Twisters jezika

Hemija kisika. Kiseonik - karakterističan za element, prevalenca u prirodi, fizičkim i hemijskim svojstvima, primitak. Toksični derivati \u200b\u200bkisika

Odjeljci: Hemija

"Besplatni kisik je najmoćniji vođa iz svih hemijskih tela koja su nam poznata."
V.I. Vernadsky

Ciljevi i ciljevi:

Znam vrijednost kisika
Znajte uvodnu povijest kisika
Znati svojstva kisika i njegovu upotrebu
Da biste mogli dati karakteristiku kisika kao hemijski element i kao jednostavnu supstancu.
Moći sastaviti jednadžbe reakcija reakcije kisika sa metalima i nemetalima.
Osigurajte vještine postavljanja koeficijenata u reakcijskim jednakostima.

Oprema i reagensi:

Za iskustvo sticanja kisika raspadanjem vodika peroksida u prisustvu katalizatora ": metalni trostruk, vodikov peroksid (3% otopina), manganski oksid (iv), tikvica, lijevak za dizalicu, plinska cijev za kolekciju kemikalije za kolekciju kisika Air Luchinka, utakmice.

Za iskustvo "Bezbednoj maramice": alkohol, vode, šifre, maramice, dva mala kristalizatora, utakmica.

T.s.o.

Kolekcija "Minerali"
Priručnik mineralogije
Računar, multimedijalni prefiks.
Prezentacija lekcije pomoću materijala "edukativne kolekcije" ( Prilog 1)
Tabela "Kiseonik u prirodi"

Tokom nastave

1) vrijednost kisika

(dijapozitivi 3-4)

Kiseonik je ljudska svijest. Posebno je potrebno za mozak. Mozak ćelije se raspadaju i umiru bez kisika mnogo brže od ostalih ćelija organizma.

62% ljudske težine je masa svih atoma kisika koji su dio tijela.

Kiseonik je dio organski spojevi: proteini, masti, ugljikohidrati, vitamini, enzimi, hormoni.

Visoka oksidativna sposobnost kisika u osnovi sagorijevanja svih vrsta goriva.

2) kiseonik karakterističan kao hemijski element

(slajdovi 5-8)

Hemijski znak - oh,
latino ime - Oxygenium,
I r (o) \u003d 16;
valence - II,
stupanj oksidacije u spojevima: - 2;
sadržaj u Zemljinoj kore - ja stavljam - više od 49%,
najčešći oksidi: hidrogen oksid (voda) - H 2 o, silicijum oksid - sio 2, aluminijum oksid - Al 2 o 3.

Demonstracija minerala:

kvarc – SIO 2 - Ova stabilna na niskim temperaturama se obično naziva jednostavno kvarc; Podrijetlo imena ostaje nepoznato. Kvarc je jedan od najčešćih u zemljinoj kore.
amethyst –SIO 2.
rhinestone -SIO 2.
agat -SIO 2.
rubin - A.l 2 o 3 - Jedna od sorti korunda
smaragd -Budite 3.Al 2 [Si 6.O 18] - Jedna od sorti Berylla. Hemijski sastav: SIO 2. 66,9%.Al 2.O 3. 19,0 %, Beo. 14,1%, u obliku nečistoća sadrži Na 2.O,K 2.O,LI 2.O.ponekad RB 2.O,CS 2.O..
aleksandrit -BEAL 2.O 4 - Razanje Chrysoberila "Chrisos" na grčkom - zlatu. Hemijski sastav . Al 2.O 3.80,2 %. Beo. 19,8%, uvijek predstavljaju nečistoće: Feo. (3,5-6%), ponekad TIO 2. (do 3%) i CR 2.O 3. (do 0,4%), sa kojom je povezana boja aleksandra. Cololoustandrit smaragdno zelena, a sa električnom rasvjetom - ljubičasto-crvena.

3) kiseonik karakterističan kao jednostavna supstanca

Hemijska formula - O 2, M R \u003d 32; M \u003d 32 g / mol.
Atmosfera je oko 21% kisika, (1/5 dela).
Svake godine, kao rezultat fotosinteze, 3000 milijardi tona kisika dolazi u atmosferu Zemlje.
Osnovni dobavljači kisika su tropske šume i fhitoplankton okean.
Osoba dnevno udiše oko 750 litara kisika.
Ukupni prolazak atmosferskog kisika kroz sistem biološke cirkulacije je 2000 godina!

4) fizička svojstva kisika

(Slajd 10)

bezbojni plin, bez ukusa, mirisa,
multilatorni u vodi,
malo teži zrak, (m. \u003d 29 g / mol)
t laka \u003d -183 ° C, plava tečnost,
t zamrzavanje \u003d -218,8 ° C, plavi kristali,

5) Istorija otvaranja kisika

(Kliznici 11-14)

Drevni Grci: "Air je složeno tijelo."
VIII vek, Kina, Mao Hoa: "Zrak se sastoji od" punog vazduha "(azota) i" nepotpunog vazduha "(kiseonik).
Karl Shelele, Švedska, eksperimenti od 1768. do 1773: "Air studije su trenutno najvažnije teme hemije." Primio kisik kada se zagrijava Selitra.
1772 Godina: "Atmosferski zrak sastoji se od dva dijela:" Vatreni zrak "- podržava disanje i paljenje," razmaženi zrak "- ne podržava paljenje."
Joseph Priestley, Engleska, 1774: "Ali ono što me je najviše pogodilo je da je svijeća zapaljena u ovom zraku nevjerojatno sjajan plamen."
Pri zagrijavanju oksida Mercury J. Plischi dobio je bezbojni plin koji se malo otopio u vodi i održavao paljenje svijeće.
Antoine Laurent Lavoisier, Francuska, 1777
Prava priroda ovog plina instalirana je u Francuskoj: Lavoisier je saznao da je kisik jednostavna supstanca i kakvu ulogu igra u oksidacijskim procesima. Naziv oksigenij "upućuje kiselinu", predlaže se lavaniza.

6) ulazak u laboratoriju

Demonstracijsko iskustvo (slajd 15): dobiti kisik metodom raspada od kalijuma permanganata prilikom zagrevanja; Da biste ga sakupili zamenam zraka, potvrdite prisustvo kisika tinjajućim zracima:

2kmno 4 \u003d K 2 MNO 4 + MNO 2 + O 2.

Demonstracijsko iskustvo : nabavite kisik metodom raspadanja hidrogen peroksida u prisustvu mangan oksidnih katalizatora (iv); Da biste ga sakupili premještanjem vode, potvrdite prisustvo kisika tinjajućim zracima:

2 h 2 o 2 \u003d 2h 2 o + O 2.

7) Primanje u industriji

ukuha za vazduh.

8) hemijska svojstva kisika

(Slajd 16)

čini disanje;
podržava paljenje;
povećava temperaturu plamena;
ubrzati hemijske reakcije;

Gdje i kako osoba koristi ove svojstva kisika?

interakcije s metalima (slajdovi 17-19)

Napišite reakcijske jednadžbe, stavite koeficijente, navedite nastale tvari. Šta su oksidi?

Oksidi - binarni spojevi metala i nemetala sa kisikom. U prvom redu u oksidnoj formuli, hemijski znak elementa napisano je, na drugom - hemijskom znaku kisika.

4FE + 3O 2 \u003d 2FE 2 o 3

3FE + 2O 2 \u003d FE 3 O 4

2mg + O 2 \u003d 2MGO

FE 2 O 3 - Iron (III) oksid, feo - željezo (II) oksid (FE 2 O 3 i Feo) - FE 3 O 4 - Iron Okalina, MGO - magnezijum oksid.

komunicira s nemetalima; (slajdovi 20-21)

Napišite reakcijske jednadžbe, stavite koeficijente, nazovite nastale supstance

4p + 5o 2 \u003d 2 p 2 o 5

2h 2 + o 2 \u003d 2h 2 o

komunika sa komplikovanim tvarima, (slajd 22) Demonstracijsko iskustvo: "Neuspjeli šal":

C 2 H 6 O + 3O 2 \u003d 2CO 2 + 3H 2 O

Reakcije interakcije jednostavnih i složenih tvari sa kisikom nazivaju se reakcijama oksidacija.

9) Konsolidacija studiranog materijala

(slajdovi 23-25)

(Hemijski test):

Ko je zvao kisik "vatru", a azot "razmažen" zrak?

Koje tvari čine hemijski element kisika?
A) Samo jednostavne tvari, c) jednostavne i složene tvari, c) samo složene tvari.

Koji su binarni spojevi, čiji molekuli formiraju atomi bilo kojeg hemijski element i kiseonik:
A) sulfidi, c) hloridi, c) oksidi.

1774. godine jedan naučnik nakon eksperimenta bio je napisan: "Ali šta me je najviše pogodilo - ovo je sveća, u ovom zraku nevjerojatno sjajno plamen ..."
A) Lavoisier, c) privlači, c) Shelele.

Naziv "Oxygenium" predložio je:
A) Lavoisier, c) privlači, c) Shelele.

Kiseonik u vodi:
A) Dobro rastvorljiv, c) malo otapala, c) uopšte ne rastvara.

Prilikom puhanja kisika u plamen, temperatura plamena:
A) ne mijenja se, c) opada, c) raste.

Iron oksid (III) ima formulu:
A) FE 2 O 3, c) feo, c) feo 2.

U kojoj jednadžbi koeficijenti su pravilno raspoređeni:
A) 2p + o 2 \u003d p 2 o 5; C) 2p + 5o 2 \u003d p 2 o 5, c) 4p + 5o 2 \u003d 2p 2 o 5

U kojem su redu sve tri formule pismeno pismeno:
A) p 2 o 5, al 2 o, h 2 o; C) MGO, AL 2 O 3, CO 2; C) co 2, feo 2, p 2 o 5

Provjerite diktiranje. (Slajd 26-27)

Broj pitanja	Odgovor slova	Desno +. Pogrešno -
1	Od
2	U
3	Od
4	U
5	Ali
6	U
7	Od
8	Ali
9	Od
10	U

Ukupno:
Evaluacija:

Kriteriji za evaluaciju:

"5" - 10-9 tačnih odgovora
"4" - 8-7 tačnih odgovora
"3" - 6-5 tačnih odgovora

Uvođenje

Svakog dana udišemo takav zrak koji vam treba. I nikad nisi razmišljao o tome šta tačnije, iz kojih tvari se zrak sastoji? Većina svega u njemu azotu (78%), postoji kiseonik (21%) i inertne gasove (1%). Iako kisik ne predstavlja najosnovniji dio zraka, ali bez nje, atmosfera bi bila neprikladna za život. Zahvaljujući Njemu na zemlji, postoji život, jer dušik i zajedno i zasebno su destruktivni za osobu. Razmotrimo svojstva kisika.

Fizička svojstva Kiseonik

U zračnom kisiku jednostavno ne razaznaju, jer je u normalnim uvjetima plin bez ukusa, boja i mirisa. Ali kiseonik se može umjetno prevesti u druge agregatne države. Dakle, na -183 o s tim postaje tečnost, a na -219 o sa očvršćivanjem. Ali čvrsti i tečni kisik mogu dobiti samo osobu, a u prirodi postoji samo u gasovitim stanju. Izgleda ovako (fotografija). I čvrsta izgleda poput leda.

Fizička svojstva kisika su takođe struktura jednostavne molekule supstance. Atomi kisika čine dvije takve tvari: kisik (O 2) i ozon (O 3). Model molekule kisika prikazan je u nastavku.

Kiseonik. Hemijska svojstva

Prvo, gdje započinje hemijska karakteristika elementa je njegov položaj u D. I. Mendeleev. Dakle, kisik je u 2 puta veći od glavne podskupine pod brojem 8. Njegova atomska masa - 16 AEM, on je nemetalan.

U neorganoj hemiji njegovi binarni spojevi sa drugim elementima kombinovani su u zasebne okside. Kisik može formirati hemijske spojeve s metalima i nemetalima.

Razgovarajmo o njegovom primitku u laboratorijama.

Hemijske metode mogu se dobiti razgradnjom kalijuma permanganata, vodikovog peroksida, pića, nitratima aktivnih metala i teških metalnih oksida. Razmislite o reakcijskim jednadžbi prilikom primjene svake od ovih metoda.

1. Vodna elektroliza:

H 2 O 2 \u003d H 2 O + O 2

5. Dekompozicija oksida teških metala (na primjer, živa oksid):

2HGO \u003d 2HG + O 2

6. Dekompozicija nitrata aktivnih metala (na primjer, natrijum nitrat):

2nano 3 \u003d 2nano 2 + O 2

Upotreba kisika

Završili smo s kemijskim svojstvima. Vrijeme je za razgovor o upotrebi kisika u životu osobe. Potrebno je za paljenje goriva u električnim i toplim stanicama. Koristi se za dobivanje čelika od livenog željeza i metala za zavarivanje i rezanje metala. Kiseonik je potreban za vatrogasce, za cilindre ronioca, primijenjenih u crnim i obojenim metalurgima, pa čak i u proizvodnji eksploziva. Takođe u prehrambenoj industriji kisik je poznat kao E948 prehrambeni dodatak. Čini se da nema industrije, gdje god se koristi, ali igra najvažnija uloga u medicini. Tamo se zove - "Medicinski kisik". Da bi se kisik bio prikladan za upotrebu, to je unaprijed komprimiran. Fizička svojstva kisika doprinose činjenici da se može komprimirati. U sličnom obliku se pohranjuje unutar cilindara, slično onima.

Koristi se u intenzivnoj njezi i operacijama u opremi za održavanje vitalnih procesa u pacijentovom tijelu pacijenta, kao i u liječenju nekih bolesti: dekompresija, patologije gastrointestinalnog trakta. Uz njegovu pomoć, ljekari spašavaju mnoge živote svaki dan. Hemijska i fizička svojstva kisika doprinose činjenici da se koristi tako široko.

Hemijska svojstva kisika. Oksidi.

U ovom smo odlomku govorimo:

\u003e na reakcijama kisika sa jednostavnim i složenim tvarima;
\u003e O reakcijama veze;
\u003e Na spojevima koji se nazivaju oksidi.

Hemijska svojstva svake tvari se manifestuju u hemijske reakcije Sa svojim učešćem.

Kisik je jedan od najaktivnijih ne-metala. HO u normalnim uvjetima, reagira s nekoliko supstanci. Njegova reaktivnost značajno se povećava s povećanjem temperature.

Reakcije kisika sa jednostavnim supstancama.

Kiseonik Reagira, po pravilu, kada se zagrijava, sa većinom nemetala i gotovo sa svim metalima.

Reakcija uglja (ugljik). Poznato je da se ugalj zagrijava u zraku do visoke temperature. To ukazuje na tok hemijske reakcije tvari sa kisikom. Toplina, koja se dodjeljuje da se koristi, na primjer, za grijanje kuća u ruralnim područjima.

Glavni proizvod izgaranja uglja je ugljični dioksid. Njegova hemijska formula - CO 2. Ugljen je mješavina mnogih tvari. Masovni frakcija ugljika u njoj prelazi 80%. S obzirom na taj ugljen sastoji se od atoma ugljika, mi pišemo odgovarajuću hemijsku jednadžbu:

T.
C + O 2 \u003d CO 2.

Carbon formira jednostavne tvari - grafit i dijamant. Imaju uobičajeno ime - ugljik - i komuniciraju sa kisikom kada se zagrijava prema smanjenoj kemijskoj jednadžbi 1.

Reakcije u kojima se formira jedna od tvari je jedna, nazvana reakcijama veze.

Reakcija sa sivom bojom.

Ova hemijska transformacija vrši se svaka kada svijetli utakmicu; Sumpor je dio glave. U laboratoriji se u ispušnom ormaru vrši reakcija sumpora sa kisikom. Mala količina sumpora (svijetli žuti u prahu ili kristala) zagrijava se u kašičici željeza. Supstanca Prvo se topi, a zatim svetli kao rezultat interakcije sa vazdušnim kiseonikom i spaljuje jedva uočljiv plavi plamen (Sl. 56, b). Postoji oštar miris proizvoda reakcije - sumporni plin (osjećamo ovaj miris u vrijeme osvjetljenja meča). Hemijska formula sumpornog plina - SO 2 i reakcijsku jednadžbu -
T.
S + o 2 \u003d tako 2.

Sl. 56. Seriew (a) i njeno gori u zraku (b) i kisikom (B)

1 U slučaju nedovoljne količine kisika, formirana je još jedna ugljična veza sa Oksigen - ugljen monoksid
T.
CO: 2C + O 2 \u003d 2SO.

Sl. 57. Crveni fosfor (a) i njeno gori u zraku (b) i u kisiku (b)

Ako se kašika sa gorućim sivom krevetom postavlja u posudu za kisik, sumpor će sagorijeti svjetliji plamen nego u zraku (Sl. 56, b). To se može objasniti činjenicom da su 2 molekula u čistom kisiku veća nego u zraku.

Reakcija sa fosforom. Fosfor, poput sumpora, intenzivan je u kisiku nego u zraku (Sl. 57). Proizvod reakcije je bijeli čvrsti - fosfor (/ /) oksid (njegove male čestice Formiraju dim):
T.
P + O 2 -\u003e P 2 0 5.

Uključite reakcijsku shemu u hemijsku jednadžbu.

Reakcija magnezijuma.

Ranije je korištena ta reakcija fotografi Za stvaranje svijetle rasvjete ("Magnezijum Flash") prilikom slikanja. U hemijskoj laboratoriji se izvodi relevantno iskustvo. Metalne pincete uzimaju magnezijum traku i zapalili zrak. Magnezijum gori sa zasljepljujućim i bijelim plamenom (Sl. 58, b); Nemoguće je pogledati! Kao rezultat reakcije formira se bijela čvrsta čvrsto. Ovo je spoj magnezijuma sa kisikom; Njegovo ime je magnezijum oksid.

Sl. 58. Magnezijum (a) i njeno gori u zraku (B)

Napravite jednadžbu reakcije magnezijuma sa kisikom.

Reakcije kisika sa složenim tvarima. Kisik može komunicirati s nekim vezama koje sadrže kisik. Na primjer, ugljični monoksid Co gori u zraku do stvaranja ugljičnog dioksida:

T.
2CO + O 2 \u003d 2S0 2.

Puno reakcija kisika sa složenim tvarima koje vršimo svakodnevni život, spaljivanje prirodnog plina (metan), alkohol, drvo, papir, kerozin itd. Sa svojom izgaranjem, ugljen dioksidom i vodene parom formiraju se:
T.
CH 4 + 20 2 \u003d CO 2 + 2N 2 o;
metan
T.
C 2 h 5 OH + 30 2 \u003d 2c0 2 + 3H 2 O.
alkohol

Oksidi.

Proizvodi svih reakcija raspravljanih u odlomku su binarni spojevi elemenata sa hidroksigenom.

Spoj formiran od dva elementa je jedan od čija je hidroksigen, zvani oksid.

Oksidi opće formule - ENOM.

Svaki oksid ima hemijsko ime, a neki su takođe tradicionalni ili trivijalni 1, naslovi (Tabela 4). Hemijsko ime oksida sastoji se od dvije riječi. Prva riječ je ime odgovarajućeg elementa, a druga riječ "oksid". Ako element ima varijabilnu valenciju, može formirati nekoliko oksida. Njihova imena trebaju biti različita. Za to, nakon imena elementa, navedite (bez uvlaka) rimskog broja u zagradama vrijednost njegove valence u oksidu. Primjer takve priključke: CUPUP (II) oksid (pročitajte "CupUp-dvoksid").

Tabela 4.

1 Izraz dolazi iz latinske riječi trivialis - običan.

Zaključci

Kiseonik - hemijski aktivna supstanca. Interakcije sa najlakšim supstancama, kao i sa složenim tvarima. Proizvodi Takve reakcije su spojevi elemenata sa kisikom - oksidima.

Reakcije u kojima se formira jedna od tvari je jedna, nazvana reakcijama veze.

?
135. Šta se razlikuju reakcije spoja i raspadanja?

136. Okrenite reakcijske sheme na hemijske jednadžbe:

a) li + o 2 -\u003e li 2 o;
N2 + O 2 -\u003e Ne;

b) Dakle 2 + O 2 -\u003e Dakle 3;
CRO + O 2 -\u003e CR 2 O 3.

137. Odaberite među gore navedenim formulama koje odgovaraju na okside:

O 2, Naoh, H 2 O, HCI, I 2 o 5, feo.

138. Dajte hemijskim imenima oksidima sa takvim formulama:

Ne, TI 2 O 3, CU 2 O, MNO 2, CI 2 O 7, V 2 O 5, CRO 3.

Uzmite u obzir da elementi koji tvore ove okside imaju varijabilnu valenciju.

139. Zapišite formulu: a) Plymbum (I / /) oksid; b) Chrome (iii) oksid;
c) Klor (i) oksid; d) dušik (I / /) oksid; e) Osmia (/ / III) oksid.

140. Izvadite formule jednostavnih tvari u reakcijskim programima i pravite hemijske jednadžbe:

a) ... + ... -\u003e CAO;

b) ne + ... -\u003e Ne 2; ... + ... -\u003e AS 2; MN 2 O 3 + ... -\u003e MNO 2.

141. Napišite reakcijske jednake izvedbe sa kojima se takvi "lanci" transformacija mogu izvesti, I.E., iz prve supstance za dobivanje drugog, od drugog:

a) C -\u003e CO -\u003e CO 2;
b) P -\u003e P 2 0 3 -\u003e P 2 0 5;
c) Cu -\u003e Cu 2 O -\u003e Cuo.

142. Napravite jednadžbe reakcija koje se pojavljuju prilikom paljenja na zraku acetona (CH 3) 2 CO i eter (C 2 H 5) 2 O. Proizvodi svake reakcije su ugljični dioksid i voda.

143. Masovni frakcija kisika u EO 2 oksidu je 26%. Odrediti element E.

144. Dvije tikvice su ispunjene kisikom. Nakon njihovog zaptivanja u jednoj tikvici izgorio je višak magnezijuma, a u drugom - višak sumpora. Koja je tikvica formirana vakuum? Objasnite odgovor.

P. P. P., Krykl L. S., Himyya: Pídrüch. za 7 cl. Zagalinosvít. null Kapa. - K.: Academia Mc, 2008. - 136 str.: I

Dizajn lekcije Sažetak predavanja lekcije i referentnog okvira u akcelerativnim nastavnim metodama interaktivnih tehnologija Vježbati Testovi, testiranje internetskih zadataka i vježbi Početna zadaća Radionica i obuka pitanja za diskusije u klasi Ilustracije Fotografije video i audio materijala, slike, stolovi, sheme stripova, poslovice, izreke, križaljke, vicevi, šale, citati Doplate Eseji Cheats Listovi čips za znatiželjne članke (MAN) Literatura Glavni i dodatni rječnik pojmova Poboljšanje udžbenika i časova Ispravljanje grešaka u zamenu tutoristara zastarjelih znanja Novo Samo za nastavnike Kalendar planira programe obuke za metodičke preporuke

Jedan od najvažnijih elemenata na našoj planeti je kiseonik. Hemijska svojstva ove tvari omogućavaju da učestvuje u biološkim procesima, a visoka aktivnost čini kiseonik značajnim sudionikom u svim poznatim hemijskim reakcijama. U slobodnoj državi, ova supstanca je dostupna u atmosferi. U vezanom stanju kisik je dio minerala, stijena, složenih tvari iz kojih se sastoje razni živjeti organizmi. Ukupni iznos kisika na Zemlji procjenjuje se na 47% ukupne mase naše planete.

Oznaka kisika

U periodičnom sustavu kisik zauzima osmu ćeliju ove tablice. Njegovo međunarodno ime Oxigenium. U hemijskim zapisima označava ga latino latiničar "O". U prirodnom medijumu, atomski kisik se ne pojavljuje, njegove čestice su povezane, formirajuće molekule plina, molekularna masa što je jednako 32 g / mol.

Zrak i kisik

Zrak predstavlja mješavinu nekoliko plinova uobičajenih na zemlji. Najviše u zračnoj masi dušika - 78,2% u količini i 75,5% po težini. Kisik uzima samo drugo mjesto u zapreminu - 20,9%, a težinom - 23,2%. Treće mjesto je fiksirano za plemenite gasove. Preostale nečistoće su ugljični dioksid, vodena para, prašina i tako dalje - samo interese posto u ukupnoj zračnoj masi.

Cijela masa prirodnog kisika je mješavina tri izotopa - 16 o, 17 o, 18 O. Postotak ovih izotopa u ukupnoj masi kisika iznosi 99,76%, odnosno 0,2%.

Fizička i hemijska svojstva kisika

Jedna litra zraka u normalnim uvjetima teži 1,293, sa smanjenjem temperature na -140 ° C, zrak postaje bezbojna prozirna tečnost. Uprkos niskoj tački ključanja, zrak se može održavati u tečnom stanju čak i na sobnoj temperaturi. Za to se tečnost mora staviti u takozvanu DEWAR plovilu. Uranjanje u tečno kisik radikalno mijenja uobičajena svojstva objekata.

Etil alkohol i mnogi gasovi postaju čvrsti predmeti, živa stječe tvrdoću i tvrdoću, a gumena kugla gubi elastičnost i drobi se sa najmanjim udarom.

Kisik se rastvara u vodi, mada u malim količinama - morska voda sadrži 3-5% kisika. Ali čak i takav mali iznos ovog plina postavio je početak postojanja ribe, mekušaca i raznih morskih organizmi, koji primaju kisik iz vode za održavanje procesa vlastitih sredstava za život.

Struktura atoma kiseonika

Opisana svojstva kisika prvenstveno su zbog unutarnje strukture ovog elementa.

Kiseonik se odnosi na glavnu podgrupu šeste grupe elemenata periodični sistem. U vanjskom elektroničkom oblaku elementa postoji šest elektrona, od kojih su četiri zauzele p-orbitale, a preostala dva nalaze se na S-Orbitalima. To unutrašnja struktura Izaziva velike troškove energije usmjerene na razbijanje elektroničkih veza - olakšavajući atom kisika za posuđivanje dva nestala elektrona na vanjsku orbitalu nego da daju njihovu šest. Stoga je kovalencija kijanja u većini slučajeva na dva. Zahvaljujući dva besplatna elektrona, kiseonik lako formira dukcijske molekule koji karakteriše visoka čvrstoća komunikacije. Samo sa pratećom energijom preko 498 j / molekule molekula, i formiraju se atomski kisik. Hemijska svojstva ovog elementa omogućavaju joj reagiranje sa svim poznatim tvarima, isključujući helijum, neon i argonu. Stopa interakcije ovisi o temperaturi reakcije i prirodi tvari.

Hemijska svojstva kisika

Sa različitim tvarima, kisik reagira u reakciji formiranja oksida, a ove su reakcije karakteristične za metale i nemetale. Spojevi kisika s metalima nazivaju se glavnim oksidima - klasični primjer je magnezijum oksid i kalcijum oksid. Interakcija oksida vode od metala dovodi do formiranja hidroksida koji potvrđuju aktivna kemijska svojstva kisika. Uz nemetale, ova supstanca tvori kisele okside - na primjer, sumporni trioksid tako da 3. U interakciji ovog elementa vodovodom se dobija sumporna kiselina.

Hemijska aktivnost

Sa ogromnom većinom elemenata kisik direktno komunicira. Izuzetak je zlato, halogeni i platine. Interakcija kisika sa nekim tvarima značajno se ubrzava u prisustvu katalizatora. Na primjer, mješavina vodonika i kisika u prisustvu platine ulazi u reakciju čak i na sobnoj temperaturi. Uz zaglušujuću eksploziju, smjesa se pretvara u konvencionalnu vodu, od kojih je važan dio kisika. Hemijska svojstva i aktivnost visoke elemente objašnjavaju oslobađanje velikih količina svjetlosti i topline, tako da se hemijske reakcije sa kisikom često zovu goru.

Sagorijevanje u čistom kisiku događa se mnogo intenzivnije nego u zraku, iako će količina toplote stvorene tijekom reakcije približno ista, ali proces zbog nedostatka dušika nastavlja se mnogo brže, a temperatura izgaranja postaje veća.

Radni kisik

1774. godine, engleski naučnik D. Priestley je izdvojio nepoznati plin iz reakcije raspadanja žive oksida. Ali naučnik nije povezao izolirani plin sa već poznatom tvari koja je dio zraka. Samo nekoliko godina kasnije, Veliki Lavauzier proučavao je fizikalnohemijska svojstva kisika dobivenog u ovoj reakciji i dokazao je njegov identitet sa plinom koji su uključeni u zrak. U moderni svijet Kisik se dobiva iz zraka. U laboratorijama koristim industrijski kisik koji se isporučuju cilindrima pod pritiskom od oko 15 MPa. Čisti kisik se takođe može dobiti u laboratorijskim uvjetima, standardna metoda za dobijanje je toplotno raspadanje kalijuma permanganata, koje teče formulom:

Dobivanje ozona

Ako se struja prođe kroz kisik ili zrak, u atmosferi će se pojaviti karakterističan miris koji se predviđa izgled nove tvari - ozon. Ozon se može dobiti od hemijski čistog kisika. Formiranje ove tvari može se izraziti formulom:

Ova reakcija ne može protočiti samostalno - vanjska energija je neophodna za njegov uspješan završetak. Ali inverzna transformacija ozona u kisik događa se spontano. Hemijska svojstva kisika i ozona razlikuju se na više načina. Ozon se razlikuje od gustoće kisika, topljenja i ključanja. U normalnim uvjetima ovaj plin ima plavu boju i ima karakterističan miris. Ozon ima veću električnu provodljivost i bolje je rastvoren u vodi od kisika. Hemijska svojstva ozona objašnjava se procesom propadanja - sa raspadanjem molekule ove supstance, formiran je dvofazni molekul kisika plus jedan besplatni atom ovog elementa koji agresivno reagira s drugim tvarima. Na primjer, reakcija interakcije ozona i kisika je poznata: 6AG + O 3 \u003d 3AG 2 o

Ali uobičajeni kisik se ne povezuje sa srebrom čak ni pri visokim temperaturama.

U prirodi je aktivna raspast ozona prepuna formiranja takozvanih rupa o ozona, koja su prijetila životni procesi na našoj planeti.