Тонг тебулері

Оттегі химиясы. Оттегі - элементке, табиғатта, физикалық және химиялық қасиеттерге, түбіртекке тән. Оттегінің улы туындылары

Бөлімдер: Химия

«Тегін оттегі - бұл бізге белгілі барлық химиялық денелердің ең күшті көшбасшысы».
В.И. Вернадский

Мақсаттары мен міндеттері:

Оттегінің құнын білу
Оттегінің ашылу тарихын біліңіз
Оттегінің қасиеттерін біліп, оны пайдалану
Химиялық элемент және қарапайым зат ретінде оттегінің сипаттамасын бере білу.
Оттегінің реакцияларының теңдеулерін металлдармен және металл емес заттармен толтыра білу.
Реакция теңдеулерінде коэффициенттерді орналастыру дағдыларын қамтамасыз етіңіз.

Жабдықтар мен реагенттер:

Катализатордың қатысуымен оттегінің ыдырауымен оттегі алу тәжірибесі үшін «: металл Трипод, сутегі пероксиді (3% ерітінді), марганец оксиді (IV), колба, кран саңылаулары, газ құбыры, химиялық кесе, оттегі коллекциясы Әуе Лучинка, матчтар.

«Шарлы қол орамал» тәжірибесі үшін: алкоголь, су, нипперлер, қол орамал, екі кішкентай кристорлар, матчтар.

Т.С.

«Пайдалы қазбалар» коллекциясы
Минералогияның анықтамалығы
Компьютер, мультимедиялық префикс.
«Білім жинақ» материалдарын қолдана отырып сабақтың тұсаукесері ( 1-қосымша)
«Табиғаттағы оттегі» кестесі

Сабақтар барысында

1) оттегінің мәні

(3-4 слайдтар)

Оттегі - бұл адам санасы. Бұл әсіресе ми үшін қажет. Ми жасушалары басқа ағзалық жасушаларға қарағанда оттегі жоқ ыдырайды және өледі.

Адамның салмағының 62% - дененің құрамына кіретін барлық оттегі атомдарының массасы.

Оттегі - бір бөлігі органикалық қосылыстар: ақуыздар, майлар, көмірсулар, дәрумендер, ферменттер, гормондар.

Оттегінің жоғары тотығу қабілеті жанармайдың барлық түрлерінің жануын негіздейді.

2) Химиялық элемент ретінде оттегінің сипаттамасы

(слайдтар 5-8)

Химиялық белгісі - о,
латын аты - оксгия,
Және r (o) \u003d 16;
валенс - II,
Қосылыстардағы тотығу дәрежесі: - 2;
жер қыртысындағы мазмұн - i орын - 49% -дан астам,
ең көп таралған оксидтер: сутегі оксиді (су) - H 2 O, кремний оксиді - SiO 2, алюминий оксиді - алюминий оксиді - алюминий.

Пайдалы қазбаларды көрсету:

кварц – SiO 2 - Төмен температурада тұрақтандыру әдетте жай кварц деп аталады; Атаудың шығу тегі белгісіз болып қалады. Кварц - жер қыртысында ең көп кездесетіндердің бірі.
аметст –Sio 2.
тау хрусталі -Sio 2.
агат -Sio 2.
рубин - А.l 2 o 3 - Корундтың бір түрлерінің бірі
изумруд -3-тен.Al 2 [SI 6.] O 18] Берилланың сорттарының бірі. Химиялық құрамы: Sio 2. 66,9%.AL 2.O 3. 19,0 %, Бей. 14,1%, қоспалар түрінде бар NA 2.О,K 2.О,LI 2.О.кейде 2-РБ.О,CS 2.О..
александрит -2-б.O 4 - rгрек тіліндегі «Крисос» хрисоберлдің азезенті - алтын. Химиялық құрамы . AL 2.O 3.80,2 %. Бей. 19,8%, әрқашан қоспалар: Feo. (3,5-6%), кейде Tio 2. (3% дейін) және CR 2.O 3. (0,4% дейін), оның көмегімен Alexandrite қосылады. Колкустандрит изумруд жасыл және электрлік жарықтандыру - қызыл қызыл.

3) Қарапайым зат ретінде оттегінің сипаттамасы

Химиялық формула - o 2, m R \u003d 32; M \u003d 32 г / моль.
Атмосфера шамамен 21% оттегі, (1/5 бөлігі).
Жыл сайын фотосинтез нәтижесінде жердің атмосферасына 3000 миллиард тонна оттегі келеді.
Базалық оттегі жеткізушілері - бұл тропикалық ормандар және фитопланктон мұхит.
Күніне адам 750 литр оттегін жұқтырады.
Биологиялық айналым жүйесі арқылы атмосфералық оттегінің жалпы өтуі 2000 жылды құрайды!

4) оттегінің физикалық қасиеттері

(Слайд 10)

түссіз газ, дәмі жоқ, иіссіз,
суда көп,
аздап ауыр ауа, (м. \u003d 29 г / мол)
t сұйытылысы \u003d -183 ° C, көк сұйықтық,
t тоңырау - -218,8 ° C, көк кристалдар,

5) оттегінің ашылу тарихы

(Слайдтар 11-14)

Ежелгі гректер: «Ауа - бұл күрделі дене».
VIII ғасыр, Қытай, Мао Хоа: «Толық ауа» (азот) және «толық емес ауа» (оттегі).
Карл Шелле, Швеция, 1768 жылдан 1773 жылға дейінгі тәжірибелер, 1768 жылдан 1773 жылға дейінгі тәжірибелер: «Ауаны зерттеу» қазіргі уақытта химияның ең маңызды пәні болып табылады. Селитра қыздырылған кезде оттегі алынды.
1772 жыл: «Атмосфералық ауа екі бөліктен тұрады:« Отты ауа »- тыныс алу мен күйдіруді қолдайды,« бүлінген ауа »- жанып тұрған жоқ».
Джозеф Пристли, Англия, 1774: «Бірақ мені не күтіп тұрған нәрсе - бұл шам осы әуе-әуеде керемет жалынмен жанып тұрғаны».
Меркурий оксидін қыздыру кезінде Ж.Лилчидің оксиді түскен кезде, суда аз ерітілген түссіз газ алды және шамның жағылуын сақтады.
Антуан Лавойзи, Франция, 1777
Бұл газдың шынайы табиғаты Францияда орнатылды: Лавойсье оттегі қарапайым зат болып табылғанын және оның тотығу процестерінде қандай рөл атқаратынын анықтады. Оксиггенийдің аты «Сілтеме қышқыл», лаванда ұсынылады.

6) зертханаға түседі

Көрсету тәжірибесі (Слайд 15): қыздырылған кезде калий перманганатының ыдырау әдісімен оттегі алыңыз; Ауаны ауыстыру арқылы оны жинау үшін, сәулелендірілген сәулелермен оттегінің бар-жоғын растаңыз:

2кмно 4 \u003d k 2 mno 4 + mno 2 + O 2.

Көрсету тәжірибесі : манганец оксиді катализаторының қатысуымен сутегі асқын тотығу әдісімен оттегімен оттегі алыңыз (IV); Суды қондырғы арқылы жинау үшін, сәулелендірілген сәулелермен оттегінің бар-жоғын растаңыз:

2 с 2 o 2 \u003d 2H 2 o + O 2.

7) өнеркәсіпке түскен түбіртек

аэроу-сұйылту.

8) оттегінің химиялық қасиеттері

(Слайд 16)

тыныс алады;
жануды қолдайды;
жалынның температурасын арттырады;
химиялық реакцияларды тездетеді;

Адам оттегінің осы қасиеттерін қайда және қалай пайдаланады?

металдармен өзара әрекеттеседі (слайдтар 17-19)

Реакция теңдеулерін жазыңыз, коэффициенттерді орналастырыңыз, алынған заттарды атаңыз. Оксид дегеніміз не?

Оксид - металдардың екілік қосылыстары және оттегі бар металдар емес. Оксиді формуласында бірінші орында, элементтің химиялық белгісі, екіншіден, оттегінің химиялық белгісі.

4fe + 3o 2 \u003d 2FE 2 o 3

3Fe + 2o 2 \u003d fe 3 o 4

2MG + O 2 \u003d 2MGO

Fe 2 o 3 - Темір (III) Оксид, FeO - Темір (II) оксид (FE 2 O 3 және FEO) - Fe 3 o 4 - Оқалина темір, MGO - магний оксиді.

металдармен өзара әрекеттеседі; (Слайдтар 20-21)

Реакция теңдеулерін жазып, коэффициенттерді қойыңыз, алынған заттарды шақырыңыз

4P + 5o 2 \u003d 2 P 2 O 5

2h 2 + O 2 \u003d 2H 2 o

күрделі заттармен өзара әрекеттеседі, (Слайд 22) демонстрациялық тәжірибесі: «Сәтсіз шарф»:

C 2 H 6 O + 3O 2 \u003d 2CO 2 + 3H 2 o

Қарапайым және күрделі заттардың оттегімен өзара әрекеттесуінің реакциясы реакциялар деп аталады тотығу.

9) зерттелген материалды шоғырландыру

(Слайдтар 23-25)

(Химиялық сынақ):

Кім оттегін «от» деп атады, ал азот «бүлінген» азот?

Қандай заттар оттегінің химиялық элементін құрайды?
А) тек қарапайым заттар, в) қарапайым және күрделі заттар, с) тек күрделі заттар.

Молекулаларын кез-келген атомдардан құрайтын екілік қосылыстар қандай? химиялық элемент және оттегі:
А) сульфидтер, в) хлоридтер, в) оксидтер.

1774 жылы бір ғалым эксперименттен кейін бір ғалым: «Бірақ мені не қызықтырды - бұл ауада осы әуедегі шам жағып, жылтыр жалынмен ...» Бұл:
А) лавой, в) тартылған, в) сөре.

«Оксиггенй» атауы ұсынылды:
А) лавой, в) тартылған, в) сөре.

Судағы оттегі:
А) жақсы еритін, в) кішкене еріткіш, в) мүлде ерітілмейді.

Оттан оттегін үрлеу кезінде жалынның температурасы:
А) өзгермейді, в) азайту, в) көтеріледі.

Темір оксиді (iii) формула бар:
А) Fe 2 O 3, C) FEO, C) FEO 2.

Қандай теңдеулерде коэффициенттер дұрыс орналасады:
A) 2p + O 2 \u003d P 2 o 5; В) 2p + 5o 2 \u003d p 2 o 5, c) 4P + 5o 2 \u003d 2p 2 o 5

Қай қатарда барлық үш формула дұрыс жазылған:
А) P 2 O 5, AL 2 O, H 2 o; В) MGO, AL 2 O 3, CO 2; В) CO 2, FEO 2, P 2 O 5

Диктацияны тексеріңіз. (Слайд 26-27)

Сұрақ нөмірі	Хатқа жауап	Дұрыс +. Қате -
1	-Ден
2	-Да
3	-Ден
4	-Да
5	Бірақ
6	-Да
7	-Ден
8	Бірақ
9	-Ден
10	-Да

Барлығы:
Бағалау:

Бағалау критерийлері:

«5» - 10-9 дұрыс жауап
«4» - 8-7 дұрыс жауаптар
«3» - 6-5 дұрыс жауаптар

Кіріспе

Күн сайын біз сізге қажет ауаға дем аламыз. Сіз ешқашан не туралы ойлағаныңыз, дәл, ауа қандай заттардан тұрады? Мұның бәрінен бұрын азот (78%), оттегі (21%) және инертті газдар (1%) тұрады. Оттегі ауаның ең негізгі бөлігін құрмаса да, бірақ онсыз, бірақ ол атмосфера өмірге жарамсыз болар еді. Жер бетіндегі оның арқасында өмір бар, өйткені азот және бірге бір-бірімен және бөлек адам үшін деструктивті. Оттегінің қасиеттерін қарастырайық.

Физикалық қасиеттері Оттегі

Әуе оттегінде жай ғана білмейді, өйткені қалыпты жағдайда, ол дәмі жоқ газ, түстер мен иіссіз газ. Бірақ оттегі жасанды түрде басқа жиынтық мемлекеттерге аударылуы мүмкін. Сонымен, -183 o-да, ол сұйықтыққа айналады, ал қатаю арқылы -219 o. Бірақ қатты және сұйық оттегі тек адамды алады, және табиғатта ол тек газ тәрізді күйде болады. Бұл (фотосурет) сияқты. Және қатты мұз сияқты көрінеді.

Оттегінің физикалық қасиеттері қарапайым субстанция молекуласының құрылымы болып табылады. Оттегі атомдары осындай екі заттарды құрайды: оттегі (O 2) және озон (O 3). Оттегі молекуласының үлгісі төменде көрсетілген.

Оттегі. Химиялық қасиеттері

Біріншіден, элементтің химиялық сипаттамасы басталатын, ол Д.И.Менделеевтің позициясы басталады. Сонымен, оттегі 2-ші саннан 2 есе, оның атомдық массасы - 16 AEM - ол Немметал.

Бейорганикалық химия құрамында оның басқа элементтері бар екілік қосылыстар бөлек оксидтерге біріктірілді. Оттегі металл және металл емес химиялық қосылыстарды қалыптастыра алады.

Зертханаларда оның түсуі туралы сөйлесейік.

Химиялық әдістерді калий перманганаты, сутегі асқын тотығы, сусындар тұздары, белсенді металдар мен ауыр металл оксидтерінің ыдырауы арқылы алуға болады. Осы әдістердің әрқайсысын қолдану кезінде реакция теңдеулерін қарастырыңыз.

1. Су электролизі:

H 2 o 2 \u003d H 2 O + O 2

5. Ауыр металл оксидтерінің ыдырауы (мысалы, сынап оксиді):

2hgo \u003d 2hg + O 2

6. Белсенді металдардың нитраттарының ыдырауы (мысалы, натрий нитраты):

2NANO 3 \u003d 2NANO 2 + O 2

Оттегінің қолданылуы

Біз химиялық қасиеттерді аяқтадық. Адам өміріндегі оттегін қолдану туралы айтатын кез келді. Бұл электр және жылу станцияларында жанармай жағу үшін қажет. Ол металды дәнекерлеу және кесу үшін шойын мен металлдан болатты алу үшін қолданылады. Өрт сөндірушілер үшін оттегі, сүңгуірлер үшін, сүңгуірлер цилиндрлері үшін, қара және түсті металлургтерде қолданылатын және тіпті жарылғыш заттарды өндіруде қолданылады. Сондай-ақ, тамақ өнеркәсібінде оттегі E948 диеталық қоспасы ретінде белгілі. Ол кез-келген жерде, бірақ ол кез-келген жерде, бірақ ол медицинада маңызды рөл атқаратын сияқты. Онда ол «Медициналық оттегі» деп аталады. Оттегі қолдануға жарамды болуы үшін ол алдын-ала сығылған. Оттегінің физикалық қасиеттері оның қысылуы мүмкін екендігіне ықпал етеді. Осыған ұқсас түрде ол цилиндрлер ішінде сақталады.

Ол құрал-жабдықтардағы зұлымдық шаруашылықта пациенттің пациенттің денесінде, сонымен қатар кейбір ауруларды емдеуде, сондай-ақ кейбір ауруларды емдеуде қолданылады: декомпрессия, асқазан-ішек жолдарының патологиясы. Көмекпен дәрігерлер көптеген адамдарды күн сайын сақтайды. Оттегінің химиялық және физикалық қасиеттері оның кең қолданылуына ықпал етеді.

Оттегінің химиялық қасиеттері. Оксидтер.

Осы тармақта біз сөйлесіп жатырмыз:

Қарапайым және күрделі заттармен оттегі реакциялары туралы;
\u003e Қосылу реакциялары туралы;
\u003e Оксид деп аталатын қосылыстар туралы.

Әр заттың химиялық қасиеттері көрінеді химиялық реакциялар Оның қатысуымен.

Оттегі - ең белсенді металдардың бірі. Хо Қалыпты жағдайда, ол бірнеше заттармен реакция жасайды. Оның реактивтілігі температураның жоғарылауымен едәуір артады.

Қарапайым заттармен оттегінің реакциясы.

Оттегі Әдетте, қызып жатқан кезде, металдармен және барлық металдармен бірге әрекет етеді.

Көмір реакциясы (көміртек). Көмір ауада жоғары температурада жылытылатыны белгілі. Бұл заттың оттегімен химиялық реакциясының ағынын көрсетеді. Мысалы, ауылдық жерлерде жылыту үшін пайдалануға бөлінетін жылу.

Көмір жануының негізгі өнімі - көмірқышқыл газы. Оның химиялық формула - CO 2. Көмір - бұл көптеген заттардың қоспасы. Ондағы көміртектің үлес салмағы 80% -дан асады. Көмір тек көміртек атомдарынан тұратынын ескере отырып, біз тиісті химиялық теңдеуді жазамыз:

Т.
C + o 2 \u003d co 2.

Көміртегі қарапайым заттар - графит және гауһар түзеді. Олардың жалпы атауы бар - көміртекті - азайтылған химиялық теңдеуге сәйкес қыздырылған кезде оттегімен араласыңыз.

Заттардың біреуі құрылған реакциялар - бұл қосылу реакциясы деп аталады.

Сұр түсті реакция.

Бұл химиялық түрлендіру матч жанған кезде әрқайсысы орындалады; Күкірт оның басының бөлігі. Зертханада оттегі бар күкірт реакциясы шығыс шкафында жүзеге асырылады. Аз мөлшерде күкірт (ашық сары ұнтақ немесе кристалдар) темір қасықта қызады. Зат Ол алдымен ериді, содан кейін ауа оттегімен өзара әрекеттесу нәтижесінде жанады және жанарады, әрең айтарлы көк жалындар (Cурет 56, b). Реакция өнімінің өткір иісі бар - күкірт газы (біз матчты жарықтандыру кезінде сезінеміз). Күкірт газының химиялық формуласы - 2, 2, реакция теңдеуі -
Т.
S + o 2 \u003d 2.

Інжір. 56. Сервиз (A) және оны (B) және оттегінде (B) жағу

1 Оттегінің жеткіліксіз мөлшері жағдайында тағы бір көміртек байланысы пайда болады Окисген - көміртегі тотығы
Т.
СО: 2C + O 2 \u003d 2SO.

Інжір. 57. Қызыл фосфор (A) және оны (B) және оттегінде (B) жағу

Егер жанып тұрған сұр қасық оттегі ыдысына салынған болса, күкірт ауаға қарағанда ағарған жалынмен өртейді (56-сурет, b). Мұны таза оттегіндегі 2 молекулалар ауада емес екендігімен түсіндіруге болады.

Фосформен реакция. Фосфор, күкірт сияқты, ауаға қарағанда оттегінде қарқынды (57-сурет). Реакция өнімі - ақ қатты - фосфор (/ /) оксид (оның кішкентай бөлшектері түтін):
Т.
P + O 2 -\u003e P 2 0 5.

Реакция схемасын химиялық теңдеуге айналдырыңыз.

Магний реакциясы.

Бұрын бұл реакция қолданылған фотографтар Суретке түсіру кезінде жарқын жарықтандыру («Магний жыпылықтаған»). Химиялық зертханада тиісті тәжірибе өткізіледі. Металл пинцеттері магний таспасын алады және ауаға от алды. Магний жыртылған және ақ жалынмен жанады (58-сурет, b); Оған қарау мүмкін емес! Реакция нәтижесінде ақ қатты зат пайда болады. Бұл оттегі бар магнийдің қосылысы; Оның аты - магний оксиді.

Інжір. 58. Магний (A) және оны ауада жағу (B)

Магний реакция теңдеуін оттегімен жасаңыз.

Күрделі заттармен оттегінің реакциясы. Оттегі оттегі бар қосылыстармен өзара әрекеттеседі. Мысалы, көміртегі тотығы Co көмірқышқыл газының түзілуіне ауамен күйіп кетеді:

Т.
2CO + O 2 \u003d 2S0 2.

Біз жүзеге асыратын құрама заттармен оттегінің реакциялары көп күнделікті өмір, табиғи газды (метанды), алкоголь, ағаш, қағаз, қағаз, керосин және т.б. жанып, олардың жануы, көмірқышқыл газы және су буы пайда болады:
Т.
CH 4 + 20 2 \u003d CO 2 + 2N 2 o;
метан
Т.
C 2 h 5 OH + 30 2 \u003d 2C0 2 + 3H 2 O.
алкоголь

Оксидтер.

Параграфта талқыланған барлық реакциялардың өнімдері гидроксигенмен элементтердің екілік қосылыстары болып табылады.

Екі элемент пайда болған қосылыс - бұл олардың бірі - цидроксцген оксид деп аталады.

Жалпы формула оксиді - ENom.

Әр оксидтің химиялық есімі бар, ал кейбіреулері дәстүрлі немесе тривиальды 1, тақырыптар (4-кесте). Оксидтің химиялық атауы екі сөзден тұрады. Бірінші сөз - сәйкес элементтің атауы, ал екіншісі - «оксид» сөзі. Егер элементте өзгермелі валсент болса, ол бірнеше оксид түзеді. Олардың есімдері басқаша болуы керек. Бұл үшін, элемент атымен болғаннан кейін римдік санның (шегінісін) жақшақтағы роман санын көрсетіңіз (шегініссіз), оның валенттілігі оксидтің құндылығын білдіреді. Мұндай байланыс атауы мысалы: шыныаяқ (II) оксид («Cupup-екі оксид»).

Кесте 4.

1 Термин латын сөзінен шыққан Trivialis - қарапайым.

тұжырымдар

Оттегі - химиялық белсенді зат. Ол қарапайым заттармен, сондай-ақ күрделі заттармен өзара әрекеттеседі. Мұндай реакциялар - оксидтері бар элементтердің қосылыстары.

Заттардың біреуі құрылған реакциялар - бұл қосылу реакциясы деп аталады.

?
135. Құрама және ыдырау реакциялары нені білдіреді?

136. Реакция схемаларын химиялық теңдеулерге бұраңыз:

а) Li + O 2 -\u003e Li 2 o;
N2 + O 2 -\u003e №;

б) сондықтан 2 + O 2 -\u003e SO 3;
Cro + O 2 -\u003e CR 2 O 3.

137. Осытқыштарға жауап беретін жоғарыдағы формулалардың ішінен таңдаңыз:

O 2, NaOH, H 2 O, HCI, I 2 O 5, FEO.

138. Мұндай формулалармен оксидтерге химиялық атаулар беріңіз:

Жоқ, TI 2 O 3, Cu 2 O, MNO 2, CI 2 O 7, V 2 O 5, CRO 3.

Бұл оксидтерді құрайтын элементтердің айнымалы валенттілігі бар екенін ескеріңіз.

139. Формуланы жазыңыз: а) плимбом (ат / /) оксид; б) хром (III) оксид;
в) хлор (i) оксид; г) азот (i / /) оксид; д) осмя (/ / iii) оксид.

140. Реакция схемаларындағы қарапайым заттардың формулаларын сығынды және химиялық теңдеулер жасаңыз:

а) ... ... + ... -\u003e chao;

б) Жоқ + ... -\u003e № 2; ... + + -\u003e 2 o 3; MN 2 O 3 + ... -\u003e MNO 2.

141. Реакция теңдеулерін жазыңыз, оның көмегімен трансформациялардың «тізбектерін» жазыңыз, оның ішінде, бірінші заттың екіншіден екіншісінен, екіншісін екіншіден алуға болады:

а) c -\u003e co -\u003e o o 2;
б) P -\u003e P 2 0 3 -\u003e P 2 0 5;
в) КО -\u003e КО 2 O -\u003e Cuo.

142. Ацетонның ауасында (CH 3) 2 CO және ETER (C 2 H 5) 2 o. Әр реакцияның өнімдері - көмірқышқыл газы және су.

143. ЕО 2 оксидіндегі оттегінің үлес салмағы 26% құрайды. E элементін анықтаңыз.

144. Екі колба оттегімен толтырылған. Бір колбадағы пломбаланғаннан кейін, артық магний өртеніп, екінші жағынан - күкірттің асып кетуі. Вакуум қандай колба пайда болды? Жауабын түсіндіріңіз.

П. П., П., Крикл Л., Химия: Пірімей. 7 cl үшін. Загалиносвыт. нөл Қақпақта. - К.: Академия МК, 2008 ж. - 136 б .: Іл.

Сабақтың дизайны Сабақтың қысқаша мазмұны және анықтамалық жақтау Сабақтың интерактивті технологияларының тұсаукесері, оқытудың жеделдетілген әдістері Жаттығу Сынақтар, онлайн-тапсырмаларды тестілеу және үйдегі міндеттер семинарлары және сыныптағы пікірталастарға арналған сұрақтар бойынша жаттығулар Суреттер Бейне және аудио материалдар Фотосуреттер, суреттер, кестелер, комикстер схемалары, мақал-мәтелдер, кросс сөздер, әзілдер, әзілдер, тырнақшалар Қосымша Эсселер Алдау парақтары Қызғылықты бұйымдарға арналған чиптер (адам) Әдебиеттер Әдебиет Негізгі және қосымша шарттар Оқулықтар мен сабақтарды жетілдіру Ескірген білімдерді оқуға қатаң ауыстырудағы қателерді түзету Тек мұғалімдер үшін Күнтізбелік жоспарлар Оқу бағдарламалары Әдістемелік ұсыныстар

Біздің планетадағы маңызды элементтердің бірі - оттегі. Бұл заттың химиялық қасиеттері оған биологиялық процестерге қатысуға мүмкіндік береді, ал жоғары белсенділік барлық белгілі химиялық реакцияларға айтарлықтай оттегін айналдырады. Еркін күйде бұл зат атмосферада бар. Шекті жағдайда, оттегі минералдардың бөлігі, тау жыныстарының бөлігі, олардың құрамына түрлі тірі организмдер кіреді. Жер бетіндегі оттегінің жалпы саны біздің планетамыздың жалпы массасының 47% -на бағаланады.

Оттегінің тағайындалуы

Мерзімді жүйеде оттегі осы кестенің сегізінші жасушасын алады. Оның халықаралық атауы оксигені. Химиялық жазбаларда оны Латын латыншымен «O» таратады. Табиғи ортада атомдық оттегі пайда болмайды, оның бөлшектері газдың жұп молекулаларын қалыптастырады, молекулалық масса ол 32 г / мольге тең.

Ауа және оттегі

Ауа Жер бетінде ортақ бірнеше газдың қоспасын ұсынады. Нөмірдің көп бөлігі азоттың ауадағы массасында - 78,2%, ал салмағы бойынша 75,5%. Оттегі көлемінде екінші орынға ие болды - 20,9%, ал салмағы бойынша - 23,2%. Үшінші орын асыл газдар үшін бекітілген. Қалған қоспалар көмірқышқыл газы, су буы, шаң және басқалар - бұл жалпы ауа массасында пайыздың мүдделері ғана.

Табиғи оттегінің барлық массасы - үш изотоптың қоспасы - 16 o, 17 O, 18 O.

Оттегінің физикалық және химиялық қасиеттері

Қалыпты жағдайда бір литр ауаның салмағы 1,293 құрайды, температураның төмендеуімен -140 ° C-қа дейін, ауа түссіз мөлдір сұйықтыққа айналады. Қайнау аз болғанына қарамастан, ауаны бөлме температурасында да сұйық күйде ұстауға болады. Ол үшін сұйықтықты динар ыдысына қою керек. Сұйық оттегіне батыру объектілердің әдеттегі қасиеттерін түбегейлі өзгертеді.

Этил спирті және көптеген газдар қатты заттарға айналады, сынап керігі және қаттылыққа ие болады, ал резеңке доп өзінің серпімділігі мен қыңырлығын жоғалтады.

Оттегі суда ериді, бірақ аз мөлшерде - теңіз суында 3-5% оттегі бар. Бірақ бұл газдың аз мөлшері де балық, моллюскалар және түрлі теңіз организмдерінің басталуын бастады, олар өздерінің өмір сүру процестерін сақтау үшін судан оттегін алады.

Оттегінің атомының құрылымы

Сипатталған оттегі қасиеттері, ең алдымен, осы элементтің ішкі құрылымына байланысты.

Оттегі элементтердің алтыншы тобының негізгі кіші тобына жатады мерзімді жүйе. Элементтің сыртқы электронды бұлтында алты электрон бар, олардың төртеуі P-орбитальдар алып жатыр, ал қалған екеуі S-орбитальдарда орналасқан. Сол Ішкі құрылым Электрондық қосылыстарды бұзуға бағытталған үлкен энергия шығындарын тудырады - оттегінің атомы алтыға жіберілмеген электронды алты электронды ала алу оңай. Сондықтан оттегінің ковалентіғы көп жағдайда екіге дейін. Екі тегін электронның арқасында оттегі жоғары деңгейдегі коммуникацияның беріктігімен сипатталатын деркомикалық молекулаларды құрайды. Тек 498 Дж / моль молекулаларын ыдыратып, бірге ересек энергиямен, ал атом оттегі пайда болады. Бұл элементтің химиялық қасиеттері оған гелий, неон және аргонды қоспағанда, барлық танымал заттармен реакцияға мүмкіндік береді. Өзара әрекеттесу деңгейі реакция температурасына және заттың сипатына байланысты.

Оттегінің химиялық қасиеттері

Әр түрлі заттармен оттегі оттегі оксид түзілу реакциясына реакция жасайды және бұл реакциялар металлға де, металлға де тән. Металлдары бар оттегінің қосылыстары негізгі оксидтер деп аталады - классикалық мысал магний оксиді және кальций оксиді болып табылады. Су металл оксидтерінің өзара әрекеттесуі оттегінің белсенді химиялық қасиеттерін растайтын гидроксидтердің пайда болуына әкеледі. Металлдармен, бұл зат қышқылдық оксидтер жасайды - мысалы, күкірт триоксиді.

Химиялық белсенділік

Элементтердің басым көпшілігімен оттегі тікелей өзара әрекеттеседі. Ерекшелік - алтын, галогендер және платина. Кейбір заттармен оттегінің өзара әрекеттесуі катализаторлардың қатысуымен айтарлықтай тездетіледі. Мысалы, Платинум болған кезде сутегі мен оттегінің қоспасы да бөлме температурасында да реакцияға түседі. Саңырау жарылыспен қоспалар кәдімгі суға айналады, оның маңызды бөлігі оттегі болып табылады. Химиялық қасиеттер мен жоғары элементтердің белсенділігі көп мөлшерде жарық пен жылудың шығарылуын түсіндіреді, сондықтан оттегімен химиялық реакциялар көбінесе жану деп аталады.

Таза оттегіндегі жану ауаға қарағанда әлдеқайда қарқынды болады, бірақ реакция кезінде пайда болатын жылу мөлшері шамамен бірдей болады, бірақ азот жетіспеушілігінің арқасында процесс тезірек және жану температурасы жоғарылайды.

Оттегі жұмыс істеп тұрған

1774 жылы ағылшын ғалымы Д. Д. діни қызметкерлер белгісіз газды сынап оксидінің ыдырауынан реакциядан бөлді. Бірақ ғалым оқшауланған газды эфирдің бір бөлігі болып табылатын белгілі затпен байланыстырмайды. Бірнеше жылдан кейін, Ұлы Лавойзье осы реакцияда алынған оттегінің физика-химиялық қасиеттерін оқыды және оның жеке басын ауада бар екенін дәлелдеді. -Да Қазіргі әлем Оттегі ауадан алынады. Зертханаларда мен цилиндрлермен 15 МПа қысымымен қамтамасыз етілген өндірістік оттегін қолданамын. Таза оттегін зертханалық жағдайда алуға болады, сонымен қатар оны алудың стандартты әдісі формула бойынша ағатын калий перманганатының жылу ыдысы болып табылады:

Озон алу

Егер электр қуаты оттегі немесе ауа арқылы өтсе, онда атмосферада тән иісі пайда болады, ол жаңа заттың пайда болуын бейнелейді - озон. Озонды химиялық таза оттегінен алуға болады. Бұл заттың пайда болуын формула арқылы көрсетуге болады:

Бұл реакция өз бетінше ағып кете алмайды - оны сәтті аяқтау үшін сыртқы энергия қажет. Бірақ озонның оттегіне кері түрленуі өздігінен жүреді. Оттегі мен озонның химиялық қасиеттері көптеген жағынан ерекшеленеді. Озон оттегінің тығыздығынан, еріген және қайнау бөлігінен ерекшеленеді. Қалыпты жағдайда, бұл газдың көк түсі бар және оған тән иісі бар. Озонның электр өткізгіштігі зор және оттегінен гөрі суда жақсы ериді. Озонның химиялық қасиеттері оның ыдырау процесінде түсіндіріледі - осы заттың молекуласының ыдырауымен, екі фула оттегі молекуласы плюс басқа заттармен агрессивті түрде әрекет етеді. Мысалы, озон мен оттегінің өзара әрекеттесу реакциясы белгілі: 6AG + O 3 \u003d 3AG 2 o

Бірақ кәдімгі оттегі күміспен де жоғары температурада да қосылмаған.

Табиғатта озонның белсенді ыдырауы біздің планетамыздағы өмірлік процестер қаупі төнген озон тесіктерін қалыптастырумен айналысады.