Металл төрлийн холбоог юу тодорхойлдог. Металлын холбоо: үүсэх механизм ба жишээ. Химийн харилцан үйлчлэлийн төрлүүд

Металл холболт. Металл бондын шинж чанарууд.

Металл холболт - химийн холбоохарьцангуй чөлөөт электронууд байгаатай холбоотой. Энэ нь цэвэр металл ба тэдгээрийн хайлш, металл хоорондын нэгдлүүдийн хувьд онцлог шинж чанартай байдаг.

Металл холбох механизм

Эерэг металлын ионууд нь болор торны бүх зангилаанд байрладаг. Тэдгээрийн хооронд хийн молекулууд шиг валентийн электронууд ион үүсэх явцад атомуудаас салж, санамсаргүй байдлаар хөдөлдөг. Эдгээр электронууд нь цементийн үүрэг гүйцэтгэдэг, эерэг ионуудыг хамтад нь барьж байдаг; эс бөгөөс ионуудын хоорондох түлхэх хүчний үйлчлэлээр тор нь задрах болно. Үүний зэрэгцээ электронууд нь болор торны доторх ионуудаар баригдаж, түүнийг орхиж чадахгүй. Харилцаа холбооны хүчийг нутагшуулж, чиглүүлдэггүй. Ийм учраас ихэнх тохиолдолд зохицуулалтын өндөр тоо (жишээ нь 12 эсвэл 8) гарч ирдэг. Хоёр металлын атом бие биедээ ойртох үед тэдгээрийн гаднах бүрхүүлийн тойрог замууд давхцаж, молекулын орбитал үүсгэдэг. Хэрэв гурав дахь атом гарч ирвэл түүний тойрог зам нь эхний хоёр атомын тойрог замтай давхцаж, нэг молекул орбитал гарч ирнэ. Олон атом байх үед асар олон тооны гурван хэмжээст молекулын тойрог замууд үүсч, бүх чиглэлд тархдаг. Орбиталууд олон удаа давхцдаг тул атом бүрийн валентийн электронуудад олон атомууд нөлөөлдөг.

Онцлог талст торууд

Ихэнх металлууд нь бие төвтэй куб, нүүр төвтэй куб, зургаан өнцөгт зэрэг өндөр тэгш хэмтэй нягт савласан торны аль нэгийг үүсгэдэг.

Куб бие төвтэй торонд (bcc) атомууд кубын орой дээр, нэг атом нь кубын эзэлхүүний төвд байрладаг. Металууд нь куб биет төвтэй тортой байдаг: Pb, K, Na, Li, β-Ti, β-Zr, Ta, W, V, α-Fe, Cr, Nb, Ba гэх мэт.

Нүүр төвтэй куб торонд (fcc) атомууд нь кубын орой болон нүүр бүрийн төвд байрладаг. Энэ төрлийн металлууд нь тортой байдаг: α-Ca, Ce, α-Sr, Pb, Ni, Ag, Au, Pd, Pt, Rh, γ-Fe, Cu, α-Co гэх мэт.

Зургаан өнцөгт торонд атомууд призмийн зургаан өнцөгт суурийн орой ба төвд байрладаг ба гурван атом нь призмийн дунд хавтгайд байрладаг. Металууд ийм атомын багцтай байдаг: Mg, α-Ti, Cd, Re, Os, Ru, Zn, β-Co, Be, β-Ca гэх мэт.

Бусад шинж чанарууд

Чөлөөт хөдөлж буй электронууд нь өндөр цахилгаан ба дулаан дамжуулалтыг үүсгэдэг. Металл холбоо бүхий бодисууд нь ихэвчлэн хүч чадлыг уян хатан чанартай хослуулдаг, учир нь атомууд бие биентэйгээ харьцуулахад шилжсэн үед холбоо тасрахгүй. Өөр нэг чухал шинж чанар нь металлын үнэр юм.

Металл нь дулаан, цахилгааныг сайн дамжуулдаг, тэдгээр нь хангалттай хүчтэй, эвдрэхгүйгээр хэв гажилтанд ордог. Зарим металл нь уян хатан (тэдгээрийг хуурамчаар хийж болно), зарим нь уян хатан байдаг (тэдгээрийг утас руу татах боломжтой). Эдгээр өвөрмөц шинж чанаруудыг металлын атомуудыг хооронд нь холбодог тусгай төрлийн химийн холбоо - металлын холбоогоор тайлбарладаг.

Хатуу төлөвт байгаа металлууд нь эерэг ионуудын талст хэлбэрээр оршдог бөгөөд тэдгээрийн хооронд чөлөөтэй хөдөлж буй электронуудын далайд "хөвөгч" байдаг.

Металлын холбоо нь металлын шинж чанарыг, ялангуяа тэдгээрийн хүчийг тайлбарладаг. Деформацийн хүчний нөлөөн дор металл тор нь ионы талстаас ялгаатай нь хагаралгүйгээр хэлбэрээ өөрчилж чаддаг.

Металлын өндөр дулаан дамжилтыг хэрэв та нэг талдаа металлыг халаавал электронуудын кинетик энерги нэмэгддэгтэй холбон тайлбарладаг. Эрчим хүчний энэхүү өсөлт нь "цахим далай" -д бүх дээжийг асар хурдтайгаар тараах болно.

Металлын цахилгаан дамжуулах чанар бас тодорхой болно. Хэрэв металл дээжийн төгсгөлд потенциалын зөрүүг хэрэглэвэл задарсан электронуудын үүл эерэг потенциалын чиглэлд шилжих болно: ижил чиглэлд хөдөлж буй электронуудын энэ урсгал нь танил цахилгаан гүйдэл юм.

Металл холболт. Металл бондын шинж чанарууд. - үзэл баримтлал ба төрөл. "Металлын холбоо. Металлын бондын шинж чанар" ангиллын ангилал ба онцлог. 2017, 2018 он.

Та металл ба металл бус элементийн атомууд бие биетэйгээ хэрхэн харьцдаг (электронууд эхнийхээс хоёр дахь руу шилждэг), түүнчлэн металл бус элементүүдийн атомууд бие биетэйгээ (тэдний атомын гаднах электрон давхаргын хосгүй электронууд нэгддэг) олж мэдсэн. нийтлэг электрон хосууд). Одоо бид металлын элементүүдийн атомууд хоорондоо хэрхэн харьцдагтай танилцах болно. Металууд нь ихэвчлэн тусгаарлагдсан атом хэлбэрээр байдаггүй, харин ембүү эсвэл металлын хэсэг хэлбэрээр байдаг. Металлын атомуудыг юу холбодог вэ?

Ихэнх металл элементүүдийн атомууд дээр гадаад түвшиндугаар агуулсан том тооэлектронууд - 1, 2, 3. Эдгээр электронууд амархан салж, атомууд эерэг ион болж хувирдаг. Салсан электронууд нь нэг ионоос нөгөө ион руу шилжиж, тэдгээрийг бүхэлд нь холбодог.

Аль электрон аль атомд харьяалагддагийг тодорхойлох боломжгүй юм. Бүх салсан электронууд нийтлэг болсон. Ионуудтай холбогдож эдгээр электронууд түр зуур атом үүсгэж, дараа нь дахин задарч өөр ионтой нийлдэг гэх мэт. Үйл явц эцэс төгсгөлгүй явагддаг бөгөөд үүнийг диаграмаар дүрсэлж болно:

Үүний үр дүнд металлын эзэлхүүн дэх атомууд тасралтгүй ион болж хувирдаг ба эсрэгээр. Тэдгээрийг атом-ион гэж нэрлэдэг.

41-р зурагт натрийн металлын хэлтэрхийн бүтцийг бүдүүвчээр үзүүлэв. Натрийн атом бүр найман хөрш атомаар хүрээлэгдсэн байдаг.

Цагаан будаа. 41.
Кристал натрийн фрагментийн бүтцийн схем

Салсан гадаад электронууд нь үүссэн нэг ионоос нөгөөд чөлөөтэй шилжиж, натрийн ионы нурууг нэг аварга металл болор болгон наасан мэт холбодог (Зураг 42).

Цагаан будаа. 42.
Металл бондын диаграмм

Металл бонд нь гадаад электронуудыг нийгэмшүүлэхэд суурилдаг тул ковалент бондтой ижил төстэй байдаг. Харин ковалент холбоо үүсэхэд зөвхөн хоёр хөрш атомын гаднах хосгүй электронууд нийгэмшдэг бол металлын холбоо үүсэхэд бүх атомууд эдгээр электронуудыг нийгэмшүүлэхэд оролцдог. Тийм ч учраас ковалент холбоо бүхий талстууд хэврэг байдаг бол металлын холбоо бүхий талстууд нь дүрмээр бол хуванцар, цахилгаан дамжуулагч, металл гялбаатай байдаг.

43-р зурагт аль хэдийн 3.5 мянга гаруй жилийн настай буган эртний алтан баримлыг харуулжээ, гэхдээ энэ нь алтны шинж чанар болох үнэт металлын гялбаагаа алдаагүй байгаа бөгөөд энэ нь хамгийн хуванцар металл юм.

будаа. 43. Алтан буга. 6-р зуун МЭӨ д.

Металл холбоо нь цэвэр металл болон янз бүрийн металлын холимог - хатуу ба шингэн төлөвт байдаг хайлшийн шинж чанар юм. Гэсэн хэдий ч уурын төлөвт металлын атомууд хоорондоо ковалент холбоогоор холбогддог (жишээлбэл, том хотуудын гудамжийг гэрэлтүүлэхийн тулд шар гэрлийн чийдэнг натрийн уураар дүүргэдэг). Металл хосууд нь бие даасан молекулуудаас (монатом ба хоёр атом) бүрдэнэ.

Химийн бондын тухай асуудал бол химийн шинжлэх ухааны гол асуудал юм. Та химийн бондын төрлүүдийн талаархи анхны санаануудтай танилцсан. Ирээдүйд та химийн бондын мөн чанарын талаар олон сонирхолтой зүйлийг сурах болно. Жишээлбэл, ихэнх металлуудад металлын холбооноос гадна ковалент холбоо байдаг, бусад төрлийн химийн холбоо байдаг.

Түлхүүр үг, хэллэг

1. Металл холболт.
2. Атомын ионууд.
3. Хуваалцсан электронууд.

Компьютертэй ажиллах

1. Цахим өргөдөлд хандана уу. Хичээлийн материалыг судалж, санал болгож буй даалгавруудыг гүйцэтгээрэй.
2. Догол мөрийн түлхүүр үг, хэллэгийн агуулгыг илчлэх нэмэлт эх сурвалж болох имэйл хаягийг интернетээс хайж олоорой. Багшдаа шинэ хичээл бэлтгэхэд туслахыг санал болго - дараагийн догол мөрийн түлхүүр үг, хэллэгийн талаар тайлан гарга.

Асуулт, даалгавар

1. Металл бонд нь ковалент холбоотой төстэй байдаг. Эдгээр химийн холбоог өөр хоорондоо харьцуул.
2. Металлын холбоо нь ионы холбоотой төстэй. Эдгээр химийн холбоог өөр хоорондоо харьцуул.
3. Металл болон хайлшийн хатуулгийг хэрхэн нэмэгдүүлэх вэ?
4. Бодисын томъёоны дагуу тэдгээрийн химийн бондын төрлийг тодорхойлно уу: Ba, BaBr 2, HBr, Br 2.

Ховор химийн бодисуудхимийн элементүүдийн бие даасан, хамааралгүй атомуудаас бүрддэг. Хэвийн нөхцөлд зөвхөн цөөн тооны язгуур хий гэж нэрлэгддэг хий нь ийм бүтэцтэй байдаг: гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон. Ихэнхдээ химийн бодисууд нь бие биенээсээ ялгаатай атомуудаас тогтдоггүй, харин тэдгээрийн нэгдлээс янз бүрийн бүлэгт хуваагддаг. Ийм атомуудын нэгдэл нь хэд хэдэн нэгж, зуу, мянга, бүр олон атомыг багтааж болно. Эдгээр атомуудыг ийм бүлэгт байлгадаг хүчийг нэрлэдэг химийн холбоо.

Өөрөөр хэлбэл, химийн холбоо нь бие даасан атомуудыг илүү нарийн бүтэцтэй (молекулууд, ионууд, радикалууд, талстууд гэх мэт) холбохыг баталгаажуулдаг харилцан үйлчлэл гэж хэлж болно.

Химийн холбоо үүсэх шалтгаан нь илүү төвөгтэй бүтцийн энерги нь түүнийг үүсгэдэг бие даасан атомуудын нийт энергиээс бага байдагтай холбоотой юм.

Тиймээс, ялангуяа X ба Y атомуудын харилцан үйлчлэлийн явцад XY молекул үүссэн бол энэ бодисын молекулуудын дотоод энерги нь түүний үүссэн бие даасан атомуудын дотоод энергиээс бага байна гэсэн үг юм.

E(XY)< E(X) + E(Y)

Ийм учраас бие даасан атомуудын хооронд химийн холбоо үүсэхэд энерги ялгардаг.

Химийн холбоо үүсэхэд цөмтэй хамгийн бага холболтын энергитэй гаднах электрон давхаргын электронууд гэж нэрлэгддэг. валент. Жишээлбэл, борын хувьд эдгээр нь 2-р энергийн түвшний электронууд юм - 2 тутамд 2 электрон с-тойрог замууд ба 1-ээс 2 х- тойрог замууд:

Химийн холбоо үүсэх үед атом бүр үнэт хийн атомын электрон тохиргоог олж авах хандлагатай байдаг. Ингэснээр түүний гаднах электрон давхаргад 8 электрон байдаг (эхний үеийн элементүүдэд 2). Энэ үзэгдлийг октет дүрэм гэж нэрлэдэг.

Хэрэв эхэндээ ганц атомууд валентийн электронуудын заримыг бусад атомуудтай хуваалцдаг бол атомууд үнэт хийн электрон тохиргоонд хүрэх боломжтой. Энэ тохиолдолд нийтлэг электрон хосууд үүсдэг.

Электронуудын нийгэмшүүлэх зэргээс хамааран ковалент, ионы болон металлын холбоог ялгаж салгаж болно.

ковалент холбоо

Ковалентын холбоо нь ихэвчлэн металл бус элементүүдийн атомуудын хооронд үүсдэг. Хэрэв ковалент холбоо үүсгэгч металл бус атомууд өөр өөр химийн элементүүдэд хамаарах бол ийм холбоог ковалент туйлын холбоо гэнэ. Энэ нэрний шалтгаан нь атомууд байдагт оршино өөр өөр элементүүдТэд нийтлэг электрон хосыг өөртөө татах өөр чадвартай байдаг. Мэдээжийн хэрэг, энэ нь нийтлэг электрон хосыг атомуудын аль нэг рүү шилжүүлэхэд хүргэдэг бөгөөд үүний үр дүнд хэсэгчилсэн сөрөг цэнэг үүсдэг. Хариуд нь нөгөө атом дээр хэсэгчилсэн эерэг цэнэг үүсдэг. Жишээлбэл, устөрөгчийн хлоридын молекул дахь электрон хос нь устөрөгчийн атомаас хлорын атом руу шилждэг.

Ковалентын туйлын холбоо бүхий бодисын жишээ:

СCl 4 , H 2 S, CO 2 , NH 3 , SiO 2 гэх мэт.

Нэг төрлийн металл бус атомуудын хооронд ковалент туйлшгүй холбоо үүсдэг химийн элемент. Атомууд нь ижил байдаг тул хуваалцсан электронуудыг татах чадвар нь ижил байдаг. Үүнтэй холбогдуулан электрон хосын шилжилт ажиглагдахгүй.

Хоёр атом хоёулаа нийтлэг электрон хос үүсгэх электроноор хангадаг ковалент холбоо үүсэх дээрх механизмыг солилцоо гэж нэрлэдэг.

Мөн донор хүлээн авагч механизм байдаг.

Донор-хүлээн авагч механизмаар ковалент холбоо үүсэхэд нэг атомын дүүрсэн орбитал (хоёр электронтой), нөгөө атомын хоосон орбиталаас болж нийтлэг электрон хос үүсдэг. Хуваалцаагүй электрон хосыг хангадаг атомыг донор, чөлөөт орбиталтай атомыг хүлээн авагч гэнэ. Электрон хосын донорууд нь хосолсон электронтой атомууд, жишээлбэл, N, O, P, S.

Жишээлбэл, донор-хүлээн авагч механизмын дагуу дөрөв дэх ковалент үүсэх N-H бондаммонийн катион NH 4+-д:

Туйлшралаас гадна ковалент холбоо нь эрчим хүчээр тодорхойлогддог. Бондын энерги нь атомуудын хоорондын холбоог таслахад шаардагдах хамгийн бага энерги юм.

Холбоотой атомуудын радиус ихсэх тусам холболтын энерги буурдаг. Атомын радиус нь дэд бүлгүүдийг доошлуулдаг гэдгийг бид мэддэг тул жишээлбэл, галоген-устөрөгчийн бондын бат бэх нь цувралд нэмэгддэг гэж дүгнэж болно.

Сайн уу< HBr < HCl < HF

Мөн бондын энерги нь түүний олон талт байдлаас хамаардаг - бондын олон талт байдал их байх тусам түүний энерги их байдаг. Бондын үржвэр нь хоёр атомын хоорондох нийтлэг электрон хосуудын тоо юм.

Ионы холбоо

Ионы холбоог ковалент туйлын холбоог хязгаарлах тохиолдол гэж үзэж болно. Хэрэв ковалент-туйлтын холбоонд нийтлэг электрон хос нь хос атомын аль нэгэнд хэсэгчлэн шилжсэн бол ионы хувьд энэ нь атомын аль нэгэнд бараг бүрэн "өгөгддөг". Электрон(ууд) өгсөн атом эерэг цэнэг авч, болдог катион, мөн түүнээс электрон авсан атом нь сөрөг цэнэг авч, болдог анион.

Иймээс ионы холбоо нь катионуудын анионуудад электростатик таталцлын улмаас үүссэн холбоо юм.

Энэ төрлийн холбоо үүсэх нь ердийн металл ба ердийн металл бус атомуудын харилцан үйлчлэлийн онцлог юм.

Жишээлбэл, калийн фтор. Нэг электроныг төвийг сахисан атомаас салгасны үр дүнд калийн катионыг олж авдаг бөгөөд нэг электроныг фторын атомтай холбосноор фторын ион үүсдэг.

Үүссэн ионуудын хооронд электростатик таталцлын хүч үүсдэг бөгөөд үүний үр дүнд ионы нэгдэл үүсдэг.

Химийн холбоо үүсэх үед натрийн атомаас электронууд хлорын атом руу шилжиж, эсрэгээр цэнэглэгдсэн ионууд үүссэн бөгөөд тэдгээр нь гадаад энергийн бүрэн түвшинтэй байдаг.

Электронууд металлын атомаас бүрэн салдаггүй, харин ковалент холбоонд байдаг шиг зөвхөн хлорын атом руу шилждэг нь тогтоогдсон.

Металл атом агуулсан ихэнх хоёртын нэгдлүүд нь ион юм. Жишээлбэл, исэл, галоген, сульфид, нитрид.

Ионы холбоо нь энгийн катионууд ба энгийн анионуудын хооронд (F -, Cl -, S 2-), энгийн катионууд ба нарийн төвөгтэй анионуудын хооронд (NO 3 -, SO 4 2-, PO 4 3-, OH -) үүсдэг. . Тиймээс ионы нэгдлүүдэд давс, суурь (Na 2 SO 4, Cu (NO 3) 2, (NH 4) 2 SO 4), Ca (OH) 2, NaOH) орно.

металл холболт

Энэ төрлийн холбоо нь металлд үүсдэг.

Бүх металлын атомууд гаднах электрон давхаргад атомын цөмтэй холбоо барих энерги багатай электронуудтай байдаг. Ихэнх металлын хувьд гадаад электронуудын алдагдал нь энергийн хувьд таатай байдаг.

Цөмтэй ийм сул харилцан үйлчлэлтэй байдаг тул метал дахь эдгээр электронууд нь маш хөдөлгөөнтэй байдаг бөгөөд металлын талст бүрт дараах үйл явц тасралтгүй явагддаг.

M 0 - ne - \u003d M n +, энд M 0 нь төвийг сахисан металлын атом ба M n + ижил металлын катион юм. Доорх зураг нь явагдаж буй үйл явцын жишээг харуулж байна.

Өөрөөр хэлбэл, электронууд металлын талстыг дагаж, нэг металлын атомаас салж, түүнээс катион үүсгэж, өөр катионтой нэгдэж, төвийг сахисан атом үүсгэдэг. Энэ үзэгдлийг "цахим салхи" гэж нэрлэдэг байсан ба металл бус атомын талст дахь чөлөөт электронуудын багцыг "электрон хий" гэж нэрлэдэг. Металлын атомуудын хоорондын ийм төрлийн харилцан үйлчлэлийг металлын холбоо гэж нэрлэдэг.

устөрөгчийн холбоо

Хэрэв бодис дахь устөрөгчийн атом нь өндөр цахилгаан сөрөг шинж чанартай (азот, хүчилтөрөгч, фтор) элементтэй холбогдсон бол уг бодис нь устөрөгчийн холболтын үзэгдлээр тодорхойлогддог.

Устөрөгчийн атом нь электрон сөрөг атомтай холбогддог тул устөрөгчийн атом дээр хэсэгчилсэн эерэг цэнэг, электрон сөрөг атом дээр хэсэгчилсэн сөрөг цэнэг үүсдэг. Үүнтэй холбогдуулан нэг молекулын хэсэгчилсэн эерэг цэнэгтэй устөрөгчийн атом ба нөгөө молекулын электрон сөрөг атомын хооронд электростатик таталцал үүсэх боломжтой болдог. Жишээлбэл, усны молекулуудын хувьд устөрөгчийн холбоо ажиглагддаг.

Устөрөгчийн холбоо нь усны хэвийн бус хайлах цэгийг тайлбарладаг. Уснаас гадна устөрөгчийн фтор, аммиак, хүчилтөрөгч агуулсан хүчил, фенол, спирт, амин зэрэг бодисуудад устөрөгчийн хүчтэй холбоо үүсдэг.

Хичээлийн зорилго

• Металл химийн холбоог тайлбарла.

• Металл холбоо үүсэхийг бичиж сур.

• Та бүхэнтэй танилцаарай физик шинж чанарметаллууд.

• Төрөл зүйлүүдийг тодорхой ялгаж сур химийн холбоо .

Хичээлийн зорилго

• Тэд хэрхэн харьцаж байгааг олж мэдээрэй металлын атомууд

• Металл холбоо нь түүний үүсгэсэн бодисын шинж чанарт хэрхэн нөлөөлж байгааг тодорхойл

Үндсэн нэр томъёо:

• Цахилгаан сөрөг чанар - химийн шинж чанаратом, энэ нь молекул дахь атомын нийтлэг электрон хосуудыг өөртөө татах чадварын тоон шинж чанар юм.
• химийн холбоо - харилцан үйлчилж буй атомуудын электрон үүлний давхцлаас үүдэлтэй атомуудын харилцан үйлчлэлийн үзэгдэл.
• металл холболт - энэ нь электронуудыг нийгэмшүүлснээр үүссэн атом ба ионуудын хоорондох металлын холбоо юм.
• ковалент холбоо - хос валентийн электронуудын давхцалаас үүссэн химийн холбоо. Бонд үүсгэдэг электронуудыг хуваалцсан электрон хос гэж нэрлэдэг. Туйлт ба туйл биш гэсэн 2 төрөл байдаг.
• Ионы холбоо - металл бус атомуудын хооронд үүсдэг химийн холбоо бөгөөд нийтлэг электрон хос нь илүү их цахилгаан сөрөг утгатай атом руу дамждаг. Үүний үр дүнд атомууд эсрэг цэнэгтэй биетүүд шиг татагддаг.
• устөрөгчийн холбоо - электрон сөрөг атом ба устөрөгчийн атом Н хоорондын химийн холбоо, өөр электрон сөрөг атомтай ковалентаар холбогдсон. N, O эсвэл F нь электрон сөрөг атомын үүрэг гүйцэтгэдэг Устөрөгчийн холбоо нь молекул хоорондын болон молекул доторх байж болно.

  ХИЧЭЭЛИЙН ҮЕД

металлын химийн холбоо

Буруу "дараалал"-д байгаа элементүүдийг тодорхойлох.Яагаад?
Ca Fe P K Al Mg Na
Хүснэгтээс ямар элементүүд байна Менделеевметалл гэж нэрлэдэг үү?
Өнөөдөр бид металууд ямар шинж чанартай байдаг, тэдгээр нь металлын ионуудын хооронд үүссэн холбооноос хэрхэн хамаардаг болохыг олж мэдэх болно.
Эхлээд үечилсэн систем дэх металлуудын байршлыг санацгаая?
Металууд нь бид бүгдийн мэдэж байгаагаар ихэвчлэн тусгаарлагдсан атом хэлбэрээр байдаггүй, харин хэсэг, ембүү, металл бүтээгдэхүүн хэлбэрээр байдаг. Интеграл эзэлхүүн дэх металлын атомыг юу цуглуулдагийг олж мэдье.

Жишээн дээр бид алтны хэсгийг харж байна. Дашрамд хэлэхэд алт бол өвөрмөц металл юм. Цэвэр алтыг хуурамчаар хийснээр та 0.002 мм зузаантай тугалган цаас хийж болно! ийм хамгийн жижиг тугалган цаас нь бараг тунгалаг бөгөөд люмен нь ногоон өнгөтэй байдаг. Үүний үр дүнд шүдэнзний хайрцагны хэмжээтэй алтан ембүүгээс та теннисний талбайн талбайг бүрхэх нимгэн тугалган цаас авч болно.
Химийн хувьд бүх металууд нь валентийн электроныг амархан ялгаруулж, үүний үр дүнд эерэг цэнэгтэй ионууд үүсч, зөвхөн эерэг исэлдэлтийг харуулдаг. Тийм ч учраас чөлөөт төлөвт байгаа металууд нь бууруулагч бодис болдог. Металл атомын нийтлэг шинж чанар нь металл бустай харьцуулахад том хэмжээтэй байдаг. Гадаад электронууд нь цөмөөс хол зайд байрладаг тул түүнтэй сул холбогддог тул амархан салдаг.
Гадаад түвшний олон тооны металлын атомууд цөөн тооны электронтой байдаг - 1,2,3. Эдгээр электронууд амархан салж, металлын атомууд ион болдог.
Me0 – n ē ⇆ Эрэгтэй+
металлын атомууд - гадаад электронууд. тойрог замууд ⇆ металлын ионууд

Тиймээс салангид электронууд нэг ионоос нөгөөд шилжиж, өөрөөр хэлбэл тэд чөлөөтэй болж, тэдгээрийг нэг бүхэл болгон холбож чаддаг.Тиймээс салсан электронууд бүгд нийтлэг байдаг, учир нь үүнийг хийх боломжгүй юм. аль электрон металлын атомын аль нь болохыг ойлгох.
Электронууд катионуудтай нэгдэж, дараа нь атомууд түр үүсдэг бөгөөд үүнээс электронууд таслагдана. Энэ үйл явц тасралтгүй, тасралтгүй үргэлжилж байна. Металлын дийлэнх хэсэгт атомууд тасралтгүй ион болон эсрэгээр хувирдаг нь харагдаж байна. Энэ тохиолдолд цөөн тооны энгийн электронууд нь олон тооны металлын атом ба ионуудыг холбодог. Гэхдээ метал дахь электронуудын тоо нь эерэг ионуудын нийт цэнэгтэй тэнцүү байх нь чухал бөгөөд өөрөөр хэлбэл метал нь ерөнхийдөө цахилгаанаар төвийг сахисан хэвээр байх болно.
Ийм процессыг загвар болгон үзүүлэв - металлын ионууд электронуудын үүлэн дотор байдаг. Ийм электрон үүлийг "электрон хий" гэж нэрлэдэг.

Жишээлбэл, энэ зураг дээр бид электронууд металлын болор торны доторх хөдөлгөөнгүй ионуудын хооронд хэрхэн хөдөлж байгааг харж байна.

Цагаан будаа. 2. Электрон хөдөлгөөн

Электрон хий гэж юу болох, янз бүрийн металлын химийн урвалд хэрхэн нөлөөлдөгийг илүү сайн ойлгохын тулд сонирхолтой видеог үзэцгээе. (энэ видеон дээр алтыг зөвхөн өнгө гэж нэрлэдэг!)

Одоо бид тодорхойлолтыг бичиж болно: металлын холбоо гэдэг нь электронуудын нийгэмшсэний улмаас үүссэн атом ба ионуудын хоорондох металлын холбоо юм.

Бидний мэддэг бүх төрлийн холболтыг харьцуулж, тэдгээрийг илүү сайн ялгахын тулд тэдгээрийг засъя, үүний тулд бид видео үзэх болно.

Металлын холбоо нь зөвхөн цэвэр металлд үүсдэг төдийгүй янз бүрийн металл, хайлш, нэгтгэх янз бүрийн төлөвт холилдсон шинж чанар юм.
Металлын холбоо нь чухал бөгөөд металлын үндсэн шинж чанарыг тодорхойлдог
- цахилгаан дамжуулах чанар - металлын эзэлхүүн дэх электронуудын санамсаргүй хөдөлгөөн. Гэхдээ бага потенциалын зөрүүтэй тул электронууд эмх цэгцтэй хөдөлдөг. Хамгийн сайн дамжуулалттай металлууд нь Ag, Cu, Au, Al юм.
- хуванцар байдал
Металл давхаргын хоорондох холбоо нь тийм ч чухал биш бөгөөд энэ нь ачааллын дор давхаргыг хөдөлгөх боломжийг олгодог (металлыг эвдэхгүйгээр деформаци хийх). Шилдэг хэв гажилттай металл (зөөлөн) Au, Ag, Cu.
- металл гялбаа
Электрон хий нь бараг бүх гэрлийн цацрагийг тусгадаг. Ийм учраас цэвэр металлууд нь маш хүчтэй гялалздаг бөгөөд ихэнхдээ саарал эсвэл цагаан өнгөтэй байдаг. Ag, Cu, Al, Pd, Hg хамгийн сайн тусгагч болох металлууд

Гэрийн даалгавар

Дасгал 1
Байгаа бодисын томъёог сонгоно уу
a) ковалент туйлын холбоо: Cl2, KCl, NH3, O2, MgO, CCl4, SO2;
б) ионы холбоо: HCl, KBr, P4, H2S, Na2O, CO2, CaS.
Дасгал 2
Илүүдлийг арилгах:
a) CuCl2, Al, MgS
b) N2, HCl, O2
в) Ca, CO2, Fe
d) MgCl2, NH3, H2

Натри металл, литийн металл болон бусад шүлтлэг металлууд нь галын өнгийг өөрчилдөг. Лити металл ба түүний давс нь галыг улаан, натрийн металл ба натрийн давс нь шар, калийн металл ба түүний давс нь нил ягаан, рубидий, цезий нь нил ягаан өнгөтэй боловч илүү цайвар өнгөтэй болгодог.

Цагаан будаа. 4. Металл литийн нэг хэсэг

Цагаан будаа. 5. Дөлийг металлаар будах

Лити (Li). Лити металл нь натрийн металлын нэгэн адил шүлтлэг металл юм. Аль аль нь усанд уусдаг. Натри нь усанд уусч, натрийн гидроксид, маш хүчтэй хүчил үүсгэдэг. Шүлтлэг металлыг усанд уусгахад их хэмжээний дулаан, хий (устөрөгч) ялгардаг. Түлэгдэх магадлалтай тул гараараа ийм металлд хүрэхгүй байхыг зөвлөж байна.

Ном зүй

1. "Металлын химийн холбоо" сэдвээр хичээл, химийн багш Тухта Валентина Анатольевна MOU "Есеновичская дунд сургууль"
2. F. A. Derkach "Хими", - шинжлэх ухаан, арга зүйн гарын авлага. - Киев, 2008.
3. L. B. Tsvetkova "Органик бус хими" - 2-р хэвлэл, зассан, нэмэлт. - Львов, 2006.
4. В.В.Малиновский, П.Г.Нагорный "Органик бус хими" - Киев, 2009 он.
5. Глинка Н.Л. ерөнхий хими. - 27 хэвлэл / Доод. ed. В.А. Рабинович. - Л .: Хими, 2008. - 704 хуудас.

Лисняк А.В. засварлаж илгээсэн.

Хичээл дээр ажилласан:

Тухта В.А.

Лисняк А.В.

Та орчин үеийн боловсролын талаар асуулт тавьж, санал бодлоо илэрхийлэх эсвэл яаралтай асуудлаа шийдвэрлэх боломжтой Боловсролын форумшинэ бодол санаа, үйл ажиллагааны боловсролын зөвлөл олон улсын хэмжээнд хуралддаг. Бүтээсэн блог, Химийн 8-р анги