Ceea ce caracterizează tipul metalic de legătură. Legătura metalică: mecanism de formare și exemple. Tipuri de interacțiune în chimie

Conexiune metalica. Proprietățile unei legături metalice.

Conexiune metalica - legătură chimică datorită prezenţei electronilor relativ liberi. Este caracteristic atât pentru metalele pure, cât și pentru aliajele lor și compușii intermetalici.

Mecanism de legătură cu metal

Ionii metalici pozitivi sunt localizați la toate nodurile rețelei cristaline. Între ele în mod aleatoriu, ca moleculele de gaz, electronii de valență se mișcă, desprinși de atomi în timpul formării ionilor. Acești electroni joacă rolul cimentului, ținând împreună ionii pozitivi; în caz contrar, rețeaua s-ar dezintegra sub acțiunea forțelor de respingere dintre ioni. În același timp, electronii sunt deținuți și de ioni din rețeaua cristalină și nu pot părăsi aceasta. Forțele de comunicare nu sunt localizate și nu sunt dirijate. Din acest motiv, numerele de coordonare ridicate (de exemplu 12 sau 8) apar în majoritatea cazurilor. Când doi atomi de metal se apropie unul de celălalt, orbitalii lor exterioare se suprapun pentru a forma orbitali moleculari. Dacă apare un al treilea atom, orbitalul său se suprapune cu orbitalii primilor doi atomi, dând încă un orbital molecular. Când există mulți atomi, iau naștere un număr mare de orbitali moleculari tridimensionali, extinzându-se în toate direcțiile. Datorită suprapunerii multiple a orbitalilor, electronii de valență ai fiecărui atom sunt influențați de mulți atomi.

Rețele cristaline caracteristice

Majoritatea metalelor formează una dintre următoarele rețele foarte simetrice, compacte: cubic centrat pe corp, cubic centrat pe față și hexagonal.

Într-o rețea centrată pe corp cubic (bcc), atomii sunt localizați la vârfurile cubului și un atom este situat în centrul volumului cubului. Metalele au o rețea centrată pe corp cubic: Pb, K, Na, Li, β-Ti, β-Zr, Ta, W, V, α-Fe, Cr, Nb, Ba etc.

Într-o rețea cubică centrată pe față (fcc), atomii sunt localizați la vârfurile cubului și în centrul fiecărei fețe. Metalele de acest tip au o rețea: α-Ca, Ce, α-Sr, Pb, Ni, Ag, Au, Pd, Pt, Rh, γ-Fe, Cu, α-Co etc.

Într-o rețea hexagonală, atomii sunt localizați la vârfurile și centrul bazelor hexagonale ale prismei, iar trei atomi sunt situați în planul mijlociu al prismei. Metalele au o astfel de împachetare de atomi: Mg, α-Ti, Cd, Re, Os, Ru, Zn, β-Co, Be, β-Ca etc.

Alte proprietăți

Electronii care se mișcă liber provoacă o conductivitate electrică și termică ridicată. Substanțele cu o legătură metalică combină adesea rezistența cu ductilitatea, deoarece atunci când atomii sunt deplasați unul față de celălalt, legăturile nu se rup. O altă proprietate importantă este aromaticitatea metalică.

Metalele conduc bine căldura și electricitatea, sunt suficient de puternice, se pot deforma fără a se rupe. Unele metale sunt maleabile (pot fi forjate), altele sunt maleabile (pot fi trase în sârmă). Aceste proprietăți unice sunt explicate printr-un tip special de legătură chimică care conectează atomii de metal între ei - o legătură metalică.

Metalele în stare solidă există sub formă de cristale de ioni pozitivi, ca și cum ar „pluti” într-o mare de electroni care se mișcă liber între ele.

Legătura metalică explică proprietățile metalelor, în special rezistența lor. Sub acțiunea unei forțe de deformare, rețeaua metalică își poate schimba forma fără a se crăpa, spre deosebire de cristalele ionice.

Conductivitatea termică ridicată a metalelor se explică prin faptul că, dacă încălziți o bucată de metal pe o parte, atunci energia cinetică a electronilor va crește. Această creștere a energiei se va propaga în „marea electronică” în întreaga probă cu mare viteză.

Conductivitatea electrică a metalelor devine, de asemenea, clară. Dacă se aplică o diferență de potențial la capetele unei probe de metal, atunci norul de electroni delocalizați se va deplasa în direcția potențialului pozitiv: acest flux de electroni care se mișcă în aceeași direcție este curentul electric familiar.

Conexiune metalica. Proprietățile unei legături metalice. - concept și tipuri. Clasificarea și caracteristicile categoriei "Legături metalice. Proprietăți legate de metale." 2017, 2018.

Ați învățat cum atomi de metal și elemente nemetalice interacționează între ei (electronii trec de la primul la al doilea), precum și atomii de elemente nemetalice între ei (electronii nepereche ai straturilor electronice exterioare ale atomilor lor se combină). în perechi de electroni comune). Acum ne vom familiariza cu modul în care atomii elementelor metalice interacționează între ei. Metalele nu există de obicei ca atomi izolați, ci ca un lingot sau o bucată de metal. Ce ține atomii de metal împreună?

Atomii majorității elementelor metalice de la nivelul exterior conțin un număr mic de electroni - 1, 2, 3. Acești electroni se desprind ușor, iar atomii se transformă în ioni pozitivi. Electronii detașați se deplasează de la un ion la altul, legându-i într-un singur întreg.

Este pur și simplu imposibil să ne dăm seama ce electron i-a aparținut cărui atom. Toți electronii detașați au devenit obișnuiți. Conectându-se cu ionii, acești electroni formează temporar atomi, apoi se rup din nou și se combină cu un alt ion etc. Un proces are loc la nesfârșit, care poate fi reprezentat printr-o diagramă:

În consecință, în volumul metalului, atomii sunt transformați continuu în ioni și invers. Se numesc ioni atomici.

Figura 41 prezintă schematic structura unui fragment de sodiu metalic. Fiecare atom de sodiu este înconjurat de opt atomi vecini.

Orez. 41.
Schema structurii unui fragment de sodiu cristalin

Electronii exteriori detașați se mișcă liber de la un ion format la altul, conectând, ca și cum ar fi lipirea, coloana vertebrală ionică a sodiului într-un cristal metalic gigant (Fig. 42).

Orez. 42.
Diagrama unei legături metalice

Legătura metalică are unele asemănări cu legătura covalentă, deoarece se bazează pe socializarea electronilor externi. Cu toate acestea, la formarea unei legături covalente, electronii exteriori nepereche ai doar doi atomi vecini sunt socializați, în timp ce la formarea unei legături metalice, toți atomii participă la socializarea acestor electroni. De aceea, cristalele cu o legătură covalentă sunt fragile, în timp ce cele cu o legătură metalică sunt, de regulă, plastice, conductoare electric și au o strălucire metalică.

Figura 43 arată o figurină veche de aur a unui cerb, care are deja mai mult de 3,5 mii de ani, dar nu și-a pierdut luciul metalic nobil, care este caracteristic aurului - acesta este cel mai plastic al metalelor.

orez. 43. Cerbul de aur. secolul al VI-lea î.Hr e.

O legătură metalică este caracteristică atât metalelor pure, cât și amestecurilor de diferite metale - aliaje care sunt în stare solidă și lichidă. Cu toate acestea, în stare de vapori, atomii de metal sunt legați împreună printr-o legătură covalentă (de exemplu, lămpile cu lumină galbenă sunt umplute cu vapori de sodiu pentru a ilumina străzile orașelor mari). Perechile de metale constau din molecule individuale (monatomice și diatomice).

Problema legăturilor chimice este problema centrală a științei chimiei. Te-ai familiarizat cu ideile inițiale despre tipurile de legături chimice. În viitor, veți învăța o mulțime de lucruri interesante despre natura legăturii chimice. De exemplu, că în majoritatea metalelor, pe lângă legătura metalică, există și o legătură covalentă, că există și alte tipuri de legături chimice.

Cuvinte cheie și expresii

1. Conexiune metalica.
2. Ioni de atomi.
3. Electroni împărțiți.

Lucrați cu computerul

1. Consultați aplicația electronică. Studiați materialul lecției și finalizați sarcinile propuse.
2. Căutați pe Internet adrese de e-mail care pot servi ca surse suplimentare care dezvăluie conținutul cuvintelor cheie și al frazelor din paragraf. Oferă profesorului ajutorul tău în pregătirea unei noi lecții - întocmește un raport asupra cuvintelor și frazelor cheie din următorul paragraf.

Întrebări și sarcini

1. O legătură metalică are asemănări cu o legătură covalentă. Comparați aceste legături chimice între ele.
2. Legătura metalică are asemănări cu legătura ionică. Comparați aceste legături chimice între ele.
3. Cum poate fi crescută duritatea metalelor și aliajelor?
4. Conform formulelor substanțelor, determinați tipul de legătură chimică din ele: Ba, BaBr 2, HBr, Br 2.

Rareori substanțe chimice constau din atomi individuali, neînrudiți, ai elementelor chimice. În condiții normale, doar un număr mic de gaze numite gaze nobile au o astfel de structură: heliu, neon, argon, cripton, xenon și radon. Cel mai adesea, substanțele chimice nu constau din atomi disparați, ci din combinațiile lor în diferite grupuri. Astfel de combinații de atomi pot include mai multe unități, sute, mii sau chiar mai mulți atomi. Forța care menține acești atomi în astfel de grupări se numește legătură chimică.

Cu alte cuvinte, putem spune că o legătură chimică este o interacțiune care asigură legarea atomilor individuali în structuri mai complexe (molecule, ioni, radicali, cristale etc.).

Motivul formării unei legături chimice este că energia structurilor mai complexe este mai mică decât energia totală a atomilor individuali care o formează.

Deci, în special, dacă o moleculă XY se formează în timpul interacțiunii atomilor X și Y, aceasta înseamnă că energia internă a moleculelor acestei substanțe este mai mică decât energia internă a atomilor individuali din care s-a format:

E(XY)< E(X) + E(Y)

Din acest motiv, atunci când se formează legături chimice între atomi individuali, se eliberează energie.

În formarea legăturilor chimice, electronii stratului exterior de electroni cu cea mai mică energie de legare cu nucleul, numiti valenţă. De exemplu, în bor, aceștia sunt electroni de al 2-lea nivel de energie - 2 electroni pe 2 s- orbitali și 1 cu 2 p-orbitali:

Când se formează o legătură chimică, fiecare atom tinde să obțină o configurație electronică a atomilor de gaz nobil, adică astfel încât în ​​stratul său exterior de electroni să fie 8 electroni (2 pentru elementele primei perioade). Acest fenomen se numește regula octetului.

Este posibil ca atomii să atingă configurația electronică a unui gaz nobil dacă inițial atomii unici își împărtășesc o parte din electronii de valență cu alți atomi. În acest caz, se formează perechi de electroni comuni.

În funcție de gradul de socializare a electronilor se pot distinge legături covalente, ionice și metalice.

legătură covalentă

O legătură covalentă apare cel mai adesea între atomii elementelor nemetalice. Dacă atomii nemetalelor care formează o legătură covalentă aparțin unor elemente chimice diferite, o astfel de legătură se numește legătură polară covalentă. Motivul acestui nume constă în faptul că atomii elemente diferite Ei au, de asemenea, o capacitate diferită de a atrage o pereche de electroni comună către ei înșiși. Evident, acest lucru duce la o deplasare a perechii de electroni comune către unul dintre atomi, în urma căreia se formează o sarcină negativă parțială pe aceasta. La rândul său, pe celălalt atom se formează o sarcină pozitivă parțială. De exemplu, într-o moleculă de clorură de hidrogen, perechea de electroni este deplasată de la atomul de hidrogen la atomul de clor:

Exemple de substanțe cu o legătură polară covalentă:

CCI4, H2S, CO2, NH3, SiO2 etc.

O legătură covalentă nepolară se formează între atomii de nemetale ai acesteia element chimic. Deoarece atomii sunt identici, capacitatea lor de a trage electronii împărtășiți este aceeași. În acest sens, nu se observă nicio deplasare a perechii de electroni:

Mecanismul de mai sus pentru formarea unei legături covalente, când ambii atomi furnizează electroni pentru formarea perechilor de electroni comuni, se numește schimb.

Există și un mecanism donor-acceptator.

Când se formează o legătură covalentă prin mecanismul donor-acceptor, se formează o pereche de electroni comună datorită orbitalului plin al unui atom (cu doi electroni) și orbitalului gol al altui atom. Un atom care oferă o pereche de electroni neîmpărtășită se numește donor, iar un atom cu un orbital liber este numit acceptor. Donatorii de perechi de electroni sunt atomi care au electroni perechi, de exemplu, N, O, P, S.

De exemplu, conform mecanismului donor-acceptor, formarea celui de-al patrulea covalent Legături N-Hîn cationul de amoniu NH4+:

Pe lângă polaritate, legăturile covalente se caracterizează și prin energie. Energia de legătură este energia minimă necesară pentru a rupe o legătură între atomi.

Energia de legare scade odată cu creșterea razelor atomilor legați. Deoarece știm că razele atomice cresc în jos subgrupe, putem, de exemplu, să concluzionam că puterea legăturii halogen-hidrogen crește în serie:

BUNĂ< HBr < HCl < HF

De asemenea, energia legăturii depinde de multiplicitatea sa - cu cât este mai mare multiplicitatea legăturilor, cu atât energia acesteia este mai mare. Multiplicitatea legăturilor este numărul de perechi de electroni comuni dintre doi atomi.

Legătură ionică

O legătură ionică poate fi considerată ca fiind cazul limită al unei legături polare covalente. Dacă într-o legătură covalent-polară perechea de electroni comună este parțial deplasată la unul dintre perechile de atomi, atunci în cea ionică este aproape complet „cedată” unuia dintre atomi. Atomul care a donat un electron(i) capătă o sarcină pozitivă și devine cation, iar atomul care a luat electroni din el capătă o sarcină negativă și devine anion.

Astfel, o legătură ionică este o legătură formată din cauza atracției electrostatice a cationilor către anioni.

Formarea acestui tip de legături este caracteristică interacțiunii atomilor metalelor tipice și nemetalelor tipice.

De exemplu, fluorura de potasiu. Un cation de potasiu se obține ca urmare a detașării unui electron de la un atom neutru, iar un ion de fluor se formează prin atașarea unui electron la un atom de fluor:

Între ionii rezultați, apare o forță de atracție electrostatică, în urma căreia se formează un compus ionic.

În timpul formării unei legături chimice, electronii din atomul de sodiu au trecut la atomul de clor și s-au format ioni cu încărcare opusă, care au un exterior complet. nivel de energie.

S-a stabilit că electronii nu se desprind complet de atomul de metal, ci doar se deplasează spre atomul de clor, ca într-o legătură covalentă.

Majoritatea compușilor binari care conțin atomi de metal sunt ionici. De exemplu, oxizi, halogenuri, sulfuri, nitruri.

O legătură ionică are loc și între cationii simpli și anioni simpli (F -, Cl -, S 2-), precum și între cationi simpli și anioni complecși (NO 3 -, SO 4 2-, PO 4 3-, OH -) . Prin urmare, compușii ionici includ săruri și baze (Na2SO4, Cu (NO3)2, (NH4)2SO4), Ca (OH)2, NaOH).

conexiune metalica

Acest tip de legătură se formează în metale.

Atomii tuturor metalelor au electroni pe stratul exterior de electroni care au o energie de legare scăzută cu nucleul atomic. Pentru majoritatea metalelor, pierderea electronilor externi este favorabilă din punct de vedere energetic.

Având în vedere o astfel de interacțiune slabă cu nucleul, acești electroni din metale sunt foarte mobili și următorul proces are loc continuu în fiecare cristal de metal:

M 0 - ne - \u003d M n +, unde M 0 este un atom de metal neutru și M n + cation al aceluiași metal. Figura de mai jos prezintă o ilustrare a proceselor în curs.

Adică, electronii „se năpustesc” de-a lungul cristalului de metal, detașându-se de un atom de metal, formând un cation din acesta, unindu-se altui cation, formând un atom neutru. Acest fenomen a fost numit „vânt electronic”, iar setul de electroni liberi din cristalul unui atom nemetal a fost numit „gaz de electroni”. Acest tip de interacțiune între atomii de metal se numește legătură metalică.

legătură de hidrogen

Dacă un atom de hidrogen dintr-o substanță este legat de un element cu o electronegativitate mare (azot, oxigen sau fluor), substanța este caracterizată de fenomenul de legături de hidrogen.

Deoarece un atom de hidrogen este legat de un atom electronegativ, pe atomul de hidrogen se formează o sarcină pozitivă parțială, iar pe atomul electronegativ se formează o sarcină negativă parțială. În acest sens, atracția electrostatică devine posibilă între atomul de hidrogen încărcat parțial pozitiv al unei molecule și atomul electronegativ al alteia. De exemplu, se observă legături de hidrogen pentru moleculele de apă:

Legătura de hidrogen este cea care explică punctul de topire anormal de ridicat al apei. Pe lângă apă, se formează și legături puternice de hidrogen în substanțe precum fluorura de hidrogen, amoniacul, acizii care conțin oxigen, fenolii, alcoolii, aminele.

Scopul lecției

• Descrieți o legătură chimică metalică.

• Învață să notezi formarea unei legături metalice.

• Familiarizați-vă cu proprietăți fizice metale.

• Învață să faci distincția clară între specii legături chimice .

Obiectivele lecției

• Aflați cum interacționează atomi de metal

• Determinați modul în care o legătură metalică afectează proprietățile substanțelor formate de ea

Termeni de bază:

• Electronegativitatea - proprietate chimică atom, care este o caracteristică cantitativă a capacității unui atom dintr-o moleculă de a atrage perechile de electroni comune la sine.
• legătură chimică - fenomenul de interacțiune a atomilor, datorită suprapunerii norilor de electroni ai atomilor care interacționează.
• conexiune metalica - aceasta este o legătură în metale între atomi și ioni, formată ca urmare a socializării electronilor.
• legătură covalentă - legatura chimica, formata prin suprapunerea unei perechi de electroni de valenta. Electronii care asigură legătura se numesc pereche de electroni partajată. Există 2 tipuri: polare și nepolare.
• Legătură ionică - o legătură chimică care se formează între atomii de nemetale, în care o pereche de electroni comună trece la un atom cu o electronegativitate mai mare. Ca rezultat, atomii sunt atrași ca niște corpuri încărcate opus.
• legătură de hidrogen - o legătură chimică între un atom electronegativ și un atom de hidrogen H legat covalent de un alt atom electronegativ. N, O sau F pot acționa ca atomi electronegativi.Legăturile de hidrogen pot fi intermoleculare sau intramoleculare.

  ÎN CURILE CURĂRILOR

legătură chimică metalică

Identificați elementele care se află în „coada” greșită. De ce?
Ca Fe P K Al Mg Na
Ce elemente din tabel Mendeleev numite metale?
Astăzi vom afla ce proprietăți au metalele și cum depind ele de legătura care se formează între ionii metalici.
În primul rând, să ne amintim locațiile metalelor în sistemul periodic?
Metalele, după cum știm cu toții, de obicei nu există sub formă de atomi izolați, ci sub formă de bucată, lingou sau produs metalic. Să aflăm ce adună atomii de metal într-un volum integral.

În exemplu vedem o bucată de aur. Și apropo, aurul este un metal unic. Forjând aur pur, puteți realiza o folie cu grosimea de 0,002 mm! astfel, cea mai mică foaie de folie este aproape transparentă și are o nuanță verde la lumen. Ca urmare, dintr-un lingou de aur de dimensiunea unei cutii de chibrituri, puteți obține o folie subțire care va acoperi zona terenului de tenis.
În termeni chimici, toate metalele se caracterizează prin eliberarea ușoară a electronilor de valență și, ca urmare, formarea de ioni încărcați pozitiv și prezintă doar oxidare pozitivă. De aceea metalele în stare liberă sunt agenți reducători. O caracteristică comună a atomilor de metal este dimensiunea lor mare în raport cu nemetale. Electronii externi sunt localizați la distanțe mari de nucleu și, prin urmare, sunt slab legați de acesta, prin urmare sunt ușor detașați.
Atomii unui număr mai mare de metale la nivelul exterior au un număr mic de electroni - 1,2,3. Acești electroni se desprind ușor, iar atomii de metal devin ioni.
Me0 – n ē ⇆ Men+
atomi de metal - electroni externi. orbite ⇆ ioni metalici

Astfel, electronii detașați se pot muta de la un ion la altul, adică devin liberi și, parcă, leagă într-un singur întreg. Prin urmare, se dovedește că toți electronii detașați sunt comuni, deoarece este imposibil să înțelegeți ce electron îi aparține căruia dintre atomii de metal.
Electronii se pot combina cu cationi, apoi se formează temporar atomii, din care electronii sunt apoi rupți. Acest proces este continuu și non-stop. Se dovedește că în cea mai mare parte a atomilor de metal sunt transformați continuu în ioni și invers. În acest caz, un număr mic de electroni comuni leagă un număr mare de atomi și ioni de metal. Dar este important ca numărul de electroni din metal să fie egal cu sarcina totală a ionilor pozitivi, adică se dovedește că, în general, metalul rămâne neutru din punct de vedere electric.
Un astfel de proces este prezentat ca model - ionii metalici sunt într-un nor de electroni. Un astfel de nor de electroni se numește „gaz de electroni”.

Aici, de exemplu, în această imagine vedem cum electronii se mișcă printre ionii nemișcați din interiorul rețelei cristaline a metalului.

Orez. 2. Mișcarea electronilor

Pentru a înțelege mai bine ce este gazul Electron și cum se comportă acesta în reacțiile chimice ale diferitelor metale, haideți să urmărim un videoclip interesant. (aurul este menționat doar ca culoare în acest videoclip!)

Acum putem nota definiția: o legătură metalică este o legătură în metale între atomi și ioni, formată ca urmare a socializării electronilor.

Să comparăm tot felul de conexiuni pe care le cunoaștem și să le reparăm pentru a le distinge mai bine, pentru asta vom urmări un videoclip.

O legătură metalică apare nu numai în metalele pure, dar este și caracteristică amestecurilor de diferite metale, aliaje în diferite stări de agregare.
Legătura metalică este importantă și determină proprietățile de bază ale metalelor
- conductivitate electrică - mișcare aleatorie a electronilor în volumul metalului. Dar cu o mică diferență de potențial, astfel încât electronii să se miște în mod ordonat. Metalele cu cea mai bună conductivitate sunt Ag, Cu, Au, Al.
- plasticitate
Legăturile dintre straturile metalice nu sunt foarte semnificative, acest lucru vă permite să mutați straturile sub sarcină (deformați metalul fără a-l rupe). Cele mai bune metale deformabile (moale) Au, Ag, Cu.
- luciu metalic
Gazul de electroni reflectă aproape toate razele de lumină. Acesta este motivul pentru care metalele pure au un luciu atât de puternic și sunt cel mai adesea gri sau albe. Metale care sunt cele mai bune reflectoare Ag, Cu, Al, Pd, Hg

Teme pentru acasă

Exercitiul 1
Alegeți formule de substanțe care au
a) legătură polară covalentă: Cl2, KCl, NH3, O2, MgO, CCl4, SO2;
b) cu legătură ionică: HCl, KBr, P4, H2S, Na2O, CO2, CaS.
Exercițiul 2
Ștergeți excesul:
a) CuCl2, Al, MgS
b) N2, HCI, O2
c) Ca, CO2, Fe
d) MgCI2, NH3, H2

Metalul de sodiu, metalul de litiu și alte metale alcaline schimbă culoarea flăcării. Litiul metalic și sărurile sale dau focului o culoare roșie, sodiu metal și săruri de sodiu - galben, potasiu metal și sărurile sale - violet, iar rubidiu și cesiu - tot violete, dar mai deschise.

Orez. 4. O bucată de litiu metalic

Orez. 5. Colorarea flăcării cu metale

Litiu (Li). Litiul metal, ca și sodiul, este un metal alcalin. Ambele se dizolvă în apă. Sodiul se dizolvă în apă pentru a forma hidroxid de sodiu, un acid foarte puternic. Când metalele alcaline sunt dizolvate în apă, se eliberează multă căldură și gaz (hidrogen). Este indicat să nu atingeți astfel de metale cu mâinile, deoarece vă puteți arde.

Bibliografie

1. Lecție pe tema „Legături metalice chimice”, profesor de chimie Tukhta Valentina Anatolyevna MOU „Școala secundară Esenovichskaya”
2. F. A. Derkach „Chimie”, - manual științific și metodologic. - Kiev, 2008.
3. L. B. Tsvetkova „Chimie anorganică” – ediția a II-a, corectată și completată. – Lvov, 2006.
4. V. V. Malinovsky, P. G. Nagorny „Chimie anorganică” - Kiev, 2009.
5. Glinka N.L. Chimie generală. - 27 ed. / Sub. ed. V.A. Rabinovici. - L .: Chimie, 2008. - 704 pagini.

Editat și trimis de Lisnyak A.V.

S-a lucrat la lecție:

Tukhta V.A.

Lisnyak A.V.

Puteți ridica o întrebare despre educația modernă, puteți exprima o idee sau rezolva o problemă urgentă la Forumul Educației unde se întrunește la nivel internațional un consiliu educațional de gândire și acțiune proaspătă. După ce a creat blog, Chimie clasa a 8-a