Түргэн хэллэг

Хүчилтөрөгчийн хими. Хүчилтөрөгч - элементийн шинж чанар, байгальд тархалт, физик, химийн шинж чанар, олж авах. Хорт хүчилтөрөгчийн деривативууд

Хэсэгүүд: Хими

"Чөлөөт хүчилтөрөгч бол бидний мэддэг дэлхийн царцдасын бүх химийн биетүүдийн хамгийн хүчирхэг бодис юм."
В.И.Вернадский

Зорилго, зорилго:

Хүчилтөрөгчийн утгыг мэдэх
Хүчилтөрөгчийн нээлтийн түүхийг мэдэх
Хүчилтөрөгчийн шинж чанар, түүний хэрэглээг мэдэх
Хүчилтөрөгчийг химийн элемент, энгийн бодис гэж тодорхойлох чадвартай байх.
Хүчилтөрөгчийн метал ба металл бустай харилцан үйлчлэх урвалын тэгшитгэлийг зохиож чаддаг байх.
Урвалын тэгшитгэл дэх коэффициентийг зохион байгуулах ур чадварыг нэгтгэх.

Тоног төхөөрөмж, урвалж:

"Катализаторын оролцоотойгоор устөрөгчийн хэт исэл задрах замаар хүчилтөрөгч үйлдвэрлэх" туршилтын хувьд: металл тавиур, устөрөгчийн хэт исэл (3% -ийн уусмал), манганы (IV) исэл, колбо, цорго бүхий юүлүүр, хийн гаралт. хоолой, хүчилтөрөгчийг агаараар нүүлгэн шилжүүлэх аргаар цуглуулах химийн шил, хэлтэрхий, шүдэнз.

"Галд тэсвэртэй алчуур" туршилтын хувьд: архи, ус, хавчуур, алчуур, хоёр жижиг талстжуулагч, шүдэнз.

T.S.O.

"Ашигт малтмал" цуглуулга
Минерологийн гарын авлага
Компьютер, мультимедиа консол.
"Боловсролын цуглуулга" -ын материалыг ашиглан хичээлийн танилцуулга ( Хавсралт 1)
Хүснэгт "Байгаль дахь хүчилтөрөгч"

Хичээлийн үеэр

1) Хүчилтөрөгчийн үнэ цэнэ

(слайд 3-4)

Хүчилтөрөгч бол хүний ухамсар юм. Энэ нь ялангуяа тархинд шаардлагатай байдаг. Тархины эсүүд хүчилтөрөгчгүйгээр бие махбодын бусад эсүүдээс хамаагүй хурдан задарч үхдэг.

Хүний массын 62% нь биеийг бүрдүүлдэг бүх хүчилтөрөгчийн атомуудын масс юм.

Хүчилтөрөгч орно органик нэгдлүүд: уураг, өөх тос, нүүрс ус, витамин, фермент, гормон.

Хүчилтөрөгчийн өндөр исэлдүүлэх хүч нь бүх түлшний шаталтын үндэс болдог.

2) Химийн элемент болох хүчилтөрөгчийн шинж чанар

(слайд 5-8)

Химийн тэмдэг - Өө
Латин нэр - Oxygenium,
Мөн r (O) = 16;
валент - II,
нэгдлүүдийн исэлдэлтийн зэрэг: – 2;
агуулга дотор дэлхийн царцдас- I байр - 49% -иас дээш,
хамгийн түгээмэл ислүүд: устөрөгчийн исэл (ус) - H 2 O, цахиурын исэл - SiO 2, хөнгөн цагаан исэл - Al 2 O 3.

Ашигт малтмалын үзүүлэн:

кварц – SiO2 -бага температурт тогтвортой энэ өөрчлөлтийг ихэвчлэн кварц гэж нэрлэдэг; нэрний гарал үүсэл тодорхойгүй хэвээр байна. Кварц бол дэлхийн царцдас дахь хамгийн түгээмэл зүйлийн нэг юм.
аметист –SiO2
рок болор -SiO2
оникс -SiO2
бадмаараг - Аl 2 O 3- корунд сортуудын нэг
маргад -3 байхАль 2 [6О 18] -бериллерийн сортуудын нэг. Химийн найрлага: SiO2 66,9%.Аль 2О 3 19,0 %, BeO 14.1%, хольц хэлбэрээр агуулагддаг На 2ОК2ОЛи 2О, заримдаа Rb 2Оcs 2О.
александрит -Beal 2O 4 - хГрек хэлээр олон төрлийн хризоберил "хризос" нь алт юм. Химийн найрлага . Аль 2О 3 80,2 %. BeO 19.8%, Бохирдол нь үргэлж байдаг: FeO(3.5-6%), заримдаа TiO2(3% хүртэл) ба Cr2О 3(0.4% хүртэл) бөгөөд энэ нь александритын өнгөний шалтгаан юм. Александритын өнгө нь маргад ногоон, цахилгаан гэрэлтүүлгийн дор нил ягаан-улаан өнгөтэй.

3) Энгийн бодис болох хүчилтөрөгчийн шинж чанар

Химийн томъёо - O 2, M r \u003d 32; M = 32 г / моль.
Агаар мандалд 21% хүчилтөрөгч (1/5 хэсэг) агуулагддаг.
Жил бүр фотосинтезийн үр дүнд 3000 тэрбум тонн хүчилтөрөгч дэлхийн агаар мандалд ордог.
Хүчилтөрөгчийн гол нийлүүлэгчид нь халуун орны ой мод, далайн фитопланктон юм.
Хүн өдөрт 750 литр хүчилтөрөгчөөр амьсгалдаг.
Биологийн мөчлөгөөр агаар мандлын хүчилтөрөгч бүрэн дамжих хугацаа 2000 жил байна!

4) Хүчилтөрөгчийн физик шинж чанар

(слайд 10)

өнгөгүй хий, амтгүй, үнэргүй,
усанд бага зэрэг уусдаг
агаараас арай хүнд, (М агаар = 29 г / моль)
шингэрүүлэх t = -183°С, хөх шингэн,
хөлдөх цэг = -218.8 ° C, цэнхэр талстууд,

5) Хүчилтөрөгчийг нээсэн түүх

(слайд 11-14)

Эртний Грекчүүд: "Агаар бол нарийн төвөгтэй бие юм."
VIII зуун, Хятад, Мао Хоа: "Агаар нь "бүтэн агаар" (азот) ба "бүрэн бус агаар" (хүчилтөрөгч) -ээс бүрддэг.
Карл Шееле, Швед, 1768-1773 онуудад хийсэн туршилтууд: "Агаарыг судлах нь одоогоор химийн хамгийн чухал сэдэв юм." Хүчилтөрөгчийг хужир халаах замаар хүлээн авсан.
1772:"Агаар мандлын агаар нь хоёр хэсгээс бүрддэг: "галын агаар" - амьсгалах, шаталтыг дэмждэг, "муудсан агаар" - шаталтыг дэмждэггүй.
Жозеф Пристли, Англи, 1774 он: "Гэхдээ намайг хамгийн их гайхшруулсан зүйл бол лаа энэ агаарт гайхалтай гялалзсан дөлөөр шатаж байсан явдал юм."
Мөнгөн усны ислийг халаахдаа Ж.Престли өнгөгүй хий гаргаж авсан бөгөөд энэ нь усанд бага зэрэг уусдаг бөгөөд лаа шатаахыг дэмждэг.
Антуан Лоран Лавуазье, Франц, 1777 он
Энэ хийн жинхэнэ мөн чанарыг Францад тогтоосон: Лавуазье хүчилтөрөгч нь энгийн бодис бөгөөд исэлдэлтийн процесст ямар үүрэг гүйцэтгэдэг болохыг олж мэдэв. Oxygenium - "хүчил төрүүлэх" нэрийг Лавуазье санал болгосон.

6) Лабораторид олж авах

Үзүүлэн үзүүлэх туршилт (слайд 15): халах үед калийн перманганатын задралаар хүчилтөрөгч авах; агаарыг нүүлгэн шилжүүлэх замаар цуглуулж, хүчилтөрөгч байгаа эсэхийг шатаж буй хэлтэрхийгээр баталгаажуулна уу.

2KMnO 4 \u003d K 2 MnO 4 + MnO 2 +O2

Демо туршлага : манганы (IV) ислийн катализаторын оролцоотойгоор устөрөгчийн хэт ислийг задлах замаар хүчилтөрөгч авах; ус нүүлгэн шилжүүлэх аргаар цуглуулж, хүчилтөрөгч байгаа эсэхийг шатаж буй хэлтэрхийгээр баталгаажуулна.

2 H 2 O 2 \u003d 2H 2 O +O2

7) Аж үйлдвэрт хүлээн авсан баримт

агаар шингэрүүлэх.

8) Хүчилтөрөгчийн химийн шинж чанар

(слайд 16)

амьсгалыг хөнгөвчлөх;
шаталтыг дэмждэг;
галын температурыг нэмэгдүүлдэг;
хурдасгадаг химийн урвал;

Хүчилтөрөгчийн эдгээр шинж чанарыг хүн хаана, хэрхэн ашигладаг вэ?

металлтай харилцан үйлчилдэг (слайд 17-19)

Урвалын тэгшитгэлийг бичиж, коэффициентүүдийг цэгцэлж, үүссэн бодисыг нэрлэ. Оксид гэж юу вэ?

Оксид нь хүчилтөрөгчтэй металл ба металл бус хоёртын нэгдлүүд юм. Оксидын томъёонд эхний ээлжинд элементийн химийн шинж тэмдэг, хоёрдугаарт хүчилтөрөгчийн химийн шинж тэмдэг бичигдсэн байдаг.

4Fe + 3O 2 \u003d 2Fe 2 O 3

3Fe + 2O 2 \u003d Fe 3 O 4

2Mg + O 2 \u003d 2MgO

Fe 2 O 3 - төмрийн исэл (III), FeO - төмрийн исэл (II), (Fe 2 O 3 ба FeO) - Fe 3 O 4- төмрийн масштаб, MgO - магнийн исэл.

металл бустай харилцан үйлчилдэг; (слайд 20-21)

Урвалын тэгшитгэлийг бичиж, коэффициентүүдийг цэгцэлж, үүссэн бодисыг нэрлэ

4P + 5O 2 \u003d 2 P 2 O 5

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

нарийн төвөгтэй бодисуудтай харилцан үйлчилдэг, (слайд 22) үзүүлэх туршлага: "галд тэсвэртэй ороолт":

C 2 H 6 O + 3O 2 \u003d 2CO 2 + 3H 2 O

Энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисуудын хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэх урвалыг урвал гэж нэрлэдэг исэлдэлт.

9) Судалсан материалыг нэгтгэх

(слайд 23-25)

(химийн туршилт):

Хүчилтөрөгчийг "галт", азотыг "муудсан" агаар гэж хэн хэлсэн бэ?

Хүчилтөрөгчийн химийн элементээс ямар бодис үүсдэг вэ?
A) зөвхөн энгийн бодисууд; B) энгийн ба нийлмэл бодисууд; C) зөвхөн нарийн төвөгтэй бодисууд.

Молекулууд нь зарим атомуудаас бүрддэг хоёртын нэгдлүүдийг юу гэж нэрлэдэг вэ химийн элементба хүчилтөрөгч:
A) сульфид, B) хлорид, C) исэл.

1774 онд туршилт хийснийхээ дараа нэгэн эрдэмтэн бичжээ: "Гэхдээ надад хамгийн их анхаарал татсан зүйл бол лаа энэ агаарт гайхалтай гялалзсан дөлөөр шатаж байсан явдал юм ..." Энэ нь:
A) Лавуазье, Б) Пристли, В) Шейл.

"Oxygenium" нэрийг дараахь хүмүүс санал болгосон.
A) Лавуазье, Б) Пристли, В) Шейл.

Усан дахь хүчилтөрөгч:
A) маш уусдаг; B) бага зэрэг уусдаг; C) огт уусдаггүй.

Хүчилтөрөгчийг дөл рүү үлээхэд дөлний температур нь:
A) өөрчлөгддөггүй, B) буурдаг, C) нэмэгддэг.

Төмрийн (III) оксид нь дараах томьёотой.
A) Fe 2 O 3, B) FeO, C) FeO 2.

Аль тэгшитгэлд коэффициентүүдийг зөв байрлуулсан байна:
A) 2P + O 2 \u003d P 2 O 5; B) 2P + 5O 2 = P 2 O 5, C) 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

Аль мөрөнд гурван томьёог зөв бичсэн байна:
A) P 2 O 5, Al 2 O, H 2 O; B) MgO, Al 2 O 3, CO 2; C) CO 2, FeO 2, P 2 O 5

Диктант шалгах. (слайд 26-27)

Асуултын дугаар	Хариулах захидал	Зөв + Зөв биш -
1	FROM
2	AT
3	FROM
4	AT
5	ГЭХДЭЭ
6	AT
7	FROM
8	ГЭХДЭЭ
9	FROM
10	AT

Нийт:
Анги:

Үнэлгээний шалгуурууд:

"5" - 10-9 зөв хариулт
"4" - 8-7 зөв хариулт
"3" - 6-5 зөв хариулт

Оршил

Өдөр бүр бид хэрэгцээтэй агаараар амьсгалдаг. Агаар нь юунаас бүрддэг талаар, илүү нарийн, ямар бодисоос бүрддэг талаар та бодож байсан уу? Ихэнх нь азот (78%), дараа нь хүчилтөрөгч (21%), идэвхгүй хий (1%) агуулдаг. Хэдийгээр хүчилтөрөгч нь агаарын хамгийн энгийн хэсгийг бүрдүүлдэггүй ч хүчилтөрөгчгүйгээр агаар мандалд амьдрах боломжгүй болно. Түүний ачаар дэлхий дээр амьдрал оршдог, учир нь азот нь хамтдаа болон тус тусдаа хүмүүст хор хөнөөл учруулдаг. Хүчилтөрөгчийн шинж чанарыг харцгаая.

Физик шинж чанархүчилтөрөгч

Агаар дахь хүчилтөрөгчийг ялгах боломжгүй, учир нь ердийн нөхцөлд энэ нь амт, өнгө, үнэргүй хий юм. Гэхдээ хүчилтөрөгчийг нэгтгэх бусад төлөвт зохиомлоор шилжүүлж болно. Тэгэхээр -183oС-т шингэн болж, -219oС-т хатуурна. Гэхдээ хатуу ба шингэн хүчилтөрөгчийг зөвхөн хүн л олж авах боломжтой бөгөөд байгальд энэ нь зөвхөн хийн төлөвт байдаг. иймэрхүү харагдаж байна (зураг). Мөн мөс шиг хатуу.

Хүчилтөрөгчийн физик шинж чанар нь энгийн бодисын молекулын бүтэц юм. Хүчилтөрөгчийн атомууд нь хүчилтөрөгч (O 2) ба озон (O 3) гэсэн хоёр бодис үүсгэдэг. Хүчилтөрөгчийн молекулын загварыг доор үзүүлэв.

Хүчилтөрөгч. Химийн шинж чанар

Элементийн химийн шинж чанарыг тодорхойлох хамгийн эхний зүйл бол Д.И.Менделеев дэх түүний байр суурь юм. Тэгэхээр хүчилтөрөгч нь үндсэн дэд бүлгийн 6-р бүлгийн 2-р үед 8 дугаарт байна. Түүний атомын масс нь 16 аму, энэ нь металл биш юм.

Органик бус химийн хувьд түүний бусад элементүүдтэй хоёртын нэгдлүүдийг тусад нь оксид болгон нэгтгэсэн. Хүчилтөрөгч нь метал болон металл бус аль алинтай нь химийн нэгдлүүдийг үүсгэж болно.

Лабораториудад авах талаар ярилцъя.

Химийн хувьд хүчилтөрөгчийг калийн перманганат, устөрөгчийн хэт исэл, бертоллет давс, идэвхтэй металлын нитрат, хүнд металлын ислийг задлах замаар олж авч болно. Эдгээр аргууд тус бүрийн урвалын тэгшитгэлийг авч үзье.

1. Усны электролиз:

H 2 O 2 \u003d H 2 O + O 2

5. Хүнд металлын ислийн задрал (жишээ нь мөнгөн усны исэл):

2HgO \u003d 2Hg + O 2

6. Идэвхтэй металлын нитратуудын задрал (жишээлбэл, натрийн нитрат):

2NaNO 3 \u003d 2NaNO 2 + O 2

Хүчилтөрөгчийн хэрэглээ

Бид химийн шинж чанараараа хийгдсэн. Одоо хүний амьдралд хүчилтөрөгчийн хэрэглээний талаар ярих цаг болжээ. Энэ нь цахилгаан болон дулааны цахилгаан станцуудад түлш шатаахад шаардлагатай байдаг. Энэ нь цутгамал төмөр, хаягдал төмрөөс ган үйлдвэрлэх, металл гагнах, огтлоход хэрэглэгддэг. Хүчилтөрөгч нь гал сөнөөгчдийн маск, шумбагч цилиндрт шаардлагатай бөгөөд хар ба өнгөт металлурги, тэр ч байтугай тэсрэх бодис үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг. Мөн хүнсний үйлдвэрлэлд хүчилтөрөгчийг хүнсний нэмэлт E948 гэж нэрлэдэг. Анагаах ухаанд хамгийн чухал үүрэг гүйцэтгэдэг, хэрэглэдэггүй үйлдвэр гэж байдаггүй юм шиг санагддаг. Тэнд түүнийг "эмнэлгийн хүчилтөрөгч" гэж нэрлэдэг. Хүчилтөрөгчийг ашиглах боломжтой болгохын тулд үүнийг урьдчилан шахдаг. Хүчилтөрөгчийн физик шинж чанар нь түүнийг шахах боломжтой болгодог. Энэ хэлбэрээр эдгээртэй төстэй цилиндрт хадгалагддаг.

Энэ нь өвчтэй өвчтөний бие махбод дахь амьдралын үйл явцыг дэмжих тоног төхөөрөмжид сэхээн амьдруулах, мэс засал хийх, түүнчлэн зарим өвчнийг эмчлэхэд ашиглагддаг: даралтыг бууруулах, ходоод гэдэсний замын эмгэг. Түүний тусламжтайгаар эмч нар өдөр бүр олон хүний амийг авардаг. Хүчилтөрөгчийн химийн болон физик шинж чанар нь түүнийг өргөнөөр ашиглахад хувь нэмэр оруулдаг.

Хүчилтөрөгчийн химийн шинж чанар. ислүүд

Энэ догол мөр нь:

> энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисуудтай хүчилтөрөгчийн урвалын тухай;
> нийлмэл урвалын тухай;
> исэл гэж нэрлэгддэг нэгдлүүдийн тухай.

Бодис бүрийн химийн шинж чанар нь илэрнэ химийн урвалтүүний оролцоотойгоор.

Хүчилтөрөгч бол хамгийн идэвхтэй металл бус бодисын нэг юм. Хо нь хэвийн нөхцөлд цөөн тооны бодистой урвалд ордог. Температур нэмэгдэхийн хэрээр түүний реактив чанар мэдэгдэхүйц нэмэгддэг.

Хүчилтөрөгчийн энгийн бодисуудтай үзүүлэх урвал.

ХүчилтөрөгчДүрмээр бол халах үед ихэнх металл бус, бараг бүх металлуудтай урвалд ордог.

Нүүрстэй (нүүрстөрөгч) урвал. Агаарт өндөр температурт халсан нүүрс гал авалцдаг гэдгийг мэддэг. Энэ нь хүчилтөрөгчтэй бодисын химийн урвал явагдахыг харуулж байна. Энэ тохиолдолд ялгарах дулааныг жишээлбэл, хөдөө орон нутгийн байшинг халаахад ашигладаг.

Нүүрсний шаталтын үндсэн бүтээгдэхүүн нь нүүрстөрөгчийн давхар исэл. Түүний химийн томъёо- CO 2 . Нүүрс бол олон төрлийн бодисуудын холимог юм. Түүний доторх нүүрстөрөгчийн массын хэмжээ 80% -иас давсан байна. Нүүрс нь зөвхөн нүүрстөрөгчийн атомуудаас тогтдог гэж үзвэл бид холбогдох химийн тэгшитгэлийг бичнэ.

т
C + O 2 \u003d CO 2.

Нүүрстөрөгч нь энгийн бодисуудыг үүсгэдэг - бал чулуу, алмаз. Тэд нүүрстөрөгч гэсэн нийтлэг нэртэй бөгөөд өгөгдсөн химийн тэгшитгэл 1-ийн дагуу халах үед хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчилдэг.

Хэд хэдэн бодисоос нэг бодис үүсэх урвалыг нийлмэл урвал гэнэ.

хүхэртэй урвал.

Энэ химийн хувирлыг хүн бүр шүдэнз цохих үед хийдэг; хүхэр нь түүний толгойн хэсэг юм. Лабораторид хүхрийн хүчилтөрөгчтэй урвалыг утааны бүрхүүлд хийдэг. Бага хэмжээний хүхэр (цайвар шар нунтаг эсвэл талст) төмрийн халбагаар халаана. Бодисэхлээд хайлж, дараа нь агаар мандлын хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэлийн үр дүнд гал авалцаж, бараг мэдэгдэхүйц хөх дөлөөр шатдаг (Зураг 56, б). Урвалын бүтээгдэхүүн болох хүхрийн давхар ислийн хурц үнэр гарч байна (шүдэнз асаж байх үед бид энэ үнэрийг мэдэрч байна). Хүхрийн давхар ислийн химийн томъёо нь SO 2, урвалын тэгшитгэл нь
т
S + O 2 \u003d SO 2.

Цагаан будаа. 56. Хүхэр (а) ба түүний агаар (б) ба хүчилтөрөгч (в) дахь шаталт.

1 Хүчилтөрөгчийн хэмжээ хангалтгүй тохиолдолд нүүрстөрөгчийн өөр нэгдэл үүсдэг Хүчилтөрөгч- нүүрстөрөгчийн дутуу исэл
т
CO: 2C + O 2 \u003d 2CO.

Цагаан будаа. 57. Улаан фосфор (а) ба түүний агаар (б) ба хүчилтөрөгч (в) дахь шаталт.

Хэрэв шатаж буй хүхэртэй халбага нь хүчилтөрөгчтэй саванд хийвэл хүхэр нь агаараас илүү тод дөлөөр шатах болно (Зураг 56, в). Үүнийг цэвэр хүчилтөрөгч дэх O 2 молекул агаараас илүү их байдагтай холбон тайлбарлаж болно.

фосфортой урвал. Фосфор нь хүхэртэй адил агаараас илүү хүчилтөрөгчөөр шатдаг (Зураг 57). Урвалын бүтээгдэхүүн нь цагаан хатуу фосфор (\/) исэл (түүний жижиг хэсгүүд нь утаа үүсгэдэг):
т
P + O 2 -> P 2 0 5 .

Урвалын схемийг химийн тэгшитгэл болгон хувирга.

магнийн урвал.

Өмнө нь энэ урвалыг ашиглаж байсан гэрэл зурагчидзураг авахдаа тод гэрэлтүүлэг ("магнийн флэш") бий болгох. Химийн лабораторид холбогдох туршлагыг дараах байдлаар явуулдаг. Магнийн туузыг металл хясаагаар авч, агаарт галд хийнэ. Магни нь нүд гялбам цагаан дөлөөр шатдаг (Зураг 58, b); чи үүнийг харж чадахгүй! Урвалын үр дүнд цагаан хатуу бодис үүсдэг. Энэ нь хүчилтөрөгчтэй магнийн нэгдэл юм; түүний нэр нь магнийн исэл юм.

Цагаан будаа. 58. Магни (а) ба түүний агаар дахь шаталт (б)

Магнийн хүчилтөрөгчийн урвалын тэгшитгэлийг бич.

Хүчилтөрөгчийн нарийн төвөгтэй бодисуудтай урвал. Хүчилтөрөгч нь хүчилтөрөгч агуулсан зарим нэгдлүүдтэй харилцан үйлчилж болно. Жишээлбэл, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл CO агаарт шатаж, нүүрстөрөгчийн давхар ислийг үүсгэдэг.

т
2CO + O 2 \u003d 2C0 2.

Бид хүчилтөрөгчийн нарийн төвөгтэй бодисуудтай олон тооны урвал явуулдаг Өдөр тутмын амьдрал, шатаж буй байгалийн хий (метан), спирт, мод, цаас, керосин зэргийг шатаах үед нүүрстөрөгчийн давхар исэл, усны уур үүсдэг.
т
CH 4 + 20 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O;
метан
т
C 2 H 5 OH + 30 2 \u003d 2C0 2 + 3H 2 O.
согтууруулах ундаа

Оксид.

Догол мөрөнд авч үзсэн бүх урвалын бүтээгдэхүүн нь хүчилтөрөгчтэй элементүүдийн хоёртын нэгдлүүд юм.

Хоёр элементээс үүссэн нэгдлүүдийн нэг нь хүчилтөрөгчийг исэл гэж нэрлэдэг.

Оксидын ерөнхий томъёо нь EnOm юм.

Оксид бүр нь химийн нэртэй бөгөөд зарим нь уламжлалт эсвэл өчүүхэн 1 нэртэй байдаг (Хүснэгт 4). Оксидын химийн нэр нь хоёр үгээс бүрдэнэ. Эхний үг нь харгалзах элементийн нэр, хоёр дахь нь "оксид" гэсэн үг юм. Хэрэв элемент хувьсах валенттай бол хэд хэдэн исэл үүсгэж болно. Тэдний нэр өөр байх ёстой. Үүнийг хийхийн тулд элементийн нэрний дараа (доголгүйгээр) оксид дэх түүний валентын утгыг хаалтанд Ромын тоогоор бичнэ. Нэгдлийн ийм нэрний жишээ бол cuprum (II) оксид юм ("cuprum-хоёр-оксид" гэж уншина уу).

Хүснэгт 4

1 Энэ нэр томъёо нь латин trivialis - энгийн гэсэн үгнээс гаралтай.

дүгнэлт

Хүчилтөрөгч нь химийн идэвхтэй бодис юм. Энэ нь ихэнх энгийн бодисуудтай, түүнчлэн нарийн төвөгтэй бодисуудтай харилцан үйлчилдэг. Ийм урвалын бүтээгдэхүүн нь хүчилтөрөгч-оксид бүхий элементүүдийн нэгдлүүд юм.

Хэд хэдэн бодисоос нэг бодис үүсэх урвалыг нийлмэл урвал гэнэ.

?
135. Холимог болон задралын урвалын ялгаа нь юу вэ?

136. Урвалын схемийг химийн тэгшитгэл болгон хувирга.

a) Li + O 2 -> Li 2 O;
N2 + O2 -> ҮГҮЙ;

b) SO 2 + O 2 -> SO 3;
CrO + O 2 -> Cr 2 O 3.

137. Өгөгдсөн томъёоноос исэлд тохирохыг сонгоно уу.

O 2 , NaOH, H 2 O, HCI, I 2 O 5, FeO.

138. Оксидыг дараах томьёогоор химийн нэршлээр нэрлэнэ үү.

NO, Ti 2 O 3, Cu 2 O, MnO 2, CI 2 O 7, V 2 O 5, CrO 3.

Эдгээр ислийг бүрдүүлдэг элементүүд нь хувьсах валенттай байдаг гэдгийг анхаарч үзээрэй.

139. Томъёог бичнэ үү: a) plumbum(I\/) оксид; б) хромын (III) исэл;
в) хлор (I) исэл; г) азотын (I\/) исэл; д) осми (\/III) исэл.

140. Урвалын схемд энгийн бодисын томьёог нэмж, химийн тэгшитгэлийг хий.

a) ... + ... -> CaO;

b) ҮГҮЙ + ... -> ҮГҮЙ 2; ... + ... -> As 2 O 3 ; Mn 2 O 3 + ... -> MnO 2.

141. Ийм "гинж" хувиргалтыг хийж болох урвалын тэгшитгэлийг бич, өөрөөр хэлбэл эхний бодисоос хоёр дахь, хоёр дахь бодисоос гуравдахь нь:

a) C -> CO -> CO 2;
b) P -> P 2 0 3 -> P 2 0 5;
в) Cu -> Cu 2 O -> CuO.

142 .. Агаарт ацетон (CH 3) 2 CO, эфир (C 2 H 5) 2 O шатаах үед үүсэх урвалын тэгшитгэлийг гарга.Урвал бүрийн бүтээгдэхүүн нь нүүрстөрөгчийн давхар исэл ба ус юм.

143. EO 2 исэл дэх хүчилтөрөгчийн массын хувь 26% байна. E элементийг тодорхойлно уу.

144. Хоёр колбонд хүчилтөрөгчөөр дүүрсэн. Тэднийг битүүмжлэсний дараа илүүдэл магнийн нэг колбонд, илүүдэл хүхрийг нөгөө колбонд шатаажээ. Аль колбонд вакуум байдаг вэ? Хариултыг тайлбарлана уу.

Попел П.П., Крикля Л.С., Хими: Пдруч. 7 эсийн хувьд. zahalnosvit. navch. zakl. - К .: "Академи" үзэсгэлэнгийн төв, 2008. - 136 х.: ил.

Хичээлийн агуулга хичээлийн хураангуй болон туслах хүрээ хичээл танилцуулга заах арга барилыг хурдасгах интерактив технологи Дасгал хийх Ангийн хэлэлцүүлэгт зориулсан асуулт хариулт, онлайн даалгавар, дасгал гэрийн даалгаврын семинар, сургалтын асуултууд Зураглал видео болон аудио материал гэрэл зураг, зургийн график, хүснэгт, схем комикс, сургаалт зүйрлэл, зүйр үг, кроссворд, анекдот, хошигнол, ишлэл Нэмэлтүүд хураангуй, сониуч өгүүлэлд зориулсан чипс (MAN) уран зохиолын үндсэн болон нэмэлт нэр томъёоны тайлбар толь Сурах бичиг, хичээлийг сайжруулах сурах бичгийн алдааг залруулах, хуучирсан мэдлэгийг шинээр солих Зөвхөн багш нарт зориулагдсан хуанлийн төлөвлөгөө сургалтын хөтөлбөр арга зүйн зөвлөмж

Хүчилтөрөгч бол манай гараг дээрх хамгийн чухал элементүүдийн нэг юм. Энэ бодисын химийн шинж чанар нь түүнийг биологийн процесст оролцох боломжийг олгодог бөгөөд идэвхжил нэмэгдсэн нь хүчилтөрөгчийг бүх мэдэгдэж буй химийн урвалын чухал оролцогч болгодог. Чөлөөт төлөвт энэ бодис нь агаар мандалд байдаг. Хүчилтөрөгч нь холбогдох төлөвт янз бүрийн амьд организмыг бүрдүүлдэг эрдэс, чулуулаг, нарийн төвөгтэй бодисын нэг хэсэг юм. Дэлхий дээрх хүчилтөрөгчийн нийт хэмжээ манай гаригийн нийт массын 47% -ийг эзэлдэг.

Хүчилтөрөгчийн тэмдэглэгээ

Тогтмол системд хүчилтөрөгч нь энэ хүснэгтийн найм дахь эсийг эзэлдэг. Олон улсын нэр нь хүчилтөрөгч юм. Химийн бүртгэлд үүнийг латин "O" үсгээр тэмдэглэсэн байдаг. Байгалийн орчинд атомын хүчилтөрөгч үүсдэггүй, түүний хэсгүүд нь хосолсон хийн молекулуудыг үүсгэдэг. молекулын массЭнэ нь 32 г/моль-тэй тэнцүү байна.

Агаар ба хүчилтөрөгч

Агаар бол дэлхий дээрх нийтлэг хэд хэдэн хийн холимог юм. Агаарын массын ихэнх нь азотын эзэлхүүнээр 78.2%, жингийн 75.5% байдаг. Хүчилтөрөгч нь эзэлхүүнээрээ 2-р байрыг эзэлдэг - 20.9%, массын хувьд - 23.2%. Гурав дахь байр нь язгуурт хий юм. Үлдсэн хольцууд - нүүрстөрөгчийн давхар исэл, усны уур, тоос шороо гэх мэт нь нийт агаарын массын зөвхөн нэг хувийг эзэлдэг.

Байгалийн хүчилтөрөгчийн нийт масс нь гурван изотопын холимог юм - 16 O, 17 O, 18 O. Эдгээр изотопуудын хувь нийт массхүчилтөрөгч 99.76%, 0.04%, 0.2% байна.

Хүчилтөрөгчийн физик, химийн шинж чанар

Хэвийн нөхцөлд нэг литр агаар 1.293 гр жинтэй.Температур -140⁰С хүртэл буурахад агаар өнгөгүй тунгалаг шингэн болж хувирдаг. Буцалж буй температур багатай ч агаарыг өрөөний температурт ч шингэн төлөвт байлгах боломжтой. Үүнийг хийхийн тулд шингэнийг Dewar гэж нэрлэгддэг саванд хийх ёстой. Шингэн хүчилтөрөгч рүү дүрэх нь объектын ердийн шинж чанарыг эрс өөрчилдөг.

Этилийн спирт болон олон хий нь хатуу биет болж, мөнгөн ус хатуулаг, уян хатан болж, резинэн бөмбөлөг уян хатан чанараа алдаж, өчүүхэн төдий цохилтод сүйрдэг.

Хүчилтөрөгч усанд уусдаг, гэхдээ бага хэмжээгээр - далайн ус нь 3-5% хүчилтөрөгч агуулдаг. Гэхдээ ийм бага хэмжээний хий нь загас, нялцгай биет, далайн янз бүрийн организмууд өөрсдийн амьдралыг дэмжих үйл явцыг хангахын тулд уснаас хүчилтөрөгч хүлээн авах үндэс суурийг тавьсан юм.

Хүчилтөрөгчийн атомын бүтэц

Хүчилтөрөгчийн тайлбарласан шинж чанарыг юуны түрүүнд энэ элементийн дотоод бүтцээр тайлбарладаг.

Хүчилтөрөгч нь зургаа дахь бүлгийн элементүүдийн үндсэн дэд бүлэгт багтдаг үечилсэн систем. Элементийн гаднах электрон үүлэнд зургаан электрон байх ба тэдгээрийн дөрөв нь p-орбитал эзэлдэг, үлдсэн хоёр нь s-орбиталд байрладаг. Ийм дотоод бүтэцЭнэ нь электрон холбоог таслахад чиглэсэн их хэмжээний эрчим хүчний зардалд хүргэдэг - хүчилтөрөгчийн атом зургаан тойрог замд дутуу дулимаг хоёр электроныг зээлж авах нь илүү хялбар байдаг. Тиймээс ихэнх тохиолдолд хүчилтөрөгчийн ковалент нь хоёртой тэнцүү байдаг. Хоёр чөлөөт электроны ачаар хүчилтөрөгч нь хоёр атомт молекулыг амархан үүсгэдэг бөгөөд энэ нь өндөр холболтын бат бөх чанараараа тодорхойлогддог. Зөвхөн 498 Ж/моль-ээс дээш эрчим хүч хэрэглэхэд молекулууд задарч, атомын хүчилтөрөгч үүсдэг. Энэ элементийн химийн шинж чанар нь гелий, неон, аргоноос бусад бүх мэдэгдэж буй бодисуудтай урвалд орох боломжийг олгодог. Харилцааны хурд нь урвалын температур болон бодисын шинж чанараас хамаарна.

Хүчилтөрөгчийн химийн шинж чанар

Төрөл бүрийн бодисуудтай хүчилтөрөгч нь исэлдүүлэх урвалд ордог бөгөөд эдгээр урвалууд нь метал ба металл бус аль алинд нь шинж чанартай байдаг. Металлтай хүчилтөрөгчийн нэгдлүүдийг үндсэн исэл гэж нэрлэдэг - магнийн исэл ба кальцийн исэл нь сонгодог жишээ юм. Металлын оксидын устай харилцан үйлчлэлцэх нь гидроксид үүсэхэд хүргэдэг бөгөөд энэ нь хүчилтөрөгчийн идэвхтэй химийн шинж чанарыг баталгаажуулдаг. Металл бус металлын хувьд энэ бодис нь хүчиллэг исэл үүсгэдэг - жишээлбэл, хүхрийн триоксид SO 3. Энэ элемент нь устай харилцан үйлчлэхэд хүхрийн хүчил үүсдэг.

Химийн үйл ажиллагаа

Хүчилтөрөгч нь ихэнх элементүүдтэй шууд харьцдаг. Үл хамаарах зүйл бол алт, галоген, цагаан алт юм. Хүчилтөрөгчийн тодорхой бодисуудтай харилцан үйлчлэл нь катализаторын оролцоотойгоор ихээхэн хурдасдаг. Жишээлбэл, устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн холимог нь өрөөний температурт ч цагаан алтны дэргэд урвалд ордог. Дүлий тэсрэлтээр хольц нь энгийн ус болж хувирдаг бөгөөд түүний чухал хэсэг нь хүчилтөрөгч юм. Элементийн химийн шинж чанар, өндөр идэвхжил нь их хэмжээний гэрэл, дулаан ялгаруулдаг болохыг тайлбарладаг тул хүчилтөрөгчтэй химийн урвалыг ихэвчлэн шаталт гэж нэрлэдэг.

Цэвэр хүчилтөрөгч дэх шаталт нь агаараас хамаагүй илүү эрчимтэй байдаг боловч урвалын явцад ялгарах дулааны хэмжээ ойролцоогоор ижил байх боловч азот байхгүй тул процесс илүү хурдан явагдаж, шаталтын температур өндөр болдог.

Хүчилтөрөгч авах

1774 онд Английн эрдэмтэн Д.Престли мөнгөн усны ислийн задралын урвалаас үл мэдэгдэх хий ялган авчээ. Гэвч эрдэмтэн ялгарсан хийг агаарын нэг хэсэг болох аль хэдийн мэдэгдэж байсан бодистой холбосонгүй. Хэдхэн жилийн дараа агуу Лавуазье энэ урвалаар олж авсан хүчилтөрөгчийн физик-химийн шинж чанарыг судалж, агаарын нэг хэсэг болох хийтэй ижил төстэй болохыг баталжээ. AT орчин үеийн ертөнцхүчилтөрөгчийг агаараас авдаг. Лабораторид би 15 МПа даралттай цилиндрт нийлүүлдэг үйлдвэрлэлийн хүчилтөрөгч ашигладаг. Цэвэр хүчилтөрөгчийг лабораторид олж авах боломжтой бөгөөд үүнийг үйлдвэрлэх стандарт арга нь калийн перманганатын дулааны задрал бөгөөд энэ нь дараахь томъёоны дагуу явагддаг.

Озон авах

Хэрэв цахилгааныг хүчилтөрөгч эсвэл агаараар дамжуулж байвал агаар мандалд өвөрмөц үнэр гарч ирэх бөгөөд энэ нь шинэ бодис болох озон үүсэхийг илтгэнэ. Химийн цэвэр хүчилтөрөгчөөс озоныг бас авч болно. Энэ бодис үүсэхийг дараах томъёогоор илэрхийлж болно.

Энэ урвал нь бие даан үргэлжлэх боломжгүй - амжилттай дуусахын тулд гадны эрчим хүч шаардлагатай. Гэхдээ озоныг хүчилтөрөгч болгон урвуу хувиргах нь аяндаа явагддаг. Хүчилтөрөгч болон озоны химийн шинж чанар нь олон талаараа ялгаатай. Озон нь хүчилтөрөгчөөс нягтрал, хайлах цэг, буцлах цэгээрээ ялгаатай. Хэвийн нөхцөлд энэ хий нь цэнхэр өнгөтэй, өвөрмөц үнэртэй байдаг. Озон нь хүчилтөрөгчөөс илүү цахилгаан дамжуулах чадвартай бөгөөд усанд уусдаг. Озоны химийн шинж чанарыг түүний задралын үйл явцаар тайлбарладаг - энэ бодисын молекул задрахад хоёр атомт хүчилтөрөгчийн молекул болон энэ элементийн нэг чөлөөт атом үүсдэг бөгөөд энэ нь бусад бодисуудтай түрэмгий урвалд ордог. Жишээлбэл, озон ба хүчилтөрөгчийн харилцан үйлчлэлийн хариу урвалыг мэддэг: 6Ag + O 3 \u003d 3Ag 2 O

Гэхдээ энгийн хүчилтөрөгч нь өндөр температурт ч мөнгөтэй нийлдэггүй.

Байгальд озоны идэвхтэй задрал нь озоны цоорхой гэж нэрлэгддэг нүхнүүд үүсдэг бөгөөд энэ нь манай гараг дээрх амьдралын үйл явцад заналхийлдэг.