

3. अम्लों से अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O।

4. उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करें:

ली 2 ओ + अल 2 ओ 3 → 2LiAlO2।

यदि दूसरे तत्व के रूप में ऑक्साइड की संरचना में एक गैर-धातु या धातु है जो उच्चतम संयोजकता प्रदर्शित करती है (आमतौर पर IV से VII तक), तो ऐसे ऑक्साइड अम्लीय होंगे। एसिडिक ऑक्साइड (एसिड एनहाइड्राइड) वे ऑक्साइड होते हैं जो एसिड के वर्ग से संबंधित हाइड्रॉक्साइड के अनुरूप होते हैं। ये हैं, उदाहरण के लिए, सीओ 2, एसओ 3, पी 2 ओ 5, एन 2 ओ 3, सीएल 2 ओ 5, एमएन 2 ओ 7, आदि। अम्लीय ऑक्साइड पानी और क्षार में घुलकर नमक और पानी बनाते हैं।

अम्लीय आक्साइड के रासायनिक गुण

1. एसिड बनाने, पानी के साथ बातचीत करें:

एसओ 3 + एच 2 ओ → एच 2 एसओ 4।

लेकिन सभी अम्लीय ऑक्साइड सीधे पानी (SiO2, आदि) के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।

2. नमक बनाने के लिए बेस ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करें:

सीओ 2 + सीएओ → सीएसीओ 3

3. क्षार के साथ परस्पर क्रिया करके लवण और जल बनाते हैं:

सीओ 2 + बा (ओएच) 2 → बाको 3 + एच 2 ओ।

भाग उभयधर्मी ऑक्साइडएक तत्व शामिल है जिसमें उभयचर गुण हैं। उभयधर्मिता को परिस्थितियों के आधार पर अम्लीय और मूल गुणों को प्रदर्शित करने के लिए यौगिकों की क्षमता के रूप में समझा जाता है।उदाहरण के लिए, जिंक ऑक्साइड ZnO एक क्षार और अम्ल (Zn (OH) 2 और H 2 ZnO 2) दोनों हो सकता है। उभयधर्मिता इस तथ्य में व्यक्त की जाती है कि, स्थितियों के आधार पर, उभयधर्मी ऑक्साइड या तो मूल या अम्लीय गुण प्रदर्शित करते हैं।

उभयधर्मी आक्साइड के रासायनिक गुण

1. अम्लों के साथ क्रिया करके लवण और जल बनाते हैं:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O।

2. ठोस क्षार (जब संलयन) के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप नमक - सोडियम जिंकेट और पानी बनता है:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O।

जब जिंक ऑक्साइड क्षार विलयन (वही NaOH) के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एक अन्य प्रतिक्रिया होती है:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

समन्वय संख्या एक विशेषता है जो निकटतम कणों की संख्या निर्धारित करती है: अणु या क्रिस्टल में परमाणु या इनोव। प्रत्येक उभयधर्मी धातु की अपनी समन्वय संख्या होती है। Be और Zn के लिए यह 4 है; के लिए और, अल 4 या 6 है; के लिए और, Cr 6 या (बहुत ही कम) 4 है;

एम्फोटेरिक ऑक्साइड आमतौर पर पानी के साथ घुलते या प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।

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ये दो रासायनिक तत्वों से युक्त जटिल पदार्थ हैं, जिनमें से एक ऑक्सीकरण अवस्था (-2) के साथ ऑक्सीजन है। ऑक्साइड का सामान्य सूत्र: इएमहेएन, कहाँ पे एमएक तत्व के परमाणुओं की संख्या है इ, ए एन- ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या। ऑक्साइड ठोस (रेत SiO 2, क्वार्ट्ज किस्में), तरल (हाइड्रोजन ऑक्साइड H 2 O), गैसीय (कार्बन ऑक्साइड: कार्बन डाइऑक्साइड CO 2 और कार्बन मोनोऑक्साइड गैसें) हो सकते हैं।

रासायनिक यौगिकों का नामकरण तथ्यात्मक सामग्री के संचय के साथ विकसित हुआ है। पहले, जबकि ज्ञात यौगिकों की संख्या कम थी, इसका व्यापक रूप से उपयोग किया जाता था तुच्छ नाम,पदार्थ की संरचना, संरचना और गुणों को प्रतिबिंबित नहीं करना, - लाल सीसापीएल 3 ओ 4, लीसेजपीएलओ, मैग्नीशियाएमजीओ, लोहे का पैमानाफे 3 4, हंसाने वाली गैसएन 2 ओ, सफेद आर्सेनिक 2 О 3 के रूप में तुच्छ नामकरण को द्वारा प्रतिस्थापित किया गया था अर्ध-व्यवस्थितनामकरण - नाम में यौगिक में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या के संकेत शामिल हैं: नाइट्रस ऑक्साइड- निचले लोगों के लिए, ऑक्साइड- उच्च ऑक्सीकरण राज्यों के लिए; एनहाइड्राइड- अम्लीय ऑक्साइड के लिए।

वर्तमान में, आधुनिक नामकरण में संक्रमण लगभग पूरा हो चुका है। के अनुसार अंतरराष्ट्रीयनामकरण, शीर्षक में ऑक्साइड को तत्व की संयोजकता का संकेत देना चाहिए;उदाहरण के लिए, SO 2 - सल्फर (IV) ऑक्साइड, SO 3 - सल्फर (VI) ऑक्साइड, CrO - क्रोमियम (II) ऑक्साइड, Cr 2 O 3 - क्रोमियम (III) ऑक्साइड, CrO 3 - क्रोमियम (VI) ऑक्साइड।

आक्साइड को उनके रासायनिक गुणों के अनुसार विभाजित किया जाता है नमक बनाने वाला और गैर-नमक बनाने वाला.

ऑक्साइड के प्रकार

गैर-नमक बनाने वालाऐसे ऑक्साइड कहलाते हैं जो न तो क्षार या अम्ल के साथ परस्पर क्रिया करते हैं और न ही लवण बनाते हैं। उनमें से कुछ हैं, उनमें गैर-धातु शामिल हैं।

नमक बनाने वालाये ऑक्साइड कहलाते हैं जो अम्ल या क्षार के साथ प्रतिक्रिया करके नमक और पानी बनाते हैं।

के बीच में नमक बनाने वालाऑक्साइड ऑक्साइड के बीच अंतर करते हैं क्षारीय, अम्लीय, उभयधर्मी।

मूल आक्साइड- ये वे ऑक्साइड हैं जिनसे क्षार मिलते हैं। उदाहरण के लिए: CuO आधार Cu (OH) 2, Na 2 O - आधार NaOH, Cu 2 O - CuOH, आदि से मेल खाता है।

आवर्त सारणी में ऑक्साइड

मूल ऑक्साइड की विशिष्ट प्रतिक्रियाएं

1. मूल ऑक्साइड + अम्ल = नमक + पानी (विनिमय प्रतिक्रिया):

2. मूल ऑक्साइड + अम्लीय ऑक्साइड = नमक (यौगिक प्रतिक्रिया):

3. क्षारक ऑक्साइड + जल = क्षार (यौगिक अभिक्रिया):

अम्लीय ऑक्साइड वे ऑक्साइड होते हैं जिनसे अम्ल संगत होते हैं। ये गैर-धातुओं के ऑक्साइड हैं: एन 2 ओ 5 एचएनओ 3, एसओ 3 - एच 2 एसओ 4, सीओ 2 - एच 2 सीओ 3, पी 2 ओ 5 - एच 4 पीओ 4 के साथ-साथ उच्च धातु ऑक्साइड से मेल खाता है। ऑक्सीकरण राज्यों का मान: सीआर 2 + 6 ओ 3 एच 2 सीआरओ 4, एमएन 2 +7 ओ 7 - एचएमएनओ 4 से मेल खाता है।

अम्लीय ऑक्साइड की विशिष्ट प्रतिक्रियाएं

1. अम्ल ऑक्साइड + क्षार = नमक + पानी (विनिमय प्रतिक्रिया):

2. एसिड ऑक्साइड + बेसिक ऑक्साइड सॉल्ट (यौगिक प्रतिक्रिया):

3. अम्लीय ऑक्साइड + पानी = अम्ल (यौगिक प्रतिक्रिया):

ऐसी प्रतिक्रिया संभव है, केवल अगर अम्लीय ऑक्साइड पानी में घुलनशील है।

उभयधर्मीऑक्साइड कहलाते हैं, जो परिस्थितियों के आधार पर क्षारीय या अम्लीय गुण प्रदर्शित करते हैं। ये हैं ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, V 2 O 5।

उभयधर्मी ऑक्साइड सीधे पानी के साथ नहीं मिलते हैं।

एम्फोटेरिक ऑक्साइड की विशिष्ट प्रतिक्रियाएं

1. एम्फोटेरिक ऑक्साइड + एसिड = नमक + पानी (विनिमय प्रतिक्रिया):

2. उभयधर्मी ऑक्साइड + क्षार = नमक + पानी या जटिल यौगिक:

मूल ऑक्साइड। प्रति मुख्यशामिल ठेठ धातु आक्साइड,वे क्षार के गुणों के साथ हाइड्रॉक्साइड के अनुरूप हैं।

क्षारकीय ऑक्साइड प्राप्त करना

ऑक्सीजन वातावरण में गर्म करने पर धातुओं का ऑक्सीकरण।

2एमजी + ओ 2 = 2एमजीओ

2Cu + O 2 = 2CuO

क्षार धातु के आक्साइड की तैयारी के लिए विधि लागू नहीं है। ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया में, क्षार धातुएं आमतौर पर पेरोक्साइड देती हैं, इसलिए ऑक्साइड Na 2 O, K 2 O प्राप्त करना मुश्किल है।

सल्फाइड भूनना

2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2

4FeS 2 + 110 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

यह विधि सक्रिय धातुओं के सल्फाइड के लिए लागू नहीं होती है, जो सल्फेट में ऑक्सीकृत हो जाती हैं।

हाइड्रॉक्साइड्स का अपघटन

Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O

इसके द्वाराक्षार धातुओं के ऑक्साइड प्राप्त करने के लिए विधि का उपयोग नहीं किया जा सकता है।

ऑक्सीजन युक्त अम्लों के लवणों का अपघटन।

बाको 3 = बाओ + सीओ 2

2Pb (NO 3) 2 = 2PbO + 4N0 2 + O 2

4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

मूल लवण सहित नाइट्रेट और कार्बोनेट के लिए अपघटन आसानी से किया जाता है।

2 CO 3 = 2ZnO + CO 2 + H 2 O

अम्लीय ऑक्साइड प्राप्त करना

अम्लीय ऑक्साइड उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाओं में अधातुओं या संक्रमण धातुओं के ऑक्साइड द्वारा दर्शाए जाते हैं। उन्हें मूल ऑक्साइड की तैयारी के समान तरीकों से प्राप्त किया जा सकता है, उदाहरण के लिए:

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
के 2 सीआर 2 ओ 7 + एच 2 एसओ 4 = 2सीआरओ 3 ↓ + के 2 एसओ 4 + एच 2 ओ
ना 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + SiO 2 ↓ + H 2 O

आधुनिक रासायनिक विज्ञान कई अलग-अलग शाखाओं का प्रतिनिधित्व करता है, और उनमें से प्रत्येक, सैद्धांतिक आधार के अलावा, महान व्यावहारिक मूल्य, व्यावहारिक है। आप जो कुछ भी छूते हैं, उसके आसपास सब कुछ रासायनिक उत्पाद है। मुख्य खंड अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन हैं। आइए विचार करें कि पदार्थों के किन मुख्य वर्गों को अकार्बनिक के रूप में वर्गीकृत किया गया है और उनके पास कौन से गुण हैं।

अकार्बनिक यौगिकों की मुख्य श्रेणियां

इनमें निम्नलिखित शामिल हैं:

ऑक्साइड।
नमक।
नींव।
अम्ल।

प्रत्येक वर्ग को अकार्बनिक प्रकृति के यौगिकों की एक विस्तृत विविधता द्वारा दर्शाया गया है और मानव आर्थिक और औद्योगिक गतिविधि की लगभग किसी भी संरचना में महत्वपूर्ण है। इन यौगिकों के सभी मुख्य गुण, प्रकृति में होने और प्राप्त होने के कारण, स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में बिना असफलता के, ग्रेड 8-11 में अध्ययन किया जाता है।

ऑक्साइड, लवण, क्षार, अम्ल की एक सामान्य तालिका है, जो प्रकृति में होने वाले प्रत्येक पदार्थ और उनके एकत्रीकरण की स्थिति के उदाहरण प्रस्तुत करती है। रासायनिक गुणों का वर्णन करने वाली बातचीत भी दिखाई जाती है। हालांकि, हम प्रत्येक वर्ग को अलग-अलग और अधिक विस्तार से देखेंगे।

यौगिकों का समूह - ऑक्साइड

4. प्रतिक्रियाएं जिसके परिणामस्वरूप तत्व CO . बदलते हैं

मैं + एन ओ + सी = मैं 0 + सीओ

1. अभिकर्मक जल: अम्ल निर्माण (SiO2 बहिष्करण)

केओ + पानी = अम्ल

2. आधारों के साथ प्रतिक्रियाएं:

CO2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. मूल आक्साइड के साथ प्रतिक्रियाएं: नमक निर्माण

पी 2 ओ 5 + 3 एमएनओ = एमएन 3 (पीओ 3) 2

4. ओवीआर प्रतिक्रियाएं:

सीओ 2 + 2 सीए = सी + 2 सीएओ,

वे दोहरे गुणों का प्रदर्शन करते हैं, एसिड-बेस विधि (एसिड, क्षार, मूल ऑक्साइड, एसिड ऑक्साइड के साथ) के सिद्धांत के अनुसार बातचीत करते हैं। वे पानी के साथ बातचीत नहीं करते हैं।

1. एसिड के साथ: लवण और पानी का निर्माण

एओ + एसिड = नमक + एच 2 ओ

2. क्षारों के साथ (क्षार): हाइड्रोक्सो परिसरों का निर्माण

अल 2 ओ 3 + लीओएच + पानी = ली

3. अम्लीय ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया: लवण प्राप्त करना

FeO + SO 2 = FeSO 3

4. आरओ के साथ प्रतिक्रियाएं: नमक निर्माण, संलयन

एमएनओ + आरबी 2 ओ = दोहरा नमक आरबी 2 एमएनओ 2

5. क्षार और क्षार धातु कार्बोनेट के साथ संलयन प्रतिक्रियाएं: नमक निर्माण

अल 2 ओ 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O

ये न तो अम्ल बनाते हैं और न ही क्षार। संकीर्ण रूप से विशिष्ट गुण दिखाएं।

प्रत्येक उच्च ऑक्साइड, धातु और अधातु दोनों से बनता है, पानी में घुल जाता है, एक मजबूत अम्ल या क्षार देता है।

कार्बनिक और अकार्बनिक अम्ल

एक क्लासिक ध्वनि में (ईडी की स्थिति के आधार पर - इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण- अम्ल ऐसे यौगिक होते हैं जो जलीय माध्यम में H + धनायनों और अम्ल अवशेषों An - के आयनों में वियोजित होते हैं। हालांकि, आज निर्जल परिस्थितियों में एसिड का अच्छी तरह से अध्ययन किया गया है, इसलिए हाइड्रॉक्साइड के लिए कई अलग-अलग सिद्धांत हैं।

आक्साइड, क्षार, अम्ल, लवण के अनुभवजन्य सूत्र केवल प्रतीकों, तत्वों और सूचकांकों से बने होते हैं जो किसी पदार्थ में उनकी मात्रा का संकेत देते हैं। उदाहरण के लिए, अकार्बनिक अम्लों को सूत्र H + अम्लीय अवशेष n- द्वारा व्यक्त किया जाता है। कार्बनिक पदार्थएक अलग सैद्धांतिक मानचित्रण है। अनुभवजन्य के अलावा, उनके लिए एक पूर्ण और संक्षिप्त संरचनात्मक सूत्र लिखना संभव है, जो न केवल एक अणु की संरचना और मात्रा को दर्शाता है, बल्कि परमाणुओं की व्यवस्था का क्रम, एक दूसरे के साथ उनका संबंध और कार्बोक्जिलिक एसिड के लिए मुख्य कार्यात्मक समूह —COOH।

एक अकार्बनिक में, सभी अम्लों को दो समूहों में विभाजित किया जाता है:

ऑक्सीजन मुक्त - एचबीआर, एचसीएन, एचसीएल और अन्य;
ऑक्सीजन युक्त (ऑक्सो एसिड) - एचसीएलओ 3 और वह सब कुछ जहां ऑक्सीजन है।

इसके अलावा, अकार्बनिक एसिड को स्थिरता द्वारा वर्गीकृत किया जाता है (स्थिर या स्थिर - कार्बोनिक और सल्फरस को छोड़कर, अस्थिर या अस्थिर - कार्बोनिक और सल्फरस को छोड़कर)। ताकत के संदर्भ में, एसिड मजबूत हो सकता है: सल्फ्यूरिक, हाइड्रोक्लोरिक, नाइट्रिक, क्लोरिक और अन्य, साथ ही कमजोर: हाइड्रोजन सल्फाइड, हाइपोक्लोरस और अन्य।

कार्बनिक रसायन बहुत कम विविधता प्रदान करता है। अम्ल जो प्रकृति में कार्बनिक होते हैं वे कार्बोक्जिलिक अम्ल होते हैं। उनकी सामान्य विशेषता -COOH कार्यात्मक समूह की उपस्थिति है। उदाहरण के लिए, HCOOH (फॉर्मिक), CH 3 COOH (एसिटिक), C 17 H 35 COOH (स्टीयरिक) और अन्य।

स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में इस विषय पर विचार करते समय कई एसिड होते हैं जिन पर विशेष रूप से जोर दिया जाता है।

नमक।
नाइट्रोजन।
ऑर्थोफोस्फोरिक।
हाइड्रोब्रोमिक।
कोयला।
हाइड्रोजन आयोडाइड।
सल्फ्यूरिक।
एसिटिक, या ईथेन।
ब्यूटेन, या तेल।
बेंज़ोइन।

रसायन विज्ञान में ये 10 एसिड स्कूल के पाठ्यक्रम और उद्योग और सामान्य रूप से संश्लेषण दोनों में संबंधित वर्ग के मौलिक पदार्थ हैं।

अकार्बनिक एसिड के गुण

मुख्य भौतिक गुणों में शामिल हैं, सबसे पहले, एकत्रीकरण की एक अलग स्थिति। आखिरकार, सामान्य परिस्थितियों में क्रिस्टल या पाउडर (बोरिक, ऑर्थोफोस्फोरिक) के रूप में कई एसिड होते हैं। ज्ञात अकार्बनिक अम्लों का भारी बहुमत विभिन्न तरल पदार्थ हैं। क्वथनांक और गलनांक भी भिन्न होते हैं।

एसिड गंभीर जलन पैदा कर सकता है, क्योंकि उनके पास एक बल है जो कार्बनिक ऊतक और त्वचा को नष्ट कर देता है। अम्लों का पता लगाने के लिए संकेतकों का उपयोग किया जाता है:

मिथाइल ऑरेंज (सामान्य वातावरण में - नारंगी, एसिड में - लाल),
लिटमस (तटस्थ में - बैंगनी, एसिड में - लाल) या कुछ अन्य।

सबसे महत्वपूर्ण रासायनिक गुणों में सरल और जटिल दोनों पदार्थों के साथ बातचीत करने की क्षमता शामिल है।

अकार्बनिक एसिड के रासायनिक गुण

वे किसके साथ बातचीत करते हैं	उदाहरण प्रतिक्रिया
1. साधारण पदार्थों, धातुओं के साथ। एक पूर्वापेक्षा: हाइड्रोजन से पहले धातु को ईकेएचआरएनएम में खड़ा होना चाहिए, क्योंकि हाइड्रोजन के पीछे की धातुएं इसे एसिड की संरचना से विस्थापित करने में सक्षम नहीं हैं। प्रतिक्रिया हमेशा हाइड्रोजन गैस और नमक पैदा करती है।
2. ठिकानों के साथ। प्रतिक्रिया का परिणाम नमक और पानी है। क्षार के साथ प्रबल अम्लों की ऐसी अभिक्रिया उदासीनीकरण अभिक्रिया कहलाती है।	कोई भी अम्ल (मजबूत) + घुलनशील क्षार = नमक और पानी
3. उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड के साथ। निचला रेखा: नमक और पानी।	2HNO 2 + बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड = Be (NO 2) 2 (औसत नमक) + 2H 2 O
4. मूल आक्साइड के साथ। निचला रेखा: पानी, नमक।	2HCL + FeO = आयरन (II) क्लोराइड + H 2 O
5. उभयचर ऑक्साइड के साथ। शुद्ध प्रभाव नमक और पानी है।	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. दुर्बल अम्लों द्वारा निर्मित लवणों के साथ। शुद्ध प्रभाव नमक और कमजोर अम्ल है।	2HBr + MgCO 3 = मैग्नीशियम ब्रोमाइड + H 2 O + CO 2

धातुओं के साथ बातचीत करते समय, सभी एसिड एक ही तरह से प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। स्कूल में रसायन विज्ञान (ग्रेड 9) में इस तरह की प्रतिक्रियाओं का बहुत ही उथला अध्ययन शामिल है, हालांकि, इस स्तर पर भी, धातुओं के साथ बातचीत करते समय केंद्रित नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड के विशिष्ट गुणों पर विचार किया जाता है।

हाइड्रॉक्साइड्स: क्षार, उभयचर और अघुलनशील क्षार

ऑक्साइड, लवण, क्षार, अम्ल - इन सभी वर्गों के पदार्थों में एक समान होता है रासायनिक प्रकृति, क्रिस्टल जाली की संरचना के साथ-साथ अणुओं की संरचना में परमाणुओं के पारस्परिक प्रभाव द्वारा समझाया गया है। हालांकि, जबकि ऑक्साइड के लिए एक बहुत ही विशिष्ट परिभाषा देना संभव था, एसिड और बेस के लिए इसे करना अधिक कठिन है।

साथ ही एसिड, ईडी के सिद्धांत के अनुसार, क्षार को ऐसे पदार्थ कहा जाता है जो जलीय घोल में धातु के पिंजरों Ме n + और हाइड्रोक्सो समूहों के आयनों में विघटित हो सकते हैं -।

घुलनशील या क्षार (मजबूत आधार जो बदलते हैं। समूह I, II की धातुओं द्वारा निर्मित। उदाहरण: KOH, NaOH, LiOH (अर्थात, केवल मुख्य उपसमूहों के तत्वों को ध्यान में रखा जाता है);
थोड़ा घुलनशील या अघुलनशील (मध्यम शक्ति, संकेतकों का रंग न बदलें)। उदाहरण: मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड, लोहा (II), (III) और अन्य।
आणविक (कमजोर आधार, एक जलीय माध्यम में विपरीत रूप से आयनों-अणुओं में अलग हो जाते हैं)। उदाहरण: एन 2 एच 4, एमाइन, अमोनिया।
एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स (दोहरे मूल एसिड गुण दिखाते हैं)। उदाहरण: बेरिलियम, जिंक, इत्यादि।

प्रतिनिधित्व किए गए प्रत्येक समूह का अध्ययन "फाउंडेशन" खंड में स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में किया जाता है। ग्रेड 8-9 रसायन में क्षार और खराब घुलनशील यौगिकों का विस्तृत अध्ययन शामिल है।

आधारों की मुख्य विशेषता गुण

सभी क्षार और अघुलनशील यौगिक एक ठोस क्रिस्टलीय अवस्था में प्रकृति में होते हैं। इसी समय, उनके गलनांक, एक नियम के रूप में, कम होते हैं, और खराब घुलनशील हाइड्रॉक्साइड गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं। आधारों का रंग अलग है। यदि क्षार सफेद है, तो खराब घुलनशील और आणविक आधारों के क्रिस्टल बहुत भिन्न रंगों के हो सकते हैं। इस वर्ग के अधिकांश यौगिकों की घुलनशीलता तालिका में देखी जा सकती है, जो ऑक्साइड, क्षार, अम्ल, लवण के सूत्र प्रस्तुत करती है, उनकी घुलनशीलता को दर्शाती है।

क्षार संकेतकों का रंग निम्नानुसार बदल सकते हैं: फिनोलफथेलिन - रास्पबेरी, मिथाइल ऑरेंज - पीला। यह समाधान में हाइड्रॉक्सिल समूहों की मुक्त उपस्थिति से सुनिश्चित होता है। इसलिए अघुलनशील क्षारक ऐसी प्रतिक्रिया नहीं देते हैं।

क्षारों के प्रत्येक समूह के रासायनिक गुण भिन्न होते हैं।

रासायनिक गुण

क्षार

थोड़ा घुलनशील क्षार

उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड्स

I. KO के साथ बातचीत करें (कुल - नमक और पानी):

2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + जल

द्वितीय. एसिड (नमक और पानी) के साथ बातचीत करें:

सामान्य तटस्थता प्रतिक्रियाएं (एसिड देखें)

III. नमक और पानी का हाइड्रोक्सो कॉम्प्लेक्स बनाने के लिए एओ के साथ बातचीत करें:

2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O, या Na 2

चतुर्थ। हाइड्रॉक्सोकोम्पलेक्स लवण बनाने के लिए एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स के साथ बातचीत करें:

एओ के समान, केवल पानी के बिना

V. घुलनशील लवणों के साथ परस्पर क्रिया करके अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड और लवण बनाते हैं:

3CsOH + आयरन (III) क्लोराइड = Fe (OH) 3 + 3CsCl

वी.आई. लवण और हाइड्रोजन बनाने के लिए जलीय घोल में जिंक और एल्यूमीनियम के साथ प्रतिक्रिया करें:

2RbOH + 2Al + पानी = हाइड्रॉक्साइड आयन 2Rb + 3H 2 . के साथ सम्मिश्र

I. गर्म होने पर, वे विघटित हो सकते हैं:

अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड = ऑक्साइड + पानी

द्वितीय. अम्लों के साथ अभिक्रियाएँ (कुल: नमक और पानी):

Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + पानी

III. केओ के साथ बातचीत:

मैं + एन (ओएच) एन + केओ = नमक + एच 2 ओ

I. अम्लों से अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं:

(II) + 2HBr = CuBr 2 + पानी

द्वितीय. क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है: कुल नमक और पानी (स्थिति: संलयन)

Zn (OH) 2 + 2CsOH = नमक + 2H 2 O

III. वे मजबूत हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं: परिणाम लवण होता है, यदि प्रतिक्रिया जलीय घोल में आगे बढ़ती है:

सीआर (ओएच) 3 + 3आरबीओएच = आरबी 3

ये अधिकांश रासायनिक गुण हैं जो आधार प्रदर्शित करते हैं। क्षारों का रसायन काफी सरल है और आज्ञा का पालन करता है सामान्य पैटर्नसभी अकार्बनिक यौगिक।

अकार्बनिक लवणों का वर्ग। वर्गीकरण, भौतिक गुण

ईडी की स्थिति के आधार पर, लवण को अकार्बनिक यौगिक कहा जा सकता है, एक जलीय घोल में धातु के पिंजरों Ме + n और एसिड अवशेषों के आयनों में अलग होकर एक n-। इस तरह नमक की कल्पना की जा सकती है। रसायन शास्त्र की परिभाषा एक से अधिक देती है, लेकिन यह सबसे सटीक है।

इसके अलावा, उनकी रासायनिक प्रकृति से, सभी लवणों को उप-विभाजित किया जाता है:

अम्लीय (हाइड्रोजन धनायन युक्त)। उदाहरण: NaHSO4.
बेसिक (एक हाइड्रॉक्सिल समूह युक्त)। उदाहरण: MgOHNO 3, FeOHCL 2।
माध्यम (केवल एक धातु केशन और एक एसिड अवशेष से मिलकर बनता है)। उदाहरण: NaCL, CaSO4.
डबल (दो अलग-अलग धातु के पिंजरे शामिल हैं)। उदाहरण: NaAl (SO 4) 3.
कॉम्प्लेक्स (हाइड्रॉक्सोकोम्पलेक्स, एक्वाकोम्पलेक्स और अन्य)। उदाहरण: के 2।

नमक के सूत्र उनकी रासायनिक प्रकृति को दर्शाते हैं, और अणु की गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना के बारे में भी बताते हैं।

ऑक्साइड, लवण, क्षार, अम्ल में अलग-अलग घुलनशीलता गुण होते हैं, जिन्हें संबंधित तालिका में पाया जा सकता है।

यदि हम लवणों के एकत्रीकरण की स्थिति के बारे में बात करते हैं, तो हमें उनकी एकरूपता पर ध्यान देना चाहिए। वे केवल एक ठोस, क्रिस्टलीय या ख़स्ता अवस्था में मौजूद होते हैं। रंगों की सीमा काफी विविध है। जटिल लवणों के घोल में, एक नियम के रूप में, चमकीले, संतृप्त रंग होते हैं।

मध्यम लवण के वर्ग के लिए रासायनिक अंतःक्रियाएं

इनमें क्षार, अम्ल, नमक के समान रासायनिक गुण होते हैं। ऑक्साइड, जैसा कि हम पहले ही विचार कर चुके हैं, इस कारक में उनसे कुछ भिन्न हैं।

कुल मिलाकर, मध्यम लवण के लिए 4 मुख्य प्रकार की बातचीत को प्रतिष्ठित किया जा सकता है।

I. एक और नमक और एक कमजोर एसिड के गठन के साथ एसिड (केवल ईडी के संदर्भ में मजबूत) के साथ बातचीत:

केसीएनएस + एचसीएल = केसीएल + एचसीएनएस

द्वितीय. लवण और अघुलनशील क्षारों की उपस्थिति के साथ घुलनशील हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रियाएं:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO4 घुलनशील नमक + Cu (OH) 2 अघुलनशील क्षार

III. अघुलनशील और घुलनशील नमक बनाने के लिए अन्य घुलनशील नमक के साथ बातचीत:

पीबीसीएल 2 + ना 2 एस = पीबीएस + 2NaCL

चतुर्थ। नमक बनाने वाले के बाईं ओर ईएचआरएनएम में खड़ी धातुओं के साथ प्रतिक्रियाएं। इस मामले में, प्रतिक्रिया करने वाली धातु को सामान्य परिस्थितियों में पानी के साथ बातचीत नहीं करनी चाहिए:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

ये मुख्य प्रकार के इंटरैक्शन हैं जो मध्यम लवण के साथ होते हैं। जटिल, बुनियादी, दोहरे और अम्लीय लवण के सूत्र प्रदर्शित रासायनिक गुणों की विशिष्टता के बारे में स्वयं बोलते हैं।

ऑक्साइड, क्षार, अम्ल, लवण के सूत्र अकार्बनिक यौगिकों के इन वर्गों के सभी प्रतिनिधियों के रासायनिक सार को दर्शाते हैं, और इसके अलावा, पदार्थ के नाम और उसके भौतिक गुण... इसलिए आपको उनके लेखन पर विशेष ध्यान देना चाहिए। एक अद्भुत विज्ञान - रसायन विज्ञान द्वारा हमें समग्र रूप से विभिन्न प्रकार के यौगिकों की पेशकश की जाती है। ऑक्साइड, क्षार, अम्ल, लवण इस विशाल विविधता का एक हिस्सा मात्र हैं।

ऑक्साइड का सामान्य सूत्र: ई एक्स ओ वाई

ऑक्सीजन का दूसरा सबसे बड़ा इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान (फ्लोरीन के बाद) है; इसलिए, ऑक्सीजन के साथ रासायनिक तत्वों के अधिकांश यौगिक ऑक्साइड होते हैं।

नमक बनाने वाले ऑक्साइड में वे ऑक्साइड शामिल होते हैं जो संबंधित नमक और पानी बनाने के लिए एसिड या बेस के साथ बातचीत करने में सक्षम होते हैं। नमक बनाने वाले ऑक्साइड में शामिल हैं:

मूल ऑक्साइड,जो आमतौर पर +1, +2 ऑक्सीकरण राज्यों के साथ धातु बनाते हैं। एसिड के साथ, एसिड ऑक्साइड के साथ, एम्फोटेरिक ऑक्साइड के साथ, पानी के साथ (केवल क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड)। परिणामी नमक में मूल ऑक्साइड तत्व एक धनायन बन जाता है। Na₂O, CaO, MgO, CuO.
एसिड ऑक्साइड- गैर-धातुओं के ऑक्साइड, साथ ही ऑक्सीकरण अवस्था में धातु +5 से +7 तक। पानी के साथ, क्षार के साथ, मूल ऑक्साइड के साथ, एम्फोटेरिक ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करें। अम्लीय ऑक्साइड तत्व परिणामी नमक के आयन का हिस्सा है। एमएन 2 ओ 7, सीआरओ 3, एसओ 3, एन 2 ओ 5।
उभयधर्मी आक्साइड, जो +3 से +5 तक ऑक्सीकरण अवस्था के साथ धातु बनाते हैं (एम्फोटेरिक ऑक्साइड में BeO, ZnO, PbO, SnO भी शामिल हैं)। अम्ल, क्षार, अम्लीय और क्षारकीय ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया।

गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइडक्रमशः अम्ल या क्षार के साथ परस्पर क्रिया नहीं करते हैं, नहीं बनते हैं। एन 2 ओ, नहीं, सीओ, सीओओ।

IUPAC नामकरण के अनुसार, ऑक्साइड के नाम ऑक्साइड और दूसरे के नाम से बने होते हैं। रासायनिक तत्व(कम वैद्युतीयऋणात्मकता के साथ) जनन मामले में:

कैल्शियम ऑक्साइड - CaO.

यदि कोई तत्व कई ऑक्साइड बनाने में सक्षम है, तो उनके नाम तत्व के ऑक्सीकरण राज्य को इंगित करना चाहिए (नाम के बाद कोष्ठक में रोमन अंकों में):

Fe 2 O 3 - आयरन (III) ऑक्साइड;

एमएनओ 2 - मैंगनीज (चतुर्थ) ऑक्साइड।

ऑक्साइड अणु में शामिल तत्वों के परमाणुओं की संख्या को इंगित करने के लिए लैटिन उपसर्गों का उपयोग करने की अनुमति है:

ना 2 ओ - सोडियम ऑक्साइड;

सीओ कार्बन मोनोऑक्साइड है;

सीओ 2 - कार्बन डाइऑक्साइड।

कुछ ऑक्साइड के तुच्छ नाम भी अक्सर उपयोग किए जाते हैं:

"ऑक्साइड सूत्र" विषय पर समस्याओं को हल करने के उदाहरण

उदाहरण 1

व्यायाम

हाइड्रोक्लोरिक एसिड से 14.2 ग्राम क्लोरीन प्राप्त करने के लिए आवश्यक मैंगनीज (IV) ऑक्साइड का द्रव्यमान क्या है?

समाधान

आइए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें:

प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार

आइए पदार्थ की मात्रा ज्ञात करें:

मैंगनीज (IV) ऑक्साइड के द्रव्यमान की गणना करें:

उत्तर

आपको 17.4 ग्राम मैंगनीज (IV) ऑक्साइड लेने की आवश्यकता है।

उदाहरण 2

व्यायाम	एक द्विसंयोजक धातु के 16.74 ग्राम के ऑक्सीकरण पर 21.54 ग्राम ऑक्साइड बनता है। धातु का निर्धारण करें और धातु और उसके ऑक्साइड के बराबर द्रव्यमान की गणना करें।
समाधान	धातु ऑक्साइड में ऑक्सीजन का द्रव्यमान है:

आज हम अकार्बनिक यौगिकों के सबसे महत्वपूर्ण वर्गों के साथ अपना परिचय शुरू करते हैं। अकार्बनिक पदार्थों को उनकी संरचना के अनुसार विभाजित किया जाता है, जैसा कि आप पहले से ही जानते हैं, सरल और जटिल में।

ऑक्साइड

एसिड

आधार

नमक

ई एक्स ओ वाई

एनएनए

ए - एसिड अवशेष

मैं (ओएच)बी

ओह - हाइड्रॉक्सिल समूह

मैं एन ए बी

जटिल अकार्बनिक पदार्थों को चार वर्गों में विभाजित किया जाता है: ऑक्साइड, अम्ल, क्षार, लवण। हम ऑक्साइड वर्ग से शुरू करते हैं।

आक्साइड

आक्साइड - ये जटिल पदार्थ हैं, जिनमें दो रासायनिक तत्व होते हैं, जिनमें से एक ऑक्सीजन है, जिसकी वैधता 2 के बराबर है। केवल एक रासायनिक तत्व - फ्लोरीन, ऑक्सीजन के साथ मिलकर, ऑक्साइड नहीं बनाता है, लेकिन ऑक्सीजन 2 का फ्लोराइड।
उन्हें बस कहा जाता है - "ऑक्साइड + तत्व का नाम" (तालिका देखें)। यदि किसी रासायनिक तत्व की संयोजकता परिवर्तनशील है, तो उसे रासायनिक तत्व के नाम के बाद कोष्ठकों में संलग्न रोमन अंक द्वारा दर्शाया जाता है।

सूत्र	नाम	सूत्र	नाम
	कार्बन मोनोऑक्साइड (द्वितीय)	फे 2 ओ 3	आयरन (III) ऑक्साइड
	नाइट्रिक ऑक्साइड (द्वितीय)	सीआरओ 3	क्रोमियम (VI) ऑक्साइड
अल 2 ओ 3	अल्यूमिनियम ऑक्साइड		जिंक आक्साइड
एन 2 ओ 5	नाइट्रिक ऑक्साइड (वी)	एमएन 2 ओ 7	मैंगनीज (VII) ऑक्साइड

ऑक्साइड का वर्गीकरण

सभी ऑक्साइड को दो समूहों में विभाजित किया जा सकता है: नमक बनाने वाला (मूल, अम्लीय, उभयचर) और गैर-नमक बनाने वाला या उदासीन।

धातु आक्साइड मैं एक्स ओ वाई

अधातु ऑक्साइड नॉटमी एक्स ओ वाई

मुख्य

अम्लीय

उभयधर्मी

अम्लीय

उदासीन

मैं, द्वितीय

मैं

वी-VII

मैं

ZnO, BeO, अल 2 ओ 3,

फे 2 ओ 3, सीआर 2 ओ 3

> द्वितीय

मुझे नहीं

मैं, द्वितीय

मुझे नहीं

सीओ, नहीं, एन 2 ओ

1). मूल आक्साइडवे ऑक्साइड हैं जिनसे क्षार मिलते हैं। मूल ऑक्साइड में शामिल हैं आक्साइड धातुओं 1 और 2 समूह, साथ ही धातुओं पार्श्व उपसमूह वैलेंस के साथ मैं तथा द्वितीय (ZnO को छोड़कर - जिंक ऑक्साइड और BeO .) - बेरिलियम ऑक्साइड):

2). अम्लीय आक्साइडऑक्साइड हैं जिनसे अम्ल मेल खाते हैं। एसिड ऑक्साइड में शामिल हैं अधातु ऑक्साइड (नमक बनाने के अलावा - उदासीन), साथ ही धातु आक्साइड पार्श्व उपसमूह की वैधता के साथ वी इससे पहले सातवीं (उदाहरण के लिए, CrO3 क्रोमियम (VI) ऑक्साइड है, Mn 2 O 7 मैंगनीज (VII) ऑक्साइड है):

3). उभयधर्मी ऑक्साइड- ये ऑक्साइड हैं, जो क्षार और अम्ल के अनुरूप होते हैं। इसमे शामिल है धातु आक्साइड प्रमुख और लघु उपसमूह वैलेंस के साथ तृतीय , कभी कभी चतुर्थ , साथ ही जस्ता और बेरिलियम (उदाहरण के लिए,बीओ, जेडएनओ, अल 2 ओ 3, सीआर 2 ओ 3)।

4). गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड- ये अम्ल और क्षार के प्रति उदासीन ऑक्साइड हैं। इसमे शामिल है अधातु ऑक्साइड वैलेंस के साथ मैं तथा द्वितीय (उदाहरण के लिए, एन 2 ओ, एनओ, सीओ)।

निष्कर्ष: ऑक्साइड के गुणों की प्रकृति मुख्य रूप से तत्व की संयोजकता पर निर्भर करती है।

उदाहरण के लिए, क्रोमियम ऑक्साइड:

सीआरओ (द्वितीय- मुख्य);

सीआर 2 ओ 3 (तृतीय- उभयचर);

सीआरओ 3 (सातवीं- अम्लीय)।

ऑक्साइड का वर्गीकरण

(पानी में घुलनशीलता द्वारा)

अम्लीय आक्साइड

मूल आक्साइड

उभयधर्मी ऑक्साइड

पानी में घुलनशील।

अपवाद - SiO 2

(पानी में अघुलनशील)

केवल क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड पानी में घुलते हैं

(ये धातु हैं

मैं "ए" और द्वितीय "ए" समूह,

Be, Mg को छोड़कर)

वे पानी के साथ बातचीत नहीं करते हैं।

पानी में अघुलनशील

पूर्ण कार्य:

1. लवण बनाने वाले अम्ल और क्षारकीय ऑक्साइड के रासायनिक सूत्र अलग-अलग लिखिए।

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO।

2. दिए गए पदार्थ : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn (OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca (OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe (OH) 3

ऑक्साइड लिखिए और उनका वर्गीकरण कीजिए।

ऑक्साइड प्राप्त करना

सिम्युलेटर "सरल पदार्थों के साथ ऑक्सीजन की बातचीत"

1. पदार्थों का दहन (ऑक्सीजन के साथ ऑक्सीकरण)	ए) सरल पदार्थ प्रशिक्षण उपकरण	2एमजी + ओ 2 = 2एमजीओ
1. पदार्थों का दहन (ऑक्सीजन के साथ ऑक्सीकरण)	बी) जटिल पदार्थ	2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2
2. जटिल पदार्थों का अपघटन (एसिड टेबल का प्रयोग करें, परिशिष्ट देखें)	ए) लवण नमकटी= मूल ऑक्साइड + अम्ल ऑक्साइड	aCO 3 = CaO + CO 2
	बी) अघुलनशील आधार मैं (ओएच)बीटी= मैं एक्स ओ वाई+ एच 2 हे	Cu (OH) 2 t = CuO + H 2 O
	सी) ऑक्सीजन युक्त एसिड एनएनए =एसिड ऑक्साइड + एच 2 हे	एच 2 एसओ 3 = एच 2 ओ + एसओ 2

ऑक्साइड के भौतिक गुण

कमरे के तापमान पर, अधिकांश ऑक्साइड ठोस (CaO, Fe 2 O 3, आदि) होते हैं, कुछ तरल पदार्थ (H 2 O, Cl 2 O 7, आदि) और गैस (NO, SO 2, आदि) होते हैं।

ऑक्साइड के रासायनिक गुण

मूल आक्साइड के रासायनिक गुण

1. मूल ऑक्साइड + अम्लीय ऑक्साइड = नमक (पृष्ठ यौगिक)

सीएओ + एसओ 2 = सीएएसओ 3

2. मूल ऑक्साइड + अम्ल = नमक + H 2 O (पृष्ठ विनिमय)

3 के 2 ओ + 2 एच 3 पीओ 4 = 2 के 3 पीओ 4 + 3 एच 2 ओ

3. क्षारक ऑक्साइड + जल = क्षार (पृष्ठ यौगिक)

ना 2 ओ + एच 2 ओ = 2 नाओएच

एसिड ऑक्साइड के रासायनिक गुण

1. अम्ल ऑक्साइड + जल = अम्ल (पृष्ठ यौगिक)

सी ओ 2 + एच 2 ओ = एच 2 सीओ 3, सीओ 2 - प्रतिक्रिया नहीं करता

2. एसिड ऑक्साइड + बेस = नमक + एच 2 ओ (पी। एक्सचेंज)

पी 2 ओ 5 + 6 केओएच = 2 के 3 पीओ 4 + 3 एच 2 ओ

3. मूल ऑक्साइड + अम्लीय ऑक्साइड = नमक (पृष्ठ यौगिक)

सीएओ + एसओ 2 = सीएएसओ 3

4. कम वाष्पशील अपने लवणों से अधिक वाष्पशील को विस्थापित करता है

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

उभयचर ऑक्साइड के रासायनिक गुण

वे अम्ल और क्षार दोनों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं।

ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (समाधान में)

ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (जब संलयन)

ऑक्साइड का अनुप्रयोग

कुछ ऑक्साइड पानी में नहीं घुलते हैं, लेकिन कई पानी के साथ मिश्रित प्रतिक्रिया करते हैं:

एसओ 3 + एच 2 ओ = एच 2 एसओ 4

मुख्य लेखा अधिकारी + एच 2 हे = सीए( ओह) 2

परिणाम अक्सर अत्यधिक वांछनीय और उपयोगी यौगिक होते हैं। उदाहरण के लिए, एच 2 एसओ 4 सल्फ्यूरिक एसिड है, सीए (ओएच) 2 बुझा हुआ चूना है, आदि।

यदि ऑक्साइड पानी में अघुलनशील होते हैं, तो लोग कुशलता से इस संपत्ति का भी उपयोग करते हैं। उदाहरण के लिए, जिंक ऑक्साइड ZnO एक सफेद पदार्थ है, इसलिए इसका उपयोग सफेद तेल पेंट (जस्ता सफेद) तैयार करने के लिए किया जाता है। चूंकि ZnO पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील है, जिंक सफेद का उपयोग किसी भी सतह को पेंट करने के लिए किया जा सकता है, जिसमें वायुमंडलीय वर्षा के संपर्क में आने वाली सतह भी शामिल है। अघुलनशीलता और गैर-विषाक्तता कॉस्मेटिक क्रीम और पाउडर के निर्माण में इस ऑक्साइड का उपयोग करना संभव बनाती है। फार्मासिस्ट इसे बाहरी उपयोग के लिए एक कसैला और सुखाने वाला पाउडर बनाते हैं।

टाइटेनियम (IV) ऑक्साइड - TiO 2 में समान मूल्यवान गुण होते हैं। इसमें एक सुंदर सफेद रंग भी होता है और इसका उपयोग टाइटेनियम को सफेद बनाने के लिए किया जाता है। TiO 2 न केवल पानी में, बल्कि एसिड में भी घुलता है, इसलिए, इस ऑक्साइड से बने कोटिंग्स विशेष रूप से प्रतिरोधी होते हैं। इस ऑक्साइड को सफेद रंग देने के लिए प्लास्टिक में मिलाया जाता है। यह धातु और चीनी मिट्टी के व्यंजनों के लिए तामचीनी का हिस्सा है।

क्रोमियम (III) ऑक्साइड - Cr 2 O 3 - गहरे हरे रंग के बहुत मजबूत क्रिस्टल, पानी में अघुलनशील। Cr 2 O 3 का उपयोग सजावटी हरे कांच और सिरेमिक के निर्माण में वर्णक (पेंट) के रूप में किया जाता है। कई लोगों को ज्ञात भारत सरकार का पेस्ट ("स्टेट ऑप्टिकल इंस्टीट्यूट" नाम से संक्षिप्त) का उपयोग प्रकाशिकी, धातु को पीसने और चमकाने के लिए किया जाता है। उत्पादों, गहनों में।

क्रोमियम (III) ऑक्साइड की अघुलनशीलता और ताकत के कारण, इसका उपयोग प्रिंटिंग स्याही में भी किया जाता है (उदाहरण के लिए, नोटों को रंगने के लिए)। सामान्य तौर पर, कई धातुओं के ऑक्साइड का उपयोग विभिन्न प्रकार के पेंट के लिए वर्णक के रूप में किया जाता है, हालांकि यह उनके एकमात्र आवेदन से बहुत दूर है।

समेकन के लिए कार्य

1. लवण बनाने वाले अम्ल और क्षारकीय ऑक्साइड के रासायनिक सूत्र अलग-अलग लिखिए।

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO।

सूची में से चुनें: मूल ऑक्साइड, अम्लीय ऑक्साइड, उदासीन ऑक्साइड, एम्फोटेरिक ऑक्साइड और उन्हें नाम दें.

3. सीसीएम समाप्त करें, प्रतिक्रिया के प्रकार को इंगित करें, प्रतिक्रिया उत्पादों का नाम दें

ना 2 ओ + एच 2 ओ =

एन 2 ओ 5 + एच 2 ओ =

सीएओ + एचएनओ 3 =

NaOH + P 2 O 5 =

के 2 ओ + सीओ 2 =

घन (ओएच) 2 =? +?

4. योजना के अनुसार परिवर्तन करें: