Оксидууд юутай урвалд ордог вэ? Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх органик бус химийн хичээлүүд. Зарим металл бус бодисуудтай урвалд ордог
Усны химийн шинж чанарыг судлахдаа металл бус олон исэл (оксид) нь устай урвалд орохдоо хүчил үүсгэдэг болохыг олж мэдсэн, жишээлбэл:
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 + Q
Зарим металлын исэлүүд устай харилцан үйлчлэхдээ суурь (шүлтлэг) үүсгэдэг, жишээлбэл:
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 + Q
Гэсэн хэдий ч оксидын устай урвалд орох шинж чанар нь энэ ангийн бүх бодисуудад нийтлэг байдаггүй. Цахиурын давхар исэл SiO 2, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл CO, азотын исэл NO, зэсийн исэл CuO, төмрийн исэл Fe 2 O 3 гэх мэт олон исэл нь устай харьцдаггүй.
Оксидын хүчилтэй харилцан үйлчлэл
Зарим металлын исэл нь хүчилтэй урвалд орж давс, ус үүсгэдэг гэдгийг та мэднэ, жишээлбэл:
CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
Оксидын суурьтай харилцан үйлчлэл
Зарим исэл (нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO 2, хүхрийн давхар исэл SO 2, фосфорын ангидрид P 2 O 5 гэх мэт) нь хүчилтэй урвалд орж давс, ус үүсгэдэггүй. Үүнийг олж мэдье: тэд суурьтай харьцдаг уу?
Хуурай колбонд нүүрстөрөгчийн давхар ислийг дүүргэж, түүнд NaOH идэмхий натри хийнэ. Бид колбыг резинэн таглаатай шилэн хоолойгоор хааж, чөлөөтэй төгсгөлд нь хавчаартай резинэн хоолойгоор хаадаг. Бид колбонд гараараа хүрэхэд шил халж байгааг мэдэрдэг. Колбоны дотоод ханан дээр усны дуслууд гарч ирэв. Эдгээр нь бүгд химийн урвалын шинж тэмдэг юм. Хэрэв нүүрстөрөгчийн давхар исэл идэмхий натритай урвалд орсон бол колбонд вакуум үүссэн гэж үзэж болно. Үүнийг шалгахын тулд колбыг тасалгааны температурт хөргөсний дараа төхөөрөмжийн резин хоолойн үзүүрийг усаар талстжуулагч руу буулгаж, хавчаарыг нээнэ. Ус нь колбонд хурдан орох болно. Колбон дахь вакуумтай холбоотой бидний таамаглал батлагдсан - нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь идэмхий натритай харилцан үйлчилдэг. Урвалын бүтээгдэхүүнүүдийн нэг нь ус юм. Үүссэн хатуу бодисын найрлага нь юу вэ?
NaOH + CO 2 = H 2 O + ? +Q
Нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь исэл (оксид) гидрат - нүүрстөрөгчийн хүчил H 2 CO 3-тай тохирдог нь мэдэгдэж байна. Колбонд үүссэн хатуу бодис нь нүүрстөрөгчийн хүчлийн давс - натрийн карбонат Na 2 CO 3 юм.
Натрийн карбонатын молекул үүсгэхийн тулд натрийн гидроксидын хоёр молекул шаардлагатай.
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O + Q
Нүүрстөрөгчийн давхар исэл идэмхий натритай урвалд ороход давс натрийн карбонат Na 2 CO 3 ба усыг олж авсан.
Нүүрстөрөгчийн давхар ислээс гадна шүлттэй урвалд орж давс, ус үүсгэдэг өөр олон исэл (SO 2, SO 3, SiO 2, P 2 O 5 гэх мэт) байдаг.
Шинжлэх ухаан, технологийн дэвшилд химийн үүрэг асар их. Олон энгийн бөгөөд нарийн төвөгтэй бодисуудыг барилга, үйлдвэрлэл, хөдөө аж ахуйн янз бүрийн салбарт ашигладаг. Тэдний дунд хангалттай тооны органик бус нэгдлүүд байдаг. Органик бус нэгдлүүдийн хамгийн чухал ангилалд исэл, суурь, хүчил, давс орно.
Оксид
Оксид- хоёр элемент агуулсан нийлмэл бодис, тэдгээрийн нэг нь исэлдэлтийн төлөвт байгаа хүчилтөрөгч - 2. Оксидын ерөнхий томъёо нь E x O y, энд x нь элементийн атомын тоо; y нь хүчилтөрөгчийн атомын тоо юм.
Оксидын найрлага
Оксидын найрлагыг исэл үүсгэгч элементийн эерэг исэлдэлтийн төлөвөөр тодорхойлно.
Оксидын нэр нь "оксид" гэсэн үг ба элементийн нэрээс бүрдэнэ. Хэрэв элемент хувьсах валентыг харуулдаг бол валентыг оксидын нэрний хажууд хаалтанд оруулна.
Na 2 O - натрийн исэл;
SO 3 - хүхрийн исэл (VI);
Оксидыг олж авах
Оксидыг олж авах:
a) элементүүдийг хүчилтөрөгчөөр исэлдүүлэх
4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3;
S + O 2 = SO 2;
б) нарийн төвөгтэй бодисын задралын үед
Ca(OH) 2 → CaO + H 2 O;
H 2 SO 3 → SO 2 + H 2 O;
в) нийлмэл бодисыг исэлдүүлэх үед
2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O.
Оксидын ангилал
Химийн шинж чанараас хамааран ислийг дараахь байдлаар хуваадаг давс үүсгэхТэгээд давс үүсгэдэггүйэсвэл хайхрамжгүй (CO, NO, N 2 O, SiO).
Устай ислийн харилцан үйлчлэлийн бүтээгдэхүүнийг гидроксид гэж нэрлэдэг бөгөөд эдгээр нь суурь (NaOH, Cu(OH) 2), хүчил (H 2 SO 4, H 3 PO 4), амфотерийн гидроксид (Zn (OH) 2 = H 2) байж болно. ZnO 2).
Давс үүсгэгч исэлд хуваагдана үндсэн, хүчиллэгТэгээд амфотер.
Үндсэнсуурь нь тохирох оксид гэж нэрлэдэг: CaO → Ca(OH) 2, хүчиллэг- аль хүчил нь: CO 2 → H 2 CO 3-тай тохирч байна. АмфотерОксид нь хүчил ба суурийн аль алинд нь тохирно:
Zn(OH) 2 ← ZnO → H 2 ZnO 2 .
Үндсэноксидууд металл үүсгэдэг; хүчиллэг- металл бус болон туслах дэд бүлгийн зарим металлууд; амфотер- амфотер металлууд.
Оксидын химийн шинж чанар
Үндсэн оксидууд урвалд ордог:
1) суурь үүсгэхийн тулд усаар:
Na 2 O + H 2 O = 2NaOH;
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2;
2) давс, ус үүсэх хүчиллэг нэгдлүүд (хүчиллэг исэл, хүчил) -тэй:
CaO + CO 2 = CaCO 3;
CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O;
3) амфотер шинж чанартай нэгдлүүдтэй:
Li 2 O + Al 2 O 3 = 2Li AlO 2;
3NaOH + Al(OH) 3 = Na 3 AlO 3 + 3H 2 O;
Хүчиллэг исэлд хариу үйлдэл үзүүлдэг:
1) усаар хүчил үүсгэх:
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4;
2) давс, ус үүсэх үндсэн нэгдлүүд (үндсэн исэл ба суурь) -тай:
SO 2 + Na 2 O = Na 2 SO 3;
CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O;
3) амфотер шинж чанартай нэгдлүүдтэй
CO 2 + ZnO = ZnCO 3;
CO 2 + Zn (OH) 2 = ZnCO 3 + H 2 O;
Амфотер оксид нь үндсэн болон хүчиллэг ислийн шинж чанарыг харуулдаг. Амфотерийн гидроксидууд тэдэнд дараахь байдлаар хариулдаг.
Хүчиллэг орчин шүлтлэг орчин
Be(OH) 2 BeO H 2 BeO 2
Zn(OH) 2 ZnO H 2 ZnO 2
Al(OH) 3 Al 2 O 3 H 3 AlO 3, HAlo 2
Cr(OH) 3 Cr 2 O 3 HCrO 2
Pb(OH) 2 PbO H 2 PbO 2
Sn(OH) 2 SnO H 2 SnO 2
Амфотерийн исэл нь хүчиллэг ба үндсэн нэгдлүүдтэй харилцан үйлчилдэг.
| ZnO + SiO 2 = ZnSiO 3; ZnO + H 2 SiO 3 = ZnSiO 3 + H 2 O; | Al 2 O 3 + 3Na 2 O = 2Na 3 AlO 3; Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O. |
Хувьсах валент бүхий металууд нь бүх гурван төрлийн исэл үүсгэж болно. Жишээлбэл:
CrO үндсэн Cr(OH) 2 ;
Cr 2 O 3 амфотер Cr(OH) 3;
Cr 2 O 7 хүчиллэг H 2 Cr 2 O 7;
MnO, Mn 2 O 3 үндсэн;
MnO 2 нь амфотер;
Mn 2 O 7 хүчиллэг HMnO 4.
Оксид- эдгээр нь хоёр элементээс бүрдэх нарийн төвөгтэй органик бус нэгдлүүд бөгөөд тэдгээрийн нэг нь хүчилтөрөгч (исэлдэлтийн төлөвт -2).
Жишээлбэл, Na 2 O, B 2 O 3, Cl 2 O 7 нь оксид гэж ангилагдана. Эдгээр бүх бодисууд нь хүчилтөрөгч болон өөр нэг элемент агуулдаг. Na 2 O 2, H 2 SO 4, HCl бодисууд нь исэл биш: эхнийх нь хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн байдал -1, хоёрдугаарт хоёр биш, гурван элемент, гурав дахь нь хүчилтөрөгч агуулаагүй. бүх.
Хэрэв та исэлдэлтийн тоо гэдэг нэр томъёоны утгыг ойлгохгүй байгаа бол зүгээр. Эхлээд та энэ сайт дээрх холбогдох нийтлэлийг үзэж болно. Хоёрдугаарт, энэ нэр томъёог ойлгоогүй ч гэсэн та үргэлжлүүлэн уншиж болно. Та исэлдэлтийн төлөвийг дурдахаа түр мартаж болно.
Зарим үнэт хий, трансуранийн "чамин" элементүүдээс бусад бараг бүх элементийн ислийг олж авсан. Түүнээс гадна олон элемент нь хэд хэдэн исэл үүсгэдэг (жишээ нь азотын хувьд зургаа нь мэдэгдэж байна).
Оксидын нэршил
Бид ислийг нэрлэж сурах ёстой. Энэ нь маш энгийн.Жишээ 1. Дараах нэгдлүүдийг нэрлэнэ үү: Li 2 O, Al 2 O 3, N 2 O 5, N 2 O 3.
Li 2 O - литийн исэл,
Al 2 O 3 - хөнгөн цагаан исэл,
N 2 O 5 - азотын исэл (V),
N 2 O 3 - азотын исэл (III).
Нэг чухал зүйлийг анхаарна уу: хэрэв элементийн валент тогтмол байвал ислийн нэр дээр бид үүнийг дурдаагүй болно. Хэрэв валент өөрчлөгдвөл түүнийг хаалтанд оруулахаа мартуузай! Лити ба хөнгөн цагаан нь тогтмол валенттай байдаг бол азот нь хувьсах валенттай байдаг; Энэ шалтгааны улмаас азотын ислийн нэрсийг валентыг бэлгэддэг Ром тоогоор нэмж оруулсан болно.
Дасгал 1. Оксидыг нэрлэ: Na 2 O, P 2 O 3, BaO, V 2 O 5, Fe 2 O 3, GeO 2, Rb 2 O. Тогтмол болон хувьсах валенттай элементүүд байдгийг бүү мартаарай.
Өөр нэг чухал зүйл бол F 2 O бодисыг "фторын исэл" биш харин "хүчилтөрөгчийн фтор" гэж нэрлэх нь илүү зөв юм!
Оксидын физик шинж чанар
Физик шинж чанар нь маш олон янз байдаг. Энэ нь ялангуяа исэлд янз бүрийн төрлийн химийн бонд гарч ирдэгтэй холбоотой юм. Хайлах болон буцалгах цэгүүд маш олон янз байдаг. Хэвийн нөхцөлд исэл нь хатуу төлөвт (CaO, Fe 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3), шингэн төлөвт (N 2 O 3, H 2 O), хий (N 2 O) хэлбэртэй байж болно. , SO 2, NO, CO).
Төрөл бүрийн өнгө: MgO ба Na 2 O цагаан, CuO хар, N 2 O 3 цэнхэр, CrO 3 улаан гэх мэт.
Ионы төрлийн холбоо бүхий оксидын хайлмал нь цахилгаан гүйдлийг сайн дамжуулдаг, дүрмээр бол бага цахилгаан дамжуулалттай байдаг.
Оксидын ангилал
Байгальд байгаа бүх ислийг үндсэн, хүчиллэг, амфотер, давс үүсгэдэггүй гэсэн 4 ангилалд хувааж болно. Заримдаа эхний гурван ангиллыг давс үүсгэдэг оксидын бүлэгт нэгтгэдэг боловч бидний хувьд энэ нь одоо чухал биш юм. Янз бүрийн ангиллын оксидын химийн шинж чанар нь маш их ялгаатай тул ангиллын асуудал нь энэ сэдвийг цаашид судлахад маш чухал юм!
-ээс эхэлье давс үүсгэдэггүй исэл. Тэдгээрийг санаж байх хэрэгтэй: NO, SiO, CO, N 2 O. Эдгээр дөрвөн томьёог сур!
Цаашид ахихын тулд байгальд хоёр төрлийн энгийн бодис байдаг - металл ба металл бус (заримдаа хагас металл эсвэл металлоидын бүлэг бас ялгагдана) гэдгийг санах хэрэгтэй. Хэрэв та ямар элемент метал болохыг тодорхой ойлгосон бол энэ өгүүллийг үргэлжлүүлэн уншина уу. Хэрэв танд өчүүхэн эргэлзэж байвал материалд хандана уу "Металл ба металл бус"тэр вэбсайт дээр.
Тэгэхээр бүх амфотер исэл нь металлын исэл боловч бүх металлын исэл амфотер биш гэдгийг хэлье. Би тэдний хамгийн чухал зүйлийг жагсаах болно: BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, SnO. Жагсаалт бүрэн биш байгаа ч та жагсаасан томъёог санаж байх хэрэгтэй! Ихэнх амфотерийн исэлд метал нь исэлдэлтийн төлөвийг +2 эсвэл +3 харуулдаг (гэхдээ үл хамаарах зүйлүүд байдаг).
Өгүүллийн дараагийн хэсэгт бид ангиллын талаар үргэлжлүүлэн ярих болно; Хүчиллэг ба үндсэн ислийн талаар ярилцъя.
Видео заавар 2: Үндсэн оксидын химийн шинж чанар
Лекц: Оксидын химийн шинж чанар: үндсэн, амфотер, хүчиллэг
Оксид- исэлдэлтийн түвшин -2 ба өөр элемент бүхий хүчилтөрөгчөөс бүрдэх хоёртын нэгдлүүд (нийлмэл бодисууд).
Давс үүсгэх химийн чадварын дагуу бүх ислийг хоёр бүлэгт хуваадаг.
- давс үүсгэх,
- давс үүсгэдэггүй.
Давс үүсгэдэг нэгдлүүдийг үндсэн, хүчиллэг, амфотер гэсэн гурван бүлэгт хуваадаг. Давс үүсгэдэггүй зүйлд нүүрстөрөгчийн исэл (II) CO, азотын исэл (I) N2O, азотын исэл (II) NO, цахиурын исэл (II) SiO орно.
Үндсэн оксидууд- эдгээр нь исэлдэлтийн +1, +2 төлөвт шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металаас үүссэн үндсэн шинж чанарыг харуулсан исэлүүд, түүнчлэн исэлдэлтийн доод төлөвт шилжилтийн металлууд юм.
Энэ бүлэг исэл нь дараах суурьтай тохирч байна: K 2 O – KOH; BaO – Ba(OH) 2; La 2 O 3 – La(OH) 3 .
Хүчиллэг исэлЭдгээр нь ердийн металл бус, түүнчлэн +4-ээс +7 хүртэлх исэлдэлтийн төлөвт шилжилтийн зарим металлаас үүссэн хүчиллэг шинж чанартай исэл юм.
Энэ бүлгийн исэл нь хүчилд тохирно: SO 3 –H 2 SO 4 ; CO 2 - H 2 CO 3; SO 2 – H 2 SO 3 гэх мэт.
Амфотерийн исэл- эдгээр нь +3, +4 исэлдэлтийн төлөвт шилжилтийн металаас үүссэн үндсэн ба хүчиллэг шинж чанартай исэл юм. Орхих нь: ZnO, BeO, SnO, PbO.
Энэ бүлэг оксид нь амфотер суурьтай тохирч байна: ZnO – Zn(OH) 2; Al 2 O 3 – Al(OH) 3.
Оксидын химийн шинж чанарыг авч үзье.
Урвалж | Үндсэн оксидууд | Амфотерийн исэл | Хүчиллэг исэл |
| Ус | Тэд хариу үйлдэл үзүүлдэг. Жишээ: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 | Тэд хариу өгөхгүй байна | Тэд хариу үйлдэл үзүүлдэг. Жишээ: С O 3 + H 2 O → H 2 SO 4 |
| Хүчил | Тэд хариу үйлдэл үзүүлдэг. Жишээ: Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O | Тэд хариу үйлдэл үзүүлдэг. Жишээ: ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O | Тэд хариу өгөхгүй байна |
| Суурь | Тэд хариу өгөхгүй байна | Тэд хариу үйлдэл үзүүлдэг. Жишээ: ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2 | Тэд хариу үйлдэл үзүүлдэг. Жишээ: 2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O |
| Үндсэн оксид | Тэд хариу өгөхгүй байна | Тэд хариу үйлдэл үзүүлдэг. Жишээ: ZnO + CaO → CaZnO 2 | Тэд хариу үйлдэл үзүүлдэг. Жишээ: SiO 2 + CaO → CaSiO 3 |
| Хүчиллэг исэл | Тэд хариу үйлдэл үзүүлдэг. Жишээ: CaO + CO 2 → CaCO 3 | Тэд хариу үйлдэл үзүүлдэг. Жишээ: ZnO + SiO 2 → ZnSiO 3 | Тэд хариу өгөхгүй байна |
| Амфотерийн исэл | Тэд хариу үйлдэл үзүүлдэг. Жишээ: Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO | Хариу үйлдэл үзүүлэх | Тэд хариу үйлдэл үзүүлдэг. Жишээ: Al 2 O 3 + 3SO 3 → Al 2 (SO 4) 3 |
Дээрх хүснэгтээс бид дараахь зүйлийг нэгтгэн дүгнэж болно:
Хамгийн идэвхтэй металлын үндсэн исэл нь устай урвалд орж, хүчтэй суурь - шүлт үүсгэдэг. Идэвх багатай металлын үндсэн исэл нь ердийн нөхцөлд устай урвалд ордоггүй. Энэ бүлгийн бүх исэл нь үргэлж хүчилтэй урвалд орж, давс, ус үүсгэдэг. Гэхдээ тэд шалтгаанаар хариу үйлдэл үзүүлдэггүй.
Хүчиллэг исэл нь ихэвчлэн устай урвалд ордог. Гэхдээ хүн бүр хэвийн нөхцөлд хариу үйлдэл үзүүлэхгүй. Энэ бүлгийн бүх исэл нь суурьтай урвалд орж, давс, ус үүсгэдэг. Тэд хүчилтэй урвалд ордоггүй.
Үндсэн ба хүчиллэг исэл нь бие биетэйгээ урвалд орох чадвартай бөгөөд дараа нь давс үүсдэг.
Амфотерийн исэл нь үндсэн ба хүчиллэг шинж чанартай байдаг. Тиймээс тэдгээр нь хүчил ба суурьтай харилцан үйлчилж, давс, ус үүсгэдэг. Амфотерийн ислүүд нь хүчиллэг ба үндсэн ислүүдтэй урвалд ордог. Тэд бас бие биетэйгээ харьцдаг. Ихэнхдээ эдгээр химийн урвалууд нь давс үүсгэхийн тулд халаахад тохиолддог.
| | |
Оксид, тэдгээрийн ангилал, шинж чанар нь хими гэх мэт чухал шинжлэх ухааны үндэс суурь юм. Тэд химийн чиглэлээр суралцах эхний жилээс эхлэн суралцаж эхэлдэг. Математик, физик, хими гэх мэт нарийн шинжлэх ухаанд бүх материал хоорондоо уялдаатай байдаг тул материалыг эзэмшихгүй байх нь шинэ сэдвийг ойлгохгүй байх явдал юм. Тиймээс ислийн сэдвийг ойлгож, бүрэн дүүрэн ойлгох нь маш чухал юм. Бид өнөөдөр энэ талаар илүү дэлгэрэнгүй ярихыг хичээх болно.
Оксид гэж юу вэ?
Оксид, тэдгээрийн ангилал, шинж чанарыг эхлээд ойлгох хэрэгтэй. Тэгэхээр оксид гэж юу вэ? Та үүнийг сургуулиасаа санаж байна уу?
Оксид (эсвэл исэл) нь электрон сөрөг элементийн атомууд (хүчилтөрөгчөөс бага электрон сөрөг) ба хүчилтөрөгч -2 исэлдэлтийн төлөвтэй хоёртын нэгдлүүд юм.
Оксид бол манай гариг дээр маш түгээмэл бодис юм. Ислийн нэгдлүүдийн жишээнд ус, зэв, зарим будаг, элс, тэр ч байтугай нүүрстөрөгчийн давхар исэл орно.
Оксид үүсэх
Оксидыг янз бүрийн аргаар олж авч болно. Оксид үүсэхийг хими гэх мэт шинжлэх ухаан бас судалдаг. Оксид, тэдгээрийн ангилал, шинж чанар - энэ эсвэл энэ исэл хэрхэн үүссэнийг ойлгохын тулд эрдэмтэд үүнийг мэдэх хэрэгтэй. Жишээлбэл, хүчилтөрөгчийн атомыг (эсвэл атомуудыг) химийн элементтэй шууд нэгтгэх замаар тэдгээрийг олж авч болно - энэ нь химийн элементүүдийн харилцан үйлчлэл юм. Гэсэн хэдий ч шууд бус исэл үүсэх нь бас байдаг бөгөөд энэ нь хүчил, давс эсвэл суурь задралаар исэл үүсдэг.
Оксидын ангилал
Оксид ба тэдгээрийн ангилал нь хэрхэн үүссэнээс хамаарна. Ангиллын дагуу ислийг зөвхөн хоёр бүлэгт хуваадаг бөгөөд эхнийх нь давс үүсгэдэг, хоёр дахь нь давс үүсгэдэггүй. Тиймээс, хоёр бүлгийг илүү нарийвчлан авч үзье.
Давс үүсгэдэг оксидууд нь амфотер, хүчиллэг, үндсэн исэлд хуваагддаг нэлээд том бүлэг юм. Аливаа химийн урвалын үр дүнд давс үүсгэдэг ислүүд нь давс үүсгэдэг. Дүрмээр бол давс үүсгэдэг оксидын найрлагад устай химийн урвалын үр дүнд хүчил үүсгэдэг металл ба металл бус элементүүд багтдаг боловч суурьтай харилцан үйлчлэхэд тэдгээр нь холбогдох хүчил, давс үүсгэдэг.
Давс үүсгэдэггүй ислүүд нь химийн урвалын үр дүнд давс үүсгэдэггүй исэл юм. Ийм ислийн жишээнд нүүрстөрөгч орно.
Амфотерийн исэл
Оксид, тэдгээрийн ангилал, шинж чанар нь химийн шинжлэх ухаанд маш чухал ойлголт юм. Давс үүсгэгч нэгдлүүдийн найрлагад амфотерийн исэл орно.
Амфотерийн оксидууд нь химийн урвалын нөхцлөөс хамааран үндсэн эсвэл хүчиллэг шинж чанарыг харуулах боломжтой исэл юм (тэдгээр нь амфотер шинж чанарыг харуулдаг). Ийм исэл (зэс, мөнгө, алт, төмөр, рутений, вольфрам, рутерфорди, титан, иттри болон бусад олон) үүсдэг. Амфотерийн ислүүд нь хүчтэй хүчилтэй урвалд ордог бөгөөд химийн урвалын үр дүнд эдгээр хүчлүүдийн давс үүсгэдэг.
Хүчиллэг исэл
Эсвэл ангидридууд нь химийн урвалын явцад хүчилтөрөгч агуулсан хүчил үүсгэдэг исэл юм. Ангидрид нь ердийн металл бус, түүнчлэн зарим шилжилтийн химийн элементүүдээр үргэлж үүсдэг.
Оксид, тэдгээрийн ангилал, химийн шинж чанар нь чухал ойлголт юм. Жишээлбэл, хүчиллэг исэл нь амфотерийн ислээс тэс өөр химийн шинж чанартай байдаг. Жишээлбэл, ангидрид нь устай урвалд ороход харгалзах хүчил үүсдэг (үл хамаарах зүйл бол SiO2 - Ангидрид нь шүлттэй урвалд ордог бөгөөд ийм урвалын үр дүнд ус, сод ялгардаг. Үүнтэй урвалд ороход давс үүсдэг.
Үндсэн оксидууд
Суурь ("суурь" гэсэн үгнээс гаралтай) ислүүд нь исэлдэлтийн төлөвтэй +1 эсвэл +2 металлын химийн элементүүдийн ислүүд юм. Эдгээрт шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металууд, мөн магнийн химийн элемент орно. Үндсэн ислүүд нь хүчилтэй урвалд орох чадвартай гэдгээрээ бусдаас ялгаатай.
Үндсэн оксид нь хүчиллэг исэл, түүнчлэн шүлт, ус болон бусад исэлээс ялгаатай нь хүчилтэй харилцан үйлчилдэг. Эдгээр урвалын үр дүнд ихэвчлэн давс үүсдэг.
Оксидын шинж чанар
Хэрэв та янз бүрийн ислийн урвалыг сайтар судалж үзвэл исэлд ямар химийн шинж чанартай байдаг талаар бие даан дүгнэлт хийж болно. Бүх оксидын нийтлэг химийн шинж чанар нь исэлдүүлэх процесс юм.
Гэсэн хэдий ч бүх оксидууд бие биенээсээ ялгаатай байдаг. Оксидын ангилал ба шинж чанарууд нь хоорондоо холбоотой хоёр сэдэв юм.
Давс үүсгэдэггүй исэл ба тэдгээрийн химийн шинж чанар
Давс үүсгэдэггүй ислүүд нь хүчиллэг, суурь, амфотер шинж чанарыг харуулдаггүй ислийн бүлэг юм. Давс үүсгэдэггүй ислүүдтэй химийн урвалын үр дүнд давс үүсдэггүй. Өмнө нь ийм ислийг давс үүсгэдэггүй, хайхрамжгүй, хайхрамжгүй гэж нэрлэдэггүй байсан ч ийм нэрс нь давс үүсгэдэггүй ислийн шинж чанартай нийцдэггүй. Тэдний шинж чанараас харахад эдгээр исэлүүд нь химийн урвал явуулах чадвартай байдаг. Гэхдээ давс үүсгэдэггүй ислүүд нь маш цөөхөн байдаг бөгөөд тэдгээр нь нэг ба хоёр валенттай металл бус бодисуудаас үүсдэг.
Давс үүсгэдэггүй оксидуудаас химийн урвалын үр дүнд давс үүсгэдэг ислийг гаргаж авч болно.
Нэршил
Бараг бүх ислийг ихэвчлэн ингэж нэрлэдэг: "оксид" гэсэн үг, дараа нь генийн тохиолдолд химийн элементийн нэр. Жишээлбэл, Al2O3 нь хөнгөн цагааны исэл юм. Химийн хэлээр энэ исэл нь дараах байдалтай байна: хөнгөн цагаан 2 o 3. Зэс зэрэг зарим химийн элементүүд нь исэлдэлтийн хэд хэдэн зэрэгтэй байж болно, исэлүүд нь бас өөр байх болно; Дараа нь CuO исэл нь зэс (хоёр) исэл, өөрөөр хэлбэл исэлдэлтийн зэрэг нь 2, Cu2O исэл нь 3 исэлдэлтийн зэрэгтэй зэс (гурван) исэл юм.
Гэхдээ нэгдэл дэх хүчилтөрөгчийн атомын тоогоор ялгагддаг ислийн өөр нэр байдаг. Моноксид буюу монооксид нь зөвхөн нэг хүчилтөрөгчийн атом агуулсан исэл юм. Диоксид нь "di" угтвараар тэмдэглэгдсэн хоёр хүчилтөрөгчийн атом агуулсан исэл юм. Гурвалсан исэл нь аль хэдийн гурван хүчилтөрөгчийн атом агуулсан исэл юм. Моноксид, давхар исэл, гурвалсан исэл гэх мэт нэрс нь аль хэдийн хоцрогдсон боловч сурах бичиг, ном болон бусад туслах хэрэгслүүдээс ихэвчлэн олддог.
Оксидын хувьд өчүүхэн гэж нэрлэгддэг, өөрөөр хэлбэл түүхэнд үүссэн нэрс байдаг. Жишээлбэл, CO нь нүүрстөрөгчийн исэл буюу дутуу исэл боловч химич нар ч гэсэн энэ бодисыг нүүрстөрөгчийн дутуу исэл гэж нэрлэдэг.
Тиймээс исэл нь химийн элементтэй хүчилтөрөгчийн нэгдэл юм. Тэдний үүсэх, харилцан үйлчлэлийг судалдаг гол шинжлэх ухаан бол хими юм. Оксид, тэдгээрийн ангилал, шинж чанар нь химийн шинжлэх ухааны хэд хэдэн чухал сэдэв бөгөөд аль нь бусад бүх зүйлийг ойлгох боломжгүй юм. Оксид нь хий, эрдэс бодис, нунтаг юм. Зарим исэл нь зөвхөн эрдэмтэд төдийгүй жирийн хүмүүст ч гэсэн нарийвчлан мэдэх нь зүйтэй, учир нь тэдгээр нь энэ дэлхий дээрх амьдралд аюултай байж болно. Оксид бол маш сонирхолтой бөгөөд нэлээд хялбар сэдэв юм. Оксидын нэгдлүүд нь өдөр тутмын амьдралд маш түгээмэл байдаг.
