Imtihonni namoyish qilish variantlariga kimyo tayyorgarligi. KIM FOYDALANISHI tuzilishi
FOYDALANISH natijasi kimyo bo'yicha belgilangan eng kam ball sonidan kam bo'lmagan holda, ro'yxatdagi ixtisosliklar bo'yicha oliy o'quv yurtlariga kirish huquqini beradi kirish imtihonlari kimyo fani mavjud.
Universitetlar kimyo fani uchun 36 balldan past chegarani belgilash huquqiga ega emas. Nufuzli universitetlar o'zlarining minimal chegaralarini ancha yuqori belgilashga intilishadi. Chunki birinchi kurs talabalari u erda o'qish uchun juda yaxshi bilimlarga ega bo'lishlari kerak.
FIPI rasmiy veb-saytida har yili kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonining versiyalari nashr etiladi: namoyish, dastlabki davr. Aynan shu variantlar kelajakdagi imtihonning tuzilishi va topshiriqlarning murakkabligi darajasi to'g'risida tasavvur beradi va imtihonga tayyorgarlik jarayonida ishonchli ma'lumot manbalari hisoblanadi.
Kimyo bo'yicha imtihonning dastlabki versiyasi 2017 yil
| Yil | Dastlabki versiyasini yuklab oling |
| 2017 | variant po himii |
| 2016 | yuklab olish |
FIPI-dan kimyo bo'yicha 2017 yilgi imtihonning namoyish versiyasi
| Vazifalar varianti + javoblar | Namoyish versiyasini yuklab oling |
| Texnik xususiyatlari | demo variant himiya ege |
| Kodifikator | kodifikator |
IN imtihonning variantlari 2017 yil kimyo fanida o'tgan 2016 yildagi CMM bilan taqqoslaganda o'zgarishlar mavjud, shuning uchun mashg'ulotni amaldagi versiyaga muvofiq o'tkazish va bitiruvchilarning har xil rivojlanishi uchun avvalgi yillar variantlaridan foydalanish maqsadga muvofiqdir.
Qo'shimcha materiallar va uskunalar
Kimyo bo'yicha imtihon varaqasining har bir versiyasiga quyidagi materiallar ilova qilingan:
- davriy tizim kimyoviy elementlar DI. Mendeleyev;
- tuzlar, kislotalar va asoslarning suvda eruvchanligi jadvali;
- metall kuchlanishlarining elektrokimyoviy seriyasi.
Ekspertiza ishi paytida dasturlashtirilmaydigan kalkulyatordan foydalanishga ruxsat beriladi. Yagona davlat imtihonida foydalanishga ruxsat berilgan qo'shimcha qurilmalar va materiallar ro'yxati Rossiya Ta'lim va fan vazirligining buyrug'i bilan tasdiqlangan.
Universitetda o'qishni davom ettirishni istaganlar uchun fanlarni tanlash tanlangan mutaxassislik bo'yicha kirish imtihonlari ro'yxatiga bog'liq bo'lishi kerak.
(mashg'ulot yo'nalishi).
Barcha ixtisosliklar (o'qitish yo'nalishlari) bo'yicha universitetlarga kirish imtihonlari ro'yxati Rossiya Ta'lim va fan vazirligining buyrug'i bilan belgilanadi. Har bir universitet ushbu ro'yxatdan qabul qilish qoidalarida ko'rsatilgan ba'zi fanlarni tanlaydi. Tanlangan mavzular ro'yxati bilan Yagona davlat imtihonida qatnashish uchun ariza topshirishdan oldin siz ushbu ma'lumotlar bilan tanlangan universitetlarning veb-saytlarida tanishishingiz kerak.
14.11.2016 FIPI veb-saytida tasdiqlangan demo variantlari, bitta o'lchov materiallarining kodifikatorlari va texnik ko'rsatkichlari davlat ekspertizasi va 2017 yilda asosiy davlat imtihoni, shu jumladan kimyo bo'yicha.
Javoblar bilan 2017 yil kimyo fanidan imtihonning demo versiyasi
| Vazifalar varianti + javoblar | Namoyishni yuklab oling |
| Texnik xususiyatlari | demo variant himiya ege |
| Kodifikator | kodifikator |
2016-2015 yillar kimyo fanidan imtihonning demo versiyalari
| Kimyo | Demo + javoblarini yuklab oling |
| 2016 | ege 2016 yil |
| 2015 | ege 2015 |
2017 yilda kimyo bo'yicha KIMda sezilarli o'zgarishlar yuz berdi, shuning uchun o'tgan yillar demolari ma'lumot uchun taqdim etilgan.
Kimyo - muhim o'zgarishlar: imtihon ishlarining tuzilishi optimallashtirilgan:
1. CMM 1-qismining tuzilishi tubdan o'zgartirildi: bitta javobni tanlash vazifalari chiqarib tashlandi; vazifalar alohida tematik bloklarga birlashtirilgan bo'lib, ularning har birida asosiy va ko'tarilgan qiyinchilik darajalarining vazifalari mavjud.
2. Umumiy topshiriqlar soni 40 tadan (2016 yilda) 34 taga qisqartirildi.
3. Anorganik va organik moddalarning genetik aloqasi (9 va 17) haqidagi bilimlarning o'zlashtirilishini tekshiradigan asosiy murakkablik darajasidagi vazifalar uchun baholash shkalasi (1 dan 2 ballgacha) o'zgartirildi.
4. Asarni bajarish uchun maksimal birlamchi maksimal ball 60 ballni tashkil etadi (2016 yildagi 64 ball o'rniga).
Kimyo fanidan imtihonning davomiyligi
Ekspertiza ishining umumiy davomiyligi 3,5 soat (210 daqiqa).
Shaxsiy vazifalarni bajarish uchun ajratilgan taxminiy vaqt:
1) 1-qismning asosiy murakkablik darajasining har bir vazifasi uchun - 2-3 daqiqa;
2) 1-qism ko'tarilgan qiyinchilik darajasining har bir vazifasi uchun - 5-7 daqiqa;
3) har bir topshiriq uchun yuqori daraja 2-qismning murakkabligi - 10-15 daqiqa.
1-3-topshiriqlar uchun quyidagi kimyoviy elementlar qatoridan foydalaning. 1-3-topshiriqlarning javoblari raqamlar ketma-ketligi bo'lib, uning ostida ushbu satrdagi kimyoviy elementlar ko'rsatilgan.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Vazifa raqami 1
Seriyada ko'rsatilgan elementlarning qaysi atomlari tashqi energiya darajasida to'rtta elektronga ega ekanligini aniqlang.
Javob: 3; besh
Asosiy kichik guruhlar elementlarining tashqi energiya darajasida (elektron qatlamda) elektronlar soni guruh soniga teng.
Shunday qilib, kremniy va uglerod taqdim etilgan variantlardan mos keladi. ular jadvalning to'rtinchi guruhining asosiy kichik guruhida D.I. Mendeleev (IVA guruhi), ya'ni. 3 va 5-javoblar to'g'ri.
Vazifa raqami 2
Qatorda sanab o'tilgan kimyoviy elementlardan uchta elementni tanlang Davriy jadval kimyoviy elementlar D.I. Mendeleyev xuddi shu davrda. Tanlangan elementlarni metall xossalarining ortish tartibida joylashtiring.
Javob maydoniga tanlangan elementlarning raqamlarini kerakli ketma-ketlikda yozing.
Javob: 3; 4; bitta
Bir davrda taqdim etilgan elementlardan uchtasi natriy Na, kremniy Si va magniy Mg.
Davriy jadvalning bir davri mobaynida harakatlanayotganda D.I. Mendeleev (gorizontal chiziqlar) o'ngdan chapga tashqi qatlamda joylashgan elektronlarning qaytishini osonlashtiradi, ya'ni. elementlarning metall xossalari kuchayadi. Shunday qilib, Si seriyasida natriy, kremniy va magniyning metall xossalari kuchayadi Vazifa raqami 3 Qatorda sanab o'tilgan elementlar orasidan eng past oksidlanish darajasi –4 bo'lgan ikkita elementni tanlang. Javob maydoniga tanlangan elementlarning raqamlarini yozing. Javob: 3; besh Oktet qoidasiga ko'ra, kimyoviy elementlarning atomlari tashqi elektron darajasida, masalan, olijanob gazlar kabi 8 ta elektronga ega. Bunga oxirgi darajadagi elektronlardan voz kechish orqali erishish mumkin, keyin 8 ta elektronni o'z ichiga olgan oldingi, tashqi bo'ladi yoki aksincha, sakkiztagacha qo'shimcha elektronlarni biriktirish orqali. Natriy va kaliy gidroksidi metallar bo'lib, birinchi guruh (IA) ning asosiy kichik guruhiga kiradi. Demak, ularning atomlarining tashqi elektron qatlamida har biri bittadan elektron mavjud. Shu nuqtai nazardan, bitta elektronni yo'qotish energetik jihatdan yana etti qo'shimcha qo'shilgandan ko'ra qulayroqdir. Magniy bilan vaziyat xuddi shunday, faqat u ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhida, ya'ni tashqi elektron darajada ikkita elektronga ega. Shuni ta'kidlash kerakki, natriy, kaliy va magniy metallarga tegishli bo'lib, metallar uchun, asosan, salbiy oksidlanish darajasi mumkin emas. Har qanday metalning minimal oksidlanish darajasi nolga teng va oddiy moddalarda kuzatiladi. Uglerod C va kremniy Si kimyoviy elementlari metall emas va to'rtinchi guruh (IVA) ning asosiy kichik guruhiga kiradi. Bu ularning tashqi elektron qatlamida 4 ta elektron borligini anglatadi. Shu sababli, ushbu elementlar uchun ushbu elektronlarning chiqishi ham, jami 8 ga yana to'rttasini qo'shilishi mumkin. Kremniy va uglerod atomlari 4 tadan ortiq elektronni biriktira olmaydi, shuning uchun ular uchun minimal oksidlanish darajasi -4 ga teng. Vazifa raqami 4 Tavsiya etilgan ro'yxatdan ionli kimyoviy bog'lanish mavjud bo'lgan ikkita birikmani tanlang. Javob: 1; 3 Aksariyat hollarda birikmaning tarkibida ionli turdagi bog'lanish mavjudligini uning tarkibiy bo'linmalari tarkibiga bir vaqtning o'zida odatdagi metall atomlari va metall bo'lmagan atomlar kiradi. Shu asosda birikmada 1 - Ca (ClO 2) 2 raqami ostida ion bog'lanish mavjudligini aniqlaymiz, chunki uning formulasida siz odatdagi metall kaltsiyining atomlarini va metall bo'lmagan atomlarni - kislorod va xlorni ko'rishingiz mumkin. Shu bilan birga, ushbu ro'yxatda metall va metall bo'lmagan atomlarni o'z ichiga olgan boshqa birikmalar mavjud emas. Yuqoridagi belgidan tashqari, birikma tarkibidagi ion bog'lanishining mavjudligini aytish mumkin, agar uning tuzilish birligi ammoniy kationi (NH 4 +) yoki uning organik analoglari - alkilammoniy kationlari RNH 3 +, dialkilammoniy R 2 NH 2 +, sinovkilammoniy R 3 NH + va tetraalkilammoniy R 4 N +, bu erda R ba'zi uglevodorod radikalidir. Masalan, bog'lanishning ionli turi (CH 3) 4 NCl birikmasida (CH 3) 4 + va Cl - xlorid ionlari o'rtasida bo'ladi. Vazifada ko'rsatilgan birikmalar orasida ammoniy xlorid mavjud bo'lib, unda ion aloqasi ammoniy kationi NH 4 + va xlorid ioni Cl o'rtasida amalga oshiriladi. Vazifa raqami 5 Moddaning formulasi va ushbu moddaning qaysi sinfiga / guruhiga mos kelishini aniqlang: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan ikkinchi ustundan tegishli pozitsiyani tanlang. Javob maydoniga tanlangan ulanishlarning raqamlarini yozing. Javob: A-4; B-1; 3-da Izoh: Kislota tuzlari harakatlanuvchi vodorod atomlarining metall kation, ammoniy yoki alkilammoniy kationi bilan to'liq almashtirilmasligi natijasida hosil bo'lgan tuzlar deyiladi. Maktab o'quv dasturida uchraydigan noorganik kislotalarda barcha vodorod atomlari harakatchan, ya'ni ularni metall bilan almashtirish mumkin. Taqdim etilgan ro'yxatdagi kislotali noorganik tuzlarning namunalari ammoniy bikarbonat NH 4 HCO 3 - uglerod kislotasidagi ikki vodorod atomidan birini ammoniy kationi bilan almashtirish mahsulotidir. Asosan, kislotali tuz oddiy (o'rtacha) tuz va kislota o'rtasidagi o'zaro faoliyatdir. NH 4 HCO 3 bo'lsa - normal tuz (NH 4) 2 CO 3 va karbonat kislota H 2 CO 3 orasidagi o'rtacha. Organik moddalarda faqat karboksil guruhlari (-COOH) tarkibiga kiradigan vodorod atomlari yoki fenollarning gidroksil guruhlari (Ar-OH) metall atomlari bilan almashtirilishi mumkin. Ya'ni, masalan, natriy asetat CH 3 COONa, uning molekulasida barcha vodorod atomlari metall kationlari bilan almashtirilmasligiga qaramay, kislota tuzi (!) Emas, balki vosita hisoblanadi. To'g'ridan-to'g'ri uglerod atomiga biriktirilgan organik moddalar tarkibidagi vodorod atomlarini deyarli hech qachon metall atomlari almashtira olmaydi, faqat uch karra SvyaziC bog'lanishidagi vodorod atomlari bundan mustasno. Tuz hosil qilmaydigan oksidlar - bu metall bo'lmagan oksidlar bo'lib, ular tarkibida asosiy oksidlar yoki asoslar bilan tuzlar hosil qilmaydi, ya'ni ular bilan umuman reaksiyaga kirishmaydi (ko'pincha) yoki reaksiya natijasida boshqa mahsulot (tuz emas) beradi. ularni. Ko'pincha tuz hosil qilmaydigan oksidlar metall bo'lmagan oksidlar bo'lib, ular bazalar va asos oksidlari bilan reaksiyaga kirishmaydi. Biroq, bu yondashuv har doim tuz hosil qilmaydigan oksidlarni aniqlash uchun ishlamaydi. Masalan, CO tuz hosil qilmaydigan oksid bo'lib, asosiy temir (II) oksidi bilan reaksiyaga kirishadi, ammo tuz emas, balki erkin metall hosil bo'ladi: CO + FeO = CO 2 + Fe Maktab kimyo kursidan tuz hosil qilmaydigan oksidlarga metall bo'lmagan oksidlar +1 va +2 oksidlanish darajalariga kiradi. Ularning barchasi 4-imtihonda topilgan - bu CO, NO, N 2 O va SiO (oxirgi SiO men hech qachon vazifalarda uchrashmaganman). Vazifa raqami 6 Tavsiya etilgan moddalar ro'yxatidan har biri temir qizdirmasdan reaksiyaga kirishadigan ikkita moddani tanlang. Javob: 2; 4 Sink xlorid tuz, temir esa metalldir. Metall tuz bilan reaksiyaga kirishadi, agar u tuzning bir qismiga qaraganda faolroq bo'lsa. Metalllarning nisbiy faolligi bir qator metall faolligi bilan belgilanadi (boshqa yo'l bilan, bir qator metall kuchlanishlari). Metall faollik qatoridagi temir ruxning o'ng tomonida joylashgan bo'lib, demak u kam faol va sinkni tuzdan siqib chiqara olmaydi. Ya'ni, temirning 1-modda bilan reaktsiyasi ketmaydi. Mis (II) sulfat CuSO 4 temir bilan reaksiyaga kirishadi, chunki temir misning chap tomonida faollik oralig'ida joylashgan, ya'ni u ancha faol metaldir. Konsentrlangan nitrat va kontsentrlangan sulfat kislotalar passivatsiya kabi hodisani hisobga olgan holda temir, alyuminiy va xrom bilan qizdirilmasdan reaksiyaga kirisha olmaydi: bu metallarning yuzasida bu kislotalar ta'sirida qizdirilmasdan tuz hosil bo'ladi. himoya qobig'i vazifasini bajaradi. Biroq, qizdirilganda, bu himoya qobig'i eriydi va reaktsiya mumkin bo'ladi. O'sha. chunki isitishning yo'qligi, temirning konsentratsiyali reaktsiyasi. HNO 3 oqmaydi. Xlorid kislota, kontsentratsiyasidan qat'i nazar, oksidlanmaydigan kislotalarga tegishli. Vodorodning chap qismidagi faollik tartibidagi metallar oksidlanmaydigan kislotalar bilan vodorod evolyutsiyasi bilan reaksiyaga kirishadi. Temir bunday metallarga tegishli. Xulosa: temirning xlorid kislota bilan reaktsiyasi davom etmoqda. Agar metall va metall oksidi bo'lsa, reaktsiya, xuddi tuzdagi kabi, erkin metall oksidning bir qismiga qaraganda faolroq bo'lsa, mumkin. Fe, bir qator metall harakatlariga ko'ra, Al ga qaraganda kamroq faol. Demak, Fe Al 2 O 3 bilan reaksiyaga kirishmaydi. Vazifa raqami 7 Tavsiya etilgan ro'yxatdan xlorid kislota eritmasi bilan reaksiyaga kirishadigan ikkita oksidni tanlang, ammo munosabat bildirmang
natriy gidroksid eritmasi bilan. Javob maydoniga tanlangan moddalarning raqamlarini yozing. Javob: 3; 4 CO tuz hosil qilmaydigan oksiddir, ishqorning suvli eritmasi bilan reaksiyaga kirishmaydi. (Shuni esda tutish kerakki, og'ir sharoitlarda - yuqori bosim va harorat - u baribir qattiq gidroksidi bilan reaksiyaga kirishadi, formatlar hosil qiladi - formik kislota tuzlari.) SO 3 - oltingugurt oksidi (VI) - kislotali oksid, bu oltingugurt kislotasiga to'g'ri keladi. Kislota oksidlari kislotalar va boshqa kislotali oksidlar bilan reaksiyaga kirishmaydi. Ya'ni SO 3 xlorid kislota bilan reaksiyaga kirishmaydi va asos - natriy gidroksid bilan reaksiyaga kirishadi. Tog'ri kelmaydi. CuO - mis (II) oksidi - asosan asosiy xususiyatlarga ega oksidlarga tegishli. HCl bilan reaksiyaga kirishadi va natriy gidroksid eritmasi bilan reaksiyaga kirishmaydi. Mos keladi MgO - magniy oksidi - odatdagi asosiy oksidlarga tegishli. HCl bilan reaksiyaga kirishadi va natriy gidroksid eritmasi bilan reaksiyaga kirishmaydi. Mos keladi Amnoterapiya xususiyatlariga ega oksid ZnO kuchli kuchli asoslar bilan ham, kislotalar bilan ham (shuningdek, kislotali va asosli oksidlar) ham osonlikcha reaksiyaga kirishadi. Tog'ri kelmaydi. Vazifa raqami 8 Javob: 4; 2018-04-01 121 2 Anorganik kislotalarning ikki tuzi orasidagi reaktsiyada, faqat termal beqaror ammoniy nitrit hosil bo'lishi sababli nitritlar va ammoniy tuzlarining issiq eritmalari aralashtirilganda gaz hosil bo'ladi. Misol uchun, NH 4 Cl + KNO 2 = t o => N 2 + 2H 2 O + KCl Shu bilan birga, ro'yxatda na nitritlar, na ammoniy tuzlari mavjud. Bu shuni anglatadiki, uchta tuzdan biri (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 va Na 2 SiO 3) yoki kislota (HCl) yoki ishqor (NaOH) bilan reaksiyaga kirishadi. Anorganik kislotalarning tuzlari orasida faqat ammoniy tuzlari gidroksidi bilan ta'sir o'tkazganda gaz chiqaradi: NH 4 + + OH = NH 3 + H 2 O Ammoniy tuzlari, biz aytganidek, ro'yxatda yo'q. Tuzning kislota bilan o'zaro ta'sirining faqat bir varianti mavjud. Ushbu moddalar orasida tuzlarga Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 va Na 2 SiO 3 kiradi. Mis nitratining xlorid kislota bilan reaktsiyasi davom etmaydi, chunki na gaz, na cho'kma, na kam dissotsilanuvchi moddalar (suv yoki kuchsiz kislota) hosil bo'lmaydi. Natriy silikat xlorid kislota bilan reaksiyaga kirishadi, ammo gaz emas, balki kremniy kislotaning oq jelatinli cho'kmasi chiqishi tufayli: Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Oxirgi variant qoladi - kaliy sulfit va xlorid kislotaning o'zaro ta'siri. Darhaqiqat, sulfit va deyarli har qanday kislota o'rtasidagi ion almashinish reaktsiyasi natijasida beqaror oltingugurt kislotasi hosil bo'lib, u darhol rangsiz gazli oltingugurt (IV) oksidi va suvga ajraladi. Vazifa raqami 9 Tanlangan moddalarning raqamlarini jadvalga tegishli harflar ostida yozing. Javob: 2; besh CO 2 kislotali oksiddir va uni tuzga aylantirish uchun uni asosli oksid yoki asos bilan davolash kerak. O'sha. kaliy karbonat CO 2 dan olish uchun uni kaliy oksidi yoki kaliy gidroksidi bilan ta'sir qilish kerak. Shunday qilib, X moddasi kaliy oksidi: K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3 Kaliy gidrokarbonat KHCO 3, xuddi kaliy karbonat singari, karbonat kislota tuzidir, faqat farqi shundaki, bikarbonat uglerod kislotasidagi vodorod atomlarining to'liq almashtirilmagan mahsulotidir. Oddiy (o'rtacha) tuzdan kislotali tuz olish uchun unga shu tuzni hosil qilgan bir xil kislota bilan ta'sir qilish kerak yoki aks holda suv ishtirokida ushbu kislotaga mos keladigan kislotali oksid bilan harakat qilish kerak. Shunday qilib, reaktiv Y karbonat angidriddir. Kaliy karbonatning suvli eritmasidan o'tkazilganda, ikkinchisi kaliy bikarbonatga aylanadi: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3 Vazifa raqami 10 Reaksiya tenglamasi va bu reaktsiyada namoyon bo'ladigan azot elementining xususiyati o'rtasida moslikni o'rnating: har bir harf bilan ko'rsatilgan pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos pozitsiyani tanlang. Tanlangan moddalarning raqamlarini jadvalga tegishli harflar ostida yozing. Javob: A-4; B-2; AT 2; G-1 A) NH 4 HCO 3 - ammoniy kationi NH 4 + ni o'z ichiga olgan tuz. Ammoniy kationida azot har doim -3 oksidlanish darajasiga ega. Reaksiya natijasida u ammiak NH 3 ga aylanadi. Vodorod deyarli har doim (metall bilan birikmalaridan tashqari) +1 oksidlanish darajasiga ega. Shuning uchun ammiak molekulasi elektr neytral bo'lishi uchun azotning oksidlanish darajasi -3 ga teng bo'lishi kerak. Shunday qilib, azotning oksidlanish darajasida o'zgarish bo'lmaydi; u oksidlanish-qaytarilish xususiyatlarini namoyish etmaydi. B) Yuqorida ko'rsatilgandek, ammiakdagi NH 3 tarkibidagi azot -3 oksidlanish darajasiga ega. CuO bilan reaksiya natijasida ammiak oddiy N 2 moddaga aylanadi. Har qanday oddiy moddada u hosil bo'lgan elementning oksidlanish darajasi nolga teng. Shunday qilib, azot atomi manfiy zaryadini yo'qotadi va elektronlar manfiy zaryad uchun javobgar bo'lgani uchun, bu ularning reaksiya natijasida azot atomi tomonidan yo'qolishini anglatadi. Reaksiya natijasida ba'zi elektronlarini yo'qotadigan elementni qaytaruvchi vosita deyiladi. B) NH 3 ning azotning oksidlanish darajasi -3 bilan reaktsiyasi natijasida u NO azot oksidiga aylanadi. Kislorod deyarli har doim -2 oksidlanish darajasiga ega. Shuning uchun azot oksidi molekulasi elektr neytral bo'lishi uchun azot atomi +2 oksidlanish darajasiga ega bo'lishi kerak. Demak, reaksiya natijasida azot atomining oksidlanish darajasi -3 dan +2 ga o'zgargan. Bu azot atomining 5 ta elektronni yo'qotishini ko'rsatadi. Ya'ni, azot, B holatidagi kabi, qaytaruvchi vosita hisoblanadi. D) N 2 oddiy moddadir. Barcha oddiy moddalarda ularni hosil qiladigan element oksidlanish darajasiga ega 0. Reaksiya natijasida azot Li3N litiy nitridiga aylanadi. Ishqoriy metalning noldan tashqari yagona oksidlanish darajasi (har qanday elementning oksidlanish darajasi 0 ga teng) - +1. Shunday qilib, Li3N ning strukturaviy birligi elektr neytral bo'lishi uchun azot -3 oksidlanish darajasiga ega bo'lishi kerak. Ma'lum bo'lishicha, reaksiya natijasida azot manfiy zaryadga ega bo'lib, bu elektronlar qo'shilishini anglatadi. Ushbu reaktsiyadagi azot oksidlovchi moddadir. Vazifa raqami 11 Moddaning formulasi va ushbu moddaning o'zaro ta'sir qilishi mumkin bo'lgan har biri bilan reaktivlar o'rtasida yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos pozitsiyani tanlang. D) ZnBr 2 (eritma) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO Tanlangan moddalarning raqamlarini jadvalga tegishli harflar ostida yozing. Javob: A-3; B-2; AT 4; G-1 A) Gazli vodorod oltingugurt eritmasi orqali o'tganda, H 2 S vodorod sulfidi hosil bo'ladi: H 2 + S = t o => H 2 S Xlor xona haroratida ezilgan oltingugurt ustiga o'tkazilganda, oltingugurtli diklorid hosil bo'ladi: S + Cl 2 = SCl 2 Uchun imtihondan o'tish oltingugurtning xlor bilan qanday reaksiyaga kirishishini aniq bilish va shunga ko'ra, bu tenglamani yozishga qodir emas. Eng asosiysi, oltingugurt xlor bilan reaksiyaga kirishishini asosiy darajada eslashdir. Xlor kuchli oksidlovchi moddadir, oltingugurt ko'pincha ikkita funktsiyani namoyon qiladi - oksidlovchi va qaytaruvchi. Ya'ni, oltingugurtga kuchli oksidlovchi moddalar ta'sir qilsa, u molekulyar xlor Cl 2 bo'lsa, u oksidlanadi. Oltingugurt kislorodda moviy alangada yonib, o'tkir hidli gaz - SO 2 oltingugurt dioksidi paydo bo'ladi: B) SO 3 - oltingugurt (VI) oksidi kislota xususiyatiga ega. Bunday oksidlar uchun eng tipik reaktsiyalar suv bilan, shuningdek asosiy va amfoter oksidlar va gidroksidlar bilan reaktsiyalardir. 2-raqamli ro'yxatda biz faqat suv va asosiy oksidi BaO va gidroksidi KOHni ko'ramiz. Kislotali oksid asos oksidi bilan o'zaro ta'sirlashganda tegishli kislota va asosiy oksidning bir qismi bo'lgan metallning tuzi hosil bo'ladi. Kislota oksidi kislota hosil qiluvchi element oksiddagi kabi oksidlanish darajasiga ega bo'lgan kislotaga mos keladi. Sulfat kislota H 2 SO 4 SO 3 oksidiga to'g'ri keladi (u erda ham, u erda ham oltingugurtning oksidlanish darajasi +6). Shunday qilib, SO 3 metall oksidlari bilan o'zaro aloqada bo'lganda sulfat kislota tuzlari - sulfat ioni SO 4 2 bo'lgan sulfatlar olinadi: SO 3 + BaO = BaSO 4 Suv bilan ta'sir o'tkazganda kislotali oksid tegishli kislotaga aylanadi: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 Va kislotali oksidlar metall gidroksidlar bilan o'zaro ta'sirlashganda, tegishli kislota va suvning tuzi hosil bo'ladi: SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O C) Zn gidroksidi Zn (OH) 2 tipik amfoter xususiyatga ega, ya'ni u kislotali oksidlar bilan ham, kislotalar bilan ham, asosiy oksidlar va ishqorlar bilan ham reaksiyaga kirishadi. 4-ro'yxatda biz ikkala kislotani - gidrobromik HBr va sirka va gidroksidi - LiOH ni ko'ramiz. Eslatib o'tamiz, gidroksidi suvda eruvchan metall gidroksidlardir: Zn (OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH = Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2LiOH = Li 2 D) Bromli sink ZnBr 2 - bu tuz, suvda eriydi. Eriydigan tuzlar uchun ion almashinish reaktsiyalari eng ko'p uchraydi. Ikkala boshlang'ich tuzlari ham erishi va cho'kma hosil bo'lishi sharti bilan tuz boshqa tuz bilan reaksiyaga kirishishi mumkin. Shuningdek, ZnBr 2 tarkibida bromid ioni Br- mavjud. Metallgalogenidlar uchun ularning davriy jadvalda yuqori bo'lgan Hal 2 galogenlari bilan reaksiyaga kirishishi xarakterlidir. Shunday qilib? tavsiflangan reaktsiyalar turlari 1-ro'yxatdagi barcha moddalar bilan davom etadi: ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 Vazifa raqami 12 Moddaning nomi va ushbu moddaga tegishli bo'lgan sinf / guruh o'rtasida yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos pozitsiyani tanlang. Tanlangan moddalarning raqamlarini jadvalga tegishli harflar ostida yozing. Javob: A-4; B-2; 1da Izoh: A) Metilbenzol, aka toluol, strukturaviy formulaga ega: Ko'rib turganingizdek, ushbu moddaning molekulalari faqat uglerod va vodoroddan iborat, shuning uchun metilbenzol (toluol) uglevodorodlarga ishora qiladi. B) Anilinning (aminobenzol) strukturaviy formulasi quyidagicha: Strukturaviy formuladan ko'rinib turibdiki, anilin molekulasi aromatik uglevodorod radikalidan (C 6 H 5 -) va amino guruhidan (-NH 2) iborat, shuning uchun anilin aromatik aminlarga ishora qiladi, ya'ni. to'g'ri javob 2. C) 3-metilbutanal. "Al" tugashi, moddaning aldegidlarga tegishli ekanligini ko'rsatadi. Ushbu moddaning tarkibiy formulasi: Vazifa raqami 13 Tavsiya etilgan ro'yxatdan buten-1 ning tarkibiy izomerlari bo'lgan ikkita moddani tanlang. Javob maydoniga tanlangan moddalarning raqamlarini yozing. Javob: 2; besh Izoh: Izomerlar - bu bir xil molekulyar formulaga ega va har xil strukturali, ya'ni. atomlarning tutashish tartibida farq qiladigan, ammo bir xil molekulalar tarkibiga ega moddalar. Vazifa raqami 14 Tavsiya etilgan ro'yxatdan ikkita moddani tanlang, kaliy permanganat eritmasi bilan ta'sir o'tkazishda eritma rangining o'zgarishi kuzatiladi. Javob maydoniga tanlangan moddalarning raqamlarini yozing. Javob: 3; besh Izoh: Alkanlar, shuningdek 5 yoki undan ortiq uglerod atomining halqa kattaligiga ega bo'lgan sikloalkanlar juda inertdir va hatto kuchli oksidlovchi moddalarning suvli eritmalari bilan, masalan, kaliy permanganat KMnO 4 va kaliy dixromat K 2 Cr 2 bilan reaksiyaga kirishmaydi. O 7. Shunday qilib, 1 va 4-variantlar yo'qoladi - kaliy permanganatning suvli eritmasiga sikloheksan yoki propan qo'shilsa, rang o'zgarishi sodir bo'lmaydi. Benzolning gomologik seriyasidagi uglevodorodlar orasida faqat benzol oksidlovchi moddalarning suvli eritmalari ta'sirida passiv bo'ladi; qolgan barcha gomologlar muhitga qarab yoki karboksilik kislotalarga yoki ularga tegishli tuzlarga oksidlanadi. Shunday qilib, 2-variant (benzol) chiqarib tashlanadi. To'g'ri javoblar 3 (toluol) va 5 (propilen). Ikkala moddalar ham quyidagi reaktsiyalar tufayli binafsha rangli kaliy permanganat eritmasini rangsizlantiradi: CH 3 -CH = CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) -CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH Vazifa raqami 15 Taqdim etilgan ro'yxatdan formaldegid reaksiyaga kirishadigan ikkita moddani tanlang. Javob maydoniga tanlangan moddalarning raqamlarini yozing. Javob: 3; 4 Izoh: Formaldegid aldegidlar sinfiga kiradi - molekula oxirida aldegid guruhi bo'lgan kislorodli organik birikmalar: Aldegidlarning tipik reaktsiyalari - bu funktsional guruh bo'ylab sodir bo'lgan oksidlanish va qaytarilish reaktsiyalari. Formaldegid uchun javoblar ro'yxati orasida qaytarilish reaktsiyalari xarakterlidir, bu erda vodorod qaytaruvchi vosita sifatida ishlatiladi (kat. - Pt, Pd, Ni) va oksidlanish - bu holda kumush oynaning reaktsiyasi. Nikel katalizatorida vodorod bilan kamaytirilganda formaldegid metanolga aylanadi: Kumush oynali reaktsiya bu kumushni qayta tiklanish reaktsiyasi ammiak eritmasi kumush oksidi. Suvdagi ammiak eritmasida eritilganda kumush oksidi murakkab birikma - diammin kumush (I) OH gidroksidiga aylanadi. Formaldegid qo'shilgandan so'ng kumush kamayib ketadigan oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasi sodir bo'ladi: Vazifa raqami 16 Taqdim etilgan ro'yxatdan metilamin reaksiyaga kirishadigan ikkita moddani tanlang. Javob maydoniga tanlangan moddalarning raqamlarini yozing. Javob: 2; besh Izoh: Metilamin amin sinfining organik birikmalarini ifodalaydigan eng oddiy hisoblanadi. Ominlarning xarakterli xususiyati azot atomida yolg'iz elektron juftligining mavjudligidir, natijada ominlar asoslarning xususiyatlarini namoyon qiladi va reaktsiyalarda nukleofillar vazifasini bajaradi. Shunday qilib, taklif qilingan javob variantlaridan metilamin asos va nukleofil sifatida xlorometan va xlorid kislota bilan reaksiyaga kirishadi: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - Vazifa raqami 17 Moddalarning transformatsiyalarining quyidagi sxemasi berilgan: Belgilangan moddalardan qaysi biri X va Y moddalar ekanligini aniqlang. Tanlangan moddalarning raqamlarini jadvalga tegishli harflar ostida yozing. Javob: 4; 2018-04-01 121 2 Izoh: Spirtli ichimliklarni olish reaktsiyalaridan biri bu haloalkanlar gidrolizining reaktsiyasi. Shunday qilib, etanolni xloretandan ikkinchisiga gidroksidi suvli eritmasi bilan ta'sir qilish orqali olish mumkin - bu holda NaOH. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq) → CH 3 CH 2 OH + NaCl Keyingi reaktsiya - etil spirtining oksidlanish reaktsiyasi. Spirtlarning oksidlanishi mis katalizatorida yoki CuO yordamida amalga oshiriladi: Vazifa raqami 18 Ushbu moddaning brom bilan o'zaro ta'siri natijasida hosil bo'lgan modda va mahsulot nomi o'rtasida yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos pozitsiyani tanlang. Javob: 5; 2; 3; 6 Izoh: Alkanlar uchun eng tipik reaktsiyalar erkin radikallarni almashtirish reaktsiyalari bo'lib, uning davomida vodorod atomi halogen atomi bilan almashtiriladi. Shunday qilib, etanni bromlash orqali brometan va izobutan, 2-bromizobutanni bromlash orqali olish mumkin: Siklopropan va siklobutan molekulalarining kichik tsikllari beqaror bo'lganligi sababli, bu molekulalarning tsikllari bromlash paytida ochiladi, shuning uchun qo'shilish reaktsiyasi davom etadi: Siklopropan va siklobutan tsikllaridan farqli o'laroq, sikloheksan tsikli katta, natijada vodorod atomi brom atomi bilan almashtiriladi: Vazifa raqami 19 Ushbu moddalarning o'zaro ta'siri jarayonida hosil bo'ladigan reaktiv moddalar va uglerod o'z ichiga olgan mahsulot o'rtasida yozishmalarni o'rnating: harf bilan belgilangan har bir pozitsiya uchun raqam bilan belgilangan tegishli pozitsiyani tanlang. Tanlangan raqamlarni jadvalga tegishli harflar ostida yozing. Javob: 5; to'rt; 6; 2018-04-01 121 2 Vazifa raqami 20 Taklif qilinayotgan reaksiya turlari ro'yxatidan gidroksidi metallarning suv bilan o'zaro ta'sirini o'z ichiga olgan ikki turdagi reaktsiyalarni tanlang. Javob maydoniga tanlangan reaktsiya turlarining raqamlarini yozing. Javob: 3; 4 Ishqoriy metallar (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) D.I. jadvalining I guruhining asosiy kichik guruhida joylashgan. Mendeleyev va kamaytiruvchi moddalar bo'lib, tashqi darajada joylashgan elektronni bemalol berishadi. Agar siz M harfi bilan gidroksidi metallni belgilasangiz, unda gidroksidi metallning suv bilan reaktsiyasi quyidagicha bo'ladi: 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 Ishqoriy metallar suvga nisbatan juda reaktivdir. Reaksiya katta miqdordagi issiqlik chiqishi bilan zo'ravonlik bilan davom etadi, qaytarilmas va katalizator (katalitik bo'lmagan) - reaktsiyani tezlashtiradigan va reaksiya mahsulotlarining tarkibiy qismi bo'lmagan moddani ishlatishni talab qilmaydi. Shuni ta'kidlash kerakki, barcha yuqori ekzotermik reaktsiyalar katalizatordan foydalanishni talab qilmaydi va qaytarib bo'lmaydigan tarzda davom etadi. Metall va suv har xil agregatsiya holatidagi moddalar bo'lganligi sababli, bu reaktsiya interfeysda sodir bo'ladi, shuning uchun u bir jinsli emas. Ushbu reaktsiyaning turi - almashtirish. Agar oddiy modda murakkab bilan o'zaro ta'sir o'tkazsa va natijada boshqa oddiy va murakkab moddalar hosil bo'lsa, noorganik moddalar orasidagi reaktsiyalar o'rnini bosuvchi reaktsiyalar deb ataladi. (Neytralizatsiya reaktsiyasi kislota va asos o'rtasida sodir bo'ladi, natijada bu moddalar tarkibiy qismlarini almashtirib, tuz va kam dissotsilanuvchi moddalarni hosil qiladi). Yuqorida ta'kidlab o'tilganidek, gidroksidi metallar kamaytiruvchi moddalar bo'lib, tashqi qatlamdan elektronni ajratib turadi, shuning uchun reaktsiya oksidlanish-qaytarilishdir. Vazifa raqami 21 Taklif etilayotgan tashqi ta'sirlar ro'yxatidan etilenning vodorod bilan reaktsiyasi tezligini pasayishiga olib keladigan ikkita ta'sirni tanlang. Javob maydoniga tanlangan tashqi ta'sirlarning raqamlarini yozing. Javob: 1; 4 Kimyoviy reaksiya tezligiga quyidagi omillar ta'sir qiladi: harorat va reaktivlar kontsentratsiyasining o'zgarishi, shuningdek katalizatordan foydalanish. Van't Xofning qoidalariga ko'ra har 10 daraja uchun bir hil reaktsiya uchun tezlik konstantasi 2-4 marta ko'payadi. Binobarin, haroratning pasayishi ham reaktsiya tezligining pasayishiga olib keladi. Birinchi javob yaxshi. Yuqorida ta'kidlab o'tilganidek, reaksiya tezligiga reaktivlar kontsentratsiyasining o'zgarishi ham ta'sir qiladi: agar etilen kontsentratsiyasi oshirilsa, reaktsiya tezligi ham oshadi, bu esa masalaning talabiga mos kelmaydi. Vodorod kontsentratsiyasining pasayishi - boshlang'ich komponent, aksincha, reaktsiya tezligini pasaytiradi. Shuning uchun, ikkinchi variant mos emas, to'rtinchisi mos keladi. Katalizator - bu kimyoviy reaktsiya tezligini tezlashtiradigan, ammo mahsulotlarning bir qismi bo'lmagan moddadir. Katalizatordan foydalanish etilenni gidrogenlash reaktsiyasining rivojlanishini tezlashtiradi, bu ham masalaning shartiga mos kelmaydi va shuning uchun ham to'g'ri javob bo'lmaydi. Etilen vodorod bilan o'zaro ta'sirlashganda (Ni, Pd, Pt katalizatorlarida) etan hosil bo'ladi: CH 2 = CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g) Reaktsiyada ishtirok etadigan barcha komponentlar va mahsulot gazsimon moddalardir, shuning uchun tizimdagi bosim ham reaktsiya tezligiga ta'sir qiladi. Ikki hajm etilen va vodoroddan bitta hajm etan hosil bo'ladi, shuning uchun reaktsiya tizimdagi bosimni pasayishiga olib keladi. Bosimni oshirib, biz reaktsiyani tezlashtiramiz. Beshinchi javob mos emas. Vazifa raqami 22 Tuz formulasi va inert elektrodlarda cho'kkan ushbu tuzning suvli eritmasidagi elektroliz mahsulotlari o'rtasida moslikni o'rnating: har bir pozitsiyaga, TUZ TASHLAMASI ELEKTROLIZ MAHSULOTLARI Tanlangan raqamlarni jadvalga tegishli harflar ostida yozing. Javob: 1; to'rt; 3; 2018-04-01 121 2 Elektroliz - bu to'g'ridan-to'g'ri elektr toki eritma yoki elektrolit eritmasi orqali o'tganda elektrodlarda paydo bo'ladigan oksidlanish-qaytarilish jarayoni. Katodda oksidlanish faolligi eng yuqori bo'lgan kationlarning kamayishi asosan sodir bo'ladi. Anodda, avvalo, eng yuqori qaytarilish qobiliyatiga ega bo'lgan anionlar oksidlanadi. Suvli eritmaning elektrolizi 1) Katoddagi suvli eritmalarning elektroliz jarayoni katod materialiga bog'liq emas, balki kuchlanishning elektrokimyoviy qatoridagi metall kationining holatiga bog'liq. Ketma-ket kationlar uchun Li + - Al 3+ kamaytirish jarayoni: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 katodda hosil bo'ladi) Zn 2+ - Pb 2+ tiklash jarayoni: Men n + + ne → Me 0 va 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 va Me katodda ajralib chiqadi) Cu 2+ - Au 3+ kamaytirish jarayoni Me n + + ne → Me 0 (Me katodda chiqariladi) 2) Anoddagi suvli eritmalarning elektroliz jarayoni anod materialiga va anion tabiatiga bog'liq. Agar anod erimaydigan bo'lsa, ya'ni. inert (platina, oltin, ko'mir, grafit), jarayon faqat anionlarning tabiatiga bog'liq bo'ladi. F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH anionlari uchun - oksidlanish jarayoni: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O yoki 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (anodda kislorod ajralib chiqadi) halogen ionlari (F- dan tashqari) oksidlanish jarayoni 2Hal - - 2e → Hal 2 (erkin organik kislotalarning oksidlanish jarayoni: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 Umumiy elektroliz tenglamasi: A) Na 3 PO 4 eritmasi 2H 2 O → 2H 2 (katodda) + O 2 (anodda) B) KCl eritmasi 2KCl + 2H 2 O → H 2 (katodda) + 2KOH + Cl 2 (anodda) B) CuBr2 eritmasi CuBr 2 → Cu (katodda) + Br 2 (anodda) D) Cu (NO3) 2 eritmasi 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (katodda) + 4HNO 3 + O 2 (anodda) Vazifa raqami 23 Tuz nomi bilan ushbu tuzning gidrolizga nisbati o'rtasida moslikni o'rnating: harf bilan belgilangan har bir pozitsiya uchun raqam bilan belgilangan tegishli pozitsiyani tanlang. Tanlangan raqamlarni jadvalga tegishli harflar ostida yozing. Javob: 1; 3; 2; 4 Tuzlarning gidrolizi - suv molekulasining metall kationiga suv molekulasining vodorod kation H + va OH gidroksil guruhi anioniga vodorod kationining qo'shilishiga olib keladigan tuzlarning suv bilan o'zaro ta'siri. Kuchsiz asoslarga mos keladigan kationlar va kuchsiz kislotalarga mos keladigan anionlardan hosil bo'lgan tuzlar gidrolizga uchraydi. A) Ammoniy xlorid (NH 4 Cl) - kuchli xlorid kislota va ammiak (kuchsiz asos) hosil qilgan tuz, kation bilan gidrolizlanadi. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 · H 2 O + H + (suvda erigan ammiak hosil bo'lishi) Eritma muhiti kislotali (pH)< 7). B) kaliy sulfat (K 2 SO 4) - kuchli sulfat kislota va kaliy gidroksidi (ishqor, ya'ni kuchli asos) hosil qilgan tuz, gidrolizga uchramaydi. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) Natriy karbonat (Na 2 CO 3) - kuchsiz karbonat kislota va natriy gidroksidi (ishqor, ya'ni kuchli asos) hosil qilgan tuz, anion tomonidan gidrolizlanadi. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (kuchsiz dissotsiatsiyalanadigan gidrokarbonat ionining hosil bo'lishi) Eritma muhiti ishqoriy (pH> 7). D) alyuminiy sulfidi (Al 2 S 3) - zaif gidrosulfat kislota va alyuminiy gidroksidi (kuchsiz asos) natijasida hosil bo'lgan tuz, alyuminiy gidroksidi va vodorod sulfidini hosil qilish uchun to'liq gidrolizga uchraydi: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3H 2 S Eritma muhiti neytralga yaqin (pH ~ 7). Vazifa raqami 24 Tizimdagi bosimning oshishi bilan kimyoviy reaksiya tenglamasi va kimyoviy muvozanatning siljish yo'nalishi o'rtasida moslikni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos pozitsiyani tanlang. Reaksiya tenglamasi A) N 2 (g) + 3H 2 (g) -2NH 3 (g) B) 2H 2 (d) + O 2 (d) -2H 2 O (d) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) -2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) KIMYOVIY TEXNIKA KO'RSATISH YO'NALISHI 1) to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya tomon siljiydi 2) teskari reaktsiya yo'nalishi bo'yicha siljishlar 3) muvozanatning siljishi yo'q Tanlangan raqamlarni jadvalga tegishli harflar ostida yozing. Javob: A-1; B-1; AT 3; G-1 Oldinga reaktsiya tezligi teskari tezlikka teng bo'lganda reaksiya kimyoviy muvozanatda bo'ladi. Muvozanatning kerakli yo'nalishga siljishi reaktsiya sharoitlarini o'zgartirish orqali amalga oshiriladi. Muvozanat holatini belgilovchi omillar: - bosim: bosimning oshishi muvozanatni hajmning pasayishiga olib keladigan reaktsiyaga yo'naltiradi (aksincha, bosimning pasayishi muvozanatni hajmning o'sishiga olib keladigan reaktsiyaga qarab siljiydi) - harorat: haroratning oshishi muvozanatni endotermik reaksiya tomon siljitadi (aksincha, haroratning pasayishi muvozanatni ekzotermik reaksiya tomon siljitadi) - boshlang'ich moddalar va reaktsiya mahsulotlarining konsentratsiyasi: boshlang'ich moddalar konsentratsiyasining oshishi va mahsulotlarning reaktsiya doirasidan chiqarilishi muvozanatni to'g'ridan-to'g'ri reaktsiyaga yo'naltiradi (aksincha, boshlang'ich moddalar konsentratsiyasining pasayishi va reaktsiya mahsulotlarining ko'payishi muvozanatni qarama-qarshi tomonga siljitadi reaktsiya) - katalizatorlar muvozanatning siljishiga ta'sir qilmaydi, balki uning erishilishini tezlashtiradi A) Birinchi holda, reaksiya hajmning pasayishi bilan davom etadi, chunki V (N 2) + 3V (H 2)> 2V (NH 3). Tizimda bosimni oshirib, muvozanat kichikroq hajmdagi moddalar tomonga qarab siljiydi, shuning uchun oldinga yo'nalishda (to'g'ridan-to'g'ri reaktsiyaga qarab). B) Ikkinchi holda, reaktsiya ham hajmning pasayishi bilan davom etadi, chunki 2V (H 2) + V (O 2)> 2V (H 2 O). Tizimdagi bosimni oshirib, muvozanat to'g'ridan-to'g'ri reaktsiyaga (mahsulotga) qarab ham siljiydi. C) Uchinchi holatda, reaktsiya paytida bosim o'zgarmaydi, chunki V (H 2) + V (Cl 2) = 2V (HCl), shuning uchun muvozanat siljimaydi. D) to'rtinchi holatda, reaktsiya ham hajmning pasayishi bilan davom etadi, chunki V (SO 2) + V (Cl 2)> V (SO 2 Cl 2). Tizimdagi bosimni oshirib, muvozanat mahsulot hosil bo'lish tomon siljiydi (to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya). Vazifa raqami 25 Moddalar formulalari va ularning suvli eritmalarini ajrata oladigan reaktiv o'rtasida yozishmalar o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos pozitsiyani tanlang. MADDALARNING formulalari A) HNO 3 va H 2 O C) NaCl va BaCl 2 D) AlCl 3 va MgCl 2 Tanlangan raqamlarni jadvalga tegishli harflar ostida yozing. Javob: A-1; B-3; AT 3; G-2 A) nitrat kislota va suvni tuz - kaltsiy karbonat CaCO 3 yordamida ajratish mumkin. Kaltsiy karbonat suvda erimaydi va azot kislotasi bilan o'zaro ta'sirida eruvchan tuz hosil bo'ladi - kaltsiy nitrat Ca (NO 3) 2, reaksiya esa rangsiz karbonat angidridning chiqishi bilan birga bo'ladi: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) Kaliy xlorid KCl va gidroksidi NaOH ni mis (II) sulfat eritmasi bilan ajratish mumkin. Mis (II) sulfat KCl bilan o'zaro ta'sirlashganda, almashinish reaktsiyasi bo'lmaydi, eritmada K +, Cl -, Cu 2+ va SO 4 2- ionlari mavjud bo'lib, ular bir-biri bilan kam dissotsilanuvchi moddalar hosil qilmaydi. Mis (II) sulfat NaOH bilan o'zaro aloqada bo'lganda, almashinish reaktsiyasi paydo bo'ladi, buning natijasida mis (II) gidroksidi cho'kadi (ko'k asos). C) Natriy xloridlar NaCl va bariy BaCl 2 - eruvchan tuzlar, ularni mis (II) sulfat eritmasi bilan ham ajratish mumkin. Mis (II) sulfat NaCl bilan o'zaro ta'sirlashganda, almashinish reaktsiyasi bo'lmaydi, eritmada Na +, Cl -, Cu 2+ va SO 4 2- ionlari mavjud bo'lib, ular bir-biri bilan kam dissotsilanuvchi moddalar hosil qilmaydi. Mis (II) sulfat BaCl 2 bilan o'zaro ta'sirlashganda, almashinish reaktsiyasi paydo bo'ladi, buning natijasida bariy sulfat BaSO 4 cho'kadi. D) alyuminiy AlCl 3 va magniy MgCl 2 xloridlari suvda eriydi va kaliy gidroksidi bilan o'zaro aloqada turlicha harakat qiladi. Magnezium xlorid gidroksidi bilan cho'kma hosil qiladi: MgCl 2 + 2KOH → Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl Ishqor alyuminiy xlorid bilan o'zaro ta'sirlashganda dastlab cho'kma hosil bo'ladi, keyinchalik u eriydi va murakkab tuz - kaliy tetrahidroksoaluminat hosil qiladi: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl Vazifa raqami 26 Modda va uning qo'llanilish sohasi o'rtasida yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos pozitsiyani tanlang. Tanlangan raqamlarni jadvalga tegishli harflar ostida yozing. Javob: A-4; B-2; AT 3; G-5 A) Ammiak kimyo sanoatining eng muhim mahsulotidir, uni ishlab chiqarish yiliga 130 million tonnadan ortiq. Asosan ammiak azotli o'g'itlar (ammiakli selitra va sulfat, karbamid), dorilar, portlovchi moddalar, azot kislotasi, soda ishlab chiqarishda ishlatiladi. Tavsiya etilgan javoblar orasida ammiakni qo'llash sohasi o'g'itlarni ishlab chiqarishdir (To'rtinchi javob). B) Metan eng sodda uglevodorod, bir qator cheklovchi birikmalarning termik jihatdan barqaror vakili. U maishiy va sanoat yoqilg'isi, shuningdek sanoat uchun xom ashyo sifatida keng qo'llaniladi (ikkinchi javob). Metan 90-98% tabiiy gazning tarkibiy qismidir. C) Kauchuklar - bu konjugatsiyalangan er-xotin bog'langan birikmalarni polimerlash natijasida olinadigan materiallar. Izopren ushbu turdagi birikmalarga kiradi va rezina turlaridan birini olish uchun ishlatiladi: D) Past molekulyar og'ir alkenlar plastmassalarni ishlab chiqarishda, xususan polietilen deb nomlangan plastmassalarni ishlab chiqarishda etilen ishlatiladi: n CH 2 = CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n Vazifa raqami 27 Kaliy nitratning massasini hisoblang (gramm bilan), bu massaning ulushi 12% bo'lgan eritma olish uchun ushbu tuzning massa ulushi 10% bo'lgan 150 g eritmada eritilishi kerak. (Raqamni o'ndan biriga yozing.) Javob: 3,4 g Izoh: 150 g eritmada eritilgan kaliy nitratning massasi x g bo'lsin. 150 g eritmada eritilgan kaliy nitratining massasini hisoblaymiz: m (KNO 3) = 150 g 0,1 = 15 g Tuzning massa ulushi 12% bo'lishi uchun x g kaliy nitrat qo'shildi. Bu holda eritmaning massasi (150 + x) g edi.Tenglama quyidagi shaklda yoziladi: (Raqamni o'ndan biriga yozing.) Javob: 14,4 g Izoh: Vodorod sulfidning to'liq yonishi natijasida oltingugurt dioksidi va suv hosil bo'ladi: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Avogadro qonunining natijasi shundaki, bir xil sharoitdagi gazlar hajmi bir-biri bilan ushbu gazlarning mollari soniga o'xshash tarzda bog'liqdir. Shunday qilib, reaktsiya tenglamasiga ko'ra: ν (O 2) = 3 / 2ν (H 2 S), shuning uchun vodorod sulfidi va kislorod miqdori bir-biriga xuddi shunday bog'liqdir: V (O 2) = 3 / 2V (H 2 S), V (O 2) = 3/2 6.72 L = 10.08 L, shuning uchun V (O 2) = 10.08 L / 22.4 L / mol = 0.45 mol Vodorod sulfidning to'liq yonishi uchun zarur bo'lgan kislorod massasini hisoblab chiqamiz: m (O 2) = 0,45 mol 32 g / mol = 14,4 g Vazifa raqami 30 Elektron balans usulidan foydalanib, reaksiya tenglamasini yozing: Na 2 SO 3 +… + KOH → K 2 MnO 4 +… + H 2 O Oksidlovchi va qaytaruvchi vositani aniqlang. Mn +7 + 1e → Mn +6 -2 qaytarilish reaktsiyasi S +4 - 2e → S +6 -1 oksidlanish reaktsiyasi Mn +7 (KMnO 4) - oksidlovchi, S +4 (Na 2 SO 3) - qaytaruvchi vosita Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Vazifa raqami 31 Dazmol issiq kontsentrlangan sulfat kislotada eritildi. Olingan tuz ortiqcha natriy gidroksid eritmasi bilan ishlangan. Natijada paydo bo'lgan jigarrang cho'kma filtrlangan va kaltsiylangan. Olingan modda temir bilan isitildi. Ta'riflangan to'rtta reaktsiya uchun tenglamalarni yozing. 1) Temir, alyuminiy va xrom singari, konsentrlangan sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishmaydi va himoya oksidi plyonkasi bilan qoplanadi. Reaktsiya oltingugurt dioksidi chiqishi bilan qizdirilganda paydo bo'ladi: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (qizdirilganda) 2) temir (III) sulfat gidroksidi bilan almashinish reaktsiyasiga kiradigan suvda eruvchan tuz bo'lib, natijada temir (III) gidroksidi (jigarrang birikma) cho'kadi: Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) erimaydigan metall gidroksidlari kalsinlanishda tegishli oksidlar va suvga parchalanadi: 2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) temir (III) oksidi metall temir bilan qizdirilganda temir (II) oksidi hosil bo'ladi (FeO birikmasidagi temir oraliq oksidlanish darajasiga ega): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (qizdirilganda) Vazifa raqami 32 Quyidagi o'zgarishlarni amalga oshirishingiz mumkin bo'lgan reaktsiya tenglamalarini yozing: Reaksiya tenglamalarini yozishda organik moddalarning tuzilish formulalaridan foydalaning. 1) Molekulyar ichi suvsizlanish 140 o C dan yuqori haroratlarda sodir bo'ladi, bu alkogolning uglerod atomidan vodorod atomini chiqarib tashlash natijasida paydo bo'ladi, u spirtli gidroksilga (b-holatida). CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (shartlar - H 2 SO 4, 180 o C) Molekulyar hujayralardagi suvsizlanish sulfat kislota ta'sirida 140 o C dan past haroratlarda sodir bo'ladi va oxir-oqibat ikkita spirt molekulasidan bitta suv molekulasini chiqarib tashlashga to'g'ri keladi. 2) Propilen nosimmetrik alkenlardir. Vodorod galogenidlari va suv qo'shilsa, vodorod atomi ko'p miqdordagi vodorod atomlari bilan bog'liq bo'lgan ko'p bog'lanishda uglerod atomiga biriktiriladi: CH 2 = CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) 2-xloropropan ustida NaOH ning suvli eritmasi bilan harakat qilib, halogen atomi gidroksil guruhiga almashtiriladi: CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (aq.) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) Propilenni nafaqat propanol-1 dan, balki 140 o C dan yuqori haroratda molekula ichidagi suvsizlanish reaktsiyasi bilan propanol-2 dan olish mumkin: CH 3 -CH (OH) -CH 3 → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (H 2 SO 4, 180 o C shartlar) 5) Kaliy permanganatning suyultirilgan suvli eritmasi bilan ishqoriy muhitda dioksid hosil bo'lishi bilan alkenlarning gidroksillanishi sodir bo'ladi: 3CH 2 = CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Vazifa raqami 33 Agar aralashmaning tarkibidagi temir (II) sulfat va alyuminiy sulfidning massa ulushlarini (% bilan) aniqlang, agar bu aralashmaning 25 g suv bilan ishlaganda 960 g misning 5% eritmasi bilan to'liq reaksiyaga kirishgan gaz chiqsa. (II) sulfat. Bunga javoban, masala sharoitida ko'rsatilgan reaktsiya tenglamalarini yozing va barcha kerakli hisob-kitoblarni taqdim eting (kerakli o'lchov birliklarini ko'rsating jismoniy miqdorlar). Javob: ω (Al 2 S 3) = 40%; ω (CuSO 4) = 60% Temir (II) sulfat va alyuminiy sulfid aralashmasini suv bilan ishlaganda sulfat shunchaki eriydi va sulfid gidrolizlanib, alyuminiy (III) gidroksidi va vodorod sulfidini hosil qiladi: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Vodorod sulfidi mis (II) sulfat eritmasidan o'tkazilganda mis (II) sulfid cho'kma hosil bo'ladi: CuSO 4 + H 2 S → CuS ↓ + H 2 SO 4 (II) Eritilgan mis (II) sulfat moddasining massasi va miqdorini hisoblaymiz: m (CuSO 4) = m (eritma) ω (CuSO 4) = 960 g 0,05 = 48 g; ν (CuSO 4) = m (CuSO 4) / M (CuSO 4) = 48 g / 160 g = 0,3 mol Reaksiya tenglamasiga ko'ra (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mol va reaktsiya tenglamasiga ko'ra (III) ν (Al 2 S 3) = 1 / 3ν (H 2 S) = 0, 1 mol Biz alyuminiy sulfid va mis (II) sulfatning massalarini hisoblaymiz: m (Al 2 S 3) = 0,1 mol * 150 g / mol = 15 g; m (CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g ω (Al 2 S 3) = 15 g / 25g · 100% = 60%; ω (CuSO 4) = 10 g / 25g 100% = 40% Vazifa raqami 34 Ba'zilarining namunasini yoqishda organik birikma og'irligi 14,8 g, 35,2 g karbonat angidrid va 18,0 g suv olingan. Ma'lumki, ushbu moddaning bug'larining vodorodga nisbatan nisbiy zichligi 37. Tadqiqot jarayonida kimyoviy xossalari ushbu moddaning ushbu moddaning mis (II) oksidi bilan o'zaro ta'sirlashganda keton hosil bo'lishi aniqlandi. Topshiriqning berilgan shartlari asosida: 1) molekulyar formulani yaratish uchun zarur hisob-kitoblarni amalga oshiring organik moddalar(kerakli fizik kattaliklarning o'lchov birliklarini ko'rsating); 2) asl organik moddalarning molekulyar formulasini yozing; 3) ushbu moddaning atom molekulasidagi bog'lanish tartibini birma-bir aks ettiradigan strukturaviy formulasini tuzing; 4) ushbu moddaning mis (II) oksidi bilan reaktsiyasi tenglamasini moddaning strukturaviy formulasidan foydalanib yozing. Kimyo bo'yicha odatiy test topshiriqlari 2017 yilgi yagona davlat imtihonining barcha xususiyatlari va talablarini hisobga olgan holda tuzilgan vazifalar to'plamining 10 ta variantini o'z ichiga oladi. Qo'llanmaning maqsadi o'quvchilarga kimyo bo'yicha 2017 yilgi CMMning tarkibi va tarkibi, vazifalarning qiyinligi darajasi to'g'risida ma'lumot berishdir. Misollar. Tavsiya etilgan moddalar ro'yxatidan har biri mis reaksiyaga kirishadigan ikkita moddani tanlang. Tarkib Texnik xususiyatlari 1. KIM FOYDALANIShNI tayinlash Yagona davlat imtihoni (keyingi o'rinlarda - Yagona davlat imtihoni) - bu standartlashtirilgan shakldagi topshiriqlardan (nazorat o'lchov materiallari) foydalangan holda, o'rta umumiy ta'limning ta'lim dasturlarini o'zlashtirgan shaxslarni tayyorlash sifatini ob'ektiv baholash shaklidir. Yagona davlat imtihoni 2012 yil 29 dekabrdagi "Rossiya Federatsiyasida ta'lim to'g'risida" gi 273-FZ-sonli Federal qonuniga muvofiq o'tkaziladi. Nazorat o'lchov materiallari Federal komponent bitiruvchilarining rivojlanish darajasini belgilashga imkon beradi davlat standarti kimyo bo'yicha o'rta (to'liq) umumiy ta'lim, asosiy va ixtisoslashtirilgan darajalar. Kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonining natijalari tan olindi ta'lim tashkilotlari o'rta kasb-hunar ta'limi va oliy kasb-hunar ta'limi tashkilotlari kimyo bo'yicha kirish testlari natijalari sifatida. 2. KIM FOYDALANISHINING mazmunini belgilaydigan hujjatlar 3. Tarkibni tanlashga yondashuvlar, CIM USEE tuzilishini rivojlantirish Kimyo bo'yicha CIM USE 2017-ni rivojlantirishga yondashuvlarning asosini o'tgan yillardagi imtihon modellarini shakllantirish jarayonida aniqlangan umumiy metodik ko'rsatmalar tashkil etdi. Ushbu sozlamalarning mohiyati quyidagicha. 4. KIMNING FOYDALANISHI tuzilishi Ekspertiza ishining har bir versiyasi bitta reja asosida tuzilgan: ish ikki qismdan, shu jumladan 40 ta topshiriqdan iborat. 1-qismda 35 ta qisqa javob berilgan vazifalar, shu jumladan asosiy qiyinchilik darajasining 26 ta vazifalari (ushbu topshiriqlarning tartib raqamlari: 1, 2, 3, 4, ... 26) va murakkablik darajasi oshgan 9 ta vazifa (tartibli) ushbu vazifalarning raqamlari: 27, 28, 29, ... 35). 2-qismda yuqori darajadagi murakkablikdagi 5 ta vazifa, batafsil javob berilgan (ushbu topshiriqlarning tartib raqamlari: 36, 37, 38, 39, 40).Moddaning formulasi
Reaktivlar
To'plam barcha test variantlariga javoblarni taqdim etadi va variantlardan birining barcha vazifalariga echimlarni taqdim etadi. Bundan tashqari, imtihonda javoblar va qarorlarni yozib olish uchun foydalaniladigan shakllarning namunalari mavjud.
Topshiriqlar muallifi imtihon uchun nazorat o'lchov materiallarini ishlab chiqishda bevosita ishtirok etadigan etakchi olim, o'qituvchi va metodist.
Qo'llanma o'qituvchilar uchun talabalarni kimyo imtihoniga tayyorlashga, shuningdek, o'rta maktab o'quvchilari va bitiruvchilarga - o'zini o'zi tayyorlash va o'zini o'zi boshqarish uchun mo'ljallangan.
Ammoniy xloridda kimyoviy bog'lanishlar mavjud:
1) ionli
2) kovalent qutb
3) kovalent qutbsiz
4) vodorod
5) metall
1) sink xlorid (eritma)
2) natriy sulfat (eritma)
3) suyultirilgan nitrat kislota
4) konsentrlangan sulfat kislota
5) alyuminiy oksidi
Muqaddima
Ish ko'rsatmalari
VERSION 1
1-qism
2-qism
Variant 2
1-qism
2-qism
VERSION 3
1-qism
2-qism
VERSION 4
1-qism
2-qism
VERSION 5
1-qism
2-qism
VERSION 6
1-qism
2-qism
Variant 7
1-qism
2-qism
VARSIT 8
1-qism
2-qism
9-variant
1-qism
2-qism
VERSION 10
1-qism
2-qism
Javoblar va echimlar
1-qism vazifalariga javoblar
2-qism vazifalari echimlari va javoblari
10-variant muammolarini hal qilish
1-qism
2-qism.
Bepul Yuklash elektron kitob qulay formatda tomosha qiling va o'qing:
Kitobni yuklab oling Birlashgan davlat imtihon 2017, Kimyo, Oddiy test topshiriqlari, Medvedev Yu.N. - fileskachat.com, tezkor va bepul yuklab olish.
nazorat o'lchov materiallari
2017 yilda yagona davlat imtihonini o'tkazish
kimyo fanidan
