Crafts

Vojnohemijske profesije. Projekat "Uloga metala u povodu pobjede u Drugom svjetskom ratu." Najaktivniji metali

Opštinska državna obrazovna ustanova

"srednja škola Chkalovskaya"

Hemija u vojnoj službi.

Posvećeno Danu pobjede.

Razvoj integrisanog

vannastavna aktivnost

Nastavnici hemije i životne sigurnosti

MKOU "Srednja škola Chkalovskaya"

Sheveleva V.B.

Lidzhiev D.D.

Interaktivni usmeni časopis “Hemija u vojnoj službi”

Posvećeno Danu pobjede.

Ciljevi:

1.Proširiti znanja učenika o hemijskim elementima i supstancama koje se koriste u vojnim poslovima.

2.Razvijati interdisciplinarne veze, sposobnost rada sa različitim izvorima informacija, multimedijalne prezentacije.

3. Formiranje internacionalnih osjećaja, osjećaja patriotizma. Popularizacija hemijskog znanja.

Oprema: kompjuter, multimedijalni projektor.

Plan organizacije pripreme za vođenje usmenog časopisa.

1. Podijelite razred u grupe, zadajte zadatak: pronađite materijal i napravite prezentaciju:

Grupa 1: o hemijskim elementima i supstancama koje se koriste u vojnim poslovima

Grupa 2: o hemijskim ratnim agensima, o eksplozivima, o polimerima.

2. Pripremite test ili pitanja na svoju temu za igru za nagradu časopisa - “Najbolji slušalac”.

Napredak događaja.

Uvodni govor nastavnika o relevantnosti teme.

Hemija u vojnoj službi

Posvećeno Danu pobjede

Slajd br. 2-3 muzika “Sveti rat”.

Vodeći: "Hemija široko širi ruke u ljudske poslove" - ove riječi M. V. Lomonosova nikada neće izgubiti svoju važnost. Slajd broj 4. U modernom društvu, možda, ne postoji grana proizvodnje koja nije na ovaj ili onaj način povezana s ovom naukom. Hemija je neophodna i onima koji su svoj život posvetili važnoj profesiji, čija je suština odbrana domovine.

Materijali usmenog časopisa će vam omogućiti da saznate šta hemijska nauka daje vojsci.

Slajd broj 6. Strana 1.

Hemijski elementi u ratovanju

Pred vama je Periodični sistem hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva. Mnogi elementi formiraju supstance koje se široko koriste u ratovanju.

Slajd broj 7. Element br. 1. Djelovanje hidrogenske bombe zasniva se na energiji termonuklearne reakcije uz učešće izotopa vodika - deuterijuma i tricijuma, koja se javlja stvaranjem helijuma i oslobađanjem neutrona. Hidrogenska bomba je moćnija od atomske bombe.

Slajd broj 8. Element br. 2. Zračni brodovi su punjeni helijumom. ispunjen,
Avioni punjeni helijumom, za razliku od onih punjenih vodonikom, sigurniji su.

Podmorničarima je takođe potreban helijum. Ronioci udišu tečni vazduh. Prilikom rada na dubini od 100 m ili više, dušik se počinje otapati u krvi. Prilikom dizanja sa velikih dubina brzo se oslobađa, što može dovesti do poremećaja u tijelu. To znači da uspon mora biti veoma spor. Prilikom zamjene dušika helijumom, takvi fenomeni se ne događaju. Helijumski zrak koriste pomorske specijalne snage, kojima je glavna stvar brzina i iznenađenje.

Slajd broj 9. Element br. 6. Ugljik je dio organskih supstanci, koje čine osnovu goriva, maziva, eksploziva i otrovnih tvari. Ugalj je dio baruta i koristi se u gas maskama.

Slajd broj 10. Element br. 8. Tečni kiseonik se koristi kao oksidator goriva za rakete i mlazne avione. Kada se porozni materijali impregniraju tekućim kisikom, dobiva se snažan eksploziv - oksilikvit.

Slajd broj 11. Element br. 10. Neon je inertni gas koji puni električne lampe. Neonsko svjetlo je daleko vidljivo čak i u magli, pa se neonske lampe koriste u svjetionicima i signalnim instalacijama raznih vrsta.

Slajd broj 12. Element br. 12. Magnezijum gori sa zasljepljujućim bijelim plamenom, oslobađajući veliku količinu toplote. Ovo svojstvo se koristi za izradu zapaljivih bombi i baklje. Magnezijum je deo ultra-lakih i jakih legura koje se koriste u konstrukciji aviona.

Slajd broj 13. Element br. 13. Aluminijum je neophodan metal za proizvodnju lakih i jakih legura koje se koriste u proizvodnji aviona i raketa.

Slajd broj 14. Element br. 14. Silicijum je vrijedan poluprovodnički materijal, s povećanjem temperature povećava se njegova električna provodljivost, što omogućava upotrebu silicijumskih uređaja na visokim temperaturama.
Slajd broj 15. Element br. 15: Fosfor se koristi za proizvodnju napalma i toksičnih organskih jedinjenja fosfora.

Slajd broj 16. Element br. 16. Od davnina, sumpor se koristio u ratovanju kao zapaljiva supstanca, takođe je deo crnog baruta.

Slajd broj 17. Element br. 17. Klor je dio mnogih toksičnih supstanci. Element br. 35. Brom je dio suznih toksičnih supstanci - suzne tvari. Element br. 33. Arsen je dio hemijskih ratnih agenasa.

Slajd broj 18. Element br. 22. Titanijum daje čeliku tvrdoću, elastičnost i visoku otpornost na koroziju. Ova svojstva su neophodna za opremu pomorskih brodova i podmornica.

Slajd broj 19. Element br. 23. Vanadijum čelik, elastičan, otporan na habanje i kidanje, otporan na koroziju, korišten za konstrukcijumali brzi morski brodovi, hidroavioni, jedrilice.

Slajd broj 20. Element br. 24. Krom se koristi u proizvodnji specijalnih čelika, u proizvodnji topovskih cijevi i oklopnih ploča. Čelici koji sadrže više od 10% hroma teško rđaju i koriste se za izradu trupa podmornica.

Slajd broj 21. Element br. 26. U antici i srednjem vijeku gvožđe je bilo prikazano u obliku boga rata, Marsa. Tokom rata, gvožđe se u ogromnim količinama troši u granatama, bombama, minama, granatama i drugim proizvodima. Element br. 53. Jod je dio polaroidnih naočara kojima su spremnici opremljeni. Takvo staklo omogućava vozaču da vidi bojno polje, gaseći zasljepljujući odsjaj plamena. Element br. 42. Legure molibdena se koriste za proizvodnju oružja sa ultra oštrim ivicama. Dodatak 1,5-2% ovog metala čeliku čini oklopne ploče tenkova neranjivim na granate, a oplatu brodova hemijski otpornim na morsku vodu.

Slajd broj 22. Element br. 29. Bakar je prvi metal koji je čovjek koristio. Od njega su napravljeni vrhovi kopalja. Kasnije je postao poznat kao metal za oružje: legura od 90% bakra i 10% kalaja korištena je za livenje cijevi oružja. A sada je glavni potrošač bakra vojna industrija: dijelovi aviona i brodova, mjedena kućišta, pojasevi za projektile, električni dijelovi - sve to i još mnogo toga se pravi od bakra. Element br. 30. Cink je zajedno sa bakrom deo mesinga - legura neophodnih za vojno inženjerstvo. Od njega se prave čaure za artiljeriju.

Slajd broj 23. Element br. 82. Izumom vatrenog oružja, olovo je počelo da se koristi u velikim količinama za pravljenje metaka za puške i pištolje, te zrna za artiljeriju. Olovo štiti od štetnog radioaktivnog zračenja.

Slajd broj 24. Elementi br. 88, 92 itd. Jedinjenja radioaktivnih elemenata radijuma, uranijuma i njihovi srodnici- sirovine za proizvodnju nuklearnog oružja.

Slajd broj 25-26. Test. 1. Proizvodnja hidrogenske bombe zasniva se na upotrebi:

a) izotopi vodonika b) izotopi kiseonika

b) izotopi helijuma d) izotopi azota

2. Airships čine:

a) vodonik b) azot

b) helijum d) mješavina vodonika i helijuma

3) Neon se koristi za punjenje električnih lampi koje se koriste u svjetionicima i signalnim instalacijama jer je

a) lijep b) daleko sija c) jeftin d) inertan

4. Radi zaštite od korozije, trupovi podmornica su izrađeni od čelika koji sadrži 10%:

a) Cu b) Zn c) Al d) Cr

5. Koji se oksidator goriva koristi za rakete i avione:

a) tečni kiseonik b) benzin c) kerozin d) vodonik

Vodeći. Stranica 2.

Slajd br. 27-28. Hemijski ratni agensi

Inicijativa za korištenje hemijskih ratnih agenasa (CW) kao oružja za masovno uništenje pripada Njemačkoj. Otrovni plin hlor prvi je put upotrijebljen 22. aprila 1915. na Zapadnom frontu u blizini belgijskog grada Ypresa protiv anglo-francuskih trupa. Prvi gasni napad onesposobio je čitavu diviziju koja je branila ovaj sektor: 15 hiljada ljudi je isključeno iz borbe, od kojih 5 hiljada trajno.

Otprilike mjesec dana kasnije, gasni napad je ponovljen na Istočnom frontu protiv ruskih trupa. U noći 31. maja 1915. godine, na području poljskog grada Bolimova, na frontu od 12 km uz vjetar koji je duvao prema ruskim položajima, ispušteno je 150 tona otrovnog plina iz 12.000 cilindara. Prednje linije područja napadnutog gasovima, koje je predstavljalo neprekidni lavirint rovova i komunikacionih puteva, bile su prepune leševa i ljudi na samrti. 9 hiljada ljudi je bilo van pogona.

Engleski pjesnik Wilfred Owen, koji je poginuo u Prvom svjetskom ratu, ostavio je pjesmu napisanu pod utiskom gasnog napada:

Slajd broj 29 - Gas! Gas! Požuri! - Nespretni pokreti, Navlačenje maski u jedkom mraku...

Jedan je oklevao, gušeći se i posrćući,

Lutajući kao u ognjenom katranu,

U prazninama blatnjave zelene magle.
Nemoćan, kao u snu, da interveniše i pomogne,

Sve što sam video je da se tetura,

Pojurio je i klonuo se - više se nije mogao boriti.

U znak sjećanja na prvi plinski napad, otrovna tvar dihlorodietil sulfid S(CH 2 CH 2 C1) 2 zvao se iperit. Hlor se takođe nalazi u difosgenu CC1 3 OS(O)C1. Ali krdo (CH 3 ) 2 NP(O)(OC 2 H 5 )CN je tečnost jakog voćnog mirisa - derivat cijanofosforne kiseline.

Otrovne tvari koje sadrže arsen, za razliku od drugih, mogu prodrijeti kroz primitivne gas maske. Izazivajući nepodnošljivu iritaciju respiratornog trakta, izraženu u kihanju i kašljanju, primoravaju osobu da skine masku i bude izložena zagušljivom gasu.

Posebnu grupu hemijskih agenasa čine suzne supstance koje izazivaju suzenje i kijanje. Tako je 1918. godine američki hemičar R. Adams predložio supstancu adamzit, koja sadrži i arsen i hlor. Iritira gornje disajne puteve i može se zapaliti, stvarajući fini, otrovni dim.

Većina lahrimatora sadrži hlor i brom.

Moderni borbeni agenti su još strašniji i nemilosrdniji.

Za samoodbranu, kao i tokom antiterorističkih operacija, koriste se manje otrovne supstance.

Slajd broj 30. Strana 3.

Zaštita od toksičnih supstanci

Godine 1785. pomoćnik ljekarnika (kasnije ruski akademik) Toviy Yegorovich Lovitz otkrio je da je drveni ugljen sposoban zadržati (adsorbirati) različite tekuće i plinovite tvari na svojoj površini. On je ukazao na mogućnost korištenja ove imovine u praktične svrhe, kao što je prečišćavanje vode. Od 1794%. aktivni ugljen se počeo koristiti za pročišćavanje sirovog šećera. Fenomen adsorpcije našao je originalnu primjenu u Engleskoj, gdje se ugalj koristio za pročišćavanje zraka koji se dovodio u zgradu parlamenta.

Međutim, tek za vrijeme Prvog svjetskog rata ovo imanje počelo se masovnije koristiti. Razlog za to bila je upotreba otrovnih tvari za masovno uništavanje ljudstva zaraćenih vojski.

Izbijanje hemijskog rata pripremalo je nebrojene žrtve i patnje za čovečanstvo. Stvaranje zaštite od hemijskih agenasa omogućeno je upotrebom jedne od varijanti amorfnog ugljenika - drvenog uglja.

Slajd br. 31-32. Izvanredni hemičar profesor N.D. Zelinsky (kasnije akademik) razvio je, testirao i u julu 1915. predložio gas masku koja radi na osnovu fenomena adsorpcije koja se javlja na površini čestica uglja. Prolazak zatrovanog zraka kroz ugalj potpuno ga je oslobodio nečistoća i zaštitio vojnike zaštićene gas maskom od hemijskih ratnih agenasa.

Izum N.D. Zelinskog spasio je mnoge ljudske živote.

Kako su se razvijale nove toksične tvari, poboljšana je i gas maska. Uz aktivni ugljen, moderne gas maske koriste i aktivnije adsorbente.

Slajd br. 33-34. Stranica 4.

Eksplozivi

Ne postoji konsenzus o izumu baruta: vjeruje se da je vatreni prah došao do nas od starih Kineza, Arapa, ili ga je možda izmislio srednjovjekovni alhemijski redovnik Roger Bacon.

U Rusiji su se stručnjaci za proizvodnju "topskog napitka" nazivali proizvođačima napitaka.

Crni prah se naziva dimljeni. Dugi niz godina obavijao je bojišta u oblacima dima, čineći ljude i mašine nerazlučivim.

Korak naprijed bila je upotreba eksplozivnih organskih supstanci u ratu: one su se pokazale snažnijim i proizvodile manje dima.

Među organskim supstancama postoji grupa nitro jedinjenja, čije molekule sadrže grupu atoma -NO 2 . Ove supstance se lako razgrađuju, često eksplozivno. Povećanje broja nitro grupa u molekulu povećava sposobnost supstance da eksplodira. Moderni eksplozivi se proizvode na bazi nitro spojeva.

Derivat fenola, trinitrofenol ili pikrinska kiselina, može eksplodirati nakon detonacije i koristi se za punjenje artiljerijskih granata pod nazivom "melinit".

Derivat toluena, trinitrotoluen (TNT, tol) jedan je od najvažnijih eksploziva za drobljenje. Koristi se u velikim količinama za proizvodnju artiljerijskih granata, mina i bombi za rušenje. Snaga drugih eksploziva se upoređuje sa snagom TNT-a i izražava u TNT ekvivalentu.

Derivat polihidričnog alkohola glicerina, nitroglicerin, je tečnost koja eksplodira kada se zapali, detonira ili jednostavno protrese. Nitroglicerin se može razgraditi gotovo trenutno, oslobađajući toplinu i ogromnu količinu plinova: 1 litra njega proizvodi do 10.000 litara plinova. Nije pogodan za gađanje, jer bi pokidao cijevi oružja. Koristi se za pjeskarenje, ali ne u čistom obliku (veoma lako eksplodira), već u mješavini sa poroznom zemljom za infuziju ili piljevinom. Ova mješavina se zove dinamit. Alfred Nobel je razvio industrijsku proizvodnju dinamita. Kada se pomiješa sa nitrocelulozom, nitroglicerin stvara želatinoznu eksplozivnu masu - eksplozivni žele.

Derivat celuloze, trinitroceluloza, inače nazvan piroksilin, takođe ima eksplozivna svojstva i koristi se za pravljenje bezdimnog baruta. Metodu za proizvodnju bezdimnog baruta (pirokolodija) razvio je D. I. Mendeljejev.

Slajd br. 35-36. Stranica 5.

Magično staklo u vojsci

Staklo koje se koristi u vojnoj opremi mora imati neka specifična svojstva.

Vojsci je potrebna precizna optika. Dodatak jedinjenja galija početnim materijalima omogućava dobijanje stakla sa visokim indeksom prelamanja svetlosnih zraka. Takve se naočale koriste u sistemima za navođenje raketnih sistema i navigacijskih instrumenata. Staklo presvučeno slojem metalnog galija reflektuje skoro svu svetlost, do 90%, što omogućava proizvodnju ogledala sa visokom preciznošću refleksije. Slična ogledala se koriste u navigacijskim instrumentima i sistemima za navođenje topova pri gađanju nevidljivih ciljeva, u sistemima svjetionika i periskopskim sistemima podmornica. Ova ogledala mogu izdržati vrlo visoke temperature, zbog čega se koriste u raketnoj tehnici. Za poboljšanje optičkih svojstava, jedinjenja germanija se takođe dodaju sirovinama za proizvodnju stakla.

Infracrvena optika ima široku primjenu: naočale koje dobro propuštaju toplinske zrake koriste se u uređajima za noćno gledanje. Ova svojstva staklu daje galijum oksid. Naprave koriste izviđačke grupe i granične patrole.

Davne 1908. godine razvijena je metoda za proizvodnju tankih staklenih vlakana, ali tek nedavno su naučnici predložili izradu dvoslojnih staklenih vlakana - svjetlovoda, koji se koriste u komunikacijskom sistemu vojske. Dakle, kabl je debljine 7 mm. sastavljena od 300 pojedinačnih vlakana, omogućava 2 miliona telefonskih razgovora istovremeno.

Uvođenje metalnih oksida u različitim oksidacijskim stanjima u staklo daje staklu električnu provodljivost. Slična poluprovodnička stakla se koriste za televizijsku opremu u svemirskim raketama.

Staklo je amorfni materijal, ali sada se proizvode i kristalni stakleni materijali - staklokeramika. Neki od njih imaju tvrdoću uporedivu s tvrdoćom čelika, a koeficijent toplinskog širenja gotovo jednak onom kvarcnog stakla, koje može izdržati nagle promjene temperature.

Slajd br. 37-38. Stranica 6.

Upotreba polimerau vojno-industrijskom kompleksu

XX vijek nazvan stoljećem polimernih materijala. Polimeri se široko koriste u vojnoj industriji. Plastika je zamijenila drvo, bakar, nikl i bronzu, te druge obojene metale u konstrukciji aviona i automobila. Dakle, u prosjeku borbeni avion sadrži 100.000 dijelova napravljenih od plastike.

Polimeri su neophodni za izradu pojedinih elemenata malokalibarskog oružja (drške, magacine, kundake), tijela nekih mina (obično protupješadijskih) i upaljača (da bi ih bilo teško otkriti detektorom mina), te izolaciju električnih ožičenje.

Polimeri se takođe koriste za proizvodnju antikorozivnih i hidroizolacionih premaza za čaše silosa raketnih sistema i poklopce kontejnera za mobilne borbene raketne sisteme. Kućišta mnogih električnih uređaja, uređaja za zaštitu od zračenja, hemijske i biološke zaštite, upravljačkih elemenata uređaja i sistema (prekidači, prekidači, dugmad) izrađena su od polimera.

Moderna tehnologija zahtijeva materijale koji su hemijski otporni na povišenim temperaturama. Ova svojstva posjeduju vlakna napravljena od polimera koji sadrže fluor - fluoroplastike, a koja su stabilna na temperaturama od -269 do +260 ° C. Fluoroplasti se koriste za proizvodnju kontejnera za baterije: uz hemijsku otpornost, imaju snagu, što je važno u terenskim uslovima. Visoka otpornost na toplotu i hemijsku otpornost omogućavaju upotrebu fluoroplastike kao električnog izolacionog materijala koji se koristi u ekstremnim uslovima: u raketnoj tehnici, terenskim radio stanicama, podvodnoj opremi i podzemnim raketnim silosima.

S razvojem modernih vrsta oružja, tvari koje mogu izdržati visoke temperature stotinama sati postale su tražene. Konstrukcijski materijali izrađeni na bazi vlakana otpornih na toplinu koriste se u konstrukciji aviona i helikoptera.

Polimeri se također koriste kao eksplozivi (na primjer, piroksilin). Moderni plastidi također imaju polimernu strukturu.

Voditelj: Zadnja stranica časopisa je zatvorena.

Uvjereni ste da je hemijsko znanje neophodno za jačanje odbrambene sposobnosti naše domovine, a snaga naše države je pouzdano uporište mira.

Pitanja za nagradu za najboljeg slušaoca:

Koji je plin prvi put korišten kao agens?
Kako se zvao ovaj gas?
Koja tvar ima adsorbirajuća svojstva?
Ko je izmislio prvu gas masku?
Zašto se crni prah naziva dimljenim?
Koje se supstance sada koriste za proizvodnju snažnijih eksploziva?
Ko je razvio proizvodnju bezdimnog baruta?
Koji je eksploziv razvio Alfred Nobel?
Koja svojstva polimernih materijala se koriste u vojno-industrijskom kompleksu?

Metodska podrška.

Naučno-metodološki časopis "Hemija u školi" - M.: Tsentrkhimpress, br. 4, 2009.
Internet resursi

1. Uvod.

2. Toksične supstance.

3. Neorganske supstance u službi vojske.

4. Doprinos sovjetskih hemičara pobjedi u Drugom svjetskom ratu.

5. Zaključak.

6. Književnost.

Uvod.

Živimo u svijetu različitih supstanci. U principu, čovjeku nije potrebno mnogo za život: kiseonik (vazduh), voda, hrana, osnovna odjeća, stanovanje. Međutim, čovjek, ovladavajući svijetom oko sebe, stječući sve više znanja o njemu, stalno mijenja svoj život.

U drugoj polovini 19. veka hemijska nauka je dostigla nivo razvoja koji je omogućio stvaranje novih supstanci koje nikada ranije nisu postojale u prirodi. Međutim, dok su stvarali nove supstance koje bi trebale da služe za dobro, naučnici su stvorili i supstance koje su postale pretnja čovečanstvu.

Razmišljao sam o tome kada sam proučavao istoriju Prvog svetskog rata i to saznao 1915. Nemci su koristili gasne napade otrovnim supstancama da pobede na francuskom frontu. Šta druge zemlje mogu učiniti da sačuvaju živote i zdravlje vojnika?

Prije svega, stvoriti gas masku, što je uspješno izveo N.D. Zelinsky. Rekao je: “Izmislio sam ga ne da napadam, već da zaštitim mlade živote od patnje i smrti.” Pa, onda su, poput lančane reakcije, počele da se stvaraju nove supstance - početak ere hemijskog oružja.

Kako se osjećate u vezi ovoga?

S jedne strane, supstance „stoje“ u zaštiti država. Više ne možemo zamisliti svoj život bez mnogih hemikalija, jer su stvorene za dobrobit civilizacije (plastika, guma, itd.). S druge strane, neke supstance se mogu koristiti za uništavanje; one donose "smrt".

Svrha mog eseja: proširiti i produbiti znanje o upotrebi hemikalija.

Ciljevi: 1) Razmotriti kako se hemikalije koriste u ratu.

2) Upoznajte se sa doprinosom naučnika pobjedi u Drugom svjetskom ratu.

Organska materija

Godine 1920 – 1930 pretila je izbijanje Drugog svetskog rata. Glavne svjetske sile su se grozničavo naoružavale, a Njemačka i SSSR su ulagali najveće napore za to. Njemački naučnici stvorili su novu generaciju toksičnih supstanci. Međutim, Hitler se nije usudio da započne hemijski rat, verovatno shvatajući da će njegove posledice po relativno malu Nemačku i ogromnu Rusiju biti nesamerljive.

Posle Drugog svetskog rata, trka u hemijskom naoružanju je nastavljena na višem nivou. Trenutno razvijene zemlje ne proizvode hemijsko oružje, ali planeta je akumulirala ogromne rezerve smrtonosnih otrovnih supstanci, koje predstavljaju ozbiljnu opasnost za prirodu i društvo

Iperit, luizit, sarin, soman, V-gasovi, cijanovodonična kiselina, fosgen i drugi proizvodi, koji se obično prikazuju fontom „VX“, usvojeni su i uskladišteni u skladištima. Pogledajmo ih pobliže.

a) Sarin je bezbojna ili žuta tečnost gotovo bez mirisa, što otežava otkrivanje spoljašnjim znakovima. Spada u klasu nervnih agenasa. Sarin je namijenjen, prije svega, da kontaminira zrak parama i maglom, odnosno kao nestabilno sredstvo. U nekim slučajevima, međutim, može se koristiti u obliku kapljica-tečnosti za inficiranje područja i vojne opreme koja se na njemu nalazi; u ovom slučaju, postojanost sarina može biti: ljeti - nekoliko sati, zimi - nekoliko dana.

Sarin uzrokuje oštećenja kroz respiratorni sistem, kožu i gastrointestinalni trakt; djeluje kroz kožu u stanju kapljica-tečnost i pare, bez izazivanja lokalnog oštećenja. Stepen oštećenja uzrokovanih sarinom ovisi o njegovoj koncentraciji u zraku i vremenu provedenom u kontaminiranoj atmosferi.

Kada je izložen sarinu, žrtva doživljava slinjenje, obilno znojenje, povraćanje, vrtoglavicu, gubitak svijesti, teške konvulzije, paralizu i, kao rezultat teškog trovanja, smrt.

formula sarina:

b) Soman je tečnost bez boje i gotovo bez mirisa. Pripada klasi nervnih agenasa. Po mnogim svojstvima vrlo je sličan sarinu. Postojanost somana je nešto veća od postojanosti sarina; njegov uticaj na ljudski organizam je otprilike 10 puta jači.

Soman formula:

(CH3)3C – CH (CH3) -

c) V-gasovi su slabo isparljive tekućine s vrlo visokom tačkom ključanja, pa je njihov otpor višestruko veći od otpora sarina. Kao sarin i soman, oni su klasifikovani kao nervni agensi. Prema podacima strane štampe, V-gasovi su 100-1000 puta toksičniji od drugih nervnih agenasa. Veoma su efikasni kada deluju kroz kožu, posebno u kapljično-tečnom stanju: kontakt sa ljudskom kožom malih kapi V-gasova obično izaziva smrt.

d) Iperit je tamnosmeđa uljasta tečnost sa karakterističnim mirisom koji podseća na beli luk ili senf. Spada u klasu blister agenasa. Iperit polako isparava iz kontaminiranih područja; Trajnost na tlu je: ljeti - od 7 do 14 dana, zimi - mjesec i više. Iperit ima višestruko djelovanje na organizam: u tečnom i parovitom stanju djeluje na kožu i oči, u parnom obliku djeluje na respiratorni trakt i pluća, a kada se unese s hranom i vodom djeluje na probavne organe. Efekat iperita se ne pojavljuje odmah, već nakon nekog vremena, nazvanog periodom latentnog djelovanja. Kada dođu u kontakt sa kožom, kapi iperita se brzo apsorbuju u nju bez izazivanja bola. Nakon 4 - 8 sati koža postaje crvena i svrbi. Krajem prvog i početkom drugog dana formiraju se mali mjehurići, ali se potom spajaju u pojedinačne velike mjehuriće ispunjene jantarno žutom tekućinom, koja vremenom postaje mutna. Pojavu plikova prati malaksalost i groznica. Nakon 2-3 dana, plikovi probijaju i otkrivaju čireve ispod koje ne zacjeljuju dugo. Ako infekcija uđe u čir, dolazi do gnojenja i vrijeme zacjeljivanja se povećava na 5 - 6 mjeseci. Na organe vida djeluje parni iperit čak iu zanemarljivim koncentracijama u zraku, a vrijeme izlaganja je 10 minuta. Period skrivene akcije traje od 2 do 6 sati; tada se pojavljuju znaci oštećenja: osjećaj pijeska u očima, fotofobija, suzenje. Bolest može trajati 10 - 15 dana, nakon čega nastupa oporavak. Oštećenje organa za varenje nastaje gutanjem hrane i vode kontaminirane iperitom. U teškim slučajevima trovanja, nakon perioda latentnog djelovanja (30-60 minuta), pojavljuju se znaci oštećenja: bol u stomaku, mučnina, povraćanje; zatim se javlja opšta slabost, glavobolja i slabljenje refleksa; Iscjedak iz usta i nosa poprima neugodan miris. Nakon toga proces napreduje: uočava se paraliza, pojavljuje se teška slabost i iscrpljenost. Ako je tok nepovoljan, smrt nastupa između 3 i 12 dana kao posljedica potpunog gubitka snage i iscrpljenosti.

U slučaju teških ozljeda obično nije moguće spasiti osobu, a ako je koža oštećena, žrtva na duže vrijeme gubi sposobnost za rad.

Formula senfa:

CI – CH2 - CH2

e) Cijanovodonična kiselina je bezbojna tečnost sa posebnim mirisom koji podseća na miris gorkog badema; u niskim koncentracijama miris je teško razlikovati. Cijanovodonična kiselina lako isparava i djeluje samo u parnom stanju. Odnosi se na opće toksične agense. Karakteristični znaci oštećenja od cijanovodonične kiseline su: metalni ukus u ustima, iritacija grla, vrtoglavica, slabost, mučnina. Tada se javlja bolna otežano disanje, usporava se puls, otrovana osoba gubi svijest i javljaju se oštre konvulzije. Konvulzije se opažaju relativno kratko; zamjenjuju se potpunim opuštanjem mišića s gubitkom osjetljivosti, padom temperature, respiratornom depresijom s naknadnim prestankom rada. Srčana aktivnost nakon prestanka disanja nastavlja se još 3 do 7 minuta.

Formula cijanovodonične kiseline:

f) Fozgen je bezbojna, vrlo isparljiva tečnost sa mirisom pokvarenog sijena ili trule jabuke. Na tijelo djeluje u parnom stanju. Spada u klasu sredstava za gušenje.

Fozgen ima period latentnog djelovanja od 4 - 6 sati; njegovo trajanje zavisi od koncentracije fosgena u vazduhu, vremena provedenog u kontaminiranoj atmosferi, stanja čoveka i hlađenja tela. Prilikom udisanja fosgena osoba osjeća slatkast, neprijatan ukus u ustima, praćen kašljem, vrtoglavicom i opštom slabošću. Po izlasku iz kontaminiranog zraka znakovi trovanja brzo prolaze i počinje period takozvanog imaginarnog blagostanja. Ali nakon 4 - 6 sati, oboljela osoba doživljava naglo pogoršanje svog stanja: brzo se razvija plavičasta boja usana, obraza i nosa; opća slabost, glavobolja, ubrzano disanje, jaka otežano disanje, bolan kašalj s oslobađanjem tekućine, pjenasti, ružičasti sputum ukazuju na razvoj plućnog edema. Proces trovanja fosgenom dostiže vrhunac za 2-3 dana. Uz povoljan tok bolesti, zdravlje oboljele osobe će se postupno popravljati, a u teškim slučajevima oštećenja dolazi do smrti.

Fozgenska formula:

e) Dimetilamid lizerginske kiseline je toksična supstanca sa psihohemijskim dejstvom. Kada se proguta, blaga mučnina i proširene zjenice pojavljuju se u roku od 3 minute, praćene halucinacijama sluha i vida koje traju nekoliko sati.

Neorganske supstance u vojnim poslovima.

Nemci su prvi put upotrebili hemijsko oružje 22. aprila 1915. godine. u blizini Ypresa: pokrenuli su gasni napad na francuske i britanske trupe. Od 6 hiljada metalnih cilindara proizvedeno je 180 tona. hlora u širini fronta od 6 km. Zatim su koristili hlor kao sredstvo protiv ruske vojske. Samo kao rezultat prvog gasnog napada pogođeno je oko 15 hiljada vojnika, od kojih je 5 hiljada umrlo od gušenja. Kako bi se zaštitili od trovanja hlorom, počeli su koristiti zavoje natopljene otopinom potaše i sode bikarbone, a zatim i gas masku u kojoj se koristio natrijum tiosulfat za apsorpciju hlora.

Kasnije su se pojavile snažnije otrovne tvari koje sadrže hlor: iperit, hloropikrin, cijanogen hlorid, zadušni gas fosgen itd.

Jednačina reakcije za proizvodnju fosgena je:

CI2 + CO = COCI2.

Nakon prodiranja u ljudsko tijelo, fozgen se podvrgava hidrolizi:

COCI2 + H2O = CO2 + 2HCI,

što dovodi do stvaranja hlorovodonične kiseline koja zapaljuje tkiva disajnih organa i otežava disanje.

Fozgen se koristi i u miroljubive svrhe: u proizvodnji boja, u borbi protiv štetočina i bolesti poljoprivrednih kultura.

Bleach(CaOCI2) se koristi u vojne svrhe kao oksidant prilikom degazacije, uništavanja hemijskih ratnih sredstava, au miroljubive svrhe - za izbjeljivanje pamučnih tkanina, papira, za hlorisanje vode i dezinfekciju. Upotreba ove soli zasniva se na činjenici da se pri reakciji sa ugljičnim monoksidom (IV) oslobađa slobodna hipohlorna kiselina koja se razlaže:

2CaOCI2 + CO2 + H2O = CaCO3 + CaCI2 + 2HOCI;

Kisik u trenutku oslobađanja energetski oksidira i uništava otrovne i druge toksične tvari, te djeluje izbjeljujuće i dezinficira.

Oxiliquit je eksplozivna mješavina bilo koje zapaljive porozne mase s tekućinom kiseonik. Korišćeni su tokom Prvog svetskog rata umesto dinamita.

Glavni uvjet za odabir zapaljivog materijala za oksilikvit je njegova dovoljna lomljivost, što olakšava bolju impregnaciju tekućim kisikom. Ako je zapaljivi materijal slabo impregniran, tada će nakon eksplozije dio ostati neizgorio. Oxyliquit uložak je duga vrećica napunjena zapaljivim materijalom u koju je umetnut električni osigurač. Piljevina, ugalj i treset se koriste kao zapaljivi materijali za oksilikvite. Kartridž se puni neposredno prije umetanja u otvor, uranjajući ga u tekući kisik. Patrone su ponekad pripremane na ovaj način tokom Velikog domovinskog rata, iako se u tu svrhu uglavnom koristio trinitrotoluen. Trenutno se oksilikviti koriste u rudarskoj industriji za miniranje.

Gledanje nekretnina sumporna kiselina, važno je za njegovu upotrebu u proizvodnji eksploziva (TNT, HMX, pikrinska kiselina, trinitroglicerin) kao sredstvo za uklanjanje vode u sastavu nitrirajuće smjese (HNO3 i H2SO4).

Rastvor amonijaka(40%) se koristi za otplinjavanje opreme, vozila, odjeće itd. u uslovima upotrebe hemijskog oružja (sarin, soman, tabun).

Na osnovu azotne kiseline Dobija se niz jakih eksploziva: trinitroglicerin i dinamit, nitroceluloza (piroksilin), trinitrofenol (pikrinska kiselina), trinitrotoluen itd.

Amonijum hlorid NH4CI se koristi za punjenje dimnih bombi: kada se zapaljiva smjesa zapali, amonijum hlorid se razgrađuje, stvarajući gust dim:

NH4CI = NH3 + HCI.

Takve dame su bile naširoko korišćene tokom Velikog domovinskog rata.

Amonijum nitrat se koristi za proizvodnju eksploziva - amonita, koji sadrže i druga eksplozivna nitro jedinjenja, kao i zapaljive aditive. Na primjer, amonal sadrži trinitrotoluen i aluminij u prahu. Glavna reakcija koja se javlja tokom njegove eksplozije:

3NH4NO3 + 2AI = 3N2 + 6H2O + AI2O3 + Q.

Visoka toplota sagorevanja aluminijuma povećava energiju eksplozije. Aluminij nitrat pomiješan sa trinitrotoluenom (tol) proizvodi eksplozivni amotol. Većina eksplozivnih smjesa sadrži oksidator (metalni ili amonijum nitrati, itd.) i zapaljive materije (dizel gorivo, aluminijum, drvno brašno itd.).

Barijum, stroncij i olovni nitrati koristi se u pirotehnici.

Uzimajući u obzir aplikaciju nitrati, možete pričati o istoriji proizvodnje i upotrebe crnog, ili zadimljenog, baruta - eksplozivne mešavine kalijum nitrata sa sumporom i ugljem (75% KNO3, 10% S, 15% C). Reakcija sagorevanja crnog baruta izražava se jednadžbom:

2KNO3 + 3C + S = N2 + 3CO2 + K2S + Q.

Dva produkta reakcije su plinovi, a kalijev sulfid je čvrsta supstanca koja nakon eksplozije proizvodi dim. Izvor kiseonika tokom sagorevanja baruta je kalijum nitrat. Ako je posuda, na primjer cijev zatvorena na jednom kraju, zatvorena pokretnim tijelom - jezgrom, tada se izbacuje pod pritiskom praškastih plinova. Ovo pokazuje pogonsko dejstvo baruta. A ako zidovi posude u kojoj se nalazi barut nisu dovoljno čvrsti, tada se posuda pod djelovanjem barutnih plinova lomi u male fragmente koji lete okolo s ogromnom kinetičkom energijom. Ovo je djelovanje baruta. Nastali kalijev sulfid - naslage ugljika - uništava cijev oružja, pa se nakon metka za čišćenje oružja koristi posebna otopina koja sadrži amonijev karbonat.

Dominacija crnog baruta u vojnim poslovima nastavila se šest vekova. U tako dugom vremenskom periodu njegov sastav je ostao gotovo nepromijenjen, samo se promijenio način proizvodnje. Tek sredinom prošlog stoljeća umjesto crnog baruta počeli su se koristiti novi eksplozivi veće razorne moći. Brzo su zamijenili crni barut iz vojne opreme. Sada se koristi kao eksploziv u rudarstvu, u pirotehnici (rakete, vatromet), a takođe i kao lovački barut.

Fosfor(bijela) se široko koristi u vojnim poslovima kao zapaljiva supstanca koja se koristi za opremanje avionskih bombi, mina i granata. Fosfor je vrlo zapaljiv i kada sagorijeva oslobađa veliku količinu topline (temperatura sagorijevanja bijelog fosfora dostiže 1000 - 1200°C). Kada se spali, fosfor se topi, širi, a kada dođe u dodir sa kožom, izaziva dugotrajne opekotine i čireve.

Kada fosfor sagorijeva u zraku, dobiva se fosforni anhidrid, čije pare privlače vlagu iz zraka i formiraju veo bijele magle koji se sastoji od sitnih kapljica otopine metafosforne kiseline. Njegova upotreba kao supstance koja stvara dim zasniva se na ovom svojstvu.

Na osnovu orto - i metafosforna kiselina Stvorene su najotrovnije organofosforne toksične tvari (sarin, soman, VX plinovi) nervno-paralitičkog djelovanja. Gas maska služi kao zaštita od njihovog štetnog djelovanja.

Grafit Zbog svoje mekoće, široko se koristi za proizvodnju maziva koji se koriste na visokim i niskim temperaturama. Ekstremna toplotna otpornost i hemijska inertnost grafita omogućavaju njegovu upotrebu u nuklearnim reaktorima na nuklearnim podmornicama u obliku čaura, prstenova, kao moderator termičkih neutrona i kao konstrukcijski materijal u raketnoj tehnici.

ja čađ(čađa) se koristi kao gumeno punilo za opremanje oklopnih vozila, aviona, automobila, artiljerije i druge vojne opreme.

Aktivni ugljen– dobar adsorbent gasova, pa se koristi kao apsorber otrovnih materija u filter gas maskama. Tokom Prvog svjetskog rata zabilježeni su veliki ljudski gubici, a jedan od glavnih razloga bio je nedostatak pouzdane lične zaštitne opreme od otrovnih tvari. N.D. Zelinsky je predložio jednostavnu gas masku u obliku zavoja s ugljem. Kasnije je, zajedno sa inženjerom E.L. Kumantom, poboljšao jednostavne gas maske. Predložili su izolacione gumene gas maske, zahvaljujući kojima su spaseni životi miliona vojnika.

Ugljen monoksid (II) (ugljen monoksid) pripada grupi općenito toksičnih hemijskih oružja: spaja se s hemoglobinom u krvi, stvarajući karboksihemoglobin. Kao rezultat toga, hemoglobin gubi sposobnost da veže i prenosi kiseonik, dolazi do gladovanja kiseonikom i osoba umire od gušenja.

U borbenoj situaciji, kada se nalazite u zoni gorenja od bacača plamena-zapaljivih sredstava, u šatorima i drugim prostorijama sa pećnim grijanjem, ili kada se puca u zatvorenim prostorima, može doći do trovanja ugljičnim monoksidom. A budući da ugljični monoksid (II) ima visoka svojstva difuzije, konvencionalne filter gas maske nisu u stanju očistiti zrak kontaminiran ovim plinom. Naučnici su kreirali gas masku za kiseonik, u čije posebne patrone su smešteni mešani oksidanti: 50% mangan (IV) oksid, 30% bakar (II) oksid, 15% hrom (VI) oksid i 5% srebrni oksid. Ugljični monoksid (II) u zraku se oksidira u prisustvu ovih tvari, na primjer:

CO + MnO2 = MnO + CO2.

Osobi pogođenom ugljičnim monoksidom potreban je svjež zrak, lijekovi za srce, slatki čaj, au težim slučajevima disanje kisikom i umjetno disanje.

Ugljen monoksid (IV)(ugljen-dioksid) 1,5 puta teži od vazduha, ne podržava procese sagorevanja, koristi se za gašenje požara. Aparat za gašenje požara ugljikov dioksidom napunjen je otopinom natrijevog bikarbonata, a staklena ampula sadrži sumpornu ili hlorovodoničnu kiselinu. Kada se aparat za gašenje požara pusti u rad, počinje se javljati sljedeća reakcija:

2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2.

Oslobođeni ugljični dioksid obavija vatru u gustom sloju, zaustavljajući pristup kisiku zraka do zapaljenog predmeta. Za vrijeme Velikog domovinskog rata takvi su aparati za gašenje požara korišteni za zaštitu stambenih zgrada u gradovima i industrijskim objektima.

Ugljen (IV) monoksid u tečnom obliku je dobro sredstvo za gašenje požara mlaznih motora koji se nalazi na savremenim vojnim avionima.

Silicijum, kao poluvodič, široko se koristi u modernoj vojnoj elektronici. Koristi se u proizvodnji solarnih panela, tranzistora, dioda, detektora čestica u nadzoru radijacije i instrumenata za izviđanje zračenja.

Tečno staklo(zasićene otopine Na2SiO3 i K2SiO3) – dobra vatrootporna impregnacija za tkanine, drvo i papir.

Industrija silikata proizvodi različite vrste optičkih stakala koji se koriste u vojnim uređajima (dvogledi, periskopi, daljinomjeri); cement za izgradnju pomorskih baza, minskih bacača, zaštitnih konstrukcija.

U obliku staklenih vlakana, staklo se koristi za proizvodnju. stakloplastike, koji se koristi u proizvodnji projektila, podmornica i instrumenata.

Kada proučavamo metale, razmotrit ćemo njihovu upotrebu u vojnim poslovima

Zbog svoje čvrstoće, tvrdoće, otpornosti na toplotu, električne provodljivosti i sposobnosti mašinske obrade, metali nalaze široku primenu u vojnim poslovima: u proizvodnji aviona i raketa, u proizvodnji malokalibarskog oružja i oklopnih vozila, podmornica i pomorskih brodova, granata , bombe, radio oprema itd. .d.

Aluminijum Ima visoku otpornost na koroziju na vodu, ali ima nisku čvrstoću. U proizvodnji aviona i raketa koriste se legure aluminijuma sa drugim metalima: bakrom, manganom, cinkom, magnezijumom, gvožđem. Kada su pravilno termički obrađene, ove legure nude čvrstoću uporedivu sa čvrstoćom srednje legiranog čelika.

Tako je nekada najmoćnija raketa u Sjedinjenim Državama, Saturn 5, kojom je lansirana svemirska letjelica Apollo, napravljena od legure aluminija (aluminij, bakar, mangan). Trupovi interkontinentalnih balističkih projektila Titan-2 izrađeni su od legure aluminijuma. Lopatice propelera aviona i helikoptera izrađene su od legure aluminijuma sa magnezijumom i silicijumom. Ova legura može raditi pod vibracijskim opterećenjima i ima vrlo visoku otpornost na koroziju.

Termit (mješavinaFe3 O4 cprahA.I.) koristi se za pravljenje zapaljivih bombi i granata. Kada se ova smjesa zapali, dolazi do burne reakcije, oslobađajući veliku količinu topline:

8AI + 3Fe3O4 = 4AI2O3 + 9Fe + Q.

Temperatura u reakcionoj zoni dostiže 3000°C. Na tako visokoj temperaturi oklop tenkova se topi. Termitne školjke i bombe imaju veliku razornu moć.

Natrijum kao rashladno sredstvo koristi se za odvođenje toplote iz ventila u motorima aviona, kao rashladno sredstvo u nuklearnim reaktorima (u leguri sa kalijumom).

Natrijum peroksid Na2O2 se koristi kao regenerator kiseonika na vojnim podmornicama. Čvrsti natrijum peroksid koji ispunjava sistem regeneracije stupa u interakciju sa ugljičnim dioksidom:

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2.

Ova reakcija je u osnovi savremenih izolacionih gas maski (IG), koje se koriste u uslovima nedostatka kiseonika u vazduhu i upotrebe hemijskih ratnih sredstava. Izolacijske gas maske koriste posade modernih pomorskih brodova i podmornica, koje osiguravaju bijeg posade iz poplavljenog rezervoara.

Natrijev hidroksid koristi se za pripremu elektrolita za alkalne baterije, koje se koriste za opremanje savremenih vojnih radio stanica.

Lithium koristi se u proizvodnji tragajućih metaka i projektila. Litijeve soli daju im svijetli plavo-zeleni trag. Litijum se takođe koristi u nuklearnoj i termonuklearnoj tehnologiji.

Litijum hidrid služio je američkim pilotima tokom Drugog svetskog rata kao prenosivi izvor vodonika. U slučaju nesreća nad morem pod uticajem vode, tablete litij-hidrida se trenutno raspadaju, puneći vodonikom opremu za spasavanje - čamci na naduvavanje, splavovi, prsluci, signalni baloni-antene:

LiH + H2O = LiOH + H2.

Magnezijum koristi se u vojnoj opremi u proizvodnji rasvjetnih i signalnih raketa, tragajućih metaka, granata i zapaljivih bombi. Kada se zapali, magnezijum proizvodi veoma svetao, blistavo beli plamen, zbog čega je moguće osvetliti značajan deo prostora noću.

Lagan i izdržljiv legure magnezijuma sa bakrom, aluminijumom, titanijumom, silicijumom, se široko koriste u konstrukciji raketa, mašina i aviona. Koriste se za pripremu stajnih trapa i stajnih trapa za vojne avione i pojedinačnih delova za tela raketa.

Gvožđe i legure na njegovoj bazi (lijevano željezo i čelik)široko se koristi u vojne svrhe. Prilikom stvaranja modernih sistema naoružanja koriste se različite vrste legiranih čelika.

molibden daje čeliku visoku tvrdoću, čvrstoću i žilavost. Poznata je sljedeća činjenica: oklop britanskih tenkova koji su učestvovali u bitkama u Prvom svjetskom ratu bio je napravljen od, ali lomljivog manganskog čelika. Nemačke artiljerijske granate slobodno su probijale masivnu granatu od takvog čelika debljine 7,5 cm. Ali čim je čeliku dodato samo 1,5-2% molibdena, tenkovi su postali neranjivi sa debljinom oklopne ploče od 2,5 cm. Molibdenski čelik se koristi za izrada oklopa tenkova, trupa brodova, cijevi topova, topova, dijelova za avione.

Kobalt koristi se u izradi čelika otpornih na toplinu, koji se koriste u proizvodnji dijelova za avionske motore i rakete.

Chrome daje čeliku tvrdoću i otpornost na habanje. Krom se koristi za legiranje opružnih i opružnih čelika koji se koriste u automobilima, oklopnim vozilima, svemirskim raketama i drugim vrstama vojne opreme.

Doprinos naučnih hemičara pobjedi u Drugom svjetskom ratu.

Zasluge naučnika u predratnom i sadašnjem vremenu su velike, zadržaću se na doprinosu naučnika pobjedi u Drugom svjetskom ratu. Jer rad naučnika ne samo da je pomogao pobjedi, već je postavio temelje za mirno postojanje u poslijeratnom periodu.

Naučnici i hemičari su aktivno učestvovali u obezbeđivanju pobede nad nacističkom Nemačkom. Razvili su nove metode za proizvodnju eksploziva, raketnog goriva, visokooktanskog benzina, gume, oklopnog čelika, lakih legura za avijaciju i lijekova.

Do kraja rata obim hemijske proizvodnje približio se predratnom nivou: 1945. godine iznosio je 92% od nivoa iz 1940. godine.

akademik Aleksandar Erminingeldovič Arbuzov- osnivač jedne od najnovijih oblasti nauke - hemije organofosfornih jedinjenja. Njegove aktivnosti bile su neraskidivo povezane sa poznatom kazanskom školom hemičara. Arbuzovo istraživanje je u potpunosti bilo posvećeno potrebama odbrane i medicine. Tako je u martu 1943. optički fizičar S.I. Vavilov je napisao Arbuzovu: „Pišem vam sa velikom molbom – da u vašoj laboratoriji proizvedete 15 g 3,6-diaminoftolimida. Pokazalo se da ovaj lijek koji ste dobili od vas ima vrijedna svojstva u smislu fluorescencije i adsorpcije, a sada nam je potreban za proizvodnju novog odbrambenog optičkog uređaja.” Postojala je droga, korištena je u proizvodnji optike za tenkove. To je bilo od velike važnosti za otkrivanje neprijatelja na velikim udaljenostima. Nakon toga, A.E. Arbuzov je izvršio druge narudžbe Optičkog instituta za proizvodnju različitih reagenasa.

Čitava era u istoriji ruske hemije povezana je sa imenom akademika Nikolaja Dmitrijeviča Zelinskog. Još u Prvom svjetskom ratu napravio je gas masku. U periodu 1941-1945. N.D. Zelinsky je vodio naučnu školu čija su istraživanja bila usmjerena na razvoj metoda za proizvodnju visokooktanskog goriva za avijaciju i monomera za sintetičku gumu.

Doprinos akademika Nikolaja Nikolajeviča Semenova osiguravanju pobjede određen je teorijom razgranatih lančanih reakcija koju je razvio, što je omogućilo kontrolu kemijskih procesa: ubrzavanje reakcija do formiranja eksplozivne lavine, usporavanje, pa čak i zaustavljanje na bilo koja međustanica. Početkom 40-ih. N.N. Semenov i njegovi saradnici istraživali su procese eksplozije, sagorevanja i detonacije. Rezultati ovih istraživanja korišteni su u ovom ili onom obliku tokom rata u proizvodnji patrona, artiljerijskih granata, eksploziva i zapaljivih smjesa za bacače plamena. Rezultati istraživanja refleksije i sudara udarnih valova prilikom eksplozija korišteni su već u prvom periodu rata u stvaranju kumulativnih granata, granata i mina za borbu protiv neprijateljskih tenkova.

akademik Alexander Evgenievich Fersman Nisam rekao da je njegov život ljubavna priča prema kamenu. Pionir i neumorni istraživač apatita na poluostrvu Kola, ruda radijuma u Fergani, sumpora u pustinji Karakum, nalazišta volframa u Transbaikaliji, jedan od tvoraca industrije retkih elemenata, od prvih dana rata aktivno je učestvovao u proces prebacivanja nauke i industrije na vojnu osnovu. Bavio se posebnim poslovima na vojno-inženjerskoj geologiji, vojnoj geografiji, te na proizvodnji strateških sirovina i maskirnih boja. 1941. godine, na antifašističkom skupu naučnika, rekao je: “Rat je zahtijevao ogromnu količinu osnovnih vrsta strateških sirovina. Za avijaciju je bio potreban čitav niz novih metala, za oklopni čelik, magnezijum, stroncijum za rakete i baklje, više joda... A mi imamo odgovornost da obezbijedimo strateške sirovine, moramo pomoći našim znanje za stvaranje boljih tenkova, aviona, kako bi brzo oslobodili sve nacije od invazije Hitlerove bande.”

Najveći hemijski tehnolog Semjon Isaakovič Volfkovič proučavao jedinjenja fosfora, bio direktor Istraživačkog instituta za gnojiva i insekticide. Uposlenici ovog instituta kreirali su fosforno-sumporne legure za boce koje su služile kao protutenkovske „bombe“, proizvodile hemijske jastučiće za grijanje za vojnike i patrole i razvijali lijekove protiv smrzavanja, opekotina i druge lijekove neophodne za sanitarnu službu.

Profesor Vojne akademije za hemijsku odbranu Ivan Ludvigovich Knunyants razvili pouzdanu ličnu zaštitnu opremu za ljude protiv toksičnih supstanci. Za ove studije 1941. godine dobio je Državnu nagradu SSSR-a.

Još pre početka Velikog otadžbinskog rata, profesor na Vojnoj akademiji hemijske odbrane Mihail Mihajlovič Dubinjin sproveo istraživanje o sorpciji gasova, para i rastvorenih materija čvrstim poroznim tijelima. M.M. Dubinin je posvećeni autoritet za sva bitna pitanja vezana za hemijsku zaštitu respiratornog sistema.

Od samog početka rata, naučnici su dobili zadatak da razviju i organizuju proizvodnju lijekova za suzbijanje zaraznih bolesti, prvenstveno tifusa, koji prenose vaške. Pod upravom Nikolaj Nikolajevič Melnikov Organizirana je proizvodnja prašine, kao i raznih antiseptika za drvene avione.

akademik Aleksandar Naumovič Frumkin– jedan od osnivača moderne doktrine elektrohemijskih procesa, osnivač škole elektrohemičara. Proučavao je pitanja zaštite metala od korozije, razvio fizičko-hemijsku metodu za pričvršćivanje tla za aerodrome i recept za vatrootpornu impregnaciju drveta. Zajedno sa svojim kolegama razvio je elektrohemijske osigurače. Rekao je: „Nema sumnje da je hemija jedan od bitnih faktora od kojih zavisi uspjeh modernog ratovanja. Proizvodnja eksploziva, visokokvalitetnih čelika, lakih metala, goriva - sve su to razne upotrebe hemije, da ne spominjemo posebne oblike hemijskog oružja. U modernom ratovanju, njemačka hemija je svijetu do sada dala jednu "novu stvar" - masovnu upotrebu stimulansa i narkotičkih supstanci koje se daju njemačkim vojnicima prije nego što ih pošalju u sigurnu smrt. Sovjetski hemičari pozivaju naučnike iz cijelog svijeta da svoje znanje iskoriste u borbi protiv fašizma.”

akademik Sergey Semenovich Nametkin, jedan od osnivača petrohemije, uspešno je radio na polju sinteze novih organometalnih jedinjenja, otrovnih i eksplozivnih materija. Tokom rata radio je na pitanjima hemijske odbrane. , razvoj proizvodnje motornih goriva i ulja.

Istraživanja Valentin Aleksejevič Kargin pokrio širok spektar pitanja fizičke hemije, elektrohemije i fizičke hemije makromolekularnih jedinjenja. Tokom rata, V. A. Kargin je razvio posebne materijale za izradu odjeće koja štiti od djelovanja toksičnih tvari, princip i tehnologiju nove metode obrade zaštitnih tkanina, hemijske sastave koji čine cipele od filca vodootpornim i posebne vrste gume za borbena vozila naše vojske.

Profesor, načelnik Vojne akademije za hemijsku odbranu i načelnik Katedre za analitičku hemiju Jurij Arkadjevič Kljačko organizovao bataljon iz akademije i bio načelnik borbenog sektora na najbližim prilazima Moskvi. Pod njegovim vodstvom pokrenut je rad na stvaranju novih sredstava za hemijsku odbranu, uključujući istraživanje isparenja, protuotrova i bacača plamena.

Dana 17. juna 1925. godine 37 država potpisalo je Ženevski protokol, međunarodni sporazum kojim se zabranjuje upotreba zagušljivih, otrovnih ili drugih sličnih gasova u ratu. Do 1978. godine gotovo sve zemlje su potpisale dokument.

Zaključak.

Hemijsko oružje, naravno, treba uništiti što je prije moguće; ono je smrtonosno oružje protiv čovječanstva. Ljudi se sjećaju i kako su nacisti ubili stotine hiljada ljudi u plinskim komorama u koncentracionim logorima i kako su američke trupe testirale hemijsko oružje tokom rata u Vijetnamu.

Upotreba hemijskog oružja danas je zabranjena međunarodnim sporazumom. U prvoj polovini 20. veka. otrovne tvari su ili utopljene u more ili zakopane u zemlju. Nema potrebe objašnjavati šta to podrazumijeva. Danas se sagorevaju otrovne materije, ali ova metoda ima i svoje nedostatke. Prilikom izgaranja u konvencionalnom plamenu, njihova koncentracija u izduvnim plinovima premašuje maksimalno dozvoljenu za desetine hiljada puta. Visokotemperaturno naknadno sagorevanje izduvnih gasova u plazma električnoj peći (metoda usvojena u SAD) obezbeđuje relativnu sigurnost.

Drugi pristup uništavanju hemijskog oružja je da se prvo neutrališu otrovne supstance. Rezultirajuće netoksične mase mogu se spaliti ili preraditi u čvrste nerastvorljive blokove, koji se zatim zakopavaju u posebnim grobljima ili koriste u izgradnji puteva.

Trenutno se široko raspravlja o konceptu uništavanja toksičnih tvari izravno u municiji, a predlaže se prerada netoksičnih reakcijskih masa u kemijske proizvode za komercijalnu upotrebu. Ali uništavanje hemijskog oružja i naučna istraživanja u ovoj oblasti zahtevaju velika ulaganja.

Nadam se da će problemi biti riješeni i da će snaga kemijske nauke biti usmjerena ne na razvoj novih toksičnih supstanci, već na rješavanje globalnih problema čovječanstva.

rabljene knjige:

Kushnarev A.A. hemijsko oružje: jučer, danas, sutra //

Hemija u školi - 1996 - br. 1;

Hemija u školi – 4’2005

Hemija u školi – 7’2005

Hemija u školi – 9’2005;

Hemija u školi – 8’2006

Hemija u školi – 11’2006.

Formula senfa:

CI - CH 2 - CH 2

Formula cijanovodonične kiseline:

f) Fozgen je bezbojna, vrlo isparljiva tečnost sa mirisom pokvarenog sijena ili trule jabuke. Na tijelo djeluje u parnom stanju. Spada u klasu sredstava za gušenje.

Fozgenska formula:

Neorganske supstance u vojnim poslovima.

Kasnije su se pojavile snažnije otrovne tvari koje sadrže hlor: iperit, hloropikrin, cijanogen hlorid, zadušni gas fosgen itd.

Jednačina reakcije za proizvodnju fosgena je:

CI 2 + CO = COCI 2.

Nakon prodiranja u ljudsko tijelo, fozgen se podvrgava hidrolizi:

COCI 2 + H 2 O = CO 2 + 2HCI,

što dovodi do stvaranja hlorovodonične kiseline koja zapaljuje tkiva disajnih organa i otežava disanje.

Fozgen se koristi i u miroljubive svrhe: u proizvodnji boja, u borbi protiv štetočina i bolesti poljoprivrednih kultura.

Bleach(CaOCI 2) koristi se u vojne svrhe kao oksidant prilikom degazacije, uništavanja hemijskih ratnih sredstava, au miroljubive svrhe - za izbjeljivanje pamučnih tkanina, papira, za hlorisanje vode i dezinfekciju. Upotreba ove soli zasniva se na činjenici da se pri reakciji sa ugljičnim monoksidom (IV) oslobađa slobodna hipohlorna kiselina koja se razlaže:

2CaOCI 2 + CO 2 + H 2 O = CaCO 3 + CaCI 2 + 2HOCI;

Kisik u trenutku oslobađanja energetski oksidira i uništava otrovne i druge toksične tvari, te djeluje izbjeljujuće i dezinficira.

Oxiliquit je eksplozivna mješavina bilo koje zapaljive porozne mase s tekućinom kiseonik. Korišćeni su tokom Prvog svetskog rata umesto dinamita.

Rastvor amonijaka(40%) se koristi za otplinjavanje opreme, vozila, odjeće itd. u uslovima upotrebe hemijskog oružja (sarin, soman, tabun).

Na osnovu azotne kiseline Dobija se niz jakih eksploziva: trinitroglicerin i dinamit, nitroceluloza (piroksilin), trinitrofenol (pikrinska kiselina), trinitrotoluen itd.

Amonijum hlorid NH 4 CI se koristi za punjenje dimnih bombi: kada se zapaljiva smjesa zapali, amonijum hlorid se razgrađuje, stvarajući gust dim:

NH 4 CI = NH 3 + HCI.

Takve dame su bile naširoko korišćene tokom Velikog domovinskog rata.

3NH 4 NO 3 + 2AI = 3N 2 + 6H 2 O + AI 2 O 3 + Q.

Barijum, stroncij i olovni nitrati koristi se u pirotehnici.

Uzimajući u obzir aplikaciju nitrati, možete govoriti o istoriji proizvodnje i upotrebe crnog, ili zadimljenog, baruta - eksplozivne mješavine kalijevog nitrata sa sumporom i ugljem (75% KNO 3, 10% S, 15% C). Reakcija sagorevanja crnog baruta izražava se jednadžbom:

2KNO 3 + 3C + S = N 2 + 3CO 2 + K 2 S + Q.

Dva produkta reakcije su plinovi, a kalijev sulfid je krutina koja proizvodi dim nakon eksplozije. Izvor kiseonika tokom sagorevanja baruta je kalijum nitrat. Ako je posuda, na primjer cijev zatvorena na jednom kraju, zatvorena pokretnim tijelom - jezgrom, tada se izbacuje pod pritiskom praškastih plinova. Ovo pokazuje pogonsko dejstvo baruta. A ako zidovi posude u kojoj se nalazi barut nisu dovoljno čvrsti, tada se posuda pod djelovanjem barutnih plinova lomi u male fragmente koji lete okolo s ogromnom kinetičkom energijom. Ovo je djelovanje baruta. Nastali kalijev sulfid - naslage ugljika - uništava cijev oružja, pa se nakon metka za čišćenje oružja koristi posebna otopina koja sadrži amonijev karbonat.

Na osnovu orto - i metafosforna kiselina stvorene su najotrovnije organofosforne toksične tvari (sarin, soman, VX plinovi) nervno-paralitičkog djelovanja. Gas maska služi kao zaštita od njihovog štetnog djelovanja.

ja čađ(čađa) se koristi kao gumeno punilo za opremanje oklopnih vozila, aviona, automobila, artiljerije i druge vojne opreme.

Aktivni ugljen- dobar adsorbent gasova, stoga se koristi kao apsorber otrovnih materija u filter gas maskama. Tokom Prvog svjetskog rata zabilježeni su veliki ljudski gubici, a jedan od glavnih razloga bio je nedostatak pouzdane lične zaštitne opreme od otrovnih tvari. N.D. Zelinsky je predložio jednostavnu gas masku u obliku zavoja s ugljem. Kasnije je, zajedno sa inženjerom E.L. Kumantom, poboljšao jednostavne gas maske. Predložili su izolacione gumene gas maske, zahvaljujući kojima su spaseni životi miliona vojnika.

Ugljen monoksid (II) (ugljični monoksid) pripada grupi općenito toksičnih hemijskih oružja: spaja se s hemoglobinom u krvi, stvarajući karboksihemoglobin. Kao rezultat toga, hemoglobin gubi sposobnost da veže i prenosi kiseonik, dolazi do gladovanja kiseonikom i osoba umire od gušenja.

CO + MnO 2 = MnO + CO 2.

Osobi pogođenom ugljičnim monoksidom potreban je svjež zrak, lijekovi za srce, slatki čaj, au težim slučajevima disanje kisikom i umjetno disanje.

Ugljen monoksid (IV) (ugljični dioksid) 1,5 puta teži od vazduha, ne podržava procese sagorevanja, koristi se za gašenje požara. Aparat za gašenje požara ugljikov dioksidom napunjen je otopinom natrijevog bikarbonata, a staklena ampula sadrži sumpornu ili hlorovodoničnu kiselinu. Kada se aparat za gašenje požara pusti u rad, počinje se javljati sljedeća reakcija:

2NaHCO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O + 2CO 2.

Ugljen (IV) monoksid u tečnom obliku je dobro sredstvo koje se koristi u mlaznim motorima za gašenje požara ugrađenim na savremenim vojnim avionima.

Tečno staklo(zasićene otopine Na 2 SiO 3 i K 2 SiO 3) - dobra vatrootporna impregnacija za tkanine, drvo i papir.

U obliku staklenih vlakana, staklo se koristi za proizvodnju. stakloplastike, koji se koristi u proizvodnji projektila, podmornica i instrumenata.

Kada proučavamo metale, razmotrit ćemo njihovu upotrebu u vojnim poslovima

Termit (mješavina Fe 3 O 4 sa AI prahom) koristi se za pravljenje zapaljivih bombi i granata. Kada se ova smjesa zapali, dolazi do burne reakcije, oslobađajući veliku količinu topline:

8AI + 3Fe 3 O 4 = 4AI 2 O 3 + 9Fe + Q.

Temperatura u reakcionoj zoni dostiže 3000°C. Na tako visokoj temperaturi oklop tenkova se topi. Termitne školjke i bombe imaju veliku razornu moć.

Natrijum kao rashladno sredstvo koristi se za odvođenje toplote iz ventila u motorima aviona, kao rashladno sredstvo u nuklearnim reaktorima (u leguri sa kalijumom).

Natrijum peroksid Na 2 O 2 se koristi kao regenerator kiseonika na vojnim podmornicama. Čvrsti natrijum peroksid koji ispunjava sistem regeneracije stupa u interakciju sa ugljičnim dioksidom:

2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2.

Natrijev hidroksid koristi se za pripremu elektrolita za alkalne baterije, koje se koriste za opremanje savremenih vojnih radio stanica.

Lithium koristi se u proizvodnji tragajućih metaka i projektila. Litijeve soli daju im svijetli plavo-zeleni trag. Litijum se takođe koristi u nuklearnoj i termonuklearnoj tehnologiji.

LiH + H 2 O = LiOH + H 2 .

Gvožđe i legure na njegovoj bazi (lijevano željezo i čelik)široko se koristi u vojne svrhe. Prilikom stvaranja modernih sistema naoružanja koriste se različite vrste legiranih čelika.

Kobalt koristi se u izradi čelika otpornih na toplinu, koji se koriste u proizvodnji dijelova za avionske motore i rakete.

hrom- daje čeliku tvrdoću i otpornost na habanje. Krom se koristi za legiranje opružnih i opružnih čelika koji se koriste u automobilima, oklopnim vozilima, svemirskim raketama i drugim vrstama vojne opreme.

METALI U VOJNIM POSLOVIMA

Nastavnik hemije Bessudnova Yu.V.

Bakar, br. 29 . Tokom Velikog domovinskog rata, glavni potrošač bakar postojala je ratna industrija. Legura bakra (90%) i kalaja (10%) - metal za oružje. Čaure za patrone i artiljerije obično su žute boje. Izrađeni su od mesinga - legure bakra (68%) i cinka (32%). Većina artiljerijskih mesinganih granata se više puta upotrebljava. U toku rata, u svakom artiljerijskom divizionu je bilo lice (obično oficir) odgovorno za blagovremeno prikupljanje istrošenih čaura i njihovo slanje na prepunu. Visoka otpornost na korozivne efekte slane vode karakteristična je za brodske mesinge. Ovo je mesing sa dodatkom kalaja.

Molibden, br. 42 . Molibden se naziva "vojnim" metalom, jer se 90% koristi za vojne potrebe. Čelici sa dodatkom molibdena (i drugih mikroaditiva) su veoma čvrsti, od njih se prave cevi za oružje, puške, sačmarice, delovi za avione i automobile. Uvođenje molibdena u čelik u kombinaciji s hromom ili volframom neobično povećava njihovu tvrdoću ( tenkovski oklop).

Srebro, br. 47. Srebro u legurama sa indijem korišćeno je za izradu reflektora (za protivvazdušnu odbranu). Tokom rata, ogledala reflektora su pomagala detektovati neprijatelja u vazduhu, na moru i na kopnu; ponekad su se taktički i strateški problemi rješavali uz pomoć reflektora. Tako su tokom napada na Berlin od strane trupa Prvog beloruskog fronta 143 reflektora ogromnog otvora zaslepila naciste u njihovoj odbrambenoj zoni, što je doprinelo brzom ishodu operacije.

Aluminijum, br. 13. Aluminijum se naziva "krilati" metal, jer se njegove legure sa Mg, Mn, Be, Na, Si koriste u konstrukciji aviona. Za proizvodnju zapaljivih i eksplozivnih smjesa korišten je najfiniji aluminijski prah. Punjenje zapaljivih bombi sastojalo se od mješavine praha aluminija, magnezija i željeznog oksida, a kao detonator je služio živin fulminat. Kada je bomba udarila u krov, aktivirao se detonator koji je zapalio zapaljivu kompoziciju i sve je okolo počelo da gori. Gorući zapaljivi sastav ne može se ugasiti vodom, jer vrući magnezijum reaguje s njim. Zbog toga je za gašenje požara korišten pijesak.

Titanijum ima jedinstvena svojstva: skoro dva puta lakši od gvožđa, samo jedan i po puta teži od aluminijuma. Istovremeno je jedan i pol puta jači od čelika, topi se na višoj temperaturi i ima visoku otpornost na koroziju. Idealan metal za mlazne avione.

Magnezijum, br. 12. Svojstvo magnezijuma da gori bijelim, blistavim plamenom široko se koristi u vojnoj opremi za proizvodnju rasvjetnih i signalnih raketa, tragajućih metaka i granata i zapaljivih bombi. Metalurzi koriste magnezij za deoksidaciju čelika i legura.

Nikl, br. 28. Kada je sovjetski Tenkovi T-34 pojavili na ratištima, njemački stručnjaci su bili zadivljeni neranjivosti njihovog oklopa. Po nalogu iz Berlina, prvi zarobljeni T-34 isporučen je u Nemačku. Ovdje su hemičari to preuzeli. Otkrili su da ruski oklop sadrži visok postotak nikla, što ga čini super jakim. Tri kvaliteta ove mašine - vatrena snaga, brzina, snaga oklopa- morali su biti kombinovani na način da nijedan od njih nije žrtvovan drugima. Naši dizajneri, predvođeni M. I. Koškinom, uspjeli su stvoriti najbolji tenk Drugog svjetskog rata. Kupola tenka rotirala se rekordnom brzinom: punu rotaciju napravila je za 10 sekundi umjesto uobičajenih 35 sekundi. Zahvaljujući maloj težini i veličini, tenk je bio vrlo upravljiv. Oklop s visokim sadržajem nikla ne samo da se pokazao najtrajnijim, već je imao i najpovoljnije kutove nagiba, pa je stoga bio neranjiv.

Vanadijum, br. 23 . Vanadijum nazvan „automobilski“ metal. Vanadijum čelik je omogućio da se automobili olakšaju, novi automobili postanu jači i poboljšaju njihove vozne performanse. Od ovog čelika izrađuju se vojnički šlemovi, šlemovi i oklopne ploče na topovima. Krom-vanadijum čelik je još jači. Stoga se počeo naširoko koristiti u vojnoj opremi: za proizvodnju radilica brodskih motora, pojedinih dijelova torpeda, motora aviona i oklopnih granata.

Litijum, br. 3. Tokom Velikog domovinskog rata, litijum hidrid je postao strateški. Burno reaguje sa vodom, oslobađajući veliku količinu vodonika, koji se koristi za punjenje balona i opreme za spasavanje tokom avionskih i brodskih nesreća na otvorenom moru. Dodatak litijum hidroksida alkalnim baterijama produžio je njihov radni vek za 2-3 puta, što je bilo veoma potrebno partizanskim odredima. Meci za praćenje dopirani litijumom ostavljali su plavo-zeleno svjetlo tokom leta.Wolfram, br. 74. Volfram je jedan od najvrednijih strateških materijala. Volframovi čelici i legure se koriste za izradu oklopa tenkova, čaura za torpeda i čaura, najvažnijih dijelova i motora za avione.

Olovo, br. 82. Sa pronalaskom vatrenog oružja, mnogo olova se počelo koristiti za izradu metaka za sačmarice, pištolje i sačme za artiljeriju. Olovo je težak metal i ima veliku gustinu. Upravo je ta okolnost izazvala masovnu upotrebu olova u vatrenom oružju. U antičko doba korišteni su olovni projektili: praćci Hanibalove vojske bacali su olovne kugle na Rimljane. A sada se meci lijevaju od olova, samo im je školjka od drugih, tvrđih metala.

Kobalt, br. 27. Kobalt se naziva metalom prekrasnih legura (otporan na toplinu, velike brzine). Za izradu magnetnih rudnika korišten je kobaltni čelik.

Lantan, br. 57. Tokom Drugog svetskog rata, stakla od lantana su korišćena u terenskim optičkim instrumentima. Od legure lantana, cerijuma i gvožđa nastaje takozvani „kremen“ koji se koristio u vojničkim upaljačima. Od njega su napravljene specijalne artiljerijske granate koje prilikom leta pri trenju sa vazduhom varniče

Tantal, br. 73. Stručnjaci za vojnu tehnologiju smatraju da je preporučljivo napraviti neke dijelove vođenih projektila i mlaznih motora od tantala. Tantal je najvažniji strateški metal za proizvodnju radarskih instalacija i radio predajnika; metalna rekonstruktivna hirurgija.