Tipuri de legături chimice. Clorura de amoniu Exemple de rezolvare a problemelor
Aplicarea clorurii de amoniu în farmacie
Clorura de amoniu are efect diuretic; În același timp, ca agent de formare a acidului, clorura de amoniu este un remediu eficient pentru corectarea alcalozei.
Ca diuretic, clorura de amoniu este prescrisă uneori pentru edemul de origine cardiacă.
Clorura de amoniu are si efect expectorant si este folosita pentru bronsite, pneumonie etc.
Analiză gravimetrică
Secvența de lucru: 1. Precipitare: 1. Luați o soluție de FeCl3 pentru analiză într-un pahar curat. 2. Acidificați-l cu 3-5 ml de 2 N. Soluția de HNO3 și se încălzește cu grijă, evitând fierberea. 3...
Fier în sol. Metode de determinare a fierului
O probă de 5 g de pământ uscat la aer, cernută printr-o sită cu orificii de 1 mm, se pune într-un balon și se adaugă 250 ml de soluție de HCL 0,2 N, se amestecă și se infuzează timp de 24 de ore. Suspensiile sunt filtrate...
Determinarea diacetilului și acetoinei în băuturile alcoolice
Pentru a standardiza soluția de clorură de fier (III), a fost efectuată titrare complexometrică. O alicotă de 1,00 din soluția preparată de clorură de fier (III) a fost plasată într-un balon cotat cu o capacitate de 100,0...
Compușii complecși (de coordonare) sunt extrem de răspândiți în natura vie și neînsuflețite și sunt utilizați în industrie, agricultură, știință și medicină. Deci, clorofila este un compus complex de magneziu cu porfirine...
Prepararea tetraclorozincatului de amoniu și studiul proprietăților acestuia
Preparat chimic de tetraclorozincat de amoniu Tetraclorozincat de amoniu este utilizat în galvanizare și lipire și face parte din fluxuri. Lipirea este o operațiune tehnologică...
Prepararea tetraclorozincatului de amoniu și studiul proprietăților acestuia
Există mai multe moduri de a obține tetraclorozincat de amoniu. 1. Prima metodă se bazează pe prepararea inițială a clorurii de zinc și interacțiunea ulterioară a acesteia cu clorura de amoniu până la dizolvarea precipitatului...
Proces de alchilare folosind exemplul de producere a etilbenzenului în prezența unui catalizator de clorură de aluminiu
Productivitatea etapei de alchilare pentru 100% etilbenzen este: sau unde 10000 este productivitatea pe 100% etilbenzen, t/an; 8000 - numărul de ore de lucru; 4 - pierderi de etilbenzen în fazele de izolare,%; 106 este masa molară a etilbenzenului...
Producția comercială de clorură de calciu din lichidul de distilare de producție de sifon constă în evaporarea secvențială a lichidului de distilare de la o concentrație de ~ 10% CaC12 până la 67% cerută de condițiile GOST pentru produsul topit...
Proprietăți și producție de clorură de calciu
Producția de clorură de calciu topită din lichidul mamă de producție de clorat, care conține de 4 - 5 ori mai mult CaC12 decât lichidul de distilare, este mult mai economică. Aici insa...
Proprietăți și producție de clorură de calciu
Hidroxiclorura de calciu se formează prin amestecarea stoichiometrică a clorurii de calciu, a varului măcinat și a apei. Poate fi izolat din lichidul de distilare fără a-l evapora sau într-un anumit stadiu al evaporării sale...
Proprietăți și producție de clorură de calciu
Producția de clorură de calciu prin această metodă constă în dizolvarea calcarului în acid clorhidric, purificarea soluției de CaC12 „brută” (nepurificată) rezultată de impurități și deshidratarea acesteia. Produsul este mai curat...
Prelegere de chimie generală nr. 3
Notele de curs privind chimia generală au fost întocmite în conformitate cu programul disciplinei academice Chimie, care face parte din programul de învățământ secundar (complet) general, implementat în cadrul învățământului secundar profesional, ținând cont de profilul profesionistului. educația primită.
Notele de curs despre chimia organică sunt destinateutilizarea de către elevi în scopul studierii independente a materiei, corectării cunoștințelor, în timpul repetarii și pregătirii pentru proba finală.
Subiect: Legătura chimică - ionică și covalentă.
Sublegătură chimică înțelegeți interacțiunea atomilor care îi leagă în molecule, ioni, radicali și cristale.
Există patru tipuri de legături chimice: ionice, covalente, metalice și hidrogen.
1.Legătură chimică ionică
Legătură chimică ionică este o legătură formată din cauza atracției electrostatice La .
Atomii care au adăugat electroni „străini” se transformă în ioni negativi sau . Atomii care își donează electronii devin ioni pozitivi sau . Este clar că între Și apar forțe de atracție electrostatică, care le vor ține unul lângă celălalt, realizând astfel o legătură chimică ionică.
Deoarece formează în principal atomi de metal și – atomi de nemetale, este logic să concluzionam că acest tip de legătură este caracteristic compușilor metalelor tipice (elementele principalelor subgrupe ale grupelor I și II, cu excepția magneziuluiMg și beriliuFi ) cu nemetale tipice (elemente ale subgrupului principal al grupei VII). Un exemplu clasic este formarea de halogenuri de metale alcaline (fluoruri, cloruri etc.). De exemplu, luați în considerare schema pentru formarea unei legături ionice în clorura de sodiu:
Doi ioni încărcați opus legați de forțe atractive nu își pierd capacitatea de a interacționa cu ioni încărcați opus, în urma cărora se formează compuși cu rețeaua cristalină ionică. Compușii ionici sunt substanțe solide, puternice, refractare, cu un punct de topire ridicat.Soluțiile și topiturile majorității compușilor ionici sunt electroliți. Acest tip de legătură este caracteristic hidroxizilor metalelor tipice și multor săruri ale acizilor care conțin oxigen. Cu toate acestea, atunci când se formează o legătură ionică, nu are loc un transfer ideal (complet) de electroni. O legătură ionică este un caz extrem al unei legături covalente polare
Poza 1.
Rețea cristalină de clorură de sodiu, constând din ioni de sodiu cu încărcare opusă și ioni de clorură
Într-un compus ionic, ionii sunt prezentați ca sub formă de sarcini electrice cu simetria sferică a câmpului electric, care scade în mod egal cu creșterea distanței de la centrul sarcinii (ionului) în orice direcție (Fig. 1). Prin urmare, interacțiunea ionilor nu depinde de direcție, adică o legătură ionică, spre deosebire de o legătură covalentă, va fi nedirecțională.
Legătura ionică există și în sărurile de amoniu, unde nu există atomi de metal (rolul lor este jucat de amoniu – N.H. 4 Cl , (NH 4 ) 2 ASA DE 4 , și în săruri formate din organice – (de exemplu, în clorură de metil amoniu - + Cl – etc.).
2. Legătură chimică covalentă
Legătură chimică covalentă este o legătură care ia naștere între atomi datorită formării electronilor în comun aburi.
Mecanismul de formare a unei astfel de legături poate fi schimbător sau donor-acceptor.
schimb valutar mecanismul funcționează atunci când atomii formează perechi de electroni partajați prin combinarea electronilor nepereche.
De exemplu:
N 2 – hidrogen:
Legătura are loc prin formarea unei perechi de electroni partajates -electronii atomilor de hidrogen (suprapuneris -orbitali):
acid clorhidric -acid clorhidric:
Legătura are loc datorită formării unei perechi de electroni comune dins - Șip -electroni (suprapuneres – p -orbitali):
Cl 2 – într-o moleculă de clor se formează o legătură covalentă din cauza neperechep -electroni (suprapunerep – p -orbitali):
N 2 – într-o moleculă de azot se formează trei perechi de electroni comuni între atomi:
Conform metodei de suprapunere a orbitalilor electronici, se disting legăturile covalente σ- și π (sigma- și pi-) .
Într-o moleculă de azot, o pereche de electroni comună se formează datorită legăturii σ (densitatea electronilor este într-o regiune situată pe linia care leagă nucleele atomice; legătura este puternică).
Celelalte două perechi de electroni împărtășiți sunt formate din cauza legăturilor π, adică a suprapunerii lateralep -orbitali in doua regiuni; Legătura π este mai puțin puternică decât legătura σ.
Într-o moleculă de azot, există o legătură σ și două legături π între atomi, care sunt situate în planuri reciproc perpendiculare (deoarece 3 neperechep -electronul fiecărui atom).
Prin urmare, legăturile σ pot fi formate prin suprapunerea orbitalilor de electroni:
și, de asemenea, datorită suprapunerii orbitalilor „puri” și hibrizi. În funcție de numărul de perechi de electroni comuni care leagă atomii, adică în funcție de multiplicitatea , se disting legăturile covalente: singur : dubla : triple :După gradul de deplasare perechile de electroni partajate cu una dintre cele asociate acestoraatomi, o legătură covalentă poate fi nepolară și polară. Într-o legătură covalentă nepolară, perechile de electroni împărtășite nu sunt deplasate către niciunul dintre atomi, deoarece acești atomi au același (EO) - proprietatea de a atrage electroni de valență de la alți atomi.
O legătură chimică covalentă formată între atomi cu aceeași , numit nepolar .
De exemplu:
adică moleculele unor substanțe simple nemetalice se formează printr-o legătură covalentă nepolară.Valorirelativ fosforul și hidrogenul sunt aproape la fel: EO (N ) = 2,1; EO (R ) = 2,1, deci într-o moleculă de fosfinăPH 3 Legăturile dintre atomul de fosfor și atomii de hidrogen sunt covalente nepolare.
Legătura chimică covalentă între atomii elementelor, care diferă se numescpolar .
De exemplu:amoniac
Azotul este un element mai electronegativ decât hidrogenul, astfel încât perechile de electroni partajate sunt deplasate către atomul său.
ÎN CH 3 OH : EO(O ) > EO(C ) > EO(H )DEFINIȚIE
Clorură de amoniu Este o pulbere albă, fin-cristalină, slab stabilă. Zbor Se dizolvă bine în apă (hidrolizează). Nu formează hidrați cristalini.
Orez. 1. Clorura de amoniu. Aspect.
Principalele caracteristici ale clorurii de amoniu sunt prezentate în tabelul de mai jos:
Prepararea clorurii de amoniu
Producerea clorurii de amoniu la scară industrială presupune evaporarea lichidului mamă rămas după separarea bicarbonatului de sodiu, care se formează prin următoarea reacție:
NaCI + H2O + CO2 + NH3 = NaHC03↓ + NH4CI.
În condiții de laborator, această sare se obține folosind reacții precum
8NH3 + 3CI2 = 6NH4CI + N2;
NH3 + HCI = NH4CI.
Proprietățile chimice ale clorurii de amoniu
Clorura de amoniu este o sare medie formată dintr-o bază slabă, hidroxid de amoniu (NH 4 OH) și un acid puternic, clorură clorhidică (HCl). Se hidrolizează în soluție apoasă. Hidroliza are loc prin cation. Prezența cationilor H+ indică natura acidă a mediului.
NH4CI ↔NH4++ + CI-;
NH4 + + HOH ↔ NH4OH + H + ;
NH 4 + + Cl - + HOH ↔ NH 4 OH + CI - + H + ;
NH4Cl + H2O ↔ NH4OH +HCI.
Când este încălzită, clorura de amoniu sublimează - se descompune în amoniac și clorură de hidrogen, care pe părțile reci ale vasului se recombină în clorură de amoniu:
NH 4 Cl ↔ NH 3 + HCl.
Clorura de amoniu se descompune cu acid sulfuric concentrat și alcalii:
2NH4CI + H2S04 (conc) = (NH4)2S04 + 2HCI;
NH4CI + NaOH = NaCI + NH3 + H20;
2NH4CI + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O (t = 200 o C).
Reacționează cu clorul (1), metalele tipice (2), oxizii (3) și nitriții metalici (4):
NH4CI + 3CI2 = CI3N + 4HCI (t = 60 - 70°C) (1);
2NH4CI + Mg = MgCI2 + H2 + 2NH3 (2);
2NH4CI + 4CuO = N2 + 4H2O + CuCl2 + 3Cu (t = 300 o C) (3);
NH4CI + KNO2 = N2 + KCI + 2H20 (4).
Aplicații ale clorurii de amoniu
Clorura de amoniu sau amoniacul este folosită în vopsire, imprimare calico, lipire și cositorire, precum și în celulele galvanice. Utilizarea clorurii de amoniu în lipire se bazează pe faptul că ajută la îndepărtarea peliculelor de oxid de pe suprafața metalului, astfel încât lipitura să adere bine pe metal. Atunci când un metal puternic încălzit intră în contact cu clorura de amoniu, oxizii localizați pe suprafața metalului fie se reduc, fie se transformă în cloruri. Aceștia din urmă, fiind mai volatili decât oxizii, sunt îndepărtați de pe suprafața metalului. Pentru cazul cuprului și fierului, principalele procese care au loc pot fi exprimate prin următoarele ecuații:
4CuO + NH4CI = 3Cu + CuCl2 + N2 + 4H2O;
Fe3O4 + 8NH4Cl = FeCl2 + 2FeCl3 + 8NH3 + 4H2O.
Exemple de rezolvare a problemelor
EXEMPLUL 1
| Exercițiu | Ce masă de clorură de amoniu se poate obține prin reacția a 17,7 g de acid clorhidric și 12 litri de amoniac (n.s.)? Ce volum de soluție 0,06 M se poate prepara din această masă de sare? |
| Soluţie | Să scriem ecuația reacției: NH3 + HCI = NH4CI. Să aflăm numărul de moli de acid clorhidric (masă molară - 36,5 g/mol) și amoniac care au reacționat folosind datele specificate în enunțul problemei: n(HCI) = m(HCI) / M(HCI); n (HCI) = 17,7/36,5 = 0,5 mol. n(NH3) = V (NH3)/Vm; n (NH3) = 12/22,4 = 0,54 mol. Conform ecuației problemei n (HCl):n (NH 3) = 1:1. Aceasta înseamnă că amoniacul este în exces și toate calculele ulterioare ar trebui efectuate folosind acid clorhidric. Să aflăm cantitatea de substanță și masa de clorură de amoniu formată (masă molară 53,5 g/mol): n (HCI): n (NH4CI) = 1:1; n (NH4CI) = n (HCI) = 0,5 mol. m (NH4CI)= n (NH4CI)×M (NH4CI); m (NH4CI) = 0,5 × 53,5 = 26,75 g. Să calculăm volumul unei soluții de 0,06 M care poate fi obținută din 26,75 g de clorură de amoniu: V(NH4CI) = n (NH4CI)/c (NH4CI); V (NH4CI) = 0,5/ 0,06 = 8,33 l. |
| Răspuns | Masa clorurii de amoniu este de 26,75 g, volumul unei soluții 0,06 M este de 8,33 l (833 ml). |
DEFINIȚIE
Amoniu– un ion poliatomic încărcat pozitiv.
Formula chimica NH4+
Ionul de amoniu NH 4 + este un tetraedru regulat cu atomi în centru și atomi la vârfurile tetraedrului.
În molecula de amoniac NH 3, trei perechi de electroni formează trei legături N – H, a patra pereche de electroni aparținând atomului de azot este singură. Cu ajutorul acestei perechi de electroni se formează o legătură cu un ion de hidrogen, care are un orbital gol:
Astfel, în ionul de amoniu se formează trei legături covalente prin mecanismul de schimb, iar una prin mecanismul donor-acceptor. Mecanismul de formare nu afectează caracteristicile legăturii toate legăturile din cationul de amoniu sunt echivalente.
Compuși de amoniu
Cationul de amoniu poate forma compuși de amoniu cu diferiți contraioni, în care un atom de azot încărcat pozitiv este legat covalent de ioni de hidrogen și (sau) radicali organici și legat ionic de un anume anion.
Compuși anorganici de amoniu
Hidrat de amoniac(hidroxid de amoniu, apă amoniacală, hidroxid de amoniu, hidroxid de amoniu). Formula: NH3H2O
Se formează atunci când amoniacul reacţionează cu apa. O bază slabă se disociază în apă pentru a forma cationi de amoniu și ioni de hidroxid:
Reacția este reversibilă, prin urmare soluțiile apoase de hidroxid de amoniu au întotdeauna un miros înțepător caracteristic de amoniac.
Săruri de amoniu
Toate sărurile de amoniu au proprietăți similare cu sărurile de sodiu corespunzătoare. Se dizolvă bine în apă, se disociază complet într-o soluție apoasă și se descompun când sunt încălzite:
În soluție se hidrolizează prin cationi:
Compuși organici de amoniuîmpărțit la numărul de radicali organici asociați atomului de azot în primari (R 1 NH 3) + X –, secundari (R 1 R 2 NH 2) + X –, terțiari (R 1 R 2 R 3 NH) + X – , şi cuaternar (R1R2R3R4N) + X – .
Compușii primari, secundari și terțiari de amoniu pot fi considerați săruri ale aminelor corespunzătoare, pot fi preparați prin reacția acestor amine cu acizi:
unde R1, R2, R3 sunt radicali organici sau hidrogen, X este anionul reziduului acid.
Reacție calitativă pentru ionii de amoniu - interacțiunea cu alcalii cu eliberarea de amoniac:
Exemple de rezolvare a problemelor
EXEMPLUL 1
| Exercițiu | Ce valoare pH (mai mult sau mai mică de 7) are o soluție apoasă de clorură de amoniu? Notați ecuațiile moleculare și ion-moleculare ale hidrolizei. |
| Soluţie | NH 4 Cl este o sare a unei baze slabe și a unui acid puternic, deci hidroliza are loc prin cation. Ecuația moleculară: Ecuația ionică completă: Scurtă ecuație ionică: În timpul procesului de hidroliză s-a format hidrogen (H +), astfel încât soluția are un mediu acid (pH |
| Răspuns | pH-ul soluției de clorură de amoniu este mai mic de 7. |
EXEMPLUL 2
| Exercițiu | Ce masă de sare se formează prin interacțiunea a 44,8 litri de amoniac și 33,6 litri de acid clorhidric (condiții normale)? | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Soluţie | Să scriem ecuația reacției: Masele molare de amoniac, acid clorhidric și sarea rezultată, clorură de amoniu (NH 4 Cl), sunt egale. 1. Cele mai polare legături dintr-o moleculă sunt: a) HC1 b) AsH 3 c) PH 3 r) H 2 S 2. Molecula are o formă liniară: a)H 2 O b)H 2 S c)WeC1 2 d) DIN 2 3. Forma geometrică a moleculei de metan CH4: a) unghiular b) piramidal b) triunghiular d) tetraedric 4. Molecula are formă piramidală: a) BC1 3 b) SiBr 4 c) A1Br 3 d) PC1 3 5. O moleculă polară este: a) CO2 b) CH4 b) NH3 r) N2 6. Numărul de legături σ este de trei ori mai mare decât numărul de legături π din moleculă: a) acid cloros b) acid ortofosforic c) acid sulfuros d) acid percloric 7. În ce serie sunt prezentate formulele compuşilor cu doar legături covalente? a) BaCl2, CdC12, LiF c) NaCl, CuSO4, Fe(OH)3 b) H2O, SiO2, CH3COOH d) N2, HNO3, NaNO3 8. Ce tip de legături chimice lipsesc în clorura de amoniu? a) polar covalent b) covalent nepolar c) donator-acceptator d) ionice 9. Legătura chimică formată între atomii elementelor cu numere atomice 3 și 9: a) polar covalent b) metal c) covalent nepolar d) ionice 10. Câţi electroni sunt conţinuţi într-o moleculă de etilenă? Nu participă la formarea legăturilor chimice? a) 4 b) 8 c) 12 d) 16 11. Numărul de electroni implicați în formarea legăturilor chimice este cel mai mare într-o moleculă: a)H2O b)C12b)H2Sr)N2 12. Rețeaua cristalină atomică are: a) hidroxid de sodiu c) fier b) diamant d) gheață 13. Ce tip de rețea cristalină este caracteristic compușilor s-metale cu elemente p care au electronegativitate mare? a) metalice b) atomice b) ionică d) moleculară 14. În ce rând sunt enumerate substanțele cu rețele cristaline atomice, moleculare și, respectiv, ionice în stare solidă? a) diamant, clorură de sodiu, grafit b) fosfor alb, apă, cretă c) oxid de siliciu (IV), cupru, azot d) diamant, dioxid de carbon, fluorură de potasiu 15. Ce se schimbă atunci când clorura de amoniu se formează din amoniac și clorură de hidrogen? a) starea de oxidare a atomului de azot b) starea de oxidare şi valenţa atomului de azot c) valenţa atomului de azot d) starea de oxidare a atomului de hidrogen 16. Care dintre următoarele particule a fost formată printr-un mecanism donor-acceptor? a)F 2 b)HF c)BF 4 – d)BF 3 17. În ce substanță starea de oxidare și valența azotului sunt egale în valoare absolută? a)N 2 b) NH 3 b) HNO 3 d) NH 4 C1 18. Care moleculă este cel mai puțin stabilă? a)H2O6)H2S B)H2Se d) H2Te 19. Care legătură chimică este cea mai puțin puternică? a) metalice b) hidrogen b) ionic d) covalent 20. Atomul al cărui element prezintă cea mai mare tendință de a forma legături ionice? a) C b) Si c) F d) P 21. Cum se schimbă polaritatea și puterea legăturii într-o serie de molecule HF → HC1 → HI? a) atât polaritatea cât și puterea legăturii cresc b) polaritatea crește, puterea scade c) atât polaritatea cât și puterea legăturii scad d) polaritatea scade, puterea crește 22. Ce tip de orbitali ai atomilor de hidrogen și, respectiv, de clor se suprapun atunci când formează o moleculă de clorură de hidrogen? A) sȘi s b) sȘi R V) RȘi R G) pȘi s 23. În ce moleculă sunt toate legăturile polare covalente? a) H 2 O 2 b) C 2 H 4 c) C 2 H 2 d) CO 2 24. Care element are cea mai mare valoare algebrică cu cea mai mare stare de oxidare? a) fluor b) crom c) carbon d) clor 25. Care element are cea mai mică valoare algebrică a stării de oxidare minime? a) azot b) sulf c) hidrogen d) brom 26. În ce compus are hidrogenul o stare de oxidare negativă? a) NH 4 Cl b) CaH 2 c) H 2 O 2 d) HF 27. În compușii BC1 3, Be1 2 și SiBr 4, orbitalii de valență ai atomilor centrali se află respectiv în următoarele stări hibride: A) sp, sp 2, sp 3 V) sp, sp 3, sp 2 b) sp2,sp, sp3 G) sp 3 , sp 2 , sp 28. Valența azotului în următorii compuși: N 2, NH 3, NH 4 +, CH 3 NH 2, HNO 3 - sunt egali, respectiv: a) 0, III, IV, V, V c) III, III, IV, III, IV b) I, III, III, IV, IV r) III, III, III, IV, V 29. Caracteristica corectă a unei legături ionice este: b) dirijat, nesaturat c) dirijat, saturabil d) nedirectional, saturabil 30. Caracteristica corectă a unei legături covalente este: a) nedirectional, nesaturabil b) dirijat, nesaturat c) dirijat, saturabil d) nedirectional, saturabil 31. Legături duble între atomi există în fiecare compus inclus în grupul: a) CO, CO2 c) S8, C2H4 b) C2H2, SO2 d) CO2, C2H4 32. Legături triple între atomi există în fiecare compus inclus în grupul: a) CO, N 2 b) N 2, SO 2 c) S 8, C 2 H 2 d) CO 2, C 2 H 4 33.Pentru ce element cea mai mare stare de oxidare este mai mare decât numărul grupului în care se află în tabelul periodic? a) mangan b) aur c) bor d) azot 34. O caracteristică cantitativă a elementelor, care ne permite să judecăm tipul de legătură chimică dintre atomii acestor elemente, este: a) raza atomică c) electronegativitatea b) sarcina nucleara d) masa atomica 35. Legături unice polare, duble nepolare, simple nepolare, triple polare există în moleculele următoarelor substanțe, respectiv: a) HF, C2H4, Br2, CO c) H2, CO2, HC1, N2 b) HBr, SO3, N2, C2H2 d) C12, O2, C2H6, CO 36. Numărul total și legăturile π dintr-o moleculă de acid dicromic sunt, respectiv: a) 10 și 4 b) 4 și 10 c) 6 și 2 d) 2 și 6 37. Substanțe date: clorură de cesiu, cupru, diamant, sulf rombic, gheață, oxid de sodiu, iod, „gheață carbonică” (CO 2 solid), grafit, platină, hidrură de potasiu. Printre acestea, numărul de substanțe cu o rețea cristalină atomică este egal cu: a) 4 b)3 c) 2 d)1 38. Substanțe date: clorură de cesiu, cupru, diamant, sulf rombic, gheață, oxid de sodiu, iod, „gheață carbonică” (CO 2 solid), grafit, platină, hidrură de potasiu. Printre acestea, numărul de substanțe cu o rețea cristalină moleculară este egal cu: a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 39. Substanțe date: clorură de cesiu, cupru, diamant, sulf rombic, gheață, oxid de sodiu, iod, „gheață carbonică” (CO 2 solid), grafit, platină, hidrură de potasiu. Printre acestea, numărul de substanțe cu o rețea cristalină ionică este egal cu: a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 40. Substanțe date: clorură de cesiu, cupru, diamant, sulf rombic, gheață, oxid de sodiu, iod, „gheață carbonică” (CO 2 solid), grafit, platină, hidrură de potasiu. Printre acestea, numărul de substanțe cu o rețea cristalină metalică este egal cu: a) 4 b) 3 c) 2 d) 1
Mai multe despre subiect
|
